第一篇：九年級科學上冊 1_4《常見的堿》優(yōu)秀教學設計 (新版)浙教版1

1.4 常見的堿

教學目標：

1、知識與技能:(1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,了解其用途。(2)探究CO2和NaOH的反應。(3)學習總結堿的通性

2、過程與方法: 通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學探究的過程;學會用堿的有關性質解釋有關生活現(xiàn)象。

3、情感態(tài)度與價值觀:(1)通過實驗設計及實驗分析,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。

(2)通過學生親身參與科學探究活動,激發(fā)學習化學的興趣,培養(yǎng)學生尊重事實的科學態(tài)度,發(fā)展善于合作,勤于思考的科學精神。

學情分析：

本節(jié)課的內容是是初中科學內容的重要部分,是在學習了常見的酸后來認識常見的堿。通過結合學生的生活經驗,提供生動、豐富多彩的化學物質,設計有趣的探究實驗,讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法,獲得探究物質及其變化的親身體驗,享受到探究物質的樂趣,體會到研究身邊的化學物質對提高人類的生活和質量、促進社會的發(fā)展有著重要意義。

重點難點：

教學重點:NaOH和Ca(OH)2的性質 教學難點:堿的化學性質

教學過程：

【回顧】上一節(jié)課我們通過對比的方法學習了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸,并通過實驗探究歸納出酸的通性,同學們能否描述酸的通性?

【回答】酸的五點通性

【意圖】通過復習,從學生已有經驗出發(fā), 引出新問題,激發(fā)學生的求知欲并且引導學生用對比的方法分析問題。

【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節(jié)課我們共同來探究。

【設疑】常見的堿有哪些?

【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等

【講述】研究物質的性質一般先從物理性質入手,下面請同學們注意觀察并思考。

【實驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中 【觀察】學生充滿好奇感

【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體,氫氧化鈣為白色粉末狀固體。

【意圖】通過實驗增強對比性充分把握物質的異同

【設疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,這可能與什么性質有關?

【回答】強腐蝕性

【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽

【講解】當然,氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性,它俗稱消石灰、熟石灰,所以使用時也要注意安全。

【意圖】通過標簽增強學生的感性認識,培養(yǎng)安全實驗的操作意識。

【繼續(xù)探究】繼續(xù)觀察氫氧化鈉固體表面的變化

【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮,少量已經溶解了,形成了溶液附著與固體表面

【設疑】同學們觀察真仔細!這個現(xiàn)象叫做“潮解”,這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質?是什么變化?

【回答】吸水性,屬于物理變化

【追問】利用這個性質有何用途?

【思考】用作某些氣體的干燥劑

【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍)

【實驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩,并觸摸試管壁。

【體驗】氫氧化鈉溶于水,感覺試管壁發(fā)燙,而氫氧化鈣形成了懸濁液。

【結論】氫氧化鈉易溶于水,溶解放熱,水溶液有滑膩感,氫氧化鈣微溶于水。

【意圖】通過實驗探究讓學生對氫氧化鈉的物理性質有較強的感性認識

【總結】

一、常見的堿的性質

(一)物理性質 【意圖】將性質以列表的形式進行總結,一目了然

【過渡】常見堿的化學性質如何?讓我們進行以下探究吧!

【展示】探究內容

(二)化學性質

【意圖】將需要探究的內容列出,有利于學生進行實驗，增強實驗的目的性

【提問】在這張表格中哪些是你已經知道的呢?

【回答】

1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞變紅;

2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀

3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀

【意圖】發(fā)學生回憶,激發(fā)學生原有認知,有利于學生知識層次的進一步提升

【實驗三】兩份NaOH 溶液 +(分別)石蕊、酚酞(分別)觀察顏色的變化。

【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色;無色酚酞試液變紅色。

【啟發(fā)】還有些反應能否發(fā)生,現(xiàn)象如何,需要通過實驗來研究

【實驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液

【觀察】無明顯現(xiàn)象

【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應?求學生設計實驗說明

【意圖】通過實驗產生認知沖突,激發(fā)學生對新問題的探索

【學生合作探究】

利用壓強的變化,充分聯(lián)系已學知識,利用身邊儀器和物品學生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳,然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩,觀察現(xiàn)象等等

【意圖】學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法,發(fā)揮創(chuàng)新思維, 設計各種形式的實驗裝置。

充分肯定學生的實驗設計 【表達交流】各組匯報自己的實驗設計和實驗結果,交流實驗現(xiàn)象。

【意圖】進行簡單的交流和評價, 體現(xiàn)探究的開放性。

【質疑】上述實驗真的能說明發(fā)生反應了嗎? 實驗設計嚴密嗎?如何排除水的干擾?

