第一篇：化學(xué)2012年廣東高考化學(xué)試題評價與啟示

對2012年廣東高考 化學(xué)試題評價與啟示

一、2012年廣東高考理科綜合化學(xué)試題的特點

2012年是廣東省實施理科綜合考試的第三年，今年廣東高考理科綜合化學(xué)科命題遵循《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗）》和《2012年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（廣東卷）考試大綱的說明》，在題型結(jié)構(gòu)、試卷模式、試題難度等方面保持了廣東卷的風(fēng)格和特色，在試題的呈現(xiàn)方式和命題情景方面有新的突破和創(chuàng)新。2012年的化學(xué)試題考點分布合理，具有較好的區(qū)分度，很好地體現(xiàn)了試題的選拔功能，其主要的特點如下：

1．重視對化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的考查。

6道單項選擇題和2道雙項選擇題仍然注重考查了考生對化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度，知識點覆蓋率約占整個考試內(nèi)容的85%。第7題結(jié)合化學(xué)與生活考查了化學(xué)反應(yīng)、電化學(xué)反應(yīng)、常見的有機(jī)物以及高分子材料的相關(guān)知識。第8題考離子共存，主要考查了亞鐵與次氯酸跟發(fā)生氧化還原反應(yīng)、沉淀（氫氧化銅、硫酸鎂、硅酸）問題。第9題考查物質(zhì)和離子鑒別、除雜以及氣體的制備等化學(xué)實驗問題。第10題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷。第11題考查阿伏伽德羅常數(shù)，考點包括物質(zhì)中化學(xué)鍵數(shù)目，轉(zhuǎn)移電子數(shù)、強(qiáng)堿弱酸電離后溶液中的粒子數(shù)、混合氣體中某原子的原子數(shù)目。第12題考查無機(jī)化合物的性質(zhì)及用途。第22題元素推斷及元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、物質(zhì)性質(zhì)等知識。第23題考查的是電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、水的電離等問題。

4道非選擇題注重能力和素養(yǎng)考查的同時，也注意化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能的考查。如第30題的有機(jī)題涉及有機(jī)分子式、結(jié)構(gòu)簡式和有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫問題，以及碳碳雙鍵、鹵代烴、醇的重要性質(zhì)問題。第31題考查蓋斯定律的應(yīng)用和電極判斷的基礎(chǔ)知識。第32題考查溶解平衡、離子除雜的基礎(chǔ)知識。第33題考查分離提純的實驗基本操作、甲苯的檢驗等基礎(chǔ)知識。

2．關(guān)注化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境的關(guān)系社會的聯(lián)系。

2012年高考廣東卷化學(xué)試題立意高遠(yuǎn)，選材考究，強(qiáng)調(diào)化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的實際應(yīng)用，試題內(nèi)容涉及生活、化工、環(huán)保、醫(yī)藥、能源、科研等各個方面，充分體現(xiàn)化學(xué)的實際應(yīng)用價值。非選擇題中選材大量來自實際應(yīng)用的情景，既為考生提供了豐富多彩的化學(xué)世界，又為考生提供了一個公平競爭的環(huán)境。以非選擇題為例，第30題以有機(jī)合成的研究熱點——過渡金屬催化的新型碳-碳偶聯(lián)反應(yīng)為背景，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注有機(jī)合成的最新研究方向。第31題碘在科研與生活中的重要應(yīng)用為背景，滲透新材料在醫(yī)療方面的重要應(yīng)用。第32題以難溶性雜鹵石制備硫酸鉀的工藝流程為背景，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注資源的合理開發(fā)和綜合利用問題。第33題以制藥和化工行業(yè)中的重要試劑苯甲酸為背景，實驗方法和實驗內(nèi)容真實可信，強(qiáng)化學(xué)生重視知識在實際生產(chǎn)和科研中的應(yīng)用問題。

3．以能力為核心考查知識運(yùn)用的能力。

以能力立意考查化學(xué)的科學(xué)思想和學(xué)科能力仍然是2012年廣東高考化學(xué)試題的一個主旋律。今年廣東高考化學(xué)試題對考生來講陌生度較高，在陌生的情境中考查熟悉的問題，在熟悉的情境下采用新穎的設(shè)問，強(qiáng)化了對接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，分析問題和解決（解答）化學(xué)問題的能力，化學(xué)實驗的探究能力信息獲取與加工能力、分析解決問題能力的考查。第22題采用圖的形式來對已知元素的原子序數(shù)變化趨勢和化合價，考查學(xué)生從圖形中獲取信息的能力。第30(4)、(5)題的有機(jī)化學(xué)題，以新型碳-碳偶聯(lián)有機(jī)反應(yīng)為情境，考查考生整合有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識能力、知識遷移能力，以及運(yùn)用已有知識解決新問題的能力。第31(2)題主要考查探究實驗控制實驗變量的問題，第31(3)考查運(yùn)用影響化學(xué)反應(yīng)的因素繪制圖像的能力，第32題為工藝流程圖題，以考生熟悉的硫酸鹽制備為背景，以化學(xué)平衡移 1 動原理為解決問題的基本思路，考查考生基本實驗及提取信息并綜合分析信息的能力。第33題仍為具有廣東特色的實驗題，該題一改往年以無機(jī)內(nèi)容作為素材背景的習(xí)慣，采用了有機(jī)化合物的分離提純作為素材背景，很好地考查了學(xué)生實驗與探究能力、化學(xué)信息處理與整合能力。

4．突出化學(xué)實驗和強(qiáng)化定量計算的考查。

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗與探究能力是理科考生應(yīng)具備的基本能力。試題特別注重對實驗和探究能力的考查，選擇題中的第9題考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識，非選擇題除第30題的有機(jī)題以外均涉及化學(xué)實驗的問題，試題中化學(xué)實驗內(nèi)容分值占到了總分值的三分之一以上。試題考查內(nèi)容包括常見化學(xué)儀器使用、常見氣體制備、實驗基本操作、常見物質(zhì)的檢驗及分離提純等化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識與基本技能，同時著重考查考生設(shè)計、評價實驗方案、進(jìn)行實驗探究等較高層次的能力。

廣東新課程實施的高考試題（包括高中水平測試試題）以來，化學(xué)定量計算的試題明顯減少，在高中化學(xué)教學(xué)中曾進(jìn)入淡化化學(xué)計算的誤區(qū)，導(dǎo)致學(xué)生化學(xué)定量計算的能力特別薄弱。2010年廣東化學(xué)高考試題只在第30題考查有機(jī)反應(yīng)消耗氧氣的計算問題和第31題考查化學(xué)平衡常數(shù)的基本計算問題，2011年廣東高考化學(xué)試題強(qiáng)化了化學(xué)的定量計算問題，第30題考查有機(jī)加成反應(yīng)消耗氫氣的計算問題，第31題考查平衡常數(shù)的計算問題，第33題考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液濃度的計算問題，2012年廣東高考化學(xué)試題在定量計算上保持了去年的風(fēng)格，在3道非選擇題中涉及到定量計算問題，第31(1)題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算問題，第32(5)題考查溶度積和化學(xué)平衡常數(shù)的計算問題，第33(4)題考查物質(zhì)純度的計算問題。

二、2013復(fù)習(xí)展望

（2012年廣東高考理科綜合化學(xué)試題對高三備考復(fù)習(xí)的導(dǎo)向）

高考試題對高中化學(xué)教學(xué)特別是高三備考復(fù)習(xí)有很強(qiáng)的導(dǎo)向作用，準(zhǔn)確理解高考命題的方向、特點和趨勢，對于把握好高三化學(xué)備考教學(xué)的方向、策略和節(jié)奏具有重要的現(xiàn)實意義，從2012年廣東高考理科綜合化學(xué)試題的特點看，建議在高三備考復(fù)習(xí)中注意以下幾個方面問題。

1．研究考點、夯實基礎(chǔ)。

準(zhǔn)確把握化學(xué)高考試題的考點和高考命題的方向才能正確控制備考復(fù)習(xí)過程的用力點，從而在復(fù)習(xí)過程中避免無效勞動和少走彎路。研究高考考點的基本素材是教材、考綱和高考試題，教材是高考試題命制的源頭，考綱是高考試題命制的依據(jù)和藍(lán)本，如果把考點看成一顆果樹，教材是果樹的根，考點是果樹枝葉，高考試題只是果樹的果實。在研究高考考點時要注意理解考綱的精髓和把握教材知識點的內(nèi)在聯(lián)系，分析高考試題時要學(xué)會透過現(xiàn)象看本質(zhì)，既要重視近幾年的高考試題，又不能局限于以往的高考試題的模式。例如，我們不能根據(jù)前兩屆選擇題均有實驗裝置圖的正誤判斷問題，推斷12年的高考試題中一定有這種類型的試題，也不能根據(jù)12年高考試題中沒有原電池和電解池電極反應(yīng)方程式的書寫問題，就誤認(rèn)為這部分知識點不再是2013屆及以后高考試題的熱點問題。

化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能不但是高考中考查的重要內(nèi)容，也是提高分析和解決化學(xué)問題的基礎(chǔ)，復(fù)習(xí)中一要重視化學(xué)骨干內(nèi)容和核心知識的深刻理解和牢固掌握，對于離子共存和離子方程式、氧化還原反應(yīng)、阿伏加德羅常數(shù)、元素周期律等熱點知識的高度重視。二是要注重知識點之間知識內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律的揭示，徹底掃除知識結(jié)構(gòu)中理解上的障礙，形成良好 的知識結(jié)構(gòu)和網(wǎng)絡(luò)。如無機(jī)元素及其化合物知識內(nèi)容多、涉及面廣，不易掌握，復(fù)習(xí)時應(yīng)以元素周期律的性質(zhì)遞變規(guī)律作為知識主線，以化學(xué)基本理論作為知識網(wǎng)絡(luò)，促進(jìn)對知識的理解和掌握。

