第一篇：高中化學(xué)必修一專題二練習(xí)

化學(xué)必修一專題二

1、不能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是（）

A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液

2、欲使每10個(gè)水分子中溶有1個(gè)鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）

A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g3、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）

A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO34、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）

A、HClB、Na2SO4C、FeCl3D、CuSO45、現(xiàn)有100 g 5.3%的碳酸鈉溶液和100 g 2.74%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，(2)將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)量關(guān)系為（）

A、均是1.65 gB、均是1.49 gC、(1)>(2)D、(2)>(1)

6、.稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。

（1）若純堿中含NaHCO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(2)若純堿中含K2CO3，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；

(3)若純堿中含NaCl，所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。

7、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。

（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。

（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。

8、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3+HCl(濃)→KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O⑴請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）

⑵濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______（填寫編號(hào)，多選倒扣）。

①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性⑶產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_________mol.⑷ClO2具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_______倍。

專題三

1、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是()

A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+

2、兩種金屬組成的混合物共20 g，與足量的鹽酸充分反應(yīng)后，共放出氫氣1 g，則原混合物中的組成不可能的是（）A Zn和MgB Fe和MgC Zn和FeD Fe和Cu3、Al2O3·2SiO2·2H2O是一種()

A．混合物B．硅酸鹽C．兩種氧化物的水化物D．鋁酸鹽

4、昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，則其用二氧化硅和金屬氧化物的形式可表示為()

A.CaO·MgO·SiO2·H2OB.2CaO·5MgO·8SiO2·H2O

C．2CaO·MgO·SiO2·2H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O5、下列試劑可用帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是()

A．氫氟酸B．硫酸C．碳酸鈉溶液D．氫氧化鈉溶液

6、（1）100 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液與60 mL 6 mol·L-1的KOH溶液混合后，生成沉淀的質(zhì)量是_______g。

（2）若在200 mL 0.5 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中加入2 mol·L-1的NaOH溶液，可得到7.8 g Al(OH)3沉淀，則NaOH溶液的體積為_________mL。

7、將54.4 g鐵和氧化鐵的混合物，投入足量的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后收到

4.48 L H2（標(biāo)況），并測(cè)得溶液中既沒有鐵離子也沒有固體殘留。求原混合物中鐵和氧化鐵質(zhì)量各為多少克？

8、鐵氧體法是處理含鉻有毒廢水的常用方法.其原理是：用FeSO4把廢水中Cr2O72-離子還原為Cr3+ 離子，并通過調(diào)節(jié)PH值，使生成物組成符合類似于Fe3O4（鐵氧體）的復(fù)合氧化物Cr3+xFe3+2-xFe2+O4.問：處理廢水時(shí)，需加至少為廢水中鉻（用CrO3表示）的質(zhì)量多少倍的固體FeSO4·7H2O？實(shí)際處理時(shí)可能怎樣?

專題四

1、下列關(guān)于氫硫酸、亞硫酸、硫酸的說法中正確的是（）

A它們都有酸性，電離出的H+ 有弱氧化性B它們都是酸，彼此之間不發(fā)生反應(yīng)

C亞硫酸易分解放出SO2，所以它是揮發(fā)性酸D在空氣中放置，它們都會(huì)因氧化而變質(zhì)

2、下列物質(zhì)的不飽和溶液能通過加熱蒸發(fā)的方法使之變成飽和溶液的是（）

A NaBrB Ca(HCO3)2C H2SO3D H2S3、下列有關(guān)濃硫酸和亞硫酸鈉混和放出的氣體的說法中不正確的是（）A它與氧氣接觸即轉(zhuǎn)變?yōu)镾O3B亞硫酸鈣能溶解于它的水溶液中

C它的密度比空氣小，且不易液化D它的水溶液是酸性，且能被強(qiáng)氧化劑氧化

4、將H2S、SO2、SO3各0.01mol，依次溶解于1L水中，最后得到的溶液具有（）

A中性，漂白性B酸性，漂白性C只有酸性D只有漂白性

5、將二氧化硫通入溴水中發(fā)生如下的反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和還原劑是（）

A 2e-，H2SO4B 4e-，SO2C 2e-，Br2D 2e-，SO26、燃煤鍋爐將排放大量SO2，污染大氣造成公害，常采用兩種方法消除燃煤SO

2的污染。

（1）使排放的煙氣通過氨水洗滌，化學(xué)方程式是

（2）在煤中加適量石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為，該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為

