第一篇：高二化學教案

高二化學第二節(jié)乙醇 醇類（第二課時）公開課教案

授課班級:高二、七班 課型：新授課 地點：第二電教室 教者：楊平英 ●教學目標

知識技能：1.使學生掌握乙醇的主要化學性質(zhì),從而形成有關乙醇的完整的知識體系。2.熟記乙醇在各化學反應中的化學鍵的斷裂位置。

能力培養(yǎng)：1.學會由事物的表象分析事物的本質(zhì)、變化，進一步培養(yǎng)學生綜合運用知識、解決問題的能力；

2.通過人人動手實驗，規(guī)范學生操作，全面培養(yǎng)、提高學生的實驗能力、觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。

科學品質(zhì)：通過新舊知識的聯(lián)系，培養(yǎng)學生知識遷移、擴展的能力，進一步激發(fā)學生學習的興趣和求知欲望；通過學生實驗，培養(yǎng)學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良品質(zhì)。

●教學重點 乙醇的化學性質(zhì) ●教學難點

乙醇發(fā)生催化氧化及消去反應的機理 ●課時安排 一課時 ●教學方法

采用實驗探究、對比分析、誘導等方法學習乙醇的化學反應； ●教學過程

[復習引入]請同學們回憶上節(jié)課內(nèi)容后概括出乙醇的重要物理性質(zhì)。請學生寫出乙醇的分子式、結構式、結構簡式。

［學生活動，教師巡視］指出學生的書寫錯誤。

（說明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一個氫原子被羥基（－OH）取代后的產(chǎn)物，羥基是乙醇的官能團；

新知學習與探究

［板書］

二、化學性質(zhì)(3)氧化反應

①燃燒：C2H5OH+3O2?點燃???2CO2+3H2O ［分析］乙醇的燃燒就是一個劇烈的氧化反應

［設疑］在乙醇的燃燒反應中乙醇被氧化，若條件改變，有催化劑Cu或Ag參加，產(chǎn)物還是CO2和H2O嗎？

［學生分組實驗］在小試管里盛入約2-3ml的無水乙醇，將一段細銅絲彎成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱，待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去，這樣反復數(shù)次。

a.觀察銅絲的變化，聞小燒杯內(nèi)液體的氣味? b.現(xiàn)象分析，書寫方程式

（現(xiàn)象）燒至紅熱的銅絲離開火焰時變?yōu)楹谏–uO），插入無水乙醇中去后又變?yōu)楣饬恋募t色。每次實驗的重復中銅絲都表現(xiàn)出了同樣的現(xiàn)象，并且銅絲的形狀、體積均無變化。幾次實驗重復后，小燒杯內(nèi)的液體有刺激性氣味。

（原理）方程式：2Cu + O2 ?

2CuO

CuO+CH3CH2OH????CH3CHO+Cu+H2O

合二為一：2CH催化劑?3CH2OH + O2 ????? 2CH3CHO + 2H2O

c.分析反應中可能的斷鍵的位置（學生討論，教師指導）

②動畫演示催化氧化：

（說明）由上式看出，乙醇被氧化時，實質(zhì)上是羥基上的氫原子和與羥基相連的碳原子上的氫脫去，形成C=O雙鍵，所以并不是所有的醇都能發(fā)生上述反應，只有與羥基相連的碳原子上有氫的才可以。

（結論）乙醇在加熱和有催化劑（Cu或Ag）存在的條件下，能夠被空氣氧化，生成乙醛。工業(yè)上正是根據(jù)這個原理，可以由乙醇制造乙醛。

d.試書寫CH3CH2CH2OH的催化氧化產(chǎn)物?

［過渡］我們已經(jīng)知道，實驗室用乙醇在濃H2SO4作用下，加熱到170℃左右可以制乙烯，請大家回憶并完成下列的問題（見ppt）

［板書］(4)消去反應

a.讓學生回憶實驗室制取乙烯的原理，書寫方程式指出反應類型 ［學生活動，教師巡視］指出學生的書寫錯誤。b.推測可能的斷鍵位置 c.學生觀察動畫

d.思考：（CH3）3CCH2OH能否發(fā)生消去反應？那么CH3OH呢？生成乙醚的反應是消去反應？ ●課堂小結

本節(jié)課重點學習了乙醇的幾個化學性質(zhì)。在乙醇的化學性質(zhì)中，各反應的斷鍵方式請大家概括（見

ppt）

●課堂檢測

最后通過分層練習，檢測本堂課學生知識掌握情況?！褡鳂I(yè)布置

見課本p139習題3,4

第二篇：高二化學教案：乙醛醛類

高二化學教案：乙醛醛類

【】鑒于大家對查字典化學網(wǎng)十分關注，小編在此為大家搜集整理了此文高二化學教案：乙醛醛類，供大家參考!

本文題目：高二化學教案：乙醛醛類

●備課資料

一、有關醛基的幾個問題的補充

1.乙醛與Cu(OH)2的反應為什么要用新制的Cu(OH)2

醛的還原性在堿性溶液中比在酸性溶液中強得多，因此常用過量NaOH溶液配制Cu(OH)2,當Cu2+為0.01 mol/L時，在pH15的溶液中，Cu2+主要以溶于水的〔Cu(OH)4〕2-{Cu(OH)2+2NaOH Na2〔Cu(OH)4〕}絡陰離子存在;5

2.乙醛與氫氧化銅反應的條件是什么?

乙醛與氫氧化銅反應時，課本或參考資料都強調(diào)新配制氫氧化銅，似乎新配制為反應條件，據(jù)前所述，新配制只是提供較多的〔Cu(OH)4〕2-絡離子，不是反應條件，其反應條件是：堿性環(huán)境和加熱。

3.定性檢驗醛基的重要化學實驗。

銀鏡反應，其反應需適宜的堿性環(huán)境，不同的含醛基的化合物需在不同的pH范圍內(nèi)發(fā)生反應，成功地做好銀鏡反應，除配制適宜的溶液濃度外，關鍵是控制好pH。實踐經(jīng)驗是甲醛：pH8，乙醛：pH11。

4.為什么果糖在堿性環(huán)境中也能發(fā)生銀鏡反應?

