第一篇：學(xué)習(xí)《碳單質(zhì)》體會(huì)

學(xué)習(xí)《碳單質(zhì)》體會(huì)

1、采用啟發(fā)式教學(xué)，注重知識(shí)的形成。體現(xiàn)化學(xué)科特點(diǎn)，即由實(shí)驗(yàn)得出知識(shí)。例如：石墨的吸附性、導(dǎo)電性，金剛石的硬度都由實(shí)驗(yàn)后得出。避免灌輸式教學(xué)，知識(shí)更易理解和記憶，使課堂充滿(mǎn)樂(lè)趣。

2、體現(xiàn)課改精神。采用以學(xué)生為主，教師為輔的教學(xué)模式。教師充當(dāng)組織者、輔導(dǎo)者角色，真正把課堂交給學(xué)生。例如：由學(xué)生講解金剛石、石墨的性質(zhì)和用途。通過(guò)這一節(jié)課讓我明白什么是以學(xué)生為主，教師為輔的教學(xué)模式。小組每個(gè)人分工講解不同的內(nèi)容，不但培養(yǎng)了團(tuán)結(jié)協(xié)作能力，還使每個(gè)人都得到鍛煉，學(xué)生表達(dá)能力強(qiáng)了，膽子也更大。

3、突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。例如：金剛石和石墨的性質(zhì)和用途最后由老師總結(jié)，知識(shí)更完整。金剛石、石墨物理性質(zhì)差異的原因能結(jié)合模型細(xì)致引導(dǎo)分析得出結(jié)論，還通過(guò)氧氣和臭氧性質(zhì)的差異討論，加深對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理解。教師做到了學(xué)生自己會(huì)的老師不講或由學(xué)生講解，學(xué)生不會(huì)的或不完整的老師一定講，避免了知識(shí)的不完整。

4、課前準(zhǔn)備充分，合理利用教具。多媒體、投影儀、模型、實(shí)驗(yàn)儀器能合理充分利用。提高課堂容量，提高教學(xué)效率。

5、拓展知識(shí)，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生收集知識(shí)能力。

6、課堂結(jié)構(gòu)完整，時(shí)間安排合理。

7、及時(shí)表?yè)P(yáng)學(xué)生，提高學(xué)習(xí)興趣。

第二篇：?jiǎn)钨|(zhì)碳教案

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1．了解單質(zhì)碳在常溫下的化學(xué)穩(wěn)定性和升溫時(shí)的化學(xué)活動(dòng)性 2．了解各種碳單質(zhì)、物理性質(zhì)差異大，但化學(xué)性質(zhì)卻相同 3．掌握碳的可燃性和還原性

4．初步了解化學(xué)反應(yīng)伴隨的能量變化 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】

重點(diǎn)：碳單質(zhì)的可燃性和還原性

難點(diǎn)：碳單質(zhì)與氧化銅、二氧化碳發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 【教學(xué)用具】實(shí)驗(yàn)5-4的藥品、儀器。【教學(xué)過(guò)程】 前提診測(cè)：

1．以單質(zhì)形式存在的碳有哪些？ 2．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①氫氣與氧化銅的反應(yīng)； ②碳在氧氣中燃燒。

引入新課：講述：碳的各種單質(zhì)物理性質(zhì)不相同，但化學(xué)性質(zhì)卻相同。問(wèn)：碳單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)怎樣？學(xué)生閱讀教材第一自然段后回答。

碳在常溫下，化學(xué)性質(zhì)是不活潑的。一般不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，比如：木炭在常溫下穩(wěn)定，金剛石，石墨也是這樣，還有我國(guó)古代，用墨書(shū)寫(xiě)或繪制字畫(huà)，雖年深日久，仍不變色，都說(shuō)明了碳在常溫下，性質(zhì)是穩(wěn)定的。

一、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

二、碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）：

在講一章“氧氣的性質(zhì)”時(shí)，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)了碳可以在氧氣中燃燒，那么，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是什么樣的（比在空氣中燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體），這是碳在氧氣中充分燃燒時(shí)的現(xiàn)象，生成的氣體是二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO2

如果說(shuō)，大量的碳在少量的氧氣中燃燒，結(jié)果就不一樣了，這時(shí)就是碳燃燒不充分，此時(shí)生成物量種叫一氧化碳的氣體，同時(shí)放出熱，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

