第一篇：八年級化學原子的構成知識點

魯教版八年級第三章第一節(jié) 原子的構成知識點

一、原子的構成

1．構成物質的基本微粒就是保持物質化學性質的最小微粒。分子、原子、離子都是構成物質的基本微粒。2．分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系：

區(qū)別：在化學變化中，分子可分而原子不可分；

聯(lián)系：①分子是由原子構成的②分子、原子都可以直接構成物質。3．化學變化只是研究分子與原子之間的相互轉化。其余變化都屬于物理變化

4、原子的結構

①一個質子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷。

②在原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)

③原子里含有帶電微粒，但是原子不顯電性的原因：原子核所帶的正電荷與核外電子所帶的負電荷，它們電量相等、電性相反，恰好完全中和。

④原子核中，一定有質子，但不是所有的原子核都有中子：一種氫原子，原子核中只有一個質子，沒有中子。⑤中子數(shù)不一定等于質子數(shù)。同種元素的原子有很多種，它們的質子數(shù)相同，但是中子數(shù)不同。如氫原子有三種，分別叫氕、氘、氚其結構如圖：

⑥原子中，原子核位于原子中心，體積很小。核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。⑦原子中，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上。⑧一個質子的質量≈一個中子的質量

二、原子結構示意圖

1、核外電子圍繞原子核高速，運動且分層排布。1-20號元素每個電子層上最多容納的電子個數(shù)為2、8、8。

2、當最外層電子數(shù)為8個時（只有一個電子層時，電子數(shù)為2個），原子很難得失電子，化學性質穩(wěn)定，稱為穩(wěn)定結構。稀有氣體元素的原子，都是屬于8電子的穩(wěn)定結構（He最外層電子數(shù)為2）

3、最外層電子數(shù)少于4個的原子（大多數(shù)金屬元素原子），易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構；最外層電子數(shù)大于4個的原子（大多數(shù)非金屬元素原子），易得到電子而達到穩(wěn)定結構。

4、元素的化學性質是由該元素原子的最外層電子數(shù)決定的。

三．離子（重點）

1．定義：離子：帶電的原子（或原子團）2．分類

3．離子的形成如圖 4．離子符號的書寫及意義

（1）．離子所帶的電荷標在元素符號（原子團符號）的右上方，且電荷數(shù)在前，電性在后。如果離子只帶一個piēdāochuān單位的電荷時，電荷數(shù)1省略不寫。如，陽離子：Na、Mg、Al、NH4;陰離子：Cl、SO4等。

（2）．原子與離子可以得失電子相互轉化

（3）原子與離子之間通過得失電子而相互轉化。在轉化過程中質子、中子不發(fā)生得失。

+2+3++-2-

元素

1、元素

① 定義：質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。② 元素只論種類，不講個數(shù)。（而原子既論種類，也講個數(shù)）③ 元素種類由質子數(shù)或核電荷數(shù)決定。

④ 元素的化學性質主要由最外層電子數(shù)決定。一般情況下，元素原子的最外層電子數(shù)相等，元素的化學性質就相似。（氦和鈹、氦和鎂是特殊的，最外層都是2個電子，但氦和鈹、氦和鎂的化學性質卻不相似）⑤ 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類數(shù)目不變，分子的種類改變。⑥ 元素含量（質量分數(shù)由大到?。╉樞颍旱貧ぶ校?氧、硅、鋁、鐵

2、元素符號的書寫

3、元素符號意義:①表示一種 元素（宏觀意義）；②表示該元素的 一個原子（微觀意義）。由原子構成的物質，元素符號還能代表某物質。

例如：Ｈ：①表示 氫元素 ；②表示 一個氫原子。Na: ①表示 鈉元素 ；②表示 一個鈉原子 ；③表示 金屬鈉。元素符號前有數(shù)字（也叫化學計量數(shù)）只表示原子個數(shù) 如２Ｈ：表示 兩個氫原子 5Ca2+表示

