第一篇：化學(xué)反應(yīng)能量變化教學(xué)視頻觀后感

觀后感

—《化學(xué)反應(yīng)的能量變化》教學(xué)視頻

這是一堂教育部發(fā)布的精品課程，觀看過程中我總能看到這堂課的閃光點，受益匪淺。

首先，老師語速緩慢地提出問題，導(dǎo)入新課，并且她提的問題是與生活息息相關(guān)的，然后，圍繞這個問題，她舉了一些例子，層層深入，漸漸引出了今天所學(xué)習(xí)的新課。

接下來，老師給出了兩個形象生動的圖形，一個表示的是自發(fā)放熱的化學(xué)反應(yīng)的能量變化，另一個表示的是自發(fā)吸熱的化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，通過教師的詳細(xì)講解，同學(xué)們已經(jīng)對能量與化學(xué)反應(yīng)的關(guān)系有了初步的認(rèn)識。

為了讓同學(xué)們能更深層次的理解到化學(xué)反應(yīng)能量變化的過程，下面老師組織同學(xué)們進行了一組對比實驗①Na2CO3與HCl和②NaHCO3與HCl在學(xué)生進行實驗時老師在旁邊作指導(dǎo)。實驗完成后，老師引導(dǎo)同學(xué)們描述和思考實驗現(xiàn)象，比如，以上兩個實驗?zāi)囊粋€是放熱過程，哪一個是吸熱過程，并且請同學(xué)，根據(jù)老師的提示，畫出兩個反應(yīng)的能量變化過程的圖形。最后，由老師進行知識點的總結(jié)，在老師的指導(dǎo)中，我看到了教師對細(xì)節(jié)的重視以及給同學(xué)們講解時的耐心，這是兩個需要注意的地方。

然后，老師進一步提出問題，一般放熱反應(yīng)能夠自發(fā)進行，為什么吸熱反應(yīng)也能夠自發(fā)進行？同學(xué)們，在仔細(xì)思考的同時，老師給出了答案熵的增加，由此引入本節(jié)課的第二個重要概念

熵。在此，老師用氣球來做比喻，充滿氣體的氣球可以飛起來就像化學(xué)反應(yīng)過程中其熵的增加可以幫助反應(yīng)的能量翻越過反應(yīng)能量的能壘。

接下來老師又指導(dǎo)同學(xué)們做了一個實驗：5mLH2O+1mLNaOH+1d酚

酞（不振蕩）讓同學(xué)們仔細(xì)觀察實驗現(xiàn)象。分子在NaOH溶液中擴散，混亂度增加是自發(fā)的。并且老師還指出向下擴散是混亂度增加的方向是自發(fā)的，而向上聚攏是混亂度減少的方向不是自發(fā)的。通過這個實驗，同學(xué)們能夠更加深刻地理解到能量高低的變化，理解熵值得特點。這一教學(xué)過程老師提示了同學(xué)們?nèi)绾斡^察實驗現(xiàn)象，并且提示觀察到現(xiàn)象表征的意思，循序漸進地向同學(xué)們講解了熵增加的過程是自發(fā)的。

接下來，老師舉特例分析，讓同學(xué)們理解自發(fā)進行反應(yīng)的實例，例如

2Al2O3+6Cl2高溫3+3O2

2C+O2 教師總結(jié)（1）生成氣體；（2）增加氣體的物質(zhì)的量；（3）借助其他反應(yīng)有利于化學(xué)反應(yīng)的進行。

最后，老師在黑板上的板書簡潔清楚，便于同學(xué)們記憶。

就這樣抽象，理論性又強的焓變熵變一節(jié)課便清晰地展現(xiàn)在同學(xué)們面前，易于同學(xué)們接受和理解。主要是教師開篇就以與生活相關(guān)的問題引進主題，然后通過圖片來向同學(xué)們展示抽象的概念；通過實驗進一步讓同學(xué)們理解能量變化的過程；再次通過實驗讓同學(xué)們