果糖分子的結構中不含有醛基，而含有酮基，那么為什么在堿性條件下能發(fā)生銀鏡反應呢?這是因為在堿性環(huán)境中果糖結構中的酮基不斷轉(zhuǎn)化成醛基，即果糖在堿性條件下轉(zhuǎn)化為葡萄糖，所以果糖也能使銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應。文/孫平，載《中學生化學報》

二、銀鏡反應實驗成功的關鍵

銀鏡反應是一個重要的有機化學反應之一，是一個有趣的實驗，一個很好地將化學知識和生產(chǎn)、生活相結合的例子。按課本要求做銀鏡反應不易成功，特別是用乙醛作為還原劑的實驗更是如此。在此對銀鏡反應實驗成功的關鍵談幾點體會。

1.試管要干凈。(1)新試管。新試管可以直接用來做銀鏡反應。

(2)舊試管。舊試管要用洗液清洗或經(jīng)下列處理，才能用來做銀鏡反應。

熱NaOH溶液洗自來水沖洗HNO3溶液洗自來水沖洗蒸餾水洗。(NaOH溶液和HNO3溶液濃度無嚴格要求)

2.AgNO3溶液的配制

用NaOH溶液把蒸餾水調(diào)成pH=8左右，再用它來配制濃度1%～2%范圍內(nèi)的AgNO3溶液(若配成的溶液不夠澄清，也不影響實驗)。

3.氨水的配制

用蒸餾水配成2%的氨水。

4.還原劑的處理和配制

(1)乙醛：用蒸餾水配成20%乙醛溶液，再用NaOH溶液把它再調(diào)到pH在8～10之間。

(2)甲醛：直接用37%～40%的甲醛溶液。

(3)葡萄糖：用蒸餾水配成10%的葡萄糖溶液。

經(jīng)過以上處理，按照課本的用量做銀鏡反應，反應快，現(xiàn)象明顯，成功率高。

文/黎茂堅，載《中學化學教學參考》2000年第8～9期

三、警惕甲醛損害人體健康

甲醛是重要有機原料之一，廣泛用于制聚甲醛樹脂、酚醛樹脂、脲醛樹脂、維尼龍纖維、異戊二烯、烏洛托品、季戊四醇等的原料，也可用于制炸藥、染料、醫(yī)藥(安基比林，氯霉素等)和農(nóng)藥，是良好的殺蟲劑、消毒劑、熏蒸劑、除臭劑等。40%的甲醛溶液在醫(yī)學上稱為福爾馬林，是一種化學防腐劑，常用來保存尸體或人體器官標本。

甲醛主要危險性是：

1.燃燒爆炸性。能燃燒，與氧化劑或火種接觸有燃燒危險。它的蒸氣與空氣混合能成為爆炸性氣體。

2.腐蝕性。純凈的甲醛對大部分金屬無腐蝕性。但它容易氧化成甲酸，對多數(shù)金屬材料有腐蝕作用。

3.毒害性。甲醛有毒，口服10～20 mL，會使人致死，主要作用于神經(jīng)系統(tǒng)，尤其對視神經(jīng)有害。有麻醉作用;對皮膚和粘膜有一定的刺激作用;皮膚會過敏、壞死。吸入大量甲醛蒸氣會引起急性中毒，致使眼部灼痛、咽痛、頭痛、惡心、胃痛、嘔吐、呼吸困難等癥狀，嚴重時可引起喉痙攣、肺水腫。長期接觸低濃度甲醛蒸氣可引起頭痛、視物模糊等慢性中毒癥狀，并使皮膚干燥，易破裂，可引起皮炎。甲醛還會危害肝腎功能，并可能引起細胞歧變，導致癌癥發(fā)生。含萬分之一甲醛的牛奶，嬰兒連吃20天可致死。含五萬分之一甲醛的酒類、肉制品、牛奶及其制品，吃后引起胃痛、嘔吐、呼吸困難等?？墒?，近年來一些人，特別是不法商販違法使用甲醛，對公眾的健康造成極大危害，主要表現(xiàn)在以下幾個方面：

1.用于水發(fā)食品和偽劣食品。國家曾三令五申，嚴禁用甲醛作食品防腐劑，但好些不法商販置法令于不顧。據(jù)報道，北京，湖北等地有些經(jīng)銷商為了促銷，在水發(fā)海產(chǎn)品如海參、魷魚等水發(fā)到最佳狀態(tài)時，加入福爾馬林溶液，以便保鮮防腐，份量增加，外觀端正美觀。去年，北京有關部門對市內(nèi)74個食品商場和集貿(mào)市場的水發(fā)產(chǎn)品進行了專項檢查，抽檢樣品717件，查出198件含甲醛。不久前，某市衛(wèi)生防疫部門對幾家食品集貿(mào)市場進行了一次突擊檢查，結果發(fā)現(xiàn)在抽查的海參、魷魚、牛百葉、竹筍、鞭花等水發(fā)食品中，含有甲醛成分者竟達23%。各地風行一時的所謂人造動物血，如牛血堅、豬血堅、雞血堅等，其制作方法是將新鮮動物血加水稀釋，然后注入甲醛攪拌，很快即凝固成為人造血堅，不僅份量增加，而且韌性增強。專家指出，識別、判斷食品中的甲醛，可注意兩點：(1)如果水發(fā)食品海參、魷魚、蝦仁等顏色過白，質(zhì)地很脆，加熱后又迅速萎縮的，可能含有甲醛。(2)如果將血堅放在手里，感覺質(zhì)地松軟、韌性差，易裂，就是天然血堅。如果血堅表面發(fā)硬，韌性強，不易開裂，就是人造血堅。2.用于米面制品。不法廠家為了牟取更多的經(jīng)濟利益，竟將甲醛及其制劑和入米面制品中。去年和今年春節(jié)期間，廣東的湛江、吳川兩地市衛(wèi)生防疫站檢查當?shù)厥惺勖酌嬷破?38份，檢出含甲醛者80份，占58.0%。如果你購到外觀靚或煮較長時間而不爛的米面制品，暫不要食用，可向當?shù)匦l(wèi)生防疫站投訴，由他們作出鑒定和處理。

3.用于建材及家具。室內(nèi)的甲醛是從建材、家具和壁紙等的粘著劑以及涂料和化學燃料中釋放出來的，越是新的建筑物，釋放出的甲醛濃度就越高。如人造板在制造中都離不開膠粘劑，目前使用的膠粘劑主要有脲醛膠、酚醛膠及三聚氰氨醛。我國木材用膠主要是由木板加工單位自產(chǎn)自用，所以專業(yè)水平低，甲醛含量較高。甲醛密度比空氣重，在室內(nèi)裝修時其氣體沉于室內(nèi)空間下部，不易從窗口散發(fā)到外面空間。我國對膠粘劑中甲醛的含量規(guī)定不能超過50 mg/100 g，而國際標準為10 mg/100 g。世界衛(wèi)生組織制定了室內(nèi)甲醛濃度限度為每立方米100微克的標準，歐美一些國家也已對木板放出的甲醛量作了規(guī)定，以確保消費者的健康。前不久，北京市化學物質(zhì)毒性鑒定檢測中心在普測中，查出有的一年前裝修的居室，目前甲醛濃度仍超過國家衛(wèi)生標準15倍。在家庭裝修中不宜采用過多人造板材，在裝修過程中及裝修后的一段時間內(nèi)，一定要注意通風，有條件者更宜采用強制通風。明顯含有高濃度甲醛的家具，有關部門應當不允許銷售，要待甲醛氣體釋放至低濃度后才能上市。消費者買到家具時如嗅到刺鼻的甲醛氣味。應盡量放出甲醛氣味，特別要注意排氣通風。

