第一篇：輕金屬冶金學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷

輕金屬冶金學(xué)期末試卷(1)重慶科技大學(xué)專(zhuān)版

一名詞解釋?zhuān)?/p>

1，苛性比

解答：在NaAl(OH)4溶液中，Na2O和Al2O3的物質(zhì)的量之比，符號(hào)“αk” 2，硅量指數(shù)

解答：在NaAl(OH)4溶液中，Al2O3和SiO2的質(zhì)量比，符號(hào)“A/S”。3，堿比

解答：Na2O/【Al2O3+Fe2O3】，是物質(zhì)的量之比。

4，晶種系數(shù)

解答：指添加Al（OH）3中所含Al2O3的質(zhì)量與分解原液中Al2O3的質(zhì)量的比值。5，陽(yáng)極效應(yīng)系數(shù)

解答：即每晝夜發(fā)生陽(yáng)極效應(yīng)的次數(shù)。

二填空題

1，輕金屬通常是指比重小于的金屬。

2、三種。3。

5，拜耳法是用NaOH溶出鋁土礦，而燒結(jié)法用Na2CO3溶出孰料。6，與赤泥分離后的鋁酸鈉溶液叫做。

7，拜耳法的和燒結(jié)法的都需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)，排出多余的水分，保持循環(huán)體系中的水量平衡，使蒸發(fā)母液達(dá)到符合拜耳法溶出或燒結(jié)法生料漿配料的濃度的要求。

8，二次反應(yīng)的主要產(chǎn)物是和

9，碳酸化分解過(guò)程中，二氧化硅含量變化曲線(xiàn)按分解進(jìn)程分為段。其中二氧化硅在分解末期大量析出。三大部分。11 和12，氧化鋁—冰晶石熔鹽體系中，NaF 與AlF3的的物質(zhì)的量之比為3，工業(yè)上將二者的物質(zhì)的量之比稱(chēng)為冰晶石的摩爾比。比值為3的電解質(zhì)稱(chēng)為中性電解質(zhì)；小于3的稱(chēng)為酸性；大于3 的稱(chēng)為堿性

13，炭渣會(huì)使鋁電解質(zhì)的電導(dǎo)率。

14，根據(jù)表面化學(xué)理論，把降低表面張力的物質(zhì)稱(chēng)為15，在冰晶石—氧化鋁熔體中添加氟化鈣、氟化鎂會(huì)使熔體的蒸汽壓。16離子理論。

三簡(jiǎn)答題

1，簡(jiǎn)述拜耳法的原理？

解答：將鋁土礦與一定數(shù)量蘇打石灰配成爐料，在回轉(zhuǎn)窯內(nèi)進(jìn)行高溫?zé)Y(jié)，爐料的 Al2O3與Na2CO3反應(yīng)生成可溶性的固體鋁酸鈉。雜質(zhì)Al2O3，SiO2，TiO2，分別生成Na2O.Fe2O3、2CaO.SiO2、CaO.TiO2，Na2O.Fe2O3水解生成NaOH和Fe2O3H2O，用Na2CO3溶出，得到NaAl（OH）4溶液。2CaO.SiO2和CaO.TiO2、Fe2O3H2O進(jìn)入赤泥，經(jīng)過(guò)赤泥分離與洗滌，再專(zhuān)門(mén)的脫硅，則可得到純凈的NaAl（OH）4溶液，再碳分析出Al(OH)3 ,最后經(jīng)過(guò)煅燒得到Al2O3。

2，在工業(yè)電解鋁中，電導(dǎo)率與那些因數(shù)有關(guān)？

解答：第一，炭渣，炭渣的存在會(huì)降低電導(dǎo)率；

第二，Al2O3濃度，其濃度增加，會(huì)降低電導(dǎo)率，因?yàn)闇p少了熔體的有效導(dǎo)電截

面；

第三，與分子比有關(guān)，分子比增大，電導(dǎo)率增加；

第四，與添加劑有關(guān)，增加LiF，會(huì)增大電導(dǎo)率；增加CaF2，會(huì)降低電導(dǎo)率；增加MgF2，使電導(dǎo)率增大，因?yàn)槟苁固吭蛛x。

3，鋁電解槽的節(jié)能途徑有哪些？

解答：（1）提高電流效率。具體可以降低電解溫度，合理配置母線(xiàn)；

（2）降低平均電壓。具體可以電解質(zhì)的電導(dǎo)率，降低陽(yáng)極過(guò)電壓，降低母線(xiàn)電

壓；

（3）降低電解槽的熱損失。具體可以增加殼面保溫材料的厚度，加強(qiáng)槽體溫度。4，在熱還原法煉鎂中，還原劑采用75%硅鐵做還原劑，為什么不用純硅做還原劑？

解答：從經(jīng)濟(jì)上面考慮，純硅肯定成本高得多；并且75%純度硅鐵做還原劑，還原效果已經(jīng)很好了，完全能夠滿(mǎn)足生產(chǎn)需求。

四計(jì)算題

1，某精液Al2O3濃度為72g/L，全堿為150g/L，其中NC為13g/L，求溶液的苛性比（αk）為

多少？

150?13102解答：αk=×=3.13 7262

2，已知電解槽的平均電壓為4V，電流效率為85.36%，求電耗率（ω）？

ω=2980V平η×=2980×4.085.36=13964.38KW.h/kg.Al

第二篇：輕金屬冶金專(zhuān)業(yè)畢業(yè)生求職信

尊敬的領(lǐng)導(dǎo)：

您好!我是XX大學(xué)冶金科學(xué)與工程學(xué)院輕金屬冶金專(zhuān)業(yè)的一名好范文。在此臨近畢業(yè)之際，我希望能得到貴單位的賞識(shí)與栽培。為了發(fā)揮自己的才能，特向貴單位自薦。

