第一篇：原電池教學(xué)思路：

課前準(zhǔn)備：

本節(jié)課的重難點(diǎn)分析：（1）雖然原電池反應(yīng)是自發(fā)的氧化-還原反應(yīng)，但由于長期受還原劑直接把電子轉(zhuǎn)移給氧化劑的思維定勢干擾，造成學(xué)生較難理解為什么氧化劑不直接從負(fù)極獲得電子，而間接地從正極獲得。（2）由于鋅片不純，實(shí)驗(yàn)易造成（兩極）均出現(xiàn)較多的氣泡，給學(xué)生觀察直觀效果產(chǎn)生負(fù)面影響。（3）原電池和后面學(xué)的電解池字面上相近，均為兩極得失電子有關(guān)問題，學(xué)生易造成知識混淆，而不能正確突破難點(diǎn)。（4）學(xué)生元素化合物知識遺忘或基礎(chǔ)差易造成不能理解原電池中反應(yīng)的優(yōu)先原則。針對以上情況，我在上課時準(zhǔn)備采用實(shí)驗(yàn)探索法，計算機(jī)輔助教學(xué)等。讓學(xué)生親自做實(shí)驗(yàn)得出原電池的概念，再給學(xué)生設(shè)計三個小實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生邊討論邊實(shí)驗(yàn)從而得出形成原電池的條件，最后給予適當(dāng)?shù)男【毩?xí)進(jìn)行鞏固。

聽課點(diǎn)評：

肖文興：本節(jié)課教學(xué)過程設(shè)計合理，教學(xué)雙邊活動好，注意學(xué)生能力的培養(yǎng)，能充分利用各種教學(xué)手段，教學(xué)效果好。

陳劍光：該課注重學(xué)生在實(shí)驗(yàn)探究中獲得規(guī)律，教學(xué)思路清晰。施仁明：重難點(diǎn)突破有新意，學(xué)生學(xué)習(xí)有激情，教學(xué)效果好。錢浩良：學(xué)生主動參與，學(xué)生的能力得到鍛煉和培養(yǎng)，效果理想。

課后自評：

本節(jié)課我充分讓學(xué)生動手實(shí)驗(yàn)，學(xué)生自己得出結(jié)論，體現(xiàn)新課程改革。整堂課學(xué)生思維活躍，反映積極，課堂氣氛活躍。并且學(xué)生對實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的不同現(xiàn)象有所爭論。但由于實(shí)驗(yàn)條件的限制，如鋅—碳棒與稀硫酸構(gòu)成的原電池，電流表指針偏轉(zhuǎn)不明顯。對學(xué)生的理解有點(diǎn)影響。

第二篇：原電池教學(xué)設(shè)計

化學(xué)反應(yīng)為人類提供能量

教學(xué)目標(biāo)

1使學(xué)生理解原電池的化學(xué)原理通過實(shí)驗(yàn)正確判斷原電池的正負(fù)極。

2初步掌握形成原電池的基本條件并能將理論應(yīng)用于實(shí)際。

3通過實(shí)驗(yàn)不斷總結(jié)、發(fā)現(xiàn)、歸納知識的要點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生的思維能力 和創(chuàng)造能力。

4應(yīng)用辨證唯物主義的思維方法抓住氧化還原反應(yīng)是原電池工作原

理的本質(zhì)由師生共同參與討論發(fā)現(xiàn)問題并通過實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)由實(shí)踐→認(rèn) 識→再實(shí)踐→再認(rèn)識的認(rèn)識過程同時培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和科學(xué) 的學(xué)習(xí)方法。

教學(xué)重點(diǎn)

原電池的化學(xué)原理。

教學(xué)難點(diǎn)

原電池的形成條件及電極反應(yīng)電子流向和電流方向。

教學(xué)過程

【講述】物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時常伴化學(xué)能與熱能、光能等的轉(zhuǎn)變如 在一般的化學(xué)反應(yīng)里常表現(xiàn)出放熱或吸熱有的還表現(xiàn)出發(fā)光現(xiàn)在我們要 研究的是化學(xué)能與電能之間的轉(zhuǎn)化。首先請大家思考一個問題

