第一篇：《物理化學(xué)》48學(xué)時教學(xué)方案

《物理化學(xué)》48學(xué)時教學(xué)方案(大綱)華南理工大學(xué)物理化學(xué)教研室，2007年1月

說明：由于教學(xué)學(xué)時有限，標(biāo)有?號內(nèi)容作為自學(xué)內(nèi)容，可不講授.0.緒論與氣體性質(zhì)（2學(xué)時）

(1)了解物理化學(xué)的研究對象、方法、發(fā)展、學(xué)習(xí)目的及實驗的基本要求。(2)掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（道爾頓分壓定律、阿馬格分體積定律）

?(3)了解實際氣體的狀態(tài)方程（范德華方程）(4)了解實際氣體的液化和臨界性質(zhì) ?(5)了解對應(yīng)狀態(tài)原理與壓縮因子圖 1.熱力學(xué)第一定律（8學(xué)時）

(1)理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)

(2)熱力學(xué)第一定律：理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握熱力學(xué)能、功、熱的計算

(3)熱函(焓)：明了熱力學(xué)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法

(4)掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。

(5)掌握理想氣體絕熱可逆過程的pVT關(guān)系及理解其功的計算。

(6)了解節(jié)流膨脹。2.熱力學(xué)第二定律（8學(xué)時）

(1)了解卡諾循環(huán)。

(2)熱力學(xué)第二定律： 理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，掌握熵增原理

(3)熵： 掌握理想氣體單純pVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法

(4)了解熱力學(xué)第三定律(5)亥姆霍茲和吉布斯函數(shù)：明了Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件

(6)理解熱力學(xué)基本方程。?了解Maxwell關(guān)系。?了解用它們推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法

(7)熱力學(xué)第二定律應(yīng)用克拉佩龍方程。會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程進行有關(guān)的計算 3.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)（4學(xué)時）

(1)掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。

(2)理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想混合物及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。

(3)??理解能斯特分配定律。(4)了解稀溶液的依數(shù)性。(5)了解逸度和活度的概念。4.化學(xué)平衡（4學(xué)時）

(1)等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。

(2)理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。(3)溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。

了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

(4)影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素。

了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響 5.相平衡(6學(xué)時)

(1)理解相律的推導(dǎo)和定義。

(2)掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。

(3)掌握二組分系統(tǒng)氣－液平衡相圖的特點(包括溫度組成圖，壓力組成圖，氣相組成液相組成圖)。

(4)掌握二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣液平衡相圖。(5)掌握二組分系統(tǒng)固液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì);?能用杠桿規(guī)則進行計算。能用相律分析相圖和計算自由度數(shù);能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。6.化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)(4學(xué)時)

(1)明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法。

(2)明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。

(3)掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。(4)了解通過實驗建立速率方程的方法。

(5)掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。

7.電化學(xué)（6學(xué)時）

(1)了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和法拉第定律。?(2)了解離子遷移數(shù)及其計算。

(3)理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)，電導(dǎo)率, 摩爾電導(dǎo)率)。(4)了解離子獨立運動定律。(5)理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用。

(6)理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。?(7)了解離子氛的概念和Debye-Huckel極限公式。(8)理解可逆電池及韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池(9)理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。(10)掌握Nernst方程及其計算。(11)掌握各種類型電極的特征。(12)掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。

?(13)掌握把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池的方法。?(14)理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。8.界面現(xiàn)象(4學(xué)時)(1)理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。

(2)了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。(3)理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。

(4)?了解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象

(5)了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。

(6)了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。9.?膠體化學(xué)(2學(xué)時)(1)了解膠體的制備方法及膠體與納米材料的關(guān)系。

(2)了解膠體的若干重要性質(zhì)：Tyndall效應(yīng)，Brown運動，沉降平衡，電泳和電滲。

(3)了解膠團的結(jié)構(gòu)和擴散雙電層概念和憎液溶膠的聚沉。

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第二篇：《物理化學(xué)》教學(xué)大綱48學(xué)時

《物理化學(xué)》教學(xué)大綱

總學(xué)時：

一、課程的性質(zhì)