XX大學(xué)師生中一直流傳著這樣一句話(huà)“今天你以母校為榮，明天母校以你為榮”，從入學(xué)以來(lái)，我一直把它銘記在心，立志要在大學(xué)四年里全面發(fā)展自己，從適應(yīng)社會(huì)發(fā)展的角度提高個(gè)人素質(zhì)。將來(lái)真正能在本職工作上做出成績(jī)，為母校爭(zhēng)光。

我以“嚴(yán)”字當(dāng)頭，在學(xué)習(xí)上勤奮嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)課堂知識(shí)不懂就問(wèn)，力求深刻理解。在掌握了本專(zhuān)業(yè)知識(shí)的基礎(chǔ)上，不忘拓展自己的知識(shí)面，特別是在計(jì)算機(jī)應(yīng)用方面，及時(shí)閱讀相關(guān)書(shū)籍，并購(gòu)置了個(gè)人電腦，掌握了VisualBasic程序設(shè)計(jì)方法和pHp&MYSQL、JavaScript等動(dòng)態(tài)網(wǎng)站建設(shè)技術(shù)。我很重視英語(yǔ)的學(xué)習(xí)，不斷努力擴(kuò)大詞匯量，英語(yǔ)交際能力也有了長(zhǎng)足的進(jìn)步。

同時(shí)，為了全面提升個(gè)人素質(zhì)，我積極參加各種活動(dòng)，加入了大學(xué)射擊隊(duì)，經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期刻苦的訓(xùn)練，在多次全國(guó)以及省比賽中取得優(yōu)異的成績(jī)。這個(gè)經(jīng)歷使我認(rèn)識(shí)到團(tuán)結(jié)合作的重要性，也學(xué)到了很多社交方面的知識(shí)，增加了閱歷，相信這對(duì)我今后投身社會(huì)將起重要作用。

現(xiàn)在，我以滿(mǎn)腔的熱情，準(zhǔn)備投身到現(xiàn)實(shí)社會(huì)這個(gè)大熔爐中，雖然存在很多艱難困苦，但我堅(jiān)信，大學(xué)生活給我的精神財(cái)富能夠使我戰(zhàn)勝它們。

希望貴公司能給我一個(gè)發(fā)展的平臺(tái)，我會(huì)好好珍惜它，并全力以赴，為實(shí)現(xiàn)自己的人生價(jià)值而奮斗，為貴公司的發(fā)展貢獻(xiàn)力量。

最后祝事業(yè)蒸蒸日上!

此致

敬禮!

求職者：xiexiebang

第三篇：江西理工大學(xué)南昌校區(qū)軟件冶金輕金屬重點(diǎn)范文

1、鋁的化學(xué)性質(zhì)：氧化鋁及其水合物的兩性性質(zhì)，使氧化鋁的生產(chǎn)即可用堿法也可用酸法；三水鋁是最易為苛性堿溶液溶出，一水軟鋁石次之，一水硬鋁石溶出條件則苛刻得多；剛玉一般不和苛性堿反應(yīng)Al2O3(1或3)H2O+2NaOH+aq=2NaAlO2+aq2、○1國(guó)內(nèi)鋁土礦資源的特點(diǎn)：高鋁高硅低鐵，并且大量是一水硬鋁水石型的，礦石的鋁硅比多數(shù)在4-7之間，優(yōu)質(zhì)鋁土礦相對(duì)少些；○2國(guó)外鋁土礦資源：世界存儲(chǔ)量大概在245億噸，鋁土礦80%，集中在地處幾內(nèi)亞、澳大利亞、巴西等地，國(guó)外多為優(yōu)質(zhì)鋁土礦，但氧化鐵含量一般較高。

3、堿法生產(chǎn)氧化鋁的三種方法：拜耳法、堿石灰燒結(jié)法、拜耳燒結(jié)聯(lián)合法。○1拜耳法：直接利用含用大量的游離苛性堿的循環(huán)母液處理鋁土礦，溶出其中氧化鋁得到鋁酸鈉溶液，往鋁酸鈉溶液中添加氫氧化鋁，經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間攪拌便可分解析出氫氧化鋁結(jié)晶?！?堿石灰燒結(jié)法：在鋁土礦中配入石灰石、純堿，在高溫下燒結(jié)得到含有固態(tài)鋁酸鈉溶液，鋁酸鈉溶液脫硅凈化后通入二氧化碳?xì)怏w便可分解結(jié)晶氫氧化鋁。○3拜耳燒結(jié)聯(lián)合法：酸法生產(chǎn)氧化鋁用硝酸、硫酸、鹽酸等無(wú)機(jī)酸處理含鋁的原料而得到相應(yīng)的鋁鹽的酸性溶液，然后使這些鋁鹽生成水合物晶體或堿式鋁鹽從溶液中析出，也可用堿中和這些鋁鹽的水溶液，使鋁成為氫氧化鋁析出，煅燒所得的氫氧化鋁或各鹽的水合晶體或堿式鹽，便可得到無(wú)水氧化鋁。

4、拜耳法與堿法的優(yōu)缺點(diǎn)：拜耳法流程比較簡(jiǎn)單、能耗低、產(chǎn)品質(zhì)量、好成本低，但只限于處理高品位的鋁土礦。堿石灰燒結(jié)法比較復(fù)雜、能耗高、成品質(zhì)量和成本都不及拜耳法，但可以處理高硅鋁土礦。

5、鋁酸鈉溶液溫度、濃度的變化關(guān)系：○1制取濃度相同的溶液時(shí)，隨著溶出溫度的提高苛性堿的濃度可以降低；○2Al2O3的溶解度隨溶液中的苛性堿濃度的增加而急劇增加，但當(dāng)苛性堿濃度超過(guò)某一限度時(shí)，Al2O3的溶解度急劇增加，Al2O3溶解度出現(xiàn)最大值。

