第一篇：化學(xué)必修1
化學(xué)必修1·第4章基礎(chǔ)練習(xí)
1、下列敘述中，錯(cuò)誤的是()
A．二氧化硅是制造半導(dǎo)體的重要材料
B．自然界透明的石英晶體的主要成分是二氧化硅
C．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，它們?nèi)苡谒笊伤?/p>
D．二氧化硅能跟堿性氧化物或強(qiáng)堿反應(yīng)生成硅酸鹽
2、二氧化硅屬于________氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成________________和水；二氧化碳與水反應(yīng)生成____________，二氧化硅________(填“能”或“不能”)與水反應(yīng)，向硅酸鈉溶液中通入CO2能看到白色沉淀，寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________
3、在一定條件下，既能與CO2反應(yīng)，又能跟SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是()
①濃鹽酸 ②NaOH溶液 ③濃硫酸 ④碳
A．①②B．①③C．②④D．③④
4、證明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正確方法是()
A．加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出
B．加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解
C．加熱至高溫、觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D．先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解
5、能證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()
A．CO2是氣體，而SiO2是固體
高溫
B．高溫下能發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋SiO2=====Na2SiO3＋CO2↑
C．CO2溶于水生成碳酸，而SiO2卻不溶于水
D．CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成6、
第二篇：化學(xué)必修一2015教學(xué)計(jì)劃
高一化學(xué)教學(xué)計(jì)劃
一、指導(dǎo)思想
堅(jiān)持以提高教學(xué)工作質(zhì)量為重點(diǎn)，切實(shí)加強(qiáng)教學(xué)研究和教改實(shí)驗(yàn)工作，進(jìn)一步改進(jìn)課堂教學(xué)方法，大力培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力、創(chuàng)新精神和綜合素質(zhì)。
二、基本情況
1、學(xué)生情況分析
本學(xué)期任教高一年級七班，這個(gè)班的學(xué)生全部是學(xué)校錄取進(jìn)校的普高新生和部分?jǐn)U招生，基礎(chǔ)差、底子薄，想讓他們對化學(xué)有興趣并學(xué)好化學(xué)，以及明年選擇理科，任務(wù)相當(dāng)艱巨。因這個(gè)班為高一年級新生，教學(xué)中要特別注意在增進(jìn)了解的基礎(chǔ)上逐漸培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)對化學(xué)的興趣。對教師的親近，讓他們親其師，信其道。
2、教學(xué)情況分析
對于高一新班，任科教師的首要任務(wù)是要培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，并讓他們明確知曉化學(xué)教師對他們的基本要求，知道他們可以做什么，不可以做什么。如規(guī)定要課前預(yù)習(xí)，課后復(fù)習(xí)，特別是沒有預(yù)習(xí)時(shí)是不允許進(jìn)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行學(xué)生實(shí)驗(yàn)的，沒有理由是不能不交作業(yè)的，上課有問題只要舉手示意就可以提問的等。要求學(xué)生準(zhǔn)備好聽課筆記。
本學(xué)期的主要教學(xué)任務(wù)是必修1內(nèi)容，既有基本理論和基本概念的內(nèi)容，也有元素和化合物等知識，教學(xué)中既要重視知識的把握，更應(yīng)重視科學(xué)方法的培養(yǎng)，科學(xué)態(tài)度的形成。
三、本期教學(xué)目標(biāo)
1、思想教育目標(biāo)
面向全體學(xué)生，堅(jiān)持全面發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生的思想道德、文化科學(xué)、審美情趣；通過化學(xué)緒言中化學(xué)史及第一章化學(xué)新能源的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神與創(chuàng)新意識及辯證唯物主義觀點(diǎn)；針對高一新生求知欲望強(qiáng)烈的特點(diǎn)，要逐步引導(dǎo)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大理想，立志為祖國化學(xué)化工事業(yè)的發(fā)展作出新貢獻(xiàn)。
2、能力培養(yǎng)目標(biāo)
通過化學(xué)反應(yīng)及其能量變化、物質(zhì)的量等量論化學(xué)基本概念和基本理論的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好辯證思維能力與邏輯推理能力；通過堿金屬、鹵素的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生良好的觀察能力、思維能力、分析問題與解決問題的能力以及基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能。
3、知識傳授目標(biāo)
本學(xué)期通過有關(guān)化學(xué)基本概念和元素基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，首先讓學(xué)生掌握物質(zhì)的量這一基本概念并能靈活運(yùn)用；其次，通過氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，要讓學(xué)生牢固掌握化學(xué)用語的使用。要通過物質(zhì)的量濃度溶液的配制、堿金屬和鹵素性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)深化對有關(guān)元素化合物及化合物性質(zhì)的理解。
四、教材分析
1、教學(xué)重點(diǎn)
（1）基本理論的重點(diǎn)是氧化還反應(yīng)、離子反應(yīng)及物質(zhì)的量等基本概念（特別是物質(zhì)的量），要注重化學(xué)用語的應(yīng)用，化學(xué)計(jì)算技能的形成和提高。
（2）元素化合物知識的重點(diǎn)是鈉、過氧化鈉及氯氣的相關(guān)性質(zhì)，氯氣的制備，關(guān)鍵是靈活運(yùn)用有關(guān)知識解決實(shí)際問題的能力。（3）實(shí)驗(yàn)技能為一定量物質(zhì)的量濃溶液的配制
2、教學(xué)難點(diǎn)
（1）氧化還原的基本概念及應(yīng)用。（2）物質(zhì)的量概念的建立及計(jì)算。
3、相互聯(lián)系
本學(xué)期是學(xué)生從初中進(jìn)入高中的第一學(xué)期，學(xué)生需要一段時(shí)間的磨合才能適應(yīng)新的環(huán)境，教師要協(xié)助班主任逐漸讓學(xué)生從過分關(guān)懷的初中階段改變過來，以培養(yǎng)學(xué)生自己獨(dú)立解決問題的能力。其次，要較快解決高中課時(shí)容量與難度比初中大，教師的教學(xué)節(jié)奏比初中會(huì)快，作業(yè)比初中多的現(xiàn)狀，以盡快適應(yīng)高中的學(xué)習(xí)生活。
五、提高教學(xué)質(zhì)量的措施
1、堅(jiān)持聽課，按教學(xué)計(jì)劃授課，科學(xué)安排教學(xué)內(nèi)容，不隨意拓寬教學(xué)內(nèi)容。教學(xué)中注重基礎(chǔ)知識與基本技能的培養(yǎng)，課堂中堅(jiān)持以學(xué)生為中心。教師要突出合作者、幫助者、引導(dǎo)者的角色，要盡量通過學(xué)生自身的探究活動(dòng)來尋求問題的解決。
2、認(rèn)真分析學(xué)生學(xué)習(xí)狀況，注重培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)能力和運(yùn)用基本知識分析問題解決問題的能力，不斷提高課堂教學(xué)的科學(xué)性和實(shí)效性。多與學(xué)生談話，多了解學(xué)生對化學(xué)教學(xué)的意見和建議。
3、加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)研究，重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)，增加學(xué)生動(dòng)手機(jī)會(huì)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)踐能力。把實(shí)驗(yàn)作為探究知識、驗(yàn)證知識的重要手段，聯(lián)系社會(huì)生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)境意識。建議學(xué)校開放實(shí)驗(yàn)室，作為科任教師可協(xié)助實(shí)驗(yàn)員開展對學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)輔導(dǎo)。
4、積極運(yùn)用現(xiàn)代教育技術(shù)手段進(jìn)行教學(xué)，以延伸課堂教學(xué)空間。每周安排兩次進(jìn)教室答疑，以加強(qiáng)對學(xué)生的個(gè)別輔導(dǎo)，及時(shí)解決教學(xué)中存在的問題。
5、加強(qiáng)平時(shí)的復(fù)習(xí)鞏固，加強(qiáng)平時(shí)考查，通過隨堂復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)和階段復(fù)習(xí)及不同層次的練習(xí)等使學(xué)生所學(xué)知識得以及時(shí)鞏固和逐步系統(tǒng)化，在能力上得到提高。不主張以多做練習(xí)的方式來提高解題技巧，而是要通過方法與技能的學(xué)習(xí)提高學(xué)生的能力本位，要通過能力培養(yǎng)來提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力，六、教學(xué)進(jìn)度
第三篇：化學(xué)必修2教學(xué)計(jì)劃
高一化學(xué)必修2教學(xué)計(jì)劃
吳華麗
一、指導(dǎo)思想
認(rèn)真貫徹落實(shí)學(xué)校教研處及教務(wù)處對化學(xué)學(xué)科老師的各項(xiàng)要求；強(qiáng)化化學(xué)教學(xué)研究，提高教研水平和教學(xué)能力，提升高中化學(xué)教學(xué)質(zhì)量。在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革的改變課程過于注重知識傳授的傾向，強(qiáng)調(diào)形成積極主動(dòng)的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時(shí)成為學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)和形成正確價(jià)值觀的過程；改變課程內(nèi)容難、繁、偏、舊和過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強(qiáng)課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會(huì)和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗(yàn)，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能；改變課程實(shí)施過于強(qiáng)調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機(jī)械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、樂于探究、勤于動(dòng)手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。
二、教學(xué)目標(biāo)
