第一篇：高考化學(xué)命題基本書目

高考命題基本書目

1．基本方法解難題?高中化學(xué)、2．中學(xué)化學(xué)原創(chuàng)題集、3．解題高手：高中化學(xué)（第四版）、4．工業(yè)催化劑手冊(cè)、5．有機(jī)中間體的制備與合成、6．無機(jī)化學(xué)上冊(cè)第二版、7．無機(jī)化學(xué)下冊(cè)第二版、8．無機(jī)元素化學(xué)（第二版）、9．無機(jī)化學(xué)（第五版）

1.元素?zé)o機(jī)化學(xué)2.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)3冊(cè)3.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)2冊(cè)4.無機(jī)及分析化學(xué)習(xí)題精解與學(xué)習(xí)指南5.高中化學(xué)競賽培優(yōu)教程(全真模擬)6.重要有機(jī)化學(xué)反應(yīng)及機(jī)理速查手冊(cè)7.無機(jī)及分析化學(xué)8.無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)9.元素化學(xué)反應(yīng)速查手冊(cè)10.當(dāng)代有機(jī)反應(yīng)和合成操作11.教育部高等農(nóng)林院校理科基礎(chǔ)課程教學(xué)指導(dǎo)委員會(huì)推薦示范教材?無機(jī)及分析化學(xué)12.沖刺全國高中化學(xué)競賽(省級(jí)賽區(qū))13.無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)14.基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第2版)15.有機(jī)化學(xué)

16.無機(jī)及分析化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)(第2版)17.高分子辭典18.實(shí)用精細(xì)化學(xué)品生產(chǎn)工藝4冊(cè)19.精細(xì)高分子合成與性能20.精細(xì)化工常用中間體手冊(cè)21.化學(xué)方法論22.乙烯衍生物工學(xué)23.結(jié)晶化學(xué)導(dǎo)論24.化學(xué)品植物原料手冊(cè)25.化學(xué)電源-電池原理及制造技術(shù)26.高分子化學(xué)原理27.化學(xué)工藝學(xué)28.精細(xì)化工常用中間體手冊(cè)29.精細(xì)有機(jī)合成單元反應(yīng)30.精細(xì)化工新產(chǎn)品4冊(cè)

31.化學(xué)試劑、化學(xué)藥品手冊(cè)

1.燒堿與聚氯乙烯生產(chǎn)技術(shù)2.溴化合物制備手冊(cè)3.過氧化氫生產(chǎn)技術(shù)4.二氧化碳的固定和利用5.精細(xì)化學(xué)品與實(shí)驗(yàn)6.黃磷及熱法磷酸制作工藝7.黃磷尾氣催化氧化凈化技術(shù)8.氨合成催化劑—實(shí)踐與理論9.炸藥的綠色制造10.物理有機(jī)化學(xué)11.物理有機(jī)化學(xué)12.精細(xì)化學(xué)品化學(xué)綠色合成技術(shù)與實(shí)例13.精細(xì)有機(jī)合成化學(xué)與工藝學(xué)14.結(jié)晶化學(xué)導(dǎo)論15.化學(xué)簡史2冊(cè)16.Barron's SAT 2:化學(xué)(第10版)17.Barron's SAT系列?Barron's SAT 2 化學(xué)(最新版)(英文版)2冊(cè)18.美國高中主流理科教材?化學(xué)概念與應(yīng)用(科學(xué)發(fā)現(xiàn)者)(上中下冊(cè))19.高中化學(xué)競賽全解題庫20.高中化學(xué)難題新題精講精練300例(第2版)21.無機(jī)化工生產(chǎn)技術(shù)22.有機(jī)化工工藝23.有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)24.有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)25.有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)26.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)27.物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)

第二篇：高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，主要在分子、原子層面，研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律，創(chuàng)造新物質(zhì)(實(shí)質(zhì)是自然界中原來不存在的分子)。世界由物質(zhì)組成，主要存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式(還有核反應(yīng))。下面小編給大家分享一些高考化學(xué)基本知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高考化學(xué)基本知識(shí)1