6、苛性堿：以NaAlO2和NaOH形式存在的Na2O；碳酸堿：以NaCO3形式存在的Na2O;硫酸堿：以硫酸鈉形式存在的Na2O；全堿：以NaO苛和Na2OC形態(tài)存在的堿的總稱(chēng)。

7.苛性比值=1.645xNa2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)/Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)；苛性比值表示鋁酸鈉溶液中氧化鋁的飽和程度和穩(wěn)定性。硅量指數(shù)：鋁酸鈉溶液中三氧化二鋁與二氧化硅含量的比例；當(dāng)溶液中Al2O3的濃度一定時(shí)，硅量指數(shù)愈高，則二氧化硅雜質(zhì)含量越低，溶液純度越高。拜耳法的循環(huán)效率：億噸Na2O再一次拜耳法循環(huán)中所產(chǎn)生的Al2O3的量用E表示，E的值愈高說(shuō)明堿的利用率愈好E=1.645（α1-α2/α1*α2）Kg/Kg-Na2O；循環(huán)堿量為E的倒數(shù)1/E=0.608（α1*α2/α1-α2）t/t-Al2O38、影響鋁土礦溶出過(guò)程的因素：○1溶出溫度：隨溫度增高Al2O3在堿液中的溶解度增大，溶出發(fā)應(yīng)速度以及堿濃度與反應(yīng)產(chǎn)物的擴(kuò)散速度也增加；○2循環(huán)母液堿濃度及苛性比值：循環(huán)母液的Na2O苛性濃度愈高，苛性愈高，未飽和程度愈大，氧化鋁溶出速度及設(shè)備產(chǎn)能愈大，得到的溶出液苛性越低，堿的循環(huán)效率也越高；○3礦石的細(xì)磨程度：礦磨得越細(xì)溶出速度越快；○4攪拌強(qiáng)度：攪拌可使礦粒外層擴(kuò)散厚度減少，有利于Al(OH)3與溶出溶液中OH-的擴(kuò)散。

9、拜耳法溶出鋁酸鈉漿液稀釋的意義：○1降低鋁酸鈉溶出液的溶度，便以晶種分解；○2鋁酸鈉溶液進(jìn)一步脫硅；○3便以赤泥分離；○4有利于穩(wěn)定沉降槽的操作。

10、影響赤泥拜耳法沉降和壓縮性能的主要因素：鋁土礦組成成分和化學(xué)成分；吃你漿液的溫度；礦漿磨細(xì)程度；鋁酸鈉溶液濃度及粘度。

11、影響晶種分解過(guò)程的主要因素：○1分解原液濃度和苛性比值：溶液苛性比值低過(guò)飽和度大，溶液濃度高，溶液的過(guò)飽和度低，不利于結(jié)晶的長(zhǎng)大和富集難得到強(qiáng)大的結(jié)晶?！?溫度制度：當(dāng)其他條件相同時(shí)，降低分解溫度可以提高分解率和分解槽的單位產(chǎn)能。○3晶體系數(shù)和質(zhì)量：晶體系數(shù)的增加分解速度加快?！?分解時(shí)間及母液苛性比值：隨分解時(shí)間延長(zhǎng)氧化鋁的分解率提高，母液苛性比值增加?！?攪拌速度：攪拌速度使分解率顯著提高?！?雜質(zhì)：雜志積累到一定程度后分解速度下降，Al2O3粒度變細(xì)。

12、分解母液蒸發(fā)過(guò)程中減少蒸發(fā)水量的途徑：○1減少循環(huán)堿量的流量○2降低循環(huán)母液的濃度○3提高稀釋后鋁酸鈉溶液濃度。

13、鋁酸鈉爐料燒結(jié)的目的：將生料中的Al2O3盡可能完全轉(zhuǎn)變成可溶性的鋁酸鈉，氧化鐵轉(zhuǎn)變成鐵酸鈉，雜質(zhì)二氧化硅、二氧化鈦轉(zhuǎn)變成不容的原硅酸鈣和鈦酸鈣。

14、堿石灰鋁土礦的配方：鋁硅比（A/S）、鐵鋁摩爾比（[F]/[O]）、堿比（[N]/[A]+[F]）、鈣比（[C]/[S]）、水分含量，固定碳含量以及干生料的粒度。

15、一水碳酸鈉苛化的方法有：氧化鐵法：2NaFeO2+2H20=2NaOH+Fe2O3+H2O；石灰法：NaCO3+Ca(OH)2+ap=NaOH+CaCO3+aq16、鋁酸鹽爐料燒結(jié)過(guò)程中將碳分母液蒸發(fā)的意義：可以利用窯氣的熱量蒸發(fā)母液中的水分，無(wú)需再蒸發(fā)器中將含水碳酸鈉結(jié)晶水析出。

17、溶出時(shí)原硅酸鈣（2CaCO3*SiO2）的行為和二次反應(yīng):

2CaCO3*SiO2+2Na2CO3+aq=NaSiO3+2CaCO3+2NaOH+aq；

2CaCO3*SiO2+2NaOH+aq=Ca(OH)2+NaSiO3+aq

3Ca(OH)2+2NaAl(OH)4+aq=3CaO*Al2O3*6H2O+2NaOH+aq；

2NaSiO3+(2+n)*NaAl(OH)4+aq=NaO*Al2O3*2SiO2*nNaAl(OH)4*xH2O+4H2O+aq；

3CaO*Al2O3*6H2O+xNaSiO3+aq=3CaO*Al2O3*xSiO2*yH2O+2xNaOH+aq;