7、將VmL一氧化氮和二氧化氮的混合氣體通過水吸收后，得到a mL無色氣體A，將此無色氣體A與等體積氧氣混合，再通過水充分吸收后，收集到5 mL無色氣體B。試回答：

（1）A氣體是_______，B氣體是_______。

（2）A氣體的體積是_______。

（3）V的取值范圍是_______。

8、.常溫下，有一無色混合氣體,可能由Cl2、HCl、NO、O2、CO2、N2、H2、NH3中的兩種或多種組成,取此混合氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下:(1)將此氣體通過濃硫酸體積減少40mL；(2)剩余氣體通過足量過氧化鈉固體,體積又減少40mL；

(3)剩余氣體仍為無色，引燃后冷卻至常溫，體積又減少105mL；(4)最后剩余氣體為15mL，經(jīng)分析知道其中氧氣占1/3。則原混合氣體中一定不含,一定含，其體積分別是

第二篇：高中化學(xué)必修1

內(nèi)容詳盡，知識(shí)準(zhǔn)確。共98頁。

第1章第1節(jié)《走進(jìn)化學(xué)科學(xué)》

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能目標(biāo)

1．使學(xué)生知道化學(xué)是在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學(xué)。

2．讓學(xué)生了解20世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的基本特征和21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的趨勢(shì)，明確現(xiàn)代化學(xué)作為中心學(xué)科在科學(xué)技術(shù)中的地位。

3．讓學(xué)生了解現(xiàn)代化學(xué)科學(xué)的主要分支以及在高中階段將要進(jìn)行哪些化學(xué)模塊的學(xué)習(xí)，以及這些課程模塊所包含的內(nèi)容。

4．使學(xué)生了解進(jìn)行化學(xué)科學(xué)探究的基本方法和必要技能，讓學(xué)生了解高中化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。

2.過程與方法目標(biāo)

1．培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力和查閱相關(guān)資料進(jìn)行分析概括的能力。

2．通過探究課例培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，同時(shí)訓(xùn)練學(xué)生的口頭表達(dá)能力和交流能力。

3．通過對(duì)案例的探究，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性和創(chuàng)新意識(shí)，從而悟出學(xué)好化學(xué)的科學(xué)方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

1．通過化學(xué)史的教學(xué)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)并欣賞化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。

第三篇：人教版高中化學(xué)第二冊(cè)必修 選修油脂 同步練習(xí)

油脂 同步練習(xí)

一、選擇題（每小題5分，共70分）

1、將盛有適量淀粉漿和淀粉酶的半透膜袋浸入蒸餾水水流中，經(jīng)較長(zhǎng)時(shí)間后取出袋內(nèi)液體，分別用碘水、新制氫氧化銅（加熱）、濃硝酸（微熱）檢驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象分別是

A 顯藍(lán)色 黑色沉淀 顯黃色 C 不顯藍(lán)色 黑色沉淀 顯黃色 C 顯藍(lán)色 紅色沉淀 不顯黃色 D 不顯藍(lán)色 紅色沉淀 顯黃色

2、B下列物質(zhì)中，能自身聚合成高分子化合物的是 A CH3(CH2)4COOH B 葡萄糖

C D

－OH

3、既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是

A.油酸甘油酯 B.軟酯酸甘油酯 C.油酸 D.乙酸乙酯

4、下列敘述正確的是

A.牛油是純凈物，它不屬于高分子 B.牛油是高級(jí)脂肪酸的高級(jí)醇酯 C.牛油可以在堿性條件下加熱水解 D.工業(yè)上將牛油加氫制造成硬化油

5、要證明硬酯酸具有酸性，可采用的正確實(shí)驗(yàn)是

A.把硬酯酸溶于汽油，向溶液中加入石蕊試液，溶液變紅 B.把純堿加入硬脂酸并微熱，發(fā)生泡沫

C.把硬脂酸加熱熔化，并加入金屬鈉，產(chǎn)生氣泡

D.把稀燒堿溶液加入硬脂酸并滴入幾滴酚酞試劑，微熱，紅色變淺甚至消失

6、下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是

A.脂肪 B.棉花 C.蔗糖 D.甘油

7、實(shí)驗(yàn)室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號(hào)中的為試劑）正確的是 A.苯和己烷（濃硫酸）B.礦物油和植物油（NaOH溶液）C.乙醛和丙酸（石灰水）D.碳酸鈉和碳酸氫鈉（石灰水）

