第一篇：電解池教案

電

解

池

一、教學(xué)目標(biāo)

1、【知識(shí)與技能】

(1)學(xué)生認(rèn)識(shí)電解池組成，理解電解原理并初步掌握電解電極反應(yīng)式的書寫。(2)學(xué)生學(xué)會(huì)利用對(duì)比總結(jié)的方法，比較學(xué)習(xí)離子放電順序。(3)綜合分析設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證電解池兩極產(chǎn)物

2、【過程與方法】

(1)綜合應(yīng)用化學(xué)和物理知識(shí)動(dòng)手實(shí)驗(yàn),體驗(yàn)電能與化學(xué)能轉(zhuǎn)化的探究過程；

(2)應(yīng)用實(shí)驗(yàn)、觀察等手段獲取信息，應(yīng)用分析、推理、歸納、概括等方法加工信息。

3、【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

(1)分組實(shí)驗(yàn)與討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，培養(yǎng)團(tuán)結(jié)協(xié)作的精神；

(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的操作，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、觀察和分析能力，感受實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的重要作用體驗(yàn)科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)：電解原理；

2、教學(xué)難點(diǎn)；電極方程式的書寫、放電順序判斷

三、教學(xué)方法 ：實(shí)驗(yàn)探究法、問題教學(xué)法、多媒體輔助教學(xué)法。

四、教具準(zhǔn)備

教師：電解池、CuCl2溶液、KI-淀 粉試紙、多媒體課件

【復(fù)習(xí)回顧】構(gòu)成原電池的條件是什么? 原電池是怎樣的一種裝置？

【聯(lián)想質(zhì)疑】：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？

【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究上 述裝置，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論?！静シ艅?dòng)畫】：電解氯化銅溶液微觀模擬 【板書】：第三節(jié)：電解池

一、電解原理 【學(xué)生小結(jié)】：

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

【教師講解】：放電：陰陽離子在陰陽兩級(jí)失去或者得到電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程叫做放電。

【思考交流】：電解池的兩極是怎樣確定的？電極分幾類？ 【學(xué)生小結(jié)】：

3、兩個(gè)電極及電極反應(yīng)

（1）兩個(gè)電極的確定及電極反應(yīng)：

陰極：與電源負(fù)極相連——電子流進(jìn)——還原反應(yīng) 陽極：與電源正極相連——電子流出——氧化反應(yīng) 陰極：Cu2++2e-＝Cu 還原反應(yīng) 陽極：2Cl--2e-＝Cl2 ↑ 氧化反應(yīng) 總反應(yīng)式：

（2）兩個(gè)電極的類型：活性電極和惰性電極。惰性電極(鉑、金、石墨)——僅僅導(dǎo)電，不參與反應(yīng)

活性電極(除鉑、金外的金屬)——既可以導(dǎo)電、又可以參與電極反應(yīng)

【提問】：根據(jù)電解氯化銅的裝置，大家分析形成電解池的條件是什么？在電解過程中，電子是怎樣流動(dòng)的呢？ 【學(xué)生活動(dòng)】：學(xué)生討論并回答

4、構(gòu)成電解池的條件和電子流動(dòng)方向

（1）構(gòu)成電解池的條件：與電源相連的兩個(gè)電極；電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)；形成閉合回路。

（2）電子的流向: 電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年枠O流回電源正極。（注意：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）

離子定向移動(dòng)的方向:陽離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽極移動(dòng)。【思考交流】：（1）電解后氯化銅的濃度如何變化？（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，怎么辦？ 【學(xué)生回答】：（1）電解后氯化銅的濃度減??；

（2）若要使電解質(zhì)溶液復(fù)原，可以加入氯化銅固體。【設(shè)置疑問】：

（1）請(qǐng)同學(xué)們思考，在CuCl2溶液中，不僅有CuCl2電離生成的Cu2+和Cl-，還有H2O電離出的H+和OH-，為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？ 【分析】：H+和OH-的量少。