本冊教材通過專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性、專題2化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化、專題3有機(jī)化合物的獲取與應(yīng)用、專題4化學(xué)科學(xué)與人類文明的教學(xué)，使學(xué)生能夠掌握從個(gè)別到一般的化學(xué)元素及其化合物的規(guī)律總結(jié)認(rèn)識，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能；定性研究化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能、電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，為選修四打基礎(chǔ)；掌握簡單常見有機(jī)物甲烷、乙烯、苯、乙醇等有機(jī)物的性質(zhì)及用途，為選修五打基礎(chǔ)；通過對一系列元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生對元素化學(xué)有一定的認(rèn)識和理解，能夠應(yīng)用所學(xué)知識解決一些實(shí)際問題。
三、教學(xué)措施：
1、認(rèn)真研讀新課程標(biāo)準(zhǔn)，鉆研教材，精選習(xí)題，精心備課，寫好教案，上好新課；認(rèn)真批改作業(yè)，做好輔導(dǎo)工作，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)解決問題，認(rèn)真總結(jié)經(jīng)驗(yàn)。
2、靈活設(shè)置教學(xué)情境，結(jié)合日常生活，由淺入深，循序漸進(jìn)。引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)加入課堂學(xué)習(xí)和討論，積極參與知識的探究與規(guī)律的總結(jié)。
第四篇：蘇教版化學(xué)必修二整理
第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律
1.原子結(jié)構(gòu)：如： 的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)之間的關(guān)系 2.元素周期表和周期律
（1）元素周期表的結(jié)構(gòu) A.周期序數(shù)＝電子層數(shù)
B.原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)
C.主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù) D.主族非金屬元素的負(fù)化合價(jià)數(shù)＝8－主族序數(shù)
E.周期表結(jié)構(gòu)
（2）元素周期律（重點(diǎn)）
A.元素的金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的比較（難點(diǎn)）
a.單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
b.最高價(jià)氧化物的水化物的堿性或酸性強(qiáng)弱
c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強(qiáng)弱
（注意：單質(zhì)與相應(yīng)離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反）
B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律
a.同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>
b.同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)
c.同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)
d.同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱
C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學(xué)性質(zhì)）
D.微粒半徑大小的比較規(guī)律：
a.原子與原子
b.原子與其離子
c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子
（3）元素周期律的應(yīng)用（重難點(diǎn)）
A.“位，構(gòu)，性”三者之間的關(guān)系
a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置
b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)
c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)
B.預(yù)測新元素及其性質(zhì) 3.化學(xué)鍵（重點(diǎn)）
（1）離子鍵：
A.相關(guān)概念：
B.離子化合物：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、典型金屬氧化物
C.離子化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（AB，A2B，AB2，NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）
（2）共價(jià)鍵：
A.相關(guān)概念：
B.共價(jià)化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）
C.共價(jià)化合物形成過程的電子式的表示（難點(diǎn)）
（NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）D 極性鍵與非極性鍵（3）化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：
第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 1.化學(xué)能與熱能
（1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a.吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b.放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
（3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化 練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（B）
A.2Q1+Q2>4Q3
B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2 D.Q1+Q2＝Q3（4）常見的放熱反應(yīng)： A.所有燃燒反應(yīng)； B.中和反應(yīng)； C.大多數(shù)化合反應(yīng)； D.活潑金屬跟水或酸反應(yīng)； E.物質(zhì)的緩慢氧化（5）常見的吸熱反應(yīng)： A.大多數(shù)分解反應(yīng)； 氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。（6）中和熱：（重點(diǎn)） A.概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。2.化學(xué)能與電能（1）原電池（重點(diǎn)） A.概念： B.工作原理： a.負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng) b.正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng) C.原電池的構(gòu)成條件 ： 關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池 a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極 b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液 c.兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路 D.原電池正、負(fù)極的判斷： a.負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高 b.正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低 E.金屬活潑性的判斷： a.金屬活動(dòng)性順序表 b.原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑； c.原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬 F.原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)） a.負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－ b.正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)（2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)） 根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線） A.負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)） B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨 C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）（3）金屬的電化學(xué)腐蝕 A.不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕 B.金屬腐蝕的防護(hù)： a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。 b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜） c.電化學(xué)保護(hù)法： 犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法（4）發(fā)展中的化學(xué)電源 A.干電池（鋅錳電池） a.負(fù)極：Zn －2e4e-→ 4H2O 正極：O2 + 2H2O + 4e-→ 4OH-3.化學(xué)反應(yīng)速率與限度（1）化學(xué)反應(yīng)速率 A.化學(xué)反應(yīng)速率的概念： B.計(jì)算（重點(diǎn)） a.簡單計(jì)算 b.已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v c.化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算： 已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率； 已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。 d.比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率 關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率） （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)） A.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因） B.外因： a.濃度越大，反應(yīng)速率越快 b.升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率 c.催化劑一般加快反應(yīng)速率 d.有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快 e.固體表面積越大，反應(yīng)速率越快 f.光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等（3）化學(xué)反應(yīng)的限度 A.可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn) B.絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同 a.化學(xué)反應(yīng)限度的概念： 一定條件下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。 b.化學(xué)平衡的曲線： c.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： 反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變 ↓ 正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率 ↓ 消耗A的速率＝生成A的速率 d.怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡： （1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；（2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；（4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。 化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。 【典型例題】 例1.