化學(xué)史

(1)分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫;

(2)近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(4)候氏制堿法——候德榜(1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國費(fèi)城萬國博覽會(huì)金獎(jiǎng));

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)Cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(7)在元素相對(duì)原子量的測定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國化學(xué)家——張青蓮;

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn)，(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(10)1828年首次用無機(jī)物氰酸銨合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒(德國);

(11)苯是在1825年由英國科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學(xué)家——?jiǎng)P庫勒定為單雙健相間的六邊形結(jié)構(gòu);

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

高考化學(xué)基本知識(shí)2

俗名(無機(jī)部分)

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3

石膏(生石膏)：CaSO4·2H2O

熟石膏：2CaSO4·H2O

瑩石：CaF2

重晶石：BaSO4(無毒)

碳銨：NH4HCO3

石灰石、大理石：CaCO3

生石灰：CaO

食鹽：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH

綠礬：FaSO4·7H2O

干冰：CO2

明礬：KAl(SO4)2·12H2O

漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)

瀉鹽：MgSO4·7H2O

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O雙氧水：H2O2

皓礬：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2

剛玉：Al2O3

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3

鐵紅、鐵礦：Fe2O3

磁鐵礦：Fe3O4

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3

菱鐵礦：FeCO3赤銅礦：Cu2O

波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4

石硫合劑：Ca(OH)2和S

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2和CaSO4

重過磷酸鈣(主要成分)：Ca(H2PO4)2

天然氣、沼氣、坑氣(主要成分)：CH4水煤氣：CO和H2

硫酸亞鐵銨(淡藍(lán)綠色)：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡綠色

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體

王水：濃HNO3：濃HCl按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO(NH2)2

高考化學(xué)基本知識(shí)3

俗名(有機(jī)部分)

氯仿：CHCl3

電石：CaC2

電石氣：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解氣成分(石油裂化)：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。

焦?fàn)t氣成分(煤干餾)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蟻醛：甲醛CH2O

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液

蟻酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麥芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

軟脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使藍(lán)墨水褪色，呈強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

顏色

鐵：鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。

Fe2+——淺綠色Fe3O4——黑色晶體Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色

Fe2O3——紅棕色粉末

銅：單質(zhì)是紫紅色

Cu2+——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4(無水)—白色CuSO4·5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2CO3—綠色

Cu(OH)2——藍(lán)色[Cu(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

FeS——黑色固體

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

Cl2、氯水——黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體

I2——紫黑色固體HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CCl4——無色的液體，密度大于水，與水不互溶

Na2O2—淡黃色固體Ag3PO4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

AgI—黃色沉淀O3—淡藍(lán)色氣體SO2—無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3—無色固體(沸點(diǎn)44.8度)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體

NH3——無色、有剌激性氣味氣體

高考化學(xué)基本知識(shí)4

現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的;

2、Na與H2O(放有酚酞)反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出;

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅;

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色;

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產(chǎn)生黑煙;

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13、HF腐蝕玻璃;

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時(shí)有燒焦羽毛氣味;

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰CO——藍(lán)色火焰CH4————明亮并呈藍(lán)色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。

高考化學(xué)基本知識(shí)5

考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1——4.4橙色>4.4黃色

酚酞<8.0無色8.0——10.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1——8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極(奪電子的能力)：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極(失電子的能力)：

S2->I->Br–>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時(shí)陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)

4、電荷平衡：溶液中陰陽離子所帶的正負(fù)電荷總數(shù)應(yīng)相等。

例：Cmol/L的NaHCO3溶液中：

C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)

5、物料平衡：某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。

例：Cmol/LNaHCO3溶液中：C=C(Na+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)

Cmol/LNa2S溶液中：C(Na+)=2C=2[C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)

注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。

6、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)NaCO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

