第一篇：硫酸說(shuō)客教案

“硫酸”說(shuō)課教案

一、說(shuō)教材

1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

氧族元素是繼鹵族元素后，另一非金屬元素族，硫是氧族元素的一種代表元素，而硫酸不僅是硫的重要化合物，也是重要的基本化工產(chǎn)品，有著廣泛的用途。硫酸的性質(zhì)不僅是本章的重點(diǎn)，而且貫穿中學(xué)化學(xué)的始終，也是各類考試常常涉及的熱點(diǎn)。學(xué)好本節(jié)內(nèi)容能使學(xué)生系統(tǒng)掌握硫酸的性質(zhì)，更好地認(rèn)識(shí)氧族元素，為進(jìn)一步學(xué)好其他元素、化合物知識(shí)及相關(guān)化學(xué)理論打好基礎(chǔ)。

2、本節(jié)課的重點(diǎn)、難點(diǎn)

雖然酸的通性、濃硫酸的部分特性已在初中化學(xué)里較為系統(tǒng)的學(xué)習(xí)過(guò)，但作為氧化性酸的強(qiáng)氧化性，即濃硫酸的最主要的特性，學(xué)生從本節(jié)課才開(kāi)始接觸，因此，使學(xué)生掌握濃硫酸的強(qiáng)氧化性，不但使學(xué)生全面掌握硫酸的性質(zhì)，而且為今后學(xué)習(xí)硝酸等強(qiáng)氧化性酸的性質(zhì)打好基礎(chǔ)。所以，濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。

強(qiáng)調(diào)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，并不是說(shuō)一般酸沒(méi)有氧化性，而這一點(diǎn)恰恰是學(xué)生在學(xué)習(xí)中難以理解，容易混淆的地方，加之濃硫酸的強(qiáng)氧化性又常常涉及部分被還原的問(wèn)題，使這一概念復(fù)雜化，故濃硫酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)的重點(diǎn)。

3、本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生實(shí)際，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：（1）知識(shí)目標(biāo)：在重點(diǎn)掌握濃硫酸強(qiáng)氧化性的同時(shí)，通過(guò)新舊知識(shí)對(duì)比歸納，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握硫酸的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及用途，并能較靈活的運(yùn)用。（2）能力目標(biāo)：分為以下三點(diǎn)： ① 通過(guò)濃硫酸與銅反應(yīng)的演示實(shí)驗(yàn)，提高學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。

②通過(guò)對(duì)濃硫酸強(qiáng)氧化性的分析，推理及課堂練習(xí)的處理，教給學(xué)生科學(xué)研究問(wèn)題的方法、思路，了解外因與內(nèi)因的辨證關(guān)系，學(xué)會(huì)透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)，提高學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。

③進(jìn)一步強(qiáng)化學(xué)生學(xué)習(xí)元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

二、說(shuō)程序、說(shuō)教法

為了實(shí)現(xiàn)以上教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合教材特點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了六步教學(xué)程序及相應(yīng)的教學(xué)方法。

1、通過(guò)邊實(shí)驗(yàn)，邊觀察，邊提問(wèn)的方法導(dǎo)入新課

具體做法如下：

從酸的概念入手，導(dǎo)出硫酸的電離方程式后，提問(wèn)：“那位同學(xué)能以硫酸為例，指出酸通性的具體表現(xiàn)？”同學(xué)回答后，接著自己操作演示實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生邊觀察邊回答以下問(wèn)題。①打開(kāi)濃硫酸的試劑瓶，能否看到白色酸霧？②將打開(kāi)瓶蓋的濃硫酸在空氣中久置，會(huì)出現(xiàn)什么變化？③用濃硫酸在紙上寫(xiě)字，字跡會(huì)有什么變化？變化的本質(zhì)是什么？學(xué)生回答后，教師總結(jié)出稀硫酸的通性，濃硫酸的高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性、吸水性、脫水性后，導(dǎo)出新課。這樣一開(kāi)始就可以使學(xué)生參與到教學(xué)活動(dòng)中，活躍了課堂氣氛。