物理化學(xué)主要研究化學(xué)變化和相變化的平衡規(guī)律和變化的速率規(guī)律，是環(huán)境、輕工、食品、生物、材料等專業(yè)的一門必修基礎(chǔ)課，它包括理論教學(xué)及實驗教學(xué)。實驗教學(xué)單獨開課。先修課程：高等數(shù)學(xué)、物理等。48 理論課學(xué)時：48

實驗課學(xué)時：0

二、課程的目的與教學(xué)基本要求

通過本門課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計算方法，同時還應(yīng)得到一般科學(xué)方法的訓(xùn)練和邏輯思維能力的培養(yǎng)。這種訓(xùn)練和培養(yǎng)應(yīng)貫穿在課程教學(xué)的整個過程中，使學(xué)生體會和掌握怎樣由實驗結(jié)果出發(fā)進行歸納和演繹，或由假設(shè)和模型上升為理論，并結(jié)合具體條件應(yīng)用理論解決實際問題的方法。

物理化學(xué)的理論研究方法有熱力學(xué)方法、動力學(xué)方法、統(tǒng)計力學(xué)方法和量子力學(xué)方法。從研究內(nèi)容來說包括宏觀上的、微觀上的、以及亞微觀上的，對工科學(xué)生來說，熱力學(xué)方法及宏觀上內(nèi)容是主要的、基本的，后兩種方法及內(nèi)容的重要性正在日益增加。理論教學(xué)時數(shù)少的專業(yè)，只要求學(xué)生較好地掌握熱力學(xué)方法及宏觀內(nèi)容。對工科專業(yè)，統(tǒng)計熱力學(xué)初步、量子力學(xué)方法一般不作要求或另設(shè)課程。

下面按化學(xué)熱力學(xué)，化學(xué)動力學(xué)，電化學(xué)，界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)五個部分列出基本要求?；疽蟀瓷钊氲某潭确帧傲私狻?、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個層次。(I)化學(xué)熱力學(xué)

一、熱力學(xué)基礎(chǔ)

理解下列熱力學(xué)基本概念:平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程。

理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。明了內(nèi)能、焓、熵、霍姆茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓, 標(biāo)準(zhǔn)生成焓，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)等概念。掌握在物質(zhì)的PVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中計算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)時，會應(yīng)用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸氣壓等)。

掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件。理解熱力學(xué)基本方程。

二、溶液和相平衡

理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。

能應(yīng)用克拉佩龍和克拉佩龍—克勞修斯方程進行有關(guān)的計算。

掌握拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想液體及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。

理解活度的概念。

理解相律的推導(dǎo)和意義。

掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)用。

三、化學(xué)平衡

明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程來判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度。

會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)。了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

了解壓力和惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。

四、相平衡

(1)理解相律的推導(dǎo)和定義。了解杠桿規(guī)則。(2)掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。

(3)掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖)。(4)了解二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。

(5)掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì);能用相律分析相圖和計算自由度數(shù);能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。

五、電化學(xué)

了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和法拉第定律。

理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)。理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。

掌握原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。掌握能斯特方程及其計算。了解各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。

六、界面現(xiàn)象

理解表面張力和表面吉布斯函數(shù)的概念。了解表面相的吉布斯模型。理解曲面的附加壓力概念和拉普拉斯公式。

理解開爾文公式及其對介穩(wěn)狀態(tài)的解釋。

了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕與接觸角的關(guān)系和楊氏方程。

了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解吉布斯吸附等溫式及其計算。

了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握蘭繆爾單分子層吸附模型和吸附等溫式。

七、化學(xué)動力學(xué)

明了化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握通過實驗建立速率方程的方法。

掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。

掌握阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的物理意義。

八、膠體化學(xué)

了解膠體系統(tǒng)的制備、膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)（丁鐸爾效應(yīng)）、膠體系統(tǒng)的動力性質(zhì)

掌握溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)

三、課程適用專業(yè)

生物工程、生物技術(shù)、生物制藥、環(huán)境工程、環(huán)境科學(xué)、給排水工程、食品科學(xué)、食品技術(shù)、輕化工程、造紙工程、材料科學(xué)工程（無機）

