第一篇：化學(xué)平衡說課稿

《化學(xué)平衡》說課稿

尊敬的各位評委、老師大家好！我來自化工教研室，今天我說課的內(nèi)容是葉鳳霞主編的《無機(jī)及分析化學(xué)》的第二章第四節(jié)，課題《化學(xué)平衡》。

化學(xué)平衡是高職化工專業(yè)化學(xué)基礎(chǔ)課程中的重要基礎(chǔ)理論之一。在高中化學(xué)課程中，學(xué)生對于化學(xué)平衡的形成、本質(zhì)和特征有了一定的學(xué)習(xí)和理解，但是如何描述一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度還沒有接觸。因此，本節(jié)課在學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識基礎(chǔ)上，探討平衡常數(shù)的概念和表達(dá)?；瘜W(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動、計算和化工工藝設(shè)計等知識的理論基礎(chǔ)，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課。

下面，我從幾個方面來匯報我是如何處理教材和設(shè)計教學(xué)過程的。

一、教學(xué)目標(biāo)、重難點的確定

根據(jù)教學(xué)大綱的要求和“化學(xué)平衡”這一教材內(nèi)容的特點，結(jié)合我們的應(yīng)用化工技術(shù)化和煤炭深加工與利用這兩個專業(yè)學(xué)生的特點和認(rèn)識事物的水平，本課的教學(xué)目標(biāo)確定為： 1.知識方面：

（1）理解化學(xué)反應(yīng)中存在可逆反應(yīng)，化學(xué)平衡狀態(tài)的形成本質(zhì)過程。（2）重點掌握平衡狀態(tài)成立的條件、特征以及平衡常數(shù)的正確書寫。2.能力方面：

（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新的知識。

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力。3.情感方面：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育。

本節(jié)課的教學(xué)重難點是“化學(xué)平衡的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達(dá)”。這是因為：

1.無機(jī)及分析化學(xué)教學(xué)大綱明確規(guī)定要求學(xué)生掌握化學(xué)平衡的概念、特征、本質(zhì)和平衡常數(shù)的表達(dá)。

2.對化學(xué)平衡的理解不僅可以加深對化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理解，還可以為下次學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素和平衡移動以及有 關(guān)計算奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)、平衡常數(shù)的表達(dá)是本節(jié)的重點。

3.化學(xué)平衡的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學(xué)的難點。

4.學(xué)習(xí)“化學(xué)平衡”的目的在于應(yīng)用，用它可以解釋、判斷一些實際反應(yīng)進(jìn)行的程度。

二、關(guān)于教學(xué)方法的選用

根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容和學(xué)生的實際水平，為引導(dǎo)學(xué)生主動學(xué)習(xí)，本節(jié)課主要采用啟發(fā)式和探究式教學(xué)方法。利用學(xué)生原有的知識結(jié)構(gòu)中的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的認(rèn)識，精心創(chuàng)設(shè)問題情景，結(jié)合教材啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想，從而建立化學(xué)平衡的觀點。同時根據(jù)不同教學(xué)內(nèi)容也采用了講授、討論、練習(xí)等方法組織教學(xué)。

三、關(guān)于學(xué)法指導(dǎo)

我在傳授知識的同時沒有忘記學(xué)法指導(dǎo)。綜合本節(jié)課的知識教學(xué)，根據(jù)學(xué)生的特點，在教學(xué)中注重引導(dǎo)學(xué)生思維過程和認(rèn)知過程。課堂上力求把教師的講授轉(zhuǎn)變?yōu)閱l(fā)誘導(dǎo)，把學(xué)生的被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索。總之，通過巧妙設(shè)疑，啟發(fā)講授，知識對比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)習(xí)等方法的綜合運用，充分激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)識過程統(tǒng)一為一個整體。

四、教學(xué)過程的安排

第一步，引入課題。根據(jù)上節(jié)課所學(xué)“化學(xué)反應(yīng)速率”的知識，引入課題，提出本科的教學(xué)目標(biāo)。

第二步，激發(fā)興趣。提出本節(jié)所要解決的問題，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動機(jī)。第三步，指導(dǎo)探究。引導(dǎo)學(xué)生討論形成化學(xué)平衡的條件，調(diào)動學(xué)生的積極性。第四步，精講點撥。

第五步，習(xí)題練習(xí)。選用一些具有新穎性、代表性的題目，讓學(xué)生運用所學(xué)知識去分析，解決。根據(jù)學(xué)生的反饋信息，及時查漏補缺，達(dá)到預(yù)定的教學(xué)目標(biāo)。

第六步，本節(jié)小結(jié) 第七步，布置作業(yè)

五、板書設(shè)計

這樣設(shè)計，可以把本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容形象精練地呈現(xiàn)出來，對學(xué)生理解教材，2 開拓思路起著畫龍點睛的作用。

六、關(guān)于教具的選擇

我選用了ppt課件。

以上是我說課的內(nèi)容，敬請各位評委批評指導(dǎo)。

第二篇：化學(xué)平衡 教案 說課稿

化學(xué)平衡

各位評委老師好！我叫XXX，我申請的學(xué)科是高中化學(xué)，我抽到的說課題目是《XXXXXX》。下面是我的說課內(nèi)容。

化學(xué)平衡是高中化學(xué)第二冊第二章第二節(jié)的內(nèi)容，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，通過對本節(jié)課的學(xué)習(xí)，既可以使學(xué)生加深對溶解平衡的理解，又為以后學(xué)習(xí)電離平衡和水解平衡奠定基礎(chǔ)。

本節(jié)教材主要介紹了化學(xué)平衡的建立。教材在介紹蔗糖溶解平衡的基礎(chǔ)上引出跟可逆反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)平衡，并以CO和H2O(g)在1L容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)為對象，通過分析討論引出化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征，過渡自然，給出知識的先后順序合理，介紹知識采取以舊（溶解平衡）帶新（化學(xué)平衡）的方法降低了知識的難度，符合人類認(rèn)識事物的規(guī)律。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。2.使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征。

四、重點、難點

因為對化學(xué)平衡的理解不僅可以加深對化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的理解，還可以為下一課學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的因素奠定基礎(chǔ)，所以化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征是本節(jié)的重點。

而化學(xué)平衡觀點的建立要從微觀分子反應(yīng)的數(shù)量和快慢過渡到宏觀的反應(yīng)速率及組成成分的含量，內(nèi)容抽象，是教學(xué)的難點。

