第一篇：九年級化學金屬材料教案

化學：金屬材料教案（人教新課標版九年級下）

【教學設計思路】

根據(jù)課程標準要求，關(guān)于金屬材料的學習，在認知領(lǐng)域的教學屬于知道和了解水平，且學生已有關(guān)于金屬和合金的不少生活常識，學習難度不大。為維護課標的嚴肅性，教學忌拔高知識難度，但在教學中，對于過程與方法，情感態(tài)度與價值觀可考慮加強一些。使學生在學習過程中去深刻感知金屬的物理性質(zhì)及合金的巨大使用價值。從方法和情感層面獲得加強和熏陶，不失為一種教學創(chuàng)新。這樣做對知識學習而言，可以變枯燥為生動；對過程與方法而言，可以獲得實驗探究、調(diào)查研究、歸納分析等訓練；還可透過關(guān)于中國冶金發(fā)展史的學習對愛國情感的熏陶等等。同時，本課題教材聯(lián)系學生生活常識較多。為擴大學習成果，在課前、課中及課后力求安排一些學生活動，以激發(fā)化學學習的持久興趣及升華科學情結(jié)。因此，本課題的教學，以指導學生探究學習、發(fā)展學生認知能力為出發(fā)點及歸宿而設計。

【教學目標】

知識與技能：

1、通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。

2、了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。

3、認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

1、引導學生自主實驗探究金屬的物理性質(zhì)（重點探究導電、導熱性等）。

2、通過討論探究物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

3、通過查閱合金的資料，培養(yǎng)學生獨立獲取知識的能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1、通過實驗探究活動讓學生體驗成功的喜悅，逐步養(yǎng)成在學習過程中敢于質(zhì)疑敢于探究的良好品質(zhì)。

2、通過調(diào)查考察認識化學科學的發(fā)展在開發(fā)新材料提高人類生存質(zhì)量方面的重大意義和貢獻。

【教學重點】

1、引導自主探究金屬的物理性質(zhì)。

2、在交流學習中認識常見的合金并了解其廣泛的用途。

【教學方法】

引導實驗探究；指導調(diào)查考察，收集資料整理歸納；組織小組討論交流及分享等。

【儀器、藥品及其它】

1、學生收集日常生活中的金屬材料。

2、學生查閱有關(guān)金屬材料發(fā)展前景資料。

3、酒精燈、火柴、干電池、導線、小燈泡、砂紙、銅絲、鐵絲、鋁絲、鐵架臺、黃銅、銅、焊錫、錫、鐵片、鉛、鋁片、鋁合金。

4、教師制作多媒體課件。

【教學設計】

教學過程

教師活動

學生活動

設計意圖

第一課時：

復習引入

我們已學習了碳、氫、氧等元素及其化合物的知識，它們都是非金屬元素；今天我們要研究另一類元素——金屬元素。通過第四單元課題2我們知道了元素中文名稱的造字規(guī)律，在元素周期表中又用不同的顏色做了分區(qū)，在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中金屬元素就占了五分之四（展示元素周期表）。

學生回憶相關(guān)知識，觀察教師出示的元素周期表。

從上冊所學的C、H、O等非金屬元素到這學期要學的金屬元素，學生很容易發(fā)生聯(lián)想，借鑒學習方法。

知識回顧

提問：那么你們知道的，見過的金屬元素有哪些呢？

1、我知道的金屬名稱、元素符號

2、我見過的金屬名稱、元素符號 對學生習作投影展示、評價。

復習元素符號，元素名稱。強化基礎(chǔ)知識和基本技能。

交流展示

請學生列舉身邊的金屬材料。

學生回答，展示課前收集的身邊的金屬材料。

讓學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。

圖片展示

投影展示圖片：應用廣泛的金屬材料（馬踏飛燕、鐵獅子等）。見附圖。

學生觀察。

增加學生的信息量，讓學生了解金屬材料在高新技術(shù)、國防建設、美化生活中的廣泛用途。同時培養(yǎng)學生的愛國主義情感。

鋪墊提問

金屬有哪些物理性質(zhì)呢？

先回憶物理性質(zhì)指的是物質(zhì)哪些方面的性質(zhì)。

學生回答物理性質(zhì)包括：顏色、狀態(tài)、熔點、沸點、密度、硬度??

使實驗探究更有針對性，目的性。

實驗探究

布置實驗探究任務。

學生利用實驗臺上的儀器，材料盡可能多的探究出金屬的物理性質(zhì)。

培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力，加強學生動手能力及合作精神。體驗科學發(fā)現(xiàn)的過程，嘗試探究成功的快樂。

階段小結(jié)

階段小結(jié)金屬有哪些物理性質(zhì)。

教師有選擇性板書。

學生匯報自己的實驗結(jié)果，并介紹實驗探究方法。

開展生生評價、師生評價。

培養(yǎng)學生表達能力、分析能力。

強化評價功能，通過評價，拓展學生的思維空間。

討論歸納

出示一些金屬物理性質(zhì)數(shù)據(jù)。教材表8—1一些金屬物理性質(zhì)的比較。

學生根據(jù)表中的數(shù)據(jù)討論問題。

1、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？

2、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？

3、為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況？

4、為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？

5、為什么現(xiàn)在高壓電線用鋁絲而不用銅絲了？

讓學生通過討論、比較，歸納出物質(zhì)的用途與哪些因素有關(guān)。

聯(lián)想應用

科學家發(fā)現(xiàn)了一種新金屬，它的一些性質(zhì)如下：

熔點

2500oC 密度

3g/cm3

強度

與鋼相似

導電性

良

好

導熱性

良

好

抗腐蝕性

優(yōu)