【設問】生成什么物質

【學生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過對比實驗的方法, 上幾個實驗都需要設計對比實驗, 才比較嚴謹

【實驗五】兩個充滿二氧化碳的塑料瓶中,分別加入等量水和氫氧化鈉溶液, 加堿的瓶子變得更癟。

【得出結論】確實發(fā)生了反應。

【歸納方法】采用對比的方法, 控制變量排除干擾。

【意圖】對學生進行控制變量、對比實驗等科學方法的教育, 培養(yǎng)學生探究能力, 體現(xiàn)探究的嚴密性, 深刻性。

【引導】是否還有其他方法?

【講述】我們不要立即實驗, 先分析需要研究的問題, 選擇最佳實驗方案

【總結】研究一個問題我們有多種方法, 同樣的問題可以從不同角度分析, 在探究過程中一定先設計好實驗方案選擇最優(yōu)方案實施

【實驗六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液,振蕩,瓶子變癟,反應后,加入稀鹽酸,溶液中產生大量氣泡,瓶子又恢復為原狀。

【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產生了碳酸鈉, 有人說用酚酞, 有人說加鹽酸。

【討論并實驗】各組在點滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應, 發(fā)現(xiàn)碳酸鈉也能使酚酞變紅色, 不能用這個方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實驗, 沒有氣泡產生, 可以用這個方法。

【意圖】培養(yǎng)學生從多角度分析問題, 反思問題的學習習慣和方法。培養(yǎng)學生實驗探究的目標意識和優(yōu)選意識增強學習興趣,進行方法教育。

【思考】請模仿CO2 與Ca(OH)2 溶液反應的化學方程式,寫出CO2 與NaOH 反應的化學方程式。CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O2

【思考】工廠燒含硫煤會產生大量SO2 ,污染環(huán)境,一般可通過NaOH 溶液吸收,為什么?寫出 反應的化學方程式。

【書寫方程式】SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O

【思考】用所學知識分析:如何保存NaOH 固體?能否用NaOH 來干燥CO2、SO2 等氣體?【思考】如何設計實驗證明表面皿上的NaOH 固體已變質?

【提問】根據(jù)氫氧化鈉的性質,實驗室應當如何保存?為什么?

【回答】應當密閉保存,因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解,又會與二氧化碳氣體反應。

【意圖】應用知識, 解決實際問題。

化學性質介紹

【聯(lián)系】學習酸的性質時,我們就已經知道酸可以與堿反應了,請同學們嘗試寫出NaOH、Ca(OH)2,分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。

【思考討論】書寫方程式

【實驗七】(試管 + CuSO4(FeCl3)溶液 + NaOH 溶液 藍色(紅褐色)

【思考討論】請完成下列化學方程式:

NaOH + CuSO4 —— ___________________,現(xiàn)象:________________

NaOH + FeCl3 —— ___________________,現(xiàn)象:________________

【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合

【講解】這是配制農藥波爾多液發(fā)生的反應

【拓展】“波爾多液”由來

觀察并記錄實驗現(xiàn)象

【意圖】通過演示實驗增強學生感性認識提高學生的興趣

【總結】(二)化學性質

【意圖】性質以列表的形式進行總結,一目了然

【歸納】堿的通性

1、堿能與酸堿指示劑作用

2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水

3、堿能與酸反應生成鹽和水

4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽

【提問】堿為什么具有相似的化學性質?

【思考回答】不同的堿在溶液中都能產生相同的OH-

【意圖】指導學生從物質的組成結構分析物質的性質, 初步形成物質的組成決定物質的性質的觀點。為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。

【活動】拓展應用

【提問】常見的堿有哪些主要的用途?

