第一篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)

李航

原子：核電荷數(shù)=核外電子數(shù)；

陽(yáng)離子：核電荷數(shù)>核外電子數(shù)；

陰離子：核電荷數(shù)<核外電子數(shù)。

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

電子數(shù)，每得一個(gè)電子就多一個(gè)負(fù)電荷，失去一個(gè)電子對(duì)一個(gè)正電荷，每一個(gè)質(zhì)子對(duì)應(yīng)一個(gè)正電荷，所以電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)（用數(shù)值相減）

分子式和化學(xué)式的區(qū)別：

乙醇的化學(xué)式可以是CH3CH2OH、C2H5OH或C2H6O，但分子式只是C2H6O

舉個(gè)例子：

氫氧根OH-

質(zhì)子數(shù)=1+8=9（1是氫的質(zhì)子數(shù)，8是氧的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=16+1-9=8（16是氧的質(zhì)量數(shù)，1是氫的質(zhì)量數(shù)，9是質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=9-(-1)=10（9是質(zhì)子數(shù)，-1是電荷數(shù)，1個(gè)負(fù)電荷就是多一個(gè)電子）He2+

質(zhì)子數(shù)=2（氦元素的質(zhì)子數(shù)）

中子數(shù)=4-2=2（4是氦的質(zhì)量數(shù)，2是氦的質(zhì)子數(shù)）

電子數(shù)=2-(+2)=0（第一個(gè)2是氦的質(zhì)子數(shù)，后一個(gè)+2是氦的電荷數(shù)，也就是少了2個(gè)電子）

有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

1、反應(yīng)物中某種物質(zhì)過(guò)量的計(jì)算

在生產(chǎn)實(shí)踐或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中，有時(shí)為了使某種反應(yīng)物能反應(yīng)完全（或充分利用某一物質(zhì)），可使另一種反應(yīng)物的用量超過(guò)其理論上所需值，例如要使燃燒充分，往往可以通入過(guò)量的氧氣或空氣。以如要使某種離子從溶液中完全沉淀出來(lái)，往往要加入稍為過(guò)量的沉淀劑等。解這類題時(shí)首先判斷這兩種反應(yīng)物的量是否符合化學(xué)方程式中該兩種反應(yīng)物的關(guān)系量之比，如不符合則要根據(jù)不足量的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。

2、有關(guān)物質(zhì)的純度、產(chǎn)率、利用率和多步反應(yīng)的計(jì)算

在化學(xué)反應(yīng)中，所表示的反應(yīng)物和生成物的轉(zhuǎn)化量都是以純凈物的量來(lái)表示的。而實(shí)際上原料和產(chǎn)品往往是不純凈的，這就存在著不純物和純凈物間的換算，其換算的橋梁是物質(zhì)的純度（以百分?jǐn)?shù)表示）。

3、混合物中兩種成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量和百分比的計(jì)算

這類題目有較強(qiáng)的綜合性。解題時(shí)不僅要掌握化學(xué)計(jì)算的有關(guān)概念和熟悉元素化合物的性質(zhì)還要認(rèn)真審題。分析題給的每項(xiàng)條件和各組分之間量的關(guān)系，找出解題途徑。經(jīng)常采用的方法有“關(guān)系式法”、“差量法”及“聯(lián)立方程法”，以求得混合物各組分的含量。例

1、硼有兩種同位素 B和 B，平均原子量為10.8,求兩種同位素的原子個(gè)數(shù)比.解題分析：這是一道要求應(yīng)用同位素的概念和求平均原子量的方法進(jìn)行計(jì)算的問(wèn)題，解此題的關(guān)鍵是對(duì)同位素、質(zhì)量數(shù)等概念有明確的理解，熟悉求平均原子量的計(jì)算公式，可以先設(shè)其中一種同位素原子的百分含量為x%，則另一種同位素原子百分含量為1—x%，通過(guò)列出等式求解。兩種同位素原子百分含量之比就是它們的原子個(gè)數(shù)之比。1

解：設(shè) B的原子的百分含量為x%，B原子百分含量為1—x%，則：x% + 11（1—x%）= 10.8

解得：x% = 20% 1—x% = 1—20% = 80%

所以 B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為：20/80 = 1/4

答 ： B和 B的原子個(gè)數(shù)百分比為 1：4

例

2、將2.5克膽礬溶于500毫升水中，配成溶液仍為500毫升。試求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，物質(zhì)的量濃度及密度。