四、課程的教學(xué)內(nèi)容、要求與學(xué)時分配 1．理論教學(xué)部分：

學(xué)時安排

根據(jù)工科《物理化學(xué)》教學(xué)基本要求而制定，具體學(xué)時分配如下： 一.緒論與氣體性質(zhì)(2學(xué)時)(1)了解物理化學(xué)的研究對象、方法和學(xué)習(xí)目的

(2)掌握理想氣體狀態(tài)方程和混合氣體的性質(zhì)（分壓和道爾頓定律、分容和阿馬格定律）。二.熱力學(xué)第一定律(8學(xué)時)(1)熱力學(xué)基本概念和術(shù)語

理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)(2)熱力學(xué)第一定律

理解熱力學(xué)第一定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。掌握內(nèi)能、功、熱的計算(3)熱函(焓)

明了熱力學(xué)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓等概念及掌握其計算方法

(4)掌握標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓與溫度關(guān)系。

(5)掌握理想氣體絕熱可逆過程的PVT關(guān)系及理解其功的計算。(6)了解節(jié)流膨脹。三.熱力學(xué)第二定律(8學(xué)時)(1)了解卡諾循環(huán)。

(2)熱力學(xué)第二定律: 理解熱力學(xué)第二定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式，掌握熵增原理

(3)熵: 掌握理想氣體PVT變化、相變化和化學(xué)變化過程中系統(tǒng)熵變的計算方法和環(huán)境熵變的計算方法，以及掌握用總熵變判斷過程的方法

(4)了解熱力學(xué)第三定律。

(5)亥姆霍茲和吉布斯函數(shù): 明了Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)等概念并掌握其計算方法和各種平衡依據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件.(6)理解熱力學(xué)基本方程，了解Maxwell關(guān)系。

(7)熱力學(xué)第二定律應(yīng)用—Clapeyron(克拉佩龍)方程。能應(yīng)用Clapeyron方程和Clapeyron-Clausius方程進行有關(guān)的計算。

四.多組分系統(tǒng)熱力學(xué)(4學(xué)時)(1)掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。

(2)理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。理解理想系統(tǒng)(理想溶體及理想稀溶體)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。

(3)了解稀溶液的依數(shù)性。

(4)了解活度的概念。

五.化學(xué)平衡(4學(xué)時)(1)等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。

(2)理解平衡常數(shù)的測定，掌握平衡組成的計算。

(3)溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。

了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

(4)影響理想氣體反應(yīng)平衡的其它因素。了解壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡組成的影響 六.相平衡(6學(xué)時)

(1)理解相律的推導(dǎo)和定義。了解杠桿規(guī)則。(2)掌握單組分系統(tǒng)相圖的特點和應(yīng)用。(3)掌握二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖的特點(包括溫度—組成圖，壓力—組成圖)。

(4)了解二組分液態(tài)部分互溶系統(tǒng)及完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖。

(5)掌握二組分系統(tǒng)固—液平衡相圖(包括生成穩(wěn)定，不穩(wěn)定化合物及固態(tài)部分互溶相圖)相圖部分要求會填寫相圖中各區(qū)域存在的物質(zhì);能用相律分析相圖和計算自由度數(shù);能從實驗數(shù)據(jù)繪制相圖。

七.電化學(xué)(6學(xué)時)(1)了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機理和法拉第定律。

(2)理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率, 摩爾電導(dǎo)率)。(3)了解離子獨立運動定律。(4)理解電導(dǎo)測定的應(yīng)用。

(5)理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。(6)理解可逆電池和極化現(xiàn)象

(7)掌握原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。(8)掌握Nernst方程及其計算。(9)了解各種類型電極的特征。(10)掌握電動勢測定的主要應(yīng)用。(11)了解把一般的電池反應(yīng)設(shè)計成電池。八.表面現(xiàn)象(4學(xué)時)

(1)理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。

(2)了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。(3)理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace方程。