2、講授新課主要采用下列方法

⑴用演示實(shí)驗(yàn)法和啟發(fā)講授法相結(jié)合，突出重點(diǎn)。

新課的中心內(nèi)容是濃硫酸的強(qiáng)氧化性，而強(qiáng)氧化性主要是通過(guò)濃硫酸與銅的演示實(shí)驗(yàn)及結(jié)果分析得出的，因此，做好這個(gè)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象成為該課的關(guān)鍵之一。為了更順利的證明實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的是二氧化硫，而不是氫氣，我改用潤(rùn)濕的品紅試紙代替潤(rùn)濕的藍(lán)色石蕊試紙，學(xué)生從品紅試紙的褪色現(xiàn)象，很快推出正確結(jié)果，由此說(shuō)明濃硫酸跟金屬的反應(yīng)是較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。再觀察 稀釋后試管里溶液的顏色，便可推知反應(yīng)還生成了硫酸銅，這樣就可以讓學(xué)生自己寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

⑵用新舊知識(shí)對(duì)比突破難點(diǎn)

分析濃硫酸與銅反應(yīng)的本質(zhì)是揭示濃硫酸強(qiáng)氧化性的核心所在，為了突破這個(gè)難點(diǎn)，我將濃硫酸與銅反應(yīng)與稀硫酸與鐵反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比分析，從電子得失的角度剖析酸的通性和強(qiáng)氧化性的本質(zhì)區(qū)別，從中得出以下結(jié)論，稀硫酸的氧化性實(shí)質(zhì)是氫離子的氧化性，而氫離子的氧化性就是酸的通性之一，但濃硫酸的強(qiáng)氧化性是+6價(jià)的硫在特定條件下的氧化性。然后，順理成章導(dǎo)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性的其他表現(xiàn)，這樣既突破難點(diǎn)，又調(diào)動(dòng)了學(xué)生思維，提高了學(xué)生的思維能力。

3、總結(jié)硫酸的性質(zhì)

講授完濃硫酸的強(qiáng)氧化性后，讓學(xué)生進(jìn)行歸納，總結(jié)（必要時(shí)老師給予指導(dǎo)），使學(xué)生能一分為二地理解硫酸的性質(zhì)。

4、鞏固練習(xí)

第一道題：讓學(xué)生觀察蔗糖和濃硫酸的實(shí)驗(yàn)，根據(jù)現(xiàn)象分析所發(fā)生的變化，鞏固濃硫酸的脫水性和強(qiáng)氧化性。

第二道題：已知一定量的銅和足量的濃硫酸反應(yīng)，求被還原的硫酸，掌握此反應(yīng)中濃硫酸被部分還原的特點(diǎn)。

第三道題：已知一定量的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，求被還原的硫酸。學(xué)生往往誤認(rèn)為在銅足量的情況下濃硫酸能完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)濃硫酸特性的分析得出，在銅足量的情況下，一定量的濃硫酸不可能完全反應(yīng)，這樣一來(lái)，學(xué)生很快得出正確答案，再把二、三兩道題進(jìn)行對(duì)比，既鞏固了概念又鍛煉了學(xué)生思維的靈活性、嚴(yán)密性、整體性。

5、小結(jié)硫酸的用途

學(xué)生在了解硫酸性質(zhì)的前提下，閱讀教材，歸納出硫酸的用途。

6、布置作業(yè)及練習(xí)

三、說(shuō)學(xué)法

教與學(xué)是雙邊活動(dòng)，一堂課是否成功，除了要看教師如何教，更要看如何組織學(xué)生更好地學(xué)，在這方面我主要采取以下常用方法。

1、重視課前預(yù)習(xí)，通過(guò)布置預(yù)習(xí)范圍，設(shè)置預(yù)習(xí)題進(jìn)行預(yù)習(xí)。

2、課堂上指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)。

在學(xué)生掌握濃硫酸與銅反應(yīng)的方程后，利用氧化還原的概念，指導(dǎo)學(xué)生分析濃硫酸強(qiáng)氧化性的本質(zhì)，提高學(xué)生的分析能力。

3、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂練習(xí)，及時(shí)糾正概念或思維上的漏洞。

