第一篇：2020年常州九年級化學(xué)復(fù)習(xí)

學(xué)習(xí)是一架保持平衡的天平，一邊是付出，一邊是收獲，少付出少收獲，多付出多收獲，不勞必定無獲!要想取得理想的成績，勤奮至關(guān)重要!只有勤奮學(xué)習(xí)，才能成就美好人生!這是成功的最好驗證。下面就是小編為大家梳理歸納的知識，希望大家能夠喜歡。

2020年常州九年級化學(xué)復(fù)習(xí)

空氣與氧氣

主要考點：

1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

②空氣污染的來源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動車的尾氣(主要是一氧化碳)

③空氣污染的防治：改變?nèi)紵绞剑_發(fā)新能源，植樹造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識

2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

②空氣組成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5

③空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮氣、惰性氣體)

④氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;

2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體

2H2+O2點燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

S+O2點燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙

c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

2CO+O2點燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2

⑤氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。

3.掌握：氧氣的實驗室制法

①反應(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

②反應(yīng)條件：加熱

③反應(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

④發(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

⑤收集方法：向上排空氣法(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

⑥反應(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

b.檢驗反應(yīng)裝置的氣密性;

c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

d.首先預(yù)熱，然后對準(zhǔn)固體下方固定加熱;

e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;

f.用排水法收集時，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;

(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

⑦注意事項：

a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4∶1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔?。

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(組成與結(jié)構(gòu))

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、ClB、Cl-C、2ClD、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯!一般的氫原子無中子)。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性(即電中性)。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

共價化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

已知RO32-有32個電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

考點1.水的組成水的電解實驗實驗現(xiàn)象：

正、負(fù)電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負(fù)兩極所收集氣體的體積比約為1∶2(質(zhì)量比為8：1)。而且將負(fù)極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍(lán)色火焰;用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃。

實驗結(jié)論：

⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O通電2H2↑+O2↑

⑵水是由氫元素和氧元素組成的。

⑶在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分成原子，而原子不能再分。

關(guān)于水的正確說法：(1)水由氫元素和氧元素組成(2)水由水分子構(gòu)成(3)每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成。(4)水在4℃時，密度為1克/厘米3。(5)電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8。

考點2.物質(zhì)的簡單分類

單質(zhì)(一種元素)：如：H2、O2、Fe、S等

純凈物(一種物質(zhì))

物質(zhì)化合物(多種元素)：如：H2O、KMnO4、CO2等

混合物(多種物質(zhì))

考點3.分子

A概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。注意：分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，但不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，因為一些物理性質(zhì)(如顏色、狀態(tài)等)是由大量的分子聚集在一起才表現(xiàn)出來，單個分子不能表現(xiàn)。

B.分子的基本性質(zhì)⑴分子體積和質(zhì)量都很小。⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態(tài)物質(zhì)分子間隔。⑶分子在不停運(yùn)動。⑷同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子化學(xué)性質(zhì)不同。

C.分子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)

⑴在化學(xué)變化中分子可分成原子，分子是由原子構(gòu)成的;

⑵同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物的分子。

考點4.原子

A.概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

B.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。

C.分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，而原子不可再分。

金屬單質(zhì)，如：鐵、銅、金等

D.由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：

稀有氣體單質(zhì)，如：氦氣、氖氣等

考點5.運(yùn)用分子、原子觀點解釋有關(guān)問題和現(xiàn)象

(1)物理變化和化學(xué)變化——物理變化：分子本身沒有變化;化學(xué)變化：分子本身發(fā)生改變。

(2)純凈物和混合物(由分子構(gòu)成的物質(zhì))

A.純凈物：由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子;

B.混合物：由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)。

(3)溫度計(兩種——水銀溫度計內(nèi)汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了!

考點6.生活用水的凈化生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。

A凈化方法

⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。

⑵吸附沉淀：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。

⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。

⑷吸附(通常用活性炭)：除去有臭味的物質(zhì)和一些可溶性雜質(zhì)。

B.自來水廠凈化過程

原水→靜置→絮凝劑吸附沉淀→過濾→吸附(活性炭)→消毒→生活用水

考點7.過濾

⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。

⒉過濾操作要點：

一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度)

二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應(yīng)低于濾紙邊緣

三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒;玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊;漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

考點8.硬水及其軟化

⒈硬水與軟水

⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。

⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。

⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。

⒊使用硬水對生活生產(chǎn)的危害

⑴用硬水洗滌衣物既浪費(fèi)肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。

⑵鍋爐用硬水，易使?fàn)t內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費(fèi)燃料，且易使?fàn)t內(nèi)管道變形、損壞，嚴(yán)重者可引起爆炸。

⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸;⑵蒸餾

考點9.制取蒸餾水過程與裝置見課本P57，實驗討論：

⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。

⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。

⒊簡易裝置中導(dǎo)氣管很長起冷凝作用。

考點10.玻璃棒的使用

⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。

⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。

⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解;

⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。

考點11.愛護(hù)水資源

節(jié)約用水

⒈愛護(hù)水資源的措施：

防止水體污染

⑴工業(yè)廢水未達(dá)標(biāo)排放水中

⒉水體污染的主要因素：⑵農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理施用

⑶生活污水的任意排放

⑴減少污染物的產(chǎn)生

⑵對被污染的水體進(jìn)行處理，使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

⒊防止水體污染的措施：⑶農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用農(nóng)藥和化肥

⑷生活污水集中處理后再排放

考點12氫氣的物理、化學(xué)性質(zhì)及用途

⒈物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小(密度最小)。

⒉化學(xué)性質(zhì)：

⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣(氧氣)中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，放熱。

2H2+O2點燃2H2O

如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發(fā)生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。

⑵還原性(氫氣還原CuO)

實驗現(xiàn)象：黑色粉末變紅色;試管內(nèi)壁有水珠生成H2+CuOCu+H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球;作高能燃料;冶煉金屬

考點1.原子的構(gòu)成⒈構(gòu)成原子的粒子

質(zhì)子：一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷

原子核

原子中子：不帶電

電子：一個電子帶一個單位的負(fù)電荷

⒉在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。

考點2相對原子質(zhì)量

⒈相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)：碳-12原子質(zhì)量的1/12。

⒉表達(dá)式：Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量×1/12)

相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為1，符號為“Ar”，不是原子的實際質(zhì)量。

⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

考點3。元素

⒈元素的定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。

⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分?jǐn)?shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。