7、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么;(2)配平。

例：電解KCl溶液：KCl+H2O→H2+Cl2+KOH配平：2KCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2KOH8、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式;(2)再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O試寫出作為原電池(放電)時(shí)的電極反應(yīng)。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子：

應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO42--2e-=PbSO4

正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽極：PbSO4+2H2-2e-=PbO2+4H++SO42-

9、在解計(jì)算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交叉法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)

10、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小;

11、晶體的熔點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC、SiO2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：

金剛石>SiC>Si(因?yàn)樵影霃剑篠i>C>O)。

12、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

13、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

14、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價(jià)的S)

例：I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI15、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

16、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

17、含有10個(gè)電子的物質(zhì)：

CH4、NH3、NH4+、H2O、O2-、H3O+、OH-、HF、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+。

18、離子是否共存：(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質(zhì)生成;(3)是否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(4)是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+[Cu(NH3)4]2+等];(5)是否發(fā)生雙水解。

19、地殼中：含量最多的元素是——O;含量第二的元素是——Si含量最多的金屬元素是——AlHClO4(高氯酸)——是最強(qiáng)的酸

20、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg(-38.9c),;熔點(diǎn)最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。

高考化學(xué)基本知識(shí)點(diǎn)

第三篇：2007—2011年寧夏高考化學(xué)命題分析

2007年命題思路分析

1、試題形式基本保持穩(wěn)定，題目對(duì)知識(shí)和能力的要求的呈現(xiàn)形式與課改前變化不大，可以看出課改后的第一次高考，命題以逐步過度，穩(wěn)中求變，通過檢測為2008年高考提供最直接有依據(jù)。

2、題目對(duì)知識(shí)和能力的考查，還是以雙基為主，三維目標(biāo)的考查在試題中不夠清晰，從中也看出命題人對(duì)課改后的試題的形式也處于思考和探索之中。

3、部分試題考查學(xué)生遷移能力，從而體現(xiàn)新課改中學(xué)生探究性學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。（如8題）

4、對(duì)化學(xué)反應(yīng)原理模塊有所青睞，但能力要求比較低，側(cè)重知識(shí)與概念的再現(xiàn)和簡單的計(jì)算，可以看出選修內(nèi)容的考查保持一種謹(jǐn)慎的態(tài)度。

化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率（如27題、如31A題）

5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查，一改以住的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題的綜合能力考查，以結(jié)晶水含量的測定為主線，進(jìn)行定性和半定量考查。基本和教材原有的硫酸銅結(jié)晶水含量的測定如出一轍。（如25題）

6、化學(xué)計(jì)算能力的考查比較老套，甚至出現(xiàn)老題，能力考查有質(zhì)量守恒、氣體體積差量的應(yīng)用。（如11題、12題）

7、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊的考查保留在淺層次方面，過多知識(shí)和能力方面的試題沒有出現(xiàn)，只考查了18電子微粒和分子的極性和簡單構(gòu)型。

8、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)模塊以有機(jī)合成推斷為主線，考察二烯烴的加成反應(yīng)、同分異構(gòu)體以化學(xué)反應(yīng)類型，命題思想與以往變化不大。2008年命題思路分析

1、與07年試題相比，08年試題可以說是大刀闊斧，課改的味道很重，最主要的表現(xiàn)首先是對(duì)選修模塊和新增內(nèi)容的考查深度、廣度明顯加大，其次是對(duì)學(xué)生知識(shí)遷移能力，探究性學(xué)習(xí)能力的考查有所提升。2、08年高考結(jié)束之后，從高考閱卷和一線教學(xué)反映的情況來看，對(duì)部分試題爭議較大，比如說超綱行為（如11題）、答案的不確定性（如27題），以及對(duì)平衡常數(shù)重量級(jí)的考查也是教師和學(xué)生始料不及的（如12題、25題）。專家對(duì)此的解釋是不從知識(shí)層面來講，主要是從能力層面來講，這是對(duì)新課程改革教學(xué)要求導(dǎo)向一個(gè)重要的信號(hào)。

