第一篇：【恒心】2014年高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)

專題八 電化學(xué)基礎(chǔ)

(時間：40分鐘 滿分：70分)

小題限時滿分練

一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項符合題意)

1．(仿2010廣東高考，23)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是

A．氫氧燃料電池

C．鎳鎘電池

答案 A

2．(仿2012福建高考，9)下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是

A．與電源正極相連的是電解槽的陰極

B．與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極

C．在電解槽的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)

D．電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極

答案 A

3．(仿2013北京高考，7)下列有關(guān)金屬腐蝕及防腐的敘述中，不正確的是()。

A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是Fe－3e===Fe3 －＋()。B．鋅錳電池 D．鉛蓄電池()。

C．水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極是外加電流的陰極保護(hù)法

D．鍍鋅鐵制品的鍍鋅層破損后對鐵制品仍有保護(hù)作用，該保護(hù)法稱為犧牲陽 極的陰極保護(hù)法

答案 B

4．(仿2010福建高考，11)關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是()。

A．在放電時，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SO42－(aq)－2e－===PbSO4(s)

B．在放電時，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－===Pb(s)＋SO42－(aq)

解析 A項中電池放電時正極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－===PbSO4＋2H2O；C項中電池充電時硫酸的濃度應(yīng)不斷增大；D項中電池充電時陽極應(yīng)發(fā)生PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－。

答案 B

5．(仿2012上海高考，14)右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列說法錯誤的是()。

A．a(chǎn)、b可能是同種材料的電極

B．該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀硝酸

C．該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸

D．該裝置可看作是銅－鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸

解析 若該裝置為電解池，則a、b兩電極的材料可以都為鋅，A正確；在保證陽極為鋅時，該電解池的電解質(zhì)溶液可以是稀鹽酸，C正確；在保證其中一電極的材料為鋅，另一電極材料的活潑性比鋅弱的情況下，該原電池的電解質(zhì)溶液為稀鹽酸或稀硫酸都可以，但不能為稀硝酸，B錯誤、D正確。

答案 B

6．(仿2012大綱全國高考，11)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們活動性由強(qiáng)到弱的順序是()。

A．D>C>A>B

C．D>B>A>C

答案 B

7．(仿2012海南化學(xué)，3)用陽極a和陰極b電解c的水溶液一段時間，然后加入d，能使溶液恢復(fù)到電解前狀態(tài)，a、b、c、d正確組合是()。

B．D>A>B>C D．B>A>D>C

解析 A項和D項中，實質(zhì)為電解水，故應(yīng)加水復(fù)原；B項中，電解反應(yīng)式：2NaCl＋

電解2H2O=====Cl

2↑＋H2↑＋2NaOH從溶液中析出Cl2、H2，二者合成HCl，復(fù)原措施為通入HCl氣體；C項中，陽極為Cu，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故為電鍍裝置，電解質(zhì)溶液濃度和成份均未改變。

答案 D

大題限時爭分練

二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)

8．(仿2013廣東高考，33)(滿分11分)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===

Cu2(aq)＋2Ag(s)設(shè)計的原電池如圖所示。＋

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________。

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________________________。

(3)外電路中的電子流向為________________。

(4)鹽橋中的Cl－向________極移動，如將鹽橋換為銅線，電流計的指針將________偏轉(zhuǎn)。答案(1)銅(或Cu)AgNO3溶液

(2)正 2Ag＋＋2e－===2Ag Cu－2e－===Cu2＋

(3)從負(fù)(Cu)流向正(Ag)

(4)Cu(或負(fù))不

9．(仿2013山東高考，28)(滿分16分)電解法在金屬精煉、保護(hù)環(huán)境、處理

廢水中起著十分重要的作用。AgNO3—HNO3溶液

(1)右圖為電解精煉銀的示意圖，________(填a或b)極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為______________________。

(2)電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72－)時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===

2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去?；卮鹣铝袉栴}：

①寫出電極反應(yīng)式：陰極________________，陽極________________。

②當(dāng)生成1 mol Cr(OH)3時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為________mol。