在密閉容器中充入SO2和18O2，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡時(shí)，18O存在于（D） A.只存在于氧氣中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于SO2和SO3中 D.SO2、SO3、O2中都有可能存在 例2.下列各項(xiàng)中，可以說明2HI H2+I2(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（BDE） A.單位時(shí)間內(nèi)，生成n mol H2的同時(shí)生成n mol HI B.一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)，有2個(gè)H—I鍵斷裂 C.溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化 D.溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化 E.溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化 F.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 化學(xué)平衡移動(dòng)原因：v正≠ v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向 濃度: 其他條件不變, 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度, 正向移動(dòng) 反之 壓強(qiáng): 其他條件不變,對于反應(yīng)前后氣體,總體積發(fā)生變化的反應(yīng),增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng), 反之? 溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動(dòng) 反之? 催化劑: 縮短到達(dá)平衡的時(shí)間,但平衡的移動(dòng)無影響 勒沙特列原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發(fā)生移動(dòng)。 第三章 烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴 烴 烯烴 CnH2n(n≥2)存在C=C 炔烴 CnH2n-2(n≥2)存在C≡C 芳香烴：苯的同系物CnH2n-6(n≥6) (1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個(gè)共價(jià)鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間，形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3.同分異構(gòu)現(xiàn)象 (2)有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物 (3)烴:只含C、H元素的化合物 第一節(jié) 甲烷 1、甲烷的空間結(jié)構(gòu)：正四面體結(jié)構(gòu) 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色、無味，不溶于水，是天然氣、沼氣（坑氣）和石油氣的主要成分 化學(xué)性質(zhì)：甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，在一定條件下能發(fā)生以下反應(yīng)： （1）可燃性（2）取代反應(yīng)（3）高溫分解 CH3Cl氣體 CH2Cl2液體 CHCl3(氯仿)CCl4 3、用途：很好的燃料;制取H2、炭黑、氯仿等。 4、實(shí)驗(yàn): 將充滿CH4和Cl2(體積比為1：4)的試管倒扣在水槽中，經(jīng)強(qiáng)光照射一段時(shí)間后，會(huì)看到試管內(nèi)氣體顏色_______,管內(nèi)液面_______，試管內(nèi)壁有________出現(xiàn)；取出試管，往管內(nèi)溶液中加入AgNO3溶液，看到有______生成(均填現(xiàn)象).CCl4俗稱______,密度比水__ 第二節(jié) 烷烴 1、烷烴： （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 烴的分子里碳以單鍵連接成鏈狀，碳的其余價(jià)鍵全部跟氫原子結(jié)合，叫飽和鏈烴，或叫烷烴。 （2）烷烴的命名： 烷烴的簡單命名法：碳原子數(shù)在十以下用甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸表示 系統(tǒng)命名法： 1)找主鏈-----最長碳鏈;2)編號碼-----最近支鏈 3)寫名稱-----先簡后繁 CH(CH3)2CH(C2H5)C(CH3)3的名稱是______ 名稱2,3,3－三甲基－2－乙基丁烷 是否正確 （3）烷烴的通性： ①分子量增大，熔沸點(diǎn)升高，密度增大，狀態(tài)由氣,液到固態(tài)（4碳原子或以下的是氣態(tài)） 同分異構(gòu)體熔沸點(diǎn): 越正越高 ② 常溫時(shí)性質(zhì)很穩(wěn)定，一般不與酸、堿、KMnO4溶液等起反應(yīng) ③ 在一定條件下，能與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)。 2、同系物 定義：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互相稱為同系物。 甲烷、乙烷、丙烷等都是烷烴的同系物。 烴基： R－；-CH3叫甲基、-CH2CH3叫乙基 3、同分異構(gòu)體： ①定義：有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。如正丁烷與異丁烷就是丁烷的兩種同分異構(gòu)體，屬于兩種化合物。 ②同分異構(gòu)體數(shù)種:CH4,C2H6,C3H8無;C4H10有2種;C5H12有3種;C6H14有5種;C7H16有9種 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 對象 有機(jī)物 有機(jī)物 單質(zhì) 原子 條件 實(shí)例 相差CH2 結(jié)構(gòu)不同 結(jié)構(gòu)不同 中子數(shù)不同 乙烷和丁烷 丁烷和異丁烷 O2和O3 11H、12H 第三節(jié) 乙烯 烯烴 1、乙烯結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個(gè)C原子和4個(gè)氫原子處于同一平面。 ②乙烯分子里的雙鍵里的一個(gè)鍵易于斷裂 2、性質(zhì)： 物理性質(zhì)：無色稍有氣味，難溶于水。 化學(xué)性質(zhì)：（1）加成反應(yīng) 可使溴水褪色 (2)氧化反應(yīng)：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙； 2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色 (3)聚合反應(yīng)：乙烯加聚為聚乙烯 3、用途：制取酒精、塑料等，并能催熟果實(shí)。 4、工業(yè)制法：從石油煉制 實(shí)驗(yàn)室制法： 原料：酒精、濃H2SO4（濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用）收集：排水集氣法。 操作注意事項(xiàng)：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時(shí)應(yīng)注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計(jì)要測量反應(yīng)物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應(yīng)加入碎瓷片4.為防止低溫時(shí)發(fā)生副反應(yīng)所以要迅速升溫到170℃ 5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由于濃硫酸有脫水性;6.反應(yīng)完畢先從水中取出導(dǎo)管再滅酒精燈.5、烯烴 分子里含有碳碳雙鍵的烴 （1）結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和通式：CnH2n(n≥2) （2）烯烴的通性：①燃燒時(shí)火焰較烷烴明亮 ②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)。 第四節(jié) 乙炔 炔烴 1、乙炔結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： ①2個(gè)C原子和2個(gè)氫原子處于同直線。 ②分子里的C≡C鍵里有兩個(gè)是不穩(wěn)定的鍵 2、乙炔的性質(zhì)： （1）物理性質(zhì)： 乙炔又名電石氣。純乙炔是無色、無臭味的氣體，因含PH3、H2S等雜質(zhì)而有臭味;微溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。 （2）乙炔的化學(xué)性質(zhì)和用途： ①氧化反應(yīng)： 1）可燃性：空氣中,明亮火焰，有濃煙；乙炔在O2里燃燒時(shí)，產(chǎn)生的氧炔焰的溫度很高（3000℃以上），可用來切割和焊接金屬。 2）可被KMnO4溶液氧化 ②加成反應(yīng)：可使溴水褪色； 從乙炔和HCl可制得聚氯乙烯塑料。 3、乙炔的制法：實(shí)驗(yàn)室制法： 藥品：電石、水(通常用飽和食鹽水)原理：CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2 裝置：固+液→氣 收集：排水法 注意事項(xiàng)：①反應(yīng)太快，故用分液漏斗控制加水的速率。②用飽和食鹽水代替水，減緩反應(yīng)速率。③排水法收集（不能使用排空氣法，因其密度與空氣接近。） 第五節(jié) 苯 芳香烴 芳香烴：分子里含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴 1、苯的分子結(jié)構(gòu)： 分子式：C6H6 結(jié)構(gòu)簡式：______ 或 ______ 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色，說明苯分子里不存在一般的C=C，苯分子里6個(gè)C原子之間的鍵完全相同，這是一種介于C—C和C=C之間的獨(dú)特的鍵。 ②苯分子里6個(gè)C和6個(gè)H都在同一平面,在有機(jī)物中，有苯環(huán)的烴屬于芳香烴，簡單稱芳烴，最簡單的芳烴就是苯。 2、苯物理性質(zhì) 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 3、苯的化學(xué)性質(zhì)：由于苯分子中的碳碳鍵介于C—C和C=C之間，在一定條件下，苯分子既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)。 1)取代反應(yīng)： （1）苯跟液溴Br2反應(yīng)(與溴水不反應(yīng))（2）苯的硝化反應(yīng)： 2)加成反應(yīng)： 苯與氫氣的反應(yīng) 3)可燃性：點(diǎn)燃→明亮火焰, 有大量黑煙 用途:重要的有機(jī)化工原料,苯也常作有機(jī)溶劑 4)溴苯無色，比水重。燒瓶中液體因含溴而顯褐色，可用NaOH除雜，用分液漏斗分離。 硝基苯為無色，難溶于水，有苦杏仁氣味，有毒的油狀液體,比水重。 三硝基甲苯（TNT）：淡黃色針狀晶體，不溶于水，平時(shí)較穩(wěn)定，受熱、受撞擊也不易爆炸。有敏感起爆劑時(shí)易爆炸，是烈性炸藥。 4、苯的同系物 1)苯的同系物通式：CnH2n—6（n≥6） 2)由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，苯的同系物也有一些不同于苯的特殊性質(zhì)。 注意：苯不能使KMnO4(H+)溶液褪色，也不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。苯的同系物，可以使KMnO4(H+)溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)褪色。 練：1.寫甲苯與HNO3的反應(yīng)式_________ 2.寫C8H10的同分異構(gòu)體：_______________ 第六節(jié) 石油 煤 石油是當(dāng)今世界的主要能源，被稱為“液體黃金”、“工業(yè)血液”。 一、石油的煉制 1、石油的成分（1）按元素:石油所含的基本元素是碳和氫（2）按化學(xué)成份: 是由各種烷烴、環(huán)烷烴和芳香烴組成的混和物。一般石油不含烯烴。大部分是液態(tài)烴，同時(shí)在液態(tài)烴里溶有氣態(tài)烴和固態(tài)烴。 2、石油的分餾 （1）實(shí)驗(yàn)裝置分成三部分:蒸餾、冷凝、收集。 （2）溫度計(jì)位置:水銀球與蒸餾燒瓶的支管水平.碎瓷片,防暴沸(同制乙烯) （3）進(jìn)水口在下,出水口在上(與氣流向相反,冷卻效果最好) （4）分餾的原理: 用蒸發(fā)冷凝的方法把石油分餾成不同沸點(diǎn)范圍的蒸餾產(chǎn)物。