3、化學(xué)與生活、生產(chǎn)的基本化學(xué)素養(yǎng)考查，也讓部分教師和學(xué)生頭痛，這是新課程教學(xué)中的軟肋，迫使教師在自己的學(xué)科知識(shí)中要增加社會(huì)生活中的熱點(diǎn)以及強(qiáng)化學(xué)以致用的教學(xué)思想。

4、雖然還有個(gè)別一目了然或者常規(guī)題型存在，但知識(shí)遷移能力，綜合應(yīng)用能力的考查在很多題目中都有滲透（如9題，26題Au3+）。

5、如果說07對(duì)原電池、反應(yīng)熱的考查是嘗試性考查的話，08年直接上升到深層的原理性考查，就是要考查學(xué)生知其“所以然”。燃料電池、蓋斯定律的考查比較到位。

6、無機(jī)框圖一直是化學(xué)教師高考備考訓(xùn)練的強(qiáng)項(xiàng)，當(dāng)然的綜合能力考查也是其它題型無法相比的。08年無機(jī)框圖終于現(xiàn)身（如26題）。與以往的框圖推斷相比其更側(cè)重化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)相結(jié)合，依然注重思維的嚴(yán)密性和學(xué)生的邏輯推理能力。

7、實(shí)驗(yàn)題很具有創(chuàng)新性和開放性，按照給定方案進(jìn)行定量計(jì)算和定性評(píng)價(jià)考查，對(duì)學(xué)生的創(chuàng)新能力要求比較高，有一定的導(dǎo)向性。

8、化學(xué)計(jì)算在08年中考查主要通過化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)熱，以及結(jié)合化學(xué)方程式來體現(xiàn)，較07年能力要求有所降低。但27題中鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)，卻難道了許多學(xué)生。

9、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊考查又向縱深發(fā)展，電負(fù)性、電子排布式、相似相溶原理以及價(jià)層電子對(duì)互斥理念對(duì)分子空間結(jié)構(gòu)的判定。

10、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

2009年命題思路分析 1、09年化學(xué)試題對(duì)知識(shí)與能力要求基本承續(xù)了08的思路，課改要求從知識(shí)立意向能力立意的轉(zhuǎn)變，在09年的試題中表現(xiàn)明顯，充分說明高考的對(duì)課改導(dǎo)向作用，高考既要體現(xiàn)課改的要求，同時(shí)它也要反作用于課改，使課改的思想與理念能夠推廣下去。

2、同08年一樣，課改后的試題題型不可能否定課改前的題型，自然科學(xué)它的核心知識(shí)元是不會(huì)發(fā)生改變的，不能說課改前的高考題就不好，就不能考查能力了，09年試題中仍然出現(xiàn)學(xué)生很熟悉的知識(shí)與題型，只是在能力要求方面有所變化（如9題中的溴的四氯化碳、11題圖像）。

3、離子方程式的考查07在選擇題中出現(xiàn)，09年又重新出現(xiàn)，但題目難度有所上升，涉及反應(yīng)的量的變化、生成物之間的氧化還原、酸式鹽與堿反應(yīng)。這一導(dǎo)向?qū)W(xué)生能力和知識(shí)要求都增加不少，個(gè)人認(rèn) 為加重了學(xué)生負(fù)擔(dān)。（如12題）

4、化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)的考查依舊是熱點(diǎn)，這也能體現(xiàn)出《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊的選修必考的特點(diǎn)。平衡常數(shù)從正向直接計(jì)算、隱含間接計(jì)算，發(fā)展到逆向互為倒數(shù)的測試?？磥砥胶獬?shù)講清講透是備考中必須做到的。