③電解過程中有Fe(OH)3沉淀生成，原因是______________________________

_________________________________________________________________。

(3)電解降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。電解降解NO3－的原理如圖所示。

16． 電源正極為________(填A(yù)或B)，陰極反應(yīng)式為______________________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2 mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－

Δm右)為________g。

解析(1)電解精煉時，不純金屬作陽極，即為a極；b電極是陰極，NO3－發(fā)生還原反應(yīng)，生成了NO，遇空氣氧化生成紅棕色的NO2。(2)根據(jù)電解原理，該電解法的陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，生成的亞鐵離子被溶液中的Cr2O72－氧化：Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72－被還原，得到2 mol Cr(OH)3。氫離子濃度減小，隨著溶液中的酸性下降，F(xiàn)e3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀。

(3)要實現(xiàn)2NO3－＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－，該反應(yīng)應(yīng)該在陰極中進(jìn)行，Ag不能作陽極，否則會失去電子，所以Pt是陽極，A是正極；Ag－Pt是陰極，陽極的反應(yīng)式為：

55H2O－10e－===10H＋＋2O2↑，在陽極區(qū)生成的H＋通過質(zhì)子交換膜到達(dá)陰極區(qū)，所以當(dāng)電解過程中電子轉(zhuǎn)移10 mol時，5Δm左＝2 mol32 g/mol＋10 g＝90 g，Δm右＝28 g－10 g＝18 g，當(dāng)電解過程中電子轉(zhuǎn)移

2mol時，膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差Δm左－Δm右＝90 g－18 g＝14.4 g。

5答案(1)a NO3－＋3e－＋4H＋===NO↑＋2H2O或NO3－＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O

(2)①2H＋＋2e－===H2↑ Fe－2e－===Fe2＋ ②6 ③陽極生成的Fe2＋被溶液中的Cr2O72－氧化Fe3＋，陰極H＋放電，隨著溶液中的酸性下降，使Fe3＋的水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀

(3)①A 2NO3－＋6H2O＋10e－===N2↑＋12OH－ ②14.410．(仿2012海南高考，16)(滿分15分)新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液(滴有幾滴酚酞)電解實驗，如圖所示。

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為________________________、________________________。

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中a電極上得到的是________；電解過程中________極(填“a”或“b”)附近會出現(xiàn)紅色。電解氯化鈉溶液的總化學(xué)方程式為

________________________。將a、b兩極的產(chǎn)物相互反應(yīng)可得到“84”消毒液的有效成分NaClO，特殊情況下可用“84”消毒液吸收SO2，反應(yīng)的離子方程式為

________________________。

(3)若每個電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

解析(3)根據(jù)CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O、2Cl－－2e－===Cl2↑和電子守恒知，計算關(guān)系式為CH4～8e－～4Cl2，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣體積為4 L。

答案(1)O2＋2H2O＋4e－===4OH－

CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O

電解(2)Cl2 b 2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42－

＋2H＋

(3)4

第二篇：2014年高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)練習(xí)：專題十二 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

專題十二 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

(時間：40分鐘 滿分：70分)

小題限時滿分練

一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項符合題意)

1．(仿2013福建高考，6)化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是()。

A．“地溝油”禁止食用，但可用來制肥皂

B．氯化鋁是一種電解質(zhì)，但不可用于電解法制鋁

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

答案 D

2．(仿2011上海高考，8)金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是

A．氧化還原反應(yīng)

C．分解反應(yīng)B．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)()。

解析 金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子被還原成金屬原子，即發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?？赡苁侵脫Q反應(yīng)，如熱還原法；也可能是分解反應(yīng)，如加熱分解法；但一定不會涉及復(fù)分解反應(yīng)。

答案 D

3．(仿2013山東高考，28)冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣(或氫氣或一氧化碳)法；③活潑金屬置換法；④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅，(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有(Ⅲ)鋁熱冶煉鉻，(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。對它們的冶煉方法的分析不正確的是()。

A．(Ⅰ)用①

C．(Ⅲ)用③

答案 BB．(Ⅱ)用② D．(Ⅳ)用④

4．(仿2013浙江高考，8)海帶中的碘元素是以I－的形式存在的，為將I－轉(zhuǎn)化成I2并提取出來，設(shè)計操作步驟如下：

①通入Cl2 ②將海帶燒成灰，向灰中加水，攪拌 ③加CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液