4、課堂上倡導(dǎo)一種自主學(xué)習(xí)的氣氛，擴(kuò)大學(xué)生自主活動(dòng)的空間，以提高課堂效率。

總之，本節(jié)通過(guò)巧妙設(shè)疑，演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)講授，知識(shí)對(duì)比，歸納總結(jié)，指導(dǎo)學(xué)生等方法的綜合運(yùn)用，較大程度的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，實(shí)現(xiàn)了教學(xué)目標(biāo)。

四、板書(shū)設(shè)計(jì)

板書(shū)分三板，內(nèi)容如下 左板上：硫酸的電離方程式。左板下：稀硫酸的通性。中間：濃硫酸的特性。右板：硫酸的用途。

第二篇：硫酸教案

第四章第4節(jié)硫酸

第一課時(shí) 王其梅

教材分析：

班級(jí)：高一（1）

從酸的通性出發(fā)引導(dǎo)學(xué)生明確濃硫酸也具有酸的通性。

濃硫酸除了具有酸的通性外，還具有自身的一些化學(xué)特性：吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。其中濃硫酸的強(qiáng)氧化性是重點(diǎn)和難點(diǎn)。教材通過(guò)實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析發(fā)生的實(shí)質(zhì)，進(jìn)而掌握濃硫酸強(qiáng)氧化性的實(shí)質(zhì)。在學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)后，教材以圖表的形式展現(xiàn)了濃硫酸在生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用，以激發(fā)學(xué)生努力學(xué)習(xí)學(xué)情分析：

本節(jié)教材內(nèi)容是位于硫及硫的氧化物之后，而且學(xué)生在初中的時(shí)候已經(jīng)過(guò)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，已了解濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，本機(jī)可主要是在原有的基礎(chǔ)上更生一層的來(lái)了解濃硫酸的性質(zhì)幫助學(xué)生來(lái)了解硫酸濃度對(duì)它性質(zhì)的影響，更加全面的了解他在化學(xué)學(xué)科中的地位及在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。設(shè)計(jì)思路：

教學(xué)目標(biāo)：

1、知識(shí)與技能

鞏固稀硫酸的性質(zhì)，掌握濃硫酸的特性及強(qiáng)氧化性。

培養(yǎng)學(xué)生用新概念重新認(rèn)識(shí)理解舊知識(shí)的能力，培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象及總結(jié)的能力

2、過(guò)程與方法

通過(guò)復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，分析濃硫酸可能有的性質(zhì)，并用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，探索新知識(shí)的欲望。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

通過(guò)濃稀硫酸的性質(zhì)教學(xué)，使學(xué)生學(xué)懂得“通過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”。

教學(xué)重點(diǎn)：

濃硫酸的特性（吸水、脫水、強(qiáng)氧化性）教學(xué)難點(diǎn)：

濃硫酸的強(qiáng)氧化性

教學(xué)設(shè)計(jì)過(guò)程：

清華學(xué)子劉海洋傷熊事件：

2002年清華大學(xué)機(jī)電系學(xué)生劉海洋先后兩次用濃硫酸將北京動(dòng)物園里德5只燒傷，其中一只熊已雙目失明，劉海洋在這一事件中的所作所為引起了大眾的強(qiáng)烈不滿。試問(wèn)濃硫酸到底

有什么樣的性質(zhì)？在這一節(jié)課中，我們就一起來(lái)探討硫酸的性質(zhì)。

【板書(shū)】4.4.2硫酸

在這之前請(qǐng)大家參看書(shū)上100頁(yè)的“思考與交流”：

1、硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，他們?cè)诮M成上有什么特點(diǎn)？請(qǐng)用電離的方程式表示

2、這些特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？完成下列反應(yīng)的離子方程式。

反應(yīng)方程式：

離子方程式：

酸的通性：

（1）能使指示劑變色

（2）與活潑的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（3）與堿反應(yīng)生成鹽和水

（4）與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽

（5）與某些鹽反應(yīng)（要求符合復(fù)分解反應(yīng)的條件）

3、在實(shí)驗(yàn)室里面為什么要用稀硫酸與活潑的金屬反應(yīng)制氫氣，而不用濃硫酸呢？

這就要求我們進(jìn)一步的了解濃硫酸的性質(zhì)

