第一篇：高考輔導(dǎo)：化學(xué)不要一味依賴錄像背實(shí)驗(yàn)

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高考輔導(dǎo)：化學(xué)不要一味依賴錄像背實(shí)驗(yàn)

命題趨勢(shì)：重視主干知識(shí)核心概念

今年高考《考試說明》與去年相比基本沒有變化。這意味著，今年的化學(xué)試題難度、題型和考查方式均不會(huì)有大的變化。

從最近幾年來高考化學(xué)命題趨勢(shì)來看，有以下特點(diǎn)：重視主干知識(shí)、核心概念；強(qiáng)化獲取信息能力的考查等。如2011年高考化學(xué)海南卷考查中學(xué)化學(xué)的主體內(nèi)容，涉及的主干知識(shí)有：核素、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)、重要的有機(jī)物及其轉(zhuǎn)化、元素周期律、離子反應(yīng)、化學(xué)方程式、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、化學(xué)電源、Fe3+的檢驗(yàn)、元素及其化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等。

2011年高考化學(xué)海南卷圖表豐富，包括元素周期表局部、實(shí)驗(yàn)裝置圖、反應(yīng)能量變化的坐標(biāo)圖、工業(yè)生產(chǎn)的流程圖、有機(jī)合成路線等等，這些信息應(yīng)引起考生關(guān)注。如

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生在表述平衡移動(dòng)方向時(shí)出現(xiàn)了“順向”、“正面”、“酸性”、“體積縮小方向”等不規(guī)范不準(zhǔn)確的解答。

答16題時(shí)，化學(xué)名稱書寫不規(guī)范現(xiàn)象也相當(dāng)突出。如將乙醇寫成酒精或工業(yè)酒精或1-乙醇、乙二醇、乙酸等。方程式書寫不規(guī)范現(xiàn)象突出。如有機(jī)物不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，用結(jié)構(gòu)式甚至化學(xué)式表示；有機(jī)物中與碳原子相連的氫原子，不是多氫就是少氫；漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件，反應(yīng)類型寫成脂化、脫水縮合、加成、消去等。

在選考部分，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的試題中，考生不寫反應(yīng)條件，原因表述不清楚的現(xiàn)象較為普遍。在《化學(xué)與技術(shù)》模塊的試題中，以純堿的工業(yè)生產(chǎn)為載體，化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史貫穿其中，從路布蘭法到索爾維的氨堿法，再到侯德榜的聯(lián)合制堿法，考查了核心的化學(xué)知識(shí)、生產(chǎn)技術(shù)知識(shí)?？忌痤}存在的主要問題有：化學(xué)方程式書寫不規(guī)范，缺少反應(yīng)條件的情況普遍，或化學(xué)式書寫錯(cuò)誤等。有的考生分析流程圖的能力弱，對(duì)圖中各環(huán)節(jié)含義不清楚，敘述不全面不到位。

備考建議：培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力

吳老師認(rèn)為，高考試題多為原創(chuàng)，所提供的情境具有陌生性。如2011年試題中出現(xiàn)的“凈速率”、“碳捕捉”、“CH3MgCl”等?？荚嚱Y(jié)果表明，試題的陌生感是造成部分學(xué)生丟分的主要原因。面對(duì)陌生的情境，如何調(diào)用既有的知識(shí)存儲(chǔ)，迅速準(zhǔn)確地切入問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)？這種能力是需用心培養(yǎng)的。

目前，在黑板上畫實(shí)驗(yàn)、通過多媒體播放實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象相當(dāng)普遍。這既不利于知識(shí)的鞏固、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣?、?chuàng)新能力的發(fā)展，也不利于高考成績(jī)的提升。建議在加大投入建設(shè)實(shí)驗(yàn)室，配齊硬件，配備實(shí)驗(yàn)員同時(shí)，有計(jì)劃地加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，開展實(shí)驗(yàn)探究課的研討。

審題不仔細(xì)、表達(dá)不完整、用語不妥當(dāng)?shù)仁遣糠挚忌耐ú?。這不能簡(jiǎn)單歸因于學(xué)生的馬虎了事，需要從教學(xué)中尋找突破口。吳老師建議，要增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)用語的主動(dòng)性；理解

