第一篇：高二化學(xué)《共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型》練習(xí)題（定稿）

高二化學(xué)《共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型》練習(xí)題

姓名班級(jí)座號(hào)

1．下列分子的中心原子形成sp雜化軌道的是（）

A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH4

2．下列分子中鍵角不是1200的是（）

A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH3

3．在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，它們分別是（）

A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵

B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C．C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D．C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

4．苯分子不能使酸性高錳酸鉀褪色的原因是（）

A．分子中不存在π鍵B．分子中存在6電子大π鍵，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C．分子是平面結(jié)構(gòu)D．分子中只存在σ鍵

5．下列分子或離子中，含有孤對(duì)電子的是（）

A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4

6．硫化氫（H2S）分子中，兩個(gè)H—S鍵的夾角接近90°，說明H2S分子的空間構(gòu)型為；二氧化碳（CO2）分子中，兩個(gè)C＝O鍵的夾角是180°，說明CO2分子的空間構(gòu)型為；甲烷（CH4）分子中，兩個(gè)相鄰C—H鍵的夾角是109°28′，說明CH4分子的空間構(gòu)型為。

7．寫出下列原子或離子的電子排布式或價(jià)電子排布：

(1)電子排布式

Al3＋34Se30Zn

(2)價(jià)電子排布

8．寫出具有下列電子排布的原子或離子的元素符號(hào)：

1s22s22p63s23p69．在某一周期(其稀有氣體原子的外層電子構(gòu)型為4s24p6)中有A，B，C，D四種元素，已知它們的最外層電子數(shù)分別為1，2，2，7；A，C的次外層電子數(shù)為8，B的次外層電子數(shù)為14，D的次外層電子數(shù)為18，則：

（1）寫出A、B、C、D的元素符號(hào)：A，B，C，D，（2）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

A單質(zhì)與水的反應(yīng)；

B單質(zhì)與過量的D單質(zhì)的反應(yīng)。28+22

第二篇：《共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型》第三課時(shí)教案

第2節(jié)共價(jià)鍵與分子的空間構(gòu)型 第3課時(shí)

分子的空間構(gòu)型和分子性質(zhì)

【教學(xué)目標(biāo)】

1.使學(xué)生了解一些分子在對(duì)稱性方面的特點(diǎn)，知道手性化學(xué)在現(xiàn)代化學(xué)領(lǐng)域醫(yī)藥的不對(duì)稱合成領(lǐng)域中的重大意義。

2.了解分子的極性；

3.能判斷一些簡(jiǎn)單分子是極性分子還是非極性分子； 4.知道分子的極性與分子的立體構(gòu)型密切相關(guān)； 【教學(xué)重點(diǎn)】

1.了解一些分子在對(duì)特性方面的特點(diǎn)

2.能判斷一些簡(jiǎn)單分子是極性分子還是非極性分子； 【教學(xué)難點(diǎn)】

1.了解一些分子在對(duì)特性方面的特點(diǎn) 2.鍵的極性與分子極性的關(guān)系?！窘虒W(xué)方法】

采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué) 【教學(xué)過程】 【聯(lián)想質(zhì)疑】

請(qǐng)你舉出身邊顯示一定對(duì)稱性的物體。宏觀物體具有對(duì)稱性，構(gòu)成它們的微觀粒子也具有對(duì)稱性嗎？ 【板書】

二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 【閱讀思考】 1.分子的對(duì)稱性

（1）含義：對(duì)稱性是指一個(gè)物體包含若干等同部分，這些部分相互對(duì)應(yīng)且相稱，它們經(jīng)過不改變物體內(nèi)任意兩點(diǎn)間距離的操作能夠復(fù)原，即操作前在物體中某地方有的部分，經(jīng)操作后在原有的地方依舊存在相同的部分，也就是說無法區(qū)別操作前后的物體。

（2）對(duì)稱軸：分子中的所有原子以某條軸線為對(duì)稱，沿該軸線旋轉(zhuǎn)1200或2400時(shí)，分子完全復(fù)原，我們稱這根連線為對(duì)稱軸。

（3）對(duì)稱面：對(duì)于甲烷分子而言，相對(duì)于通過其中兩個(gè)氫和碳所構(gòu)成的平面，分子被分割成相同的兩部分，我們稱這個(gè)平面為對(duì)稱面。

（4）聯(lián)系：分子的許多性質(zhì)如極性、旋光性及化學(xué)反應(yīng)等都與分子的對(duì)稱性有關(guān)。2.手性

（1）手性和手性分子定義：如果一對(duì)分子，它們的組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間里不能重疊，這對(duì)分子互稱手性異構(gòu)體。有手性異構(gòu)體的分子稱為手性分子。

（2）手性碳原子：當(dāng)四個(gè)不同的原子或基團(tuán)連接在碳原子（如CHBrC1F）上時(shí)，形成的化合物存在手性異構(gòu)體。其中，連接四個(gè)不同的原子或基團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子。

【討論】

1.有人說“手性分子和鏡像分子完全相同，能重疊”是嗎？二者什么關(guān)系？分別用什么標(biāo)記？

2.舉例說明手性分子對(duì)生物體內(nèi)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的影響？ 3.構(gòu)成手性碳原子的條件？ 【課堂練習(xí)】媒體展示 【學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)】