8、肥皂溶于熱的蒸餾水中，冷卻后用鹽酸中和，最后得到的沉淀是 A.NaCl B.高級(jí)脂肪 C.高級(jí)脂肪酸 D.苯甲酸

9、下列有關(guān)油脂的敘述錯(cuò)誤的是 A.從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑 B.用熱的純堿液可區(qū)別植物油和礦物油

C.硬水使肥皂去污能力減弱是因?yàn)榘l(fā)生了沉淀反應(yīng) D.生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪必須用氫氣作原料

10、下列各組物質(zhì)中，前者為附著在容器內(nèi)壁的物質(zhì)，后者為選用的洗滌劑。其中搭配合適的是

A.銀鏡，氨水 B.油脂，熱堿液 C.石蠟，汽油 D.晶體碘，酒精

11、可以判斷油脂皂化反應(yīng)基本完成的現(xiàn)象是

A.反應(yīng)液使紅色石蕊試紙變藍(lán)色 B.反應(yīng)液使藍(lán)色石蕊試紙變紅色 C.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液分為二層 D.反應(yīng)后靜置，反應(yīng)液不分層12、0.2摩爾某脂肪酸CmHnCOOH，當(dāng)完全燃燒后生成二氧化碳和水的總的物質(zhì)的量是7摩爾。同量的該脂肪酸與溴加成時(shí)，消耗32克溴，則脂肪酸中m、n值分別是 A m＝17 n＝31 B m＝15 n＝29 C m＝18 n＝35 D m＝17 n＝33

13、下列變化中，所發(fā)生的是脫水反應(yīng)的是

A CnH2nO2→Cn＋mH2(n＋m)O2 B CnH2n＋2O→CnH2nO C CnH2n＋2O→(CnH2n＋1)2O D CnH2nO→CnH2nO2

14、下列敘述中正確的是

①苯酚俗稱石炭酸，所以其水溶液能使石蕊試液變紅

②乙醛分子中沒有碳碳雙鍵，所以它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

③有苯酚鈉、醋酸鈉的濃溶液，可用分別通入二氧化碳的方法加以鑒別 ④油脂氫化的目的是提高油脂的熔點(diǎn)和穩(wěn)定性

A 只有①④ B 只有③④ C 只有②③ D 只有②③④

二、填空題

15、（8分）有下列十個(gè)反應(yīng)：①油脂與燒堿溶液共熱②由乙醇制乙醚③在濃硫酸存在下，乙醇和乙酸混和液共熱④苯酚與氫氧化鉀溶液反應(yīng)⑤甲醛與苯酚在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物⑥蔗糖與稀硫酸共熱⑦由1－溴丙烷制丙烯⑧乙醛與銀氨溶液共熱⑨由棉花制取膠棉⑩油脂的硬化。其中屬于加成反應(yīng)的有（填編號(hào)，下同）；屬于氧化反應(yīng)的有 ；屬于水解反應(yīng)的有 ；屬于酯化反應(yīng)的有 ；屬于縮聚反應(yīng)的有 ；屬于脫水反應(yīng)的有 ；屬于消去反應(yīng)的有 ；屬于復(fù)分解反應(yīng)的有。

16、（10分）油脂是 和 的統(tǒng)稱。從化學(xué)成分上看，它們都屬于。硬脂酸甘油酯在酸性條件下發(fā)生的水解反應(yīng)在工業(yè)上主要制取 和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；硬脂酸甘油酯在堿性條件下進(jìn)行的水解反應(yīng)在工業(yè)上主要制取 和，所以這個(gè)反應(yīng)也稱為________反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

17、（6分）將肥皂液分裝在兩支試管中，往第一支試管中加入稀硫酸，有______產(chǎn)生，往第二支試管中加入CaCl2溶液，則有______產(chǎn)生，有關(guān)的離子方程式為__________。

18、（6分）硬脂酸不溶于水，如何用實(shí)驗(yàn)證明硬脂酸具有酸性。

答案

1、B

2、BC

3、A

4、C

5、D

6、B

7、AB

8、C

9、A

10、BC

11、油脂跟NaOH溶液未反應(yīng)前分層，發(fā)生完全皂化反應(yīng)后，生成高級(jí)脂肪酸鈉鹽、甘油和水的混合物，不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故C錯(cuò)。高級(jí)脂肪酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，即皂化反應(yīng)前后反應(yīng)液均呈堿性，不能依據(jù)石蕊試紙變藍(lán)判斷反應(yīng)是否完成。故A、B錯(cuò)。選D