【提示】：陽離子在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)，想一想在陰和陽兩級(jí)參加化學(xué)反應(yīng)的離子可能與離子本身的那些性質(zhì)有關(guān)系呢？

【講解】：由于各種離子得失電子的能力不同，因此電解時(shí)離子放電的難易程度也不同，順序不同。

【投影】：

5、放電順序

（1）陽離子在陰極上放電順序是：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（2）陰離子在陽極上的放電順序是：

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序是：S 2->SO32->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-【講述】：電解電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰陽兩級(jí)上首先發(fā)生放電反應(yīng)的離子分別是溶液里最容易放電的陰陽離子。

【課堂練習(xí)】：在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成熔融氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應(yīng)。

第二篇：電解池 原電池 教案

輕輕家教

化學(xué)反應(yīng)原理

第二節(jié) 電解池

一．電解池

1．電解、電解池

2．電解池的構(gòu)成和工作原理(1)構(gòu)成條件

①有與外接直流電源相連的兩個(gè)電極。②電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。③形成閉合回路。

(2)電解池工作原理(以電解CuCl2溶液為例)

(3)電解池中電子、電流和離子的移向 ①電子：負(fù)極→陰極，陽極→正極 ②電流：正極→陽極→陰極→負(fù)極 ③離子：陽離子→陰極，陰離子→陽極(4)兩極放電(氧化或還原)順序

①陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2>Na>Ca2>K。＋＋＋

＋陽極：金屬(Au、Pt除外)電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。注：①陰極不管是什么材料，電極本身都不反應(yīng)，一定是溶液(或熔融電解質(zhì))中的陽離子放電。

②陽極材料若是金屬電極(Au、Pt除外)，溶液中的陰離子不反應(yīng)，電極金屬失電子被氧化。

輕輕家教

化學(xué)反應(yīng)原理

3.電極反應(yīng)式：

4.原電池與電解池相連 輕輕家教

化學(xué)反應(yīng)原理

第三篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

尊敬的各位老師，各位評(píng)委：大家好！

我是陳秀萍，今天我要說課的內(nèi)容是人教版化學(xué)選修四第四章第三節(jié)“電解池”第1課時(shí)。就這一課時(shí)我將從教材分析、學(xué)情分析、教法和學(xué)法分析、教學(xué)程序設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)以及教學(xué)設(shè)計(jì)反思幾個(gè)方面來談?wù)勎业脑O(shè)計(jì)思路，而對(duì)于教材分析我又從教材的地位、作用、內(nèi)容，教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)的重難點(diǎn)三方面進(jìn)行解說。

（1教材分析）

本節(jié)課通過“電解氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)”引出電解原理，電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可缺少的組成部分，是原電池知識(shí)的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)，在中學(xué)化學(xué)中占有重要的地位。幫助學(xué)生了解電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的條件和方法，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。體會(huì)化學(xué)源自生活又服務(wù)于生活的特點(diǎn)。

在知識(shí)與技能方面，掌握電解概念，認(rèn)識(shí)電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。

過程與方法，通過分組實(shí)驗(yàn)和討論探究電解原理，逐步提高分析、推理能力；通過新舊知識(shí)的聯(lián)系，培養(yǎng)溫故知新能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀，通過創(chuàng)設(shè)情境及實(shí)驗(yàn)探究，逐步提高分析推理能力，滲透化學(xué)史的教育，體會(huì)科學(xué)家不畏艱辛的探索精神。

學(xué)生要學(xué)好這節(jié)課，重點(diǎn)：應(yīng)用氧化還原反應(yīng)理論分析電解池的工作原理，正確書寫電極及電解池方程式。難點(diǎn)：從微觀的角度來分析電解池的工作原理。（3.學(xué)情分析）

高二年級(jí)的學(xué)生通過原電池以及化學(xué)電源的學(xué)習(xí)，已經(jīng)能從化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化角度認(rèn)識(shí)原電池，初步理解此類反應(yīng)的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)并能從該角度分析常見的化學(xué)電源，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富，并且電解池的運(yùn)用在生活很常見，所以學(xué)生對(duì)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生。而且高二學(xué)生的思維活躍，有較強(qiáng)的求知欲，經(jīng)過之前化學(xué)的學(xué)習(xí)，具有一定的動(dòng)手能力、觀察能力和分析能力，然而抽象思維能力和探究能力還不夠成熟，還是需要我們加以組織引導(dǎo)。