4.用于干洗。干洗店在洗滌中，常用甲醛和四氯乙烯。四氯乙烯對中樞神經(jīng)系統(tǒng)的損害可導致頭痛、頭暈、疲勞。如果超過職業(yè)接觸限度時，能引起知覺減退，甚至死亡。只要甲醛和四氯乙烯在操作間的空氣里達到一定的濃度，就會造成對人體的危害。從事干洗工作中要注意采取的防護措施有：戴防護手套，穿防護服，佩防護目鏡，工作中不要進食、飲水;工作環(huán)境要注意通風，休息時盡量到室外呼吸新鮮空氣，工作結束時用清水和肥皂沖洗皮膚;并根據(jù)接觸的程度定期進行醫(yī)療檢查。

5.用于添加在衣服布料上。為了使衣服布料潔白硬挺，不易變皺及不縮水、防霉，生產(chǎn)廠家通常在衣服里添加甲醛和熒光劑，這對人體健康具有極大的傷害性，尤其對嬰幼兒嬌嫩肌膚傷害性更大。目前，在美、日等國，對嬰幼兒貼身衣服不得檢出含有甲醛殘留量。幾年前，我國臺灣的消費者文教基金會對市場上出售的嬰兒衣物，進行了化學測試，結果發(fā)現(xiàn)八成含有甲醛，九成含有熒光劑。實驗證實，一件含有甲醛的衣物即使洗滌多次，還是無法洗掉。這就是臺灣發(fā)生的甲醛事件。近年，市場上不少衣料經(jīng)整理后，有一定的特殊功能，因而受到人們的青睞。一般有樹脂整理、免燙整理及拒污整理等，所用的藥劑中很多有明顯的刺激性或毒性，藥劑中包括甲醛。如果購買了整理后的內(nèi)衣，應充分水洗，盡量使游離甲醛的含量降到最低限度，以減少對人體的污染。對甲醛過敏的人或皮膚過敏性強的人，應避免穿著標有免燙字樣的衣服。

文/梁英豪，載《中學生數(shù)理化》(高中版)2018年11號

四、關于銀鏡反應實驗前乙醛的處理

關于乙醛銀鏡反應，人們經(jīng)過長期探索努力，提供了不少改進方法，但忽視一個關鍵性的因素雜質(zhì)干擾。

1.雜質(zhì)形成

市售乙醛試劑的濃度一般為40%，長期放置易自動聚合成三聚乙醛，若用這種乙醛試劑做銀鏡反應實驗，肯定達不到預期的目的。為此，乙醛試劑出廠時都加了稀硫酸，以防止或減少乙醛聚合，但造成乙醛試劑呈酸性，且引入了硫酸根離子。此外，乙醛與空氣接觸還能慢慢氧化成乙酸，由于硫酸銀、醋酸銀均為難溶物，使銀離子濃度降低，造成鍍銀不勻或徹底失敗。在銀氨溶液中加入未經(jīng)處理的乙醛試劑，馬上出現(xiàn)白色渾濁，就是這種原因。

2.除雜方法

由于乙醛試劑呈酸性，同時混有醋酸根離子、硫酸根離子等干擾離子，所以在做銀鏡反應之前，向乙醛試劑中加入足量氧化鈣，浸泡30 min后，取上層清液即可。

3.除雜原理

2H++SO +CaO====CaSO4+H2O

2CH3COOH+CaO====(CH3COO)2Ca(乙醛試劑中)+H2O

文/張小林，載《中學化學》2000年第4期

●綜合能力訓練題

1.某有機物的化學式為C5H10O，它能發(fā)生銀鏡反應和加成反應。若將它與H2加成，所得產(chǎn)物結構簡式可能是

A.(CH3)3 C CH2OH B.(CH3CH2)2CHOH

C.CH3(CH2)3CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH

答案：AC

2.已知丁基有四種，不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛有

A.3種 B.4種 C.5種 D.6種

答案：B

3.下列有機物中，既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，還能與新制Cu(OH)2發(fā)生反應的是

A.1，3-丁二烯 B.苯酚 C.二甲苯 D.丙烯醛

答案：D 4.已知檸檬醛的結構簡式為： 根據(jù)已有知識

判斷下列說法不正確的是

A.它可使KMnO4溶液褪色

B.它可與銀氨溶液反應生成銀鏡

C.它可使溴水褪色

D.它被催化加氫的最后產(chǎn)物的結構簡式為C10H20O 答案：D

【總結】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學教案：乙醛醛類能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：

第三篇：高二化學教案 原電池教案

高二化學教案 原電池教案

以學生為中心,以科學探究為主線,采用動手實驗啟發(fā)探索動手實驗分析歸納鞏固練習的教學方法,注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過成,引導學生從身邊走進化學,從化學走向社會。

【教學目標】

1.掌握原電池的構成條件,理解原電池的工作原理,能正確判斷原電池的正負極,正確書寫電極反應式、電池反應式,能根據(jù)氧化還原原理設計簡單的原電池。

2.通過實驗探究學習,體驗科學探究的方法,學會分析和設計典型的原電池,提高實驗設計、搜索信息、分析現(xiàn)象、發(fā)現(xiàn)本質(zhì)和總結規(guī)律的能力。

3.在自主探究、合作交流中感受學習快樂和成功喜悅,增強學習的反思和自我評價能力,激發(fā)科學探索興趣,培養(yǎng)科學態(tài)度和創(chuàng)新精神,強化環(huán)境保護意識以及事物間普遍聯(lián)系、辨證統(tǒng)一的哲學觀念。

【教學重點】

原電池的構成條件

【教學難點】

原電池原理的理解;電極反應式的書寫

【教學手段】多媒體教學,學生實驗與演示實驗相結合

【教學方法】實驗探究教學法

【課前準備】將學生分成幾個實驗小組,準備原電池實驗儀器及用品。實驗用品有:金屬絲、電流表、金屬片、水果。先將各組水果處理:A組:未成熟的橘子(瓣膜較厚),B組:成熟的橘子(將瓣膜、液泡攪碎),C組:準備兩種相同金屬片,D組:準備兩種不同金屬片。

【教學過程】

[師]:課前我們先作個有趣的實驗。請大家根據(jù)實驗臺上的儀器和藥品組裝:將金屬片用導線連接后插入水果中,將電流表串聯(lián)入線路中,觀察會有什么現(xiàn)象發(fā)生?

(教師巡視各組實驗情況)。

[師]:請大家總結:有什么現(xiàn)象發(fā)生?

[生]:總結:出現(xiàn)兩種結果:

①電流表指針偏轉(zhuǎn) ②電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)

[師]:電流表指針偏轉(zhuǎn)說明什么?為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?

[生]:說明有電流產(chǎn)生。

[師]:這個裝置就叫做原電池。這節(jié)課我們共同研究原電池。請大家列舉日常使用的原電池都有哪些?