在滴定管中加入四氯化碳，打開活塞，將用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近液流，觀察液流方向是否發(fā)生變化；再改用水做實(shí)驗(yàn)?！疽搿糠肿訕O性 【思考】

1.為什么水分子中有正、負(fù)兩極

2.根據(jù)電荷分布是否均勻，共價(jià)鍵有極性、非極性之分，以共價(jià)鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？

3.分子的極性又是根據(jù)什么來判定呢？ 【板書】

3.分子極性

（1）極性分子：分子內(nèi)存在正、負(fù)兩極的分子；（2）非極性分子：分子內(nèi)沒有正、負(fù)兩極的分子 【討論】

分子極性如何判斷? ①雙原子分子的極性：

雙原子分子的極性取決于成鍵原子之間的共價(jià)鍵是否有極性，以極性鍵結(jié)合的雙原子分子是極性分子；以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子為非極性分子。

由此可知，對(duì)雙原子分子來說，鍵的極性與分子的極性是一致的：化學(xué)鍵有極性，分子就有極性;反之，化學(xué)鍵無極性，通常分子也無極性。

②多原子分子的極性

多原子分子的極性與分子中的鍵的極性關(guān)系比較復(fù)雜。如果組成分子的所有化學(xué)鍵均為非極性鍵，則分子通常為非極性分子，【討論總結(jié)】

分子極性判斷方法 1.化合價(jià)法

①若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子，若不等則為極性分子；

②若中心原子有孤對(duì)電子(未參與成鍵的電子對(duì))則為極性分子，若無孤對(duì)電子則為非極性分子。

2.物理模型法

將分子中的共價(jià)鍵看作作用力，不同的共價(jià)鍵看作不相等的作用力，運(yùn)用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子 【小結(jié)】

⑴只含有非極性鍵的單質(zhì)分子是非極性分子。

⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。

⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱的是非極性分子；空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱的為極性分子。

鞏固練習(xí)：

1.下列敘述正確的是（）：

1)凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。2)極性分子中一定含有極性鍵。3)非極性分子中一定含有非極性鍵。4)非極性分子中一定不含有極性鍵。5)極性分子中一定不含有非極性鍵。6)凡是含有極性鍵的一定是極性分子。7)非金屬元素之間一定形成共價(jià)鍵。8)離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵?！景鍟O(shè)計(jì)】

二、分子的空間構(gòu)型與分子性質(zhì) 1.分子的對(duì)稱性 2.手性 3.分子極性

第三篇：高二化學(xué)練習(xí)題

高二化學(xué)練習(xí)題

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 O：16

C：12

一、選擇題（共24個(gè)小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是

A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

△H < 0 B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

△H < 0 C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)

△H < 0 D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

△H < 0

2、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是

A．SO2

B．Cl2

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

3、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是

A．正極反應(yīng)為：Zn—2e-=Zn2+

B．電池反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負(fù)極

D．撤去鹽橋，燈泡仍能發(fā)亮

4．pH相等的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋相同倍數(shù)后，兩溶液pH的關(guān)系是

（）

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法比較

5、合成氨的反應(yīng)是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。使反應(yīng)進(jìn)行程度增大的方法是 A．升高溫度

B．降低壓強(qiáng)

C．使用催化劑

D．及時(shí)分離出NH3 6．同溫同pH的CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中，由H2O電離出的H+的物質(zhì)的量濃度（）

A．前者大

B．前者小

C．相等

D．不能確定

7、在一密閉燒瓶中，在25℃時(shí)存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)△H＜0，把燒瓶置于100℃的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是：①顏色

②平均相對(duì)分子質(zhì)量

③質(zhì)量

④壓強(qiáng)

⑤密度

A．①和③

B．②和④

C．③和⑤

D．④和⑤

8、亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解質(zhì)的是

A．常溫下，把pH=2的亞硝酸溶液稀釋100倍后pH=3.5 B．常溫下，0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2

C．100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的亞硝酸溶液和鹽酸分別與碳酸鈉粉末反應(yīng)，前者反應(yīng)產(chǎn)生的氣體速率較慢

9、下列說法正確的是

A．同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)

D．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H>0、△S>0

10、某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是 A．負(fù)極反應(yīng)式為：H2＋2OH－—2e－===2 H2O B．工作一段時(shí)間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變 C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2O D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移

11、醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足： c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH－）減小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH＜7 12．將FeCl3溶液加熱蒸干之后灼燒，最后得到的固體物質(zhì)是

（）

A．FeCl

3B．Fe(OH)3

C．Fe2O3

D．FeCl3和Fe2O3

13．表示0.1mol·L – 1NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度的關(guān)系式中正確的是

（）

A．C(Na+)> C(HCO3–)> C(CO32–)> C(H+)> C(OH –)

B．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ C(CO3–)+ C(OH –)

C．C(Na+)+ C(H+)= C(HCO3–)+ 2C(CO3–)+ C(OH –)

D．C(Na+)= C(HCO3–)+ C(CO32–)+ C(H2CO3)

