第一篇：常見物質(zhì)的檢驗教案

常見物質(zhì)的檢驗

化學141 付詩玉14240104

一、前期分析 學習內(nèi)容分析：

1.本課內(nèi)容的組成成分：Cl-、NH4+、SO42-等常見離子的檢驗原理與方法，金屬元素的焰色反應(yīng)以及現(xiàn)代分析測試方法。本節(jié)通過人們在生產(chǎn)生活和科學研究中需要確定的物質(zhì)的組成從而引出常見物質(zhì)的檢驗方法，如Cl-、NH4+、SO42-等常見離子的檢驗原理與方法，焰色反應(yīng)的基本操作及其在金屬化合物檢驗中的應(yīng)用。并對現(xiàn)代化學分析測試做了簡單介紹，從而讓學生了解物質(zhì)檢驗方法的多樣性。2.在模塊學習中的地位與作用：本節(jié)課選自蘇教版化學1專題1第二單元，本節(jié)課主要介紹了Cl-、NH4+、SO42-等常見離子的檢驗原理與方法，金屬元素的焰色反應(yīng)以及現(xiàn)代分析測試方法。本節(jié)課安排在“豐富多彩的化學物質(zhì)”研究之后，而又在具體的元素化合物知識之前，旨在落實學生的化學實驗技能和研究物質(zhì)的實驗方法，是化學學科的特征所在。研究物質(zhì)的實驗方法又是滲透探究實驗教學、轉(zhuǎn)變學生學習方式的載體，是提高全體學生科學素養(yǎng)的良好開端，是對學生初中科學中已經(jīng)學習的有關(guān)常見物質(zhì)檢驗方法的一個延續(xù)和拓展。同時，也為以后其他離子檢驗方法的學習奠定了知識基礎(chǔ)。因此本節(jié)課在本單元中有承上啟下的作用。學習者分析：

1.學生已有的知識水平和能力基礎(chǔ) 學生在初中科學中已經(jīng)學習了常見酸、堿、鹽在溶液中的復(fù)分解反應(yīng)，對Cl-、NH4+、SO42-的檢驗方法也有了一定的接觸和了解；基本了解探究性教學的環(huán)節(jié)和操作模式，可以進行探究教學；前一節(jié)內(nèi)容——物質(zhì)的分離和提純，為本課的學習和理解奠定了基礎(chǔ)。此外，本課時的教學對象為高一年級的學生，他們思維敏捷、活躍，比較喜歡動手做實驗并且已經(jīng)具備了一定的操作能力。

2．學生學習本課內(nèi)容可能遇到的困難和問題 了解離子檢驗的大致步驟，但對離子檢驗的嚴密性要求一知半解。物質(zhì)檢驗知識尚不夠系統(tǒng)和完善，需進一步總結(jié)、歸納。探究實驗中，自主設(shè)計實驗和分析實驗現(xiàn)象環(huán)節(jié)需要教師的進一步指導。焰色反應(yīng)中，對于鈉、鉀元素的焰色反應(yīng)的現(xiàn)象觀察存在困難。教學重點 掌握常見物質(zhì)的檢驗方法，尤其是常見離子檢驗的實驗技能。教學難點 設(shè)計簡單的探究實驗方案。

二、教學目標 知識與技能：

1．學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子的檢驗；

2．能用焰色反應(yīng)、離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案探究某些常見物質(zhì)的組成成分； 3．說出一些現(xiàn)代化學的分析方法。

過程與方法：以實驗現(xiàn)象為基礎(chǔ)，歸納物質(zhì)檢驗的特征依據(jù)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新精神和實踐能力。

情感態(tài)度與價值觀：通過物質(zhì)檢驗方法的多樣性、嚴密性養(yǎng)成綜合解決問題的思維習慣；通過焰色反應(yīng)的實驗現(xiàn)象體會化學實驗的樂趣；能夠獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告，初步形成良好的實驗工作習慣。

三、教學準備：多媒體課件

四、教學過程設(shè)計

【回顧知識，導入新課】 教師行為：講述中國近年來的食品安全問題；引導學生回憶食品安全中遇到的化學物質(zhì)并提問如何辨別食品的優(yōu)劣，進而引出檢驗物質(zhì)的方法。

[過渡]怎樣辨別蛋白質(zhì)奶粉中摻雜了廉價的淀粉? 如何辨別新買的毛線是羊毛紡成的? 生：奶粉溶液加碘單質(zhì)的水溶液變藍；羊毛燃燒有燒焦羽毛味。

師：在上面的問題中，我們根據(jù)碘單質(zhì)和蛋白質(zhì)所特有的性質(zhì)，如反應(yīng)后的特殊氣味、特殊顏色等來確定物質(zhì)中是否含有它們；在生活、生產(chǎn)及化學研究中，人們經(jīng)常需要根據(jù)不同原子、分子或離子的某些特征反應(yīng)對物質(zhì)進行檢驗。【深入分析，固本求源】

一、［活動與探究］

1.氧化銨、硫酸銨、氯化鉀、硫酸鉀均可用作化肥。下列實驗將幫助我們探究這幾種鹽中所含離子的檢驗方法。

【實驗1】取兩支試管，分別加入2 mL NH4Cl、（NH4）2SO4溶液，再各加入2 mL NaOH溶液，加熱試管，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，觀察試紙的顏色變化。

【實驗2】取兩支試管，分別加入少量NH4Cl、KCl溶液，再各滴加幾滴AgNO3溶液和稀硝酸，觀察實驗現(xiàn)象。

【實驗3】取兩支試管，分別加入少量（NH4）2SO4、K2SO4溶液，再各滴加幾滴BaCl2溶液和稀鹽酸，觀察實驗現(xiàn)象?！緦嶒?】取一根鉑絲（或細鐵絲），放在酒精燈（或煤氣燈）火焰上灼燒至無色。用鉑絲蘸取少量KCl溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色。再用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，蘸取少量K2SO4溶液，重復(fù)以上實驗。