⒋生物細(xì)胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。

考點4。元素符號

⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。

⒉書寫：

⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。

⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。

⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子(注意：當(dāng)元素符號所表示的原子能直接構(gòu)成物質(zhì)時，它還能表示“某單質(zhì)”。)例如：

①表示氫元素

H2H：表示二個氫原子

②表示一個氫原子注意：元素不講個數(shù)，2H不能說成二個氫元素。

①表示鐵元素

Fe②表示一個鐵原子3Fe：表示3個鐵原子

③表示金屬鐵

考點5物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述

⒈物質(zhì)由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。

⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如：

⑴水是由水分子構(gòu)成的。

⑵水銀是由汞原子構(gòu)成的。

⑶氯化鈉是由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)構(gòu)成的。

⒊分子是由原子構(gòu)成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的。

考點6元素周期表簡介

⒈元素周期表的結(jié)構(gòu)

原子序數(shù)————————元素符號

(核電荷數(shù))————元素名稱

————相對原子質(zhì)量

⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。

⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

⒉元素周期表的意義

⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重要工具;

⑵為尋找新元素提供了理論依據(jù);

⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性質(zhì)越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)(如農(nóng)藥、催化劑、半導(dǎo)體材料等)。

考點7核外電子的分層排布

⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

⒉原子結(jié)構(gòu)示意圖：

⑴含義：(以鎂原子結(jié)構(gòu)示意圖為例)

⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系

元素的分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)

稀有氣體元素8個(氦為2個)相對穩(wěn)定，不易得失電子穩(wěn)定

金屬元素一般少于4個易失去最外層電子不穩(wěn)定

非金屬元素一般多于4個易得到電子不穩(wěn)定

①元素的化學(xué)性質(zhì)決定于原子的最外層電子數(shù)。

②原子最外層電子數(shù)為8(氦為2)的結(jié)構(gòu)稱為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：

原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)

陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)

考點8離子

⒈定義：帶電荷的原子(或原子團(tuán))。

⒉分類

陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+

離子

陰離子：帶負(fù)電荷的離子，如Cl-、O2-

⒊離子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：

Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子

⑴離子符號前面的化學(xué)計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);

⑵離子符號的表示方法：在元素符號(或原子團(tuán))右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。如：

陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等

陰離子：Cl-、S2等

⒋有關(guān)離子的小結(jié)

(1)離子所帶的電荷=該元素的化合價

(2)常見原子團(tuán)離子：

SO42-硫酸根離子CO32-碳酸根離子NO3-硝酸根離子

OH-氫氧根離子NH4+銨根離子

考點9化學(xué)式

⒈化學(xué)式的寫法

A.單質(zhì)的化學(xué)式

⑴雙原子分子的化學(xué)式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。

⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì)：它們的化學(xué)式用元素符號來表示。

B.化合物的化學(xué)式

正價寫左邊，負(fù)價寫右邊，同時正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零。

2化學(xué)式的涵義(以CO2為例說明)

表示一種物質(zhì)：表示二氧化碳。

⑴宏觀上

表示該物質(zhì)由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質(zhì)的一個分子：表示一個二氧化碳分子。

⑵微觀上

表示分子的構(gòu)成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構(gòu)成(或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構(gòu)成的)。

考點10化合價

⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標(biāo)在元素符號的正上方

如：Na、Cl、Mg、O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標(biāo)在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。

Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負(fù)電荷。

⒉元素化合價的一般規(guī)律

(1)氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。

(2)在單質(zhì)中元素的化合價為零。

2020年常州九年級化學(xué)復(fù)習(xí)

第二篇：九年級化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教案

第一輪復(fù)習(xí)教案

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗？

（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng)

氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物

七、探究S、Fe的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？集氣瓶內(nèi)為什么要裝少量的水？還可用什么溶液效果更好？

（2）Fe燃燒時，火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中，為什么？伸入時應(yīng)注意什么問題？集氣瓶底內(nèi)為什么也要放些水？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？例舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，棉花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的化學(xué)方程式：

（1）碳、硫、磷、鐵分別與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)的化學(xué)方程式？

第三單元

構(gòu)成物質(zhì)的奧秘

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

二、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運(yùn)動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

三、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？ 記住一些常見元素的名稱和符號

四、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？

五、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等 化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念。

六、核外電子

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

第四單元

自然界的水

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

四、水污染：水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

五、節(jié)約用水：認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？

六、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

七、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

八、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（4）根據(jù)計算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M（有機(jī)物）= M（H）+M（C），不含有O元素；＞ M（H）+M（C），含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量即實際含氮量（不純），根據(jù)化學(xué)式計算含氮量即理論含氮量（純），則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%（2）判斷廣告其真實性：若“標(biāo)示的含氮量”大于“理論含氮量”，則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。

第五單元 化學(xué)方程式

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價；（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。

第六單元

碳和碳的氧化物

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)：知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途

1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元間聯(lián)系的化學(xué)方程式（11個）要熟練掌握。

第七單元

燃料及其利用

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點；（2）溫度達(dá)到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的 有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記

第八單元 金屬和金屬材料

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從“金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同”的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律：（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn、Fe與CuSO4反應(yīng)，置換時---金屬先強(qiáng)后弱，所以Zn先與CuSO4反應(yīng)；Fe與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時---鹽先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式；（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？

第九單元 溶液

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的 蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaC、NH4NO3、NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20℃，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

7（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？

（2）20℃，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或

M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量

第十單元 酸和堿

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途

8（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。重點在反應(yīng)規(guī)律。

第十一單元 鹽 化肥

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？

第十二單元 化學(xué)與生活

復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用 人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系。

七、用簡單的實驗區(qū)分棉線維、羊毛纖維和合成織成的不料？

八、用簡單的實驗區(qū)分熱固性和熱塑性塑料？用簡單的實驗區(qū)分聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料？

第三篇：九年級化學(xué)中考復(fù)習(xí)心得

九年級的學(xué)生面臨中考，因而迎考復(fù)習(xí)時間緊、任務(wù)重，大量的資料、考試讓學(xué)生都喘不過氣來，更不要說是給自己留一個思考反思的空間了，但是總回出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象：時間投入了，但復(fù)習(xí)的效果卻不怎樣好，反而多了一種厭煩心理。如何才能使復(fù)習(xí)變得輕松而且高效呢？隨著新課程新教材的實施，現(xiàn)在我們面臨著素質(zhì)教育和中考改革，如何上好中考化學(xué)總復(fù)習(xí)課，對每位化學(xué)教師來說都是一個新課題。通過對三年來的中考試卷的分析可知：中考在注重對“雙基”考查的同時，更突出對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的考查，即從學(xué)生的生活實際出發(fā)，全面考查學(xué)生對所學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運(yùn)用所學(xué)知識分析、解決實際問題的能力。面對此種情況結(jié)合自己這幾年的實際有如下的體會。僅供參考。