點(diǎn)燃 2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 上述兩個(gè)反應(yīng)，在以煤為燃料的廚房里也經(jīng)常發(fā)生。煤的主要成份是碳，當(dāng)空氣充足，爐火很旺時(shí)，煤燃燒充分，主要生成二氧化碳，爐火不旺時(shí)，煤燃燒不充分，生成較多量的一氧化碳，前面我們學(xué)習(xí)過(guò)一氧化碳是污染空氣的一種氣體，一氧化碳是有毒的氣體，那么在冬天生火取暖時(shí)，若門(mén)窗關(guān)閉，為什么容易中毒呢？（這是因?yàn)殚T(mén)窗關(guān)閉之后，碳燃燒不充分，生成大量的一氧化碳，而容易發(fā)生煤氣中毒）以上實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了碳具有可燃性。

討論：怎樣證明金剛石和石墨都是由碳元素組成？

三、高溫下跟某些氧化物的反應(yīng)：（還原性）

1．與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：

演示：演示實(shí)驗(yàn)5－4“用木炭還原氧化銅” 現(xiàn)象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。黑色氧化銅逐漸變紅，說(shuō)明氧化銅被木炭還原成銅：而生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明炭在加熱條件下被氧化銅氧化成二氧化碳。

高溫

結(jié)論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑

這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明了單質(zhì)碳具有還原性，它可用于冶金工業(yè)，例如：用焦炭可把炭可把鐵從它的氧化物礦石中還原出來(lái)，單質(zhì)不僅可將金屬?gòu)乃难趸镏羞€原出來(lái)，它還可與二氧化碳，水等非金屬氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。（還原反應(yīng)）

點(diǎn)燃

2Fe2O3 + 3C ======= 4Fe + 3CO2↑

單質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳。2．與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 單質(zhì)碳與二氧化碳反應(yīng)需吸熱，而碳在氧化中燃燒時(shí)是放熱的，在化學(xué)變化過(guò)程中同時(shí)伴隨著熱量的變化，這就是化學(xué)反應(yīng)中的吸熱和放熱的現(xiàn)象，碳與二氧化碳的反應(yīng)，我們?cè)诂F(xiàn)實(shí)生活中的例子可以得到證實(shí)，在燒得很旺的爐火里，添上大量的煤之后，濕度會(huì)降低，同時(shí)產(chǎn)生煤氣（一氧化碳）；一氧化碳也是一種可燃性氣體，它在燃燒時(shí)，放出大量的熱，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，關(guān)于它的一些性質(zhì)，我們將在本章第五節(jié)中學(xué)習(xí)，下面我們?cè)賮?lái)學(xué)習(xí)碳與水的反應(yīng)。

3．碳與水的反應(yīng)

碳和水反應(yīng)之后，生成的混合氣體，我們稱(chēng)為水煤氣（主要是CO和H2），這就是我們工業(yè)上制取氫氣的原理：

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 單質(zhì)碳和水反應(yīng)之后，生成的水煤氣中的兩種氣體都是易燃的，這就是為什么濕煤比干煤燒得更旺的原因所在。

我們說(shuō)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中都伴隨著能量的變化，化學(xué)反應(yīng)放出熱量是一種主要的能源，可直接供給人們?nèi)∨⒓訜?、也可轉(zhuǎn)化為電能、動(dòng)能等，火電廠（以煤為原料）就是將化學(xué)變化時(shí)放出的熱量變成電能的典型例子。

討論：如果沒(méi)有化學(xué)變化放出的熱量，世界將變化什么樣？

答：若沒(méi)有化學(xué)變化放出的能量的利用，就沒(méi)有人類(lèi)社會(huì)的進(jìn)步和發(fā)展，就沒(méi)有當(dāng)今社會(huì)的科學(xué)技術(shù)，文化生活高度發(fā)展的社會(huì)。

我們今天所學(xué)的單質(zhì)碳的性質(zhì)和前面所學(xué)過(guò)的什么物質(zhì)的性質(zhì)很相似？ 碳和氫氣的性質(zhì)比較：

【小結(jié)】不同的碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是相同的，碳單質(zhì)與氫氣的化學(xué)性質(zhì)相似，都具有可燃性和還原性?！景鍟?shū)設(shè)計(jì)】