2．注重過程、優(yōu)化思維。

高考復(fù)習(xí)過程是對中學(xué)化學(xué)知識再學(xué)習(xí)、再認(rèn)識、再整合的過程，在這個過程中注意運(yùn) 用對比與歸納、演繹與推理的復(fù)習(xí)方法，使主干的化學(xué)知識系統(tǒng)化和網(wǎng)絡(luò)化，不但可以牢固掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識，還可以有效的優(yōu)化思維過程和提升思維能力。

在復(fù)習(xí)過程中不能只對表面的結(jié)論和現(xiàn)成的規(guī)律化進(jìn)行簡單的記憶，要注意通過對知識進(jìn)行歸類、整理和加工從微觀本質(zhì)上理解相關(guān)概念、原理的形成過程。如對于氧化還原反應(yīng)，要從電子轉(zhuǎn)移的角度理解各種概念，對于化學(xué)鍵的概念，要從粒子的結(jié)合方式上理解化學(xué)鍵的本質(zhì)，對于離子反應(yīng)，要從化學(xué)平衡的角度來理解其反應(yīng)本質(zhì)就是溶液中離子濃度減少； 鹽類水解的過程應(yīng)從離子反應(yīng)的本質(zhì)理解，對元素化合物知識要從價態(tài)、所屬類別等方面掌握其性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律要從有效碰撞角度予以解釋，有機(jī)物的性質(zhì)要從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系上進(jìn)行理解等等。

學(xué)習(xí)是不斷反思、總結(jié)和積累的過程，在復(fù)習(xí)中要學(xué)會一題多變和多題一變的練習(xí)方法，摒棄盲目依靠“題海戰(zhàn)術(shù)”來應(yīng)對高考的費(fèi)時費(fèi)力的做法，例如在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)計算問題的訓(xùn)練時、一要注意從三種濃度（起始、轉(zhuǎn)化、平衡）和化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率之間的關(guān)系來歸納解題的基本思路和規(guī)律，二要注意分析化學(xué)平衡常數(shù)與弱電解質(zhì)電離常數(shù)、水的離子積、溶度積之間的聯(lián)系，學(xué)會用同樣的思維方法解決相關(guān)的計算問題。

3．強(qiáng)化實驗、提升能力。

化學(xué)實驗方面的試題在廣東理科綜合化學(xué)試題中占有極為重要的地位，化學(xué)實驗探究題也是區(qū)分度較大的題目之一，化學(xué)實驗知識在整個化學(xué)復(fù)習(xí)過程中起著舉足輕重的作用，強(qiáng)化實驗在復(fù)習(xí)的地位可以有效的提高學(xué)習(xí)和運(yùn)用化學(xué)知識的能力。

化學(xué)實驗基本操作的知識在教材分布比較零散，在復(fù)習(xí)中要注意多總結(jié)歸納，形成清晰的知識網(wǎng)絡(luò)。在復(fù)習(xí)中不但要掌握好正確的化學(xué)實驗操作，還要重視對化學(xué)實驗操作原理的理解。在復(fù)習(xí)中，要結(jié)合具體的實驗從以下四個維度進(jìn)行認(rèn)識：一是對操作原理的認(rèn)識（解決實驗操作理論依據(jù)的問題）；二是對操作方法的認(rèn)識（解決如何操作的問題）；二是對操作 目的的認(rèn)識（解決為何要安排這樣的操作）；四是對錯誤操作造成后果的認(rèn)識（解決為何要這樣操作的問題）。例如，對于過濾操作，不僅要明確操作時要遵循“一貼、二低、三靠”的原則，而且還要思考如果沒有這樣做，將會產(chǎn)生怎樣的效果。再如，對于蒸發(fā)結(jié)晶和冷卻結(jié)晶，要從適應(yīng)的分離物質(zhì)、操作的要點等方面理解兩者的本質(zhì)。

應(yīng)對高考試題中必考的實驗探究題，單純靠將這類試題進(jìn)行訓(xùn)練很難從根本上解決問題。在復(fù)習(xí)過程中要利用典型的實驗來提高實驗探究的綜合能力，選修6《實驗化學(xué)》中的幾個實驗（蘇教版課題3“硝酸鉀晶體制備”、人教版實驗2-4“硫酸亞鐵銨的制取”、人教版實驗3-1”幾種無機(jī)離子的檢驗”、人教版實驗3-6“食醋中總酸量的測定”）都是極好的素材。挑選適當(dāng)?shù)膶嶒炚n題，從確定方案到動手操作、從修改方案到成功實驗再到形成報告的全過程是可能從根本上提高實驗探究的能力。

4．細(xì)抓規(guī)范、落實表述。

細(xì)節(jié)決定成敗，正確、規(guī)范的書寫和表達(dá)過程決定高考的成敗。每年高考中均有不少學(xué)生書寫有機(jī)結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式和離子方程式、表述實驗現(xiàn)象、實驗基本操作、化學(xué)實驗結(jié)論等方面存在不規(guī)范、不準(zhǔn)確或不全面，甚至答非所問的情形，這樣的由于非智力因素丟分十分可惜。在復(fù)習(xí)中要注意加強(qiáng)化學(xué)用語的落實訓(xùn)練，應(yīng)充分利用課堂教學(xué)和作業(yè)練習(xí)，強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平，強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉，有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫中C-C鍵、C-H鍵、C=O鍵、苯環(huán)的到位，強(qiáng)化官能團(tuán)位于左邊的正確書寫。

加強(qiáng)化學(xué)語言表達(dá)規(guī)范的訓(xùn)練要注意認(rèn)真審題、準(zhǔn)確表達(dá)、規(guī)范書寫三個方面進(jìn)行訓(xùn)練。在審題時應(yīng)認(rèn)真仔細(xì)，思考要全面，提高從題目、中提取有效信息的迅速性、準(zhǔn)確性和全面性。在作答時，要學(xué)會用簡練的語言描述實驗現(xiàn)象、說明實驗方法、解釋實驗操作、分析實驗問題、評價實驗方案。作答過程一要把握好表述的全面性，防止漏掉得分要點：二是把握 3 好科學(xué)和嚴(yán)謹(jǐn)性，特別是注意描述物質(zhì)的量多少、試劑的先后等關(guān)鍵問題。在答卷上書寫答案時，盡量思考成熟后再寫在答卷上，防止修改時書寫地方不夠或卷面臟亂，同時盡量保持書寫條理清楚，卷面整潔，文字、符號書寫規(guī)范。另外專門的筆記本積累一些關(guān)鍵性的失誤題，并通過書寫錯題解析進(jìn)行鞏固和思維的完善，也是提高得分率的有效手段。

第二篇：2021年廣東高考化學(xué)試題供借鑒

2021年廣東高考化學(xué)試題供借鑒

2021年廣東省普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：H

C

N

O

Na

S

Fe

一、選擇題：本題共16小題，共44分。

第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.今年五一假期，人文考古游持續(xù)成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）

選項

A

B

C

D

文物

名稱

鑄客大銅鼎

河姆渡出土陶灶

獸首瑪瑙杯

角形玉杯

2.廣東有眾多國家級非物質(zhì)文化遺產(chǎn)，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（）

A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學(xué)變化

B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物

D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物

3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學(xué)，長征系列運(yùn)載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學(xué)品。下列有關(guān)說法正確的是（）

A.煤油是可再生能源

B.燃燒過程中熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.火星隕石中的質(zhì)量數(shù)為20

D.月壤中的與地球上的互為同位素

4.化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動中，沒有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是（）

選項

生產(chǎn)活動

化學(xué)原理

A

用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜

聚乙烯燃燒生成和

B

利用海水制取溴和鎂單質(zhì)

可被氧化、可被還原

C

利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品

氫氟酸可與反應(yīng)

D

公園的鋼鐵護(hù)欄涂刷多彩防銹漆

鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕

5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，關(guān)于該化合物說法不正確的是（）

A.屬于烷烴

B.可發(fā)生水解反應(yīng)

C.可發(fā)生加聚反應(yīng)

D.具有一定的揮發(fā)性

6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是（）

選項

勞動項目

化學(xué)知識

A

社區(qū)服務(wù)：用84消毒液對圖書館桌椅消毒

含氯消毒劑具有氧化性

B

學(xué)農(nóng)活動：用廚余垃圾制肥料

廚余垃圾含、、等元素

C

家務(wù)勞動：用白醋清洗水壺中的水垢

乙酸可由乙醇氧化制備

D

自主探究：以油脂為原料制肥皂

油脂可發(fā)生皂化反應(yīng)

7.測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉(zhuǎn)移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）

A.B.C.D.8.鳥嘌呤（）是一種有機(jī)弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）

A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高

C.在水中的電離方程式為：

D.水溶液中：

9.火星大氣中含有大量，一種有參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時（）

A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)??B.在正極上得電子

C.陽離子由正極移向負(fù)極?D.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

10.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖2所示。下列推斷不合理的是（）

A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原

C.可將加入濃堿液中制得的膠體

D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系

11.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.含有鍵的數(shù)目為

B.的鹽酸含有陰離子總數(shù)為

C.與混合后的分子數(shù)目為

D.與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為

12.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。下列實驗操作或做法正確且能達(dá)到目的的是（）

選項

操作或做法

目的A

將銅絲插入濃硝酸中

制備

B

將密閉燒瓶中的降溫

探究溫度對平衡移動的影響

C

將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩

萃取溶液中生成的碘

D

實驗結(jié)束，將剩余固體放回原試劑瓶

節(jié)約試劑

13.一種麻醉劑的分子結(jié)構(gòu)式如圖3所示。其中，的原子核只有1個質(zhì)子；元素、、原子序數(shù)依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是（）

A.是一種強(qiáng)酸

B.非金屬性：

C.原子半徑：

D.中，的化合價為+2價

14.反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度隨時間的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是（）

A.為隨的變化曲線

B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率

D.后，15.宏觀辨識與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是（）

A.放入水中：

B.通過灼熱鐵粉：

C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：

D.通入酸性溶液中：

16.鈷（）的合金材料廣泛應(yīng)用于航空航天、機(jī)械制造等領(lǐng)域。圖5為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）