5個鈣離子

4、宏觀上物質由元素組成；微觀上物質由分子、原子、離子等粒子構成；而分子又是由原子構成； ⑴由分子構成的物質，有4種描述方法（以水為例）

①水由氫元素和氧元素組成； ②水是由 水分子構成的； ③水分子由氫原和氧原子 構成； ④1個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成；

⑵由原子或離子構成的物質，有2種描述方法（以汞、氯化鈉為例）：

①汞是由汞元素 組成的； 汞是由 汞原子 構成的；

②氯化鈉是由 鈉元素 和 氯元素 組成的； 氯化鈉是由 鈉離子 和 氯離子 構成的。

5、同種元素的原子可以是不同的原子，如同位素

6、元素分類

⑴ 金屬元素（帶“钅”旁,“金”和“汞”例外）⑵ 非金屬元素（“石” 固態(tài)非金屬；“氣”氣態(tài)非金屬；“氵”液態(tài)非金屬）⑶ 稀有氣體元素 ：氦、氖、氬、氪、氙

第二篇：原子的構成測試題

第一節(jié)：原子的構成測試題

【青春勵語】：知識改變命運，學習成就未來

1、道爾頓的原子學說中，包括下述三個論點：①原子是不能再分的粒子。②同種原子的性質和質量都相同。③原子是微觀上的實心球體。

從現(xiàn)代的觀點看，你認為道爾頓的三個論點中，不確切的有（）

A．①

B．①③ C．②③

D．①②③

2、關于鈉離子和鈉原子的認識不正確的是（）A.它們的質子數(shù)相同 B.它們的電子層數(shù)不同 C.Na比Na+少一個電子 D.Na+的最外層是穩(wěn)定結構

3、Ca2+右上角的數(shù)字表示的意義是（）

A.一個鈣原子最外層上有2個電子

B.鈣原子有2個電子層 C.一個鈣離子帶兩個單位正電荷

D.2個鈣離子

4.原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（）

(1)原子種類(2)化學性質(3)相對原子質量(4)原子的電性(5)原子核

(6)電子層數(shù)(7)最外層電子數(shù)

A.(1)(3)(5)

B.(2)(4)(6)(8)

C.(2)(5)

D.(1)(5)5.朝核問題引發(fā)了國際關注，核問題的關鍵是核能的如何利用。已知某種核原料的原子核中含有1個質子和2個中子，那么（）

A.該原子是一種氫原子

B.該原子是金屬原子

C.該原子核外有3個電子

D.該原子核帶2個單位的正電荷

6、下列說法錯誤的是()A．稀有氣體原子不易與其他物質發(fā)生化學反應 B．所有稀有氣體原子最外層電子都為8個

C．金屬原子、非金屬原子得失電子后趨向穩(wěn)定結構 D．陰陽離子通過靜電作用形成物質

7、質子、中子、電子三種粒子，在原子內部的分布情況為()A．三種粒子均勻地分布于原子內

B．質子和中子構成原子核，電子繞核高速旋轉 C．質子和電子構成原子核，中子繞核高速旋轉

D．質子和中子構成原子核，電子在原子核外一定空間內做高速運動

8、下列敘述正確的是（）

A．所有原子的原子核都是由質子和中子構成的 B．相對原子質量就是原子的實際質量

C．同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同 D．分子是構成物質的唯一粒子

9.對下面粒子的結構示意圖，說法不正確的是（）A、三者的核外電子排布相同 B、三者的結構都為穩(wěn)定結構

C、三者分別表示陰離子、陽離子、原子 D、三者都顯電性

10.某原子的核外電子排布，第二層電子數(shù)是第一層與第三層電子數(shù)之和，則該原子屬于（）A．金屬原子 B．非金屬原子 C．稀有氣體原子 D．不能確定 11.下列原子各1克，所含原子個數(shù)最多的是：()A．氧原子B．鐵原子C．氫原子D．氯原子

