第一篇：高中化學(xué)各章節(jié)復(fù)習(xí)考點(diǎn)總結(jié)一覽表

高中化學(xué)各章節(jié)復(fù)習(xí)考點(diǎn)總結(jié)一覽表

第１講 氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)

１．氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）與發(fā)生條件。2．氧化劑與還原劑相對強(qiáng)弱的判斷與比較．

３．常見氧化劑與還原劑． ４．氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的一般規(guī)律． ５．電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法． ６．氧－還化學(xué)方程式的配平． 第２講堿金屬考點(diǎn) 1．鈉的性質(zhì)。

2．鈉的化合物（氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉）的性質(zhì)。3．堿金屬及其化合物的檢驗(yàn)方法。4．堿金屬等熔沸點(diǎn)變化規(guī)律總結(jié)。5．鈉的化合物的俗名。

6．過氧化鈉和碳酸鈉的主要用途。

7．鈉及其化合物的相互間轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)圖。了解焰色反應(yīng)操作步驟

8有關(guān)過氧化鈉與水、二氧化碳；過氧化鈉與碳酸氫鈉共熱；氫氧化鈉與碳酸氫鈉共熱；碳酸鈉、碳酸氫鈉共熱的計(jì)算。

第３講物質(zhì)的量考點(diǎn) 1．摩爾的基本概念。

2．物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)、物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)熱之間的相互關(guān)系。3．氣體摩爾體積的概念及阿伏加德羅定律在氣體計(jì)算中的應(yīng)用。4．以物質(zhì)的量為中心的一整套計(jì)算。

５。阿伏加德羅常數(shù)（Na）在微粒數(shù)、電子轉(zhuǎn)移、晶體結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵數(shù)，溶液中溶質(zhì)粒子等情況下的考察。6．物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法和配制實(shí)驗(yàn)。第４講鹵族元素考點(diǎn)

1．氯氣的強(qiáng)氧化性和氯水的性質(zhì)與作用。2．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及涉及的問題。3．氯化氫的實(shí)驗(yàn)室制法及涉及的問題。4．鹽酸、次氯酸、金屬氯化物的基本知識(shí)。5．鹵素單質(zhì)及其化合物的主要用途 6．鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及其遞變規(guī)律。7．鹵離子的鑒定方法。

8．有關(guān)過量問題計(jì)算的基本規(guī)律。

第５講物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 晶體結(jié)構(gòu)考點(diǎn) 1．原子核的初步知識(shí)。

2．原子核外電子排布的有關(guān)規(guī)律。

3．原子的質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。4．三種微粒的質(zhì)量關(guān)系和電性關(guān)系。5．微粒的電子層結(jié)構(gòu)。6．同位素的概念及表示方法。

7．元素周期律的實(shí)質(zhì)與元素周期表的組成及結(jié)構(gòu)。8.離子化合物與共價(jià)化合物電子式的書寫.9．原子半徑和離子半徑的比較規(guī)律。10．化學(xué)鍵的類型與晶體類型的判斷方法。11．分子極性及其判斷方法。

12．三大晶體的性質(zhì)比較及性質(zhì)遞變規(guī)律。

13.氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)(熔沸點(diǎn)、溶解度、水的密度)影響。14.根據(jù)粒子的空間排列推斷化學(xué)式.15．重要晶體的空間結(jié)構(gòu)（氯化鈉、氯化銫，干冰，金剛石，石墨、SiO2）及信息遷移試題。.第６講硫和硫的化合物考點(diǎn) 1．氧族元素的有關(guān)規(guī)律． 2．硫的性質(zhì)與用途。

３．臭氧、過氧化氫的性質(zhì)和用途3.硫化氫的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)室制法題。

４．二氧化硫的性質(zhì)（酸性氧化物、氧化性、還原性、漂白性），檢驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)室制法。5濃硫酸的物理性質(zhì)、三大特性對應(yīng)反應(yīng)與現(xiàn)象及SO42-的檢驗(yàn)。6．硫酸鹽的俗名、化學(xué)式、性質(zhì)與用途。7工業(yè)制硫酸的基本原理。

8．單質(zhì)硫及其化合物的相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)圖。9．多步反應(yīng)的計(jì)算原理和方法。第７講碳族元素 無機(jī)非金屬材料 1．碳族元素的有關(guān)規(guī)律,碳的化學(xué)性質(zhì)。

2．硅及其重要化合物的性質(zhì)晶體硅與金剛石的異同點(diǎn)，二氧化硅與二氧化碳的異同點(diǎn)。3．硅酸鹽工業(yè)的有關(guān)知識(shí)。

4．碳、硅及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)圖。第８講氮族元素

1．氮族元素的有關(guān)規(guī)律。2．氮?dú)獾男再|(zhì)及用途。3．氨的性質(zhì)。

4．氨水的性質(zhì)及濃度計(jì)算規(guī)律.５．銨鹽的基本性質(zhì)。6．硝酸的性質(zhì)，硝酸的制法。

7．氮族元素物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)圖。8．磷和磷酸的性質(zhì)。

9．有關(guān)NO，NO2，O2混合后溶于水及NO，NO2與NaOH反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算規(guī)律。

10．有關(guān)N2與鎂反應(yīng);NH3與O2；NH3與NO、NO2、Cl2；HNO3與金屬（鐵、銅）或非金屬的相關(guān)計(jì)算。11．多步反應(yīng)計(jì)算的有關(guān)規(guī)律。

12．磷酸和氫氧化鈉溶液、磷酸鹽和酸、磷酸氫鹽堿或酸反應(yīng)的有關(guān)情況。13.有關(guān)合成NH3；NH3的催化氧化；碳酸銨、碳酸氫銨分解；證明NO的實(shí)驗(yàn)考察。第９講化學(xué)平衡考點(diǎn)

1．化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法及理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的移動(dòng)的關(guān)系 2．化學(xué)平衡的概念（可逆反應(yīng)）化學(xué)平衡態(tài)的判斷。3．等效平衡。

4．化學(xué)平衡的移動(dòng)方向與結(jié)果的關(guān)系（勒夏特列原理的理解）。5．化學(xué)平衡的相關(guān)圖象與極值問題 6．合成氨工業(yè)原理。

7．有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（三行式，極值法，差量法，守恒法等）。第１０講電解質(zhì)溶液考點(diǎn) 1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念及判斷方法。

2．電離方程式的書寫，電離程度與電離平衡移動(dòng)的關(guān)系。

3．水的電離（水的離子積，水電離出的Ｈ+與ＯＨ-）與酸、堿、水解的鹽溶液間關(guān)系及有關(guān)ｐＨ計(jì)算的基本規(guī)律。

4．鹽類水解的實(shí)質(zhì)和水解規(guī)律及其應(yīng)用，各種水解方程式的書寫。５．有關(guān)溶液中離子濃度的比較

６．酸堿中和滴定原理及應(yīng)注意的有關(guān)問題。第１１講鎂、鋁考點(diǎn) 1．金屬通論。

2．鎂和鋁的重要性質(zhì)（鎂和氮?dú)?、二氧化碳、氯化銨溶液的反應(yīng)，鋁和NaOH、鋁熱反應(yīng)等）與制備方法。3．鎂和鋁的重要化合物的性質(zhì)。

4．鋁、氫氧化鋁等既可與酸又可與堿反應(yīng)的物質(zhì)的規(guī)律總結(jié)。５．鎂與鋁及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)圖。６． 有關(guān)氫氧化鋁的圖象分析與計(jì)算。第１２講鐵考點(diǎn)

1．鐵和鐵的化合物性質(zhì)與用途。2．氫氧化亞鐵的制備實(shí)驗(yàn)。3．Fe2+,Fe3+的檢驗(yàn)。4．鐵三角及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。

5．常見陰陽離子的檢驗(yàn)方法以及檢驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意的問題。（見導(dǎo)學(xué)296-297頁）． 6．FeSO4，F(xiàn)eCl2等保存、蒸干的變化。在空氣中久置會(huì)變質(zhì)的物質(zhì)小結(jié)歸納。7．鐵及其主要化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系反應(yīng)圖。

8．與鐵有關(guān)反應(yīng)順序問題的計(jì)算（鐵、銅與HNO3反應(yīng)是熱點(diǎn)）。第１３講 電化學(xué)

1．有關(guān)原電池、電解池的工作原理。２．原電池、電解池的構(gòu)成條件。３．電極方程式的書寫（情況較復(fù)雜）．

４．金屬的腐蝕和防護(hù)方法的知識(shí)及常見電池原理。

５．電解和電鍍的基本原理及應(yīng)用。６．氯堿工業(yè)的有關(guān)問題 第１４講 分散系 1． 幾種分散系的比較。2． 膠體的性質(zhì)及應(yīng)用． 3． 膠體凈化方法．

4． 溶液中的有關(guān)s、c、ω；結(jié)晶水合物析出的計(jì)算。第１５講 反應(yīng)熱

１．反應(yīng)熱，燃燒熱，中和熱的概念理解。燃料充分燃燒的措施 ２．熱化學(xué)方程式的書寫與反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算。

３．中和熱測定的實(shí)驗(yàn)考察。明確中和熱測定原理及儀器使用 第16講烴考點(diǎn)

1．有機(jī)物的概念及有機(jī)物和無機(jī)物的主要區(qū)別。2．甲烷制法、性質(zhì)、用途。3．烷烴、同系物概念及歸類總結(jié)。4．乙烯的性質(zhì)、用途。5．烯烴的性質(zhì)及歸類。6．烴的化學(xué)性質(zhì)及鑒別方法。7．烴的系統(tǒng)命名方法。8．同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律。9．乙炔、炔烴的性質(zhì)及歸類。10．苯、芳香烴的性質(zhì)及歸類。11．石油和石油產(chǎn)品的有關(guān)概念。12．煤和煤的綜合利用的基本知識(shí)。13．甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)比較。

14．甲烷、乙烯、乙炔、溴苯的實(shí)驗(yàn)室制法。15．烴的分子式的推斷方法。第17講 烴的衍生物考點(diǎn) 1．乙醇的性質(zhì)、用途。2．苯酚的性質(zhì)。3．醛的性質(zhì)、制法。4．乙酸的性質(zhì)、用途。5．酯的性質(zhì)。6．油脂的有關(guān)概念。

7．烴的衍生物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、特征反應(yīng)。8．有機(jī)物的基本反應(yīng)類型。9．有機(jī)物的合成規(guī)律。

