第一篇：有機(jī)物教案——醇酚

有機(jī)物教案—醇酚

一． 醇

1.醇的分類：

①按醇分子里的羥基數(shù)：一元醇、二元醇和多元醇

②按醇分子里的烴基是否飽和：飽和醇和不飽和醇

③按烴基種類:脂肪醇和芳香醇

二． 酚

1.羥基是酚的官能團(tuán)，但此羥基的性質(zhì)有別于醇中羥基的性質(zhì)；2.酚分子中的苯環(huán)，可以是單環(huán)，也可以是稠環(huán)，如，也是酚的一種；3.酚和芳香醇的分子結(jié)構(gòu)之間有著明顯的差別，酚是羥基直接與苯環(huán)相連，醇是羥基與苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連。如是芳香醇，而是酚。4.C6H5OH的同系物的通式為CnH2n-6O(n≥7，整數(shù))。酚的同分異構(gòu)現(xiàn)象較為廣泛，除酚內(nèi)產(chǎn)生同分異構(gòu)體外，酚與芳香醇、酚與芳香醚之間也產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如的同分異構(gòu)體有：

1.苯酚的結(jié)構(gòu)

5.酚類的化學(xué)性質(zhì)與苯酚的化學(xué)性質(zhì)相似：與堿反應(yīng)、苯環(huán)上的取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)、氧化反應(yīng)苯酚的分子式是C6H6O，它的結(jié)構(gòu)式為子中的H原子被羥基取代的生成物。2.苯酚的物理性質(zhì)，簡式為或C6H5OH。苯酚分子可看作苯分 a.純凈的苯酚是無色晶體，具有特殊氣味，熔點(diǎn)是43℃，露置在空氣里會(huì)因小部分發(fā)生氧化而顯粉紅色。

b.常溫時(shí)，苯酚在水里溶解度不大，當(dāng)溫度高于65℃時(shí)，能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。

c.苯酚有毒，它的濃溶液對(duì)皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)要小心。如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。

3.苯酚的化學(xué)性質(zhì)：(苯環(huán)和羥基會(huì)相互影響，將決定苯酚的化學(xué)性質(zhì) ①弱酸性——苯環(huán)對(duì)酚羥基的影響

苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接，而乙醇中的羥基則與乙基連接。這種結(jié)構(gòu)特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響，使羥基較為活潑，并類似于水可以電離?？捎秒婋x方程式表示為：

a：苯酚顯酸性，故俗稱石炭酸。苯酚在水溶液中電離程度很小，酸性極弱，比碳酸的酸性還弱

b：苯酚在水溶液里跟氫氧化鈉等強(qiáng)堿的反應(yīng)是離子反應(yīng)：

c：由于苯酚的酸性太弱，其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸堿指示劑變色；苯酚鈉溶液呈堿性，在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w或滴入鹽酸，均可析出苯酚(現(xiàn)象：澄清的苯酚鈉溶液變渾濁，所得渾濁液靜置，后分層。從溶液里析出的苯酚為無色、密度大于1 g/cm的液體，常用分液法分離)。d：苯酚鈉與碳酸反應(yīng)只能生成苯酚和碳酸氫鈉，不能生成碳酸鈉，因?yàn)橛校?/p>

e：苯酚鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性。

f：苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響，變得活潑，易斷裂，能發(fā)生電離，所以苯酚具有酸性，其酸性強(qiáng)弱為：鹽酸＞醋酸＞碳酸＞苯酚,那么苯酚與鈉當(dāng)然也能反應(yīng)，而且反應(yīng)比乙醇或水與鈉反應(yīng)都要?jiǎng)×摇?/p>

②與濃溴水的反應(yīng)——羥基對(duì)苯環(huán)性質(zhì)的影響

羥基也會(huì)對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反應(yīng)，而苯酚中的苯環(huán)由于受到羥基的影響，鄰對(duì)位的氫變得活潑，所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反應(yīng)：

說明：a：實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是濃Br2水要過量，若C6H5OH過量，生成的三溴苯酚沉淀會(huì)溶于C6H5OH溶液中； b：C6H5OH與Br2的反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定；

c：分子內(nèi)原子團(tuán)之間是相互影響的。在羥基的影響下，苯環(huán)上羥基的鄰、對(duì)位氫原子變活潑，易被取代；苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使得羥基上的氫原子易電離。