12、D

13、C

14、B

15、⑩ ⑧ ①⑥ ③⑨ ⑤ ② ⑦ ④

16、脂肪 油 酯類 硬脂酸 甘油 ：

硬脂酸鈉（肥皂）甘油 皂化

17、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，加入稀硫酸，生成不溶于水的高級(jí)脂肪酸沉淀，加入CaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于水的高級(jí)脂肪酸鈣沉淀。答案：白色沉淀；白色沉淀；H++C17H35COO_==C17H35COOH↓，Ca2++2C17H35COO_==(C17H35COO)2Ca↓

18、將硬脂酸與滴有酚酞的氫氧化鈉溶液作用

第四篇：【高中化學(xué)必修一】鈉、鋁方程式填空默寫練習(xí)

鈉在氧氣里氧化 鈉在氧氣中加熱 鈉與硫 鈉與氯氣 鈉與水

鈉與酸，酸過量 鈉與酸，鈉過量 鈉與硫酸銅 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 氯化鈉電解 Na?O + H?O == Na?O? + H?O ==

Na?O + CO? == Na?O? + CO? ==

氧化鈉和鹽酸 過氧化鈉和鹽酸 誰更穩(wěn)定

少量CO2與氫氧化鈉 過量CO2和氫氧化鈉 碳酸鈉和少量鹽酸 碳酸鈉和足量鹽酸 碳酸氫鈉受熱 碳酸氫鈉電離 碳酸氫鈉與氫氧化鈉 碳酸鈉與水和CO2 碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣

焰色反應(yīng)：鈉____ 鉀_____(通過________)鈣_____ 鋇_____ 鋁和氧氣 鋁與氯氣 鋁與硫

鋁放入氫氧化鈉溶液 氧化鋁和鹽酸 氧化鋁與氫氧化鈉溶液 制備氫氧化鋁四種方法1、2、3、4、氫氧化鋁和酸 氫氧化鋁與氫氧根 氫氧化鋁的不穩(wěn)定性 硫酸鋁鉀的電離 硫酸鋁鉀和足量氫氧化鋇 硫酸鋁鉀和少量氫氧化鋇 少量鹽酸和偏鋁酸鈉 足量鹽酸和偏鋁酸鈉

鈉在氧氣里氧化 鈉在氧氣中加熱 鈉與硫 鈉與氯氣 鈉與水

鈉與酸，酸過量 鈉與酸，鈉過量 鈉與硫酸銅 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 氯化鈉電解 Na?O + H?O == Na?O? + H?O ==

Na?O + CO? == Na?O? + CO? ==

氧化鈉和鹽酸 過氧化鈉和鹽酸 誰更穩(wěn)定

少量CO2與氫氧化鈉 過量CO2和氫氧化鈉 碳酸鈉和少量鹽酸 碳酸鈉和足量鹽酸 碳酸氫鈉受熱 碳酸氫鈉電離 碳酸氫鈉與氫氧化鈉 碳酸鈉與水和CO2 碳酸氫鈉與少量氫氧化鈣 碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣

焰色反應(yīng)：鈉____ 鉀_____(通過________)鈣_____ 鋇_____ 鋁和氧氣 鋁與氯氣 鋁與硫

鋁放入氫氧化鈉溶液 氧化鋁和鹽酸

氧化鋁與氫氧化鈉溶液 制備氫氧化鋁四種方法1、2、3、4、氫氧化鋁和酸 氫氧化鋁與氫氧根 氫氧化鋁的不穩(wěn)定性 硫酸鋁鉀的電離

硫酸鋁鉀和足量氫氧化鋇 硫酸鋁鉀和少量氫氧化鋇 少量鹽酸和偏鋁酸鈉 足量鹽酸和偏鋁酸鈉

第五篇：高中化學(xué)必修一第三章第三節(jié)《金屬及其化合物》課時(shí)練習(xí)

第三章《金屬及其化合物》第三節(jié)課時(shí)練習(xí)

一、選擇題

1．純鐵的熔點(diǎn)為1 535 ℃，而在高爐中煉鐵時(shí)生鐵(含碳量較高的鐵合金)在1 200 ℃左右就熔化了，這是因?yàn)?)A．鐵的純度越高，熔點(diǎn)越低 B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高 C．形成了鐵碳合金，所以熔點(diǎn)變低 D．在高爐中熔化的過程發(fā)生了化學(xué)反應(yīng) 2．用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料是()

