第一篇：《來自石油和煤的兩種基本化工原料》教案

第二課時(shí) 苯

［教學(xué)過程］ 〖引導(dǎo)閱讀〗

一、苯的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、碳元素含量與乙烯和烷烴比較 〖學(xué) 與 問〗：

1、按照苯的結(jié)構(gòu)式，你們認(rèn)為苯可能有哪些成鍵特點(diǎn)？

2、如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是成立的？

〖實(shí)驗(yàn)探究〗：

1、苯與溴水

2、苯與酸性高錳酸鉀 〖討論提升〗：苯的結(jié)構(gòu)簡式用哪種形式表示更為合理 〖科學(xué)史話〗：閱讀課本P63 對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)探究精神教育

二、苯的物理性質(zhì)

三、苯的化學(xué)性質(zhì)

1、可燃性——燃燒現(xiàn)象與乙烯、甲烷比較

2、取代反應(yīng)——與液溴、濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)

3、加成反應(yīng)——難發(fā)生——與氫氣、氯氣的加成反應(yīng) 〖思維拓展〗：甲苯與液溴的取代反應(yīng) 【典型例題】

例1.下列說法中能說明苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是 A.苯的一溴代物無同分異構(gòu)體 B.苯的鄰二溴代物無同分異構(gòu)體 C.苯的對(duì)二溴代物無同分異構(gòu)體 D.苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色

解析：如果苯分子中是單雙鍵交替的話，它能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀褪色，且鄰二溴代物有同分異構(gòu)體，所以選：BD 例

2、苯的結(jié)構(gòu)式可用（）

A．苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴 C．苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同

D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色

來表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是

解析：苯分子中6個(gè)碳碳化學(xué)鍵完全相同，苯分子中不含有簡單的碳碳雙鍵，苯不屬于烯烴也不可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，苯主要是以煤為原料而獲得的一種重要化工原料。答案：C 例

3、甲烷、乙烯、苯、甲苯四種有機(jī)物中具有下列性質(zhì)的是

（1）不能與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

；（2）在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

；（3）見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

；（4）在催化劑作用下加氫生成乙烷，加水生成酒精的是。

解析：不能與溴水反應(yīng)，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲苯；在催化劑作用下能與純溴反應(yīng)、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是苯；見光能跟氯氣反應(yīng)，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是甲烷；在催化劑作用下加氫生成乙烷、和水在一定條件下生成酒精的是乙烯。

答案：（1）甲苯；

（2）苯；

（3）甲烷；

（4）乙烯?！纪卣固嵘剑豪? 已知

（R為烴基）被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物是。某芳香烴C10H14有5種可能的一溴代物C10H13Br，該芳香烴經(jīng)酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧酸類物質(zhì)C8H6O4，后者再經(jīng)硝化，只能有一種硝基產(chǎn)物C8H5O4NO2。該芳香烴的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。

錯(cuò)解分析：本題為一道信息給予題，利用苯的同系物被高錳酸鉀氧化后，苯環(huán)上的烴基被氧化成羧基的信息，而烴C10H14被氧化后生成 C8H6O4，說明本環(huán)上有兩個(gè)烴基，烴C10H14有5種可能的一溴代物C10H13Br說明苯環(huán)上有一個(gè)甲基和一個(gè)異丙基，C8H6O4，后者再經(jīng)硝化，只能有一種硝基產(chǎn)物C8H5O4NO2說明被氧化生成的兩個(gè)羧基在苯環(huán)上的位置為對(duì)位。

正解思路：C10H14與飽和鏈烴C10H22相比，少8個(gè)H原子 → 說明該分子中除一個(gè)苯環(huán)外，分子的側(cè)鏈?zhǔn)秋柡偷模籆8H6O4與飽和鏈烴C8H18相比，少12個(gè)H原子 → 說明該分子中除一個(gè)苯環(huán)外，側(cè)鏈上有兩個(gè)C=O雙鍵，C8H6O4是苯二甲酸，又由于其苯環(huán)上的一硝基取代物只有一種 → 說明C8H6O4是對(duì)苯二甲酸，所以C10H14有兩個(gè)對(duì)位烴基。又由于對(duì)二乙苯的一溴代物至多是3種而不是5種，因此側(cè)鏈上的4個(gè)C原子不可能分成兩個(gè)乙基。

答案

第二篇：來自石油和煤的兩種基本化工原料標(biāo)準(zhǔn)教案

老師：我們在買香蕉的時(shí)候是愿意買青香蕉還是黃香蕉？為什么？ 學(xué)生：當(dāng)然原意買黃香蕉，因?yàn)辄S香蕉是熟的，好吃。

老師：家里如果有尚未完全成熟的青香蕉，如何將它們盡快催熟？這時(shí)，我們可以將青香蕉和黃香蕉放在同一個(gè)塑料袋中，系緊袋口。這樣，過幾天青香蕉就可以變黃、成熟。這是因?yàn)樗诔墒斓倪^程中，自身能放出乙烯氣體，利用成熟水果放出的乙烯可以催熟生水果。這節(jié)課我們就來學(xué)習(xí)乙烯的有關(guān)性質(zhì)。

板書：第二節(jié)

來自石油和煤的兩種基本化工原料――――乙烯

老師：乙烯除了具有催熟果實(shí)的功能外，還有其他用途嗎？請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本58頁思考與交流中乙烯的有關(guān)用途。

老師：乙烯是石油化工中最重要的基礎(chǔ)原料。它不僅用于制造塑料、合成纖維，還可以代替糧食造酒，為人類節(jié)約大量糧食，俗稱“石油化工之母”。乙烯的生產(chǎn)規(guī)模、產(chǎn)量、技術(shù)水平標(biāo)志著一個(gè)國家石化工業(yè)發(fā)展的水平。近幾十年來，我國在乙烯的生產(chǎn)和利用上發(fā)展迅速，2008 年全國乙烯生產(chǎn)能力約1000萬噸.到底乙烯是怎樣的物質(zhì)呢？如何從石油中得到乙烯呢？我們一起來探究下，按照課本59頁圖3－6組裝石蠟油的分解實(shí)驗(yàn)，將生成的乙烯氣體分別通入到溴的CCl4溶液、酸性高錳酸鉀溶液中，并用排水法收集一試管氣體點(diǎn)燃，大家看到什么現(xiàn)象？

學(xué)生：在溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液中通入乙烯后褪色了，而點(diǎn)燃乙烯出現(xiàn)了大量的黑煙。

老師：在前面，我們學(xué)習(xí)了甲烷的有關(guān)性質(zhì)，甲烷能不能使溴的CCl4溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色？ 學(xué)生：不能