一》、注重基礎(chǔ)知識，聯(lián)系生活實際

中考重點始終是初中化學(xué)那些最基本、最核心的內(nèi)容。堅實的化學(xué)基礎(chǔ)知識，清晰的化學(xué)知識結(jié)構(gòu)，是解決新問題的堅實基礎(chǔ)，所以對化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能，應(yīng)準(zhǔn)確把握，并扎扎實實地落實到位。在平時的教學(xué)中應(yīng)注重基礎(chǔ)知識和生活常識的聯(lián)系，將化學(xué)知識回歸到實際生產(chǎn)、日常生活中去，使學(xué)生能真正理解其原理，從而做到舉一反三。

二》、加強(qiáng)規(guī)范訓(xùn)練，提高書面表達(dá)能力

在教學(xué)中，我們應(yīng)注意化學(xué)用語的規(guī)范書寫，提高學(xué)生書面語言的科學(xué)性，減少不必要的失誤。如：

（1）化學(xué)式的規(guī)范書寫。

（2）化學(xué)方程式的配平，條件、狀態(tài)的標(biāo)注。

（3）化學(xué)專有名詞及儀器名稱的書寫。

（4）計算題解題格式的規(guī)范性等。

三》、重視實驗教學(xué)

化學(xué)是一門以實驗為主的基礎(chǔ)自然科學(xué)，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)活動的重要組成部分，同學(xué)們通過實驗的操作和觀察，激發(fā)學(xué)生興趣，獲得化學(xué)實驗技能、啟發(fā)思維、形成化學(xué)概念、鞏固化學(xué)知識。同時對培養(yǎng)學(xué)生實事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識和創(chuàng)新思維品質(zhì)等都有非常重要的意義。在平時的教學(xué)中我們應(yīng)充分發(fā)揮實驗的功能，該學(xué)生動手操作的，該學(xué)生探究的，該學(xué)生觀察、推理歸納的都要放手讓學(xué)生去完成，老師不能越俎代庖。

四》、加強(qiáng)審題能力訓(xùn)練

很多同學(xué)對題目要求尚未明確就答題而導(dǎo)致失分，還有部分同學(xué)對一些綜合題感到無從下手。因此，在平時的教學(xué)中我們應(yīng)多滲透這方面的訓(xùn)練。如在講習(xí)題時，老師不要幫助讀題，因為老師在讀題時往往不經(jīng)意就把題目的關(guān)鍵詞通過語速、語調(diào)等反映出來了，要加強(qiáng)綜合題的分解訓(xùn)練，一道綜合題都是由若干個基礎(chǔ)知識點拼接而成的，通過訓(xùn)練要讓學(xué)生具備將綜合題分解成基礎(chǔ)知識點和從中提取有用信息的能力，如皰丁解牛一般，眼中是一頭完整的牛，心中是一頭被肢解后的牛。

五》、真正做到“依綱靠本”

1、精讀教科書：課本知識是最基本的知識，讀好課本是復(fù)好化學(xué)的最基本依據(jù)，我們應(yīng)該有意識地從知識點與“通法”的角度去分析教科書的內(nèi)容，提高記憶的質(zhì)量；同時配以老師教學(xué)中經(jīng)常介紹的一些特殊解題技巧，加上在自我訓(xùn)練過程中經(jīng)常查閱的內(nèi)容，這樣有利于提高自信，收到好的效果。不重視閱讀課本，只在題海里打滾是本末倒置的做法。

2、研究“考試說明”：把《考試說明》的“考試內(nèi)容”逐條分解記憶，對每一內(nèi)容、每一能力要求都要明確，采用嘗試回憶的方式，對每一條內(nèi)容做回憶，對還沒有牢記的知識要查書或查看筆記，直至掌握為止；每次考試后，用《考試說明》進(jìn)行自我檢測，查漏補(bǔ)缺。

六》、做好歸納整理工作

1、將知識點按板塊匯總，找出相互關(guān)系，將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化加強(qiáng)記憶。

2、建立典型例題簿及錯題簿，并經(jīng)常拿出來看或重做。

3、做好學(xué)習(xí)筆記，多記載解題技巧；每做完每一份試題，甚至做完每一道題目后都從知識點與解法兩個方面去稍作思考，適當(dāng)進(jìn)行一題多變及一題多解的訓(xùn)練，這個辦法看起來似乎費(fèi)時費(fèi)力，事實上起到低耗高效的效果。經(jīng)過一段時間的訓(xùn)練，你的成績會有較大的提高。

七》、好好動腦筋，提高記憶的科學(xué)性

1、求理解，勤復(fù)習(xí)；在理解的基礎(chǔ)上記憶的效果是最好的，及時復(fù)習(xí)及“過度復(fù)習(xí)”對鞏固所學(xué)知識能起到事半功倍的效果。相反，死記硬背及等到遺忘殆盡后再“回鍋”，就事倍功半了。

2、巧記憶；善于根據(jù)不同的教材內(nèi)容和學(xué)科特點，結(jié)合自己的實際，運(yùn)用多種方法進(jìn)行記憶。如分散難點，學(xué)練結(jié)合；嘗試回憶；抓住規(guī)律記特殊，如記住主要化學(xué)式、化學(xué)方程式，進(jìn)行類推等。多注意運(yùn)用一些記憶的技巧進(jìn)行記憶。

3、多動筆；“好記性不如爛筆頭”。在學(xué)習(xí)中，一定要注意學(xué)思結(jié)合，多感官并用，對于那些重點、難點又不容易記住的內(nèi)容更是要多動筆。這比單純的口誦目記效果要好得多

八》、重視測評

1、自測自評；一個章節(jié)復(fù)習(xí)結(jié)束后，選擇適當(dāng)?shù)脑囶}，在一個單位時間內(nèi)對自己進(jìn)行測試，然后，對照標(biāo)準(zhǔn)答案，辨明正誤，自我評分。通過自測自評，能發(fā)現(xiàn)自己的薄弱環(huán)節(jié)，查閱資料，及時補(bǔ)缺并能大大提高自己學(xué)習(xí)的主動性和應(yīng)試能力。