③苯酚跟FeCl3溶液作用能顯示紫色

說明：a：利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)苯酚的存在；驗(yàn)室里檢驗(yàn)苯酚的存在，最佳化學(xué)

試劑是濃溴水或FeCl3溶液，不能用酸堿指示劑。

b：苯酚跟FeCl3在水溶液里發(fā)生反應(yīng)而顯紫色，6C6H5OH+Fe3+

Fe(C6H5O)6］

+6H+。

④氧化反應(yīng)

4.苯酚的用途

苯酚是一種重要的化工原料，可用來制造酚醛塑料(俗稱電木)、合成纖維(如錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒；純凈的苯酚可配成洗劑和軟膏，有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。

第二篇：《醇酚__酚》說課稿

《醇酚——醇》說課稿

各位老師：

大家好，今天我說課的內(nèi)容是醇,主要包括教材分析、教法學(xué)法、教學(xué)流程和教學(xué)隨想四個(gè)部分?！窘滩姆治觥?/p>

一、教材的地位和作用

醇是人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節(jié)的內(nèi)容，醇對(duì)于學(xué)生來說不是新的教學(xué)內(nèi)容，教材將醇和酚安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并且通過代表物質(zhì)醇，遷移認(rèn)識(shí)其他醇類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

了解醇的概念、分類及命名，通過乙醇的性質(zhì)掌握醇的化學(xué)性質(zhì)。

2、過程與方法

1）、培養(yǎng)學(xué)生分析數(shù)據(jù)和處理數(shù)據(jù)的能力

2）、學(xué)會(huì)由事物的表象分析事物的本質(zhì)，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)解決問題的能力

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

樹立公共安全意識(shí)，形成正確的價(jià)值觀，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn): 重點(diǎn)：醇的典型代表物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì) 難點(diǎn)：醇的消去反應(yīng)和催化氧化 【教法學(xué)法】

一、學(xué)情分析

1、學(xué)生已有的知識(shí)

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)具備的知識(shí)基礎(chǔ)是乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，醇、甲苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

2、學(xué)生已有的能力狀況 初步具備官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的相互推斷，以及一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，3、學(xué)生的心理分析

興趣是求知的前提,學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī),成才的起點(diǎn)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)同樣具有羥基的物質(zhì)卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學(xué)生對(duì)此具有強(qiáng)烈的好奇心。

因此本節(jié)課的落腳點(diǎn)，重在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情。

二、教法選擇

啟發(fā)引導(dǎo)法、探究對(duì)比法。

三、學(xué)法指導(dǎo)

實(shí)驗(yàn)探究法、遷移對(duì)比法。課時(shí)安排：2課時(shí) 【教學(xué)過程】

我把整個(gè)教學(xué)過程設(shè)計(jì)為如下個(gè)六教學(xué)環(huán)節(jié)：

1：課堂引入

通過兩首詩及中國的酒文化創(chuàng)設(shè)情境引入乙醇。2：醇與酚的概念

醇和酚是重要的烴的含氧衍生物，他們的共同點(diǎn)是都含有羥基（-OH）官能團(tuán)，但兩者官能團(tuán)的位置不同，引出醇酚的概念。

羥基（—OH）與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連的化合物稱為醇。羥基（—OH）與苯環(huán)直接相連的化合物稱為酚。3：醇的分類及命名 1）2）醇的分類

醇的命名：在烷烴的基礎(chǔ)上對(duì)簡單的醇會(huì)進(jìn)行命名

4.醇的重要物理性質(zhì)

通過必修二的學(xué)生對(duì)乙醇這種物質(zhì)產(chǎn)生有了一定的了解，通過書上P49頁的圖表展示學(xué)生能夠通過思考與交流得出相應(yīng)的結(jié)論，并認(rèn)識(shí)醇類物質(zhì)物理性質(zhì)的遞變規(guī)律。并且引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)，通過對(duì)乙醇結(jié)構(gòu)的復(fù)習(xí)，探討乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

5.乙醇的化學(xué)性質(zhì)（1）實(shí)驗(yàn)探究乙醇與金屬鈉反應(yīng)的現(xiàn)象與水反應(yīng)的不同之處，并能找到現(xiàn)象不同的原因，能夠進(jìn)行知識(shí)遷移：請(qǐng)寫出甲醇、乙二醇、丙三醇或其它醇類物質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)的方程式。