[展示干電池]:我們?nèi)粘Ｊ褂玫碾姵赜邢旅鎺追N,大家請看:

[播放幻燈片]:

化學電池按工作性質(zhì)可分為:一次電池(原電池);二次電池(可充電電池)鉛酸蓄電池。其中:一次電池可分為:糊式鋅錳電池、紙板鋅錳電池、堿性鋅錳電池、扣式鋅銀電池、扣式鋰錳電池、扣式鋅錳電池、鋅空氣電池、一次鋰錳電池等。二次電池可分為:鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、二次堿性鋅錳電池等。鉛酸蓄電池可分為:開口式鉛酸蓄電池、全密閉鉛酸蓄電池。

原電池的構成:任何一種電池由四個基本部件組成,四個主要部件是:兩個不同材料的電極、電解質(zhì)、隔膜和外殼。

【評注】提出問題,從身邊走近化學,喚起學生學習興趣。

[播放課件]《伏特電池》的發(fā)明:

說起原電池的發(fā)明,有一段有趣的故事。1786年,著名的意大利醫(yī)師、生物學家伽伐尼,偶然發(fā)現(xiàn)掛在窗前鐵柵欄的銅鉤上的青蛙腿肌肉,每當碰到鐵柵欄就猛烈地收縮一次。這偶然的現(xiàn)象并沒有被伽伐尼放過,經(jīng)不懈的探索和思考,第一個提出了動物電的見解。他認為:青蛙神經(jīng)和肌肉是兩種不同的組織,帶有相反電荷,所以兩者存在著電位差,一旦用導電材料將兩者接通,就有電流通過,鐵柵欄和銅鉤在此接通了電路,于是有電流產(chǎn)生,由于有動物電流的刺激,蛙腿肌肉發(fā)生收縮。

動物電的發(fā)現(xiàn)引起了意大利物理學家伏打的極大興趣,他在多次重復伽伐尼的動物電實驗時,發(fā)現(xiàn)實驗成敗的關鍵在于其中的兩種金屬――鐵和銅,若把鉤著蛙腿的銅鉤換成鐵鉤,肌肉就不會收縮。他認為動物電的實質(zhì)是金屬屬性不同造成的,不同金屬帶有不同的電量,它們之間必然存在電位差,若有導線在中間連接,就會產(chǎn)生電流,蛙腿的收縮正是這種原因產(chǎn)生的電流刺激的結果。

伏打經(jīng)過反復實驗,深入鉆研,1799年第一個人造電源--伏打電池(伏打曾叫它伽伐尼電池)問世。

[師]:這種可以把化學能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。那么他們是如何構成的呢?下面我們一起來研究原電池的原理。

[板書]:

一、原電池

1.原電池的形成條件:

[師]:請同學們根據(jù)自己的設想和實驗室提供的儀器、藥品,自己選擇,試一試,看誰的電流表指針會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?看誰的音樂盒會響起。

實驗儀器、藥品:鋅板、銅板、鐵板、石墨、稀硫酸、硫酸銅溶液、食鹽水、白糖水、酒精、硝酸銀溶液、導線、燒杯、電流計、音樂盒。

各組學生積極探討、擬實驗方案。由學生的實驗方案大致可分為下列四種情況:

第一組:電極用同一種材料并連接,A:溶液用鹽酸;B:溶液用酒精。

第二組:電極材料用不同種導電物質(zhì)并連接,A:溶液用鹽酸;B溶液用白糖水。

第三組:電極用不同金屬不連接,A:溶液用硝酸銀;B:溶液用酒精。

第四組:電極一極插入溶液中,另一極放置在燒杯外。

[要求]:

學生在實驗過程中觀察并記錄實驗現(xiàn)象,記錄電流計的指針偏轉(zhuǎn)情況、兩極現(xiàn)象、,看看音樂盒能否發(fā)出美妙的音樂。

各組匯報實驗情況:

第一組中A、B均無現(xiàn)象。

第二組中A有電流產(chǎn)生,B無電流產(chǎn)生。

第三組中A、B均無現(xiàn)象。

第四組中無電流產(chǎn)生。

[師]:由上述實驗請大家總結,原電池的形成條件是什么?

[生]:討論、總結:

[板書]:①兩個活潑性不同的金屬(或?qū)щ姷姆墙饘?做電極

②電解質(zhì)溶液

③電極相接觸或連接 ④對應自發(fā)進行的氧化還原反應(有較強電流產(chǎn)生)

[師]:現(xiàn)在請大家重新分析課前用水果制作的原電池,為什么有的組有電流產(chǎn)生,而有的組沒有電流產(chǎn)生?找出癥結所在。

【評注】:強調(diào)內(nèi)在條件,有利于學生把握實質(zhì)、前后呼應,注重知識的產(chǎn)生過程。

[設問]:原電池的化學原理是什么?

[播放課件]銅--鋅--稀硫酸原電池的工作原理

[師]:在上面實驗探究中,我們看到,可產(chǎn)生電流的裝置中電極究竟發(fā)生了什么變化?原電池是怎樣實現(xiàn)化學能向電能轉(zhuǎn)變的?請大家以上面研究的銅--鋅--稀硫酸原電池為例研討分析。

[生]:總結:

Cu片上發(fā)生反應:2H++2e-=H2 Zn片上發(fā)生反應:Zn-2e-=Zn2+

氧化還原反應是發(fā)生在兩極。

電子從Zn片流向Cu片,應該有電流產(chǎn)生。

[板書]:較活潑金屬鋅做負極:Zn-2e-=Zn2+(氧化反應)

較不活潑金屬銅做正極:2H++2e-=H2(還原反應)

電池總反應式: Zn+2H+=Zn2++H2

電子流動方向:鋅導線銅

電流方向:銅導線鋅

正極發(fā)生還原反應,負極發(fā)生氧化反應。

[師]:總結:原電池就是這樣一種裝置,它把一個氧化還原反應分拆成兩半,使之在兩個電極上進行,從而在導線中產(chǎn)生了電流,實現(xiàn)了化學能向電能的轉(zhuǎn)變。[探究]:根據(jù)反應2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+設計一個原電池,畫出裝置圖,指出電極材料、名稱,寫出電極反應式。

[練習]:投影:

習題(略)

[課后思維拓展]

1.解釋:為什么干電池使用一段時間后會沒電?以銅--鋅--稀硫酸原電池原理為例加以說明。

2.使用后的電池是否可以隨地丟棄?為什么?應如何處理?

3.為什么手機電池充電后還可以繼續(xù)使用?

