2020-2021學年度高一化學第二學期人教版（2019）必修第二冊第八章化學與可持續(xù)發(fā)展單元復習與測試

一、選擇題

1．下列說法錯誤的是

A．不銹鋼屬于合金

B．14C的中子數(shù)為8

C．氯氣常用于自來水殺菌消毒

D．鋁熱反應屬于吸熱反應

2．煤、石油和天然氣是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列說法正確的是

A．石油的減壓蒸餾可以獲得汽油等輕質(zhì)油

B．石油的裂解目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

C．可燃冰的不合理開采會加重溫室效應

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通過煤的干餾獲得

3．下列反應原理中，不符合工業(yè)冶煉金屬實際情況的是

A．2Ag2O4Ag+O2↑

B．2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑

C．2MgO2Mg+O2↑

D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2

4．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途相對應的是

A．常溫下，濃硫酸能使Fe、Al等金屬鈍化，可用鋁槽車運輸稀硫酸

B．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

C．HNO3不穩(wěn)定，受熱分解可生成NO2

D．NaHCO3受熱易分解，可用于制抗酸藥物

5．如圖是工業(yè)上從海帶中提取碘的流程，下列說法不正確的是

A．海水中碘的濃度小，但儲量大，所以工業(yè)上不直接用海水提取碘

B．浸泡液中含有I-、可溶性有機質(zhì)等，氫氧化鈉可使可溶性有機質(zhì)形成沉淀

C．如果用過氧化氫溶液氧化，發(fā)生的反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D．可用淀粉檢驗“濾液”中的I-

離子是否氧化完全

6．化學與生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述錯誤的是

A．不銹鋼是一種主要含F(xiàn)e、Cr、Ni且不易生銹的合金鋼

B．醫(yī)用酒精和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理不同

C．開山使用的炸藥“TNT”屬于有機高分子化合物

D．在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料

7．下列所加物質(zhì)的作用與其還原性無關的是

A．果蔬飲料中加入維

C

B．紅酒中添加

SO2

C．月餅脫氧劑包中有鐵粉

D．生活用水消毒加入次氯酸鈣

8．化學與人類社會生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述中錯誤的是

A．向豆?jié){中加入石膏促使蛋白質(zhì)聚沉來制作豆腐

B．缺鐵性貧血患者服用補鐵劑時，與維生素C同時服用效果更好

C．以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體制作的玻璃鋼是一種復合材料

D．陶瓷發(fā)動機中使用的氮化硅高溫結構陶瓷是一種新型的硅酸鹽材料

9．下列說法不正確的是

A．硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血

B．SO2?具有漂白性，可用于漂白紙漿及草帽等編織物

C．銨態(tài)氮肥宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用

D．二氧化硅可用于制造光導纖維

10．下列說法不正確的是

A．維生素C又稱為抗壞血酸，具有還原性

B．患有胃潰瘍的患者，可以用小蘇打治療胃酸過多

C．維生素有脂溶性和水溶性之分

D．人體內(nèi)含鐵元素低會導致缺鐵性貧血

11．近年來，我國大力弘揚中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關說法錯誤的是

A．成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化

B．“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”描述的是物理變化

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應

D．《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體

12．防治大氣污染、打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應該提倡的是

A．開發(fā)使用清潔能源

B．積極鼓勵植樹造林

C．田間焚燒秸桿

D．養(yǎng)成低碳生活習慣

13．霧霾天氣，嚴重影響人體健康，還致使高速公路關閉，航班停飛。減少霧霾天氣的合理措施是

①開發(fā)潔凈能源

②適當控制汽車的使用量

③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉

④大量植樹造林，同時減少樹木的砍伐

⑤利用太陽能

⑥把工廠煙囪造高

A．①②④⑤

B．①②④⑥

C．②③④⑥

D．①②⑤⑥

14．下列說法中，不正確的是

A．化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體

B．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑

C．在使用化石燃料時，為使其充分燃燒，需要通入過量的空氣

D．增大燃料與空氣的接觸面積可以提高燃料的燃燒效率

15．有關環(huán)境問題說法正確的是

A．化石燃料燃燒不會造成大氣污染

B．正常雨水pH為5.6

C．潮汐與污染有關

D．石油和煤是純凈物

二、實驗題

16．我國的青海省有許多鹽湖盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用。粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，為了除去可溶性雜質(zhì)，有以下實驗步驟進行提純：