第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

一、在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

二、碳跟氧氣反應(yīng)（可燃性）：

點(diǎn)燃

1、充分燃燒：C＋O2=====CO點(diǎn)燃

2．不充分燃燒：2C＋O2======2CO 以上反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

三、高溫下跟某些氧化物的反應(yīng)：（還原性）

1．與氧化銅發(fā)生反應(yīng)：

演示：演示實(shí)驗(yàn)5－4“用木炭還原氧化銅” 現(xiàn)象：（1）試管的黑色氧化銅粉末逐漸變紅，（2）右管內(nèi)澄清石灰水變渾濁。

高溫

結(jié)論：

2CuO + C ===== 2Cu + CO2↑ 2．與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)

高溫

C＋CO2 ===== 2CO 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。3．碳與水的反應(yīng)

高溫

C＋H2O=====CO↑＋H2↑ 碳和氫氣的性質(zhì)比較：

【作業(yè)布置】 教材中本節(jié)練習(xí)，練習(xí)冊(cè)上相應(yīng)作業(yè)。

第三篇：碳的單質(zhì)說(shuō)課稿

《碳的單質(zhì)》說(shuō)課稿

于忠勇

一、教學(xué)目標(biāo)的確定與實(shí)施途徑

知識(shí)與技能目標(biāo)：

（1）知道不同元素可以組成不同的物質(zhì)，同種元素也可以形成不同的物質(zhì)；了解金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質(zhì)。

（2）了解木炭、活性炭的吸附性。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：

以碳的單質(zhì)為載體，引導(dǎo)學(xué)生樹(shù)立物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途的觀點(diǎn)。

目標(biāo)實(shí)施途徑：通過(guò)自主學(xué)習(xí)、小組合作、交流、展示等方式激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的自學(xué)能力，教師適時(shí)的進(jìn)行指導(dǎo)和總結(jié)，師生一起完成課堂目標(biāo)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定和突破：

重點(diǎn)：金剛石、石墨和C60中原子排列方式的分析，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系

難點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系

突破方法：對(duì)于金剛石、石墨和C60中原子排列方式的處理，主要通過(guò)圖片展示、結(jié)構(gòu)分析的方法，抓住關(guān)鍵點(diǎn)，金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)（三角形具有穩(wěn)定性），石墨的層狀結(jié)構(gòu)和C60的球狀結(jié)構(gòu)；物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途之間的關(guān)系既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，主要通過(guò)金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途的分析來(lái)逐步分化難點(diǎn)。

三、學(xué)法指導(dǎo)

本節(jié)課知識(shí)與生活實(shí)際聯(lián)系比較緊密，在教學(xué)過(guò)程中應(yīng)多從生活出發(fā)，指導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，體會(huì)到化學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)用性和重要性。例如，在介紹金剛石和石墨的用途時(shí)，注意聯(lián)系學(xué)生生活中見(jiàn)過(guò)或用到的物質(zhì)，如玻璃刀、鉛筆芯、石墨電極等，讓學(xué)生體會(huì)到性質(zhì)與用途之間的聯(lián)系。

第四篇：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課稿.

“單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)”說(shuō)課稿 民勤二中李祿元

一、教學(xué)目標(biāo)確定與實(shí)施途徑

1.知識(shí)傳授目標(biāo):使學(xué)生初步掌握碳的化學(xué)性質(zhì)——(常溫下穩(wěn)定性、高溫下可燃性、還原性,并能初步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

2.能力培養(yǎng)目標(biāo):通過(guò)學(xué)生觀看木炭還原氧化銅實(shí)驗(yàn)視頻,進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和分析思維能力。

3.思想教育目標(biāo):通過(guò)碳與氧在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同,滲透物質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)既決定于物質(zhì)本身的性質(zhì),又決定于反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)方法的指導(dǎo)。

4.目標(biāo)實(shí)施途徑: 通過(guò)復(fù)習(xí),歸納總結(jié)和觀看實(shí)驗(yàn)演示,完成知識(shí)的傳授與能力的培養(yǎng),通過(guò)理論分析,實(shí)現(xiàn)思想教育目標(biāo)。

二、重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定與突破: 1.對(duì)教材所處地位的理解: 本節(jié)課位于《第六單元碳和碳的化合物》課題二第二課時(shí),第一課時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了《碳的幾種單質(zhì)》的物理性質(zhì)、用途,在第一單元里學(xué)習(xí)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)中提到過(guò)碳與氧氣的反應(yīng),說(shuō)明碳能與氧氣反應(yīng)。本課題進(jìn)一步學(xué)習(xí)單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì),就成為本單元重點(diǎn)內(nèi)容之一,新《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求學(xué)生做到能掌握其內(nèi)容。