解題分析：解該題的關(guān)鍵是對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度及密度有明確的理解，抓住膽礬是結(jié)晶水合物，當(dāng)加入水中，膽礬的結(jié)晶水進(jìn)入水中，溶劑的質(zhì)量增加，而溶質(zhì)是無(wú)水硫酸銅。確定溶質(zhì)的量是解題的要點(diǎn)。通過(guò)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的公式即能求解。解：通常情況下1毫升水為1克（題中無(wú)物殊條件）。已知250克CuSO4 5H2O中CuSO4的質(zhì)量為160克，2.5克CuSO4 5H2O中含CuSO4 CuSO4的質(zhì)量為2.5* 160/250 = 1.6（克）。質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 1.6克/（2.5克+500克）*100% = 0.318%

物質(zhì)的量濃度 == 0.02摩/升

溶液的密度 =（500克 + 2.5克）/ 500毫升 = 1.005克/毫升

例

3、某含結(jié)晶水的一價(jià)金屬硫酸鹽晶體，已知式量為322，取4.025克該晶體充分加熱后，放出水蒸氣2.25克(失去全部結(jié)晶水),試確定該硫酸鹽的分子組成.解題分析：求硫酸鹽的組成，一是要求出結(jié)晶水，二是要求出金屬的原子量，這二者是相關(guān)的?？衫媒Y(jié)晶水合物中水的含量是固定的這一關(guān)系與已知條件的建軍立比例關(guān)系，從而確定結(jié)晶水合物中所含的結(jié)晶水，進(jìn)一步求出金屬的原子量。

解：設(shè)結(jié)晶水合物的分子式為M2SO4 xH2O，其摩爾質(zhì)量為322克/摩，1摩結(jié)晶水合物中含水x摩，與已知條件建立比例關(guān)系： M2SO4 ?xH2O == M2SO4 + xH2O

322 18x

4.025 2.25

322 : 2.25 = 18x : 2.25

解得: x=10

得M2SO4?10H2O.所以,M2SO4的式量為:322—18╳10=142，M的原子量為（142—96）/2 =23

查原子量表可知為Na。故晶體的化學(xué)式為：Na2SO4?10H2O.例

4、將50毫升濃度為12摩/升的濃鹽酸跟15克二氯化錳混合物加熱后，最多能收集到多少升氯氣？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量是多少？

解題分析：這題是涉及到物質(zhì)的過(guò)量和氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式的計(jì)算，要全面理解化學(xué)方程式中表

示的量的關(guān)系。方程式的系數(shù)之比可以看成物質(zhì)的量之比或分子個(gè)數(shù)比，對(duì)氣體來(lái)說(shuō)還可以表示它們的體積比。要根據(jù)題意和化學(xué)方程式所表示量的關(guān)系，列出比例式。比例式中同一物質(zhì)必須用同一單位；不同物質(zhì)也可以用不同單位，但必須是對(duì)應(yīng)的關(guān)系。

該題首先要確定過(guò)量物質(zhì)，找出不足量物質(zhì)的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)。還要注意被氧化的鹽酸和參加反應(yīng)的鹽酸的總量是不同的。根據(jù)已知條件和系數(shù)列出比例關(guān)系式逐步求解。解：設(shè)鹽酸全部反應(yīng)所需二氧化錳的量為x克，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氯氣y升，則： MnO2 + 4 HCl == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

87克 4摩 22.4升

x克 12摩/升╳0.05升 y升

由 87：4 = x ：（12╳0.05）得 x = 13.05(克)

由于13.05克<15克,MnO2是過(guò)量的,應(yīng)該用鹽酸的量作為計(jì)算標(biāo)準(zhǔn):

4/(12╳0.05)== 22.4/y 解得 y == 3.36升

再分析化學(xué)方程式中系數(shù)的關(guān)系,4摩HCl參加反應(yīng),其中2摩HCl被氧化,則0.6摩HCl中有0.3摩被氧化.答 : 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,生成氯氣3.36升,HCl被氧化的物質(zhì)的量為0.3摩.例

5、工業(yè)上用氨氧化法制硝酸時(shí),如果由氨氧化成一氧化氮的轉(zhuǎn)化率為95%,由一氧化氮制成硝酸的轉(zhuǎn)化率為90%,求1噸氨可以制得52%的硝酸多少噸?

