第一篇：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)十分關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物，供大家參考!

本文題目：高三化學(xué)教案：鐵的重要化合物

第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物

第三課時(shí) 鐵的重要化合物

【內(nèi)容與解析】

(一)內(nèi)容：氧化鐵的性質(zhì);氫氧化鐵的性質(zhì);氫氧化亞鐵的性質(zhì)。

(二)解析：本節(jié)課要學(xué)的內(nèi)容鐵的重要氧化物;指的是氧化鐵的性質(zhì)和氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì)，其關(guān)鍵是。理解它關(guān)鍵要了解鐵元素有+

2、+3和0三個(gè)價(jià)態(tài)，所以處于中間價(jià)態(tài)的Fe2+的化合物不穩(wěn)定，很容易被氧化劑氧化;同樣，位于最高價(jià)態(tài)的Fe3+也可以被還原劑還原;所以，根據(jù)鐵元素的這三個(gè)價(jià)態(tài)，可以實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。學(xué)生已經(jīng)學(xué)過(guò)鈉的重要化合物和鋁的重要化合物，所以對(duì)金屬化合物的知識(shí)有一定的基礎(chǔ)，本節(jié)課的內(nèi)容鐵的重要化合物就是對(duì)金屬化合物知識(shí)的完善。本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)是氫氧化亞鐵的性質(zhì)、Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化和Fe3+的檢驗(yàn)。解決重點(diǎn)的關(guān)鍵是要從從鐵元素的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)來(lái)分析鐵的化合物的性質(zhì)和實(shí)現(xiàn)Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

【教學(xué)目標(biāo)與解析】

教學(xué)目標(biāo)

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化。

目標(biāo)解析：

(1)了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用;就是要了解鐵的這三種氧化物的物理性質(zhì)和他們?cè)谏钪械挠猛?，掌握他們和非氧化性酸如鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)掌握氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的性質(zhì);就是要掌握氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的制取，反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的正確描述，了解氫氧化亞鐵的制備時(shí)難溶物顏色變化的原因，能正確書(shū)寫(xiě)氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。

(3)掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法和相互轉(zhuǎn)化;就是要能根據(jù)Fe2+、Fe3+的化合價(jià)和氧化還原反應(yīng)的知識(shí)入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。掌握Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)方法。

【問(wèn)題診斷分析】

在本節(jié)的教學(xué)中，學(xué)生可能對(duì)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)理解和應(yīng)用能力還不是很熟悉，所以，在Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化這知識(shí)點(diǎn)上可能會(huì)有點(diǎn)亂。所以在講解這一知識(shí)點(diǎn)時(shí)可以先復(fù)習(xí)一下氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。

【教學(xué)支持條件分析】

在本節(jié)課的教學(xué)中，使用暴風(fēng)影音播放氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制取Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻，因?yàn)樵趥鹘y(tǒng)教學(xué)中，實(shí)驗(yàn)只能是教師演示(目前尚未具備學(xué)生實(shí)驗(yàn)的條件)，教師演示又不利于全體同學(xué)觀察。為彌補(bǔ)此缺陷，使用暴風(fēng)影音等媒體播放器播放這些實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)視頻。

【教學(xué)過(guò)程】

問(wèn)題1：從元素周期表認(rèn)識(shí)鐵的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)?

1.鐵的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)

(1)鐵的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

鐵位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。Fe的原子序數(shù)是26，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。鐵為變價(jià)金屬，通常顯+2和+3價(jià)。

(2)鐵的物理性質(zhì)

純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，熔、沸點(diǎn)較高，純鐵的抗腐蝕性強(qiáng)，有較好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性。鐵能被磁鐵吸引。

2.鐵的化學(xué)性質(zhì)

(1)鐵與非金屬的反應(yīng)

①鐵和氯氣的反應(yīng)

化學(xué)方程式：2Fe+3Cl2=====點(diǎn)燃2FeCl3。

②鐵和氧氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：把細(xì)鐵絲在火柴桿上盤(pán)成螺旋狀，點(diǎn)燃火柴，然后迅速伸入盛有O2的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲在O2中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體物質(zhì)。

化學(xué)方程式：3Fe+2O2=====點(diǎn)燃Fe3O4。

③鐵和其他非金屬的反應(yīng)

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+S=====△FeS(黑色固體)Fe+I2=====△FeI2

(2)鐵與水蒸氣的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)步驟：在玻璃管中放入還原鐵粉或石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣。用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)火。觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅熱的鐵與水蒸氣起反應(yīng)，放出氣體。用試管收集氣體，將氣體靠近火焰點(diǎn)火，能燃燒或發(fā)出爆鳴聲。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：3Fe+4H2O(g)=====高溫Fe3O4+4H2。