在初中的時(shí)候我們已經(jīng)學(xué)過(guò)濃硫酸的物理性質(zhì)，現(xiàn)在我們大家一起來(lái)回憶一下：

【板書(shū)】

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

無(wú)色油狀液體，比水重能與水任意比互溶，稀釋時(shí)放出大量熱，沸點(diǎn)高，難揮發(fā) 【設(shè)問(wèn)】在化學(xué)上我們通常用濃硫酸來(lái)做為干燥劑，這是為什么呢？ 【板書(shū)】濃硫酸的特性

這均與酸電離出來(lái)的氫離子有關(guān)

1、吸水性

（由于濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，能將物質(zhì)中的水分子吸收，自身被稀釋。）

如：

取少量的CuSO4·H2O于培養(yǎng)皿中，并向其中加入適量的濃硫酸，試想我們將會(huì)看見(jiàn)什么樣的現(xiàn)象？

現(xiàn)象：藍(lán)色逐漸褪去，變?yōu)榘咨?/p>

注意：濃硫酸雖然有很強(qiáng)的吸水水性，因此常用作干燥劑，但是濃硫酸是一種典型的酸所以不能用濃硫酸來(lái)干燥堿性的氣體（如：氨氣）

【過(guò)渡】濃硫酸作為一種強(qiáng)酸，若不小心濺在了皮膚上，應(yīng)該怎樣處理？

（先用抹布蘸，然后用清水沖洗，再涂上小蘇打）

（要求對(duì)此處理方法做出解釋）

展示一張皮膚被濃硫酸燒傷的圖片 【設(shè)問(wèn)】 問(wèn)什么被濃硫酸燒傷的皮膚是黑色的呢？ 【學(xué)生】 思考交流

【教師】 由于濃硫酸具有很強(qiáng)的的脫水性

【板書(shū)】

2、脫水性

由于我們皮膚主要是蛋白質(zhì)，是有機(jī)物，濃硫酸就會(huì)將我們皮膚里的H和O按照水的組成脫出來(lái)，而我們的皮膚里的氫、氧元素被脫出來(lái)了，剩下的是碳，因此我們才會(huì)看見(jiàn)被濃硫酸腐蝕過(guò)的皮膚才是黑色的。

如：

將濃硫酸蘸在紙條或者是木條上，由于他們主要含纖維，是有機(jī)物，因此我們也將會(huì)看見(jiàn)木條和紙條發(fā)黑，這也是因?yàn)闈饬蛩岬拿撍缘脑?/p>

下面我們來(lái)看一下將濃硫酸加入到裝有蔗糖（有機(jī)物）里會(huì)發(fā)生什么樣的現(xiàn)象？

（邊播放視頻邊講解）

現(xiàn)象：蔗糖逐漸變黑，體積不斷膨脹，并能問(wèn)到有刺激性氣味，用手觸摸燒杯壁，燒杯壁發(fā)燙 【設(shè)問(wèn)】為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象產(chǎn)生？（變黑、膨脹、由刺激性氣味的氣體且燒杯壁發(fā)燙）

發(fā)黑：肯定是和前面一樣，是蔗糖里的氫、氧元素被脫出來(lái)了，剩下的是碳。

發(fā)熱：濃硫酸自身被稀釋，而濃硫酸的稀釋過(guò)程就是一個(gè)發(fā)熱反應(yīng)。

膨脹呢？

刺激的氣味是怎樣產(chǎn)生的呢？

（帶著這樣的問(wèn)題，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)濃硫酸的另外一個(gè)特性，也就是導(dǎo)致為什么實(shí)驗(yàn)室里面不用濃硫酸來(lái)制氫氣，而是用稀硫酸的原因。）【過(guò)渡】 我們知道稀硫酸與銅在通常狀況下是不反應(yīng)的，試想我們?nèi)羰菍饬蛩崤c銅放在一起將會(huì)發(fā)生一個(gè)什么樣的現(xiàn)象呢？下面我們就一起來(lái)觀看這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)?！緦W(xué)生】 觀看實(shí)驗(yàn)，了解濃硫酸的特性 【教師】 邊播放實(shí)驗(yàn)視頻，邊講解