12.某粒子A核外有10個電子，核內有13個質子，該粒子是（填原子或離子），此粒子的化學符號為____________。

13.磷原子的原子序數(shù)是15，核內中子數(shù)為16，則該磷原子的相對原子質量是______，原子核外電子數(shù)是________。

14.A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：

（1）X=（2）A、B、C、D屬于同種原子的粒子是（填序號）；（3）A粒子的化學性質與B、C、D中哪種粒子的化學性質相似（填序號）；（4）電子層排布相同的是（填序號）。（5）A粒子在化學反應中容易____ _（得到/失去）電子，形成_____（陰離子/陽離子），其離子符號為_______，該離子的結構示意圖為__________。15.已知一個碳-12原子的質量是m Kg，而一個鐵原子的質量是n Kg，則鐵的相對原子質量為（用字母表示）___________。

16.從分子、原子、質子、電子、中子等幾種微粒中，找出符合下列條件的粒子名稱，填寫在相應的橫線上。

（1）化學變化中最小的粒子是_________；（2）帶正電荷的是________________；（3）帶負電荷的是_________；（4）質量最小的是_________；（5）在同一原子中數(shù)目相等的是__________；（6）不顯電性的是____ _____；（7）決定相對原子質量大小的是_________。

17.已知每個電子的質量約為每個質子（中子）質量是電子的1/1836倍。通過下表的內容，可總結出“在原子里質子數(shù)等于電子數(shù)”。還總結出：

（1）_______ _____（2）______ _____ ___（3）_________ _ ____（4）_________ _____

第三篇：原子的構成練習題（推薦）

原子的構成練習題

一、選擇題；

1、在化學變化中可分的微粒是（）

A、原子

B、分子

C、質子

D、電子

2、下列關于原子的敘述，錯誤的是（）

A、能構成物質，也能構成分子

B、一定含有質子、中子和電子 C、原子不顯電性

D、是比分子小的粒子

3、下列說法正確的是（）

A、在化學反應中，發(fā)生改變的只是原子核外的電子，而原子核沒有改變 B、在化學反應中，金屬元素的原子容易失去電子變?yōu)閹д姾傻年庪x子 C、在化學反應中，氯原子易失去1個電子，形成帶1個單位負電荷的氯離子 D、原子失去電子或得到電子后，一定會變成離子

4、鈉原子由11個質子和12個中子構成，下列說法錯誤的是（）A、鈉原子核所帶電荷數(shù)為11

B、鈉的相對原子質量為23g C、鈉原子核外電子數(shù)為11

D、鈉的相對原子質量為23

5、原子中，一定含有的微粒是（）

A、質子、中子、電子

B、質子、中子

C、中子、電子

D、質子、電子

6、碳的相對原子質量為（）

A、1.66×10-27kg B、1.993×10-26kg C、12 kg D、12

7、構成氯化鈉的粒子是（）

A、氯化鈉分子 B、鈉原子和氯原子 C、鈉離子和氯離子 D、氯化鈉離子

8、已知鎂原子核內質子數(shù)為12，而且質子數(shù)與中子數(shù)相等，則該原子核內所含粒子總數(shù)為（）

A、12 B、24 C、36 D、48

9、下列關于原子核的敘述：①通常是由中子和電子構成②通常是由質子和中子構成③帶正電荷④不顯電性⑤不能再分⑥跟原子比較體積很小，但卻集中了原子的主要質量。其中正確的是（）

A、①③⑥ B、②③⑥ C、②③⑤ D、①④⑥

10、某原子中共有34個粒子，其中12個粒子不帶電，則它的相對原子質量約為（）A、34

B、46

C、23

D、12

11、某元素一個單位負電荷的陰離子結構示意圖為

，則x、y的值分別為（）

A、18和8

B、17和8

C、19和8

D、14和4

12、某種氧原子的原子核內有8個質子和8個中子，另一種氧原子的原子核內有8個質子和10個中子，則這兩種氧原子中不同的是（）

A、核電荷數(shù)

B、核外電子數(shù)

