第一篇：高中化學(xué) 第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類(第一課時)學(xué)案 新人教版必修1

必修1 第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第一課時 簡單分類方法及其應(yīng)用

【三維目標】

知識與技能：了解分類的方法：交叉分類法和樹狀分類法。

過程與方法：通過自主學(xué)習(xí)，學(xué)會對具體的化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)從不同角度進行分類。情感、態(tài)度與價值觀

1、逐步養(yǎng)成嚴謹求實、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。

2、體會對知識進行分類的方法是簡單易行的科學(xué)方法?！窘虒W(xué)重點、難點】了解常見化學(xué)物質(zhì)及其變化的分類方法 【體會新知】

不看課本，請連線，體會分類法

【自主學(xué)習(xí)】通過預(yù)習(xí)，完成以下題目，體會樹狀分類法和交叉分類法

1、按照物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對純凈物進行分類，作出樹狀分類圖（此環(huán)節(jié)注意回顧初中化學(xué)課本的相關(guān)定義）。然后選擇下列合適的物質(zhì)填在物質(zhì)類別上。O2、Cu、H2SO4、Ba（OH）

2、KNO3、CO2、空氣、含鎂60%的MgO

2、對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：（1）硫在氧氣里燃燒（2）紅磷在氧氣里燃燒（3）鐵絲在氧氣里燃燒（4）鋁箔在氧氣里燃燒（5）蠟燭在氧氣里燃燒。對上述五個化學(xué)反應(yīng)可以從不同的角度進行分類，你認為可以從哪些角度進行分類？

3、根據(jù)以上分析，請你概括性的描述一下，你認為的樹狀分類法和交叉分類法是怎樣的？ 【合作探究、交流展示】（1）用化學(xué)方程式表示下列轉(zhuǎn)化關(guān)系

（2）你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律？你能用圖來表示金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？

【總結(jié)提升】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你認為學(xué)習(xí)化學(xué)分類法有何意義? 【檢測】指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì) A、HNO3 H2S Na2CO3 H2SO4 B、MnO2 Fe3O4 CuO SO2 C、FeCl2 AgCl KClO3 HCl D、甲烷 空氣 CuSO4 ·5H2O 冰水混合物

【收獲與反思】反思這節(jié)課的學(xué)習(xí)過程，你有哪些收獲？ 【課后作業(yè)】請完成課后習(xí)題1、2 2

第二篇：人教版高中化學(xué)必修一第二章第一節(jié)《物質(zhì)的分類》教案

必修《化學(xué)1》第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類

初中化學(xué)主要根據(jù)物質(zhì)的組成介紹了物質(zhì)的分類，如將元素分為金屬元素和非金屬元素，將化合物分為氧化物、酸、堿、鹽等。在初中化學(xué)學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，高中化學(xué)介紹了物質(zhì)的簡單分類法——樹狀分類法和交叉分類法，分類的標準側(cè)重于根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，這樣有利于學(xué)生認識化學(xué)物質(zhì)及其性質(zhì)，幫助學(xué)生樹立分類思想，進一步形成分類觀。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)中，有金屬氧化物和非金屬氧化物的概念及其跟酸或堿反應(yīng)的性質(zhì)，在本節(jié)有關(guān)氧化物的分類和以后有關(guān)元素及其化合物的教學(xué)中，需要酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等概念，對此，初高中教材均未涉及，需要補充。

關(guān)于幾種常見的酸及其分類，初中只要求幾種常見的酸，知道是強酸還是弱酸，不要求從電離的角度去認識酸，也不要求從離子的角度去認識酸的通性。而高中則要求從電離的角度去認識酸，從電離程度去理解強酸和弱酸，從H去感受非氧化性酸，從硝酸、濃硫酸去感受氧化性酸。為此，教學(xué)中應(yīng)補充酸的其它分類，如含氧酸和無氧酸、一元酸、二元酸和多元酸、強酸和弱酸、氧化性酸和氧化性酸等、應(yīng)該讓學(xué)生知道鹽酸＞醋酸＞碳酸。