(4)定性了解Kelvin公式及其應(yīng)用。解釋亞穩(wěn)狀態(tài)和新相生成現(xiàn)象

(5)了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir吸附、單分子層吸附模型和吸附等溫式。

(6)了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。九.化學(xué)動力學(xué)及其應(yīng)用(4學(xué)時)(1)明了化學(xué)反應(yīng)速率定義及測定方法。

(2)明了反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。(3)掌握零級、一級和二級反應(yīng)的速率方程的積分式及其應(yīng)用。(4)掌握通過實驗建立速率方程的方法。

(5)掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。十.膠體化學(xué)(2學(xué)時)(1)了解膠體系統(tǒng)的制備.(2)了解膠體系統(tǒng)的光學(xué)性質(zhì)（丁鐸爾效應(yīng)）。(3)了解膠體系統(tǒng)的動力性質(zhì)(4)掌握溶膠系統(tǒng)的電學(xué)性質(zhì)

作業(yè)要求：有較多的作業(yè)并且難度較大

2．實驗教學(xué)部分

單獨設(shè)課，根據(jù)要求不同開設(shè)不同的實驗

五、教材和主要參考資料 教材：《物理化學(xué)（第四版）》，天津大學(xué)物化教研室編寫，高等教育出版社 參考書：《物理化學(xué)（第五版）》，南京大學(xué)物化教研室編寫，高等教育出版社

六、課程考核方式

閉卷考試

第三篇：90學(xué)時方案

甌海區(qū)小學(xué)語文“‘學(xué)為主’課堂建構(gòu)”研修項目實施方案

執(zhí)行人：陳曉董曉群

根據(jù)《教育部關(guān)于大力加強中小學(xué)教師培訓(xùn)工作的意見》（教師[2011]1號）、《浙江省中小學(xué)教師專業(yè)發(fā)展培訓(xùn)若干規(guī)定（試行）》（浙教師[2010]175號）等文件精神，以《若干規(guī)定》總則、學(xué)員專業(yè)發(fā)展現(xiàn)狀、導(dǎo)師自身特點為依據(jù)，制訂本方案。

一、指導(dǎo)思想

以科學(xué)發(fā)展觀為指導(dǎo)，以落實全省教育工作會議精神與推進教育現(xiàn)代化建設(shè)為指導(dǎo)思想，以深化課程改革對中小學(xué)教師專業(yè)發(fā)展提出的要求為行動指南，以小學(xué)語文教師專業(yè)發(fā)展中存在的問題為現(xiàn)實背景，以提高小學(xué)語文教師的課程目標(biāo)意識、教材分析能力、教學(xué)設(shè)計能力、課堂教學(xué)能力、教學(xué)研究能力為宗旨，本著實際、實用和實效的原則，整合培訓(xùn)資源，創(chuàng)新培訓(xùn)模式，培養(yǎng)適應(yīng)并勝任新課程背景下教育教學(xué)能力的小學(xué)語文教師，使培訓(xùn)過程成為小學(xué)語文教師專業(yè)化發(fā)展的過程，以扎實有效的專業(yè)素養(yǎng)培訓(xùn)活動推進我區(qū)小學(xué)語文教育的發(fā)展。

二、培訓(xùn)目標(biāo)

⒈通過專家引領(lǐng)，使參培教師掌握一定的專業(yè)知識，指導(dǎo)教師教學(xué)重心要從以教師為主轉(zhuǎn)變?yōu)橐詫W(xué)生為主，使學(xué)生成為學(xué)習(xí)和發(fā)展的主體。

2．以全員參與式研修為方法，幫助教師用可持續(xù)發(fā)展的視角，學(xué)習(xí)制定科學(xué)、正確、可操作、易檢測的教學(xué)目標(biāo)，并能選擇有效內(nèi)容和方法為目標(biāo)達(dá)成服務(wù)。幫助教師重新調(diào)整自己的角色和行為，使自己成為學(xué)生發(fā)展的引導(dǎo)者和促進者。

3.以疑難問題解決為重點，指導(dǎo)教師用研究的姿態(tài)進行專題研修，提高自身的研究能力和學(xué)科素養(yǎng)，努力處理好“教什么”和“怎樣教”，“輕負(fù)”和“高質(zhì)”的關(guān)系，并尋求有效的策略。