老師：我們常說結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，乙烯的性質(zhì)與甲烷的差異是由其不同的結(jié)構(gòu)導(dǎo)致的，乙烯與烷烴的結(jié)構(gòu)有何差異呢？請(qǐng)同學(xué)們參照課本59頁乙烯的球棍模型和比例模型，寫出乙烯分子的分子式，電子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式。板書：

一、乙烯的分子組成和結(jié)構(gòu)

分子式：C2H4，電子式：

結(jié)構(gòu)式：

結(jié)構(gòu)簡式：CH2== CH2

0老師：在乙烯分子中，二個(gè)碳原子和四個(gè)氫原子在同一個(gè)平面上，鍵角為120，碳與碳之間以雙鍵的形式存在。

板書：分子構(gòu)型：平面型；鍵角：120°，連接方式：

老師：乙烯分子在結(jié)構(gòu)上最大的特點(diǎn)就是含有一個(gè)碳碳雙鍵，是不飽和烴。像這樣分子中含有碳碳雙鍵的烴類叫做烯烴。乙烯是最簡單的烯烴，乙烯分子的這種不飽和性使得其化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，可以發(fā)生很多化學(xué)反應(yīng)。板書：

二、乙烯的性質(zhì)

過渡：通過剛才的實(shí)驗(yàn)，大家能總結(jié)出乙烯具有的物理性質(zhì)嗎？ 學(xué)生：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水。板書：

1、物理性質(zhì)：無色稍有氣味的氣體，比空氣輕，難溶于水。老師：結(jié)合剛才的實(shí)驗(yàn)，大家能總結(jié)乙烯的化學(xué)性質(zhì)嗎？ 板書：

2、化學(xué)性質(zhì)：

學(xué)生：能夠燃燒，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使溴水褪色 板書：（1）氧化反應(yīng) a.在空氣中燃燒：

老師：乙烯在空氣中燃燒后的產(chǎn)物是什么？ 學(xué)生：二氧化碳和水

板書：C2H4+3O2 ???? 2CO2+2H2O

老師：乙烯在空氣中燃燒時(shí)，為什么還會(huì)有黑煙？

老師：這是因?yàn)橐蚁┲刑荚睾枯^大，發(fā)生不完全燃燒，反應(yīng)中有碳單質(zhì)生成。為什么乙烯能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色？ 板書：b.使高錳酸鉀溶液褪色

老師：說明了乙烯能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，對(duì)吧。那么，我們回憶一下，上節(jié)課我們學(xué)過，甲烷能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)嗎？ 學(xué)生：不能

老師：那么，從這兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中，大家能得到什么結(jié)論嗎？甲烷和乙烯那個(gè)更活潑呢？ 學(xué)生：乙烯

老師：沒錯(cuò)，乙烯的性質(zhì)更加活潑。在前面我們就提到，乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu)可能會(huì)對(duì)它的性質(zhì)產(chǎn)生影響，使得它的性質(zhì)有別與甲烷。甲烷與酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，而乙烯由于具有這種特殊的雙鍵結(jié)構(gòu)，使得乙烯能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)。對(duì)于這個(gè)反應(yīng)，我們并不需要掌握化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，我們只需要掌握它褪色及褪色的原因。所以，我們可以利用酸性高錳酸鉀來鑒別甲烷和乙烯。乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，把乙烯氣體通入到溴的四氯化碳溶液中，褪色的原因又是什么呢？

老師：這是因?yàn)橐蚁┖弯灏l(fā)生了加成反應(yīng)，那乙烯的加成反應(yīng)究竟是怎樣一個(gè)過程？首先，是溴分子中一根鍵斷開，同時(shí)乙烯中的碳碳雙鍵也有一個(gè)鍵斷開，然后兩個(gè)溴原子分別加到兩個(gè)不飽和的碳原子上，生成了1，2—二溴乙烷。1，2—二溴乙烷是一個(gè)系統(tǒng)命名法，在必修部分我們并不需要掌握這種命名法，我們在選修部分將會(huì)有詳細(xì)介紹，現(xiàn)在，我們只需要知道，這物質(zhì)叫做1，2—二溴乙烷。類似這種有機(jī)物分子中雙鍵（或叁鍵）兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)，叫做加成反應(yīng)。副板書：

板書：（2）加成反應(yīng) ： 點(diǎn)燃

老師：其實(shí)，很多物質(zhì)可以和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)。例如氫氣、氯氣、鹽酸和水在一定條件下都可以和乙烯發(fā)生反應(yīng)?，F(xiàn)在大家就試一下，大家根據(jù)加成反應(yīng)的過程原理，模仿剛才我們所講的乙烯和溴的反應(yīng)，請(qǐng)大家書寫一下乙烯和氫氣、氯氣、氯化氫的反應(yīng)方程式。板書：

老師：看來大家掌握得還不錯(cuò)。其實(shí)，加成反應(yīng)并不難，我們來總結(jié)一下它的規(guī)律。“斷一加二，產(chǎn)物單純”。何謂“斷一”，反應(yīng)物單鍵斷開，雙鍵一個(gè)鍵也斷開；何謂“加二”，兩個(gè)原子或原子團(tuán)分別加到兩個(gè)碳原子上；“產(chǎn)物單純”，說明只生成一個(gè)化合物。板書：“斷一加二，產(chǎn)物單純”

老師：好了，乙烯的化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)我們就學(xué)到這。我們說過，乙烯的雙鍵結(jié)構(gòu)使得乙烯所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)有別于甲烷。我們學(xué)習(xí)了乙烯的氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)。乙烯的氧化反應(yīng)通過兩個(gè)方面來介紹，第一，乙烯能與氧氣反應(yīng)，而且產(chǎn)物和甲烷在空氣中點(diǎn)燃的產(chǎn)物是一樣的，生成了CO2和H2O。第二，乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。而本節(jié)課的重點(diǎn)是乙烯的加成反應(yīng)，大家需要理解加成反應(yīng)的過程和特點(diǎn)，千萬不要死記硬背。

老師：19世紀(jì)歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運(yùn)的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長時(shí)間無人問津。1825年英國科學(xué)家法拉第對(duì)這種液體產(chǎn)生了濃厚興趣，他花了整整五年時(shí)間提取這種液體，從中得到了一種含碳?xì)涞臒o色油狀液體。熱拉爾等化學(xué)家測定該物質(zhì)的分子式為C6H6，并命名為苯。這就是今天廣泛使用的化工原料——苯。板書：

二、苯

老師：這瓶試劑瓶里裝有的是苯，取少許苯加入試管中，請(qǐng)大家觀察苯是什么顏色的？ 學(xué)生：無色的液體 老師：有的同學(xué)還聞到了特殊的氣體，苯是一種無色有特殊氣味的液體。我向其中加少許水，振蕩，靜置，大家看到什么現(xiàn)象？ 學(xué)生：苯與水出現(xiàn)了分層現(xiàn)象