交流討論并回答

【意圖】應用知識, 解決實際問題,培養(yǎng)自學能力。

第二篇：九年級科學上冊 1_3《常見的酸》優(yōu)秀教學設計 (新版)浙教版1

1.3 常見的酸

教學目標：

1、掌握酸的性質;

2、掌握鹽酸的個性;

3、熟練的運用酸的性質解題。學情分析：

學生在次之前學習了酸堿指示劑,對常見溶液的酸堿性和用途有了初步的了解,其次,在第八單元中學生系統(tǒng)學習了金屬與酸的反應。因此,學生學習本節(jié)課時已經打下了良好的理論基礎。另外,學生也具有了一定的生活經驗,例如生活中常見溶液的酸堿性、濃硫酸的強腐蝕性等,也為學生學習本節(jié)課打下了良好基礎。重點難點：

1、酸的性質;

2、鹽酸的個性;教學過程：

【導入】復習與導入

1、回顧酸的含義。(學生回答酸的含義。)

2、說說日常生活中含有酸的物質并說明含有哪種酸。(學生根據(jù)日常生活經驗說一說。)【活動】觀察濃鹽酸試劑瓶的標簽及打開瓶蓋后瓶口放入白霧，歸納濃鹽酸的物理性質。

1、濃鹽酸的物理性質(閱讀鹽酸試劑瓶的標簽。)(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。（1、認識到濃鹽酸需要密封保存。

2、討論濃鹽酸敞口放置引起的變化。)【講授】回顧：鹽酸的化學性質一

(1)鹽酸能跟指示劑反應(回顧紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。)結論:紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色?！净顒印葵}酸的化學性質二 【實驗探究】

A、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,將燃著的火柴伸入試管口,現(xiàn)象:蛋殼表面產生氣泡,燃著的木條伸入后會熄滅。(了解雞蛋殼的主要成分。)2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑ 結論:鹽酸+鹽=新鹽+新酸

B、鹽酸和碳酸鈉的反應: 現(xiàn)象:產生大量氣泡。HCl+Na2CO3=NaCl + H2O + CO2↑

【CO32-檢驗】加鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)(如何檢驗二氧化碳?)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O C、①稀鹽酸中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象:

產生AgCl白色沉淀 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

②Na2CO3中滴加硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象:

產生Ag2CO3白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

③在上述沉淀中分別再加入稀HNO3,觀察現(xiàn)象:

在AgCl沉淀中沉淀不消失;在Ag2CO3沉淀中出現(xiàn)大量氣泡(CO2), 白色沉淀消失。

【CI-的檢驗】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。

【活動】鹽酸的化學性質三 A、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸,振蕩,過會兒觀察現(xiàn)象:鐵銹消失,溶液變成黃色(了解鐵銹的主要成分。)

6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O

(紅色)(黃色)

B、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸,微微加熱,觀察現(xiàn)象:黑色粉末消失,溶液變成藍色(理解此活動中微微加熱的目的。)

2HCl+CuO =CuCl2+H2O

(黑色)(藍色)

結論:鹽酸+金屬氧化物=鹽+水

【活動】鹽酸的化學性質四 【實驗探究】

上述鹽酸除鐵銹的實驗中,除了鐵銹消失外,還可以觀察到現(xiàn)象: 鐵釘表面產生氣泡

【提出問題】氣體是否是鹽酸和金屬鐵反應生成的?(學生探究鹽酸和金屬鐵反應。)

【實驗驗證】

2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑

(淺綠色)

結論:鹽酸+金屬=鹽+氫氣

酸可以和某些活潑金屬反應,生成鹽和氫氣.【活動】鹽酸的化學性質五

【實驗探究】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液,溶液呈藍色;再逐滴滴入鹽酸,溶液顏色由藍色逐漸變成紫色。HCl+NaOH = NaCl+H2O

結論:鹽酸+堿=鹽+水

【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療,藥片的主要成份是氫氧化鋁,為什么能用它來治療胃酸過多呢?

3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O

【活動】歸納鹽酸的性質及離子的鑒定方法

一、鹽酸

1、濃鹽酸的物理性質

(1)純凈的濃鹽酸是無色的液體,有刺激性氣味。

(2)濃鹽酸具有揮發(fā)性。從濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸,形成鹽酸小液滴,從而形成白霧。

2、鹽酸的化學性質性質

(1)紫色石蕊遇鹽酸變紅色,無色酚酞遇鹽酸不變色。

(2)鹽酸+鹽=新鹽+新酸

(3)鹽酸+金屬氧化物=鹽+水

(4)鹽酸+金屬=鹽+氫氣

(5)鹽酸+堿=鹽+水

二、離子的鑒定

1、【CO32-檢驗】加鹽酸,能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體(二氧化碳)

2、【CI-的檢驗】先加AgNO3溶液出現(xiàn)沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。