4.課外閱讀《電池的發(fā)展與研究》

【評注】:這是一堂省級優(yōu)質(zhì)課的課堂實錄。本節(jié)課用實驗探究法探索原電池的原理及形成條件,注重知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程,引導學生從身邊走進化學,從化學走進社會。在教師的引導下,學生全程都能積極參與教學,課堂氣氛活躍,學生學習積極性很高。教學效果好,受到專家好評

第四篇：高二化學教案系列化學平衡2

2-2-2 化學平衡（第二課時）

[教學目標] 1．知識目標

（1）常識性理解化學平衡常數(shù)。

（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態(tài)達到化學平衡狀態(tài)的過程、基本類型等。2．能力和方法目標

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養(yǎng)形象思維能力。（2）通過對煉鐵高爐的改造史實的討論，培養(yǎng)學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3．重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1．當把晶體N2O4放入密閉容器中汽化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中

[NO2]與舊平衡相比，[N2O4]其比值（）。（A）變大

（B）變小

（C）不變

（D）無法確定 2．在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應：

A（氣）+2B（氣）2C（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A 的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）40%

（B）50%

（C）60%

（D）70% 3．對于密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3，如果溫度保持不變，下列說法中正 確的是（）。

（A）增加SO2的濃度，正反應速率先增大，后保持不變（B）增加SO2的濃度，正反應速率逐漸增大（C）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大（D）增加SO2的濃度，平衡常數(shù)不變

4．某溫度下將2molA和3molB充入一密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，5min后達到平衡，已知各物質(zhì)的平衡濃度關系有[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為（）。

（A）60%

（B）24%

（C）30%

（D）40%

5．在t1℃反應2A(g)B(g)+Q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為M2，則當溫度從t1℃升到t2℃時，下列說法正確的是（）。

（A）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ<0

（B）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ<0（C）若Ｍ１>Ｍ２，則平衡向左移動，Ｑ>0（D）若Ｍ１<Ｍ２，則平衡向右移動，Ｑ>0 6．對于可逆反應： mA(氣)+nB(固)pC(氣)+qD(氣)其反應過程中，其它條件不變時，產(chǎn)物D的百分含量D%與溫度T或壓強P的關系如圖 所示，請判斷下列說法正確的是（）。

（A）降溫化學平衡向正反應方向移動

（B）使用合適的催化劑可使D%有所增加

（C）化學方程式中化學計量數(shù)m

（D）B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

7．如圖表示在密閉容器中反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 達到平衡狀態(tài)時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。

8．高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下：

FeO(固)+CO(氣)

Fe(固)+CO2(氣)-Q。

其平衡常數(shù)可表示為K=[CO2]/[CO]，已知1100℃時K=0.263。化學平衡常數(shù)只與溫度有

關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值____，平衡常數(shù)K值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大于、小于或等于），其原因是___________。

課堂被充練習答案

1B，2A，3D，4D，5C，6AC，7．升溫；減小SO3濃度；如圖2-2-5。

8．（1）反應的正方向是吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數(shù)K=[CO2]/[CO]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等于平衡常數(shù)，若比值不等于平衡溶液，就處于非平衡狀態(tài)。將c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1代入可得：

c(CO2)0.025==0.25<0.263 0.1c(CO)所以此時不是平衡狀態(tài)，為了使?jié)舛戎档扔谄胶獬?shù)，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大于逆反應速率。

第五篇：高二化學教案：化學反應速率教學案

高二化學教案：化學反應速率教學案

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本文題目：高二化學教案：化學反應速率教學案

專題2 化學反應速率與化學平衡

第一單元 化學反應速率

第1課時 化學反應速率的表示方法

[目標要求] 1.了解化學反應速率的概念。2.了解化學反應速率的定量表示方法。3.掌握化學反應速率的簡單計算。4.了解化學反應速率的測定方法。

一、化學反應速率的表示方法

1.化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。2.表示方法：化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。

3.化學表達式：v(A)=cAt。

其中c表示反應過程中反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，t表示時間變化。

其單位主要有：molL-1s-1或molL-1min-1或molL-1h-1。

4.對同一反應，用不同物質(zhì)的濃度變化所表示的反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

二、化學反應速率的測定及計算

1.化學反應速率測定的基本思路及方法

化學反應速率是通過實驗測定的。要測定不同反應時刻反應物或生成物的濃度，可通過觀察和測量體系中的某一物質(zhì)(反應物或生成物)的相關性質(zhì)，再進行適當?shù)霓D(zhuǎn)換和計算。例如，過氧化氫的分解反應中有氣體生成，可以測量在一定溫度和壓強下釋放出來的氣體的體積;有些反應物(或生成物)有顏色，隨著反應的進行，溶液的顏色不斷變化，可以用比色的方法測定溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色與反應物濃度(或生成物濃度)的關系，換算成反應物(或生成物)在不同反應時刻的濃度。

2.化學反應速率的計算

由于c是濃度變化的絕對值，故化學反應速率都取正值，其一般計算依據(jù)是：

(1)根據(jù)某一物質(zhì)起始濃度(c0)和一段時間后濃度(ct)的關系計算：c(反應物)=c0-ct，c(生成物)=ct-c0;

(2)根據(jù)反應物的轉(zhuǎn)化率()計算：c(反應物)=c0

(3)根據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)進行換算

求出一種物質(zhì)的反應速率后可根據(jù)化學計量數(shù)之間的比值去計算其他物質(zhì)的反應速率。

知識點一 化學反應速率的概念 1.下列關于化學反應速率的說法正確的是()

A.化學反應速率是指在一段時間內(nèi)任何一種反應物物質(zhì)的量的減少或任何一種生成物物質(zhì)的量的增加

B.化學反應速率為0.8 molL-1s-1，是指在1 s時某物質(zhì)的濃度是0.8 molL-1

C.化學反應速率可以衡量化學反應進行的快慢

D.對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象越明顯

答案 C

解析 化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示;化學反應速率是表示某一時間段內(nèi)的平均速率而不是瞬時速率。

2.已知某條件下，合成氨反應的數(shù)據(jù)如下：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始濃度/molL-1 1.0 3.0 0.2 s末濃度/molL-1 0.6 1.8 1.0 s末濃度/molL-1 0.4 1.2 1.4

當用氨氣濃度的增加來表示該反應的速率時，下列說法中錯誤的是()

A.2 s末氨氣的反應速率為0.4 molL-1s-1

B.前2 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.4 molL-1s-1

C.前4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.3 molL-1s-1

D.2～4 s時間內(nèi)氨氣的平均反應速率為0.2 molL-1s-1 答案 A

解析 反應速率不是瞬時速率，要計算反應速率，關鍵要抓住t時間段對應的c的量。知識點二 化學反應速率與化學計量數(shù)的關系

3.在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是()

A.v(NH3)=0.1 molL-1min-1

B.v(N2)=0.1 molL-1min-1

C.v(N2)=0.2 molL-1min-1

D.v(H2)=0.3 molL-1min-1 答案 C

解析 合成氨反應：N2+3H2 2NH3，在同一反應用不同物質(zhì)表示其反應速率時，反應速率之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，要在四種不同情況下比較反應速率快慢需用同一物質(zhì)的變化表示。又因為v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2，將B、C、D中的反應速率轉(zhuǎn)化成v(NH3)，即為：0.2 molL-1min-

1、0.4 molL-1min-

1、0.2 molL-1min-1，故選C。

4.反應4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 molL-1。對此反應速率的表示正確的是()