(3)鐵與酸反應(yīng)

①鐵與非氧化性酸(如稀H2SO4、HCl等)反應(yīng)生成Fe2+，放出H2。

離子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2。

②鐵與氧化性酸(如稀HNO3)反應(yīng)時(shí)，不放出H2。

a.HNO3(稀)過(guò)量時(shí)生成Fe3+

Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O。

b.鐵粉過(guò)量時(shí)生成Fe2+

3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O。

(4)鐵與鹽溶液的反應(yīng)

①鐵能與比它活動(dòng)性弱的金屬的鹽溶液反應(yīng)，置換出這種金屬。

Fe+CuSO4===Cu+FeSO4。

②鐵能與FeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2。

離子方程式：2Fe3++Fe===3Fe2+。

問(wèn)題2：鐵元素有哪些常見(jiàn)的化合價(jià)?由此可以你可以推出鐵的氧化物有幾種?

設(shè)計(jì)意圖：從鐵元素的化合價(jià)入手，認(rèn)識(shí)鐵的氧化物。

師生活動(dòng)：

(1)鐵的氧化物有幾種?他們分別有怎樣的物理性質(zhì)呢?

(2)鐵的氧化物的俗名、用途?

(3)鐵的氧化物是酸性氧化物還是堿性氧化物?分別寫(xiě)出他們和非氧化性酸如鹽酸的化學(xué)方程式。

化學(xué)式 FeO Fe2O3 Fe3O4

名稱(chēng) 氧化亞鐵 氧化鐵

(俗名鐵紅)四氧化三鐵(俗名磁性氧化鐵)

鐵的價(jià)態(tài) +2 +3 +

2、+3

顏色和狀態(tài) 黑色固體 紅棕色固體 黑色晶體 類(lèi)別 堿性氧化物 堿性氧化物 堿性氧化物

與還原劑的反應(yīng)(如H2、CO、Al)H2+FeO=====△Fe+H2O

3CO+Fe2O3=====△2Fe+3CO2 8Al+3Fe3O4=====△4Al2O3+9Fe

與酸(H+)的反應(yīng) FeO+2H+===Fe2++H2O Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===2Fe3++Fe2++4H2O

問(wèn)題3：鐵的氫氧化物有Fe(OH)3、Fe(OH)2兩種，而且都難溶于水，那么實(shí)驗(yàn)室應(yīng)如何制取Fe(OH)3、Fe(OH)2?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)。

師生活動(dòng)：

(1)鐵鹽、亞鐵鹽的顏色?

(2)制備Fe(OH)3、Fe(OH)2選用什么試劑?

(3)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?寫(xiě)出制取Fe(OH)3、Fe(OH)2的化學(xué)方程式。

(4)制備Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)中，生成物的顏色怎樣改變?寫(xiě)出變化的化學(xué)方程式。

(5)實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2時(shí)，怎樣避免被氧氣氧化?

Fe(OH)3、Fe(OH)2都是不溶性堿，它們具有什么樣的性質(zhì)呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力。

師生活動(dòng)：

(1)氫氧化鐵是難溶性的氫氧化物，根據(jù)已有知識(shí)，推測(cè)它應(yīng)具有什么性質(zhì)呢?寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

氫氧化物 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵

化學(xué)式 Fe(OH)2[來(lái)源:Ks5u] Fe(OH)3

物理性質(zhì) 白色固體，不溶于水 紅棕色固體，不溶于水 化學(xué)性質(zhì) Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O[

2Fe(OH)3=====△Fe2O3+3H2O

制法 可溶性堿與亞鐵鹽溶液反應(yīng)

Fe2++2OH-===Fe(OH)2 Fe3++3OH-===Fe(OH)3

問(wèn)題4：這么檢驗(yàn)?zāi)撤NFe2+溶液變質(zhì)了呢?

設(shè)計(jì)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、分析能力和對(duì)知識(shí)的應(yīng)用能力。

師生活動(dòng)：

(1)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液，會(huì)有怎樣的現(xiàn)象?

