第一篇：摩爾體積教案設(shè)計

摩爾體積教案設(shè)計

教學目標

1、知識與技能：

(1)理解氣體摩爾體積概念的形成(2)掌握阿伏加德羅定律及其相關(guān)應(yīng)用

2、過程與方法：

(1)體會微觀分析——聯(lián)系宏觀物質(zhì)——得出推論——實驗驗證的研究方法

(2)領(lǐng)悟概念是如何形成的3、情感態(tài)度與價值觀：

(1)滲透物化學研究方法的教育宏觀微觀

(2)培養(yǎng)學生的推理能力和理論聯(lián)系實際的能力

(3)體會“會當凌絕頂，一覽眾山小”的輕松的學習感覺

重點：氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律

難點：氣體摩爾體積概念的建立

設(shè)計思路：

教無常規(guī)，法無定法。孫子兵法有云：十則圍之，五則攻之，倍則分之。如果把本節(jié)課的內(nèi)容看作敵軍的話，我們的充分準備可謂之十。然無所不備則無所不寡，所以要想攻克難關(guān)，我們必須尋找合適的突破口。

氣體摩爾體積以往都是采用計算1mol不同的固體、液體、氣體的體積，通過對比得出氣體摩爾體積的概念，但是學生知其然不知其所以然。針對此點，我設(shè)計的思路是：從形象的小球所占的體積入手進行剖析不同的小球所占的體積受哪些因素影響，利用數(shù)學知識建立模型，同時我設(shè)計了有針對性地動畫，形象直觀，易于學生理解，在學生得出規(guī)律后再聯(lián)系實際，與固體、液體、氣體三態(tài)相聯(lián)系，進而得出氣體摩爾體積的概念。

教學策略

本節(jié)課通過設(shè)計數(shù)學模型，引導學生通過觀察、協(xié)作、討論、總結(jié)，利用知識遷移，歸納得出氣體的摩爾體積概念的同時，領(lǐng)悟和體會概念的建構(gòu)與形成。

本節(jié)課設(shè)計的時候參考了教育機構(gòu)理論和思維導圖，比較注重概念的形成性、完整性。

教學準備

教具：氣體摩爾體積模型、計算機、大屏幕投影

教學過程

引入：

提問：如何知道一個容器中氣體的體積

【師】首先我們來分析一下不同堆積形式的小球所占有的體積問題，看看有什么幫助。

【學生活動】分組討論，從動畫演示中得出以下結(jié)論：

固體液體氣體

微粒多少微粒多少微粒多少

微粒大小微粒大小微粒間的距離(T、p)

【師】物質(zhì)是分三態(tài)變化的，那么你認為以上三種模型分別對應(yīng)哪種狀態(tài)?引出固體、液體、氣體。

【學生分組討論分析】分析固體和液體：如果微粒數(shù)目多少一定，根據(jù)微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量關(guān)系，也就是物質(zhì)的量一定的條件下，體積是否相同?

得出推論：不同。

【師】理論上的分析結(jié)果我們?nèi)绾沃浪恼_性呢?(必須要經(jīng)過試驗的驗證)，下面我們就通過實驗演算看看是不是真的就是這樣。

【練習】計算1mol不同的固體、液體的體積

【結(jié)論】1mol不同的固體或液體它們的體積是不同的。

【師】這就驗證了我們的推論，說明我們的分析是正確的。那么現(xiàn)在大家對于氣體的情況有沒有信心也得出一個類似的結(jié)論呢?

【學生分組討論分析】分析氣體：如果微粒數(shù)目多少一定，體積是否相同?

【提示】氣體的體積還會受哪些因素的影響呢?