A.用A表示的反應速率是0.4 molL-1min-1

B.分別用B、C、D表示的反應速率之比是3∶2∶1

C.在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

D.在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3 molL-1min-1 答案 B

解析 固體A不具有濃度概念，該物質(zhì)的反應不能用molL-1min-1的單位來表示。

知識點三 化學反應速率的測定

5.下表所列數(shù)據(jù)是某高溫下金屬鎂和鎳分別在氧氣中進行氧化反應時，在金屬表面生成氧化薄膜的實驗記錄，a和b均為與溫度有關的常數(shù)。

反應時間t/h 1 4 9 16 25

MgO層厚y/nm 0.05a 0.20a 0.45a 0.80a 1.25a

NiO層厚y/nm b 2b 3b 4b 5b

(1)金屬在高溫下氧化腐蝕速率可以用金屬氧化膜的生成速率來表示，其理由是________________________________________________________________________。

(2)金屬氧化膜的膜厚y跟時間t所呈現(xiàn)的關系是：MgO氧化膜的膜厚 y屬于______型，NiO氧化膜的膜厚y則屬于_____型。(填直線、拋物線、雙曲線或?qū)?shù))

(3)Mg與Ni相比較，金屬________具有更好的耐氧化腐蝕性，其理由是

________________________________________________________________________。答案(1)因化學反應的快慢既可以用反應物的消耗速率表示，又可以用生成物的生成速率表示，所以金屬的腐蝕速率可以用其氧化物的生成速率來表示

(2)直線 拋物線

(3)Ni 據(jù)(2)可知，y隨時間t增長比y隨時間t增長得慢，故Ni的耐氧化腐蝕性比Mg好

解析 由表中數(shù)據(jù)可知MgO膜厚與時間t的關系式為y=0.05at;NiO膜厚y與時間t的關系式為y=bt，即可知MgO膜厚y屬直線型，而NiO膜厚y屬拋物線型。此題創(chuàng)新之處在于利用了化學函數(shù)知識去分析化學問題，有一定的新穎性。

練基礎落實

1.在不同條件下分別測得反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是()

A.v(SO2)=4 molL-1min-1 B.v(O2)=3 molL-1min-1 C.v(SO2)=0.1 molL-1s-1 D.v(O2)=0.1 molL-1s-1 答案 D

解析 比較：必須統(tǒng)一標準。換算成同一物質(zhì)進行比較是關鍵，本題首先需要統(tǒng)一單位。

2.反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4 molL-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04 molL-1s-1，則這段時間為()

A.0.1 s B.2.5 s C.10 s D.5 s 答案 D

解析 根據(jù)題意知，SO3的濃度增加0.4 molL-1，則O2的濃度減小0.2 molL-1，v(O2)=cO2t，則t=cO2vO2=0.2 molL-10.04 molL-1s-1=5 s。

3.2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測得v(D)=0.25 molL-1s-1，下列推斷正確的是()

A.v(C)=v(D)=0.2 molL-1s-1 B.z=3

C.B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.反應前與2 s后容器的壓強比為4∶

3答案 C

解析 A的起始量為2 mol，轉(zhuǎn)化50%即轉(zhuǎn)化1 mol，根據(jù)反應關系知B轉(zhuǎn)化1.5 mol，C生成1 mol，又因為v(D)=0.25 molL-1s-1，可計算出2 s時D的生成量為0.25 molL-1s-12 L2 s=1 mol，故知z=2，B錯;v(C)=v(D)=v(A)=0.25 molL-1s-1，故A錯;B的轉(zhuǎn)化率為1.52100%=75%，C正確;反應達2 s時，容器內(nèi)總物質(zhì)的量為nA+nB+nC+nD=1 mol+0.5 mol+1 mol+1 mol=3.5 mol。故反應前后的容器中氣體總物質(zhì)的量之比為4∶3.5，壓強比為4∶3.5，D錯。4.化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示，計算反應4～8 min間的平均反應速率和推測反應16 min時反應物的濃度，結果應是()

A.2.5 molL-1min-1和2.0 molL-1

B.2.5 molL-1min-1和2.5 molL-1

C.3.0 molL-1min-1和3.0 molL-1

D.5 molL-1min-1和3.0 molL-1 答案 B

解析 據(jù)圖可知，4 min時化合物Bilirubin的濃度為20 molL-1，8 min時其濃度為10 molL-1，因此4～8 min間的平均反應速率為20 molL-1-10 molL-14 min=2.5 molL-1min-1。進一步分析圖像可知0～4 min間的平均分解速率為40 molL-1-20 molL-14 min=5.0 molL-1min-1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12 min間平均分解速率為1.25 molL-1min-1,12～16 min間平均分解速率為0.625 molL-1min-1，因此16 min時反應物的濃度大致應為10 molL-1-1.25 molL-1min-14 min-0.625 molL-1min-14 min=2.5 molL-1，故B項正確。

練方法技巧

5.一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()

A.反應開始到10 s末時，用Z表示的反應速率為0.158 molL-1s-1

B.反應開始到10 s末時，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1

C.反應開始到10 s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g)Z(g)答案 C 解析 分析圖象，關鍵是看變化量和走勢，從走勢分析X、Y是反應物，Z是生成物，初步分析它們的變化量分別為n(X)=1.20 mol-0.41 mol=0.79 mol，n(Y)=1.0 mol-0.21 mol=0.79 mol，n(Z)=1.58 mol，首先確定該反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===2Z(g)。據(jù)選項要求分別計算出v(Z)=1.58 mol2 L10 s=0.079 molL-1c(X)=0.79 mol2 L=0.395 mol(Y)=0.79 mol1.00 mol100%=79%，只有C選項正確。

6.在2 L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)===pZ(g)+qQ(g)，2 s時間內(nèi)X表示的平均反應速率為0.3m/p molL-1s-1，則2 s時間內(nèi)，Q物質(zhì)增加的物質(zhì)的量為()

A.1.2q/p mol B.1.2m/p mol C.1.6q/p mol D.0.6q/p mol 答案 A

解析 不同物質(zhì)表示的反應速率之比等于它們的化學計量數(shù)之比，X表示的平均反應速率為0.3m/p molL-1s-1，Q物質(zhì)表示的反應速率為0.3m/p molL-1s-1qm=0.3q/p molL-1s-1。則n(Q)=0.3q/p molL-1s-12 L2 s=1.2q/p mol。

練綜合拓展

7.請你協(xié)助化學興趣小組的同學完成如下實驗，并回答相關問題。

實驗目的：比較等體積0.5 molL-1硫酸、1 molL-1鹽酸、1 molL-1醋酸分別與金屬反應生成氫氣的速率和體積。

實驗原理：(用離子方程式表示)_____________ ______________________。

實驗用品：儀器(略)、藥品(除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由)。選擇的金屬是________，不選其他兩種金屬的理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

實驗步驟：

(1)甲同學設計的實驗裝置：

(1)乙同學認為該裝置不能控制三個反應在同一時間發(fā)生，并作了相應的改進。你認為乙同學改進的措施是_________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)按改進后的裝置進行實驗，觀察現(xiàn)象并得出相關結論。

實驗現(xiàn)象及結論：________________________________________________________。

(4)實驗開始時的速率：v(H2SO4)______v(HCl)______v(CH3COOH)(用=、或填空，下同)，反應進行一段時間后的速率：v(H2SO4)

