第一篇：摩爾體積Microsoft Word 文檔

摩爾體積

1．下列關(guān)于氣體的幾種說法正確的是（）

A．22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量均為1 mol

B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體不可能占有22.4 L體積

C．0.1 mol H20.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 L

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子數(shù)都相同

2．下列有關(guān)氣體的描述中正確的是（）

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

D．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

3．下列有關(guān)氣體的描述中正確的是（）

A．1mol氣體的體積就是該氣體的摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L?mol-1

D．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

4．下列有關(guān)氣體的描述中正確的是（）

A．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L

C．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同

D．某狀況下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該氣體在此狀況下的摩爾體積 5．某氣體的質(zhì)量為摩爾質(zhì)量M，摩爾體積為V，密度為ρ，每個分子的質(zhì)量和體積分別為m和Vo，則阿伏加德羅常數(shù)NA可表示為（）

A．NA= V/Vo B．NA=ρ V/m C．NA= M/m D．NA= M/ρVo

6．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣體1.12L其為3.2g，此氣體的摩爾質(zhì)量為（）

D．64g/mol A．32g B．32g/mol C．64mol

7．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L某氣體X分子的為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A．16g B．8g C．64g/mol D．32g/mol

8．有一種氣體的是14.2g，體積是4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A．28.4 B．28.4 g?mol-1

C．71 D．71 g?mol-1

9．0.32g某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為224mL，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）

A．32g?mol-1 B．64 C．64g?mol-1 D．64g

10．阿伏加德羅常數(shù)是聯(lián)系微觀物理量和宏觀物量的橋梁，從下列哪一組數(shù)據(jù)中可以算出該常數(shù)（）

A．水的質(zhì)量和水的密度B．水的質(zhì)量和水分子的質(zhì)量

C．水的質(zhì)量和水分子的D．水分子的質(zhì)量和水分子的體積

11．某氣體的質(zhì)量是9.5g，是5.6升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A．38 B．38g?mol-1 C．19 D．19g?mol-1

12．有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）

A．28.4g B．28.4g/mol C．71g D．71g/mol

13．若氣體X與氣體Y的摩爾質(zhì)量之比為1：2，則同溫同壓同體積的X、Y兩氣體的分子數(shù)之比為（）

A．1：2 B．1：1 C．2：1 D．4：1

1465克鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)，可制得氫氣的物質(zhì)的量是多少，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積是多少升？

15． 將6.4g銅和足量濃硝酸反應(yīng)，Cu+4HNO（濃）=Cu（NO3）32+2NO2↑+2H2O．產(chǎn)生的二氧化氮在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的是多少升？

16．已知阿伏伽德羅常數(shù)是NA=6.0X1023/mol，銅的摩爾質(zhì)量為6.4X10-2kg/mol，密度是8.9X103kg/m3．試估算1個銅原子占有的體積為多少？（結(jié)果保留二位有效數(shù)字）

第二篇：摩爾體積教案設(shè)計(jì)

摩爾體積教案設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

(1)理解氣體摩爾體積概念的形成(2)掌握阿伏加德羅定律及其相關(guān)應(yīng)用

2、過程與方法：

(1)體會微觀分析——聯(lián)系宏觀物質(zhì)——得出推論——實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證的研究方法

(2)領(lǐng)悟概念是如何形成的3、情感態(tài)度與價值觀：

(1)滲透物化學(xué)研究方法的教育宏觀微觀

(2)培養(yǎng)學(xué)生的推理能力和理論聯(lián)系實(shí)際的能力

(3)體會“會當(dāng)凌絕頂，一覽眾山小”的輕松的學(xué)習(xí)感覺

重點(diǎn)：氣體摩爾體積概念和阿伏加德羅定律

難點(diǎn)：氣體摩爾體積概念的建立

設(shè)計(jì)思路：

教無常規(guī)，法無定法。孫子兵法有云：十則圍之，五則攻之，倍則分之。如果把本節(jié)課的內(nèi)容看作敵軍的話，我們的充分準(zhǔn)備可謂之十。然無所不備則無所不寡，所以要想攻克難關(guān)，我們必須尋找合適的突破口。

