第一篇：物理化學概念型題總結

材加12-A2班物化概念

物理化學概念型題總結

宏觀性質包括：

強度性質（Intensive Properties): 與物質量無關，無加和性（如密度，溫度等）； 廣度性質（Extensive Properties)：與物質量有關，有加和性（如體積，內能，焓等）。

如果處在一定環(huán)境條件下的系統(tǒng)，其所有的性質均不隨時間而變化;而且當此系統(tǒng)與環(huán)境隔離后, 也不會引起系統(tǒng)任何性質的變化, 則稱該系統(tǒng)處于熱力學平衡狀態(tài)。

規(guī)則溶液：質點的排列與理想溶液一樣，完全無序。額外熵0，焓不等0。

?HM??Hid??Hxs?0, 即?Hxs?0?SM??SM,id??Sxs??SM,id, 即?Sxs=0標準溶解吉布斯函數(shù)：在標準狀態(tài)下(形成1%溶液)，1mol純組分溶解到大量溶液中的標準吉布斯自由能的變化。

一定溫度下溶液中所有組分在全部組成范圍內都遵守拉烏爾定律的溶液稱為理想溶液。

理想蒸氣：溶液中一種組元的蒸氣壓力是這個組元離開溶液的趨勢的一個量度?；疃龋ㄓ纸袩峄疃然蛳鄬σ荻龋?/p>

相(phase)：系統(tǒng)內物理性質及化學性質完全均勻的一部分稱為一相。

理想氣體(Ideal gas)：嚴格遵從氣態(tài)方程(pv=nRT)的氣體，叫做理想氣體。從微觀角度來看：分子本身的體積和分子間的作用力都可以忽略不計。

普朗克假設經路易斯和吉布遜修正后，可表述為：“在0K時任何純物質的完美晶體的熵值等于零?！边@是熱力學第三定律的一種表達形式。

若在一個多相系統(tǒng)中，各相的組成及數(shù)量均不隨時間而變化，則稱該系統(tǒng)處于相平衡。

若系統(tǒng)中各物質之間存在化學反應，當系統(tǒng)組成不隨時間而變化時，系統(tǒng)處于化學平衡。

標準狀態(tài)：純物質，氣壓為1atm。

材加12-A2班物化概念

分解壓：如純固態(tài)或純液態(tài)化合物分解時只生成一種氣體，則在一定溫度下達到平衡時，這種氣體的平衡分壓就稱為該化合物在此溫度下的分解壓。

Henry（亨利）定律：如果B溶解到液體A中形成足夠稀釋的溶液，則B從溶液中溢出的能力(蒸氣壓）正比于它的摩爾分數(shù)。

Raoult（拉烏爾）定律：如果B（溶質）溶解到液體A（溶劑）中形成理想溶液，那么A的蒸氣壓被降低。

“第一類永動機”：某物質循環(huán)一周回復到初始狀態(tài)，不吸熱而向外放熱或作功。即：不消耗任何能量，卻可以源源不斷的對外做功。

第二類永動機：從單一熱源吸熱使之完全變?yōu)楣Χ涣粝氯魏斡绊憽?/p>

相變熱通常指在等溫等壓且不作非體積功的情況下相變過程所吸收或釋放的熱

(相變焓)。

相變即物質聚集態(tài)的變化。

熵增原理：對于隔離體系，如果發(fā)生不可逆變化，其熵將增大。一個隔離體系的熵永不減少。

熱力學第零定律：如果系統(tǒng)A與系統(tǒng)B成熱平衡，系統(tǒng)B與系統(tǒng)C成熱平衡，則系統(tǒng)A與系統(tǒng)C也必然成熱平衡。溫度的概念是以這種現(xiàn)象為基礎建立起來的。熱力學第零定律也可表示為：一切互為熱平衡的物體，具有相同的溫度。該定律是一切熱現(xiàn)象的基礎。

整理by zh

第二篇：概念型選擇題

概念型選擇題

【題型特點】此類題在題干中提出一個基本概念，備選項則是對這一概念的闡釋。在題干中經常出現(xiàn)的主要標志性詞語有“內容是”、“標志是”、“性質是”、“特點是”、“準確的理解是”等?！镜梅旨记伞浚?）由于這類試題是對基本歷史概念的考查，所以要求同學們必須對歷史事件、歷史現(xiàn)象、歷史人物等基本概念的原因、性質、內容、特點、結果、影響等要全面而準確的理解和掌握，真正理解歷史概念的內涵和外延，同時還要對相近、相似的歷史概念進行比較。