（2）乙醇的消去反應(yīng)

通過上一節(jié)課鹵代烴消去反應(yīng)的條件，討論什么類型的醇能夠發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇消去反應(yīng)的條件及方程式的書寫

【教學(xué)隨想】

通過這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)，我深刻體會(huì)到，教師要在教學(xué)中實(shí)施素質(zhì)教育，發(fā)展創(chuàng)新教育，必須樹立開放的、符合學(xué)生身心發(fā)展的教學(xué)教育理念，不斷從現(xiàn)代教育心理學(xué)、現(xiàn)代教學(xué)論、認(rèn)識(shí)論和方法論中汲取營養(yǎng)，從思想上解決三個(gè)問題即“為什么教？教什么？如何教？”并在自己的教學(xué)實(shí)踐中，不斷努力，積極探索。要善于給學(xué)生創(chuàng)設(shè)寬松和諧的教學(xué)環(huán)境，使學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中心情舒暢，思維活躍，快樂學(xué)習(xí)，健康發(fā)展。

第三篇：醇 酚 教學(xué)設(shè)計(jì)

醇 酚 教學(xué)設(shè)計(jì)

[板書]

一、醇

1、概念：醇是鏈烴基與羥基形成的化合物。與醚互為同分異構(gòu)體。飽和一元醇的通式為CnH2n+1OH

2、分類：(1)按烴基種類分；(2)按羥基數(shù)目分：

多元醇簡介：乙二醇：分子式：C2H6O2 結(jié)構(gòu)簡式：[講]物理性質(zhì)和用途：無色粘稠有甜味的液體，沸點(diǎn)198℃，熔點(diǎn)-11.5℃，密度是1.109g/mL，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固點(diǎn)很低，可用作內(nèi)燃機(jī)的抗凍劑。同時(shí)也是制造滌綸的重要原料。

[板書]丙三醇： 分子式：383

結(jié)構(gòu)簡式：

CHO

[講] 醇的命名原則：

1、將含有與羥基(—OH)相連的碳原子的最長碳鏈作為主鏈，根據(jù)碳原子數(shù)目稱為某醇。

2、從距離羥基最近的一端給主鏈上的碳原子依次編號(hào)定位。

3、羥基的位置用阿拉伯?dāng)?shù)字表示，羥基的個(gè)數(shù)用“二”、“三”等表示。

［板書］

3、醇的命名

［隨堂練習(xí)］用系統(tǒng)命名法對(duì)下列物質(zhì)命名：

__2-丙醇___ _間位苯乙醇_ __1,2-丙二醇___

[講]物理性質(zhì)和用途：俗稱甘油，是無色粘稠有甜味的液體，密度是1.261g/mL，沸點(diǎn)是290℃。它的吸濕性強(qiáng)，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固點(diǎn)很低。甘油用途廣泛，可用于制造硝化甘油（一種烈性炸藥的主要成分）。還用于制造油墨、印泥、日化產(chǎn)品、用于加工皮革，用作防凍劑和潤滑劑等。

[板書]

4、醇的沸點(diǎn)變化規(guī)律：

（1）同碳原子數(shù)醇，羥基數(shù)目越多，沸點(diǎn)越高。（2）醇碳原子數(shù)越多。沸點(diǎn)越高。

[板書]

5、醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：

（1）1～3個(gè)碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個(gè)碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個(gè)碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。[板書]

二、乙醇的化學(xué)性質(zhì)

1、消去反應(yīng)

[思考]什么是消去反應(yīng)？ 在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。

[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是____。（2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會(huì)逐漸變黑？

（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？

（6）氫氧化鈉溶液是用來除去乙烯氣體中的雜質(zhì)的，那么在生成的乙烯氣體中會(huì)有什么雜質(zhì)氣體呢？

[板書] 分子內(nèi)脫水：C2H5OH CH2=CH2↑+ H2O ［講］需要注意的是（1）迅速升溫至170℃（2）濃硫酸所作用：催化劑 脫水劑（3）配制濃硫酸與乙醇同濃硫酸與水。