【問題】化學(xué)能與電能之間可以相互轉(zhuǎn)化那在什么條件下才能實(shí)現(xiàn)這 樣的轉(zhuǎn)化

【演示實(shí)驗(yàn)】

1 向試管中加入3ML稀硫酸插入銅絲觀察現(xiàn)象并討論

2 取出銅絲再加入一粒鋅粒觀察現(xiàn)象并討論

3 將銅絲插入試管中并與鋅粒接觸觀察現(xiàn)象并討論

【提問】1鋅與稀硫酸直接反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生答：置換反應(yīng)。

2銅絲與稀硫酸不反應(yīng)但與鋅粒接觸后銅絲上為什么有氣 泡產(chǎn)生？ 

【追問】銅絲與稀硫酸不反應(yīng)不失去電子其電子從何而來

【講解】銅絲雖然與稀硫酸不反應(yīng)銅絲與鋅粒接觸后鋅與稀硫酸發(fā)

生氧化還原反應(yīng)鋅失去的電子轉(zhuǎn)移給銅絲H+從銅絲得到電子而產(chǎn)生氫氣。也就是說鋅失去的電子發(fā)生了定向移動。從物理角度看電子發(fā)生定向移 動就要產(chǎn)生電流。是否這樣我們應(yīng)任何證明

【學(xué)生回答】用導(dǎo)線連接銅片和鋅片并將銅片和鋅片同時置于稀硫酸 溶液中在導(dǎo)線中間連接一個電流計可以觀察指針是否偏轉(zhuǎn)來判斷是否有 電流產(chǎn)生。

【演示實(shí)驗(yàn)】實(shí)驗(yàn)2-3

現(xiàn)象電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)偏向銅極

【講解】電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)說明有電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生就能產(chǎn)生 電能象這種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置就是今天我們要研究的原電池。

【板書】

原電池

一、原電池

1、定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

【設(shè)問】根據(jù)原電池的組成結(jié)構(gòu)大家思考一下應(yīng)如何判斷電子流動方 向和兩金屬的正負(fù)極

【講解】原電池的正負(fù)極可以根據(jù)由電流計指針的偏轉(zhuǎn)方向來判斷指 針偏向哪一極該極為正極。從剛才的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知道指針偏向銅極銅為 正極那么鋅為負(fù)極。從理論上講根據(jù)金屬活動性順序鋅比較活潑容易 失去電子進(jìn)入溶液電子則從鋅片定向流到銅片而電流方向與此相反從 銅片流向鋅片。根據(jù)物理學(xué)知識電子流出電流流入的電極為負(fù)極電 子流入電流流出的電極為正極所以鋅為負(fù)極銅為正極。

【板書】

2、電子流向和電流方向

電子流負(fù)極Zn→正極Cu 

電流

正極→負(fù)極→正極

【設(shè)問】銅和鋅在稀硫酸溶液中能構(gòu)成原電池怎樣用方程式來表示電 極反應(yīng)呢

【板書】

3、原電池的工作原理

負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

正極發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e=H2↑

電池總反應(yīng)方程式Zn+2H+= Zn2++ H2↑

【設(shè)問】銅和鋅通過導(dǎo)線連接在稀硫酸中能構(gòu)成原電池其他金屬是否 也能夠構(gòu)成原電池要構(gòu)成原電池需要那些條件下面我們通過實(shí)驗(yàn)來加以 探究。

【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】在學(xué)生桌上有Zn、Fe、Cu三種金屬分別用它們作電極