每種餾分仍是混合物 3、裂化:把分子量大的烴斷裂成分子量小的烴 4、裂解:在高溫下裂化 二、煤的綜合利用 1、煤是無機(jī)物與有機(jī)物組成的復(fù)雜的混合物 2、煤的干餾: 煤隔絕空氣加強(qiáng)熱分解 3、煤的氣化和液化:把煤干餾變成氣態(tài)和液態(tài)的燃料，目的為了減少燒煤對環(huán)境造成的污染 有機(jī)反應(yīng)方程式 CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 → CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2 → CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 → CCl4+HCl CH4+2Cl2 → CH2Cl2+2HCl CH4+2O2 → CO2+2H2O CxHy+（x + y/4）O2 → xCO2 + y/2 H2O C2H5OH －－→ CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+HCl → CH3CH2Cl CH2=CH2+H2 －－→CH3CH3 CH2=CH2+Br2（溴水）→ CH2Br-CH2Br CH2=CH2+H2O－－→ CH3CH2OH nCH2=CH2 －－→ －[－CH2-CH2－]n－ CH3-CH=CH2+H2 －－→ CH3-CH2-CH3 CH3-CH=CH2+X2 → CH3-CHX-CH2X CH3-CH=CH2+HX → CH3-CHX-CH3 nCH3-CH=CH2－→－[－CH(CH3)-CH2－]n－ CaC2+2H2O → Ca(OH)2+C2H2 CH≡CH+ H2－－→CH2=CH2 CH2=CH2+H2－－→ CH3CH3 CH≡CH+Br2 → CHBr =CHBr CHBr =CHBr+Br2 → CHBr2-CHBr2 CH≡CH+HCl(g)－－→ CH2=CHCl nCH2=CHCl －－→－[－CH2-CHCl－]n－ 聚氯乙烯（塑料） +3H2－－→ + Br2(液)－－→-Br+HBr + Cl2(液)－－→-Cl+HCl +15O2－－→ 12 CO2+6H2O + HO-NO2－－→-NO2+H2O 甲烷 乙烯 乙炔 苯 分子式 CH4 C2H4 C2H2 C6H6 結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH2=CH2 CH≡CH 電子式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 空間構(gòu)型：正四面體結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型：平面型 結(jié)構(gòu)含 C =C 鍵 空間構(gòu)型： 直線型 結(jié)構(gòu)中含 C≡C 鍵 空間構(gòu)型：平面型 結(jié)構(gòu)中含: 苯環(huán) 同系物通式 CnH2n+2 CnH2n(n≥2)CnH2n-2(n≥2)CnH2n-6(n≥6) 物理性質(zhì) 無色、無味，不溶于水 無色，稍有氣味，難溶于水 無色、無臭味，微溶于水 無色、有特殊氣味的液體，比水輕,不溶于水 實(shí)驗(yàn)室制法 (寫反應(yīng)式)化學(xué)性質(zhì) (寫反應(yīng)式）①取代 CH4+Cl2 → CH4+3Cl2 → ②分解 CH4 → ①加成CH2=CH2+Br2 → CH2=CH2+H2O→ CH2=CH2+HCl → ②加聚CH2=CH2 → ①加成CH≡CH + 2Br2→ CH≡CH + 2H2→ CH≡CH + HCl→ ①取代 鹵代 硝化 ②加成 燃燒現(xiàn)象 淡藍(lán)色火焰 明亮火焰，黑濃煙 明亮火焰，有濃煙 明亮火焰，有濃煙 通入Br2水 中現(xiàn)象 Br2水不褪色 Br2水褪色 Br2水褪色 Br2不褪色 通入KMnO4 中現(xiàn)象 KMnO4溶液不褪色 使KMnO4溶液褪色 使KMnO4溶液褪色 苯：KMnO4溶液不褪色； 苯的同系物:KMnO4溶液褪色 第六章 烴的衍生物歸納 烴的衍生物：烴衍變成的 官能團(tuán)：決定化合物特殊性質(zhì)的原子或原子團(tuán)稱為官能團(tuán)。常見的官能團(tuán)：碳碳雙鍵(-C=C-)或三鍵(-C≡C-)、鹵素原子(—X)、羥基(—OH)、羧基(—COOH)、硝基(—NO2)、醛基(—CHO)。 第一節(jié) 溴乙烷 鹵代烴 一、溴乙烷 1.分子結(jié)構(gòu)(四式)。 2.物理性質(zhì):無色液體、難溶于水，密度比水大 3.化學(xué)性質(zhì) (1)水解反應(yīng)(是取代反應(yīng)) 條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的水溶液反應(yīng) CH3CH2Br+ H2O －→CH3CH2OH + HBr [問題] 1、溴乙烷水解的條件是什么？ 2、取水解液在滴加AgNO3溶液之前，為什么要先滴入HNO3酸化？ 3、如何確定某鹵代烴中的鹵原子？ (2)消去反應(yīng): 有C=C或C≡C生成 條件：溴乙烷與強(qiáng)堿的醇溶液共熱 CH3CH2Br+ NaOH－→CH2=CH2+H2O+NaBr 解析:CH3Cl、(CH3)3CCH2Br等不能發(fā)生消去反應(yīng)。 二、鹵代烴 1.定義: 2.物理性質(zhì)： (1)不溶于水，可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑。 (2)沸點(diǎn)：相同碳原子數(shù)：支鏈越少，沸點(diǎn)越高 不同碳原子數(shù)：碳原子數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。 (3)密度：碳原子數(shù)越多，密度越小 CH3Cl,CH3CH2Cl是氣態(tài)；其余是液體(密度大于水)或固體 3.化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng)和消去反應(yīng)。 4.氟里昂對環(huán)境的影響。 第二節(jié) 乙醇 醇類 一、乙醇 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH 結(jié)構(gòu)式： 電子式： 2.物理性質(zhì)：無色、具有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，能與水以任意比例互溶，并能溶解多種有機(jī)物。作燃料,制飲料,化工原料,溶劑,消毒劑(75%)3.化學(xué)性質(zhì) (1)與鈉反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ 乙醇羥基中的氫原子不如水分子的氫原子活潑 (2)氧化反應(yīng) ①燃燒:CH3CH2OH+ 3O2－→2CO2 +3H2O ②催化氧化——生成乙醛。 2CH3CH2OH+ 2O2－→CH3CHO +2H2O(3)消去反應(yīng)——分子內(nèi)脫水，生成乙烯。 CH3CH2OH——→CH2=CH2↑+H2O (4)取代反應(yīng)——分子間脫水，生成乙醚。 2CH3CH2OH———→CH3CH2OCH2CH3+H2O(5)與HX取代反應(yīng) CH3CH2OH+HCl→2CH3CH2Cl + H2O [練習(xí)] 根據(jù)下圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)判定在以下反應(yīng)中分子中化學(xué)鍵的斷裂情況 1)與金屬鈉反應(yīng)時(shí)_____鍵斷裂 2)與濃H2SO4共熱至170℃時(shí)________鍵斷裂 3)在催化氧化反應(yīng)時(shí)_________________鍵斷裂 4)與濃H2SO4共熱至140℃時(shí)________鍵斷裂 4.乙醇的工業(yè)制法：(1)乙烯水化法(2)發(fā)酵法 二、醇類 1.定義：鏈烴基與結(jié)合羥基的物質(zhì) 2.分類 按羥基數(shù)目分（一元醇、多元醇）飽和一元醇通式：CnH2n+1OH 或R—OH 3.化學(xué)性質(zhì):與乙醇相似 1)與金屬Na作用→H2 2)催化氧化反應(yīng)→生成醛或酮 3)消去反應(yīng)（分子內(nèi)脫水）→C=C 4)分子間脫水→醚 5)與HX作用→R-X ①消去反應(yīng)的條件：與—OH所連碳原子的鄰位碳原子上必須有H原子(鄰碳無氫不消去)。如CH3OH、(CH3)3CCH2OH等不能發(fā)生消去反應(yīng)。 ②催化氧化條件: 與—OH所連的碳原子上必須有H原子(本碳無氫不氧化)。如C(CH3)3OH不能被氧化。 4.幾種重要醇 甲醇、乙醇為可再生能源，甲醇有毒；乙二醇和丙三醇無色、粘稠、有甜味、與水和酒精以任意比互溶，丙三醇(甘油)還有護(hù)膚作用。 第四節(jié) 苯酚 醇:鏈烴基與羥基相連的物質(zhì)C6H5-CH2-OH 酚:苯環(huán)與羥基直接相連的物質(zhì)C6H5-OH 一、苯酚分子結(jié)構(gòu)與物理性質(zhì)： 分子式：________, 結(jié)構(gòu)簡式：____________ 物理性質(zhì)：無色晶體（因被部分氧化而呈粉紅色）、有特殊氣味、有毒、常溫下在水中溶解度小，高于65℃時(shí)與水混溶。但易溶于乙醇。 苯酚濃溶液渾濁→高65℃變澄清→冷卻變渾濁 二、化學(xué)性質(zhì)：苯酚的官能團(tuán)是羥基—OH，與苯環(huán)直接相連 1.弱酸性,比H2CO3弱，不能使指示劑變色，又名石炭酸。 C6H5OH +NaOH →C6H5ONa +H2O C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3（強(qiáng)調(diào)不能生成Na2CO3） 苯酚濃溶液渾濁→加入NaOH變澄清→通入CO2變渾濁 2.取代反應(yīng)—常于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定 C6H5OH+3Br2(濃溴水)→C6H2Br3-OH↓+3HBr 苯酚溶液，滴加濃溴水 現(xiàn)象：白色沉淀 3.顯色反應(yīng)——苯酚溶液遇FeCl3顯紫色 第五節(jié) 乙醛 一、乙醛 1.分子結(jié)構(gòu) 分子式:_____, 結(jié)構(gòu)簡式:_____ 結(jié)構(gòu)式:_____ 官能團(tuán): 醛基 —CHO 2.物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味液體，易揮發(fā)，能與水、乙醇、氯仿互溶，ρ<ρ水 3.化學(xué)性質(zhì) 有機(jī)反應(yīng)中，氧化反應(yīng): 加氧或去氫的反應(yīng) 還原反應(yīng): 加氫或去氧的反應(yīng) (1)還原反應(yīng)(與H2加成反應(yīng))： CH3CHO+H2——→CH3CH2OH(2)氧化反應(yīng): 2CH3CHO+O2——→2CH3COOH ①銀鏡反應(yīng)—檢驗(yàn)醛基 銀氨溶液的配制方法:在潔凈的試管里加入1mL的_____溶液，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴加入______，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好______為止 Ag+ + NH3?H2O = AgOH↓ + NH4+ AgOH + 2NH3?H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O 氫氧化銀氨 CH3CHO +2Ag(NH3)2OH ——→ 2Ag↓+H2O+CH3COONH4+3NH3 ②與新制的Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生紅色↓—檢驗(yàn)醛基 CH3CHO+2Cu(OH)2→ CH3COOH+Cu2O↓+3H2O 此實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是什么？_______________ 二、醛類 1.定義: R-CHO 2.飽和一元醛通式：R-CHO 或CnH2nO 3.甲醛HCHO（又名蟻醛）：無色、刺激性氣味、氣體、易溶于水，水溶液又叫福爾馬林，用于制酚醛樹脂和殺毒、防腐 4.醛類的化學(xué)性質(zhì): 與乙醛相似 練習(xí):寫出 乙醇 乙醛 → 乙酸 相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)式。 第六節(jié) 乙酸 羧酸 一、乙酸 1.結(jié)構(gòu):是由甲基和羧基組成。羧基是由羰基(C=O)和羥基組成分子式:_____, 結(jié)構(gòu)簡式:_____ 結(jié)構(gòu)式:_____ 官能團(tuán): 羧基 —COOH 2.物理性質(zhì)：無色有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,易凝結(jié)成冰一樣的晶體又稱冰醋酸,易溶于水和乙醇 3.化學(xué)性質(zhì) (1)弱酸性：CH3COOH ≈ CH3COO－ ＋H＋ 2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 酸性:H2O 回答下列問題：1.實(shí)驗(yàn)中為何要加入碎瓷片？ 2.導(dǎo)管為何不能伸入飽和碳酸鈉溶液中？ 為了防止試管受熱不均勻造成碳酸鈉溶液倒吸 3.為何用飽和碳酸鈉溶液來吸收乙酸乙酯？ 乙酸乙酯在無機(jī)鹽溶液中的溶解度減小，容易分層析出;碳酸鈉能跟蒸發(fā)出的乙酸反應(yīng),它還能溶解蒸發(fā)出的乙醇，由此可以提純乙酸乙酯。 注：①濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。②反應(yīng)過程:酸脫羥基、醇脫氫。 二、酯 1.定義:羧酸和醇反應(yīng).脫水后生成的物質(zhì)叫酯 2.通式：RCOOR? 或 CnH2nO2 3.物理性質(zhì)：低級酯有芳香氣味、密度比水小、難溶于水。 4.水解反應(yīng)：注意斷鍵位置和反應(yīng)條件。RCOOR?