第一篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)分類教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：人教版新課標(biāo)高中化學(xué)必修一《物質(zhì)分類第一課時(shí)》教案

第一節(jié) 物質(zhì)的分類

第1課時(shí)

教學(xué)目標(biāo)

1．感受分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種重要科學(xué)方法；了解兩種常用的、具體的分類方法：“交叉分類法”和“樹(shù)狀分類法”；

2．能用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類； 3．知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解丁達(dá)爾效應(yīng)； [[ [[[[歸納與整理] 1．將事物進(jìn)行分類時(shí)，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類會(huì)產(chǎn)生不同的分類結(jié)果。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法就是這種思想的體現(xiàn)。

3．對(duì)同類事物可以通過(guò)樹(shù)狀分類法進(jìn)行再分類。[思考與交流] 1．對(duì)于化學(xué)物質(zhì)，如果按照所含物質(zhì)種類的多少，可以怎樣分類？

2．對(duì)于化合物我們按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類可以產(chǎn)生哪些分類結(jié)果？ [歸納與整理](2)樹(shù)狀分類法 12[[ [[1．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，可以將化學(xué)物質(zhì)分成哪幾類？每類物質(zhì)具有哪些主要的化學(xué)性質(zhì)？你的這種分類采取了哪種分類方法？

2．查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說(shuō)明分類法對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。[歸納與整理] 1．分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門(mén)別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。

2．在認(rèn)識(shí)事物時(shí)，運(yùn)用多種分類方法，可以彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法和樹(shù)狀分類法是化學(xué)分類中常用的兩種分類方法。[回顧與總結(jié)]

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1．化學(xué)物質(zhì)的分類(1)交叉分類法(2)樹(shù)狀分類法 2．化學(xué)反應(yīng)的分類

補(bǔ)充習(xí)題

1．農(nóng)藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因?yàn)殍F或鋁能跟該農(nóng)藥中的硫酸銅發(fā)生化學(xué) a2a3a4。a564224 cuso4＋fe＝cu＋feso4置換反應(yīng)

篇二：高中化學(xué)人教必修一第二章第一節(jié) 物質(zhì)的分類教案

篇三：高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類教學(xué)案(2012-09-12)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化

第一節(jié) 物質(zhì)的分類 編寫(xiě)、校對(duì) 費(fèi)德軍

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、了解分類的方法：交叉分類法和樹(shù)狀分類法。學(xué)會(huì)對(duì)化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進(jìn)行分類。

2、了解膠體及分散系的概念，知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系，了解膠體的重要性質(zhì)及實(shí)際應(yīng)用。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：

常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法、膠體的性質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容： [課題引入] 1.圖書(shū)館里有許許多多的書(shū)籍，為什么你很快就找到你需要的書(shū)？

2.超市里有成千上萬(wàn)種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？ 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)室如何擺放儀器和藥品？

一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用 1.分類法：

定義：分類法是把說(shuō)明的對(duì)象按照一定的標(biāo)準(zhǔn)分成不同的種類，然后分門(mén)別類地加以說(shuō)明的一種方法。關(guān)鍵：找出正確的分類標(biāo)準(zhǔn)。

思考與交流一：以下物質(zhì)的分類方式，依據(jù)是什么？（1）? ?na2co3,ba(oh)2?fe,h2,i2?h2,o2,co2（2）?（3）? ?mg,cuo?naoh,h2so4,k2so4?agcl,mg(oh)2,caco3 思考與交流二：從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按下列要求的反應(yīng)類型各寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式：

(1)化合反應(yīng)________________________________；(2)分解反應(yīng)________________________________；(3)置換反應(yīng)________________________________；(4)復(fù)分解反應(yīng)______________________________。2.交叉分類法

練習(xí)1：對(duì)于na2so4、na2co3、k2so4、k2co3這幾種鹽如何分類？

由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有一定的局限，往往采用多種分類方法，來(lái)彌補(bǔ)單一分類方法的不足，其中一種是交叉分類法。

交叉分類法練習(xí)： 按物質(zhì)所屬類型連線：

na2so4 硫酸鹽 na2co3 碳酸鹽 k2so4鈉鹽 k2co3 鉀鹽

小結(jié)：交叉分類法——對(duì)事物按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。3.樹(shù)狀分類法

練習(xí)2：世界上超過(guò)3000萬(wàn)種物質(zhì)如何研究？請(qǐng)根據(jù)學(xué)過(guò)的分類知識(shí)將物質(zhì)分類，并將下列物質(zhì)歸類。si、na2co3、co2、naoh、粗鹽、al(oh)