C、原子的質量

D、原子的帶電量

13、美國“9.11事件”發(fā)生以后，美國政府揚言要用中子彈攻擊恐怖分子，中子彈爆炸是（）A、分子分解成原子

B、原子得失電子

C、原子核破裂

D、中子運動或變化

14、根據(jù)下列原子結構示意圖判斷，化學性質最穩(wěn)定的是（）

15、根據(jù)粒子結構示意圖：

下列判斷正確的是（）A、它們都帶有電荷

B、它們原子的核外電子數(shù)相同

C、它們都具有穩(wěn)定結構 D、它們表示同一種元素

16、下列各組粒子的結構示意圖中所表示的元素的化學性質相似的一組是（）

17、某粒子的結構示意圖為，則它所帶電荷數(shù)可能是（）A、8-n

B、n-8

C、10-n

D、n-10

18、已知原子核內有6個質子和6個中子的碳原子質量為a克，若另一種原子的質量為b克，則另一種原子的相對原子質量為（）

A、a/b

B、b/a

C、12b/a

D、12a/b

19、已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數(shù)為38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）

A、38

B、50

C、88

D、126 20、居里夫婦在1898年從幾噸鈾鹽廢料中提煉0.3%鐳。鐳具有放射性，鐳原子會分裂，變成一種質子數(shù)為86、中子數(shù)為136的氡原子和一個具有2個中子、2個電子的氦原子。試推測鐳原子的核電荷數(shù)與相對原子質量分別為（）

A、88、138

B、86、10

C、88、226

D、84、168

二、填空題：

21、某原子的原子結構示意圖為：

（1）該原子的核電荷數(shù)為

，核外電子數(shù)分

層排布（2）它的最外層電子數(shù)x=

22、科學研究證明，物質是由粒子構成的，請你填寫下列物質的具體粒子的名稱。（1）體溫計中的汞是由

構成的。

（2）供人呼吸的氧氣是由

構成的。

（3）用于配制生理鹽水的氯化鈉晶體是由

構成的。

23、某原子A的相對原子質量為35，該原子的原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多1個，則核內的質子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為。

24、最近報道，夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了氫元素的一種新粒子，它的組成可用H3+粒子中含有

個質子，個電子。

25、根據(jù)下列粒子結構示意圖，回答問題：

（1）表示相對穩(wěn)定結構的粒子是

（填編號，下同）（2）在化學反應中，容易失去電子的粒子是。

第四篇：原子的構成 教案 A

原子的構成 教案 A 【教學目標】

1、了解原子的構成；認識相對原子質量的意義，會查相對原子質量表。

2、培養(yǎng)學生善于想象，勇于探索，敢于創(chuàng)新的精神；體驗思考討論的探究學習的歷程，樹立學習的自信心。

【教學重、難點】 原子的構成 【課時安排】 1課時 【教學過程】

點評

從形象生動的圖片資料和國際形勢入手，一開始就抓住學生的好奇心，學生感到興奮，探究之欲油然而生。

以討論探究問題入手，有利于充分調動學生的學習

一、新課導入

［創(chuàng)設情景］ 先播放1964年10月16日我國成功爆炸第一顆原子彈的資料短片，然后教師簡要結合國際形勢“印巴核競爭”，指出“核力量”是一個國家國防實力的象征??繼而“問題激疑”引入新課。

［問題激疑］為什么“原子彈的爆炸”會產生如此巨大的能量呢？要了解這個問題，我們首先要弄清原子結構的奧秘。

二、新課啟導 ⒈原子的構成

［猜 想］ 以“我想象中的原子結構”為題，請?zhí)岢瞿愕募僭O。

［交流討論］ 學生以小組為單位交流各自的想法。［小組匯報］

學生1：我們小組認為，原子像一個實心小球。學生2：原子像一個乒乓球。學生3：像我們家的櫻桃。??