A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大

B.生成，Ⅰ室溶液質(zhì)量理論上減少

C.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)不變

D.電解總反應(yīng)：

二、非選擇題：共56分。

第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。

（一）必考題：共42分。

17.（15分）

含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認(rèn)這是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取的化學(xué)方程式為___________。

（2）實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中__________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現(xiàn)象是___________。

（4）某合作學(xué)習(xí)小組進(jìn)行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)

通過測定溶液電導(dǎo)率，探究溫度對溶解度的影響。

②查閱資料

電導(dǎo)率是表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量。溫度一定時，強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液的電導(dǎo)率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導(dǎo)率隨溫度的升高而增大。時。

③提出猜想

猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導(dǎo)率較大。

猜想b：在水中的溶解度。

④設(shè)計實驗、驗證猜想

取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的飽和溶液），在設(shè)定的測試溫度下，進(jìn)行表1中實驗1~3，記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗序號

試樣

測試溫度/

電導(dǎo)率/

Ⅰ：的飽和溶液

Ⅱ：的飽和溶液

Ⅲ：的飽和溶液

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論??的飽和溶液中，__________。

實驗結(jié)果為。小組同學(xué)認(rèn)為，此結(jié)果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結(jié)合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。

⑥優(yōu)化實驗

小組同學(xué)為進(jìn)一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎(chǔ)上完善方案，進(jìn)行實驗4和5。請在答題卡上完成表2中內(nèi)容。

表2

實驗序號

試樣

測試溫度/

電導(dǎo)率/

Ⅰ

__________

__________

__________

⑦實驗總結(jié)

根據(jù)實驗1~5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學(xué)認(rèn)為猜想也成立。猜想成立的判斷依據(jù)是____________。

18.（13分）

對廢催化劑進(jìn)行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（）、鉬（）、鎳（）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：

已知：時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態(tài)存在。

（1）“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為____________。

（2）“沉鋁”中，生成的沉淀為______________。

（3）“沉鉬”中，為7.0。

①生成的離子方程式為__________。

②若條件控制不當(dāng)，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）時，應(yīng)停止加入溶液。

（4）①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為___________。

②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量______________（填化學(xué)式）氣體，再通入足量，可析出。

（5）高純（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中所示致密保護(hù)膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層（砷化鎵）反應(yīng)。

①該氧化物為___________。

②已知：和同族，和同族。在與上層的反應(yīng)中，元素的化合價變?yōu)?5價，則該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為___________。

19.（14分）

我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：）））））

（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的______________（寫出一個代數(shù)式即可）。

（2）上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有__________。

A.增大與的濃度，反應(yīng)、、的正反應(yīng)速率都增加

B.移去部分，反應(yīng)、、的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率都減小

（3）一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖7所示。該歷程分_________步進(jìn)行，其中，第________步的正反應(yīng)活化能最大。

（4）設(shè)為相對壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以（）。反應(yīng)、、的隨（溫度的倒數(shù)）的變化如圖8所示。

①反應(yīng)、、中，屬于吸熱反應(yīng)的有__________（填字母）。

②反應(yīng)的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為__________。

③在圖8中點對應(yīng)溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時的分壓為。計算的平衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程。

（5）用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：____________________。

（二）選考題：共14分。

請考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題

計分。

.[選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（14分）

很多含巰基（-SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I可與氧化汞生成化合物Ⅱ。

（1）基態(tài)硫原子價電子排布式為。

（2）H2S、CH4、H2O的沸點由高到低順序為。

（3）汞的原子序數(shù)為80，位于元素周期表第周期第ⅡB族。

（4）化合物Ⅲ也是一種汞解毒劑?；衔铫羰且环N強(qiáng)酸。下列說法正確的有。

A.在I中S原子采取sp3雜化

B.在Ⅱ中S元素的電負(fù)性最大

C.在Ⅲ中C-C-C鍵角是180°

D.在Ⅲ中存在離子鍵與共價鍵

E.在Ⅳ中硫氧鍵的鍵能均相等

（5）汞解毒劑的水溶性好，有利于體內(nèi)

重金屬元素汞的解毒?；衔颕與化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是。

（6）理論計算預(yù)測，由汞（Hg）、鍺（Ge）、銻（Sb）形成的一種新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)?/p>

絕緣體材料。X的晶體可視為Ge晶體（晶胞如圖9a所示）中部分Ge原子被Hg和Sb

取代后形成。

①圖9b為Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一種單元結(jié)構(gòu)，它不是晶

胞單元，理由是。

②圖9c為X的晶胞，X的晶體中與Hg距離最近的Sb的數(shù)目為

；該晶胞中

粒子個數(shù)比Hg：Ge：Sb

=。

③設(shè)X的最簡式的式量為Mr，則X

晶體的密度為

g/cm3（列出

算式）。

21.[選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（14分）

天然產(chǎn)物Ⅴ具有抗瘧活性，某研究小組以化合物Ⅰ為原料合成Ⅴ及其衍生物Ⅵ的路線如下（部分反應(yīng)條件省略，表示）：

（1）化合物Ⅰ中含氧官能團(tuán)有____________（寫名稱）。

（2）反應(yīng)①的方程式可表示為：，化合物的分子式為__________。

（3）化合物Ⅳ能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為__________。

（4）反應(yīng)②③④中屬于還原反應(yīng)的有___________，屬于加成反應(yīng)的有___________。

（5）化合物Ⅵ的芳香族同分異構(gòu)體中，同時滿足如下條件的有___________種，寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

條件：）能與反應(yīng)；）最多能與2倍物質(zhì)的量的反應(yīng)；）能與3倍物質(zhì)的量的發(fā)生放出的反應(yīng)；）核磁共振氫譜確定分子中有6個化學(xué)環(huán)境相同的氫原子；）不含手性碳原子（手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子）。

（6）

根據(jù)上述信息，寫出以苯酚的一種同系物及為原料合成的路線__________（不需注明反應(yīng)條件）。

（7）

可供參考

第三篇：2011高考化學(xué)試題分類-化學(xué)計量

2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計量.txt每天早上起床都要看一遍“福布斯”富翁排行榜，如果上面沒有我的名字，我就去上班。談錢不傷感情，談感情最他媽傷錢。我詛咒你一輩子買方便面沒有調(diào)料包。2011高考化學(xué)試題分類匯編-化學(xué)計量

1.（2011廣東高考9）設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A、常溫下，23g NO2含有nA個氧原子

B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個OH―

C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個nA個CCl4分子

D、1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子

解析：本題考察以物質(zhì)的量為核心的有關(guān)計算和判斷。NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有0.5mol×2＝1mol氧原子，即含有nA個氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L0.1mol?L-1的氨水不可能電離出0.1molOH－，B不正確；常溫常壓下，CCl4是液體，因此不適用于氣體的摩爾體積，即22.4LCCl4不是1mol，C不正確；Fe2+ 被氧化，產(chǎn)物是Fe3+，因此1molFe2+ 與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移nA個電子，D也不正確。

答案：A

2.（2011新課標(biāo)全國）下列敘述正確的是

A.1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子

B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D.電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

解析：NaCl屬于離子化合物，不存在NaCl分子，A不正確；Na+的最外層已經(jīng)達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以B正確；1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液是指1.00molNaCl即58.5g NaCl溶于水配成1L溶液，而不是指溶劑為1L，C不正確；有原子守恒可知58.5g NaCl只能生成0.5mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是11.2L，D不正確。

答案：B

3.（2011海南）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A.1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

B.1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NA

[答案]D

命題立意：阿佛加德羅常數(shù)的考查

解析：A選項中Al3+是10電子粒子；B選項中計算要以Cl2為計算依據(jù)；C選項中硫酸已經(jīng)完全電離，不要重復(fù)計算；D選項由pH=13計算OH-濃度為0.1mol/L。

【技巧點撥】關(guān)于NA于的題主要是陷阱的識別，平時要多注意積累。

4．(2011全國II卷12)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是

A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NA

C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D．1 mol Na 與足量O2 反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

解析：金剛石中平均每一個碳原子形成2個共價鍵，因此12g 金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA

答案：B

5.(2011江蘇高考8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NA D.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA解析：本題考查阿伏加德羅常數(shù)計算中一些常見問題和注意事項。

A.甲醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA。

B.溶液體積未知，無法計算OH－的數(shù)目。

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，不適用于氣體摩爾體積，無法計算。

D.Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2，O的化合價－1價轉(zhuǎn)變?yōu)?價，轉(zhuǎn)移電子1mol，0.2×2＝0.4NA。

解決此類問題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識，尤其基本概念與理論中元素守恒、化學(xué)鍵問題、晶體結(jié)構(gòu)問題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問題、可逆反應(yīng)問題及物質(zhì)的量計算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。

【備考提示】結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。

答案：D

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第四篇：2008年高考化學(xué)試題及參考答案(廣東卷)

2012年新疆維吾爾自治區(qū)招聘雙語特崗教師

筆試說明

筆試目的：了解報考人員對報考崗位學(xué)科專業(yè)知識的掌握及其應(yīng)用程度。

筆試重點：現(xiàn)行中小學(xué)教材中的主干知識及其應(yīng)用能力。筆試內(nèi)容：包括綜合知識和學(xué)科專業(yè)知識測試兩部分。

1.綜合知識測試包括時事政治（2011年6月—2012年5月）、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法規(guī)等內(nèi)容。

2.學(xué)科專業(yè)知識測試共分19個學(xué)科：漢語文、維語文、哈語文、漢語（含學(xué)前雙語）、英語、政治（含思想品德、心理健康）、歷史（含新疆地方史）、地理、數(shù)學(xué)、物理、化學(xué)、生物、美術(shù)、音樂、體育、信息技術(shù)（含計算機(jī)、電教）、綜合實踐活動（含勞動與技術(shù)）、通用技術(shù)、科學(xué)。