【分組實驗】學生完成實驗1—4，請注意記錄實驗現(xiàn)象，并填寫實驗報告單。師：分組指導，作出操作示范。(實驗完畢)師：請同學們將實驗報告單展示，并講解。

【實驗1】現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍（或pH試紙變藍）方程式：NH4Cl+NaOH==NaCl+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH4+檢驗：可用銨鹽與強堿溶液加熱時產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 【實驗2】現(xiàn)象：試管中產(chǎn)生白色沉淀

方程式：NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3 KCl+AgNO3====AgCl↓+KNO3 Cl-檢驗：溶液中的離子遇AgNO3的HNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl-提問：稀硝酸的作用是什么？ 排除CO32-和SO32-的干擾。（AgNO3可與CO32-和SO32-反應(yīng)分別生成Ag2CO3↓和Ag2SO3↓，會對實驗產(chǎn)生干擾）

為什么用稀硝酸而不用稀鹽酸或稀硫酸呢？（用稀鹽酸會引入Cl-離子，對實驗產(chǎn)生干擾，而用硫酸的話，硫酸會與AgNO3反應(yīng)生成微溶于水的Ag2SO4↓，對實驗結(jié)果產(chǎn)生干擾）【實驗3】現(xiàn)象：均產(chǎn)生白色沉淀 方程式：（NH4）2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NH4Cl K2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2KCl SO42-的檢驗：向溶液中加入酸性BaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中含SO42-問題：稀HCl的作用是什么？

排除CO32-和SO32-的干擾，Ba(NO3)2可與CO32-和SO32-反應(yīng)分別生成BaCO3↓和BaSO3↓

為什么先加稀HCl后加BaCl2？ 如果先加BaCl2的話，會有什么情況發(fā)生呢？ 假如溶液中有Ag+，就會生成不溶于稀HCl的白色AgCl沉淀生成，對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾。而如果先加稀HCl的話，如果有白色沉淀生成，說明溶液中有Ag+下面就不好對是否含有SO42-檢驗了，如果沒有白色沉淀產(chǎn)生，則說明溶液中沒有Ag+，從而排除Ag+干擾。為什么不用稀HNO3呢？

HNO3具有強氧化性，會將SO32-氧化為SO42-，會對實驗產(chǎn)生干擾。(之后會學)【實驗4】現(xiàn)象：火焰呈紫色

K+檢驗：透過藍色鈷玻璃觀察到紫色火焰，證明含K+ [過渡]師：從前面的待檢驗物質(zhì)中，我們發(fā)現(xiàn)金屬陽離子的檢驗很少，若要檢驗一些常見的金屬陽離子，可采用哪些方法呢？我們回顧剛才做的實驗四來進行探討。2.焰色反應(yīng)

金屬或金屬離子的檢驗通常采用焰色反應(yīng)。①提出焰色反反應(yīng)的概念： 焰色反應(yīng)定義：某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊的顏色。這在化學上叫做焰色反應(yīng)。

②提醒學生掌握常見離子的焰色反應(yīng)。

[多媒體展示]鋰元素——紫紅色、鈉元素——黃色、鉀元素——紫色（透過藍色鈷玻璃）、鈣元素——磚紅色、鍶元素——洋紅色、鋇元素——黃綠色。③焰色反應(yīng)的應(yīng)用

[多媒體展示]絢爛的煙花圖片和五彩蠟燭

二、現(xiàn)代化學分析測試

我們可用焰色反應(yīng)鑒定鈉、鉀、鈣等金屬元素。在現(xiàn)代化學分析測試中，常借助于一些儀器來分析化學物質(zhì)的組成，如用元素儀測定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀來確定物質(zhì)中是否存在一些有機物基團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素。

[多媒體展示]元素分析儀、紅外光譜儀、原子吸收光譜儀 【學習討論，歸納總結(jié)】

1．Cl-、NH4+、SO42-的檢驗方法 2．用離子檢驗法設(shè)計簡單的實驗方案 3．金屬元素的焰色反應(yīng)

五、形成性評價

1．能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（C）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸

2．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（B）

A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B．該物質(zhì)一定含鈉元素 C．不能確定該物質(zhì)中是否含鈉元素 D．該物質(zhì)一定是金屬鈉

3．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）（C）

A．BaCl2 B．NaOH C．Ba(OH)2 D．AgNO3

4、進行焰色反應(yīng)實驗時，通常用來洗滌鉑絲的是（C）

A．硫酸 B．燒堿溶液 C．稀鹽酸 D．蒸餾水

六、板書設(shè)計 1.定義

①焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼熱時使火焰呈特殊的顏色。這在化學上叫做焰色反應(yīng)。

2.常見物質(zhì)的檢驗方法歸納 待檢驗物質(zhì) 檢驗方法

NH4+ 加NaOH溶液并加熱，放出有刺激性氣味NH3使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色。

Cl-加AgNO3有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解。SO42-加稀鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀。K、Na 焰色反應(yīng) Na：黃色；K：紫色（透過藍色鈷玻璃）

第二篇：實驗室常見有毒物質(zhì)

實驗室最危險的17種物質(zhì)。。

慢性毒性，最易忽視~

各位兄弟姐妹們務(wù)必小心

1.DMSO：

DMSO是二甲基亞砜，用途廣泛。用作乙炔、芳烴、二氧化硫及其他氣體的溶劑以及腈綸纖維紡絲溶劑。是一種即溶于水又溶于有機溶劑的極為重要的非質(zhì)子極性溶劑。對皮膚有極強的滲透性，有助于藥物向人體滲透。也可作為農(nóng)藥的添加劑。也是一種十分重要的化學試劑。