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含義，提高學(xué)好化學(xué)用語的能力；教師在言傳身教、規(guī)范書寫的同時(shí)，督促學(xué)生在使用化學(xué)用語中加深理解。

另外，我省開設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學(xué)與技術(shù)》模塊的學(xué)校較少，主要原因是師資不夠，實(shí)行走班制教室不夠，管理有困難。今后，應(yīng)繼續(xù)挖掘與整合各種教學(xué)資源，盡可能多開設(shè)選修模塊，為學(xué)生提供選學(xué)選考的機(jī)會(huì)。

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第二篇：高考化學(xué)復(fù)習(xí)：不要一味依賴錄像背實(shí)驗(yàn)

高考化學(xué)復(fù)習(xí)：不要一味依賴錄像背實(shí)驗(yàn)

發(fā)布時(shí)間：2012-5-24 瀏覽人數(shù)：230 本文編輯：高考學(xué)習(xí)

2012年高考的腳步越來越近，備考有何注意事項(xiàng)？有哪些錯(cuò)誤可以避免？如何提高自己的復(fù)習(xí)效率？如何有針對(duì)性地彌補(bǔ)薄弱環(huán)節(jié)？邀請(qǐng)教研專家及高三一線任課教師為考生指點(diǎn)迷津。

邀請(qǐng)嘉賓

吳益平：海南省教育研究培訓(xùn)院化學(xué)教研員、省級(jí)學(xué)科帶頭人

海南省教育研究培訓(xùn)院化學(xué)教研員、省級(jí)學(xué)科帶頭人吳益平老師具有豐富高考閱卷經(jīng)驗(yàn)，回顧往年高考閱卷情況，吳老師提醒考生，高考化學(xué)試題正在發(fā)揮出“指揮棒”的引導(dǎo)作用，只靠背實(shí)驗(yàn)、畫實(shí)驗(yàn)是難以在化學(xué)考試中順利得分的。

命題趨勢(shì)：重視主干知識(shí)核心概念

今年高考《考試說明》與去年相比基本沒有變化。這意味著，今年的化學(xué)試題難度、題型和考查方式均不會(huì)有大的變化。

吳老師指出，從最近幾年來高考化學(xué)命題趨勢(shì)來看，有以下特點(diǎn)：重視主干知識(shí)、核心概念；強(qiáng)化獲取信息能力的考查等。如2011年高考化學(xué)海南卷考查中學(xué)化學(xué)的主體內(nèi)容，涉及的主干知識(shí)有：核素、蓋斯定律、氧化還原反應(yīng)、重要的有機(jī)物及其轉(zhuǎn)化、元素周期律、離子反應(yīng)、化學(xué)方程式、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱、可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡、化學(xué)電源、Fe3+的檢驗(yàn)、元素及其化合物知識(shí)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等。

2011年高考化學(xué)海南卷圖表豐富，包括元素周期表局部、實(shí)驗(yàn)裝置圖、反應(yīng)能量變化的坐標(biāo)圖、工業(yè)生產(chǎn)的流程圖、有機(jī)合成路線等等，這些信息應(yīng)引起考生關(guān)注。如第9題關(guān)于“碳捕捉技術(shù)”的生產(chǎn)流程圖、第20題氨堿法的工藝流程圖等，展現(xiàn)在考生面前的是陌生的信息。這些試題旨在考查學(xué)生獲取信息、處理信息的能力。

另外，高考試題還體現(xiàn)出了化學(xué)課程的時(shí)代特色。選考試題則力求賦分、難度等值，體現(xiàn)出了各模塊的特色。

避免失誤：化學(xué)方程式書寫要規(guī)范

從去年的高考化學(xué)試題看，不定項(xiàng)選擇題的總體難度高于單項(xiàng)選擇題，如第2題考查使用酸式滴定管時(shí)液體體積的正確讀法，能確保真正做過實(shí)驗(yàn)的學(xué)生才能得分，沒有真正做過實(shí)驗(yàn)的學(xué)生很可能誤選。當(dāng)前確實(shí)存在忽視實(shí)驗(yàn)操作、依賴錄像、背實(shí)驗(yàn)、畫實(shí)驗(yàn)的弊端，這道題有針對(duì)性地做出了正確指引。