[學(xué)與問]溴乙烷與乙醇都能發(fā)生消去反應(yīng)，它們有什么異同？

[講]都是從一個(gè)分子內(nèi)去掉一個(gè)小分子，都由單鍵生成雙鍵，反應(yīng)條件不同，溴乙烷是氫氧化鈉醇溶液，而乙醇是濃硫酸，170℃。

[講]如果把乙醇與濃硫酸的混合液共熱的溫度控制在140℃，乙醇將以另一種方式脫水，即每兩個(gè)醇分子間脫去一個(gè)水分子，反應(yīng)生成的是乙醇

[板書]分子間脫水：C2H5OH+HOC2H5 C2H5OC2H5+H2O（取代反應(yīng)）

[講] 取代反應(yīng)：乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成溴乙烷。

[板書]

2、取代反應(yīng) C2H5OH +HBr C2H5Br+ H2O 斷裂的化學(xué)鍵是C-O。[投影]實(shí)驗(yàn)3-2 在試管中加入少量重鉻酸鉀酸性溶液，然后滴加少量乙醇，充分振蕩，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[板書]

3、氧化反應(yīng)：乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液和重鉻酸鉀溶液褪色，氧化過程：

[隨堂練習(xí)]關(guān)于醇類物質(zhì)發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)的情況分析：（1）以下醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)？_________________

① ② ③ 那么，能發(fā)生消去反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是_______________；

（2）以上醇類哪些可以在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)（燃燒除外）？那么，能發(fā)生氧化反應(yīng)的醇類必須具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是什么

［講］醇的性質(zhì)主要表現(xiàn)在羥基上，與乙醇的性質(zhì)相似。當(dāng)其與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，羥基與氫氣的定量的關(guān)系是2個(gè)羥基對(duì)應(yīng)1個(gè)氫氣。

［板書］

三、醇的化學(xué)性質(zhì)規(guī)律

1、醇的催化氧化反應(yīng)規(guī)律

［講］羥基(-OH)上的氫原子與羥基相連碳原子上的氫原子脫去，氧化為含有(的醛或酮。醇的催化氧化(或去氫氧化)形成 上必須有氫原子，否則該醇不能被催化氧化。)雙鍵

雙鍵的條件是：連有羥基(-OH)的碳原子［板書］①與羥基(-OH)相連碳原子上有兩個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈末端的醇)，被氧化生成醛。2R-CH2-CH2OH+O2 生成酮。

2R-CH2-CHO+2H2O ②與羥基(-OH)相連碳原子上有一個(gè)氫原子的醇(-OH在碳鏈中間的醇)，被氧化

③與羥基(-OH)相連碳原子上沒有氫原子的醇不能被催化氧化。

不能形成 雙鍵，不能被氧化成醛或酮。［隨堂練習(xí)］下列各種醇不能被氧化成醛或酮的是(提示：酮的結(jié)構(gòu)為)(C)

［講］醇分子內(nèi)脫去的水分子是由 羥基所在的碳原子的相鄰位上碳原子上的氫原子結(jié)合而成，碳碳間形成不飽和鍵。

［板書］

2、消去反應(yīng)發(fā)生的條件和規(guī)律：

［講］醇分子中，連有羥基(—OH)的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)而形成不飽和鍵。表示為：

［板書］

［講］除此以外還必須有濃H2SO4的催化作用和脫水作用，加熱至170℃才可發(fā)生。含一個(gè)碳原子的醇(如CH3OH)無相鄰碳原子，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)；與羥基(-OH)相連碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇也不能發(fā)生消去反應(yīng)。如：

［小結(jié)］在這一節(jié)課，我們通過乙醇一起探究了醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)，從斷成鍵的角度了解了醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。

[板書]

四、苯酚

[板書]1．分子式：C6H6O；結(jié)構(gòu)簡式：

[演示]在試管中放入少量苯酚晶粒，再加一些水，振蕩，加熱試管里的物質(zhì)，然后將試管放入冷水中。

［講］常溫下苯酚在水中的溶解度不大，加熱可增大其在水中的溶解度。

苯酚的物理性質(zhì)：無色晶體、有特殊氣味、易溶于有機(jī)溶劑。告誡學(xué)生：使用苯酚要小心，如果不慎沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌。