【學生】聯(lián)系實際生活中的事件，得出：溫度、壓強將影響氣體的體積

【演示】壓強影響提示圖片(運動會氣球與氫氣鋼瓶)。

【演示】液氮使氣球內(nèi)的氣體體積發(fā)生顯著變化的實驗。

【提問】為什么溫度和壓強會影響氣體的體積呢(提示：間距)

【結(jié)論】在溫度與壓強一定的條件下，物質(zhì)的量相同的氣體的體積是相同的。

【師】大家現(xiàn)在知道做什么了嗎?對，實驗演算驗證。

【計算】計算在相同條件(標準狀況)下1摩爾氣體的體積。(標準狀況：溫度為0℃，壓強為101kpa)

【結(jié)論】標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

【師】那么如果氣體體積為V，物質(zhì)的量為n，則該氣體的摩爾體積Vm可以表示為

【板書】Vm=

那么，根據(jù)以前學過的摩爾質(zhì)量的定義，能不能得出氣體摩爾體積的定義呢?

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

【辨析練習】

(1)標準狀況下，(×)

摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。(2)1摩爾氣體體積約是22.4L。(×)

(3)標準狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體(任意比)的體積為22.4L。(√)

(4)22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。(×)

(5)當溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。(×)

(6)1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。(×)

【師】從剛才的練習中大家能得出哪些注意事項?

①適用范圍：氣體

②使用時要注明條件，一般是標準狀況下

③標準狀況下，Vm約為22.4L·mol-1，是近似值.【展示】氣體摩爾體積模型

④單位：L·mol-1，不是L，更不是22.4L

⑤可用于純凈氣體，也可用于混合氣體

【師】返回氣體的微觀模型圖并分析：溫度和壓強一定時微粒數(shù)與體積之間的關(guān)系，得出

【板書】阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：任何氣體

定律要點：“三同” 定“一同”

【思考辨析】

1.同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量______，占有的體積____。(填“相同”或“不相同”)

2.同溫同壓下，氣體體積越大，含有的分子數(shù)____，物質(zhì)的量______。(填“越多”、“越少”或“不變”)

【作業(yè)】課后思考：

同溫同壓下，氣體體積之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系

同溫同壓下，摩爾質(zhì)量之比與物質(zhì)質(zhì)量之比的關(guān)系

【小結(jié)】通過剛才的分析，我們進一步確立了從宏觀的氣體體積到微觀粒子數(shù)目之間的聯(lián)系，又找到了一條從宏觀到微觀的路。

【師】大家回憶一下，今天我們是如何進行分析和學習，最后確定結(jié)論的呢?

【學生】微觀分析聯(lián)系宏觀物質(zhì)得出推論實驗驗證

【總結(jié)】今天的研究我們已經(jīng)有所收獲，但我們不能就此滿足，今天的學習方法是不是對大家今后的學習也有所啟示呢?

板書

設(shè)計氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

Vm=

二、阿伏加德羅定律

“三同”定“一同”

自我評價

即使是常規(guī)教學，我們也必須尋找合適的突破口，在一定程度上突破常規(guī)。

因此本節(jié)課設(shè)計的時候就打破常規(guī)，從形象的小球入手建立形象模型，通過學生自主地進行數(shù)學剖析，得出規(guī)律后再聯(lián)系實際，進而歸納推導得出概念，符合學生的學習和認知規(guī)律，易于學生比較清晰、準確地理解、把握本節(jié)的重難點和形成概念。同時，堅持教學中科學研究方法的滲透，強化學生對概念形成過程的認識，學生在方法和觀念的系統(tǒng)形成方面也會有所收獲。

第二篇：氣體摩爾體積教案設(shè)計

氣體摩爾體積教案設(shè)計

第二節(jié) 氣體摩爾體積

從容說課

本節(jié)教材首先介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強之間的關(guān)系，在物質(zhì)的量概念的基礎(chǔ)上，講解氣體摩爾體積的概念。這是以后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的必要的基礎(chǔ)知識。因此，教材在內(nèi)容處理上采用了對比法和事實出發(fā)的方法，引導學生深入地理解氣體摩爾體積的概念，明確22.4L?mol-1是氣體摩爾體積的特例。

本節(jié)課采用對比引入，通過比較1 mol固、液、氣體的體積，引導學生分析、發(fā)現(xiàn)：在相同條件下，1 mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻大致相同。然后組織學生閱讀、討論：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)物質(zhì)的體積的大小取決于什么因素?為什么1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有體積不同，而1mol氣態(tài)物質(zhì)在同條件下的體積卻近似相等?最后啟發(fā)學生從摩爾質(zhì)量的定義類推出氣體摩爾體積的定義，并說明22.4 L?mol-1是在特定條件下的氣體摩爾體積。