第三篇：課題1 常見的堿 教學設計

課題1 常見的堿 教學設計

課題1 常見的堿 教學設計湖北省當陽市實驗中學 胡廷成 宋玉蓉#TRS_AUTOADD_***94 { } #TRS_AUTOADD_***94 P { } #TRS_AUTOADD_***94 TD { } #TRS_AUTOADD_***94 DIV { } #TRS_AUTOADD_***94 LI { } /**---JSON--{“":{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”p“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”td“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”div“:{”margin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“},”li“:{”mMARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px MARGIN-TOP: 0px;MARGIN-BOTTOM: 0px argin-top“:”0“,”margin-bottom“:”0“}}--**/

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教學目標

①認識氫氧化鈉的吸水性和腐蝕性，了解其用途。

②認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質，歸納堿相似化學性質及其原因。

重點和難點

重點：氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質。

難點：堿的化學性質。

實驗準備

藥品：NaOH固體、20%NaOH溶液、CaO固體、澄清的石灰水、鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、石蕊試液、酚酞試液、洗凈的雞爪、去殼的熟雞蛋。

器材：導線、燈泡、燒杯、試管、軟塑料瓶、表面皿、滴管、點滴板。

教學設計

教師活動

學生活動 點評

引入新課

演示：

1．實驗(如圖)觀察甲、乙中發(fā)生的現(xiàn)象。

2．清水變“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水變渾濁問題：大家想一想，這些神奇的現(xiàn)象存在的反應原理是什么？