2、重視講評；每一次考試后，老師對試卷的評析，是根據(jù)學(xué)生試卷反饋回來的信息，將知識清晰化、脈絡(luò)化的過程。在評析的過程中教師必然要通過錯題分析，揭示知識的內(nèi)在聯(lián)系，總結(jié)規(guī)律，舉一反三，觸類旁通；結(jié)合出現(xiàn)錯誤的性質(zhì)，找出發(fā)生錯誤的根源，防止下次重犯。還要歸納每類試題的解題思路和方法，一題多解方法中的最佳方法，以便提高學(xué)生的解題速度和得分率。因此，學(xué)生必須要專心聽取，多做記錄。老師的講評課聽好了，就可開拓思路，收到事半功倍的效果。

九》、多與同學(xué)交流

三人行，必有我?guī)熝??！蓖瑢W(xué)也是我們學(xué)習(xí)中的老師。通過同學(xué)之間的討論、爭辯，有助于鞏固基礎(chǔ)，開拓思路，激發(fā)思維，互相促進(jìn)。

十》、多請教老師

經(jīng)常請老師對知識的關(guān)鍵進(jìn)行點撥，向老師請教復(fù)習(xí)的方法，向老師請教近年來的出題方向及解題技巧，還有一點就是從老師處取得學(xué)習(xí)的外圍推動力，增強(qiáng)自己的學(xué)習(xí)信心，信心能使自己的復(fù)習(xí)效果事半功倍。

一、我的復(fù)習(xí)做法

1、轉(zhuǎn)變復(fù)習(xí)的觀念，杜絕一張試卷一堂課。

把總復(fù)習(xí)當(dāng)作一個系統(tǒng)工程，把單元復(fù)習(xí)、各個階段的復(fù)習(xí)有機(jī)地結(jié)合起來，發(fā)揮系統(tǒng)整體的作用。復(fù)習(xí)做到專題化，專題復(fù)習(xí)系列化。加強(qiáng)復(fù)習(xí)訓(xùn)練的針對性。復(fù)習(xí)時做到“堂堂清”。在強(qiáng)化基礎(chǔ)知識的同時，要在學(xué)生能力培養(yǎng)、方法指導(dǎo)上多下工夫，把每一道題目都作為訓(xùn)練能力、方法的載體。教學(xué)的目的不是讓學(xué)生只會做題目，而是使學(xué)生學(xué)會舉一反三，觸類旁通，能聯(lián)系實際，能解決新問題。復(fù)習(xí)時，留給學(xué)生足夠的自主探究、自主建構(gòu)知識體系的時間和空間，使學(xué)生實實在在地成為學(xué)習(xí)的主人。

2、精選例題、習(xí)題、提高復(fù)習(xí)效率。

選編例題、習(xí)題是大面積提高教學(xué)質(zhì)量的重要環(huán)節(jié)，選編“精、新、活、透”的習(xí)題，對于鞏固所學(xué)知識，培養(yǎng)學(xué)生的獨立思考能力和良好的解題習(xí)慣，發(fā)展學(xué)生的智力與創(chuàng)新思維能力具有重要的意義。例題有目標(biāo)性，習(xí)題有針對性，才能提高復(fù)習(xí)的效率。在練習(xí)選擇上做到三點：一是“圍繞重點集中練，”就是結(jié)合所復(fù)習(xí)知識，圍繞重點，及時練習(xí)鞏固；二是“變換形式靈活練”，就是在所學(xué)知識的基礎(chǔ)上變換形式，稍加難度，對學(xué)生進(jìn)行發(fā)散性思維訓(xùn)練；三是“新舊結(jié)合綜合練”，就是將新舊知識結(jié)合，加深理解，學(xué)會運(yùn)用，將已有知識應(yīng)用到新的問題情景中去。

在評講習(xí)題時，要講透徹，注重一題多解，一題多變，一題多展，讓學(xué)生真正能弄明白這一道題。講題前留給學(xué)生充裕的思考時間，不急于提示，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考的能力和習(xí)慣。教會學(xué)生把著重點放在如何審題、尋找突破口上，潛移默化地發(fā)展學(xué)生的解題能力。注重解題方法的指導(dǎo)不就題論題，讓學(xué)生充分發(fā)表自己的見解，不正確的思路恰好是同學(xué)們的問題癥結(jié)所在，教師恰好抓住癥結(jié)，對癥下藥，這樣的效果更好。

3、吃透《前沿解讀 》，把握復(fù)習(xí)的深度和廣度

《前沿解讀》是我們復(fù)習(xí)的依據(jù)，其它各種渠道獲取的所謂信息都只能作為參考，都基本依照《前沿解讀》進(jìn)行取舍。認(rèn)真研究《前沿解讀》，要通過研究《前沿解讀》和研究題型示例明確中考化學(xué)命題趨勢，要嚴(yán)格依據(jù)《前沿解讀》準(zhǔn)確把握復(fù)習(xí)內(nèi)容的深度和廣度。要與往年《河南教研》比較對照，對不作要求的內(nèi)容要大膽放棄，對變化后的要求，要思考變化的原因并準(zhǔn)確把握變化后的要求；還要注意研做《前沿解讀》后面的樣題和題型示例，通過研做題例明確考試內(nèi)容的能力要求是怎樣通過試題來體現(xiàn)的，還可以進(jìn)行怎樣的變化都要認(rèn)真思考。切忌選擇一些需用特殊方法才能解答的試題來進(jìn)行所謂的能力訓(xùn)練。

二、課題研究的步驟；

（一）、制定科學(xué)的復(fù)習(xí)計劃，做好統(tǒng)籌安排

制定復(fù)習(xí)計劃，做好時間的統(tǒng)籌安排。各階段和各部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)，在時間上做好周密的安排，一般情況下，總復(fù)習(xí)大體上安排三輪。

（二）、做好知識的歸納整理工作

將知識點按板塊匯總，找出相互關(guān)系，將其聯(lián)系串成一個知識網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化，條理化。

（三）、進(jìn)行有效的復(fù)習(xí)