3Ca(OH)2+NaAl(OH)4+xNaSiO3+aq=3CaO*Al2O3*xSiO2*yH20+2（1-x）NaOH+aq;

脫硅過(guò)程的意義和要求：SiO2過(guò)飽和程度很高的溶出粗液用于分解特別是碳酸化分解時(shí)大部分SiO2將會(huì)隨同氫氧化鋁一起析出，使產(chǎn)品氧化鋁不符合質(zhì)量要求。脫硅過(guò)程的原理：7NaSiO3+2NaAl(OH)4+aq=NaO*Al2O3*2SiO2*nH2O+3.4NaOH+aq;

18.鋁電解槽的種類(lèi)：○1預(yù)培陽(yáng)極電解槽（不連續(xù)式和連續(xù)式預(yù)培式陽(yáng)極電解槽）○2自培式陽(yáng)極電解槽（側(cè)插式槽和上插式槽）。

19、冰晶石（氟氧化鈉）分子式：Na3AlF6或3NaF*AlF3；亞冰晶石：Na5Al3F14；人造冰晶石的方法有：酸法、堿法、干法和磷肥副產(chǎn)品法；酸法生產(chǎn)冰晶石的工藝有：制酸、精制、合成冰晶石、成品過(guò)濾和干燥等程序。

20、鋁電解過(guò)程機(jī)理：熔體中各種離子在兩極上的電化學(xué)行為，在陰極上是含鋁配離子中的Al3+放電而陽(yáng)極則是含鋁配離子中的O2-放電。

21、陽(yáng)極效應(yīng)：現(xiàn)象：陽(yáng)極周?chē)娀」庖蹔Z目，并伴有噼噼啪啪的聲響，陽(yáng)極周?chē)娊赓|(zhì)卻不沸騰，沒(méi)有氣泡大量析出，電解質(zhì)好像被排開(kāi)，電解槽的工作處于停頓狀態(tài)。氧化鋁對(duì)電流密度的影響是：臨界電流密度隨電解質(zhì)中的Al2O3含量增大而增大。

22、潤(rùn)濕性變差學(xué)說(shuō)：電解槽對(duì)碳陽(yáng)極底掌的潤(rùn)濕性變差，在正常情況下，熔體對(duì)陽(yáng)極底掌潤(rùn)濕性良好，很快被電解質(zhì)從掌底排擠出來(lái)，當(dāng)熔體中Al2O3溶度降到一定程度時(shí)，潤(rùn)濕性變差致使陽(yáng)極氣體不能及時(shí)排走，氣泡逐漸積成大面積的氣膜，覆蓋于陽(yáng)極底掌

23、鋁電解槽節(jié)能途徑：○1提高電流密度：降低電解溫度、選擇合適添加劑、合理配置母線(xiàn)○2降低平均電壓：提高電解質(zhì)的電導(dǎo)率、降低陽(yáng)

極過(guò)電壓、降低母線(xiàn)降壓○3降低熱損失：增加殼面的保溫材料、加強(qiáng)槽體保溫。

24、300C下Na2O-Al2O3-H2O系平衡狀態(tài)圖中（見(jiàn)圖P17；2-1）：OB線(xiàn)：為三水鋁石在氫氧化鋁溶液中的溶解度曲線(xiàn)。BC:為水合鋁酸鈉在NaOH溶液中的溶解度曲線(xiàn)。CD：為NaOH*H2O在鋁酸鈉溶液中的溶解度曲線(xiàn)。

25、影響鋁酸鈉溶液穩(wěn)定性的主要因素：○1溶液的濃度：氧化鋁濃度低于25g/L或者高于264g/L的鋁酸鈉溶液都是穩(wěn)定的，而中等濃度的溶液穩(wěn)定性較差○2苛性比值：苛性比值增大溶液過(guò)飽和度下降、穩(wěn)定性增大○3溫度：苛性比值不變時(shí)，溫度升高穩(wěn)定性下降、當(dāng)溫度低于300C以下時(shí)溶液粘度升高，穩(wěn)定性下降○4雜質(zhì)：雜志是鋁酸鈉溶液粘度增加，溶液穩(wěn)定性提高。

26、在Na2O-Al2O3-H2O系中的拜耳法循環(huán)圖中（見(jiàn)P17圖3-1）AB：進(jìn)出線(xiàn)，BC：稀釋線(xiàn)，CD：分解線(xiàn)，DA：蒸發(fā)線(xiàn)

27、簡(jiǎn)要說(shuō)明含Ti的礦物在溶出過(guò)程中的行為：○1含SiO2：各種形式的含硅礦物與苛性堿反應(yīng)，均有硅酸鈉進(jìn)入溶液，然后與溶液中的鋁酸鈉反應(yīng)，生成溶解度很小的水合硅酸鈉沉淀，造成Al2O3和Na2O的損失○2含F(xiàn)e2O3：隨著氧化過(guò)程的進(jìn)行，含鐵的礦物不僅污染鋁酸鈉溶液并使赤泥沉降惡化，引起蒸發(fā)管結(jié)逅堵管○3含TiO2：在拜耳法生產(chǎn)中TiO2引起Na2O損失和Al2O3溶出率降低，特別是在礦漿預(yù)熱器中和壓煮器中的加熱表面生成鈦結(jié)疤，增加熱能的消耗和清理工作量。

28、Al2O3理論溶出率：理論上礦石中可以溶出的Al2O3量與礦石中Al2O3量之比稱(chēng)為Al2O3 的理論溶出率n(理)=(A-S)/Ax100%；Al2O3實(shí)際溶出率：實(shí)際溶出的Al2O3量與礦石中Al2O3 量之比n(實(shí))[1-(Al2O3赤xFe2O3礦/Al2O3礦xFe2O3赤)]x100%；Al2O3相對(duì)溶出率：n(相對(duì))=[(A-S)礦-（A-S）赤]/[(A/S)礦-1]