14、在恒溫恒容的密閉容器里發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)逆反應(yīng)速率最小的是

A．2molA和1molB

B．1molA和1molB

C．1molA和2molB

D．1molB和1molC

15、在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a%，① PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）

② 2HI（g）H2（g）＋I(xiàn)2（g）

③ 2NO2（g）N2O4（g）

若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率

A．均不變

B．均增大

C．①增大②不變③減小

D．①減?、诓蛔儮墼龃?/p>

16、在100℃時(shí)，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時(shí)，體系已達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法不正確的是 A．平衡時(shí)，體系內(nèi)含NO2為0.04mol·L-1

B．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60% C．前2s，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.005mol·L－1·s－1

D．在2s時(shí)，體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.1倍

17、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池工作時(shí)，消耗金屬鋅

B．電池工作時(shí)，MnO2被還原為Mn2O3 C．電池正極的電極反應(yīng)式為2MnO2+H2O+2e-==Mn2O3+2OH-D．電解質(zhì)KOH溶液濃度的大小對(duì)電池反應(yīng)沒有影響

18、對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各圖中正確的是

19、下列說法正確的是

A．電極方程式：Cu-2e-= Cu2+，既能發(fā)生在原電池中，又能發(fā)生在電解池中

B．某溫度下，10mL 0.1mol/L的H2SO4溶液與10mL 0.4 mol/L的KOH溶液混合后，pH=13 C．?dāng)嗔?mol H-H、N-H、N≡N鍵需吸收的能量分別為a kJ、b kJ、c kJ，則2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)△H=(3a+c-6b)kJ/mol

D．中和等體積的醋酸溶液，消耗等pH值的氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別為V1、V2，則V1

A．①②⑥⑤⑧⑦④③ B．①②⑥⑤④⑧⑦③

C．①②⑥⑤⑦④⑧③ D．②①⑤⑥⑦⑧④③

+—1321．在由水電離出的c(H)=10mol/L的溶液中，下列各組離子可能大量共存的是（）

+3+——2+3+—— A．K、Al、NO3、AlO2 B．Cu、Al、Cl、NO3

+—+2—++2—2— C．Na、CH3COO、NH4、SO4 D．Na、K、CO3、SO4

22．100mL 6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的（）

A．Na2CO3晶體 B．CH3COONa晶體 C．K2SO4晶體 D．K2SO4溶液 23.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，NH4濃度最大的是 A．NH4Cl()

B．NH4HSO4

+

（）D．NH3·H2O

C．CH3COONH4

24.常溫下，1體積pH＝2.5的鹽酸與10體積某一元強(qiáng)堿溶液恰好完全反應(yīng)，則該堿溶液的pH等于

A.9.5 B.10.5 C.11.5 D.12.5

二、填空題(本題包括3小題，共38分)

25、在容積為VL的密閉容器中發(fā)生2NO2 2NO+O2反應(yīng)。反應(yīng)過程中NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的狀況如圖所示。

（1）若曲線A和B表示的是該反應(yīng)在某不同條件下的反應(yīng)狀況，則該不同條件是

。A．有、無催化劑

B．溫度不同

C．壓強(qiáng)不同

D．V值不同（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式：，并比較K800℃

K850℃（填―>‖、―<‖或―=‖）。

（3）在圖上作出在A條件下NO的變化曲線，并求算在B條件下從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，氧氣的反應(yīng)速率v(O2)=

。（4）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是。

A．v正（NO2）=v逆（NO）

B．c（NO2）=c（NO）C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

D．氣體的密度保持不變(5)在如圖所示的三個(gè)容積相同的三個(gè)容器①、②、③進(jìn)行反應(yīng)：2NO+O2 2NO2

③活塞可移動(dòng)（不考慮磨擦）①外有隔熱套 ②

若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入2molNO和1molO2，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中NO物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)?填容器編號(hào))

。26、25℃時(shí)，0.1mol·L-1 HA溶液pH=2，0.1mol·L-1 HB溶液pH=3。（1）前者大于后者的是

（多選、錯(cuò)選均不給分，下同）； ①HA、HB的電離平衡常數(shù)

②HA、HB的電離度

③溶液中的c(OH-)④溶液的導(dǎo)電性

⑤溶液中由水電離出的c(H+)

（2）若HA、HB溶液的pH相同、體積相等，前者小于后者的是

()

； ①HA、HB物質(zhì)的量濃度

②同時(shí)加入足量的鋅，開始反應(yīng)時(shí)速率

ks5u ③同時(shí)加入足量的鋅，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量

④二種酸溶液的導(dǎo)電能力

⑤用1mol/LNaOH溶液分別中和二種酸，消耗NaOH溶液體積

⑥將這兩種溶液分別稀釋10倍后溶液的pH。

（3）若中和體積為Va濃度為0.1mol·L-1 HA溶液，消耗0.1mol·L-1 NaOH溶液的體積為Vb，且Va>Vb，下列說法一定正確的是（）

（提示：CH3COONa溶液呈堿性）①混合后溶液呈中性

②混合后溶液呈酸性

③混合后溶液呈堿性

④混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA

⑤混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和HA ⑥混合后溶液中的溶質(zhì)為NaA和NaOH