粗鹽濾液精鹽

(1)④步所加試劑是___。

(2)第⑥步發(fā)生反應的離子方程式為___、___。

(3)第⑦步的操作名稱___，需要的玻璃儀器有___、___。

(4)通過步驟⑤中過濾后的濾液，檢驗SO已除盡的操作方法是__。

三、元素或物質(zhì)推斷題

17．下圖中A～J均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系。其中，A、D為金屬單質(zhì)，A

是地殼中含量最多的金屬。(反應過程中生成的水及其它產(chǎn)物已略去)，D的合金目前用量最大用途最廣。請回答以下問題：

(1)C是_______，H是_______(填化學式)。

(2)寫出J與D反應轉(zhuǎn)化為G的離子方程式：_______。

(3)A在常溫下也可與NaOH溶液反應生成F，寫出此反應的化學方程式：_______。

(4)寫出H在空氣中生成I對應方程式_______。

(5)寫出一種B的用途_______。

18．硫酸型酸雨的形成原理可簡化表示如下：

回答下列問題：

(1)D物質(zhì)的化學式___________。

(2)反應②的化學方程式為___________。該反應___________(填“屬于”或“不屬于”)可逆反應。

(3)反應④的化學方程式為___________。

(4)你認為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是___________(填序號)。

①少用煤做燃料；②把工廠煙囪造高；③燃料脫硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤開發(fā)新能源

參考答案

1．D

【詳解】

A．不銹鋼是Fe、Cr、Ni、Ti、Mn、N、Nb、Mo、Si、Cu等的合金，A正確；

B．14C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，中子數(shù)為14-6=8，B正確；

C．氯氣與水反應產(chǎn)生的HClO有強氧化性，可用于消毒殺菌，因此氯氣常用于自來水殺菌消毒，C正確；

D．鋁熱反應放出大量的熱，屬于放熱反應，D錯誤；

答案選D。

2．C

【詳解】

A．減壓蒸餾可降低沸點，使高沸點的重油進一步分離得到潤滑油等，故A錯誤；

B．石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量、特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，石油裂解的目的是將重油斷裂為“三烯”，即乙烯、丙烯和1，3-丁二烯，主要為了提高乙烯的產(chǎn)量，即為了獲得短鏈的不飽和烴，故B錯誤；

C．可燃冰的主要成分是甲烷，甲烷燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，因此可燃冰的不合理開采會加重溫室效應，故C正確；

D．煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，通過煤的干餾發(fā)生化學變化可以得到苯、甲苯、二甲苯等化合物，故D錯誤；

故選C。

3．C

【詳解】

A．銀的活潑性差，用加熱分解氧化銀的方法冶煉銀，所以2Ag2O4Ag+O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，A項不符合題意；

B．工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁，所以2Al2O3（熔融）4Al+3O2↑符合工業(yè)冶煉金屬實際情況，B項不符合題意；

C．工業(yè)上冶煉鎂可采用電解法，其原料應選用MgCl2而不是MgO，因為MgO的熔點比MgCl2的高，會消耗大量電能，成本較高。C項符合題意；

D．該反應中Fe3O4被CO還原，屬于熱還原法，鐵性質(zhì)較活潑，工業(yè)上常采用熱還原法制取，D項不符合題意；

答案選C。

4．C

【詳解】

A．濃硫酸具有強的氧化性，常溫下能夠使鋁、鐵等金屬鈍化，所以可用鋁槽車運輸濃硫酸，但Fe、Al等金屬和稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣和鹽，不可用鋁槽車運輸稀硫酸，故A不符合題意；

B．電解MgCl2飽和溶液發(fā)生的化學反應為：MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，得到氫氧化鎂沉淀，不會得到金屬鎂，Mg是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融MgCl2制得金屬鎂，故B不符合題意；