［點撥轉入］大家心目中的原子，是一個沒有內部結構的圓球。積極性，增大學生但是，經過20世紀整整一個世紀的努力，科學家們不但打開了原的參與面，暴露了 子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內部結構復雜，構成原子的基子粒子已經發(fā)現(xiàn)了很多種，至今仍然在探索中。

［問題激疑］那么原子究竟具有一個什么樣的結構呢？

［引導探究］ 教師播放flash動畫：（動畫部分內容：居于中心的一個運動著的“球體”，幾個“微?！眹@“球體”在運動）

［問題促思］大家通過觀看“原子的動畫模型”，你對“原子的結構”是否有了一個更新的認識呢？

學生的原始思維。

教師的點撥及時，使學生及時意識到自己思維上的誤差，學生驚訝，求知的欲望高漲，為下一步的探究活動奠定了良好的氛［交流討論］學生同組之間相互交流對“原子結構”的新看法。圍。［小組匯報］

學生1：原來原子不是一個實心球體，它是由更小的微粒構成的。

學生2：在原子內部一些小的微粒在圍繞一個大微粒運動，但我們不知道這些微粒是什么？

??

［呈現(xiàn)情景］那么這些微粒究竟是什么呢？人類對原子結構的認識是一部壯麗的史詩——湯姆發(fā)現(xiàn)了原子中的電子，盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核??

［引導探究］及時用投影出示用“a粒子轟擊金箔“的史料圖片及文字說明，并提出新問題：你能試著對上述實驗現(xiàn)象進行解釋嗎？

［交流討論］

切入正題及時！充分利用網絡共享資源，變抽象為具體，變微觀為宏觀，糾正了學生思維上的偏差，促使學生思維上的飛躍。

通過觀看動畫，學生的思維得到了升華，一步步地加深了對原子結學生1：大多數(shù)a粒子能穿透金箔，說明a粒子沒有受到阻擋，構的認識，可喜的金原子內部有很大的空間。

學生2：一小部分粒子改變了原來的運動路徑，甚至有極少數(shù)

是學生提出了新的問題，為下一步的的a粒子反彈了回去，我們可以想象到a粒子碰到了堅硬的東西，探究作了一個很好原子內部可能有一個實心的核，就象我們家鄉(xiāng)的杏子中有一個“核”的鋪墊。一樣。

??

［小 結］大家猜測得很對?。ń處熯m時地點擊動畫中心的“球體”，出現(xiàn)了漸放的“原子核”字樣，點擊“微?！背霈F(xiàn)了漸放的“電子”字樣。）學生觀看動畫印證自己的猜想。

［引導探究］原子核是否和大家的猜想一樣可能是一個實心的核呢？請大家看動畫（點擊“原子核”屏幕上出現(xiàn)了漸放的原子核結構示意圖）。

［交流討論］

學生1（迫不及待）：原子核不是一個實

心球，它也是由許多微

粒構成的。

學生2（及時補充）：從圖示上看，應該說它是由一些帶正電的微粒和不帶電的微粒構成。

［小 結］通過剛才的探究，我們對原子的構成有了一個大致的印象，下面讓我們來系統(tǒng)觀看“原子結構”的動畫，并試著用文字簡述原子的構成。

［活動探究］通過剛才的學習，我們對原子的結構有了更新的認識，下面請同學們以小組為單位，閱讀課本表4-

1、表4-2，你能從中獲取哪些信息呢？

及時出示史料佐證學生的猜想，起到了推波助瀾的作用，又一次掀起了高潮。

適時小結，有利于加強學生在“探究活動”對知識的落實。

［交流討論］

學生1：原子是由原子核和核電子兩個部分構成。學生2：原子是由質子、中子、電子三種微粒構成的。學生3：我認為應該加“一般”兩個字。

學生4：在原子中質子數(shù)等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。學生5：原子很小，但有一定的質量，原子的質量主要集中在原子核上。

學生6：從表中我們可以看出，原子雖然由一些帶電的微粒構成，但它并不顯電性，我的理由是??