有關(guān)氣體摩爾體積的計算要求側(cè)重基礎(chǔ)題，不要把概念的理解和運用變成純數(shù)學運算。對于例題，就讓學生獨立演算，然后對照教材，由教師講評，著重強調(diào)單位的一致和格式的規(guī)范化。

教學目標

1.在學生了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

2.通過氣體摩爾體積和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

教學重點

氣體摩爾體積的概念

教學難點

氣體摩爾體積的概念

教學方法

引導、歸納、啟發(fā)、練習、講解、討論等

課時安排

第一課時：氣體摩爾體積的概念

第二課時：有關(guān)氣體摩爾體積的計算

教學用具

投影儀、膠片

教學過程

第一課時

[引言]通過上一節(jié)課的學習，我們知道，1 mol任何物質(zhì)的粒子個數(shù)都相等，都約為6.02×1023個，1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于構(gòu)成該物質(zhì)的粒子(分子、原子、離子等)的式量。那么，1 mol 任何物質(zhì)的體積(即摩爾體積)又該如何確定呢?

[師]1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們都可以用摩爾質(zhì)量作橋梁把它計算出來。若想要通過質(zhì)量求體積，還需搭座什么橋呢?

[生]還需知道物質(zhì)的密度。

[問]質(zhì)量、密度和體積三者之間的關(guān)系是什么?

[生]質(zhì)量等于密度乘以體積。

[師]很好，它們之間的關(guān)系我們可以用代數(shù)式表示為：

[草板書]m=ρ?V或V=

[師]請大家根據(jù)已有的知識來填寫下表(可用計算器來進行計算)。

[投影]表一

物質(zhì) 物質(zhì)的量(mol)質(zhì)量(g)密度(g?cm-3)體積(cm3)

Fe 1 7.8

Al 1 2.7

H2O(液)1 1.0

H2SO4 1 1.83

[學生活動，教師請一位同學把計算結(jié)果填入表中空格內(nèi)]

空格內(nèi)所填數(shù)值為：

[師]請大家根據(jù)自己的計算結(jié)果，口答下列問題。

[投影問題]1.1 L= cm3。

2.1 mol不同的固態(tài)或液態(tài)的物質(zhì)，體積(填“相同”或“不同”)。

3.在相同狀態(tài)下，1 mol氣體的體積(填“相同”“不同”“基本相同”)。

4.同樣是1 mol的物質(zhì)，氣體和固體的體積相差(填“不大”或“很大”)。

[學生活動]閱讀課本相關(guān)內(nèi)容和資料，分析上述問題，并回答：

1.1000 cm3;2.不同;3.基本相同;4.很大。

[問]為什么在“表二”中要指明物質(zhì)密度的測定條件，而“表一”中卻無?

[生]因為“表二”所列物質(zhì)為氣體，“表一”所列物質(zhì)為固體和液體。氣體的密度隨著壓強和溫度等外界條件的變化而變化。固體、液體的密度受外界條件的影響不大。

[師]回答得很好!那么，質(zhì)量是否會隨外界條件的改變而改變呢?

[生]不會!

[問]質(zhì)量一定時，物質(zhì)的體積受外界條件的影響如何?

[生]質(zhì)量一定時，固體和液體的體積隨外界條件的變化而變化不大;氣體的體積受外界條件的影響顯著。

[師]那么，這些結(jié)論如何從理論上得到解釋呢?請大家閱讀課本第49～50頁的相關(guān)內(nèi)容。并總結(jié)。

[學生閱讀、總結(jié)]

[問]物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素?

[生]物質(zhì)體積的大小取決于物質(zhì)粒子數(shù)的多少，粒子本身的大小和粒子之間的距離三個因素。

[問]當粒子數(shù)一定時，固、液、氣態(tài)物質(zhì)的體積主要取決于什么因素?

[生]粒子數(shù)一定時，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子本身的大小，而氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于粒子間的距離。

[問]為什么相同外界條件下，1 mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1 mol氣態(tài)物質(zhì)所具有的體積卻基本相同?