解題分析:該題是有關(guān)多步反應(yīng)的計(jì)算,可以利用化學(xué)方程式,找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算,簡(jiǎn)化計(jì)算過(guò)程.注意運(yùn)用轉(zhuǎn)化率和純度的計(jì)算公式.解:該題有關(guān)的化學(xué)方程式如下:

4NH3 + 5O2 ==4NO↑+ 6H2O(1)

2NO + O2 == 2NO2(2)

3NO2 + H2O == 2 HNO3 + NO↑(3)

其中(3)式產(chǎn)生的NO在工業(yè)生產(chǎn)中是被循環(huán)使用的,繼續(xù)氧化生成NO2,直至全部被水吸收為止。因此NO2變成HNO3的物質(zhì)的量之比為1：1，最后得出的關(guān)系式為：NH3∽HNO3。解：設(shè)制得52%的硝酸為x噸。

NH3 ∽ HNO3

17噸 63噸

1╳95%╳90% 噸 x.52%噸

X =（1╳95%╳90%╳63%/（17╳52%）=6.1(噸)

答:可以制得52%的硝酸6.1噸。

1-20號(hào)元素：氫氦鋰鈹硼 碳氮氧氟氖 鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣

第二篇：高一化學(xué)期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

期中復(fù)習(xí)要點(diǎn)

一、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律：

1、同周期、同主族元素原子半徑大?。阂缘谌芷?、第ⅠA、ⅦA族為例說(shuō)明

2、金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)

3、原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置與化合價(jià)的關(guān)系

4、同周期、同主族元素的原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)（物理、化學(xué)）的相似性及遞變規(guī)律

5、同位素的判斷

6、原子、離子結(jié)構(gòu)示意圖：1-20號(hào)

7、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系及計(jì)算

8、離子鍵、共價(jià)鍵（極性鍵、非極性鍵）與離子化合物、共價(jià)化合物的關(guān)系以及判斷

9、常見(jiàn)物質(zhì)電子式的書(shū)寫(xiě)以及用電子式表示形成過(guò)程：氯化鈉、氯化鈣、氟化鎂、氧化鈉、硫化鉀、氮?dú)狻錃?、氯氣、氯化氫、二氧化碳、水、氨氣、甲?/p>

10、根據(jù)原子核外電子的排布規(guī)律和周期表推斷元素

二、化學(xué)反應(yīng)與能量

11、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因及簡(jiǎn)單計(jì)算

12、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放出能量還是吸收能量的判斷方法

13、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

14、構(gòu)成原電池條件的判斷

15、鋅-銅(碳)-稀硫酸原電池的工作原理及簡(jiǎn)單計(jì)算

16、氫氣-氧氣燃料電池的正負(fù)極、發(fā)生的反應(yīng)等判斷

17、運(yùn)用原電池原理判斷金屬的活潑性強(qiáng)弱

三、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

18、化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算

19、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

20、理解化學(xué)反應(yīng)限度的涵義

21、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

四、化學(xué)反應(yīng)方程式（是離子反應(yīng)的包括離子方程式）

1、鈉與水反應(yīng)

2、氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)

3、加熱碳酸氫鈉固體

4、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)

5、鋁與鹽酸反應(yīng)

6、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

7、氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)

8、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

9、氯氣與水反應(yīng)

10、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

11、鐵絲在氯氣中燃燒

12、氯氣通入碘化鉀溶液中

13、二氧化硫與氧氣反應(yīng)

14、碳與濃硫酸反應(yīng)

15、銅與濃硫酸反應(yīng)

第三篇：高一化學(xué)期中測(cè)試

一、填空題

1、堿金屬元素包括（寫(xiě)出元素符號(hào)）

2、鈉很容易與空氣中的和反應(yīng)，所以通常保存在。

3、堿金屬元素（除放射性元素外），金屬性最強(qiáng)的是，原子半徑最小的是。

4、顏色反應(yīng)是指

5、鈉元素灼燒時(shí)，火焰呈色，鉀元素灼燒時(shí)，火焰呈色，觀察鉀的火焰顏色要通過(guò)色的玻璃，這是為了。

6、氧化還原反應(yīng)是指。

7、還原劑是指，氧化劑是指。

8、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是。

9、鹵族元素包括（寫(xiě)出元素符號(hào)）

10、鹵族元素中（除放射性元素外），非金屬性最強(qiáng)的是，最弱的是

11、氯氣的顏色是，氟的顏色是，溴的顏色，碘的顏色是。

12、鹵族元素最外層電子都是個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易個(gè)電子，13、鹵素單質(zhì)中，常溫時(shí)是液體的是，是固體的是。