3、al、空氣、cuo、hcl、h2、h2so4、baso4 思考1：初中學(xué)過(guò)那些有關(guān)物質(zhì)類別的概念? 思考2：請(qǐng)大家用已有知識(shí)對(duì)上述概念進(jìn)行分類，并用圖示把這些概念的相互關(guān)系表示出來(lái)？

??是否是同種元素組成純凈物? ?? ?組成成分是否單一 ??? 物質(zhì)? ?混合物??? 小結(jié)：樹(shù)狀分類法——對(duì)同類事物進(jìn)行再分類的方法。

二、分散系及其分類 1.定義：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫做__________。前者屬于被分散的物質(zhì)，稱作_____________；后者起容納分散質(zhì)的作用，稱作__________。2.分類：（1）當(dāng)分散劑為水或其他液體時(shí)，如果按分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分可以把分散系分為_(kāi)_______、______、_______。

思考與交流三：三種分散系的比較 3.膠體

（1）fe(oh)3膠體的制備：取1個(gè)小燒杯，加入25ml蒸餾水，然后將蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中滴入5~6滴__________________。繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，停止加熱即制得fe(oh)3膠體。練習(xí)3：請(qǐng)寫(xiě)出制得fe(oh)3膠體的化學(xué)方程式。（2）膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)（鑒別膠體與溶液的一種常用物理方法）

丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束強(qiáng)光通過(guò)膠體時(shí)，膠體粒子對(duì)光線產(chǎn)生_____作用，從與光線垂直的方向可以看到_____________________________。[課后作業(yè)] 1.na2co3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是

a.na2co3是堿 b.na2co3是鹽 c.na2co3是鈉鹽 d.na2co3是碳酸鹽 2.交叉分類，hno3應(yīng)屬于

①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發(fā)性酸 ⑥強(qiáng)氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 a.①②③④⑤⑥⑦⑧b.①④⑥⑦⑧ c.①⑨ d.①④⑤⑥⑦ 3.鹽是一類常見(jiàn)的物質(zhì)，下列物質(zhì)通過(guò)一定反應(yīng)可直接形成鹽的是 ①金屬單質(zhì) ②堿性氧化物 ③堿 ④非金屬單質(zhì) ⑤酸性氧化物 ⑥酸 a.①②③b.①④⑥c.②⑤⑥d.全部 4.下列敘述合理的是

a.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體 b.用激光筆檢驗(yàn)淀粉溶液的丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成co2和h2o d.向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3飽和溶液制備fe(oh)3膠體 5.下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑屬于納米級(jí)的是

a.溶液 b.懸濁液 c.膠體 d.乳濁液 6.用下列方法來(lái)制備膠體,能夠得到膠體的是 a.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的bacl2溶液和硫酸相混和并振蕩 7.nacl、cl2、naclo、cl2o5、hclo4是按某一規(guī)律排列的，下列物質(zhì)系列中也完全按照此規(guī)律排列的是 a.na2co3、c、co2、co、nahco3b.na2s、s、na2s2o3、so2、h2so4 c.nh3、no、n2、no2、nano3d.p2o5、h3po4、na3po4、na2hpo4、nah2po4 8.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授等以ccl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是

a．金剛石屬于金屬單質(zhì) b．制造過(guò)程中元素種類沒(méi)有改變 c．ccl4是一種化合物d．這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

9.單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料。科學(xué)家預(yù)計(jì)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大的多，這對(duì)硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 ：①sio2 + 2c si + 2co； ②si + 2cl2 sicl4； ③sicl4 + 2h2si + 4hcl。其中，反應(yīng) ①和③屬于

a.化合反應(yīng) b.分解反應(yīng) c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng) 10.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

a.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間 b.能透過(guò)濾紙c.呈黃色 d.呈紅褐色 11.2009年2月1日國(guó)家實(shí)行牙膏新標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)牙膏中成分的探究要用到許多化學(xué)知識(shí)。

（3）牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來(lái)制備.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)室制備碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案，其流程圖為：

石灰石――→生石灰――→石灰水

①高溫

②加水

③加na2co3溶液

――→碳酸鈣

請(qǐng)寫(xiě)出上述方案中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出反應(yīng)所屬的基本類型.① ； ② ； ③。

第二篇：高中化學(xué)必修一物質(zhì)的分類專題練習(xí)題

物質(zhì)的分類練習(xí)題

1．只含有一種元素的物質(zhì)

（）

A．可能是純凈物也可能是混合物

B．可能是單質(zhì)也可能是化合物

C．一定是純凈物

D．一定是一種單質(zhì)

2、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

3．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 A．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物 B．燒堿、生石灰、純堿均屬于堿

