第一篇：氮及其化合物教案

學(xué)生姓名

年級(jí)

高二

授課時(shí)間

教師

課時(shí)

氮及其化合物復(fù)習(xí)教案

一、氮單質(zhì)與其氧化物

（1）.氮?dú)獾墓潭òù髿夤痰ㄓ址Q(chēng)閃電固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反應(yīng)）三種方法

2．氮的常見(jiàn)氧化物

【擴(kuò)展總結(jié)】一

（1）氮的氧化物都是大氣污染物。

（2）空氣中NO2是造成光化學(xué)煙霧的主要因素。

（3）空氣中NO、NO2主要來(lái)源于煤和石油的燃燒、汽車(chē)尾氣、硝酸工廠等。（4）NO2：既有氧化性又有還原性，以氧化性為主。NO2能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)：2NO2+2KI=2KNO2+I2。

（5）NO、NO2均能與NH3發(fā)生歸中反應(yīng)生成N2。NOx+NH3=N2+H2O。（6）NO、NO2的制取

二、氨氣、銨鹽與硝酸

(B)裝置原理(發(fā)生、凈化、收集、尾氣吸收)①發(fā)生裝置：大試管、單孔橡膠塞、酒精燈等。

②凈化裝置：含有水蒸氣雜質(zhì)，可以通過(guò)裝有堿石灰的U形管或球形干燥管進(jìn)行凈化，不能用CaCl2、P2O5、濃硫酸作干燥劑，因?yàn)镹H3能與CaCl2反應(yīng)生成CaCl2·8NH3。P2O5與濃硫酸均能與NH3反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽。

③收集裝置：氨氣極易溶于水，密度比空氣小，所以要用向下排空法

（4）工業(yè)合成氨簡(jiǎn)述

(A)原料：空氣、水和燃料(用于生產(chǎn)氫氣)(B)適宜條件

從反應(yīng)速率、平衡轉(zhuǎn)化率、催化劑活性、成本等方面進(jìn)行綜合分析： 溫度：500℃左右 壓強(qiáng)：1×107 Pa左右 催化劑：鐵觸媒

及時(shí)將生成的氨氣分離，剩余氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用。

2．銨鹽

3.硝酸

（3）具有強(qiáng)氧化性

1.常溫下能使鐵鋁鈍化，加熱時(shí)會(huì)繼續(xù)反應(yīng)到底 2.濃硝酸與銅的反應(yīng)為—————————————— 稀硝酸與銅的反應(yīng)為—————————— 3.濃硝酸與木炭的反應(yīng)（需加熱）

4.與某些還原性物質(zhì)反應(yīng) 如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）

如（在酸性條件下NO3-與Fe2+, I-, SO32-, S2-不反應(yīng)，因?yàn)榇藭r(shí)硝酸根和氫離子結(jié)合相當(dāng)于硝酸的效果，具有強(qiáng)氧化性。）

【總結(jié)】八

金屬與硝酸的反應(yīng)

NO.最終得到NO2和NO 的混合氣體

針對(duì)練習(xí)

1.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是

A．氨經(jīng)催化氧化生成NO B．NO與O2反應(yīng)生成NO2 C．N2在一定條件下與Mg反應(yīng)生成Mg3N2 D．NH3與硝酸反應(yīng)生成NH4NO3

2.在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 3.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

4.下列說(shuō)法不正確的是

A、濃硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、銅與硝酸的反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用鐵或鋁制品盛裝濃硝酸 下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是 5.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是

A.Al B.Fe C.Cu D.Au 6.關(guān)于濃硝酸與濃硫酸的敘述正確的是：

A．常溫下都可用鐵質(zhì)容器貯存 B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)

C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量均減輕 D．露置于空氣中，溶液濃度均因易揮發(fā)而降低 7.在汽車(chē)尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A．NO2是該過(guò)程的中間產(chǎn)物

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng) C．汽車(chē)尾氣的主要污染成分包括CO和NO D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO

4CO2+N2

8下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中, 錯(cuò)誤的是（）A．制普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、銨鹽的重要原料

C．將二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔內(nèi)用水吸收制得濃硫酸 D．煉鐵的主要原理是在高溫下, 用還原劑從鐵礦石中把鐵還原出來(lái)

9稀硝酸作為較強(qiáng)氧化劑在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是： 2NO3+8H+6e=2NO↑+4H2O，下列離子能

—

+

—讓此反應(yīng)過(guò)程發(fā)生的是

①Fe；②Mg；③SO3；④S；⑤I；⑥ClO。

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 10.下列各項(xiàng)性質(zhì)的遞變規(guī)律錯(cuò)誤的是

A.沸點(diǎn)：NH3 > PH3 > AsH3 B.非金屬性：N > P > As C.還原性：AsH3 > PH3 > NH3 D.酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4

11.下列關(guān)于銨鹽的敘述：①銨鹽中氮元素化合價(jià)都為—3價(jià) ②銨鹽都是晶體，都易溶于水 ③銨鹽與堿共熱放出氨氣 ④銨鹽都不能與酸反應(yīng) ⑤所有銨鹽均能分解 ⑥銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用。其中敘述正確的是()A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥ 12.下列推斷正確的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同 C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色 13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中F是能使紅色濕潤(rùn)石蕊試紙變藍(lán)的氣體，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)

① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O（1）寫(xiě)出它們的化學(xué)式：A、C、F ；

（2）寫(xiě)出各步反應(yīng)的離子方程式，并指反應(yīng)①的氧化劑

①、氧化劑

② ③（3）工業(yè)生產(chǎn)C的過(guò)程中有如下一步反應(yīng)，即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫(xiě)出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2+2+2-2---強(qiáng)化練習(xí)

1.關(guān)于氮?dú)獾男再|(zhì)的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是

A.通常情況下，氮?dú)庑再|(zhì)很不活潑

()

B.可在氧氣中燃燒，生成一氧化氮

C.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，其原因是兩原子間的化學(xué)鍵非常牢固

D.跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，氮?dú)馐茄趸瘎?/p>

2．(2009·聊城模擬)把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是

A．氧氣

B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮

()

4．(2009·南京階段測(cè)試)碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（雙選）

5.下面反應(yīng)是屬于氮的固定的是： A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NO B．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2 D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3

6.（2009年臨沂調(diào)研）針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是（）A.發(fā)生裝置與用 KClO3制取 O2的裝置相同 B.可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C.氨氣的驗(yàn)滿(mǎn)可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或蘸有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近D.所用的銨鹽不是 NH4NO3，因?yàn)?NH4NO3受熱易爆炸

7.下列對(duì)于硝酸的認(rèn)識(shí)，不正確的是

（）

A.濃HNO3和稀HNO3都具有氧化性

B.銅與HNO3的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

C.金屬與HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣

D.可用鐵和鋁制品盛裝濃HNO3

8.下列反應(yīng)中，濃硝酸既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是

①濃硝酸中滴入石蕊試液并微熱

②氧化亞鐵與濃硝酸反應(yīng)

③氫氧化鋁與濃硝酸反應(yīng)

④碳與濃硝酸

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

9.下列是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)間的反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用作工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。請(qǐng)按要求填空：

（）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

；B

；

C

。（2）寫(xiě)出F+B=I的化學(xué)方程式:

（3）寫(xiě)出G和I的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

。

第二篇：關(guān)于鍋爐氮氧化合物升高原因分析及措施

關(guān)于鍋爐煙氣氮氧化物升高原因分析及

預(yù)控措施

一、NOx的形成與分類(lèi)

氮氧化物：NO，NO2，N2O、N2O3，N2O4，N2O5等，但在燃燒過(guò)程中生成的氮氧化物，幾乎全是NO和NO2。通常把這兩種氮的氧化物稱(chēng)為NOx

1、熱力型NOx（Thermal NOx），它是空氣中的氮?dú)庠诟邷叵?1000℃-1400℃以上)氧化而生成的NOx

2、快速型NOx（Prompt NOx），它是燃燒時(shí)空氣中的氮和燃料中的碳?xì)潆x子團(tuán)如CH等反應(yīng)生成的NOx

3、燃料型NOx（Fuel NOx），它是燃料中含有的氮化合物在燃燒過(guò)程中熱分解而又接著氧化而生成的NOx

二、NOx的升高的分析

1、煤粉燃燒中各種類(lèi)型NOx的生成量和爐膛溫度的關(guān)系

熱力型NOx是燃燒時(shí)空氣中的氮（N2）和氧（O2）在高溫下生成的NO和NO2

O2十M←→2O十M O十N2←→NO十N N十O2←→NO十O 因此，高溫下生成NO和NOx的總反應(yīng)式為 N2十O2←→2NO NO十1/2O2←→NO2

2、煤粉爐的NOx排放值和燃燒方式及鍋爐容量的關(guān)系

1）若燃料N全部轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂螻Ox，則燃料中1%N燃燒生成NOx為1300ppm，實(shí)際上燃料N只是一部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹Ox，取轉(zhuǎn)變率為25%，則燃料NOx為325ppm，即650mg/Nm。2)熱力NOx一般占總NOx的20%～30%，現(xiàn)取25%，即為217 mg/Nm。因此，總的NOx生成量為867 mg/m。

3333)若鍋爐采用了低NOx燃燒器、頂部燃盡風(fēng)等分級(jí)燃燒、以及提高煤粉細(xì)度和低α措施等，爐內(nèi)脫硝率可達(dá)ηNOx≥50%，因此預(yù)計(jì)NOx排放濃度≤433mg/Nm。N2和O2生成NO的平衡常數(shù)Kp

3當(dāng)溫度低于l000K時(shí)Kp值非常小，也就是NO的分壓力(濃度)很小

溫度和N2／O2(ppm)初始比對(duì)NO平衡濃度的影響

40N2／O2(ppm)是N2和O2之比為40:1的情況，這大致相當(dāng)于過(guò)量空氣系數(shù)為1.1時(shí)的煙氣 NO氧化成NO2反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp

由表可以看出Kp隨溫度的升高反而減小，因此低溫有利于NO氧化成NO2。當(dāng)溫度升高超過(guò)1000℃時(shí)，NO2大量分解為NO，這時(shí)NO2的生成量比NO低得多

煤炭中的氮含量一般在0.5％-2.5％左右，它們以氮原子的狀態(tài)與各種碳?xì)浠衔锝Y(jié)合成氮的環(huán)狀化合物或鏈狀化合物，如喹啉(C6H5N)和芳香胺(C6H5NH2)等

當(dāng)燃料中氮的含量超過(guò)0.1％時(shí)，所生成的NO在煙氣中的濃度將會(huì)超過(guò)130ppm。煤燃燒時(shí)約75％-90％的NOx是燃料型NOx。因此，燃料型NOx是煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的NOx的主要來(lái)源。

3、過(guò)量空氣系數(shù)對(duì)燃料N轉(zhuǎn)化為揮發(fā)分N比例的影響

熱解溫度對(duì)燃料N轉(zhuǎn)化為 煤粉細(xì)度對(duì)燃料N轉(zhuǎn)化為揮發(fā)分N比例的影響 揮發(fā)分N比例的影響

綜合上述圖表及所查資料得出，鍋爐氮氧化合物升高的原因主要有下述幾點(diǎn)

1、鍋爐氮氧化合物升高主要和爐膛溫度有關(guān)，溫度越高生成的氮氧化合物越高，在鍋爐運(yùn)行當(dāng)中，改變磨煤機(jī)運(yùn)行方式如：B、C、D磨運(yùn)行，爐膛火焰中心就會(huì)升高，爐膛下部吸熱量減少，爐膛溫度升高，產(chǎn)生氮氧化合物就會(huì)升高。

2、鍋爐氮氧化合物升高與鍋爐過(guò)量空氣系數(shù)有關(guān)，綜合現(xiàn)在鍋爐氧量2.0%-3.0%得出鍋爐過(guò)量空氣系數(shù)a 如下所示： 公式a=21/21-Q2 鍋爐氧量2.0%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.10 鍋爐氧量2.2%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.11 鍋爐氧量2.4%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.12 鍋爐氧量2.6%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.14 鍋爐氧量2.8%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.15 鍋爐氧量3.0%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.16 鍋爐氧量3.5%所對(duì)應(yīng)下的過(guò)量空氣系數(shù)1.2 通過(guò)對(duì)過(guò)量空氣系數(shù)的計(jì)算，鍋爐氧量越高的，燃燒所產(chǎn)生的煙氣量就相應(yīng)增加，鍋爐所產(chǎn)出的氮氧化合物就會(huì)增加，但鍋爐氧量偏低會(huì)造成，煤粉燃燒不完全，鍋爐化學(xué)和機(jī)械不完全燃燒熱損失升高。

3、煤粉細(xì)度對(duì)鍋爐氮氧化合物的影響 鍋爐在運(yùn)行當(dāng)中及時(shí)調(diào)整磨煤機(jī)煤粉細(xì)度，在鍋爐未改變?nèi)紵绞降那疤嵯拢悍奂?xì)度的粗細(xì)也會(huì)影響鍋爐氮氧化合物升高和降低。

二、鍋爐降低氮氧化合物的措施

1、在燃用揮發(fā)分較高的煙煤時(shí),燃料型NOX含量較多,快速型NOX極少。燃料型NOX是空氣中的氧與煤中氮元素?zé)峤猱a(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成NOX,燃料中氮并非全部轉(zhuǎn)變?yōu)镹OX,它存在一個(gè)轉(zhuǎn)換率,降低此轉(zhuǎn)換率,控制NOX排放總量,可采取減少燃燒的過(guò)量空氣系數(shù)在運(yùn)行當(dāng)中控制鍋爐氧量在2.0%-2.5%控制鍋爐氮氧化合物升高。

2、控制燃料與空氣的前期混合，通過(guò)對(duì)降低磨煤機(jī)出口一次風(fēng)速，控制煤粉進(jìn)入爐膛著火時(shí)間，現(xiàn)磨煤機(jī)A磨風(fēng)量60t/h、B磨55-58t/h、C磨45t/h，D磨運(yùn)行時(shí)45t/h，逐步降低磨煤機(jī)一次風(fēng)量，通過(guò)對(duì)降低磨煤機(jī)出口一次風(fēng)速，控制煤粉進(jìn)入爐膛著火時(shí)間，加強(qiáng)配風(fēng)通過(guò)一、二次風(fēng)的調(diào)整。

3、通過(guò)調(diào)整磨煤機(jī)出口擋板來(lái)控制磨煤機(jī)煤粉細(xì)度，找出煤粉細(xì)度的粗細(xì)在爐內(nèi)燃燒產(chǎn)生氮氧化合物的最佳煤粉細(xì)度，來(lái)控制鍋爐氮氧化合物。