10．烴的衍生物的化學(xué)式的推斷方法。

11．關(guān)于烴和烴和衍生物燃燒問題的規(guī)律。12．酯化反應(yīng)的原理。第18講糖類蛋白質(zhì)考點(diǎn) 1．單糖的概念。2．二糖的概念及性質(zhì)。3．多糖的基本知識(shí)。4．蛋白質(zhì)的性質(zhì)。

5．葡萄糖和果糖的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)比較。6．蔗糖和麥芽糖的結(jié)構(gòu)，性質(zhì)比較。

＊＊找出課本上重要的演示實(shí)驗(yàn)認(rèn)真分析（裝置、原理、步驟過程、尾氣處理、注意事項(xiàng)等）

第二篇：心理咨詢師各量表復(fù)習(xí)一覽表

心理咨詢師各量表一覽表

智力量表

人格量表

心理評(píng)定量表（自評(píng)）

他評(píng)量表

應(yīng)激及相關(guān)問題評(píng)估

附：標(biāo)準(zhǔn)分一覽表

第三篇：最新高中化學(xué)非金屬及其化合物總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)考點(diǎn)總結(jié)歸納[范文模版]

非金屬及其化合物 1.（09年山東理綜·10）下列關(guān)于氯的說法正確的是 A．Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若35 17Cl、37 17若Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)學(xué)科 C．實(shí)驗(yàn)室制備Cl2，可用排放和食鹽水集氣法收集 D．1.12LCl2含有1.7NA個(gè)質(zhì)子（NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)）答案：C 2.（09年寧夏理綜·7）將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積11.2L（體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A．NO2 B．N2O2 C．N2O D．N2O4 答案：A 3.（09年廣東理基·22）下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的是 ①硅是構(gòu)成一些巖石和礦物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品 ③高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維 ④陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽材料 A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 答案：C 4.（08年海南化學(xué)·13）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4︰5，化合物D是重要的工業(yè)原料（1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式___________________________。

（3）寫出一個(gè)由D生成B的化學(xué)方程式____________________________________。

（4）將5 mL0.10 mol·L—1的E溶液與10 mL0.10 mol·L—1的NaOH溶液混合。

①寫出反應(yīng)的離子方程式__________________________________________；

②反應(yīng)后溶液的pH ____7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 ；

③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH_____（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_______________。

答案．（8分）（1）H2+SH2S（寫成可逆反應(yīng)也正確）（2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O（3）C+2H2SO4（濃）CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O（其他合理答案也給分如Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）（4）①H2SO3 +2OH－ = SO32－ + 2H2O ②大于 Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性 ③增大 升高溫度促進(jìn)Na2SO3溶液的水解 【知識(shí)動(dòng)脈】 知識(shí)框架 1． 氯氣及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 2．硫及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 3．氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 4．硅及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一、氯及化合物（一）氯氣 1.氯 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.氯氣性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與水的反應(yīng) 與堿的反應(yīng)（NaOH、Ca(OH)2）與鹽的反應(yīng)（Na2SO3、FeCl2、NaBr）3.制備及應(yīng)用 工業(yè)制法：（電解飽和食鹽水）實(shí)驗(yàn)室制法：（濃鹽酸與二氧化錳加熱）【例1】：(1)現(xiàn)有一瓶飽和氯水倒扣于水槽中，當(dāng)日光照射到盛有氯水的裝置時(shí)，可觀察到平底燒瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，放置一段時(shí)間后，溶液顏色變淺，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是(請用相關(guān)的反應(yīng)方程式和簡要文字說明)。

(2)在氯水中存在多種分子和離子，也可以通過實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．加入含有NaOH的酚酞試液，紅色褪去，說明有H＋離子存在 B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在 C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在 D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl—離子存在 解析與評(píng)價(jià)：根據(jù)氯水中存在的7種微粒、溶解平衡和化學(xué)平衡的角度去分析。要注意到Cl2無漂白性，氯水有漂白性的原因是氯水中存在HClO分子。

(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺。(2)在氯水中加入NaOH溶液，紅色褪去的原因是由于HClO的強(qiáng)氧化性而漂白，可以用下列實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證，在褪色后的溶液中再加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)溶液仍為無色。

答案：(1)氯氣溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，光照時(shí)2HClO2HCl+O2↑，產(chǎn)生氣體，同時(shí)使氯氣與水反應(yīng)的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，消耗Cl2，使溶液顏色變淺（2）、A 【變式訓(xùn)練1】濃H2SO4和KClO3反應(yīng)生成具有爆炸性的黃綠色氣體ClO2，反應(yīng)的方程式如下：

KClO3+H2SO4==KHSO4+HClO3，3HClO3==HClO4+H2O+2ClO2，2ClO2==Cl2+2O2(1)ClO2也能像Cl2一樣在強(qiáng)堿(如NaOH)溶液中發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式是____________。

(2)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)確定ClO2分解產(chǎn)物中O2與Cl2的體積比為2∶1：_____________________。

答案：⑴6ClO2+6NaOH==NaCl+5NaClO3+3H2O(2)用排飽和食鹽水法收集一試管氣體，倒扣于NaOH溶液中，振蕩一會(huì)兒，觀察試管中所剩氣體占試管總體積的分?jǐn)?shù)。

解析：此題是一道信息給予題，考查的知識(shí)點(diǎn)是鹵素與堿的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。由于Cl2與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，信息提供：“ClO2也像Cl2一樣在強(qiáng)堿溶液中反應(yīng)”，但在ClO2中，氯元素為+4價(jià)，歧化后的價(jià)態(tài)變化較大。由于Cl2能與堿液反應(yīng)而O2不能，可用堿液吸收法測定Cl2和O2的體積。

例2.（09年天津理綜·9）（18分）海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

（1）請列舉海水淡化的兩種方法：

、。

（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、、、或H2、。

（3）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br，其目的為。

（4）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95％，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：

請你參與分析討論：

①圖中儀器B的名稱：。

②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是。

③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：。

④C中液體產(chǎn)生顏色為。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是。

答案：（1）蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其其他合理答案中的任意兩種（2）Cl2 NaOH NaClO（3）富集溴元素（4）Br2＋SO2＋2H2O=4H＋＋＋2 強(qiáng)酸對設(shè)備的嚴(yán)重腐蝕（5）①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠③控制溫度計(jì)b的溫度，并收集59℃的餾分④深紅棕色 分液（或蒸餾）（二）氯的化合物（HCl、HClO）1.鹽酸：物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：（具備酸的通性）能使指示劑變色：

與活潑金屬反應(yīng)：

與堿反應(yīng)：

與鹽反應(yīng)：

2.次氯酸及次氯酸鹽（HClO） 電子式：

性 質(zhì)：弱酸性（用方程式解釋）：

不穩(wěn)定性（用方程式解釋）：

強(qiáng)氧化性（漂白性）：

例3.（08年上海化學(xué)·13）已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同條件下NaClO2也能發(fā)生類似的反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是()A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 【變式訓(xùn)練2】氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種有效的強(qiáng)力消毒劑，據(jù)此判斷，氯胺在水溶液中因水解產(chǎn)生的物質(zhì)是()A．HClO和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HClO D．NH4Cl和HClO3 二、硫及化合物（一）硫 1.硫 原子結(jié)構(gòu)示意圖：

核外電子排布式：

在周期表中位置：

2.硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）與非金屬的反應(yīng)（在氧氣、氫氣中燃燒）與金屬的反應(yīng)（Fe、Cu）與堿的反應(yīng)（熱NaOH、Ca(OH)2）(二)硫的化合物 1、硫的氧化物（SO2、SO3）SO2的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與氧氣的反應(yīng) 與水的反應(yīng) 與H2S的反應(yīng) 與Cl2和H2O的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 漂白性（注意與Cl2漂白性的區(qū)別）SO3的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

與水的反應(yīng) 與氫氧化鈉的反應(yīng) 2、硫酸 濃硫酸的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：

（2）化學(xué)性質(zhì)：

吸水性（實(shí)驗(yàn)）脫水性（實(shí)驗(yàn)）強(qiáng)氧化性（實(shí)驗(yàn)）(與C的反應(yīng)、與Cu的反應(yīng))濃硫酸的制備：三設(shè)備：

三階段：

三原理：

例4：不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 序號(hào) 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①②④ D．①②③④ 解析與評(píng)價(jià)：SO2是酸性氧化性，能和堿反應(yīng)生成鹽和水，SO2有較強(qiáng)的還原性，遇氧化性試劑易被氧化生成。本題若忽略了在酸性條件下離子的氧化性會(huì)漏選③，若未注意題干中“一定”兩字會(huì)多選⑤。對于①，由于石灰水過量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀，對于②，同樣由于石灰水過量，因此必有CaCO3沉淀生成，對于③，CO2氣體與Ba(NO3)2不反應(yīng)，SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增強(qiáng)，SO2將被離子氧化生成，因此有BaSO4沉淀生成，對于④，NO2和SO2混合后，SO2將被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成，對于⑤，當(dāng)NH3過量時(shí)溶液中有CaCO3沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl，當(dāng)NH3不足時(shí)，最終無沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4Cl 答案：D 【變式訓(xùn)練3】在①H2S ②SO2 ③CO ④Cl2 ⑤HI ⑥CO2六種氣體中，屬于酸酐的是_______；

能使品紅溶液褪色的是_______；

通入石蕊試液先變紅后褪色的是_______，只變紅不褪色的是_______；

能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的是_______；

能與溴水反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）答案：②⑥ ②④ ④ ①②⑤⑥ ④ ①②⑤ 解析：SO2、CO2分別是H2SO3和H2CO3的酸酐。SO2能使品紅溶液褪色，而Cl2與水反應(yīng)產(chǎn)生的HClO既能使品紅褪色，又能使石蕊試液先變紅色后褪色，能使石蕊試液變紅的氣體還有H2S、SO2、HI、CO2等酸性氣體 與KI作用產(chǎn)生I2的氣體是氯氣，具有氧化性。能與溴水反應(yīng)的氣體是H2S、SO2、HI等 例5.（09年北京理綜·28）（15分）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整 4 +11O2 2Fe2O3+8SO2（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是(選填序號(hào)字母)。

a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b．過量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率 c．使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵（4）每160 g SO3氣體與H2O化合放出260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2 和銨鹽。

① SO2 既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2。SO2 吸收Br2的離子方程式是。

②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00 mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)，該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量 部分測定結(jié)果：