在評(píng)閱去年的高考試卷時(shí)，發(fā)現(xiàn)考生答題失分多因基礎(chǔ)不扎實(shí)。比如答14題時(shí)，寫錯(cuò)化學(xué)式失分者多。在答第15題時(shí)，計(jì)算平衡常數(shù)錯(cuò)誤較多，在書寫平衡常數(shù)的表達(dá)式時(shí)，有人因不清楚平衡常數(shù)的含義而造成計(jì)算錯(cuò)誤。在判斷濃度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響時(shí)，有些考生在表述平衡移動(dòng)方向時(shí)出現(xiàn)了“順向”、“正面”、“酸性”、“體積縮小方向”等不規(guī)范不準(zhǔn)確的解答。

答16題時(shí)，化學(xué)名稱書寫不規(guī)范現(xiàn)象也相當(dāng)突出。如將乙醇寫成酒精或工業(yè)酒精或1-乙醇、乙二醇、乙酸等。方程式書寫不規(guī)范現(xiàn)象突出。如有機(jī)物不用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，用結(jié)構(gòu)式甚至化學(xué)式表示；有機(jī)物中與碳原子相連的氫原子，不是多氫就是少氫；漏寫或錯(cuò)寫反應(yīng)條件，反應(yīng)類型寫成脂化、脫水縮合、加成、消去等。

在選考部分，《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊的試題中，考生不寫反應(yīng)條件，原因表述不清楚的現(xiàn)象較為普遍。在《化學(xué)與技術(shù)》模塊的試題中，以純堿的工業(yè)生產(chǎn)為載體，化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史貫穿其中，從路布蘭法到索爾維的氨堿法，再到侯德榜的聯(lián)合制堿法，考查了核心的化學(xué)知識(shí)、生產(chǎn)技術(shù)知識(shí)?？忌痤}存在的主要問題有：化學(xué)方程式書寫不規(guī)范，缺少反應(yīng)條件的情況普遍，或化學(xué)式書寫錯(cuò)誤等。有的考生分析流程圖的能力弱，對(duì)圖中各環(huán)節(jié)含義不清楚，敘述不全面不到位。

備考建議：培養(yǎng)學(xué)生解決問題能力

吳老師認(rèn)為，高考試題多為原創(chuàng)，所提供的情境具有陌生性。如2011年試題中出現(xiàn)的“凈速率”、“碳捕捉”、“CH3MgCl”等?？荚嚱Y(jié)果表明，試題的陌生感是造成部分學(xué)生丟分的主要原因。面對(duì)陌生的情境，如何調(diào)用既有的知識(shí)存儲(chǔ)，迅速準(zhǔn)確地切入問題的關(guān)鍵環(huán)節(jié)？這種能力是需用心培養(yǎng)的。

目前，在黑板上畫實(shí)驗(yàn)、通過多媒體播放實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象相當(dāng)普遍。這既不利于知識(shí)的鞏固、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ奶岣?、?chuàng)新能力的發(fā)展，也不利于高考成績(jī)的提升。建議在加大投入建設(shè)實(shí)驗(yàn)室，配齊硬件，配備實(shí)驗(yàn)員同時(shí)，有計(jì)劃地加強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)，開展實(shí)驗(yàn)探究課的研討。

審題不仔細(xì)、表達(dá)不完整、用語不妥當(dāng)?shù)仁遣糠挚忌耐ú?。這不能簡(jiǎn)單歸因于學(xué)生的馬虎了事，需要從教學(xué)中尋找突破口。吳老師建議，要增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)用語的主動(dòng)性；理解含義，提高學(xué)好化學(xué)用語的能力；教師在言傳身教、規(guī)范書寫的同時(shí)，督促學(xué)生在使用化學(xué)用語中加深理解。

另外，我省開設(shè)《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《化學(xué)與技術(shù)》模塊的學(xué)校較少，主要原因是師資不夠，實(shí)行走班制教室不夠，管理有困難。今后，應(yīng)繼續(xù)挖掘與整合各種教學(xué)資源，盡可能多開設(shè)選修模塊，為學(xué)生提供選學(xué)選考的機(jī)會(huì)。

第三篇：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題試題

2014屆高三二輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)

1．（16分）黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)