三、培訓(xùn)對象

甌海區(qū)小學(xué)語文教師

四、培訓(xùn)時間與地點

時間：2013年10月21日-11月3日

地點：瞿溪小學(xué)教育集團.五、培訓(xùn)內(nèi)容

小學(xué)語文“‘學(xué)為主’課堂建構(gòu)”研修項目具體內(nèi)容

六、培訓(xùn)形式

⒈專家引領(lǐng)。聘請省、市內(nèi)專家進行專業(yè)理論引領(lǐng)；聘請省、市、區(qū)名師做課堂展示活動，讓學(xué)員領(lǐng)略先進的教育教學(xué)理念和實效的課堂教學(xué)。

⒉學(xué)員論壇。本班將學(xué)員分成若干個研討組，小組成員人人參與小組論壇，提煉觀點，進行主題發(fā)言。

⒊課例研討。通過具體的課例對不同模塊進行主題研討，及時將理論與實踐相結(jié)合，提升課堂教學(xué)水平。

整個培訓(xùn)采用“系統(tǒng)解讀—模塊研修—案例分析—觀點論壇—總結(jié)反思”的模式進行，讓培訓(xùn)真正落到實處，讓學(xué)員的學(xué)科素養(yǎng)真正得到提升。

七、培訓(xùn)考核（含對培訓(xùn)學(xué)員、授課教師、管理服務(wù)等考核）

1．參訓(xùn)學(xué)員的考核：考核的內(nèi)容由考勤、作業(yè)和過程表現(xiàn)三個部分組成。（1）考勤（占40%）：學(xué)員必須全程參與培訓(xùn)學(xué)習(xí)，因各種原因出勤登記累計缺課少于四分之一者，不扣學(xué)分；超過三分之一者，需重修。

（2）過程表現(xiàn)（占20%）：考核學(xué)員在培訓(xùn)過程中的參與度和學(xué)習(xí)態(tài)度。（3）作業(yè)（占40%）：教學(xué)設(shè)計及反思一份；評課稿一篇；學(xué)習(xí)培訓(xùn)總結(jié)報告一份（三項任選兩項）。

學(xué)員修滿規(guī)定學(xué)時并經(jīng)考核合格后，由培訓(xùn)機構(gòu)發(fā)給結(jié)業(yè)證書。2．授課教師的考核

采用問卷調(diào)查的方式，學(xué)員填寫《學(xué)員評教表》，根據(jù)學(xué)員對該教師教學(xué)效果反饋的滿意率給予評價。

3．管理服務(wù)的考核

采用問卷調(diào)查的方式，根據(jù)學(xué)員對整個培訓(xùn)的組織和管理反饋的滿意率給予評價。

八、專家資源庫

第四篇：物理化學(xué)

一、選擇題

1.在蒸餾實驗中，常在液體中投入一些沸石或一端封口的毛細(xì)管等多孔性物質(zhì)，這樣做是為了破壞哪一個亞穩(wěn)狀態(tài)？(C)

（A）過飽和溶液

（B）過冷液體

（C）過熱液體

（D）過飽和蒸氣

2.外加直流電于膠體溶液，向電極作電極移動的是(B)（A）膠核

（B）膠粒

（C）膠團

（D）緊密層

下列物體為非膠體的是（D）

（A）滅火泡沫

（B）珍珠

（C）霧

（D）空氣在晴朗的白晝天空呈蔚藍(lán)色是因為（B）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