29、衡量赤泥沉降好壞的兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)：赤泥沉降速度；赤泥漿液的物理化學(xué)性質(zhì)：赤泥粒子非常細(xì)；赤泥粒子具有極其發(fā)達(dá)的表面。

30、分解率：以分解出來(lái)的氫氧化鋁中的氧化鋁占精液中含氧化鋁數(shù)量的百分?jǐn)?shù)表示的；分解槽單位產(chǎn)能：指單位時(shí)間內(nèi)從分解槽單位體積中分解出來(lái)Al2O3的數(shù)量：P=Aa*n/γ=Aa*(αm-αm)/Tαm31、氫氧化鋁在煅燒過(guò)程中的脫水過(guò)程：氫氧化鋁的煅燒在1000-12500C下進(jìn)行，在1100C-1200C脫除附著水，在200-2500C下三水鋁石失去兩個(gè)結(jié)晶水變?yōu)橐凰涗X石。5000C左右一水軟鋁石轉(zhuǎn)變?yōu)棣?Al2O3轉(zhuǎn)變?yōu)椴晃鼭竦摩?Al2O3。

32、分解母液發(fā)的目的：保持循環(huán)體系中水量的平衡，使蒸發(fā)母液達(dá)到符合拜耳法溶出或燒結(jié)生料配料的溶度要求。

34、在燒結(jié)過(guò)程中Al2O3、SiO2、Fe2O3物質(zhì)行為：Al2O3構(gòu)成的偏鋁酸鈉易溶于水，并且能在高溫下與原硅酸鈣保持平衡，反應(yīng)式：Al2O3+Na2CO3→Na2O*Al2O3+CO2↑；SiO2：為達(dá)到Al2O3和SiO2的分離目的，爐料中的SiO2在燒結(jié)過(guò)程中應(yīng)該轉(zhuǎn)變?yōu)椴缓珹l2O3和Na2O；Fe2O3：氧化鐵在高溫下與碳酸鈉反應(yīng)生成鐵酸鈉，反應(yīng)式為：Fe2O3+Na2CO3→Na2O*Fe2O3+CO2↑

35、鋁酸鹽熟料溶出過(guò)程的目的：熟料溶出過(guò)程中要使熟料中的Na2O*Al2O3盡可能完全地轉(zhuǎn)入溶液，而Na2O*Fe2O3盡可能完全的分解，以獲得Al2O3*Na2O高的溶出率。決定燒結(jié)法系統(tǒng)經(jīng)濟(jì)效果最重要的兩個(gè)環(huán)節(jié)是：爐料燒成和熟料溶出。

36、為什么回收氧化鋁：二段脫硅得到的石榴石渣中含有Al2O3量為26%，直接返回?zé)Y(jié)過(guò)程必然造成氧化鋁的大量循環(huán)和損失，采用碳酸鈉溶液來(lái)提取Al2O3更為合適。

37、鋁電解發(fā)展的三個(gè)階段：○1化學(xué)法煉鋁階段○2電解法煉鋁階段○3電解煉鋁大型化、現(xiàn)代化階段。

38、電流效率：η=（P實(shí)/P理）x100%=(P實(shí)/CIt)x100%

39、影響電流效率因素：○1鋁的溶解和在氧化的損失○2鋁不完全放電○3其他離子放電○4其他損失（水的電解、碳化鋁的生成、熔體的電子導(dǎo)電）

40、電能效率：理論上應(yīng)該消耗的能量和實(shí)際應(yīng)該消耗的能量比值ηE=W理/W實(shí)x100%

41、添加劑對(duì)電解質(zhì)的影響：○1CaF2添加量增加，NaAlF6-Al2O3熔體初晶溫度下降；MgF2:降低熔體初晶溫度；LiF2：顯著降低、NaCl降低、不宜超過(guò)10%，○2密度：CaF2和MgF2的添加劑使電解質(zhì)的密度增大；NaCl和LiF使熔體密度明顯那降低。○3電導(dǎo)率：隨著熔體的AlF3的 含量的增加而降低，與Na+濃度有關(guān)，CaF2和MgF2的添加使得Na3AlF6-Al2O3熔體的電解率降低而MgF2的影響較大。LiF2-NaCl含量增大使熔體電導(dǎo)率升高，NaCl影響較大?！?粘度：MgF2、CaF2↑粘度↑、MgF2影響增大；LiF、NaCl添加使粘度↓、更明顯；AlF3、Al2O3、NaCl都使冰晶石表面張力降低?！?而NaF和CaF2使之增大、表面張力：在氣相中熔體表面質(zhì)點(diǎn)因受內(nèi)層作用力影響，具有內(nèi)向收縮的趨勢(shì)，表面質(zhì)點(diǎn)對(duì)內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)產(chǎn)生一種壓力；界面張力隨AlF3含量的增大或熔體摩爾比的降低而明顯增大，往電解質(zhì)熔體中加

可使鋁損失降低?！?蒸汽壓：CaF2、LiF和MgF2都使熔體蒸汽壓降低，在酸性電解質(zhì)熔體中，提高AlF3或降低摩爾比則使蒸汽壓增大，NaAlF6-Al2O3隨Al2O3的濃度↑而↓。

第四篇：重金屬冶金復(fù)習(xí)

1.：金屬硫化物形成的共熔體。例：Cu2S—FeS,銅锍；PbS—FeS,鉛锍；Ni3S2—FeS,鎳锍等。在火法煉銅中，锍、銅锍、冰銅均指Cu2S—FeS共熔體。