4、提高入爐的局部燃料濃度，在鍋爐D磨運(yùn)行時(shí)，對(duì)鍋爐配風(fēng)進(jìn)行調(diào)整，降低火焰中心位臵，降低D磨煤機(jī)的給煤量，在調(diào)整時(shí)盡量調(diào)整其他磨煤機(jī)的煤量，避免大幅度調(diào)整D磨煤機(jī)的給煤量，造成鍋爐氧量大幅度波動(dòng)，控制爐膛負(fù)壓在-30Pa至-50Pa之間，加強(qiáng)煤粉在爐燃燒時(shí)間，防止煤粉燃燒不充分，火焰中心上移，造成爐膛出口煙溫高，造成鍋爐氮氧化合物升高。

5、改變配風(fēng)方式：將爐內(nèi)火焰采用倒三角的配風(fēng)方式，將從主燃燒器供入爐膛的空氣量減少(相當(dāng)于理論空氣量的80%),使燃料先在缺氧的富燃料燃燒條件下燃燒，降低燃燒區(qū)內(nèi)的燃燒速度和溫度水平，延遲燃燒過(guò)程,而且在還原性氣氛中降低了生成NOX的反應(yīng)率,抑制了NOX在這一燃燒中的生成量，第二階段燃燼階段,為了完成全部燃燒過(guò)程,完全燃燒所需的其余空氣則通過(guò)布臵在主燃燒器上方的二次風(fēng)噴口送入爐膛,與朱主燃燒所產(chǎn)生的煙氣混合,完成全部燃燒過(guò)程。

第三篇：鈉及其化合物,教案

篇一：鈉及其化合物(教學(xué)案)鈉及其化合物

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解鈉及化合物的主要物理性質(zhì)，了解鈉分別與氧氣、水、酸、鹽等物質(zhì)的反應(yīng)情況 2．了解氧化鈉分別與水、酸等物質(zhì)的反應(yīng)情況

3．比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解性、熱穩(wěn)定性、與酸的反應(yīng)，掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法

【基礎(chǔ)知識(shí)】

一、單質(zhì)鈉

(1)與氧氣反應(yīng)：（鈉與氧氣的反應(yīng)與條件有關(guān)）

常溫條件下；加熱條件下。(2)與水（酸）反應(yīng)：

與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；離子方程式為。

用雙線橋和單線橋標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑。

鈉投入滴有酚酞的水中反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋?zhuān)?/p>

①浮在水面上：（鈉的密度比水的密度）

②熔化成光亮的小球：（鈉的熔點(diǎn)；該反應(yīng)為反應(yīng)）

③小球在水面上游動(dòng)：（有氣體產(chǎn)生）

④發(fā)出嘶嘶的聲音：（反應(yīng)劇烈）

⑤溶液中滴入酚酞顯紅色：（生成的溶液呈 性）。

(3)與硫酸銅溶液反應(yīng)：鈉投入硫酸銅溶液中能否置換出銅? 結(jié)構(gòu)解釋?zhuān)簄a原子結(jié)構(gòu)示意圖，在周期表中的位置，na原子易（“得到”或“失去”）個(gè)電子成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，作 劑，表現(xiàn)出強(qiáng)性，在自然界中以 態(tài)（“游離”或“化合”）形式存在。少量的鈉可保存在 中。鈉著火不能用水來(lái)滅火，一般用。

二、鈉重要的鹽——碳酸鈉 碳酸氫鈉

鈉的焰色反應(yīng)呈色，鉀的焰色反應(yīng)呈 色（透過(guò)）

注意點(diǎn)：①實(shí)驗(yàn)用品

②用洗滌做過(guò)焰色反應(yīng)的鉑絲

四、鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

用化學(xué)方程式完成上述轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①②

③ ④

⑤ ⑥

⑦ ⑧

⑨ ⑩

課堂分析

1.na2co3、nahco3的鑒別方法：

2.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），需要加入的試劑或方法。

①na2co3粉末（nahco3）

②na2co3溶液（nahco3）

③nahco3溶液（na2co3 ④nacl溶液(nahco3 【典型例題】

1．下列關(guān)于鈉的敘述錯(cuò)誤的是（）a．鈉在常溫下就容易被氧化 b．鈉在空氣中燃燒生成na2o c．鈉與氧氣化合時(shí)作還原劑 d．鈉在自然界中只能以化合物的形式存在 2．對(duì)于反應(yīng)：ticl4+4na == 4nacl+ti，下列說(shuō)法正確的是（）

a．該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)還原劑，可用于冶煉金屬b．該反應(yīng)中ti元素被氧化 c．該反應(yīng)條件是ticl4在熔融狀態(tài)或在水溶液中 d．ticl4是還原劑 3．除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4．下列有關(guān)碳酸鈉、碳酸氫鈉的說(shuō)法中，正確的是（）

a．除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉可以采用加熱的方法 b．相同條件下，碳酸鈉的溶解度小于碳酸氫鈉的溶解度 c．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的劇烈程度強(qiáng)于碳酸氫鈉 d．向碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加少量酚酞試液，都顯紅色 5．（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”等焰火讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌壯觀，這些五彩繽紛的焰火與元素的焰色反應(yīng)有關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）a．觀察k2so4的焰色應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃b．na與nacl在灼燒時(shí)火焰顏色相同 c．可以用焰色反應(yīng)來(lái)區(qū)別nacl和kcl d．焰色反應(yīng)一定發(fā)生化學(xué)變化 6．（2009年學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。常溫常壓下，d、f、k均為無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體，b是最常見(jiàn)的無(wú)色液體，a是由單質(zhì)c在d中燃燒生成的淡黃色固體。（反應(yīng)中生成的部分物質(zhì)已略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)a的化學(xué)式為_(kāi)_________。

（2）化合物e的電子式為_(kāi)_________。

（3）反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)____ _____；

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_____ ___。

【鞏固練習(xí)】

1.鈉跟水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是()a．鈉的熔點(diǎn)低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度小 d．有強(qiáng)還原性

2.金屬鈉分別與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有氣體又有沉淀產(chǎn)生的是()a．hclb．naclc．fecl3 d．na2so4 3.除去na2co3 固體中少量nahco3的最佳方法是()a．加入適量鹽酸 b．加入naoh溶液 c．加熱 d．配成溶液后通入co2 4.將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100ml1mol·l 是（）－1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比 a．1︰2︰3b．6︰3︰2 c．3︰1︰1 d．1︰1︰1 5.下列說(shuō)法中不正確的是()a．na2co3 和nahco3均可與hcl反應(yīng) b．na2co3比nahco3易溶于水

c．na2co3的穩(wěn)定性比nahco3弱d．na2co3能與氯化鈣反應(yīng)而nahco3不反應(yīng) 6.下列關(guān)于na和na+的敘述中,錯(cuò)誤的是()．．． a．它們相差一個(gè)電子層b．它們的化學(xué)性質(zhì)相似

c．鈉原子,鈉離子均為同一元素 d．灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色 7.物質(zhì)a是由a元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火 焰上灼燒，火焰為黃色，b，c，d是含有a元素的三種不同化合物，a、b、c、d按右圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化： ?寫(xiě)出化學(xué)式：

?寫(xiě)出④的化學(xué)方程式，以及①②③的離子方程式。

① ② ③ ④

8.有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱(chēng)取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣

體通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼燒后的殘?jiān)芘c30ml鹽酸恰好完全反應(yīng)。試求：(1)原混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

篇二：鈉及其化合物教案

鈉的重要化合物

(莘縣第一中學(xué)馬利)【教學(xué)目標(biāo)】1．知識(shí)目標(biāo)

（1）通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)產(chǎn)物的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，并歸納總結(jié)。認(rèn)識(shí)鈉

的幾種重要化合物的性質(zhì)及重要用途。

（2）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究能比較碳酸鈉、碳酸氫鈉溶解度的相對(duì)大小、熱穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱等（3）知道焰色反應(yīng)及其用途，學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)鑒別鈉元素和鉀元素的具體操作過(guò)程。2．過(guò)程與方法

（1）進(jìn)一步學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)操作技能、實(shí)驗(yàn)觀察方法及科學(xué)探究方法。

（2）體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析問(wèn)題的能力等。3． 情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）初步形成團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)以及對(duì)待科學(xué)的嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度。

（2）通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉在現(xiàn)實(shí)生活中應(yīng)用實(shí)例的了解，認(rèn)識(shí)鈉的化合物的

重要用途，感受化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān)?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】

重點(diǎn)：1． 過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

2． 碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)的比較

難點(diǎn)：引導(dǎo)學(xué)生正確地設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析。【教學(xué)過(guò)程】

一、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

1、氧化鈉

氧化鈉可以與水、co2 反應(yīng)，試著寫(xiě)出相關(guān)方程式。填到學(xué)案上（提示：氧化鈉的性質(zhì)與氧化鈣相似）

na2o + h2o ___________________________________ na2o + co2 _______________________________________

2、過(guò)氧化鈉 【實(shí)驗(yàn)一】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管（1只）、藥匙；過(guò)氧化鈉、水、檀香、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：取一藥匙過(guò)氧化鈉于試管中，加入一滴管水，立即把帶火星的檀香插入試管中，看到的現(xiàn)象？說(shuō)明有___________生成 用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？說(shuō)明該反應(yīng)是___________熱的。

向反應(yīng)后的溶液中滴入1滴酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？得出什么結(jié)論？____________ 結(jié)合過(guò)氧化鈉與水的實(shí)驗(yàn)寫(xiě)出相關(guān)方程式。na2o 2+h2o_________________________________ 【提醒】

1、過(guò)氧化鈉只取一藥匙（若過(guò)多會(huì)因反應(yīng)劇烈有危險(xiǎn)）

2、加水后要迅速將帶火星的檀香插入試管中

3、記錄現(xiàn)象，將結(jié)果寫(xiě)到學(xué)案上。整個(gè)過(guò)程限時(shí)4分鐘 過(guò)氧化鈉也可以和二氧化碳發(fā)生類(lèi)似的反應(yīng)，方程式如下： 2na2o 2+2co2＝2na2co 3+o2 【思考】過(guò)氧化鈉有何用途？__________________________

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

觀察提供的碳酸鈉和碳酸氫鈉試劑的顏色和狀態(tài)。填到學(xué)案上

【實(shí)驗(yàn)探究1】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c和碳酸氫鈉的溶解性

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：試管（2只）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、水、酚酞溶液 實(shí)驗(yàn)步驟：

在2支試管里分別加入少量（半藥匙）的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體 ①分別滴入2滴水，振蕩，觀察到有什么現(xiàn)象？

②繼續(xù)加入4滴管水，用力振蕩，用手摸一摸試管的底部有什么感覺(jué)？ ③向試管內(nèi)滴入2滴酚酞溶液，各有什么現(xiàn)象？ 根據(jù)你的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可以初步得到什么結(jié)論？ 【提醒】：

1、記準(zhǔn)試管中所盛放的試劑，每一步都要對(duì)比現(xiàn)象。做好記錄，把握好時(shí)間。（限時(shí)共5分鐘）

2、將實(shí)驗(yàn)結(jié)果填入表格。

【實(shí)驗(yàn)探究2】碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

【問(wèn)題1】如何設(shè)計(jì)一套裝置進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)？并驗(yàn)證生成的氣體？（主要是裝置）【問(wèn)題2】如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)比碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性呢？

通過(guò)什么現(xiàn)象來(lái)對(duì)比熱穩(wěn)定性？

【結(jié)論】 熱穩(wěn)定性na2co3 ________ nahco3（填”大于、小于和等于）

【實(shí)驗(yàn)探究3】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄刻妓徕c和碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)儀器及藥品：小試管（2只）、氣球（2個(gè)）；碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸

實(shí)驗(yàn)步驟：分別取等量鹽酸（2滴管）于兩只試管中，將過(guò)量碳酸鈉和碳酸氫鈉至于氣球中（已取好），分別將氣球捆在試管上。同時(shí)掀起氣球底部，向鹽酸中加入固體。觀察氣球吹起的快慢以及氣球的大?。?/p>

【結(jié)論】請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

na2co3 + hcl_________________ nahco3 + hcl____________________（等量的鹽酸，分別與過(guò)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)，后者放出的氣體多。）

三、焰色反應(yīng)

1、焰色反應(yīng)：

【實(shí)驗(yàn)二】

①用鉑絲蘸取濃鹽酸放在酒精燈的外焰里灼燒，直至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)為止。②用鉑絲蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰的顏色。

③重復(fù)①的操作，換成蘸取碳酸鉀溶液做同樣的實(shí)驗(yàn)，要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏

色。記錄現(xiàn)象，填寫(xiě)表格。

【思考】為什么觀察碳酸鉀的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呢？ 【注意】：

【比一比】把實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑收拾到盒內(nèi)，擺放整齊。將桌子擦干凈，出去的時(shí)候?qū)U紙扔

到門(mén)口的垃圾箱內(nèi)。認(rèn)真填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【溫馨提示】：本節(jié)用到的基本操作

①向試管中加粉末狀固體：先將試管橫放，把盛藥品的藥匙（或紙槽）小心地送入試管

底部，再使試管直立

②用滴管加液體：要垂直、懸空滴入液體，不能伸入受滴容器中。③給試管加熱：

ⅰ夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處。ⅱ 如果加熱固體，試管口應(yīng)略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】 ⅲ 加熱時(shí)先預(yù)熱，使試管在火焰上移動(dòng)，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。

套管實(shí)驗(yàn)注意問(wèn)題：①檢驗(yàn)裝置的氣密性再加藥品②根據(jù)酒精燈的高度調(diào)節(jié)大試管的位置③試管口

略向下傾斜④先均勻加熱在集中受熱⑤結(jié)束時(shí)先撤導(dǎo)管再撤酒精燈⑥固體藥品各取2藥匙，澄清石灰水取3滴管即可。

篇三：鈉及其化合物教案

鈉及其化合物

【知識(shí)回顧】

一、鈉的性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

顏色_________，熔點(diǎn)________（高、低），密度________（大、小），硬度________(大、小)。

2、鈉的原子結(jié)構(gòu)、存在及保存

鈉元素位于周期表________周期，_______族，原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，很容易失去最外層電子，表現(xiàn)較強(qiáng)的________性，在自然界只能以________的形態(tài)存在。鈉保存在________中。

【注意】

1、金屬鈉著火的撲滅方法：金屬鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火。原因是鈉跟水劇烈反

應(yīng)且產(chǎn)生可燃性氣體（h2）?？赡芤鸨?；鈉燃燒生成na2o2，而na2o2與co2反應(yīng)生成o2。使燃燒更劇烈，一般用沙土蓋滅。