（4、教法與學(xué)法）

從學(xué)生的基本學(xué)情出發(fā)，立足新課程，突出建構(gòu)主義的教學(xué)理念，這一節(jié)中我主要采用創(chuàng)設(shè)問題情境及啟發(fā)性探究實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方式引導(dǎo)學(xué)生通過主動(dòng)觀察、分析討論、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等學(xué)習(xí)方式，掌握電解池的原理，開發(fā)創(chuàng)造性思維，在參與中加深對(duì)知識(shí)的掌握。并加以多媒體輔助的方法幫助學(xué)生理解抽象的知識(shí)。

（5、教學(xué)程序）

而教學(xué)過程最重要的是我和學(xué)生雙邊互動(dòng)過程。根據(jù)上述的教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)理念，我將通過??環(huán)節(jié)組織教學(xué)：新課引入，初識(shí)電解池，了解電解原理，探究離子放電順序，課堂小結(jié)，練習(xí)鞏固，課后探究等幾個(gè)部分。

首先，由常見的充電電池引入電解池的學(xué)習(xí)，創(chuàng)設(shè)情景，比如電動(dòng)車、人造衛(wèi)星、蓄電池，引入電解池的學(xué)習(xí)。

在探究電解池工作原理的過程中，又主要設(shè)計(jì)了兩個(gè)探究性的實(shí)驗(yàn)來學(xué)習(xí)，突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。

首先，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)裝置與原電池知識(shí)歸納電解池的組成。再根據(jù)總結(jié)出的主要構(gòu)成部分動(dòng)手組裝并完成課本中的實(shí)驗(yàn)探究4-2（電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)）。指導(dǎo)學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流分析結(jié)果，利用氧化還原理論分析在兩個(gè)電極發(fā)生的變化，書寫離子方程式。

利用多媒體技術(shù)，模擬電解過程中微觀粒子的變化情況，方便學(xué)生直觀理解電解的實(shí)質(zhì)。接著，設(shè)置疑問，為什么只有Cu2+和Cl-放電？為什么電解水時(shí)放電的又是H+和OH-呢？挑起學(xué)生的矛盾沖突，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入第二個(gè)探究性實(shí)驗(yàn)，分組驗(yàn)證CuSO4與NaCl溶液的電解情況，聯(lián)系電解CuCl2溶液的結(jié)果，猜想總結(jié)，寫出兩極反應(yīng)方程式，再引導(dǎo)學(xué)生從金屬活潑性等到方面總結(jié)出常見陰陽離子的放電順序。我會(huì)注意提醒學(xué)生不要把陰陽離子在電極上的放電順序絕對(duì)化的。

課堂進(jìn)行到這里，根據(jù)學(xué)生在課堂教學(xué)上注意力曲線的特點(diǎn)，學(xué)生可能會(huì)出現(xiàn)精神不集中的情況，這時(shí)參透化學(xué)史的教育，向?qū)W生講述化學(xué)家用電解法冶煉金屬的故事，既讓他們體會(huì)科學(xué)家的探索精神，又可以調(diào)節(jié)課堂氣氛，讓學(xué)生再次集中注意力。

新課教學(xué)的尾聲，回顧探究成果，強(qiáng)調(diào)本節(jié)重難點(diǎn)。使學(xué)生了解本節(jié)課的重點(diǎn)知識(shí)，有利于對(duì)所學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化記憶。

將原電池與電解池的比較做為課堂的鞏固練習(xí)，讓知識(shí)脈絡(luò)更清晰。

布置課后探究作業(yè)，讓學(xué)生尋找生活中運(yùn)用電解原理的例子，鼓勵(lì)他們制作家庭自制的漂白液，培養(yǎng)他們解決實(shí)際問題的能力。（6、板書設(shè)計(jì)）