現(xiàn)象：品紅褪色，石蕊變紅 【板書(shū)】

3、強(qiáng)氧化性

加熱

Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O（雙線橋）

強(qiáng)調(diào)濃硫酸在上述反應(yīng)過(guò)程中“既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性”

注意： 由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，因此，在通常情況下濃硫酸與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物之一，就

是二氧化硫。所以實(shí)驗(yàn)室制氫氣不能選用濃硫酸。

但是，由于在常溫濃硫酸是鐵、鋁鈍化，因此冷的濃硫酸可以用鐵制或鋁制的容 器來(lái)儲(chǔ)存和運(yùn)輸濃硫酸。

【設(shè)問(wèn)】濃硫酸能與金屬反應(yīng)，有二氧化硫生成，試問(wèn)濃硫酸是否能與非金屬發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，產(chǎn)物又應(yīng)該是什么呢？ 【提示】在剛才的黑面包試驗(yàn)中，我們能很明顯的看到，蔗糖經(jīng)脫水后得到的碳在不斷的膨脹形成疏松的黑面包。他是否就像我們家你面發(fā)酵面粉一樣呢？

加熱 【教師】C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（雙線橋）

濃硫酸除了能與碳反應(yīng)以外，還能氧化S、P等非金屬單質(zhì)。

【小結(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了濃硫酸的吸水、脫水及強(qiáng)氧化性，重點(diǎn)要求同學(xué)們掌握它的強(qiáng)氧化性。

【教師】 現(xiàn)要求同學(xué)們根據(jù)濃硫酸的性質(zhì)來(lái)確定它在我們的生產(chǎn)生活中的作用，【板書(shū)】

三、濃硫酸的用途

1、干燥劑

2、脫水劑

重要用途

3、強(qiáng)氧化劑

4、除此之外還可以用于制農(nóng)藥、醫(yī)藥、炸藥、化肥、蓄電池、試劑等

板書(shū)設(shè)計(jì)：

一、濃硫酸的物理性質(zhì)

二、濃硫酸的特性

1、吸水性

2、脫水性

3、強(qiáng)氧化性

三、濃硫酸的用途

與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：C + 2H2SO4(濃)==CO2↑+ 2SO2↑+2H2O 與金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cu +2H2SO4(濃)== CuSO4 +SO2↑+2H2O

第三篇：解比例教案說(shuō)客

《解比例》教案

教學(xué)目標(biāo) ：

1．使學(xué)生理解解比例的意義。

2．使學(xué)生掌握解比例的方法，會(huì)解比例。教學(xué)重點(diǎn)：

使學(xué)生掌握解比例的方法，學(xué)會(huì)解比例。教學(xué)難點(diǎn)：

引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)比例的基本性質(zhì)，將比例改寫(xiě)成兩個(gè)內(nèi)項(xiàng)積等于兩個(gè)外項(xiàng)積的形式，即已學(xué)過(guò)的含有未知數(shù)的等式。教學(xué)準(zhǔn)備：優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán) 教學(xué)過(guò)程：

一、導(dǎo)人新課

教師：上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了一些比例的知識(shí)，誰(shuí)能說(shuō)一說(shuō)什么叫做比例？比例的基本性質(zhì)是什么？應(yīng)用比例的基本性質(zhì)可以解決什么問(wèn)題？

1、應(yīng)用比例的基本性質(zhì)，判斷下面哪一組中的兩個(gè)比可以組成比例？

(1)６:10和9:15(2)20:5和4:1(3)5:1和6:2 這節(jié)課我們還要繼續(xù)學(xué)習(xí)有關(guān)比例的知識(shí)，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)解比例。（板書(shū)課題）

二、學(xué)習(xí)探索：你會(huì)用什么方法呢？

（一）揭示解比例的意義。（播放優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán)）

1．將上述兩題中的任意一項(xiàng)用x來(lái)代替（可任意改換一項(xiàng)），討論：如果已知其中三項(xiàng)，可不可以求出這個(gè)比例中的另外一個(gè)未知項(xiàng)？說(shuō)明理由。

2．學(xué)生交流

根據(jù)比例的基本性質(zhì)，如果已知比例中的任何三項(xiàng)，就可以把它改寫(xiě)成內(nèi)項(xiàng)積等于外項(xiàng)積的形式，通過(guò)解已學(xué)過(guò)的方程，就可以求出這個(gè)比例中的另外一個(gè)未知項(xiàng)。