關(guān)于堿，初中只要求幾種常見的強堿，如NaOH、KOH、Ca(OH)2等，不涉及弱堿，但簡單介紹NH4的檢驗。

關(guān)于鹽，初中也只簡單介紹了幾種日常生活中常見的，可根據(jù)酸跟堿是否完全被中和分類但不作要求，沒有正鹽、酸式鹽的概念，學(xué)生雖然初步認識了鹽的組成，但是對鹽的性質(zhì)知之甚少。而高中則要求能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對鹽進行分類，從物質(zhì)的組成認識鹽可分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽和復(fù)鹽，從物質(zhì)的溶解性認識鹽可分為可溶性鹽和不溶性鹽，在鹽類的水解中，還可以從鹽所對應(yīng)的酸、堿的電離能力來分類等。學(xué)生很清楚鹽分為可溶性鹽和不溶性鹽的依據(jù)，但對于哪些鹽可溶、哪些鹽不溶可就迷糊了。

在初中已學(xué)溶液、濁液的基礎(chǔ)上，高中介紹了分散系及其分類，膠體及其性質(zhì)。在分散系的認識基礎(chǔ)上，高中要求重新認識溶液，了解溶液的組成。微粒大小是分散系分類的依據(jù)，也是影響性質(zhì)的一個因素，微粒大小是這部分教學(xué)內(nèi)容的初高中知識的銜接點。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破 1．關(guān)于氧化物分類的教學(xué)

建議在課本P25實踐活動1中，設(shè)計下列問題，實行滲透性銜接教學(xué)。(1)帶領(lǐng)學(xué)生回憶CO2和CaO的化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)從CO2和CaO分別與酸或堿的反應(yīng)不同，引導(dǎo)學(xué)生分析得出酸性氧化物 和堿性氧化物的定義，并整合歸納酸性氧化物和堿性氧化物的通性，(3)SO2是酸性氧化物，請寫出SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。＋

＋ 1

(4)什么叫兩性氧化物？Al2O3是兩性氧化物，寫出Al2O3分別與H2SO4和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2．關(guān)于分散系及其分類的教學(xué)

建議充分利用初中原有的學(xué)習(xí)情景素材，找準知識的銜接點進行教學(xué)。(1)多媒體展示白云、晨霧、灰霾等圖片，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。

(2)結(jié)合食鹽、酒精、二氧化碳溶于水的實驗，講解分散系、分散質(zhì)和分散劑等概念。(3)展示FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液三瓶樣品，提出問題： ①你能判斷出哪瓶是濁液，哪瓶是膠體，哪瓶是溶液嗎？ ②你知道溶液和濁液中，分散質(zhì)粒子的大小嗎？你是怎樣知道的？ ③演示實驗：用光束照射上述三瓶樣品。引導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，并分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。④你能知道溶液和膠體中分散質(zhì)粒子的大小嗎？

播放有關(guān)膠體滲析的實驗錄象，得出結(jié)論。講述化學(xué)史，膠體的概念水到渠成。介紹生活中常見的膠體。

(4)重新定義溶液和濁液，分析溶液、膠體和濁液的組成。(5)演示實驗：Fe(OH)3膠體的制備。講解實驗的操作及注意事項。(6)歸納膠體的性質(zhì)、檢驗和提純，介紹生活中常見的丁達爾效應(yīng)。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

高中化學(xué)要求從本質(zhì)上認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，解決離子大量共存、離子方程式的書寫與正誤判斷、離子檢驗等問題。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

初中化學(xué)介紹了置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)是高中化學(xué)中元素化合物的基石。高中要求站在類型通性的高度去理解復(fù)分解反應(yīng)，從離子反應(yīng)的角度去理解復(fù)分解反應(yīng)，由于初中不需要從電離的角度認識酸、堿和鹽等概念，不要求酸、堿和鹽的通性，對復(fù)分解反應(yīng)的認識學(xué)生僅限于死記硬背幾個具體反應(yīng)，因此，面對高中要求的徒然拔高，需要幫助學(xué)生整合歸納酸、堿和鹽的通性，需要加強化學(xué)方程式的訓(xùn)練。

初中教材上設(shè)計了幾種常見物質(zhì)的導(dǎo)電性實驗及結(jié)論，分析解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因，但是對這些初中都不作要求，需要在思想方法上、知識上及時銜接。

堿和鹽的溶解性、強酸和弱酸是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的基礎(chǔ)。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1．酸、堿、鹽在水溶液中導(dǎo)電

(1)實驗：鹽酸、硫酸、硝酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、乙醇溶液的導(dǎo)電性

(2)要求學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，回答產(chǎn)生實驗現(xiàn)象的原因、歸納出電離的概念。(3)動畫模擬HCl、H2SO4、HNO3、NaCl在水溶液中的電離(4)電離方程式的書寫及注意事項、電荷守衡(5)引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度歸納出酸、堿和鹽等概念。(6)電解質(zhì)和非電解質(zhì)