(5)最終得到的氫氣體積：V(H2/H2SO4)______V(H2/HCl)______V(H2/CH3COOH)。

問題討論：

(6)量筒的規(guī)格由__________________決定。

(7)對結論(4)、(5)中鹽酸和醋酸的異同，你的解釋是

________________________________________________________________________。

(8)根據(jù)現(xiàn)有知識，上述實驗中硫酸和鹽酸分別與金屬反應的速率應始終相等，但反應一段時間后有v(H2SO4)

________________________________________________________________________。

大學無機化學對此問題將有科學的解釋。

答案 2H++Mg===H2+Mg2+，2CH3COOH+Mg===H2+Mg2++2CH3COO-Mg Na太活潑，能和水反應產(chǎn)生氫氣，影響實驗結論;Fe與酸反應的速率較慢，實驗時間較長

(2)同時用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液

(3)實驗現(xiàn)象：反應開始時醋酸的反應速率小于鹽酸和硫酸的反應速率。當反應進行到一定程度后，醋酸的反應速率大于鹽酸和硫酸。

結論：最終得到的氫氣體積相等

(4)=(5)= =(6)酸液的體積

(7)醋酸中存在電離平衡，反應開始時c(H+)小于鹽酸，故反應速率也小于鹽酸。當反應進行到一定程度后，醋酸的電離平衡不斷向右移動，使得c(H+)大于鹽酸，故反應速率大于鹽酸。由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后得到H2的體積相等

(8)H+的存在抑制HSO-4的電離(或：SO2-4抑制H+與Mg的反應或Cl-促進H+與Mg的反應)第2課時 影響化學反應速率的因素

[目標要求] 1.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。3.知道活化能的含義及其對化學反應速率的影響。4.了解通過改變外界條件改變化學反應速率的方法和意義。

一、有效碰撞理論

1.化學反應的過程

化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程，也就是反應物分子中化學鍵的斷裂和生成物分子中化學鍵的形成過程。

2.活化分子

在相同溫度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，這些分子就叫做活化分子。

3.活化能

活化分子高出的那部分能量叫做活化能。

4.活化分子百分數(shù)

活化分子在反應物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù)。

5.有效碰撞

能夠發(fā)生化學反應的碰撞叫做有效碰撞。有效碰撞發(fā)生的條件：一是發(fā)生碰撞的分子必須具備一定的能量，即為活化分子;二是碰撞時必須有合適的取向。

6.活化能與化學反應速率

在一定條件下，活化分子所占的百分數(shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜謹?shù)越大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)越多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學反應速率就越快。

二、影響化學反應速率的因素 1.濃度對化學反應速率的影響

(1)影響

其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率增大;減小反應物的濃度，反應速率減小。

(2)原因

其他條件不變時，增大反應物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增多，化學反應速率增大。反之，減小反應物的濃度，化學反應速率減小。

2.壓強對化學反應速率的影響

(1)影響

對于有氣體參與的反應，增大壓強(減小容器容積)，反應速率增大;減小壓強(增大容器容積)，反應速率減小。

(2)原因 對于有氣體參與的反應，增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率增大;反之，減小壓強，反應速率減小。

3.溫度對化學反應速率的影響

(1)影響

其他條件相同時，升高溫度，反應速率增大;降低溫度，反應速率減小。

(2)原因

其他條件相同時，升高溫度，提高了活化分子的百分數(shù)和較高能量的分子間的碰撞幾率，使分子間有效碰撞的幾率提高，反應速率增大;反之，降低溫度，反應速率減小。

4.催化劑對化學反應速率的影響

(1)影響

使用催化劑可增大反應速率。(2)原因

催化劑改變了反應的途徑，降低了反應所需的能量，提高了反應體系中活化分子的百分數(shù)，使有效碰撞的幾率提高，反應速率增大。

5.影響化學反應速率的其他因素

除了改變反應物的濃度、溫度、壓強和使用催化劑能改變化學反應速率外，增大反應物之間的接觸面積，也可增大反應速率。此外，光、電磁波、超聲波、磁場等因素也會對反應速率產(chǎn)生影響。

知識點一 有效碰撞的有關概念

1.下列說法正確的是()

A.活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

B.活化分子具有的能量是活化能

C.活化分子的總數(shù)越多，反應速率越快

D.單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應速率越快

答案 D

解析 活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學反應的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才叫活化能;單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機會越多，反應速率才越快，A、B、C三項均錯。

2.能夠增加反應物分子中活化分子百分數(shù)的是()

A.升高溫度 B.減小壓強 C.增大壓強 D.增大濃度

答案 A

解析 升高溫度可以增加單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù);增大壓強和增大濃度均不能增加活化分子百分數(shù)。

知識點二 濃度對化學反應速率的影響 3.將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個燒杯的溶液中，反應速率最快的是()答案 D

解析 當反應中一種反應物相同時，反應速率的快慢取決于另一種反應物的濃度而不是用量，四個裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H+)的大小決定反應的快慢。

4.對于溶液中的反應：MnO-4+5Fe2++8H+===5Fe3++Mn2++4H2O

下列措施能使化學反應速率提高的是()A.加水

B.增加同濃度FeSO4的用量

C.向溶液中滴加稀硫酸

D.加入少量KMnO4晶體 答案 D

解析 增大濃度加快反應速率，而增加反應物用量不等于增大反應物濃度。D項加入KMnO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。

知識點三 壓強對化學反應速率的影響

5.在C(s)+CO2(g)===2CO(g)的反應中，現(xiàn)采取下列措施：

①縮小體積，增大壓強②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒壓下充入N2

能夠使反應速率增大的措施是()

A.①④ B.②③⑤ C.①③ D.①②④

答案 C

解析 對于氣體反應，增大壓強，反應速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對反應速率無影響，充入與反應無關的氣體，不會增加反應物濃度，故不會加快反應速率。

6.設C(s)+CO2(g)2CO(g)H10，反應速率為v1;N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H20，反應速率為v2。對于上述反應，當壓強減小時，v1和v2的變化情況為()

A.同時增大 B.同時減小

C.v1增大，v2減小 D.v1減小，v2增大

答案 B

知識點4 溫度對化學反應速率的影響

7.對于反應mA+nB===pC，下列說法正確的是()

A.某溫度時，化學反應速度無論用A、B、C何種物質(zhì)表示，其數(shù)值是相同的

B.其他條件不變，增大壓強，反應速率加快

C.若增加或減小B的物質(zhì)的量，則反應速率一定會發(fā)生明顯的變化

D.其他條件不變，升高溫度，反應速率加快

答案 D

8.經(jīng)驗表明，如果溫度每升高10℃，反應速率就增大到原來的2倍;反應2A(g)+B(g)C(g)+D(g)，20℃時某一時刻A的速率為0.2 molL-1s-1，若使反應溫度升高到60℃，則此時A的反應速率為________。

答案 3.2 molL-1s-1

解析 根據(jù)速率與溫度之間的經(jīng)驗規(guī)律公式v2=v1at2 ℃-t1℃10℃，將各數(shù)據(jù)代入即可計算：

v2=0.2 molL-1s-1260℃-20℃10℃=3.2 molL-1s-1。

知識點5 催化劑對化學反應速率的影響

9.下列關于催化劑的說法，正確的是()