3.除維語文、哈語文外，其他學(xué)科專業(yè)知識測試和綜合知識測試試卷均用漢文命制并要求漢文答題。

筆試時間及分值：報考義務(wù)教育階段學(xué)校（小學(xué)、初中）教師崗位的考生，考試時間150分鐘，試卷滿分150分（其中綜合知識50分，學(xué)科專業(yè)知識100分）；報考其他普通高中教師崗位的考生，考試時間180分鐘，試卷滿分170分（其中綜合知識50分，學(xué)科專業(yè)知識120分）。

第 1 頁

共 25 頁 第一部分 綜合知識測試說明（各學(xué)科考生必考內(nèi)容）

一、考試目的

綜合知識測試是針對教師崗位任職能力和職位要求進(jìn)行的基礎(chǔ)測試，是所有報考人員的必考內(nèi)容。測試以國內(nèi)外重大時事政治、民族宗教政策、新疆地方史和教育政策法規(guī)等內(nèi)容為命題依據(jù)，考查了解報考人員對公共基礎(chǔ)知識的掌握程度和運(yùn)用知識分析問題、解決實際問題的能力，以及履行教師義務(wù)的必備能力和素質(zhì)。

二、考試形式及試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷，筆試。試卷的問卷與答卷分離，答案須寫在答卷上，寫在問卷上無效。

2.內(nèi)容比例：民族宗教政策約占50%；新疆地方史約占20%；教育政策法規(guī)約占20%；國內(nèi)外重大時事政治（2011年6月至2012年5月）約占10%。

3.題型及比例：選擇題約占60%，非選擇題約占40%。4.試題難易比例：容易題、稍難題、較難題比例8∶1∶1。

三、命題基本要求

1.嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明所要求的能力水平和內(nèi)容命題。2.命題突出對基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，注重能力立意和對現(xiàn)實生活現(xiàn)象的分析、判斷，在運(yùn)用知識分析解決問題中體現(xiàn)出正確的世界觀、人生觀和價值觀。

3.命題關(guān)注考生貫徹執(zhí)行黨和國家民族政策、教育方針的基本素質(zhì)和能力。

第 2 頁

共 25 頁

漢語（含學(xué)前雙語）

一、考試目的

以《全日制義務(wù)教育漢語課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》和《普通高中漢語課程標(biāo)準(zhǔn)》為依據(jù)，考查了解報考人員適應(yīng)報考崗位教育教學(xué)所需要的漢語基礎(chǔ)知識和漢語應(yīng)用能力。

二、考試范圍

（一）各學(xué)段內(nèi)容比例

以新疆教育出版社2000年出版的九年義務(wù)教育初中和高中課本《漢語》教材為依據(jù)，主要考查掌握教材內(nèi)容的情況，涉及教材中的字、詞、課文和練習(xí)中的內(nèi)容；同時考查教育學(xué)的最基本知識（占20%）。初中、高中所占比例6∶4。

（二）考試能力要求

1.漢語基礎(chǔ)知識——拼寫、漢字、詞語的理解和掌握情況，簡單的語法知識。

2.漢語運(yùn)用能力——閱讀理解能力、書面表達(dá)能力（包括作文能力的考查）。

三、考試形式、試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷，筆試。試卷的問卷與答卷分離；作答時，將答案寫在答卷上，寫在問卷上無效。

2.考試時間及分值：報考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時間為150分鐘，試卷滿分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識100分）；報考普通高中教師崗位的考生，考試時間為180分鐘，試卷滿分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：由選擇題、閱讀理解、填空與簡答、書面表達(dá)與應(yīng)用、作文〔分應(yīng)用文、作文〕共五部分組成。題目類型與中國少數(shù)民族漢語

第 3 頁

共 25 頁 水平等級考試（MHK）的題型基本相同。其中：

（1）選擇題為四選一的單項選擇題?？疾槠匆?、漢字、詞匯、語法等知識和應(yīng)用能力。

（2）填空題和改錯句、造句等簡答題考查現(xiàn)代漢語知識和應(yīng)用能力。（3）閱讀理解主要考查對閱讀材料的理解能力和閱讀速度，也考查對所學(xué)詞語的掌握情況。具體要求包括：①理解閱讀材料的主要內(nèi)容，獲取閱讀材料的主要信息和細(xì)節(jié)；②把握和概括閱讀材料的主旨；③可以根據(jù)上下文合理推斷出閱讀材料中隱含的一些內(nèi)容；④領(lǐng)會作者的態(tài)度、情感、語氣、傾向等；⑤把握具體語言環(huán)境中大綱規(guī)范內(nèi)詞語的語音、語義和用法；⑥閱讀速度為150～190字/分鐘。

（4）“作文”主要考查書面表達(dá)能力。在這部分考試中，先是一篇常用應(yīng)用文寫作要求，然后是根據(jù)提示要求或指定的話題作文。通過“句首語寫作”、“提示性寫作”等不同方式，提供某種寫作背景，要求根據(jù)所提供材料的具體內(nèi)容情景或?qū)懽魈峋V完成作文。具體要求是：①漢字書寫正確、字跡清楚，標(biāo)點符號使用基本無誤；②用詞準(zhǔn)確，基本沒有詞語和句法錯誤；③在句子連接、句意轉(zhuǎn)換上自然通順；④內(nèi)容完整，字?jǐn)?shù)在300字以上。

四、試卷難易度比例

容易題、稍難題、較難題比例8∶1∶1，其中，初中知識考查難度與初中學(xué)業(yè)水平考試持平；高中知識考查難度略高于高中學(xué)業(yè)水平考試。

五、命題基本要求

1.嚴(yán)格依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和考試說明所要求的能力水平和內(nèi)容命題。2.命題突出對基礎(chǔ)知識的理解和運(yùn)用，注重對考生語言運(yùn)用能力的考查。

第 4 頁

共 25 頁

數(shù) 學(xué)

一、考試目的

考查了解報考人員對報考崗位教育教學(xué)所需要的知識、能力和綜合素養(yǎng)。

二、命題原則

以《全日制義務(wù)教育數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實驗）和《普通高中數(shù)學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實驗）為依據(jù)，以現(xiàn)行初中、高中教材為基本內(nèi)容，著重考查數(shù)學(xué)基礎(chǔ)知識、數(shù)學(xué)思想方法及數(shù)學(xué)基本能力。

三、考試范圍

考試范圍和內(nèi)容包括：高中數(shù)學(xué)必修①～⑤、選修1-1，1-2，的主要知識點；初中數(shù)學(xué)七～九年級的內(nèi)容。

高中數(shù)學(xué)內(nèi)容如下，數(shù)學(xué)1：集合、函數(shù)概念與基本初等函數(shù)（指數(shù)函數(shù)、對數(shù)函數(shù)、冪函數(shù)）。

數(shù)學(xué)2：立體幾何初步、平面幾何初步。數(shù)學(xué)3：算法初步、統(tǒng)計、概率。

數(shù)學(xué)4：基本初等函數(shù)（三角函數(shù)）、平面上的向量、三角恒等變換。

數(shù)學(xué)5：解三角形、數(shù)列、不等式；選修1-1：常用邏輯用語、圓錐曲線與方程。

選修1-2：統(tǒng)計案例、推理與證明、數(shù)系的擴(kuò)充與復(fù)數(shù)的引入。初中數(shù)學(xué)內(nèi)容涵蓋數(shù)與代數(shù)，空間與圖形，統(tǒng)計與概率部分。初中、高中知識所占比例為6∶4。

第 5 頁

共 25 頁

四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷、筆試。試卷的問卷與答卷分離，答案須寫在答卷上，寫在問卷上無效。

2.考試時間及分值：報考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時間為150分鐘，試卷滿分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識100分）；報考普通高中教師崗位的考生，考試時間為180分鐘，試卷滿分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：選擇題、填空題和解答題（包括計算題、證明題、應(yīng)用題等，解答題應(yīng)寫出文字說明、演算步驟或推理過程）。

4.試題難易度：容易題、稍難題和較難題所占比例8∶1∶1，其中初中試題難度相當(dāng)于初中學(xué)業(yè)水平考試；高中試題難度略高于高中學(xué)業(yè)水平考試。

第 6 頁

共 25 頁

體 育

一、考試目的

考查了解報考人員從事本學(xué)科教育教學(xué)工作必須具備（應(yīng)知應(yīng)會）的學(xué)校體育專業(yè)基礎(chǔ)理論常識，包括體育教師應(yīng)合理運(yùn)用《教育學(xué)》、《心理學(xué)》中的各項原理，實施有針對性的教育，同時對《體育理論》、《運(yùn)動心理學(xué)》、《運(yùn)動訓(xùn)練學(xué)》、《運(yùn)動生理學(xué)》、《運(yùn)動醫(yī)學(xué)》、《人體解剖》、《運(yùn)動生物力學(xué)》、《運(yùn)動生物化學(xué)》、《體育史》等要有較深的了解，能運(yùn)用科學(xué)的方法進(jìn)行教學(xué)。正確地掌握各種運(yùn)動（如田徑、體操、球類、武術(shù)、游泳等）基礎(chǔ)理論知識。

二、考試范圍

《體育（與健康）》課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)校體育學(xué)、運(yùn)動解剖學(xué)、運(yùn)動生理學(xué)、運(yùn)動生物化學(xué)、運(yùn)動生物力學(xué)、運(yùn)動心理學(xué)、體育管理學(xué)、運(yùn)動訓(xùn)練學(xué)、體育測量與評價、運(yùn)動醫(yī)學(xué)、運(yùn)動保健學(xué)、醫(yī)務(wù)監(jiān)督、奧林匹克運(yùn)動知識。

1.全日制義務(wù)教育、普通高級中學(xué)《體育》（1-6年級）、《體育與健康》（7-12年級）教材。課程標(biāo)準(zhǔn)中涉及的以下內(nèi)容：

（1）課程的性質(zhì)和價值；（2）課程標(biāo)準(zhǔn)基本理念；（3）課程學(xué)習(xí)領(lǐng)域和學(xué)習(xí)水平；（4）課程內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)的范例；（5）課程教學(xué)建議；（6）課程評價；（7）課程資源的開發(fā)與利用；（8）課程標(biāo)準(zhǔn)涉及的名詞解釋。