DMSO也是一種滲透性保護劑，能夠降低細胞冰點，減少冰晶的形成，減輕自由基對細胞損害，改變生物膜對電解質(zhì)、藥物、毒物和代謝產(chǎn)物的通透性。

但是研究表明，DMSO存在嚴重的毒性作用，與蛋白質(zhì)疏水集團發(fā)生作用，導致蛋白質(zhì)變性,具有血管毒性和肝腎毒性。

DMSO是毒性比較強的東西，用的時候要避免其揮發(fā)，要準備1%-5%的氨水備用，皮膚沾上之后要用大量的水洗以及稀氨水洗滌.最為常見的為惡心、嘔吐、皮疹及在皮膚、和呼出的氣體中發(fā)出大蒜、洋蔥、牡蠣味。吸入：高揮發(fā)濃度可能導致頭痛，暈眩和鎮(zhèn)靜。

皮膚：能夠灼傷皮膚并使皮膚有刺痛感，如同所見的皮疹及水泡一樣。若二甲基亞砜與含水的皮膚接觸會產(chǎn)生熱反應(yīng)。要避免接觸含有毒性原料或物質(zhì)的二甲基亞砜溶液，因其毒性不為人所知，而二甲基亞砜卻可能會滲入肌膚，在一定條件下會將有毒物質(zhì)代入肌膚。吸收：吸收危險性很低。

2.EB：EB（Ethidium bromide，溴化乙錠）

溴化乙錠是一種高度靈敏的熒光染色劑，用于觀察瓊脂糖和聚丙烯酰胺凝膠中的DNA。溴化乙錠用標準302nm紫外光透射儀激發(fā)并放射出橙紅色信號，觀察瓊脂糖凝膠中DNA最常用的方法是利用熒光染料溴化乙錠進行染色，溴化乙錠含有一個可以嵌入DNA堆積堿基之間的一個三環(huán)平面基團。它與DNA的結(jié)合幾乎沒有堿基序列特異性。在高離子強度的飽和溶液中，大約每2.5個堿基插入一個溴化乙錠分子。當染料分子插入后，其平面基團與螺旋的軸線垂直并通過范德華力與上下堿基相互作用。這個基團的固定位置及其與堿基的密切接近，導致與DNA結(jié)合的染料呈現(xiàn)熒光，其熒光產(chǎn)率比游離溶液中染料有所增加。DNA吸收254nm處的紫外輻射并傳遞給染料，而被結(jié)合的染料本身吸收302nm和366nm的光輻射。這兩種情況下，被吸收的能量在可見光譜紅橙區(qū)的590nm處重新發(fā)射出來。由于溴化乙錠-DNA復(fù)合物的熒光產(chǎn)率比沒有結(jié)合DNA的染料高出20-30倍，所以當凝膠中含有游離的溴化乙錠（0.5ug/ml）時，可以檢測到少至10ng的NDA條帶。溴化乙錠可以嵌入堿基分子中，導致錯配。溴化乙錠是強誘變劑，具有高致癌性！會在60－70度是蒸發(fā)（所以最好不要在膠太熱的時候加，或者應(yīng)該加到液體里，0.5ug/ml，染色半小時）（當EB加得過多時，也可以在室溫用水將已染色的凝膠浸泡20min以降低未結(jié)合的EB引起的背景熒光）。溴化乙錠溶液的凈化處理：由于溴化乙錠具有一定的毒性，實驗結(jié)束后，應(yīng)對含EB的溶液進行凈化處理再行棄置，以避免污染環(huán)境和危害人體健康。（1）對于EB含量大于0.5mg/ml的溶液，可如下處理： ①將EB溶液用水稀釋至濃度低于0.5mg/ml； ②加入一倍體積的0.5mol/L KMnO4，混勻，再加入等量的25mol/L HCl，混勻，置室溫數(shù)小時；

③加入一倍體積的2.5mol/L NaOH，混勻并廢棄。（2）EB含量小于0.5mg/ml的溶液可如下處理：

① 按1mg/ml的量加入活性炭，不時輕搖混勻，室溫放置1小時； ② 用濾紙過濾并將活性碳與濾紙密封后丟棄。

3.DEPC：

DEPC即二乙基焦碳酸酯（diethylprocarbonate），可滅活各種蛋白質(zhì)，是RNA酶的強抑制劑。DEPC是一種潛在的致癌物質(zhì)，在操作中應(yīng)盡量在通風的條件下進行，并避免接觸皮膚。DEPC毒性并不是很強，但吸入的毒性是最強的，使用時戴口罩。不小心占到手上注意立即沖洗，RNaseAwayTM試劑可以替代DEPC，操作簡單，價格低，且無毒性。只需將RNaseAwayTM直接倒在玻璃器皿和塑料器皿的表面，浸泡后用水沖洗去除，即可以快速去除器皿表面的RNase，并且不會殘留而干擾后繼實驗。

4.丙烯酰胺：

屬中等毒性物質(zhì)。可通過皮膚吸收及呼吸道進入人體，因此，在搬運和使用中必須穿戴好防護用具，如防毒服，防毒口罩及防毒手套等。丙烯酰胺的危害主要是引起神經(jīng)毒性，同時還有生殖、發(fā)育毒性。神經(jīng)毒性作用表現(xiàn)為周圍神經(jīng)退行性變化和腦中涉及學習、記憶和其他認知功能部位的退行性變化，試驗還顯示丙烯酰胺是一種可能致癌物，職業(yè)接觸人群的流行病學觀察表明，長期低劑量接觸丙烯酰胺會出現(xiàn)嗜睡、情緒和記憶改變、幻覺和震顫等癥狀，伴隨末梢神經(jīng)病如手套樣感覺、出汗和肌肉無力。累積毒性，不容易排毒。

具備以下任何一項者，可列為慢性丙烯酰胺中毒觀察對象： a.接觸丙烯酰胺的局部皮膚出現(xiàn)多汗、濕冷、脫皮、紅斑； b.出現(xiàn)肢端麻木、刺痛、下肢乏力、嗜睡等癥狀； c.神經(jīng)-肌電圖顯示有可疑神經(jīng)源性損害。