異

這種金屬的表面有一層氧化物保護層，試設想這種金屬的可能用途。

對學生的大膽設想給予鼓勵。

小組討論，發(fā)表各自的見解。

體現(xiàn)知識的應用性，聯(lián)系社會，聯(lián)系生活。增強學生用化學知識服務生活的意識。

趣味活動

在我們的人體中有一個“金屬之最”，你們知道嗎？

你知道地殼中的“金屬之最”嗎？

你還知道哪些“金屬之最”？

學生搶答。閱讀課本資料。

增強化學課堂的趣味性，知識性。

課外拓展

布置作業(yè)

1、鋁與鐵相比，具有哪些優(yōu)良的性質(zhì)？

2、分別舉出鐵、銅、金的幾種用途，這些用途各利用了它們的什么性質(zhì)？

3、請同學們課外調(diào)查我們生活中的金屬是否都是屬于化學意義上的金屬（單質(zhì)）？

4、從金屬材料的利用歷史來看，先是青銅器時代，后是鐵器時代，而鋁的利用僅僅是100多年前的事，這是什么原因呢？

5、上網(wǎng)查閱有關(guān)金屬材料發(fā)展前景的資料。

實現(xiàn)課內(nèi)知識在課外的延伸。

為第二課時的教學做好準備。

第二課時：

提問引入

我們生活中常見的金屬材料都是純金屬嗎？

引入合金概念。

學生思考回答。

從生活入手，從學生已有的經(jīng)驗出發(fā)符合新課程理念。

比較提問

為什么我們在生活中不用純鋁做門窗，而是用鋁合金？為什么不用純鐵制作湯勺，而用不銹鋼??

學生聯(lián)系生活經(jīng)驗回答。若有困難可討論。

為比較合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)的差異做鋪墊，激發(fā)學生的探究欲望。

實驗探究

合金和組成它們的純金屬的性質(zhì)有怎樣的差異？

鋁合金的硬度比純鋁的大在實際生產(chǎn)生活中有什么意義？

設計實驗比較黃銅片和銅片、鋁合金和純鋁的硬度。

學生回答。

培養(yǎng)學生自主學習能力、動手能力和創(chuàng)新能力。

演示實驗

教師演示實驗：比較焊錫和組成它的純金屬錫、鉛熔化的溫度。焊錫的熔點比組成它的純金屬錫、鉛的熔點低這與焊錫的用途有關(guān)嗎？

學生觀察實驗現(xiàn)象并描述。

學生回答。

該實驗中要用到鉛，鉛有毒，要避免對學生健康不利。

歸納小結(jié)

合金的性能與組成它們的純金屬相比有什么特點？

學生小結(jié)。

通過對實驗現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學生的比較、分析能力。

師生互動

你知道在生活中有哪些常見的合金嗎？說說它們分別具有哪些優(yōu)良性能。

教師投影展示常見合金圖片。

學生舉例說明。

師生互動，知識越辯越明。

通過投影展示增強直觀性。

聯(lián)想應用

下列物品可以用哪種合金來制造，并說明理由。

（1）外科手術(shù)刀（2）防盜門（3）門鎖（4）自行車支架（5）硬幣（6）飛機

學生討論，發(fā)表各自見解，并相互評判。

有助于培養(yǎng)學生分析問題能力，通過自述、互評加深對合金的認識。

化學前沿

教師出示圖片和學生一起展望有發(fā)展前景的幾種新型合金材料（重點突出鈦合金在生物醫(yī)學材料上的應用，并介紹形狀記憶合金。）

學生展示課前查閱有關(guān)“未來金屬——鈦和鈦合金”的資料（鈦合金的廣泛應用，優(yōu)良性能，發(fā)展前景??）。

讓學生逐步認識化學科學的發(fā)展在開發(fā)新材料提高人類生存質(zhì)量方面的重大貢獻。

學生小結(jié)

通過本課題的學習，你有哪些收獲？

學生就自己認為感觸最深的內(nèi)容發(fā)表見解。

進一步明確學習目的，強化學習方法。

課外延伸

布置作業(yè)

1、布置學生在家里做一做淬火和回火的實驗，并寫好實驗報告，在化學小組內(nèi)交流實驗現(xiàn)象和結(jié)果。

2、學生以“金屬暢想”為題寫一篇小論文，并裝入學生化學成長記錄袋。

以學生發(fā)展為本，體現(xiàn)化學學習的可持續(xù)性。

第二篇：九年級化學下冊《金屬的化學性質(zhì)》教案

教學目標

知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應，初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應以及與化合物的溶液的反應。

通過對金屬活動性順序的學習，能對有關(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。

通過活動與探究，培養(yǎng)學生細致觀察實驗現(xiàn)象的良好行為習慣、從細微實驗現(xiàn)象差別分析得出實驗結(jié)論的能力，形成科學、嚴謹?shù)闹螌W精神。

重點和難點

金屬與氧氣反應；金屬活動性順序；置換反應的判斷

實驗準備

教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

課時安排

2課時

教學過程

第 一 課 時

創(chuàng)設情境引入

多媒體展示下列實物照片：黃金項鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。

從學生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學生尋求“金屬為什么會變色”的欲望。

問題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?