2.全日制普通高級中學(xué)《體育與健康教學(xué)大綱》（試驗修訂版）2000年版。

第 7 頁

共 25 頁 九年義務(wù)教育全日制初級中學(xué)《體育與健康教學(xué)大綱》（試用修訂版）2000年版。

九年義務(wù)教育全日制小學(xué)《體育與健康教學(xué)大綱》（試用修訂版）2000年版。主要考查以下內(nèi)容：

（1）體育教學(xué)的目的和任務(wù)。（2）確定體育教學(xué)內(nèi)容和原則。

（3）體育教學(xué)內(nèi)容的分類和各年級教學(xué)內(nèi)容比重及要求。3.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《體育》1-6年級三冊，人民教育出版社2001年版。

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《體育與健康》7-9年級全一冊，人民教育出版社2001年版。

全日制普通高級中學(xué)教科書《體育與健康》（必修）第一、二、三冊，人民教育出版社2003年版。

教材范例中的技術(shù)動作

人體基本運(yùn)動和隊列隊形的概念和內(nèi)容。田徑運(yùn)動：各種跑的技術(shù)要領(lǐng)； 不同姿勢的跳高或跳遠(yuǎn)技術(shù)環(huán)節(jié)； 不同姿勢的投擲技術(shù)要領(lǐng)。

體 操：技術(shù)動作的保護(hù)與幫助方法。球類運(yùn)動：球類比賽場地和基本規(guī)則； 球類基本技術(shù)分類和動作要領(lǐng)。武 術(shù)：文化和禮儀； 基本功的分類。

韻律體操和舞蹈：概念及特點。

第 8 頁

共 25 頁（2）體育鍛煉基本常識和方法。（3）教材教法掌握與運(yùn)用。4.學(xué)科專業(yè)知識 學(xué)校體育學(xué)：

（1）學(xué)校體育課程的本質(zhì);（2）學(xué)校體育課程的功能和目標(biāo);（3）學(xué)校體育課程實的施計劃;（4）體育課的結(jié)構(gòu)特點；（5）體育課的負(fù)荷與密度；（6）課堂教學(xué)設(shè)計及方法；（7）課外體育競賽方法；（8）體育游戲。

運(yùn)動生理學(xué)：

（1）血液與運(yùn)動；（2）人體基本代謝；（3）呼吸與運(yùn)動；（4）運(yùn)動技能形成；（5）身體素質(zhì)的概念與分類；（6）身體練習(xí)方法與形式。

人體解剖學(xué)：

（1）人體肌肉分類；（2）人體骨骼分類；（3）人體解剖基本方位。體育心理學(xué)：

（1）體育教學(xué)心理；（2）體育活動與心理健康；（3）體育教師心理。

體育史： 古代學(xué)校體育 體育測量與評價：

（1）身體形態(tài)的測量與方法；（2）學(xué)校體育評價的方法。體育保健學(xué)：

健康的含義與標(biāo)準(zhǔn)；（2）常見的運(yùn)動損傷及急救方法。奧林匹克運(yùn)動知識：

第 9 頁

共 25 頁（1）奧運(yùn)會歷史；（2）奧運(yùn)會文化；（3）奧運(yùn)會項目及簡單規(guī)則；（4）時事奧運(yùn)。

5.從事本學(xué)科教育教學(xué)工作必須具備（應(yīng)知應(yīng)會）的學(xué)校體育專業(yè)基礎(chǔ)理論常識

（1）學(xué)校教育指導(dǎo)思想與基本理念；（2）教育與體育；（3）教師專業(yè)化成長：（4）其他。

三、試卷結(jié)構(gòu)、題型

1.考試采用閉卷、筆試形式。試卷的問卷與答卷分離，答案須寫在答卷上，寫在問卷上無效。

2.考試時間及分值：報考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時間為150分鐘，試卷滿分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識100分）；報考普通高中教師崗位的考生，考試時間為180分鐘，試卷滿分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：包括選擇、判斷、填空、名詞概念或動作術(shù)語解釋、簡答等題型。

4.試卷難易度：容易題、稍難題、較難題比例為8∶1∶1。

四、參考書目

1.《體育（與健康）》課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）北京師范大學(xué)出版社 2001年版。

2.小學(xué)、初中、高中《體育與健康教學(xué)大綱》｛試（驗）用修訂版｝人民教育出版社2000年版。

3.義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《體育》1-6年級三冊，人民教育出版社2001年版；義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《體育與健康》7-9年級全一冊人民教育出版社2001年版；全日制普通高級中學(xué)教科書《體育

第 10 頁

共 25 頁 與健康》（必修）第一、二、三冊人民教育出版社2003年版。

第 11 頁

共 25 頁

信息技術(shù)（含計算機(jī)、電教）

一、考試目的

考查了解報考人員的信息技術(shù)基礎(chǔ)知識水平、教育技術(shù)基礎(chǔ)知識和技能，以及信息技術(shù)課程教育教學(xué)理念。

二、考試范圍

信息技術(shù)及電教學(xué)科考試包括兩部分內(nèi)容，其中信息技術(shù)知識部分占90%，電教知識部分占10%。

（一）信息技術(shù)部分

考試內(nèi)容要求以教育部2000年頒布的《中小學(xué)信息技術(shù)課程指導(dǎo)綱要（試行）》和教育部2003年頒布的《普通高中信息技術(shù)課程標(biāo)準(zhǔn)》為依據(jù)（說明：這兩個文件可從網(wǎng)上搜索下載），不超出其學(xué)習(xí)要求。

義務(wù)教育階段知識占60%，高中階段知識占40%。命題側(cè)重考查信息技術(shù)學(xué)科主干的基礎(chǔ)性知識、基本技能和考生的信息意識、信息知識、信息能力和信息道德。試題注重體現(xiàn)信息技術(shù)學(xué)科的基礎(chǔ)性、工具性、實踐性和發(fā)展性特點；注重考生靈活運(yùn)用信息技術(shù)解決問題的實踐能力的考查。

考試范圍以我區(qū)當(dāng)前使用的義務(wù)段和高中段信息技術(shù)教材內(nèi)容為主，各模塊具體考試內(nèi)容和要求如下：

I.信息技術(shù)基礎(chǔ)模塊 1.信息獲取

（1）理解信息的基本概念，信息的基本特征。（2）了解信息技術(shù)的歷史和發(fā)展趨勢。（3）了解計算機(jī)的組成與工作原理。

2.信息加工與表達(dá)

（1）能夠根據(jù)任務(wù)需求，選擇、使用文字處理工具軟件加工信息表

第 12 頁

共 25 頁 達(dá)意圖。（2）能夠根據(jù)任務(wù)需求，選擇、使用圖表處理工具軟件加工信息，分析數(shù)據(jù)，表達(dá)意圖。（3）能使用軟件的幫助信息解決操作中遇到的疑難問題。

3.信息資源管理

（1）了解常見信息資源的管理方法。⑵能描述各種常見信息資源管理方法的特點，分析其合理性。⑶了解使用數(shù)據(jù)庫管理信息的基本思想與方法。

4.信息技術(shù)與社會

（1）能利用現(xiàn)代信息交流渠道開展合作學(xué)習(xí)，解決學(xué)習(xí)和生活中的問題。（2）理解網(wǎng)絡(luò)使用規(guī)范和有關(guān)社會道德問題。（3）理解信息安全的重要性，了解病毒防范、信息保護(hù)的基本思想。（4）了解與信息活動相關(guān)的法律法規(guī)。

II.算法與程序設(shè)計模塊

本模塊應(yīng)了解算法和程序設(shè)計在解決問題過程中的地位和作用；能從簡單問題出發(fā)，設(shè)計解決問題的算法，并能初步使用一種程序設(shè)計語言編制程序?qū)崿F(xiàn)算法解決問題。建議學(xué)習(xí)軟件環(huán)境：VB6.0。

1.利用計算機(jī)解決問題的基本過程

（1）了解利用計算機(jī)解決問題的基本過程。（2）了解問題分析與算法設(shè)計之間的關(guān)系。（3）了解算法的基本特征。（4）能用自然語言、流程圖或偽代碼描述算法。（5）了解程序設(shè)計語言產(chǎn)生與發(fā)展過程。

2.程序設(shè)計基礎(chǔ)

（1）能夠使用可視化程序開發(fā)工具設(shè)計簡單的用戶界面。（2）知道常用的數(shù)據(jù)類型、變量、常量的含義；學(xué)會定義常量、變量的數(shù)據(jù)類型。（3）知道程序中運(yùn)算符、函數(shù)、表達(dá)式的表示方式，能夠轉(zhuǎn)換數(shù)學(xué)表達(dá)

第 13 頁

共 25 頁 式為程序接受的表達(dá)式。（4）學(xué)會使用順序結(jié)構(gòu)設(shè)計程序的基本方法。（5）學(xué)會使用分支結(jié)構(gòu)設(shè)計程序的基本方法。（6）學(xué)會使用循環(huán)結(jié)構(gòu)設(shè)計程序的基本方法。（7）了解程序的編輯與翻譯過程方法，了解編譯型語言與解釋型語言的優(yōu)勢與不足。

3.算法與程序?qū)崿F(xiàn)

（1）理解解析法的基本思想。（2）了解枚舉算法求解問題的過程。（3）理解使用數(shù)組存儲批量數(shù)據(jù)的基本方法。（4）理解順序查找、二分查找算法思想。（5）了解一到兩種經(jīng)典排序算法思想（如插入排序、冒泡排序）。（6）了解遞歸思想與遞歸的數(shù)學(xué)意義。

4.程序設(shè)計思想和方法

（1）了解模塊化程序設(shè)計的基本思想與方法。（2）了解面向?qū)ο蟪绦蛟O(shè)計的思想與方法。（3）了解面向?qū)ο蟪绦蛟O(shè)計的基本特征。