2．通過實驗或具體反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生歸納酸堿鹽的分類及其性質(zhì)，并解釋酸溶液、堿溶液具有相似性質(zhì)的原因。

(1)酸的分類及其性質(zhì) ①分類：

a．從組成中是否含有氧元素：含氧酸和無氧酸 b．從電離出氫離子的數(shù)目：一元酸、二元酸和多元酸 c．從電離能力：強酸和弱酸，7種強酸、鹽酸＞醋酸＞碳酸 ②通性：

a．與酸堿指示劑作用

b．與金屬發(fā)生反應(yīng)：置換反應(yīng)

c．與堿性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 d．與堿反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水

e．與鹽反應(yīng)：酸＋鹽→新酸＋新鹽(強酸制弱酸)(2)堿的分類及其性質(zhì) ①分類

a．從溶解性：可溶性堿和難溶性堿 b．從電離能力：強堿和弱堿，4種強堿 ②通性

a．與酸堿指示劑作用

b．與酸性氧化物反應(yīng)：堿＋酸性氧化物→鹽＋水 c．與酸反應(yīng)：酸＋堿→鹽＋水 d．與鹽反應(yīng)：堿＋鹽→新堿＋新鹽(3)鹽的分類及其性質(zhì)

①分類：從酸跟堿是否完全被中和：正鹽、酸式鹽、堿式鹽 ②通性

a．與某些金屬反應(yīng)：置換反應(yīng)

b．與堿反應(yīng)：

c．與某些酸的反應(yīng)：

d．與某些鹽反應(yīng)： 3．鹽的溶解性

a．鉀鹽鈉鹽銨鹽的溶解性

b．硝酸鹽的溶解性 c．氯化物的溶解性的溶解性

d．硫酸鹽的溶解性 其它鹽的溶解性(如亞硫酸鹽、硅酸鹽等)可在相關(guān)章節(jié)中介紹。4．酸式鹽的性質(zhì)可在鈉的化合物中專門性銜接

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

有關(guān)氧化還原反應(yīng)，初中化學(xué)從得氧失氧的角度介紹了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。高中化學(xué)要求多角度認識氧化還原反應(yīng)，其要求是①有關(guān)氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)等概念；②有關(guān)概念之間的關(guān)系；③氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展，即從得氧失氧的觀點過度到化合價升降的觀點，再上升到電子轉(zhuǎn)移的觀點。

一、初高中銜接教學(xué)中的知識斷點

化合價是學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)，只有從本質(zhì)上理解化合價，才能將化合價的升降與電子的轉(zhuǎn)移建立聯(lián)系。學(xué)生熟記元素的化合價，并能很快標出化合物中各元素的化合價，是氧化還原反應(yīng)教學(xué)順利進行的保障。而初中化學(xué)的要求是說出幾種常見元素的化合價，并書寫常見物質(zhì)的的化學(xué)式，不講化合價的概念。對此，應(yīng)加強化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充原子和離子的結(jié)構(gòu)示意圖、核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、離子化合物和共價化合物、化合價等。

二、初高中銜接教學(xué)中知識斷點的突破

1．在氧化還原反應(yīng)教學(xué)前，進行化合價與化學(xué)式的訓(xùn)練，補充(1)1～18號元素符號及元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖。(2)核外電子排布規(guī)律。

(3)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖。(4)離子化合物和共價化合物的形成。(5)化合價的定義(6)化合價的確定方法。

(7)元素的化合價與元素的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2．氧化還原反應(yīng)的初高中銜接教學(xué)可按如下進行處理：(1)復(fù)習(xí)初中氧化還原反應(yīng)的概念，搞清概念之間的關(guān)系；(2)從化合價升降的角度，引導(dǎo)學(xué)生認識氧化還原反應(yīng)；

(3)復(fù)習(xí)化合價升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，帶領(lǐng)引導(dǎo)從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)。

第三篇：2.1 物質(zhì)的分類 第1課時 學(xué)案

2.1 物質(zhì)的分類

第1課時

學(xué)習(xí)目標: 1.了解物質(zhì)分類的方法和依據(jù)。2．認識分類方法的應(yīng)用。

3．感受分類方法對化學(xué)學(xué)科研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用。預(yù)習(xí)案: 化學(xué)物質(zhì)及其變化是化學(xué)科學(xué)的重要研究對象，對于多達千萬種的化學(xué)物質(zhì)，要想認識它們的規(guī)律性，就必須運用分類的方法，分門別類地進行研究。初中化學(xué)把元素分為________元素和____________元素；化合物可分為____、____、____和氧化物?；瘜W(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后反應(yīng)物、產(chǎn)物的多少和種類分為________________、________________、________________、________________；按得氧失氧分為________________、________________。下面將進一步探究學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類方法及其應(yīng)用。探究案: 探究一 物質(zhì)的分類方法