不是本質(zhì)顏色的原因是什么？

學生活動

①學生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？

學生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應，有的不能。如（化學方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應這一性質(zhì)，無生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。

銜接生活小知識

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會變黑？

在生活中有這樣一個現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會變黑。請同學們想一想這是為什么呢？

教師講解：這是因為綠豆、蘋果、梨子與多種水果的細胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會變黑。

問題： 從剛才的生活小常識中你有什么啟示？

過渡自然。

由生活常識創(chuàng)設情境，激起學生強烈的好奇心，比平淡的言語過渡更具“挑逗性”，學生也覺得“學習化學真有用”。

學生猜想：金屬與酸可能會發(fā)生反應。

活動與探究：探究金屬能否與酸反應。（從以下幾方面進行觀察）

金屬

是否有氣體產(chǎn)生

速度

用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象

學生完成表格，討論、交流。

通過學生自己提出問題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學生覺得金屬活動性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗了成功感。

知識情景再現(xiàn)

①觀察漫畫。

②補充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應的現(xiàn)象。

問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？

學生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應。

②金屬種類不同，與酸反應的劇烈程度不一樣。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗是氫氣。

學生書寫上述反應的化學方程式：（板演）（教師指導）

①Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

問題1：根據(jù)與酸反應的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應，即它們的金屬活動性如何？

問題2：①上述反應是否是我們學過的化合反應、分解反應？②上述幾個反應有何共同點？

借助教學的輔助手段，讓知識再現(xiàn)，有利于突破難點，掃清障礙。

學生討論、歸納

反思小結(jié)：

①Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動性依次減弱。

②置換反應的定義。

聯(lián)想與運用：

1.多媒體展示：下列反應是否都是置換反應？

a.CO+CuO=Cu+CO

2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

c.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑

2.活動與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進行詐騙活動。因為單純從顏色、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請你設計兩種實驗方案鑒別真假黃金，要求寫出實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。

反思小結(jié)

①通過本節(jié)課的學習，你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？

鞏固與練習

①課本P14 1、3、4。

②課后小實驗：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應。

看似練習，實為伏筆，為下節(jié)課進一步得出金屬活動性順序搭臺階。

第 二 課 時

復習鞏固

你知道了金屬的哪些化學性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學方程式。

①能與O2反應：4Al+3O2=2Al2O3。

②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學小組的張同學，從實驗室借來一臺天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個質(zhì)量相等的鋁球，并同時將這兩個鋁球分別放入兩個燒杯之中，這時天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？

問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

學生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應，而另一種沒有。

學生驗證猜想

①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。

②學生探究，完成下表：

藥品

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。

④學生實驗“自助餐”，完成下表中的任意兩個。

反應物質(zhì)

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

⑤學生交流。

問題：同學們剛才吃“自助餐”的時候有什么發(fā)現(xiàn)？

學生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應而不能與硫酸鎂溶液反應，知道了天平不平衡的原因。

學生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。

學生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。

問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？

學生分析：

①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動性比銅、銀強。

②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動性比銅、銀強。

③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動性比鐵、銅強。

學生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動性順序從強到弱是Al、Fe、Cu、Ag。

教師引導學生歸納：金屬活動性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au。

問題與啟示

問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應的條件。

②金屬與金屬化合物溶液反應的條件。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應、與酸反應、與金屬化合物溶液反應。

②金屬活動性順序應用：置換反應的條件。

練習與鞏固

1教材P14 5、6、7、8

2下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應生成的是（）

ACuCl2 BFeCl3 CZnCl2 DAgCl

3下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：

顏色、狀態(tài)

硬度

密度（g/cm）

熔點（℃）

導電性

導熱性

延展性

銀白色固體

較軟

2.70

660.4良好

良好

良好

將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：

①試推斷該金屬可能的一種用途。

②該金屬的活動性比銅。（填“強”或“弱”）

③請自選試劑、設計實驗探究該金屬與鐵的活動性強弱，并完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現(xiàn)象

結(jié)論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請你利用家中已有的條件設計一個方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?/p>

第三篇：九年級化學《金屬資源的利用和保護》教案

[教學目標]

知識與技能

1． 知道常見的金屬（鐵、鋁等）礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。

2． 會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質(zhì)的反應物或生成物進行有關(guān)計算。

3． 了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡單方法。

過程與方法

1． 通過實驗，讓學生了解練鐵的原理，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。

2． 通過對某些含有雜質(zhì)的物質(zhì)的計算，使學生把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，培養(yǎng)學生靈活運用知識的能力。

情感態(tài)度與價值觀

1． 通過對我國古代練鐵的介紹，讓學生了解我國的悠久歷史，激發(fā)學生的愛國熱情。

2． 通過對廢棄金屬對環(huán)境的污染，讓學生樹立環(huán)保意識，認識回收利用廢舊金屬等金屬資源保護的重要性。

3． 通過對礦物可供開采的年限的介紹，讓學生產(chǎn)生金屬資源的危機意識，更讓學生懂得要保護金屬資源。

[教學資源分析]