2.；用富氧空氣或熱風(fēng)，將干精礦噴入閃速爐的反應(yīng)塔空間，使精礦離子懸浮在高溫氧化性氧流中進(jìn)行氧化反應(yīng)。

3.；將被爐料直接加入鼓風(fēng)翻騰的熔池中，以液相為連續(xù)相，氣液固三相接觸良好，迅速完成熔煉過(guò)程。

4.；以火法煉銅為陽(yáng)極，以純銅片或鈦板或不銹鋼板作陰極，置于盛有含H2SO4的硫酸銅電解液中，通直流電，陽(yáng)極粗銅溶解，陰極洗出金屬銅，制備純銅的工藝。

5.；以鉛銀合金板作陽(yáng)極，壓延鋁板作陰極，電解硫酸鋅溶液，鋁板析出金屬鋅，陽(yáng)極上放出氧氣的過(guò)程。

6.；流態(tài)化焙燒，將流速增至超過(guò)臨界值，一部分氣體會(huì)形成氣泡，使整個(gè)料層具有沸騰著的液體的狀態(tài)，這種氣—固接觸的焙燒方法叫做流態(tài)化焙燒。

7.；加鋅粉置換cu，cd在銻粉或其他含銻物料作為銻活化劑存在時(shí)，加鋅粉置換除鈷（機(jī)理：溶液中共存的雜志在鋅粉表面上析出后或鋅粉中含有的其他金屬作為陰極，鋅粉作為陽(yáng)極，形成微電池，通過(guò)電化學(xué)作用，促使二價(jià)鈷離子還原析出）

8.；pb被氣流中的氧氣或者是呈氣泡狀態(tài)高度分散于熔池中的氧氣氧化產(chǎn)生金屬鉛與pbo，后者又被氧化為feo以及其他造渣組分造渣熔化，最終產(chǎn)出粗鉛、含pbo高的爐渣以及含so2的咽氣。

9.；在適宜的氣氛中，將礦石或精礦加熱到一定的溫度，使其中的礦物組成發(fā)生物理化學(xué)變化，以符合下一冶金處理的工藝要求。（凝結(jié)成燒塊）

10.；將處理好的礦石，精礦或其他原料，在高溫下通過(guò)氧化還原反應(yīng)，使礦物原料中金屬組分與脈石和雜質(zhì)分離為兩個(gè)液相層即金屬液和熔渣的過(guò)程。

11.黃渣：處理高砷銻爐料時(shí)，砷銻被還原為金屬形態(tài)，與銅、鐵等形成砷化物、銻化物，它們相互熔融，即為黃渣。

12.：Cu, Pb, Zn, Ni, Co, Sb, Bi,Cd, Hg, Sn,共十種。（比重較大的賤金屬，密度都在6.0 g/cm3以上）

13.：為PbS、Cu2S、FeS、ZnS等硫化物的共熔體。當(dāng)精礦銅含量較高，要求燒結(jié)塊中適當(dāng)提高殘硫量，造锍使銅富集在鉛锍中。锍是貴金屬良好的捕集劑，鉛锍的生成會(huì)導(dǎo)致進(jìn)入粗鉛的金銀量降低。

14.電解精煉—陽(yáng)極為粗金屬，可溶性陽(yáng)極；電沉積—不溶性陽(yáng)極（如Pb-Ag合金）;

一、煉銅：锍的吹煉吹煉的目的:除去冰銅中的Fe, S及部分其他雜質(zhì)，得含銅約98%的粗銅.周期性作業(yè)：冰銅—造渣期—造銅期—粗銅。吹煉反應(yīng) 造渣期：FeS + 3/2 O2 === FeO + SO2；FeO + 1/2 O2 === Fe3O4；2FeO + SiO2=== 2FeO.SiO2

吹煉渣：FeO—Fe3O4---SiO2, 造渣期結(jié)束后倒出。

造銅期：Cu2S + 1.5 O2 === Cu2O + SO2；Cu2S + 2 Cu2O === 6Cu + SO2 火法煉銅分造锍熔煉和吹煉兩步工序進(jìn)行的原因：1）銅在渣中的損失。2）高熔點(diǎn)物質(zhì)四氧化三鐵的形成锍吹煉分段操作原因：當(dāng)鐵氧化完以后，可以進(jìn)一步提高爐內(nèi)的氧勢(shì)，使

Ni3S2和Cu2S進(jìn)一步氧化得到NiO和Cu2O，所以在鐵接近快氧化完以后，應(yīng)將形成的轉(zhuǎn)爐渣從爐內(nèi)倒出，以免大量的Cu2O與NiO進(jìn)入渣中。

一般造锍熔煉的銅锍品味在0~70%范圍內(nèi)，在1250攝氏度下平衡Po2約為-3.5Pa。在這種熔煉條件下相應(yīng)的四氧化三鐵和氧化亞銅活度及哦啊西歐啊，不會(huì)產(chǎn)生析出的固體磁鐵的麻煩問(wèn)題。氧化亞鐵活度取決于加入的二氧化硅的數(shù)量。因此可以多加些sio2。

E

生成：造锍熔煉過(guò)程中產(chǎn)生的部分FeO進(jìn)一步氧化成四氧化三鐵

危害：四氧化三鐵是穩(wěn)定的化合物，熔點(diǎn)高，密度大，它會(huì)增加爐渣的粘度和密度，使冰銅與爐渣不易澄清分離，增加銅在渣中的損失，又因冰銅和爐渣的密度小，固體磁性氧化鐵易于沉降和堆積在爐床上，使熔爐的工作容積減小，生產(chǎn)能力下降