合理的操作順序為

A．②④①③⑤

C．①③⑤②④

答案 A

5．(仿2013山東高考，7)煤、石油、天然氣是重要的能源和化工原料，下列說法正確的是

()。()。B．②①③④⑤ D．③①②⑤④

A．石油裂解得到的汽油可用于萃取碘水中的碘

B．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品液化石油氣是純凈物

C．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

D．天然氣和可燃冰都是清潔的燃料

答案 D

6．(仿2012上海高考，2)下列變化中，屬于物理變化的是()。

①石油的分餾 ②煤的干餾 ③石油的裂化 ④鋁熱反應(yīng) ⑤乙烯合成聚乙烯 ⑥氧氣轉(zhuǎn)變?yōu)槌粞?⑦乙烯催熟果實 ⑧苯遇溴水 ⑨蒸餾法淡化海水

A．①②③④

C．①⑧⑨

答案 C

7．(仿2013浙江高考，7)“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向?！熬G色化學(xué)”要求從根本上消除污染，是一門能防止污染的科學(xué)。它包括“化學(xué)實驗的綠色化”“原料的綠色化”、“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”、“產(chǎn)物的綠色化”等內(nèi)容。其中“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列不符合“化學(xué)實驗的綠色化”或“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”的是

()。

A．消除硫酸廠尾氣中的SO2：SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO

3B．萃取操作演示實驗：將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水B．①②⑤⑦D．①②⑥⑨

△C．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

△D．制CuSO4：2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O

答案 C

大題限時爭分練

二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)

8．(仿2013上海高考，26)(滿分15分)如圖所示，用兩張圓形濾紙分別折疊成漏斗狀，套在一起，使四周都有四層。把內(nèi)層濾紙取出，在底部剪一個小孔，用水潤濕，再跟另一紙漏斗套在一起，架在鐵圈上，下面放置一盛沙的蒸發(fā)皿。把5 g干燥的氧化鐵粉末和2 g鋁粉混合均勻，放在紙漏斗中，上面加少量氯酸鉀并在混合物中間插一根鎂條，用小木條點燃鎂條。

通過以上實驗信息，回答下列問題：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________，該反應(yīng)稱為________反應(yīng)。

(2)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(將序號填在橫線上)________。

①鎂條劇烈燃燒 ②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒，火星四射 ③紙漏斗的下部被燒穿 ④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w

(3)寫出下列操作或物質(zhì)的作用：內(nèi)層紙漏斗底部剪一個孔：________________________；蒸發(fā)皿盛沙：________________________；鎂條：________________________；氯酸鉀：________________________。

高溫答案(1)Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe 鋁熱

(2)①②③④

(3)使熔融物易于落下 防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿 鎂條燃燒提供熱量，使KClO3發(fā)生分解 KClO3分解放出O2，使鎂條劇烈燃燒，單位時間內(nèi)放出更多的熱量，以引發(fā)Al與Fe2O3的反應(yīng)

9．(仿2013江蘇高考，16)(滿分10分)海水中鎂的總儲量約為2.11015 t，目前世界上60%的鎂來自海水。工業(yè)上從海水中提取鎂的步驟為：

①將海水中大量存在的貝殼煅燒成石灰；②將石灰制成石灰乳；③將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀；④在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl2·6H2O；⑤將MgCl2·6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；⑥電解熔融的MgCl2可得到鎂。

試回答下列問題：

(1)請寫出海水提取鎂的過程中①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①______________________；⑥________________________。

(2)步驟⑤中的“一定條件”指的是____________________，目的是

_________________________________________________________________。

(3)上述提取鎂的流程中，可以在降低成本，減少污染方面做出一些工作，請寫出其中一點____________________________________________________。

高溫電解答案(1)CaCO3=====CaO＋CO2↑ MgCl2(熔融)=====Mg＋Cl2↑

(2)在氯化氫氣流中 抑制氯化鎂水解生成氫氧化鎂

(3)電解產(chǎn)生的氯氣用于制取氯化氫氣體，以實現(xiàn)氯元素的循環(huán)