1．對物質(zhì)進行分類，首先要確定分類的標準，然后按標準進行分類。例如對下列化合物進行分類：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3(1)依據(jù)________________________為標準，可分為________________、____________和____________。

(2)依據(jù)________________為標準，可分為________________和________________。

(3)依據(jù)______________為標準，可分為________、____________和________________。

2．試從不同的角度對下列各組物質(zhì)進行分類，將其類別名稱分別填在相應(yīng)的空格內(nèi)。

3．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)，對下表中的物質(zhì)進行分類：

[歸納總結(jié)](1)單一分類法：

(2)交叉分類法：(3)樹狀分類法：

探究二 分類法的應(yīng)用

1．同類物質(zhì)常常具有許多共性。因此可以通過物質(zhì)所屬類別，推測其具有的性質(zhì)。

(1)SO2和CO2同為酸性氧化物，試根據(jù)酸性氧化物具有的通性(或CO2的性質(zhì))，推測SO2具有的性質(zhì)，用化學(xué)方程式表示：

(2)實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體的化學(xué)方程式是_________________；若實驗室沒有鹽酸時，可選用________代替。

2．通過物質(zhì)分類，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

①

②

③

④

⑤

⑥

[歸納總結(jié)] 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖示如下：

訓(xùn)練案: 1．從對化合物的分類方法出發(fā)，指出下列各組物質(zhì)中與其他類型不同的一種物質(zhì)是

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

(4)NaHCO3、Ca(HCO3)

2、NH4HCO3、K2CO3____________。2．(1)將下列(Ⅰ)中的物質(zhì)與(Ⅱ)中的物質(zhì)類型用短線連起來。

ⅠNa2SO4KHSO4NaClBaSO4Ⅱ含氧酸鹽無氧酸鹽

鈉鹽硫酸鹽NaHCO3酸式鹽(2)在(Ⅰ)中所列出的物質(zhì)里，從組成與性質(zhì)上看，有一種物質(zhì)可以與H2SO4歸為同一類，這種物質(zhì)的化學(xué)式是__________，寫出這種物質(zhì)在水溶液里與金屬鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

3．(1)請按下列線索提示畫出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)

2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl的樹狀分類圖：

(2)對下列化學(xué)反應(yīng)進行分類：① 硫在氧氣里燃燒；② 紅磷在氧氣里燃燒；③ 鐵絲在氧氣里燃燒；④ 鋁箔在氧氣里燃燒；⑤ CO2通入澄清石灰水

4．根據(jù)酸、堿、鹽、氧化物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出硫酸分別與鎂及其化合物(類別不同)反應(yīng)生成硫酸鎂的化學(xué)方程式。

5．單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的相互關(guān)系，可以用圖簡單表示。限選擇鐵、碳、氧氣、鹽

酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質(zhì)作為反應(yīng)物，將圖中指定序號的轉(zhuǎn)變用化學(xué)方程式表示(所寫化學(xué)方程式不得重復(fù))。

點燃① C＋O2=====CO2 ②

③

④

⑤

⑥

⑦

課堂小結(jié)

第四篇：化學(xué)必修1第一章第一節(jié)第一課時教案

必修1第一章教案

第一章 從實驗學(xué)化學(xué) 第一節(jié) 化學(xué)實驗基本方法

（第一課時）

【教學(xué)目標】

1、知識與技能

（1）能識別一些化學(xué)藥品安全標識；

（2）懂得發(fā)生實驗事故時的一些簡單處理方法；

（3）能正確使用一些基本儀器并進行一些簡單的實驗操作。

2、過程與方法

（1）體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運用以實驗為基礎(chǔ)的實證研究方法；

（2）樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。

3、情感態(tài)度與價值觀

樹立安全意識，能識別化學(xué)品安全使用標識，初步形成良好的實驗工作習(xí)慣。

【教學(xué)重點】樹立實驗安全意識，能識別一些化學(xué)品安全標識?！窘虒W(xué)難點】常見安全事故的處理方法，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣?！窘虒W(xué)方法】講授討論法 【教學(xué)過程】