通過有效的復(fù)習(xí)，使學(xué)生在理解的基礎(chǔ)上鞏固所學(xué)知識并能起到事半功倍的效果。

三、課題研究的檢測

通過一定的練習(xí)和階段性的測試對近期復(fù)習(xí)進(jìn)行檢測

四、預(yù)期達(dá)到的效果

希望學(xué)生能夠掌握所學(xué)的知識并以穩(wěn)定的心理狀態(tài)去迎接中考，步入中考考場，并最終能取得較好的成績。

在復(fù)習(xí)中對知識點進(jìn)行輕松記憶。

一、簡化記憶

這是記憶化學(xué)實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎(chǔ)上，通過幾個關(guān)鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關(guān)鍵步驟及注意事項，大大簡化了記憶量。

二、理解記憶

對所學(xué)知識進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

三、趣味記憶

為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關(guān)的化學(xué)知識。如：氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化?！?/p>

四、重復(fù)記憶

要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時。

五、編順口溜記憶

初中化學(xué)中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學(xué)習(xí)化合價與化學(xué)式的聯(lián)系時可用“一排順序二標(biāo)價、絕對價數(shù)來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查?！?/p>

六、歸類記憶

對所學(xué)知識進(jìn)行系統(tǒng)分類，抓住特征。如：記各種酸的性質(zhì)時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學(xué)性質(zhì)。

七、對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進(jìn)行比較，找出異同點。

八、聯(lián)想記憶

把性質(zhì)相同、相近、相反的事物特征進(jìn)行比較，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系，再回憶時，只要想到一個，便可聯(lián)想到其他。如：記酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律，不要孤立地記憶，要擴(kuò)大聯(lián)想。

九、關(guān)鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念，如：能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速度（一變）而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都不變（二不變）這一催化劑的內(nèi)涵可用：“一變二不變”幾個關(guān)鍵字來記憶。

十、知識網(wǎng)絡(luò)記憶

用表格或圖示進(jìn)行歸納、整理，使看似零散的知識結(jié)成網(wǎng)絡(luò)。常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象。

常言說教無定法，學(xué)無止境。在教學(xué)中本沒有固定的方法，只要感覺適合學(xué)生的都會是好方法。以上只是我個人的一點看法，有不妥之處希望各位同行及時給與指正。

第四篇：九年級化學(xué)復(fù)習(xí)的教學(xué)反思

九年級化學(xué)復(fù)習(xí)的教學(xué)反思總復(fù)習(xí)是教學(xué)過程中的重要組成部分，可以說，總復(fù)習(xí)無論是對于學(xué)生還是老師都是個“溫故而知新”的過程。課程改革前，九年級化學(xué)課本只有一冊，現(xiàn)在改為上下冊，分兩個學(xué)期進(jìn)行教學(xué)。如何在固定的時間內(nèi)讓學(xué)生取得滿意的中考成績，這是老師們和家長們都比較關(guān)注的大問題。

一、加強(qiáng)學(xué)生對于化學(xué)概念的準(zhǔn)確理解

在化學(xué)教材中，幾乎每章節(jié)都有一些基本概念，而這些化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)必須要掌握的基礎(chǔ)知識，要學(xué)好化學(xué)就要準(zhǔn)確理解這些概念。學(xué)習(xí)的過程是個知識不斷累積的過程，只有真正掌握基本的概念才能對新知識有更深層次的理解和創(chuàng)新。有些學(xué)生對于概念的掌握就停留在死記硬背的層面，這顯然是不夠的，應(yīng)該要更進(jìn)一步，正確的方法是要理解這些概念，在理解的基礎(chǔ)上掌握概念的真正內(nèi)涵，也不至于今天記背下來的明天就忘了，也有利于其他相關(guān)內(nèi)容的學(xué)習(xí)。

二、培養(yǎng)學(xué)生對實驗探究題的解析能力

新課程標(biāo)準(zhǔn)為每一位學(xué)生的成長和發(fā)展提供了多元化的平臺，因為它不但注重學(xué)習(xí)的結(jié)果，還注重學(xué)習(xí)的過程和方法的掌握，更注重科學(xué)的探究能力和實事求是的科學(xué)精神的培養(yǎng)。實驗可激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實驗?zāi)芰瓦壿嬎季S能力。當(dāng)前化學(xué)實驗教學(xué)的重要性已越來越被廣大化學(xué)教師所共識，在前期的教學(xué)過程中學(xué)生已經(jīng)掌握了常規(guī)儀器的使用和基礎(chǔ)實驗操作，以及一定的實驗動手能力和分析實驗?zāi)芰?，那么在后期的?fù)習(xí)過程中除了總結(jié)課程中的實驗探究活動外，更應(yīng)注重學(xué)生對于實驗原理、過程和結(jié)果的分析能力，體現(xiàn)在考試中的直接形式就是實驗探究題的解析能力。那么如何提高呢？對于基礎(chǔ)知識也就是實驗原理的掌握當(dāng)然是前提，熟悉儀器的正確使用方法，掌握基本操作步驟和注意事項，才能對實驗探究題有整體的把握能力，對于試題的解析也會變得精確和得當(dāng)。

三、抓住重點、突破難點

化學(xué)課程中的“化學(xué)方程式”和“常見的酸、堿和鹽”和“化學(xué)肥料”等單元是重點內(nèi)容，這些單元的知識點多，應(yīng)用性和規(guī)律性很強(qiáng)。在教學(xué)過程中經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，學(xué)生學(xué)習(xí)后并不容易馬上掌握，遺忘率很高。那么，在復(fù)習(xí)的時候，要注重對這些章節(jié)知識的重新梳理，運(yùn)用列表法，建立“知識樹”幫助學(xué)生梳理和識記，形成知識網(wǎng)絡(luò)。要通過精講典型習(xí)題，幫助學(xué)生總結(jié)解題規(guī)律和技巧。學(xué)生要學(xué)會在老師講解的基礎(chǔ)上自己靈活運(yùn)用和掌握，可運(yùn)用多種形式和活動進(jìn)行復(fù)習(xí)，如各物質(zhì)間化學(xué)方程式書寫比賽、辦手抄報等。這樣才能做到難點不難，運(yùn)籌帷幄。

學(xué)習(xí)的過程是個知識不斷累積的過程，只有真正掌握基本的概念才能對新知識有更深層次的理解和創(chuàng)新。在復(fù)習(xí)過程中，更要以課程標(biāo)準(zhǔn)為導(dǎo)向，基礎(chǔ)知識為依據(jù)，化學(xué)探究實驗為核心，能力培養(yǎng)為宗旨，突破重點和關(guān)鍵。此外，還要對學(xué)生的應(yīng)試心理和應(yīng)試技巧進(jìn)行有效指導(dǎo)。