［講］放置時(shí)間長的苯酚往往是粉紅色，因?yàn)榭諝庵械难鯕饩湍苁贡椒勇匮趸蓪?duì)-苯醌。

[板書]

2、苯酚的化學(xué)性質(zhì)

[講]苯酚的化學(xué)性質(zhì)，主要是由羥基和苯環(huán)之間的相互影響所決定。[板書]（1）跟堿的反應(yīng)——苯酚的酸性 觀察描述現(xiàn)象：溶液由渾濁變?yōu)橥该鞒吻?。[問]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試做出結(jié)論。

［講］思考、分析，得出結(jié)論：苯酚能與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，苯酚顯酸性。

[板書] 二氧化碳。

向一支盛有苯酚鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸；向另一支苯酚鈉溶液試管中通入[問]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷苯酚的酸性強(qiáng)弱。［講］觀察描述現(xiàn)象：溶液又重新變渾濁。

分析、判斷：苯酚的酸性很弱，比碳酸的酸性還要弱。指導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。［板書］

[問]苯酚和乙醇均為烴的羥基衍生物，為什么性質(zhì)確不同？ ［講］當(dāng)羥基所連接的烴基不同時(shí)，羥基的性質(zhì)也不同。

[講]苯酚分子中由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，使羥基中的氫原子部分電離出來，因此顯示弱酸性。[板書]（2）苯環(huán)上的取代反應(yīng)

［問]請(qǐng)通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。實(shí)驗(yàn)，觀察，敘述現(xiàn)象：有白色沉淀生成。分析原因。

[講]實(shí)驗(yàn)說明，向苯酚稀溶液中加入濃溴水，既不需要加熱，也不用催化劑，立即生成白色的三溴苯酚沉淀。引導(dǎo)學(xué)生寫出化學(xué)方程式。（強(qiáng)調(diào)三溴苯酚中三個(gè)溴原子的位置）。值得注意的是，該反應(yīng)很靈敏，常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定。[板書]

[講]在苯酚分子中，由于羥基對(duì)苯環(huán)的影響使苯環(huán)上羥基的鄰、對(duì)位氫原子性質(zhì)較活潑，容易被其它的原子或原子團(tuán)取代。

[講]苯酚還可以與硝酸、硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，請(qǐng)學(xué)生寫出苯酚發(fā)生硝化反應(yīng)的化學(xué)方程式。［板書］

苦味酸

[小結(jié)]在苯酚分子中，羥基與苯環(huán)兩個(gè)基團(tuán)，不是孤立的存在著，由于二者的相互影響，使苯酚表現(xiàn)出自身特有的化學(xué)性質(zhì)。

[講]檢驗(yàn)苯酚的存在也可利用苯酚的顯色反應(yīng)。向盛有少量苯酚溶液的容器中滴加幾滴FeCl3溶液，可以看到溶液呈此色。

[板書]（3）顯色反應(yīng)：苯酚跟三氯化鐵溶液作用能顯示紫色。［講］值得注意的是，利用這一反應(yīng)也可以檢驗(yàn)苯酚的存在。

第四篇：《醇酚——酚》教學(xué)設(shè)計(jì)

《醇酚——酚》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教材分析】

一、教學(xué)內(nèi)容的地位和作用

酚是人教版高中化學(xué)選修五《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》第三章——《烴的含氧衍生物》中第一節(jié)的內(nèi)容，酚對(duì)于學(xué)生來說是嶄新的教學(xué)內(nèi)容，教材將酚和醇安排在同一節(jié)，旨在通過各自的代表物苯酚和乙醇，在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的對(duì)比，從而使學(xué)生更加深刻的理解——結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。并且通過代表物質(zhì)苯酚，遷移認(rèn)識(shí)其他酚類化合物。

二、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。加深理解“基團(tuán)相互影響”的基本思想方法。提高實(shí)驗(yàn)探究能力。

2、過程與方法

實(shí)驗(yàn)探究苯酚具有弱酸性；學(xué)以致用，設(shè)計(jì)處理含酚廢水的方案，學(xué)會(huì)對(duì)比學(xué)習(xí)方法。

3、情感態(tài)度價(jià)值觀

學(xué)會(huì)辯證看待化學(xué)物質(zhì)。感受化學(xué)問題與社會(huì)實(shí)際問題緊密相連，增強(qiáng)社會(huì)責(zé)任感。體會(huì)“事物是普遍聯(lián)系和相互影響”。