2、鈉與酸反應(yīng)：如2na+2hcl=2nacl + h2↑，na放入稀鹽酸中，是先與酸反應(yīng)，酸不足

再與水反應(yīng)。因此na放入到酸溶液中na是不可能過(guò)量的。同時(shí)na與h2的物質(zhì)的量比始終是2：1。當(dāng)然反應(yīng)要比鈉與水的反應(yīng)劇烈得多。

3、鈉與鹽的溶液反應(yīng)：鈉不能置換出溶液中的金屬，鈉是直接與水反應(yīng)。反應(yīng)后的堿再與

溶液中的其他物質(zhì)反應(yīng)。

4、注意：鈉在空氣中的變化：銀白色的鈉→變暗（生成了氧化鈉）→變白（生成氫氧化鈉）

→潮解→吸收二氧化碳變?yōu)閚a2co3·10h2o→風(fēng)化變成白色固體(生成碳酸鈉)。

鈉的用途：在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦等；鈉鉀合金是原子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)。

二、鈉的重要化合物

【注意】

1、na2o2不是堿性氧化物，堿性氧化物是和酸反應(yīng)時(shí)只生成鹽和水，而na2o2與酸反應(yīng)有

o2生成；

2、na2o2與水反應(yīng)和co2反應(yīng)時(shí)發(fā)生歧化反應(yīng)，na2o2既是氧化劑，又是還原劑；

3、na2o2和酸溶液反應(yīng)時(shí)，先和酸反應(yīng)，再和水反應(yīng)；

4、na2o2是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性、漂白性，由于和co2反應(yīng)生成o2，可用作呼吸面具

中的供氧劑。

【注意】

（1）向飽和的na2co3溶液中通足量的co2有晶體nahco3析出。（2）碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別不能用澄清石灰水。

三、堿金屬元素及其焰色反應(yīng)

1、堿金屬元素

堿金屬元素包含____________________________，從li到cs單質(zhì)的熔點(diǎn)____________，密度______________，其中（鈉、鉀反常）；堿金屬元素的原子的價(jià)電子數(shù)都是只有_____個(gè)，但從li到cs電子層數(shù)___________，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相似性和遞變性。①相似性： a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)；b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強(qiáng)還原劑 ②遞變規(guī)律（li→cs）：

a、與氧氣反應(yīng)越來(lái)越劇烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來(lái)越復(fù)雜

b、與水反應(yīng)劇烈程度依次增強(qiáng)，還原性依次增強(qiáng)，金屬性依次增強(qiáng)。③不同點(diǎn)： a、在o2中燃燒產(chǎn)物不同：li與o2反應(yīng)生成li2o；而na可生成na2o和na2o2；k、rb、cs在o2中燃燒可生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物。

b、跟水反應(yīng)現(xiàn)象不同：li跟h2o反應(yīng)生成lioh，難溶于水；k、rb、cs與水反應(yīng)更劇

烈，發(fā)生燃燒或爆炸。

2、焰色反應(yīng)

（1）焰色反應(yīng)時(shí)某些金屬及其化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，屬于_____ 變化。

（2）操作：洗滌鉑絲（用稀鹽酸）→灼燒（到與原來(lái)火焰顏色相同）→蘸取（待測(cè)物）

→灼燒→洗滌

（3）常用于檢驗(yàn)：鈉火焰顏色（_______）；鉀火焰顏色（______）透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。（4）用稀鹽酸洗滌鉑絲的目的：除去雜質(zhì)元素影響（5）藍(lán)色鈷玻璃的作用：濾去鈉等雜質(zhì)顏色干擾

【典型例題分析】

【例1】下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）

①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變紅；②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)；③鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)發(fā)生燃燒；④將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用錫箔包住，在錫箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等。

a．①②b．②③c．②③④d．①②③④ 【變式1】把小塊金屬鈉投入到飽和石灰水中不會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是（）a、溶液中出現(xiàn)白色渾濁物b、有金屬鈣被還原出來(lái)

c、反應(yīng)過(guò)程中鈉浮在液面熔成小球d、鈉熔成小球在液面上迅速游動(dòng) 【變式2】少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（）

a、naoh b、na2co3·10h2o c、na2co3 d、nahco3 *【例2】下列關(guān)于過(guò)氧化鈉的敘述正確的是（）

a、過(guò)氧化鈉是淡黃色固體，久置于空氣中變成白色氫氧化鈉固體b、過(guò)氧化鈉中陰陽(yáng)離子比例為1：2 c、用過(guò)氧化鈉漂白織物、麥稈等日久又逐漸變成黃色

d、過(guò)氧化鈉放入飽和氫氧化鈣溶液，放出大量氧氣并有白色沉淀析出 【變式3】在溶液中加入足量的na2o2后仍能大量共存的離子組是（）a、nh4+、ba2+、cl-、no3-b、k+、alo2-、cl-、so42-c、ca2+、mg2+、no3-、hco3d、na+、cl-、co32-、so32-【變式4】下列敘述中正確的是（）

a、na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 b、na2o能繼續(xù)被氧化成na2o2，na2o2比na2o穩(wěn)定

c、na2o與co2發(fā)生化合反應(yīng)生成na2co3，na2o2與co2發(fā)生置換反應(yīng)生成o2 d、na2o有還原性，na2o2只有氧化性

【例3】關(guān)于na2co3和nahco3性質(zhì)的有關(guān)敘述不正確的是（）a．熱穩(wěn)定性：na2co3＞nahco3 b．nahco3能與naoh溶液反應(yīng)而na2co3則不能

c．na2co3不能轉(zhuǎn)化成nahco3，而nahco3能轉(zhuǎn)化為na2co3 a.b.c.d.*【例4】下列有關(guān)堿金屬銣（rb）的敘述中，正確的是（）a、灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色b、硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水

c、在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高d、氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

【變式6】下列敘述正確的是（）a、li在氧氣中燃燒主要生成li2o2 b、將co2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸c、將so2通入bacl2溶液可生成baso3沉淀 d、將nh3通入熱的cuso4溶液中能使cu2+還原成cu 【精選練習(xí)】

一、單項(xiàng)選擇題

1、下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）a．用過(guò)濾法除去fe(oh)3膠體中的fecl3 b．用25ml堿式滴定管量取20.00mlna2co3溶液 ? c．向某溶液中滴入bacl2溶液和稀hno3，來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有so24 d．將na投入到cuso4溶液中置換出銅，來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng)

2、下列敘述正確的是（）

①na2o與na2o2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物 ②na2co3溶液和nahco3溶液都能跟cacl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀 ③鈉在常溫下不容易被氧化 ④na2o2可作供氧劑，而na2o不行

⑤cu與hno3溶液反應(yīng)，由于hno3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng) a．都正確b．②③④⑤

c．②③⑤d．④⑤

3、下列實(shí)驗(yàn)中，溶液顏色有明顯變化的是（）a．少量明礬溶液加入到過(guò)量naoh溶液中 b．往fecl3溶液中滴入ki溶液，再滴入淀粉溶液 c．少量na2o2同體加入到過(guò)量nahso3溶液中 d．往酸性高錳酸鉀溶液中滴入足量feso4濃溶液

4、下列說(shuō)法正確的是（）

a、發(fā)酵粉中主要含有氫氧化鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔b、碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)c、碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 d、硫酸氫鈉屬于鹽類(lèi)，其水溶液顯中性

5、鈉與水反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象與鈉的下列性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）

a．鈉的熔點(diǎn)低 b．鈉的密度小 c．鈉的硬度低 d．有強(qiáng)還原性

6、把4.6g鈉投入到95.6g水中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。假設(shè)水無(wú)蒸發(fā)現(xiàn)象，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）

a．4.6% b．7.7% c．8.0%d．10% 33

7、在燒杯中加水和苯（密度為0.88g/cm）各50ml。將一小粒金屬鈉（密度為0.97 g/cm）投入燒杯中，觀察到的現(xiàn)象可能是（）

a、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng) b、鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng) c、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng) d、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能作上下跳動(dòng) 8．金屬鈉著火時(shí)，可以滅火的物質(zhì)是（）

a．水 b．砂子 c．煤油d．二氧化碳 9．將一小塊鈉投入到nh4cl溶液中，產(chǎn)生的氣體是（）

a．o2和h2 b．只有h2 c．只有nh3 d．h2和nh3 10．一塊表面已被氧化為氧化鈉的鈉塊5.4g，投入50g水中，最多能產(chǎn)生0.10g氣體，則原來(lái)被氧化的鈉是（）

a．2.3gb．3.1g c．4.6g d．5.3g

11、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)既有沉淀又有氣體生成的是（）a、koh b、nahco3 c、bacl2 d、cuso4

12、已知nah和h2o反應(yīng)生成h2和naoh，反應(yīng)中1molnah（）

a、失去1mol電子 b、得到1mol電子c、失去2mol電子 d、沒(méi)有電子得失

13、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是（）

篇四：鈉及其化合物標(biāo)準(zhǔn)教案

教學(xué)過(guò)程

一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)

氫氧化鈉的性質(zhì)

二、知識(shí)講解

考點(diǎn)1 鈉

物理性質(zhì)： 銀白色固體 質(zhì)軟 密度比煤油大 比水小 物理性質(zhì)：

（1）與非金屬單質(zhì)的反應(yīng) ? 與氯氣的反應(yīng)

na + cl2 =點(diǎn)燃= 2nacl（產(chǎn)生大量白煙）? 與硫的反應(yīng)

（2）與水的反應(yīng)

2na + 2h2o === 2naoh + h2↑(浮、溶、游、紅)金屬鈉和水反應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論

（3）鈉制備電解熔融的氯化鈉考點(diǎn)2 鈉的氧化物

（1）氧化鈉

na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類(lèi)似，具有堿性氧化物的通性。na2o +h2o2naoh na2o + co2na2co3na2o +2hcl 2nacl +h2o（2）過(guò)氧化鈉

na2o2是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因它與酸反應(yīng)時(shí)除了生成鹽和水以外，還生成了o2。

2na2co3+o2 na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2 o2。

過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，因?yàn)榭珊蚳2o，co2反應(yīng)產(chǎn)生

考點(diǎn)3 鈉的氫氧化物 naoh 俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

物理性質(zhì)：白色晶體、易溶于水，吸水易潮解?；瘜W(xué)性質(zhì)：具有堿的通性

考點(diǎn)4 鈉鹽

na2co3和nahco3比較

考點(diǎn)4 焰色反應(yīng) 1．定義：

許多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)。注意：焰色反應(yīng)是鑒別物質(zhì)的一種方法，但焰色反應(yīng)只是一種現(xiàn)象，而且焰色反應(yīng)中只認(rèn)元素，不認(rèn)元素的存在形態(tài)。２.操作：

焰色反應(yīng)蘸取待測(cè)液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無(wú)銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈并灼燒至火焰基本無(wú)色方可使用?；静襟E為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色；

② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃去觀察；③ 鹽酸洗鉑絲；

④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再用酸洗，再灼燒）；⑤ 再蘸?。ㄕ慈。┝硗饣瘜W(xué)藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

注意：鉀、鈉焰色反應(yīng)顏色：鉀——紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）；鈉——黃色。

三、例題精析

【例題1】金屬鈉著火時(shí)，能用來(lái)滅火的是()a．水c．泡沫滅火器【答案】d 【解析】：na著火生成的na2o2能與h2o、co2反應(yīng)生成o2，使火勢(shì)更旺。b．濕抹布 d．干沙

【例題2】等質(zhì)量的兩塊鈉，第一塊在足量氧氣中加熱，第二塊在常溫下與足量氧氣充分

反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是()a．第一塊鈉失去電子多 b．兩塊鈉失去電子一樣多 c．第二塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大 d．兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量一樣大 【答案】b 【解析】由于兩塊鈉質(zhì)量相同，都變成＋1價(jià)，故失去電子一樣多。鈉在o2中加熱，產(chǎn)物是na2o2；鈉在常溫下與o2反應(yīng)，產(chǎn)物為na2o，故第一塊鈉反應(yīng)產(chǎn)物質(zhì)量較大。

【例題3】、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的

是()篇五：鈉及其化合物教案

第1講 鈉及其化合物 [考綱要求] 1.了解化學(xué)的主要特點(diǎn)是在原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)。2.了解科學(xué)探究的基本過(guò)程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)和推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究方法。3.了解常見(jiàn)金屬鈉及其化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。4.了解堿金屬的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用。5.記住na、k等重要金屬元素的焰色反應(yīng)。

考點(diǎn)一 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

1．化學(xué)是在________、________水平上研究物質(zhì)的________、________、________、________、產(chǎn)生相關(guān)性質(zhì)的原因，還需要利用________、________等方法。

3．研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序?yàn)開(kāi)_______物質(zhì)的外觀→________物質(zhì)的性質(zhì)→通過(guò)________ 來(lái)驗(yàn)證所預(yù)測(cè)的性質(zhì)→通過(guò)對(duì)現(xiàn)象的分析、綜合、推論概括出________。

1．金屬鈉不僅跟氧氣、水等無(wú)機(jī)物反應(yīng)，還能跟酒精、醋酸等有機(jī)物反應(yīng)。要研究金屬鈉

跟酒精反應(yīng)與鈉跟水反應(yīng)的異同點(diǎn)，下列研究方法中沒(méi)有用到的是 a．實(shí)驗(yàn)c．分類(lèi) b．觀察 d．比較()()2．下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

a．化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象 b．質(zhì)量守恒定律是大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)的總結(jié) c．化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實(shí)驗(yàn)證實(shí) d．化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的考點(diǎn)二 鈉 1．物理性質(zhì) 2.化學(xué)性質(zhì)

主要化學(xué)反應(yīng)

特別提醒(1)實(shí)驗(yàn)室中鈉常保存在煤油或者石蠟油中，使之隔絕空氣和水。但不能保 存在四氯化碳和汽油中。

(2)鈉與氧氣反應(yīng)，條件不同產(chǎn)物不同。3．金屬鈉著火，不能用h2o、干冰滅火的原因是__________________________________，通常用__________掩埋。

4．金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化：銀白色金屬鈉――→(生成 ――→

出現(xiàn)白色固體 o2 表面變暗 h2o(生成 ――→(naoh ――→(生成na2co3·10h2o)――→(生成 5．將一小塊金屬鈉分別投入盛a水、b乙醇、c稀h2so4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由快到

慢的順序?yàn)開(kāi)_____________。解釋反應(yīng)速率不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。特別提醒 鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與h的反應(yīng)。3．na與水(滴有酚酞)反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋

＋ h2o 表面變成溶液 co2 白色塊狀物質(zhì)

風(fēng)化

白色粉末狀物質(zhì) 6．將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有沉淀產(chǎn)生的是____________。

①mgso4溶液 ②nacl溶液 ③na2so4溶液 ④飽和澄清石灰水 ⑤ca(hco3)2溶液 7．有人設(shè)計(jì)出一種在隔絕空氣條件下讓鈉與feso4溶液反應(yīng)的方法以

驗(yàn)證反應(yīng)實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，往100 ml大試管中先加40 ml煤油，取3粒米粒大小的金屬鈉放入大試管后塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入feso4溶液使煤油的液面至膠塞，并夾緊彈簧夾(如圖)。仔細(xì)觀察，回答下列問(wèn)題：

(1)有關(guān)鈉反應(yīng)的現(xiàn)象是____________________________________________________。(2)大試管的溶液中出現(xiàn)的現(xiàn)象：____________________________________________。(3)裝置中液面的變化：大試管內(nèi) ；長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)。(4)寫(xiě)出鈉與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。歸納總結(jié) 金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)思考方法

考點(diǎn)三 氧化鈉和過(guò)氧化鈉

完成下列表格

8．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為na，下列說(shuō)法正確的是 b．1 mol na2o2與足量co2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2na個(gè)電子 c．1 mol·l －1()a．1 mol鈉與氧氣反應(yīng)生成na2o或na2o2時(shí)，失電子數(shù)目均為na 的naoh溶液中含na數(shù)目為na ＋

d．1 mol na2o2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2na 9．過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性

比較下列兩組反應(yīng)，回答下列問(wèn)題。一組：①na2o2＋co2二組：③na2o2＋fecl3(溶液)②na2o2＋so2 ④na2o2＋fecl2(溶液)問(wèn)題：(1)寫(xiě)出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？(3)na2o2在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？ 2 10．某溶液中含有hco3、so23、co3、ch3coo4種陰離子。向其中加入足量的na2o2 －

－

－

－

固

體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積無(wú)變化)a．ch3coo(1)na2o2的電子式為na[·o·o·]2na，o2···2是個(gè)原子團(tuán)。(2)na2o2與h2o、co2的反應(yīng)都

＋

－

＋

－

－()－

b．so23 －

c．co23 －

d．hco3 是na2o2自身的氧化還原反應(yīng)。(3)在研究na2o2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意na2o2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性?？键c(diǎn)四 堿金屬元素 1．堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。

②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。

③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以h形式存在，顯 －1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。

④堿金屬所形成的鹽均溶于水，并且酸式鹽比正鹽的溶解度大(但nahco3的溶解度比 na2co3的小)。

11．下列敘述正確的是()a．堿金屬性質(zhì)相似均為銀白色金屬 b．隨原子序數(shù)的增大堿金屬的密度依次增大 c．鈉可保存在煤油中而鋰不能

d．碳酸氫鹽的溶解度大于其正鹽的溶解度 12．有關(guān)堿金屬的敘述正確的是()－

a．隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大 b．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，均易與氯氣、氧氣、氮?dú)獾劝l(fā)生反應(yīng) c．碳酸銫加熱時(shí)不能分解為二氧化碳和氧化銫 d．無(wú)水硫酸銫的化學(xué)式為cs2so4，它不易溶于水 2．焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念

某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，其屬于________變 化，屬于元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作

鉑絲――→無(wú)色――→待測(cè)物――→觀察火焰顏色――→鉑絲――→無(wú)色 灼燒灼燒洗滌灼燒(3)常見(jiàn)元素的焰色

鈉元素____色；鉀元素____色(透過(guò)____________觀察)；銅元素________色。特別提醒(1)焰色反應(yīng)為物理變化。(2)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，需透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。原因：含有鉀元素的物質(zhì)常混有鈉元素，故用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鉀元素時(shí)，一定要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色。否則，鈉元素的黃色焰色會(huì)干擾鉀元素紫色焰色的觀察。13．節(jié)目焰火表演，精彩紛呈，讓人驚嘆不已。

第四篇：高中化學(xué)金屬及其化合物教案

篇一：化學(xué)金屬及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修①第三章單元教學(xué)設(shè)計(jì)---《金屬及其化合物》

班級(jí)：09級(jí)化學(xué)四班

姓名：連莉莉

學(xué)號(hào)：40907201 金屬及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)

一、教材分析

1、本章教材的地位

金屬及其化學(xué)性質(zhì)是新課標(biāo)教材（人教版）必修一第三章內(nèi)容。全章以及在整個(gè)中學(xué)化學(xué)課程中的地位：本章開(kāi)始學(xué)生初步、系統(tǒng)地接觸元素化合物知識(shí)，內(nèi)容在化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法和化學(xué)物質(zhì)及其變化之后。在本節(jié)中，學(xué)生初步嘗試從實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去探索（金屬）物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)；從基本原理去深化對(duì)這些性質(zhì)的理解，這種學(xué)習(xí)方式的過(guò)程和方法一經(jīng)掌握后，可以駕輕就熟地學(xué)習(xí)后一章非金屬及其化合物的內(nèi)容。

2、本章教材的結(jié)構(gòu)

二、學(xué)情分析

1、學(xué)生的知識(shí)、技能的基礎(chǔ)。學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前，已初步理解了從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)的思想，鞏固了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法，學(xué)習(xí)了氧化還原、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念，具有實(shí)驗(yàn)探究基本技能，能在教師指導(dǎo)下獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn)，為本章學(xué)習(xí)奠定了一定的知識(shí)、技能和心理基礎(chǔ)。但學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析能力、思維能力、探究能力有待進(jìn)一步培養(yǎng)和提高。學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)一些鐵的知識(shí)，在教學(xué)中應(yīng)多加考慮新舊知識(shí)的相互銜接。

2、學(xué)生認(rèn)知心理特點(diǎn)及認(rèn)知發(fā)展水平。高一學(xué)生有很強(qiáng)的好奇心，尤其對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)充滿(mǎn)期待和向往，因此創(chuàng)設(shè)教學(xué)情境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣顯得尤為重要，如何調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性是三維目標(biāo)能否達(dá)成的關(guān)鍵。

三、課程目標(biāo)

1、了解鈉、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。

2、初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹木o密聯(lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

3、通過(guò)金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問(wèn)題的能力等。

4、以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)學(xué)生獲取知識(shí)及信息加工的能力。通過(guò)比較、歸納等，讓學(xué)生逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的一般方法。

5、通過(guò)金屬及其化合物、金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感。

6、通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等。

四、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

①以活潑金屬鈉，較活潑金屬鋁、鐵，不活潑金屬銅為代表，了解金屬的主要性質(zhì)，并學(xué)會(huì)藥品的取用、加熱等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作方法。

②以mgo、fe2o3、cuo為代表，了解金屬氧化物的主要理化性質(zhì)和主要用途。

鞏固藥品取用等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作。

③以鐵的氫氧化物和al(oh)3為代表，了解金屬氫氧化物的制法、性質(zhì)和用

途。④以al2o3、al(oh)3為代表，了解兩性物質(zhì)的特點(diǎn)。以kal(so4)2 為代表，使學(xué)生掌握復(fù)鹽的組成特點(diǎn)。

⑤掌握試管實(shí)驗(yàn)等基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)操作及焰色反應(yīng)操作。

⑥了解碳酸鈉、碳酸氫鈉的性質(zhì)特點(diǎn)，使學(xué)生掌握酸式鹽的組成特點(diǎn)。⑦認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異。

⑧知道生活中常見(jiàn)合金鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、過(guò)程與方法

①通過(guò)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解金屬的主要性質(zhì)，初步了解實(shí)驗(yàn)觀察方法。②通過(guò)列表比較，了解各類(lèi)金屬化合物的性質(zhì)。同時(shí)掌握學(xué)習(xí)元素化合物的方法——比較法。

③通過(guò)對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究，體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

④通過(guò)觀察比較部分合金的的組成及性能，了解部分合金的用途及其如何正確的選用。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)實(shí)驗(yàn)、圖表分析、聯(lián)系生活等多渠道的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘

②通過(guò)對(duì)鈉跟氧氣的反應(yīng)、鈉跟水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探究，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用，并認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)過(guò)程中控制實(shí)驗(yàn)條件的重要性。

③通過(guò)對(duì)金屬鈉、鎂、鋁性質(zhì)的科學(xué)探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究物質(zhì)變化的奧秘。

④通過(guò)實(shí)踐活動(dòng)認(rèn)識(shí)如何正確使用金屬及如何愛(ài)護(hù)金屬資源。

五、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)確定

1、重點(diǎn)

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④知道生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

2、難點(diǎn)

①鈉的氧化和鈉與水的反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。

②鈉的化合物及鎂、鋁的性質(zhì)。

③氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質(zhì)，fe2+、fe3+ 的轉(zhuǎn)化。

④鐵合金及銅合金的主要成分及性能。

六、教學(xué)策略

節(jié)次 探究主題 主要內(nèi)容

篇二：高中化學(xué)必修一_第三章第一節(jié)_金屬及其化合物_教學(xué)設(shè)計(jì)

高中化學(xué)必修一 第三章第一節(jié) 金屬及其化合物 教案（第二課時(shí)）

一．教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)與技能

（1）了解鋁的物理性質(zhì)；

（2）掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)及相關(guān)反應(yīng)；（3）總結(jié)金屬反應(yīng)的一般規(guī)律。2.過(guò)程與方法

（1）培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力、分析能力，熟悉一些實(shí)驗(yàn)基本技能；（2）培養(yǎng)學(xué)生勤于思考，團(tuán)隊(duì)合作精神。3.情感·態(tài)度·價(jià)值觀

增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣，提高實(shí)踐能力。二．教學(xué)重點(diǎn) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 三．教學(xué)難點(diǎn)

鋁與強(qiáng)堿水溶液的反應(yīng)四．實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

教師演示實(shí)驗(yàn) 1.鋁粉的燃燒 2.鋁熱反應(yīng) 學(xué)生實(shí)驗(yàn) 1.加熱鋁片 2.鋁與酸的反應(yīng) 3.鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 五．教學(xué)過(guò)程

六．教學(xué)反思

鋁在生活中普遍存在，教師應(yīng)根據(jù)生活中的有關(guān)鋁的物質(zhì)啟發(fā)學(xué)生歸納鋁的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力，讓學(xué)生自己動(dòng)手做有關(guān)鋁的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力。

篇三：金屬及其化合物教案

第三章 金屬及其化合物相關(guān)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識(shí)與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解na的保存、na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下na與o2的反應(yīng)，na與水的反應(yīng)。

3了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。4了解金屬氧化物的物理性質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反應(yīng)、al（oh）3的兩性。

5掌握na2co3、nahco3的性質(zhì)，了解na2co3、nahco3、kal（so4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的檢驗(yàn)方法，fe2+、fe3+的性質(zhì)和相互轉(zhuǎn)化 7了解常見(jiàn)合金的性能及用途 過(guò)程與方法要求： 1通過(guò)金屬及其化合物性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，提高對(duì)“化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)意識(shí)、操作技能、觀察能力和分析問(wèn)題的能力。

2以金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)為線索，通過(guò)閱讀、查閱資料、討論和概括等，培養(yǎng)獲取知識(shí)及信息加工的能力。通過(guò)比較歸納等，逐步掌握學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)面的一般方法。3學(xué)會(huì)用焰色反應(yīng)判斷某些金屬元素的存在 4學(xué)會(huì)選擇金屬材料的方法 情感與價(jià)值觀要求：

1初步認(rèn)識(shí)金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的重要作用和與人們?nèi)粘Ｉ畹拿芮新?lián)系，以及合理使用金屬材料的重要意義。

2通過(guò)金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學(xué)習(xí)，提高我們學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感

3通過(guò)多種多樣的活動(dòng)，鼓勵(lì)積極提出問(wèn)題，培養(yǎng)敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

第一課時(shí)

地殼中含量最多的金屬元素是al：7.73%，第二位fe：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑?！舅伎寂c交流】舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？ 根據(jù)初中所學(xué)內(nèi)容填寫(xiě)化學(xué)反應(yīng)方程式：

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。

鈉一般存放在石蠟油或煤油中 1：na和o2反應(yīng)

（1）常溫下

【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（2）鈉的燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體

反應(yīng)可表示為： 2na + o2 na2o2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2o3 【實(shí)驗(yàn)探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

原因： 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的熔點(diǎn) 為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。

【實(shí)驗(yàn)探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。第二課時(shí)

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。．．．．．（2）現(xiàn)象分析

化學(xué)反應(yīng)方程式：2na＋2h2o=2naoh＋h2↑ 離子方程式：2na＋2h2o=2na+oh＋h2↑ 【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細(xì)砂）②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保存在ccl4中因鈉的密度小于ccl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀。2na＋2h 2 o=2naoh＋h2↑，cuso4＋2naoh=cu(oh)2↓＋na2so4)

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),反應(yīng))【實(shí)驗(yàn)探究】鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)：3fe＋4h2o(g)== fe3o4＋4h2↑ 現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體h2 3+ 鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑離子方程式：2al+6h+=2al+3h2↑ 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑--離子方程式：2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2↑

【思考討論】

1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1）、原因：鋁片表面上的al2o3先和鹽酸和naoh溶液中，所以不立即產(chǎn)生氣泡（2）、物質(zhì)名稱(chēng)：al2o3 第三課時(shí)

物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的運(yùn)用

一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算公式

二、理解方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義

我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，比如在下面的那個(gè)反應(yīng)中，na和h2o以及產(chǎn)物naoh、h2是按2：2：2：1的比例進(jìn)行的，也就是說(shuō)它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：1 2na + 2h2o == 2naoh +h2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 2 2 2 1 擴(kuò)大na倍 1.204×1024 1.204×1024 1.204×1024 6.02×1023 物質(zhì)的量之比2mol 2mol 2mol1mol 質(zhì)量之比 4g 32g 36g 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？

結(jié)論：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，等于組成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因而也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在相同條件下各氣體的體積之比。

計(jì)算時(shí)同種物質(zhì)各種量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要統(tǒng)一。即上下單位要一致

三、物質(zhì)的量在方程式中的運(yùn)用 例題講解 例1見(jiàn)課本p52頁(yè)

例2實(shí)驗(yàn)室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(yīng)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))求：①參加反應(yīng)濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標(biāo)況下)。

分析思路：把參加反應(yīng)caco3轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，再根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求題目