第五篇：人教版九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)教案

人教版九年級化學(xué)總復(fù)習(xí)教案

第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、探究空氣中二氧化碳含量和與二氧化碳相關(guān)的問題。

（1）怎樣檢驗二氧化碳？

（2）怎樣證明吸入的空氣中二氧化碳含量比呼出的氣體低？

（3）如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？

二、藥品的取用

（1）如何取用密度較大的塊狀固體藥品？如何取用粉末狀固體藥品？沒有說明用量一般取多少？

（2）用細(xì)口瓶向試管中傾倒液體時應(yīng)注意哪些問題？

（3）量筒應(yīng)該怎樣正確讀數(shù)？如果采用了俯視或仰視讀數(shù)測量值與真實值的關(guān)系？如何準(zhǔn)確量取一定體積的液體？

（4）如何稱取粉末狀的藥品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質(zhì)量固體或定質(zhì)量固體？砝碼和游碼應(yīng)按什么樣的順序使用？如果藥品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道藥品的實際質(zhì)量？

三、物質(zhì)的加熱

（1）如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應(yīng)如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？

（2）加熱試管里的液體或固體時，分別應(yīng)注意哪些問題？兩者有何區(qū)別？

（3）給藥品加熱時，發(fā)現(xiàn)試管炸裂，可能原因有哪些？

四、藥品和儀器的處理

（1）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)志是什么？如何放置？

（2）實驗后藥品能否放回原瓶？ 第二單元 我們周圍的空氣 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、空氣的主要成分及作用

空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？

二、實驗探究空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)

（1）燃燒匙中一般放什么物質(zhì)？給物質(zhì)的量有什么要求？目的是什么？

（2）能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什么？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什么？如用木炭來做實驗，又如何改進(jìn)實驗？

（3）產(chǎn)生什么實驗現(xiàn)象？得到什么結(jié)論？實驗原理是什么？

（4）若測定的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯偏小，有哪些可能原因？

三、大氣污染物的來源和危害

空氣中的污染物主要有哪些？原因是什么？空氣被污染后會造成什么危害？

四、能從組成上區(qū)分純凈物和混合物

純凈物和混合物有什么區(qū)別？例舉幾種常見的混合物？

五、化學(xué)變化的基本特征

物理變化與化學(xué)變化有什么區(qū)別？如何判斷“硫在氧氣中燃燒”屬于化學(xué)變化？

六、化合反應(yīng) 氧化物

什么叫化合反應(yīng)？化合反應(yīng)有什么特點？例舉幾個化合反應(yīng)？什么叫氧化物？學(xué)會識別氧化物

七、探究S、Al的燃燒有關(guān)問題

（1）S在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象有什么不同？說明什么？

（2）Al燃燒時，火柴在什么時機(jī)插入集氣瓶中，為什么？集氣瓶底部為什么要放些細(xì)紗？

八、分解反應(yīng)

什么叫分解反應(yīng)？分解反應(yīng)有什么特點？例舉幾個分解反應(yīng)？

知道催化劑的重要作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中能起到什么作用？如果要證明MnO2是某個反應(yīng)的催化劑，需要做哪些實驗？

九、探究氧氣的實驗室制法

（1）有三種方法制取氧氣，原料分別是什么？反應(yīng)原理分別是什么？三種方法的優(yōu)缺點？

（2）用KMnO4制取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？

（3）用KMnO4制取氧氣時，綿花的作用？試管口為什么略向下傾斜？什么時候開始收集？為什么？結(jié)束時，如何操作？為什么這樣？

十、探究碳和鐵的燃燒

（1）在空氣和純氧中的現(xiàn)象分別是什么？

（2）為什么木炭點燃后要緩緩插入集氣瓶中。

（3）鐵絲為什么要盤成螺旋狀？如未發(fā)現(xiàn)“火星四射”的現(xiàn)象，原因有哪些？分別應(yīng)如何改進(jìn)？

（4）通過上述實驗得出氧氣的什么化學(xué)性質(zhì)？

十一、本單元的反應(yīng)符號表達(dá)式

（1）碳、硫、磷、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)符號表達(dá)式？

（2）實驗室制取氧氣的三個反應(yīng)符號表達(dá)式？ 第三單元 自然界的水 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、水的組成

根據(jù)什么現(xiàn)象可以推斷出水是由氫、氧兩種元素組成的化合物？

二、單質(zhì)和化合物

單質(zhì)和化合物有什么相同點？有什么不同點？要學(xué)會區(qū)別？各舉幾個例子，并寫出化學(xué)式？

三、認(rèn)識物質(zhì)的微粒性

構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪幾種？它們之間存在什么關(guān)系？

四、探究分子的性質(zhì)

分子的特征有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運(yùn)動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？

五、水的凈化

（1）純水與天然水的區(qū)別是什么？硬水與軟水的區(qū)別是什么？

（2）有哪些凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？

（3）明礬和活性炭的凈水的原理分別是什么？

（4）什么樣的混合物可以用過濾的方法進(jìn)行分離？過濾的操作要領(lǐng)“一貼兩低三靠”的含義是什么？

六、水污染

水污染的主要來源是什么？應(yīng)如何防治？

七、節(jié)約用水

認(rèn)識節(jié)約標(biāo)志，列舉生活中常見的節(jié)約用水的做法？ 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、原子的構(gòu)成

（1）知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成？

（2）原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么整個原子不顯電性？原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點？

二、記住一些常見元素的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類

元素可以分為哪三類？分類的依據(jù)是什么？不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點？

四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

五、形成“化學(xué)過程中元素不變”的觀念

化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變？微觀原因是什么？

六、核外電子

初步認(rèn)識核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)？

七、原子與離子

知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化？在轉(zhuǎn)化過程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況？知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的？

八、說出幾種常見元素和原子團(tuán)的化合價

K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

九、能用化學(xué)式表示常見物質(zhì)的組成

（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式；（2）根據(jù)用途寫化學(xué)式；（3）根據(jù)化合價寫化學(xué)式。

十、能利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計算

（1）計算相對分子質(zhì)量；（2）計算元素間的質(zhì)量比；（3）計算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（4）根據(jù)計算來確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素；