理解熵增加的自發(fā)過程，最后通過實例來解釋熵增加推動化學(xué)反應(yīng)進行。

教師只有在充分了解同學(xué)的學(xué)習(xí)情況，并且結(jié)合本節(jié)課的特點，課堂教學(xué)過程才得以如此成功。

第二篇：《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》教學(xué)設(shè)計

第一章

化學(xué)反應(yīng)與能量

第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)與能量的變化

[閱讀提綱] 1.什么是反應(yīng)熱（焓變）？什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)？

2.什么是熱化學(xué)方程式？在熱化學(xué)方程式中如何表示放熱和吸熱？ 3.為什么在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明物質(zhì)的集聚狀態(tài)？ 4.熱化學(xué)方程式中的系數(shù)表示什么？能否用分?jǐn)?shù)表示？

一．反應(yīng)熱

焓變

1．定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量都屬于反應(yīng)熱，又稱為焓變（ΔH），單位kJ/mol。

化學(xué)反應(yīng)中為什么會伴隨能量變化？（微觀解釋）

舊鍵的斷裂：吸收能量

新鍵的形成：放出能量

總能量的變化取決于上述兩個過程能量變化的相對大小。

吸熱：前者>后者 放熱：前者<后者

2．放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱）ΔH<0 吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。(吸熱>放熱)ΔH>0

[小結(jié)]（1）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：原子的分離與結(jié)合的過程

（2）反應(yīng)物分子中原子解離-------吸熱。

生成物新分子的形成---------放熱。

二．熱化學(xué)方程式

1． 定義：能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式

例如：H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(氣)

ΔH= －241.8kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol

[討論] 1.為什么集聚狀態(tài)不同，熱量值不同？

答：液態(tài)水變成水蒸氣要吸收熱量

2.若反應(yīng)物狀態(tài)不同，而生成物狀態(tài)相同，那么熱量值相同嗎？ 答：不同

[思考與交流] 2．書寫要點：

C(固)+ H2O(氣)= CO(氣)+ H2(氣)

ΔH= +131.3 kJ/mol ①標(biāo)集聚狀態(tài)（固、液、氣）

②右端標(biāo)熱量數(shù)值和符號： 吸熱用“＋”，放熱用：“－”。③系數(shù)單位是“摩”，而不是“個”；也不能表示物質(zhì)的量之比。④系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。

如：2H2(氣)+ O2(氣)= 2H2O(液)

ΔH= －571.6 kJ/mol H2(氣)+ 1/2 O2(氣)= H2O(液)

ΔH= －285.8 kJ/mol ⑤不注明條件，即指250C、1.01×105Pa

例：

1克甲烷在空氣中燃燒，恢復(fù)常溫下測得放出熱量55.625KJ，試寫出熱化學(xué)方程式。

CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)

ΔH= －890 kJ/mol [練習(xí)1]同溫、同壓下，比較Q1與Q2的大?。?/p>

S(氣)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q1

S(固)+ O2(氣)== SO2(氣)+ Q2

Q1 < Q2，|Q1 | > |Q2|

[練習(xí)2] 已知：C(固)+ O2(氣)== CO2(氣)ΔH= －393.5 kJ/mol，要獲得1000千焦熱量，需燃燒多少克碳？

30.5克 [練習(xí)3] 已知：S(固)+ O2(氣)= SO2(氣)ΔH= －290.6 kJ/mol，求1.6克硫燃燒成為SO2氣體放出多少熱量？

14.53kJ [自我檢測] 1 3mol CH4燃燒時，生成液態(tài)水和CO2 同時放出2670.9KJ的熱。請寫出熱化學(xué)方程式。2 常溫下14克CO在足量氧氣中充分燃燒，放出141.3KJ熱量，寫出該熱化學(xué)方程式。3 1836年，俄國化學(xué)家蓋斯指出：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)。按此規(guī)律，結(jié)合下列熱化學(xué)方程式：

C(固、金剛石)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －395.41 kJ/mol C(固、石墨)+ O2(氣)== CO2(氣)