兩兩組合利用西紅柿中含有電介質(zhì),用導(dǎo)線連接電流計和兩種金屬同時插入西紅柿中觀察指針偏轉(zhuǎn)方向并判斷正負(fù)極。

【分組實(shí)驗(yàn)】學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)后討論

有六種組合Zn—ZnFe—FeCu—CuZn—FeZn—CuFe—Cu。

其中前三種組合沒有電流產(chǎn)生后三種組合中如果有一個電極沒有插入 西紅柿中也沒有電流產(chǎn)生必須兩個電極同時插入西紅柿中才有電流產(chǎn)生。Zn—Fe組合中指針偏向FeFe為正極Zn—Cu組合中指針偏向Cu Cu為正極 Fe—Cu組合中指針偏向CuCu為正極。

【歸納】兩種活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池

【設(shè)問】是否任意兩種活潑性不同的金屬組合置于電解質(zhì)溶液中就能構(gòu) 成原電池呢

【演示實(shí)驗(yàn)】在燒杯盛有稀硫酸溶液放入銅絲和銀絲均無反應(yīng)將兩 者接觸也無反應(yīng)。

【學(xué)生討論】銅和銀均不與稀硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

結(jié)論兩種活潑性不同的金屬在電解質(zhì)溶液中能構(gòu)成原電池相對活

潑的金屬為負(fù)極相對不活潑的金屬為正極必須還有一種金屬能和電解質(zhì) 發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！驹O(shè)問】是否構(gòu)成原電池的兩個電極都必須是金屬呢

【演示實(shí)驗(yàn)】用導(dǎo)線連接鋅條、鉛筆芯并與電流計相連向燒杯中倒 入NH4C1溶液同時插入兩電極觀察指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極。

【講解】指針偏向鉛筆芯說明鋅為負(fù)極鉛筆芯為正極

學(xué)生討論、歸納、小結(jié)原電池的形成條件

【板書】

4、原電池的形成條件

1 兩種活潑性不同的金屬或?qū)w

2 必須有電解質(zhì)溶液

3 必須發(fā)生氧化還原反應(yīng)

【講述】介紹幾種原電池以及原電池在尖端科技中的應(yīng)用

【板書】

5、原電池原理的應(yīng)用

【練習(xí)】

布置作業(yè) P62 2、3、4 板書設(shè)計

第三篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計

《原電池》教學(xué)設(shè)計

濮陽市油田第二高級中學(xué)

陳少帥

知識與技能：

1、使學(xué)生了解原電池的工作原理。

2、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式和電池反應(yīng)方程式。

過程與方法：

1、經(jīng)歷探究構(gòu)成原電池的原理的過程，了解科學(xué)探究的步驟，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力；

2、經(jīng)歷多次小組合作、學(xué)習(xí)、討論，是學(xué)生合作學(xué)習(xí)、解決問題的能力得到提高。

情感態(tài)度與價值觀：在合作探究學(xué)習(xí)的過程中體驗(yàn)思維碰撞的樂趣。重點(diǎn)：了解原電池的工作原理，能夠?qū)懗鲭姌O方程式和電池反應(yīng)方程式。難點(diǎn)：原電池的工作原理。教學(xué)過程：

【引入】學(xué)生閱讀教材70頁，解答電化學(xué)定義及電化學(xué)研究的內(nèi)容，使學(xué)生在整體上了解本章知識點(diǎn)。

【播放視頻】以塑料杯、鐵釘、銅絲、白醋、二極管等生活中常見基本器材所做的有關(guān)原電池的實(shí)驗(yàn)，引起學(xué)生的興趣，并提出問題，二極管發(fā)光的原因是什么，讓學(xué)生帶著問題去學(xué)習(xí)。

【展示問題】

1、什么是原電池？

2、構(gòu)成原電池的條件是什么？

3、原電池的正負(fù)極和電子流向如何判斷？

4、原電池的工作原理是什么？（將原電池內(nèi)容進(jìn)行細(xì)分，使學(xué)生有目的的進(jìn)行學(xué)習(xí)研究，給學(xué)生五分鐘時間，閱讀課本71-72頁，帶著問題進(jìn)行閱讀，是學(xué)生對于整體知識有一個初步的認(rèn)識，方便之后的學(xué)習(xí)）【提問】什么是原電池