[生]在固態(tài)和液態(tài)中，粒子本身的大小不同，決定了其體積的不同，而不同氣體在一定的溫度和壓強下，分子之間的距離可以看作是相同的，所以，粒子數(shù)相同的氣體有著近似相同的體積。

[問]為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行?

[生]因為氣體的體積受溫度、壓強的影響很大，故說到氣體的體積時，必須指明外界條件。

[師]大家回答得很正確。對于氣體來說，我們用得更多的是氣體的體積，而不是質(zhì)量，且外界條件相同時，物質(zhì)的量相同的任何氣體都含有相同的體積，這給我們測定有關(guān)氣體的量值提供了很大的方便，為此，我們專門引出了氣體摩爾體積的概念。這也是我們本節(jié)課所學的重點。

[板書]第二節(jié) 氣體摩爾體積(第一課時)

一、氣體摩爾體積

[師]所謂氣體的摩爾體積，指的是：

[講解并板書]單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。

[師]即氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比。其符號為Vm，可表示為：

[板書]Vm=

[問]能否從氣體摩爾體積Vm的表達式中，知道其單位呢?

[學生回答]能，是L/mol。

[教師板書]單位：L/mol或L?mol-1。

[師]通過剛才對表二相關(guān)幾種氣體體積的計算，得到在相同的0℃，101 kPa的條件下均約為22.4 L。不僅僅是這幾種氣體，大量的科學實驗表明，其他氣體也是如此，即物質(zhì)的量為1 mol，條件為0℃和101 kPa時的體積約為22.4 L。而我們通常又把溫度為0℃、壓強為101 kPa時的狀況稱為標準狀況。因此我們可以得到一個什么樣的結(jié)論?

[板書]在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。

[師]這也表明，標況(標準狀況)下氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol或22.4 L?mol-1。

大家在掌握氣體摩爾體積這個概念時，一定要注意以下幾點：

1.氣體摩爾體積僅僅是針對氣體而言。

2.氣體在不同狀況下的氣體摩爾體積是不同的，其在標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。

3.同溫同壓下，氣體的體積只與氣體的分子數(shù)目有關(guān)，而與氣體分子的種類無關(guān)。

下面，請大家根據(jù)所學知識，判斷下列說法是否正確。

[投影練習]判斷正誤，并說明理由。

1.標況下，1 mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4 L。

2.1 mol氣體的體積約為22.4 L。

3.標況下，1 mol O2和N2混合氣的體積約為22.4 L。

4.22.4 L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2 L氣體所含分子數(shù)。

5.任何條件下，氣體的摩爾體積都是22.4 L/mol。

6.只有在標況下，氣體的摩爾體積才能是22.4 L/mol。

[學生活動]

答案：1.錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體;2.錯，未指明條件——標況;3.正確，因氣體體積與分子種類無關(guān);4.錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定;

5、6.均錯，氣體在標準狀況下的摩爾體積約為22.4 L，但并不是說只有在標準狀況下才能為22.4 L/mol，也不是在任何條件下都是22.4 L/mol。

[師]請大家思考下面的問題，并回答。

[投影]同溫同壓下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量是否相同?所含的分子個數(shù)是否相同?說明理由。

[學生思考后回答]氣體的體積主要決定于氣體所含的分子個數(shù)，而與氣體分子的種類無關(guān)，在一定的溫度和壓強下，分子間的平均距離是相等的。即同溫同壓下，相同體積的氣體含有相同數(shù)目的分子，則表示粒子集體的物質(zhì)的量也必然相同。

[師]大家總結(jié)得很好!這一結(jié)論最早是由意大利科學家阿伏加德羅發(fā)現(xiàn)的，并被許多的科學實驗所證實，因此，又叫做阿伏加德羅定律。

[板書]阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

[師]由上述定律，我們很自然地可得出以下結(jié)論：

[板書]同溫同壓下：

[問題探究]在常溫下(25℃)，一個最大承受氣壓為2a kPa的氣球內(nèi)充有0.1 mol H2，氣壓為0.8a kPa。若再向該氣球內(nèi)充H2，再充入H2物質(zhì)的量的最大值為。