老師：說明苯是難溶于水，而且苯是在水層的上方，說明苯的密度比水小。

板書：

1、苯的物理性質(zhì)：無色、特殊氣味液體，密度比水小，不溶于水，是一種重要溶劑，沸點(diǎn)：80.1℃易揮發(fā)，熔點(diǎn)：5.5℃

過渡：科學(xué)家又是怎樣推知苯的結(jié)構(gòu)的呢？

老師：熱拉爾等化學(xué)家測定了苯的分子式為C6H6，通過計(jì)算其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%。苯分子中碳含量之高使化學(xué)家為之驚訝。但苯分子的結(jié)構(gòu)到底是怎樣的呢？從此科學(xué)家踏上A．CH≡C—CH2—C≡CH

B．CH3—C≡C—C≡C—CH3 C．CH2=CH—CH=CH—C≡ CH

了探求苯分子結(jié)構(gòu)的漫漫征途。斗轉(zhuǎn)星移，整整40余個(gè)春秋。德國科學(xué)家凱庫勒是一位極富想象力的學(xué)者，曾提出碳四價(jià)和碳原子間可形成鏈狀結(jié)構(gòu)等重要學(xué)說，但即使是這樣一位想象力豐富的學(xué)者也為定勢思維所約束，一直認(rèn)為苯分子為鏈狀結(jié)構(gòu)，因而苦思冥想不得其解。

老師：請(qǐng)大家寫出符合C6H6組成的可能的無支鏈的鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)。學(xué)生：

A．CH≡C—CH2—C≡CH B．CH3—C≡C—C≡C—CH3 C．CH2=CH—CH=CH—C≡ CH D．HC≡C—CH—C≡CH

老師：大家寫出的苯的結(jié)構(gòu)有何特征？ 學(xué)生：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵 老師：若苯分子為上述結(jié)構(gòu)之一，則其應(yīng)該具有什么重要化學(xué)性質(zhì)？能否運(yùn)用我們學(xué)過的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你寫的結(jié)構(gòu)式是否正確。有的同學(xué)說，沒有學(xué)過碳碳三鍵的有關(guān)性質(zhì)，在這里，我提醒一下大家，碳碳三鍵的性質(zhì)與碳碳雙鍵的性質(zhì)很相似，都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色。下面請(qǐng)大家通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證：將苯分別加入到溴水和高錳酸鉀溶液中。通過剛才的實(shí)驗(yàn)，大家能得到什么結(jié)論？

學(xué)生：苯分子的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵或碳碳三鍵

老師：通過上面實(shí)驗(yàn)我們否定了苯的鏈狀結(jié)構(gòu)。苯分子的結(jié)構(gòu)究竟如何，這在十九世紀(jì)是個(gè)很大的化學(xué)之謎?；瘜W(xué)家為此又提出了許多結(jié)構(gòu)，如：

老師：但是這些結(jié)構(gòu)都被實(shí)驗(yàn)給一一推翻了，到底苯分子的結(jié)構(gòu)式是怎樣的呢？在1864年的冬天，德國著名的化學(xué)家凱庫勒正為之殫精竭慮。一天晚上，在書房里打起了瞌睡，眼前又出現(xiàn)了旋轉(zhuǎn)的碳原子。碳原子的長鏈像蛇一樣盤繞卷曲，忽見一蛇抓住了自己的尾巴，并旋轉(zhuǎn)不停。凱庫勒像觸電般地猛醒過來，整理苯環(huán)結(jié)構(gòu)的假說，悟出苯分子中6個(gè)碳原子形成六角環(huán)，然后在每個(gè)碳原子接上一個(gè)氫原子，苯分子結(jié)構(gòu)豁然而得。

他先以(Ⅰ)式(如圖1)表示苯結(jié)構(gòu)。1866年他又提出了(Ⅱ)式，后簡化為(Ⅲ)式，也就是我們現(xiàn)在所說的凱庫勒式。投影：

圖1 凱庫勒提出的苯分子的幾種結(jié)構(gòu)式 老師：但是，我們已經(jīng)通過苯與溴水及酸性高錳酸鉀溶液的實(shí)驗(yàn)，證明了苯分子中不存在碳碳雙鍵，說明凱庫勒式還不是很完美。后來，隨著超真空掃描隧道顯微鏡以及X-射線等技術(shù)下，研究表明了：

（1）苯分子具有平面正六邊形結(jié)構(gòu)

（2）其中的6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同（3）是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵 老師：究竟如何表示苯分子結(jié)構(gòu)呢？

老師：常用

來表示苯分子。但是，為了紀(jì)念凱庫勒對(duì)苯分子結(jié)構(gòu)的巨大貢獻(xiàn)，現(xiàn)在一般仍可沿用凱庫勒結(jié)構(gòu)式表示苯分子，但不可理解為單雙鍵的交替。板書：２、苯分子結(jié)構(gòu)

結(jié)構(gòu)簡式：或

老師：根據(jù)“結(jié)構(gòu)” 決定“性質(zhì)”，苯的這種結(jié)構(gòu)特征決定了苯可能會(huì)有什么樣的性質(zhì)？ 板書：

3、化學(xué)性質(zhì)

老師：在前面的實(shí)驗(yàn)中，我們知道苯與溴水是不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的，但是苯與液溴在催化劑（FeBr3）的作用下，苯與溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，苯環(huán)上的氫原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氫。溴苯是一種無色液體，密度比水的密度大。板書:① 取代反應(yīng)

老師：苯不僅可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，苯在50℃～60℃時(shí)，在濃硫酸作用下，還可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，生成硝基苯。板書：

老師：硝基苯是一種無色油狀液體，有苦杏仁氣味，有毒，密度比水大，不溶于水。苯分子雖然沒有典型的雙鍵特性，但是苯在特定條件下，也可以發(fā)生加成反應(yīng)。比如在鎳催化下，可以與氫氣加成。板書：② 加成反應(yīng)

（環(huán)己烷）

老師：苯和其它烴一樣，也可以燃燒生成二氧化碳和水。因?yàn)楸街泻剂扛?，故燃燒不充分，?huì)出現(xiàn)黑煙。

板書：③ 氧化反應(yīng)

第三篇：人教版高中化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物第二節(jié)來自石油和煤的兩種基本化工原料課時(shí)練習(xí)

人教版高中化學(xué)必修二第三章有機(jī)化合物第二節(jié)來自石油和煤的兩種根本化工原料課時(shí)練習(xí)

一、單項(xiàng)選擇題

1.以下有關(guān)化學(xué)反響的表達(dá)正確的選項(xiàng)是:（）

A.室溫下，Na在空氣中反響生成Na2O2?????B.室溫下，Al與4.0mol﹒L-1NaOH溶液反響生成NaAlO2

C.室溫下，Cu與稀硫酸反響放出H2氣體?????D.室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4反響生成FeSO4