三、實(shí)驗(yàn)題（8分）

27、用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：

（1）配制待測(cè)液：用5.0 g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1 L溶液。

（2）滴定： ①盛裝0.100 0 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用的滴定管是

（填―甲‖或―乙‖）。②向錐形瓶中加入一定體積的待測(cè)溶液，并滴入指示劑。

③滴定過程中眼睛應(yīng)

。④有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

待測(cè)溶液的體積所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL 測(cè)定序號(hào)

/mL 滴定前 滴定后 20.00 0.50 20.78 2 20.00 1.20 21.32（3）計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是_________________。

（4）誤差分析：下列操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的有

（填編號(hào)）①用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶； ②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外； ③讀取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視讀數(shù)； ④滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失； ⑤取待測(cè)液的滴定管用蒸餾水洗后，未潤(rùn)洗。

四、計(jì)算題（6分，只有答案不給分）

28、已知850℃時(shí)，CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）的K＝1。850℃時(shí)，若在容積為2L的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和xmol H2。（1）當(dāng)x＝5.0時(shí)，判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。

（2）若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是什么？（3）若x＝5.0，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，計(jì)算H2的體積分?jǐn)?shù)。29．在等溫等容條件下有下列氣體反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：I：A和B的起始濃度均為2mol/L； II：C和D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L。下列敘述正確的是

（）

A．最終達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)途徑所得混合物平均相對(duì)分子質(zhì)量不相同

B．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的體積分?jǐn)?shù)相同

C．最終達(dá)平衡時(shí)，體系內(nèi)同一氣體的濃度相同

D．最終達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)途徑的反應(yīng)速率相同（3）實(shí)驗(yàn)室如何配制FeCl3溶液？____________________________________________。30．（7分）（1）在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各離子濃度由大到小的順序是________________ __________________________。

（2）電解質(zhì)溶液中常存在著多種平衡，現(xiàn)有室溫下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答下列問題：

①寫出溶液中存在的多種平衡（用離子方程式表示）_________________________；

②下面關(guān)系式正確的是________________________。

++2———A．c(Na)+c(H)=c(CO3)+ c(HCO3)+c(OH)+——+B．c(Na)>c(HCO3)> c(OH)> c(H2CO3)>c(H)—+2—C．c(OH)= c(H)+ c(H2CO3)-c(CO3)+—D．c(Na)= c(HCO3)+ c(H2CO3)

第四篇：2018—2018學(xué)高二化學(xué)保護(hù)生存環(huán)境練習(xí)題

2018—2018學(xué)高二化學(xué)保護(hù)生存環(huán)境練習(xí)

題

化學(xué)是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，小編準(zhǔn)備了高二化學(xué)保護(hù)生存環(huán)境練習(xí)題，具體請(qǐng)看以下內(nèi)容。

一、選擇題

1.地球上許多珍稀動(dòng)植物不斷減少與滅絕，其主要原因是()

A.受各種病蟲害的侵襲

B.不適應(yīng)劇烈變化的氣候條件

C.人類對(duì)其棲息地過度開發(fā)、污染和狩獵

D.被天敵大量吃掉

2.導(dǎo)致資源危機(jī)、環(huán)境惡化的根本原因是()

A.工業(yè)污染 B.自然災(zāi)害 C.人口過度增長(zhǎng) D.植被過少

3.環(huán)境保護(hù)的兩大重要內(nèi)容是()

A.防治環(huán)境污染和保護(hù)自然資源

B.治理三廢和植樹造林

C.減少城市規(guī)模和建立自然保護(hù)區(qū)

D.封山育林和保護(hù)野生動(dòng)物

4.有一個(gè)穩(wěn)定的池塘生態(tài)系統(tǒng)，其中的種群密度一直變化不大，但由于污染，所有的植物在短期內(nèi)都死亡了，池塘中因此而首先減少的物質(zhì)是()

A.二氧化碳 B.硝酸鹽 C.氧 D.磷酸鹽

5.對(duì)于一個(gè)隔離的且數(shù)量已經(jīng)大為減少的種群來說，其潛在的危險(xiǎn)是()

A.喪失了遺傳的多樣性 B.基因流動(dòng)減少

C.適應(yīng)環(huán)境的能力降低 D.變異頻率降低 6.下列??有可能增加生物的多樣性.()A.人工栽培和養(yǎng)殖 B.遺傳的穩(wěn)定性 C.種群基因庫(kù)的穩(wěn)定 D.不同環(huán)境中的自然選擇

7.下列實(shí)例中，通過食物鏈的生物富集作用引起的生態(tài)危機(jī)是()

A.大氣中二氧化碳濃度增加 B.平流層臭氧層變薄

C.酸雨損害了植被 D.鉛汞等有毒物質(zhì)的積累和濃縮

8.林木在一定濃度范圍內(nèi)能吸收有毒氣體，使空氣得到凈化，這個(gè)現(xiàn)象說明()