[學生活動]分組討論，分析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓條件下，相同體積的任何氣體，都含有相同的分子數(shù)。那么本題的條件相當于同溫即都是常溫25℃，同體積即在同一個氣球內(nèi)，此條件下，很顯然氣球內(nèi)氣體的分子數(shù)越多，即物質(zhì)的量越多，氣體對氣球的壓力就越大，也就是同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，可表示為。

所以有 =，可得nmax=0.25 mol

可再充入的H2的物質(zhì)的量為0.25 mol-0.1 mol=0.15 mol。

[師]大家所討論得出的結(jié)論，是阿伏加德羅定律的一個重要推論，在今后的學習中還會用到。

[小結(jié)]影響氣體體積的因素有多種，因此，說到氣體的體積，一定要指明外界條件。相同條件下，物質(zhì)的量相同的氣體含有相同的體積。標準狀況下，氣體摩爾體積的數(shù)值約為22.4 L/mol。只要同學們正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念和阿伏加德羅定律的涵義，就很容易在氣體的質(zhì)量和體積之間進行相互換算。這也是我們下一節(jié)課所要學習的主要內(nèi)容。

[布置作業(yè)]課本習題：

二、1;三。

板書設(shè)計

第二節(jié) 氣體摩爾體積(第一課時)

一、氣體摩爾體積

單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

Vm=

單位：mol/L或mol?L-1

在標準狀況下，1摩爾任何氣體的體積都約是22.4 L

阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

同溫同壓下：

教學說明

本課題立足于師生共同探究和討論，要求教師要充分調(diào)動起學生學習的積極性和主動性。同時，要注意，學生在課堂上雖然很好地理解了氣體摩爾體積，但在課下對有關(guān)條件特別容易忽略。因此，教師在講授時要注重強調(diào)外界條件對氣體的影響。同時還需在后續(xù)講課中不斷地強化。

參考練習

1.下列有關(guān)氣體的敘述中，正確的是()

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)的體積大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L

答案：B

2.下列各級物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是()

A.1g H2和8g O2

B.0.1 mol HCl和2.24L He

C.150℃、1.01×105 Pa時18L H2O和18L CO2

D.28 g CO和6.02×1022個CO分子

答案：C

3.1molN2和44g CO2的氣體體積，前者和后者的關(guān)系()

A.大于B.等于C.小于D.不能確定

答案：D

4.質(zhì)量相等的下列氣體，分別放到同體積的密閉容器中，同溫下，壓強最大的是()

A.H2B.O2C.Cl2 D.N2

答案：A、5.相對分子質(zhì)量相同的兩種氣體，在同溫同壓下相同的是()

A.體積B.密度C.質(zhì)量D.物質(zhì)的量

答案：B

第三篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學生在理解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計算。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計算的教學，培養(yǎng)學生的計算能力，并了解學科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。通過教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

教學建議

教材分析

本節(jié)教材在學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學習氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式的計算，以及學習化學反應(yīng)速率和化學平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學科間的聯(lián)系和學生已有的知識，通過計算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強的關(guān)系，計算出標準狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計算。

教學建議

教法建議

1．認真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當溫度高于0℃，壓強大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學中要給學生講清氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計算法：全班學生分成3組，分別計算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實物展示法：有條件的學校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實物模型，這種實物展示方法學生印象深刻，感性經(jīng)驗得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學生興趣。例如：應(yīng)用微機顯示溫度、壓強對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強下進行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴大1700倍？

6．在理解標況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強調(diào)以下4點：①標準狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標準狀況下的體積。因此，非標準狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計算，教學中應(yīng)指出密度法是計算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標準狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學習氣體摩爾體積計算例題前進行，也可放在課后小結(jié)進行。

教學建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標準狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標準狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強成反比；氣體體積與熱力學溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標準狀況下1mol氣體為22．4l，即可導出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標準狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分數(shù)時見①，若為質(zhì)量分數(shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學方程式進行計算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

教學設(shè)計示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標

使學生在了解氣體的體積與溫度和壓強有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計算的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標