2.鹽是一類常見的物質(zhì)，以下物質(zhì)通過一定反響可直接形成鹽的是〔

〕

①金屬單質(zhì)?、趬A性氧化物

③非金屬單質(zhì)

④酸性氧化物

⑤酸

⑥堿

A.①②③?????????????????????????????????B.①④⑥?????????????????????????????????C.②⑤⑥?????????????????????????????????D.全部

3.如下圖，其中X、Y、Z、R、E分別是氧化鐵、稀硫酸、氫氧化鋇溶液、碳酸鈉溶液、二氧化碳中的一種。圖中短線相連的物質(zhì)間均能相互發(fā)生反響，X和R反響有氣泡出現(xiàn)，那么以下說法正確的選項(xiàng)是（）

A.X是稀硫酸

B.X和Z反響無明顯現(xiàn)象

C.R與E反響產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

D.E在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為Y

4.以下對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反響方程式正確的選項(xiàng)是

（）

A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮外表逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2

B.Na2CO3溶液中逐滴參加鹽酸,開始時(shí)無氣泡產(chǎn)生:Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間后,變成白色黏稠物:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中參加過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+C

O32?

+2H2O

5.聚合硫酸鐵[

Fe(OH)SO4]n易溶于水，能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反響得到。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.KClO3在反響中作氧化劑

B.每生成1

mol

[

Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移1mol電子

C.將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色

D.聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體，故能用作凈水劑

6.用潔凈的鉑絲蘸取某種無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中（）

A.只有Na＋????????B.可能有Na＋，可能有K＋????????C.一定有K＋????????D.一定有Na＋，也可能有K＋

7.證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋的實(shí)驗(yàn)方法是〔

〕

A.只滴加KSCN溶液?????????????????????????????????????????B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色??????D.滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀

8.“胃舒平〞是一種治療胃酸過多的藥物，是一種常見的兩性物質(zhì)，其主要成分為〔

〕

A.Na2O2??????????????????????????????B.Al2O3??????????????????????????????C.NaHCO3??????????????????????????????D.Al(OH)3

9.甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲

→丁

乙

?甲丁

丙。以下有關(guān)物質(zhì)的推斷錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.假設(shè)甲為Cl2，那么丁可能是鐵

B.假設(shè)甲為鐵，那么丁可能是硝酸

C.假設(shè)甲為AlCl3溶液，那么丁可能是氨水

D.假設(shè)甲為NaOH，那么丁可能是CO2

10.甲、乙兩燒瓶中各盛有100mL

5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鉀溶液；向兩燒瓶中分別參加等質(zhì)量的鋁粉，反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3〔相同狀況〕，那么參加鋁粉的質(zhì)量為〔

〕

A.2.7g????????????????????????????????????B.3.6g????????????????????????????????????C.5.4g????????????????????????????????????D.6.75g

11.以下圖像中的曲線〔縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為參加物質(zhì)的量〕，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

B.圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

C.圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線

D.圖D表示向明礬溶液中滴加Ba〔OH〕2溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線

12.密閉容器中裝有1mol

NaHCO3和0.8mol

Na2O2，加熱充分反響后，容器內(nèi)殘留的固體是（）

A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH?????????????????????????B.0.5molNa2CO3和1molNaOH

C.0.8molNa2CO3和1molNaOH????????????????????????????D.1molNa2CO3和0.6molNaOH

13.向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中參加100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕的氣體，所得溶液中參加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。假設(shè)用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是〔

〕

A.11.2g??????????????????????????????????B.5.6g??????????????????????????????????C.2.8g??????????????????????????????????D.無法計(jì)算

14.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）

①氧化鋁是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝

②氧化鐵常用于制作紅色油漆和涂料

③碳酸氫鈉俗名小蘇打，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物

④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，兩種氧化物均可作潛艇中的供氧劑

⑤焰色反響表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)

A.①②③⑤???????????????????????????B.②③④⑤???????????????????????????C.①③④⑤???????????????????????????D.①②③④

15.以下關(guān)于鈉的化合物的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔

〕

A.熱穩(wěn)定性：

Na2CO3>NaHCO3

B.Na2O

與

Na2O2

都能和水反響生成堿，它們都是堿性氧化物

C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多

D.Na2O2

中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2

16.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液。以下圖象中，能正確表示上述反響的是〔橫坐標(biāo)表示參加NaOH的體積，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的質(zhì)量〕〔

〕

A.B.C.D.二、綜合題

17.〔1〕如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將a溶液逐漸參加盛b溶液的試管中，寫出試管中觀察到的現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)的離子方程式。

a

b

試管中現(xiàn)象

離子方程式

Na2CO3

稀鹽酸

________

________

稀鹽酸

Na2CO3

________

________

〔2〕工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反響來制取單質(zhì)I2。配平以下化學(xué)方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

________NaIO3+________NaHSO3＝________I2+________Na2SO4+________H2SO4+________H2O

〔3〕ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取

ClO2?

。寫出該反響的離子方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________。

18.固體化合物

X

由

種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象

得出化合物

X

含有________元素(填元素符號(hào))，X的化學(xué)式________。

〔2〕固體混合物

Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕實(shí)驗(yàn)室常將氨氣(NH3)通過紅熱的黑色固體化合物

Z

制備氮?dú)?，該反響的化學(xué)方程式是________，當(dāng)有28克氮?dú)馍蓵r(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

19.固體化合物X由3種元素組成。某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)答復(fù)：

〔1〕由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號(hào))。

〔2〕固體混合物Y的成分________(填化學(xué)式)。

〔3〕X的化學(xué)式________。

〔4〕x與濃鹽酸反響產(chǎn)生黃綠色氣體，固體完全溶解，得到藍(lán)色溶液，該反響的化學(xué)方程式是________。

20.磁性材料

A

是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

〔1〕A的化學(xué)式為________。

〔2〕化合物

A

能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體〔標(biāo)況下的密度為

1.518

g·L－1〕。該氣體分子的電子式為________，寫出該反響的離子方程式：________。

〔3〕寫出

F→G

反響的化學(xué)方程式：________。

〔4〕設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液

G

中的主要微?！膊豢紤]

H2O、H＋、K＋、I－〕：________。

答案解析局部

一、單項(xiàng)選擇題

1.【答案】

B

【解析】A.室溫下，鈉在空氣中與氧氣反響生成氧化鈉，在加熱時(shí)生成過氧化鈉，A不符合題意；

B.室溫下，鋁與氫氧化鈉溶液反響生成偏鋁酸鈉和氫氣，B符合題意；

C.室溫下，銅與濃硝酸反響生成硝酸銅、二氧化氮和水，C不符合題意；

D.室溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反響，即濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將鐵氧化生成一層致密的氧化物薄膜，不會(huì)生成硫酸亞鐵，D不符合題意；