(2)實(shí)驗(yàn)室有哪些方法可以鑒別FeCl3和FeCl2溶液? 比較 Fe2+ Fe3+

顏色 淺綠色 棕黃色

主要化學(xué)性質(zhì) 還原性：Fe2+――氧化劑Fe3+

與堿反應(yīng)：Fe2++2OH-===Fe(OH)2

水解性：水溶液顯酸性 氧化性：Fe3 Fe2+

與堿反應(yīng)：Fe3++3OH-===Fe(OH)3

水解性：水溶液顯酸性

檢驗(yàn)方法(1)加KSCN溶液不變色，再加氯水溶液變紅色

(2)加堿反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 遇含SCN-的溶液顯紅色，與堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀

保存方法 加Fe防止氧化，密封 無(wú)特殊要求

溶液配制 加酸防變渾濁，加Fe防止氧化 加酸防止變渾濁

轉(zhuǎn)化關(guān)系

問(wèn)題5：為什么實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉?

設(shè)計(jì)意圖：從實(shí)驗(yàn)事實(shí)入手，了解Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。

師生活動(dòng)：

(1)配制FeCl2或FeSO4溶液時(shí)，加入鐵釘或鐵粉有何作用?

(2)如何除去Fe3+溶液中的Fe2+?

【目標(biāo)檢測(cè)】

1.下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕;②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素;③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅦB族;④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒;⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3;⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3。

A.①③B.②④ C.②⑤ D.④⑥

2.下列物質(zhì)可由相應(yīng)的單質(zhì)直接化合而成的是()

①FeS ②CuS ③FeCl2 ④Al2S3 ⑤Fe3O4 ⑥Fe2O3

A.①③⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.①②③④⑤

3.下列物質(zhì)中能與Fe3+反應(yīng)，且反應(yīng)中Fe3+作氧化劑的是()

①SCN-②Fe ③Fe2+ ④Cu ⑤I-⑥OH-

A.①②④⑤ B.①②④ C.②④⑤ D.全部

4.a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為()

A.1：7 B.7：1 C.7：8 D.8：7

5、(2018江蘇省蘇州市模擬)一定量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)

3、Fe(NO3)

2、NO和H2O，下列四種情況不能得出溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量之比的是(不考慮水解)()

A.已知參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4：1

B.已知參加反應(yīng)的硝酸與鐵的物質(zhì)的量之比為3：1

C.已知參加反應(yīng)的鐵與生成的NO的物質(zhì)的量之比為4：3

D.已知溶液中的Fe3+與NO-3的物質(zhì)的量之比

【課堂小結(jié)】

鐵的重要化合物

1、鐵的氫氧化物的制備

Fe3++3OH-=Fe(OH)3紅褐色

Fe2++2OH-=Fe(OH)2白色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

2、Fe3+的檢驗(yàn)

Fe3+遇KSCN溶液顯紅色

Fe2+遇KSCN溶液不顯紅色

3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化

第二篇：高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

高三化學(xué)教案：重要金屬化合物的性質(zhì)

知識(shí)技能：進(jìn)行歸納、整理中學(xué)重要金屬元素的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律。

能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的歸納、整理的學(xué)習(xí)能力，能在對(duì)比的情景下進(jìn)行化學(xué)知識(shí)的“邏輯的記憶”和“理解的掌握”，并逐步提高解決化學(xué)問(wèn)題的能力。

科學(xué)思想：培養(yǎng)學(xué)生樹(shù)立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識(shí)和實(shí)事求是的分析態(tài)度。

科學(xué)方法：通過(guò)問(wèn)題的討論和分析，引導(dǎo)學(xué)生理解問(wèn)題解決式和啟發(fā)討論學(xué)習(xí)方法。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：總結(jié)比較常見(jiàn)金屬氧化物，氫氧化物的性質(zhì)規(guī)律和應(yīng)用。

難點(diǎn)：常見(jiàn)金屬的化合物中氧化性，還原性反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用。

教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)、討論、對(duì)比、歸納。

教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

【板書(shū)】

一、金屬的氧化物

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出下列元素對(duì)應(yīng)氧化物的化學(xué)式和色態(tài)。

(老師巡視，指點(diǎn)答疑，并指導(dǎo)學(xué)生整理筆記)

學(xué)生活動(dòng)

學(xué)生思考，填寫(xiě)在筆記里。

元素

白色固體：Na2O、MgO、Al2O3、ZnO

淡黃色粉末：Na2O

紅色固體：Fe2O3、Cu2O、HgO

黑色粉末：FeO、Fe3O4、CuO、Ag2O

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)們分析一下這些金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)有何規(guī)

律?可從下面幾點(diǎn)去考慮：

(1)加熱是否分解

(2)與水反應(yīng)

(3)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(4)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(5)與氨水反應(yīng)

(6)與H2或CO反應(yīng) 并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

學(xué)生討論、分析、整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2Ag2O4Ag+O2↑2HgO2Hg+O2↑