通過本節(jié)的教學，激發(fā)學生的學習興趣，培養(yǎng)學生的主動參與意識。

通過教學過程中的設(shè)問，引導學生科學的思維方法。

教學重點：氣體摩爾體積的概念

教學難點：相同溫度和壓強下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學方法：設(shè)疑、導思、歸納、應(yīng)用

教學手段：多媒體輔助

教學過程：

[復習提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學習的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學生回答：v=

[投影] 計算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機顯示] 影響氣體體積的因素

指導學生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強條件下。

[板書] 標準狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強調(diào)] ①標準狀況（0℃，101kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標準狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？

[強調(diào)] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導出

[練習]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標準狀況時所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標準狀況：0℃，101kpa

在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。

第四篇：氣體摩爾體積說課稿

《氣體摩爾體積》說課稿

孫垚

北重五中

一、教材分析

本節(jié)課內(nèi)容出自人教版高中必修一第一章第二節(jié)。本節(jié)課主要內(nèi)容是講述影響物質(zhì)體積大小的因素，討論影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積。它是本章及本冊乃至整個高中化學的重要內(nèi)容，是在學習了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學習氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的學習是以后學習有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學方程式計算以及化學反應(yīng)速率、化學平衡必備的基礎(chǔ)知識。在這一節(jié)的學習中，要掌握兩方面的知識：一是氣體摩爾體積概念的建立、二是分析影響物質(zhì)體積的因素。

氣體的摩爾體積是一個非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學中所處的位置也非常重要，學生理解起來難度也較大。另外物質(zhì)體積影響因素，特別是氣體體積影響因素是本節(jié)課必學內(nèi)容，是為氣體摩爾體積學習奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的教學重點是氣體摩爾體積概念的建立和影響氣體體積大小的因素，教學難點是影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

二、學情分析

學生在學習本節(jié)內(nèi)容之前已經(jīng)學習了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，比較容易在已有知識基礎(chǔ)上形成新的知識體系。并且有了從宏觀到微觀的認識，本節(jié)課內(nèi)容物質(zhì)體積影響因素、氣體體積影響因素和氣體摩爾體積教師都會以宏觀與微觀形式進行教學，較易引導學生思考。本節(jié)課采用了對比，推理，歸納總結(jié)的教學方法，希望能夠充分調(diào)動學生學習自主性和積極性，從而達到認識概念的個性和共性的目的。,三、教學目標分析

1、知識與技能

（1）使學生在已有知識上得出氣體摩爾體積的概念；（2）理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。

2、過程與方法

（1）由提問引導學生思考，自主學習；

（2）通過對眾多數(shù)據(jù)的對比、分析和推理，歸納出客觀規(guī)律。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生學習化學要有規(guī)范的科學素養(yǎng)；（2）通過氣體摩爾體積的學習，培養(yǎng)學生有探究反應(yīng)或問題實質(zhì)的意識；（3）通過分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強學生對宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)學生對

抽象問題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力?！局攸c難點】 教學重點

1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。教學難點

1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化；

2、影響氣體體積大小因素?！窘虒W方法】

復習提問→引入新課→分析討論→總結(jié)歸納→學生練習→鞏固提高。

四、教學過程設(shè)計

本節(jié)課以初中的電解水實驗引入本節(jié)課內(nèi)容，其目的在回憶、鞏固初中知識的基礎(chǔ)上引入新知識，不會讓學生有陌生感，更容易接受?！咎骄炕顒右弧?/p>

請同學們觀察表中所給出數(shù)據(jù)回答問題

問題：

1、1mol不同物質(zhì)體積相同嗎？有什么特點？

2、在相同溫度和壓強下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點？

3、當溫度或壓強發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積相同嗎？

利用表格數(shù)據(jù)的形式，讓學生發(fā)現(xiàn)問題，并主動解決問題。三個問題的提出也是在提示學生從哪個角度去分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。為了降低難度，特地將重要數(shù)據(jù)用顏色標出，方便學生去找到重要數(shù)據(jù)。

通過探究活動一得出結(jié)論： 1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2、在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。