五、教學(xué)程序

一、化學(xué)平衡的研究對象：可逆反應(yīng) 舉一些熟悉例子說明什么是可逆反應(yīng)？

[教學(xué)設(shè)計]給出可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出：(1)可逆反應(yīng)包含“二同”，即“同一條件下”和“同時向正、逆兩個方向進(jìn)行”的反應(yīng)；

(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，對于任何一個可逆反應(yīng)，都 存在一個反應(yīng)進(jìn)行的程度問題，即化學(xué)平衡，并由此自 然導(dǎo)入新課。蔗糖的溶解平衡

在一定條件下的飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解速率與結(jié)晶速率相等時，就建立了溶解平衡狀態(tài)。溶解平衡是一個動態(tài)平衡。

[教學(xué)設(shè)計] 引導(dǎo)學(xué)生從日常生活中接觸到的當(dāng)水箱進(jìn)水的速率與出水的速度相等時，水箱中的水位保持不變，處于平衡狀態(tài)，加深對動態(tài)平衡的理解。

二、化學(xué)平衡概念的建立：

[設(shè)疑]在一定條件下的可逆反應(yīng)中，是否也會建立起一個平衡狀態(tài)呢？試以CO + H2O CO2 + H2 反應(yīng)為例，運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來分析如何建立化學(xué)平衡狀態(tài)？ [討論]: ①反應(yīng)開始時,反應(yīng)物CO ,H2O(g)的濃度和生成CO2、H2的濃度如何?正逆反應(yīng)速率如何? ②隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物及生成物的濃度怎樣變化？正逆反應(yīng)的速率怎樣變化?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：在t2時，V正=V逆)③當(dāng)V正=V逆時,反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度會不會發(fā)生變化?為什么?（引導(dǎo)學(xué)生從數(shù)據(jù)中得出：從t2開始，外界條件一定時，各組分濃度不隨時間改變而改變)

速度與平衡的關(guān)系 1、2、3、，平衡向正反應(yīng)方向移動。，平衡不移動。，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

[歸納總結(jié)]化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的標(biāo)志是：①

；②各組分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、含量保持不變。

三、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：

[設(shè)疑] 化學(xué)平衡與溶解平衡有何共同之處呢？化學(xué)平衡有哪些特征呢？ [歸納總結(jié)]化學(xué)平衡的特征有： ① 逆：可逆反應(yīng) ②動：動態(tài)平衡 ③等：V正==V逆

④定：各組分的濃度保持恒定

⑤變：改變影響平衡的一個條件平衡就會改變

同：在外界條件一定時，相當(dāng)量的反應(yīng)物和生成物間，不論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，達(dá)到的平衡狀態(tài)是相同的。課堂練習(xí)加深理解

在一定溫度下，可逆反應(yīng) X(g)+ 3Y(g)? 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A C)。

A．Z生成的速率與Z分解的速率相等

B．單位時間生成 a mol X，同時生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化

D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2(三)、小結(jié)

小結(jié)時著重強(qiáng)調(diào)在平衡狀態(tài)時存在的關(guān)系：

(1)現(xiàn)象與本質(zhì)(V正＝V逆是達(dá)到平衡狀態(tài)的本質(zhì)，各組成成分的含量不變?yōu)楸砻娆F(xiàn)象)；(2)動與靜(正反應(yīng)和逆反應(yīng)不斷進(jìn)行，而各組分的濃度保持不變)；

(3)內(nèi)因與外因(條件改變時，V正≠V逆，平衡被破壞，外界條件一定時，V正＝V逆，平衡建立)。

(四)、布置作業(yè):課本41頁練習(xí)一和練習(xí)二。

四、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法

1、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志

化學(xué)平衡狀態(tài)的本質(zhì)標(biāo)志是：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，但不等于零，是對同一反應(yīng)物或同一生成物而言。對某一反應(yīng)物來說，正反應(yīng)消耗掉反應(yīng)物的速度等于逆反應(yīng)生成該反應(yīng)物的速度。

2、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的等價標(biāo)志

所謂“等價標(biāo)志”是指可以間接衡量某一可逆反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志。（1）與等價的標(biāo)志

。①同一物質(zhì)：該物質(zhì)的生成速率等于它的消耗速率，如：②不同的物質(zhì)：速率之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比，但必須是不同方向的速率，如：。

③可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率不再隨時間發(fā)生變化。

④化學(xué)鍵斷裂情況＝化學(xué)鍵生成情況。對同一物質(zhì)而言，斷裂化學(xué)鍵的物質(zhì)的量與形成化學(xué)鍵的物質(zhì)的量相等。對不同物質(zhì)而言，與各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)和分子內(nèi)的化學(xué)鍵多少有關(guān)。如：對反應(yīng)則該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡。，當(dāng)有3mol H—H鍵斷裂，同時有

鍵斷裂，（2）反應(yīng)混合物中各組成成分的含量保持不變

①質(zhì)量不再改變：各組成成分的質(zhì)量不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總質(zhì)量不再改變（不是指反應(yīng)物的生成物的總質(zhì)量不變），各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變。

②物質(zhì)的量不再改變：各組分的物質(zhì)的量不再改變，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，各反應(yīng)物或生成物的總物質(zhì)的量不再改變。［反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變的反應(yīng)，如：

除外］

③對氣體物質(zhì)：若反應(yīng)前后的物質(zhì)都是氣體，且化學(xué)計量數(shù)不等，總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。［但不適用于

這一類反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)相等的反應(yīng)］

④反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)物的產(chǎn)率保持不變。⑤有顏色變化的體系顏色不再發(fā)生變化。

⑥物質(zhì)的量濃度不再改變。當(dāng)各組分（不包括固體或純液體）的物質(zhì)的量濃度不再改變時，則達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。

第三篇：化學(xué)平衡教案

化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、理解化學(xué)平衡狀態(tài)形成的條件、適用范圍、特征。

2、知道化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及其表示的意義，并能進(jìn)行簡單的計算。

3、知道轉(zhuǎn)化率的表達(dá)式，并能進(jìn)行簡單的計算。

4、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度等條件對化學(xué)平衡的影響

5、理解勒夏特列原理的涵義。

6、了解化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的簡單判斷依據(jù)。重點難點：

化學(xué)平衡狀態(tài)的特征；化學(xué)平衡狀態(tài)判斷；化學(xué)平衡的移動；化學(xué)平衡常數(shù)的意義 【知識要點梳理】

知識點一：可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)