治療原則：

可用B族維生素、能量合劑，并輔以體療、理療及對癥治療。重度中毒者應(yīng)同時加強支持療法。

5.NN-亞甲雙丙烯酰胺，有毒，影響中樞神經(jīng)系統(tǒng)，切勿吸入粉末。

6.DTT 二硫蘇糖醇，很強的還原劑，散發(fā)難聞的氣味。可因吸入、咽下或皮膚吸收而危害健康。當使用固體或高濃度儲存液時，戴手套和護目鏡，在通風櫥中操作。

7.TEMED強神經(jīng)毒性，防止誤吸，操作時快速，存放時密封。

8.PMSF：苯甲基磺酰氟是一種高強度毒性的膽堿酯酶抑制劑。它對呼吸道黏膜、眼睛和皮膚有非常大的破壞性。可因吸入、咽下或皮膚吸收而致命。戴合適的手套和安全眼鏡，始終在化學通風櫥里使用。在接觸到的情況下，要立即用大量的水沖洗眼睛或皮膚，已污染的工作服丟棄掉。

9.氯仿（CHCl3）對皮膚、眼睛、黏膜和呼吸道有刺激作用。它是一種致癌劑，可損害肝和腎。它也易揮發(fā)，避免吸入揮發(fā)的氣體。操作時戴合適的手套和安全眼鏡并始終在化學通風櫥里進行。

10.甲醛（HCOH）有很大的毒性并易揮發(fā)，也是一種致癌劑。很容易通過皮膚吸收，對眼睛、黏膜和上呼吸道有刺激和損傷作用。避免吸入其揮發(fā)的汽霧。要戴合適的手套和安全眼鏡。始終在化學通風櫥內(nèi)進行操作。遠離熱、火花及明火。

11.吉姆薩（Giemsa）染料咽下可致命或引起眼睛失明，通過吸入和皮膚吸收是有毒的。其可能的危險是不可逆的效應(yīng)。戴合適的手套和安全護目鏡。在化學通風櫥里操作，不要吸入其粉末。2.疊氮鈉（NaN3）毒性非常大。它阻斷細胞色素電子運送系統(tǒng)。含有疊氮鈉的溶液要標記清楚。可因吸入、咽下或皮膚吸收而損害健康。戴合適的手套和安全護目鏡，操作時要格外小心。

13.十二烷基硫酸鈉（SDS）有毒，是一種刺激物，并造成對眼睛的嚴重損傷的危險?？梢蛭?、咽下或皮膚吸收而損害健康。戴合適的手套和安全護目鏡。不要吸入其粉末。

14.三氯乙酸（TCA）有很強的腐蝕性。戴合適的手套和安全防目鏡。

15.Triton X-100引起嚴重的眼睛刺激和灼傷?？梢蛭?、咽下或皮膚吸收而受害。戴合適的手套和護目鏡。

16.過硫酸銨對黏膜和上呼吸道組織、眼睛和皮膚有極大危害性。吸入可致命。操作時戴合適的手套、安全眼鏡和防護服。始終在通風櫥里操作，操作完后徹底洗手。

17.Trizol含有毒物質(zhì)苯酚，如皮膚接觸Trizol。請立即用大量去垢劑和水沖洗，如仍有不適，請聽取醫(yī)生意見。如果只是少量接觸，并處理后癥狀減輕，估計問題就不大了。

紫外光或紫外線可損傷眼視網(wǎng)膜。切勿用裸眼和沒有防護裝置的紫外光源。在實驗室里常用的紫外光源包括手提式紫外燈和紫外透射儀。只能通過吸收有害波長的濾片或安全玻璃片才能觀察。紫外線也是誘變劑和致癌的。為使暴露減少到最低限度，確保紫外光源要采用適當防護裝置。在紫外光下操作時要戴合適的預(yù)防性手套。

第三篇：課題一 物質(zhì)的檢驗

課題一 物質(zhì)的檢驗

一、教學設(shè)計

本課題教材從學生已學過的物質(zhì)性質(zhì)和離子鑒別實驗引入，在使他們了解物質(zhì)檢驗的涵義和特點的基礎(chǔ)上，通過對【科學探究】實驗的思考、討論和實際設(shè)計，認識檢驗純凈物的某種成分和檢驗混合物組分的基本實驗方法和思路，明確物質(zhì)的定性檢測的著眼點在于某物質(zhì)區(qū)別于另一種或一些物質(zhì)的性質(zhì)──特征性質(zhì)或反應(yīng)，通過一定的實驗現(xiàn)象加以區(qū)別。教材中還列舉了一些學生熟知的離子的特征反應(yīng)，這是對物質(zhì)進行定性檢驗的主要依據(jù)。

此外，教材中還介紹了當前在物質(zhì)檢測中常用的一些物理儀器分析技術(shù)（如色譜分析儀、質(zhì)譜儀和核磁共振譜儀等），旨在開闊學生的眼界，了解儀器分析在物質(zhì)檢測與鑒別中的重要地位和作用。

本課題教材還安排了三個學生實驗，要求學生綜合運用所學知識和物質(zhì)檢驗方法，設(shè)計檢驗純凈物（無機物和有機物）和混合物的成分、未知物的成分的實驗思路和方法，從中體驗探究實驗的過程和樂趣，掌握物質(zhì)檢驗和鑒別的途徑和方法，初步形成運用化學實驗解決實際問題的能力。

本課題教學重點：物質(zhì)定性檢測的原理、方法和思路

本課題教學難點：混合物和未知物檢測的方法和步驟

具體教學建議如下：

1．從學生的知識基礎(chǔ)和已有的實驗經(jīng)驗出發(fā)，創(chuàng)設(shè)問題情境，引入課題。

引導學生討論常見氣體、常見陰陽離子和典型有機物的檢驗和鑒別方法，從中得出物質(zhì)檢驗的涵義和特點，認識化學實驗是物質(zhì)檢驗的手段，物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)是物質(zhì)檢驗和鑒別的依據(jù)。