【講述】故事：1774年，拉瓦錫在發(fā)現(xiàn)氧的著名實驗中，經(jīng)過科學(xué)分析得出了反應(yīng)事物本質(zhì)的結(jié)論：空氣是有兩種氣體組成的。拉瓦錫通過嚴謹?shù)幕瘜W(xué)實驗拭凈了蒙在氮元素上的塵土，人們終于科學(xué)的認識了空氣的基本組成。

【引言】化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。科學(xué)規(guī)律是通過對自然現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)、探究和反復(fù)驗證形成的?；瘜W(xué)研究的主要方法是實驗方法，所以學(xué)習(xí)化學(xué)離不開實驗，掌握實驗方法以及完成實驗所必須的技能，是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵?！景鍟?/p>

第一章

從實驗學(xué)化學(xué)

第一節(jié)

化學(xué)實驗基本方法

一、化學(xué)實驗安全

1、遵守實驗室規(guī)則 【投影】實驗室安全規(guī)則

1.進入實驗室，不準私自大聲說話、吵鬧。

2.在老師講解過程中，請不要私自動實驗臺上的儀器、藥品。

3.在實驗過程中按規(guī)范操作，認真觀察現(xiàn)象，思考本質(zhì)。務(wù)必要清楚你的每一步操作的目的。

4.沒做過的實驗要向老師請教或查清資料后再做，不要貿(mào)然實驗。步驟多的實驗，操作順序要記熟，不可看一步做一步。

5.實驗室要有一定的安全設(shè)施。

6.熟悉實驗室事故的急救方法和處理措施。

必修1第一章教案

7.不要將火柴棍、濾紙的倒入水槽。實驗完畢應(yīng)清洗好儀器和整理桌面。得到老師允許方可離開實驗室?！具^渡】熟悉并遵守實驗室安全規(guī)則還不能完全確保實驗的順利進行，還必須要求學(xué)生掌握規(guī)范的化學(xué)實驗操作，并正確操作。

【板書】

2、掌握正確的操作方法 【投影】1.取用藥品的安全注意事項（1）固體藥品的取用

固體藥品的取用一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或用小紙條疊成的紙槽）小心地送入試管底部，然后使試管直立起來，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取、（2）液體藥品的取用

取用很少量液體時可用膠頭滴管吸取。取用較多量液體時可用直接傾注。取用細口瓶里的藥液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（標簽應(yīng)對著手心），瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來，腐蝕標簽。一般往大口容器后容量瓶、漏斗里傾注液體時，應(yīng)用玻璃棒引流。（3）不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。（4）按用量取藥品，若無用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml，固體只需蓋滿試管底部。（5）實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。

2、用酒精燈加熱的注意事項

（1）能直接在酒精燈火焰上加熱的儀器有試管、硬質(zhì)玻璃管、蒸發(fā)皿、坩堝等。①試管加熱時應(yīng)使用鐵架臺的鐵夾或試管夾。②硬質(zhì)玻璃管可用于給固體物質(zhì)加熱。③蒸發(fā)皿主要用于溶液的濃縮或蒸干。

④坩堝主要用于固體物質(zhì)的高溫灼燒。通常把坩堝放在三腳架的泥三角上直接加熱。

（2）必須隔石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶（平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶）、錐形瓶等。①燒杯主要用于固體物質(zhì)的溶解，盛放濾液等。

②燒瓶（平底燒瓶、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶）用于有液體參加，要加熱且有氣體生成并要導(dǎo)出收集的反應(yīng)。③錐形瓶用于中和滴定和作為加熱反應(yīng)容器。(3)試管使用主要事項

①可直接加熱，用試管夾夾在距試管口1/3處。

②放在試管內(nèi)的液體，不加熱時不超過試管容積的1/2，加熱時不超過1/3.③加熱后試管不能驟然冷，防止炸裂。

④加熱時試管口不應(yīng)對著任何人；給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾斜。若給液體或固液混合物加熱則試管口應(yīng)向上傾斜。（4）關(guān)于酒精燈的主要事項

①在使用前，要檢查酒精燈里有無酒精。向酒精燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3.②在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用燃著的一只酒精燈去點另一只酒精燈。