多么奇妙的化學世界！

學生疑問：

1．熟雞蛋為什么會掉下去呢？

2．“牛奶”能喝嗎？它的主要成分是什么？

通過神奇的化學實驗把學生輕松地引入化學課堂。

實驗引導NaOH的性質及用途

取固體NaOH觀察，放入表面皿上，在試管中溶解固體NaOH并感知其溫度變化。

問題：1．NaOH固體表面溶解的原因。

2．怎樣保存NaOH固體？

3．它能做干燥劑嗎？

演示實驗：觀察用20%NaOH溶液浸泡過的雞爪。

問題：1．雞爪前后的變化及其原因。

2．使用NaOH時應注意什么？

3．NaOH在生產生活中有哪些作用？

1．NaOH是白色固體。

2．表面吸水、溶解。

3．試管外壁發(fā)熱。

我從書本上找到了答案：

1．潮解。

2．密封。

3．能。

1．哇！真厲害！

看看書本上怎么說……

2．使用它應小心，注意安全。

3．作用：化工原料、清潔劑……

設計的問題緊緊圍繞實驗，簡明扼要，激發(fā)學生積極探究思維的興趣，巧妙點撥，在學生獲得知識的同時也進行了安全教育。

實驗引導Ca(OH)2的性質及用途

材料引入：

1．冬天園林工人用石灰漿將樹干底部刷白。

2．用石灰沙漿砌磚抹墻很牢固。

3．裝石灰水的試劑瓶用久后瓶壁上有一層白色的膜。問題：

上述材料中涉及到的物質和化學性質。

演示實驗10-9：取生石灰加水觀察現(xiàn)象。

問題：1．實驗現(xiàn)象及反應。

2．Ca(OH)2的用途是什么？

3．使用它有哪些注意事項？

粉刷久后為什么會變白變硬呢？

涉及Ca(OH)2與CO2發(fā)生了反應，生成了堅硬的CaCO3。

生活中還有哪些事例與此相關呢？

我想知道！

1．放熱

2．消毒、建筑材料等

3．具腐蝕性，注意安全

聯(lián)系生活實際，引出所講化學物質，又從實驗的角度感知若干關于氫氧化鈣的知識。學生在輕松的氛圍中快樂學習的同時，真正體會到生活中處處有化學，并學以致用。

分組實驗活動探究堿的化學性質

分組實驗：

1．NaOH、Ca(OH)2溶液中分別滴加石蕊試液和酚酞試液。

2．充滿CO2的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液，密封觀察。

3．向澄清石灰水中吹二氧化碳氣體。

問題：1．上述三個實驗的現(xiàn)象是什么？

2．熟雞蛋掉下去的原因。

3．“清水變牛奶”的原因。

4．堿有哪些類似的化學性質？

活動：競賽書寫相關的反應原理。

1．遇石蕊都變藍色！

遇酚酞都變紅色！

2．軟瓶變癟！CO2與NaOH反應后壓強減小。

哦，蛋是這樣掉下去的！

3．石灰水變渾濁

哦，“清水變牛奶”原理如此！

4．我能歸納堿的化學性質。

競賽：我要奪第一！我最怕書寫化學方程式了，但只要掌握規(guī)律就很簡單了。

學生自主探究實驗，在實驗中加以歸納，從感性認識到理性認識更加深刻。教師的問題回應了最開始的實驗，學生理解更透徹。競賽活動的開展，強化了化學用語的學習。

實驗引導酸、堿具有相似化學性質的原因

演示實驗10-10：分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水、乙醇的導電性。

問題：1．上述哪些物質能導電？

2．導電的原因是什么？

3．酸、堿如何具有相似的化學性質？

反思小結：通過本次學習，同學們有什么收獲？

①學習掌握了哪些知識？②學會運用哪些方法？③明白哪些道理？

真有趣！小燈泡發(fā)光了！

1．能導電的有硫酸、鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液。

2．導電是因為發(fā)生電離，離解出自由移動的離子。

3．酸會離解出H+；堿會離解出OH-。

我又有了一些進步?。◤闹R技能、學習方法、情感態(tài)度與價值觀三方面小結）

這些短小的問題點到了學生的許多弱點，促進學生在學習過程中重視反思、整理、歸納、小結和交流，使學生的知識和技能方法都不斷提高。

點評：高品位的教學對教師工作的要求是把“抽象的知識具體化；把深奧的知識淺顯化；把復雜的知識條理化；把枯燥的知識趣味化；把單一的知識網(wǎng)絡化”。在本案例中，教師一開始就用一項趣味實驗將問題印入學生的大腦，然后通過生活中的多種材料將化學知識層層深入，學生在自主探究中理解知識與技能，感悟學習方法。在本案例中，教師的板書設計也形成特色，從橫向分析知識推進與方法形成融為一體，從縱向分析是知識與方法的深化，這樣學生才能真正成為課堂活動的主體，教師成為學生活動的引導者、組織者、幫助者。

點評：湖北省當陽市教研室 朱吉杰

第四篇：九年級科學上冊 1_5《酸和堿之間發(fā)生的反應》教學設計 (新版)浙教版1

酸和堿之間發(fā)生的反應

【教學目標】

1、知識與技能:

(1)知道酸和堿反應能產生鹽和水。

(2)能了解該反應在生產和生活中的應用。

2、過程與方法

(1)通過實驗探究,學會研究物質及其變化規(guī)律的科學方法。

(2)通過小組討論問題,提高信息加工處理能力。

(3)通過讀圖,學會讀圖讀表能力。

3、情感態(tài)度與價值觀

通過對生產生活中的事例及現(xiàn)象解釋,能感悟到科學與社會、生活的緊密聯(lián)系。

【學情分析】

本章內容是浙教版九年級科學上冊第一章,主要是學習物質及其變化。課標上的表述是“教師應注意通過知識的講授和探究活動,引導學生了解常見物質的化學反應,通過實驗了解控制變量、歸納、演繹、建立模型等科學方法,增強科學探究的意識和能力,并引導學生聯(lián)系生產生活實際,形成對自然界物質的總體認識!”本節(jié)課是這章內容的第五節(jié),在前兩節(jié)的基礎上,對酸和堿反應及實質進行探索,為下一節(jié)引出鹽的概念和復分解反應的學習打下基礎,本節(jié)是貫穿酸堿鹽知識的重要紐帶。本節(jié)內容應用前面所學實驗方法,將STS教育滲透于整個教學活動中。

在知識儲備上,九年級的學生已經掌握了常見酸和堿的一些性質,為本節(jié)課打下了基礎。在能力上,九年級學生思維比較活躍,求知欲強,已掌握了一定的科學方法,課堂中應該多設計與學生互動的環(huán)節(jié),激發(fā)興趣。在心理上,學生自尊心加強,教師要尊重學生,鼓勵學生,而且讓每一個學生在課堂上都有自我展現(xiàn)的機會?！窘虒W的重點和難點】

1、重點:酸和堿反應能產生鹽和水。

2、難點:酸和堿反應的探究過程?！窘虒W過程】

一、引入

【教師活動】 提問:在蜜蜂叮咬處涂些肥皂水,在馬蜂叮咬處涂些食醋能減緩疼痛,其中的原理是什么?