+ NaOH→ RCOONa + R?OH 加堿為什么水解程度大？(中和酸，平衡右移)注:甲酸某酯有醛的還原性 如HCOOC2H5 三、羧酸，了解羧酸的分類、性質(zhì)和用途。 1.定義:像乙酸一樣，分子由烴基和羧基相連構(gòu)成的有機(jī)物，統(tǒng)稱為羧酸，2.按羧基數(shù)目分類：一元酸(如乙酸)、二元酸(如乙二酸又叫草酸HOOC-COOH)和多元酸 按烴基類別分類：脂肪酸(如乙酸)、芳香酸(苯甲酸C6H5COOH) 按含C多少分類: 低級脂肪酸（如丙酸）、類 高級脂肪酸（如硬脂酸C17H35COOH、軟脂酸C15H31COOH、油酸C17H33COOH） 3.飽和一元酸：CnH2n+1COOH (1)通式：R—COOH或CnH2nO2 (2)羧酸性質(zhì)：弱酸性、能發(fā)生酯化反應(yīng)。 醇 酚 醛 羧酸 酯 分子通式 CnH2n+2O C6H5-OH CnH2nO CnH2nO2 CnH2nO2 結(jié)構(gòu)通式 R-OH R-CHO R-COOH R-COO-R? 官能團(tuán)-OH-OH-CHO-COOH-COO- 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)-OH直接跟鏈烴基相連-OH直接與苯環(huán)相連 >C═O有不飽和性 COOH能部分電離，產(chǎn)生H+ RCO和OR?間鍵易斷 代表物簡式 C2H5OH C6H5-OH CH3CHO CH3COOH CH3COOC2H5 代表物物性 俗稱酒精,無色透明有特殊香味液體,易揮發(fā),能跟水以任意比互溶.俗名石炭酸，(純凈)無色晶體,特殊氣味,氧化顯粉紅色,20℃水里溶解度不大,T>65℃時(shí),能跟水以任意比互溶.易溶于乙醇,有毒 無色,有刺激性氣味液體,易揮發(fā),能跟水,乙醇互溶.強(qiáng)刺激性氣味液體,T<16.6℃時(shí),凝結(jié)為晶體,又名冰醋酸.易溶于水和乙醇.低級酯是有芳香氣味的液體,存在天各種水果和花草中.難溶于水, 易溶于有機(jī)溶劑,р<1 化學(xué)性質(zhì) （文字表述）①+Na(醇鈉,H2)②可燃③消去（170℃分子內(nèi)脫水→乙烯）；④氧化→醛 ⑤酯化⑥+HX(鹵代)①弱酸性（石蕊不變色）②取代（濃溴水→三溴苯酚,白↓） ③+FeCl3顯紫色 ①還原：加氫加成→醇 ②氧化：弱氧化劑→羧酸（銀鏡；新制Cu(OH)2）①酸類通性 ②酯化反應(yīng) ①水解→羧酸和醇 檢驗(yàn)方法 加入Na有H2↑; 酯化有芳香味 加入FeCl3顯紫色；加入濃溴水白↓ 加入銀氨溶液加熱有銀鏡；加Cu(OH)2加熱有Cu2O紅色↓ 加入指示劑變色；加Cu(OH)2 得藍(lán)溶液 難溶于水比輕；加入強(qiáng)堿，加熱香味消失 有機(jī)知識歸納： 1 1．需要水浴加熱的反應(yīng)有：制硝基苯，銀鏡反應(yīng) 2．需要溫度計(jì)的反應(yīng)有：制乙烯,石油分餾 6 7 8 9 3．含-CHO基的有機(jī)物：醛,甲酸,甲酸某酯 10 11 12 13 第七章 糖類 油脂 蛋白質(zhì) 第一節(jié) 葡萄糖 蔗糖 一、糖類的組成和分類:1.組成:也稱碳水化合物 2.通式:Cn(H2O)m符合通式的不一定是糖類 3.分類：單糖（不能水解的糖）、低聚糖和多糖 二、葡萄糖： 1.物理性質(zhì)：白色晶體，有甜味，能溶于水 2.組成和結(jié)構(gòu) 分子式C6H12O6, 結(jié)構(gòu)簡式:CH2OH(CHOH)4CHO 3.化學(xué)性質(zhì)：含-CHO具醛的性質(zhì)，有還原性，與銀氨溶液以及新制的Cu(OH)2反應(yīng) 三、蔗糖和麥牙糖 1.蔗糖：分子式：C12H22O11 物理性質(zhì)：無色晶體，溶于水，有甜味 化學(xué)性質(zhì):無醛基,無還原性,但水解產(chǎn)物有還原性,水解反應(yīng)： 在硫酸催化作用下,蔗糖水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖 2.麥芽糖: 分子式: C12H22O11 物理性質(zhì): 白色晶體, 易溶于水,有甜味(不及蔗糖).(與蔗糖同分異構(gòu)) 化學(xué)性質(zhì):（1）有還原性: 能發(fā)生銀鏡反應(yīng),是還原性糖.（2）水解反應(yīng): 產(chǎn)物為2分子葡萄糖 四、食品添加劑 要按規(guī)定使用 第二節(jié) 淀粉 纖維素 一、淀粉1.化學(xué)式:(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、粉末狀3.化學(xué)性質(zhì)：（1）淀粉遇碘變藍(lán)色（2）水解反應(yīng)：產(chǎn)物是葡萄糖 4.用途：是人體的重要能源，制葡萄糖和酒精。 二、纖維素1.化學(xué)式：(C6H10O5)n 2.物理性質(zhì):白色、無氣味、無味道、纖維狀、難溶于水和一般有機(jī)溶劑3.化學(xué)性質(zhì):(1)水解為葡萄糖 第三節(jié) 油脂 高級脂肪酸和甘油生成的酯叫做油脂 一、油脂的結(jié)構(gòu) 二、油脂的性質(zhì) 1.物理性質(zhì)：ρ＜ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，是較好的溶劑。 2.化學(xué)性質(zhì)（1）油脂的氫化——油脂的硬化 (2)油脂的水解①酸性水解 ②堿性水解——皂化反應(yīng)(制肥皂和甘油) 三、肥皂和洗滌劑1.肥皂的制取(什么叫鹽析) 2.去污原理 親水基：伸在油污外,憎水基：具有親油性，插入油污內(nèi) 3.合成洗滌劑優(yōu)點(diǎn):能在硬水(Mg2+,Ca2+較多)中使用,去污能力強(qiáng),原料便宜.缺點(diǎn):引起水體污染 第四節(jié) 蛋白質(zhì) 一、蛋白質(zhì)的組成含C,H,O,N,S等元素，能水解最終生成氨基酸,故氨基酸是蛋白質(zhì)的基石。 二、蛋白質(zhì)的性質(zhì)： 1.鹽析——是可逆過程，用來分離、提純蛋白質(zhì)。2.變性——不可逆，蛋白質(zhì)失去可溶性和生理活性。條件：①加熱②紫外線、X射線③加酸、加堿、加重金屬鹽④一些有機(jī)物 3.顏色反應(yīng)：帶有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。4.灼燒：產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味。酶：是一類特殊的蛋白質(zhì)，有高效催化作用 第八章 合成材料 高分子化合物: 分子量很大的化合物。例:聚乙烯, 單體:CH2=CH2 鏈節(jié):-CH2-CH2-聚合度:n 線型高分子能溶于適當(dāng)?shù)娜軇ㄈ缇垡蚁?，而體型高分子則不易溶解（如電木）。 第二節(jié) 合成材料 一、塑料1.分類：（1）熱塑性塑料（線型塑料） （2）熱固性塑料（體型塑料） 2.常見塑料的性能和用途 二、合成纖維 1.纖維的分類2.合成纖維 三、合成橡膠 1.橡膠分類：天然橡膠和合成橡膠 2.合成橡膠（1）原料：石油、天然氣 （2）單體：烯烴和二烯烴 （3）性能：高彈性、絕緣性、氣密性、耐油、耐高溫或低溫。 四、合理使用合成材料，注意環(huán)境保護(hù)。 第三節(jié) 新型有機(jī)高分子材料 一.功能高分子材料1.特點(diǎn)：既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料.2.實(shí)例:(1)高分子分離膜(2）醫(yī)用高分子材料 二、復(fù)合材料 1.定義：復(fù)合材料是指兩種或兩種以上材料組成的一種新型的材料。其中一種材料作為基體，另一種材料作為增強(qiáng)劑。 2.性能：一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料。 3.用途:用作宇航,汽車,機(jī)械,體育用品,人類健康 小風(fēng)制作 必修1全冊基本內(nèi)容梳理 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全 1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）燙傷宜找醫(yī)生處理。 （3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。二．混合物的分離和提純 分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例 過濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純 蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾 萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸發(fā)和結(jié)晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物 三、離子檢驗(yàn) 離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式 Cl－ AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42-稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除雜 注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位――摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 ＝ 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1)定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量.6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n = m/M) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度.（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 ＝ 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 （1）基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液.（2）主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水.b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液) 一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較 分散質(zhì)粒子大小/nm 外觀特征 能否通過濾紙 有否丁達(dá)爾效應(yīng) 實(shí)例 溶液 小于1 均勻、透明、穩(wěn)定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液 膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩(wěn)定 能 有 Fe(OH)3膠體 濁液 大于100 不均勻、不透明、不穩(wěn)定 不能 沒有 泥水 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 1、物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。 （1）根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為： A、化合反應(yīng)（A+B=AB）B、分解反應(yīng)（AB=A+B） C、置換反應(yīng)（A+BC=AC+B） D、復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+CB）（2）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （3）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化 B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）、電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法： 寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式 刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去 查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等 （3）、離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。 A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。（4）離子方程式正誤判斷（六看） 一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確 二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式 三、看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確 五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒 六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確（過量、適量） 3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失去電子——化合價(jià)升高——被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）——是還原劑（有還原性） 得到電子——化合價(jià)降低——被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）——是氧化劑（有氧化性） 金屬及其化合物 一、金屬活動(dòng)性Na＞Mg＞Al＞Fe。 