消除：合理控制冰銅品位，熔體中保留適量的FeS，減少Fe3O4的生成；添加SiO2促進(jìn)Fe3O4還原和造渣；維持較高的熔體溫度，加速還原反應(yīng)進(jìn)行，增大Fe3O4在液體爐渣和冰銅中的溶解度，從而降低固體Fe3O4的生成量。陽(yáng)極雜質(zhì)在電解中的行為雜質(zhì)總量約為：0.3--0.8% ,分別為O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te, As, Sb, Bi, Ni, Fe, Zn, Pb, Co等，分為四類(lèi)：第一類(lèi)：正電性金屬或化合物，不溶解，進(jìn)入陽(yáng)極泥。如O, S, Au, Ag, Pt, Se, Te。第二類(lèi)：Pb, Sn:發(fā)生電溶解，續(xù)之以硫酸鹽沉淀。第三類(lèi)：負(fù)電性金屬，溶解進(jìn)入溶液。如Ni, Zn, Fe等。Ni溶解進(jìn)入溶液的量與陽(yáng)極含氧有關(guān)。第四類(lèi)：電位與銅相近的元素，As, Sb,Bi。既有可能在陰極析出，又能形成“漂浮陽(yáng)極泥”，即As, Sb, Bi溶解在電解液中，達(dá)到過(guò)飽和，以SbAsO4, BiAsO4等沉淀，這類(lèi)沉淀為絮狀物，會(huì)粘在陰極，影響其化學(xué)成分和外觀質(zhì)量。

二、直接煉鉛工藝 QSL

硫化鉛精礦直接煉鉛：原理，反應(yīng)：PbS+O2=Pb+SO2；PbS+3/2O2=PbO+SO2；高氧位2PbO+PbS=3Pb+SO2；低氧位；在一座爐內(nèi)控制不同氧位熔煉區(qū)：高氧位，產(chǎn)出低硫粗鉛還原區(qū)：低氧位，使渣中氧化鉛還原，降低渣含鉛。熔煉段維持1373 K以下溫度：（1）減少鉛的揮發(fā)；（2）高PbO爐渣對(duì)耐火材料有強(qiáng)烈的腐蝕性。

生產(chǎn)過(guò)程：

氧化段：爐料加入后，在爐渣-金屬-氣體乳狀熔體中發(fā)生反應(yīng)，生產(chǎn)Pb和PbO，放出熱量，實(shí)現(xiàn)自熱熔煉，粗鉛含S 0.3-0.5%,粗渣含鉛30-40%。氧化段溫度1150oC.還原段：粗渣從隔墻下流入到還原段。粉煤（或天然氣）和氧氣噴入產(chǎn)生CO和H2，使高PbO爐渣在1250 oC被還原。與氧化段硫化物氧化速度比較，還原速度較慢，還原段長(zhǎng)度約為氧化段的2倍

三、濕法煉鋅：濕法：焙燒--浸出--凈化--電積；硫化鋅精礦直接氧壓浸出--凈化--電積。

（流態(tài)化焙燒ZnS轉(zhuǎn)變?yōu)閆nO）——（連續(xù)復(fù)浸出流程：第一段為中性浸出目的是除了使部分鋅溶解外，另一個(gè)重要目的是保證鋅與其他雜質(zhì)很好的分離，第二段為酸性或熱酸浸出PH5~5.2，目的是盡量保證焙砂中的鋅更完全的溶解，同時(shí)也要避免大量雜質(zhì)溶解。終點(diǎn)酸度控制在1~5g/L硫酸）{渣含鋅很高20%，主要是鐵酸鋅，渣不能廢棄，要活法冶金將鋅還原會(huì)發(fā)出來(lái)與其他組分分離，然后將收集到的粗氧化鋅粉進(jìn)一步濕法處理}增加高溫、高酸浸出，降低酸浸中尚未溶解的鐵酸鋅及鋅化合物，提高鋅浸出率，回收油

價(jià)金屬——浸出液凈化鋅粉_銻鹽法，鋅粉-砷鹽法，鋅粉-黃藥法等——鋅電積：鉛銀合金板作陽(yáng)極，壓延鋁板作陰極。直流電，陰極析出金屬鋅，陽(yáng)極放氧氣。

四、鐵酸鋅問(wèn)題

浸出渣的處理：

常規(guī)流程：火法還原揮發(fā)得粗氧化鋅，再單獨(dú)浸出，浸出液返中浸。流程復(fù)雜、能耗高，污染環(huán)境、投資大。

熱酸（高溫高酸）浸出：鐵溶解進(jìn)入溶液，要解決從高鐵溶液中分離鐵的問(wèn)題。鐵酸鋅的溶解 熱力學(xué)分析：

（1）溫度升高，ZnO.Fe2O3穩(wěn)定區(qū)擴(kuò)大，表明從熱力學(xué)上講，溫度升高不利于鐵酸鋅的分解。

（2）In2O3, Ga2O3比鋅更難浸出。提高銦、鎵浸出率，要提高酸度。動(dòng)力學(xué)研究：

（1）反應(yīng)的活化能：E = 58.576 KJ/mol, 溫度升高10K，反應(yīng)速度約提高2倍。

（2）鐵酸鋅的溶解符合：化學(xué)反應(yīng)控制的收縮未反應(yīng)核模型：1-(1-?)1/3 = Kt, K = 4.57?10-3

?浸出率；K 表觀速率常數(shù)；t 浸出時(shí)間

（3）動(dòng)力學(xué)研究表明，為了使鐵酸鋅以較快的速度溶解，浸出必須采用高溫，熱力學(xué)研究表明，高溫下需要高的酸度。實(shí)際高溫高酸浸出條件：溫度368--373K；殘酸濃度：40--60 g/L H2SO4;時(shí)間3--4小時(shí)。