ΔH= －393.51 kJ/mol 回答有關(guān)問題：

（1）石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的熱化學(xué)方程式是：

（2）石墨和金剛石相比較，__________的穩(wěn)定性更大。自我檢測題答案：

1.CH4(氣)+ 2O2(氣)= CO2(氣)+ 2H2O(液)ΔH= －890.3 kJ/mol 2.2CO(氣)+ O2(氣)= 2CO2(氣)

ΔH= －565.2 kJ/mol 3.（1）

C(固、石墨)== C(固、金剛石)

ΔH= ＋1.90 kJ/mol（2）石墨

第三篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化教案

化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)設(shè)計

【教材分析】本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中《化學(xué)4（選修）》，該內(nèi)容屬于化學(xué)反應(yīng)與能量變化范疇?；瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的內(nèi)容在初中化學(xué)、高中化學(xué)2和選修4均有安排，體現(xiàn)了知識生長與學(xué)習(xí)的層次性，本節(jié)將從科學(xué)概念的層面和定量的角度深入學(xué)習(xí)“化學(xué)與能量”。

【教學(xué)目標(biāo)】

知識與技能：1.知道化學(xué)反應(yīng)中釋放能量的形式。

2.理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因。

3.掌握焓變與反應(yīng)熱的關(guān)系。過程與方法： 學(xué)會用觀察、實驗探究等方法獲取信息、理解信息。通過對化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因分析，培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)的自然科學(xué)思維方法。

情感態(tài)度與價值觀：1.列舉生活實例和能源發(fā)展里程碑，讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)科學(xué)的發(fā)展對人類生活質(zhì)量的積極影響。

2.通過實驗探究和研究性學(xué)習(xí)活動培養(yǎng)探究能力和實踐能力?！緦W(xué)情分析】

知識基礎(chǔ)：學(xué)生知道化學(xué)反應(yīng)能提供能量，知道一些具體的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，同時能夠從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，但是缺少用定量的思想去分析問題。學(xué)生渴望利用所學(xué)化學(xué)知識解決生活中的實際問題，所以用暖寶寶探討學(xué)習(xí)。

學(xué)情及年齡特征：學(xué)生對生活中的實例有濃厚的探究興趣，對未知知識和應(yīng)用有強烈的探究欲。

【教學(xué)重點】分析化學(xué)反應(yīng)中熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系?！窘虒W(xué)難點】培養(yǎng)學(xué)生用微觀理論解釋宏觀現(xiàn)象的原因。

【教學(xué)方法】現(xiàn)代教學(xué)方法中重視知識形成過程，所以出現(xiàn)了情景教學(xué)、探究教學(xué)等，對于焓變這樣高度抽象的知識教學(xué)中，采用單一的實驗探究不易激發(fā)學(xué)生的興趣，所以在本節(jié)的教學(xué)方法中采用實驗探究、層層引進、多媒體演示等輔助教學(xué)。【教學(xué)資源】電腦多媒體投影、實物暖寶寶

【教學(xué)流程】

教師活動

學(xué)生活動

【教學(xué)過程】 教學(xué)環(huán)節(jié)

教師活動

學(xué)生活動

教學(xué)意圖

化學(xué)史 引入

【引入】介紹能源的發(fā)展史：原始社會→18世紀(jì)→19世紀(jì)→20世紀(jì)

觀看并了解能源史

【過渡】能量來自能源

【講解】觀看這兩組火焰圖，我們知道：發(fā)生了能量變化 【板書】化學(xué)反應(yīng)與能量變化

觀察并思考能量變化的原因

進入課題，讓學(xué)生初步建立能量與化學(xué)反應(yīng)的思想

實例

【實物展示】暖寶寶、透氣袋

【講解】暖寶寶有一個透氣袋，撕開包裝后氧氣進入透氣袋反應(yīng)而產(chǎn)生熱量

仔細(xì)觀看，初步了解暖寶寶

化學(xué)與生活息息相關(guān)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣

探究與思考

【講解】同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過：化學(xué)反應(yīng)可以分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng) 【板書】

化學(xué)反應(yīng): 吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)