A.生態(tài)系統(tǒng)具有自動(dòng)調(diào)節(jié)能力 B.植物具有應(yīng)激性

C.林木適應(yīng)有毒氣體 D.生物具有遺傳性

9.近些年我國(guó)海域頻發(fā)赤潮，發(fā)生赤潮的主要原因是()

A.環(huán)境污染導(dǎo)致某些藻類大量繁殖

B.人類大量捕撈魚所致

C.溫室效應(yīng)導(dǎo)致水溫升高

D.厄爾尼諾現(xiàn)象的影響

10.緩解全球溫室效應(yīng)危機(jī)的重要措施之一是()

A.種植夾竹桃等能大量吸收SO2的植物

B.營(yíng)造城市綠地

C.對(duì)排放廢氣的工廠責(zé)令整改

D.減少氟里昂制品的使用

二、簡(jiǎn)答題

11.實(shí)施西部大開發(fā)，要切實(shí)搞好生態(tài)環(huán)境的保護(hù)和建設(shè)。大力開展退耕還林還草，治理水土流失，防治沙漠化等措施。(1)西部地區(qū)生態(tài)系統(tǒng)非常脆弱，從生態(tài)因素分析，影響西部生態(tài)系統(tǒng)的非生物因素主要是________。

(2)退耕還林還草的生態(tài)學(xué)原理是為了提高生態(tài)系統(tǒng)的________。

(3)近年來北方地區(qū)頻繁出現(xiàn)沙塵暴，這從負(fù)面印證了森林植被在________等方面起著非常重要的作用。

(4)荒漠化加速了西部生物多樣性的進(jìn)一步喪失，這是因?yàn)開_______。

12.我國(guó)有的農(nóng)村地區(qū)習(xí)慣用燃燒的方法處理農(nóng)田中的大量秸稈。請(qǐng)回答：

(1)秸稈在燃燒時(shí)放出的熱能最終來源于________。秸稈中的能量是作物通過________過程貯存起來的。

(2)秸稈燃燒后只留下少量的灰分。這些灰分是作物在生長(zhǎng)過程中從土壤中吸收的________。

(3)除了灰分以外，構(gòu)成秸稈的其他物質(zhì)，在燃燒過程中以________等氣體形式散失到大氣中。

(4)由于燃燒秸稈對(duì)大氣造成污染，請(qǐng)你提出合理開發(fā)利用秸稈的方法或途徑：________________________。

高中是人生中的關(guān)鍵階段，大家一定要好好把握高中，編輯老師為大家整理的高二化學(xué)保護(hù)生存環(huán)境練習(xí)題，希望大家喜歡。

第五篇：高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵課時(shí)練習(xí)

2020-2021學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期人教版（2019）選擇性必修2第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵課時(shí)練習(xí)

一、選擇題

1．含共價(jià)鍵的電解質(zhì)是

A．

B．

C．

D．

2．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的個(gè)數(shù)是

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物,這是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵

②離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

③單質(zhì)分子中一定含非極性鍵

④任何共價(jià)鍵中,成鍵原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)

3．水可以發(fā)生如下變化：

冰液態(tài)水(4℃)

水蒸氣(100℃)

氫氣+氧氣

下列說法正確的是

A．過程①中物質(zhì)體積膨脹

B．過程②中分子間距縮小

C．過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成D．過程②與過程④互為可逆反應(yīng)

4．CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步基元反應(yīng)為①(慢)、②(快)。下列說法正確的是

A．N2O與CO2互為等電子體，均為直線型分子

B．反應(yīng)①是氧化反應(yīng)，反應(yīng)②是還原反應(yīng)

C．總反應(yīng)速率主要取決于反應(yīng)②的快慢

D．因?yàn)榉磻?yīng)①慢，所以總反應(yīng)的焓變主要由反應(yīng)①?zèng)Q定

5．石灰氮()是一種氮肥，與土壤中的反應(yīng)生成氰胺()，氰胺可進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為尿素。下列有關(guān)說法正確的是

A．的電子式為

B．中子數(shù)為20的鈣原子可表示為

C．分子中含3個(gè)鍵

D．屬于共價(jià)化合物

6．實(shí)驗(yàn)室用碳化鈣與水反應(yīng)制備乙炔，相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．水的電子式：H+[]2-H+

B．乙炔的結(jié)構(gòu)式：CHCH

C．鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．碳原子的電子排布式：1s22s22p2

7．由于化石燃料的長(zhǎng)期大量消耗，傳統(tǒng)能源逐漸枯竭，而人類對(duì)能源的需求量越來越高，氫能源和化學(xué)電源的開發(fā)與利用成為全球發(fā)展的重要問題。一種新型電池的電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，結(jié)構(gòu)如圖所示。其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．原子半徑：

B．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

C．W和X組成的分子為含極性鍵的非極性分子

D．Y和Z組成的分子中鍵和鍵數(shù)目之比為1：1

8．下列說法正確的是

A．σ鍵強(qiáng)度小，容易斷裂，而π鍵強(qiáng)度較大，不易斷裂

B．所有共價(jià)鍵都具有方向性

C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵

9．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A．PCl3

B．XeF4

C．BeCl2

D．BF3

10．我國(guó)科學(xué)家曾合成下圖所示的離子化合物，該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離孔子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子。X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族；X是半徑最小的元素，Z是空氣中含量最多的元素，Y的電負(fù)性大于Z。下列說法不正確的是