III、多媒體技術(shù)應(yīng)用模塊 1.多媒體技術(shù)與社會生活

（1）了解多媒體技術(shù)現(xiàn)狀與發(fā)展趨勢。（2）了解多媒體技術(shù)的主要特征。（3）能通過案例分析，了解多媒體技術(shù)在數(shù)字化環(huán)境中的普遍應(yīng)用。（4）認(rèn)識多媒體技術(shù)在呈現(xiàn)信息、交流、表達(dá)思想的生動性和有效性。

2.多媒體信息采集與加工

（1）了解常用的聲音、圖形、圖像、動畫、視頻等信息的類型、格式和基本特征。掌握以上信息的采集方法。（2）根據(jù)信息呈現(xiàn)需求，能使用適當(dāng)?shù)墓ぞ邔β曇?、圖形、圖像、動畫、視頻等信息進(jìn)行簡單處理。（3）了解聲音、圖形、圖像等文件格式的轉(zhuǎn)換方法。

3.多媒體信息表達(dá)與交流

第 14 頁

共 25 頁（1）能根據(jù)給定的案例，從問題實際出發(fā)，規(guī)劃、設(shè)計多媒體作品。（2）掌握采用非線性方式組織、規(guī)劃、設(shè)計多媒體信息。（3）能根據(jù)表達(dá)、創(chuàng)作的需要，使用適當(dāng)?shù)亩嗝襟w集成工具制作多媒體作品。（4）能對他人的多媒體作品做出恰當(dāng)?shù)脑u價。

IV、網(wǎng)絡(luò)技術(shù)應(yīng)用模塊

本模塊應(yīng)掌握網(wǎng)絡(luò)的基礎(chǔ)知識和基本應(yīng)用技能，掌握網(wǎng)站設(shè)計、制作的基本技術(shù)與評價方法，體驗網(wǎng)絡(luò)技術(shù)給人們的生活、學(xué)習(xí)帶來的變化。

1.因特網(wǎng)應(yīng)用

（1）了解因特網(wǎng)應(yīng)用技術(shù)的基本使用方法，了解其基本工作思想。（2）知道因特網(wǎng)信息檢索工具的產(chǎn)生背景、工作原理與發(fā)展趨勢，掌握常用因特網(wǎng)信息檢索工具的使用方法，能熟練使用檢索工具獲取所需信息。（3）掌握利用因特網(wǎng)獲取所需信息、實現(xiàn)信息交流的方式方法。理解因特網(wǎng)在跨時空、跨文化交流中的優(yōu)勢及其局限性。

2.網(wǎng)絡(luò)技術(shù)基礎(chǔ)

（1）了解計算機(jī)網(wǎng)絡(luò)的主要功能、分類和常用的網(wǎng)絡(luò)拓?fù)浣Y(jié)構(gòu)。（2）理解網(wǎng)絡(luò)協(xié)議的作用，知道網(wǎng)絡(luò)的開放系統(tǒng)互聯(lián)協(xié)議（OSI）分層模型的基本概念和基本思想，理解因特網(wǎng)TCP/IP協(xié)議的基本概念、思想與功能。（3）知道網(wǎng)絡(luò)通信中常用的信息交換技術(shù)及其適用的業(yè)務(wù)。（4）了解瀏覽器/服務(wù)器（B/S）和客戶機(jī)/服務(wù)器（C/S）兩種應(yīng)用模式的概念與特點。（5）掌握IP地址的格式和分類，知道子網(wǎng)和子網(wǎng)掩碼的概念。（6）知道域名的概念和域名解釋的基本過程。（7）知道因特網(wǎng)IP地址和域名的管理辦法及相應(yīng)的重要管理機(jī)構(gòu)。（8）了解小型局域網(wǎng)的構(gòu)建方法與使用方法，并能通過網(wǎng)絡(luò)實現(xiàn)資源共享。（9）知道網(wǎng)絡(luò)服務(wù)器的主要作

第 15 頁

共 25 頁 用與基本原理，了解代理服務(wù)器的概念與作用。（10）了解計算機(jī)網(wǎng)絡(luò)存在的安全問題，了解常見的網(wǎng)絡(luò)防護(hù)安全技術(shù)。

3.網(wǎng)站設(shè)計與評價

（1）知道萬維網(wǎng)、網(wǎng)頁、主頁、網(wǎng)站的基本概念及其相互關(guān)系。（2）理解動態(tài)網(wǎng)頁的概念，了解其工作過程。（3）能使用常用的網(wǎng)頁制作軟件制作與發(fā)布動態(tài)網(wǎng)頁。（4）掌握規(guī)劃、設(shè)計、制作、發(fā)布與管理簡單網(wǎng)站的基本方法。（5）掌握對常見網(wǎng)站的建設(shè)質(zhì)量與運(yùn)行狀況進(jìn)行評價的方法。

V.數(shù)據(jù)管理技術(shù)模塊

本模塊應(yīng)掌握與數(shù)據(jù)管理有關(guān)的基本知識，了解數(shù)據(jù)庫設(shè)計的一般方法，初步學(xué)會使用數(shù)據(jù)管理技術(shù)管理信息，處理日常學(xué)習(xí)和生活中的實際問題，體驗并認(rèn)識數(shù)據(jù)管理技術(shù)對人類社會生活的重要影響。建議學(xué)習(xí)環(huán)境：Access2000 1.數(shù)據(jù)管理基本知識

（1）了解數(shù)據(jù)管理技術(shù)的基本概念。（2）掌握關(guān)系數(shù)據(jù)庫中的庫、表、字段、記錄等概念，理解“關(guān)系”所表達(dá)的含義。（3）了解數(shù)據(jù)庫在多媒體和網(wǎng)絡(luò)方面的應(yīng)用，能舉例描述其應(yīng)用價值。

2.數(shù)據(jù)庫的建立、使用與維護(hù)

（1）理解數(shù)據(jù)模型的概念，了解數(shù)據(jù)收集、數(shù)據(jù)分類和建立關(guān)系數(shù)據(jù)模型的基本方法。（2）初步掌握使用實體—關(guān)系圖（E－R）描述關(guān)系數(shù)據(jù)模型的方法。（3）熟悉一種關(guān)系數(shù)據(jù)庫管理系統(tǒng)軟件，掌握創(chuàng)建數(shù)據(jù)庫、添加數(shù)據(jù)和編輯數(shù)據(jù)庫的常用方法。（4）掌握在關(guān)系型數(shù)據(jù)庫中建立多表之間關(guān)系的方法。（5）掌握關(guān)系型數(shù)據(jù)庫中常用的數(shù)據(jù)篩選、排序、查詢的方法。（6）掌握關(guān)系型數(shù)據(jù)庫中數(shù)據(jù)統(tǒng)計及報表輸出的基本方法。（7）掌握關(guān)系型數(shù)據(jù)庫中數(shù)據(jù)導(dǎo)入和導(dǎo)出的基本方法。

第 16 頁

共 25 頁 3.數(shù)據(jù)庫應(yīng)用系統(tǒng)

（1）了解層次和網(wǎng)狀數(shù)據(jù)模型的基本概念。（2）理解數(shù)據(jù)庫、數(shù)據(jù)庫管理系統(tǒng)和數(shù)據(jù)庫應(yīng)用系統(tǒng)的概念，描述他們之間的區(qū)別與聯(lián)系。（3）知道設(shè)計和實現(xiàn)簡單的數(shù)據(jù)庫應(yīng)用系統(tǒng)的基本方法。

（二）電教知識部分

電教知識部分以《現(xiàn)代教育技術(shù)基礎(chǔ)》所包含的內(nèi)容為主，考試范圍如下：

1.了解現(xiàn)代教學(xué)環(huán)境，包括語音教室、多功能教室、微格教學(xué)系統(tǒng)、遠(yuǎn)程網(wǎng)絡(luò)教室、校園網(wǎng)絡(luò)、閉路電視系統(tǒng)、廣播系統(tǒng)、衛(wèi)星數(shù)據(jù)接收系統(tǒng)環(huán)境等。

2.了解現(xiàn)代數(shù)字媒體的基本知識和操作技術(shù)。如電視、錄音機(jī)、CD/DVD播放機(jī)、投影儀、實物展示儀、背投、數(shù)碼相機(jī)、和攝像機(jī)等設(shè)備的使用和維護(hù)。能基本運(yùn)用這些技術(shù)設(shè)計開發(fā)相關(guān)的教學(xué)資源。

3.了解教育技術(shù)學(xué)的范疇，能運(yùn)用教學(xué)設(shè)計理論系統(tǒng)地對教學(xué)資源與過程進(jìn)行基本的設(shè)計、開發(fā)、應(yīng)用、評價和管理。

四、考試形式與試卷結(jié)構(gòu)

1.考試采用閉卷、筆試形式。試卷的問卷與答卷分離，答案須寫在答卷上，寫在問卷上無效。

2.考試時間及分值：報考小學(xué)、初中教師崗位的考生，考試時間為150分鐘，試卷滿分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識100分）；報考普通高中教師崗位的考生，考試時間為180分鐘，試卷滿分為170分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識120分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：單項選擇題約占50%；簡答題約占30%；綜合分析題約占20%。

4.試題難易比例：基本題、稍難題、較難題比例8∶1∶1。

第 17 頁

共 25 頁 綜合實踐活動（含勞動與技術(shù)）

一、考試目的

重點考查考生是否具備中小學(xué)綜合實踐活動教育工作所需的基本理念、基礎(chǔ)知識、基本技能和基本方法，是否掌握基本的操作技能，是否具有一定的與技術(shù)相聯(lián)系的職業(yè)意識、創(chuàng)新意識、質(zhì)量意識、環(huán)保意識、安全意識、審美意識。

二、命題依據(jù)

以教育部頒布的小學(xué)3～6年級《綜合實踐活動指導(dǎo)綱要》、初中7～9年級《綜合實踐活動指導(dǎo)綱要》，小學(xué)《3～6年級勞動與技術(shù)教育實施指南》、初中《7～9年級勞動與技術(shù)教育實施指南》為命題依據(jù)，以新疆教學(xué)研究室編寫的小學(xué)《3～6年級新疆綜合實踐活動》、初中《7～9年級新疆綜合實踐活動》資源包中的第一部分“探究與實踐”和第二部分“勞動與技術(shù)”為主要內(nèi)容。