⒉相對原子質量

［提出問題］ 出示三種原子的質量測定值 1個碳原子：1.977×10-26kg 1個氫原子：1.67×10-27kg 1個氧原子：2.657×10-26kg 用這樣小的數(shù)量來表示原子的質量很不方便，能不能用一種化繁為簡的方法來表示的原子質量好寫、好記、好用呢？

［討論交流］以小組為單位，設想解決問題的方法。［誘 思］ 會計記帳通常用“萬元”作單元，例如5萬元記作“5”，不用畫那么多“0”了。像這種處理問題的方式，在我們日常生活中還很多，如商店以“件”為單位記錄當天銷售汽水的量??

［交流討論］

學生1：我明白了，用一個比實際質量更小的質量作比較的標準，小的原子質量被它除，得數(shù)就變大了。

學生2：這樣的數(shù)字最好在兩位數(shù)以內，這樣用起來方便一些??

師：同學們說得很好，這種處理問題的方法，高中化學還會遇到，比如學習“摩爾”、“當量”等就是這樣。今天你領悟了這種思想方法，對今后的學習和工作都會有幫助。

［投影出示］“相對原子質量”的定義。

恍然大悟！

注重及時進行階段性小結，有助于學生形成知識。

既鞏固了“原子的構成”的知識，又讓學生在討論中發(fā)現(xiàn)了新問題，這樣有助于培養(yǎng)學生分析歸納、處理信息的能力。

補充得好，體現(xiàn)了學生思維的嚴密性。

［閱讀感知］下面讓我們來熟悉一下某些原子的相對原子的質量并思考這些數(shù)值的來歷。

［簡 介］結合課本圖示，向學生簡要介紹張青蓮教授對相對原子質量的測定做了卓越貢獻。

［課堂小結］小組交流“學完本節(jié)課你應該知道什么？” 學生1：我們知道了原子一般是由質子、中子、電子三種微粒構成。

學生2：我知道了原子不顯電性的原因。

學生3：并不是所有原子的原子核都是由質子、中子構成的。??

［練習］以“原子的一家自白”為題，采用擬人化的手法寫一篇短文，向其他班的同學們介紹原子的構成。

發(fā)現(xiàn)得好，達到了教師預想中的效果。

發(fā)現(xiàn)同學們交流中存在著一些障礙點，教師及時地進行了點撥。

沒有過份在“定義”上糾纏，而是引導學生在查找過程中體會，高度把握得較好。

適時進行了愛國主義教育。

以科普小論文的形式布置作業(yè)，打破了傳統(tǒng)的作業(yè)形式，有利于激發(fā)學生的學習興趣。

【總評】

《原子的構成》這一內容比較抽象，難度較大。由于微觀粒子看不見，摸不著，學生缺乏感性認識，教師在課堂上盡可能地運用圖片、動畫創(chuàng)設情景，通過形象的描繪、科學的推理、史料的佐證，加強教學的直觀性，將原子的結構直觀而形象地展示出來。在解決“原子構成”的問題中，教師采用了設想、討論交流、動畫啟示來逐步完善思維過程的群體探究方式，使學生體驗到探究發(fā)現(xiàn)的樂趣。整個設計注重學生科學探究能力的培養(yǎng)。在教學中，教師運用了一系列的“問題情景”，通過引導學生觀察、討論、交流，培養(yǎng)學生的合作、探究意識，體會知識的產生與形成過程。不但知識與技能目標得到了較好的落實，而且過程與方法目標、情感態(tài)度與價值目標也得到較好的體現(xiàn)。

該課的最大特點是：學生自主活動較為充分，參與面廣，氣氛濃烈；充分挖掘教學內容，注重現(xiàn)有教學資料的整合與利用，使課堂結構與信息輸入更加生動活潑而富有吸引力；教師 充分發(fā)揮了引導者、組織者的作用，始終隨學生的思維起伏，特別是在學生群體思維停滯之處，充分利用圖表、史料、動畫模型，變抽象為具體，變微觀與宏觀，讓學生反思悟法，體會知識的產生與發(fā)展過程，使學生在探究過程中，學到了技能，獲取了知識，錘煉了思維，張揚了個性。