本課題在大家熟悉了金屬和金屬材料的用途以及金屬的化學性質(zhì)的基礎(chǔ)上，介紹了地球上和我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關(guān)化學方程式計算中的雜質(zhì)問題計算、金屬的腐蝕和防護，以及金屬資源的保護等，既有知識、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識和資源意識等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。

教材由常見的金屬礦物照片以及資料引入，簡單介紹了地球上及我國的金屬資源情況。而全世界使用最多，應用最廣的就是鐵，因此，教材很自然的轉(zhuǎn)入到對鐵的冶煉的討論中。

“鐵的冶煉”是本課題的重點。教材主要介紹了我國煉鐵的實際情況結(jié)合例題介紹化學方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算。把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，使學習活動成為有機的整體。

“金屬資源的保護”重點是有關(guān)鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”內(nèi)容。接著教材中以圖示的方法給出了一些礦物可供開采的年限，形象地說明了金屬礦物資源是有限的，以及金屬資源保護的重要性。教材中簡要地介紹了廢舊金屬的回收利用、合理開采礦物等保護金屬資源的措施。

[教學策略分析]

1． 關(guān)于地球上及我國的金屬資源情況的教學以及我國冶煉鐵的歷史等教學內(nèi)容，可以結(jié)合地理課的有關(guān)內(nèi)容，鼓勵、發(fā)動學生主動查找有關(guān)資料，如礦物標本、實物照片、圖表、有關(guān)的文字描述等，可在課內(nèi)外交流。

2． 做好[實驗8—3]，并將它與煉鐵生產(chǎn)的主要化學原理結(jié)合起來，使學生認識化學原理對實際生產(chǎn)的指導作用。同時，結(jié)合煉鐵例題介紹化學方程式中的雜質(zhì)問題計算是一類在實際生產(chǎn)中具有重要意義的計算，讓學生在討論中歸納解題思路，同時讓學生認識到只有把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，使學習活動成為有機的整體。

3． 精心策劃和組織好有關(guān)金屬的腐蝕和防護的“活動與探究”內(nèi)容。教師可引導學生結(jié)合生活經(jīng)驗來探討該實驗的設計方案，并鼓勵學生開動腦筋設計出多種方案，并進行實驗，同時做好觀察記錄。在實驗成績的基礎(chǔ)上，可以由各小組來匯報實驗情況，以及探究的結(jié)果。并從中引導學生如何由自己的實驗來分析歸納生銹的條件、防銹的方法。

4． 關(guān)于金屬資源保護的教學，可以利用電教手段，使學生強烈感受礦物資源是有限的，以及保護金屬資源的重要性。并結(jié)合起來“調(diào)查與研究”，使學生了解廢舊金屬回收的意義，并積極主動去做。

[教學重難點]

重點：鐵的冶煉，以及有關(guān)鐵的銹蝕以及防護的“活動與探究”

難點：化學方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計算，以及對鐵的銹蝕防護的“活動探究“的結(jié)論的辨析歸納，從而得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法。

[課時安排]

2課時

[教學過程]

教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖

課前準備（第一課時）

〈課前準備〉

發(fā)動學生課前查找金屬資源的有關(guān)資料：礦物標本、實物照片、圖表、有關(guān)金屬資源的文字描述等。

學生課前準備，搜集材料。

讓學生通過多種途徑收集資料，培養(yǎng)學生的資料收集的能力。

展示材料、導入新課 〈展示資料〉

由小組分別展示收集的資料。

〈過渡〉

金屬資源是不是取之不盡用之不竭的呢？我們今天就來學習金屬資源的利用和保護。學生展示材料，交流信息，討論、小結(jié)：

地球上金屬資源很豐富，我國礦物儲量種類齊全。在所有的金屬中，含量最豐富的是鋁，而提取量最大的是鐵。由課上來展示收集的成果，不僅可以培養(yǎng)學生的興趣，而且可以激發(fā)學生的學習熱情。同時營造一種寬松、民主的學習氛圍。

教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖

媒 體 實 驗 相 結(jié) 合、原 理 實 際 相 聯(lián) 系 〈過渡〉

我們已經(jīng)知道了提取量最大的是鐵，那么鐵是如何從鐵礦石中冶煉出來的呢？

〈多媒體展示、介紹〉

1．我國古代煉鐵圖——了解我國煉鐵的悠久歷史

2．新中國成立后鋼鐵工業(yè)的發(fā)展——上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐；為紀念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票。

觀看多媒體展示的圖片，了解我國煉鐵的悠久歷史，知道我國鋼鐵工業(yè)的迅速發(fā)展。

利用多方面的材料，激發(fā)學生的愛國熱情。培養(yǎng)學生的民族自豪感。同時設置了一個懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發(fā)了學生的求知欲望。