【設(shè)問和引導(dǎo)】依據(jù)什么劃分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)？回憶以前做的

Ba(OH)2.8H2O和NH4Cl及燃燒反應(yīng)的實驗現(xiàn)象，知道是根據(jù)熱效應(yīng)劃分的 【板書】熱效應(yīng)

【引出情景】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？

放熱反應(yīng)

回憶實驗現(xiàn)象，探究、總結(jié)出：暖寶寶的熱效應(yīng)是放熱反應(yīng)

引導(dǎo)學(xué)生探討吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的劃分依據(jù)，并判斷了實物暖寶寶的熱效應(yīng)

情景創(chuàng)設(shè)

【講解】目前使用的暖寶寶放熱原理 化學(xué)能→熱能

【情景設(shè)問】所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶嗎？可以用Mg、Al等原料嗎？

【拓展知識講解】Mg、Al等熱效應(yīng)效果更好，但是價格比較高，暖寶寶作為一種商品，必須滿足市場需要和顧客的接受程度

知道暖寶寶的放熱原理，思考、了解是否能用其它材料

情景探究，提高學(xué)生思考問題的能力

提出概念

【過渡】Fe、Mg、Al等都可以做暖寶寶，為何熱效應(yīng)會有差異？

【講解】不同的物質(zhì)能量不同，這就是今天將學(xué)習(xí)的重點知識：焓變與熱效應(yīng)。焓是與物質(zhì)內(nèi)能相關(guān)的物理量，焓變是等壓下的熱效應(yīng) 【板書】 焓變與熱效應(yīng)

理解并掌握焓變的概念

形成正確的概念

【講解】焓變是定量描述化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的物理量

【引導(dǎo)講解】同學(xué)們在必修2中已經(jīng)學(xué)習(xí)過放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的能量變化圖形

回憶以前的知識，歸納出焓變與熱效應(yīng)的關(guān)系

進行知識的梳理、歸納，讓學(xué)生養(yǎng)成新、舊知識的聯(lián)系

放熱反應(yīng)：ΔH<0

吸熱反應(yīng): ΔH>0

【設(shè)問】回憶氫氣在氯氣中燃燒的實驗現(xiàn)象，如何判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【講解】氫氣與氯氣反應(yīng)的微觀過程…….對比舊鍵斷裂吸收的能量與新鍵形成釋放的能量，判斷熱效應(yīng)。

觀看反應(yīng)的微觀過程，傾聽老師的講解

呈現(xiàn)微觀反應(yīng)過程，彌補講授法的不足

歸納總結(jié)

【歸納總結(jié)】吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量>生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生>0 放熱反應(yīng)：反應(yīng)物舊鍵斷裂吸收的能量＜生成物新鍵形成釋放的能量

ΔH= E反–E生＜0 【板書】

吸熱反應(yīng)：ΔH>0 放熱反應(yīng)：ΔH＜0 【回顧】常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)有哪些？

歸納整理，記筆記，化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)的關(guān)系： 吸熱反應(yīng)： ΔH>0 放熱反應(yīng)： ΔH＜0

對所講的知識進行提煉，讓學(xué)生明白重點

實驗探究 知識應(yīng)用

【情景設(shè)問】同學(xué)們是否有疑問：哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？ 【探究實驗】

選擇NaOH和HCl中和實驗，用控制變量法探測最高溫度，第一組探究用量是否影響，第二組探究溫度的影響，第三組探究狀態(tài)的影響 【總結(jié)】用量、溫度、狀態(tài)影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 【板書】

影響焓變的因素：用量、溫度、狀態(tài)等

【過渡】理論的角度認(rèn)識了熱效應(yīng)后，同學(xué)們能夠能夠舉出熱效應(yīng)的應(yīng)用嗎？ 【板書】

化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的應(yīng)用

【講解】無論是嫦娥一號衛(wèi)星的發(fā)射，還是生活中常見的自熱米飯、暖寶寶，都說明了化學(xué)讓我們的生活變得越來越美好

猜想，并跟隨老師思路思考理解影響焓變的因素 思考、了解熱效應(yīng)的應(yīng)用

學(xué)會用控制變量法探究實驗，探究影響焓變的因素，為下節(jié)課寫熱化學(xué)方程式奠定基礎(chǔ) 應(yīng)用化學(xué)知識能解釋生活中的問題，化學(xué)服務(wù)于生活，激發(fā)學(xué)生好好學(xué)化學(xué)