C．酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng) D．混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如圖1所示

4．航天科學(xué)技術(shù)測(cè)得三氧化二碳（C2O3）是金星大氣層的成分之一。下列有關(guān)C2O3的說(shuō)法不．正確的是 ．．A．C2O3和CO2都屬于非金屬氧化物

B．C2O3和CO的完全燃燒產(chǎn)物都是CO2 C．C2O3和CO都是堿性氧化物

D．C2O3和CO都具有還原性 5．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是

A．混合物：空氣、礦泉水、水銀B．堿：Ba(OH)

2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2O C．鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOH 6.下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同，把不同的寫(xiě)在后面的橫線上并說(shuō)明理由。

⑴ CaO、Na2O、CO2、CuO ⑵ H2、C、P、Cu

選擇的理由。

（）

D．火堿不是堿 A．鉛筆不含鉛

B．水銀不含銀 C．白金不是金

選擇的理由。

7、有關(guān)物質(zhì)的分類中，說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A、KNO3屬于硝酸鹽

B、CaO屬于氧化物

C、NaHCO3屬于酸

D、Na2CO3屬于鈉鹽

8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是

A、Fe(OH)3膠體 B、氯化鈉溶液 C、鹽酸

D、硫酸

9、下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是

A.O

2B.Na2O

C.H2SO4

D.NaOH

10、對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中的常用方法。下列物質(zhì)中屬于酸的是

A．CO B．NaOH C．HNO3 D．CuSO4

答案：ADDCC CO2 非金屬氧化物

Cu金屬

CABC

第三篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類法——樹(shù)狀分類法和交叉分類法，分類的標(biāo)準(zhǔn)側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹(shù)立分類思想，進(jìn)一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對(duì)此，初高中教材均未涉及，需要補(bǔ)充。

關(guān)于幾種常見(jiàn)的酸及其分類，初中只要求幾種常見(jiàn)的酸，知道是強(qiáng)酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，也不要求從離子的角度去認(rèn)識(shí)酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認(rèn)識(shí)酸，從電離程度去理解強(qiáng)酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補(bǔ)充酸的其它分類，如含氧酸和無(wú)氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強(qiáng)酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見(jiàn)的強(qiáng)堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡(jiǎn)單介紹NH4的檢驗(yàn)。

關(guān)于鹽，初中也只簡(jiǎn)單介紹了幾種日常生活中常見(jiàn)的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒(méi)有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認(rèn)識(shí)了鹽的組成，但是對(duì)鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)鹽進(jìn)行分類，從物質(zhì)的組成認(rèn)識(shí)鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認(rèn)識(shí)鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對(duì)應(yīng)的酸、堿的電離能力來(lái)分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對(duì)于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上，高中要求重新認(rèn)識(shí)溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個(gè)因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識(shí)的銜接點(diǎn)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破 1．關(guān)于氧化物分類的教學(xué)

建議在課本P25實(shí)踐活動(dòng)1中，設(shè)計(jì)下列問(wèn)題，實(shí)行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請(qǐng)寫(xiě)出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫(xiě)出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準(zhǔn)知識(shí)的銜接點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實(shí)驗(yàn)，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問(wèn)題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液?jiǎn)幔?②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實(shí)驗(yàn)：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實(shí)驗(yàn)錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見(jiàn)的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實(shí)驗(yàn)：Fe(OH)3膠體的制備。講解實(shí)驗(yàn)的操作及注意事項(xiàng)。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗(yàn)和提純，介紹生活中常見(jiàn)的丁達(dá)爾效應(yīng)。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書(shū)寫(xiě)與正誤判斷、離子檢驗(yàn)等問(wèn)題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)的認(rèn)識(shí)學(xué)生僅限于死記硬背幾個(gè)具體反應(yīng)，因此，面對(duì)高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強(qiáng)化學(xué)方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計(jì)了幾種常見(jiàn)物質(zhì)的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對(duì)這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識(shí)上及時(shí)銜接。

堿和鹽的溶解性、強(qiáng)酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實(shí)驗(yàn)：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動(dòng)畫(huà)模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書(shū)寫(xiě)及注意事項(xiàng)、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì) ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無(wú)氧酸 b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強(qiáng)酸和弱酸，7種強(qiáng)酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)

c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強(qiáng)酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質(zhì) ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強(qiáng)堿和弱堿，4種強(qiáng)堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)

b．與堿反應(yīng)：

c．與某些酸的反應(yīng)：

d．與某些鹽反應(yīng)： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門(mén)性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點(diǎn)過(guò)度到化合價(jià)升降的觀點(diǎn)，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識(shí)斷點(diǎn)