日出或者日落的時候，太陽成鮮紅色的原因（D）

（A）藍(lán)光波長短，透射作用顯著

（B）藍(lán)光波長短，散射作用顯著（C）紅光波長長，透射作用顯著

（D）紅光波長長，散射作用顯著

丁達(dá)爾現(xiàn)象的發(fā)生，表明了光的（A）

（A）散射

（B）反射

（C）折射

（D）透射

7.在分析化學(xué)上有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液的（D）

(A）透射光、折射光

（B）散射光、透射光

（C）透射光、反射光

（D）透射光、散射光

明礬靜水的主要原理是（B）

(A)電解質(zhì)對溶膠的穩(wěn)定作用

(B)溶膠的相互聚沉作用(C)對電解質(zhì)的敏化作用

(D)電解質(zhì)的對抗作用

由等體積的1mol/dm3KI溶液與0.8mol/dm3AgNO3溶液制備的AgI溶膠 分別加入下列電解質(zhì)時，其聚沉能力最強的是（D）(A)K3[Fe(CN)6](B)NaNO3(C)MgSO4(D)FeCl3

一定量的以KCl為穩(wěn)定劑的AgCl溶膠中加入電解質(zhì)使其聚沉，下列電 解質(zhì)的用量由小到大的順序正確的是（A）

(A)AlCl3

電解質(zhì) KNO3 KAc MgSO4 AL（NO3)3 聚沉值/mol/dm3 50 110 0.81 0.095

該膠粒的帶電情況為（A）

（A）帶負(fù)電（B）帶正電（C）不帶電（D）不能確定

下述對電動電位的描述錯誤的是（C）

（A）表示膠粒溶劑化界面至均勻相內(nèi)的電位差（B）電動電位值易隨外加電解質(zhì)爾變化

（C）其值總是大于熱力學(xué)電位值

（D）當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層相結(jié)合時，電動電位值變?yōu)? 將0.012dm3 濃度為0.02mol/dm3的KCL溶液和100dm3濃度為0.005mol/dm3 的AgNO3溶液混合制備的溶膠，其膠粒在外電場的作用下電泳的方向（B）（A）向正極移動（B）向負(fù)極移動（C）不規(guī)則運動（D）靜止不動

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是：

（A)

A 溶膠粒子的大??；

B 溶膠粒子的形狀；

C 測量散射光的波長；

D 測量散射光的振幅。

對于 Donnan平衡，下列哪種說法是正確的：(A)

A 膜兩邊同一電解質(zhì)的化學(xué)位相同；

B 膜兩邊帶電粒子的總數(shù)相同；

C 膜兩邊同一電解質(zhì)的濃度相同；

D膜兩邊的離子強度相同。當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：

(C)

A 一定使溶膠更穩(wěn)定；

B 一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉； C 對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定；

D 對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的聚陳速度與電動電位有關(guān)

（C）

A 電動電位愈大，聚沉愈快

B 電動電位越小，聚沉愈快 C 電動電位為零，聚沉愈快

D 電動電位越負(fù)，聚沉愈快 將橡膠電鍍在電制品上，是應(yīng)用了

（B）A 電解

B 電泳

C 電滲

D 沉降電勢

在電泳實驗中，發(fā)現(xiàn)分散相向陽極運動，這表明（B）A 膠粒帶正電

B 膠粒帶負(fù)電

C 電動電位相對于溶液本體為正

D Stern面處電位相對溶液本體為正 20 關(guān)于電動電位，描述不正確的是（B）

A 電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差 B 電動電位的絕對值總是大于熱力學(xué)電位 C 電動電位的極值易為少量外加電解質(zhì)而變化

D 當(dāng)雙電層被壓縮到溶劑化層的相合時，電動電位變?yōu)榱? 溶膠的基本特性之一是(C)A熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

質(zhì)均摩爾質(zhì)量w 和數(shù)均摩爾質(zhì)量n的關(guān)系一般為：(B)A w ＝

n

B w ＞

n C w ＜ n D w≠ n

當(dāng)溶膠中加入大分子化合物時：(C)A一定使溶膠更穩(wěn)定

B一定使溶膠更容易為電解質(zhì)所聚沉 C對溶膠穩(wěn)定性影響視加入量而定

D對溶膠穩(wěn)定性沒有影響 溶膠的基本特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系

使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）

A溶膠粒子的大小

B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長

D測量散射光的振幅

二、填空題

1、溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。

2、溶膠的動力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運動_______________________________________。