3．教師明確：根據(jù)比例的基本性質(zhì)，如果已知比例中的任何三項(xiàng)，就可以求出這個(gè)比例中的另一個(gè)未知項(xiàng)．求比例中的未知項(xiàng)，叫做解比例。

（二）教學(xué)例題。（播放優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán)）

1．討論：如何把這個(gè)比例式變?yōu)橐褜W(xué)過(guò)的含有未知數(shù)的等式，并求出未知數(shù)的解。

2．組織學(xué)生交流并明確。

（1）根據(jù)比例的基本性質(zhì)，可以把比例改寫(xiě)為：2x ＝7×16（2）改寫(xiě)時(shí)，含有未知項(xiàng)的積一般要寫(xiě)在等號(hào)的左邊，再根據(jù)以前學(xué)過(guò)的解簡(jiǎn)易方程的方法求解。（3）規(guī)范并板書(shū)解比例的過(guò)程。（4）指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行檢驗(yàn)。（5）看書(shū)質(zhì)疑。

3．練習(xí)：課本P66練一練第3題。（播放優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán)）

4．小結(jié)

這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了解比例。想一想，解比例的關(guān)鍵是什么？（根據(jù)比例的基本性質(zhì)將比例式轉(zhuǎn)化成已學(xué)過(guò)的簡(jiǎn)易方程），然后再解簡(jiǎn)易方程即可。

三、鞏固練習(xí)

（1）根據(jù)比例的基本性質(zhì),將下列各比例改寫(xiě)成含有未知數(shù)的等式。(1)3x14?(2):x?2: 517292(3)3.5:1.75?x:2.8(4)x:?6:11

3（2）競(jìng)賽練習(xí),提高學(xué)生做題興趣。

課本P67頁(yè) 練習(xí)九的第4題。

(四人小組共同完成,小組長(zhǎng)分配組員每人做一小題,做完后互相交換檢查,看看哪個(gè)小組完成得又快又準(zhǔn)。)（3）課本P67頁(yè) 練習(xí)九第7題。（4）深化練習(xí)。

課本P67頁(yè) 練習(xí)九第5題。(四人小組互相討論共同完成)

四、全課小結(jié)

同桌互相說(shuō)一說(shuō)你今天學(xué)到了什么?

五、布置作業(yè)

課本P67頁(yè) 練習(xí)九第6題。

解比例說(shuō)課稿

一、說(shuō)教材

《解比例》教學(xué)設(shè)計(jì)緊緊抓住“比例的基本性質(zhì)”在比例與簡(jiǎn)易方程之間起到橋梁作用這一點(diǎn)展開(kāi)，較好的體現(xiàn)了教師的主導(dǎo)作用和學(xué)生的主體作用。同時(shí)為學(xué)生提供了很多參與教學(xué)過(guò)程、展示才華的機(jī)會(huì)，從而受到了良好的教學(xué)效果。課時(shí)教學(xué)目標(biāo)分三個(gè)圍度：

1、認(rèn)知：使學(xué)生認(rèn)識(shí)解比例的意義，學(xué)會(huì)應(yīng)用比例的基本性質(zhì)解比例。

2、能力：使學(xué)生進(jìn)一步鞏固比和比例的意義，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)比例的基本性質(zhì)。

3、情感：培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

教學(xué)重難點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)解比例的意義。

2、應(yīng)用比例的基本性質(zhì)解比例。

二、教法與學(xué)法

采用了優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán)、嘗試教學(xué)法、練習(xí)法、講解法和自學(xué)輔導(dǎo)法等。

三、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

復(fù)習(xí)引新

1．根據(jù)比例的基本性質(zhì)把下面的比例改寫(xiě)成積相等的式子。(口答)

4：3=2：1．5=x：4=1：2

提問(wèn)；根據(jù)積相等的式子，你能求出最后一題里的x嗎?