二、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式

1、鈉與水的反應(yīng)

2、過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

3、過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)

4、碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)

5、碳酸鈉與熟石灰的反應(yīng)

6、碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)

7、氯氣與水的反應(yīng)

8、氯氣于鐵的反應(yīng)

9、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)

10、氯氣與溴化鈉的反應(yīng)

11、硝酸銀與溴化鈉的離子方程式

12、氫氧化鋇與稀硫酸反映的離子方程式

13、氟與水的反應(yīng)

14、次氯酸鈣與二氧化碳和水的反應(yīng)

三、根據(jù)要求完成下列題目

1、寫(xiě)出氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷是否是氧化還原反應(yīng)，并指出氧化劑哈爾還原劑。

2、用雙線橋表示出鋅與硫酸銅的反應(yīng)

3、用單線橋表示出鉀與溴反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

四、計(jì)算題1、10克NaCl和NaI固體，溶解后通入足量氯氣，蒸干，灼燒后質(zhì)量變?yōu)?.425克，求原混合物中NaCl的質(zhì)量。

2、20克碳酸鈉與碳酸氫鈉固體混合物，經(jīng)加熱后質(zhì)量變?yōu)?3.8克，求原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。

第四篇：高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)默寫(xiě)

高一化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)默寫(xiě)

1、摩爾（符號(hào)：mol）是______________（符號(hào)：n）的單位，如果在一定數(shù)目粒子的集合體中所含的粒子數(shù)目與0.012kg_______所含的碳原子數(shù)相同，則為1mol。摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2，可以說(shuō)含____molCa2+，____mol Cl-或共含_____mol陰、陽(yáng)離子，或含_________mol e-等。

2、__________________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：NA，通常用______________mol-1 表示。3、1mol粒子的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子____________或_____________相等；同樣，摩爾質(zhì)量以為g/mol單位時(shí)，在數(shù)值上與該粒子____________或_____________相等，即M =Mr g/mol。

4、物質(zhì)體積大小主要取決于________________、_______________、_______________。對(duì)于液態(tài)、固態(tài)物質(zhì)，在粒子數(shù)目一定時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于_____________；對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)，由于構(gòu)成氣體的粒子間距較大（粒子本身大小可忽略），因此，氣體在一定溫度和壓強(qiáng)下，_____________幾乎是相等的，故在一定的溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積大小只取決于____________________。

5、單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，叫做________________，符號(hào)：________，單位：_________；在____狀況下（0℃、101kPa），氣體摩爾體積約為_(kāi)________________。

6、同溫、同壓下，相同體積的任何氣體所含________數(shù)相同；同溫、同壓下，V1:V2=__________________； 同溫、同壓下，ρ1:ρ2=____________________；同溫、同體積下，P1:P2=___________________。

7、以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的__________來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的_____________，符號(hào)：______，單位：__________，表達(dá)式：。在一定濃度的溶液里取出任意體積的溶液，其濃度大小________（填“改變”或“不改變”，后同），所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量__________。

8、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，首先要對(duì)容量瓶進(jìn)行_________；如果用固體NaCl配制248mL 1mol/L溶液，使用的儀器有_______________________________________________________；如果用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL 1mol/L的稀硫酸溶液，必須使用的玻璃儀器有__________________________________。注意：誤差分析（填“偏高”，“偏低”或“無(wú)影響”）

①托盤天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕，若稱量固體物質(zhì)配成溶液時(shí)，則物質(zhì)的量濃度_________；②用量筒量取液體時(shí)，仰視讀數(shù)，則量得液體的體積_______，使所配溶液的物質(zhì)的量濃度________；③用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，其他操作正確，則物質(zhì)的量濃度________；④轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使物質(zhì)的量濃度_________；

⑤在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使溶液的體積________，使物質(zhì)的量濃度________。