4Cu2Cu2O+O2↑

規(guī)律：只有HgO、Ag2O、CuO等不活潑的金屬氧化物加熱易分解。

(2)與水反應(yīng)

Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2OMg(OH)2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

規(guī)律：只有活潑金屬(ⅠA、ⅡA)氧化物能與水反應(yīng)。

(3)與酸反應(yīng)

MgO+2H+=Mg2++H2O

Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

CuO+2H+=Cu2++H2O

規(guī)律：堿性氧化物或兩性氧化物能與酸溶液反應(yīng)生成鹽和水。

(4)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O

規(guī)律：只有兩性氧化物能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。

(5)與氨水反應(yīng)

Ag2O+4NH3?H2O=2Ag(NH3)2++2OH-+3H2O ZnO+4NH3?H2O=Zn(NH3)42++2OH-+3H2O

規(guī)律：易形成氨合離子的金屬氧化物能與氨水反應(yīng)。

(6)與還原劑的反應(yīng)

CuO+H2Cu+H2O

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

ZnO+CZn+CO↑

規(guī)律：“Al”以后的金屬的氧化物能與H2、C、CO等還原劑高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

【小結(jié)】金屬氧化物所發(fā)生的這些反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要是金屬氧

化物的下列性質(zhì)：

①堿性氧化物 ②兩性氧化物

③熱穩(wěn)定性

④絡(luò)離子的形成

⑤氧化性

其中要注意的是：

Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)

成的過(guò)氧化物。

Fe3O4可以看是FeO?Fe2O3

【板書(shū)】

二、金屬氫氧化物

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出這些金屬元素對(duì)應(yīng)的氫氧化物化學(xué)式。

(老師巡視、指點(diǎn)、答疑)【提問(wèn)】這些金屬氫氧化物常見(jiàn)的顏色特征是什么?請(qǐng)總結(jié)之。

(老師指導(dǎo)下學(xué)生分析回答)

學(xué)生思考、填寫(xiě)在筆記本上。

學(xué)生思考總結(jié)如下：

白色：NaOH、Mg(OH)

2、Al(OH)3

Zn(OH)

2、Fe(OH)

2、AgOH

紅褐色：Fe(OH)3

藍(lán)色：Cu(OH)2

【提問(wèn)】這些金屬氫氧化物對(duì)水的溶解性規(guī)律是什么?請(qǐng)總結(jié)之。

(指導(dǎo)學(xué)生分析、回答)ⅠA和部分ⅡA金屬氫氧化物都易溶于水，如NaOH，KOH，Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶性的。

其它的都是難溶性的，如Mg(OH)

2、Fe(OH)

3、Cu(OH)2

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)分析總結(jié)這些氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律是什么。

可從下面幾點(diǎn)去思考，回答。

(1)加熱是否分解

(2)與強(qiáng)酸(H+)反應(yīng)

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

(4)與氨水反應(yīng)

(5)是否容易被氧化

(6)是否能被還原(指導(dǎo)學(xué)生分析，回答)

學(xué)生討論，分析，整理筆記。

(1)熱穩(wěn)定性

2AgOHAg2O+H2O

Cu(OH)2CuO+H2O

2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

規(guī)律：①金屬活動(dòng)順序“Mg”以前的金屬氫氧化物穩(wěn)定性好，難分解。

②“AgOH”常溫下易分解。

③“Mg—Hg”的氫氧化物常溫下難分解，受熱或灼燒易分解。

(2)與強(qiáng)酸(H+)的反應(yīng) Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)與強(qiáng)堿(OH-)反應(yīng)

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

規(guī)律：只有兩性氫氧化物才能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。

(4)與氨水作用

AgOH+2NH3?H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O

*Cu(OH)2+4NH3?H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O

*Zn(OH)2+4NH3?H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O

規(guī)律：易形成氨絡(luò)合物的金屬氫氧化物能與氨水反應(yīng)。

(5)與氧化劑反應(yīng) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

規(guī)律：低價(jià)金屬氧化物具有還原性。

【小結(jié)】金屬氫氧化物所發(fā)生的反應(yīng)，總結(jié)起來(lái)，主要有：

①熱穩(wěn)定性

②酸性(H+)

③堿性(OH-)

④絡(luò)合劑

⑤還原性

【投影】右圖試樣X(jué)由氧化亞鐵和氧化銅組成，取質(zhì)量相等的兩

份試樣如右圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：試回答在題右的兩個(gè)問(wèn)題。

(指導(dǎo)學(xué)生讀題、審題并形成解題的思路)。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出步驟③中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式______。