當(dāng) M有機(jī)物

等于 MH +MC 不含有O元素；

大于 MH +MC 含有O元素；差值即為氧元素的質(zhì)量。

十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量

（1）要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；

（2）要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。

十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說明書標(biāo)示的含氮量推算它的純度

（1）標(biāo)示的含氮量

實際含氮量（不純）

根據(jù)化學(xué)式計算含氮量 理論含氮量（純）則純度=實際含氮量/理論含氮量×100%

（2）判斷廣告其真實性

若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假廣告。

十三、平均值問題

兩種不等量物質(zhì)混合，所得實際結(jié)果必介于兩種之間。第五單元 化學(xué)方程式 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識常見反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

（1）鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加？

（2）高錳酸鉀加熱一段時間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少？

二、用微觀的觀點對質(zhì)量守恒定律作出解釋

（1）知道質(zhì)量守恒的微觀原因？

（2）會推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式（注意有無系數(shù)）

三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系

在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實驗。

四、能正確書寫簡單的化學(xué)方程式

（1）查化學(xué)式---根據(jù)化合價；

（2）查配平---數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子；

（3）查條件和箭頭----根據(jù)所學(xué)知識或題目所給信息。

五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡單的計算

（1）化學(xué)方程式的配平必須要查；

（2）比例式必須要列；

（3）設(shè)答必須要完整；

（4）單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。第六單元 碳和碳的氧化物 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識物質(zhì)的多樣性

（1）碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認(rèn)識同種元素可以形成不同單質(zhì)；

（2）無定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途；

（3）金剛石和石墨性質(zhì)有什么顯著的特點？主要原因是什么？分別有什么用途？

二、初步學(xué)習(xí)實驗室制取CO2

（1）用什么藥品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什么？用什么裝置？

（2）依據(jù)什么選擇發(fā)生裝置和收集裝置？常見的發(fā)生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？

（3）如何進(jìn)行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？

三、知道自然界的氧和碳循環(huán)，如何實現(xiàn)？

四、溫室效應(yīng)

知道溫室效應(yīng)的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區(qū)別。

五、探究CO2的主要性質(zhì)及其用途

（1）CO2的物理性質(zhì)有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

（2）探究CO2與水、澄清水灰水反應(yīng)，學(xué)會設(shè)計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質(zhì)決定它有什么用途？

六、知道CO的主要性質(zhì)及其用途 1）物理性質(zhì)有哪些？（2）化學(xué)性質(zhì)有哪三個？（3）如何檢驗CO？

七、本單元的化學(xué)方程式之間聯(lián)系要熟練掌握。第七單元 燃料及其利用 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施

（1）燃燒的條件及可燃物燃燒的條件；（2）緩慢氧化的條件

（3）爆炸發(fā)生的條件；

（4）防火滅火的原理和方法；

（5）防爆炸的措施（列舉實例）

二、實驗探究燃燒的條件

（1）與氧氣接觸，溫度達(dá)不到著火點；（2）溫度達(dá)到著火點，不與氧氣接觸；（3）兩者皆滿足

三、控制變量法證明的必要條件，例：A、B、C三個條件；

具備B、C，不具備A，不成立，說明A是必要的；

具備A、C，不具備B，不成立，說明B是必要的；

具備B、A，不具備C，不成立，說明C是必要的；

同時具備A、B、C，成立，說明ABC同時具備時，結(jié)論就可以成立；例：鐵生銹，銅生銹；

四、燃料有關(guān)問題

石油的幾種產(chǎn)品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機(jī)物組成的混合物；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；形成？利用？主要組成元素？所屬物質(zhì)類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環(huán)境的影響？懂得選擇對環(huán)境污染較小的燃料；認(rèn)識新能源開發(fā)的重要意義。

五、認(rèn)識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的后果？措施？

六、本單元有關(guān)的反應(yīng)化學(xué)方程式要熟記 第八單元 金屬和金屬材料 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解金屬的物理性質(zhì)，能區(qū)分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質(zhì)，金屬有哪些區(qū)別于一般非金屬的物理性質(zhì)？舉例說明金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質(zhì)？列舉常見的金屬之最。

二、認(rèn)識金屬材料在生產(chǎn)、生活和社會發(fā)展中的重要作用

從性質(zhì)決定用途的觀點出發(fā)，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。

三、認(rèn)識加入其他元素可以改良金屬的特性

舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。

四、知道生鐵和鋼等重要的合金

生鐵和鋼的主要區(qū)別是什么？”百煉成鋼“蘊(yùn)涵著什么化學(xué)知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。

五、知道常見金屬與氧氣反應(yīng)

從”金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同“的觀點出發(fā)舉例說明金屬的活動性不同。

六、能用金屬活動性順序表對有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象

（1）回憶金屬活動性順序表

（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什么？

（3）天然水中溶解有一些鐵鹽，為什么新買來的鋁鍋燒開水后，在水面會留下一道黑色的印痕？

（4）農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農(nóng)藥波爾多液，為什么一般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？

七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發(fā)生置換反應(yīng)的規(guī)律（1）金屬與酸溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對酸溶液的要求？

（2）金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：

Zn Fe 與CuSO4反應(yīng)，置換時---先強(qiáng)后弱，所以Zn 先與CuSO4反應(yīng)；

Fe 與Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液反應(yīng)，置換時---先弱后強(qiáng)，所以Fe先與AgNO3溶液反應(yīng)

八、知道一些常見金屬的礦物

有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學(xué)式。

九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法

（1）鐵生銹與氧氣和水有關(guān)，如何設(shè)計實驗證明？

只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關(guān)，氧氣必不可少；

只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關(guān)；水必不可少

同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。

（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？

十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）

（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現(xiàn)象，尾氣處理；

十一、知道廢棄金屬對環(huán)境的污染，認(rèn)識回收金屬的重要性

（1）廢電池隨意丟棄對環(huán)境有什么影響？

（2）回收廢棄金屬具有什么重要的現(xiàn)實意義？ 第九單元 溶液 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、認(rèn)識溶解現(xiàn)象，溶液的組成與特征；

二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油污洗去）

三、能說出一些常見的乳化現(xiàn)象

（1）舉例說明乳化現(xiàn)象；（2）用洗滌劑去油污與用汽油去油污的原理有什么不同？

四、了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要意義

（1）化工生產(chǎn)與化學(xué)實驗；（2）無土栽培的營養(yǎng)液；（3）醫(yī)療上各種注射液

五、知道一些物質(zhì)在水溶液中是以離子的形式存在的蔗糖溶液和食鹽水中溶質(zhì)分別以什么形式存在？

六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化

為什么物質(zhì)溶于水后會使溶液的溫度表現(xiàn)不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉一個典型的例子？