化合價(jià)是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價(jià)，才能將化合價(jià)的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價(jià)，并能很快標(biāo)出化合物中各元素的化合價(jià)，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進(jìn)行的保障。而初中化學(xué)的要求是說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素的化合價(jià)，并書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價(jià)的概念。對(duì)此，應(yīng)加強(qiáng)化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價(jià)化合物、化合價(jià)等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識(shí)斷點(diǎn)的突破

1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進(jìn)行化合價(jià)與化學(xué)式的訓(xùn)練，補(bǔ)充(1)1～18號(hào)元素符號(hào)及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價(jià)化合物的形成。(5)化合價(jià)的定義(6)化合價(jià)的確定方法。

(7)元素的化合價(jià)與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進(jìn)行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價(jià)升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)；

(3)復(fù)習(xí)化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

第四篇：必修1-2-1《物質(zhì)的分類》教學(xué)設(shè)計(jì)范文

人教版高中化學(xué)必修1第二章第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)

2005-09-23 16:34, 龍官吾, 3910 字, 1/124, 原創(chuàng) | 引用

“第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類”教案（人教版）華南熱帶農(nóng)業(yè)大學(xué)附中（571737）侯作海

教學(xué)目標(biāo)：

1、讓學(xué)生了解分類的意義，知道分類的一些常用方法；

2、讓學(xué)生知道分散系、分散質(zhì)、分散劑等基本概念和9種分散系；

3、讓學(xué)生了解溶液、膠體、濁液的分類標(biāo)準(zhǔn)和它們各自的基本特征；

4、讓學(xué)生知道什么是丁達(dá)爾效應(yīng)，學(xué)會(huì)用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)別溶液與膠體。教學(xué)重點(diǎn)：分類的方法和膠體的性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：對(duì)分散系的理解 教學(xué)方法：?jiǎn)l(fā)式、開(kāi)放式 教學(xué)過(guò)程：

[課前準(zhǔn)備]將全班同學(xué)按照8人一組分成若干個(gè)小組，每組選一個(gè)小組長(zhǎng)，在每個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的桌子上擺上一堆無(wú)序的擺放化學(xué)藥品。[學(xué)生活動(dòng)]

1、創(chuàng)設(shè)情景，提出問(wèn)題：在同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)桌上很多種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常用藥品，請(qǐng)每個(gè)小組在2分鐘內(nèi)將它們分成組，我要提問(wèn)每一個(gè)小組分組的依據(jù)是什么？

2、學(xué)生分組開(kāi)始，教師巡視；

3、提問(wèn)每一組。

[總結(jié)]要點(diǎn)：（1）表?yè)P(yáng)分得好的組；（2）針對(duì)不同組分得的組數(shù)不同和依據(jù)不同選擇典型情況分析；（3）所給藥品的一些其它的學(xué)生沒(méi)有想到的分類方法；（4）指出分類的重要意義。[講解] 為了研究化學(xué)的方便，我們要對(duì)化學(xué)世界中的物質(zhì)、現(xiàn)象、變化、概念等等進(jìn)行分類，掌握分類方法首先應(yīng)該明確分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？分類標(biāo)準(zhǔn)不同，被分類的對(duì)象將有不同存在關(guān)系。在每一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)中，被分類的對(duì)象都有且只有一種存在形式。

如對(duì)人分類，按照性別分為男人、女人，按照年齡可分為嬰幼兒、兒童、青年人、中年人、老年人等，按照國(guó)籍可分為中國(guó)人、美國(guó)人、日本人、澳大利亞人等等。男人、女人在人的按照性別分類中的標(biāo)準(zhǔn)中他們是對(duì)立關(guān)系，非此即彼，即一個(gè)人不是女人就是男人。青年人、中年人在按照年齡的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的分類中他們是并列關(guān)系，一個(gè)人不是青年人但不一定就是中年人，這是并列關(guān)系的特點(diǎn)。

又如我們可以說(shuō)硫酸銅是純凈物、化合物、是鹽、是含氧酸鹽、是銅鹽、是重金屬鹽、是強(qiáng)酸弱堿鹽、是可溶性鹽等等，都是正確的表達(dá)，因?yàn)樯鲜龅拿恳环N表達(dá)都是對(duì)不同標(biāo)準(zhǔn)而言的。但我們說(shuō)水是純凈物、是氧化物、是非金屬氧化物、是酸、是堿等就不全對(duì)，因?yàn)槠渲械乃?、堿、氧化物是化合物按照元素的組成和物質(zhì)的性質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行的分類，酸、堿、氧化物是并列關(guān)系，只能居其一。