A．X與Y形成的化合物沸點(diǎn)高于Y同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物無強(qiáng)氧化性

C．元素第一電離能：

D．在該鹽中，存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

11．部分含碳物質(zhì)的分類與相應(yīng)碳元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)中可能含有非極性鍵

B．b存在多種同素異形體

C．c不屬于酸性氧化物

D．d轉(zhuǎn)化為e可通過化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

12．下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表某一種化學(xué)元素，下列說法正確的是

A．第一電離能：

B．基態(tài)Z原子的孤電子數(shù)是第四周期所有副族元素原子最多的C．中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2

D．B、C、D形成的簡(jiǎn)單氫化物原子個(gè)數(shù)相同

13．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．60g

NaHSO4固體中含有H+的數(shù)目為0.5NA

B．12g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA

C．1.0mol

Cl2與1.0mol

CH4在光照下反應(yīng)，生成CH3Cl的分子數(shù)為NA

D．0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有σ鍵的數(shù)目為0.3NA

14．已知NA是阿弗加得羅常數(shù)的值下列說法，正確的是

A．常溫，56g鐵片投入足量濃硫酸中生成NA個(gè)二氧化硫分子

B．1L0.1

mol·L-1H2C2O4溶液中含C2O離子數(shù)為0.1

NA

C．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA

D．32gS8與S6的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NA

15．某化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子都達(dá)到了

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W

是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是

A．YZ2屬于酸性氧化物

B．X的氧化物的水化物酸性弱于

W的氧化物的水化物酸性

C．X、Y、Z

與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z

二、元素或物質(zhì)推斷題

16．為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。

(1)m=___，該融雪劑的化學(xué)式為___。

(2)Z、W元素的名稱為___、___。

(3)下列說法正確的是___。

A．XY2和WZ2都為離子化合物

B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵

C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大

17．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其原子序數(shù)依次增大。X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6；Y元素是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的、組成蛋白質(zhì)的重要元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上都填充了電子且有2個(gè)未成對(duì)電子；W是一種常見元素，可以形成3種氧化物，其中一種氧化物是具有磁性的黑色晶體。

(1)分子中存在的σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為_______。

(2)X的第一電離能比Y的_______(填“大”或“小”)。

(3)寫出X的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(4)W的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______。

18．有三種物質(zhì)、、在常溫下三者分別為氣體、固體和液體。元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等；元素B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體；元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。則：

(1)元素A、B、C、D的名稱分別為_______、_______、_______、_______。

(2)分子中含有的化學(xué)鍵類型為_______(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布式為____，屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。

參考答案

1．A

【詳解】

A．是金屬氧化物，在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，由Na+和構(gòu)成，中O原子間形成共價(jià)鍵，A符合題意；

B．為有機(jī)化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，B不符合題意；

C．CHCl3為有機(jī)化合物，在水溶液和熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，C不符合題意；

D．屬于鹽，屬于電解質(zhì)，由Ba2+和S2-構(gòu)成，不含有共價(jià)鍵，D不符合題意；

答案選A。

2．A

【詳解】

①HF是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-F鍵能大，故①錯(cuò)誤；

②離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH含有離子鍵、共價(jià)鍵，古②正確；

③單質(zhì)分子中不一定含非極性鍵，稀有氣體分子中不含化學(xué)鍵，故③錯(cuò)誤；

④共價(jià)鍵中成鍵原子不一定滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，HCl中H原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5中P原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故④錯(cuò)誤；

選A。

3．C

【詳解】

A．4℃時(shí)的液態(tài)水體積比冰小，故過程①中物質(zhì)體積縮小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，體積變大，水分子間距增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．水蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，水中的H-O斷裂，形成了H-H和O-O，故過程③中涉及化學(xué)鍵的斷裂和形成，C項(xiàng)正確；

D．可逆反應(yīng)是在同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，故過程②與過程④不是可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4．A

【詳解】

A．N2O與CO2原子數(shù)相同，原子最外層電子數(shù)也相同，二者互為等電子體。等電子體結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線型分子，因此N2O也是直線型分子，A正確；

B．反應(yīng)①②中均有元素化合價(jià)的變化，因此兩個(gè)反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于多步反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的總反應(yīng)的快慢由慢決定，因此總反應(yīng)速率由慢反應(yīng)①的快慢決定，C錯(cuò)誤；

D．總反應(yīng)的焓變不是由反應(yīng)快慢決定，而是由反應(yīng)物、生成物的總能量大小決定，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