1、可逆反應(yīng)：

可逆反應(yīng)是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。

2、不可逆反應(yīng)：

一個化學(xué)反應(yīng)在一定的條件下，只能向一個反應(yīng)方向進(jìn)行。而有的反應(yīng)可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，也可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但卻是不可逆反應(yīng)，比方“電解水的反應(yīng)”和“氫氣在氧氣的燃燒”，因為它們不是在相同的條件下進(jìn)行的，這個一定要注意。

說明：可逆反應(yīng)和不可逆反應(yīng)的區(qū)別

可逆反應(yīng)可以在相同條件下同時向兩個反應(yīng)方向進(jìn)行反應(yīng)，且存在化學(xué)平衡，是動態(tài)的平衡，在改變反應(yīng)條件和物質(zhì)濃度及其他外部因素時，化學(xué)平衡會移動。不可逆反應(yīng)只能向一個反應(yīng)方向進(jìn)行，不存在化學(xué)平衡。知識點二：化學(xué)平衡狀態(tài)

1、化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：

一定條件下，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。注意：

①化學(xué)平衡只研究可逆反應(yīng)。

②化學(xué)平衡狀態(tài)是在“一定條件”下建立的，學(xué)習(xí)化學(xué)平衡一定要樹立“條件”意識。③化學(xué)平衡狀態(tài)的實質(zhì)是“正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率”。

無論可逆反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始［即v(正)>v(逆)］，還是從逆反應(yīng)方向開始［即v(正)

④化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。

當(dāng)然平衡時體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)也都不再變化。

2、化學(xué)平衡的特征以及判斷依據(jù)

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)具有“等”、“定”、“動”、“變”四個基本特征。（2）判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的根本依據(jù)是： ①正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。②各組分的的濃度保持不變。（3）化學(xué)平衡的移動

①概念：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡被破壞，新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動。化學(xué)平衡移動的實質(zhì)是外界因素改變了反應(yīng)速率，使正、逆反應(yīng)速率不再相等，通過反應(yīng)，在新的條件下達(dá)到正、逆反應(yīng)速率相等?？捎孟聢D表示：

平衡移動的方向與v(正)、v(逆)的相對大小有關(guān)，化學(xué)平衡向著反應(yīng)速率大的方向移動。②外界條件與化學(xué)平衡移動的關(guān)系

● 濃度：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。

● 壓強(qiáng)：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強(qiáng)，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。

● 溫度：在其它條件不變的情況下，溫度升高，會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動；溫度降低，會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。注意：

A、固體及純液體物質(zhì)的濃度是一定值，反應(yīng)速率不因其量的改變而改變，所以增加或減少固體及純液體物質(zhì)的量，不影響化學(xué)平衡。

B、改變壓強(qiáng)是通過改變?nèi)萜黧w積，進(jìn)而改變氣態(tài)物質(zhì)濃度，進(jìn)而改變反應(yīng)速率影響化學(xué)平衡的。所以，壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響實質(zhì)是濃度對化學(xué)平衡的影響。下列情況改變壓強(qiáng)平衡不移動：(a).平衡體系中沒有氣體物質(zhì)，改變壓強(qiáng)不會改變濃度，平衡不移動。

(b).反應(yīng)前后氣體體積不變(即氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)之和相等)的可逆反應(yīng)。如：

H2(g)+I2(g)2HI(g)改變壓強(qiáng)同等程度改變反應(yīng)速率，平衡不移動。

(c).向固定容積的容器中充入不參加反應(yīng)的氣體(如惰性氣體He、Ar)，壓強(qiáng)雖然增大了，但氣態(tài)物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動。

C、只要是升高溫度，平衡一定移動，且新平衡狀態(tài)的速率一定大于原平衡狀態(tài)的速率。D、催化劑能同等程度地改變正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率，改變后正、逆反應(yīng)速率仍相等，所以它對化學(xué)平衡的移動沒有影響。但它能改變達(dá)到平衡所需的時間。

③勒夏特列原理

濃度、壓強(qiáng)、溫度對化學(xué)平衡的影響可以概括為平衡移動原理，又稱勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。知識點三：化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率

1、化學(xué)平衡常數(shù)：(1)化學(xué)平衡常數(shù)的表示方法

對于一般的可逆反應(yīng)：mA+ n B p C + q D。其中m、n、p、q分別表示化學(xué)方程式中個反應(yīng)物和生成物的化學(xué)計量數(shù)。當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，這個反應(yīng)的平衡常數(shù)可以表示為： K= 在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系依上述規(guī)律，其常數(shù)（用K表示）叫該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(2)化學(xué)平衡常數(shù)的意義

①平衡常數(shù)的大小不隨反應(yīng)物或生成物的改變而改變，只隨溫度的改變而改變。②可以推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。

K很大，反應(yīng)進(jìn)行的程度很大，轉(zhuǎn)化率大

K的意義 K居中，典型的可逆反應(yīng)，改變條件反應(yīng)的方向變化。K 很小，反應(yīng)進(jìn)行的程度小，轉(zhuǎn)化率小

2、轉(zhuǎn)化率： 可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化濃度(等于某反應(yīng)物的起始濃度和平衡濃度的差)與該反應(yīng)物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度。知識點四：化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

1、焓變和熵變的不同：

焓變（△H）指的是內(nèi)能的變化值，常以熱的形式表現(xiàn)出來。熵變（△S）指的是體系的混亂程度。S(g)>S(l)>S(s)

2、自發(fā)反應(yīng)與否的判斷依據(jù)

△H-T△S<0 正反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) △H-T△S>0 逆反應(yīng)自發(fā)反應(yīng) 【規(guī)律方法指導(dǎo)】

1、判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法

以得出以下規(guī)律：

①改變一個影響因素，v正、v逆的變化不可能是一個增大，另一個減小的，二者的變化趨勢是相同的，只是變化大小不一樣（催化劑情況除外）；

②平衡向正反應(yīng)方向移動并非v正增大，v逆減小，等等。

【經(jīng)典例題透析】

類型一：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

1對于可逆反應(yīng)2HI(g)I2(g)+H2(g)。下列敘述能夠說明已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）

A．各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度比為2∶1∶1

B．壓強(qiáng)保持不變的狀態(tài)