〈設問〉

人們是如何把鐵礦石煉制成鐵的呢？

〈演示實驗〉

介紹煉鐵的原理

P17頁—[實驗8—3]一氧化碳還原氧化鐵的實驗。

〈小結(jié)〉

1．煉鐵的原料：鐵礦石、焦碳、石灰石。

2．煉鐵原理：

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO

2觀察實驗，描述現(xiàn)象，思考原理，完成化學方程式。

由設問把學生心中所思明朗化，給了學生一個明確的求知方向。

〈過渡〉

在實際生產(chǎn)中，所用的原料或產(chǎn)物一般都是含有雜質(zhì)的。因此，在實際生產(chǎn)中必然會涉及到雜質(zhì)的計算問題。

〈例題〉用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？

（解題過程見板書設計）學生思考：鐵礦石、生鐵、鋼等物質(zhì)是純凈物還是混合物？

思考含有雜質(zhì)的物質(zhì)如何來進行計算。

歸納解題思路 通過例題的方式，把化學原理、計算和生產(chǎn)實際緊密地結(jié)合在一起，使學生活動成為有機的整體，有利于學生主動參與學習。

教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖

〈教師小結(jié)〉

解題思路：有關(guān)化學方程式的計算都是純物質(zhì)的計算，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。

〈課堂練習〉

P23頁習題4、5 完成整個解題過程。

學生練習在解題過程中培養(yǎng)學生嚴瑾的思路，嚴瑾的解題格式。培養(yǎng)學生嚴瑾的學習習慣。

設問導入（第二課時）

〈導入〉

大家知道嗎？我們每年要向自然界索取大量的金屬礦物資源，然而，每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產(chǎn)量的20%—40%！防止金屬腐蝕已成為科學研究和技術(shù)領(lǐng)域中的重大問題。學生閱讀P18頁最后一段內(nèi)容。由一個簡單的設問和一個具體的數(shù)字，將學生的思維帶入了金屬資源的保護中來。讓學生清楚地認識到金屬資源的保護的重要性。

設計實驗方案 〈課前準備〉

提前一個星期就引導學生結(jié)合生活經(jīng)驗來探討“鐵生銹的條件”實驗的設計方案，鼓勵學生多動腦筋設計出多種方案，以小組或個人等方式活動，同認真做好觀察記錄。學生討論，設計實驗方案，并于課前完成實驗。讓學生再次體驗進行科學探究的步驟：猜想與假設—設計實驗—進行實驗—觀察現(xiàn)象—解釋與結(jié)論。

展示結(jié)果、歸納辨析 〈匯報實驗方案〉

〈匯報實驗現(xiàn)象〉

〈歸納辨析實驗結(jié)果〉

〈引導分析〉每個小組的方案的優(yōu)劣。挑選出一個比較完美的實驗方案。

〈完成實驗報告〉

實驗報告見板書設計 由各小組代表匯報實驗方案

展示實驗結(jié)果，作簡要的分析

將實驗所得的結(jié)論進行分析，推斷鐵生銹的條件。

學生討論、分析、對比，形成共識。

當堂完成實驗報告 整個活動以小組的形式呈現(xiàn)，可以培養(yǎng)學生的小組合作意識，并在交流匯報的過程中提高學生的語言表達能力、分析歸納能力，并學會進行實驗評介的方法，和進行篩選實驗方案的能力。

教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖

小結(jié)實驗、運用知識 〈教師小結(jié)、投影〉

1．鐵生銹的條件：一要在潮濕的空氣中（即有水），二要與氧氣接觸。

2．實驗要點：如圖P19頁8—23，試管2中的蒸餾水應煮沸冷卻后再放入鐵釘，然后再倒入植物油進行液封。試管3應烘干后再放入鐵釘，再用橡皮塞塞上。學生回顧實驗步驟，記憶實驗的要點。分析結(jié)束后進行小結(jié)，有利于學生把握實驗的關(guān)鍵，培養(yǎng)學生在實驗中注意細節(jié)，嚴瑾的實驗態(tài)度。

〈引導討論〉

我們知道了鐵生銹的條件，那么如何來防銹呢？

〈討論分析〉

自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取什么防銹措施？ 分小組討論防止鐵生銹的方法，歸納防銹的思路：破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)，就能防止鐵制品生銹。

討論、分析、交流 從防銹方法的確定，結(jié)合上學期學過的滅火方法的確定，引導學生形成基本的運用知識的思路：了解反應的條件—促進或破壞反應的條件—達到某一目的。

討論分析、形成意識 〈過渡〉

金屬的防腐可以有效保護金屬資源。

〈引導討論〉

1．金屬資源豐富，為什么還要保護金屬呢？

（多媒體展示一些礦物可供開采的年限）

2．如何來有效的保護金屬資源呢？

〈小結(jié)、投影〉

金屬資源的保護途徑：

1． 防止金屬的腐蝕

2． 金屬的回收利用

3． 有計劃合理的開采礦物

4． 尋找金屬的代替品

觀看多媒體，理解金屬資源不是取之不盡，用之不竭的。

討論有效保護金屬資源的途徑。讓學生學會 用辯證的觀點看待金屬資源：豐富與有限。提高學生的資源意識。

同時利用金屬資源的回收提高學生的環(huán)保意識，使學生積極投入到金屬回收的活動中去。

教學流程 教師活動 學生活動 設計意圖

總結(jié)提高、運用知識 〈總結(jié)〉

學完本課題，你了解了什么？知道了什么？

〈作業(yè)〉

1．P22頁習題：1、2、6

2．調(diào)查與研究：你家的金屬廢棄物的主要品種、回收的情況和回收的價值，對今后如何回收金屬廢棄物提供自己的建議。學生閱讀書本，思考并回答。

課堂練習

第6題和調(diào)查與研究放在課后。學完本課題，讓學生有時間再整理本課題內(nèi)容，使知識形成脈絡。

在完成作業(yè)的過程中，提高學生利用知識解決問題的能力。

[板書設計]