學(xué)習(xí)小組對(duì)黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

【實(shí)驗(yàn)一】為測(cè)定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處

不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻⒐苤械狞S鐵礦樣品至反應(yīng)完全。

II．反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理。

圖

2【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量。

III．測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘?jiān)?/p>

②加還原劑使溶液中的Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+后，過濾、洗滌；

③將濾液稀釋至250mL；

④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質(zhì)的量濃度為c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定實(shí)驗(yàn)所需KMnO4溶液體積的平均值為VmL（該反應(yīng)中還原產(chǎn)物為Mn2+）請(qǐng)完成下列填空：

(1)I中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是__________溶液；I中玻璃纖維的作用是_____________________。

(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是_____________________。

(3)III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_____________________。

(4)該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______________（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）該黃鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________（用I、II中有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表達(dá)）

2．（16分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化

合反應(yīng)制得。裝置如圖I：有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖II所示。

(1)Na2S2O3·5H2O的制備：

①寫出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

②B中混合液被氣流攪動(dòng)，反應(yīng)一段時(shí)間后，硫粉的量逐漸減少。當(dāng)B中溶液的pH接

近7時(shí)就停止加熱，理由是______________；裝置C的作用是________________。

③過濾B中的混合液，將濾液經(jīng)過_______、_______、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。

(2)飽和Na2CO3溶液吸收少量SO2后所得溶液呈弱堿性。含有OH、SO32、HCO3等陰離子。－－－

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，證明“濾液”中存在SO32、HCO3，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。－－

限選儀器及試劑：pH計(jì)、小燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管、玻璃棒、過濾裝置和濾紙；2 mol·L－1鹽酸、1 mol·L1 BaCl2溶液、1mol·L1Ba(NO3)2溶液、品紅溶液、紫色石蕊試－－

液、澄清石灰水等。

3.(16分)一學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置，對(duì)某含少量Fe的廢銅屑進(jìn)行銅含量的測(cè)定，并探

究利用其制備硫酸銅溶液。

（1）向A中加入10g廢銅屑樣品，關(guān)閉彈簧夾，打開B活塞向A注入足量稀硫酸后關(guān)閉。

①此時(shí)裝置C中產(chǎn)生的現(xiàn)象是。

②反應(yīng)進(jìn)行到A中不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，若C中收集到448mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則該廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量為。

（2）接下來使Cu完全溶解的操作是：

①拆除C、D裝置后，打開彈簧夾

②____________________________________________________________________。

（3）為使A中固體加快溶解速率，以下方法運(yùn)用合理的是。

a.對(duì)A裝置加熱b.向A內(nèi)加入少量Fe2O

3c.向A內(nèi)加入少量CuOd.增大空氣通入量

e.向A內(nèi)加入少量FeSO4f.向A內(nèi)加入少量H2O

（4）將A中溶液倒入燒杯內(nèi)，加入Cu2(OH)2CO3將其調(diào)節(jié)至pH=4時(shí)，溶液中鐵元素被完

全沉淀，過濾后即得紅褐色沉淀與硫酸銅溶液。

①此過程的離子反應(yīng)方程式是。②檢驗(yàn)溶液中鐵元素是否被完全沉淀最好的方法是___________。

a.取樣于試管→滴加KSCN溶液；

b.取樣于試管→滴加酸性KMnO4溶液

c.取樣于試管→紙上層析后→ 噴KSCN溶液；

（5）有同學(xué)認(rèn)為，可以不用測(cè)量氣體法計(jì)算廢銅屑中銅的質(zhì)量百分含量，其具體操作步驟

可續(xù)寫為：。

4．（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，來探究Fe2+和I－－的還原性強(qiáng)弱。

【提出假設(shè)】

假設(shè)1：Fe2+的還原性比I強(qiáng)； 假設(shè)2：__________________； －

假設(shè)3：Fe2+和I的還原性一樣強(qiáng)。－

【驗(yàn)證假設(shè)】

(1)利用下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A→______（按氯氣流向的順序用序號(hào)書寫）

(2)實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，_________（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序。

(3)請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

(4)該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量。該小組稱量1.52g FeSO4(M= 152g/mol)和1.66g KI(M= 166g/mol)固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，通入的氯氣的體積最多不能超過