C．?dāng)嗔?mol H-I鍵的同時生成1mol I-I鍵

D．混合氣體的顏色不再變化時

解析：可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是v正=v逆。從速度的角度看，可逆反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)，則必須給出正、逆兩個速度或與其相關(guān)的條件。A．項是錯的，平衡狀態(tài)各物質(zhì)的百分含量保持不變，是v正=v逆的結(jié)果，并非含量相等，更不是濃度比與系數(shù)比相等的狀態(tài)。同理可知D．項是正確的。對選項C．描述的均為正反應(yīng)，非平衡狀態(tài)

C．也不正確，而將C．項改為斷裂2molH-I鍵的同時斷裂1mol I-I鍵才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

選項B．對該反應(yīng)講，不管是否達(dá)平衡狀態(tài)，只要溫度和體積不變，壓強(qiáng)均不變，這是

由于該反應(yīng)屬氣體體積不變的反應(yīng)。對于合成氨反應(yīng) N2+3H2 2NH3，選項D．才是平衡狀態(tài)的標(biāo)志。

答案：D 變式練習(xí)1：在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．氣體總物質(zhì)的量

解析：該可逆反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的氣體分子數(shù)相等。也就是說，無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，氣體的總物質(zhì)的量始終不變。在溫度和體積一定時，混合氣體的壓強(qiáng)與氣體總物質(zhì)的量成正比，所以混合氣體的壓強(qiáng)也始終不變。

反應(yīng)物A是固體，其它物質(zhì)都是氣體。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)體系中固體和氣體的總質(zhì)量是不變的。若混合氣體的質(zhì)量不變，則固體A的質(zhì)量也不變，可說明反應(yīng)已達(dá)平衡。根據(jù)混合氣體的密度公式：，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的公式：，因為v、n 都是定值，所以它們不變就是混合氣體的質(zhì)量不變。

答案：BC 強(qiáng)調(diào)：分析反應(yīng)的特點，熟悉各種物理量的計算關(guān)系是解題的關(guān)鍵。

類型二： 化學(xué)平衡的有關(guān)計算

2在500℃ 1.01×105Pa條件下，將SO2與O2按2∶1體積比充入一密閉容器中，達(dá)平衡時SO3的體積百分含量為91％。求：

(1)平衡時SO2和O2的體積百分含量；

(2)若溫度和容器的體積不變，求平衡時壓強(qiáng)；

(3)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率。

解析：設(shè)開始時有2mol SO2、1mol O2，平衡時有SO3 2x(2)在容積、溫度不變時

(3)SO2%（轉(zhuǎn)化率）＝(2x/2)×100%=93.8% 答案：6% ；7×10Pa；93.8% 變式練習(xí)2：(廣東高考題)在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+ B(g)2C(g)達(dá)平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A 的轉(zhuǎn)化率為()A.67％ B.50％ C.25％ D.5％

解析：根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時氣體的物質(zhì)的量為×(2+1)mol=2.5mol。

設(shè)達(dá)平衡時，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)

則(2-2x)+(1-x)+ 2x=2.5，x=0.5 α(A)=×100％=50％ 答案：B 強(qiáng)調(diào)：將題給條件中的壓強(qiáng)關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；本題利用了“三段式”（起始量、變化量、平衡量）的化學(xué)平衡計算的基本模式。（2007山東高考）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大

氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如右圖所示。

根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_____。

②平衡狀態(tài)由A變到B時．平衡常數(shù)K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

解析：化學(xué)平衡常數(shù)是重要考點。用來表示化學(xué)平衡時，生成物的濃度，反應(yīng)物的濃度的關(guān)系。注意化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)。

－1 答案：①800L·mol ②＝

類型三：外界條件變化與平衡移動的關(guān)系(上海高考題)可逆反應(yīng)：3A(氣)3B(?)+C(?)(正反應(yīng)吸熱)，隨著溫度升高，氣體平均相對分子質(zhì)量有變小趨勢，則下列判斷正確的是()A.B和C可能都是固體 B.B和C一定都是氣體

C.若C為固體，則B一定是氣體

D.B和C可能都是氣體

解析：由于正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動。若B和C都不是氣體，則反應(yīng)體系中只有氣體A，相對分子質(zhì)量不變。

根據(jù)分別討論：

若B、C都?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體總質(zhì)量m(g)不變，而正反應(yīng)使氣體體積增大，即氣體總物質(zhì)的量n(g)增大，所以氣體平均相對分子質(zhì)量將減小。

若C為固體，B為氣體，則反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量n(g)不變，氣體總質(zhì)量m(g)因為生成固體C而減少，答案：CD 也將減小。所以C、D選項正確。

5：(全國高考題)在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，B的濃度是原來的60％，則()A.平衡向正反應(yīng)方向移動了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了

C.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>b 解析：平衡后將容器體積增加一倍，即壓強(qiáng)減小到原來的一半，A、B的濃度都變?yōu)樵瓉淼?0％，達(dá)到新平衡后，B的濃度是原來的60％，說明減壓使平衡向正反應(yīng)方向移動，B的質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都增大了。正反應(yīng)是氣體體積增加的反應(yīng)，所以b > a，應(yīng)選A、C。

答案：AC 強(qiáng)調(diào)：將壓強(qiáng)對B的濃度的影響理解為兩部分：①減壓的一瞬間，體積變?yōu)樵瓉淼囊槐叮瑵舛茸優(yōu)樵瓉淼?0％，這時不考慮平衡移動。

②平衡移動使B的濃度從原來的50％增加到原來的60％，并據(jù)此分析壓強(qiáng)對平衡的影響。

變式練習(xí)3：（08廣東卷）將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)

H2（g）+Br2(g)2HBr（g）△H＜0。平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是（）

A．a(chǎn)＞b B．a(chǎn)=b C．a(chǎn)＜b D．無法確定

解析：正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者恒溫，后者相對前者，溫度升高。使平衡向左移動，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低。所以b

6：已知某可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時間t 時，溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C在混合物中的體積百分含量 的關(guān)系曲線。

由曲線分析，下列判斷正確的是()A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

B.T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p，正反應(yīng)放熱

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，正反應(yīng)放熱 D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，正反應(yīng)吸熱

解析：分析圖像可知，每條曲線的起點到拐點表示C隨時間不斷增加，是建立平衡的過程；拐點后的水平線表示C的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化而變化，說明從拐點處巳達(dá)到平衡。用建立平衡所需時間長短判斷T1、T2和P1、P2的大小，再根據(jù)T1、T2和P1、P2的大小及不同條件下平衡時C的體積分?jǐn)?shù)，用勒夏特列原理判斷反應(yīng)前后化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系及反應(yīng)的熱效應(yīng)。