2．通過【科學探究】中的實驗檢驗和鑒別方案的討論，了解和掌握物質(zhì)檢驗的一般方法和實驗步驟。組織教學時注意以下幾點：

（1）引導學生自主設(shè)計多種實驗方案，并用圖示把實驗方案表示出來。充分展開討論，評價方案的優(yōu)劣，從中確立科學的設(shè)計方案，形成物質(zhì)檢驗的一般方法和步驟。

（2）重點討論實驗方案的原理、方法和步驟。物質(zhì)的檢驗，就是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)(物理、化學性質(zhì))，使被檢物質(zhì)與已知試劑反應(yīng)，轉(zhuǎn)變成某種已知物質(zhì)，或產(chǎn)生某些特殊現(xiàn)象（反應(yīng)中溶液顏色的改變；沉淀的生成和溶解；氣體的生成和氣味；火焰的焰色特征等現(xiàn)象），從而確定被檢物質(zhì)的存在。

物質(zhì)檢驗的一般步驟是先對試樣進行外觀觀察，確定其狀態(tài)、顏色、氣味等，然后準備試樣。當試樣是固體時，一般先取少量試樣配成溶液，而后進行檢驗。在檢驗配好的溶液中是否含有某種離子時，應(yīng)每次取少量待測溶液進行檢驗，不應(yīng)將檢測試劑直接加入到全部待測溶液中。

（3）物質(zhì)檢驗的核心是試劑的選擇和加入的順序。當溶液中有多種離子存在時，應(yīng)排除離子間的相互干擾（從檢驗試劑加入順序考慮或按性質(zhì)相近與否將離子逐次分組分離，再分別逐一檢驗）。

（4）物質(zhì)檢驗的方法很多，不能期望通過幾個示例，就使學生全面掌握各種類型的物質(zhì)的檢驗和未知物的鑒別方法。要通過不斷地進行物質(zhì)檢驗的設(shè)計練習，幫助學生從原理上掌握思路和方法，逐步擴展學生的視野。

3．扼要介紹光譜分析的原理和在物質(zhì)檢測中的應(yīng)用，可組織觀看相關(guān)錄像、光碟等。

教學設(shè)計參考

實驗探究的教學模式(1課時完成)

課題引入：

從討論學生熟知的氣體、離子和典型有機物檢驗引入課題，使學生明確物質(zhì)的特征性質(zhì)或反應(yīng)是檢驗和鑒別的主要依據(jù)。

實驗探究：

1．學生分組設(shè)計【科學探究】中的兩個題目的實驗方案，重點討論第二個實驗方案的方法與思路。并思考下列問題：

（1）怎樣選擇檢驗物質(zhì)的試劑？

（2）怎樣設(shè)計鑒別物質(zhì)的實驗方案？應(yīng)注意哪些問題？

（3）物質(zhì)檢驗的基本步驟有哪些？

2．根據(jù)各組設(shè)計的實驗方案進行實驗，并評價方案的優(yōu)劣。

總結(jié)評價：

（1）各組匯報自己實驗方案的主要特點和問題。確定最優(yōu)實驗方案；

（2）總結(jié)設(shè)計鑒別實驗方案應(yīng)注意的問題和物質(zhì)檢驗實驗的一般步驟；（3）教師扼要介紹光譜分析的原理和應(yīng)用。

應(yīng)用深化：

1．可結(jié)合實驗3-1，讓學生應(yīng)用物質(zhì)檢驗的原理、方法和思路，設(shè)計實驗方案，從中鞏固和深化知識，并為完成教材中的三個物質(zhì)檢驗的實驗做好準備。

例如：讓學生設(shè)計實驗方案，檢驗可能含有Fe、Al、Ag、Ba的混合溶液。討論：怎樣檢驗未知物？檢驗時應(yīng)注意哪些問題？

2．未知物的檢驗就是綜合利用物質(zhì)或離子的檢驗方法，根據(jù)實驗現(xiàn)象檢驗未知物是（或含有）什么，或可能是（或可能含有）什么。學生根據(jù)離子的特征反應(yīng)可設(shè)計出不同的實驗方案，但都要考慮離子反應(yīng)間的相互干擾。在檢驗?zāi)骋浑x子時，都要設(shè)法把干擾的離子除去?？蓮脑噭┘尤氲捻樞蚝屠贸恋矸磻?yīng)考慮。

3．展示學生的實驗方案，進行比較評價鼓勵優(yōu)秀、指出不足。

二、活動建議

【科學探究】

1． 根據(jù)教學設(shè)計參考進行【科學探究】的實驗。

2． 實驗方案設(shè)計與記錄可參考下表：

實驗方案設(shè)計與記錄

3＋

3＋

＋

2＋

【思考與交流】

1．引導學生按下列分類列表進行物質(zhì)檢驗方法的總結(jié)，為下面進行的物質(zhì)檢驗的實驗做好知識和方法上的準備。

（1）氣體的檢驗：氣體檢驗依據(jù)是由氣體的特殊性質(zhì)所表現(xiàn)出來的現(xiàn)象。一定要注意有些現(xiàn)象是幾種氣體所共有的，如爆炸性為可燃性氣體（H2、CO、CH4等）所共有；CO2、SO2 都可以使石灰水變渾。因此，在檢驗時，要綜合考慮性質(zhì)和現(xiàn)象。

（2）陽離子檢驗：一般可用強堿溶液進行檢驗?？筛鶕?jù)生成沉淀的顏色加以區(qū)別。也可利用焰色反應(yīng)和離子的特征反應(yīng)進行鑒別。

（3）陰離子檢驗：可用熟知的陰離子的特征反應(yīng)進行檢驗。有時也可用強酸，根據(jù)生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等加以鑒別。