銨鹽質(zhì)量為10.00 g和20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g；

銨鹽質(zhì)量為40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ％；

若銨鹽質(zhì)量為l5.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為。（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）解析與答案：（15分）（1）FeS2(2）2SO2＋O22SO3（3）abd（4）SO3(g)＋H2O(l)=H2SO4(l)△H=－130.3kJ·mol－1（5）①SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－ ②14.56 2.31g 變式訓(xùn)練4、（09年全國理綜卷I·27）（15分）濃H2SO4和木炭在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 請從下圖中選用所需儀器（可重復(fù)使用）組成一套進(jìn)行該感應(yīng)并檢驗(yàn)出反應(yīng)產(chǎn)物的裝置。現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他、固液試劑自選（連接和固體儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。

選用儀器（填字母）加入試劑 作用 答案：

C B A A A 濃硫硫和木炭 無水硫酸銅 品紅 酸性KMnO4 澄清石灰水 產(chǎn)生反應(yīng)物 檢驗(yàn)是否有水 檢驗(yàn)SO2 除去SO2 檢驗(yàn)CO2的存在 三、氮及其化合物（一）氮?dú)飧呖假Y源網(wǎng) 1.氮?dú)馕锢硇再|(zhì)：

氮?dú)獾碾娮邮剑篲_______，兩個(gè)氮原子間通過_______個(gè)共用電子對形成共價(jià)鍵，并且破壞這種共價(jià)鍵，需要_________，因此氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑很難和其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

2.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)（完成下列方程式）和H2反應(yīng) 和O2反應(yīng) 和Mg反應(yīng) [思考題]：

①M(fèi)g在空氣燃燒，主要固體產(chǎn)物有? ② 相同質(zhì)量的鎂，分別在純氧中、空氣中、純氮?dú)庵腥紵?，得到的固體產(chǎn)物質(zhì)量分別為W1、W2、W3，這三者的大小關(guān)系為？ 3、氮的固定 將游離態(tài)的N2轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)氮的方法，統(tǒng)稱為氮的固定 氮的固定有三種途徑：

（1）生物固氮：

（2）自然固氮：

（3）人工固氮：

（二）、氮的化合物 1、氨及銨鹽（1）氨氣：分子結(jié)構(gòu)：

電子式 結(jié)構(gòu)式 分子極性　 物理性質(zhì)：

化學(xué)性質(zhì)：

與水反應(yīng) 與酸作用生成銨鹽（硫酸、硝酸、鹽酸的反應(yīng)方程式）：

與鹽溶液 NH3 + H2O + Fe3+ —— NH3 + H2O + Al3+ —— Ag+ + NH3 + H2O —— NH3 + H2O + CO2 + NaCl—— 與非金屬的反應(yīng)（O2、Cl2）實(shí)驗(yàn)室制NH3 1.實(shí)驗(yàn)原理（實(shí)驗(yàn)室制法）：

（溶液還是固體？）2.實(shí)驗(yàn)裝置：

，與制取 完全相同。

3.收集：

NH3 應(yīng)使用 法，要得到干燥的NH3可選用 ___做干燥劑。

4.檢驗(yàn)：

小結(jié)：①氨水中存在哪些微粒： ②什么能在濃氨水中加入NaOH固體可制取NH3？ ③氨水成分與液氨是否相同？給氨水加熱，[]、電離度如何變化？若煮沸呢 例6.試回答制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）圖1 圖2 ⑴收集氨氣應(yīng)使用 法，要得到干燥的氨氣可選用 做干燥劑。

⑵用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是。該實(shí)驗(yàn)的原理是。

⑶如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。

解析與評(píng)價(jià)：本題以氨氣的物理性質(zhì)中極易溶于水為考察背景是?？既菀最}。（1）由于氨氣極易溶于水，收集時(shí)通常采用向下排氣方法，干燥氨氣宜選用堿石灰；

（2）噴泉實(shí)驗(yàn)主要原理是容器的內(nèi)外產(chǎn)生壓強(qiáng)差，1中是通過氨氣溶于水使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小而出現(xiàn)噴泉；

（3）中要想產(chǎn)生噴泉，可以將燒瓶內(nèi)的氨氣壓入燒杯中，先增大燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)使氨氣與水接觸，進(jìn)而使燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減少而出現(xiàn)噴泉。

答案：（1）向下排氣方，堿石灰；

（2）將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶內(nèi)；

（3）用熱毛巾覆于燒瓶頂部。

【變式訓(xùn)練5】下列氣體與對應(yīng)的液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是()A．NH3和水 B．HCl和水 C．Cl2和水 D．CO2和NaOH溶液 【變式訓(xùn)練6】有關(guān)氨的說法不正確的是（）A.NH3是4核10電子極性分子，三角錐型，具有還原性 B.NH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑 C.氨氣是非電解質(zhì)，氨水是電解質(zhì) D.蘸有濃鹽酸玻璃棒遇氨氣可產(chǎn)生白煙 例7.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

解析與評(píng)價(jià)：本題以氨氣的制備，氨氣的性質(zhì)為考察要點(diǎn)，屬于中檔題。（1）、制備氨氣的藥品NH4Cl和Ca(OH)2，（2）干燥氨氣用堿石灰（或CaO），（3）主要描述固體粉末的顏色變化，方程式見答案。（4）、描述D中的現(xiàn)象重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)出現(xiàn)無色液體，氨氣檢驗(yàn)方法。

答 案：（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán) 【變式訓(xùn)練7】（09年上?；瘜W(xué)·4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是 ①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．③④ D．②④ 答案：B（2）銨鹽高考資源網(wǎng) 物理性質(zhì)：

[思考]：寫出電子式：

NH4Cl(NH4)2S 化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）水 解：請寫出NH4+在D2O中水解的離子方程式 與堿反應(yīng)：銨鹽與堿反應(yīng)離子反應(yīng) △ 不穩(wěn) 定性：熱穩(wěn)定性差，受熱易分解：

△ NH4Cl—— NH4HCO3—— 銨根檢驗(yàn)：

例8.用加熱方法可分離的一組物質(zhì)是（）A.氯化銨和消石灰 B.碳銨和過氧化鈉 C.碘和食鹽 D.硝酸銨和硫酸鈉 【變式訓(xùn)練8】(05上海)對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有 B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有 C.加入氫氧化鈉并加熱，產(chǎn)生氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有 D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ 3.氮的氧化物及其性質(zhì) ①氮的氧化物的種類、、、、、其中HNO3的酸酐是、HNO2的酸酐是 ②NO、NO2的性質(zhì)、制法 物理性質(zhì) NO通常為、的氣體，微溶于水。

NO2、氣味 氣體。

化學(xué)性質(zhì) NO和氧氣的反應(yīng)：

NO2和水反應(yīng)：

NO2和N2O4的相互轉(zhuǎn)化：

NO2和NaOH溶液反應(yīng)：

NO2具有較強(qiáng)的氧化性，能______SO2；

能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙______。

NO、NO2的制取 實(shí)驗(yàn)室制取NO的方程式為 ；

用______法收集。

實(shí)驗(yàn)室制取NO2的方程式為 ；

用______法收集。

氮的氧化物溶于水的計(jì)算 計(jì)算依據(jù)(用方程式表示)例9.（1）標(biāo)況下，盛有NO2和N2以1:1混合氣體的試管倒扣在水中，充分反應(yīng)后余氣體積占原體積的多少。

（2）將10mLNO和NO2混合氣體緩慢通入倒立于水槽中的盛滿水的試管中，充分反應(yīng)后，有5mL剩余氣體，求原混合氣體NO和NO2的體積比。

解析與評(píng)價(jià)：（1）、假設(shè)試管體積為V,VNO2=0.5V,VN2=0.5V,由于3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體總體積為：V剩余=0.5V+1/6V=2/3V。

（2）、剩余氣體應(yīng)為NO,設(shè)10ml氣體中NO體積為V1, NO2體積為V2，則有V1+V2=10,V1+1/3V2=5，求解得V1=2.5，V2=7.5,V1:V2=1:3.答 案：（1）2/3V,（2）、V1:V2=1:3.【變式訓(xùn)練9】（1）一定條件下，16mlNO和O2混合充滿試管倒扣水中余氣為2ml求NO占原氣體的多少（2）將12mlNO2和O2的混合氣體通入足量的水中，充分反應(yīng)后余氣2ml（氣體均在相同狀態(tài)下測定）求原各氣體的體積 答案：（1）分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，NO占原氣體的5/8, 當(dāng)2ml為O2時(shí)，NO占原氣體的1/2.(2)分為兩種情況討論：當(dāng)2ml為NO時(shí)，VNO2=10.8 VO2=1.2 當(dāng)2ml為O2時(shí)，VNO2=8 VO2=4 ③氮的氧化物對空氣的污染與防治 4.硝酸的性質(zhì)（一）物理性質(zhì)：

（二）化學(xué)性質(zhì)：

●不穩(wěn)定性：在常溫下見光或受熱就會(huì)分解，硝酸越濃就越，反應(yīng)方程式：

[思考]久置的試劑顏色變化的較多。

①.如：Na2O2、、Fe2+ 化合物、AgX、AgNO3等。為什么？ ②下列呈現(xiàn)黃色的原因是 ①久置的硝酸常呈黃色，如何去掉濃硝酸的黃色？ ②碘化鉀溶液和氫碘酸溶液久置均變黃 ③工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)黃色 ④紙張變黃 ⑤硝酸沾在皮膚上，皮膚變黃 ●強(qiáng)酸性（具有酸的通性）思考、如何只用藍(lán)色石蕊試紙鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3？ 　 ①濃硝酸：現(xiàn)象：　原因　 ②濃硫酸：現(xiàn)象：　原因　 ③濃鹽酸：現(xiàn)象：　原因　 [討論]只用銅絲鑒別三瓶失去標(biāo)簽的液體：濃HCl、濃H2SO4、濃HNO3。

●強(qiáng)氧化性（完成下列反應(yīng)方程式）①Cu＋HNO3(濃)②Cu＋HNO3(稀)③Mg＋HNO3（極?。狹g(NO3)2+ N2O + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)Mg＋HNO3（極?。?Mg(NO3)2+ NH4NO3 + H2O(配平，且標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目)④Fe＋HNO3(稀，過量)⑤Fe(過量)＋HNO3(稀)⑥C＋HNO3(濃)⑦FeO＋HNO3(稀)⑧Na2SO3＋HNO3(稀)⑨SO2＋HNO3(稀)●與有機(jī)物的反應(yīng)（完成下列反應(yīng)方程式）①與甲苯硝化反應(yīng) ②與丙三醇酯化反應(yīng) ③遇某些蛋白質(zhì)顯色反應(yīng) 思考：現(xiàn)有稀HCl、稀H2SO4、稀HNO3、濃硝酸，請問如何除去附在試管壁上的銀？ 那么用濃硝酸好？還是稀硝酸好？（從污染和消耗酸的量來考慮）（三）、硝酸的用途 是一種重要的化工原料：