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。 三、A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。 四、五、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉 碳酸氫鈉 俗名 純堿或蘇打 小蘇打 色態(tài) 白色晶體 細(xì)小白色晶體 水溶性 易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅 易溶于水（但比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅） 熱穩(wěn)定性 較穩(wěn)定，受熱難分解 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 與酸反應(yīng) CO32—＋H＋ H CO3— H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O H CO3—＋H＋ CO2↑＋H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 與堿反應(yīng) Na2CO3＋Ca（OH）2 CaCO3↓＋2NaOH 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32—與金屬陽離子的復(fù)分解反應(yīng) NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：H CO3—＋OH－ H2O＋CO32— 與H2O和CO2的反應(yīng) Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3 CO32—＋H2O＋CO2 H CO3— 不反應(yīng) 與鹽反應(yīng) CaCl2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaCl Ca2＋＋CO32— CaCO3↓ 不反應(yīng) 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特 性的物質(zhì)。 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅（SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O SiO2＋CaO ===(高溫)CaSiO3 SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O 不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。 三、硅酸（H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。 Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)： 容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2 聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)： 2Na＋Cl2 ===(點(diǎn)燃)2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3 Cu＋Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2 Cl2＋H2 ===(點(diǎn)燃)2HCl 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： ①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照)2HCl＋O2 ↑ 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。 ④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 ⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗(yàn) 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－） HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3 NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3 Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3 Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋O2 ===(點(diǎn)燃)SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2 SO2＋H2O H2SO3 因此這個(gè)化合和分解的過程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號 連接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電)2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2 一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)：NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。 十、大氣污染 SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ① 從燃料燃燒入手。 ② 從立法管理入手。 ③從能源利用和開發(fā)入手。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4) 十一、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。 C12H22O11 ======(濃H2SO4)12C＋11H2O放熱H2SO4(濃)＋C CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。H2SO4(濃)＋Cu CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十二、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。 化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O 8HNO3(稀)＋3Cu 3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物:N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2, N(-3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3＋H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O ===(△)NH3 ↑＋H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl(晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl NH3 ↑＋HCl ↑ NH4HCO3 NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑ 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋NaOH Na NO3＋H2O＋NH3 ↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿。 11、金屬的通性：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性，具有金屬光澤，延展性，一般情況下除Hg外都是固態(tài) 12、金屬冶煉的一般原理： ①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag ②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等 ③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解Al2O3) 13、鋁及其化合物 Ⅰ、鋁 ①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導(dǎo)電、導(dǎo)熱，延展性 ②化學(xué)性質(zhì)：Al—3e-==Al3+ a、與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 b、與酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 c、與強(qiáng)堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏鋁酸鈉)+3H2↑(2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑) 大多數(shù)金屬不與堿反應(yīng)，但鋁卻可以 d、鋁熱反應(yīng)：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，鋁具有較強(qiáng)的還原性，可以還原一些金屬氧化物 Ⅱ、鋁的化合物 ①Al2O3(典型的兩性氧化物) a、與酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、與堿：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ②Al(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用 a、實(shí)驗(yàn)室制備：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ b、與酸、堿反應(yīng)：與酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 與堿 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O ③KAl(SO4)2(硫酸鋁鉀) KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明礬 KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+會(huì)水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因?yàn)锳l(OH)3具有很強(qiáng)的吸附型，所以明礬可以做凈水劑 14、鐵 ①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點(diǎn)高，延展性，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含量僅次于氧、硅、鋁，排第四。②化學(xué)性質(zhì)： a、與非金屬：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 b、與水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2 與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會(huì)被氧化成三價(jià)鐵 d、與鹽：如CuCl2、CuSO4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+離子的檢驗(yàn)： ①溶液是淺綠色的 Fe2+ ②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅 ③加NaOH溶液現(xiàn)象：白色 灰綠色 紅褐色 ①與無色KSCN溶液作用顯紅色 Fe3+ ②溶液顯黃色或棕黃色 ③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀 15、硅及其化合物 Ⅰ、硅 硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，可制成光電池等能源。 Ⅱ、硅的化合物 ①二氧化硅 a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點(diǎn)高，硬度大。 b、化學(xué)性質(zhì)：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O c、用途：是制造光導(dǎo)纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電子工業(yè)的重要部件、光學(xué)儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材料。