所求。（注意解題格式）解n(caco3)? m(caco3)??(caco3)m(caco3)?60g?80% 100g/mol ?0.48mol caco3（s）+2hcl== cacl2+ h2o + co21mol2 mol22.4 l 0.48mol 12mol/l×v [hcl(aq)] v(co2)v [hcl(aq)]=0.08 lv v(co2)=10.752 l 答：參加反應(yīng)濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標(biāo)況下10.75 l。

例3.用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生cl2 在標(biāo)況下的體積是多少?未參加反應(yīng)的hcl的質(zhì)量是多少?被氧化的hcl物質(zhì)的量是多少? 分析思路：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，當(dāng)兩種反應(yīng)物的量均為已知時(shí)，首先須判斷何者過(guò)量，然后根據(jù)不過(guò)量的物質(zhì)來(lái)進(jìn)行計(jì)算。

解： mno△

+ 4hcl(濃)======mncl2 ＋cl2↑＋2h2o 1 mol4 mol 22.4 l 8.7g%87g?mol?1 ?0.1mol 100g?36.536.5g?mol?1 ?1mol v(cl2)因?yàn)椋海保恚铮臁粒?1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ

所以，反應(yīng)物hcl過(guò)量，應(yīng)根據(jù)mno2的物質(zhì)的量0.1 mol計(jì)算： 消耗hcl為： n１（hcl）＝ 0.1mol?4mol 1mol ?0.4mol 剩余hcl為：

ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ 剩余hcl的質(zhì)量為： m（hcl）＝ｎ２（ｈｃｌ）·m（ｈｃｌ）=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１

＝21.9 ｇ

ｖ（cl2）＝ 0.1mol?22.4l 1mol ?2.24l 被氧化的hcl物質(zhì)的量:因參加反應(yīng)的鹽酸一半被氧化所以n(被氧化hcl)=0.4mol/2=0.2mol 答：消耗hcl 0.4 mol，產(chǎn)生cl2 2.24 l，未參加反應(yīng)的hcl為21.9 g，被氧化的hcl物質(zhì)的量是0.2mol。

第二講 《幾種重要的金屬化合物》

第一課時(shí)

一、鈉的重要化合物

請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

篇四：金屬及其化合物復(fù)習(xí)教案

第三章《金屬及其化合物》

【課標(biāo)要求】： 知識(shí)與技能要求：

1了解地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學(xué)共性。

2了解fe與al分別與o2的反應(yīng)，al2o3的保護(hù)作用，掌握al與naoh溶液的反應(yīng)。3了解常見(jiàn)合金的性能及用途

第一講 《金屬的化學(xué)性質(zhì)》

地殼中含量最多的金屬元素是：7.73%，第二位：4.75%。大多數(shù)金屬以化合態(tài)存在。原因：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失去電子，因而性質(zhì)活潑?！舅伎寂c交流】舉例說(shuō)明金屬能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？

一、金屬與非金屬的反應(yīng) 1：na和o2反應(yīng)（1）常溫下

【實(shí)驗(yàn)探究1】用小刀從中間切開(kāi)，觀察鈉切面的顏色變化銀白色逐漸變暗（顏色：白色固體）（2）鈉的燃燒。

【實(shí)驗(yàn)探究2】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱。

描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：金屬先熔化，反應(yīng)可表示為： 2na + o2（顏色：淡黃

在空氣中燃燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體na2o2色固體）

注意：①用鑷子夾取存放在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防止干擾觀察現(xiàn)象，③未用完的鈉塊全部放回原試劑瓶中。

2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4al+3o2 點(diǎn)燃 2o3 【實(shí)驗(yàn)探究1】 用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 逐漸熔化，失去光澤，但不滴落

【實(shí)驗(yàn)探究2】 用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化，輕輕晃動(dòng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 熔化的鋁仍不滴落

原因： 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜

【歸納小結(jié)】 ①金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動(dòng)性越弱，與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高（如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃），俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。

②金屬和氧氣反應(yīng)一般生成普通氧化物，例mgo al2o3 cuo，但鈉在氧氣中燃燒生成na2o2，鐵在氧氣中燃燒生成fe3o4。

③金屬表面的氧化物有的疏松，不能保存內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保存內(nèi)層金屬鎂、鋁。

二、金屬和水的反應(yīng) 1.鈉與水反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】 na和燒杯里的水作用：

現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉浮在水面上，熔成小球，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液變紅。

．．．．．【思考討論】

①金屬鈉著火，能否用水滅？為什么？應(yīng)該如何處理？（不能，因能和水反應(yīng)。應(yīng)用細(xì)砂）

②為什么能將鈉保存在煤油中？能否保存在汽油或ccl4中？(鈉容易被氧氣氧化而變質(zhì)，必須將鈉隔絕空氣保存；鈉不與煤油發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；鈉的密度比煤油大，能夠有效隔 222++oh-2 絕空氣。不能保存在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉暴露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不能保③將一小塊金屬鈉投入cuso4溶液中，可觀察到什么現(xiàn)象？寫(xiě)出發(fā)生的化學(xué)方程式。(觀察到現(xiàn)象：反應(yīng)劇烈，鈉熔成小球，浮在水面上，迅速游動(dòng)，嘶嘶作響，溶液中同

2、鐵和水反應(yīng)

鐵不能和冷水、熱水反應(yīng)但能和水蒸氣反應(yīng)

鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)課本p50(引導(dǎo)學(xué)生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反應(yīng),)【實(shí)驗(yàn)探究】現(xiàn)象：點(diǎn)燃肥皂泡可聽(tīng)到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

【實(shí)驗(yàn)探究】（1）取2支小試管分別加入5ml鹽酸和5mlnaoh溶液，再分別放入一小段鋁片，觀察現(xiàn)象。

（2）將點(diǎn)燃的木條分別放在兩支試管口，觀察現(xiàn)象。

鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體3+--【思考討論】

1、在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么鋁片放入鹽酸和naoh溶液中，不立即產(chǎn)生氣泡？

2、由上述實(shí)驗(yàn)還能得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)？（1（2）、物質(zhì)名稱(chēng)：23 第二講 《幾種重要的金屬化合物》

一、鈉的重要化合物

請(qǐng)同學(xué)回顧鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差異？請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

4na + o22o（白色固體；鈉表面變暗）

2na + o2o2（淡黃色固體；火焰呈黃色）

1、氧化鈉和過(guò)氧化鈉

【思考1】na2o是一種堿性氧化物，其化學(xué)性質(zhì)與氧化鈣類(lèi)似，具有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學(xué)性質(zhì)嗎？

（1）【演示實(shí)驗(yàn)3-5】na2o2和水反應(yīng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 所得結(jié)論 有大量氣泡產(chǎn)生 過(guò)氧化鈉與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氣體 帶火星木條復(fù)燃 有氧氣產(chǎn)生 試管外壁溫度升高 反應(yīng)放熱

酚酞試液變紅后褪色有堿生成，na2o2氧化性應(yīng)強(qiáng) na2o2也是氧化物，但它不屬于堿性氧化物，因還生成了o2（2）na2o2和co2反應(yīng) 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 【思考討論】1過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，na2o2與co2反應(yīng)，找出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。過(guò)氧化鈉極易與水、二氧化碳反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)室里應(yīng)如何保存它呢？ 隔絕空氣、遠(yuǎn)離易燃物、密封保存。

3過(guò)氧化鈉為什么可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源 【歸納與整理】 鈉的氧化物

（1）【實(shí)驗(yàn)探究】na2co3和nahco3在水中的溶解性

篇五：高一化學(xué)教案 金屬及其化合物(1)第四講 章末測(cè)試與總結(jié)

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

1、掌握金屬單質(zhì)的共性(物理性質(zhì))和金屬化學(xué)性質(zhì)；

2、掌握na2o、na2o2、na2co3、nahco3、fe(oh)

3、al(oh)3等幾種重要的金屬化合物的

性質(zhì)； 1.鋁

工業(yè)

制法 2.2 hal hno3 fe2 電解 h2o alo(熔)2 3-+ 3.h+ oh-al(oh)34.氯化鋁和偏鋁酸鈉 h2oalcl3-3h4oh-4h+al(oh)3 h+oh-

二、掌握有關(guān)鐵的轉(zhuǎn)化關(guān)系

2+3+ fe、fe、fe之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可用如下大鐵三角關(guān)系圖說(shuō)明。fe

2、i2 hno3、(強(qiáng)氧化劑)(較弱氧化劑)sh2so4(濃)h+ co 等 cu2+等

、(還原劑)fe、zn、cu、h2s、ki等 fe2+ fe3+ cl2、o2、hno3、h2so4(濃)、kmno4(h+等

（強(qiáng)氧化劑）h2o naalo2 【例1】（2002年全國(guó)高考19題）如圖所示已知：①甲、乙、丙、丁均為前三周期元(1)甲是__________，乙是__________。

(2)甲與丙反應(yīng)生成x的化學(xué)方程式是__________。

解析：（1）由②得知，甲必為短周期中的負(fù)三價(jià)元素n或p，又由常見(jiàn)反應(yīng)知甲只能為 n。由③得知，乙必為短周期負(fù)二價(jià)元素，只有0符合。（乙為s時(shí)，分別與丙、丁反應(yīng)比不為1：2）（2）丙、丁也可互換。均符合題意。1）當(dāng)丙為mg時(shí)，丁為h2。2）當(dāng)丙為h2時(shí)，則丁為mg。

答案：（1）甲是n2，乙是o2。（2）n2+ +3mg mg3n2（或n2+3h22nh3）；（3）o2+2h2=2h2o（或2mg+o2=2mgo）。

【例2】(2001廣東高考試題)將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100ml硫酸，而后逐滴加

入1.00mol/l的氫氧化鈉溶液．當(dāng)加入的氫氧化鈉的體積v1=50ml時(shí)，開(kāi)始有沉淀析出，且沉淀量隨氫氧化鈉的加入量逐漸增加．當(dāng)氫氧化鈉的體積v2=650ml時(shí)，沉淀量達(dá)到最大值，繼續(xù)滴加氫氧化鈉時(shí)，沉淀量逐漸減?。?dāng)時(shí)，沉淀量不再改變．(1)最初加入的50ml氫氧化鈉溶液的作用是什么？(2)計(jì)算所用硫酸的濃度．

(3)試判斷兩種氧化物各是什么，并計(jì)算其物質(zhì)的量．

分析：本題考察的知識(shí)點(diǎn)是物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用及兩性氧化物的性質(zhì)等基礎(chǔ)化

學(xué)知識(shí)和簡(jiǎn)單的推理計(jì)算能力和思維的整體性．從題目中可以得知這兩種化合物都為金屬氧化物，溶于酸后加入氫氧化鈉50ml才開(kāi)始有沉淀析出，證明硫酸是過(guò)量的．這部分氫氧化鈉是來(lái)中和過(guò)量的硫酸的。當(dāng)又滴入600ml氫氧化鈉時(shí)金屬離子完全沉淀，再加入100ml氫氧化鈉時(shí)有一種金屬氫氧化物沉淀恰好被溶解完，可判斷該氫氧化物為氫氧化鋁且物質(zhì)的量為0.1mol，則氧化鋁為0.05mol．所以另一種氧化物也為0.05mol，溶于酸后產(chǎn)生的金屬離子完全沉淀時(shí)也消耗0.3mol的氫氧化鈉．由此可以推出其化合價(jià)為+3價(jià)，必為三氧化二鐵。

解答：

(1)中和過(guò)量的硫酸

-＋(2)沉淀量最大時(shí)所用oh的物質(zhì)的量與100ml強(qiáng)酸中h的物質(zhì)的量相等，-＋＋n(oh)=1.00mol/l×0.650l=0.650mol，故n(h)也為0.650mol，故n(h)也為0.650mol，硫

酸的濃度為3.25mol/l。

-（3）由題意知，其中一種氧化物為al2o3，根據(jù)al(oh)3+oh=alo2+2h2，該反應(yīng)用去的 n(naoh)=1.00mol/l×(0.750-0.650)l=0.100mol故al(oh)3為0.100mol，而al2o3為 3+-0.0500mol根據(jù)al+3oh=al(oh)3,生成al(oh)3用去0.300molnaoh。而生成另一種氫氧化物

也用去0.300molnaoh，且已知兩種氧化物的物質(zhì)的量相等，故另一種氧化物也是三價(jià)金屬的氧化物，且不溶于過(guò)量堿溶液中，可知其為fe2o3。fe2o3的物質(zhì)的量為0.0500mol 點(diǎn)悟：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是將50ml氫氧化鈉中和的硫酸當(dāng)作100ml硫酸中的全部硫酸，求

出了硫酸的濃度為0.5mol/l．根據(jù)氧化物不溶于氫氧化鈉認(rèn)為是氧化鎂或氧化鐵的確定缺乏說(shuō)服力，沒(méi)有任何說(shuō)明直接得出結(jié)論．在作題目時(shí)要言之有據(jù)．

【例3】(2004年全國(guó)理綜ⅲ，26)粉末狀試樣a是由等物質(zhì)的量的mgo和fe2o3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取適量a進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)b生成；②另取20 g a全部溶于0.15l6.0 mol·l?1鹽酸中，得溶液c；③將①中得到的單質(zhì)b和溶液c反應(yīng)，放出 l.12 l（標(biāo)況）氣體，同時(shí)生成溶液d，還殘留有固體物質(zhì)b；④用kscn溶液檢驗(yàn)時(shí)，溶液d不變色。

請(qǐng)?zhí)羁?(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是，產(chǎn)物中的單質(zhì)b是。(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式是。

2＋2＋(4)若溶液d的體積仍視為0.15 l，則該溶液中c（mg）為_(kāi)_________，c（fe）為

__________。

【巧解思路】設(shè)試樣a中mgo、fe2o3的物質(zhì)的量依次為x、y。由題意有如下變化關(guān)系：

因?yàn)樗觝cl中的氫原子全部進(jìn)入h2o和h2中，所以，據(jù)氫元素守恒有： 1n(h2o)=n(hcl)－2n(h2)]=0.4mol； 2 而水分子中的氧原子全部來(lái)自?xún)煞N金屬氧化物中，所以，據(jù)氧元素守恒有： n(h2o)= n(mgo)+3n(fe2o3)，即0.4mol=x+3x，解得x=0.1mol；

又因?yàn)閔cl中的氯原子最終全部進(jìn)入溶液d的mgcl2和fecl2中，所以，根據(jù)氯元素守恒

有：

n(hcl)=2n(mgcl2)+2n(fecl2)，即0.9mol=2×0.1mol+2y，解得y=0.35mol.0.1mol0.35mol2＋-12＋-1因此，d溶液中c（mg）= =0.67mol·l；c（fe）=2.3mol·l。0.15 l 0.15 l 【例4】(2003年廣東高考題)取一定量的na2co3、nahco3和na2so4固體的混合物與