5．D

【詳解】

A．是共價(jià)化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；

B．中子數(shù)為20的鈣原子，其質(zhì)量數(shù)是20+20＝40，可表示為，B錯(cuò)誤；

C．單鍵都是鍵，三鍵中含有1個(gè)鍵，則分子中含4個(gè)鍵，C錯(cuò)誤；

D．中只有共價(jià)鍵，因此屬于共價(jià)化合物，D正確；

答案選D。

6．D

【詳解】

A．

水是共價(jià)化合物，水的電子式：，故A錯(cuò)誤；

B．

乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-CC-H，故B錯(cuò)誤；

C．

鈣的核電荷數(shù)為20，鈣離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；

D．

碳核外有6個(gè)電子，分為兩個(gè)能層，碳原子的電子排布式：1s22s22p2，故D正確；

故選D。

7．B

【分析】

電解質(zhì)是由短周期主族元素組成的化合物，Y的最外層電子數(shù)是X次外層電子數(shù)的3倍，X的次外層只能為2，X位于第二周期，Y的最外層電子數(shù)為6，由化合物的結(jié)構(gòu)可知，Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中元素W、X、Y、Z處于元素周期表的同一周期，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、W之間為配位鍵，則W為F、X為B、Y為O、Z為C，以此來解答。

【詳解】

A．同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：，故A正確；

B．非金屬性F大于O，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：，故B錯(cuò)誤；

C．分子中B上無孤對(duì)電子，為雜化，只含極性鍵，為平面三角形，屬于非極性分子，故C正確；

D．分子的結(jié)構(gòu)式為，雙鍵中含1個(gè)鍵、1個(gè)鍵，則鍵和鍵數(shù)目之比為1：1，故D正確；

故選B。

8．D

【詳解】

A．σ鍵重疊程度大，更穩(wěn)定，π鍵重疊程度小，容易斷裂，故A錯(cuò)誤；

B．不是所有的共價(jià)鍵都具有方向性，如s-s

σ鍵沒有方向性，故B錯(cuò)誤；

C．離子化合物中也可能含共價(jià)鍵，如NaOH，故C錯(cuò)誤；

D．σ鍵是頭碰頭形成的，兩個(gè)原子之間最多形成一個(gè)σ鍵，故D正確；

故選D。

9．A

【詳解】

A．PCl3中，P原子的原子核外最外層電子數(shù)為5，其在分子中的化合價(jià)為+3價(jià)，在分子中的原子最外層電子數(shù)為8，Cl元素的化合價(jià)為-1，Cl原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．四氟化氙中，Xe原子的原子核外最外層電子數(shù)為8，與氟共用四個(gè)電子，在分子中的原子最外層電子數(shù)為12，故B錯(cuò)誤；

C．BeCl2中，Be元素位于第IIA族，最外層只有2個(gè)電子，不滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D．BF3中B元素化合價(jià)為+3，B原子最外層電子數(shù)為3，所以3+3=6，B原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)；F元素化合價(jià)為-1，F(xiàn)原子最外層電子數(shù)為7，所以1+7=8，F(xiàn)原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

10．B

【分析】

該物質(zhì)由兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子構(gòu)成，其中有兩種10電子離子和一種18電子離子，且X、Y、Z、M均為短周期元素，且均不在同一族，根據(jù)圖示可知，X為H，Y為O，Z為N元素，M為C1元素，含有的離子為、、、Cl-，據(jù)此解答。

【詳解】

A．

H2O分子之間存在氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于O族其它元素的氫化物，如H2S等，故A正確；

B．

N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為HNO3，具有強(qiáng)氧化性，故B錯(cuò)誤；

C．

由于N元素的2p能級(jí)為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故元素第一電離能：，故C正確；

D．

該鹽含有的離子為、、、Cl-，、中存在極性共價(jià)鍵，中存在非極性共價(jià)鍵，故D正確；

故選B。

11．A

【分析】

根據(jù)含碳物質(zhì)化合價(jià)分析可知，a為CH4，b為碳單質(zhì)（如：金剛石、石墨），c為CO，d為CO2，e為碳酸鹽或碳酸氫鹽；

【詳解】

A．a(chǎn)為CH4，不含非極性共價(jià)鍵，故A符合題意；

B．b為碳單質(zhì)，比如：金剛石、石墨，存在多種同素異形體，故B不符合題意；

C．c為CO，不屬于酸性氧化物，故C不符合題意；

D．若e為NaHCO3，d轉(zhuǎn)化為e則發(fā)生CO2+H2O+

Na2CO3=2NaHCO3，屬于化合反應(yīng)，故D不符合題意；

綜上，本題選A。

12．B

【分析】

由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為C，C為N，D為O，X為S，Y為Cl，Z為Cr，據(jù)此解答。

【詳解】

A．同周期主族元素隨著原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但第ⅡA族和第ⅤA族反常，所以第一電離能：C＞D＞B，故A錯(cuò)誤；

B．基態(tài)Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，因此孤電子數(shù)是第四周期所有副族元素原子最多的，故B正確；

C．為S2Cl2，結(jié)構(gòu)式為Cl－S－S－Cl，分子中不存在π鍵，故C錯(cuò)誤；

D．B、C、D形成的簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3、H2O，原子總數(shù)不一樣，故D錯(cuò)誤；

故選B。

13．B

【詳解】

A．硫酸氫鈉固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子，不含有氫離子，故A錯(cuò)誤；

B．金剛石中每個(gè)碳原子平均含有2個(gè)碳碳單鍵，12g金剛石中碳原子的物質(zhì)的量為1mol，含有碳碳單鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；