氣體摩爾體積以往都是采用計(jì)算1mol不同的固體、液體、氣體的體積，通過對比得出氣體摩爾體積的概念，但是學(xué)生知其然不知其所以然。針對此點(diǎn)，我設(shè)計(jì)的思路是：從形象的小球所占的體積入手進(jìn)行剖析不同的小球所占的體積受哪些因素影響，利用數(shù)學(xué)知識建立模型，同時我設(shè)計(jì)了有針對性地動畫，形象直觀，易于學(xué)生理解，在學(xué)生得出規(guī)律后再聯(lián)系實(shí)際，與固體、液體、氣體三態(tài)相聯(lián)系，進(jìn)而得出氣體摩爾體積的概念。

教學(xué)策略

本節(jié)課通過設(shè)計(jì)數(shù)學(xué)模型，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察、協(xié)作、討論、總結(jié)，利用知識遷移，歸納得出氣體的摩爾體積概念的同時，領(lǐng)悟和體會概念的建構(gòu)與形成。

本節(jié)課設(shè)計(jì)的時候參考了教育機(jī)構(gòu)理論和思維導(dǎo)圖，比較注重概念的形成性、完整性。

教學(xué)準(zhǔn)備

教具：氣體摩爾體積模型、計(jì)算機(jī)、大屏幕投影

教學(xué)過程

引入：

提問：如何知道一個容器中氣體的體積

【師】首先我們來分析一下不同堆積形式的小球所占有的體積問題，看看有什么幫助。

【學(xué)生活動】分組討論，從動畫演示中得出以下結(jié)論：

固體液體氣體

微粒多少微粒多少微粒多少

微粒大小微粒大小微粒間的距離(T、p)

【師】物質(zhì)是分三態(tài)變化的，那么你認(rèn)為以上三種模型分別對應(yīng)哪種狀態(tài)?引出固體、液體、氣體。

【學(xué)生分組討論分析】分析固體和液體：如果微粒數(shù)目多少一定，根據(jù)微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量關(guān)系，也就是物質(zhì)的量一定的條件下，體積是否相同?

得出推論：不同。

【師】理論上的分析結(jié)果我們?nèi)绾沃浪恼_性呢?(必須要經(jīng)過試驗(yàn)的驗(yàn)證)，下面我們就通過實(shí)驗(yàn)演算看看是不是真的就是這樣。

【練習(xí)】計(jì)算1mol不同的固體、液體的體積

【結(jié)論】1mol不同的固體或液體它們的體積是不同的。

【師】這就驗(yàn)證了我們的推論，說明我們的分析是正確的。那么現(xiàn)在大家對于氣體的情況有沒有信心也得出一個類似的結(jié)論呢?

【學(xué)生分組討論分析】分析氣體：如果微粒數(shù)目多少一定，體積是否相同?

【提示】氣體的體積還會受哪些因素的影響呢?

【學(xué)生】聯(lián)系實(shí)際生活中的事件，得出：溫度、壓強(qiáng)將影響氣體的體積

【演示】壓強(qiáng)影響提示圖片(運(yùn)動會氣球與氫氣鋼瓶)。

【演示】液氮使氣球內(nèi)的氣體體積發(fā)生顯著變化的實(shí)驗(yàn)。

【提問】為什么溫度和壓強(qiáng)會影響氣體的體積呢(提示：間距)

【結(jié)論】在溫度與壓強(qiáng)一定的條件下，物質(zhì)的量相同的氣體的體積是相同的。

【師】大家現(xiàn)在知道做什么了嗎?對，實(shí)驗(yàn)演算驗(yàn)證。

【計(jì)算】計(jì)算在相同條件(標(biāo)準(zhǔn)狀況)下1摩爾氣體的體積。(標(biāo)準(zhǔn)狀況：溫度為0℃，壓強(qiáng)為101kpa)

【結(jié)論】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L。

【師】那么如果氣體體積為V，物質(zhì)的量為n，則該氣體的摩爾體積Vm可以表示為

【板書】Vm=

那么，根據(jù)以前學(xué)過的摩爾質(zhì)量的定義，能不能得出氣體摩爾體積的定義呢?

摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

【辨析練習(xí)】

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(×)

摩爾任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。(2)1摩爾氣體體積約是22.4L。(×)

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾O2和N2的混合氣體(任意比)的體積為22.4L。(√)

(4)22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含分子數(shù)。(×)

(5)當(dāng)溫度高于0℃時，1摩爾任何氣體體積都大于22.4L。(×)

(6)1摩爾CO和1摩爾CO2所含分子數(shù)相同，體積也相同。(×)

【師】從剛才的練習(xí)中大家能得出哪些注意事項(xiàng)?

①適用范圍：氣體

②使用時要注明條件，一般是標(biāo)準(zhǔn)狀況下

③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L·mol-1，是近似值.【展示】氣體摩爾體積模型

④單位：L·mol-1，不是L，更不是22.4L

⑤可用于純凈氣體，也可用于混合氣體

【師】返回氣體的微觀模型圖并分析：溫度和壓強(qiáng)一定時微粒數(shù)與體積之間的關(guān)系，得出

【板書】阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

適用范圍：任何氣體

定律要點(diǎn)：“三同” 定“一同”

【思考辨析】

1.同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量______，占有的體積____。(填“相同”或“不相同”)

2.同溫同壓下，氣體體積越大，含有的分子數(shù)____，物質(zhì)的量______。(填“越多”、“越少”或“不變”)

【作業(yè)】課后思考：

同溫同壓下，氣體體積之比與物質(zhì)的量之比的關(guān)系

同溫同壓下，摩爾質(zhì)量之比與物質(zhì)質(zhì)量之比的關(guān)系

【小結(jié)】通過剛才的分析，我們進(jìn)一步確立了從宏觀的氣體體積到微觀粒子數(shù)目之間的聯(lián)系，又找到了一條從宏觀到微觀的路。

【師】大家回憶一下，今天我們是如何進(jìn)行分析和學(xué)習(xí)，最后確定結(jié)論的呢?

【學(xué)生】微觀分析聯(lián)系宏觀物質(zhì)得出推論實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

【總結(jié)】今天的研究我們已經(jīng)有所收獲，但我們不能就此滿足，今天的學(xué)習(xí)方法是不是對大家今后的學(xué)習(xí)也有所啟示呢?

板書

設(shè)計(jì)氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

Vm=

二、阿伏加德羅定律

“三同”定“一同”

自我評價

即使是常規(guī)教學(xué)，我們也必須尋找合適的突破口，在一定程度上突破常規(guī)。

因此本節(jié)課設(shè)計(jì)的時候就打破常規(guī)，從形象的小球入手建立形象模型，通過學(xué)生自主地進(jìn)行數(shù)學(xué)剖析，得出規(guī)律后再聯(lián)系實(shí)際，進(jìn)而歸納推導(dǎo)得出概念，符合學(xué)生的學(xué)習(xí)和認(rèn)知規(guī)律，易于學(xué)生比較清晰、準(zhǔn)確地理解、把握本節(jié)的重難點(diǎn)和形成概念。同時，堅(jiān)持教學(xué)中科學(xué)研究方法的滲透，強(qiáng)化學(xué)生對概念形成過程的認(rèn)識，學(xué)生在方法和觀念的系統(tǒng)形成方面也會有所收獲。

第三篇：氣體摩爾體積

與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

使學(xué)生在理解氣體摩爾體積，特別是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積的基礎(chǔ)上，掌握有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。通過有關(guān)氣體摩爾體積計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并了解學(xué)科間相關(guān)知識的聯(lián)系。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識，通過計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：1mol 氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。

教學(xué)建議

教法建議

1．認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。

原必修本39頁“在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l，這個體積叫做氣體摩爾體積。”認(rèn)為“22.4l/mol就是氣體摩爾體積”。

新教材52頁氣體摩爾體積的定義為“單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。即 vm= v/n?！庇纱丝梢钥闯?，氣體摩爾體積是任意溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積與氣體的物質(zhì)的量之比，而22.4l/mol是在特定條件（如：0℃，101kpa）下的氣體摩爾體積。注意：當(dāng)溫度高于0℃，壓強(qiáng)大于101kpa時，1mol任何氣體所占的體積也可能是22.4l。