高壓SO2還原浸出鐵酸鋅

五、反射爐 優(yōu)點(diǎn)：對(duì)原料適應(yīng)性強(qiáng)；爐子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單，對(duì)耐火材料要求不高；對(duì)自控水平，操作水平要求較低；渣含銅低，不需處理可直接棄去。缺點(diǎn)：煙氣SO2濃度低；僅0.5-2%難于回收利用，環(huán)境污染嚴(yán)重；熱效率低，能耗高；冰銅品位低，吹煉負(fù)荷大；生產(chǎn)率低。反射爐的發(fā)展趨勢(shì)： 改良；新技術(shù)取代。

? NORANDA法優(yōu)缺點(diǎn)對(duì)原料適應(yīng)性強(qiáng)，備料過(guò)程簡(jiǎn)單，煙塵率低，可產(chǎn)高品位冰銅；

? 輔助燃料適應(yīng)性大。富氧熔煉基本為自熱過(guò)程，一般補(bǔ)充燃料率僅為2-3%。? 爐子無(wú)水冷設(shè)施，爐體散熱小，但爐子壽命較短，現(xiàn)經(jīng)改進(jìn)，修爐一次可連續(xù)生產(chǎn)400天以上；

? 爐體可轉(zhuǎn)動(dòng)，導(dǎo)致?tīng)t口與煙罩密封不好，漏風(fēng)大，煙氣量大。

? 直收率低，渣含銅高，要選礦處理以渣精礦返回熔煉。

第五篇：人教版七下冊(cè)數(shù)學(xué)期末復(fù)習(xí)試卷《實(shí)數(shù)》

期末復(fù)習(xí)卷《實(shí)數(shù)》

一、選擇題

1．在﹣（﹣），95%，﹣|﹣|，﹣，0中正數(shù)有（）

A．1個(gè)

B．2個(gè)

C．3個(gè)

D．4個(gè)

2．下列各式計(jì)算正確的是（）

A．

B．

C．

D．

3．下列計(jì)算正確的是（）

A．a(chǎn)5＋a2＝a7

B．×＝

C．2-2＝－4

D．x2·x3＝x6

4．（）

A．

B．

C．

D．

5．±2是4的（）

A．平方根

B．算術(shù)平方根

C．絕對(duì)值

D．相反數(shù)

6．下列說(shuō)法正確的是（）

A．4的平方根是±2

B．8的立方根是±2

C．

D．

7．實(shí)數(shù)－2，，－中，無(wú)理數(shù)的個(gè)數(shù)是：

A．2

B．3

C．4

D．5

8．“9的算術(shù)平方根”記作，其值是（）

A．3

B．﹣3

C．±3

D．9

9．如果一個(gè)數(shù)的立方根是這個(gè)數(shù)本身，那么這個(gè)數(shù)是（）.A．1

B．-1

C．±1

D．±1,0

10．有下列說(shuō)法：

（1）的算術(shù)平方根是4；

（2）絕對(duì)值等于它本身的數(shù)是非負(fù)數(shù)；

（3）某中學(xué)七年級(jí)有12個(gè)班，這里的12屬于標(biāo)號(hào)；

（4）實(shí)數(shù)和數(shù)軸上的點(diǎn)一一對(duì)應(yīng)；

（5）一個(gè)有理數(shù)與一個(gè)無(wú)理數(shù)之積仍為無(wú)理數(shù)；

（6）如果≈5.34，那么5.335≤<5.345，其中說(shuō)法正確的有（）個(gè)

A．2

B．3

C．4

D．5

二、填空題

11．9的算術(shù)平方根是_____，(±4)2的算術(shù)平方根是____，的算術(shù)平方根是____.12．﹣的相反數(shù)是_____，倒數(shù)是_____，絕對(duì)值是_____．

13．將一個(gè)長(zhǎng)為2，寬為4的長(zhǎng)方形通過(guò)分割拼成一個(gè)等面積的正方形，則該正方形的邊長(zhǎng)為_(kāi)_．

14．實(shí)數(shù)包括正實(shí)數(shù)、0、負(fù)實(shí)數(shù)；（________）

15．算術(shù)平方根等于9的數(shù)是_______；的平方根是_____；的算術(shù)平方根是______.16．計(jì)算：（1）

________；（2）

________．

17．已知－1＜m＜，且m，均為整數(shù)，則m＝________.18．已知的值為，則的值是_____________

19．若，則x=__________

20．如果，那么0.0003的平方根是_________________

三、解答題

21．一只螞蟻從A點(diǎn)沿?cái)?shù)軸爬行兩個(gè)單位長(zhǎng)度到達(dá)點(diǎn)，若點(diǎn)表示，設(shè)點(diǎn)所表示的數(shù)為．

（1）求的值．

（2）求的值．

22．已知與與是互為相反數(shù)．求：4a+b的平方根．

23．一種形狀為正方體的玩具名為“魔方”，它是由三層完全相同的小正方體組成的，體積為216立方厘米，求組成它的每個(gè)小正方體的棱長(zhǎng)．

24．閱讀下面的文字，解答問(wèn)題：大家知道是無(wú)理數(shù)，而無(wú)理數(shù)是無(wú)限不循環(huán)小數(shù)，因此的小數(shù)部分我們不可能全部寫(xiě)出來(lái)，于是小明用-1來(lái)表示的小數(shù)部分，你同意小明的表示方法嗎？事實(shí)上，小明的表示方法是有道理的，因?yàn)榈恼麛?shù)部分是1，將這個(gè)數(shù)減去其整數(shù)部分，差就是小數(shù)部分．又例如：∵22＜7＜3，即2＜＜3，∴的整數(shù)部分為2，小數(shù)部分為

﹣2．

請(qǐng)解答：

（1）的整數(shù)部分是________，小數(shù)部分是________．

（2）如果的小數(shù)部分為a，的整數(shù)部分為b，求a+b-的值；

（3）已知：x是3+的整數(shù)部分，y是其小數(shù)部分，請(qǐng)直接寫(xiě)出x﹣y的值的相反數(shù)．