(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后，生成的不溶物W的質(zhì)量為m，則每份試樣X(jué)中氧化銅的質(zhì)量為_(kāi)_____(用m表示)。

思路引導(dǎo)A：根據(jù)試樣X(jué)在

①和②的反應(yīng)以確定出溶液Y和粉末Z的成分。

思路引導(dǎo)B：溶液Y和Z發(fā)生的反應(yīng)③，只能是Fe和CuCl2和過(guò)量鹽酸之間的置換反應(yīng)，進(jìn)而引導(dǎo)分析試樣中CuO的質(zhì)量關(guān)系。

學(xué)生審題，并進(jìn)行如下的分析：

在反應(yīng)①中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：

FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O

在反應(yīng)②中，會(huì)發(fā)生的反應(yīng)有：

FeO+COFe+CO2

CuO+COCu+CO2

那么，溶液Y中含F(xiàn)eCl2和CuCl2，粉末Z中含F(xiàn)e和Cu：

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Fe+2H+=Fe2+H2↑

由于反應(yīng)后溶液強(qiáng)酸性，且不會(huì)有Cu2+說(shuō)明Z中Fe完全溶解了。不溶物W全部是金屬銅，應(yīng)是兩份試樣中的CuO轉(zhuǎn)化生成的Cu。則每份試樣中CuO的質(zhì)量為：

答案：(1)方程式從略。

【投影】已知Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。簡(jiǎn)述如何用最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法來(lái)檢驗(yàn)CuO經(jīng)H2還原所得到的紅色產(chǎn)物中是否含有堿性氧化物Cu2O。要求只從下列試劑中選擇：濃H2SO4、濃HNO3、稀H2SO4、稀HNO3、FeCl3。溶液及pH試紙。

引導(dǎo)學(xué)生分析，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案。

①首先應(yīng)理解題目給予的信息：

即：2Cu+Cu+Cu2+

給我們提示，應(yīng)該選擇酸溶液為鑒定試劑。

②CuO經(jīng)H2還原所得的紅色產(chǎn)物可能是Cu和Cu2O的混合物。其中不溶于稀H2SO4，但能溶于濃H2SO4、濃HNO3、稀HNO3和FeCl3溶液，其結(jié)果都會(huì)生成Cu2+;CuO是堿性氧化物，可溶于酸，同時(shí)又會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。

③最后可確定稀H2SO4為鑒定試劑。

【答案】取少量紅色產(chǎn)物加入稀H2SO4充分?jǐn)嚢?，如溶液呈藍(lán)色，則證明有Cu2O，反之沒(méi)有?！就队啊縁e3O4可以寫(xiě)出Fe2O3?FeO，若把Fe3O4看成是一種鹽，又可寫(xiě)成Fe(FeO2)2。根據(jù)化合價(jià)規(guī)律和化學(xué)式書(shū)寫(xiě)方法，把Pb3O4用上述氧化物形成表示，其化學(xué)式為_(kāi)_______;若看成是一種鹽，化學(xué)式為_(kāi)___________。又知，高價(jià)Fe不能把HCl氧化，而高價(jià)Pb能把HCl氧化成Cl2。試分別寫(xiě)出Fe3O4、Pb3O4與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

引導(dǎo)學(xué)生分析，回答：

①鉛(Pb)是ⅣA族元素，化合價(jià)只有+2價(jià)和+4價(jià)。根據(jù)Fe3O4寫(xiě)成Fe2O3?FeO形式，+4價(jià)P：b的氧化物寫(xiě)在前，+2價(jià)的氧化物寫(xiě)在后，則有：PbO2?2PbO。)2則不符合規(guī)律。

③Fe3+不能氧化HCl，所以Fe3O4與HCl反應(yīng)生成兩種鹽，屬于復(fù)分解反應(yīng);而Pb4+有強(qiáng)氧化性，能把HCl氧化成Cl2，這時(shí)會(huì)生成Pb2+Cl2的鹽。

【答案】

PbO2?2PbO;Pb2(PbO4);

Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O

Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

第三篇：鐵重要化合物教學(xué)反思

《鐵及其化合物》教學(xué)反思

對(duì)于《鐵的重要化合物》這一節(jié)的教學(xué)，我有以下幾點(diǎn)反思：

1、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證性質(zhì)，鍛煉學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