9、以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算所需公式

（1）n與N、m、V(g)、V(aq)之間的關(guān)系： n=__________=_________=_________=_________；

（2）c與w之間的關(guān)系：c=_________________________；

（3）溶液稀釋前后溶質(zhì)的______________或________________不變；

（4）同一溶液中，陽(yáng)離子所帶_________等于陰離子所帶______________。

（5）將V L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的某氣體（相對(duì)分子質(zhì)量為Mr）溶于a L水中，制得密度為d g/cm3的溶液，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________mol/L。

10、在研究化學(xué)物質(zhì)及其變化時(shí)，常使用的分類法有單一分類法、________________、_________________。

11、請(qǐng)按如下實(shí)驗(yàn)操作步驟制備Fe(OH)3膠體：

（1）用燒杯取少量__________，放在酒精燈上加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入______________________；

（2）繼續(xù)煮沸至液體是透明的________________色，即得到Fe(OH)3膠體。

①寫(xiě)出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式；

②如何確定你制備的膠體是否成功？。

12、在_______中或在_______下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們?cè)谌芤褐邪l(fā)生了___________，產(chǎn)生了______________。酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是兩種電解質(zhì)在溶液里相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成__________、___________、__________，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。

13、書(shū)寫(xiě)離子方程式的關(guān)鍵是要學(xué)會(huì)如何“拆”反應(yīng)物和生成物，只有__________________能拆成離子的形式，而不能拆的物質(zhì)有____________、____________、_____________、___________、___________等。

14、寫(xiě)出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：

（1）石灰石與硝酸反應(yīng)（2）氫氧化銅與硫酸反應(yīng)

（3）碳酸氫鈣與鹽酸反應(yīng)（4）氧化鈉與水反應(yīng)

15、氧化劑具有______性，在反應(yīng)中______電子（或電子對(duì)_______），所含元素化合價(jià)_________，被______，發(fā)生__________反應(yīng)，生成_________產(chǎn)物；還原劑具有______性，在反應(yīng)中______電子（或電子對(duì)_______），所含元素化合價(jià)_________，被______，發(fā)生__________反應(yīng)，生成_________產(chǎn)物。

16、氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是____________________________，微觀實(shí)質(zhì)是__________________。

17、分別用雙線橋和單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)，并指明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

（1）2Fe2O3 + 3C == 4Fe + 3CO2（2）2KClO3 == 2KCl + 3O2

（3）3S + 6KOH == K2SO3 + 2K2S + 3H2O（4）KClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2 + 3H2O

第五篇：期中復(fù)習(xí)計(jì)劃高一化學(xué)備課組

根據(jù)化學(xué)教學(xué)計(jì)劃和四校聯(lián)考進(jìn)度要求，這次期中考試考第一專題，第二專題第一單元，具體為“化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”和“氯，溴，碘及其化合物”。對(duì)于期中復(fù)習(xí)，我備課組作如下安排：

1復(fù)習(xí)基本概念和方程式，叫學(xué)生默寫(xiě)方程式等。在復(fù)習(xí)過(guò)程中，對(duì)準(zhǔn)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)，精選2到3個(gè)例題進(jìn)行講解，大概用2到3課時(shí)。

2根據(jù)復(fù)習(xí)順序以及《學(xué)習(xí)與評(píng)價(jià)》留下來(lái)的專題復(fù)習(xí)資料，講解專題復(fù)習(xí)練習(xí)。

3根據(jù)兩專題具體內(nèi)容，精選一份練習(xí)題，針對(duì)學(xué)生弱點(diǎn)，加強(qiáng)針對(duì)性練習(xí)。具體安排為：史可衛(wèi)負(fù)責(zé)第一專題第一，第二單元的練習(xí)，吳柯軍負(fù)責(zé)第三單元，第二專題第一單元。抽空考試形式叫學(xué)生練習(xí)，抓住學(xué)生存在問(wèn)題，精講，并能延伸知識(shí)點(diǎn)，以求實(shí)效。

4回歸教本。在復(fù)習(xí)中的抓綱務(wù)本就是指復(fù)習(xí)以考試說(shuō)明作指導(dǎo)，以教材為主體，使化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化、結(jié)構(gòu)化、網(wǎng)絡(luò)化，并在教材基礎(chǔ)上進(jìn)行拓寬和加深。