課題3 金屬資源的利用和保護

一．鐵的冶煉

1． 原料：鐵礦石、焦炭、石灰石

2． 設備：高爐

3． 原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色變黑色，石灰水變渾濁。

二．涉及到雜質(zhì)問題的計算

例題：

解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為：

1000t×80%=800t

設：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x

3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2

160 2×56

800t x

=

x= =560t

折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為：

560t÷96%=583t

答：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦，理論上可煉出含鐵96%的生鐵583t。

三．金屬資源的保護

（一）金屬的腐蝕和防護

1．實驗報告：

猜想與假設 設計方案 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或方程式

2．銹的條件：有水和氧氣

3．防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

（二）金屬資源保護

保護金屬資源的有效途徑：

1． 防止金屬的腐蝕

2． 金屬的回收利用

3． 有計劃合理的開采礦物

4． 尋找代替品：如塑料等

第四篇：九年級化學金屬與金屬礦物教案 滬教版

九年級化學金屬與金屬礦物教案

教學目標： 知識與技能：

1．了解金屬的物理特征，能區(qū)分常見的金屬和非金屬； 2．知道常見的金屬與氧氣、酸溶液的反應；

3．知道一些常見金屬礦物（鐵礦、鋁礦等）的主要化學成分。過程與方法：

1．通過對金屬性質(zhì)的實驗探究，學習利用實驗認識物質(zhì)的性質(zhì)和變化的方法； 2．初步形成物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)用途的觀念。情感態(tài)度價值觀：

了解金屬礦物資源的價值，認識合理開發(fā)與利用的重要性。教學內(nèi)容

1．金屬的物理性質(zhì)（金屬光澤、金屬的導電性和導熱性、金屬的延展性、金屬的密度、金屬的硬度、金屬的熔點）；

2．金屬的性質(zhì)與用途的關(guān)系，識記常見金屬的用途；

3．常見金屬的化學性質(zhì)（與氧氣、水、酸以及某些鹽溶液）

4．置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。5．實驗室制取氫氣的原理、步驟和注意事項 6．常見的金屬礦物的主要成份 教學重點和難點：

教學重點：金屬的化學性質(zhì)與用途

教學難點：①鐵的化學性質(zhì)實驗探究方案的設計；

②通過和已有化學知識的聯(lián)系、比較、理解并得出結(jié)論“鐵的化學性質(zhì)比較活潑”。探究內(nèi)容：

1．金屬的物理性質(zhì)與用途 2．金屬的化學性質(zhì) 知識整理：

一．金屬（Metal）的物理性質(zhì) 1．金屬光澤：

（1）金屬都具有一定的金屬光澤，一般都呈銀白色，而少量金屬呈現(xiàn)特殊的顏色，如：金（Au）是黃色、銅（Cu）是紅色或紫紅色、鉛（Pb）是灰藍色、鋅（Zn）是青白色等；

（2）有些金屬處于粉末狀態(tài)時，就會呈現(xiàn)不同的顏色，如鐵（Fe）和銀（Ag）在通常情況下呈銀白色，但是粉末狀的銀粉或鐵粉都是呈黑色的，這主要是由于顆粒太小，光不容易反射。（3）典型用途：利用銅的光澤，制作銅鏡；黃金飾品的光澤也是選擇的因素。2．金屬的導電性和導熱性：

（1）金屬一般都是電和熱的良好導體。其中導電性的強弱次序：銀（Ag）>銅（Cu）>鋁（Al）（2）主要用途：用作輸電線，炊具等 3．金屬的延展性：

（1）大多數(shù)的金屬有延性（抽絲）及展性（壓薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少數(shù)金屬的延展性很差，如錳（Mn）、鋅（Zn）等；

（2）典型用途：金屬可以被扎制成各種不同的形狀，金屬金打成金箔貼在器物上 4．金屬的密度：

（1）大多數(shù)金屬的密度都比較大，但有些金屬密度也比較小，如鈉（Na）、鉀（K）等能浮在水面上；密度最大的金屬──鋨，密度最小的金屬──鋰

（2）典型用途：利用金屬鋁（Al）比較輕，工業(yè)上用來制造飛機等航天器 5．金屬的硬度：

（1）有些金屬比較硬，而有些金屬比較質(zhì)軟，如鐵（Fe）、鋁（Al）、鎂（Mg）等都比較質(zhì)軟；硬度最高的金屬是鉻（Cr）；

（2）典型用途：利用金屬的硬度大，制造刀具，鋼盔等。6．金屬的熔點：

（1）有的金屬熔點比較高，有的金屬熔點比較低，熔點最低的金屬是汞（Hg）；熔點最高的金屬是鎢（W）；

（2）典型用途：利用金屬錫（Sn）的熔點比較低，用來焊接金屬 二．常見金屬的化學性質(zhì) 1．金屬與氧氣反應

大多數(shù)金屬在一定條件下，都能與氧氣發(fā)生反應，生成對應的金屬氧化物，也有少數(shù)金屬很難與氧氣發(fā)生化合反應。如：“真金不怕火煉”，就是指黃金很難與氧氣反應。（1）金屬鎂與氧氣發(fā)生反應

實驗現(xiàn)象：在空氣中點燃鎂帶后，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，放出白煙，生成一種白色固體。