教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol的關(guān)系。

2．本節(jié)引入方法

⑴計(jì)算法：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

⑵實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molfe、al、pb、h2o、h2so4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4l實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。

3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）

物質(zhì) 因素

粒子的數(shù)目

粒子間平均距離

粒子本身大小

固、液態(tài)

√

√

氣態(tài)

√

√

講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個乒乓球和50個籃球緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。

4．充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用微機(jī)顯示溫度、壓強(qiáng)對氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18ml），加熱到100℃氣化為水蒸氣的體積變化等。

5．通過閱讀、設(shè)問、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決與哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18ml變?yōu)?.06×104ml體積擴(kuò)大1700倍？

6．在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況 ②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l 只有符合這些條件，22.4l才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4l/mol.7．教材52頁“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，應(yīng)指出這個結(jié)論即為阿伏加德羅定律。學(xué)生基礎(chǔ)較好的班級，還可簡單介紹阿伏加德羅定律的幾個重要推論。

8．教材53頁的例題2，是關(guān)于氣體摩爾體積的計(jì)算，教學(xué)中應(yīng)指出密度法是計(jì)算氣體相對分子質(zhì)量的常用方法，即m =ρvm如果是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則：m =ρ·22.4l/mol

9．在 v、n、m、n之間的關(guān)系可放在學(xué)習(xí)氣體摩爾體積計(jì)算例題前進(jìn)行，也可放在課后小結(jié)進(jìn)行。

教學(xué)建議

關(guān)于氣體摩爾體積

1．氣體摩爾體積1mol某氣體的體積即氣體摩爾體積，單位為l／mol。標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積均為22．4l。即標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22．4l／mol。

2．阿伏加德羅定律 同溫同壓下體積相同的任何氣體都含有相同的分子數(shù)即阿伏加德羅定律。由此可見氣體的體積比在同溫同壓下必等于分子數(shù)比。由此可以導(dǎo)出同溫同壓下不同氣體間的關(guān)系：

（1）同溫同壓下，氣體的體積比等于物質(zhì)的量比。

（2）同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比。

（3）同溫同壓下，氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比。

（4）同溫同壓下，同體積的氣體質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量比。

（5）同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積比等于摩爾質(zhì)量的反比。

此外還在運(yùn)用時要結(jié)合物理中的同物質(zhì)的量的氣體在同溫時，其體積與壓強(qiáng)成反比；氣體體積與熱力學(xué)溫度在同壓條件下成正比。

3．氣體摩爾體積的常見應(yīng)用 標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體為22．4l，即可導(dǎo)出其質(zhì)量便是該氣體的摩爾質(zhì)量。據(jù)此可求出未知化學(xué)式的氣體摩爾質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，也可求出1l氣體的質(zhì)量即氣體密度。反之也可由氣體密度求摩爾質(zhì)量。同溫同壓下兩氣體的密度比叫氣體的相對密度，可據(jù)以由氣體的相對密度求氣體的摩爾質(zhì)量，如某氣體對 的相對密度為15，則其相對分子質(zhì)量為。常見的有：

（1）由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度求相對分子質(zhì)量：

（2）由相對密度求氣體的相對分子質(zhì)量：若為對 的相對密度則為：，若為對空氣的相對密度則為：.*（3）求混合氣體的平均相對分子質(zhì)量（）：即混合氣體1mol時的質(zhì)量數(shù)值。在已知各組成氣體的體積分?jǐn)?shù)時見①，若為質(zhì)量分?jǐn)?shù)見②：

①

②

（4）由同溫同壓下氣體反應(yīng)時的體積比求分子數(shù)比，進(jìn)而推分子式。

（5）直接將氣體摩爾體積代入有關(guān)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。

（6）氣體反應(yīng)物的體積比即分子數(shù)比可便于找出過量氣體。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例一

第二節(jié) 氣體摩爾體積

第一課時

知識目標(biāo)

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

能力目標(biāo)

通過氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

通過本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動參與意識。

通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念

教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。

教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問] 1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

[引入新課] 前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來討論1mol物質(zhì)所占的體積。

[板書]

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

[提問] 已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：v=

[投影] 計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；

物質(zhì)

粒子數(shù)