本節(jié)課的板書設(shè)計(jì)力求條理清楚、簡(jiǎn)明扼要、體現(xiàn)教學(xué)重難點(diǎn)及知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生復(fù)習(xí)整理。（7、設(shè)計(jì)反思）本節(jié)是以實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)為主的,有利于學(xué)生在自己動(dòng)手的過程發(fā)現(xiàn)問題,再解決問題,從而獲取新知識(shí)。然而我的實(shí)際教學(xué)經(jīng)驗(yàn)較少，存在不足的地方，敬請(qǐng)各位評(píng)委老師批評(píng)指正。謝謝。

第四篇：《電解池》說課稿

《電解池》說課稿

一、教材分析

1．教材內(nèi)容地位及其作用

本節(jié)課選自人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)選修4第 四章《電化學(xué)基礎(chǔ)》第三節(jié)。電解池是繼原電池后電化學(xué)基礎(chǔ)不可或缺的組成部分，是原電池知識(shí)的延續(xù)，更是研究其應(yīng)用的基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)基本理論中占有重要 的地位，也是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中重要的理論依據(jù)。通過電解原理的學(xué)習(xí)，可以進(jìn)一步深化對(duì)氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液、原電池、化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化和能 量變化等知識(shí)的認(rèn)識(shí)，發(fā)揮理論對(duì)工農(nóng)業(yè)實(shí)踐的指導(dǎo)作川，樹立化學(xué)與社會(huì)生活密切聯(lián)系的思想。

2．三維目標(biāo)分析

【知識(shí)與技能】(1)掌握電解概念，認(rèn)識(shí)電解池與原電池的本質(zhì)區(qū)別；(2)理解電解池的工作原理；

【過程與方法】(1)通過對(duì)電解原理的探究，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理、歸納等能力，鞏固實(shí)驗(yàn)探究的一般過程(2)通過實(shí)驗(yàn)探究的體驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】(1)通過分組實(shí)驗(yàn)和討論，體會(huì)小組合作學(xué)習(xí)的樂趣，從而激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；(2)通過探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，現(xiàn)象的觀察、記錄和分析，使學(xué)生感受到科學(xué)研究的嚴(yán)謹(jǐn)與艱辛。

3．教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解的基本原理；電解質(zhì)溶液、電極對(duì)電解的影響 教學(xué)難點(diǎn)：電解的基本原理

二、學(xué)情分析

知識(shí)角度，高二學(xué)生在必修

1、必修2和選修4中 已經(jīng)學(xué)習(xí)過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、原電池的相關(guān)知識(shí)，同時(shí)物理學(xué)中電學(xué)知識(shí)也相當(dāng)豐富，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容并不陌生，難度不大。能力角度，高二學(xué)生形象思維能 力已充分發(fā)展，抽象思維能力也在迅速發(fā)展中，同時(shí)具有強(qiáng)烈的好奇心和求知欲，對(duì)實(shí)驗(yàn)探究的熱情高，但抽象思維能力和探究能力還不夠成熟需要老師適時(shí)的組織 和引導(dǎo)。

三、教法分析

本節(jié)課采用“探究式教學(xué)法”“講授法”“實(shí)驗(yàn)法”“討論法”相結(jié)合，立足新課程，突出學(xué)生的主體性和教師的主導(dǎo)性。通過身邊的事情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出問題。準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)用品，設(shè)計(jì)“探究性學(xué)習(xí)活動(dòng)報(bào)告”幫助學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)新問題、提出問題，進(jìn)而解決問題。從而改變以往理論教學(xué)中以教師為主的“講授式教學(xué)法”。本節(jié)課分組實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容多，需要針對(duì)性的進(jìn)行指導(dǎo)，即興參與小組討論，掌控課堂局面，及時(shí)加以調(diào)節(jié)。

同時(shí)充分利用廣泛的網(wǎng)絡(luò)信息資源，結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。增加教學(xué)信息容量，利用電腦模擬微觀粒子的運(yùn)動(dòng)情況，使抽象的內(nèi)容形象化，提高教學(xué)效率。