－1250ml1.00mol·l過(guò)量鹽酸反應(yīng)，生成2.016l co（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500ml0.100mol·l2 －1－1ba(oh)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g，溶液中過(guò)量的堿用10.0ml1.00mol·l鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

【巧解思路】本題涉及的反應(yīng)方程式有四個(gè)：na2co3＋2hcl==2nacl＋h2o＋co2↑；nahco3 2－2＋＋－＋hcl==nacl＋h2o＋co2↑；so4＋ba==baso4↓；h＋oh==h2o。按常規(guī)思路需分步進(jìn)行計(jì)

算，非常繁瑣。而運(yùn)用元素守恒關(guān)系則可不必寫(xiě)方程式而快速作答：

設(shè) na2co3、nahco3和na2so4的物質(zhì)的量分別為x、y、z。

題中2.33g 沉淀應(yīng)該為baso4（物質(zhì)的量為0.01mol），而反應(yīng)中加入的ba(oh)2為0.5l 2＋2－×0.100mol/l＝0.05mol，所以，ba有剩余（過(guò)量0.05mol-0.01mol=0.04mol），so4反應(yīng)

2－完全，因此，原來(lái)so4物質(zhì)的量為0.01mol，即z=0.01mol，na2so4的質(zhì)量為1.42g。2.016l 據(jù)碳元素守恒有 x+y=n(co2)=-1??① 22.4l·mol因?yàn)樽詈笏萌芤褐械娜苜|(zhì)有nacl和bacl2，其中含bacl20.04mol。

據(jù)鈉元素守恒可知：n(nacl)=2n(na2co3)+n(nahco3)+2n(na2so4)=（2x+y+2z）mol 據(jù)氯元素守恒又有n(nacl)+2n(bacl2)=n(hcl)即

-1-12x+y+2z+0.04mol×2=0.25l×1.00mol·l+0.01l×1.00mol·l=0.26mol 整理得 2x+y=0.16 ??②

解①②聯(lián)立方程組得 x=0.07mol，y=0.02mol 所以，na2co3、nahco3的質(zhì)量分別為0.07mol×106g/mol=7.42g、0.02mol× 16小題，每小題3分，共48分）1.下列所用材料不屬于合金的是 a．家用的鋁窗b．建筑用的鋼筋

c．鑄造用的黃銅 d．溫度計(jì)用的水銀

2．國(guó)際上推廣使用中國(guó)鐵鍋，這是因?yàn)殍F鍋

a．是單質(zhì) b．含碳，屬混合物 c．化學(xué)性質(zhì)活潑d．易使食物中含人體所需的鐵

元素

3.下列物質(zhì)中，可用于治療胃酸過(guò)多的是 a.碳酸鈉 b.氫氧化鋁 c.氧化鈣 d.碳酸鈣 4.下面有關(guān)na2co3 與nahco3的敘述錯(cuò)誤的是 ．． a.na2co3遇少量酸可轉(zhuǎn)化為nahco3 b.在水中的溶解度na2co3比nahco3大

c.與同濃度的硫酸反應(yīng)時(shí)，na2co3比nahco3劇烈 d.nahco3能與naoh反應(yīng)，而na2co3不能 5.只能用焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)區(qū)分的是

a.nacl和na2co3b.kcl和nacl c.kcl和k2co3 d.鈉和鉀 6.為了檢驗(yàn)?zāi)砯ecl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入 a.naoh溶液b.鐵片 c.kscn溶液d.石蕊溶液

7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是

①金屬鈉在純氧中燃燒；②fecl3溶液滴入kscn溶液；③無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中。a.②①③b.③②①c.③①② d.①②③

8.（2006全國(guó)ⅱ，8）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

3＋－＋a 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：al＋4nh3·h2o＝alo2＋4nh4＋2h2o 2＋－－b 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：ca＋oh＋hco3＝caco3↓＋h2o ＋2＋c 碳酸鈣溶于醋酸：caco3＋2h＝ca＋co2↑＋h2o 2＋3＋－d 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2fe＋cl2＝2fe＋2cl 2-9.向明礬溶液中滴入ba(oh)2溶液，當(dāng)so4沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是 3＋-a．a(chǎn)l(oh)3和al b．a(chǎn)l(oh)3和alo2-c．全部為al(oh)3 d．全部為alo2 ＋2＋2＋3＋10.某溶液中有nh4、mg、fe和al四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

＋2＋2＋3＋a．nh4 b．mgc．fe d．a(chǎn)l 11.mg、al、fe三種金屬分別跟同濃度、同體積的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，放出的氫氣質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法中正確的是

a.三種金屬的物質(zhì)的量相等b.三種金屬均過(guò)量

c.三種金屬的質(zhì)量相等 d.參加反應(yīng)的三種金屬的質(zhì)量比為12：9：28 12.將鐵屑溶于過(guò)量的鹽酸后，在加入下列物質(zhì)后，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是 a.硫酸 b.氯水 c.硝酸鋅d.氯化銅

13.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化鉀、氯化鎂、硫酸鋁

和硫酸鐵溶液，這種試劑是

a．naoh b．nh3-h2o c．a(chǎn)gno3 d．bacl2 14.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是

＋2＋—2—＋3＋—-a.na、mg、mno4、so4 b.nh4、al、no3、cl ＋＋—2＋＋—-c.k、na、alo、no3 d.mg、k、hco3、oh ①h2 ②co ③co和h2 ④hcooch3 ⑤hooc-cooh a、全部 b．僅④⑤c、僅①②③ d．除⑤以外

16.在下面圖中橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.符合向含少量naoh的naalo2溶液中，逐滴加入稀hcl的圖象是

二、填空題（本題含5小題。共43分）

17.（13分）紅磚是用粘土高溫?zé)Y(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建

筑材料

(1)根據(jù)紅磚的顏色、猜測(cè)其可能含有的成份是（寫(xiě)化學(xué)式）__________________(2)為了檢驗(yàn)?zāi)愕牟聹y(cè)是否正確，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，簡(jiǎn)要地寫(xiě)出各步操作過(guò)程以及

最后的實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論，涉及化學(xué)反應(yīng)的寫(xiě)出化學(xué)方程式（實(shí)驗(yàn)用品任取，該實(shí)驗(yàn)分幾步自已決定，不必寫(xiě)實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器安裝）

實(shí)驗(yàn)步驟：① 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。

②

③

┇

┇

實(shí)驗(yàn)分析及結(jié)論：

___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。

（3）紅磚曾對(duì)我國(guó)建設(shè)具有重要作用，就目前我國(guó)實(shí)際情況看，你是認(rèn)為應(yīng)繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？____________________，理由是___________________________。18.（6分）在長(zhǎng)期載人太空飛行的宇航器中，每個(gè)宇航員平均每天需要消耗0.9kg氧氣，呼出1.0kg二氧化碳。為了能保持飛船坐艙內(nèi)空氣成分的穩(wěn)定，有科學(xué)家提出“金屬過(guò)氧化物處理系統(tǒng)”，即不斷把艙內(nèi)的空氣通過(guò)盛有金屬過(guò)氧化物（以過(guò)氧化鈉為例）的容器，并把處理后的氣體充入座艙。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

①；②。

第五篇：黃酮類(lèi)化合物 、醌類(lèi)化合物教案

第四章 黃酮類(lèi)化合物 目的要求：

1．掌握黃酮類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型，了解其生物活性。2．掌握黃酮類(lèi)化合物的理化性質(zhì)及不同類(lèi)型的化學(xué)鑒別方法。

3．掌握黃酮類(lèi)化合物的提取與分離方法和檢識(shí)方法。4．掌握各種光譜在黃酮類(lèi)化合物結(jié)構(gòu)鑒定中的應(yīng)用。教學(xué)時(shí)數(shù)：6學(xué)時(shí)。重點(diǎn)與難點(diǎn)：

重點(diǎn)：黃酮類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)分類(lèi)及理化性質(zhì) 難點(diǎn)：黃酮類(lèi)化合物的顏色、溶解性、及酸性 第一節(jié)概述

黃酮類(lèi)化合物為一類(lèi)植物色素，分布廣，數(shù)量大，生理活性多樣。

名稱(chēng)來(lái)源: 黃酮大多呈黃色，又帶有酮基，所以就叫黃酮。

（一）定義

泛指兩個(gè)具有酚羥基的苯環(huán)通過(guò)中央三碳原子相互連接而成的一系列化合物，母核結(jié)構(gòu)為：

生源：三個(gè)丙二酰輔酶A和一個(gè)桂皮酰輔酶A生合成而產(chǎn)生。

（二）結(jié)構(gòu)分類(lèi)及結(jié)構(gòu)類(lèi)別間的生物合成關(guān)系

1.分類(lèi)依據(jù)：中央三碳鏈的氧化程度、B環(huán)連接位置及三碳鏈?zhǔn)欠癯森h(huán)。

（1）黃酮類(lèi)（2）黃酮醇（3）二氫黃酮類(lèi)（4）二氫黃酮醇類(lèi)（5）花色素類(lèi)（6）黃烷3，4二醇類(lèi)（7）雙苯吡酮類(lèi)（8）黃烷-3-醇類(lèi)

（9）異黃酮（10）二氫異黃酮類(lèi)（11）查耳酮類(lèi)（12）二氫查耳酮類(lèi)

（13）橙酮類(lèi)（14）高異黃酮類(lèi) 此外，還有雙黃酮類(lèi)：由兩分子黃酮或兩分子二氫黃酮或一分子黃酮及一分子二氫黃酮以C-C或C-O-C鍵連接而成。

黃酮木脂體類(lèi)：水飛薊素 生物堿型黃酮。

2.各主要類(lèi)別間的生物合成關(guān)系(三)存在形式

天然黃酮類(lèi)化合物多以苷類(lèi)形式存在，包括氧苷與碳苷（例如葛根素），糖通常聯(lián)在A環(huán)6，8位。

組成黃酮苷的糖主要有：

單糖類(lèi)：D-葡萄糖，L-鼠李糖，D-半乳糖，D-葡萄糖醛酸 雙糖類(lèi)：槐糖(glcaβ1→2glc)，蕓香糖（rhaáα1→6glc）(四)黃酮類(lèi)化合物的生理活性 1.對(duì)心血管系統(tǒng)的作用

(1)擴(kuò)張冠脈：蘆丁、葛根素黃酮片臨床用于心絞痛、高血壓。

(2)Vip樣作用：橙皮苷可降低血管脆性及異常通透性，用作高血壓輔助治療劑。

(3)抑制血小板聚集作用：抑制ADP、膠原或凝血酶誘導(dǎo)的血小板聚集，從而防止血栓形成。

(4)降低血膽甾醇作用：山楂總黃酮 2.抗肝臟毒性作用: 水飛薊素為二氫黃酮醇與苯丙素衍生物縮合而成，對(duì)肝細(xì)胞膜有穩(wěn)定作用，能保護(hù)肝臟，改善肝功能，適用于急慢性肝炎、肝硬化、中毒性肝損傷。

3.抗炎作用: 黃酮類(lèi)化合物可抑制脂氧化酶，從而抑制前列腺素的生物合成，達(dá)到抗炎目的。

4.雌性激素樣作用:大豆素 己烯雌酚

5.抗菌及抗病毒作用：黃芩苷：抗菌 山奈酚：抗病毒 6.止咳平喘驅(qū)痰作用 7.抗癌作用 8.解痙作用

二、黃酮類(lèi)化合物的性質(zhì)與呈色反應(yīng)

（一）性質(zhì)

各類(lèi)黃酮類(lèi)化合物的顏色、旋光性、溶解性、類(lèi)別 性質(zhì) 黃酮、黃酮醇及其苷 二氫黃酮、二氫黃酮醇及其苷 異黃酮 查耳酮 花色素

顏色

灰黃～黃

無(wú)色

微黃

黃～橙黃

隨PH不同而改變 旋光性

苷元：無(wú) 苷：有 苷元及苷均有 苷元：無(wú) 苷：有 苷元：無(wú) 苷：有 苷元：無(wú) 苷：有 水溶性

平面型分子，分子間引力大，溶解性差 非平面分子，溶解性較黃酮類(lèi)好 溶解性一般較差

溶解性較異黃酮好 水溶性

（二）溶解度：

溶解度因結(jié)構(gòu)及存在狀態(tài)不同而存在較大差異。

一般游離苷元難溶或不溶于水，易溶于甲醇、乙醇、乙酸乙酯、乙醚等有機(jī)溶劑及稀堿溶液中。

水溶性大小順序?yàn)椋夯ㄉ赵?非平面型分子>平面型分子。平面型分子堆砌緊密，分子作用力大

苷元母核引入羥基后，水溶性增大，脂溶性減??；引入甲氧基或異戊烯基后，脂溶性增大，水溶性減小。

黃酮苷類(lèi)易溶于熱水、甲醇、乙醇等強(qiáng)極性溶劑，難溶于或不溶于苯、乙醚、氯仿、石油醚等。糖基數(shù)目和位置對(duì)溶解度有一定影響。

（三）酸堿性

1.酸性 黃酮類(lèi)化合物母核上有酚羥基取代時(shí)化合物具有酸性，酸性與酚羥基取代的數(shù)目和位置有關(guān)，此性質(zhì)可用于鑒別和分離。

黃酮類(lèi)化合物酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)間的關(guān)系 羥基位置 酸性 溶解性 7，4＇-二羥基 7或4＇-羥基 一般酚羥基 5-羥基 強(qiáng)

弱 溶于5%NaHCO3溶液 溶于5%Na2CO3溶液 溶于0.2%NaOH溶液 溶于4%NaOH溶液

2.堿性：1位氧原子有未共用電子對(duì)，表現(xiàn)微弱堿性，可與濃鹽酸、硫酸成佯鹽，極不穩(wěn)定，遇水分解，佯鹽黃色，可用于鑒別。

（三）顯色反應(yīng) 1.還原試驗(yàn)： 鹽酸-鎂粉反應(yīng)： 操作過(guò)程：

樣品的甲醇（乙醇）溶液+鎂粉少許振搖+幾滴濃鹽酸（必要時(shí)加熱）———1～2分鐘后若在泡沫處呈紅色，則是陽(yáng)性。

機(jī)理：生成陽(yáng)碳離子

黃酮、黃酮醇、二氫黃酮、二氫黃酮醇：橙紅～紫紅色 查耳酮、橙酮、兒茶素：陰性 異黃酮：個(gè)別陽(yáng)性，大多陰性

花色素，某些查耳酮，橙酮在鹽酸作用下即可顯色，為排除干擾，需做對(duì)照試驗(yàn)。

（2）鹽酸-鋅粉反應(yīng)：同鹽酸-鎂粉

（3）四氫硼鈉反應(yīng)：二氫黃酮（醇）類(lèi)陽(yáng)性，專(zhuān)屬性較高。操作過(guò)程：二氫黃酮類(lèi)甲醇液+等量2%四氫硼鈉甲醇液———一分鐘后加濃鹽酸或濃硫酸———生成紫色～紫紅色