2.重點(diǎn)、難點(diǎn)的確定: 1重點(diǎn):根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求,單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)即單質(zhì)碳的可燃性和還原性應(yīng)作為重點(diǎn)。

2難點(diǎn):不同條件下碳的燃燒產(chǎn)物的判斷;對(duì)碳的還原性及氧化還原反應(yīng)的理解。

3.處理重點(diǎn)、難點(diǎn)的手段與途徑:通過(guò)觀看演示實(shí)驗(yàn),突出重點(diǎn),通過(guò)分析,操作指導(dǎo),解決難點(diǎn)。

三、教學(xué)方法:歸納法、比較法、分析法、討論法、講練結(jié)合。

四、學(xué)法指導(dǎo): 要求學(xué)生聯(lián)系生活和學(xué)習(xí)中所熟知的事實(shí)(如木炭可以長(zhǎng)期保存,油墨不褪色等,認(rèn)識(shí)碳的化學(xué)穩(wěn)定性;通過(guò)觀察、分析碳燃燒和碳與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力與分析能力,加深對(duì)碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)

五、教學(xué)程序設(shè)計(jì): 根據(jù)這節(jié)課內(nèi)容與日常生活、工業(yè)生產(chǎn)聯(lián)系密切的特點(diǎn),可引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)生活經(jīng)驗(yàn)和已有的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析推理,從而完成學(xué)習(xí)目標(biāo),促進(jìn)學(xué)生問(wèn)題意識(shí)的形成和

良好學(xué)習(xí)方法的形成。通過(guò)師生交流、生生交流,充分發(fā)展學(xué)生的智力,挖掘?qū)W生的潛能,使學(xué)生的個(gè)性得到張揚(yáng),使學(xué)生形成良好的情感、態(tài)度與價(jià)值觀。

1、關(guān)于常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定的教學(xué)。

[引課]:從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,提高學(xué)生思考的驅(qū)動(dòng)性。認(rèn)識(shí)到化學(xué)就在身邊,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)“性質(zhì)決定用途”。

實(shí)物展示:用墨書(shū)寫(xiě)的作品。

[提出問(wèn)題]:我國(guó)有著悠久的歷史文化,古代一些書(shū)法家、畫(huà)家用墨寫(xiě)字作畫(huà),我們知道墨的主要成分是碳黑,這些字畫(huà)歷經(jīng)千百年,但墨跡依然清晰不變,這是為什么? [引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出結(jié)論]:常溫下,碳的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定

2、關(guān)于碳的可燃性教學(xué)。

通過(guò)播放影音文件,回憶碳的充分燃燒;從生活實(shí)際出發(fā)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景: [提出問(wèn)題]:冬季人們?yōu)榱说钟鶉?yán)寒,常常在室內(nèi)用煤爐燒煤取暖,但如果使用不慎,就會(huì)發(fā)生“煤氣”中毒事件,你們能猜測(cè)一下“煤氣”是什么嗎?“煤氣”又是怎樣產(chǎn)生的?四個(gè)人一小組討論一下,討論的主題不僅要找到“煤氣”是什么,更重要的是找出“煤氣”是怎樣產(chǎn)生的? [引導(dǎo)學(xué)生分析討論得出結(jié)論]:含碳元素的燃料燃燒時(shí),如果氧氣不足都會(huì)產(chǎn)生CO,所以,預(yù)防“煤氣”中毒采取的措施之一是:煙道通暢,燃?xì)鉄崴魇褂脮r(shí),使室內(nèi)保持良好通風(fēng),有充足的氧氣,使燃料充分燃燒。

通過(guò)對(duì)“碳的可燃性”的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行安全教育,聯(lián)系生活實(shí)際,認(rèn)識(shí)身邊物質(zhì)的科學(xué)知識(shí),結(jié)合已有知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)分析解決問(wèn)題,進(jìn)一步提高認(rèn)識(shí)。

3、有關(guān)碳的還原性的教學(xué)

[提出問(wèn)題]:碳與氧氣反應(yīng),既可生成CO2 ,又可生成CO。那么,碳能否與氧化物(氧化銅反應(yīng),即碳能否奪得氧化銅中的氧呢? [通過(guò)播放影音文件]:理論應(yīng)用于實(shí)際,了解生活和生產(chǎn)中的問(wèn)題。拓展提高──碳的還原性應(yīng)用