四、學(xué)法指導(dǎo)

本堂課實(shí)驗(yàn)探究是主題，學(xué)生需要課前做好預(yù)習(xí)，課堂上積極參與小組探究活動(dòng)，獨(dú)立思考與集體討論相結(jié)合，大膽質(zhì)疑，善于提出問題，發(fā)表自己的看法，充分發(fā)揮小組協(xié)作精神，實(shí)現(xiàn)從“做”中“學(xué)”。

五、教學(xué)程序

教學(xué)過程： 第一課時(shí) [引入] 據(jù)創(chuàng)意廣告，用橙子、鐵釘、銅條和Iphone手機(jī)，設(shè)計(jì)裝置，給Iphone手機(jī)充電，同學(xué)們能解釋其中的奧秘嗎？

[生] 鐵釘、銅條是電極，橙子提供電解質(zhì)溶液，形成原電池，產(chǎn)生電流，從而可以給手機(jī)充電。

[師]原電池產(chǎn)生的電能使手機(jī)完成充電的過程實(shí)現(xiàn)了從電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，電流是怎樣完成手機(jī)充電過程的呢？這就是我們這節(jié)課所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。

[探究活動(dòng)一]通過實(shí)驗(yàn)，探究電解池工作原理 [實(shí)驗(yàn)探究]分三步進(jìn)行P79頁(yè)實(shí)驗(yàn)，并觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)將兩根碳棒分別插進(jìn)U型管內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：碳棒表面無明顯現(xiàn)象

(2)將兩根碳棒用導(dǎo)線相連后，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2溶液中，觀察現(xiàn)象 現(xiàn)象：碳棒表面無明顯現(xiàn)象

(3)將兩根碳棒分別跟直流電源的正、負(fù)極相連接，浸入U(xiǎn)型管內(nèi)的CuCl2溶液中，接通電源，觀察現(xiàn)象

現(xiàn)象：和負(fù)極相連的碳棒上逐漸覆蓋了一層紅色物質(zhì)。

和正極相連的碳棒上生成有刺激性氣味、能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體。[原理探究] 播放Flash：模擬CuCl2溶液導(dǎo)電過程中的微粒運(yùn)動(dòng)狀況。[問題討論]

1、通電前，溶液中存在哪些離子？在溶液中它們?nèi)绾芜\(yùn)動(dòng)？

2、通電后，陰、陽離子移動(dòng)方向如何？

3、通電過程中，電流的方向如何，電子的流動(dòng)方向呢？

4、通電后電極上分別發(fā)生什么反應(yīng)？

[生] 閱讀教材P80頁(yè)，完成資料P60第一部分內(nèi)容 [歸納板書]

一、電解原理

1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程。

2、電解池：

(1)定義：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。(2)形成條件： ①外加直流電源 ②與電源相連的兩個(gè)電極

陽極：與電源正極相連的電極。（氧化反應(yīng)）陰

極：與電源負(fù)極相連的電極。（還原反應(yīng)）[講]a、電極必須能導(dǎo)電 b、電極材料可相同亦可以不同。

電極介紹

活潑電極：除Pt、Au、Ti等少數(shù)金屬外的其他金屬電極

惰性電極：石墨電極、鉑電極等

③電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì) ④用導(dǎo)線連接形成閉合回路

3、工作原理：

電子流向：電子從電源負(fù)極流出到電解池陰極，從電解池陽極流出到電源正極 離子流向：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極 電極反應(yīng)：

陽極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng) 陰極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)

4、電解的本質(zhì)：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

[討論]氯化銅溶液中，除了Cu2+和Cl-外，也有H2O電離出的H+和OH-，為什么電解氯化銅溶液時(shí)，沒有產(chǎn)生氫氣和氧氣呢？ 補(bǔ)充：“放電”概念；

六、可能存在的問題及解決方法

1．本節(jié)課學(xué)生活動(dòng)較多，不便時(shí)間的掌控，需要老師合理適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)組織，防止課堂失控。