A.催化劑能使不起反應的物質(zhì)發(fā)生反應

B.催化劑在化學反應前后，化學性質(zhì)和質(zhì)量都不變

C.催化劑不能改變化學反應速率

D.任何化學反應，都需要催化劑

答案 B

解析 催化劑能改變化學反應速率的原因是它能改變反應機理，在化學反應過程中，催化劑參與反應，經(jīng)過一系列變化之后，催化劑又恢復到原來的狀態(tài)，盡管催化劑能改變化學反應速率，但對于不能起反應的物質(zhì)，是不能使其反應的，另外，有些反應是不需要催化劑的，如燃燒、中和反應等。

10.亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存一年，但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2===4ClO2+H++Cl-+2H2O。分解時，剛加入硫酸，反應緩慢，隨后突然反應釋放出大量ClO2，這是因為()

A.酸使亞氯酸的氧化性增強 B.溶液中的H+起催化作用

C.溶液中的Cl-起催化作用

D.逸出的ClO2使反應生成物的濃度降低

答案 C

解析 由題目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亞氯酸，生成的亞氯酸在剛加入硫酸時反應緩慢，隨后突然反應加快，這說明分解生成的產(chǎn)物中的某種物質(zhì)起了催化劑的作用，故正確答案為C。

練基礎落實

1.下列條件一定能使反應速率加快的是()

①增加反應物的物質(zhì)的量 ②升高溫度 ③縮小反應容器的體積 ④加入生成物 ⑤加入MnO2

A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③ 答案 C

2.下列說法正確的是()

①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應 ②普通分子有時也能發(fā)生有效碰撞 ③升高溫度會加快反應速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次數(shù) ④增大反應物濃度會加快反應速率的原因是單位體積內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增多 ⑤使用催化劑能提高反應效率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞頻率增大 ⑥化學反應實質(zhì)是活化分子有合適取向時的有效碰撞

A.①②⑤ B.③④⑥ C.③④⑤⑥ D.②③④

答案 B

3.NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2。對此反應的下列敘述中正確的是()

A.使用催化劑能加快反應的速率

B.使一種反應物過量能提高反應的速率

C.改變壓強對反應速率沒有影響

D.降低溫度能加快反應速率

答案 A

解析 本題中B不正確，因為一種反應物過量并不一定是反應物濃度增加，一種反應物過量只能使另一種反應物轉(zhuǎn)化率提高，不涉及反應的速率問題;C也不正確，對氣體來說，改變壓強必然影響速率;D也不正確，降低溫度只能降低反應速率。

4.已知反應：N2+O2 2NO在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是()

A.增大體積

B.體積不變，充入N2，使壓強增大

C.體積不變，充入He，使氣體壓強增大 D.保持總壓強不變，充入氣體Ne 答案 B

解析 增大體積，濃度減小，反應速率減慢，A不符合;體積不變，充入N2時，可使c(N2)增大，反應速率增大，B符合;充入He后，由于體積不變，各物質(zhì)的濃度不變，故對反應速率沒有影響，C不符合題意;而在壓強不變時，充入Ne，若要使總壓強不變，則氣體體積將變大，各物質(zhì)的濃度將變小，故反應速率減小。

練方法技巧

5.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應。下列敘述正確的是()

A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率

B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大

C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間 D.在t1、t2時刻，SO3(g)的濃度分別是c1、c2，則時間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v=c2-c1t2-t1 答案 D

解析 A項，催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，A項錯誤;B項，在恒容的條件下，通入惰性氣體，壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變，故B項錯誤;C項，降低溫度，反應速率也降低，反應達到平衡的時間會延長，故C項錯誤;根據(jù)反應速率的計算公式可知D項正確。

6.某探究小組利用丙酮的溴代反應(CH3COCH3+Br2――HClCH3COCH2Br+HBr)來研究反應物濃度與反應速率的關系。反應速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗

序號 初始濃度c/molL-1 溴顏色消失所需時間t/s

CH3COCH3 HCl Br2 ① 0.80 0.20 0.001 0 290

② 1.60 0.20 0.001 0 145

③ 0.80 0.40 0.001 0 145

④ 0.80 0.20 0.002 0 580

分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結論不正確的是()

A.增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大

B.實驗②和③的v(Br2)相等

C.增大c(HCl)，v(Br2)增大

D.增大c(Br2)，v(Br2)增大

答案 D

解析 A項，由實驗①和②對比可知增大c(CH3COCH3)，反應時間變短，v(Br2)增大;B項，實驗②和③反應時間相同，起始Br2濃度相同，則v(Br2)相等;C項，比較實驗①和③可知，增大c(HCl)時，反應時間縮短，v(Br2)增大;D項，比較實驗①和④可知，增大c(Br2)時，v(Br2)減小，故選D。

7.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應生成Cl(-1價)和S(+6價)的速率v(縱坐標)與反應時間t(橫坐標)的關系如圖所示，已知該反應速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

(1)反應開始時反應速率加快的原因是________________________________________;

(2)反應后期反應速率減慢的原因是__________________________________________。

答案(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大

(2)ClO-3和HSO-3濃度減小

解析 該反應的實質(zhì)為：ClO-3+3HSO-3===Cl-+3SO2-4+3H+

由題意知，反應隨溶液中c(H+)的增大而加快，一開始c(H+)很小，速率很小，但隨反應進行，c(H+)增大，反應速率增大，但到一定程度后，c(ClO-3)、c(HSO-3)減小，此時反應物的濃度起主要作用，反應速率減小。

練綜合拓展

8.用如圖所示裝置進行如下實驗：

(1)在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 molL-1的稀HNO3和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應的化學方程式：________________________________________________________________________

__________________________________。

(2)在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于________________________________________________________________________

________________________________________________________________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是___________________________________

________________________________________________________________________。

(3)欲較快地制得NO，可采取的措施是________(填寫字母序號)。

A.加熱 B.使用銅粉

C.稀釋HNO3 D.增大硝酸的濃度

答案

(1)3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,2NO+O2===2NO2

(2)開始時速率緩慢，后隨反應進行，反應放熱，溶液溫度升高是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率加快 反應一段時間后HNO3的濃度降低是影響化學反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減小

(3)AB

解析 反應開始時溶液溫度較低，故反應速率較慢，該反應為放熱反應，隨著反應的進行，溶液的溫度逐漸升高，反應速率加快;反應一段時間后，HNO3因消耗而濃度減小，HNO3的濃度成為影響反應速率的主要因素，故反應速率又逐漸減慢。加熱和增加固體的接觸面積都能加快反應速率;稀釋HNO3，速率減小;Cu與濃HNO3反應得到的氣體是NO2。

【總結】2018年已經(jīng)到來，新的一年查字典化學網(wǎng)也會為您收集更多更好的文章，希望本文高二化學教案：化學反應速率教學案能給您帶來幫助！下面請看更多頻道：