三、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn): 苯酚的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)，以及結(jié)構(gòu)對(duì)化學(xué)性質(zhì)的影響?！窘虒W(xué)學(xué)法】

一、學(xué)情分析

1、學(xué)生已有的知識(shí)

學(xué)生在學(xué)習(xí)本課之前已經(jīng)具備的知識(shí)基礎(chǔ)是苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，醇、甲苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，鹵代烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

2、學(xué)生已有的能力狀況

初步具備官能團(tuán)與有機(jī)物性質(zhì)的相互推斷，以及一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，3、學(xué)生的心理分析

興趣是求知的前提,學(xué)習(xí)的動(dòng)機(jī),成才的起點(diǎn)。在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)同樣具有羥基的物質(zhì)卻分為兩類——醇和酚，它們有何異同？學(xué)生對(duì)此具有強(qiáng)烈的好奇心。

因此本節(jié)課的落腳點(diǎn)，重在激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情。

二、教法選擇

啟發(fā)引導(dǎo)法、探究對(duì)比法。

三、學(xué)法指導(dǎo) 實(shí)驗(yàn)探究法、遷移對(duì)比法?！窘虒W(xué)過程】

我把整個(gè)教學(xué)過程設(shè)計(jì)為如下個(gè)五教學(xué)環(huán)節(jié)：

1：課堂引入

我為學(xué)生提供了李斯特用苯酚消毒和貝克蘭合成酚醛塑料的歷史資料。2：苯酚的物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)

學(xué)生自然對(duì)苯酚這種物質(zhì)產(chǎn)生了極大的興趣，水到渠成的展示了苯酚，并認(rèn)識(shí)物理性質(zhì)和結(jié)構(gòu)。

同時(shí)引出問題：苯酚和醇的官能團(tuán)都是羥基，二者在性質(zhì)上有何不同呢？ 3：苯酚的化學(xué)性質(zhì)

這一部分是本節(jié)課教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)突破的地方，要達(dá)到知識(shí)、能力、方法多重目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)探究苯酚的弱酸性

通過課前預(yù)習(xí)學(xué)生知道苯酚具有弱酸性，如何證明苯酚具有酸性并檢驗(yàn)苯酚的酸性強(qiáng)弱呢？通過討論最后將認(rèn)知沖突轉(zhuǎn)化為三個(gè)問題，“苯酚能和NaOH反應(yīng)嗎？” “苯酚具有酸性嗎？” “酸性強(qiáng)弱如何？”帶著這些問題，課堂推進(jìn)到了實(shí)驗(yàn)探究階段。給出試劑，由學(xué)生分組探究。

1、2組探究第一個(gè)問題，給出以下試劑：苯酚、NaOH溶液、水3、4組探究第二個(gè)問題，給出以下試劑：石蕊試液、pH試紙5、6組探究第三個(gè)問題，給出以下試劑：Na2CO3溶液、苯酚濁液、NaOH溶液、鹽酸、大理石 一、二組兩個(gè)方案：

1、向苯酚濁液中加入NaOH溶液，2、向等量的苯酚濁液中加入相同體積的NaOH溶液和水比較現(xiàn)象 方案1不如方案2，方案2通過對(duì)比解決了苯酚是否溶于水的問題。三、四組兩個(gè)方案：

1、使用pH試紙測量

2、使用石蕊試液

方案1可以測出為酸性，方案2石蕊不不變色，為什么？五六組的實(shí)驗(yàn)探究可以解決問題。五、六組兩個(gè)方案：

1、向苯酚溶液中加入Na2CO3溶液，是否有氣泡

2、向苯酚鈉溶液中加入不同的酸，如：HCl、H2CO3

由現(xiàn)象到結(jié)論。

緊接著我演示實(shí)驗(yàn)：向苯酚鈉中通入CO2，證明了苯酚的酸性比碳酸弱。同時(shí)引出問題“反應(yīng)的另外一種產(chǎn)物是什么？”。有些同學(xué)說是Na2CO3，有人認(rèn)為是NaHCO3，通過苯酚濁液中加碳酸鈉變澄清，說明Na2CO3反應(yīng)不能共存，加以解決。得出結(jié)論：