3、當溫度或壓強發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積不同。利用前兩個結(jié)論引出下面的問題： 【探究活動二】

閱讀課本第14頁內(nèi)容回答問題：

不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？

學生通過自己去閱讀課本內(nèi)容，比較容易找到影響體積的三個因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離。但對三個因素的理解比較困難，需要教師進行講解說明。教師通過利用籃球、乒乓球堆積方式的不同，分別解釋決定固體、液體體積的主要因素，以及決定氣體體積的主要因素。

利用結(jié)論2提出氣體摩爾體積的概念，并同時給出定義、公式、單位等。特別是要強調(diào)數(shù)值：標準狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol 為什么要強調(diào)標準狀況? 教師利用這個問題討論結(jié)論3當溫度或壓強發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積不同?？梢栽俅卫帽砀駭?shù)據(jù)進行說明。并且提出決定氣體體積外界因素是溫度和壓強。

利用圖片信息讓學生通過觀察總結(jié)溫度壓強如何影響氣體體積的。原因又是什么？ 溫度影響：

結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。

原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。壓強影響：

結(jié)論：壓強增大，體積減小，壓強減小，體積增大。

原因：壓強增大，粒子間距減小，壓強減小，粒子間距增大。最后通過練習對本節(jié)課進行鞏固，加深對概念的應(yīng)用。

五、教學反思

本節(jié)課主要站在學生的角度去設(shè)計課堂的每一個環(huán)節(jié)，幫助他們構(gòu)建化學知識體系。在這節(jié)課上，考慮到學生的實際接受能力，采用實驗探究，對比推理，歸納總結(jié)等手段幫助學生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系。

在教學設(shè)計上主要以學生探究為主，但利用表格數(shù)據(jù)探究得出結(jié)論的過程中，學生比較困難。不太會處理表格中的數(shù)據(jù)，不知道從哪些方面進行比較，雖然有問題引導，但對大量的數(shù)據(jù)放在一起還是遇到困難。因此，我對數(shù)據(jù)進行了顏色的標注，可以降低問題的難度。在閱讀課本進行探究環(huán)節(jié)，學生可以找到概念，但不能很好的理解，在這我進行了舉例說明。

本節(jié)課的探究環(huán)節(jié)基本能達到目的，但我自己對探究問題的設(shè)計應(yīng)該再細一些，更有遞進性，可以跟好的幫助學生理解概念。

比較遺憾的是最后課堂鞏固環(huán)節(jié)問題設(shè)計有些偏難，沒有起到很好的鞏固效果，以后在教學設(shè)計上應(yīng)多考慮學生實際能力。本節(jié)課開頭引出粒子個數(shù)比與氣體體積比的關(guān)系由于時間關(guān)系沒有很好進行解釋，比較影響這節(jié)課的完整性。

第五篇：氣體摩爾體積教案

氣體摩爾體積教案

教學目標 ：

1、知識與技能

①理解氣體摩爾體積和標準狀況下的氣體摩爾體積。②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學會合作與交流。

⑤通過計算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，培養(yǎng)學生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。

2、過程與方法

① 通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學生體驗發(fā)現(xiàn)學習的過程與方法。②通過小組討論，使學生親歷合作學習的過程。

3、情感態(tài)度和價值觀

①體驗目標學習、發(fā)現(xiàn)學習的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)?、實事求是的科學態(tài)度。③通過討論，學會合作與交流。

教學重難點：

教學重點：氣體摩爾體積的概念 教學難點：決定物質(zhì)體積的因素

教法學法：

本節(jié)課的教法有：目標教學法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。學法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習法等。

教學過程：

【師】復習一下前兩道橋 【生】回憶回答

【師】今天我們要學習的就是第三道橋-----體積與物質(zhì)的量的關(guān)系，要知道他們的關(guān)系，要先學氣體摩爾體積,首先我們看一下導學提綱上面的兩個表，相信大家都已經(jīng)算出來了，請一位同學起來回答一下算出來的體積?！旧炕卮?/p>