第五篇：《原子的構成》說課稿

《原子的構成》說課稿

各位評委、老師： 大家好!今天，我說課的內容是《原子的構成》。下面我從教材分析、教法分析、學法指導、教學過程板書設計五個方面談談我的教學設計。

一、教材分析：

1、教材的地位和作用：

本課題處于初中化學第四單元第一課題，此前學生已學習了分子、原子的概念，初步了解了物質構成的奧秘，但原子是否可以再分，原子的質量到底有多大，學生心里還存在很大的好奇心，本課題的學習將很好地解決這些問題。本單元基本概念很多，且這些概念又是學生往后學習的化學基礎理論是必不可少的工具，所以本單元的知識可以說是非常重要的。

本課題的內容包括原子的構成和相對原子質量兩部分。第一部分重點解決的是原子的構成及原子不顯電性的原因，同時介紹原子的大小，原子中各構成成分的大小和電子的運動情況等。第二部分介紹相對原子質量，著重向學生介紹為什么要引入相對原子質量？及相對原子質量的計算方法等。最后教材還資料的形式介紹張青蓮教授的事跡對學生進行愛國主義教育。

2、教學目標

根據(jù)課程標準的要求和學生實際，為了突破重、難點，促進學生的發(fā)展。我們確定了以下教學目標： 知識與技能：

1、了解原子是由質子、中子和電子構成的。

2、初步了解相對原子質量的概念 過程與方法：

1、充分利用教材提供的圖片、圖表等資料，并結合多媒體輔助教學，化抽象為直觀，初步學會運用類比、想象、歸納、概括等方法對獲得的信息進行加工。

2、通過討論與交流啟發(fā)學生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度與價值觀：

1、激發(fā)學生對微觀世界的探究欲望和形象化學的興趣。

2、對學生進行世界的物質性、物質的可分性的辯證唯物主義觀點、3、結合張青蓮教授的卓越貢獻資料，對學生進行愛國主義教育。教育 教學重點難點：

根據(jù)本課題的地位作用，內容及學生的情況，我們確立了教學重點為原子的內部結構和相對原子質量的理解；教學難點為對原子內部結構的認識及各粒子間的關系。

二、教法分析

由于本課題以理論性知識為主，內容很抽象，為突破教學的重難點，在教學中我們主要采用多媒體輔助教學法為主的多種教學方法，主要有以下幾種以下教學方法：

多媒體輔助教學法，為了把抽象的知識變得更加具體與形象，及調動學生學習的積極性主動性，增強學生的求知欲望。在研究原子的構成上，借助多媒體技術，演示原子內部電子的運動過程，把原子的內部的結構直觀地呈現(xiàn)在學生面前，使學生迅速地理解原子的內部構成，同時增強了學生的學習興趣。學習的重、難點能夠得到很好地突破，學生的學習效率、教學的容量也得到相應地提高。圖表分析法，在進行質子、中子和電子的數(shù)量關系的及利用質子數(shù)和中子數(shù)來求相對原子質量的教學時，采用了圖表分析法。讓學生通過觀察圖表，找出各微粒間的數(shù)量關系及歸納出相對原子質量的簡單求法。通過教學，培養(yǎng)學生[此文轉于斐斐課件園 FFKJ.Net]的觀察歸納、概括等信息進行加工能力。

類比歸納分析法，在進行原子的體積、原子的質量及等方面的教學時。主要采用了類比歸納分析法，通過對比，培養(yǎng)學生豐富的想象力和分析能力。多感官協(xié)同學習法，我們初中的學生是一個個活躍的思維個體。他們的注意力怎么才能關注在最重要的事情上從而使我們的課堂產生最高的效率呢？我們在教學中主要想通過對學生各種感官的刺激，讓學生睜大雙眼去看，豎起耳朵去聽、去交流去用心感受。最終獲取對他們有用的科學知識。