放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3。實(shí)驗(yàn)室可以用可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ ③硅酸鹽： a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式 活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為3MgO?4SiO2?H2O b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應(yīng)包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化。 水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。 16、氯及其化合物 ①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。 ②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。 拓展 1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒 拓展 2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HCl和O2)的弱酸。 拓展 3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。 17、溴、碘的性質(zhì)和用途 溴 碘 物理 性質(zhì) 深紅棕色，密度比水大，液體，強(qiáng)烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強(qiáng)腐蝕性 紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣中顯深紫紅色，有刺激性氣味 在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機(jī)溶劑 化學(xué) 性質(zhì) 能與氯氣反應(yīng)的金屬、非金屬一般也能與溴、碘反應(yīng)，只是反應(yīng)活性不如 氯氣。氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱：Cl2＞Br2＞I2 18、二氧化硫 ①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水(1：40)，密度比空氣大 ②化學(xué)性質(zhì)： a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸(中強(qiáng)酸)：SO2+H2O H2SO3 可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時(shí)性的漂白 c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 18、硫酸 ①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，密度大，能與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱 ②化學(xué)性質(zhì)：酸酐是SO3，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài) 物質(zhì) 組成性質(zhì) 濃硫酸 稀硫酸 電離情況 H2SO4==2H++SO42-主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O)顏色、狀態(tài) 無色粘稠油狀液體 無色液體 性質(zhì) 四大特性 酸的通性 濃硫酸的三大特性 a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去(可用作氣體的干燥劑) b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、O按原子個(gè)數(shù)比2：1脫出生成水 c、強(qiáng)氧化性： ⅰ、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化 ⅱ、活潑性在H以后的金屬也能與之反應(yīng)(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(濃)===CuSO4+SO2↑+2H2O ⅲ、與非金屬反應(yīng)：C+2H2SO4(濃硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、與較活潑金屬反應(yīng)，但不產(chǎn)生H2 d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl 三大強(qiáng)酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸 ③酸雨的形成與防治 pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn) 生的廢氣中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治時(shí)可以開發(fā)新能源，對含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)意識。 19、氮及其化合物 Ⅰ、氮?dú)?N2) a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分?jǐn)?shù)約為78% b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——N≡N c、化學(xué)性質(zhì)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合非常牢固，難以破壞，所以但其性質(zhì)非常穩(wěn)定。 ①與H2反應(yīng)：N2+3H2 2NH3 ②與氧氣反應(yīng)：N2+O2========2NO(無色、不溶于水的氣體，有毒) 2NO+O2===2NO2(紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨氣(NH3) a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水(1∶700)，易液化，汽化時(shí)吸收大量的熱，所以常用作制冷劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——NH3，電子式—— ，結(jié)構(gòu)式——H—N—H c、化學(xué)性質(zhì)： ①與水反應(yīng)：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液顯堿性 ②與氯化氫反應(yīng)：NH3+HCl==NH4Cl，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 d、氨氣制備：原理：銨鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣 方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 裝置：和氧氣的制備裝置一樣 收集：向下排空氣法(不能用排水法，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水) (注意：收集試管口有一團(tuán)棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣) 驗(yàn)證氨氣是否收集滿：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍(lán)說明收集滿 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、銨鹽 a、定義：銨根離子(NH4+)和酸根離子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水 c、化學(xué)性質(zhì)： ①加熱分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O ②與堿反應(yīng)：銨鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，故可以用來檢驗(yàn)銨根離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，離子方程式為：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)銨根離子的原理。 d、NH4+的檢驗(yàn)：NH4++OH-===NH3↑+H2O。操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，觀察是否變藍(lán)，如若變藍(lán)則說明有銨根離子的存在。20、硝酸 ①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因?yàn)閾]發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸 ②化學(xué)性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 b、不穩(wěn)定性：4HNO3=== 4NO2↑+2H2O+O2↑，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO2溶于水，所以久置的硝酸會(huì)顯黃色，只需向其中通入空氣即可消除黃色 c、強(qiáng)氧化性：ⅰ、與金屬反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 常溫下Al、Fe遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲(chǔ)存濃硝酸 ⅱ、與非金屬反應(yīng)：C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O d、王水：濃鹽酸和濃硝酸按照體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬如Pt、Au等 21、元素周期表和元素周期律 ①原子組成： 原子核 中子 原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負(fù)電荷 原子組成質(zhì)子 質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù) 核外電子 相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù) ②原子表示方法： A：質(zhì)量數(shù) Z：質(zhì)子數(shù) N：中子數(shù) A=Z+N 決定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素 ③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：16O和18O，12C和14C，35Cl和37Cl ④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù) 帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)—電荷數(shù) 帶負(fù)電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù) ⑤1—18號元素(請按下圖表示記憶) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ⑥元素周期表結(jié)構(gòu) 短周期(第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8) 元 周期(7個(gè)橫行)長周期(第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素種類為26，若排滿為32)周主族(7個(gè))(ⅠA—ⅦA)期 族(18個(gè)縱行，16個(gè)族) 副族(7個(gè))(ⅠB—ⅦB)表 0族(稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) Ⅷ族(3列)⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價(jià) ⑧元素周期律： 從左到右：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強(qiáng)(失電子能力逐漸減弱)，非金屬性逐漸增強(qiáng)(金屬性逐漸減弱) 從上到下：原子序數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強(qiáng)(得電子能力逐漸減弱)，金屬性逐漸增強(qiáng)(非金屬性逐漸減弱) 所以在周期表中，非金屬性最強(qiáng)的是F，金屬性最強(qiáng)的是Fr(自然界中是Cs，因?yàn)镕r是放射性元素)判斷金屬性強(qiáng)弱的四條依據(jù)： a、與酸或水反應(yīng)的劇烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越劇烈則越容易釋放出H2，金屬性越強(qiáng) b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) c、金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu)d、原電池的正負(fù)極（負(fù)極活潑性＞正極）判斷非金屬性強(qiáng)弱的三條依據(jù)： a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) b、最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) c、非金屬單質(zhì)間的相互置換(如：Cl2+H2S==2HCl+S↓) 注意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強(qiáng)弱，由強(qiáng)弱可以推出依據(jù) ⑨化學(xué)鍵：原子之間強(qiáng)烈的相互作用 共價(jià)鍵 極性鍵 化學(xué)鍵 非極性鍵 離子鍵 共價(jià)鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學(xué)鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。 