我們說(shuō)硫酸是純凈物、是酸、是含氧酸等也是對(duì)的，但要注意這里的純凈物和酸是包含關(guān)系，即純凈物包含酸；酸和含氧酸也屬于包含關(guān)系，酸包含含氧酸。

我們說(shuō)二氧化碳不是非金屬是對(duì)的，但有同學(xué)說(shuō)：“它不是非金屬就一定是金屬”。這種說(shuō)法是不對(duì)的，因?yàn)榉墙饘俸徒饘偈菃钨|(zhì)按照元素性質(zhì)而進(jìn)行的分類，二氧化碳首先它不是單質(zhì)所以它不能在金屬或非金屬中占有位置。就象我們指著一只羊問(wèn)：“它是男還是女？”這種問(wèn)法就有錯(cuò)誤，因?yàn)槟信菍?duì)人的分類，羊不是人，怎么能分男女呢？

[媒體展示或小黑板展示或印發(fā)給學(xué)生]分類的兩種常見(jiàn)形式

[強(qiáng)調(diào)]以上第1種分類是樹(shù)型分類法，第2種分類方法是交叉分類法 [課堂練習(xí)]

1、純凈物按照元素組成可分為_(kāi)_______和_____________； 氧化物按照元素類別可分為_(kāi)__________和__________；

化學(xué)反應(yīng)可為化合反應(yīng)、_____________、__________和___________ ； 鹽按照_____________可分為易溶性鹽、可溶性鹽、微溶性鹽、不溶性鹽等。

2、常溫常壓下以下物質(zhì)：①水②硫酸③氧化銅④空氣⑤碳酸鈣⑥水銀⑦二氧化硫⑧石灰水⑨氫氧化鈉⑩氨氣。

（1）屬于混合物的是_____________；（2）屬于化合物的是____________；

（3）屬于是氧化物的___________________；（4）屬于氣體的是_____________________；（5）屬于堿的是__________________；

3、下列歸類正確的是（）

A、水——金屬氧化物 B、鹽酸——化合物

C、實(shí)驗(yàn)室制取H2——置換反應(yīng) D、氯化銀——可溶性鹽

4、你所學(xué)習(xí)過(guò)的化合物中，不包括（）

A、空氣

B、氫氧化鈣

C、二氧化碳

D、硫酸

5、對(duì)于NH4Cl，可以將其劃歸（）類。

A、酸

B、鹽

C、堿

D、氧化物

6、對(duì)于BaSO4，不能將其劃歸（）類。

A、鋇鹽

B、硫酸鹽

C、難溶性鹽

D、可溶性鹽 [評(píng)析]公布答案和解析原因。[本節(jié)另一知識(shí)點(diǎn)的引入] 化學(xué)物質(zhì)世界中，與生活接觸最密切的是混合物，象空氣、溶液、合金等等。在今后的學(xué)習(xí)過(guò)程中，我們還接觸更多的混合物。今天要與我們見(jiàn)面的是什么樣的混合物呢？請(qǐng)大家閱讀課本P22第二段。[講解]溶液只是“混合物世界分散系國(guó)家中的一個(gè)省”，課本引入分散系是為了擴(kuò)大同學(xué)們的化學(xué)視野, 讓同學(xué)知道更多的與溶液不同的分散系。通過(guò)課本上的介紹，同學(xué)要理解知道分散系、分散質(zhì)、分散劑等概念和9種分散系。并能舉出生活中常見(jiàn)分散系的實(shí)例。

[提示]教師要知道固態(tài)類如玻璃、水晶、礦石、煙等，液態(tài)類如各種混合物液體，氣態(tài)類如空氣、各種混合氣體等都是分散系。

[閱讀]課本P22第四、五、六段，提出下列幾個(gè)思考題：

1、溶液、膠體、濁液等分散系的分散質(zhì)和分散劑都是液體嗎？

2、nm的中文名稱是什么？1nm=____m

3、溶液、膠體、濁液各自的穩(wěn)定性如何？

4、膠體的分散質(zhì)粒子可以穿過(guò)濾紙，你認(rèn)為溶液分散質(zhì)粒子可以穿過(guò)濾紙嗎？膠體的分散質(zhì)粒子不能穿過(guò)半透膜，你認(rèn)為濁液的分散質(zhì)粒子可以穿過(guò)半透膜嗎？ [實(shí)驗(yàn)]學(xué)生按照P22實(shí)驗(yàn)內(nèi)容做，并完成課本上的表格。[啟發(fā)]