故答案為：B。

A．4Na+O2=2Na2O；

B．

2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑。；

C．Cu與稀硫酸不反響；

D．室溫下，F(xiàn)e與濃H2SO4發(fā)生鈍化，阻止反響進(jìn)一步進(jìn)行。

2.【答案】

D

【解析】①金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，①符合題意；

②堿性氧化物與酸性氧化物、酸都可能生成鹽，如Na2O與CO2反響生成碳酸鈉，氧化鈉與鹽酸反響生成氯化鈉，②符合題意；

③非金屬單質(zhì)與金屬單質(zhì)可生成鹽，如Na與Cl2反響可生成氯化鈉，③符合題意；

④酸性氧化物與堿性氧化物、堿、某些鹽反響都可能生成鹽，如二氧化碳與氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉溶液都能反響生成鹽，④符合題意；

⑤酸與金屬、堿性氧化物、堿、某些鹽反響，都可能生成鹽，如鹽酸與鈉、氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉都能反響生成鹽，⑤符合題意；

⑥堿與酸反響可以生成鹽，如鹽酸與氫氧化鈉反響生成氯化鈉，⑥符合題意；

綜合以上分析，①②③④⑤⑥都可通過一定的反響生成鹽，故答案為：D。

金屬單質(zhì)與酸或某些鹽溶液反響生成鹽；

堿性氧化物能與酸反響生成鹽；

某些非金屬單質(zhì)與堿反響生成鹽；

酸性氧化物與堿反響生成鹽；

酸堿中和反響可以生成鹽，據(jù)此分析解答。

3.【答案】

D

【解析】

X和R反響有氣泡，那么X、R為稀硫酸和碳酸鈉中的一種，又R能與三種物質(zhì)反響，那么R為稀硫酸，X為碳酸鈉，那么Z為氫氧化鋇，Y為二氧化碳，E為氧化鐵

A、X為碳酸鈉，故A不符合題意

B、X和Z，有白色沉淀生成，故B不符合題意

C、R為稀硫酸，E為氧化鐵，不能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，故C不符合題意

D、E為氧化鐵，被C或者CO復(fù)原時(shí)，能生成二氧化碳，故D符合題意

故答案為：D

此題突破點(diǎn)在于

X和R反響有氣泡，且R能與三種物質(zhì)反響。

4.【答案】

B

【解析】A.鈉在常溫下生成氧化鈉，故A不符合題意

B.碳酸根結(jié)合氫離子也是分步的，剛開始無氣泡生成，產(chǎn)生碳酸氫根，故B符合題意

C.在潮濕的空氣中生成的生物為十水合碳酸鈉，故C不符合題意

D.澄清石灰水過量，那么無碳酸根剩余反響為

2HCO3-+2Ca2++2OH-=2CaCO3↓?+2H2O，故

D不符合題意

故答案為：B

離子方程式判斷，看是否符合反響事實(shí)，是否量的關(guān)系正確，是否配平，是否漏寫離子反響

5.【答案】

B

【解析】A．根據(jù)分析，KClO3在反響中作氧化劑，故A不符合題意；

B．KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，根據(jù)反響可知，生成6mol[Fe(OH)SO4]n轉(zhuǎn)移6nmol電子，那么每生成l

mol

[Fe(OH)SO4]n

轉(zhuǎn)移nmol電子，故B符合題意；

C．綠礬(FeSO4?7H2O)中的二價(jià)鐵易被氧化成三價(jià)鐵，那么將綠礬水溶液久置于空氣中，滴加幾滴

KSCN

溶液，溶液變血紅色，故C不符合題意；

D．聚合硫酸鐵中的鐵為+3價(jià)，能用作凈水劑，那么聚合硫酸鐵能水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D不符合題意；

故答案為：B。

KClO3將FeSO4氧化成[Fe(OH)SO4]n的化學(xué)方程式為6nFeSO4+nKClO3+3nH2O=6[Fe(OH)SO4]n+nKCl，聚合硫酸鐵[Fe(OH)SO4]n又稱為堿式硫酸鐵，能水解生成氫氧化鐵膠體，據(jù)此解答。

6.【答案】

D

【解析】鈉離子的焰色反響為黃色，鉀離子的焰色反響為紫色，會(huì)被鈉離子的黃色所掩蔽，所以焰色反響為黃色，說明一定含Na+也可能含K+，故D選項(xiàng)符合題意。

故答案為：D。

鈉元素的焰色反響為黃色，鉀元素的焰色反響為紫色，要觀察鉀元素的焰色，需要透過藍(lán)色鈷玻璃片，濾去黃色的光的干擾，焰色反響屬于元素的性質(zhì)，為物理變化。

7.【答案】

B

【解析】A.二價(jià)鐵離子與硫氰根離子不反響，無明顯現(xiàn)象，只滴加KSCN溶液，不能證明二價(jià)鐵離子的存在，故A不符合題意；

B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，排除三價(jià)鐵離子的干擾，再滴加氯水后顯紅色，可證明二價(jià)鐵離子存在，故B符合題意；

C.先加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色，不能排除三價(jià)鐵離子的干擾，故C不符合題意；

D.加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀的離子有很多種，不能證明存在二價(jià)鐵離子，故D不符合題意；

故故答案為：B。

鐵離子可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，亞鐵離子可以用氯水和硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)，也可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)。

8.【答案】

D

【解析】A．Na2O2是過氧化物，不是兩性物質(zhì)，不符合題意，A不符合題意；

B．Al2O3是兩性氧化物，但不能用來治療胃酸過多，B不符合題意；

C．NaHCO3能和酸反響，但不能僅僅生成鹽和水，能和堿反響，生成鹽和水，那么它不是兩性物質(zhì)，不符合題意，C不符合題意；

D．Al(OH)3是兩性氫氧化物，可用來治療胃酸過多，D符合題意。

故答案為：D。

既能與酸起反響生成鹽和水，又能與堿起反響生成鹽和水的物質(zhì)稱為兩性物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合實(shí)際問題答復(fù)。

9.【答案】

C

【解析】A、假設(shè)甲為Cl2，氯氣與鐵反響生成氯化鐵，氯化鐵溶液與鐵反響生成氯化亞鐵，氯化亞鐵溶液與氯氣反響生成氯化鐵，故A不符合題意；

B、假設(shè)甲為鐵，過量鐵與硝酸反響生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵溶液與硝酸反響生成硝酸鐵，硝酸鐵溶液與鐵反響生成硝酸亞鐵，故B不符合題意；

C、假設(shè)甲為AlCl3溶液，氯化鋁溶液與氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿，不能與氫氧化鋁反響，故C符合題意；