C．濃硝酸受熱分解生成二氧化氮、氧氣和水，故C符合題意；

D．碳酸氫鈉與鹽酸反應，消耗鹽酸，所以可以用作抗酸藥物，與碳酸氫鈉受熱分解性質(zhì)無關，故D不符合題意；

答案選C。

5．D

【分析】

根據(jù)流程圖可知，干海帶用水浸泡后，向浸泡液加入氫氧化鈉進行堿化，過濾分離出沉淀，向濾液中加入硫酸酸化后，再加入氧化劑氧化濾液中的碘離子生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)不易溶于水，過濾分離出粗碘，進行升華即可提純碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．海水中碘的儲量大，但濃度小，需要先將海水濃縮后在提取，所以工業(yè)上不直接用海水提取碘，故A正確；

B．由流程可知，浸泡液中加入氫氧化鈉得到有機物沉淀，說明氫氧化鈉可使可溶性有機質(zhì)形成沉淀，向浸泡液的濾液中加入硫酸可氧化浸泡液產(chǎn)生碘單質(zhì)，根據(jù)以上分析可說明浸泡液中含有I-、可溶性有機質(zhì)等，故B正確；

C．根據(jù)分析可知，氧化過程中是在酸性條件下氧化劑將碘離子氧化為碘單質(zhì)，過氧化氫具有氧化性，可氧化碘離子生成碘單質(zhì)，發(fā)生的反應為2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故C正確；

D．淀粉遇碘單質(zhì)變藍，遇碘離子無現(xiàn)象，可用淀粉檢驗“濾液”中的碘單質(zhì)，不能檢驗I-，故D錯誤；

答案選D。

6．C

【詳解】

A．

鋼鐵中加入適量Cr、Ni以改變金屬組成，形成鐵的合金，有防止鋼鐵銹蝕的功能，故A正確；

B．

醫(yī)用酒精中酒精能使蛋白質(zhì)變性，氯消毒液具有強氧化性，醫(yī)用酒精和含氯消毒液殺滅流行性病毒的原理不同，故B正確；

C．

TNT是三硝基甲苯，相對分子質(zhì)量為237，有機高分子化合物的相對分子質(zhì)量從幾萬直到幾百萬或更大，所以TNT不是有機高分子化合物，故C錯誤；

D．

在陽光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料，可代替石油作為汽車的燃料，故D正確；

故選C。

7．D

【詳解】

A．果蔬飲料中加入維

C，維C具有還原性，可以防止果蔬飲料被氧化變質(zhì)，所以與維C的還原性有關，故A不符合題意；

B．紅酒中添加SO2，SO2具有還原性，可以防止紅酒被氧化變質(zhì)，所以與SO2的還原性有關，故B不符合題意；

C．月餅脫氧劑包中有鐵粉，鐵粉具有還原性，可以除去密閉包裝袋中的氧氣，使月餅處于無氧狀態(tài)，有效控制細菌、霉菌的生長，以保持月餅的色、香、味，所以與鐵粉的還原性有關，故C不符合題意；

D．生活用水消毒加入次氯酸鈣，是由于次氯酸鈣能與空氣中的CO2和H2O生成具有強氧化性的HClO，HClO能殺菌消毒，利用其氧化性，與其還原性無關，故D符合題意；

答案為D。

8．D

【詳解】

A．石膏的主要成分是CaSO4，可加入膠體中使膠體聚沉，豆?jié){是膠體，所以能向豆?jié){中加入石膏促使蛋白質(zhì)聚沉來制作豆腐，故A正確；

B．補鐵劑只要含有Fe2+，維生素C是強還原劑，可將Fe3+還原成Fe2+，防止Fe2+被氧化，可促進人體吸收，缺鐵性貧血患者服用補鐵劑時，與維生素C同時服用效果更好，故B正確；

C．復合材料是以一種材料為基體，另一種材料為增強體組成的材料，以玻璃纖維做增強體、合成樹脂做基體制作的玻璃鋼是一種復合材料，故C正確；

D．硅酸鹽是硅、氧與金屬元素組成結合而成的化合物的總稱，氮化硅(Si3N4)中無氧元素，不屬于硅酸鹽材料，故D錯誤；

答案選D。

9．C

【詳解】

A．硫酸亞鐵可被人體吸收，常用于治療缺鐵性貧血，A正確；

B．SO2具有漂白性，能與某些有機色素化合生成無色不穩(wěn)定的化合物，可用于漂白紙漿及草帽等編織物，B正確；

C．由于K2CO3溶液因碳酸根水解呈堿性，能與銨根離子反應生成NH3而降低銨態(tài)氮肥的肥效，故銨態(tài)氮肥不宜與草木灰(主要成分為K2CO3)混合使用，C錯誤；