必修1第一章教案

③用完酒精燈，不可用嘴吹滅，必須用燈帽蓋滅，并蓋兩次。

④不慎灑出的酒精若在桌上燃燒起來，不應(yīng)驚慌，應(yīng)立即用濕抹布或沙子撲蓋。

【討論1】制取并收集氧氣、制取氫氣并用氫氣還原氧化銅、濃硫酸的稀釋三個實驗從實驗安全的角度要注意哪些問題？

【討論2】在實驗中如果出現(xiàn)下列情況，我們?nèi)绾稳ヌ幚磉@些事情呢？

情景1：一位同學(xué)用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，結(jié)果肉酒精灑在桌上并燃燒起來。情景2：一位同學(xué)在稀釋濃硫酸是，將水一下子倒入濃硫酸中，結(jié)果濃硫酸迸濺到皮膚上。情景3：一位同學(xué)在攪拌氫氧化鈉溶液時，不小心將氫氧化鈉迸濺到眼中。

3、了解安全措施

【總結(jié)】安全措施主要有：（1）被火燙傷時應(yīng)該先冷敷。

（2）濃硫酸沾在皮膚上時宜先用干布小心拭去濃硫酸，再用大量的水沖洗。（3）濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，在涂上硼酸溶液。（4）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。（5）因電失火應(yīng)先切斷電源，在實施救火。

【投影】以下圖片，請同學(xué)們想一下在哪些地方見過?你知道什么意義嗎？

第五篇：1.1.1物質(zhì)的分類 導(dǎo)學(xué)案－「新教材」人教版（2019）高中化學(xué)必修一

第1課時　物質(zhì)的分類

學(xué)習(xí)目標

1.理解同素異形體、酸性氧化物、堿性氧化物的概念,能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對物質(zhì)進行分類。

2.知道膠體是一種常見的分散系,能舉例說明膠體的典型特征。

自主預(yù)習(xí)

1.用樹狀分類法,從物質(zhì)組成的角度對物質(zhì)如何分類?

2.初中介紹的常見氧化物有CO、CO2、P2O5、Na2O、SO2、NO、MgO、CaO、Fe2O3、Al2O3等,其中酸性氧化物、堿性氧化物各有哪些?

3.請分別對分散系、膠體進行分類,并指明分類的依據(jù)。

4.當光束通過一些分散系時我們能看到一條光亮的通路,我們把這種現(xiàn)象稱為丁達爾效應(yīng),你身邊有哪些丁達爾效應(yīng)?

課堂探究

主題

學(xué)習(xí)探究過程

概括提升

物質(zhì)的分類

[學(xué)習(xí)任務(wù)1]

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第1部分,展開自主探究。

[問題1-1]只由一種元素形成的物質(zhì)一定是單質(zhì)嗎?

[問題1-2]將純凈物分為單質(zhì)、化合物的分類標準是什么?這對你認識單質(zhì)、化合物的概念有何幫助?

[問題1-3]金剛石與石墨在元素組成及物質(zhì)性質(zhì)上有哪些異同點?

[學(xué)習(xí)任務(wù)2]

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第2部分,展開合作探究。

[練習(xí)]結(jié)合以下信息,酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物間有什么從屬關(guān)系?

①Mn2O7+2KOH2KMnO4+H2O

②Al2O3+2KOH2KAlO2+H2O

單質(zhì):

化合物:

同素異形體：

分類的觀點對我們認識物質(zhì)有何幫助?

二、分散系

及其分類

[學(xué)習(xí)任務(wù)3]

結(jié)合學(xué)案【自主預(yù)習(xí)】第3部分,展開自主探究。

[問題2-1]膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么?

[問題2-2]霧屬于哪類膠體?請指出其中的分散質(zhì)、分散劑。

續(xù)　表

主題

學(xué)習(xí)探究過程

概括提升

三、膠體

[學(xué)習(xí)任務(wù)4]

自學(xué)課本P8實驗1-1,小組合作完成實驗。

【學(xué)生實驗1】Fe(OH)3膠體的制備

試劑

操作

化學(xué)方程式

【學(xué)生實驗2】不同分散系性質(zhì)的對比

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(OH)3膠體

CuSO4溶液

泥水

[學(xué)習(xí)任務(wù)5]

[合作探究]

自學(xué)課本P9,展開合作探究。

為什么只有膠體會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)?

提示:①提出你認為可能的原因。

②搜集證據(jù),證明你的觀點。

③得出結(jié)論。

(1)區(qū)分溶液和膠體的方法是什么?

(2)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么?。

(3)解決原因類問題的一般思路是什么?