10．(仿2013上海高考，27～30)(滿分17分)海水是巨大的資源寶庫，可以進(jìn)行綜合利用。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)在實驗室中蒸餾海水制淡水時，常用的儀器除了酒精燈、錐形瓶、牛角管、冷凝管、石棉網(wǎng)及必要的夾持儀器，還需要的玻璃儀器有________；蒸餾時碎瓷片的作用是________。除蒸餾法外，請再寫出一種海水淡化的方法：________。

(2)電解NaCl溶液可制備Cl2，若電解槽中無陽離子交換膜，可直接得到產(chǎn)品H2、NaClO。陰極的電極反應(yīng)式為________________________，生成NaClO的化學(xué)方程式為

________________________。

(3)步驟Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。

(4)步驟Ⅱ的目的是使溴單質(zhì)富集，試寫出溴單質(zhì)與二氧化硫水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。反應(yīng)中________(寫化學(xué)式)是氧化劑。1 mol氧化劑在反應(yīng)中得到________mol電子。

(5)下列能代替四氯化碳來萃取溴的試劑是________(填序號)

A．鹽酸B．酒精C．乙酸D．苯

答案(1)蒸餾燒瓶 防止暴沸 離子交換法(或電滲析法)

(2)2H＋＋2e－===H2↑或2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

(3)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－

(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 Br2 2

(5)D

第三篇：2014年高考化學(xué)電化學(xué)專題復(fù)習(xí)試題訓(xùn)練

2014年高考化學(xué)復(fù)習(xí)電化學(xué)專題

2014年高考電化學(xué)專題復(fù)習(xí)

1、電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr2O72）時，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72＋－

6Fe2＋14H

＋＋2Cr3＋6Fe3＋7H2O，最后Cr3以Cr(OH)3形式除去，下列說法不正確的是 ＋＋＋

－A.陽極反應(yīng)為Fe－2e

Fe2B.電解過程中溶液pH不會變化 ＋

－C.過程中有Fe(OH)3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原

【答案】B

2.Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是

A.Mg電極是該電池的正極

B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中Cl－向正極移動

【參考答案】C

3．Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：

2AgCl+ Mg = Mg2++ 2Ag +2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．Mg為電池的正極

B．負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl 溶液激活

D．可用于海上應(yīng)急照明供電

[答案]D

4．下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結(jié)果的鹽溶液是

[答案]D

第1頁

5.糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是

A.脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期 B.脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e→Fe

3+

C.脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e→4OH

D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）答案：D

6.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是 A．正極反應(yīng)式：Ca+2Cl-2e＝CaCl2B．放電過程中，Li向負(fù)極移動

C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb

D．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) 【答案】D

7.“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯誤的是 A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個鋁離子 C.正極反應(yīng)為：NiCl2+2e=Ni+2Cl D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動 答案：B8、電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交

換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O 下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e==H2↑+2OH B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO

3— —

—

—

—

—

－

－

＋

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變 答案：

D9、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：

電池：Pb(s)+ PbO2(s)+ 2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+ 2H2O(l)電解池：2Al+3H2O

電解

Al2O3+3H2↑

電解過程中，以下判斷正確的是

答案：D

10.下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是 A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極 C.汽水底盤噴涂高分子膜【答案】A

11.用石墨電極電解CuCl2溶液（見右圖）。下列分析正確的是 A.a端是直流電源的負(fù)極 B.通電使CuCl2發(fā)生電離

C.陽極上發(fā)生的反應(yīng)：Cu2+2e=Cu

+

B.金屬護(hù)攔表面涂漆

D.地下鋼管連接鎂塊

D.通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體 【答案】A

12．銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去，下列說法正確的是A、處理過程中銀器一直保持恒重B、銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀

C、該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl答案：B14.（14分）

NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。

(1)NOx能形成酸雨，寫出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式:_.(2)汽車發(fā)動機(jī)工作時會引發(fā)N2和02反應(yīng)，其能量變化示意圖如下

:

①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: _。

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢是_。（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOX的排放。