D．二氧化硅能用于制造光導纖維，D正確；

故答案為：C。

10．B

【詳解】

A.維生素C結構中含碳碳雙鍵和?OH，具有還原性，俗稱抗壞血酸，故A正確；

B.小蘇打與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，患胃潰瘍的病人，為防止胃壁穿孔，不能服用小蘇打來治療，因為反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體會造成胃部氣脹，易造成胃穿孔，故B錯誤；

C.維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類，水溶性維生素在新鮮的水果和蔬菜中含量豐富，而脂溶性維生素在肉類食物中含量豐富，故C正確；

D.血紅蛋白中含F(xiàn)e2+，故人體缺少鐵元素會導致缺鐵性貧血，故D正確；

故選B。

11．B

【詳解】

A．百煉成鋼是將生鐵中的C氧化為二氧化碳，發(fā)生了化學變化，“蠟炬成灰”是烴的燃燒，發(fā)生了化學變化，所以A說法正確；

B．丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂，前者需要加熱，后者常溫下反應，反應條件不同，不是可逆反應，所以B說法錯誤；

C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程是鐵置換出銅，發(fā)生了置換反應，所以C說法正確；

D．“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧“”屬于氣溶膠，是膠體，所以D說法正確；

故選B。

12．C

【詳解】

A．開發(fā)使用清潔能源，可以減少化石能源的使用，從而防治大氣污染，應該提倡，故A不符合題意；

B．大量植樹造林，可以防風固沙、防止水土流失、凈化空氣等，應該提倡，故B不符合題意；

C．田間焚燒秸稈，會增加空氣中可吸入顆粒物等污染物，加重大氣污染，不應該提倡，故C符合題意；

D．養(yǎng)成低碳生活習慣可以降低二氧化碳的排放，從而減輕溫室效應，應該提倡，故D不符合題意；

答案選C。

13．A

【詳解】

①開發(fā)潔凈能源，減少了化石燃料的燃燒，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；②汽車尾氣排放會產(chǎn)生大量的有害氣體和粉塵，適當控制汽車的使用量，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；③農(nóng)作物收獲后把秸稈燃燒掉，會產(chǎn)生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發(fā)生；④大量植樹造林，同時減少樹木的砍伐，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；⑤利用太陽能，減少了化石燃料的燃燒，能減少空氣中懸浮顆粒物，利于減少霧霾天氣發(fā)生；⑥把工廠煙囪造高，仍然會產(chǎn)生有害氣體和粉塵等空氣污染物，不利于減少霧霾天氣發(fā)生；由上分析可知，減少霧霾天氣的合理措施是①②④⑤；A符合題意；答案為A。

14．C

【分析】

燃料燃燒時，由于空氣不足、燃料與空氣接觸面積有限等因素會導致燃料燃燒不充分，這樣造成的后果是產(chǎn)生的熱量少，造成資源的浪費，同時還會產(chǎn)生有害氣體污染環(huán)境，要消除這些缺點，可采取如下措施：一是增大燃料與空氣的接觸面積；二是發(fā)展?jié)崈裘杭夹g，如煤的氣化和液化；三是通入足量的空氣，但是過量的空氣又會帶走部分熱量，造成損失。

【詳解】

A．化石燃料中含有硫元素，在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體，A正確；

B．煤的氣化和液化使之轉(zhuǎn)化為水煤氣和甲醇，是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑，B正確；

C．但是過量的空氣又會帶走部分熱量，造成損失，C錯誤;

D．增大燃料與空氣的接觸面積可以使燃料充分燃燒，提高燃料的燃燒效率，D正確；

故選C。

15．B

【詳解】

A．化石燃料燃燒易產(chǎn)生二氧化硫、一氧化碳等，會造成大氣污染，A不正確；

B．正常雨水中，因溶解了空氣中的二氧化碳，而使其pH為5.6，B不正確；

C．潮汐是由月球的引力引起的，與污染無關，C不正確；

D．石油是由多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴組成的混合物，煤是由有機物和無機物所組成的混合物，D不正確；