知識梳理

【情景回顧】暖寶寶的熱效應(yīng)是什么？是否所有的放熱反應(yīng)都能做暖寶寶？哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)？

【探究作業(yè)】同學(xué)們：如果是你，如何制作暖寶寶？

回顧學(xué)習(xí)的知識，運用所學(xué)知識完成暖寶寶的制作

理論應(yīng)用到實踐，提高學(xué)習(xí)能力

【教學(xué)反思】

新課程的概念是要將知識與生活聯(lián)系起來。暖寶寶圖片的展示為同學(xué)提供了感性認(rèn)識，接著引導(dǎo)學(xué)生進入深入的理性思考。從生活實例去研究熱效應(yīng)的原因，使教學(xué)的實效性提高。本節(jié)課是在原有的化學(xué)能、熱能基礎(chǔ)上繼續(xù)探究學(xué)習(xí)，在學(xué)習(xí)的過程中，掌握化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)、熱效應(yīng)與焓變的關(guān)系、熱效應(yīng)在生活中的應(yīng)用，提出影響焓變的因素，為下節(jié)熱化學(xué)方程式的書寫奠定基礎(chǔ)。

第四篇：化學(xué)反應(yīng)及能量變化2要點

課題：能量的變化及其應(yīng)用

執(zhí)教教師：建平中學(xué) 顧建英

執(zhí)教時間：2007年5月24日（星期四）第二節(jié)

執(zhí)教班級：高一（3）班

一、教學(xué)目標(biāo)

1、知識與技能：

⑴通過魔術(shù)實驗，知道化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的變化；

⑵通過一組化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式書寫的對比，學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫；

⑶通過對課外實驗的結(jié)果展示、分析和討論，理解燃料充分利用的方法。

2、過程與方法：

⑴通過魔術(shù)實驗，感受神奇的能量變化；

⑵通過化學(xué)課外實驗的討論分析，使學(xué)生認(rèn)識探究性學(xué)習(xí)活動的一般方法。

3、情感、態(tài)度、價值觀：

通過對課外實驗結(jié)果的思考，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度，提高他們重視節(jié)能、加強環(huán)保的意識。

二、教學(xué)重點

⑴熱化學(xué)方程式的意義。⑵燃料的充分利用的原理。

三、教學(xué)手段

多媒體、實驗

四、教學(xué)流程

五、教學(xué)設(shè)計

[演示實驗]玻璃棒點燃酒精燈。

[提問]酒精燈為什么被點燃了？

[揭示謎底]玻璃棒上蘸的是高錳酸鉀和濃硫酸的混合物，其與酒精反應(yīng)放熱，達到酒精著火點使酒精燈點燃。

[提問]通過以上實驗，你對化學(xué)反應(yīng)有了哪些新的認(rèn)識？

[回答]化學(xué)反應(yīng)有的放熱，有的吸熱。

[板書]

一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

⒈放熱反應(yīng)

⒉吸熱反應(yīng)

[講解]我們把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫放熱反應(yīng)；有熱量吸收的化學(xué)反應(yīng)叫吸熱反應(yīng)。

[設(shè)問]為什么化學(xué)反應(yīng)有的放熱，有的吸熱呢？

[講解]因為在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物分子離解成原子的過程為吸熱；原子重新結(jié)合成新分子的過程為放熱。當(dāng)吸熱大于放熱時，反應(yīng)的總熱效應(yīng)表現(xiàn)為吸熱；當(dāng)吸熱小于放熱時，反應(yīng)的總熱效應(yīng)表現(xiàn)為放熱。反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量都屬于反應(yīng)熱。

[過渡]我們把表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式。

[板書]