非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2，Cl2，O2，N2中存在非極性鍵 極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3，HCl，H2O，CO2中存在極性鍵 離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學(xué)鍵，一般由活潑的金屬(ⅠA、ⅡA)與活潑的非金屬元素(ⅥA、ⅦA)間形成，如：NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在離子鍵 注：有NH4+離子的一定是形成了離子鍵；AlCl3中沒有離子鍵，是典型的共價(jià)鍵 共價(jià)化合物：僅僅由共價(jià)鍵形成的化合物，如：HCl，H2SO4，CO2，H2O等 離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl 22、化學(xué)反應(yīng)速率 ①定義：單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量，v==△C/△t ②影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 濃度：濃度增大，速率增大 溫度：溫度升高，速率增大 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)增大，速率增大(僅對氣體參加的反應(yīng)有影響) 催化劑：改變化學(xué)反應(yīng)速率 其他：反應(yīng)物顆粒大小，溶劑的性質(zhì) 23、原電池 負(fù)極(Zn)：Zn—2e-==Zn2+ 正極(Cu)：2H++2e-==H2↑ ①定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ②構(gòu)成原電池的條件： a、有活潑性不同的金屬(或者其中一個(gè)為碳棒)做電極，其中較活潑金屬 做負(fù)極，較不活潑金屬做正極 b、有電解質(zhì)溶液 c、形成閉合回路 24、烴 ①有機(jī)物 a、概念：含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸鹽等無機(jī)物外 b、結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ⅰ、碳原子最外層有4個(gè)電子，一定形成四根共價(jià)鍵 ⅱ、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合 ⅲ、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵 ⅳ、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀 c、一般性質(zhì)：ⅰ、絕大部分有機(jī)物都可以燃燒(除了CCl4不僅布燃燒，還可以用來滅火)ⅱ、絕大部分有機(jī)物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以)②烴：僅含碳、氫兩種元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表)③烷烴： a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀烴稱之為烷烴。因?yàn)樘嫉乃袃r(jià)鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和烴 b、通式：CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10)c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)(1—4)變?yōu)橐簯B(tài)(5—16)再變?yōu)楣虘B(tài)(17及以上)d、化學(xué)性質(zhì)(氧化反應(yīng))：能夠燃燒，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，同甲烷 CnH2n+2+(3n+1)/2O2 nCO2+(n+1)H2O e、命名(習(xí)慣命名法)：碳原子在10個(gè)以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 ④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體 如C4H10有兩種同分異構(gòu)體：CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(異丁烷) 甲烷 乙烯 苯 分子式 CH4 C2H4 C6H6 結(jié)構(gòu)式 不作要求 結(jié)構(gòu) 簡式 CH4 CH2=CH2 或 電子式 不作要求 空間 結(jié)構(gòu) 正四面體結(jié)構(gòu)平面型平面型(無單鍵，無雙鍵，介于單、雙鍵間特殊的鍵，大∏鍵)物理 性質(zhì) 無色、無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體，是天然氣、沼氣、油田氣、煤道坑氣的主要成分 無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，密度略小于空氣 無色、有特殊香味的液體，不溶于水，密度比水小，有毒 化學(xué) 性質(zhì) ①氧化反應(yīng)： CH4+2O2 CO2+2H2O ②取代反應(yīng)： CH4+Cl2 CH3Cl+HCl ①氧化反應(yīng)： a．能使酸性高錳酸鉀褪色 b．C2H4+3O2 2CO2+2H2O ②加成反應(yīng)： CH2=CH2+Br2 ③加聚反應(yīng)： nCH2=CH2 —CH2—CH2— 產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主要成份，是高分子化合物 ①氧化反應(yīng)： a．不能使酸性高錳酸鉀褪色 b．2C6H6+15O2 12CO2+6H2O ②取代反應(yīng)： a．與液溴反應(yīng)： +Br2 +HBr b．與硝酸反應(yīng)： +HO-NO2 +H2O ③加成反應(yīng)： +3H2 (環(huán)己烷) 用途 可以作燃料，也可以作為原料制備氯仿(CH3Cl，麻醉劑)、四氯化碳、炭黑等 石化工業(yè)的重要原料和標(biāo)志，水果催熟劑，植物生長調(diào)節(jié)劑，制造塑料，合成纖維等 有機(jī)溶劑，化工原料 注：取代反應(yīng)——有機(jī)物分子中一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)代替的反應(yīng)：有上有下 加成反應(yīng)——有機(jī)物分子中不飽和鍵(雙鍵或三鍵)兩端的原子與其他原子直接相連的反應(yīng)：只上不下 芳香烴——含有一個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的烴稱為芳香烴。苯是最簡單的芳香烴(易取代，難加成)。 25、烴的衍生物 ①乙醇： a、物理性質(zhì)：無色，有特殊氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以任意比互溶，良好的溶劑 b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能團(tuán)——羥基，—OH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、與活潑金屬(Na)反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑ ⅱ、氧化反應(yīng)：燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 催化氧化：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O ⅲ、酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒(體積分?jǐn)?shù)75%)，有機(jī)溶劑，造酒 ②乙酸： a、物理性質(zhì)：無色，有強(qiáng)烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4O2，結(jié)構(gòu)簡式——CH3COOH，官能團(tuán)——羧基，—COOH c、化學(xué)性質(zhì)：ⅰ、酸性(具備酸的通性)：比碳酸酸性強(qiáng) 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ⅱ、酯化反應(yīng)(用飽和Na2CO3溶液來吸收，3個(gè)作用)d、乙酸的用途：食醋的成分(3%—5%)③酯： a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特殊的香味。b、化學(xué)性質(zhì)：水解反應(yīng) ⅰ、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ⅱ、堿性條件下水解：CH3COOCH2CH3+NaOH CH3COONa+CH3CH2OH 26、煤、石油、天然氣 ①煤：由有機(jī)物和少量無機(jī)物組成的復(fù)雜混合物，可通過干餾、氣化和液化進(jìn)行綜合利用 蒸餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在20℃以上)的差異將物質(zhì)進(jìn)行分離，物理變化，產(chǎn)物為純凈物 分餾：利用物質(zhì)沸點(diǎn)(相差在5℃以內(nèi))的差異將物質(zhì)分離，物理變化，產(chǎn)物為混合物 干餾：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進(jìn)行強(qiáng)熱使其發(fā)生分解，化學(xué)變化 ②天然氣：主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加熱分解制炭黑和H2)③石油：多種碳?xì)浠衔?烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴)的混合物，可通過分餾、裂化、裂解、催化重整進(jìn)行綜合利用 分餾的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的：對重油進(jìn)行裂化得到輕質(zhì)油(汽油、煤油、柴油等)，產(chǎn)物一定是一個(gè)烷烴分子加一個(gè)烯烴分子 裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的：得到芳香烴(苯及其同系物) 27、常見物質(zhì)或離子的檢驗(yàn)方法 物質(zhì)(離子)方法及現(xiàn)象 Cl-先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 SO42-先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋇溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀 CO32-加入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸(或鹽酸)，并生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體(CO2)Al3+ 加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀消失 Fe3+(★)加入KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色 NH4+(★)與NaOH溶液共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的刺激性氣味的氣體(NH3)Na+ 焰色反應(yīng)呈黃色 K+ 焰色反應(yīng)呈淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)I2 遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍(lán) 蛋白質(zhì) 灼燒，有燒焦的羽毛氣味第五篇：化學(xué)必修1知識點(diǎn)總結(jié)
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