評價反饋

1.下列各組物質(zhì)中,按單質(zhì)、化合物、混合物的順序排列的是()

A.氫氣、冰、冰與水的“混合物”

B.白磷、濃硫酸、膽礬

C.金剛石、大理石、氯化鐵溶液

D.水銀、干冰、鹽酸

2.根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物,下列物質(zhì)中與它們屬于同一類的是()

A.CaCO3

B.P2O5

C.CuO

D.KMnO4

3.下列分散系屬于膠體的是()

A.白酒

B.食鹽水

C.淀粉溶液

D.碘酒

4.膠體、濁液與溶液的本質(zhì)區(qū)別在于()

A.分散系是否有丁達爾效應(yīng)

B.分散質(zhì)粒子是否帶電荷

C.分散系是否穩(wěn)定

D.分散質(zhì)粒子直徑的大小

5.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()

A.都能透過濾紙

B.都呈紅褐色

C.分散質(zhì)粒子具有相同的直徑

D.都具有丁達爾效應(yīng)

6.常見的膠體有哪些?其中屬于液溶膠的是哪些?

課堂小結(jié)

1.這節(jié)課對你認識陌生物質(zhì)有何幫助?

2.如何判斷一種分散系是膠體?請給出盡量多的方法。

3.化學(xué)學(xué)習(xí)中難免會遇到棘手的問題,你會如何通過自身的努力解決它呢?

核心素養(yǎng)專練

1.分類方法在化學(xué)發(fā)展中起到了重大的作用。以下分類正確的是()

選項

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

A

金剛石

水

H2SO4

燒堿

CaCO3

B

黃銅

NO2

HCl

石灰水

FeSO4

C

碘酒

一氧化碳

H3PO4

NH3·H2O

NaCl

D

H2

Fe3O4

HNO3

純堿

小蘇打

2.廣義的氧化物是指氧元素與另外一種元素形成的二元化合物。下列說法正確的是()

A.非金屬氧化物一定是酸性氧化物

B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.金屬氧化物一定是堿性氧化物

3.FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液是三種重要的分散系。下列敘述中錯誤的是()

A.Fe(OH)3膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm

B.分別用一束光透過三種分散系,只有Fe(OH)3膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

C.三種分散系的顏色都相同,且均能與鹽酸反應(yīng),具有吸附性

D.三種分散系均屬于混合物

4.當光束通過下列物質(zhì):①有塵埃的空氣?、谙×蛩帷、壅麴s水?、苣?能觀察到有丁達爾效應(yīng)的是()

A.①②

B.②③

C.①④

D.②④

5.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的敘述中,正確的是()

A.制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3↓+3HCl

B.在制備Fe(OH)3膠體的實驗中,加熱煮沸時間越長,越有利于膠體的生成C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時,產(chǎn)生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降,達到凈水的目的6.甲同學(xué)在實驗室制備Fe(OH)3膠體,操作及現(xiàn)象如下:

①將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰;②向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色;③繼續(xù)加熱,出現(xiàn)紅褐色沉淀。

(1)上述三種分散系分別屬于哪一類?它們的本質(zhì)區(qū)別是什么?

(2)分別用一束光透過①②③三種分散系,會有什么現(xiàn)象?

(3)向②中滴加稀硫酸會有什么現(xiàn)象?

(4)乙同學(xué)認為向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液可以制取Fe(OH)3膠體,你認為正確嗎?說明原因。

參考答案

自主預(yù)習(xí)

1.2.酸性氧化物:CO2、P2O5、SO2;堿性氧化物:Na2O、MgO、CaO、Fe2O3。

3.(1)根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同,將分散系分為溶液、膠體、濁液。

(2)根據(jù)分散劑狀態(tài)的不同,將膠體分為固溶膠、液溶膠、氣溶膠。

4.例如,當日光從窗隙射入暗室,或者光線透過樹葉間的縫隙射入密林中時,都可以觀察到丁達爾效應(yīng);放電影時,放映室射到銀幕上的光柱的形成,也是丁達爾效應(yīng)。

課堂探究

一、物質(zhì)的分類

[問題1-1]不一定。

[問題1-2]物質(zhì)中所含元素的種類,單質(zhì)、化合物概念的外延是純凈物。

[問題1-3]金剛石和石墨都是由碳元素形成的單質(zhì),性質(zhì)不同,如金剛石的硬度大,石墨的質(zhì)地軟。

[練習(xí)]①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7);非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。

②堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3既不是酸性氧化物,也不是堿性氧化物)。

[概括提升]

(1)只由一種元素形成的純凈物

(2)由兩種或兩種以上元素形成的純凈物

(3)由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),如金剛石、石墨和C60;氧氣和臭氧(O3)。