二、熱化學(xué)方程式

點燃

[ 討論 ] 比較下列化學(xué)方程式和熱化學(xué)方程式，概括書寫熱化學(xué)方程式有哪些注意事項？

2H2 + O2 → 2H2O

2H2（氣）+ O2（氣）→ 2H2O（液）+ 571.6kJ

2H2（氣）+ O2（氣）→ 2H2O（氣）+ 483.6kJ H2（氣）+ ? O2（氣）→ H2O（氣）+ 241.8kJ CaCO3(固 CaO(固 + CO2(氣– 157kJ [歸納]書寫熱化學(xué)方程式的注意事項： ⑴ 注明物質(zhì)的狀態(tài)

⑵右端標(biāo)出熱量的數(shù)值和符號。吸熱用“-”，放熱用“+” ⑶系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是整數(shù)、小數(shù)或分?jǐn)?shù) ⑷系數(shù)必須與反應(yīng)熱相對應(yīng)

⑸不注明溫度和壓強，指25℃、1.01×105Pa [思考]在室溫下，煮沸4升水理論上需要多少m3的天然氣？已知：水的比熱為4.2 J/（g·℃）

主要成分

熱值（MJ/m3）

單價（元/m3）

天然氣 CH4 96%、N24%或其它氣體

38.16 2．10

[回答]解：Q=cm△t = 4000g×4.2J/（g·℃）×(100℃-2５℃

=1.26×106 J V(天然氣= = 0.033 m3 [展示課外實驗] 煮沸一定質(zhì)量水所消耗燃?xì)饬康臏y定

實驗?zāi)康模和ㄟ^對不同燃料在不同情況下消耗量的測定，提出提高熱能利用率的各種方法。

實驗步驟： 1．取4升冷水，加入鍋中，記錄燃?xì)獗淼淖x數(shù)。點燃燃?xì)?，并將燃?xì)庠顑?nèi)外圈火焰都開足，記錄時間，當(dāng)水沸騰時，熄滅火焰，記錄所用時間和燃?xì)獗淼淖x數(shù)（精確記錄）。

2．在相同條件下，用內(nèi)外圈中火、內(nèi)圈小火加熱，再做兩次實驗。把實驗結(jié)果記錄于表中。

實驗記錄

實驗序號 鍋水火煤氣燃所煤

子材溫 候 料

或天然氣氣消需時氣或數(shù)(m3

耗量間(m3

天然氣單價

加熱前 加熱后

小火時

中火時

大火時

[提問]為什么在實際操作過程中需要的燃?xì)獗壤碚撋弦嗄兀?[回答]熱能的不充分利用。[板書]

三、能源的充分利用

[講解]接下來，我們就根據(jù)課外家庭實驗，對能源的充分利用展開討論。[討論]根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，說說煮沸等量的水需要燃?xì)怏w積的變化？說明了什么？（根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分三種情況討論）

[回答]略。

[展示圖片]1．世界及中國天然氣、煤、石油人均占有量 2．今年來我國能源總消耗量與人均能量消耗量

3．中華工商時報報道——《我國能源利用率僅30%，比發(fā)達國家浪費10%》 [討論]通過實驗數(shù)據(jù)的比較，得到節(jié)約燃?xì)?，提高熱利用率的方法?[歸納]熱能的充分利用：防止熱能損失、利用余熱（如熱交換器）、改進設(shè)備。

[討論]我國的主要能源是煤，請考慮怎樣更好地使煤充分燃燒？

[歸納]燃料充分燃燒的條件：（1）足量的空氣；（2）增大燃料跟空氣的接觸面積，即固體燃料粉碎、液體燃料噴霧（例如，我國已開發(fā)出新型煤粉塵燃燒器，煤的燃燒效率可大95%以上）。

[講解]我們現(xiàn)在使用的大量能源在地球上的蘊藏量是有限的，因此解決能源問題除了節(jié)能外，還要開發(fā)新能源。

[板書]