5、實(shí)驗(yàn)題一直保持14或15分這樣一個(gè)舉足輕重的位置，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題是最能體現(xiàn)學(xué)生創(chuàng)新意識(shí)與獨(dú)立思考能力。同08年一樣先有一道化學(xué)方程式完成并配平，不能忽視這一過程，其本身就是探究化學(xué)變化過程以及物質(zhì)之間相互的關(guān)系（包括量）。本題的定量計(jì)算與定性評(píng)價(jià)依然對(duì)能力的要求較高，如果備考訓(xùn)練不夠，這類題目還是很多學(xué)生心中的痛。

6、無機(jī)框圖題08年重裝上陣之后，09年再次現(xiàn)身，08年以“鐵三角”為主線，而09年以“鋁三角”為主線，不難看出熱點(diǎn)知識(shí)的重現(xiàn)率無論課改前后是不會(huì)有多大差異的。當(dāng)然解框圖推斷還是充分將知識(shí)強(qiáng)化與能力訓(xùn)練結(jié)合起來。7、09的電池放到《化學(xué)與技術(shù)》模塊中去了，這也是命題思路的一種調(diào)整，高考命題有一個(gè)主導(dǎo)思想就是盡量不要用慣性思維去重復(fù)地解決問題，能夠多角度的命題，學(xué)生才能多角度地去想問題，教師也才能多角度地去進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)。

8、化學(xué)反應(yīng)的能量變化圖與活化能是09年新增加的考點(diǎn)，與平衡常數(shù)一樣，關(guān)于反應(yīng)熱的問題要多維度去思考和訓(xùn)練，不能忽視小概念燃燒熱、中和熱(如28題)。

9、物質(zhì)結(jié)構(gòu)

10、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

2010年命題思路分析

1、經(jīng)過三年的課改高考探索之后，新課改在題型的設(shè)計(jì)上基本已經(jīng)有了一個(gè)基本的模式：

客觀題（選擇題）由以往由一個(gè)知識(shí)體系為題干，設(shè)計(jì)若干個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行考查，發(fā)展到多知識(shí)體系整合后為題干，更多的知識(shí)點(diǎn)融合在四個(gè)選項(xiàng)之中，這大大加大了題目的靈活性和綜合性。當(dāng)然也存在幾個(gè)知識(shí)體系和知識(shí)點(diǎn)分散性不強(qiáng)的類似于老題的送分題。

主觀題中選考題是以模塊為體系，也盡可能的將模塊內(nèi)的熱點(diǎn)和重點(diǎn)全面考察，增加題目設(shè)計(jì)的創(chuàng)新性，各知識(shí)點(diǎn)有一定的相關(guān)性，以免問題過于突兀；26—28題（含化學(xué)反應(yīng)原理）基本上形成一道題綜合多個(gè)模塊的知識(shí)，得分點(diǎn)比較分散，由于綜合性增加所以得分的難度也大大增強(qiáng)。2、2010年試題與09年相比，大家對(duì)新課改的試題已經(jīng)有了正確的認(rèn)識(shí)，但試題的新的命題思路還是在層出不窮。如12題將離子反應(yīng)與原電池原理相結(jié)合；13題采用評(píng)價(jià)的方式考查離子方程式，加強(qiáng)了試題信度和效度。3、2010年的框圖推斷將有機(jī)化學(xué)部分知識(shí)、平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等知識(shí)融入其中，使無機(jī)框圖推斷更加有血有肉，這將推斷題發(fā)展的一個(gè)趨勢。

4、實(shí)驗(yàn)題考查加大了力度，27題還是以探究實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，屬于老題，新的東西不多，學(xué)生易得分。但28題著重考查學(xué)生對(duì)定量實(shí)驗(yàn)方法原理的理解和閱讀圖表獲取信息的能力。

5、物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊可以說一道題考了一本書。電子排布、空間構(gòu)型、雜化方式、電子躍遷、晶體結(jié)構(gòu)等。一方面說明結(jié)構(gòu)模塊各知識(shí)相對(duì)分散，學(xué)生得分點(diǎn)多；另一方面通過增加知識(shí)點(diǎn)用來平衡模塊之分值，使得選考題盡可能等值。