三、考試內(nèi)容

綜合實踐活動的性質(zhì)、基本理念、活動目標(biāo)、活動內(nèi)容、活動實施與方法指導(dǎo)，勞動觀點、思想感情、基本勞動技能、勞動習(xí)慣、基本知識、日常生活中的自理能力，現(xiàn)實生產(chǎn)、生活中簡單的生產(chǎn)、生活能力及其工具的使用，勞動技術(shù)實踐等內(nèi)容。

1.探究與實踐部分：活動內(nèi)容要凸顯以人與自然、人與社會、人與自我、我與新疆四條主線。包括主題活動設(shè)計、正確引用方法指導(dǎo)等。

2.勞動與技術(shù)教育部分：活動內(nèi)容包括技術(shù)基礎(chǔ)、家政等方面。技術(shù)基礎(chǔ)包括傳統(tǒng)工藝、、基本技術(shù)等內(nèi)容。傳統(tǒng)工藝包括印章、雕刻、陶藝、編織、刺繡等。基本技術(shù)包括木工、金工、電子電工、簡單機(jī)械維修、農(nóng)機(jī)具使用與維修、縫紉、農(nóng)作物栽培技術(shù)、花卉栽培、攝影、養(yǎng)

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共 25 頁 殖技術(shù)、農(nóng)副產(chǎn)品貯藏和加工、農(nóng)作物良種繁育、樹木種植等。家政包括營養(yǎng)與烹飪、家用器具使用與保養(yǎng)、家庭理財與購物、能了解有關(guān)國防知識，懂得抗震減災(zāi)的有關(guān)常識等。

試題所占比例：探究與實踐部分為40%，勞動技術(shù)部分為60%。

四、考試形式和試卷結(jié)構(gòu)

1.考試形式：閉卷、筆試。試卷的問卷與答卷分離，答案須寫在答卷上，寫在問卷上無效。

2.考試時間及分值：考試時間為150分鐘，試卷滿分為150分（其中綜合部分50分，學(xué)科專業(yè)知識100分）。

3.試卷結(jié)構(gòu)：Ⅰ卷為選擇題，Ⅱ卷為非選擇題，試卷包括：選擇題：30%；填空題：10%；簡答題：40%；綜合題：20%。

4.試卷難易度比例：容易題、稍難題、較難題8︰1︰1，主客觀題比例7︰3。

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第五篇：廣東高考大綜合化學(xué)試題分類總結(jié)

廣東高考大綜合化學(xué)試題分類總結(jié)

應(yīng)以典型題精講精練,讓學(xué)生將雙基融會貫通才是上策。本文將2000年至2005年廣東高考化學(xué)試題出現(xiàn)的熱點及相應(yīng)題歸納如下，為總復(fù)習(xí)的同學(xué)解除困惑，指明復(fù)習(xí)的方向。

1、物質(zhì)的組成、分類：

元素符號、電子式、化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫；混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物的類別及概念。例1（2003年廣東高考綜合）

（1）二氧化碳是共價化合物，它的電子式可表示為。

（2）實驗室中檢驗CO2氣體最方便的方法是將CO2氣體通人飽和的澄清的石灰水中，產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是 有白色渾濁出現(xiàn)，相應(yīng)的反應(yīng)方程式為 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O。

（3）在宇宙飛船和太空站上工作的宇航員，在密閉的工作艙內(nèi)需要吸入氧氣，呼出CO2，飛船內(nèi)可以使用一種物質(zhì)，它能吸收CO2，并產(chǎn)生氧氣，該物質(zhì)是

Na2O，其反應(yīng)方程式為 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

注：歷年題中均有常見化學(xué)方程式或離子方程式的書寫，考前將容易忘的多寫寫。

2、化學(xué)反應(yīng)：

化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系；氧化還原反應(yīng)中的有關(guān)概念的判斷。例2（2001年廣東高考綜合）

世界衛(wèi)生組織（WHO）將ClO2列為A級高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說法中正確的是（A）

A、二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B、二氧化氯是強(qiáng)還原劑

C、二氧化氯是離子化合物 D、二氧化氯分子中氯為負(fù)1價 例3（2000年廣東高考綜合）

對于司機(jī)酒后駕車，可對其呼出的氣體進(jìn)行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下： 2CrO3（紅色）+ 3C2H5OH + 3H2SO4 === Cr2（SO4）3（綠色）+ 3CH3CHO +6H2O 被檢測的成分是

C2H5OH

；上述反應(yīng)中的氧化劑是

CrO，還原劑是

C2H5OH。

例4（2005年廣州一模文理大綜合）

已知單質(zhì)A能從溶液中置換出單質(zhì)B。下列的分析不正確的是（D）A、當(dāng)A、B都是金屬，A的還原性一定比B強(qiáng) B、當(dāng)A、B都是非金屬，A的非金屬性一定比B強(qiáng) C、當(dāng)A是金屬時，B可能是金屬，也可能是非金屬

D、當(dāng)A是非金屬時，B可能是非金屬，也可能是金屬 練習(xí)：（05年綜合）21．從海水中提取溴，主要反應(yīng)為：2Br+Cl2＝Br2 +2Cl，下列說法正確的是（D）A．溴離子具有氧化性

C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

B．氯氣是還原劑

D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)

－

－35.海水占地球總儲水量的97.2％，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源。

（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉中的金屬元素位于元素周期表第 IA 族。

（2）目前，國際上實用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽，蒸汽經(jīng)冷卻而得高純度淡水。由此可判斷蒸餾法是 物理變化（填：物理變化或化學(xué)變化）。

（3）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。反應(yīng)式為：

食鹽＋H2O→NaOH＋H2↑＋Cl2↑（未配平），該反應(yīng)中食鹽的化學(xué)式是

NaCl

；利用電解所得氣體制36.5％的濃鹽酸1000t，最少需消耗食鹽 585

t。（可能需要的相對原子質(zhì)量：Na 23 Cl 35.5 H 1 O 16）

（4）近年來，有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法。該方法流程如下：

請寫出②④的化學(xué)反應(yīng)方程式： NaOH＋ SO2 = NaHSO3、NaHSO3 +HCl= NaCl + H2O + SO2。

（5）上述亞硫酸氫鈉與甲醛經(jīng)過一定反應(yīng)可以合成俗稱“吊白塊（雕白粉）”的物質(zhì)，因該物質(zhì)對人體有害，不能用于食品漂白?！暗醢讐K”結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2SO3Na，根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點，“吊白塊”能發(fā)生的反應(yīng)有 C。（填字母）A.皂化反應(yīng) B.聚合反應(yīng) C.與金屬鈉反應(yīng) D.氧化反應(yīng)

3、離子反應(yīng)、離子共存和離子方程式：

離子方程式的書寫及正誤判斷；離子共存時注意是否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)及題干中的酸、堿性條件、溶液顏色。

例5（2003年廣東高考綜合）

在強(qiáng)酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（C）

2+2+--+--2-A、Mg、Ca、HCO3、Cl B、Na、AlO2、Cl、SO4 +2+2--2+2+--C、K、Fe、SO4、Br D、Fe、Ca、Cl、NO3

2+3++例6 在含有Fe、Al、NH4的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入足量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有變化的是（A）3+2+3++ A、Al B、Fe C、Fe D、NH4

+++2+2+3+2+3+2+注：重要離子 H、Ag、NH4、Mg、Ca、Al、Fe、Fe、Cu、-----2-2-OH、Cl、AlO2、NO3、HCO3、CO3、SO4 練習(xí)：（05年綜合）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（B）A．金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：有氣體產(chǎn)生； Mg＋2H＋2Cl＝ MgCl2＋H2↑ B．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：有白色沉淀生成；Ba2 ＋SO42＝ BaSO4↓

＋

－

＋

－C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：有氣泡逸出；Na2CO3＋2H＝ 2Na++ CO2↑＋ H2O

＋D．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：溶液變淺綠色；Fe＋Fe3＝ 2Fe2

4、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

＋

＋ 原子組成與各粒子的關(guān)系ZX、ZX、ZX，能計算原子、陽離子、陰離子等微粒中電子、質(zhì)子、中子、質(zhì)量數(shù)等的關(guān)系；微粒半徑的比較；判斷化學(xué)鍵類型；元素周期表和元素周期律（周期表的組成，周期律的應(yīng)用，位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的三者關(guān)系）。例7（2004年廣東高考綜合）

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（C）

18191617 A、O與F具有相同的中子數(shù) B、O與O具有相同的電子數(shù)

12131514 C、C與C具有相同的質(zhì)量數(shù) D、N與N具有相同的質(zhì)子數(shù) 例8（2003年高考綜合）

X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（D）A、原子序數(shù)X＜Y B、原子半徑X＜Y C、離子半徑X＞Y D、原子最外層電子數(shù)X＜Y 例9（2002年廣東高考綜合）

86208 美國勞侖斯國家實驗室曾在1999年宣布用Kr離子轟擊Pb靶得到118號元素的一種原子，其質(zhì)量數(shù)為293。其后，反復(fù)實驗均未能重現(xiàn)118號元素的信號，因此該實驗室在2001年8月宣布收回該論文。但是科學(xué)家們相信，完成的第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認(rèn)，則下列預(yù)測合理的是（D）A、它的中子數(shù)是118 B、它是第八周期元素

C、它是活潑的金屬元素 D、它的最外層電子數(shù)是8 例10（2001年廣東高考綜合）（B）

關(guān)于元素周期律和周期表的下列說法，正確的是

A、目前已發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn) B、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化 C、俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出巨大貢獻(xiàn)

D、同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化 例11（2002年廣東高考綜合）（A）

AAn+ Am-

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化（或升華）時，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是 A、冰醋酸和硬脂酸甘油酯 B、金剛石和重晶石