1mol 物質(zhì)質(zhì)量（g）

fe

6.02×1023

7.8

al

6.02×1023

2.7

pb

6.02×1023

207

11.3

h2o

6.02×1023

1(4℃)

h2so4

6.02×1023

1.83

[微機(jī)顯示] 1mol物質(zhì)的體積

[板書] 1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

[微機(jī)顯示] 影響氣體體積的因素

指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。

[說明] 比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。

[板書] 標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

氣體

粒子數(shù)

1mol物質(zhì)質(zhì)量(g)

密度（g/l）

體積（l）

h2

6.02×1023

2.016

0.0899

o2

6.02×1023

32.00

1.429

6.02×1023

44.01

1.977

[板書] 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

[強(qiáng)調(diào)] ①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kpa）②物質(zhì)的量為1mol ③任何氣體物質(zhì) ④約為22.4l

[展示] 22.4l體積的實(shí)物模型

[設(shè)疑] 在其它的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？

[板書] 單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

[提問] 氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4l/mol是什么關(guān)系？

[強(qiáng)調(diào)] 22.4l/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

[設(shè)問] 為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

[討論] 決定物質(zhì)體積的主要因素

[微機(jī)顯示] 影響物質(zhì)體積的因素

[提問] 1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？

2.為什么體積由18ml變?yōu)?.06×104ml，體積擴(kuò)大了1700倍。

[指出] 在粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。

[結(jié)論] 在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出

[練習(xí)]（投影）下列說法是否正確？如不正確，指出錯誤的原因。

1.1mol任何氣體的體積都是22.4l。

2.1molh2的質(zhì)量是1g,它所占的體積是22.4l/mol。

3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時所占的體積都約為22.4l。

4.22.4lo2一定含有6.02×1023個o2。

5.在同溫同壓下，32go2與2gh2所占的體積相同。

6.在同溫同壓下，20mlnh3與60mlo2所含的分子個數(shù)比為1：3。

（答案：正確的是5.6.）

板書設(shè)計(jì)：

第二節(jié) 氣體摩爾體積

一、氣體摩爾體積

1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kpa

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4l。

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

vm = 單位：l/mol

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏加德羅定律。

第四篇：氣體摩爾體積

氣體摩爾體積教學(xué)反思

本節(jié)教材內(nèi)容比較抽象，學(xué)生不容易掌握，為了提高學(xué)生的抽象思維和邏輯推理能力，我采用啟發(fā)---掌握模式進(jìn)行教學(xué)，同時通過實(shí)物比較、多媒體等教學(xué)手段把學(xué)生帶入微觀世界中，探究決定物質(zhì)體積大小的因素，通過邏輯推理，得出氣體摩爾體積的概念和阿佛加德羅定律，從而發(fā)展學(xué)生的思維，提高學(xué)生的能力。

啟發(fā)---掌握模式的核心是啟發(fā)，教師“啟”得越成功，學(xué)生“發(fā)”得越主動，教與學(xué)的雙邊活動就越活潑，學(xué)生的掌握就越成功。為此我盡量做到啟發(fā)的語言有嚴(yán)密的邏輯性、明確的指向性、一定的情趣性和可接受性，使學(xué)生更有效地掌握知識，并發(fā)展學(xué)生感知的敏銳性和目的性，記憶的選擇性和持久性，思維的邏輯性，提高學(xué)生解決問題的能力。

首先創(chuàng)設(shè)問題的情境，引發(fā)學(xué)生對知識發(fā)生興趣，產(chǎn)生認(rèn)知需求，激發(fā)學(xué)習(xí)動機(jī)，調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，然后通過恰當(dāng)?shù)奶釂?、?shí)物投影、多媒體運(yùn)用、形象比喻和對比分析等教學(xué)手段，啟迪學(xué)生的思維，給學(xué)生以適當(dāng)?shù)膸椭?、鼓勵，層層深入啟發(fā)不同層次的學(xué)生，注意學(xué)生個體的特點(diǎn)，使學(xué)生都有成功的可能。學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，通過計(jì)算、觀看投影和媒體、討論等手段，讓學(xué)生進(jìn)行探究，就是為了發(fā)揮學(xué)生的主體作用，以掌握知識，培養(yǎng)能力。