2011年命題思路分析 1、2011年的選擇題難度不大，題型比較穩(wěn)定，沒過多的變化，知識(shí)點(diǎn)的考查容量不大。2、26題實(shí)驗(yàn)題又是一道結(jié)晶水含量的測定，但圖像的分析和數(shù)據(jù)應(yīng)用對(duì)學(xué)生的能力要求較高。3、27題是自課改高考第5年，平衡圖像題終于出現(xiàn)了，這也是對(duì)課改實(shí)驗(yàn)區(qū)教學(xué)的一種考驗(yàn)。因?yàn)橐恢睕]敢放松平衡、速率圖像的訓(xùn)練，說明這類題依然有生命力，是對(duì)學(xué)生思維訓(xùn)練和分析能力是有幫助的一類題。同樣這道題也是考了一本書：反應(yīng)熱、速率平衡、原電池等。4、28題實(shí)驗(yàn)探究考到CaH，大家就想到了NaH，怎么教的怎么講的都不重要，重要還是在考察學(xué)生自主學(xué)習(xí)能力，知道它是如何做能源提供劑的，其余問題就好解決了。只是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一問的要求很高。

第四篇：2014化學(xué)期中考試命題情況分析

2013-2014學(xué)第二學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢測命題情況分析

學(xué)校華杰雙語學(xué)校年級(jí)九年級(jí) 學(xué)科化學(xué)備課組長王云堂

一、命題的基本情況（題量、難度、區(qū)分度、科學(xué)性及創(chuàng)新性等）

從全年級(jí)學(xué)生考試的平均成績看：本試卷題量合理、題目難度適中。

從試題上看：注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，對(duì)各知識(shí)點(diǎn)的考察比較全面。試題緊密聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，體現(xiàn)時(shí)代性；試題體現(xiàn)一定的能力測試導(dǎo)向，考查學(xué)生一定的分析問題和解決問題的能力；題目設(shè)計(jì)具有一定開創(chuàng)性、綜合性，符合新課程改革的要求。

二、命題的主要特點(diǎn)或優(yōu)點(diǎn)（舉例說明、分析）

1．注重雙基。注重基礎(chǔ)知識(shí)和基本實(shí)驗(yàn)操作的考查。選擇題第3題考查實(shí)驗(yàn)操作，第6題考查微粒結(jié)構(gòu)示意圖，第10題考查化學(xué)式的含義，第12題考查溶解度曲線等等。

2.聯(lián)系生活?；瘜W(xué)這門學(xué)科的考查注重與生活的聯(lián)系，這份試卷體現(xiàn)的很好，如選擇題的1、2、10，簡答題第14題。

3.體現(xiàn)時(shí)代性。第1題PM2.5。第15題模擬回收MnO2。

三、命題的主要不足或問題（舉例說明、分析）

試卷命題質(zhì)量很高，涵蓋的知識(shí)面很廣，區(qū)分度很高。

四、對(duì)本學(xué)科命題的意見或建議

建議：

試題多從關(guān)注生活、生產(chǎn)和社會(huì)中各類化學(xué)問題，關(guān)心社會(huì)，讓學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決日常生活中的生活現(xiàn)象和問題，用化學(xué)語言解答問題。

（此材料請(qǐng)七、八年級(jí)于4月28日前，九年級(jí)于5月8日前以word文檔形式，按年級(jí)打包壓縮后，發(fā)至ganyujiaoyan@163.com）

第五篇：化學(xué)期中命題小結(jié)

2011學(xué)年第一學(xué)期化學(xué)期中考試命題小結(jié)