1、H2CO3 > 苯酚>HCO3-

2、苯酚酸性很弱，不足以使石蕊變色

并從前面學(xué)到的甲苯進(jìn)行知識(shí)的遷移。使學(xué)生認(rèn)識(shí)到在苯酚分子中苯環(huán)對(duì)羥基有活化作用。反過來，羥基會(huì)不會(huì)影響苯環(huán)的活性呢？接下來探究苯酚的第二個(gè)化學(xué)性質(zhì)

（2）取代反應(yīng)

然后我給學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，苯酚溶液與濃溴水的反應(yīng)，介紹：該方法可以用來檢驗(yàn)苯酚的存在。靈敏度很高。在寫出苯酚與溴反應(yīng)的方程式之后，我引導(dǎo)學(xué)生分析，苯酚和苯都可以與溴反應(yīng)，有何異同？如何解釋？

學(xué)生：苯酚不用任何條件直接反應(yīng)，苯需要催化劑。學(xué)生依然是從甲苯遷移，得出羥基對(duì)苯環(huán)具有活化作用。

濃溴水對(duì)環(huán)境污染較大，有沒有其他的檢驗(yàn)方法給學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)：加入氯化鐵溶液，變色。

老師：不僅可以用來檢驗(yàn)苯酚，還可以檢驗(yàn)其他酚類化合物。

其實(shí)生活中，很多物質(zhì)中都存在酚類物質(zhì)，由此教學(xué)推進(jìn)到第四個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)。4：酚對(duì)人們生活的影響 廣告：芬必得——酚咖片，展示酚類物質(zhì)的用途。

酚在自然界中廣泛存在，也是重要的化工原料。

同時(shí)化工系統(tǒng)和煉焦工業(yè)廢水中常常含酚類物質(zhì) ,是最常見的水體污染物。如何處理。

然后課堂就推動(dòng)到了第5個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)——學(xué)以致用，整合提升。5：學(xué)以致用、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案分離含酚廢水 展示工業(yè)流程圖，學(xué)生通過分析工業(yè)流程圖，感受到了學(xué)習(xí)的成就感，將所學(xué)知識(shí)和實(shí)際生產(chǎn)聯(lián)系起來。

【板書設(shè)計(jì)】 第一節(jié)

苯 酚

一、分子結(jié)構(gòu)

二、物理性質(zhì)

三、化學(xué)性質(zhì)

1.弱酸性

2.取代反應(yīng)

可對(duì)苯酚進(jìn)行定性和定量測定。

3.顯色反應(yīng)

遇FeCl3顯紫色，可檢驗(yàn)苯酚和Fe3+的存在四、用途

重要的化工原料

第五篇：醇教案

第三章 烴的含氧衍生物

第一節(jié) 醇

酚

教學(xué)目標(biāo)： 知識(shí)與技能：

1、掌握乙醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；

2、使學(xué)生了解羥基的特性，進(jìn)一步掌握“官能團(tuán)”概念 過程與方法：

1、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，觀察能力和分析能力；

2、通過從官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)入手來分析物質(zhì)性質(zhì)的“思路教學(xué)”，使學(xué)生學(xué)會(huì)按

結(jié)構(gòu)-性質(zhì)-用途的研究有機(jī)化學(xué)的一般方法 情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、介紹酒和酒精的有關(guān)知識(shí)、體會(huì)化學(xué)與生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣

2、通過學(xué)習(xí)關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問題，如：酒、乙醇汽油等，培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神和可持續(xù)發(fā)展的思想

教學(xué)重點(diǎn)：乙醇分子結(jié)構(gòu)和乙醇的化學(xué)性質(zhì) 教學(xué)難點(diǎn)：乙醇的性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系

探究建議：①實(shí)驗(yàn)：乙醇與鈉反應(yīng)、乙醇與水反應(yīng)比較；

②實(shí)驗(yàn)：乙醇的消去反應(yīng) ③多元醇物理性質(zhì)探究

課時(shí)劃分：兩課時(shí) 教學(xué)過程：

第一課時(shí)