【學(xué)生回答】將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

【追問】那么構(gòu)成原電池需要什么條件呢？接下來通過實(shí)驗(yàn)探究來進(jìn)行了解?！緦?shí)驗(yàn)探究一】

【結(jié)論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之一：活潑性不同的兩個電極。并通過討論，進(jìn)一步確定，活潑性較強(qiáng)的做負(fù)極，而活潑性較弱的做正極?！緦?shí)驗(yàn)探究二】

【結(jié)論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之二：電極必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中?！緦?shí)驗(yàn)探究三】

【結(jié)論】前一個裝置可以形成原電池，后一個裝置不能形成原電池，得出形成原電池的條件之三：必須要形成閉合回路。

【追問】通過以上實(shí)驗(yàn)，了解了構(gòu)成原電池的三個條件，但是最根本的條件并沒有探究到。提問：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中電流是如何產(chǎn)生的呢？ 【學(xué)生回答】是由于電子的定向移動所以產(chǎn)生了電流

【追問】電子為什么會定向移動，在化學(xué)學(xué)習(xí)中哪種化學(xué)反應(yīng)能使電子定向移動？ 【學(xué)生回答】氧化還原反應(yīng)

【總結(jié)】由以上提問，可得出構(gòu)成原電池的第四個條件：能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。讓學(xué)生對構(gòu)成原電池的四種條件記憶兩分鐘，之后進(jìn)行提問。【提問】構(gòu)成原電池的條件？

1、具有活潑性不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。

2、具有電解質(zhì)溶液。

3、形成閉合回路。

4、具有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。【提問】如何判斷原電池的正負(fù)極及電子的流向。（給學(xué)生三分鐘時間，學(xué)生小組討論，解決問題，之后隨機(jī)抽取學(xué)生回答）

負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)

正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)。

【講述】剛才講解了有關(guān)原電池的定義、構(gòu)成條件、各電極的反應(yīng)，需要將這些知識點(diǎn)形成網(wǎng)絡(luò)，方便記憶與理解。

【小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課的基本概念，對基本的定義和專用名詞進(jìn)行記憶。【練習(xí)】判斷裝置是否能形成原電池？

【回答】ABEO可以形成原電池；CDFMN不能構(gòu)成原電池。

【追問】CDFMN為什么不能構(gòu)成原電池，各自的原因是什么？（學(xué)生回答，進(jìn)一步復(fù)習(xí)鞏固構(gòu)成原電池的四個條件）

【結(jié)尾】展示原電池在以后學(xué)習(xí)中的應(yīng)用，是學(xué)生對原電池的重要性有一個清晰的認(rèn)識。播放一段由橙子制造原電池的實(shí)驗(yàn)視頻，寓教于樂，使學(xué)生學(xué)會自己動手，學(xué)會用身邊簡單的生活原料來進(jìn)行有趣的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，學(xué)以致用，達(dá)到良好的學(xué)習(xí)成果?！景鍟?/p>

電化學(xué)——原電池

1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

2、工作原理：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)

3、構(gòu)成條件：①活潑性不同的電極材料

②必須插進(jìn)電解質(zhì)溶液中 ③必須形成閉合回路

第四篇：原電池教學(xué)反思

對《原電池電極反應(yīng)式書寫》一課的教學(xué)反思

杜浪濤

電化學(xué)是高考的熱點(diǎn)，幾乎每年都考，其試題形式靈活多樣。研究近年高考不難發(fā)現(xiàn)只要能快速準(zhǔn)確的書寫出電極反應(yīng)式，則基本上就可以做對這類題目?，F(xiàn)就《原電池電極反應(yīng)式書寫》這節(jié)復(fù)習(xí)課，反思如下：

1、思得：本課設(shè)計精巧，把考查點(diǎn)繁雜的內(nèi)容有機(jī)地組織在了一起，密度大，卻不失緊促，不顯慌亂，條理清晰，注重把握電化學(xué)自身特點(diǎn)的同時，以氧化還原反應(yīng)為突破口，揭示了電化學(xué)的精髓。