【師】這位同學回答的很好，通過這個表我們可以知道固體、液體的體積是不一樣的，而氣體體積幾乎是相同的，一摩爾氧氣和氫氣在0攝氏度、101KPa時（0攝氏度，101KPa就是標準狀況），體積都幾乎等于22.4L是巧合嗎？不是，經(jīng)過大量的實驗數(shù)據(jù)表明，1mol任何氣體在標準狀況時，體積幾乎都等于22.4L，為什么每摩爾固體、液體的體積不一樣，而每摩爾氣體體積幾乎相同呢？ 【生】思考

【師】要知道為什么，首先我們要知道影響物質(zhì)體積的因素，有三個因素，PPT上 【生】觀看記錄思考

【師】從表我們可以知道都是1mol的物質(zhì)，所以第一個因素都是一樣的，那決定他們不同的就是后面兩個因素，固體液體的粒子是緊密堆積的，粒子之間的距離是比粒子本身的直徑小很多的，所以固體液體的體積主要由粒子本身的大小的決定，就像我們拿相同數(shù)目的籃球和乒乓球分別緊密堆積起來，堆的籃球的體積肯定比乒乓球大，他們的間隙遠小于他們本身的直徑，籃球每個比乒乓球大，堆的籃球的體積比乒乓球大，而我們初中學元素周期表就知道了粒子本身的大小是不同的，同主族元素原子半徑依次增大，同周期元素原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外），所以每摩爾固體液體的體積是不同的 【生】思考記錄

【師】那么每摩爾氣體體積為什么幾乎相同呢？ 【生】回答

【師】回答的不完全準確，沒關(guān)系，我們一起來分析一下影響因素，首先都是1mol的氣體，第一個因素還是一樣的，然后看一下后面兩個因素，氣體不像固體液體一樣是緊密堆積的，他們的粒子半徑遠遠的小于粒子間的距離，粒子間的距離大概是粒子半徑的10倍左右，所以粒子本身的大小成為了次要因素，氣體的體積主要由粒子間的距離決定，在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離可以看成是一樣的，所以每摩爾氣體的體積幾乎是相同的，為什么是幾乎不是完全相同呢，因為雖然粒子本身的大小是次要因素，但還是有一點點影響的，所以是幾乎相同。剛剛強調(diào)了條件是相同的溫度和壓強下，因為粒子之間的距離取決于溫度和壓強，然后導學上的話。

【師】接下來讓我們一起來學習一下氣體摩爾質(zhì)量，首先我們來看一下定義，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，而不同的溫度壓強下氣體的體積是不同的，我們記憶不了那么多，所以我們?yōu)榱朔奖愠３２捎玫氖窃跇藴薁顩r下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，這跟我們初中學過的溶解度一樣有四個要素，初中溶解度的概念還記不記得？ 【生】回答，在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度

【師】回答的非常的好，既然氣體摩爾體積也有四要素，那是哪四要素呢？大家拿起筆來做好記錄，第一個要素是標準狀況下，第二個是1mol，第三個是氣體，第四個是22.4L，這四點缺一不可，經(jīng)常選擇題就會考這四要素 【生】記錄

【師】然后我們來看一下氣體摩爾體積的符號，單位，氣體摩爾體積的計算公式，計算公式就是我們之前怎么計算出表格的體積的公式，然后讓我們來看看需要注意的注意事項。【師】接下來讓我們看看氣體摩爾體積和物質(zhì)的量之間的關(guān)系，根據(jù)單位而可以推出公式，然后建起第三道橋。

【生】回答怎么從氣體摩爾體積到物質(zhì)的量，物質(zhì)的量怎么到氣體摩爾體積

【師】好的，這節(jié)課我們學習了影響氣體體積的主要因素，還學習了氣體摩爾體積，尤其要注意四要素，一定要回去記住，然后學習了氣體摩爾體積的計算公式和氣體摩爾體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系，讓我們第三道橋建立起來了，回家之后把今天的內(nèi)容復習一下，做一下導學提綱，下課！

板書設(shè)計：

氣體摩爾體積

1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積

在標準狀況下，1mol任何氣體的體積均約是22.4L。符號：Vm 單位：L/mol 表達式：Vm = V/n

2、影響因素：溫度、壓強