2．引入新課。在上面兩題里，第1題是求比例里的未知項(xiàng)。(板書(shū)：求比例里的未知項(xiàng))從第2題可以看出，根據(jù)比例的基本性質(zhì)，如果已知比例中的任何三項(xiàng)．就可以求出這個(gè)比例里另外一個(gè)未知項(xiàng)．這種求比例里的未知項(xiàng)，就叫做解比例。(板書(shū)課題)現(xiàn)在，我們就應(yīng)用比例的基本性質(zhì)來(lái)解比例。

教學(xué)新課

1．教學(xué)例2。

播放優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán)。提問(wèn)：你能用比例的基本性質(zhì)來(lái)解比例，求出未知項(xiàng)x嗎?自己先想一想，有沒(méi)有辦法做。再試著做做看。指名一人板演，其余學(xué)生做在練習(xí)本上。集體訂正，讓學(xué)生說(shuō)說(shuō)怎樣想的，第一步的根據(jù)是什么，并向?qū)W生說(shuō)明解比例的書(shū)寫(xiě)格式。

2．教學(xué)例3。

播放優(yōu)質(zhì)資源光盤(pán)，讓學(xué)生用比例形式讀一讀。讓學(xué)生解答在自己的練習(xí)本上。指名口答解比例過(guò)程，老師板書(shū)。讓學(xué)生說(shuō)一說(shuō)解比例的方法。指出：解比例一般按比例的基本性質(zhì)寫(xiě)出積相等的式子，再求未知數(shù)x。

3．小結(jié)方法。提問(wèn)：你認(rèn)為根據(jù)比例的基本性質(zhì)要怎樣解比例?

鞏固練習(xí)

1．做一做。

指名三人板演。其余學(xué)生做在練習(xí)本上。

2．做練習(xí)六第8題。

讓學(xué)生做在課本上，指名口答。

3．做練習(xí)六第l0題。

學(xué)生分兩組，每組一題，做在練習(xí)奉上。要求寫(xiě)出檢驗(yàn)過(guò)程。指名口答x的值和檢驗(yàn)過(guò)程，老師板書(shū)檢驗(yàn)過(guò)程。并說(shuō)明檢驗(yàn)時(shí)把x代入原來(lái)的比例，看兩邊比的比值是否相等。目的是鞏固本節(jié)所學(xué)知識(shí)。課堂小結(jié)。

這堂課學(xué)習(xí)的什么內(nèi)容?應(yīng)用比例的基本性質(zhì)怎樣解比例，創(chuàng)新作業(yè)

把下面的等式改寫(xiě)成比例（1）3x40=8x5（2）2.5x0.4=0.5x2

目的是培養(yǎng)學(xué)生思考能力。

第四篇：139說(shuō)客世界杯活動(dòng)

各位尊敬的合作伙伴：

根據(jù)領(lǐng)導(dǎo)要求，數(shù)據(jù)業(yè)務(wù)中心計(jì)劃在世界杯期間開(kāi)展世界杯說(shuō)客，擬計(jì)劃挑選數(shù)據(jù)業(yè)務(wù)中心的線下合作公司，開(kāi)展深度運(yùn)營(yíng)。為了便于挑選，請(qǐng)各位合作伙伴制定完善的合作計(jì)劃書(shū)，具體要求如下：

1、方案要求：請(qǐng)聯(lián)系一名著名記者、著名主持人（建議以去南非參加直播的記者或者主持人為佳），為此記者或主持人建立說(shuō)客，制定圍繞此說(shuō)客的運(yùn)營(yíng)思路，包括不限于記者或者主持人的所思所想、世界杯賽況、經(jīng)典圖片、重要視頻、發(fā)帖數(shù)、收聽(tīng)人數(shù)、監(jiān)督記者或主持人發(fā)表信息和發(fā)展規(guī)劃等等。

2、單位介紹：簡(jiǎn)單介紹即可。

3、人員支撐：本次世界杯說(shuō)客的運(yùn)營(yíng)支撐人員。

4、時(shí)間要求：請(qǐng)?jiān)谙轮芤唬?月24日）中午12點(diǎn)之前提交方案。

5、費(fèi)用規(guī)劃：預(yù)計(jì)整體費(fèi)用限定在15萬(wàn)以內(nèi)。

6、格式要求：WORD即可。

如果發(fā)現(xiàn)合作計(jì)劃書(shū)與實(shí)際合作效果差距較大，我中心將試情況給予懲罰，最高懲罰為暫停合作關(guān)系，請(qǐng)各合作伙伴務(wù)必求真務(wù)實(shí)，按照規(guī)定時(shí)間提交合作計(jì)劃書(shū)。