2．學(xué)生實(shí)驗(yàn)動(dòng)手操作能力上，不同的學(xué)生差異很大，課前分組時(shí)需要老師根槲實(shí)際情況合理分組，并且加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)中的巡視，隨時(shí)知道，以便于課堂探究活動(dòng)的順利開展。

3．實(shí)驗(yàn)過程中，可能會(huì)出現(xiàn)各種“意外”，老師需要隨機(jī)應(yīng)變，要留給學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題的機(jī)會(huì)和空間，使學(xué)生在探究的過程中享受成功的樂趣

第五篇：電解池學(xué)案

電解池學(xué)案

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件004km.cn 第三節(jié)

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

、理解電解的基本原理，初步掌握一般電解反應(yīng)產(chǎn)物的判斷方法；

2、掌握電解、電解池及形成條件；

3、了解銅的電解精煉和電鍍銅的原理，了解氯堿工業(yè)反應(yīng)原理，能正確書寫電極反應(yīng)式和電解的總化學(xué)方程式；

4、通過對(duì)比、分析明確原電池與電解池的區(qū)別和聯(lián)系。

學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電解原理氯堿工業(yè)反應(yīng)原理

學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子放電實(shí)質(zhì)

學(xué)習(xí)過程：

一、電解原理

、試驗(yàn)探究

如圖所示：與電源正極相連的電極叫

極，與電源負(fù)極相連的電極叫

極。

若燒杯中的液體為cucl2溶液，合上電源開關(guān)，能否看到小燈泡發(fā)光？。

給cucl2溶液通電時(shí)現(xiàn)象：

陰極上，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。

陽極上：，經(jīng)檢驗(yàn)該物質(zhì)是。

兩支電極上發(fā)生的反應(yīng)為：

陽極：

。反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

陰極：

。反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

總反應(yīng)式：。

過程分析：cucl2溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖?，通電后這些自由移動(dòng)的離子，在電場(chǎng)作用下作

移動(dòng)，根據(jù)

相互吸引的原理，帶負(fù)電的氯離子向

極移動(dòng)，在陽極，氯離子失去電子被

為氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出，帶正電的銅離子向

極移動(dòng)，在陰極銅離子獲得電子被

成銅原子，覆蓋在陰極上。

2、電解：使電流通過

溶液而在陰、陽兩極引起

的過程。

所用電流一般為直流電還是交流電較好？

！該過程中

能轉(zhuǎn)化為

能！這是一個(gè)物理過程還是一個(gè)化學(xué)過程？

過程！顯然：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是

的過程。

3、電解池：將

能轉(zhuǎn)化為

能的裝置。

構(gòu)成電解池的條件：

①

②

③

④

判斷下列裝置是否屬于電解池：

4、原電池與電解池的比較

裝置類別

原電池

電解池

舉例（圖）

電極名稱

反應(yīng)類型

能量轉(zhuǎn)變

反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行

在cucl2的電解池裝置中，電子流動(dòng)方向從電源的 極沿著導(dǎo)線到達(dá)

極，從

極沿著導(dǎo)線回到電源的 極。

在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽極呢？

。溶液中的

在電場(chǎng)作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的

在電場(chǎng)作用下到達(dá)陽極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠

的定向移動(dòng)而形成閉合回路的。

對(duì)cucl2溶液而言，溶液中是否只有cu2+和cl－兩種離子呢？

。水電離出少量的H＋和oH－－在電場(chǎng)作用下是否也要做定向移動(dòng)呢？

。通電時(shí)，溶液中的 兩種離子都要向陰極移動(dòng)，都要向陽極移動(dòng)。

5、放電順序

陰極上：

由于陰極上要

電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，因此只能是溶液中的

得電子。陽離子氧化性越強(qiáng)就越

得電子。

因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子

得電子。

金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽離子氧化性越

，越

得電子。

由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：

金屬活動(dòng)順序表

Ag+

cu2+

H+

Pb2+

Fe2+

Zn2+

H+

Al3＋…

嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶液中：c[H+]>c[H+]，因而放電能力

>

。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對(duì)其放電能力的影響。、、、、、等活潑金屬陽離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。