____。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

(5)有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I反應(yīng)的速率的大小。并不能證明Fe2+－

和I的還原性強(qiáng)弱。于是提出另一驗(yàn)證方案；往KI溶液中滴加_________溶液，如果能

發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

5．（16分）某同學(xué)從報(bào)刊上了解到菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，決定用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證這－

一事實(shí)并檢測(cè)草酸鹽含量。進(jìn)一步查閱資料得知，草酸（H2C2O4）是酸性強(qiáng)于醋酸的二元有機(jī)酸，還是一種還原性較強(qiáng)的物質(zhì)，如2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O，草酸鈣（CaC2O4）不溶于水和醋酸，能溶于強(qiáng)酸：CaC2O

4+2+＋2H= H2C2O4＋Ca。

(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證菠菜中含有草酸鹽和碳酸鹽，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑：1 mol·L1 H2SO4、1 mol·L1 HCl、0.1 mol·L1 NaOH、1 mol·L1 CaCl2、－1－－－－

(2)要準(zhǔn)確測(cè)定菠菜中草酸鹽含量，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

① 操作：取m g菠菜樣品，將其中草酸鹽轉(zhuǎn)化為CaC2O4沉淀分離出來，用鹽酸溶解后，將溶液轉(zhuǎn)入_________中加水配制成100mL溶液。每次用_____________移取25.00mL

－該溶液，用0.0100mol·L1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。

－② 計(jì)算：菠菜中草酸鹽（以C2O42計(jì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。（只列式不

－計(jì)算。C2O42的化學(xué)式量為88）

③ 討論：用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、過濾得到的溶液，結(jié)果可能偏高，原因是_________________________________________________。

2014屆高三二輪化學(xué)實(shí)驗(yàn)專題復(fù)習(xí)答案

1．(16分)(1)NaOH，防止粉塵進(jìn)入導(dǎo)管和乙裝置

－－(2)使SO32全部氧化SO42（無全部不得分）

(3)250ml容量瓶膠頭滴管量筒（4分；答對(duì)兩個(gè)給2分，錯(cuò)答0分）

(4)32m2/233m1×100%2.8cV/m1×100%（各3分）

2．（共16分）(1)①Cu+2H2SO44+SO2↑+2H2O（2分）

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在（2分）吸收SO2，防止污染（2分）

③蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。

(2)

或

3.（16分）（1）①水面下降，水順長(zhǎng)導(dǎo)管排入D中（2分）②88.8%（2分）

（2）②持續(xù)將空氣通入A中，至A中固體全部消失，（2分）再繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣后，關(guān)閉彈簧夾，停止通入空氣。（2分）

（3）a b d e（2分）

（4）①Cu2(OH)2CO3 + H+ + Fe3+ = 2Cu2+ + Fe(OH)3↓ + CO2↑（2分）②c（2分）

（5）將（4）中所得紅褐色沉淀洗滌、干燥、稱量、計(jì)算（2分）

－

4．(16分)假設(shè)2：Fe2+的還原性比I弱（2分）

(1)C、E（2分）；

（假設(shè)、試劑、現(xiàn)象與結(jié)論要對(duì)應(yīng)）（各1分，共5分）

(4)0.112L（2分）或112mL

－(5)FeCl3溶液或Fe2(SO4)3溶液（2分）2Fe3++2I=I2+2Fe2+（2分）

5．（16分）（1）（共8分）

0.0100?V?10?3?5?100?88 ②?100%（2分）2?25.00?m

③ 菠菜中還含有其他還原性物質(zhì)，能與KMnO4反應(yīng)（2分）

第四篇：高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(一)二氧化硫

二氧化硫(化學(xué)式SO2)是最常見、最簡(jiǎn)單的硫氧化物。大氣主要污染物之一。火山爆發(fā)時(shí)會(huì)噴出該氣體，在許多工業(yè)過程中也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時(shí)會(huì)生成二氧化硫。當(dāng)二氧化硫溶于水中，會(huì)形成亞硫酸。若把亞硫酸進(jìn)一步在PM2.5存在的條件下氧化，便會(huì)迅速高效生成硫酸(酸雨的主要成分)。

1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶于水(與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3)