為了不讓本課上得太“傳統(tǒng)”，避免一言堂式的“穿串”，我設(shè)計了環(huán)環(huán)相扣的活動，為學(xué)生提供了豐富的思維情境。課堂包括以下環(huán)節(jié)：1.電化學(xué)學(xué)習(xí)策略簡介；2.核心知識自主排查；3.交流討論、質(zhì)疑、釋疑；4.總結(jié)書寫電極反應(yīng)式的方法和步驟；5.自主完成精選電池的電極反應(yīng)式并板演；6.交流討論、學(xué)生互評、教師點(diǎn)評、強(qiáng)調(diào)重、難點(diǎn)、易錯點(diǎn)；7.鏈接高考；8.總結(jié)歸納。整個教學(xué)設(shè)計過程既注重發(fā)揮學(xué)生的學(xué)習(xí)主動性、積極性，充分的讓學(xué)生參與到課堂教學(xué)中來，也注重了學(xué)生真實(shí)的收獲與成長。

2、思失：本堂課從教學(xué)設(shè)計到完成授課，都沒有考慮到尖子生與學(xué)困生的問題。所以課堂效率如何，值得商榷！值得我思考的問題是這節(jié)課下來，對全班學(xué)生中的多少是有效的，包括好的、中間的、困難的學(xué)生。如何才能確保課堂上沒有“局外人”，沒有學(xué)生被“邊緣化”。

《禮記·中庸》中提到:"凡事預(yù)則立，不預(yù)則廢。言前定則不跲，事前定則不困，行前定則不疚，道前定則不窮”。所以我認(rèn)為，一堂“好課”是認(rèn)真準(zhǔn)備出來的。

第五篇：《原電池》教學(xué)設(shè)計

《原電池》教學(xué)設(shè)計

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識與技能】

1.理解原電池的基本反應(yīng)原理；

2.掌握電極正負(fù)極的判斷、能夠?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式； 3.學(xué)習(xí)原電池組成的條件； 4.利用氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池?！具^程與方法】

通過對原電池組成條件的研究，學(xué)習(xí)歸納總結(jié)的方法。【情感態(tài)度與價值觀】

培養(yǎng)學(xué)生認(rèn)真完成實(shí)驗(yàn)、仔細(xì)觀察現(xiàn)象、合理分析實(shí)驗(yàn)的科學(xué)態(tài)度。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。難點(diǎn)：原電池的原理和原電池的組成。

三、教學(xué)方法

主要采用討論法并輔助以多媒體教學(xué)手段和實(shí)驗(yàn)。引導(dǎo)學(xué)生討論、類比分析，從而歸納出原電池的概念和組成條件，并通過多媒體課件幫助學(xué)生理解兩極的氧化還原反應(yīng)原理。

四、教學(xué)過程

【新課引入】格林太太是一位非常美麗大方的夫人，她微笑的時候總是露出一口整齊的牙齒，其中有一顆是金色的，那象征著她的地位和財富，另一顆是鋼的，那是一次車禍后留下的。令人不解的是，自從車禍換上那顆鋼牙之后，格林太太就整天頭疼，夜不能寐。醫(yī)生找不出問題，連心理醫(yī)生也愛莫能助，但是一位年輕的化學(xué)家找出了問題的癥結(jié)，你知道化學(xué)家怎么解決了問題嗎？你能為格林太太開出一張藥方嗎？

要想知道答案，我們一起來學(xué)習(xí)今天的內(nèi)容。

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)過化學(xué)能能夠轉(zhuǎn)化為熱能、光能，能不能將化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能呢？ 【實(shí)驗(yàn)展示】Zn，Cu放入稀H2SO4，用導(dǎo)線連接，記錄現(xiàn)象?！旧顒印坑^察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【師分析】（學(xué)案投影）Zn，Cu單獨(dú)放入稀H2SO4，Zn片表面產(chǎn)生氣泡，Cu片表面不產(chǎn)生氣泡；用導(dǎo)線連接，發(fā)現(xiàn)Cu片表面產(chǎn)生氣體的同時產(chǎn)生電流。說明生成新物質(zhì)的同時，產(chǎn)生電流，可見化學(xué)能還可以轉(zhuǎn)化為電能。這個裝置稱為原