3、若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。

丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強度與入射光的波長

次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對

電勢的數(shù)值有顯著影響而對熱力學(xué)電勢ψ不產(chǎn)生顯

著影響

膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________

區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液

,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負(fù))溶膠，在電場中向______極移動

11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。

答案

1、布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素

2、布朗運動，擴散，沉降活沉降平衡

3、O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光

正，負(fù)

11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積

三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

（）溶膠在動力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)

（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)

（）膠體動力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴散，沉降平衡。

（）當(dāng)某一溶膠達(dá)到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等

（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲

（）電動電位是膠核與介質(zhì)間電位差

（）

對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象

（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）

答案

對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯

第七章

電化學(xué)

選擇題

1．離子獨立運動定律適用于

(A)強電解質(zhì)溶液

(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液

(D)理想稀溶液 答案C

2.電解質(zhì)水溶液屬離子導(dǎo)體。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離

(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解

(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B

3.在電導(dǎo)測量實驗中, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源

(C)直流電源或交流電源

(D)測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D

2．電解濃度為0.5mol的硫酸水溶液和電解濃度為1mol的氫氧化鈉水溶液，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？

答：是的。因為其理論分解電壓與相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢，結(jié)果都為1.23伏。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。

填空題

雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。

2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1>a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。

3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 0.5H2(g)---H+(a1)+e

陰極反應(yīng)是

H2O(l)+e---0.5H2(g)+OH-(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH-(a2)

4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。3402V

Cu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢 :0.1582V

5.在一個銅板中有一個鋅制鉚釘，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)

44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上

A.還原電勢愈正的粒子愈容易析出；

B.還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出； C.還原電勢愈負(fù)的粒子愈容易析出；

D.還原電勢與其超電勢之和愈負(fù)的粒子愈容易析出

答案：B

45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？

A.銅片；

B.鐵片； C.鍍錫鐵片；

D.鋅片

答案：C

問答題

1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計了如下兩個電池：

Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？

答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：

陰極：1-HO + e HOH 222 ? ?

陽極.：Na → Na＋

＋ e 上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電池?）的設(shè)計是錯誤的。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計（2）亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：

Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計符合要求。因為

左電池：陽

極：Na → Na＋

+ e

陰

極：Na＋ + e → Na(Hg)

電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽

極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰

極：1HO + e H2 + OH 22 ? －

電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即

1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。

串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，

第五篇：物理化學(xué)

數(shù)學(xué)物理，學(xué)好很容易

掌握規(guī)律，并熟練運用這些規(guī)律

很多學(xué)生反映數(shù)學(xué)和物理難學(xué)，不知道怎樣提高數(shù)學(xué)和物理的成績。

北京101網(wǎng)校專家認(rèn)為，其實，數(shù)學(xué)和物理不是很難學(xué)，學(xué)習(xí)數(shù)學(xué)和物理肯定要做很多題目，但是要明白做題的真正目的是總結(jié)解題規(guī)律和解題方法，然后運用這些規(guī)律去解決新的問題，不斷總結(jié)各類題型的解題規(guī)律和解題方法是學(xué)好的關(guān)鍵，如果我們能有現(xiàn)成的解題規(guī)律，并能夠熟練運用這些規(guī)律，數(shù)學(xué)和物理就能夠輕松學(xué)好。如何尋找到這些解題規(guī)律和方法呢？

北京101網(wǎng)校的名師，可以幫助學(xué)生學(xué)好數(shù)學(xué)和物理。因為101網(wǎng)校的課程是名師的總結(jié)提高課，網(wǎng)校課堂上老師會按知識點講解相應(yīng)的例題，而且每個類型的例題老師都會給出解題思路分析，解題方法總結(jié)、同類題目的思考突破口等詳細(xì)講解，同學(xué)們只要記住這些規(guī)律，再遇到相同類型的題目時就會舉一反三了，同學(xué)們聽101網(wǎng)校數(shù)學(xué)和物理的名師面授，再做相應(yīng)的練習(xí)題目，數(shù)學(xué)和物理成績就會很快提高上去。高一有個學(xué)員叫李詩諾，使用101網(wǎng)校4個月，數(shù)學(xué)成績就由不及格沖天一躍提高到125分。咨詢電話：80997101***