七、了解飽和溶液

（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什么區(qū)別？如何判斷溶液是否飽和？

（2）一瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什么措施變成飽和溶液。

八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線？

（1）什么叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什么？

（2）溶解度曲線上橫坐標(biāo)和縱坐標(biāo)的含義分別是什么？A、B兩條交于一點，交點的含義是什么？

（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉一個例子？

九、知道氣體溶解度及其影響因素

（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什么意義？

十、了解結(jié)晶現(xiàn)象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？

（1）常見的結(jié)晶方法有哪些？分別適用于什么類型的溶液？

（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？

（3）過濾和結(jié)晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用于什么樣的混合物？

十一、初步學(xué)會配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

（1）需要哪些儀器？主要步驟？

（2）固體作溶質(zhì)和液體作溶質(zhì)（或濃溶液稀釋）的區(qū)別？

十二、能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單的計算

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量* 100%；

（2）稀釋：溶質(zhì)質(zhì)量不變

M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% =（M濃 + M水）*C稀%

（3）與方程式的綜合計算

反應(yīng)后溶液質(zhì)量 = 反應(yīng)前溶液質(zhì)量（不含不溶性雜質(zhì)）+-生成氣體質(zhì)量-生成沉淀質(zhì)量 第十單元 酸和堿 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性（或試驗?zāi)承┲参锘ǘ渲涸谒嵝院蛪A性溶液中的變化）？

（1）常用的酸堿指示劑有哪兩種？它們遇酸性或堿性溶液分別顯示什么顏色？

（2）什么樣的花朵汁液適合做酸堿指示劑？

二、認(rèn)識酸堿的腐蝕性

（1）酸和堿都有不同程度的腐蝕性；

（2）濃H2SO4和NaOH不慎沾到皮膚上或衣服上應(yīng)如何處理？

三、初步學(xué)會稀釋常見的酸或堿溶液：如何稀釋濃硫酸？

四、實驗探究酸的重要性質(zhì)和用途

（1）鹽酸、硫酸的主要性質(zhì)和用途：探究濃鹽酸的揮發(fā)性？造酒時調(diào)節(jié)酸度，為何使用稀硫酸，而不用鹽酸？實驗室制取二氧化碳為何不用濃鹽酸？

（2）鹽酸的用途有哪些？

（3）學(xué)會探究濃硫酸的吸水性？濃硫酸的用途有哪些？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用濃硫酸做干燥劑？

（4）稀鹽酸和稀硫酸的共同的化學(xué)性質(zhì)有哪些？與酸堿指示劑；與活潑金屬；與金屬氧化物；與堿；與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

五、實驗探究堿的主要性質(zhì)和用途

（1）實驗探究NaOH固體的吸水性？NaOH固體的用途？O2、H2、CO2、CO、NH3、CH4是否都能用NaOH做干燥劑？

（2）NaOH和Ca（OH）2的俗稱，Ca（OH）2的用途？使用NaOH應(yīng)注意什么？

六、學(xué)會通過實驗探究NaOH和Ca（OH）2的化學(xué)性質(zhì)？

（1）與指示劑；（2）與酸；什么叫中和反應(yīng)？（3）與某些非金屬氧化物；（4）與某些鹽；為什么它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)？

七、知道酸堿性對生命活動和農(nóng)作物生長的影響

（1）了解溶液的酸堿性在實際生產(chǎn)和生活中有哪些重要意義？

（2）中和反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？如：胃酸過多，如何治療？如何處理廢液中硫酸？被蚊蟲叮咬如何處理？

八、會用PH試紙檢驗溶液的酸堿性

（1）如何用PH試紙測試溶液或土壤的酸堿性？

九、熟練掌握本單元的化學(xué)方程式。第十一單元 鹽 化肥 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解NaCl、NaCO3、NaHCO3、CaCO3等鹽的名稱、俗稱以及在日常生活中的用途。

二、學(xué)會粗鹽提純，粗鹽提純過程中蒸發(fā)操作需要哪些儀器？步驟？都要用到哪個儀器？蒸發(fā)什么時候停止加熱為什么？

三、如何檢驗CO32-？常見的沉淀有哪些？

四、初步認(rèn)識常見的復(fù)分解反應(yīng)，能用于解釋與日常生活相關(guān)的一些現(xiàn)象

（1）復(fù)分解反應(yīng)在什么條件下可以發(fā)生？

（2）學(xué)會判斷一些物質(zhì)能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 五、知道一些常見化肥的名稱和作用

（1）植物生長需求量較大的幾種元素是什么？

（2）氮肥/磷肥/鉀肥的作用分別什么？什么叫復(fù)合肥？舉幾例？

（3）如何鑒別氮肥/磷肥/鉀肥？

六、認(rèn)識合理使用化肥、農(nóng)藥對保護(hù)環(huán)境的重要意義；不合理使用會帶來什么樣的環(huán)境問題？應(yīng)該采取什么措施？ 第十二單元 化學(xué)與生活 復(fù)習(xí)目標(biāo)：

一、了解對生命活動具有重要意義的有機(jī)物，如：糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白質(zhì)、維生素等。

（1）糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素的生理功能分別是什么？哪些食物富含糖類或油脂或蛋白質(zhì)或纖維素？

（2）氨基酸在體內(nèi)的作用是什么？（3）淀粉的代謝過程。

二、知道某些物質(zhì)（CO、甲醛、黃曲霉毒素有損人體健康，認(rèn)識掌握化學(xué)知識能幫助人們抵御有害物質(zhì)的侵害。

（1）CO如何使人中毒？（2）甲醛使人中毒的原因是什么？

（3）黃曲霉毒素使人中毒原因是什么？

三、了解某些元素如：Ca、Fe、Zn、I、F等對人體健康的作用

人體缺乏Ca、Fe、Zn元素對人體分別有什么影響？

四、初步認(rèn)識在化學(xué)科學(xué)的發(fā)展在幫助人們戰(zhàn)勝疾病與營養(yǎng)保健方面的重大貢獻(xiàn)

五、能從組成上區(qū)分有機(jī)物和無機(jī)物。列舉生活中一些常見的有機(jī)物，認(rèn)識有機(jī)物對人類生活的重要性。

六、了解常見的合成纖維、塑料、合成橡膠及其應(yīng)用；了解合成材料對人和環(huán)境的影響；認(rèn)識新材料的開發(fā)與社會發(fā)展的密切關(guān)系