鐵的化合物常有不同顏色，教學(xué)中注意引導(dǎo)學(xué)生觀察，通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接感受化學(xué)中的顏色美，會(huì)收到事半功倍的效果。用顏色證實(shí)物質(zhì)的存在及檢驗(yàn)物質(zhì)的性質(zhì)，也是化學(xué)學(xué)科的一個(gè)特色。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)前，看清試劑瓶的標(biāo)簽，間接性地讓學(xué)生從顏色上區(qū)分亞鐵鹽和鐵鹽。

動(dòng)手實(shí)驗(yàn)時(shí)，讓學(xué)生先制取紅褐色氫氧化鐵沉淀，再制取氫氧化亞鐵白色沉淀。受定勢(shì)思維的影響，用常規(guī)操作滴加氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)則以失敗告終。教師導(dǎo)疑Fe２＋有什么性質(zhì)?學(xué)生頓時(shí)醒悟，重新操作，但生成白色沉淀很快就變色。教師再問(wèn)，成功制取氫氧化亞鐵的關(guān)鍵是什么?還有什么好辦法嗎?個(gè)別學(xué)生想到用煤油隔離空氣，再將滴管伸入液面下操作，實(shí)驗(yàn)效果非常好。這節(jié)課的難點(diǎn)是在失敗的實(shí)驗(yàn)中找到靈感而取得成功。學(xué)生參與實(shí)驗(yàn)全過(guò)程，體驗(yàn)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度是成功的保障。通過(guò)實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，完善實(shí)驗(yàn)，解決問(wèn)題。教師要培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)腦思考和解決一些相關(guān)實(shí)驗(yàn)中動(dòng)手與動(dòng)腦相結(jié)合的問(wèn)題，還要提高實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?shí)驗(yàn)成功率，使知識(shí)不易遺忘，培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決實(shí)際問(wèn)題的能力。但由于時(shí)間的原因，未將這部分內(nèi)容放在第一課時(shí)，在下一課時(shí)可以這樣導(dǎo)入。

在鐵的化合物教學(xué)中，用有趣的顏色及實(shí)驗(yàn)將知識(shí)串聯(lián)，通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α＝虒W(xué)中啟迪學(xué)生思維，開(kāi)發(fā)學(xué)生智力，鍛煉動(dòng)手能力，形成良好的學(xué)科學(xué)習(xí)方法，提高化學(xué)學(xué)科素質(zhì)。對(duì)每一堂課，教師要求學(xué)生明確學(xué)習(xí)目的，使學(xué)生明確通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，應(yīng)了解什么知識(shí)，理解并掌握哪些技能，會(huì)解決什么問(wèn)題，避免犯什么錯(cuò)誤，在哪些方面還可以進(jìn)行拓展、創(chuàng)新等。

2、注重學(xué)生書(shū)寫(xiě)技能。

這節(jié)課放在高一第一學(xué)期，所以應(yīng)一開(kāi)始就強(qiáng)化學(xué)生的書(shū)寫(xiě)能力，要讓學(xué)生多寫(xiě)、多動(dòng)手、多思考，正是基于此，學(xué)生任務(wù)很重，很是花費(fèi)時(shí)間。對(duì)于絕大數(shù)學(xué)生而言，書(shū)寫(xiě)方程式很困難，尤其還要寫(xiě)出離子方程式。

這節(jié)課沒(méi)有預(yù)想的好，有教師原因，也有學(xué)生原因。

教師原因：（1）教師狀態(tài)不佳。大獎(jiǎng)賽的課，教師應(yīng)該富有激情，開(kāi)心地面對(duì)陌生的學(xué)生，這樣學(xué)生才會(huì)受感染，才會(huì)積極配合教師。（2）語(yǔ)言不夠精煉。作為理科教師，語(yǔ)言切勿啰嗦，表達(dá)一步到位，準(zhǔn)確無(wú)誤，不能出現(xiàn)低級(jí)錯(cuò)誤，簡(jiǎn)單來(lái)說(shuō)，基本功要扎實(shí)。（3）點(diǎn)評(píng)單

一。要求多琢磨，多聽(tīng)、多學(xué)習(xí)。（4）課堂的駕馭能力不好。要充分備課，認(rèn)真領(lǐng)悟教材，多看教輔，多看相關(guān)文獻(xiàn)。

通過(guò)兩次的大獎(jiǎng)賽的課，我深刻地體會(huì)到作為青年教師一定要向老教師學(xué)習(xí)，不能偷懶，多聽(tīng)老教師的課，多問(wèn)老教師，尤其在課件的設(shè)計(jì)上多聽(tīng)取他人意見(jiàn)……但不能依賴(lài)依賴(lài)別人，自己要有想法。