分析T1、P2和T2、P2兩條曲線，在壓強(qiáng)相同時，T1溫度下反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，所以T1＞T2。根據(jù)平衡后T2溫度下生成物C的體積分?jǐn)?shù)比T1溫度下大，判斷升溫平衡正向移動，說明正反應(yīng)放熱。

同理，由T1、P1和T1、P2兩條曲線可得P1＜P2，m+n＞p。

答案：B 強(qiáng)調(diào)：本題是不同溫度、壓強(qiáng)下，生成物的體積分?jǐn)?shù)隨時間變化的圖像問題，這種圖像能反映反應(yīng)速率、化學(xué)平衡與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。在分析時，既要獨立分析溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，又要注意兩者的內(nèi)在聯(lián)系。

變式練習(xí)4：（08全國Ⅰ卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g).△H=-1025kJ/mol該

反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是()解析：此題結(jié)合化學(xué)平衡圖像考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”的原則，選項A、B正確；根據(jù)升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動（即逆反應(yīng)方向移動），可確定A、B正確；根據(jù)使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡的時間，但對化學(xué)平衡的移動無影響，所以選項D正確。

答案：C。

第四篇：化學(xué)平衡教學(xué)設(shè)計

《化學(xué)平衡》教學(xué)設(shè)計

一、設(shè)計思想

藥物制劑專業(yè)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“無機(jī)化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法和基本技能，加深對科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識，為今后從事藥物制劑學(xué)科的科學(xué)研究工作奠定理論基礎(chǔ)”，這就要求教師注重教學(xué)中“引導(dǎo)-探究”教學(xué)模式的實施，培養(yǎng)具有獨立思考能力以及創(chuàng)新意識等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于無機(jī)化學(xué)體系中重要的基礎(chǔ)理論之一。化學(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把我號知識的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點的建立很重要，教材精心設(shè)計知識臺階，結(jié)合生產(chǎn)實際、通過舉例的方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識的延伸，也是今后學(xué)習(xí)四大平衡（酸堿平衡、沉淀溶解平衡、配位平衡及氧化還原反應(yīng)平衡）的理論基礎(chǔ)和核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵可?；瘜W(xué)平衡特點及平多重平衡規(guī)則是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對化學(xué)反應(yīng)速率已經(jīng)有了一定的認(rèn)識，但要理解化學(xué)平衡這一抽象概念及多重平衡規(guī)則，教師需要采取深入淺出、生動形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、內(nèi)容、重難點、方法、及課時分配

1.教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 能力目標(biāo)：（1）通過回憶比較已學(xué)知識，掌握新知識

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問題、分析問題及解決問題的能力 情感目標(biāo)：（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思考習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育 2.教學(xué)內(nèi)容

（1）可逆反應(yīng)

（2）化學(xué)平衡

（3）平衡常數(shù)及多重平衡 3.教學(xué)重點、難點

（1）化學(xué)平衡的建立及其特點

（2）化學(xué)平衡常數(shù)的表示及多重平衡規(guī)則 4.教學(xué)方法

在講授法基礎(chǔ)上創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)思考，討論交流并進(jìn)行歸納。5.課時分配

15-20分鐘

五、教學(xué)過程

第五篇：化學(xué)平衡教學(xué)反思

化學(xué)平衡教學(xué)反思

化學(xué)平衡教學(xué)反思1

化學(xué)平衡一直以來是高考化學(xué)的一個難重點，實施新課改以后，教科書上關(guān)于化學(xué)平衡的相關(guān)考點和知識點，已經(jīng)減少了許多，例如：等效平衡、幾種影響化學(xué)以后因素的V-t圖等等，看似不需要學(xué)生在掌握這些知識點。但是往往與之相互矛盾的是：習(xí)題冊和課后練習(xí)上的題目需要應(yīng)用到這些知識點進(jìn)行解題，這就給上課老師出了一個難題：這些知識點該不該講，如果該講，應(yīng)該怎么講，講到什么程度度最好?才能讓學(xué)生更好的理解并學(xué)以致用?；瘜W(xué)平衡一直以來，都是比較難的，知識點講深，學(xué)生理解比較困難，很多概念以及知識點會混淆，且效率不是很高。往往一個班最多有20%到30%的`學(xué)生能理解已經(jīng)是最好的結(jié)果。如果把知識點講淺，學(xué)生就出現(xiàn)上課聽得懂，下課卻不會做題的現(xiàn)象。為解決這個問題，我積極參與聽課，與其他教師交流探討，設(shè)計了一節(jié)關(guān)于化學(xué)平衡移動原理的課?；瘜W(xué)平衡屬理論知識，相對比較枯燥，而且對學(xué)生理解能力的要求較高，傳統(tǒng)的課堂模式可能不合乎這塊內(nèi)容，很難引起學(xué)生的興趣，因此，在教學(xué)中我通過三個實驗視頻觀察實驗現(xiàn)象分析得到平衡移動的方向，從而總結(jié)外界條件濃度、溫度對化學(xué)平衡的影響。。而后進(jìn)行探究，并作對照分析：v正將如何變化?v逆將如何變化?面對這樣的改變，平衡將如何應(yīng)對?如何知道平衡真的移動了?實驗探究后得出結(jié)論并繪制以上全過程的v — t圖，進(jìn)而推廣到減小生成物的濃度、減小反應(yīng)物的濃度、增大生成物的濃度時平衡移動的情況。

化學(xué)平衡教學(xué)反思2

化學(xué)平衡狀態(tài)這一知識點可以說是高中化學(xué)是最難的一個知識點，由于內(nèi)容比較抽象，學(xué)生不易理解。所以這一節(jié)的內(nèi)容往往是老師講的稀里糊涂，學(xué)生聽的一塌糊涂?？紤]到學(xué)生的基礎(chǔ)比較薄弱，所以我在教材的處理上，盡量將本節(jié)課的內(nèi)容簡單化，先讓學(xué)生能夠聽懂，增強(qiáng)學(xué)生的興趣和自信心。