制炸藥、染料、塑料、硝酸鹽等。

【規(guī)律總結(jié)】高考資源網(wǎng) ①除Pt、Au等少數(shù)金屬外，其余金屬幾乎都能與硝酸反應(yīng)。

②常溫下，濃硝酸對鐵、鋁等金屬有鈍化作用。故用 運(yùn)輸濃硝酸。

③硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度和金屬的還原性有關(guān)，一般來說，濃硝酸還原為，稀硝酸還原為。

④硝酸與非金屬反應(yīng)時(shí)，非金屬單質(zhì)被氧化為相應(yīng)的。

⑤王水：

混合后所得溶液，可以溶解所有金屬包括Pt、Au 四、無機(jī)非金屬材料----硅（一）硅 1.存在：自然界中僅有 態(tài)存在，地殼里硅的含量居第 位。

2.晶體結(jié)構(gòu)：晶體硅與金剛石結(jié)構(gòu)相似：屬于 晶體，該晶體中每個(gè)硅原子以 鍵與 個(gè)硅原子相連構(gòu)成一個(gè)小正四面體，以此為單元向空間無限延伸構(gòu)成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。由于，晶體硅的熔沸點(diǎn)或硬度均低于或小于金剛石。

3.物理性質(zhì)：

【例10】下列物質(zhì)：①H3O+②晶體硅 ③金剛石 ④CH4 ⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶 體或分子的空間結(jié)構(gòu)均不屬于正四面體的是（）A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑥⑦ D.①⑤⑦ 4.化學(xué)性質(zhì)：（完成下列方程式）常溫下（F2、HF和強(qiáng)堿）加熱或高溫下（O2、Cl2反應(yīng)）5.工業(yè)制備：

思考與交流：硅和鋁有哪些相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？（二）二氧化硅 1.二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu) 在SiO2晶體中一個(gè)Si原子跟四個(gè)O原子形成 個(gè)共價(jià)鍵，即每1個(gè)Si原子周圍結(jié)合 個(gè)O原子，同時(shí)每個(gè)O原子跟 個(gè)Si原子相結(jié)合。二氧化硅晶體中Si原子與O原子以 的比率組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體。晶體中1個(gè)Si原子與周圍的4個(gè)O原子形成 結(jié)構(gòu) 2.物理性質(zhì)：

3.化學(xué)性質(zhì)：

a.弱氧化性：

b.具有酸性氧化物的通性：

c.與酸反應(yīng)：SiO2+HF---4.用途：_______________________________________________ 例11.下列說法正確的是（）A．二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物 B．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．二氧化碳通入水玻璃可能得到原硅酸 D．因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)（三）硅酸、原硅酸 1.硅酸（H2SiO3)、原硅酸（H4SiO4)的性質(zhì)：

2.硅酸（H2SiO3)的制備：高考資源網(wǎng) （四）硅酸鹽 1.硅酸鈉水溶液叫水玻璃。在空氣中會(huì)變質(zhì)，反應(yīng)式為：。

2.硅酸鹽氧化物表示法：金屬氧化物·SiO2·H2O 硅酸鈉（Na2SiO3）可表示為：

；

正長石（KAlSi3O8)可表示為：。

高嶺石［Al2(Si2O5)(OH)4］可表示為：

；

3.硅酸鹽的用途：

a.土壤保肥 b.硅酸鹽產(chǎn)品：

硅酸鹽產(chǎn)品 主要原料 設(shè)備 反應(yīng)原理 主要成分 特性 水泥 玻璃 陶瓷 不作要求 不作要求 例12.不能用磨口玻璃瓶貯存的一組物質(zhì)是（）A．溴水 氯水 碘水 B．氫溴酸 鹽酸 氫硫酸 C．濃硫酸 濃硝酸 濃鹽酸 D．NaOH溶液 Na2CO3溶液 水玻璃 【高考真題】.（09年江蘇化學(xué)·3）下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 2.（09年全國理綜Ⅱ·6）物質(zhì)的量之比為2︰5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 答案：A 3.（09年全國理綜Ⅱ·28）（15分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。

回答下列問題：

（1）A中加入的物質(zhì)是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（2）B中加入的物質(zhì)是，其作用是。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到得現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到得現(xiàn)象是，D中收集到的物質(zhì)是，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是。

答案：（15分）（1）固體NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（其他合理答案也給分）（2）堿石灰（或CaO）除去NH3氣流中的水汽（3）黑色粉末部分逐漸變?yōu)榧t色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu（4）出現(xiàn)無色液體 氨水 用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)、試紙變藍(lán) 用無水硫酸銅檢驗(yàn)、無水硫酸銅變藍(lán) 4.（09年浙江理綜·28）[15分]單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))，粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450~500℃），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖。

相關(guān)信息如下：①四氯化硅遇水極易水解；

②硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；

③有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：

物質(zhì) SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸點(diǎn)/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔點(diǎn)/℃ －70.0 －107.2 — — — 升華溫度/℃ — — 180 300 162 請回答下列問題：

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

（2）裝置A中g(shù)管的作用是 ；

裝置C中的試劑是 ；

裝置E中的h瓶需要冷卻的理由是。

（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是（填寫元素符號(hào)）。

（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，使鐵元素還原成Fe2＋,再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O ①滴定前是否要滴加指示劑？（填“是”或“否”），請說明理由。

②某同學(xué)稱取5.000g殘留物后，經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL試樣溶液，用1.000×10－2 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 答案：[15分]（1）MnO2＋4H＋＋2Cl―Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；

（2）平衡壓強(qiáng)，使液體順利流出并防止漏氣；

濃硫酸；

產(chǎn)物SiCl4沸點(diǎn)低，需要冷凝收集；

（3）Al、P、Cl；

（4）①否；

KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)；

②4.480%；

【感 悟】非金屬相關(guān)考察題目廣泛，有選擇題，填空題（實(shí)驗(yàn)，推斷，工業(yè)流程圖題，元素化合物綜合題，計(jì)算題等），從09高考試題看多屬于中等難度試題，在做題時(shí)必須兼顧知識(shí)與技能的統(tǒng)一，靈活使用所學(xué)知識(shí)，審清題意。

【課后練習(xí)】 1．下圖是年世界環(huán)境日主題宣傳畫《?。〉厍虺龊沽恕?，這幅宣傳畫所揭示的全球主要環(huán)境問題是 A．酸雨 B．臭氧層空洞 C．溫室效應(yīng) D．光化學(xué)煙霧 2．為了探索月球上是否存在生命的痕跡，首先要分析月球巖中是否包藏有碳?xì)浠衔??？茖W(xué)家用氘鹽酸即DCl的D2O溶液處理巖石樣品，收集放出的氣體加以分析，結(jié)果只發(fā)現(xiàn)有一些氣態(tài)碳氘化合物。試推斷該碳氘化合物是 A．巖石中的碳酸鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 B．巖石中的碳酸氫鹽與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 C．巖石中的碳化物與氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 高考資源網(wǎng) D．巖石中的碳?xì)浠衔锱c氘鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物 3．下面對氯氣的敘述正確的是 A．氯氣可使?jié)竦募t布條褪色，所以氯氣具有漂白性 B．氯氣沒有漂白性，但通入品紅溶液中，品紅褪色 C．過量的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵 D．聞其氣味時(shí)要小心，將集氣瓶放在鼻孔下直接聞 4．燒瓶中放入銅片和稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較純凈的一氧化氮，反應(yīng)開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿棕紅色氣體，這時(shí)的操作應(yīng)是 A．立即接上收集容器，用向上排空氣法收集 B．待燒瓶中紅棕色消失后，用向上排空氣法收集 C．立即用排水法收集 D．待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集 5．下列說法中不正確的是 A．普通玻璃呈淡綠色是由于含F(xiàn)e2+ B．坩堝、蒸發(fā)皿都屬于陶瓷制品 C．唐“三彩”是一種玻璃制品 D．高溫下硅酸鈣比碳酸鈣穩(wěn)定 6．含F(xiàn)eS2A%的黃鐵礦W噸，在用接觸法硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為 A．噸 B．噸 C．噸 D．噸 7．下列對溴化鈉的描述中，正確的是 A．是一種可溶于水的晶體，熔點(diǎn)較高 B．跟AgNO3溶液反應(yīng)將生成白色沉淀 C．跟濃硫酸反應(yīng)是制取溴化氫氣體的常用方法 D．其工業(yè)制法之一是將金屬鈉跟單質(zhì)溴反應(yīng) 8．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是 A．AgNO3溶液、CCl4、碘水 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液 C．FeCl2溶液、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、氯水 9．O2-由于離子半徑較小，且?guī)?個(gè)負(fù)電荷，在水中會(huì)強(qiáng)烈地吸引并結(jié)合水中的H+而生成OH-，下列反應(yīng)中不包含此步變化的是 A．Na2O+H2O=2NaOH B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．12Fe2++3O2+6H2O=8Fe3++4Fe(OH)3↓ D．Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 10．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是 A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO4 11．次氯酸鹽最大的用途是漂白和消毒。這類漂白劑氧化能力是以“有效氯”的含量來標(biāo)志?！坝行取钡暮慷x為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl2的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的“有效氯”為 A．121% B．100% C．89% D．21% 12．用濃硫酸吸收SO3可以得到H2SO4?SO3。用mg98%的H2SO4充分吸收SO3后再進(jìn)行稀釋，可得到98%的硫酸的質(zhì)量為 A．2.42mg B．2.22mg C．2.02mg D．1.98mg 13．下列離子方程式不正確的是 A．銀氨溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生沉淀：

[Ag(NH3)2]＋＋＋3H＋＋＝AgCl↓＋2＋H2O B．在亞硫酸鋇沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：

3BaSO3＋2H＋＋2＝3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O C．碳酸鈉溶液中通入少量SO2：

2＋SO2+H2O＝2＋ D．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 14．NH3和O2混合氣體100mL通過紅熱的鉑絲，充分反應(yīng)后的混合氣體再通過足量水最終收集到10mL殘留氣體，則原混合氣體中O2體積不可能是(氣體體積在相同條件下測定)A．12.5mL B．21.5mL C．64.2mL D．70.0mL 15．(1)少量的Mn2+可以催化分解H2O2，其反應(yīng)的機(jī)理可簡單解釋為：