D、假設(shè)甲為NaOH，二氧化碳與過量氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，碳酸鈉溶液與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反響生成碳酸鈉，故D不符合題意；

故答案為：C。

氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，但不溶于弱酸弱堿，氨水為弱堿是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

10.【答案】

D

【解析】鹽酸與鋁的離子反響式為：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，KOH與鋁的離子反響式為：

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，所以等物質(zhì)的量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鉀溶液反響，消耗的氫氧化鉀溶液的量比鹽酸少；而此題中反響結(jié)束測得生成的氣體體積甲∶乙＝2∶3，故鹽酸少量，那么與鹽酸反響生成的氫氣為

n(H2)=2n(HCl)=0.25mol，故與KOH溶液反響生成的氫氣為

n(H2)=1.5×0.25mol=0.375mol

。KOH溶液足量，參加其中的鋁完全反響。故可求得

m(Al)=M(Al)×n(Al)=27g/mol×0.25mol=6.75g。

故答案為：D。

鋁的質(zhì)量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，假設(shè)Al都完全反響，那么生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，由方程式：

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，可知相同物質(zhì)的量的Al反響時(shí)，消耗HCl較多，故酸與金屬反響時(shí)酸不過量，堿與金屬反響時(shí)堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答．

11.【答案】

C

【解析】A．H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH-反響，所以開始無沉淀，其次為Al3+，反響后生成水、氫氧化鋁，出現(xiàn)沉淀，Mg2+和OH-反響生成氫氧化鎂，沉淀達(dá)最大量，繼續(xù)滴加，NH4+和OH-反響生成一水合氨，沉淀量不變，繼續(xù)滴加，氫氧化鋁溶解，Al〔OH〕3+OH-＝AlO2-+2H2O，故A不符合題意；

B．石灰水中通入二氧化碳，先發(fā)生Ca〔OH〕2+CO2＝CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后發(fā)生CO2+CaCO3+H2O＝Ca〔HCO3〕2，故先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解，前后兩局部二氧化碳的物質(zhì)的量為1：1，故B不符合題意；

C．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反響，開始沒有氣體產(chǎn)生，然后再與碳酸鈉反響，Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，產(chǎn)生CO2氣體，開始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多，圖象不符合題意，故C符合題意；

D．向明礬溶液中逐滴參加Ba〔OH〕2溶液，當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí)，離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-＝3BaSO4↓+2Al〔OH〕3↓，繼續(xù)滴加，那么發(fā)生Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O，故D不符合題意；

故答案為：C。

此題以圖象為載體考查鈣鎂鋁化合物的性質(zhì)，明確發(fā)生的化學(xué)反響是解答的關(guān)鍵，反響發(fā)生的先后順序是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，注意圖象比例關(guān)系。特別是C選項(xiàng)，鹽酸先和氫氧化鈉反響，再與碳酸鈉反響，且先生成碳酸氫鈉，再生成二氧化碳。

12.【答案】

D

【解析】碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，物質(zhì)的量分別都是0.5mol。生成的CO2首先和過氧化鈉反響，消耗0.5mol過氧化鈉，生成0.5mol碳酸鈉。剩余的0.3mol過氧化鈉再和0.3mol水反響生成0.6mol氫氧化鈉，故答案為：D。

根據(jù)碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉、水和CO2，及過氧化鈉與二氧化碳、水反響規(guī)律進(jìn)行分析。

13.【答案】

B

【解析】鹽酸恰好使混合物完全溶解，鹽酸沒有剩余，向反響所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeCl2溶液，根據(jù)氯元素守恒可知n(FeCl2)=

n(HCl)=

×0.1L×2mol/L=0.1mol；用足量的CO在高溫下復(fù)原相同質(zhì)量的混合物得到鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知n(Fe)=n(FeCl2)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故答案為：B。

由題意可得，鐵完全轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵，那么物質(zhì)的量之比Fe：Cl=1：2，又n〔Cl-〕=0.2mol

故n〔Fe〕=0.1mol

14.【答案】

A

【解析】①氧化鋁具有很高的熔點(diǎn)，是一種比擬好的耐火材料，可用來制造耐火坩堝，故符合題意；②氧化鐵俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，故符合題意；③碳酸氫鈉俗名小蘇打，因其堿性較弱，可用于制作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物，故符合題意；④過氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，但氧化鈉不能與水或二氧化碳反響生成氧氣，所以氧化鈉不能做供氧劑，故不符合題意；⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是某些金屬元素的物理性質(zhì)，故符合題意；

正確的有①②③⑤

故答案為A。

①氧化鋁的熔點(diǎn)高，可作耐火材料

②氧化鐵，俗稱鐵紅，呈紅棕色，故可用作紅色油漆和涂料

③小蘇打加熱可分解放出氣體，故可用作發(fā)酵粉，呈堿性且堿性較弱，故可用作于治療胃酸

④只有過氧化鈉能做供氧劑

⑤焰色反響為物理變化，表達(dá)的是金屬元素的物理性質(zhì)

15.【答案】

B

【解析】A．NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，發(fā)生2NaHCO3

△__

Na2CO3+H2O+CO2↑，碳酸鈉受熱不分解，不符合題意；

B．Na2O2與水反響生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，符合題意；

C．碳酸氫鈉可與鹽酸反響，且碳酸氫鈉的堿性較弱，對(duì)胃壁的刺激作用較小，可用于中和胃酸過多，不符合題意；

D．Na2O2中陰離子為O22-，Na2O2中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為1：2，不符合題意；

故答案為：B。

堿性氧化物：能與堿反響只生成鹽和水的氧化物，過氧化鈉除了鹽和水還生成了氧氣

16.【答案】

D

【解析】因橫坐標(biāo)表示參加NaOH溶液的體積，縱坐標(biāo)表示反響生成沉淀的質(zhì)量，那么向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴參加NaOH溶液，發(fā)生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，那么沉淀的質(zhì)量一直在增大，直到最大；然后發(fā)生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的質(zhì)量減少，但氫氧化鎂不與堿反響，那么最后沉淀的質(zhì)量為一定值，顯然只有D符合，故答案為：D。

先生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁繼續(xù)反響，沉淀局部溶解但不消失應(yīng)選D

二、綜合題

17.【答案】

〔1〕立刻產(chǎn)生氣泡；CO32-

+2H+

=H2O

+

CO2↑；開始時(shí)無氣泡，后來有氣泡；CO32-

+

H+

=

HCO3-、HCO3-

+

H+

＝H2O

+

CO2↑

〔2〕4；10；2；7；3；2

〔3〕

【解析】(1)將碳酸鈉溶液滴入到稀鹽酸中，鹽酸過量，開始就產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+2H+=H2O+CO2↑；將稀鹽酸滴入到碳酸鈉溶液中，鹽酸少量，開始時(shí)無氣泡，后來產(chǎn)生氣泡，其離子反響方程式為：