故選B。

16．Na2CO3

H++OH-=H2O

CO+2H+=CO2+H2O

蒸發(fā)結晶

玻璃棒

酒精燈

取少量的濾液于試管中，滴加鹽酸酸化BaCl2溶液，若沒有現(xiàn)象，說明SO已除盡

【分析】

粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO以及泥沙等雜質(zhì)，在粗鹽提純時，碳酸鈉溶液要加在氯化鋇溶液后面，可除去鈣離子和過量的鋇離子，NaOH溶液能除去鎂離子，過濾后再，再進一步加入鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根離子，得到NaCl溶液，蒸發(fā)結晶達到NaCl固體。結合流程，則步驟②應加入的試劑為NaOH溶液除去鎂離子；步驟④所加入的試劑為碳酸鈉，除去鈣離子和加入過量的鋇離子；步驟⑥加入的試劑為鹽酸，除去過量的氫氧根和碳酸根；步驟⑦為蒸發(fā)結晶，據(jù)此回答。

【詳解】

(1)由分析可知步驟④所加入的試劑為溶液，除去鈣離子和過量的鋇離子，故答案為：；

(2)由分析可知步驟⑥所加入的試劑為鹽酸，除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，發(fā)生的離子方程式為：和，故答案為：；；

(3)

由分析可知，步驟⑦蒸發(fā)結晶，所需的儀器有，酒精燈和玻璃棒，故答案為：蒸發(fā)結晶；酒精燈、玻璃棒；

(4)

通過步驟⑤過濾后的濾液，檢驗SO已除盡的操作方法是取少量的濾液于一支潔凈的試管中，繼續(xù)滴加溶液，若無明顯實驗現(xiàn)象，說明SO已被除凈，故答案為：取少量的濾液于一支潔凈的試管中，繼續(xù)滴加溶液，若無明顯實驗現(xiàn)象，說明SO已被除凈。

17．Al2O3

Fe(OH)2

Fe+2Fe3+=3Fe2+

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

涂料等合理答案

【分析】

I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，加熱分解生成B，B為Fe2O3，I與鹽酸反應生成J，則J為FeCl3；D與J反應生成G，G與氫氧化鈉反應生成H，H在空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，則H為Fe(OH)2。A、D為金屬單質(zhì)，A元素是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al，A與B反應生成C與D，該反應應為鋁熱反應，C能夠與氫氧化鈉反應，也能夠與鹽酸反應，則C為Al2O3，D為Fe，則G為FeCl2，結合轉(zhuǎn)化關系可知E為AlCl3，F(xiàn)為NaAlO2，據(jù)此分析解答；

【詳解】

(1)

據(jù)分析，C是Al2O3，H是Fe(OH)2；

(2)J與D反應轉(zhuǎn)化為G，即氯化鐵溶液和鐵反應生成氯化亞鐵，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)A為Al，在常溫下可與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的化學方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；

(4)

H在空氣中生成I，即氫氧化亞鐵在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F，對應方程式為

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

(5)

B為氧化鐵，用途很多，可用作顏料、煉鐵原料等。

18．H2SO3

2SO2+O22SO3

屬于

SO2+H2OH2SO3

①③⑤

【分析】

硫酸型酸雨的形成原理：含硫燃料燃燒生成A物質(zhì)主要成分為二氧化硫，二氧化硫在空氣中被進一步氧化生成B為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成C為硫酸，為酸雨成分之一；二氧化硫與水反應生成D為亞硫酸，亞硫酸在空氣中被氧化生成硫酸。

【詳解】

(1)D物質(zhì)為亞硫酸，其化學式為H2SO3；

(2)反應②是二氧化硫被空氣中的氧氣氧化生成三氧化硫，反應的化學方程式為2SO2+O22SO3；該反應屬于可逆反應；

(3)反應④是二氧化硫與水反應生成亞硫酸，反應的化學方程式為SO2+H2OH2SO3；

(4)

少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成；答案為①③⑤。