試寫出上述2步反應(yīng)的離子方程式_________________(2)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療。普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液。同時(shí)還有可選用的試劑為：KMnO4、HCl、H2SO4、MnO2、Mg、CuSO4、NaCl、葡萄糖。請寫出一種使H2O2中氧完全釋放出來的理想反應(yīng)方程式______________________________。

16．氰(CN)2的結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素（X2）很相似，化學(xué)上稱之為擬鹵素。(CN)2和水反應(yīng)可生成HCN和HCNO；

(CN)2的氧化性比Br2弱，比I2強(qiáng)。

(1)下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是(填選項(xiàng)標(biāo)號(hào))。

A．(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)：(CN)2+2NaOH==NaCN+NaCNO+H2O B．MnO2和HCN反應(yīng)：MnO2+4HCNMn(CN)2+(CN)2↑+2H2O C．向KCN溶液中加入碘水：I2+2KCN==2KI+(CN)2 D．在NaBr和KCN混合溶液中通入少量Cl2：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2(2)HCN的電子式為，按電子云重疊方式分類分子內(nèi)化學(xué)鍵類型為_________________，碳原子的雜化類型為____________。

(3)處理含(其中C為+2價(jià))的工業(yè)廢水常用氧化，生成的（其中C 為+4價(jià)）元素，反應(yīng)的離子方程式如下：

a+b+c=dCNO－+eN2↑+f+b+cH2O 上述化學(xué)方程式可能的配平系數(shù)有多組，請回答：

①方程式中e : f的值為（填選項(xiàng)標(biāo)號(hào)）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能確定 ②若d=e=1, 則b=。

17．試依據(jù)下列事實(shí)，作出有關(guān)的結(jié)論。

(1)硅的非金屬性特征大于金屬特征，而鍺的金屬特征大于非金屬特征，_____。(2)金剛石是電的絕緣體，石墨可以導(dǎo)電，而C60可作為制超導(dǎo)體材料，____________。

(3)在常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但自然界中卻沒有單質(zhì)硅存在，__ _。

(4)硅酸鈉溶液中通入CO2氣體時(shí)，可生成難溶于水的酸—硅酸，_ ___。

(3)碳單質(zhì)的三種同素異形體：骨架型的金剛石、層型的石墨及球形的球碳分子，試確定那一種物質(zhì)易在火山噴發(fā)口附近發(fā)現(xiàn)，_________________________________。

18．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、B、C、D、E中均含有同一種元素，A、C均為氣體，E為液體，下圖中箭頭上的反應(yīng)物和反應(yīng)條件均已略去(1)當(dāng)A與E反應(yīng)生成B和C時(shí)，則A、E共同含有乙元素。生成的C氣體易液化。常溫常壓下D是氣體，冰水冷卻D時(shí)變成無色晶體，此無色晶體的化學(xué)式是。根據(jù)所學(xué)的氧化還原反應(yīng)知識(shí)判斷：在A~E各物質(zhì)中，在一定條件下能與D發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)有(填字母)。D溶于純凈的E時(shí)，能按物質(zhì)的量比1:1化合，生成物的化學(xué)式可表示為(寫成化合物、復(fù)合物或氧化物形式均可)。試描述氣體C的物理性質(zhì)_____________。

(2)當(dāng)A與E發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)，能觀察到空氣中形成大量的白煙，則A、E共同含有甲元素。通過上述描述可知：A的化學(xué)式為，E的化學(xué)式為。當(dāng)小心加熱A與E化合時(shí)的生成物F時(shí)，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成的G+H的化學(xué)方程式。

19．某課外小組欲通過實(shí)驗(yàn)證明方鉛礦分解所得白色粉末中含有氧元素，設(shè)計(jì)以下的實(shí)驗(yàn)裝置：

在實(shí)驗(yàn)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)中，可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：

PbO+CPb+CO↑，2 PbO+C2Pb+CO2↑，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O [Cu(NH3)2]Ac+CO+2NH3 [Cu(NH3)4]Ac·CO △H<0。請回答以下問題：

(1)在裝置A中不斷鼓入氮?dú)獾淖饔檬?，能否用空氣代替氮?dú)?？，其理由是?/p>

(2)在實(shí)驗(yàn)過程中，未見B裝置中有白色沉淀生成，說明在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，證明氧化鉛里含有氧元素的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是。

(3)若使實(shí)驗(yàn)更具有說服力，通過增添設(shè)備和藥品，設(shè)計(jì)一個(gè)更加嚴(yán)密的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案是。

(4)若沒有木炭粉和氮?dú)?，改用氫氣行嗎？，?shí)驗(yàn)的裝置和藥品又將做怎樣的調(diào)整？____________。

20．將23.9 g表面已銹蝕成銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片投入120 mL一定濃度的硝酸中，充分反應(yīng)后，硝酸被還原成NO2和NO，反應(yīng)后溶液中H+為0.160 mol。往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4 g藍(lán)色固體。求：(1)銅片中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

(2)銅片與硝酸充分反應(yīng)后，溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)【參考答案】 1．C 2．C 3．C 4．D 5．C 6．A 7．A 8．C 9．B 10．AB 11．A 12．B 13．D 14．B 15．(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2 + 2H+ H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑ 16．(1)CD(2)sp 2個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵(3)①B ②6 17．(1)表明同主族元素性質(zhì)是遞變的。(2)表明C60與石墨具有某種類似的結(jié)構(gòu)。(3)說明在自然條件下，硅不如其化合物穩(wěn)定。(4)表明硅酸的酸性比碳酸弱。(5)三種物質(zhì)中金剛石在火山口易被發(fā)現(xiàn)，因?yàn)樵撎帨囟雀?、壓力大，有利于破壞石墨中的化學(xué)鍵，有條件形成金剛石。

18．(1)SO3 A和B H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O SO2是無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，有毒(2)NH3 HNO3 NH4NO3N2O↑+2H2O。

19．(1)N2可將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣排凈，并作為動(dòng)力源將PbO與C反應(yīng)生成的氣體，趕入B、C兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應(yīng)，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗。

(2)PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產(chǎn)生的淡藍(lán)色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個(gè)內(nèi)盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應(yīng)完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)證明該氣體是一氧化碳。

(4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應(yīng)改用內(nèi)盛CuSO4白色粉末的干燥管。

20．(1)53.6%(2)6.33 mol·L－1 004km.cn w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 004km.cn

第四篇：《內(nèi)科學(xué)》各系統(tǒng)疾病考點(diǎn)總結(jié)

一。呼吸系統(tǒng)疾病：

1、急性上呼吸道感染及急性氣管-支氣管炎：本病在臨床上最常見，尤其是急診科，但是由于它很簡單，也沒有什么特別的內(nèi)容，所以上課時(shí)一般不會(huì)講，考試也一般不考，所以不要花太多時(shí)間和精力！個(gè)人認(rèn)為，有時(shí)間的話還是熟悉一下，畢竟上了幾年學(xué)，如果連這么簡單的病都不會(huì)處理，我想也夠沒面子了吧？呵呵

2、慢性阻塞性肺病和慢性肺源性心臟?。罕竟?jié)乃是絕對的重點(diǎn)，考試經(jīng)常會(huì)出病例分析！一般的病例都是病史很長，由慢性支氣管炎逐步發(fā)展成肺氣腫、肺心病、心衰、呼吸衰竭、肺性腦病，而且還會(huì)合并一些水、電解質(zhì)紊亂和酸堿失衡，所以要求有較強(qiáng)的綜合分析的能力才能答滿分。連接本節(jié)知識(shí)的主線是其病理變化，所以掌握了本病的發(fā)生、發(fā)展過程對于理解、記憶本節(jié)內(nèi)容有很大幫助！下面歸納一下本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容：

（1）慢性支氣管炎的分期和診斷標(biāo)準(zhǔn)，以及與支氣管哮喘的鑒別診斷；（2）肺功能檢查對于阻塞性肺氣腫診斷的意義；

（3）慢性肺源性心臟病肺動(dòng)脈高壓的產(chǎn)生機(jī)制（相對重點(diǎn)）；（4）慢性肺源性心臟病失代償期并發(fā)癥；

（5）慢性肺源性心臟病輔助檢查以及急性加重期的并發(fā)癥（其中治療相當(dāng)重要）。

3、肺栓塞：一般上課不會(huì)講述，考試也不會(huì)考，有興趣的可以看一下。

4、支氣管哮喘：一般不出大題，重點(diǎn)看一下鑒別診斷和治療原則（知道藥物有哪些類）。另外，哮喘持續(xù)狀態(tài)的治療原則也要熟悉，有時(shí)候會(huì)考簡答題。

5、支氣管擴(kuò)張：一般不會(huì)考，可以看一下其臨床表現(xiàn)還有X線特點(diǎn)。

6、呼吸衰竭：多數(shù)情況都是結(jié)合病例考，但是要掌握兩種呼吸衰竭的判斷標(biāo)準(zhǔn)、簡單的血?dú)夥治觯ú±砩韺W(xué)都講過，不記得可以復(fù)習(xí)一下）、氧療方法以及治療原則！另外，注意一下“肺性腦病”的名詞解釋就差不多了！

７、肺炎：掌握“社區(qū)獲得性肺炎”和“醫(yī)院獲得性肺炎”的概念，還有一些常見肺炎的典型癥狀、X線征象和首選的抗生素（書上應(yīng)該有一個(gè)總結(jié)表格）。肺炎球菌肺炎的臨床表現(xiàn)和治療原則比較重要，但一般不會(huì)出大題！

８、肺膿腫：不是重點(diǎn)，熟悉一下臨床表現(xiàn)、X線特點(diǎn)和治療原則就可以了！

９、肺結(jié)核?。罕容^重要。要掌握其臨床類型病原學(xué)檢查、結(jié)核菌素試驗(yàn)的結(jié)果判定（尤其要知道陰性結(jié)果的意義）、并發(fā)癥和化療的原則（對于一線藥物要掌握其不良反應(yīng)）。另外熟悉一下咯血的處理方法和治療失敗的原因，本節(jié)就算基本掌握了！

１０、彌漫性間質(zhì)性肺疾?。荷险n一般不會(huì)介紹，考試也不會(huì)出現(xiàn)，所以不是重點(diǎn)內(nèi)容。

１１、原發(fā)性支氣管肺癌：掌握其臨床表現(xiàn)及診斷（特別是要知道哪些人群需要排癌檢查）。另外，熟悉一下病理分型（常以小題目出現(xiàn)）。

１２、胸膜疾?。褐攸c(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)室和特殊檢查（尤其是滲出液和漏出液的鑒別），臨床表現(xiàn)是相對的重點(diǎn)！