化學方程式：2Mg+O2點燃===2MgO 注意事項：在做點燃實驗之前，應先用砂紙將其打磨。

相關(guān)問題：某同學在做鎂帶燃燒實驗過程中，反應前稱得固體的質(zhì)量為m1，完全燃燒后，稱得剩余的固體殘留物的質(zhì)量為m2，發(fā)現(xiàn)m1>m2，難道這個反應不符合質(zhì)量守恒定律？請你幫這位同學分析一下可能的原因。

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的鎂帶質(zhì)量與氧氣的質(zhì)量總和等于生成物氧化鎂的質(zhì)量，即反應后的固體剩余物應該大于反應物的質(zhì)量。由于在這個實驗中，會產(chǎn)生白煙，而此白煙就是氧化鎂粉末，容易擴散到空氣中，這部分的質(zhì)量就散失了。因此就使反應后固體剩余物的質(zhì)量就減少了。另外，還有一種可能性，就是在稱量中，存在錯誤操作，如砝碼與被稱物放反等情況。

（2）金屬鐵與氧氣發(fā)生反應

反應現(xiàn)象：金屬鐵在空氣中是不能被點燃的，在純氧中，被引燃后能夠劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色的固體?；瘜W方程式：3Fe+2O2點燃===Fe3O4

注意事項：

①反應前在集氣瓶中留有少量的水或沙，以防高溫生成物濺落瓶底，使瓶底破裂。②將鐵絲繞成螺旋狀，有利于聚熱，同時增大與氧氣的接觸面

③在鐵絲的一端綁上一段火柴，目的是為了預熱鐵絲，有利于鐵絲達到著火點

有關(guān)問題：某同學在做鐵絲在空氣中燃燒實驗中，沒有發(fā)現(xiàn)有火星四射的現(xiàn)象。請你幫助他一起來分析一下可能存在的問題。

分析：在實驗中沒有看到火星四射的現(xiàn)象，就說明沒有真正的燃燒起來。因此我們應該從燃燒的三個條件開始考慮：第一，燃燒需要有可燃物。鐵絲是可燃物，但是其表面容易形成一層氧化物，這樣的話，就有可能導致實驗失敗，所以，我們認為有可能在實驗前，該同學可能沒有充分的打磨鐵絲去除氧化膜；第二，燃燒需要有充足的氧氣。我們知道，在做鐵絲燃燒實驗中，對氧氣的濃度要求是比較高的，如果達不到某某濃度，鐵絲就不能燃燒起來，因此，可能是氧氣的濃度不夠高；第三，燃燒時需要溫度要達到該物質(zhì)的著火點以上?？赡芑鸩耦A熱的溫度不夠，沒有使之達到鐵絲燃燒的著火點。（3）金屬鋁與氧氣發(fā)生反應

反應現(xiàn)象：在空氣中，鋁條不能被點燃，在酒精燈上加熱后，失去金屬光澤；若改成鋁箔在氧 氣中，則能被點燃。

△2AlO 化學方程式：4Al+3O2===23注意事項：鋁表面容易與空氣中的氧氣發(fā)生化學反應，生成一種結(jié)構(gòu)致密的氧化物，形成保護膜。因此，我們在做鋁條性質(zhì)實驗之前，務必要將其保護膜打磨去除。（4）金屬銅與氧氣發(fā)生反應

反應現(xiàn)象：銅不能在空氣中或氧氣中點燃，在酒精燈上加熱后，在紅色的銅表面形成一層黑色的物質(zhì)。

△2CuO 化學方程式：2Cu +O2===2．金屬與水發(fā)生反應

大部分的金屬不能與水發(fā)生反應，但少量金屬能與水發(fā)生反應，如Na、K、Mg、Fe等。①在冷水中，金屬鈉、鉀等能與水發(fā)生化學反應，如：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ ②在熱水中，金屬鎂等能與水發(fā)生化學反應，如：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2↑

③在高溫條件下，金屬鐵等能與水蒸氣發(fā)生化學反應，如：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2 3．金屬與酸發(fā)生反應 金屬活動性順序表：

鉀（K）鈣（Ca）鈉（Na）鎂（Mg）鋁（Al）鋅（Zn）鐵（Fe）錫（Sn）鉛（Pb）[氫（H）]銅（Cu）汞（Hg）銀（Ag）鉑（Pt）金（Au）

（1）在金屬活動性順序表中，排在氫（H）前面的金屬，能與某些酸發(fā)生置換反應生成氫氣；而排在氫后面的金屬不能與酸發(fā)生置換反應生成氫氣；

（2）排在越前面的金屬就越容易與酸反應，即在相同情況下，反應速率越大。如： Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；

實驗現(xiàn)象：鐵絲表面出現(xiàn)氣泡，鐵絲逐漸溶解，一段時間后，無色溶液變成淺綠色溶液。其他反應：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑；Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；Cu不能與稀硫酸反應（3）置換反應：一種單質(zhì)和一種化合物作用生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應。（4）有關(guān)問題：

①某同學在做鋁條與稀硫酸反應時，發(fā)現(xiàn)一個奇怪的現(xiàn)象：當他將一小段鋁條放入試管中，再向其中加入約5mL的稀硫酸，發(fā)現(xiàn)反應后并沒有現(xiàn)象，一段時間后，鋁條表面的氣泡開始逐漸增多，可是再過一段時間后，鋁條表面的氣泡又開始逐漸減少。請你來解釋出現(xiàn)以上現(xiàn)象的原因。