CO32-

+H+=

HCO3-、HCO3-

+H+=H2O+CO2↑；

(2)

NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液時(shí)，HSO3-

被氧化成SO42?，IO3-

被復(fù)原成I2，根據(jù)電子守恒和元素守恒，該反響為：4NaIO3+10NaHSO3═2I2+7Na2SO4+3H2SO4+2H2O，該反響中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為20e-；；

(3)

Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被復(fù)原為氯離子，1個(gè)氯氣分子反響得到2個(gè)電子，因此離子反響方程式為：

2ClO2-

+Cl2=2ClO2+2Cl-；雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

.(1)

碳酸鈉溶液參加稀鹽酸中：Na2CO3+2HCl=Na2CO3+2NaCl；

稀鹽酸參加碳酸鈉溶液中：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

(2)

氧化復(fù)原反響的配平：

1.標(biāo)出化合價(jià)并計(jì)算出價(jià)態(tài)的變化量；

2.使化合價(jià)的升降總數(shù)相等〔最小公倍數(shù)〕;

3.再觀察非氧化復(fù)原局部中元素的個(gè)數(shù);

4.最后配平氫氧的個(gè)數(shù)。

對(duì)于氧化復(fù)原反響可以采用電子守恒的方法，根據(jù)物質(zhì)得到的電子數(shù),等于

失去的電子數(shù)；

(3)

兩者反響為氯元素自身的氧化復(fù)原，注意兩者生成產(chǎn)物的不同。

18.【答案】

〔1〕S；BaCuS2

〔2〕BaO和CuO

〔3〕2NH3+3CuO3=Cu+N2↑+3H2O；6

【解析】〔1〕根據(jù)上述分析可知，X中含有S元素，固體化合物Z的物質(zhì)的量為：

8g80g/mol

=0.1mol，固體混合物中BaO的質(zhì)量為23.3g-8g=15.3g，BaO的物質(zhì)的量為：

15.3g153g/mol

=0.1mol，因此固體X中S元素的物質(zhì)的量為：

26.5g-0.1mol×64g/mol-0.1mol×137g/mol32g/mol

=0.2mol，N(Cu)：N(Ba)：N(S)=1：1：2，故X的化學(xué)式為：BaCuS2，故故答案為：：S；BaCuS2；〔2〕由上述分析可知，Y的主要成分為：CuO和BaO，故故答案為：：CuO和BaO；〔3〕氨氣與氧化銅在高溫條件下反響，生成銅、氮?dú)?、水，其化學(xué)反響方程式為：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O，反響

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

中N元素由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，每生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，故當(dāng)有28克氮?dú)饧?mol生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為6mol。

故故答案為：：

3CuO+2NH3=高溫N2+3Cu+3H2O

；6mol。

根據(jù)現(xiàn)象1可知，無色氣體為SO2，向黑色固體化合物Z中參加鹽酸，溶液呈藍(lán)色，說明固體Z為CuO，向堿性溶液中加硫酸會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，說明該溶液中含有Ba2+，由此可知，固體混合物Y中含有BaO，據(jù)此解答此題。

19.【答案】

〔1〕O

〔2〕Cu、NaOH

〔3〕NaCuO2

(Na2O2·2CuO)

〔4〕2NaCuO2

+8HCl=2NaCl+2CuCl2+Cl2+4H2O

【解析】〔1〕CuSO4由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水生成，因?yàn)閄和枯燥的H2反響，根據(jù)元素守恒分析，必定含有O元素；

〔2〕現(xiàn)象2獲得紫色單質(zhì)，說明Y含有Cu,現(xiàn)象3焰色反響為黃色說明有Na元素，與HCl發(fā)生中和反響說明有NaOH；

〔3〕由反響NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以NaOH為0.02mol，得出m(Na)=0.02×23g=0.46g，銅為1.28g，得m(O)=m總-m(Na)-m(Cu)=2.38-0.46-1.28=0.46g，N(Na)：N(Cu)：N(O)=0.4623：1.2864：0.6416=1：1：2，故化學(xué)式為NaCuO2；

〔4〕X與濃鹽酸反響，根據(jù)反響現(xiàn)象，產(chǎn)物有Cl2，和CuCl2藍(lán)色溶液，因而化學(xué)方程式為2NaCuO2＋8HCl=2NaCl＋2CuCl2＋Cl2↑＋4H2O。

固體混合物Y溶于水，得到紫紅色固體單質(zhì)，說明是Cu，產(chǎn)生堿性溶液，焰色反響呈黃色說明含有鈉元素，與HCl發(fā)生中和，說明是NaOH〔易算出為0.02mol〕，混合氣體能使CuSO4變藍(lán)，說明有水蒸氣，說明含有氧元素，據(jù)此分析解答。

20.【答案】

〔1〕Fe3S4

〔2〕；Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2++S

〔3〕H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI

〔4〕取溶液

G，參加過量

BaCl2

溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有

SO2－；過濾后取濾液，滴加

H2O2

溶液，假設(shè)再產(chǎn)生白色沉淀，那么有

H2SO3。

【解析】根據(jù)題干信息：C溶液顯黃色，參加KSCN，D為血紅色溶液，可知C為FeCl3，D為Fe(SCN)3等，B為紅棕色固體，B為Fe2O3，且n(Fe2O3)=2.400g160g/mol

=0.015

mol，n(Fe)=2n(Fe2O3)=0.03

mol，m(Fe)=0.03

mol×56

g/mol=1.68

g。無色氣體E溶于水得到酸性溶液，參加碘的KI溶液，得到無色溶液G，且溶液酸性變強(qiáng)，說明l2氧化了E的水溶液，那么E應(yīng)為SO2，F(xiàn)為H2SO3。那么G中必定含有H2SO4和HI，可能還含有未反響的H2SO3，根據(jù)原子守恒，A含有Fe、S兩種元素，且m(S)=2.960

g-1.68

g=1.28

g，n(S)==0.04

mol，可得n(Fe)：n(S)=3：4，A的化學(xué)式為Fe3S4，據(jù)此解答。

所以A為Fe3S4，B為Fe2O3，C為FeCl3，D為Fe(SCN)3，E為SO2，F(xiàn)為H2SO3，G中含H2SO4、HI及H2SO3等。

(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S，化學(xué)式為Fe3S4；

(2)A能與稀硫酸反響，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518

gL-1)。那么淡黃色不溶物為S，該氣體的摩爾質(zhì)量=1.518

g/L×22.4

L/mol=34

g/mol，那么氣體相對(duì)分子質(zhì)量是34，為H2S氣體。H2S電子式為：，該反響的離子方程式為：Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；

(3)F為H2SO3，S元素具有復(fù)原性，在溶液中和I2發(fā)生氧化復(fù)原反響，F(xiàn)→G反響的化學(xué)方程式為：H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；