C．CH4與Cl2在光照下的反應(yīng)是連續(xù)反應(yīng)，還會(huì)生成CH2Cl2、CHCl3、CCl4，不能完全生成CH3Cl，故CH3Cl的分子數(shù)小于NA，故C錯(cuò)誤；

D．環(huán)氧乙烷中含有的碳?xì)滏I、碳氧鍵和碳碳鍵均為σ鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷中含有σ鍵的數(shù)目為0.7NA，故D錯(cuò)誤；

故選B。

14．D

【詳解】

A．Fe在濃硫酸中會(huì)鈍化，不會(huì)完全反應(yīng)，則生成的SO2分子小于NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì)，部分電離出C2O，所以L

0.1

mol·L-1

H2C2O4溶液含C2O離子數(shù)小于0.1NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，氧氣過量，2molNO反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)，故2molNO與O2反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為4NA個(gè)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．S8與S6分子中分別含有8個(gè)S-S鍵和6個(gè)S-S鍵，1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵，由于32g

S8與S6的混合物中含硫?yàn)?mol，則該混合物中含1molS-S鍵，即共價(jià)鍵數(shù)目為NA，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

15．C

【分析】

化合物分子中所有原子都達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的單質(zhì)可用來制取漂白劑和自來水消毒，則W是Cl元素；原子半徑r(X)>r(Y)>r(Z)，同一周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，Z能夠形成1個(gè)雙鍵，X形成4個(gè)共價(jià)鍵，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵，W形成1個(gè)共價(jià)鍵，W位于第三周期，X、Y、Z位于第二周期，X為C，Y為N，Z為O，W為Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A．YZ2是NO2，NO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaNO3、NaNO2、H2O，反應(yīng)中N元素化合價(jià)發(fā)生了變化，因此NO2不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B．X形成的氧化物有CO、CO2，CO難溶于水，CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生的H2CO3為弱酸，而Cl元素的氧化物對(duì)應(yīng)的酸有多種，如HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，而HClO3、HClO4都是強(qiáng)酸，可見未指明氧化物的價(jià)態(tài)，無法比較相應(yīng)的物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

C．C與H形成CH3-CH3、CH2=CH2等、N與H可形成NH2-NH2及O與H可形成H2O2中含有非極性鍵；故C、N、O三種元素均可以與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物，C正確；

D．Z(O)的非金屬性強(qiáng)于W(Cl)，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

16．20

CaCl2

硫

碳

B

【分析】

根據(jù)核外電子的排布規(guī)律可知，a=2，b=8，X應(yīng)是Ca元素，XY2中X是+2價(jià)、Y是-1價(jià)，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以Y是氯元素。原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2,，只有C元素和S元素，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，所以Z是S，W是C，由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，X應(yīng)是Ca元素，Y是氯元素，m=20，該物質(zhì)的化學(xué)式為CaCl2；

(2)根據(jù)分析，W元素的名稱為碳、Z是硫，WZ2

代表二硫化碳；

(3)A．CaCl2為離子化合物、CS2是共價(jià)化合物，故A不符合題意；

B．CaCl2中僅含離子鍵，CS2中僅含極性共價(jià)鍵，故B符合題意；

C．Y是氯元素，Z是硫，非金屬性：Y＞Z，Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，HY比H2Z的穩(wěn)定性強(qiáng)，C不符合題意；

D．X應(yīng)是Ca元素，Y是氯元素，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大半徑越小，X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑小，D不符合題意；

答案選B。

17．1:2

小

【分析】

X元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為12，中子數(shù)為6，則其質(zhì)子數(shù)=12-6=6，故X為碳元素；Y為氮元素；Z的基態(tài)原子核外9個(gè)原子軌道上都填充了電子，且有2個(gè)未成對(duì)電子，則Z原子核外電子排布式為，故Z為硫元素；W為鐵元素。

【詳解】

根據(jù)以上分析，X、Y、Z、W分別是C、N、S、Fe，(1)中有，其中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，則σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2，故答案為：1:2；

(2)同一周期內(nèi)元素的第一電離能有增大的趨勢(shì)，C的第一電離能比N的小，故答案為：?。?/p>

(3)C與濃在加熱條件下反應(yīng)生成、和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；

(4)鐵的原子序數(shù)為26，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為，故答案為：。

18．碳

鈉

氧

氯

極性鍵

離子

【分析】

B的單質(zhì)能在C的氣態(tài)單質(zhì)中劇烈燃燒，且火焰呈黃色，并生成淡黃色固體，則淡黃色固體為Na2O2，元素B為Na，元素C為O。由元素D的負(fù)一價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同知，元素D為Cl。由元素A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等可知，A為第ⅣA族元素或H，又由于常溫下是氣體，是液體，所以是，是，即元素A是C（碳）。

【詳解】

(1)由分析可知，元素A、B、C、D的名稱分別為碳、鈉、氧、氯，故答案為：碳；鈉；氧；氯；

(2)是，分子中含有的化學(xué)鍵類型為極性鍵，故答案為：極性鍵；

(3)D的負(fù)一價(jià)陰離子為Cl-，核外電子排布式為，為Na2O2，屬于離子化合物，故答案為：；離子。