四、開發(fā)新能源

[提問]請你說說你所了解的新能源。

[介紹]太陽能、風(fēng)力發(fā)電、氫能、核能、海洋能、生物質(zhì)能、地?zé)崮?[作業(yè)]能源為我們提供了熱能等，根據(jù)今天所學(xué)內(nèi)容，請同學(xué)們分小組進行調(diào)查研究后撰寫一篇小論文，要求：

①調(diào)查內(nèi)容：調(diào)查家庭需要及季節(jié)因素；燃料的特點因素。調(diào)查所在地區(qū)目前所使用的燃料情況；調(diào)查家庭燃料的分類，了解不同使用范圍，進行成分分析對比，了解各自燃燒的特點。

②調(diào)查方法：通過互聯(lián)網(wǎng)查閱有關(guān)資料；

登門采訪燃?xì)夤?，了解各種燃?xì)獾氖褂帽壤?，?jīng)濟效益、環(huán)保狀況等。③每位同學(xué)結(jié)合家庭實驗報告，進行分析比較，提出節(jié)能，提高熱能利用率的合理化建議，撰寫小論文。

六、教學(xué)反思

通過課程展示，我感到這節(jié)課較好地完成了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)設(shè)計過程符合學(xué)生智力水平，使學(xué)生能夠積極參與，課堂氣氛活躍，充分體現(xiàn)了研究性學(xué)習(xí)過程。

研究性學(xué)習(xí)強調(diào)了理論與社會、科學(xué)和生活實際的聯(lián)系，特別關(guān)注環(huán)境問題、現(xiàn)代科技對當(dāng)代生活的影響以及與社會發(fā)展密切相關(guān)的重大問題。在課上我通過演示實驗：玻璃棒點燃酒精燈 引導(dǎo)出化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，由此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感。再和社會熱點問題——能源相聯(lián)系，使學(xué)生能夠?qū)W以致用，關(guān)注社會、重視節(jié)能、加強環(huán)保的意識。

研究性學(xué)習(xí)立足于研究、解決學(xué)生關(guān)注的一些社會問題或力所能及的問題，涉及的范圍可以很廣泛。因此在教師引導(dǎo)和幫助下，給學(xué)生呈現(xiàn)出一些需要學(xué)習(xí)、探究的問題，鼓勵學(xué)生自主探究解決問題并自己得出結(jié)論。這節(jié)課的亮點我認(rèn)為是通過對課外實驗三種不同結(jié)果的分析，引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題，充

分發(fā)揮了學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。同時通過展示實驗中不合理的實驗數(shù)據(jù)，注重培養(yǎng)學(xué)生實事求是的實驗態(tài)度和科學(xué)精神。

當(dāng)然在測定時，燃?xì)庀牧渴芡饨绲赜绊懞艽螅蛩匾埠芏啵囟?、燃?xì)庠罱Y(jié)構(gòu)、廚房大小、鍋子材料和大小、燃?xì)饬魉俸蛪毫Φ鹊龋?，在要求學(xué)生做課外實驗時，實驗要求應(yīng)該更仔細(xì)，實驗步驟應(yīng)該更規(guī)范。

總之，通過此次課堂展示我發(fā)現(xiàn)了自己教學(xué)中的長處與短處，在今后的教學(xué)中，我要多多學(xué)習(xí)，以提高自己的教學(xué)水平。

第五篇：化學(xué)反應(yīng)與能量變化說課

《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》說課稿

63中學(xué) 陳靜

一、說教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個高中化學(xué)教學(xué)中，這是教材體系的總體安排，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識統(tǒng)帥整個化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對人類十分重要。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會的可持續(xù)發(fā)展。本節(jié)內(nèi)容定量的探討“質(zhì)”“能”關(guān)系，來進一步理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，同時引入了焓的概念，是整個化學(xué)反應(yīng)原理學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了三個方面的內(nèi)容：一是化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，包括焓變、反應(yīng)熱的概念、符號和單位，并從微觀的角度舉例定量的探討反應(yīng)中的能量變化。二是熱化學(xué)方程式的書寫。