①當(dāng)尾氣中空氣不足時，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：_。

② 當(dāng)尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NOX生成鹽。其吸收能力順序如下：<2oCaO 12MgO <38SrO<56BaO。原因是，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬氧化物對NOX的吸收能力逐漸增強(qiáng)。（4）通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下

:

①Pt電極上發(fā)生的是反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式:?！敬鸢浮浚?）3NO2+2H2O=2HNO3+NO；

催化劑（2）①N2(g)+O2（g）=2NO(g)△H=+183KJ/mol；②增大；（3）①2NO+2CON2+2CO

2②由Mg、Ca、Sr、Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為第ⅡA族。同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大；（4）①還原；②NO+O2-2e-＝NO2；

15．（12分）金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是。a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O

3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的還原劑是，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是。

（3）右圖為電解精煉銀的示意圖，（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b

極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為

。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為。

答案：（1）b、d（2）Cu2S；4；氫氣（3）a；NO3+e＋2H＝NO2↑+H2（4）做電解質(zhì)溶液

16、化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中趁著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。

(1)催化反硝化法中，H2能將NO3還原為N2，25℃時，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2。

①N2的結(jié)構(gòu)式為。

②上述反應(yīng)離子方程式為，其平均反應(yīng)速率v(NO3)為mol ?L ?min

—

—

—

1—1

—

--+

③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO，寫出3 種促進(jìn)NO2水解的方法。

(2)電化學(xué)降解NO3的原理如題11圖所示。①電源正極為(填“A”或“B”)，陰極反應(yīng)式為。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè) 電解液的質(zhì)量變化差(△m左－△m右)為g。

—

—

題11圖

催化劑--答案：（1）①N≡N②2NO3+5H2N2+2OH+4H2O0.001③加酸，升高溫度，加水

（2）①A，2NO3+6H2O+10e＝N2+12OH②14.417

．氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

---

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是，在導(dǎo)線中電子流動方向為(用a、b 表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為

(4)該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下： Ⅰ．2Li＋H

22LiHⅡ．LiH＋H2

O

LiOH＋H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量為mol。

??

H?2OH?2e?2H2O(3)增大電極單位面積吸附2答案：(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(2)

H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)①LiH2O②1148或8.71?10-4③

3218、鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰貨源成為重要課題：某研究性學(xué)習(xí)小組對廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計實驗流程如下：

(1)第②步反應(yīng)得到的沉淀X的化學(xué)式為(2)第③步反應(yīng)的離子方程式是。

(3)第④步反應(yīng)后，過濾Li2CO3所需的玻璃儀器有。若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因：。

(4)若廢舊鋰離子電池正極材料含LiNB2O4的質(zhì)量為18.1 g第③步反應(yīng)中加入20.0mL3.0mol·L?1的H2SO4溶液。定正極材料中的鋰經(jīng)反應(yīng)③和④完全為Li2CO3，剩至少有Na2CO3參加了反應(yīng)。答案：(1)Al(OH)3(2)4LiMn2O4＋O2＋4H＝4Li＋8MnO2＋2H2O

(3)漏斗 玻璃棒 燒杯 ；濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣等(4)5.3

＋

＋

第四篇：電化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)

《電化學(xué)基礎(chǔ)專題復(fù)習(xí)》第二課時

教學(xué)設(shè)計

鹿泉一中

馮文娟

教學(xué)目標(biāo)：

1.學(xué)生能熟練解決電化學(xué)工作原理相關(guān)問題。2.能夠快速的寫出陌生的電極反應(yīng)式。

3.克服學(xué)生對陌生的電化學(xué)裝置和電極反應(yīng)式的恐懼心理。教學(xué)過程：

環(huán)節(jié)一：近三年高考電化學(xué)考點剖析

1.基本原理考察（如電極反應(yīng)類型、得失電子情況、電子流向、溶液中陰陽離子的移動方向）2.質(zhì)量變化、氣體產(chǎn)生、顏色變化、pH變化、離子交換膜等 3.轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電極質(zhì)量、產(chǎn)物的定量計算 4.電極反應(yīng)式的書寫及判斷 5.電化學(xué)腐蝕與防護(hù)相關(guān)內(nèi)容