１３、睡眠呼吸暫停綜合征：不是重點(diǎn)，有興趣的話就看一下，呵呵～

二。心血管系統(tǒng)疾?。?/p>

個(gè)人認(rèn)為本篇是內(nèi)科學(xué)的一個(gè)難點(diǎn)，部分內(nèi)容很不好理解，尤其是心律失常一節(jié)，如果前面的基礎(chǔ)課沒有學(xué)好的話，理解起來還是有些吃力的！要想真正把本篇學(xué)透的話，我認(rèn)為還是先把有關(guān)的知識(shí)（如生理、病理生理、藥理等）復(fù)習(xí)一下為好！不過也不要有太大的負(fù)擔(dān)，也不要想一下全部掌握，畢竟一些知識(shí)還是要在實(shí)習(xí)過程中慢慢融會(huì)貫通的，呵呵~記?。罕究齐A段的目標(biāo)就是讓學(xué)生掌握一些常見病、多發(fā)病！這樣，復(fù)習(xí)起來也就會(huì)有的放矢了！

1、心力衰竭：本節(jié)是重中之重，而且考點(diǎn)比較多，要引起足夠的重視！比如誘因、臨床表現(xiàn)、心功能分級(jí)、治療（記住心內(nèi)科治療的三***寶：強(qiáng)心、利尿、擴(kuò)血管）。其中，治療部分最好要搞懂、吃透！如各類利尿劑的作用特點(diǎn)、使用時(shí)的注意事項(xiàng)（即利尿劑的合理應(yīng)用）；血管擴(kuò)張藥的選擇；洋地黃類藥物的使用（需重點(diǎn)掌握其適應(yīng)癥、禁忌癥、中毒的誘因、臨床表現(xiàn)以及治療）！對于急性心力衰竭重點(diǎn)是要掌握起治療原則，如果能知道如何用英文回答就更好了！

2、心律失常：是一個(gè)難點(diǎn)，很多同學(xué)在學(xué)的時(shí)候都沒有學(xué)懂，而考試好象也很少涉及到本節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)要重點(diǎn)掌握心律失常的一般治療原則。關(guān)于治療心律失常的藥物，每一類記住一些代表藥物就可以了，當(dāng)然前提是知道其主要適用于哪些臨床情況！心律失常分為很多種，我們上課的時(shí)候，重點(diǎn)講述的是房顫和房室傳導(dǎo)阻滯。要重點(diǎn)掌握其心電圖的特征和治療原則。另外，對于室性心律失常也是比較受老師“青睞”的！

3、暈厥：不是考試重點(diǎn)，上課可能也不會(huì)講述，我覺得掌握暈厥的病因，對于臨床的一些疾病的鑒別還是很有幫助的！

4、原發(fā)性高血壓：這是臨床的一個(gè)常見病，還是要重點(diǎn)掌握的！要掌握高血壓的診斷標(biāo)準(zhǔn)、危險(xiǎn)分層以及高血壓危象、高血壓腦病、急進(jìn)性高血壓的概念。此外，治療方面是另一個(gè)重點(diǎn)，對于降壓藥物的應(yīng)用，尤其是初始降壓藥物的選擇（適應(yīng)癥、禁忌癥）比較重要，在臨床也比較常用。藥物劑量可以放在實(shí)習(xí)以后慢慢積累！

5、冠狀動(dòng)脈粥樣硬化性心臟?。罕静∫彩切枰攸c(diǎn)掌握的！關(guān)于動(dòng)脈粥樣硬化要了解其危險(xiǎn)因素就可以了。關(guān)鍵的兩節(jié)是穩(wěn)定型心絞痛和急性心肌梗死，從臨床表現(xiàn)、心電圖特點(diǎn)、診斷一直到治療都應(yīng)該全面掌握。值得一提的是心肌梗死的心電圖動(dòng)態(tài)改變以及定位診斷是很有價(jià)值的，可能診斷學(xué)里面講過，這里還是要好好復(fù)習(xí)一下。

6、心臟瓣膜病：風(fēng)濕熱在兒科會(huì)重點(diǎn)講述，我認(rèn)為還是看一下有助于理解疾病的發(fā)生發(fā)展的過程！學(xué)習(xí)心臟瓣膜病，我認(rèn)為可以從其發(fā)病機(jī)制和病理生理改變?nèi)胧?，理解了這些。那么關(guān)于其臨床表現(xiàn)就很容易記?。∫?yàn)槎獍瓿Ｊ芾?，所以其相對的重要性就不言而喻了，對于其并發(fā)癥和一些重要的體征要重點(diǎn)掌握。另外，主動(dòng)脈瓣關(guān)閉不全的臨床表現(xiàn)也比較重要！

7、感染性心內(nèi)膜炎：據(jù)個(gè)人經(jīng)驗(yàn)，考試涉及不多。其中臨床表現(xiàn)、實(shí)驗(yàn)室檢查（尤其是血培養(yǎng)）、治療原則還是要知道的！

8、心肌疾?。褐攸c(diǎn)掌握擴(kuò)張型心肌病和肥厚型心肌病。掌握擴(kuò)張型心肌病的四大特點(diǎn)、臨床表現(xiàn)特點(diǎn)、重要的檢查（X線和超聲心動(dòng)圖）以及肥厚型心肌病臨床表現(xiàn)、心動(dòng)圖特點(diǎn)、治療選藥。心肌炎了解一下臨床表現(xiàn)和診斷就可以了。

9、心包疾?。赫莆詹煌∫蝾愋偷男陌椎奶攸c(diǎn)（相對比較重要），以及心包炎的臨床表現(xiàn)和輔助檢查（超聲心動(dòng)圖、X線、心電圖）。

由于本人水平有限，暫時(shí)只能介紹這些，其中可能有不當(dāng)之處，希望能和各位多多交流！

還要再重申一下：關(guān)于重點(diǎn)范圍的問題的內(nèi)容僅供參考，因?yàn)楦鱾€(gè)學(xué)校的命題習(xí)慣不同，（但我個(gè)人認(rèn)為一個(gè)學(xué)校歷年的命題很可能大致差不多）我不希望對大家產(chǎn)生誤導(dǎo)。應(yīng)該結(jié)合本學(xué)校的教學(xué)情況來具體分析！

三。消化系統(tǒng)疾?。?/p>

本篇與呼吸系統(tǒng)疾病、心血管系統(tǒng)疾病都是內(nèi)科學(xué)的重要部分，也是考試的重頭戲，所以要引起足夠重視哦根據(jù)我個(gè)人的學(xué)習(xí)體會(huì)，感覺本篇內(nèi)容不是很難學(xué)，只要下點(diǎn)功夫記些內(nèi)容，還是很容易學(xué)好的，所以不要擔(dān)心！總結(jié)一下本篇重點(diǎn)章節(jié)：消化性潰瘍、肝硬化、消化道出血！（絕對的重點(diǎn)！很容易出大題！）下面我會(huì)就重點(diǎn)的內(nèi)容重點(diǎn)說明，其余內(nèi)容就簡單提一下好了！

1、食管疾?。涸趦?nèi)科的課程中，本節(jié)一般都不會(huì)講授，都是放在外科學(xué)（心胸外科部分）講的，不過有興趣的話可以自學(xué)

2、胃炎：了解一下急、慢性胃炎的分型，還有就是2個(gè)概念：Curling潰瘍和Cushing潰瘍，至于診斷和治療就比較容易一些，熟悉一下就好

3、消化性潰瘍：本篇重點(diǎn)之一！首先應(yīng)該明確一個(gè)概念，即廣義的消化性潰瘍還包括食管下段、胃空腸吻合口附近以及胃黏膜異位產(chǎn)生的潰瘍，不單單是發(fā)生在胃和十二指腸的潰瘍！另外，要知道消化性潰瘍的病因和發(fā)病機(jī)制（只記大條就可以了），其中又以H.p感染最為重要。要掌握其臨床表現(xiàn)（一句話：慢性、周期性、節(jié)律性上腹痛）和一些特殊類型的消化性潰瘍的特點(diǎn)（容易考名詞解釋）以及并發(fā)癥（很重要）！至于治療我認(rèn)為要掌握大的原則和藥物的種類（個(gè)人認(rèn)為最好能記住各種藥物的特點(diǎn)和副作用?。┮约俺Ｓ玫目笻.p治療的方案（如新三聯(lián)1周療法等）！關(guān)于輔助檢查和診斷我就不多說了，了解有哪些方法就可以了！

4、腸結(jié)核和結(jié)核性腹膜炎：熟悉一下病理改變，對于記憶臨床表現(xiàn)有很大幫助，掌握臨床表現(xiàn)、診斷和治療原則。其實(shí)，學(xué)習(xí)本章關(guān)鍵還是理解，死記效果不會(huì)好，而且考試一般也不會(huì)讓學(xué)生去默寫這些條款！個(gè)人認(rèn)為，可以拿病理改變作為一個(gè)切入點(diǎn)，從而去理解、推導(dǎo)出其他內(nèi)容，這樣知識(shí)才會(huì)真正成為自己的，才不容易忘記！建議一下：學(xué)習(xí)本病的同時(shí)可以復(fù)習(xí)一下滲出液和漏出液的鑒別！這個(gè)在臨床上還是很有用的！

5、肝硬化：可以說是本篇最重要的一個(gè)內(nèi)容，經(jīng)常會(huì)出病例分析，而且很多內(nèi)容也可以變成問答題來考，要引起重視！首先要熟悉肝硬化的10大病因，書上寫的很清楚。其實(shí)病因并不一定會(huì)出題目，但是根據(jù)我實(shí)習(xí)的體會(huì)，一些教授非常喜歡提這個(gè)問題，所以最好是記一下至于病理生理改變，我認(rèn)為還是要理解一下，這對于了解其臨床表現(xiàn)是很有幫助的（特別是門脈高壓的病理生理改變以及腹水形成的機(jī)制，也是教授們青睞的問題！）這里要注意2個(gè)名詞：肝腎綜合征和肝肺綜合征，考試可能會(huì)考的！臨床表現(xiàn)我認(rèn)為不要死記，關(guān)鍵是理解，但是并發(fā)癥是一定要掌握的，是很重要的內(nèi)容！輔助檢查、診斷只要熟悉就可以，一般不會(huì)有什么問題！而治療方面，根據(jù)我個(gè)人經(jīng)驗(yàn)，重點(diǎn)是腹水的治療，基本措施要掌握（最好能用英文來答?。┢渌淖詈靡材苁煜ひ幌?！

6、原發(fā)性肝癌：了解病理分型，熟悉臨床表現(xiàn)，掌握其并發(fā)癥和診斷的方法。關(guān)于治療，不是內(nèi)科學(xué)的重點(diǎn)。