（4）有機物的檢驗：通常從官能團入手來確定某有機物的存在。

2． 討論交流學生的總結(jié)。展示優(yōu)秀的實例，激發(fā)學生的學習熱情。

三、實驗說明

實驗3-1 幾種無機離子的檢驗

1．實驗?zāi)繕?/p>

（1）掌握幾種無機離子的檢驗方法。

（2）學習鑒別和檢驗不同無機化合物、混合物的思路和方法。

（3）體驗綜合利用化學知識和實驗技能，探究未知物質(zhì)的過程和樂趣。

2．預(yù)習指導

（1）實驗原理：實驗內(nèi)容1是幾種不同純凈物的檢驗，可直接利用它們所含的陰陽離子的特征反應(yīng)進行分組，然后根據(jù)各組內(nèi)物質(zhì)組成離子的不同加以鑒別。實驗內(nèi)容2是混合溶液中不同離子的檢出，由于某些離子的特征反應(yīng)存在相互干擾，這時需要利用沉淀的方法將它們分離開，然后進行檢出。（2）根據(jù)組成中的陰陽離子的不同，本實驗中所涉及的NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl和無水CuSO4五種鹽可分為：銨鹽、鈉鹽和銅鹽或硝酸鹽、硫酸鹽和鹽酸鹽（氯化物）。

（3）實驗中五種鹽中相關(guān)五種離子的特征反應(yīng)現(xiàn)象和檢驗方法：

NH4：與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；

SO4：滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀；

Na：焰色反應(yīng)為黃色；

Cl：滴加用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，生成不溶于水的白色沉淀；

Cu：溶液呈藍色，滴加稀堿液，生成藍色絮狀沉淀。

(4)幾種鹽的鑒別可以使用分組法，如本實驗內(nèi)容1中的五種鹽溶液可以分為有色溶液（CuSO4溶液）和無色溶液兩組。然后可以用NaOH溶液將無色溶液再分成兩組，NH4NO3、(NH4)2SO4加熱后生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；Na2SO4、NaCl無變化；兩組中再分別用鹽酸酸化的BaCl2溶液加以鑒別。或以鹽酸酸化的BaCl2溶液將無色溶液分為兩組，(NH4)2SO4和 Na2SO4有不溶于水的白色沉淀生成，NaCl 和NH4NO3無明顯變化，再用同濃堿液共熱的方法，于組內(nèi)加以鑒別。

（5）離子的分離和鑒別實驗中都常利用生成沉淀的反應(yīng)，以分離為目的時，需再將生成的沉淀溶解恢復(fù)成離子狀態(tài)。

通常情況下，可用于分離或鑒別Fe、Al、Ag、Ba離子的沉淀反應(yīng)如下表所示：

3+

3+

+

2+2+-+2-+

本實驗內(nèi)容2可采用上表中⑥⑧②(或③）④所示方法進行檢驗。如果混合液中有Ag淀除去Ag。

3．實驗要求

（1）實驗藥品 +

+存在，會影響其他三種離子的檢驗，為防止這種干擾，在檢驗其他三種離子之前，應(yīng)當先沉

無標簽（已編號）的NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、NaCl和無水CuSO4五種白色粉末;

含有Fe、Al、Ag、Ba中三種或四種離子的混合溶液;

蒸餾水、10% NaOH溶液、5% BaCl2溶液、稀氨水、稀鹽酸、稀硫酸、紅色石蕊試紙。

(2)實驗儀器

試管若干、酒精燈、火柴、試管夾、鑷子、漏斗、鐵架臺、鐵圈、燒杯。

(3)實驗方案參考

實驗內(nèi)容1：

方案1：

3+3++

2+

方案2：

實驗內(nèi)容2：

4．實驗評價

（1）評價學生的實驗方案：組織學生對各自的實驗方案進行交流與討論。注意點評學生實驗設(shè)計方案中的先后順序、試劑的使用情況、方案的可行性和試劑節(jié)約原則。

（2）評價學生實驗操作：要求實驗現(xiàn)象明顯，并且能夠獨立完成實驗報告，實驗中強調(diào)取樣的重要性，注意觀察學生試管的使用、加熱的操作、試紙的使用等操作。（3）學生實驗后的自我評價：要求學生實驗后針對自己在實驗中出現(xiàn)的問題，評價自己的實驗設(shè)計、實驗操作和實驗現(xiàn)象的預(yù)期，并對存在的問題進行適當改進。

5．建議與改進

（1）實驗內(nèi)容1中可適當增加兩種白色固體：CaCO3和BaSO4，用以說明第一步水溶解的重要性，對于水不能溶解的固體，可以采用酸溶的辦法處理。

（2）實驗內(nèi)容2的混合溶液中如含有Ag，為防止干擾其他離子的檢驗，建議采用離心機和離心試管進行實驗，以達到實驗微型化、簡單化。使用離心機和離心試管，可以有效地減少過濾的進行，可以大大節(jié)省時間。但要向?qū)W生說明離心機的使用注意事項，防止發(fā)生意外。若實驗條件不允許，可用靜置的辦法使溶液與沉淀分離。

6． 問題與討論

（1）參見前述實驗方案參考，注意方案的選擇要考慮成本和操作的簡繁程度。

（2）實驗內(nèi)容1是幾種不同純凈物的檢驗，可直接利用它們所含的陰陽離子的特征反應(yīng)進行分組，然后根據(jù)各組內(nèi)物質(zhì)組成離子的不同加以鑒別。實驗內(nèi)容2是混合溶液中不同離子的檢出，由于某些離子的特征反應(yīng)存在相互干擾，這時需要利用沉淀的方法將它們分離開，然后進行檢出。

7．拓展實驗

（1）晶體加熱有水生成可以證明結(jié)晶水合物中水分子的存在；取少量晶體溶于適量的蒸餾水中制得溶液，取少量溶液與濃堿液共熱，生成的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，證明有NH4存在，生成白色沉淀很快變成灰綠色，最終變成紅褐色，證明有Fe存在。另取少量溶液滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀，證明有SO2存在。取少量晶體做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察火焰為紫色，證明有K存在。