2、化學(xué)性質(zhì)：

①具有酸性氧化物通性

②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3

③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O

④漂白性：SO3可使品紅褪色(可逆，加熱又恢復(fù)紅色)

3、二氧化硫的污染

①SO2是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一，直接危害是引起呼吸道疾病。

②形成酸雨pH<5、6，破壞農(nóng)作物、森林、草原、使土壤酸性增強(qiáng)等等。

③含SO2的工業(yè)廢氣必須經(jīng)過凈化處理才能排放到空氣中。

4、化學(xué)方程式

SO2+H2O=(可逆)=H2SO3(亞硫酸)

SO2可以自偶電離：2SO2===(可逆)===SO2++SO32-

2SO2+O2 === 2SO3(加熱，五氧化二釩做催化劑，可逆;在自然中，也可由空氣中塵埃催化)

2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O(歸中反應(yīng))

SO2+Cl2+2H2O === 2HCl+H2SO4

SO2+2NaOH === Na2SO3+H2O(SO2少量)

SO2+NaOH === NaHSO3(SO2過量)

Na2SO3+SO2+H2O === 2NaHSO3

CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4(加熱)

SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+H2SO4+2HCl

SO2+H2O2===H2SO4

SO2+Na2O===Na2SO3

5SO2+2KMnO4+2H2O===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4

3SO2+2NaNO3+2H2O===Na2SO4+2NO↑+2H2SO4

5、注意事項(xiàng)

(1)皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動(dòng)清水沖洗。就醫(yī)。

(2)眼睛接觸：提起眼瞼，用流動(dòng)清水或生理鹽水沖洗。就醫(yī)。

(3)吸入：迅速脫離現(xiàn)場(chǎng)至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進(jìn)行人工呼吸。就醫(yī)。[3]

(4)如發(fā)生中毒，應(yīng)立即將患者移至有新鮮空氣的地方，解開緊身衣服，迅速吸氧，沖洗眼睛和鼻腔，用2%蘇打溶液漱口。如不慎濺人眼內(nèi)，應(yīng)速用大量溫水沖洗。嚴(yán)重者應(yīng)速送醫(yī)院治療。

(5)操作注意事項(xiàng)：嚴(yán)加密閉，提供充分的局部排風(fēng)和全面通風(fēng)。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn)，嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具(全面罩)，穿聚乙烯防毒服，戴橡膠手套。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止氣體泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與氧化劑、還原劑接觸。搬運(yùn)時(shí)輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

(6)儲(chǔ)存注意事項(xiàng)：儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。應(yīng)與易(可)燃物、氧化劑、還原劑、食用化學(xué)品分開存放，切忌混儲(chǔ)。儲(chǔ)區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。

高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(二)

化學(xué)作為一門自然科學(xué)，必然有它的核心概念和理論，它的邏輯性非常強(qiáng)。既便是在高中它的知識(shí)體系也是較完整的?；瘜W(xué)核心知識(shí)必然派生的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，平常若融會(huì)貫通，就構(gòu)建了在考場(chǎng)上能想到的知識(shí)體系。下面小編為同學(xué)們總結(jié)一些高考化學(xué)必背的重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)。

硫酸工業(yè)和硫酸

1、硫酸(化學(xué)式：H?SO?)，硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時(shí)結(jié)晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法制取。前者所得為粗制稀硫酸，質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般在75%左右;后者可得質(zhì)量分?jǐn)?shù)98.3%的純濃硫酸，沸點(diǎn)338℃，相對(duì)密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機(jī)強(qiáng)酸，能和許多金屬發(fā)生反應(yīng)。高濃度的硫酸有強(qiáng)烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質(zhì)。與水混合時(shí)，亦會(huì)放出大量熱能。其具有強(qiáng)烈的腐蝕性和氧化性，故需謹(jǐn)慎使用。是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥料、藥物、炸藥、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應(yīng)用于凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業(yè)中。常用作化學(xué)試劑，在有機(jī)合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、化學(xué)性質(zhì)腐蝕性