提示問題:酸有哪些共同的化學性質?堿有哪些化學性質? 【學生活動】 學生產生質疑,通過酸和堿的化學性質復習,猜想可能是蜜蜂叮咬處的酸和肥皂水中的堿發(fā)生反應,馬蜂叮咬處的堿和食醋中的酸發(fā)生反應。

【設計理由】 利用生活實例創(chuàng)設情境,通過提問猜想引入,既鞏固了前兩節(jié)課的知識,又激發(fā)了學生探究興趣,讓每位學生感受到生活中處處有化學,同時加強學生的語言表達能力等。

【講授】探究新知

1、酸和堿的反應

【教師活動】

實驗1:如何判斷氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應?小組討論得出實驗方案。請一位學生演示實驗。

教師設計4個問題繼續(xù)深入引導,歸納出判斷物質反應的方法。

分組討論:1.酚酞在實驗中起什么作用?還有什么方法?

2.在操作中逐滴滴入稀鹽酸原因是什么?

3.玻璃片上的物質還有氫氧化鈉嗎?

4.蒸發(fā)皿上的白色固體是什么? 方法小結:借用指示劑來判斷反應前后溶液的酸堿性發(fā)生改變,從而判斷物質間的變化。

提問:請寫出相應的化學方程式。

實驗2:如何判斷硫酸和氫氧化鉀溶液能反應?

請學生實驗操作驗證,并書寫相關化學方程式。

提問:以上2個反應有什么共同的特點呢?

引導:從反應物生成物類別角度分析。

小結:堿跟酸作用生成鹽和水的反應叫酸堿反應。(中和反應)

2、酸和堿反應的實質

讀圖:根據(jù)書本20頁圖1—26說出酸和堿反應的實質。

[動畫]氫氧化鈉和稀鹽酸反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化?

【學生活動】

學生討論得出多種實驗方案。通過交流討論得出最佳實驗方案。

學生觀察操作步驟及現(xiàn)象,逐步分析原因。

通過分組討論問題,進一步歸納出判斷方法。

學生操作驗證,很容易就書寫出化學方程式。通過對比,歸納出兩個反應的共同特點,再舉例其他的酸和堿反應,學生很快就概括出了酸堿反應的特點。

學生觀察書本115頁20頁圖1—26回答出酸和堿反應的實質。

通過動畫觀察,微觀角度分析反應前后溶液中離子發(fā)生了怎樣的變化,再通過方程式分析法進一步確定酸和堿反應的實質。

【設計理由】

培養(yǎng)學生設計實驗的能力。通過小組討論,提高學生的團結協(xié)作能力。

通過實驗觀察及分析,提高實驗探究能力,語言表達能力以及概括能力。通過問題提示,使學生討論更具方向性,回答更規(guī)范。通過歸納小結,掌握物質反應的判斷證據(jù)和方法,幫助學生突破難點。

活學活用,提高方法應用能力。

通過分析訓練學生的問題分析能力。

通過對比分析知道酸和堿反應能產生鹽和水的特點,突出重點。

提高學生讀圖能力,通過建模的方式提高知識的建構能力。通過多媒體形象、直觀地感受酸堿反應中的微觀變化。

【講授】歸納應用

三、酸堿反應的應用

【教師活動】

過渡提問:在實驗完成后能將過量的酸溶液或堿溶液直接倒進下水道嗎?應該如何處理呢?

教師展示圖片,介紹酸堿反應的應用。

提問:如何處理工廠的廢水?如何改變土壤的酸堿性?酸堿在醫(yī)藥上如何的應用等?

小結:在堿性物質中加入酸性物質,或在酸性物質中加入堿性物質,可以調節(jié)溶液的酸堿性。利用該原理,在實際生活中我們可以解決一些問題。

【學生活動】

學生積極思考,利用所學的新知回答問題。

學生根據(jù)酸和堿之間反應生成鹽和水的原理,各抒己見。解決實際問題,寫出相應的化學方程式。

【設計理由】

現(xiàn)學現(xiàn)用,鞏固知識。通過問題情景的創(chuàng)設把課堂教學引向實際生產生活。

通過圖片展示,讓學生深刻地體會到化學課上所學知識能密切與生活實際聯(lián)系起來, 激發(fā)學生的發(fā)散性思維。

【練習】小結檢測

四、小結及檢測(課件中展示圖片)

【教師活動】檢測采用“非常6+1”砸金蛋的方法。每個金蛋對應一道習題。

對應習題如下:

1、下列物質中常用來改良土壤酸性的是()

A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.燒堿

2、將含有H+和OH-的兩種溶液放在同一容器中,會怎樣?