若A環(huán)或B環(huán)上有一個(gè)以上羥基或甲氧基取代，則顏色加深。2.金屬鹽類(lèi)絡(luò)合反應(yīng)

結(jié)構(gòu)中具有3-羥基，4-酮基；5-羥基，4-酮基；鄰二酚羥基時(shí)可與金屬離子絡(luò)合產(chǎn)生顏色反應(yīng)。

（1）鋯鹽：具有3-羥基和5-羥基的黃酮均可與2%二氯氧鋯溶液反應(yīng)生成黃色絡(luò)合物，但3-羥基黃酮產(chǎn)生的絡(luò)合物穩(wěn)定性大于5-羥基黃酮，加酸后3-羥基黃酮產(chǎn)生的絡(luò)合物黃色不褪，而5-羥基黃酮產(chǎn)生的絡(luò)合物黃色褪去，據(jù)此可用于區(qū)別兩類(lèi)黃酮。

（2）鎂鹽：樣品溶液滴于紙上，噴醋酸鎂甲醇溶液，加熱，紫外檢視。

二氫黃酮，二氫黃酮醇：天藍(lán)色熒光

異黃酮，黃酮：黃～橙黃～褐色

（3）鋁鹽：主要用1%三氯化鋁乙醇溶液，絡(luò)合物顯黃色并有熒光。

（4）鉛鹽：中性醋酸鉛可沉淀具有鄰二酚羥基結(jié)構(gòu)的黃酮，堿式醋酸鉛可沉淀具有酚羥基結(jié)構(gòu)的黃酮，據(jù)此可用于分離。

（5）鍶鹽：具有鄰二酚羥基的黃酮可與氯化鍶甲醇溶液反應(yīng)生成綠～棕～黑色沉淀，用于鑒別。

（6）鐵鹽：具有酚羥基的黃酮即可顯色。3.硼酸顯色反應(yīng)

在無(wú)機(jī)酸或有機(jī)酸存在條件下，5-羥基黃酮或2‘‘-羥基查耳酮可與硼酸反應(yīng)生成亮黃色。4.堿性試劑顯色反應(yīng)：NH3,Na2CO3等堿性試劑處理點(diǎn)有樣品的濾紙，可用于鑒別

（1）二氫黃酮 查耳酮

（2）黃酮醇遇堿呈黃色，通入空氣變棕色

（3）具有鄰二酚羥基或3，4‘-二羥基取代時(shí)，在堿液中由黃-深紅-綠棕。

第三節(jié).黃酮類(lèi)化合物的提取與分離

一、粗提物的制備

苷元可選擇乙醚、乙酸乙酯、氯仿等中強(qiáng)極性溶劑，苷類(lèi)可選擇甲醇、乙醇、丙酮等溶劑提取。

處理:有時(shí)為了防止水解，提取前要用合適的方法破壞酶的活性。

(一)提取方法

1、溶劑：苷類(lèi)及極性較大的苷元，用乙醇、甲醇、甲醇和水、丙酮、乙酸乙酯、沸水

2、花色苷：1%鹽酸溶液

3、苷元：氯仿、乙醚、乙酸乙酯、甲氧基多的苷元可用苯

4、處理：有時(shí)為防止水解，提取前先破壞水解酶的活性

（二）溶劑提取法

1、乙醇（甲醇）回流———濃縮成浸膏———乙醚提取游離黃酮苷元———乙酸乙酯（正丁醇）提取黃酮苷類(lèi)。萃取溶劑系統(tǒng)：水———乙酸乙酯；正丁醇———石油醚

2、用水煎煮藥材———熱水提取液———放冷———析出黃酮

3、除雜質(zhì)：醇提濃縮液，用石油醚萃取脂溶性雜質(zhì)，如葉綠素、胡蘿卜素；水提濃縮液加醇沉淀水溶性雜質(zhì)，如蛋白質(zhì)、多糖等

（二）對(duì)粗提物進(jìn)行精制

1、溶劑萃取法：被分離物質(zhì)與混入的雜質(zhì)性質(zhì)不同，選用不同極性溶劑萃取達(dá)到去雜質(zhì)目的。例如：醇提液用石油醚萃取可除去油脂、蠟、葉綠素；水提液加醇沉淀可去除蛋白、多糖等水溶性雜質(zhì)。

2、堿提取酸沉淀法：

由于黃酮類(lèi)多具有酚羥基，因此具有酸性，可與堿液生成鹽后被提取出來(lái)，提取液加鹽酸酸化，游離出黃酮苷元，或水溶性較小的黃酮苷，沉淀析出

例如從槐米中提取蕓香苷（蘆?。┗泵?20g（壓碎）

倍量0.4%硼砂溶液，煮沸后加入槐米，并在攪拌下加入石灰乳至PH8，煮沸后20～30分鐘，濾過(guò)，共煎煮兩次

浸出液

60～70℃下用鹽酸調(diào)至PH3～4，靜置，抽濾，水洗至中性，60℃以下干燥

粗蘆丁

水或乙醇重結(jié)晶（必要時(shí)用活性炭除雜質(zhì)）蘆丁純品（1）蘆丁分子中含鄰二酚羥基易被氧化，堿性條件下更易分解，加硼砂與鄰二酚羥基結(jié)合，起保護(hù)作用;（2）堿性太強(qiáng)，提取過(guò)程中易破壞黃酮母核;（3）酸性太強(qiáng)，黃酮易生成烊鹽，溶解度增大，降低產(chǎn)品收率;（4）提取堿液多用石灰水，因?yàn)殁}離子能使含多羥基的鞣質(zhì)果膠，粘液質(zhì)等水溶性雜質(zhì)生成沉淀，但浸出效果不如氫氧化鈉溶液，且有些黃酮也可生成不溶物.3、碳粉吸附法:適于苷類(lèi)精制

甲醇提取液加入活性炭至上清液無(wú)黃酮反應(yīng)，吸附了黃酮苷的碳粉依次用沸甲醇、沸水、7%酚-水、15%酚-醇洗，7%酚-水洗下的基本為黃酮苷類(lèi)。

（三）分離方法

依據(jù)：極性不同——硅膠、氧化鋁分離（極性吸附），酚羥基數(shù)目、位置不同——聚酰胺分離（氫鍵吸附），酸性不同——PH梯度萃取，分子量不同——凝膠層析，特殊結(jié)構(gòu)——化學(xué)分離。

1、硅膠色譜法（吸附色譜法）：適用于苷元的分離（1）用途：主要用于分離異黃酮、二氫黃酮、二氫黃酮醇和高度甲基化，或乙?；狞S酮及黃酮醇

（2）處理：濃鹽酸除去影響分離效果的金屬離子（3）移動(dòng)相：分離苷元（氯仿——甲醇）分離苷類(lèi)（氯仿——甲醇——水）或者（乙酸乙酯——丙酮——水）

2、聚酰胺色譜法：適用于分離醌、酚、黃酮。

（1）性質(zhì)：聚酰胺為高聚物，常用的為錦綸-6（己內(nèi)酰胺聚合而成）和錦綸-66（己二酸與己二胺聚合而成），不溶于水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、丙酮等常用溶劑，對(duì)堿穩(wěn)定，可溶于濃鹽酸、冰醋酸、甲酸。

（2）分離原理：聚酰胺分子中具有酰胺羰基，可與酚羥基形成氫鍵，主要依據(jù)與被分離物質(zhì)成氫鍵能力不同進(jìn)行分離。（3）洗脫劑：水——乙醇——甲醇——丙酮——?dú)溲趸c水溶液（或氨水）——甲酰胺——二甲基甲酰胺——尿素水溶液（洗脫能力依次增強(qiáng)）

常用洗脫劑為水——乙醇，水可洗下非黃酮體水溶性成分及少數(shù)黃酮體苷；10%-30%醇可洗下黃酮苷；50-95%乙醇可洗下黃酮苷元。

（4）洗脫規(guī)律：

①叁糖苷>雙糖苷>單糖苷>苷元。

②母核酚羥基數(shù)目越多,洗脫越慢;酚羥基數(shù)目相同,易成分子內(nèi)氫鍵者吸附弱。

③異黃酮>二氫黃酮醇>黃酮>黃酮醇。④芳香核多,共軛程度高，難洗脫。

3、葡聚糖凝膠層析

常用Sephadex G（適用于水溶性成分分離）和 Sephadex LH-20（可用于親脂性成分分離）。

原理：苷類(lèi)—分子篩；苷元：凝膠非完全惰性，有一定吸附力，這種吸附力來(lái)自分子間的氫鍵。

例如： ：5，7，4‘-羥基黃酮，3，5，7，3’，4‘-黃酮，3，5，7，3’，4‘，5’-羥基黃酮洗脫順序?yàn)?，7，4‘-羥基黃酮>3，5，7，3’，4‘-黃酮>3，5，7，3’，4‘，5’-羥基黃酮

4.PH梯度萃取法

樣品的乙酸乙酯溶液分別用5%碳酸氫鈉溶液，5%碳酸鈉溶液，0.2%氫氧化鈉溶液，4%氫氧化鈉溶液萃取，依次得到7，4‘-二羥基黃酮，7或4‘-羥基黃酮，一般酚羥基黃酮，5-羥基黃酮。

5.特定功能團(tuán)分離

（1）鉛鹽法：可分離含鄰二酚羥基和不含鄰二酚羥基的化合物。

（2）硼酸絡(luò)合法：

含鄰二酚羥基的化合物可與硼酸絡(luò)合生成可溶于水的產(chǎn)物，據(jù)此可用于分離。

四.黃酮類(lèi)化合物的鑒定與結(jié)構(gòu)測(cè)定

（一）層析在黃酮類(lèi)鑒定中的應(yīng)用 1.紙層析

苷元：分配層析。流動(dòng)相：BAW系統(tǒng)。

苷：雙向紙層析。第一向：醇性溶劑展開(kāi)，例如BAW系統(tǒng)，化合物極性大，吸附強(qiáng)。

第二向：水類(lèi)溶劑展開(kāi)，例如2-6%醋酸水，化合物極性大，吸附弱。

Rf與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

（1）水類(lèi)溶劑展開(kāi)時(shí)，平面型分子（黃酮、黃酮醇、查耳酮）幾乎停留原點(diǎn)不動(dòng)，非平面型分子（二氫黃酮、二氫查耳酮）Rf較大。

（2）醇性溶劑展開(kāi)時(shí)，同一類(lèi)型苷元，羥基越多，Rf越小。（3）醇性溶劑展開(kāi)時(shí)，羥基被甲氧基取代，Rf增大。（4）醇性溶劑展開(kāi)時(shí)，羥基糖苷化，極性增大，Rf下降。（2）（3）（4）用酸水展開(kāi)時(shí)，上述順序顛倒。2.TLC：主要指吸附薄層，常用硅膠TLC，聚酰胺TLC。硅膠TLC：鑒定弱極性化合物。聚酰胺TLC：分離大多數(shù)黃酮及苷類(lèi)，適用范圍廣，分離效果好。

（二）紫外光譜在黃酮類(lèi)結(jié)構(gòu)鑒定中的應(yīng)用

苯甲?；?桂皮?；?/p>

主要包含A環(huán)的苯甲酰基和主要包含B環(huán)的桂皮?；M成了黃酮類(lèi)化合物的交叉共軛體系，使黃酮類(lèi)主要有兩個(gè)紫外吸收帶，帶Ⅰ（300-400nm）--由桂皮?；到y(tǒng)引起，主要反應(yīng)B環(huán)取代情況；帶Ⅱ（220-280 nm）--由苯甲?；到y(tǒng)引起，主要反應(yīng)A環(huán)取代情況。

通常測(cè)定樣品在甲醇溶液中的紫外光譜后測(cè)定加入診斷試劑后的紫外光譜，以了解樣品的羥基取代情況，常用診斷試劑有：甲醇鈉、醋酸鈉、醋酸鈉/硼酸、三氯化鋁及三氯化鋁/鹽酸。

1.甲醇溶液中的紫外光譜

（1）黃酮、黃酮醇：在200-400 nm之間出現(xiàn)兩個(gè)主要吸收峰，二者峰形相似，但帶Ⅰ位置不同，可據(jù)此進(jìn)行分類(lèi)。

在黃酮及黃酮醇母核上，如7-及4‘位引入羥基、甲氧基等供電基，將促進(jìn)結(jié)構(gòu)重排，引起相應(yīng)吸收帶紅移，通常，整個(gè)母核上氧取代程度越高，帶Ⅰ越向長(zhǎng)波方向位移。

帶Ⅱ的峰位主要受A-環(huán)氧取代程度的影響，B-環(huán)的取代基對(duì)其峰位影響甚微，但可影響它的形狀。當(dāng)B環(huán)有3‘，4‘-二氧取代時(shí)，帶Ⅱ?qū)殡p峰。

（2）查耳酮及橙酮類(lèi)：共同特征是帶Ⅰ很強(qiáng)，為主峰；帶Ⅱ較弱，為次強(qiáng)峰。

查耳酮中，帶Ⅱ位于220～270 nm，帶Ⅰ位于340～390 nm；橙酮中，常顯現(xiàn)3～4個(gè)吸收峰，但主要吸收峰一般位于370～430 nm。

（3）異黃酮、二氫黃酮及二氫黃酮醇 這三類(lèi)化合物中，除有由A-環(huán)苯甲酰系統(tǒng)引起的帶Ⅱ吸收外，因B環(huán)不與吡喃酮環(huán)上的羰基共軛（或共軛很弱），故帶Ⅰ很弱。

2.加入診斷試劑后引起的位移及在結(jié)構(gòu)測(cè)定中的意義（1）甲醇鈉：是一種強(qiáng)堿，使黃酮母核上的所有羥基產(chǎn)生某種程度的離子化，對(duì)黃酮及黃酮醇紫外光譜的影響用來(lái)檢查游離的3及4‘-羥基。如加入甲醇鈉后帶Ⅰ紅移40～60 nm，強(qiáng)度不降，示有4’-羥基；紅移50～60 nm，強(qiáng)度下降，示有3-羥基，但無(wú)4‘-羥基；若吸收譜隨時(shí)間延長(zhǎng)而衰退，示有對(duì)堿敏感的取代圖式。