本節(jié)課主要是解決上述考點中的1、2、4。環(huán)節(jié)二：歸納電化學(xué)原理一類題目的解題步驟 展示例1（2014·廣東卷）某同學(xué)組裝了圖4所示的電化學(xué)裝置，電極I為Al，其它均為Cu，則（）A.電流方向：電極Ⅳ→A→電極I B.電極I發(fā)生還原反應(yīng)

C.電極Ⅱ逐漸溶解

D.電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu2+ + 2e-= Cu

從這道較為簡單的高考題入手，歸納此類題目的解題思路

1.判斷裝置是原電池還是電解池 2.判斷電極（正負(fù)極或陰陽極）3.解決與工作原理相關(guān)的問題 4.解決與反應(yīng)式相關(guān)的問題

并且總結(jié)電極的判斷方法，并用這種方法處理習(xí)題中出錯較多的問題。

5、（福建卷.2015.T）11.某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如右圖所示，該裝置能將H20和C02轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 B.該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移 C.每生成1mol O2，有44gC02被還原

D.a電極的反應(yīng)為:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20 Lil－xCoO2+xLi＋+ xe－=LiCoO2

9.某同學(xué)利用下圖所示裝置探究金屬的腐蝕與防護(hù)條件。下列說法不合理的是

A．①區(qū)Cu電極上產(chǎn)生氣泡，F(xiàn)e電極附近滴加 K3［Fe(CN)6］后出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 B．②區(qū)Cu電極附近滴加酚酞后變成紅色，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被腐蝕 C．③區(qū)Zn電極反應(yīng)式為Zn－2e－===Zn2+，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］未出現(xiàn)藍(lán)色，F(xiàn)e被保護(hù)

D．④區(qū)Zn電極反應(yīng)式為2H+ + 2e－===H2↑，F(xiàn)e電極附近滴加K3［Fe(CN)6］出現(xiàn)藍(lán)色, Fe被腐蝕

6.將H2S通入FeCl3 溶液中，過濾后將反應(yīng)液加入電解槽中電解(如下圖所示)電解后的溶液還可以循環(huán)利用。該方法可用于處理石油煉制過程中產(chǎn)生的H2S廢氣。

下列有關(guān)說法正確的是

A．過濾得到的沉淀可能是FeS和S B．若有0.20mol的電子轉(zhuǎn)移，一定能得到2.24L的氫氣 C．可以用Fe與外接電源的a極相連

D．與a極相連的電極反應(yīng)為Fe2＋－2e－=Fe3＋ 【自我檢測】(2012·福建高考)將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（）A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

2?c(SO4)

增大 C.片刻后甲池中

D.片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

環(huán)節(jié)三：陌生電極反應(yīng)式的書寫

展示了學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式中出現(xiàn)的問題?？偨Y(jié)電極反應(yīng)式書寫的一般步驟。鞏固練習(xí)

【典例】按照要求完成下列電極反應(yīng)式：

(1)MnO2的生產(chǎn)方式之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶 液。陽極的電極反應(yīng)式是_______________________。

－HO形式(2)已知H2O2是一種弱酸，在強(qiáng)堿性溶液中主要以

存

電池總反應(yīng)如在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如圖所示，－－－2Al?3HO????2AlO?OH?H2O 22下：正極反應(yīng)式為__________________(3)已知反應(yīng)：2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH<0，根據(jù)原電池原理判斷該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池。若能，請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能，該空可不作答)：_______________。（4）工業(yè)上常用如下方法制備K2FeO4:以鐵絲網(wǎng)為陽極電解NaOH溶液，陽極的電極反應(yīng)式為： _______________。最近，工業(yè)上用更加廉價的Fe2O3代替鐵絲網(wǎng)制備高鐵酸鉀，寫出陽極的反應(yīng)式 _______________。

展示學(xué)生答案。糾正其中的問題。板書設(shè)計

電化學(xué)基礎(chǔ)

一、歸納電化學(xué)原理一類題目的解題步驟

1.判斷原電池還是電解池 2.判斷電極 3.基本原理解題

二、電極反應(yīng)式書寫

產(chǎn)物——電子——電荷——元素

第五篇：高三二輪復(fù)習(xí)教案電化學(xué)基礎(chǔ)