7、肝性腦病：熟悉起發(fā)病機(jī)制（幾個(gè)學(xué)說），因?yàn)橹委煻际歉鶕?jù)這些學(xué)說來的！臨床表現(xiàn)里面的分期相對比較重要，花些時(shí)間看一下！治療掌握原則就可以，最好能結(jié)合發(fā)病機(jī)制一起記憶，效果會(huì)好一些！

8、消化道出血：重點(diǎn)是上消化道出血。掌握最常見的四大病因和臨床表現(xiàn)！個(gè)人認(rèn)為在臨床表現(xiàn)里面最重要的是出血量的判斷（如OB陽性、黑便、嘔血分別代表出血量達(dá)到多少？）和出血是否停止的判斷！關(guān)于輔助檢查熟悉一下就可以了！治療原則是要重點(diǎn)掌握的，緊急輸血的指征也最好記一下！

至于其他我沒有提到的章節(jié)，在內(nèi)科學(xué)里面不是作為重點(diǎn)的內(nèi)容，一些內(nèi)容會(huì)在外科學(xué)、傳染病學(xué)里面講述，如果有興趣的話，看一下肯定有好處，畢竟藝多不壓身！

還要再重申一下：關(guān)于重點(diǎn)范圍的問題的內(nèi)容僅供參考，因?yàn)楦鱾€(gè)學(xué)校的命題習(xí)慣不同，（但我個(gè)人認(rèn)為一個(gè)學(xué)校歷年的命題很可能大致差不多）我不希望對大家產(chǎn)生誤導(dǎo)。應(yīng)該結(jié)合本學(xué)校的教學(xué)情況來具體分析

四。泌尿系統(tǒng)疾病：

1、原發(fā)性腎小球疾?。?/p>

（1）急性腎小球腎炎：主要掌握其發(fā)病機(jī)制、臨床表現(xiàn)和治療原則。關(guān)于發(fā)病機(jī)制有時(shí)會(huì)考填空，不過也許是因?yàn)樘^于簡單，考的幾率也不是很大。臨床表現(xiàn)主要是急性腎炎綜合征的表現(xiàn)，如果在病理生理改變的基礎(chǔ)上去理解，記起來不難。關(guān)于治療，由于沒有特殊治療，所以只要知道原則就可以了。要提起注意的是要知道臥床休息的時(shí)間，考試有時(shí)會(huì)有的。還要注意一下腎性高血壓和高血壓腎損害的鑒別。

（2）急進(jìn)性腎小球腎炎：重點(diǎn)掌握其病理改變，即確診依據(jù)（兩個(gè)50％）。其他內(nèi)容熟悉一下即可，考試很少出這部分的題目。

（3）慢性腎小球腎炎：熟悉一下臨床表現(xiàn)和診斷（注意排除繼發(fā)因素才可以診斷）。另外，要注意急性腎炎和慢性腎炎急性發(fā)作的區(qū)別。

（4）腎病綜合征：為本章的重點(diǎn)，本節(jié)內(nèi)容往往為出題者青睞。重點(diǎn)是其基本特征，是一定要掌握的，這也是臨床診斷的基本條件。還有并發(fā)癥也是要掌握的，經(jīng)?？继羁疹}。至于病理類型，主要是為了幫助判斷激素治療的敏感性的，知道一下哪些類型是激素敏感的就差不多了。關(guān)于治療，是本節(jié)的又一個(gè)重點(diǎn)，這其中又以糖皮質(zhì)激素治療最為重要（即激素的使用原則）。本人建議，就算大家再不愿意背書，這一段文字也最好能背下來，考試中往往會(huì)以簡答題的形式出現(xiàn)，在實(shí)習(xí)的時(shí)候，老師查房最喜歡問這個(gè)問題了，由此可以看出其重要性。另外，各種免疫抑制劑的不良反應(yīng)也最好能熟悉一下。

2、尿路感染：根據(jù)我的經(jīng)驗(yàn)，這一章考試出的題目不多。其實(shí)我認(rèn)為這部分內(nèi)容還是比較重要的，因?yàn)樵趯?shí)習(xí)中也遇到過不少這樣的病人。要熟悉一下臨床表現(xiàn)和并發(fā)癥和實(shí)驗(yàn)室檢查。關(guān)于治療，我認(rèn)為知道抗生素選用原則就可以了，具體到各種療法和治療方案掌握起來還是有些難度，考試時(shí)也很少涉及到。

3、慢性腎衰竭：要知道腎功能不全可以導(dǎo)致全身各個(gè)系統(tǒng)的表現(xiàn)。要重點(diǎn)掌握的是腎功能不全的分期和促使腎功能惡化的因素。關(guān)于治療只要大概了解一下即可，透析是最有效的治療手段之一。

五。血液和造血系統(tǒng)疾?。?/p>

1、貧血：（1）概述：掌握診斷貧血的標(biāo)準(zhǔn)，尤其是貧血程度的劃分。知道關(guān)于貧血的幾個(gè)基本概念:如大細(xì)胞貧血、小細(xì)胞貧血等。臨床表現(xiàn)分為一般表現(xiàn)和各系統(tǒng)的表現(xiàn)，這些了解一下即可。治療方面主要是了解有哪些治療的方法，具體內(nèi)容會(huì)在各個(gè)章節(jié)分別討論的。

（2)缺鐵性貧血：掌握實(shí)驗(yàn)室檢查，尤其是生化檢查，但是參考值范圍可以不用記。重點(diǎn)是治療，尤其是鐵劑治療的療效判斷，常會(huì)考問答題的。另外，還要注意1個(gè)名詞解釋：缺鐵性吞咽困難（Plummer-inson綜合征），雖然在臨床上不是很常見，但是考試曾經(jīng)出現(xiàn)過。

（3）再生障礙性貧血：了解骨髓象的特點(diǎn)、需要和哪些疾病鑒別以及治療的方法。本章考試涉及的不多。

（4）溶血性貧血：本章是一個(gè)難點(diǎn)。重點(diǎn)掌握一下幾個(gè)試驗(yàn)：紅細(xì)胞滲透性脆性試驗(yàn)、高鐵血紅蛋白還原試驗(yàn)、抗人球蛋白試驗(yàn)（Coombs試驗(yàn)）、酸化血清溶血試驗(yàn)（Ham試驗(yàn)）。其他內(nèi)容大致了解一下即可。

2、白血?。?/p>

（1）急性白血?。赫莆掌渑R床表現(xiàn)，尤其是白血病細(xì)胞浸潤的表現(xiàn)（曾出過簡答題）。還有就是確診的骨髓象的標(biāo)準(zhǔn)和常見急性白血病類型鑒別（很重要）。在治療方面要知道達(dá)到完全緩解的標(biāo)準(zhǔn)，具體方案不需要掌握。此外，注意幾個(gè)名詞：類白血病反應(yīng)、“裂孔”現(xiàn)象、Auer小體。（2）慢性粒細(xì)胞白血?。毫私夥制?，還要知道慢粒可以急變，轉(zhuǎn)為急淋或急非淋。（3）慢性淋巴細(xì)胞白血?。菏煜ぴ\斷標(biāo)準(zhǔn)，其他一般不會(huì)考。

3、淋巴瘤：熟悉其臨床特點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)室檢查的特點(diǎn)。知道霍奇金病的治療策略是化療為主的放化療綜合治療。

4、特發(fā)性血小板減少性紫癜：重點(diǎn)掌握診斷標(biāo)準(zhǔn)（曾在多次考試中出過簡答題）。熟悉治療原則。了解其臨床表

六。內(nèi)分泌和代謝疾?。?/p>

1、甲狀腺功能亢進(jìn)癥：熟悉臨床表現(xiàn)，掌握甲亢危象的名詞解釋，最好了解一下良、惡性突眼的鑒別。實(shí)驗(yàn)室檢查是另外一個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容，也是臨床上診斷本病的一個(gè)重要手段。關(guān)于甲亢的治療要掌握3種不同方法各自的適應(yīng)癥和禁忌癥（可能有問答題），對于藥物治療要記住首選的藥物名稱。最好熟悉一下甲亢危象的搶救原則。

2、皮質(zhì)醇增多癥：主要掌握其臨床表現(xiàn)。

3、糖尿?。罕静∈侵攸c(diǎn)，也是一個(gè)難點(diǎn)。首先是要掌握診斷標(biāo)準(zhǔn)以及1型和2型糖尿病的鑒別。熟悉臨床表現(xiàn)，特別是微血管并發(fā)癥。實(shí)驗(yàn)室檢查是診斷糖尿病的重要手段，也應(yīng)該有所了解。要知道糖尿病的治療是一個(gè)綜合的治療（5個(gè)方面）。雖然具體藥物劑量不需要記憶，但是我認(rèn)為還是要了解每一類藥物的特點(diǎn)和適應(yīng)癥。在本章有許多名詞也要引起重視，如黎明現(xiàn)象、蜜月期、Somogyi現(xiàn)象、原發(fā)性失效、繼發(fā)性失效等等，經(jīng)常會(huì)考的。對于糖尿病酮癥酸中毒和非酮癥高滲性糖尿病昏迷這兩個(gè)內(nèi)容，掌握其誘因和治療原則即可，順便了解一下臨床意義。

七。風(fēng)濕性疾?。?/p>

1、類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎：本章可能上課時(shí)不會(huì)講授，但我認(rèn)為還是比較重要的，在這里提一下。重點(diǎn)掌握其診斷以及與風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的鑒別，熟悉臨床表現(xiàn)和治療原則。

2、系統(tǒng)性紅斑狼瘡：重點(diǎn)掌握一下實(shí)驗(yàn)室檢查和診斷標(biāo)準(zhǔn)，熟悉治療原則和臨床表現(xiàn)。同時(shí)注意一下狼瘡危象的概

八。理化因素所致疾?。?急性中毒：

（1）概述：掌握中毒的機(jī)制，熟悉診斷的方法（病史很重要）。重點(diǎn)是治療的原則。

（2）有機(jī)磷殺蟲藥中毒：掌握中毒的特征性表現(xiàn)（大蒜味、流涎、多汗、肌顫、瞳孔縮小、肺水腫）以及治療措施。注意3個(gè)名詞解釋：遲發(fā)性神經(jīng)病、中間綜合征、阿托品化。（3）毒品與中毒：熟悉中毒機(jī)制、診斷以及拮抗藥物。掌握戒斷綜合征的概念