當(dāng)今時(shí)代，是一個(gè)以知識(shí)創(chuàng)新和知識(shí)迅速轉(zhuǎn)化為技術(shù)引導(dǎo)經(jīng)濟(jì)主流的時(shí)代，面對(duì)迅速膨脹的知識(shí)總量和日益加快的知識(shí)更新，我們的教育基點(diǎn)是什么？是授予學(xué)生科學(xué)知識(shí)重要還是科學(xué)方法重要？我想答案是明確的。讓我們以課程改革的實(shí)施和新教材的使用為契機(jī)，從學(xué)生科學(xué)方法的訓(xùn)練入手，為培養(yǎng)具有良好科學(xué)素質(zhì)的未來(lái)人才而努力。

第四篇：高三化學(xué)教案 硫與硫的化合物

第五篇：匯報(bào)課 鐵的重要化合物（推薦）

鐵的重要化合物

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1、了解鐵的氫氧化物的性質(zhì)及制備方法；

2、掌握二價(jià)鐵、三價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)相互轉(zhuǎn)化，鞏固提高氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

過(guò)程與方法：

1、通過(guò)學(xué)習(xí)使學(xué)生會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等手段獲取信息，并運(yùn)用分類(lèi)、比較、歸納等方法對(duì)信息處理加工；

2、初步學(xué)會(huì)通過(guò)探究性實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生進(jìn)一步掌握應(yīng)用實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)探究方法，使學(xué)生敢于質(zhì)疑、勤于思考，逐步形成獨(dú)立思考的能力。情感態(tài)度、價(jià)值觀：

1、在創(chuàng)設(shè)的真實(shí)教學(xué)情景中引導(dǎo)學(xué)生把所學(xué)知識(shí)與課堂以外的現(xiàn)實(shí)聯(lián)系起來(lái)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和探究欲。

2、通過(guò)探究活動(dòng)，讓學(xué)生體驗(yàn)成功的情感，同時(shí)培養(yǎng)學(xué)生善于與他人合作的良好的心理品質(zhì)。

3、提高學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，真正感悟到生命健康與化學(xué)的緊密聯(lián)系。教學(xué)重點(diǎn)：

氫氧化亞鐵的性質(zhì)，二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)及相互轉(zhuǎn)化； 教學(xué)難點(diǎn)：

二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化； 教學(xué)過(guò)程： 《引言》：在生活中，鐵可以算得上最有用、最廉價(jià)、最豐富、最重要的金屬了，它不僅廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中，對(duì)于我們每一個(gè)人的生命活動(dòng)也是非常重要的。人體血紅蛋白就是鐵的配合物。鐵是人體微量元素中含量多但是又容易缺乏的元素。為了防止缺鐵性貧血，市售有許多補(bǔ)鐵劑，鐵的常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+

2、+3 價(jià)，那補(bǔ)鐵劑中鐵是多少價(jià)呢？今天，我們就通過(guò)學(xué)習(xí)鐵的重要化合物的性質(zhì)來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。

《問(wèn)》現(xiàn)在，大家每組桌子上都有兩瓶溶液FeCl3、FeCl2，我們?cè)撊绾蝸?lái)鑒別溶液中的二價(jià)鐵和三價(jià)鐵呢？ 《討論與觀察》

《答》觀察顏色，二價(jià)鐵為淺綠色，三價(jià)鐵為黃色或者是棕黃色；加NaOH溶液。

《過(guò)度》加NaOH溶液會(huì)有什么不同現(xiàn)象？

下面我們就通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證滴加NaOH溶液是否可行。

《實(shí)驗(yàn)3——9》

在兩支試管中分別加入少量的溶液FeCl3、FeCl2，然后各滴加NaOH溶液至過(guò)量。提示：認(rèn)真觀察試管中的現(xiàn)象，尤其是滴加NaOH溶液瞬間，并振蕩試管?！堕_(kāi)始試驗(yàn)》

《板書(shū)》

一、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——NaOH溶液 《問(wèn)》哪組同學(xué)能描述觀察到的現(xiàn)象？ FeCl3

： 產(chǎn)生紅褐色沉淀

FeCl2

： 白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 《評(píng)價(jià)》很好，其他組同學(xué)得到的現(xiàn)在相同嗎？ 《問(wèn)》紅褐色沉淀是什么?。渴裁次镔|(zhì)？后者復(fù)雜的顏色變化又是什么物質(zhì)？通過(guò)現(xiàn)象的變化得出什么結(jié)論啊？ 《討論與思考》

—《答》紅褐色沉淀為 ： Fe3+

+ 3OH

= Fe(OH)3↓

白色絮狀沉淀——灰綠色——紅褐色沉淀 ：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 《思考與交流》