其次，在教學(xué)中，充分把握教材的深廣度，分層次地啟發(fā)，精講細(xì)析，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)、及時點(diǎn)撥，建立新舊知識的聯(lián)系。

最后選擇適量有針對性、有梯度的題目，組織學(xué)生討論、交流、評價，啟發(fā)學(xué)生思維，保持學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，從而強(qiáng)化、鞏固新知識。

充分運(yùn)用多媒體、實(shí)物投影等教學(xué)手段，啟發(fā)、引導(dǎo)學(xué)生積極參與討論、探究，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，是本節(jié)課的教學(xué)特點(diǎn)。

第五篇：氣體摩爾體積說課稿

《氣體摩爾體積》說課稿

孫垚

北重五中

一、教材分析

本節(jié)課內(nèi)容出自人教版高中必修一第一章第二節(jié)。本節(jié)課主要內(nèi)容是講述影響物質(zhì)體積大小的因素，討論影響氣體體積的因素和氣體摩爾體積。它是本章及本冊乃至整個高中化學(xué)的重要內(nèi)容，是在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氣體摩爾體積，氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)是以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡必備的基礎(chǔ)知識。在這一節(jié)的學(xué)習(xí)中，要掌握兩方面的知識：一是氣體摩爾體積概念的建立、二是分析影響物質(zhì)體積的因素。

氣體的摩爾體積是一個非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教學(xué)中所處的位置也非常重要，學(xué)生理解起來難度也較大。另外物質(zhì)體積影響因素，特別是氣體體積影響因素是本節(jié)課必學(xué)內(nèi)容，是為氣體摩爾體積學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，因此本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)是氣體摩爾體積概念的建立和影響氣體體積大小的因素，教學(xué)難點(diǎn)是影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量，比較容易在已有知識基礎(chǔ)上形成新的知識體系。并且有了從宏觀到微觀的認(rèn)識，本節(jié)課內(nèi)容物質(zhì)體積影響因素、氣體體積影響因素和氣體摩爾體積教師都會以宏觀與微觀形式進(jìn)行教學(xué)，較易引導(dǎo)學(xué)生思考。本節(jié)課采用了對比，推理，歸納總結(jié)的教學(xué)方法，希望能夠充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)自主性和積極性，從而達(dá)到認(rèn)識概念的個性和共性的目的。,三、教學(xué)目標(biāo)分析

1、知識與技能

（1）使學(xué)生在已有知識上得出氣體摩爾體積的概念；（2）理解決定物質(zhì)體積的因素及其體積差異的原因。

2、過程與方法

（1）由提問引導(dǎo)學(xué)生思考，自主學(xué)習(xí)；

（2）通過對眾多數(shù)據(jù)的對比、分析和推理，歸納出客觀規(guī)律。

3、情感、態(tài)度與價值觀

（1）通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)要有規(guī)范的科學(xué)素養(yǎng)；（2）通過氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生有探究反應(yīng)或問題實(shí)質(zhì)的意識；（3）通過分析物質(zhì)體積大小的影響因素，加強(qiáng)學(xué)生對宏觀與微觀的聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生對

抽象問題的分析、歸納、推理和總結(jié)的能力?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】 教學(xué)重點(diǎn)

1、氣體摩爾體積概念的建立；

2、影響氣體體積大小的因素。教學(xué)難點(diǎn)

1、影響物質(zhì)體積的因素在宏觀和微觀之間的思維轉(zhuǎn)化；

2、影響氣體體積大小因素?！窘虒W(xué)方法】

復(fù)習(xí)提問→引入新課→分析討論→總結(jié)歸納→學(xué)生練習(xí)→鞏固提高。

四、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

本節(jié)課以初中的電解水實(shí)驗(yàn)引入本節(jié)課內(nèi)容，其目的在回憶、鞏固初中知識的基礎(chǔ)上引入新知識，不會讓學(xué)生有陌生感，更容易接受。【探究活動一】