第五篇：全國各省區(qū)教師工資一覽表

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全國多省市病假工資標(biāo)準(zhǔn)表一覽

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病假，是指勞動(dòng)者因疾病或非因工受傷，企業(yè)批準(zhǔn)停止工作進(jìn)行治病休息的期間。不少企業(yè)錯(cuò)誤地認(rèn)為，勞動(dòng)者生病沒有為企業(yè)提供勞動(dòng)，因此企業(yè)就可以不必支付任何報(bào)酬。其實(shí)，勞動(dòng)者在治療期間，不僅可以享受醫(yī)療保險(xiǎn)待遇，而且用人單位需要按照法定標(biāo)準(zhǔn)向勞動(dòng)者支付病假工資。下面是CN小編為大家整理的2016全國多省市病假工資標(biāo)準(zhǔn)表一覽，歡迎參考~

2016全國多省市病假工資標(biāo)準(zhǔn)表一覽

地區(qū) 全國 具體規(guī)定

《關(guān)于貫徹執(zhí)行<中華人民共和國勞動(dòng)法>若干問題的意見》

第五十九條 職工患病或非因工負(fù)傷治療期間，在規(guī)定的醫(yī)療期間內(nèi)由企業(yè)按有關(guān)規(guī)定支付其病假工資或疾病救濟(jì)費(fèi)，病假工資或疾病救濟(jì)費(fèi)可以低于當(dāng)?shù)刈畹凸べY標(biāo)準(zhǔn)支付，但不能低于最低工資標(biāo)準(zhǔn)的80%。

北京 《北京市工資支付規(guī)定》

第二十一條 勞動(dòng)者患病或者非因工負(fù)傷的，在病休期間，用人單位應(yīng)當(dāng)根據(jù)勞動(dòng)合同或集體合同的約定支付病假工資。用人單位支付病假工資不得低于本市最低工資標(biāo)準(zhǔn)的80％。

《關(guān)于貫徹執(zhí)行＜中華人民共和國勞動(dòng)法＞若干問題的意見》

企業(yè)職工患病或非因工負(fù)傷期間的病假工資或疾病救濟(jì)費(fèi)，扣除職工個(gè)人應(yīng)繳納的社會(huì)保險(xiǎn)費(fèi)后，不得低于本市最低工資標(biāo)準(zhǔn)的80％。

上海 《上海市勞動(dòng)保障局關(guān)于病假工資計(jì)算的公告》

一、病假待遇 疾病休假工資標(biāo)準(zhǔn)：

職工疾病或非因工負(fù)傷連續(xù)休假在6個(gè)月以內(nèi)的，企業(yè)應(yīng)按下列標(biāo)準(zhǔn)支付疾病休假工資：

1、連續(xù)工齡不滿2年的，按本人工資的60％計(jì)發(fā)；

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2、連續(xù)工齡滿2年不滿4年的，按本人工資70％計(jì)發(fā)；

3、連續(xù)工齡滿4年不滿6年的，按本人工資的80％計(jì)發(fā)；

4、連續(xù)工齡滿6年不滿8年的，按本人工資的90％計(jì)發(fā)；

5、連續(xù)工齡滿8年及以上的，按本人工資的100％計(jì)發(fā)。

職工疾病或非因工負(fù)傷待遇高于本市上月平均工資的，可按本市上月平均工資計(jì)發(fā)。

職工疾病或非因工負(fù)傷休假待遇低于本企業(yè)月平均工資40%的，應(yīng)補(bǔ)足到本企業(yè)月平均工資的40%，但不得高于本人原工資水平、不得高于本市上職工月平均工資。

企業(yè)月平均工資的40%低于當(dāng)年本市企業(yè)職工最低工資標(biāo)準(zhǔn)的80%，應(yīng)補(bǔ)足到當(dāng)年本市企業(yè)職工最低工資標(biāo)準(zhǔn)的80%。

企業(yè)職工疾病休假工資或疾病救濟(jì)費(fèi)最低標(biāo)準(zhǔn)不包括應(yīng)由職工繳交的養(yǎng)老、醫(yī)療、失業(yè)保險(xiǎn)費(fèi)和住房公積金。

二、病假工資基數(shù)的確定

在制度工作日內(nèi)請病假的日工資計(jì)算：按以下原則確定的計(jì)算基數(shù)除以發(fā)生當(dāng)月的計(jì)薪日。

1、勞動(dòng)合同有約定的，按不低于勞動(dòng)合同約定的勞動(dòng)者本人所在崗位(職位)相對應(yīng)的工資標(biāo)準(zhǔn)確定。集體合同(工資集體協(xié)議)確定的標(biāo)準(zhǔn)高于勞動(dòng)合同約定標(biāo)準(zhǔn)的，按集體合同(工資集體協(xié)議)標(biāo)準(zhǔn)確定。

2、勞動(dòng)合同、集體合同均未約定的，可由用人單位與職工代表通過工資集體協(xié)商確定，協(xié)商結(jié)果應(yīng)簽訂工資集體協(xié)議。

3、用人單位與勞動(dòng)者無任何約定的，假期工資的計(jì)算基數(shù)統(tǒng)一按勞動(dòng)者本人所在崗位(職位)正常出勤的月工資的70%確定。

按以上原則計(jì)算的假期工資基數(shù)均不得低于本市規(guī)定的最低工資標(biāo)準(zhǔn)。法律、法規(guī)另有規(guī)定的，從其規(guī)定。

廣東 《廣州市勞動(dòng)局關(guān)于印發(fā)<廣州市職工患病或非因工負(fù)傷醫(yī)療期管理實(shí)施辦法>的通知》

第十一條 職工享受的疾病津貼(病假待遇)標(biāo)準(zhǔn)，按下列辦法計(jì)發(fā)：

一、對在12個(gè)月內(nèi)病假累計(jì)不滿6個(gè)月的職工，本年的病假工資，以上本人月福建中公教師考試網(wǎng)祝您備考成功！點(diǎn)擊查看福建教師資格大全

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均工資總額(下稱月均工資)為基數(shù)，如超過上市屬(縣級(jí)市，下同)職工月均工資，則以上市屬職工月均工資為基數(shù)，連續(xù)工齡不滿5年，按45%發(fā)給；滿5年不滿10年，按50%發(fā)給；滿10年不滿20年，按55%發(fā)給；滿20年及以上，按60%發(fā)給。獲得各級(jí)政府授予勞動(dòng)模范(先進(jìn)生產(chǎn)工作者)稱號(hào)的職工，按65%發(fā)給。享受建國前參加革命工作離休、退休待遇的職工，按70%發(fā)給。

二、對在12個(gè)月內(nèi)病假累計(jì)滿6個(gè)月及以上的職工，本年的疾病救濟(jì)費(fèi)，以上本人月均工資總額為基數(shù)(如超過上市屬職工月均工資，則以上市屬職工月均工資為基數(shù))連續(xù)工齡不滿10年，按40%發(fā)給；滿10年不滿20年，按45%發(fā)給；滿20年及以上，按50%發(fā)給。獲得各級(jí)政府授予勞動(dòng)模范(先進(jìn)生產(chǎn)工作者)稱號(hào)的職工，按55%發(fā)給。享受建國前參加革命工作離休、退休待遇的職工，按60%發(fā)給。從下起，單位按不低于本企業(yè)職工工資增長的70%水平，適當(dāng)調(diào)整長期病休待遇。

三、單位根據(jù)實(shí)際，可在上述計(jì)發(fā)比例的基礎(chǔ)上提高5%—10%的比例計(jì)發(fā)病假待遇。

四、按上述標(biāo)準(zhǔn)計(jì)發(fā)病假待遇后，如低于本市規(guī)定的最低工資標(biāo)準(zhǔn)80%的，需給予補(bǔ)足；如超過本人本年正常上班月(日)均工資收入的，按本人本年正常上班的工資收入的80%發(fā)給。

天津 《關(guān)于印發(fā)<天津市工資支付規(guī)定>的通知》

第二十五條 勞動(dòng)者患病或非因工負(fù)傷治療期間，在規(guī)定的醫(yī)療期內(nèi)用人單位按有關(guān)規(guī)定支付其病假工資，用人單位支付勞動(dòng)者病假工資不得低于本市最低工資標(biāo)準(zhǔn)的80%。

江蘇 《江蘇省工資支付條例(2010修訂)》

第二十七條 勞動(dòng)者患病或者非因工負(fù)傷停止勞動(dòng)，且在國家規(guī)定醫(yī)療期內(nèi)的，用人單位應(yīng)當(dāng)按照工資分配制度的規(guī)定以及勞動(dòng)合同、集體合同的約定或者國家有關(guān)規(guī)定，向勞動(dòng)者支付病假工資或者疾病救濟(jì)費(fèi)。

病假工資、疾病救濟(jì)費(fèi)不得低于當(dāng)?shù)刈畹凸べY標(biāo)準(zhǔn)的百分之八十。國家另有規(guī)定的，從其規(guī)定。

河北 《河北省工資支付規(guī)定》

第二十二條 勞動(dòng)者因工負(fù)傷或者患職業(yè)病停止工作在規(guī)定醫(yī)療期內(nèi)的，用人單位應(yīng)當(dāng)按照有關(guān)規(guī)定支付工傷津貼。

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勞動(dòng)者因病或者非因工負(fù)傷停止工作在規(guī)定醫(yī)療期內(nèi)的，用人單位應(yīng)當(dāng)按照國家規(guī)定標(biāo)準(zhǔn)支付病假工資或者疾病救濟(jì)費(fèi)。病假工資或者疾病救濟(jì)費(fèi)不得低于當(dāng)?shù)刈畹凸べY標(biāo)準(zhǔn)的百分之八十。

遼寧 《遼寧省工資支付規(guī)定》

第二十八條 勞動(dòng)者患病或者非因工負(fù)傷停止勞動(dòng)的，在規(guī)定的醫(yī)療期內(nèi)，用人單位應(yīng)當(dāng)根據(jù)勞動(dòng)合同或者集體合同的約定支付病假工資，但不得低于當(dāng)?shù)刈畹凸べY標(biāo)準(zhǔn)的80％。

山東 《山東省企業(yè)工資支付規(guī)定》

第二十六條 勞動(dòng)者患病或者非因工負(fù)傷，在國家規(guī)定的醫(yī)療期內(nèi)的，企業(yè)應(yīng)當(dāng)按照國家和省有關(guān)規(guī)定支付病假工資或者疾病救濟(jì)費(fèi)，病假工資或者疾病救濟(jì)費(fèi)不得低于當(dāng)?shù)刈畹凸べY標(biāo)準(zhǔn)的80%。

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