(4)科學(xué)的分類,能反映事物的本質(zhì)特征,有利于人們進行系統(tǒng)、深入的研究。

二、分散系及其分類

[問題2-1]膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

[問題2-2]霧屬于氣溶膠,分散質(zhì)是水、分散劑是空氣。

三、膠體

[學(xué)生實驗1]

試劑

操作

化學(xué)方程式

蒸餾水、FeCl3飽和溶液

向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱

FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl

[學(xué)生實驗2]

分散系

激光筆照射后的現(xiàn)象

結(jié)論

Fe(OH)3膠體

能看到一條光亮的“通路”

只有膠體會出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)

CuSO4溶液

無明顯現(xiàn)象

泥水

無明顯現(xiàn)象

[合作探究]

①宏觀性質(zhì)是由微觀結(jié)構(gòu)決定的,膠體出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)可能是因為膠體的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

②P9資料卡片,膠體分散質(zhì)粒子的直徑小于可見光的波長,能使光波發(fā)生散射。

③膠體出現(xiàn)丁達爾效應(yīng),是因為分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm。

[概括提升]

(1)丁達爾效應(yīng)

(2)分散質(zhì)粒子的直徑為1~100

nm

(3)發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論

[評價反饋]

1.D　A項,冰與水的“混合物”是化合物,而非混合物;B項,濃硫酸是混合物,膽礬是化合物;C項,大理石的主要成分是CaCO3,大理石是混合物;D項,水銀是單質(zhì),干冰是化合物,鹽酸是混合物,符合題意。

2.B　CO2、SO2、P2O5均屬于酸性氧化物。

3.C　淀粉溶液的分散質(zhì)粒子直徑為1~100

nm。

4.D　三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑的大小不同。

5.A　溶液和膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙;FeCl3溶液呈棕黃色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色;FeCl3溶液中,Fe3+和Cl-的直徑都小于1

nm,而Fe(OH)3膠粒是由許多粒子組成的,直徑在1~100

nm;溶液沒有丁達爾效應(yīng)。

6.氣溶膠:煙、云、霧。

固溶膠:有色玻璃。

液溶膠:牛奶、豆?jié){、蛋白質(zhì)的水溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體、墨水。

[課堂小結(jié)]

1.合理運用物質(zhì)分類的觀點,尋找同類物質(zhì)組成、性質(zhì)等的共性,舉一反三、類比遷移;尋找不同物質(zhì)組成、性質(zhì)等的差別,對比區(qū)別。

2.①分散質(zhì)粒子的直徑大小、②丁達爾效應(yīng)等膠體的性質(zhì)。

3.例如,堅定信心,注重方法,用科學(xué)的態(tài)度學(xué)化學(xué)。合理應(yīng)用解決原因類問題的一般思路:發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→證據(jù)推理→得出結(jié)論。

核心素養(yǎng)專練

1.A　B項,黃銅、石灰水屬于混合物,Ca(OH)2屬于堿,錯誤;C項,碘酒屬于混合物,錯誤;D項,純堿屬于鹽,錯誤。

2.C　A項,CO不是酸性氧化物,錯誤;B項,Mn2O7是酸性氧化物,錯誤;D項,Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3不是堿性氧化物,錯誤。

3.C　A項,膠體區(qū)別于溶液或濁液的本質(zhì)特征是膠體粒子的直徑為1~100

nm,正確;B項,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),正確;C項,只有膠體具有吸附性,FeCl3溶液和Fe(OH)3濁液沒有吸附性,FeCl3溶液為棕黃色,而Fe(OH)3膠體和Fe(OH)3濁液都為紅褐色,錯誤;D項,溶液、膠體、濁液均屬于混合物,正確。

4.C　稀硫酸、蒸餾水不屬于膠體;有塵埃的空氣、墨水均屬于膠體,能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。

5.D　A項,膠體不標注“↓”,錯誤;B項,加熱時間過長,膠體可能產(chǎn)生沉淀,錯誤;C項,膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),而溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),錯誤;D項,膠體具有物理吸附作用,能夠吸附水中的懸浮物,正確。

6.(1)①分散系屬于溶液,②分散系屬于膠體,③分散系屬于濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)②中產(chǎn)生一條光亮的通路;①③無明顯現(xiàn)象。(3)先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)不正確。向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。

解析:(1)①②③三種分散系分別為FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體、Fe(OH)3濁液,本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng),溶液和濁液不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。(3)硫酸屬于電解質(zhì),向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸會先出現(xiàn)紅褐色沉淀,然后沉淀慢慢消失。(4)向FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液制得的是Fe(OH)3濁液。