在教材處理上我將本節(jié)課分成導(dǎo)入——例題分析——畫圖——平衡概念的建立——平衡狀態(tài)的判斷鞏固五部分。在導(dǎo)入時利用工業(yè)生產(chǎn)上要考慮反應(yīng)速率和原料轉(zhuǎn)化率提出了化學(xué)平衡。并指出化學(xué)平衡是可逆反應(yīng)的一個重要特點，利用N2+3H2=2NH3這個可逆反應(yīng)來討論反應(yīng)開始前、反應(yīng)進(jìn)行中、反應(yīng)一段時間后生成物和反應(yīng)物濃度的變化情況以及化學(xué)反應(yīng)速率的情況，并依據(jù)這個變化進(jìn)行畫圖，了解了在反應(yīng)進(jìn)行一段時間后各組成成分的濃度保持不變，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。從而引出了化學(xué)平衡狀態(tài)的概念，并利用“逆、等、動、定、變”這五個字對化學(xué)平衡狀態(tài)進(jìn)行了總結(jié)，最后再通過兩組練習(xí)，總結(jié)類型題中對化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的標(biāo)志?，F(xiàn)將這節(jié)課的教學(xué)過程反思如下：

1、本節(jié)課是化學(xué)理論中的重要的一部分，抽象難懂，所以我采用直接導(dǎo)入，利用工業(yè)生產(chǎn)的實際要考慮和原料的轉(zhuǎn)化率，提出化學(xué)反應(yīng)研究的程度——化學(xué)平衡。但是，由于和學(xué)生切身聯(lián)系的不是很密切，學(xué)生進(jìn)入的狀態(tài)有些迷糊。課下我對這樣的引課重新設(shè)想了一下，從學(xué)生學(xué)過的可逆反應(yīng)入手，提出可逆反應(yīng)的特征：在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向反應(yīng)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。也就是說，向這樣的反應(yīng)是無法進(jìn)行徹底的，當(dāng)它反應(yīng)到最大程度時是怎樣的呢?這樣就引出了化學(xué)平衡。

2、化學(xué)平衡是建立在可逆反應(yīng)的'基礎(chǔ)上的，但是這節(jié)課對可逆反應(yīng)卻介紹得不是很詳細(xì)，沒有展開介紹。如果這一點要是向我第一條說的那樣，就一舉兩得了。

3、問題難易的設(shè)置要適當(dāng)，否則不能啟動學(xué)生的思維。過難，學(xué)生還不具備回答問題的知識技能和思維方法，找不到解決問題的突破口，思維過程難以啟動，會出現(xiàn)課堂上的冷場，學(xué)生也得不到成功的體驗;過易，學(xué)生不用思考或略加思考即可完成問題，學(xué)生又體驗不到探索的樂趣。由于最后一道題，問題設(shè)計的過難，學(xué)生就有些困惑。

4、課堂上要及時對學(xué)生的學(xué)習(xí)行為進(jìn)行評價，我自認(rèn)為這節(jié)課我做得還的是比較好的。請同學(xué)們回答，一個“請”字可以拉近師生之間的距離，在每個學(xué)生回答問題以后，我及時插上一句，“回答得很棒”、“做得很好”，相信這可以對學(xué)生進(jìn)行激勵。

5、課程中利用幾道反應(yīng)特征判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的練習(xí)題，感覺不是很好.一方面，從問題的提出到解決都是我在講，學(xué)生只是在跟著我走，沒有形成連貫的思維;另一方面，學(xué)生反應(yīng)不好，理解有難度，特別是對通過密度、平均相對分子質(zhì)量不變判斷化學(xué)平衡不太好懂。第一，我在備課時習(xí)慣做大量習(xí)題，把難理解易錯的題都?xì)w納出來，上課時先講解一下再讓學(xué)生下去做練習(xí)。現(xiàn)在感覺這樣做有兩個弊端，一是課堂任務(wù)加重，導(dǎo)致為了趕進(jìn)度而忽視學(xué)生的思考。另一方面，學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性沒有自己做過錯過后再聽的情況下強(qiáng)。第二，平衡狀態(tài)的判斷難點有：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，指同一種物質(zhì)的消耗速率等于生成速率;對于有氣體參加的反應(yīng)，不會判斷反應(yīng)前后氣體體積、物質(zhì)的量有沒有發(fā)生變化。對于這一節(jié)，上課時應(yīng)注意牽引學(xué)生思考，課后讓學(xué)生練習(xí)找出難理解的地方，再進(jìn)行指導(dǎo)。

化學(xué)平衡教學(xué)反思3

回顧《影響化學(xué)平衡的因素和化學(xué)平衡常數(shù)》的教學(xué)過程，反思其教學(xué)效果，我有以下幾點感悟。

一、教學(xué)設(shè)計反思

在教學(xué)中，通過演示實驗、圖像和大量生動形象的事例，引導(dǎo)學(xué)生分析影響化學(xué)平衡移動的因素。其中濃度對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)難度較大，因此重難點知識要自然合理穿插引入，設(shè)置難易適當(dāng)?shù)膯栴}，盡量做到內(nèi)容簡單化，達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果。教師通過化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的講解，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析外界條件如何影響化學(xué)平衡，并能利用平衡常數(shù)來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。

二、教學(xué)過程反思

教學(xué)過程中，首先是從化學(xué)平衡的概念和特征的復(fù)習(xí)引入到化學(xué)平衡的移動，通過演示實驗與圖像分析把化學(xué)平衡移動的實質(zhì)清晰地呈現(xiàn)出來，而且可以分不同情況加以分析，從本質(zhì)上剖析和認(rèn)識勒夏特列原理。其次，通過學(xué)生十分熟悉的合成氨反應(yīng)為引子，引導(dǎo)學(xué)生思考如何定量描述反應(yīng)的限度，自然地進(jìn)入化學(xué)平衡常數(shù)概念、意義的學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對化學(xué)平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。教學(xué)中，為了加深學(xué)生對概念和理論的理解，教師先通過編設(shè)習(xí)題引導(dǎo)學(xué)生自我練習(xí)，讓學(xué)生對概念產(chǎn)生感性認(rèn)識，再提出有梯度的問題引導(dǎo)學(xué)生思考外界條件是如何影響化學(xué)平衡的。在此基礎(chǔ)上，教師點出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動還有兩種情況：一種是平衡常數(shù)改變；另一種是平衡常數(shù)不變。最后，教師通過對幾個高考圖像的講解指導(dǎo)學(xué)生加深理論知識的`理解。