三是附加有實踐活動“中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定”。

本節(jié)教學(xué)重點：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，熱化學(xué)方程式的書寫。本節(jié)教學(xué)難點：焓變，△H的“+”與“-”，熱化學(xué)方程式的書寫。

3、教學(xué)目標(biāo)分析

（一）知識與技能：

1、使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因和常見的能量轉(zhuǎn)化形式；

2、認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)過程中同時存在著物質(zhì)和能量的變化，而且能量的釋放或吸收是以發(fā)生的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，能量的多少決定于反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量；

3、了解反應(yīng)熱和焓變的含義；

4、認(rèn)識熱化學(xué)方程式的意義并能正確書寫熱化學(xué)方程式。

（二）過程與方法：

通過化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)的回顧，逐步探究引起反應(yīng)熱效應(yīng)內(nèi)在原因的方法，引起學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中主動探索化學(xué)原理的學(xué)習(xí)方法，通過討論、分析、對比的方法，培養(yǎng)學(xué)生的分析能力和主動探究能力。

（三）情感態(tài)度與價值觀：

激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生從微觀的角度理解化學(xué)反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度,樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點。

二、說學(xué)情

學(xué)生在必修二中已經(jīng)學(xué)習(xí)過斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵要放出能量，知道化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，了解化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能，化學(xué)反應(yīng)過程中有能量變化這一事實已經(jīng)接受并認(rèn)可，但只有定性的認(rèn)識，沒有定量的認(rèn)識和計算。因此在教學(xué)過程中，要讓學(xué)生獨立思考與計算，同時結(jié)合課本及與同學(xué)相互探討，相互學(xué)習(xí)的過程，總結(jié)提煉出自己的知識體系，并加以應(yīng)用。

三、說教法

采用對比法，探究法，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)好學(xué)習(xí)、研究的環(huán)境：把接受知識時間和空間留給學(xué)生；把探究過程留給學(xué)生；把交流與評價的權(quán)力留給學(xué)生。在講授的過程中，注重遵循啟發(fā)式原則，精心設(shè)計知識臺階，減緩知識坡度，循序漸進的引導(dǎo)學(xué)生不斷設(shè)疑，析疑，解疑。恰當(dāng)?shù)剡\用現(xiàn)代信息技術(shù)，遵守直觀性教學(xué)的原則。

四、說教學(xué)程序 環(huán)節(jié)1：設(shè)疑

CO(g)+ O2(g)＝CO2(g)

ΔH＝-283.0kJ/mol CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)+H2O(l)ΔH＝-890.31kJ/mol 這兩個方程式與我們通常所見的方程式有何不同？ ?。何镔|(zhì)后面帶有（g）（l）,有何涵義？ ⅱ：系數(shù)是分?jǐn)?shù)； ⅲ： ΔH表示什么？ 環(huán)節(jié)2：析疑

化學(xué)反應(yīng)中為何有能量變化？

(1)微觀：化學(xué)鍵的斷裂是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。

(2)宏觀：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量間的能量差?！艵（反應(yīng)物）＞∑E（生成物）——放出能量 ∑E（反應(yīng)物）＜∑E（生成物）——吸收能量 環(huán)節(jié)3：解疑

化學(xué)鍵斷裂時需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋243kJ＝679 kJ，化學(xué)鍵形成時需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862 kJ，反應(yīng)熱的計算：862kJ—679kJ=183kJ 環(huán)節(jié)4：歸納 總結(jié)

化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或轉(zhuǎn)換成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱。符號： ΔH，單位：kJ/mol 或 kJ?mol-1 研究方法:a:實驗法:直接測量測量的儀器叫量熱計

b：計算法

若反應(yīng)體系的能量減少（放熱反應(yīng)）則△H為“－” 值，即△H<0 若反應(yīng)體系的能量增加（吸熱反應(yīng)）則△H為“＋”值，即△H>0 總結(jié)正確書寫熱化學(xué)方程式的注意事項以及熱化學(xué)方程式的意義

五、板書設(shè)計:分為主板書與副板書兩部分，主板書書寫重要的公式，副板書舉實例進行講解。