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時(shí)硫酸為恒沸溶液，沸點(diǎn)為338°C。無水硫酸體現(xiàn)酸性是給出質(zhì)子的能力，純硫酸仍然具有很強(qiáng)的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發(fā)煙硫酸是一種超酸體系，酸性強(qiáng)于純硫酸，但是廣泛存在一種誤區(qū)，即稀硫酸的酸性強(qiáng)于濃硫酸，這種想法是錯(cuò)誤的。的確，稀硫酸第一步電離完全，產(chǎn)生大量的水合氫離子H3O+;但是濃硫酸和水一樣，自身自偶電離會(huì)產(chǎn)生一部分硫酸合氫離子H3SO4+，正是這一部分硫酸合質(zhì)子，導(dǎo)致純硫酸具有非常強(qiáng)的酸性，雖然少，但是酸性卻要比水合質(zhì)子強(qiáng)得多，所以純硫酸的哈米特酸度函數(shù)高達(dá)-12.0。

在硫酸溶劑體系中，H3SO4+經(jīng)常起酸的作用，能質(zhì)子化很多物質(zhì)產(chǎn)生離子型化合物：

NaCl+ H2SO4==NaHSO4+HCl(不加熱都能很快反應(yīng))

KNO3+ H2SO4→K++HSO4-+HNO3

HNO3+ H2SO4→NO2++H3O++2HSO4-

CH3COOH+ H2SO4→CH3C(OH)2++HSO4-

HSO3F+ H2SO4→H3SO4++SO3F-(氟磺酸酸性更強(qiáng))

上述與HNO3的反應(yīng)所產(chǎn)生的NO2+，有助于芳香烴的硝化反應(yīng)。

3、接觸法制硫酸

反應(yīng)原理：①造氣：4FeS2+11O2(g)=2Fe2O3+8SO2

②氧化：2SO2+O2=2SO3

③吸收：SO3+H2O=H2SO4

分別對(duì)應(yīng)的設(shè)備：①沸騰爐 ②接觸室 ③吸收塔

具體措施：粉碎礦石、過量空氣、熱交換、催化氧化、逆流、循環(huán)、濃H2 SO4吸收SO3(防止形成酸霧)、尾氣處理(用氨水吸收SO2，生成(NH4)2SO3，再用H2SO4處理，便又可生成SO2)。

4、濃硫酸(98.3%)的特性

①吸水性：H2SO4易與H2O結(jié)合，并放出大量熱，所以濃硫酸常做酸性氣體的干燥劑(不可干燥H2S)。

②脫水性：濃H2SO4遇見某些有機(jī)化合物，可將其中氫、氧原子個(gè)數(shù)按2:1比例脫去，即為脫水性，C12H22O11 12C+11H2O(濃H2SO4脫水性)

③強(qiáng)氧化性：濃H2SO4與金屬、與非金屬、與具有還原性物質(zhì)發(fā)生氧化-還原反應(yīng)，如：

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O

C+2H2SO4(濃)=CO2↑+2SO2↑+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O

2NaI+2H2SO4(濃)= Na2SO4+SO2↑+I2+2H2O

與還原劑反應(yīng)濃H2SO4的還原產(chǎn)物都為SO2。

常溫下，濃H2SO4使Fe、Al表面發(fā)生鈍化(生成致密氧化膜)，而不發(fā)生產(chǎn)生氣體的反應(yīng)。

5、儲(chǔ)存方法

儲(chǔ)存于陰涼、通風(fēng)的庫房。庫溫不超過35℃，相對(duì)濕度不超過85%。保持容器密封。遠(yuǎn)離火種、熱源，工作場(chǎng)所嚴(yán)禁吸煙。遠(yuǎn)離易燃、可燃物。防止蒸氣泄漏到工作場(chǎng)所空氣中。避免與還原劑、堿類、堿金屬接觸。搬運(yùn)時(shí)要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應(yīng)品種和數(shù)量的消防器材及泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時(shí)，應(yīng)把酸加入水中，避免沸騰和飛濺傷及人員。

高考化學(xué)基本概念理論知識(shí)結(jié)構(gòu)圖匯總

高考化學(xué)基本概念理論知識(shí)結(jié)構(gòu)圖包括：物質(zhì)的分類、組成原子的粒子間的關(guān)系、元素周期律與周期表、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、溶液與膠體、化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性、鹽類的水解、酸堿中和滴定、電化學(xué)等。

1、物質(zhì)的分類

2、組成原子的粒子間的關(guān)系

3、元素周期律與周期表

4、化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

5、晶體類型與性質(zhì)