[小結(jié)本節(jié)課知識(shí)重點(diǎn)]:及時(shí)總結(jié)培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。[拓展提高──練習(xí)]:及時(shí)鞏固所學(xué)知識(shí)。

[課堂小結(jié)]:對(duì)本節(jié)課學(xué)生的表現(xiàn)及時(shí)總結(jié)與評(píng)價(jià),激勵(lì)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性。課后反思:本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)完成的較好,教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)也已突破,應(yīng)該說(shuō)達(dá)到了預(yù)期的目的,但由于初次與學(xué)生接觸,在個(gè)別環(huán)節(jié)的處理上不是很到位。懇請(qǐng)各位老師批評(píng)指正。

第五篇：?jiǎn)钨|(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)教案

第二課時(shí) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目的

1．了解碳的各種單質(zhì)具有相同的化學(xué)穩(wěn)定性和化學(xué)活動(dòng)性。2．通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，掌握碳的可燃性和還原性。3.會(huì)寫(xiě)還原反應(yīng)方程式。重點(diǎn)和難點(diǎn)

1．重點(diǎn)：碳的可燃性和還原性。2．難點(diǎn)：碳與氧化物的反應(yīng)。教學(xué)過(guò)程

[引言] 我們?cè)诘?課時(shí)學(xué)習(xí)了碳的幾種單質(zhì)，知道它們的物理性質(zhì)差異很大，那么它們的化學(xué)性質(zhì)怎樣呢？

[板書(shū)] 第二節(jié) 單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì) 觀賞圖片，找出碳的化學(xué)性質(zhì)

1、常溫下，穩(wěn)定性。

升高溫度時(shí)，單質(zhì)碳的化學(xué)活動(dòng)性增強(qiáng)，可與許多物質(zhì)反應(yīng)。[板書(shū)]

一、碳與氧氣的反應(yīng)──可燃性

[提問(wèn)] 回憶并寫(xiě)出碳與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)]

[講解] 氧氣不充足時(shí)，碳燃燒不充分生成一氧化碳，也放出熱量。

二、碳與某些氧化物的反應(yīng)──還原性 [演示實(shí)驗(yàn)視頻] 氧化銅與木炭混合加熱 1．邊看邊討論：氣密性的檢查、藥品的取用、儀器的裝配順序及裝配要點(diǎn)等。

2．提示學(xué)生觀察的重點(diǎn)：①反應(yīng)物顏色的改變；②石灰水是否變化。[提問(wèn)] 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物是什么？ 實(shí)驗(yàn)：氧化銅與木炭混合加熱?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅，石灰水變渾濁。結(jié)論：反應(yīng)生成銅和二氧化碳。[練習(xí)] 寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。

指定學(xué)生到黑板上書(shū)寫(xiě)，教師檢查后強(qiáng)調(diào)方程式書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)。[板書(shū)] 2CuO+C

2Cu+CO2↑

[提問(wèn)] 什么是還原反應(yīng)？對(duì)上述反應(yīng)進(jìn)行分析。

[共同討論] 還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。上述反應(yīng)中，氧化銅中的氧被碳奪走而還原成銅，碳是這個(gè)反應(yīng)中的還原劑。

[板書(shū)] 氧化銅失去氧，被還原；碳得到氧，是還原劑──具有還原性。[講解] 工業(yè)上，常利用碳的還原性，將金屬?gòu)钠溲趸锏V石中還原出來(lái)。[練習(xí)] 寫(xiě)出用碳還原赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）的化學(xué)方程式。教師注意檢查學(xué)生書(shū)寫(xiě)情況。[板書(shū)] 2Fe2O3+3C

4Fe+3CO2↑

利用碳的還原性，可以冶煉金屬。

[設(shè)疑] 煤爐中的煤燃燒很旺時(shí)生成二氧化碳，加上一些新煤后溫度反而會(huì)降低，并伴隨有一些一氧化碳生成，為什么呢？

教師略作啟發(fā)，學(xué)生充分討論。[共同分析] 煤爐中生成的二氧化碳與新加的碳發(fā)生反應(yīng)，碳奪取了二氧化碳中的氧生成一氧化碳，二氧化碳被還原，也生成一氧化碳。溫度降低，說(shuō)明發(fā)生該反應(yīng)要吸收熱量。

[板書(shū)] C+CO2課堂小結(jié)：略 [作業(yè)] 略。

2CO 吸收熱量