1、在普通實(shí)驗(yàn)室條件如何尋找暗處？

2、試著在冷水中加入氯化鐵溶液，看能不能得到膠體？

3、過(guò)濾時(shí)通過(guò)什么現(xiàn)象確定溶液和膠體的分散質(zhì)粒子穿過(guò)濾紙沒(méi)有？

[講解]做實(shí)驗(yàn)不要僅僅是圖好玩，實(shí)驗(yàn)的目的是為了更好地理解要學(xué)習(xí)的知識(shí)，實(shí)驗(yàn)的過(guò)程本身就是一個(gè)非常有意義的動(dòng)手、動(dòng)腦過(guò)程。我們的同學(xué)如果只是按照實(shí)驗(yàn)的步驟隨隨便便的做一下，那樣的實(shí)驗(yàn)往往得不到正確的現(xiàn)象，就算得到了正確的現(xiàn)象也印象不深，只有真正用腦子做實(shí)驗(yàn)，才能得到很多意想不到的東西并印象特別深刻。象上面的實(shí)驗(yàn)，制取的膠體的過(guò)程是比較特別的，如果你是一個(gè)愛(ài)動(dòng)腦筋的學(xué)生，你會(huì)問(wèn)為什么要在沸水中呢？為什么加入氯化鐵溶液后還要繼續(xù)煮沸呢？用冷水可以嗎？不用蒸餾水可以嗎？紅褐色是什么物質(zhì)的顏色？實(shí)驗(yàn)中得到的膠體究竟有什么特別之處？說(shuō)說(shuō)你的觀察結(jié)果？??總之，如果我們?cè)趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中投入了自己敏銳的思維，并進(jìn)行一些思考，在自己的思考之下又再實(shí)驗(yàn)再思考，那么你就會(huì)在實(shí)驗(yàn)中不斷提高自己的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，?jiān)持下去你會(huì)成為一個(gè)非常優(yōu)秀的自然科學(xué)家。[強(qiáng)調(diào)] 通過(guò)上面實(shí)驗(yàn)我們要知道以下一些基本知識(shí)點(diǎn)：

1、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能；依據(jù)這一點(diǎn)可非常容易地鑒別溶液與膠體。

2、膠體的分散質(zhì)粒子能穿過(guò)濾紙，濁液（包括懸濁液和乳濁液）的分散質(zhì)粒子不能穿過(guò)濾紙。[課堂練習(xí)]

1、下列說(shuō)法正確的是___________________________（1）分散系不一定是混合物；

（2）氯化鈉溶液中氯化鈉是分散質(zhì)，水是分散劑；（3）濁液中分散系粒子的半徑大于10—10m；（4）溶液、膠體、濁液都很穩(wěn)定；（5）膠體和溶液用肉眼就可以區(qū)別；

（6）膠體、溶液、濁液的分散質(zhì)都可以穿過(guò)濾紙；（7）利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液；（8）丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)；（9）1nm等于10—8m；

2、簡(jiǎn)述氫氧化鐵膠體的制備方法？

[拓寬] 丁達(dá)爾效應(yīng)不是膠體的特性，所以課本P23最后一段闡述了這個(gè)問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)們閱讀。丁達(dá)爾效應(yīng)是怎么形成的，為什么膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？要想知道這個(gè)問(wèn)題可以閱讀課本P24—25。如果想知道得更多，請(qǐng)上網(wǎng)查詢。采用輸入中文“膠體”搜索方法能夠找到許多你感興趣的東西。[總結(jié)]

1、掌握分類方法首先應(yīng)該明確分類的標(biāo)準(zhǔn)是什么？分類標(biāo)準(zhǔn)不同，被分類的對(duì)象將有不同存在關(guān)系。在每一個(gè)分類標(biāo)準(zhǔn)中，被分類的對(duì)象都有且只有一種存在形式。

2、兩種常見(jiàn)分類方法：樹(shù)型分類法和交叉分類法

3、一種物質(zhì)（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系叫做分散系；被分散的物質(zhì)叫分散系，容納被分散的物質(zhì)叫分散劑。

4、當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)可分為溶液、膠體、濁液三種分散系。

5、分散質(zhì)粒子直徑小于1nm為溶液； 分散質(zhì)粒子直徑在1nm—100nm之間為膠體； 分散質(zhì)粒子直徑大于100nm為濁液；

6、溶液很穩(wěn)定、膠體比較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定。

7、膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能；依據(jù)這一點(diǎn)鑒別溶液與膠體。

8、膠體的分散質(zhì)粒子能穿過(guò)濾紙，濁液（包括懸濁液和乳濁液）的分散質(zhì)粒子不能穿過(guò)濾紙。[布置作業(yè)]課本P25習(xí)題

第五篇：1.1.1物質(zhì)的分類 導(dǎo)學(xué)案－「新教材」人教版（2019）高中化學(xué)必修一

第1課時(shí)　物質(zhì)的分類

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類。

2.知道膠體是一種常見(jiàn)的分散系,能舉例說(shuō)明膠體的典型特征。

自主預(yù)習(xí)

1.用樹(shù)狀分類法,從物質(zhì)組成的角度對(duì)物質(zhì)如何分類?