C、碘和碘化鈉 D、干冰和二氧化硅

5、電解質(zhì)溶液與電化學(xué)：

弱電解質(zhì)的電離、水的電離、鹽的水解、中和滴定；原電池兩極的判斷及電極反應(yīng)式。例12（2004年廣東高考綜合）

相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按PH值減小順序排列的是（C）A、NaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3 B、NaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4Cl C、CH3COONa NaNO3 NH4Cl NaHSO4

D、NaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4 例13（2005年廣州一模）

向兩份體積相同、濃度均為1mol/L的NaOH溶液中，分別滴加1mol/L的醋酸溶液PH=7時，加入酸的體積（B）

A、鹽酸多 B、醋酸多 C、一樣多 D、無法肯定 例14（2005深圳綜合調(diào)研）

0 實驗證明水解是吸熱反應(yīng)。給盛有加了幾滴無色酚酞的醋酸鈉溶液的試管加熱，到80C，則溶液顏色（B）

A、變成藍(lán)色 B、紅色加深 C、變成紫色 D、變成無色 練習(xí)：（05年綜合）下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是（CD）A．銅鋅原電池中銅為負(fù)極

B．0.1 mol N2與0.3 mol H2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.2 mol氨氣 C．1 mol·LAlCl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1 mol·L

D．18g H2O中含1 mol氧原子

6、典型物質(zhì)的性質(zhì)及用途：

氯、硫、氮、碳等非金屬元素及其化合物；堿金屬、鋁、鐵、銅等金屬元素及其化合物。例15（2002年廣東高考綜合）

把少量CO2分別通入到濃度相同的①Ba（NO3）2溶液； ②把Ba（OH）2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。預(yù)計能觀察到白色沉淀的溶液是

（C）

A、①和② B、只有② C、②和③ D、只有③ 例16（2005年廣州一模）

下列說法符合事實的是（D）A、漂白粉的有效成分是氯酸鈉 B、碘化鉀的水溶液遇淀粉顯藍(lán)色

C、硫在空氣中燃燒生成SO2，在純氧中燃燒生成SO3

D、漂白粉露置潮濕空氣中變質(zhì)，既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生非氧化還原反應(yīng) 例17（2002年廣東高考綜合）

在化學(xué)反應(yīng)中，銅元素可表現(xiàn)為0、+

1、+2價。

（1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅[即：曾青（CuSO4）跟鐵反應(yīng)就生成銅]。試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4+ Fe==Cu+FeSO4。

（2）銅器表面有時會生成銅綠[Cu2（OH）2CO3]，這層銅綠可用化學(xué)方法除去。試寫出除去銅綠而不損傷器物的反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu2（OH）2CO3+4HCl==2CuCl2+CO2+3H2O。

（3）新制的銅試劑[Cu2（OH）2]與葡萄糖反應(yīng)會生成紅色沉淀，因此該試劑可用于檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量。試寫出葡萄糖與Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：。練習(xí)：（05年綜合）下列關(guān)于“過氧化氫”的說法正確的是（C）

A.過氧化氫具有殺菌消毒作用，是強(qiáng)酸 B.過氧化氫是離子化合物 C.過氧化氫可以發(fā)生分解反應(yīng) D.過氧化氫是水的同分異構(gòu)體

7、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)：

烴（烷、烯、炔、苯、石油）和烴的衍生物（醇、醛、羧酸、酯）的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；糖類、油脂與蛋白質(zhì)。廣東綜合高考試題中有機(jī)部分所占的比例逐年增加，2004年有機(jī)比例達(dá)到最高近50%，與無機(jī)平分秋色。例18（2004年廣東高考綜合）

下列說法不正確的是（C）-

1-1

A、蔗糖不是淀粉水解的產(chǎn)物

B、蔗糖的水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng) C、蔗糖是多羥基的醛類化合物 D、蔗糖與麥芽糖互為同分異構(gòu)體 例19（2004年廣東高考綜合）

下列五個有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是

①CH2=CHCOOH ；②CH2=CHCOOCH3 ；③CH2=CHCH2OH； ④CH3CH2CH2OH； ⑤CH3CH（OH）CH2CHO。（C）A、①③④ B、②④⑤ C、①③⑤ D、①②⑤

例20（2003年廣東高考綜合）

下列各化合物中，能發(fā)生酯化、還原、加成、消去四種反應(yīng)的是（A）A、CH3CHOHCH2CHO B、CH3CHOHCHOHCH3 C、CH3CH=CHCHO D、HOCH2C=OCH2CHO 例21（2001年廣東高考綜合）

苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（C）

A、金屬鈉 B、氫氧化鈉 C、溴水 D、乙醇

例22（2004年廣東高考綜合）

乙烯是石油裂解的主要產(chǎn)物之一。將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是： 紅棕色褪色 ；其反應(yīng)方程式為：

CH2=CH2 + Br2=CH2BrCH2Br。乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是 nCH2=CH2→

-(CH2-CH2)n-

，其產(chǎn)物的名稱是 聚乙烯 ；乙烯對水果具有 催熟功能。

例23（2004年廣東高考綜合）

請將石油產(chǎn)品汽油、柴油、煤油、液化石油氣按其組成物質(zhì)中碳原子遞增的順序排列 液化石油氣、汽油、煤油、柴油。例24（2001年廣東高考綜合）

二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，它可替代某些會破壞臭氧層的“氟里昂”產(chǎn)品，用作空調(diào)、冰箱和冷凍庫等中的致冷劑。試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)簡式（D）

A、有4種 B、有3種 C、有2種 D、只有1種 例25（2000年廣東高考綜合）

下列化學(xué)品中屬有毒且易燃的是（C）A、乙酸 B、氰化鉀 C、甲醇 D、氫氣

練習(xí)（05年綜合）橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為

(CH3)2C＝CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列說法正確的是（B）A．橙花醛不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)

B．橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng) C．1mol橙花醛最多可以與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng)D．橙花醛是乙烯的同系物

8、化學(xué)實驗：

常見氣體（H2、O2、CO2、Cl2、NH3、乙烯、乙炔）的制備原理、裝置、凈化、干燥、收集和尾氣吸收；基本實驗操作（過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾）；物質(zhì)的鑒別和分離。

化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，2003年廣東綜合高考在選擇題出現(xiàn)了有關(guān)氣體制備、干燥、收集的實驗題后，2004年也出現(xiàn)類似題。預(yù)測2005年仍有實驗題。練習(xí)：（03年綜合）圖3裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體。該裝置可用于（A）

A．鋅和鹽酸發(fā)生氫氣

B．二氧化錳和濃鹽酸生成氯氣

C．碳酸鈣和鹽酸生成二氧化碳

D．氯化鈉和濃硫酸生成氯化氫

練習(xí)：（04年廣東高考綜合）已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是（D）

A．只有①和②處 B．只有②處 C．只有②和③處 D．只有②、③、④處

練習(xí)（05年綜合）探究pH對綠豆幼苗株高的影響

挑選籽粒飽滿、大小一致的綠豆種子1000粒，隨機(jī)均分10組，置于10種不同的pH環(huán)境中，在25C恒溫培養(yǎng)箱中培養(yǎng)，1周后測定綠豆幼苗的株高，結(jié)果如表1：

表1 pH對綠豆幼苗株高的影響

據(jù)表1完成下列填空：

（1）本實驗說明綠豆幼苗生長的最適pH范圍是 6-7。

（2）酸雨是指pH≤5.6的降雨。根據(jù)本探究試驗的結(jié)果可推測，酸雨對綠豆幼苗的生長具有 抑制 作用。

o（3）實驗室配制1L pH為10.0的溶液時，需用固體試劑，除使用圖4儀器外，還需要的實驗儀器分別是 托盤天平

和 燒杯。

9、計算：

簡單的化學(xué)計算；圍繞物質(zhì)的量的概念及有關(guān)計算。例26（2003年廣東高考綜合）

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（B）A、1 mol氦氣中有2NA個氦原子

B、14g氮?dú)庵泻蠳A個氮原子（氮的原子量為14）

-1+ C、2L0.3mol.LNa2SO4溶液中含有0.6NA個Na D、18g水中所含的電子數(shù)為8NA

例27（2005年廣州一模）

原油煉制前需作脫硫處理，得到的硫可以作為副產(chǎn)品加工成硫酸，若含硫a%的石油100噸，理論上可以得到98%的濃硫酸 306.2 噸（可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1；O 16；S 32）。

10、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會及環(huán)境：

例28（2000年廣東高考綜合）

近年來，我國某些地區(qū)出現(xiàn)了私自濫采黃金的現(xiàn)象，提煉過程一般要使用化學(xué)藥品氰化物，其直接后果是

（D）

①污染水體 ②破壞臭氧層 ③危害工人的生命與健康 ④破壞植被 A、①② B、①②③ C、②④ D、①③④ 例29（2000年廣東高考綜合）

下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人類排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（A）A、閃電 B、光化學(xué)煙霧 C、酸雨 D、臭氧層空洞 例30（2004年廣東高考綜合）

下列說法中，正確的是（C）A、鉛筆芯的主要成分是金屬鉛

B、CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO C、臭氧層的破壞對人類健康有害

D、綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品 最后指出，高考前幾周,同學(xué)們必須重新拿起書本,認(rèn)真閱讀教材中的內(nèi)容,包括各種物質(zhì)的基本性質(zhì)和用途、化學(xué)方程式的書寫、各種新材料的特點及應(yīng)用、重要 的實驗原理及操作等。以防有些細(xì)節(jié)模糊不清,從而影響高考的發(fā)揮。除了看教材中的基礎(chǔ)內(nèi)容外,還要把高三這一年中的重要階段考試及最近做過的模擬題(特別是做錯的題〉進(jìn)行一次分析，看看在知識上還存在哪些漏洞,答題經(jīng)驗和技巧上還要如何調(diào)整,即所謂的“查缺補(bǔ)漏”，這樣做不僅有效地提高了總體水平,同時也會 增強(qiáng)自信心。