(4)G中的主要微粒(不考慮H2O，H+，K+，I-)為SO42-和H2SO3?？梢韵葯z驗(yàn)SO42-，再檢驗(yàn)有H2SO3，利用BaCl溶液檢驗(yàn)硫酸根。具體操作：取溶液G，參加過量BaCl2溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么有SO42-；再根據(jù)H2SO3的復(fù)原性，檢驗(yàn)H2SO3的存在，具體操作：過濾后取濾液，向其中滴加H2O2溶液，假設(shè)又產(chǎn)生白色沉淀，證明含有H2SO3。

此題注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反響現(xiàn)象，結(jié)合質(zhì)量守恒定律和原子守恒來推斷物質(zhì)的組成，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及溶解性等來分析判斷。

第四篇：煤和石油 (二) -化學(xué)教案

教學(xué)目的

知識(shí)：使學(xué)生了解“煤是工業(yè)的糧食”，“石油是工業(yè)的血液”。對(duì)煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料有大致印象。能力：培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力。

思想教育：教育學(xué)生節(jié)約能源并為開發(fā)新能源而努力學(xué)習(xí)。重點(diǎn)難點(diǎn)

煤和石油是重要的能源和化工原料。教學(xué)方法

自學(xué)、討論、歸納相結(jié)合。教學(xué)用具 藥品：石油。

其它：投影儀，投影片。

教學(xué)過程

附1：課堂練習(xí)一

1.煤和石油一定含有的主要元素是

A．碳

B．氫

C．氧

D．硫

2.下列物質(zhì)屬于化合物的是

A．甲烷

B．煤

C．石油

D．乙醇

3.下列物質(zhì)中不具有固定沸點(diǎn)的是

A．液態(tài)氧

B．干冰

C．石油

D．酒精

4.下列各組物質(zhì)，元素組成相同的是

]

]

]

]

[

[

[

[

A．金剛石、石墨

B．甲烷、甲醇

C．乙醇、乙酸

D．煤、石油

5.下列物質(zhì)的燃燒產(chǎn)物，不能使澄清石灰水變渾濁的是

[

]

A．煤

B．石油

C．天然氣

D．氫氣 附2：課堂練習(xí)答案

1.A 2.A、D 3.C 4.A、C 5.D 附3：隨堂檢測

1.下列物質(zhì)中屬于混合物的是

A．石油

B．煤

C．甲烷

D．乙醇

2.天然氣和石油一定含有的元素是

A．碳、氧

B．碳、氫

C．硫、碳

D．硫、氧

3.下列變化屬于物理變化的是

A．工業(yè)制二氧化碳

B．石油煉制汽油

C．煤隔絕空氣加強(qiáng)熱

D．酒精燃燒

4.下列物質(zhì)不能燃燒的是

A．甲烷

B．乙醇

C．煤

D．碳酸鈣

5.下列物質(zhì)不能作為能源的是

A．天然氣

B．二氧化碳

C．氫氣

D．煤

[

] [

] [

] [

] [

]

第五篇：科學(xué)五年級(jí)《煤與石油》教案

五年級(jí)科學(xué)19《煤與石油》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)設(shè)計(jì)思想：

本課通過指導(dǎo)學(xué)生查閱、分析資料，引導(dǎo)學(xué)生從中了解煤與石油的提煉物及其用途，同時(shí)了解煤與石油漫長的形成過程，以及艱苦的開采過程，懂得煤與石油是與人類生活生產(chǎn)息息相關(guān)的重要能源和不可缺少的礦產(chǎn)資源。教學(xué)目標(biāo)：

一、科學(xué)探究目標(biāo)

1．能根據(jù)資料分析能源礦產(chǎn)的形成過程。

2．能通過調(diào)查發(fā)現(xiàn)煤和石油與我們?nèi)粘Ｉ钣心男╆P(guān)系。3．能根據(jù)資料計(jì)算地球上現(xiàn)存的煤和石油還能開采多少年。4．能通過模擬實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從煤中怎樣提煉各種原材料。

二、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．能意識(shí)到能源礦物的不可再生性。2．樹立珍惜能源礦物的意識(shí)。3．能體驗(yàn)到煤和石油來之不易。

三、科學(xué)知識(shí)目標(biāo)

1．能說出日常生活中常用的主要能源礦產(chǎn)及其提煉物有哪些。2．能用自己的話描述能源礦產(chǎn)形成的主要過程。3．能說出從煤和石油中可以提煉出哪些原材料。

四、科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境目標(biāo)

1．能提出小學(xué)生能直接做得到的保護(hù)能源礦物的措施。

2．能采取實(shí)際行動(dòng)避免浪費(fèi)能源。教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

查閱、分析資料，認(rèn)識(shí)煤與石油的各種提煉物及用途。教學(xué)方法：

教師講授與學(xué)生探究活動(dòng)相結(jié)合的互動(dòng)教學(xué)法。教學(xué)媒體：

多媒體設(shè)備、有關(guān)煤和石油的資料圖片。課時(shí)建議： 2課時(shí)。第一課時(shí) 教學(xué)過程：

（一）導(dǎo)入

談話：煤、石油和天然氣是重要的能源，除了做能源，它們還有哪些用途？讓我們一起去探討吧！

（二）新課教學(xué)

◆活動(dòng)1：煤與石油的用途 1．出示煤和石油的資料圖片。

2．分析：從煤和石油中可以獲得哪些提煉物？說說它們的用途？ 從石油中可以提煉出汽油、煤油……等物。從煤中可以提煉出煤氣、瀝青……等物。

3．舉例說明一些日常用品是有哪些提煉物制成的？

4．小結(jié)：塑料、滌綸、尼龍、涂料、阿司匹林和糖精等都是由煤和

石油的提煉物經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)加工制成的。

5．討論：如果沒有煤和石油，我們的生活會(huì)是什么樣？ ◆活動(dòng)2：寶貴的煤和石油

1．出示煤與石油形成的圖片及影音資料。2．分析煤和石油的形成。

講解：煤和石油都是遠(yuǎn)古時(shí)代的生物的遺骸經(jīng)過幾億年的變化而形成的，含有碳、氫的可燃性礦物質(zhì)，它們含熱能較高，使用方便，因此成為礦物燃料。

3．出示煤與石油的開采資料或圖片。4．認(rèn)識(shí)煤和石油的開采過程

5．小結(jié)：煤、石油在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，將來必定用完，所以我們要好好的珍惜這些寶貴的資源，不能隨意浪費(fèi)。板書設(shè)計(jì)： 第十九課

煤與石油 1．石油的提煉物。2．煤的提煉物。

3．煤和石油是怎么形成的。4．煤和石油的開采。

5、保護(hù)資源，人人有責(zé)