三、教學(xué)效果反思

在教學(xué)中，教師充分利用實驗、繪圖和大量生動形象的事例，由淺入深，層層遞進(jìn)，使學(xué)生能夠在解決問題的過程中發(fā)現(xiàn)問題并加深對抽象概念的理解與應(yīng)用，提高認(rèn)知度。但是在操作過程中也出現(xiàn)一些不足。教師利用實驗、繪圖和高考圖像進(jìn)行講解時，自以為是地認(rèn)為講解得清晰到位，沒有隨時觀察學(xué)生的反應(yīng)，從而一筆帶過。從課后學(xué)生反饋的信息發(fā)現(xiàn)，學(xué)生的認(rèn)知是需要一個過程的，并不是馬上就接受，所以教學(xué)過程中教師要及時發(fā)現(xiàn)存在問題，調(diào)整教學(xué)方式和思路，在準(zhǔn)確流暢地將知識傳授給學(xué)生的同時，精心地篩選課上例題及課后練習(xí)，課堂上多讓學(xué)生講，自己只是在旁邊提醒、引導(dǎo)、點評，努力實現(xiàn)學(xué)生課堂和課后自我突破，否則不能啟發(fā)學(xué)生的思維，導(dǎo)致課堂教學(xué)效率和學(xué)生學(xué)習(xí)效率下降。

化學(xué)平衡教學(xué)反思4

化學(xué)平衡移動的影響因素的這節(jié)內(nèi)容也是抽象的理論知識和實驗的探究相結(jié)合的，鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)經(jīng)驗。

一、在教學(xué)方法上.

同樣采取通過提出問題——實驗探究——-分析原因——-得出結(jié)論，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究式學(xué)習(xí)，充分運用交流、提問等手段，在這里為了理解和鞏固知識，結(jié)合圖像教學(xué)，讓學(xué)生將抽象的'理論轉(zhuǎn)換成圖像。強(qiáng)化運用規(guī)律和理論解決實際問題等能力。

二、在內(nèi)容的處理上。

1、鑒于對化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的教學(xué)不足的地方，如過高地估計了學(xué)生的實驗?zāi)芰屠碚摲治龅哪芰?，在這節(jié)內(nèi)容處理上，先以一個實驗作案例分析指導(dǎo)，在放手讓學(xué)生獨自探究，效果比上次好多了。

2、學(xué)生在化學(xué)平衡移動的影響因素和化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素這兩個知識點上容易混淆。在這兩個知識點上，既有聯(lián)系性又有獨立性，在教學(xué)處理上，既要分開又要有機(jī)結(jié)合。例如升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，速率都會加快，但學(xué)生會錯誤理解為放熱反應(yīng)方向的速率減小。

三、不足之處：

1、學(xué)生實驗由于不夠熟練，時間上還是有點不夠，部分探究活動未能充分地開展，自主學(xué)習(xí)時間仍然顯得不足。

2、往后對學(xué)生的實驗探究能力的培養(yǎng)還要加強(qiáng)。

化學(xué)平衡教學(xué)反思5

長郡中學(xué)教學(xué)開放周，我上了一節(jié)題為“化學(xué)平衡”的高三復(fù)習(xí)公開課。課后，感慨良多?；瘜W(xué)平衡是一個重要的化學(xué)概念?；瘜W(xué)平衡概念比較抽象,化學(xué)平衡觀點的建立也具有一定難度?！盎瘜W(xué)平衡”是高中化學(xué)教材必修塊的內(nèi)容,它是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一,是學(xué)習(xí)電離平衡、鹽類的水解、鹵化烴的水解、酯的水解的基礎(chǔ),對很多知識的學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用。讓學(xué)生能達(dá)到淺顯易懂的教學(xué)效果就是課堂的最大收獲，使之建立起清晰的化學(xué)平衡的'觀點是本節(jié)教學(xué)成功的關(guān)鍵。

本節(jié)課我的教學(xué)主線是：

1.首先向?qū)W生灌輸一種化學(xué)的思想，也就是化學(xué)究竟要解決的問題是什么。我舉了工業(yè)上合成氨的例子，即如何來正確認(rèn)識一個化學(xué)反應(yīng)，提出了四個字“質(zhì)”—質(zhì)變，反應(yīng)物可以生成生成物;“量”質(zhì)量、物質(zhì)的量;“能”能量的變化，即吸熱和放熱;“效”—效率、效果，即化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題。以此來引入新課。

2.回顧化學(xué)平衡知識點，提出可逆反應(yīng)的定義，以及可逆反應(yīng)的特征。

3.從可逆反應(yīng)入手，結(jié)合幾個高考里面經(jīng)常出現(xiàn)的圖像，提出化學(xué)平衡的概念。并有學(xué)生歸納總結(jié)化學(xué)平衡的特征。

4.突破本節(jié)課的重難點，即化學(xué)平衡的判據(jù)。

5.課堂練習(xí)題目鞏固知識點。

進(jìn)入高三復(fù)習(xí)已經(jīng)兩個多月時間，感覺自己還是總結(jié)出了一套自己的復(fù)習(xí)方法。歸結(jié)起來也就是：“診斷練習(xí)”——“知識點回顧”——“走進(jìn)高考，高考真題賞析”——“重難點突破”——“課堂練習(xí)”。兩個多月下來，感覺效果不錯，但是也暴露了一些問題，就是課堂上學(xué)生活躍力不夠。到了高三全是復(fù)習(xí)課，學(xué)生已經(jīng)有了對知識的認(rèn)知，以前總感覺這樣很正常，但是聽了師傅的課才發(fā)現(xiàn)，原來不是這樣的。師傅的課堂，充滿了所謂的“人文關(guān)懷”，師生配合非常好，學(xué)生的主體地位非常突出，而且有很多學(xué)生主動舉手回答問題，這在我的課堂上是沒有的。這段時間我也在反思這個問題，也請教了備課組很多專 家和老師。主要原因是，自己講得還是太多了，生怕學(xué)生不會，生怕學(xué)生遺漏一些知識點。但是忽略了這是復(fù)習(xí)課，學(xué)生對于一些簡單的、基礎(chǔ)的知識點，已經(jīng)通過自主預(yù)習(xí)、復(fù)習(xí)，早已經(jīng)掌握，因此提不起興趣也是很正常的。

其實從上次上完組內(nèi)“硫及其化合物”公開課后，結(jié)合了很多老師給我的意見我也在進(jìn)行自我調(diào)整，反思課堂教學(xué)。在課堂上多讓學(xué)生講，自己在旁邊只是提醒、引導(dǎo)、點評。明顯能感覺到學(xué)生的興趣提上來了，而且非常高漲。當(dāng)有的學(xué)生回答問題時，別的同學(xué)都能比較認(rèn)真地聽著，然后進(jìn)行補充。學(xué)生的興趣起來了，因此成績的提高也就是順理成章的事情。