（2）取樣，各加少量蒸餾水溶解，得到兩種無色溶液和兩種黃色溶液，不能溶解的是CaCO3。在兩種無色溶液中加入濃堿液共熱，生成可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體的是(NH4)2SO4，無明顯變化的是Na2CO3。在兩種黃色溶液中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成不溶于水的白色沉淀的是(NH4)2SO4、無明顯變化的是FeCl3。

（3）取樣，加少量蒸餾水溶解。注意AlCl3和(NH4)2CO3的雙水解，可以分解成幾種陽離子和幾種陰離子的檢驗。

+

-4+

3+

+ 8

第四篇：常見物質(zhì)的化學式總結(jié)

常見物質(zhì)的化學式總結(jié)

一、單質(zhì)：

氫氣

氧氣

氮氣

氯氣

碘

碳

硅

磷

硫

鈉

鎂

鋁

鉀

鈣

錳

鐵

銅

鋅

銀

汞

氦氣

氖氣

氬氣

二、氧化物

水

過氧化氫

二氧化碳

一氧化碳

二氧化氮

二氧化硅

五氧化二磷

氧化鈣

氧化鎂

氧化鋁

二氧化錳

氧化亞鐵

氧化鐵

四氧化三鐵

氧化銅

氧化汞

三、氯化物

氯化氫

氯化鈉

氯化鎂

氯化鋁

氯化鉀

氯化鈣

氯化亞鐵

氯化鐵

氯化銅

氯化鋅

氯化銀

氯化鋇

氯化銨

四、硝酸及硝酸鹽

硝酸

硝酸鈉

硝酸鎂

硝酸鋁

硝酸鉀

硝酸鈣

硝酸亞鐵

硝酸鐵

硝酸銅

硝酸鋅

硝酸銀

硝酸鋇

硝酸銨

五、硫酸及硫酸鹽

硫酸

硫酸鈉

硫酸鎂

硫酸鋁

硫酸鉀

硫酸鈣

硫酸亞鐵

硫酸鐵

硫酸銅

硫酸鋅

硫酸銀

硫酸鋇

硫酸銨

七、碳酸及碳酸鹽

碳酸

碳酸鈉

碳酸鉀

碳酸鈣

碳酸鋇

碳酸氫鈉

碳酸氫鉀

碳酸氫鈣

碳酸氫銨

八、氫氧化物（堿）

氫氧化鈉

氫氧化鉀

氫氧化鈣

氫氧化鋇

氫氧化鋁

氫氧化亞鐵

氫氧化鐵

氫氧化銅

氨水

九、其他

高錳酸鉀

錳酸鉀

氯酸鉀

甲烷

乙醇

第五篇：常見的物質(zhì)測驗題[范文]

2006年中考化學復(fù)習訓練題B卷

（二）常見的物質(zhì)（氧氣、碳、金屬）

（滿分100分，40分鐘完成）

班別姓名學號成績

一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，1．下列有關(guān)氧氣性質(zhì)的敘述中，正確的是

A．氧氣的性質(zhì)很活潑，在常溫下就能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水

C．鐵絲在氧氣中燃燒生成黑色的氧化鐵

D．燃燒、呼吸等都是有氧氣參加的氧化反應(yīng)

2．從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是

A．通電使水分解B．過氧化氫催化分解

C．高錳酸鉀加熱分解D．氯酸鉀加熱分解

3.小蘭通過化學方程式知道，電解水時生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，但實驗所得數(shù)據(jù)氫氣和氧氣的體積比略大于2：1。針對這一發(fā)現(xiàn)，你認為下列做法中不可取的是

A.反復(fù)多次實驗查找原因

B.實驗數(shù)據(jù)與理論值差不多，可以認為實驗成功

C.大膽提出假設(shè)：氧氣比氫氣易溶于

D.查找實驗裝置是否漏氣

4.氫氣、一氧化碳、炭粉分別跟黑色的氧化銅反應(yīng)，下面敘述中不正確的是

A．反應(yīng)都要加熱B.氧化銅都發(fā)生了還原反應(yīng)

C.都有紅色固體物質(zhì)生成D.都是置換反應(yīng)

5.點燃下列各組混合氣體：①CH4、CO；②H2、CO；③H2、空氣；④CH4、O2；⑤煤氣、空氣；⑥CO、CO2可能發(fā)生爆炸的是

A.②③④B.③④⑤C.①②③D.④⑤⑥

6．下列有關(guān)鐵的敘述正確的是

A．純凈的鐵粉是黑色的固體B．不能用鐵壺長期存放食醋

C．鐵的活動性比鋅強D．鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵

2006年中考化學復(fù)習訓練題

（二）B卷第1頁

7.以下表示的是碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，CO2 2CO3 CaCOCO2 高溫

其中涉及的基本反應(yīng)類型依次為

A．化合、置換、分解、復(fù)分解B． 置換、復(fù)分解、化合、分解

C．置換、化合、分解、復(fù)分解D． 置換、化合、復(fù)分解、分解

8．宣傳科學知識，揭露偽科學，是我們的義務(wù)。下列各項中屬于偽科學的是

A．以煤為原料制造醫(yī)藥B．用干冰人工降雨

C．用催化劑將水變成燃油D．用天然氣作燃料

9．下列物質(zhì)在加熱（或高溫）條件下都可以發(fā)生分解。其中，生成物中既有單質(zhì)又有氧化物的是

A．H2OB．CaCO3C．KClO3D．KMnO

410.把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是

A．H2SO4B．CuSO4C．Al2(SO4)3D．AgNO

311.實驗證明點燃的鎂條在CO2氣體中可以燃燒，生成氧化鎂和炭黑（碳單質(zhì)）。下列說法中錯誤的是

A.金屬鎂著火不能用CO2滅火器滅火

B.鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式是2Mg + CO2 C.鎂條在空氣中燃燒時只與CO2發(fā)生了化學反應(yīng)