（2）醋酸鈉：市售醋酸鈉因含微量醋酸，堿性較弱，只能使黃酮母核上酸性較強(qiáng)的7-羥基離解，并影響峰帶紅移。如加入醋酸鈉（未熔融）后帶Ⅱ紅移5～ 20nm，示有7-羥基。

（3）醋酸鈉/硼酸：在醋酸鈉的堿性存在下，硼酸可與分子中的鄰二酚羥基絡(luò)合，引起相應(yīng)吸收帶紅移。醋酸鈉/硼酸譜帶Ⅰ紅移12～ 30nm，示B環(huán)有鄰二酚羥基；帶Ⅱ紅移5～ 10nm，示A環(huán)有鄰二酚羥基。

（4）三氯化鋁/鹽酸：分子中有鄰二酚羥基、3-羥基-4-酮基或5-羥基-4-酮基時(shí)，可與三氯化鋁絡(luò)合，引起相應(yīng)吸收帶紅移；鄰二酚羥基與三氯化鋁形成的絡(luò)合物很不穩(wěn)定，加入少量酸水即可分解。若三氯化鋁/鹽酸譜=三氯化鋁譜，示結(jié)構(gòu)中無(wú)鄰二酚羥基；若三氯化鋁/鹽酸譜≠三氯化鋁譜，示結(jié)構(gòu)中可能有鄰二酚羥基，帶Ⅰ紫移30～ 40nm，示B環(huán)有鄰二酚羥基，紫移50～ 65nm，示A、B環(huán)均可能有鄰二酚羥基；三氯化鋁/鹽酸譜=甲醇譜，示無(wú)3或5羥基。三氯化鋁/鹽酸譜較甲醇譜帶Ⅰ紅移35～55nm，示只有5-羥基，紅移Ⅰ紅移60nm，示只有3-羥基，紅移50～ 60nm，示可能同時(shí)有3及5羥基。

小結(jié)：

一、掌握黃酮類(lèi)化合物的基本結(jié)構(gòu)分類(lèi)和黃酮類(lèi)化合物的理化性質(zhì)。

二、掌握黃酮類(lèi)化合物酸堿性，酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系及在提取分離中的應(yīng)用。

三 掌握黃酮類(lèi)化合物梯度PH分離法、聚酰胺柱層析法、硅膠柱層析法和凝膠過(guò)濾法的原理與應(yīng)用。

課后分析（學(xué)生反映、經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)、改進(jìn)措施）；

本章也是苷類(lèi)成分的重要內(nèi)容，涉及的知識(shí)面廣，尤其是UV、NMR的波譜知識(shí)是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這也是要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，所以課堂講解要條理清楚，并且對(duì)于黃酮的顏色反應(yīng)、UV、NMR譜都采取了及時(shí)進(jìn)行小結(jié)的講解方式幫助學(xué)生加強(qiáng)理解。另一措施是加強(qiáng)習(xí)題課的輔導(dǎo)。

思考題：

1、黃酮類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型有哪些？分類(lèi)依據(jù)是什么？

2、黃酮類(lèi)化合物的主要鑒別反應(yīng)有哪些？

3、聚酰胺層析法分離黃酮類(lèi)化合物的原理是什么？常用洗脫劑、洗脫規(guī)律是什么？

45、怎樣應(yīng)用紫外光譜法鑒定黃酮類(lèi)化合物？

56、黃酮類(lèi)化合物的質(zhì)譜裂解規(guī)律有哪些？ 第五章 醌類(lèi)化合物 目的要求： 1．掌握醌類(lèi)化合物的基本結(jié)構(gòu)及分類(lèi)。

2．掌握醌類(lèi)化合物的理化性質(zhì)及其衍生物的制備。3．掌握醌類(lèi)化合物的提取分離及結(jié)構(gòu)鑒定方法。4．了解2D NMR譜及MS在結(jié)構(gòu)鑒定中的應(yīng)用。教學(xué)時(shí)數(shù)：4學(xué)時(shí)。重點(diǎn)和難點(diǎn)：

重點(diǎn)：苯琨、萘醌、菲醌及蒽醌的結(jié)構(gòu)類(lèi)型

難點(diǎn)：蒽醌的理化性質(zhì)—— 顏色、升華性、溶解度、及與結(jié)構(gòu)的關(guān)系：

一、醌類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型

（一）苯醌類(lèi)

對(duì)苯醌 鄰苯醌

（二）萘醌類(lèi)

α-（1，4）萘醌 β-（1，2）萘醌 amphi-(2,6)萘醌

（三）菲醌類(lèi)

鄰菲醌 對(duì)菲醌

（四）蒽醌類(lèi)

包括蒽醌衍生物及其不同程度的還原產(chǎn)物，如氧化蒽酚、蒽酚、蒽酮及蒽酮的二聚體。的二聚體。

蒽醌 氧化蒽酚 蒽 酮 蒽酚 蒽酚

1、蒽醌衍生物

蒽醌母核上有羥基、羥甲基、甲氧基和羧基取代。根據(jù)羥基在蒽醌母核上的分布情況，可將羥基蒽醌衍生物分為兩類(lèi)。（1）大黃素型 羥基分布在兩側(cè)的苯環(huán)上，多數(shù)化合物呈黃色。

（2）茜草素型 羥基分布在一側(cè)的苯環(huán)上，顏色較深，多為橙黃至橙紅。

2、蒽酚或蒽酮衍生物

存在于新鮮植物中，該類(lèi)成分可慢慢氧化成蒽醌類(lèi)成分。

3、二蒽酮類(lèi)衍生物

二、醌類(lèi)化合物的理化性質(zhì)

（一）物理性質(zhì)：

1、性狀

多數(shù)為有色結(jié)晶，多數(shù)蒽醌成苷后難以得到完好結(jié)晶。醌類(lèi)化合物母核無(wú)酚羥基取代時(shí)，無(wú)色，引入酚羥基等助色團(tuán)，表現(xiàn)一定的顏色，取代越多，顏色越深。

2、升華性

游離的醌類(lèi)化合物具升華性。

3、溶解度

游離醌類(lèi)極性較小，一般溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿。成苷后極性增大，易溶于乙醇、甲醇。

（二）化學(xué)性質(zhì)

1、酸性

醌類(lèi)化合物具有酸性，因分子中酚羥基的數(shù)目及位置不同，酸性表現(xiàn)顯

因結(jié)構(gòu)上多具酚羥基，所以具有一定的酸性，易溶于堿性水液，但加酸后又可重新析出。酸性強(qiáng)弱與分子中是否存在酚羥基、酚羥基的數(shù)目及位置有關(guān)。（1）帶有羧基的醌類(lèi)化合物酸性較強(qiáng)，α-羥基苯醌或萘醌的醌核上有羥基時(shí)，也會(huì)出現(xiàn)類(lèi)似羰基的酸性，這類(lèi)化合物可溶在NaHCO3水溶液中；

（2）

萘醌及蒽醌苯環(huán)上β-羥基酸性次之，α-羥基酸性最弱，因β-羥基受羰基吸電子影響，電子云偏移，質(zhì)子解離度增高，酸性較強(qiáng)，α-羥基與與相鄰的羰基形成分子內(nèi)氫鍵，故酸性很弱；

（3）

酚羥基數(shù)目增多則酸性相應(yīng)增強(qiáng) 綜上所述，酸性強(qiáng)弱排列順序如下

含1個(gè)-COOH>含2個(gè)以上β-OH>含1個(gè)β-OH>含2個(gè)α-OH>含1個(gè)α-OH 根據(jù)蒽醌衍生物酸性強(qiáng)弱不同，可通過(guò)用不同的堿性堿化后進(jìn)行梯度萃取法進(jìn)行提取分離

2、顏色反應(yīng)

（1）菲格爾（Feigl）反應(yīng)：醌類(lèi)衍生物在堿性條件下經(jīng)加熱能迅速與醛類(lèi)及鄰二硝基苯反應(yīng)生成紫色化合物

（2）堿性條件下的呈色反應(yīng)：羥基蒽醌類(lèi)在堿性溶液中發(fā)生顏色改變，會(huì)使顏色加深，多呈橙、紅、紫紅及蘭色。

顯色反應(yīng)與形成共軛體系的酚羥基及羰基有關(guān)，該有色物質(zhì)不溶于有機(jī)溶劑。相應(yīng)的蒽酚、蒽酮、二蒽酮類(lèi)化合物與堿液不顯紅色液，只能呈黃色。

本反法應(yīng)是檢產(chǎn)物中識(shí)天然羥基蒽醌類(lèi)成分存在的最常用方法之一，對(duì)原有輔助羥基蒽醌結(jié)構(gòu)的判定同樣有幫助。（3）無(wú)色亞甲藍(lán)顯色實(shí)驗(yàn)：用于PPC和TLC噴霧劑，是檢出苯醌和萘醌的專(zhuān)用顯色劑。

（4）與活性次甲基試劑的反應(yīng)：苯醌及萘醌類(lèi)化合物當(dāng)其醌環(huán)上有未被取代的位置時(shí)，可在氨堿性條件下與一些含有活性次甲基試劑的醇溶液反應(yīng)，生成藍(lán)綠色或藍(lán)紫色。

（5）與金屬離子的反應(yīng)：在醌類(lèi)化合物中，如果有α-酚羥基或鄰位二酚羥基結(jié)構(gòu)時(shí)，則可與Pb2+、Mg2+等金屬離子形成絡(luò)合物。

三、醌類(lèi)化合物的提取分離

（一）游離醌類(lèi)的提取

1、有機(jī)溶劑提取法

2、堿提取-酸沉淀法：帶游離酚羥基的醌類(lèi)

3、水蒸氣蒸餾法

（二）游離羥基蒽醌的分離

1、PH梯度萃取法:

2、吸附硅膠層析

（三）蒽醌苷類(lèi)與蒽醌衍生物苷元的分離 極性不同，在有機(jī)溶劑中的溶解度不同。

（四）蒽醌苷類(lèi)的分離

主要應(yīng)用層析法，一般用溶劑法或鉛鹽法處理粗提物，除去大部分雜質(zhì)。

鉛鹽法：醋酸鉛與蒽醌苷成沉淀 溶劑法：正丁醇萃取

層析法：硅膠、葡聚糖凝膠LH-20、反相硅膠.四、醌類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)鑒定

（一）醌類(lèi)化合物的紫外光譜

1、苯醌和萘醌的紫外光譜

苯醌有三個(gè)主要吸收峰：240（強(qiáng)），285（中強(qiáng)），400（弱）萘醌有四個(gè)吸收峰：245，251，335（苯樣結(jié)構(gòu)引起）；257（醌樣結(jié)構(gòu)引起）

2、蒽醌的紫外光譜 羥基蒽醌有五個(gè)主要吸收帶

Ⅰ：230左右；Ⅱ：240-260（苯樣結(jié)構(gòu)引起）；Ⅲ：262-295（醌樣結(jié)構(gòu)引起）,受β酚羥基影響；Ⅳ：305-389（苯樣結(jié)構(gòu)引起）；Ⅴ：>400(羰基引起)受α酚羥基影響

（二）紅外光譜

主要為羰基吸收峰（1675-1653），羥基吸收峰（>3000），芳環(huán)（1500-1600），羰基的峰位與羥基的數(shù)目及位置有關(guān)。

（三）醌類(lèi)化合物的1HNMR

1、醌環(huán)上的質(zhì)子

醌環(huán)引入供電取代基，使其它質(zhì)子移向高場(chǎng)。

2、芳環(huán)質(zhì)子

（四）醌類(lèi)化合物的13C-NMR 1、1，4萘醌類(lèi)化合物的13C-NMR譜 2、9，10蒽醌類(lèi)化合物的13C-NMR譜

（五）醌類(lèi)化合物衍生物的制備

1、甲基化反應(yīng)

甲基化試劑的組成 反應(yīng)官能團(tuán) CH2N2/Et2O CH2N2/Et2O+MeOH(CH3)2SO4+K2CO3+丙酮

CH3I+Ag2O+CHCl3-COOH,β酚OH,-CHO-COOH, β酚OH, 兩個(gè)α-OH之一,-CHO β酚-OH, α-酚OH-COOH,所有的酚OH,醇OH,-CHO

2、乙?；磻?yīng)

試劑組成 反應(yīng)條件 作用位置 冰醋酸（加少量乙酰氯）醋酐 醋酐+硼酸 醋酐+濃硫酸 醋酐+吡啶 冷置 加熱 短時(shí)間

長(zhǎng)時(shí)間 冷置

室溫放置過(guò)夜 室溫放置過(guò)夜 醇OH 醇OH，β-酚OH 醇OH，β-酚OH，兩個(gè)α酚OH之一 醇OH，β-酚OH 醇OH，β-酚OH,，α-酚OH 醇OH，β-酚OH，烯醇式OH 小結(jié)： 通過(guò)本章學(xué)習(xí)

一、掌握醌類(lèi)化合物的結(jié)構(gòu)類(lèi)型分類(lèi)及性質(zhì)特別是蒽醌類(lèi)化合物的顏色、升華性、溶解度、及與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

二、蒽醌類(lèi)化合物的酸性及酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系、顏色反應(yīng)及其應(yīng)用

三、掌握蒽醌類(lèi)化合物紫外光譜、紅外光譜特征及其應(yīng)用

四、了解蒽醌類(lèi)化合物核磁共振氫譜、碳譜的基本知識(shí)及解析方法

課后分析（學(xué)生反映、經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)、改進(jìn)措施）：

本章難點(diǎn)掌握的是蒽醌的酸性及酸性強(qiáng)弱與結(jié)構(gòu)的關(guān)系及蒽醌的UV、IR、MS、NMR與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，這些都屬于有規(guī)律的知識(shí)，要求學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上要牢記基本規(guī)律，酸性強(qiáng)弱是這樣，UV、IR、MS、NMR各光譜的解析也是要記住基本數(shù)據(jù)的前提下才能更好地運(yùn)用原理與規(guī)律

思考題：

1、醌類(lèi)化合物有哪些結(jié)構(gòu)類(lèi)型？各類(lèi)型母核是什么？

2、醌類(lèi)化合物的鑒別反應(yīng)有哪些，反應(yīng)試劑及現(xiàn)象是什么？

3、PH梯度萃取法分離蒽醌類(lèi)化合物的原理是什么？

4、蒽醌類(lèi)化合物的核磁共振氫譜特征是什么？

5、蒽醌類(lèi)化合物常用的甲基化試劑有哪些？