2.初中介紹的常見(jiàn)氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、堿性氧化物各有哪些?

3.請(qǐng)分別對(duì)分散系、膠體進(jìn)行分類,并指明分類的依據(jù)。

4.當(dāng)光束通過(guò)一些分散系時(shí)我們能看到一條光亮的通路,我們把這種現(xiàn)象稱為丁達(dá)爾效應(yīng),你身邊有哪些丁達(dá)爾效應(yīng)?

課堂探究

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

概括提升

物質(zhì)的分類

[學(xué)習(xí)任務(wù)1]

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分,展開(kāi)自主探究。

[問(wèn)題1-1]只由一種元素形成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?

[問(wèn)題1-2]將純凈物分為單質(zhì)、化合物的分類標(biāo)準(zhǔn)是什么?這對(duì)你認(rèn)識(shí)單質(zhì)、化合物的概念有何幫助?

[問(wèn)題1-3]金剛石與石墨在元素組成及物質(zhì)性質(zhì)上有哪些異同點(diǎn)?

[學(xué)習(xí)任務(wù)2]

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分,展開(kāi)合作探究。

[練習(xí)]結(jié)合以下信息,酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物間有什么從屬關(guān)系?

①M(fèi)n2O7+2KOH2KMnO4+H2O

②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O

單質(zhì):

化合物:

同素異形體：

分類的觀點(diǎn)對(duì)我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)有何幫助?

二、分散系

及其分類

[學(xué)習(xí)任務(wù)3]

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第3部分,展開(kāi)自主探究。

[問(wèn)題2-1]膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?

[問(wèn)題2-2]霧屬于哪類膠體?請(qǐng)指出其中的分散質(zhì)、分散劑。

續(xù)　表

主題

學(xué)習(xí)探究過(guò)程

概括提升

三、膠體

[學(xué)習(xí)任務(wù)4]

自學(xué)課本P8實(shí)驗(yàn)1-1,小組合作完成實(shí)驗(yàn)。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)1】Fe(OH)3膠體的制備

試劑

操作

化學(xué)方程式

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)2】不同分散系性質(zhì)的對(duì)比

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

泥水

[學(xué)習(xí)任務(wù)5]

[合作探究]

自學(xué)課本P9,展開(kāi)合作探究。

為什么只有膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)?

提示:①提出你認(rèn)為可能的原因。

②搜集證據(jù),證明你的觀點(diǎn)。

③得出結(jié)論。

(1)區(qū)分溶液和膠體的方法是什么?

(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。

(3)解決原因類問(wèn)題的一般思路是什么?

評(píng)價(jià)反饋

1.下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()

A.氫氣、冰、冰與水的“混合物”

B.白磷、濃硫酸、膽礬

C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液

D.水銀、干冰、鹽酸

2.根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

3.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒

B.食鹽水

C.淀粉溶液

D.碘酒

4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()

A.分散系是否有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過(guò)濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達(dá)爾效應(yīng)

6.常見(jiàn)的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些?

課堂小結(jié)

1.這節(jié)課對(duì)你認(rèn)識(shí)陌生物質(zhì)有何幫助?

2.如何判斷一種分散系是膠體?請(qǐng)給出盡量多的方法。

3.化學(xué)學(xué)習(xí)中難免會(huì)遇到棘手的問(wèn)題,你會(huì)如何通過(guò)自身的努力解決它呢?

核心素養(yǎng)專練

1.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()

選項(xiàng)

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

A

金剛石

水

H2SO4

燒堿

CaCO3

B

黃銅

NO2

HCl

石灰水

FeSO4

C

碘酒

一氧化碳

H3PO4

NH3·H2O

NaCl

D

H2

Fe3O4

HNO3

純堿

小蘇打

2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說(shuō)法正確的是()

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系。下列敘述中錯(cuò)誤的是()

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm

B.分別用一束光透過(guò)三種分散系,只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應(yīng),具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

4.當(dāng)光束通過(guò)下列物質(zhì):①有塵埃的空氣?、谙×蛩帷、壅麴s水?、苣?能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是()

A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

B.在制備Fe(OH)3膠體的實(shí)驗(yàn)中,加熱煮沸時(shí)間越長(zhǎng),越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí),產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達(dá)到凈水的目的6.甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體,操作及現(xiàn)象如下:

①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀。

(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?