3、如圖是稀硫酸與40克質量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液反應時,溶液的pH隨加入溶液的質量m變化的關系圖。請回答下列問題:

(1)據(jù)圖分析,在實驗操作過程中應該往______溶液中滴加另一種溶液。

(2)某同學借助無色酚酞試液觀察反應進程,當觀察到的實驗現(xiàn)象為_____________時,則反應獲得溶液的pH恰好為7。

(3)A、B、C三處的溶質分別是哪些?

4、甲、乙兩組同學分別做常見的酸和堿與同種指示劑反應的實驗,使用的試劑是稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。實驗后將廢液分別集中到各組的一個廢液缸中。研究小組對兩個小組的廢液進行檢測,結果見表格。(1)請分析這種指示劑是_________,理由_________________;(2)乙組中廢液呈紅色說明它是__性,不可能有___;

(3)甲組中廢液呈無色說明它是_____________性,若呈中性則廢液溶質__________,若呈酸性則廢液中離子有_______。

5、如圖所示,某同學在進行酸堿中和反應實驗時,向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會兒后,發(fā)現(xiàn)忘了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否完全反應,該同學從燒杯中取少量反應后的溶液于一支試管中,并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液,振蕩,觀察到酚酞試液不變色。于是他得出“兩種物質已恰好完全中和”的結論。你認為他得出的結論是否正確_____，理由是___________。

6、請你另設計一個實驗,探究上述氫氧化鈉和稀鹽酸溶液反應是否恰好完全中和?

【學生活動】

學生分別回顧這節(jié)課學到的知識。

學生可選擇任意一個金蛋進行答題。

【設計理由】

讓學生小結是為了讓他們自己學會整理所學的知識,加強學習的自主性。

選擇游戲的方法進行課堂檢測是為了激發(fā)學生做題的興趣,部分學生往往做題感覺枯燥乏味,這樣的形式帶有一定的趣味性和挑戰(zhàn)性,讓學生被動做題轉變?yōu)橹鲃幼鲱}。

第五篇：九年級科學上冊1.1化學方程式教學設計1(新版)華東師大版

化學方程式

1教學目標

1、認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系。

2、通過實驗認識質量守恒定律，并能用它來解釋常見的現(xiàn)象

3、通過學生之間的討論交流，對質量守恒定律的實質作出解釋，培養(yǎng)學生分析及推理能力。

4、通過實驗探究，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。

5、通過史實資料，學習科學家開拓創(chuàng)新的精神。

6、產生學習的成功體驗，享受學習、享受科學。2學情分析

（1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質，初步掌握了一些簡單的化學反應。

（2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。

（3）學生的心理狀況：學生剛開始化學學習，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài)。3重點難點 教學重點：

1、通過實驗探究建立質量守恒定律

2、質量守恒定律的微觀理解

3、質量守恒定律的應用 教學難點：

1、對質量守恒定律的正確理解，尤其是對“參加”和“質量總和”的理解

2、質量守恒定律的微觀理解

3、應用質量守恒定律分析具體反應 教學活動

活動1【導入】1.1.1化學方程式－－－－質量守恒定律 學生觀察，火柴直接折斷，和火柴燃燒，這兩種變化有什么不同？ 生：前者是物理變化，后者是化學變化。

師：火柴折斷前后質量是不變的，那燃燒以后的質量是否改變？ 生：減小

師：是不是所有物質在化學變化前后質量都會變小呢？ 生：不是，鐵生銹質量會增加 活動2【活動】演示

師：化學變化前后物質的質量到底變大還是變小呢？我們要去探究的話就要進行實驗。對于質量的測量，我們需要托盤天平，老師這里提供白磷、帶有沙子的錐形瓶、橡膠塞、托盤天平、酒精燈等等，讓學生討論如何進行實驗？

生：（先稱反應前物質的總質量，加熱后使其反應，再稱總質量）師：那這個實驗能否在敞口的條件下進行呢？（反應前先不塞瓶塞問學生）生：不能，因為白磷燃燒后白煙會跑出來 師：那應該如何改進實驗呢？ 生：加一個塞子，使其密閉 師：好，我們來觀察觀察這個反應