分析：鋁在空氣中就容易與氧氣發(fā)生反應，生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，這樣的話，反應前未進行打磨，鋁就很難與酸反應產(chǎn)生氫氣；隨著該氧化物與酸的反應，Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O，氧化膜也逐漸變薄，消失，使鋁逐漸裸露出來，就能與酸發(fā)生反應產(chǎn)生氣泡；在反應過程中，硫酸在不斷消耗，稀硫酸的濃度也在不斷變小，反應速率就會減少，氣泡即逐漸減少。

②金屬鐵與濃硫酸接觸后，能與其發(fā)生反應并在鐵表面生成一層結(jié)構(gòu)致密的氧化物，阻止反應的進一步進行，該現(xiàn)象稱為金屬的鈍化。正因為具有這樣的性質(zhì)，我們可以利用鐵桶來盛放濃硫酸。某硫酸廠中的一位工人，將一盛放過濃硫酸鐵桶稍做沖洗，一段時間后，用氧炔焰來切割鐵桶，突然鐵桶就發(fā)生了猛烈的爆炸，請你來解釋爆炸的原因。

分析：鐵與濃硫酸能發(fā)生鈍化，但是在沖洗的過程，對其中的濃硫酸起了一個稀釋的作用，稀硫酸就能很輕易的與該氧化物及其裸露出來的金屬鐵發(fā)生反應，并放出氫氣。鐵桶是一個相對密封的容器，當用氧炔焰進行切割時，就可能發(fā)生爆炸了。4．金屬與某些鹽溶液發(fā)生反應

排在金屬活動性順序表前面的金屬能與鹽溶液反應，置換出排在順序表后面的金屬，如： Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 實驗現(xiàn)象：在鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，一段時間后，溶液由藍色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色。主要用途：古代濕法煉銅的原理“曾青得鐵則化為銅”，現(xiàn)代濕法鍍銅 又如：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 三．實驗室制取氫氣

1．反應原料：鋅粒，稀硫酸或稀鹽酸； 2．反應方程式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

為什么常用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣呢？這是因為，鎂比較活潑，與酸反應速率太快，不易收集所產(chǎn)生的氫氣；銅不能與酸反應；濃硫酸與金屬反應不產(chǎn)生氫氣而產(chǎn)生水；濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體，使制得的氫氣中含有雜質(zhì)。而鋅的活動性適中，易與鹽酸或稀硫酸反應放出大量氫氣。

3．反應物狀態(tài)：鋅粒為銀白色固體，稀硫酸或稀鹽酸為無色溶液 4．反應條件：常溫下 5．反應裝置：如右圖

6．收集方法：向上排空氣法或排水法

7．實驗步驟

（1）按照要求安裝裝置（2）檢查氣密性

（3）裝藥品：先裝固體，后裝液體

（4）開始反應，并收集一小試管氫氣，進行驗純（任何可燃性氣體，在做性質(zhì)實驗之前務必進行驗純）

（5）收集氣體，蓋上玻璃片倒放在實驗桌上。

如何比較兩種氣體的密度呢？這里提供一種簡便方法：

比較兩種氣體的相對分子質(zhì)量，在相同狀態(tài)下相對分子質(zhì)量大的氣體密度大。(因為氣體的密度在溫度壓強一定時與分子量成正比）?？諝馐嵌喾N氣體的混合物，其平均分子量約為29。所以我們可以判斷相對分子質(zhì)量大于29的氣體密度比空氣大，相對分子質(zhì)量小于29的氣體密度比空氣小。

四．常見的金屬礦物

1．金屬礦物存在的形式：

自然界少數(shù)不活潑的金屬以游離態(tài)（單質(zhì)）存在，如金、鉑等；大多數(shù)金屬都是以化合態(tài)（化合物）存在。

2．常見的金屬礦物

鐵礦石：赤鐵礦（Fe2O3），磁鐵礦（Fe3O4），菱鐵礦（FeCO3），黃鐵礦（FeS2）； 銅礦石：黃銅礦（CuFeS2），孔雀石[Cu2(OH)2CO3]，斑銅礦（Cu5FeS4）； 鋁礦石：鋁土礦（Al2O3），明礬（KAlSO4·12H2O）

第五篇：九年級化學強化訓練1(金屬活動性順序表)

九年級化學強化訓練1（金屬活動性順序表）

班級班序號姓名

1、默寫金屬活動性順序表：

(1)在表中，金屬越

(2)在表中，(3)在表中

2、判斷下列反應能否發(fā)生，若能反應請寫出化學方程式：

（1）銀與鹽酸；

（2）鈉與鹽酸；

（3）鋅與鹽酸；

（4）鋁與鹽酸；

（5）鈉與稀硫酸；

（6）銅與稀硫酸；

（7）鎂與稀硫酸 ；

（8）鋁與稀硫酸；

（9）鐵與稀鹽酸；

（10）鐵與稀硫酸；

（11）鐵與氯化銅；

（12）鋅與硫酸亞鐵 ；

（13）鋅與硫酸銅；

（14）銅與硝酸銀；

（15）銅與氯化鐵；

（16）鋁與硝酸銀；