電化學(xué)基礎(chǔ)

【考綱展示】

1.了解原電池和電解池的工作原理。

2.了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理。

3.理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施。【知識回扣】

知識網(wǎng)絡(luò)

定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置（1）活潑性不同的兩個電極（2）合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成條件（3）形成閉合回路失去e—，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生原電池反應(yīng)原理 氧化反應(yīng)—2+ Zn—2e=Zn不斷溶解負(fù)極電解質(zhì)溶液析氫腐蝕 還原反應(yīng)正極2H++2e—=H2陽離子移向化學(xué)腐蝕 類型電化學(xué)金屬腐蝕電化學(xué)腐蝕吸氧腐蝕保護(hù)方法：（1）改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層（3）電化學(xué)保護(hù)定義：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引發(fā)氧化還原反應(yīng)的過程裝置特點：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解電解池（1）與電源相連的兩電極構(gòu)成條件（2）電解質(zhì)溶液（3）形成閉合回路陽極（與電源正極相連的電極）發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)原理陰極（與電源負(fù)極相連的電極）發(fā)生還原反應(yīng)應(yīng)用：氯堿工業(yè)、電解精煉、電鍍 要點掃描

一、原電池和電解池電極確定的方法

電化學(xué)中電極的確定是電池反應(yīng)式正確書寫的前提，判斷的方法有： 1.根據(jù)反應(yīng)本質(zhì)速判電極

不論是原電池還是電解池，陽極總是發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極總是發(fā)生還原反應(yīng)（原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)），若能找出電極發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)，則可迅速確定電極。

2.根據(jù)電子、離子移動方向判斷電極

不論是在原電池還是在電解池中，電子總是從陽極（負(fù)極）流向外電路；電解液中總是陽離子移向陰極（正極），陰離子移向陽極（負(fù)極）。

3.根據(jù)溶液pH變化或電極現(xiàn)象判斷電極 無論是在原電池還是在電解池中，只要是有H2生成的電極，該電極區(qū)溶液的pH就增大，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電極為正極；只要是有O2生成的電極，該電極區(qū)pH就減小，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，該電極為負(fù)極（陽極）。

二、電極反應(yīng)式的書寫 1.原電池電極反應(yīng)式的書寫（1）一般電極反應(yīng)式的書寫 列物質(zhì)標(biāo)得失看環(huán)境配守恒兩式加驗總式判斷電極反應(yīng)產(chǎn)物，找出得失電子總數(shù)電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液中應(yīng)穩(wěn)定存在，如堿性介質(zhì)中生成的H應(yīng)讓其結(jié)合OH—生成水。電極反應(yīng)式要依據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒、電子守恒加以配平兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照+

（2）復(fù)雜電極反應(yīng)式的書寫

復(fù)雜電極反應(yīng)式 = 總反應(yīng)式 — 較簡單一極電極反應(yīng)式

2.電解池電極反應(yīng)式的書寫

首先分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；然后分別對陰陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反應(yīng)式；最后合并兩個電極反應(yīng)式得出電解總方程式。

注意事項：（1）書寫電解池中電極反應(yīng)式時，要以實際參加放電的離子表示，但書寫總方程式時，弱電解質(zhì)要寫成分子式；（2）要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，且注明條件“電解”。

三、電解計算

1.根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰、陽兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

2.根據(jù)總反應(yīng)式計算：凡是總反應(yīng)式反映出的物質(zhì)的量關(guān)系都可以列比例式計算。3.根據(jù)關(guān)系計算：由得失電子守恒定律關(guān)系建立已知量與未知量之間的橋梁，建立計算的關(guān)系式，如

+——物質(zhì)：H2～O2～Cl2～Cu～Ag～H～OH～e mol 2 1 2 2 4 4 4 4 【熱點透視】

熱點題型

【典例1】將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是

—A.液滴中的Cl由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e=4OH C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe由a區(qū)向b —區(qū)遷移，與b區(qū)的OH形成Fe（OH）2，進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu－2e=Cu

－

2＋

2＋

－

－