請同學(xué)們觀察表中所給出數(shù)據(jù)回答問題

問題：

1、1mol不同物質(zhì)體積相同嗎？有什么特點(diǎn)？

2、在相同溫度和壓強(qiáng)下，1mol不同氣體的體積在數(shù)值上有什么特點(diǎn)？

3、當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積相同嗎？

利用表格數(shù)據(jù)的形式，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，并主動解決問題。三個問題的提出也是在提示學(xué)生從哪個角度去分析數(shù)據(jù)得出結(jié)論。為了降低難度，特地將重要數(shù)據(jù)用顏色標(biāo)出，方便學(xué)生去找到重要數(shù)據(jù)。

通過探究活動一得出結(jié)論： 1、1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2、在相同條件下，1mol氣體的體積基本相同。

3、當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積不同。利用前兩個結(jié)論引出下面的問題： 【探究活動二】

閱讀課本第14頁內(nèi)容回答問題：

不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟哪些因素有關(guān)呢？

學(xué)生通過自己去閱讀課本內(nèi)容，比較容易找到影響體積的三個因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距離。但對三個因素的理解比較困難，需要教師進(jìn)行講解說明。教師通過利用籃球、乒乓球堆積方式的不同，分別解釋決定固體、液體體積的主要因素，以及決定氣體體積的主要因素。

利用結(jié)論2提出氣體摩爾體積的概念，并同時給出定義、公式、單位等。特別是要強(qiáng)調(diào)數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積約為22.4 L/mol 為什么要強(qiáng)調(diào)標(biāo)準(zhǔn)狀況? 教師利用這個問題討論結(jié)論3當(dāng)溫度或壓強(qiáng)發(fā)生變化時，1mol同種氣體的體積不同。可以再次利用表格數(shù)據(jù)進(jìn)行說明。并且提出決定氣體體積外界因素是溫度和壓強(qiáng)。

利用圖片信息讓學(xué)生通過觀察總結(jié)溫度壓強(qiáng)如何影響氣體體積的。原因又是什么？ 溫度影響：

結(jié)論：溫度升高，體積增大，溫度降低，體積減小。

原因：溫度升高，粒子間距增大，溫度降低，粒子間距減小。壓強(qiáng)影響：

結(jié)論：壓強(qiáng)增大，體積減小，壓強(qiáng)減小，體積增大。

原因：壓強(qiáng)增大，粒子間距減小，壓強(qiáng)減小，粒子間距增大。最后通過練習(xí)對本節(jié)課進(jìn)行鞏固，加深對概念的應(yīng)用。

五、教學(xué)反思

本節(jié)課主要站在學(xué)生的角度去設(shè)計(jì)課堂的每一個環(huán)節(jié)，幫助他們構(gòu)建化學(xué)知識體系。在這節(jié)課上，考慮到學(xué)生的實(shí)際接受能力，采用實(shí)驗(yàn)探究，對比推理，歸納總結(jié)等手段幫助學(xué)生建立宏觀和微觀之間的聯(lián)系。

在教學(xué)設(shè)計(jì)上主要以學(xué)生探究為主，但利用表格數(shù)據(jù)探究得出結(jié)論的過程中，學(xué)生比較困難。不太會處理表格中的數(shù)據(jù)，不知道從哪些方面進(jìn)行比較，雖然有問題引導(dǎo)，但對大量的數(shù)據(jù)放在一起還是遇到困難。因此，我對數(shù)據(jù)進(jìn)行了顏色的標(biāo)注，可以降低問題的難度。在閱讀課本進(jìn)行探究環(huán)節(jié)，學(xué)生可以找到概念，但不能很好的理解，在這我進(jìn)行了舉例說明。

本節(jié)課的探究環(huán)節(jié)基本能達(dá)到目的，但我自己對探究問題的設(shè)計(jì)應(yīng)該再細(xì)一些，更有遞進(jìn)性，可以跟好的幫助學(xué)生理解概念。

比較遺憾的是最后課堂鞏固環(huán)節(jié)問題設(shè)計(jì)有些偏難，沒有起到很好的鞏固效果，以后在教學(xué)設(shè)計(jì)上應(yīng)多考慮學(xué)生實(shí)際能力。本節(jié)課開頭引出粒子個數(shù)比與氣體體積比的關(guān)系由于時間關(guān)系沒有很好進(jìn)行解釋，比較影響這節(jié)課的完整性。