既然Fe(OH)2很容易被空氣中的O2氧化，那么你能否設(shè)計(jì)一套完整的方案來(lái)制備較為純凈的Fe(OH)2白色沉淀呢？

《小結(jié)》我們可以用滴加NaOH溶液來(lái)鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，兩者的現(xiàn)象不同。

《問(wèn)》如果溶液中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的濃度太低，是不是用NaOH溶液來(lái)檢驗(yàn)效果就不明顯了。那么，有沒(méi)有更為靈敏的方法呢？

化學(xué)的魅力是無(wú)窮的，下面就給大家介紹一種新的物質(zhì)，KSCN溶液。觀察用KSCN溶液能否來(lái)鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵？ 《實(shí)驗(yàn)3——10》

在2支試管里分別加入5mL FeCl3溶液和5mL FeCl2 溶液，各滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象并記錄?！堕_(kāi)始實(shí)驗(yàn)》

《板書(shū)》

二、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——KSCN溶液 《問(wèn)》哪組同學(xué)能描述觀察到的現(xiàn)象？

二價(jià)鐵：

溶液顏色無(wú)明顯變化

三價(jià)鐵：

溶液呈紅色

，不是沉淀

《小結(jié)》我們可用滴加KSCN溶液的方法來(lái)鑒別二價(jià)鐵和三價(jià)鐵，兩者的現(xiàn)象不同。

《問(wèn)》剛剛實(shí)驗(yàn)3——9，我們了解到二價(jià)鐵很容易被O2氧化成三價(jià)鐵，體現(xiàn)了二價(jià)鐵的還原性。除了O2外，還有哪些物質(zhì)可以氧化二價(jià)鐵？若要實(shí)現(xiàn)從三價(jià)鐵轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵，需要加入什么試劑呢？ 《科學(xué)探究》

在盛有2mL氯化鐵溶液的試管中，加入少量的鐵粉，震蕩試管，充分反應(yīng)后，滴入幾滴KSCN溶液，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

把上層清夜倒入另一試管中，再加入幾滴氯水，又發(fā)生了什么變化？注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。《板書(shū)》

三、二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化

《問(wèn)》哪組同學(xué)能描述一下觀察到的現(xiàn)象？原因是什么呢？

氯化鐵加鐵粉加KSCN溶液：

黃色溶液——淺綠色——溶液不顯示紅色 上層清夜加氯水：

溶液變成紅色 離子方程式為《同學(xué)上黑板》

《小結(jié)》通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)表明，二價(jià)鐵具有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，可以選擇合適的氧化劑和還原劑，實(shí)現(xiàn)兩者的轉(zhuǎn)化。

《問(wèn)》氧化劑和還原劑都有什么是常用到的呢？

氧化劑：O2,HNO3,Cl2,KMnO4(H2SO4),H2O2,Na2O2,Br2 等 還原劑：Fe，KI，Cu，S2—，H2S，SO2，SO32—等

《過(guò)渡》以上我們可用合適的氧化劑，還原劑實(shí)現(xiàn)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的相互轉(zhuǎn)化。那么，我請(qǐng)大家思考這樣一個(gè)問(wèn)題。

你對(duì)實(shí)驗(yàn)室保存氯化亞鐵有什么好的建議？

《過(guò)渡》開(kāi)始上課時(shí)，我們提到市售有許多補(bǔ)鐵劑。鐵常見(jiàn)價(jià)態(tài)有+2，+3價(jià)，那么補(bǔ)鐵劑中的鐵元素是多少價(jià)呢？請(qǐng)大家設(shè)計(jì)一個(gè)方案，如何驗(yàn)證？ 《總結(jié)》好，以上是本節(jié)課的全部?jī)?nèi)容，本節(jié)課我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)介紹了鐵的重要化合物的性質(zhì)。二價(jià)鐵與三價(jià)鐵的檢驗(yàn)以及兩者的相互轉(zhuǎn)化。所以我們要通過(guò)認(rèn)真觀察，分析實(shí)驗(yàn)，鞏固所學(xué)知識(shí)。

《練習(xí)》除雜方式：

1、氯化鐵中少量的氯化亞鐵？

2、氯化亞鐵中少量的氯化鐵？ 《作業(yè)》練習(xí)冊(cè)P107~P108 《板書(shū)設(shè)計(jì)》 一、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——NaOH 二、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的檢驗(yàn)——KSCN 三、二價(jià)鐵、三價(jià)鐵的轉(zhuǎn)化