三、學法指導

為幫助學生形成自主學習和合作學習的科學學習方法，教師著重引導學生開展閱讀、討論、推理、交流、總結等學習活動，四、教學過程

根據(jù)微觀知識的抽象性特點和學生學習實際，我們的教學過程主要通過閱讀化學史實資料、觀看形象的多媒體動畫和激動人心的愛國紀錄片、形象的對比、活潑的交流與討論形和豐富的圖片等設計，來增強學生的學習興趣，幫助學生理解知識和強化記憶。具體教學過程分以下幾個階段：

1、創(chuàng)設情境，引入課題；

2、提出猜想，明確任務；

3、師生互動，探究新知；

4、總結歸納，增強記憶；

5、交流與反饋、分享收獲。

（一）創(chuàng)設情境，引入課題

為了能夠迅速把學生的注意力吸引到課題中，激發(fā)學生的興趣，我們以播放我國第一顆原子核爆炸的影音資料，激發(fā)學生裝的好奇心和探究欲望增強學期學生的興趣。并引入課題。

（二）提出猜想，明確任務

根據(jù)自己的原有認知提出猜想，讓學生以“我想象中的原子結構”為題，提出你的猜想。他們的猜想可能會很多，設計的目的在于激發(fā)思維并明確接下來的任務為研究“原子的結構”。

（三）師生互動，探究新知

有關原子的構成方面的設計

1、學生猜想并討論：學生的猜想很多，教師根據(jù)學生猜想的情況靈活的做出解釋，并轉入到下一步驟教學。

2、用課件播放原子構成的動畫第一部分，并提出問題：“大家通過觀看‘原子的動畫模型’，讓學生直觀地認識原子的構成。并引導學生更深入地認識原子的結構。繼續(xù)用課件播放用“α粒子轟擊金箔”動畫，讓學生更深入地理解原子核。

3、學生通過觀察動畫和交流討論，與老師一起總結歸納，得出以下結論：1.原子一般都是由質子、中子、核外電子構成，但有一種氫原子中只有一個質子和一個核外電子，沒有中子，即并不是所有原子里都有中子。2.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)（但不一定等于中子數(shù)）由于質子數(shù)等于核外電子數(shù)，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，所以整個原子不顯電性。有關相對原子質量方面的教學

1、先用課件課件展示：原子、乒乓球、地球之間的大小關系，并由此想象原子的大小。通過觀察和想象，我們已經體會到了原子的體積非常的小，那么，原子的質量又該怎么衡量呢？引入相對原子質量方面的教學。

2、用課件展示：一個氫原子的質量和一個碳原子的質量，并提問“有沒有什么簡便的方法可以表達出原子的質量呢？”然后組織學生看課本71頁的內容，找到相對原子質量的概念，并用數(shù)學表達式將其表示出來。

3、以氫原子相對原子質量的計算為例，用多媒體課件展示形象動畫，并注意介紹其單位的關系，幫助進一步理解。然后要求學生自己計算碳、氧兩種原子的相對原子質量。

4、課件展示原子的各種粒子的質量，讓學生觀察后得出結論：跟質子、中子相比，電子質量很小，通常忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。

5、課件展示氫、碳、氧、鈉、鐵等出示部分原子的相對原子質量和質子數(shù)、中子數(shù)，讓學生找出相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)的關系。培養(yǎng)學生分析、比較和歸納能力能力。

6、組織學生閱讀教材P69張青蓮教授的資料，交流讀后感。進行愛國主義教育。

（四）總結歸納，增強記憶：由老師引導學生歸納本節(jié)課的知識要點，培養(yǎng)學生的總結歸納能力，同時增強學生的記憶力。

（五）交流與反饋、分享收獲。利用多媒體課件展示些習題，檢閱學生學習的效果并讓學生在課堂上交流，分享自己的收獲。

五、板書設計

我們的板書設計如下，板書力求層次清楚，突出重點，有利于學生掌握重點知識。課題1 原子的構成

1、原子的構成

質子（+）原子核

原 子（+）中子 不帶電 不帶電 核外電子（—）質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)2、3、原子的相對原子質量 1）概念：

2）相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 我的說課到此結束。謝謝！