(2)分別用一束光透過(guò)①②③三種分散系,會(huì)有什么現(xiàn)象?

(3)向②中滴加稀硫酸會(huì)有什么現(xiàn)象?

(4)乙同學(xué)認(rèn)為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體,你認(rèn)為正確嗎?說(shuō)明原因。

參考答案

自主預(yù)習(xí)

1.2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;堿性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。

3.(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,將分散系分為溶液、膠體、濁液。

(2)根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同,將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

4.例如,當(dāng)日光從窗隙射入暗室,或者光線透過(guò)樹(shù)葉間的縫隙射入密林中時(shí),都可以觀察到丁達(dá)爾效應(yīng);放電影時(shí),放映室射到銀幕上的光柱的形成,也是丁達(dá)爾效應(yīng)。

課堂探究

一、物質(zhì)的分類

[問(wèn)題1-1]不一定。

[問(wèn)題1-2]物質(zhì)中所含元素的種類,單質(zhì)、化合物概念的外延是純凈物。

[問(wèn)題1-3]金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),性質(zhì)不同,如金剛石的硬度大,石墨的質(zhì)地軟。

[練習(xí)]①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物)。

[概括提升]

(1)只由一種元素形成的純凈物

(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物

(3)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),如金剛石、石墨和C60;氧氣和臭氧(O3)。

(4)科學(xué)的分類,能反映事物的本質(zhì)特征,有利于人們進(jìn)行系統(tǒng)、深入的研究。

二、分散系及其分類

[問(wèn)題2-1]膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

[問(wèn)題2-2]霧屬于氣溶膠,分散質(zhì)是水、分散劑是空氣。

三、膠體

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)1]

試劑

操作

化學(xué)方程式

蒸餾水、FeCl3飽和溶液

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)2]

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(OH)3膠體

能看到一條光亮的“通路”

只有膠體會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)

CuSO4溶液

無(wú)明顯現(xiàn)象

泥水

無(wú)明顯現(xiàn)象

[合作探究]

①宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)可能是因?yàn)槟z體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

②P9資料卡片,膠體分散質(zhì)粒子的直徑小于可見(jiàn)光的波長(zhǎng),能使光波發(fā)生散射。

③膠體出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng),是因?yàn)榉稚①|(zhì)粒子的直徑為1~100

nm。

[概括提升]

(1)丁達(dá)爾效應(yīng)

(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm

(3)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論

[評(píng)價(jià)反饋]

1.D　A項(xiàng),冰與水的“混合物”是化合物,而非混合物;B項(xiàng),濃硫酸是混合物,膽礬是化合物;C項(xiàng),大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D項(xiàng),水銀是單質(zhì),干冰是化合物,鹽酸是混合物,符合題意。

2.B　CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。

3.C　淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

4.D　三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。

5.A　溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直徑都小于1

nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1~100

nm;溶液沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)。

6.氣溶膠:煙、云、霧。

固溶膠:有色玻璃。

液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、墨水。

[課堂小結(jié)]

1.合理運(yùn)用物質(zhì)分類的觀點(diǎn),尋找同類物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性,舉一反三、類比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別,對(duì)比區(qū)別。

2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達(dá)爾效應(yīng)等膠體的性質(zhì)。

3.例如,堅(jiān)定信心,注重方法,用科學(xué)的態(tài)度學(xué)化學(xué)。合理應(yīng)用解決原因類問(wèn)題的一般思路:發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論。

核心素養(yǎng)專練

1.A　B項(xiàng),黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(OH)2屬于堿,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碘酒屬于混合物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),純堿屬于鹽,錯(cuò)誤。

2.C　A項(xiàng),CO不是酸性氧化物,錯(cuò)誤;B項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是堿性氧化物,錯(cuò)誤。

3.C　A項(xiàng),膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100

nm,正確;B項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),正確;C項(xiàng),只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒(méi)有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯(cuò)誤;D項(xiàng),溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。

4.C　稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

5.D　A項(xiàng),膠體不標(biāo)注“↓”,錯(cuò)誤;B項(xiàng),加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng),膠體可能產(chǎn)生沉淀,錯(cuò)誤;C項(xiàng),膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),而溶液不產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),錯(cuò)誤;D項(xiàng),膠體具有物理吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,正確。

6.(1)①分散系屬于溶液,②分散系屬于膠體,③分散系屬于濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通路;①③無(wú)明顯現(xiàn)象。(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

解析:(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),溶液和濁液不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(3)硫酸屬于電解質(zhì),向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸會(huì)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。