中國有句古話叫“授人以魚不如授人以漁”，我個人認(rèn)為一個真正優(yōu)秀的教師傳給學(xué)生的是方法、興趣、解決問題的態(tài)度和審視問題的穿透力。讓學(xué)生感到這門課學(xué)起來簡單就是你的本事，這應(yīng)是我們教師在教學(xué)教研上最該投入精力的一面，更是真正站在學(xué)生立場為他們著想，而且這樣更能提高教學(xué)質(zhì)量。

化學(xué)平衡教學(xué)反思6

作為原理教學(xué)的一部分內(nèi)容，它的形成是由一般到特殊、由具體到抽象、由現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識過程，教師要在教學(xué)過程中注意培養(yǎng)學(xué)生由感性認(rèn)識到理性認(rèn)識的不斷循環(huán)進(jìn)行歸納、演繹等邏輯推理的能力。

就我本人的這節(jié)課，由于學(xué)生已經(jīng)掌握平衡常數(shù)的概念、意義，在此基礎(chǔ)之上我的設(shè)計思路是讓學(xué)生通過感性認(rèn)識獲知溫度對化學(xué)平衡的影響，引導(dǎo)學(xué)生從平衡常數(shù)角度分析溫度為什么能影響化學(xué)平衡，歸納總結(jié)溫度對平衡的影響；然后讓學(xué)生理性分析預(yù)測濃度對化學(xué)平衡的影響——根據(jù)所提供的試劑設(shè)計實驗，提出實驗方案——討論評價實驗方案——實施實驗方案——獲得信息——驗證預(yù)測，從而使學(xué)生親身體驗完整的`探究性學(xué)習(xí)過程，提高學(xué)生的科學(xué)學(xué)習(xí)方法與能力。最后本節(jié)課教師給學(xué)生點出外界條件改變引起的化學(xué)平衡的移動有兩種情況，新的平衡狀態(tài)一種是平衡常數(shù)改變，另一種是平衡常數(shù)不變的，這樣為部分學(xué)生將來在研究有些題目中提到的等效平衡建立基礎(chǔ)。最后通過學(xué)生解決問題來學(xué)生進(jìn)一步提高學(xué)生的認(rèn)識。

就這節(jié)課在實施過程中，對于知識與技能的培養(yǎng)是通過教師為主導(dǎo)，學(xué)生自主學(xué)習(xí)完成的，本節(jié)課更加注重了過程與方法，使學(xué)生通過預(yù)測、設(shè)計實驗、實施實驗方案、獲得感性認(rèn)識，與理性分析相結(jié)合，加深對新學(xué)知識的理解，同時也提高了學(xué)生的科學(xué)實驗探究能力。

在課的結(jié)束時通過合理設(shè)計習(xí)題，既鞏固知識，又對學(xué)生進(jìn)行了情感態(tài)度及價值觀方面的教育，讓學(xué)生知道利用所學(xué)化學(xué)知識可以解決生產(chǎn)生活中的許多問題，體驗學(xué)習(xí)化學(xué)的價值。

化學(xué)平衡教學(xué)反思7

【設(shè)計思想】

本節(jié)教學(xué)設(shè)計的指導(dǎo)思想是：由高爐煉鐵發(fā)問，從化學(xué)實驗入手，觀察并體驗濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響。通過教學(xué)設(shè)計，讓學(xué)生形成一個從感性（實驗）上升到理性（原理、規(guī)律），再從理論到實踐的的科學(xué)探究過程和科學(xué)思維方式。

【學(xué)情分析】

學(xué)生在必修2和選修4中已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡狀態(tài)、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的相關(guān)知識，掌握了化學(xué)反應(yīng)速率的定性描述和定量計算，對速率與時間的函數(shù)圖像有了初步的概念與應(yīng)用。

通過本節(jié)課，讓學(xué)生對問題提出一科學(xué)假設(shè)一實驗驗證一歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法有了深刻體會。

【教學(xué)目標(biāo)】

1、教學(xué)目標(biāo)：

（1）理解化學(xué)平衡的概念，使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響

（2）分析“濃度實驗”，“壓強(qiáng)實驗”，逐步探究平衡移動的原理

（3）采用討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力

（4）提高分析、解決問題的能力和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與素養(yǎng)

2、評價目標(biāo)：

（1）通過“濃度實驗”，“壓強(qiáng)實驗”設(shè)計方案的交流和點評，診斷并發(fā)展學(xué)生實驗探索的水平（定性水平、定量水平）

（2）通過討論、分析、對比的方法，診斷并發(fā)展學(xué)生的觀察能力和實驗探究能力（視角水平、內(nèi)涵水平）

（3）通過分組實驗，診斷并發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，以及尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點（學(xué)科價值視角、社會價值視角、學(xué)科和社會價值視角）

【教學(xué)反思】

在教學(xué)設(shè)計與教學(xué)效果上都達(dá)到了預(yù)期效果，取得了較滿意的結(jié)果。本節(jié)課的`教學(xué)設(shè)計內(nèi)容適當(dāng)，課堂教學(xué)探究性的問題和環(huán)節(jié)比較多，在提出問題→科學(xué)猜想→實驗驗證→得出規(guī)律→反思提高各個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)相扣，充分體現(xiàn)了學(xué)生的主體地位。在研究濃度對化學(xué)平衡移動影響時，教師充分挖掘教材的實驗：氯化鐵與硫化鉀溶液的反應(yīng)，創(chuàng)新使用點滴板實驗，控制變量的試驗方法得以充分體現(xiàn)。除了書中提及的改變不同反應(yīng)物的濃度之外，還特意從學(xué)生的思維和質(zhì)疑出發(fā)，用KCl固體（無關(guān)生成物）加入到原平衡體系中，通過實驗現(xiàn)象的觀察與討論，讓學(xué)生真正理解改變濃度對化學(xué)平衡移動影響的原因。

在自我反思和與聽課教師的交流中，我也發(fā)現(xiàn)課堂中的一些問題與不足。1、在教學(xué)過程中，我的面部表情比較單一，講授知識和組織活動過程中音調(diào)變化不明顯，沒有抑揚頓挫之感。