我參與了2011年高一年紀(jì)第一學(xué)期化學(xué)期中考試的命題工作，通過這次命題，收獲了很多，下面進(jìn)行小結(jié)：

首先我覺得最重要的是態(tài)度上要認(rèn)真再認(rèn)真，重視命題過程中的各細(xì)節(jié)，盡量減少試卷中的錯(cuò)誤和失誤。這次的試題中，由于對(duì)題目進(jìn)行了調(diào)整后，沒有重新在檢驗(yàn)和校對(duì)，使題目和題目的選項(xiàng)不符合的錯(cuò)誤之處沒有發(fā)現(xiàn)，遺留到了考試中，說明我的工作還是沒有做到位。另外在標(biāo)準(zhǔn)答案的制作中也存在一個(gè)錯(cuò)誤，使最后在用讀卡機(jī)閱卷后，給閱卷老師帶來了返工的麻煩。在今后的命題中，我覺得一定會(huì)再最后定稿后，再仔細(xì)的做一遍卷子，做好校對(duì)工作。

其次我通過聽取閱卷老師的意見后，覺得在設(shè)計(jì)卷子的格式上可以有進(jìn)一步的調(diào)整。比如：（1）在答題紙中增加一欄各答題的得分記錄，這樣便于閱卷老師節(jié)分和統(tǒng)計(jì)；（2）在計(jì)算題中，答題的區(qū)域增加小題的序號(hào)，這樣便于學(xué)生答題時(shí)規(guī)范書寫在一定的區(qū)域，也方便閱卷老師快速找到學(xué)生的答題過程；（3）在確保學(xué)生答卷和老師閱卷的舒適度的前提下，調(diào)整卷子篇幅，盡量節(jié)約紙張，提倡環(huán)保低碳。

然后在參考是學(xué)生分?jǐn)?shù)和質(zhì)量分析的數(shù)據(jù)后，我談?wù)勱P(guān)于試題內(nèi)容方面感想：

一、難度和區(qū)分度。各班基本達(dá)到了預(yù)計(jì)平均分的要求，試卷的知識(shí)點(diǎn)基本覆蓋了所學(xué)的范圍，難度適中，合格率高。從各班分差上和優(yōu)秀率（90分以上人數(shù)不多）的角度看，區(qū)分度一般，對(duì)平行班的區(qū)分度還并不是特別好，也有可能是平行班的任課老師是班主任，并在平時(shí)教學(xué)中工作認(rèn)真努力，使分差和實(shí)驗(yàn)班不明顯。

二、各類型試題分析。選擇題比較基礎(chǔ)，難度低，得分率較高，可以在區(qū)分度上再做調(diào)整。填空題難度適中，區(qū)分度較好。實(shí)驗(yàn)題第30題（1）中電極反應(yīng)方程式出的并不是太恰當(dāng)，因?yàn)閷W(xué)生剛接觸電解飽和食鹽水，還沒有學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，書寫電極反應(yīng)方程式有難度，這里應(yīng)該讓學(xué)生書寫電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式更妥當(dāng)。第30題（5）“脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填操作名稱）除去NaCl?！遍喚砝蠋熖岢龉I(yè)上脫鹽工序和實(shí)驗(yàn)室中操作步驟是不同的，提到“脫鹽工序”應(yīng)該是指工業(yè)步驟，而后面實(shí)際填寫的時(shí)實(shí)驗(yàn)室中操作步驟，這里應(yīng)將試題改得更指向性更明確。計(jì)算題中出現(xiàn)了要使用碘升華的知識(shí)點(diǎn)，雖然學(xué)生在初中學(xué)習(xí)過，但高一鹵素還沒有系統(tǒng)講解，所以使這道計(jì)算題得分率比較低。這給我留下了深刻的教訓(xùn)，在以后命題前，備課組的交流中，不僅要了解教學(xué)進(jìn)度，還要將一些進(jìn)度中的細(xì)節(jié)了解清楚，避免出現(xiàn)這樣的失誤。另外在校對(duì)過程中要多站在學(xué)生的角度，或考試年級(jí)任課老師的角度去看這張?jiān)嚲恚搭}目有沒有超過教學(xué)要求。

總之，我會(huì)吸取本次命題過程中的經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，避免在下次命題中再次出現(xiàn)相同的失誤，使試卷的質(zhì)量更高。