第1頁，共3頁

電池。我們今天就來一起探討原電池?！景鍟?/p>

原電池

一、原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置?！編熞龑?dǎo)】在這個裝置中，為什么會產(chǎn)生電流？ 【生回答】電子發(fā)生定向移動?！編熞龑?dǎo)】哪里的電子？

【生回答】Zn片Cu片上有能夠自由移動的電子。

【師引導(dǎo)】電子從Cu片流向Zn片？還是Zn片流向Cu？為什么？ 【生回答】Zn比Cu活潑，所以電子從Zn片流向Cu。

【師分析】（動畫播放）從另一個角度講，Zn的電勢比Cu的電勢高，它們之間存在電勢差，就像水從高處向低處流動一樣，故電子從Zn到Cu。那么為什么Cu表面產(chǎn)生氣泡呢？

【生回答】溶液中的H+在Cu片表面得電子生產(chǎn)H原子，兩兩結(jié)合生成H2?！編熖釂枴縃元素由+1價的離子變成H2，為什么？發(fā)生什么反應(yīng)？ 【生回答】得電子生成H2，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】有得必有失，則Zn失電子生成Zn2+，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。【師總結(jié)】（幻燈片播放）相當(dāng)于Zn通過Cu將電子傳遞給溶液中的

H+，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Zn和H+的反應(yīng)——氧化還原反應(yīng)。只是一邊發(fā)生氧化反應(yīng)，另一邊發(fā)生還原反應(yīng)，將氧化還原反應(yīng)分開進(jìn)行，從而產(chǎn)生電子的定向移動，產(chǎn)生電流，這就是原電池的工作原理。

其中Zn片和Cu片在原電池中叫做電極。失去電子的一極叫做負(fù)極，得到電子的一極叫做正極。【板書】

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

【師強(qiáng)調(diào)】氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，失去電子；還原反應(yīng)在正極發(fā)生，得到電子。【師引導(dǎo)】什么樣的材料可以做電極？ 【生回答】可以導(dǎo)電的物質(zhì)，且活潑性不同。

【師總結(jié)】一般使用金屬或者石墨電極。將一個氧化還原反應(yīng)分在負(fù)極和正極進(jìn)行才能形成原電池。

【練習(xí)】判斷下列裝置能否形成原電池。能夠形成原電池的指出正負(fù)極，書寫正負(fù)極反應(yīng)，電池總反應(yīng)。

【師引導(dǎo)】電解質(zhì)溶液提供可以自由移動的陰陽離子，在內(nèi)電路中形成閉合回路。

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所以要形成原電池有哪些條件？ 【板書】

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

【師總結(jié)】只要有一個能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在兩極進(jìn)行，形成閉合回路，且溶液為電解質(zhì)溶液，就一定能形成原電池。

那么生活中哪些物質(zhì)可以組成原電池呢？利用金屬片和水果蔬菜能否組成原電池？

【生活動】組裝水果電池。成果展示。

【師總結(jié)】水果中存在酸，可以與金屬片反應(yīng)，只要滿足條件都可以組成原電池。【師引導(dǎo)】現(xiàn)在你能給格林太太開出藥方了嗎？

【師總結(jié)】原電池由自發(fā)行進(jìn)的氧化還原反應(yīng)；活性不同的電極；閉合回路和電解質(zhì)溶液組成，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。【作業(yè)布置】完成學(xué)案上的原電池設(shè)計和練習(xí)冊上的習(xí)題 【板書設(shè)計】

原電池

1．定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

負(fù)極：電子流出的一極，發(fā)生氧化反應(yīng) 2．電極

正極：電子流入的一極，發(fā)生還原反應(yīng)

3．形成原電池的條件：（1）有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2）活潑性不同的電極（3）形成閉合回路（4）溶液為電解質(zhì)溶液

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