6、化學(xué)反應(yīng)類型

7、離子反應(yīng)

8、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系

9、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

10、溶液與膠體

11、化學(xué)反應(yīng)速率

12、化學(xué)平衡

13、弱電解質(zhì)的電離平衡

14、溶液的酸堿性

15、鹽類的水解

16、酸堿中和滴定

17、電化學(xué)

第五篇：高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作指導(dǎo)大全

一.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中的七原則

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實(shí)驗(yàn)程序判斷題”。

1.“從下往上”原則。以Cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶。

2.“從左到右”原則。裝配復(fù)雜裝置遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯。

3.先“塞”后“定”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。

4.“固體先放”原則。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑MnO2應(yīng)在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。

5.“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。二.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的使用分哪三種情況以及哪些實(shí)驗(yàn)需要溫度計(jì)1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。①測(cè)物質(zhì)溶解度。②實(shí)驗(yàn)室制乙烯。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn)，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn)。3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定，所以利用水浴加熱，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng)。②苯的硝化反應(yīng)。三.常見的需要塞入棉花的實(shí)驗(yàn)有哪些需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

加熱KMnO4制氧氣制乙炔和收集NH3其作用分別是：防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管； 防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集NH3的時(shí)間。

四.常見物質(zhì)分離提純的10種方法

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。3.過濾法：溶與不溶。4.升華法：SiO2(I2)。5.萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在過量的NaOH溶液里過濾分離。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：CO2(CO)：通過熱的CuO；CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網(wǎng)吸收O2。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：Al(OH)3，F(xiàn)e(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉(zhuǎn)化成A1(OH)3。

五.常用的去除雜質(zhì)的方法10種

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。

4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子，可用此法。5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法:欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法:欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用。

六.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。

3.取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；

若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿，切不可用手揉眼，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí)，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時(shí)不要用手去拿。

6.用滴管添加液體時(shí)，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí)，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。

14.過濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶。

七.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的先與后22例

1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。

5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

6.點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

7.檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用

蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。

9.做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

11.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖；先用待測(cè)液潤(rùn)

洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。

12.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。

13.用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。

14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠

頭滴管加水至刻度線。

15.安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3

溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再

加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。

20.用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。

21.配制和保存Fe，Sn等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí)；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。

22.稱量藥品時(shí)，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。

八.實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

在許多化學(xué)實(shí)驗(yàn)中都要用到導(dǎo)管和漏斗，因此，它們?cè)趯?shí)驗(yàn)裝置中的位置正確與否均直接影響到實(shí)驗(yàn)的效果，而且在不同的實(shí)驗(yàn)中具體要求也不盡相同。下面擬結(jié)合實(shí)驗(yàn)和化學(xué)課本中的實(shí)驗(yàn)圖，作一簡(jiǎn)要的分析和歸納。

1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。

2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時(shí)，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。

3.用排水法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。

4.進(jìn)行氣體與溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應(yīng)。

5.點(diǎn)燃H2、CH4等并證明有水生成時(shí)，不僅要用大而冷的燒杯，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3

為宜。若導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴則會(huì)很快氣化，結(jié)果觀察不到水滴。

6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會(huì)使集氣瓶炸裂。

7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣，在試管中冷凝并收集時(shí)，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反應(yīng)器中。

8.若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使

漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應(yīng)器而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反應(yīng)而除盡。供出氣的導(dǎo)管則又務(wù)必與塞子齊平或稍長(zhǎng)一點(diǎn)，以利排氣。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時(shí)，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長(zhǎng)頸漏

斗，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。2+2+

11.制Cl2、HCl、C2H4氣體時(shí)，為方便添加酸液，也可以在反應(yīng)器的塞子上裝一漏斗。但由

于這些反應(yīng)都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應(yīng)液之上，因而都選用分液漏斗。

九.特殊試劑的存放和取用10例

1.Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。

5.濃HNO3，AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離

火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)

現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

十.中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實(shí)驗(yàn)問題4例

1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。

3.溫度計(jì)中間刻度是0。4.托盤天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。

十一.能夠做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體

NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。其它氣體若能極易溶于某液體中

時(shí)(如CO2易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實(shí)驗(yàn)。