（1）在底部鋪有一層干燥細砂的錐形瓶中，放進一粒細小的白磷，用橡皮塞塞緊瓶口，（在PPT上展示反應前的物質和物品有：錐形瓶、橡膠塞、細砂、氣球、白磷、空氣）把瓶子放在天平左盤上，在右盤上加砝碼并調節(jié)游碼位置，使天平達到平衡。

（2）取下錐形瓶將其放在石棉網(wǎng)上加熱至白磷自發(fā)燃燒完全，同學們觀察到什么現(xiàn)象？（劇烈燃燒，產生大量的白煙，放出大量的熱）是否為化學變化？（是）理由（有新的物質產生，五氧化二磷）（再在ppt上展示反應后的物質和物品有：錐形瓶，橡膠塞、細砂、氣球、白煙五氧化二磷、剩余空氣）

（3）等錐形瓶冷卻到室溫后，再把它放回到天平左盤，觀察天平是否保持平衡。這說明在化學反應前后，總質量保持不變。

（在PPT上約減反應前后都有的物質和物品）得到，化學反應前后，參加反應的物質的總質量，等于反應生成物質的總質量?；顒?【活動】學生分組實驗 學生分組實驗

（1）學生分組自主選擇器材并設計方案進行探究（分A、B兩組節(jié)約時間）探究活動一：氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應后總質量是否改變？ 探究活動二：碳酸鈉粉末和稀鹽酸反應后總質量是否改變？ 教師巡回指導，協(xié)助學生完成天平的操作（2）匯報結果

A組：參加反應的各物質的質量總和等于生成的各物質的質量總和。B組：參加反應的各物質的質量總和大于生成的各物質的質量總和。（3）數(shù)據(jù)分析

展示拍攝的碳酸鈉與稀鹽酸實驗過程，引導學生從實驗現(xiàn)象查找天平不平衡 的原因。碳酸鈉和鹽酸反應生成二氧化碳散逸到空中導致總質量減小。（4）裝置改進

小組討論，將敞口裝置改為各種密閉裝置。活動4【講授】

教師巡回指導，協(xié)助學生完成天平的操作

匯報結果：硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合后發(fā)生化學反應，因為有新的物質生成，反應前后天平仍平衡。問A組同學在加塞密閉的情況下實驗，前后物質總質量相等，B組同學在不密閉的情況下實驗，前后物質總質量也相等。

科學家經過大量實驗發(fā)現(xiàn)：化學反應前后，參加反應的物質的總質量等于生成的物質的總（剛才老師給你們分兩大組進行實驗，一組有瓶塞，一組沒有瓶塞，為什么兩種不同條件下得出的結果是一樣的呢？而我們原先白磷燃燒實驗必須要在密閉條件下才能得出相等？它們兩個變化有什么區(qū)別呢？因為白磷燃燒是有氣體參與反應，而且白煙會逃逸出去。說明有物質逃逸或氣體參與的反應必須在密閉的條件下進行實驗才能得出質量的規(guī)律）所以火柴燃燒后質量真的減小了嗎？反應生成二氧化碳逃逸了使得總質量減小?；顒?【講授】宏觀到微觀，認識本質

為什么化學反應會遵循質量守恒定律呢？科學現(xiàn)象往往要通過微觀知識來解釋它的原因。比如說，電解水的實驗中，反應物是水，生成物是氫氣和氧氣，實驗可以說明：水由氫元素和氧元素組成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。老師帶來了兩個水分子模型，蘋果表示氧原子，金桔表示氫原子（貼標簽），其通電后，氧原子和氫原子會分離，又重新組合成氫分子和氧分子。（用實物投影）

問：從分離到重新組合，水果總質量有沒有變？說出你的理由? 沒有變，因為水果種類沒有變，水果個數(shù)也沒變，單個水果的質量也沒變。如果換成是原子呢？我們該怎么說？ 化學反應前后，原子種類數(shù)目和質量都不變。

說明質量守恒定律微觀上遵循原子種類、數(shù)目、質量不變的原則?；顒?【活動】解釋應用

解釋應用

展示鎂條燃燒的圖片，請學生分組討論鎂條燃燒前后的質量關系？通過生 成的氧化鎂的質量大于參加反應的鎂條的質量，幫助學生理解質量守恒定律中 “參加”二字，使學生明白，化學反應前后，兩次稱量的質量可能會不相等，但 反應前后物質的總質量一定是守恒的。活動7【練習】課堂小結

五、課堂小結 4.2 第二學時 教學目標 學時重點 學時難點 教學活動