第三章 烴的含氧衍生物

第一節(jié) 醇 酚

[引入]：讓學(xué)生填充關(guān)于酒的詩歌，從輕松歡快的氛圍中進(jìn)入主題

[講述]同學(xué)們已經(jīng)學(xué)過乙烷分子中一個(gè)氫原子被羥基取代后就是乙醇，那么苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被羥基取代后它屬于哪類物質(zhì)呢?是否含有羥基的有機(jī)物都屬于醇類呢?這樣把思路交給學(xué)生，通過讓同學(xué)自己閱讀課文了解酚類和苯酚，接著再問：如果甲苯的苯環(huán)或甲基上一個(gè)氫原子被羥基取代后又各屬于哪類物質(zhì)呢?最后討論得出：含有羥基的有機(jī)物有醇類和酚類，羥基連在鏈烴(或環(huán)烴)的烴基上的是醇，羥基直接連在苯環(huán)上的是酚，然后讓同學(xué)討論：芳香醇與酚有何區(qū)別?下列哪些物質(zhì)屬于酚類? 通過練習(xí)，同學(xué)們對(duì)酚的結(jié)構(gòu)有了深刻的理解。[板書]酚：羥基與苯環(huán)直接相連的化合物。如：─OH 醇：羥基與鏈烴基相連的化合物。如：C2H5─OH（脂肪醇）、─CH2─OH（芳香醇）。最簡單的脂肪醇——甲醇，最簡單的芳香醇——苯甲醇，最簡單的酚——苯酚。

[投影]拓展資料醇的物理性質(zhì)和碳原子數(shù)的關(guān)系：

（1）1～3個(gè)碳原子：無色中性液體，具有特殊的氣味和辛辣味道；（2）4～11個(gè)碳原子：油狀液體，可以部分溶于水；（3）12個(gè)碳原子以上：無色無味蠟狀固體，難溶于水。

【板書】：

二、乙醇

1、乙醇的結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH

2、乙醇的物理性質(zhì) 無色透明有特殊香味液體、易揮發(fā)、密度比水小、跟水以任意比互溶、能夠溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物

[交流探究]2002年10月9日下午，某廠發(fā)生一起嚴(yán)重的化學(xué)事故。

[匯報(bào)]方案（3）更為合理。原因是（1）由于鈉塊較大，取出過程，一但與空氣或水蒸汽接觸，放熱引燃甲苯。后果不堪設(shè)想；（2）加水反應(yīng)劇烈，本身易燃燒，引燃甲苯。（4）乙醇與鈉反應(yīng)緩慢，若能導(dǎo)出氫氣和熱量，則應(yīng)安全。

【板書】：

3、化學(xué)性質(zhì)

⑴與活潑金屬反應(yīng)：2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa﹢H2↑ [引導(dǎo)分析]

在醇分子中，氧原子吸引電子的能力比氫原子和碳原子強(qiáng)，O—H鍵和C—O鍵的電子對(duì)都向氧原子偏移，因而醇在起反應(yīng)時(shí)，O-H鍵容易斷裂，氫原子可被取代，如乙醇和鈉反應(yīng)；同樣，C一O鍵也易斷裂，羥基能被脫去或取代，如乙醇的消去反應(yīng)和取代反應(yīng)。[板書] ⑵消去反應(yīng) [思考]什么是消去反應(yīng)？

[實(shí)驗(yàn)3-1] 如圖3—4所示，在長頸圓底燒瓶中加入乙醇和濃硫酸(體積比約為l：3)的混合液20mL，放入幾片碎瓷片，以避免混合液在受熱時(shí)暴沸。加熱混合液，使液體溫度迅速升到170℃，將生成的氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

[記錄]生成略有甜味氣體，該氣體能使高錳酸鉀酸性溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。[探究]乙醇在濃硫酸的作用下，加熱到170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯按課本P51圖3－4組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，開始反應(yīng)，認(rèn)真觀察現(xiàn)象，積極思考：

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________,反應(yīng)中乙醇分子斷裂的化學(xué)鍵是_________________________________。（2）如何配制反應(yīng)所需的混合液體？

（3）濃硫酸所起的作用是______________________________________；（4）燒瓶中的液體混合物為什么會(huì)逐漸變黑？

（5）結(jié)合課本P51“資料卡片”思考：反應(yīng)中為什么要強(qiáng)調(diào)“加熱，使液體溫度迅速升到170℃”？