小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是

極。

陽極上：

電解池中陽極上要

電子，而

與溶液中的

都可失電子，因此陽極上的電極反應(yīng)與

有關(guān)。由于一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是

失去電子。而陽極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中

失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越

失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：

S2－

I－

Br－

cl－

oH－（水或堿）

最高價(jià)含氧酸根離子

F－。

從cucl2溶液的電解產(chǎn)物可知：

的失電子能力比

強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很

，因而F－失電子能力最。

研究表明：oH－的失電子能力比最高價(jià)含氧酸根離子強(qiáng)：

4oH－－4e－＝o2↑＋2H2o、等陰離子在水溶液中電解時(shí)不失電子。

注意：放電順序這個(gè)考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯(cuò)。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽極產(chǎn)物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽極是較活潑金屬，那一定要能想起：一般的

比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽極，電解時(shí)陽極上是

失去電子。

練習(xí)：

一、用惰性電極電解下列電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、cucl2陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

2、Hcl:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上兩個(gè)電解池反應(yīng)的電解對(duì)象都是，這一類電解反應(yīng)稱

為電解電解質(zhì)型

3、Nacl陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度，pH

電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對(duì)象是

，這一類電解反應(yīng)稱為放H2生堿型。

4、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

電解對(duì)象：，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加。

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)該電解池反應(yīng)的電解對(duì)象是

，這一類電解反應(yīng)稱為放o2生酸型。

5、NaoH:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

6、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

7、Na2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

電解質(zhì)濃度

，pH

小結(jié)：經(jīng)過總方程式發(fā)現(xiàn)以上三個(gè)電解池反應(yīng)的電解對(duì)象都是，要把電解質(zhì)溶液復(fù)原，加

。這一類電解反應(yīng)稱為電解水型。

4、電極方程式的書寫

①標(biāo)出電極名稱—陰極或陽極

②寫出電極方程式：

陽極：

；反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

陰極：

；反應(yīng)類型：

反應(yīng)。

陰、陽兩極中得、失電子的總數(shù)要

，每一極上都要滿足

和

守恒，總方程式可根據(jù)陰、陽兩極的物質(zhì)變化寫出。

二、用銅電極電解下列電解質(zhì)溶液，請(qǐng)你分析下列問題（注意得失電子的順序）

、H2So4:

陰極：

陽極

總方程式：

2、ZnSo4:

陰極：

陽極

總方程式：

3、cuSo4陰極：

陽極

總方程式：

發(fā)散：、在電解水實(shí)驗(yàn)中，常加入一定量的NaoH溶液和H2So4溶液，對(duì)電解水的現(xiàn)象和結(jié)果有無影響？

。為何加入一定量的NaoH溶液和H2So4液？

。能否改為加入Hcl溶液？

。能否把陰極上的石墨改為Fe？

。能否把陽極上的石墨改為Fe？。

2、能否設(shè)計(jì)一個(gè)裝置，使反應(yīng)：cu＋H2So4＝cuSo4＋H2↑能夠進(jìn)行？

二、電解原理的應(yīng)用：

、氯堿工業(yè)：電解

制

、和。

電極反應(yīng)方程式：

陽極：

陰極：

總方程式

該電解池中陽極用

電極（金屬、惰性）

2、電鍍：

電鍍時(shí)，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

3、銅的精煉

電解時(shí)，通常把

作陰極，把

作陽極，用含有

作電鍍液。

粗銅中的多數(shù)雜質(zhì)沉積在電解槽底部，形成4、電冶金

對(duì)于

、、、這樣活潑的金屬，工業(yè)上用電解法冶煉。

工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鈉，方程式

工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鎂，方程式

工業(yè)上用電解 的方法制取金屬鋁，方程式

練習(xí)：電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）若X、y都是惰性電極，a是飽和Nacl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是。

②y電極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是。

（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用溶液，則

①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式是。

②y電極的材料是

，電極反應(yīng)式是

cuSo4。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

課

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