感謝各位合作伙伴的支持與協(xié)助！

移動(dòng)互聯(lián)團(tuán)隊(duì)周亮敬上

第五篇：硫酸 (第一課時(shí))教案

課 題： 硫 酸（第一課時(shí)）

江陰市長(zhǎng)涇中學(xué) 曲憲春

[教學(xué)目的]

1、使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)

2、使學(xué)生了解硫酸的用途

3、通過(guò)學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力 [教學(xué)重點(diǎn)] 濃硫酸的強(qiáng)氧化性 [教學(xué)方法] 實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)、探索法 [教學(xué)媒體] 實(shí)驗(yàn)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué) [教學(xué)過(guò)程] [電腦]：播放一段錄像

[引言]：初中化學(xué)我們已經(jīng)學(xué)過(guò)硫酸的有關(guān)知識(shí)，知道了硫酸是二元強(qiáng)酸，具酸的通性；也了解了硫酸的物理性質(zhì)及濃硫酸的吸水性、脫水性。這節(jié)課我們將繼續(xù)學(xué)習(xí)硫酸的其它性質(zhì)。下面讓我們思考這樣一個(gè)問(wèn)題。[電腦]：思考題1 [電腦]：

一、硫酸的物理性質(zhì)

1、無(wú)色、粘稠、油狀液體

2、難揮發(fā)的二元強(qiáng)酸，沸點(diǎn)338℃

3、易溶于水，溶解時(shí)放出大量的熱

4、常用濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，ρ=1.84g·cm-3 [演示實(shí)驗(yàn)]：蔗糖與濃硫酸的反應(yīng) [電腦]：

二、濃硫酸的特性

1、脫水性

2、強(qiáng)氧化性

（1）與非金屬反應(yīng)

0 +6 +4 +4 C + 2 H2SO4(濃)CO2 ↑ + 2 SO2 ↑ + 2 H2O（還原劑）（氧化劑）

加熱時(shí)，濃硫酸能與C、S等非金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

（2）與金屬反應(yīng)

Cu + 2 H2SO4(濃)CuSO4 + SO2 ↑ + 2 H2O（還原劑）（氧化劑）

常溫鈍化

Fe+H2SO4(濃)受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)

[學(xué)生板演]： 2 Fe + 6 H2SO4(濃)Fe2(SO4)3 + 3 SO2↑+ 6 H2O [電腦]:a、常溫下，F(xiàn)e、Al等遇濃硫酸發(fā)生鈍化

b、受熱條件下，濃硫酸能夠跟絕大多數(shù)金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)，除Pt、Au等外

[電腦]：

3、吸水性————作干燥劑 [電腦]：思考題2 [電腦]：

三、硫酸的用途

1、酸性——制化肥、農(nóng)藥、無(wú)機(jī)鹽等

2、難揮發(fā)性——制HF、HCl

3、吸水性——作干燥劑 [小結(jié)]：本節(jié)課內(nèi)容 [練習(xí)]：見(jiàn)附頁(yè)

[附頁(yè)]： 思考題1：

兩個(gè)完全一樣的試劑瓶均已失去標(biāo)簽，只知一瓶是濃硫酸，一瓶是濃鹽酸，你如何利用物理方法進(jìn)行識(shí)別？ 思考題2：

下列氣體可用濃硫酸干燥的是（）A.NH3 B.CO C.HI D.H2

練習(xí)：

1．將下列現(xiàn)象中硫酸表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)寫(xiě)在空白處。

（1）敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加，_______。（2）濃硫酸使紙片變黑，_______。（3）濃硫酸可以與銅反應(yīng)，_______。

（4）鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出，_______。

2.下列氣體中，既能用濃硫酸干燥，又能用氫氧化鈉干燥的是（）A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3

3．下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是（）

A.Fe B.Cu C.Al D.Zn 4．下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是（）

A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng) C．都能作為氣體的干燥劑 D．硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)