A．Mg－Al合金

C．Al－Si合金

B．Cu－Sn合金 D．不銹鋼

3.我國古代的濕法冶金術(shù)是世界聞名的，我國在世界上最先應(yīng)用濕法冶金的金屬是()A．Fe C．Ag

B．Cu D．Hg 4.日常生活中常用鋁制炊具，它質(zhì)輕且堅(jiān)固耐用，其中的原因是()

A．鋁很不活潑，不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

B．鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質(zhì)反應(yīng) C．鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護(hù)作用 D．鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護(hù)鋁制品

5．下列有關(guān)金屬及其合金的說法不正確的是()A．目前我國流通的硬幣是由合金材料制造的 B．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加 C．鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，可用于制作照明彈 D．日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對(duì)內(nèi)部金屬起保護(hù)作用

6．鈦和鈦的合金被譽(yù)為“21世紀(jì)最有發(fā)展前景的金屬材料”，它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關(guān)于鈦和鈦的合金的用途中，不切合實(shí)際的是()A．用來做保險(xiǎn)絲 B．用于制造航天飛機(jī) C．用來制造人造骨

D．用于家庭裝修，作鈦合金裝飾門

7.用銅鋅合金制成的黃銅制品常被誤認(rèn)為是黃金，下列方法中不能區(qū)分其真?zhèn)蔚氖?)

A．觀察外觀

B．放入鹽酸中

8．選擇不銹鋼作為家用炊具，主要是因?yàn)?)A．耐酸堿腐蝕、不易生銹、美觀、導(dǎo)熱性能好 B．含鐵元素，是人體必需的微量元素 C．價(jià)格比純鐵制品便宜 D．更容易加工成型

9．兩種＋1價(jià)金屬形成的合金7.8 g，與足量水反應(yīng)后生成0.2 g氫氣，此合金可能是()A．Li-Na合金 C．Li-K合金

B．Na-K合金 D．Li-Rb合金

10．我國人民早在商代就已掌握青銅(銅、錫、鉛合金)冶鑄技術(shù)。在商代首都——河南安陽，曾經(jīng)出土多處煉銅遺址和大量青銅器件，其中有一件司母戊大鼎，高133 cm、長(zhǎng)110 cm、寬78 cm，重875 kg，是迄今為止被發(fā)現(xiàn)的我國古代青銅器中最壯觀的一件珍品。下列有關(guān)說法不正確的是()A．銅是人類歷史上使用最早的金屬材料 B．青銅合金具有比銅單質(zhì)更好的機(jī)械性能 C．青銅不易生銹是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑

D．銅被最早使用是因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑，易冶煉

二、非選擇題 11．下列有關(guān)合金的用途是利用了合金的哪些性質(zhì)？(1)用鋼制造機(jī)械________________________________________________________________________；

(2)用硬鋁制造飛機(jī)________________________________________________________________________；

(3)不銹鋼器械________________________________________________________________________；

(4)武德合金制防爆安全裝置________________________________________________________________________。

12．要除去銅屑中的少量鐵屑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案： 加適量CuSO4溶液①Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌加適量稀H2SO4溶液②Cu、Fe――→過濾―→洗滌 攪拌(1)寫出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。(2)以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中，你認(rèn)為最佳的是________________________________________________________________________，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。13．鈦(Ti)因?yàn)榫哂猩衿娴男阅茉絹碓揭鹑藗兊年P(guān)注。常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)，紅熱時(shí)，卻可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一是金紅石(TiO2)是目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的主要原料，其方法是：

第一步：將金紅石、炭粉混合，在高溫條件下通入Cl2制得TiCl4和一種可燃性氣體。該高溫反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2＋2C＋2Cl2=====TiCl4＋2CO，該反應(yīng)的還原劑是______________________________。

第二步：在氬氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。(1)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)如何從上述所得產(chǎn)物中獲取金屬鈦？簡(jiǎn)述步驟。14．某課外活動(dòng)小組收集了一種合金進(jìn)行研究：(1)外觀灰色，表面光滑；

(2)在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；

(3)取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升；

(4)另取已刮去表面氧化膜的金屬10克，放入足量的氫氧化鈉溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣9.96升。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)合金中一定含有的金屬元素是________(填元素符號(hào))。(2)如果該合金只有兩種元素組成，則它們的質(zhì)量比為________。