D．不是一切物質(zhì)的燃燒都要在空氣或氧氣中才能進行

12．下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是 ．．．

A．鋅粒放入稀鹽酸中B．鐵片插入硫酸銅溶液中

C．木炭粉與氧化銅混合加熱D．一氧化碳在高溫下通過氧化鐵

13.將可能含有CO、CO2、N2、H2的混合氣體依次通過熾熱的焦碳、澄清的石灰水、灼熱的氧化銅和濃硫酸（設(shè)每通過一種物質(zhì)參加反應(yīng)的氣體都反應(yīng)完全），最后得到的氣體是

A.N2、COB.N2、COC.N2、CO2D.N

214．實驗室通過加熱高錳酸鉀或用二氧化錳催化過氧化氫制取氧氣，其共同點是

A．都使用了二氧化錳做催化劑B．都是分解反應(yīng)

C．生成物都是兩種D．反應(yīng)時試管口都需要向下傾斜

15．往AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)是

A．AgNO3、Cu(NO3)2和Mg(NO3)2B．Cu(NO3)

2、Mg(NO3)2 和Fe(NO3)

2C．Fe(NO3)2和Mg(NO3)2D．Cu(NO3)2和Fe(NO3)22MgO+ C

2006年中考化學復(fù)習訓練題

（二）B卷第2頁

二、填空題（48分）

16．（12分）按要求寫出化學方程式：

（1）有水生成的化合反應(yīng)；

（2）有水生成的分解反應(yīng)；

（3）有水生成的置換反應(yīng)；

（4）有水生成的復(fù)分解反應(yīng)。

17．（3分）已知氨氣（NH3）具有還原性，把氨氣通入灼熱的氧化銅，會發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)果黑色氧化銅粉末變成亮紅色，同時有氮氣和水蒸氣生成。寫出氨氣跟氧化銅反應(yīng)的化學方程式。

18．（11分）下列物質(zhì)中，常溫下甲為液體，乙為固體，C是易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體，D在A中燃燒時火星四射。它們之間有右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

B 點燃 高溫D E 點燃（1）寫出甲、乙、F的化學式：甲乙F

（2）寫出D 反應(yīng)的化學方程式

（3）在C與E的反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的性。

19．（7分）四氯化碳（CCl4）是一種無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質(zhì)，在實驗室和工業(yè)上都用作溶劑。四氯化碳沸點低，蒸汽比空氣重，因此當四氯化碳受熱蒸發(fā)成沉重的氣體覆蓋在燃燒著的物體上，就能隔絕空氣而滅火，是一種常見的滅火劑。由于四氯化碳在500℃以上時，可以與水作用，產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和一種常見的無氧酸，所以用它做滅火劑時，必須注意空氣流通，以免中毒。請根據(jù)上述分析歸納四氯化碳的相關(guān)性質(zhì)，并寫出化學方程式。

（1）物理性質(zhì)

2006年中考化學復(fù)習訓練題

（二）B卷第3頁

（2）化學性質(zhì)

（3）有關(guān)的化學方程式

20．（10分）正確連接如下圖所

示的裝置進行實驗,可以驗證某

混合氣體的成分是CO2和

CO(每套裝置限用一次)。

請回答下列問題：

（1）連接裝置導管口的順序：混合氣體→→尾氣處理（填導管接口代號）。

（2）證明原混合氣體中CO2存在的實驗現(xiàn)象是；證明CO存在的有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是。

21．（5分）純水清澈透明，不含雜質(zhì)，而硬水含有較多可溶性鈣和鎂的化合物。現(xiàn)有兩瓶無色液體，分別為純水和硬水，請你參與小雯同學對水的探究，并回答有關(guān)問題：

（1）利用吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可凈化水，其中等降低水的硬度的是；

（2）區(qū)別純水和硬水的方法有多種。小雯采用的方法是：分別取樣于蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體析出的是硬水。請你設(shè)計另一種方法（簡述步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

三、計算題（7分）

22．在《聯(lián)合國氣候變化框架公約》大會上通過的《京都協(xié)議》中明確規(guī)定：發(fā)達國家要限制二氧化碳等溫室氣體的排放量?？茖W家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙烯（C2H4），其化學方程式為：2CO2+6H2===C2H4+4H2O。若用36g氫氣轉(zhuǎn)化二氧化碳，則能處理標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？同時又能生成多少克化工原料乙烯？（已知：標準狀況下，二氧化碳的密度為1.977g/L）

2006年中考化學復(fù)習訓練題

（二）B卷第4頁

2006年中考化學復(fù)習訓練題B卷

（二）常見的物質(zhì)（氧氣、碳、金屬）參考答案

16．（12分，各3分）

① 2H2 + O

2③ H2 + CuO 2H2O② 2H2O 2H2↑ + O2↑ Cu + H2O

④ NaOH+HCl === NaCl+H2O（其他合理的答案均給分）17．（3分）2NH3 +3 CuO N2 + 3H2O + 3Cu

18．（11分，化學方程式3分，其余每空2分）（1）H2O、C、H2（2）3Fe + 2O2Fe3O4（3）還原

19．（7分，化學方程式3分，其余每空2分）

（1）無色液體，能溶解脂肪、油漆等多種物質(zhì)，沸點低，蒸汽比空氣重。

（2）四氯化碳可以與水作用，產(chǎn)生有毒的光氣（COCl2）和一種常見的無氧酸。

（3）CCl4 + H2OCOCl2↑+2HCl↑

20．（10分，化學方程式3分，其余每空2分）

（1）④③⑤⑥①②（2）B中澄清石灰水變渾濁

Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O

21．（5分，第1小題2分，第2小題3分）

（1）蒸餾（2）分別取樣，加入少量肥皂水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

三、計算題（7分）

22．（7分）解：設(shè)能處理標準狀況下的CO2的體積為x，生成乙烯的質(zhì)量為y

2CO2+6H2===C2H4+4H2O（3分）881228

1.977g/L x36gy列式解得：x=133.5L（2分）y=84g（2分）答：能處理標準狀況下的CO2的體積為133.5L，生成乙烯的質(zhì)量為84g。

2006年中考化學復(fù)習訓練題

（二）B卷第5頁