（2）此類試題的命題多數(shù)會在備選項的表述上采用混淆手法，或偷梁換柱，或以偏概全，或以末代本、因果倒置，所以做題時要通過比較詞語含義來辨識其是否符合歷史概念的準確含義。又由于此類試題多考查歷史教材上的隱性知識，所以在做題時多采用邏輯推理法，即結合相關的知識結論來判斷選項是否符合題意。

（3）在解答概念選擇題時還要注意對概念進行定量和定性的分析。所謂定量分析，就是對歷史概念的時間、空間位置、適用范圍等在量度上的界定；所謂定性分析，就是對歷史概念的性質、本質等屬性上的界定。只有在對歷史概念進行定性定量的分析識記后，才能靈活自如地應對概念選擇題的考查。

（4）概念型選擇題的題干中限制性條件較多，所以審題時要一一分析，不能漏掉任何一個，否則解題思路就會偏離題干要求，同時對一些隱性的限制詞要特別注意，這往往是解題的關鍵。【應用實踐】

1、下列關于中日《馬關條約》的表述，正確的是

A.條約中關于割地的內容全部得到了落實B.條約的簽訂有利于列強對華資本輸出C.條約沒有規(guī)定開放新的商埠

D.巨額戰(zhàn)爭賠款使得日本控制了中國的經濟命脈

2、洋務派提出“自強”口號的本質是

A.擴大地方實力派的勢力B.壯大漢族地主的勢力C.挽救民族危亡D.挽救清王朝的統(tǒng)治

3、西安事變的和平解決成為扭轉時局的關鍵，這里的“時局”主要是指

A.日本擴大侵華B.美日爭奪激烈C.抗日高潮出現(xiàn)D.國共分裂對峙

4、壟斷組織的形成實際上是資本主義生產關系的局部調整，主要表現(xiàn)為A.社會財富日益集中在工業(yè)資產階級手中

B.若干企業(yè)的產權與經營權聯(lián)合形成系列化的生產與銷售體系C.控制商品的生產、價格D.生產資料所有制性質發(fā)生變化

5、下列對啟蒙思想的表述，最準確的是

A.批判現(xiàn)存社會，提出新社會的設想B.批判專制主義，提倡自由與平等C.批判教權主義，提倡個人的自由D.否定封建王權，提倡權利的制約與平衡

6、顧炎武在《日知錄》一書中提出了“亡國”和“亡天下”兩個概念，其中“亡天下”的確切含義是

A.封建王朝的更替B.外族入侵帶來國家危難

C.統(tǒng)治者不施仁政，導致民不聊生，社會退步D.統(tǒng)治階級內部紛爭使國家分裂

7、學習明清史后，有四位同學分別就下列主題作了演講，你認為其中哪一個概括了這段歷史的全過程

A.帝國的彷徨B.中華的榮耀C.東方的曙光D.王朝的振興

8、武昌起義后建立的湖北軍政府是一個

A.資產階級革命派完全掌權的政權B.包括革命派、立憲派和舊官僚的聯(lián)合政權C.立憲派占主體的資產階級政權D.革命派所建立的第一個地方革命政權

9、孫中山在遺囑中指出：“革命尚未成功，同志仍須努力?！边@里“革命尚未成功”的主要含義是 A.反帝反封建的任務仍未完成B.資產階級民主共和國仍然沒有建立C.資產階級政黨出現(xiàn)了分裂D.蔣介石等右派開始篡奪革命領導權

10、自由主義作為一種政策和理論是

A.工業(yè)革命和工業(yè)資產階級興起的必然結果B.重商主義政策在理論上的反映

C.國家干預經濟政策實施的必然要求D.早期資產階級革命時代的一種主要思想潮流

第三篇：物理化學總結[推薦]

物理化學總結

一、簡史

隨著化學與物理學兩個學科的發(fā)展，二者之間相互結合滲透并吸收其他學科(如計算機、數(shù)學等)的科研成果逐步形成比較成熟的現(xiàn)代的物理化學。熱力學第一定律和第二定律被廣泛地應用于化學系統(tǒng)。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學定律。1876年，美國的化學家吉布斯(Gibbs)，對化學熱力學貢獻最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學勢，形成一套完整的處理方法，對相平衡、化學平衡等進行了嚴密地數(shù)學處理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),創(chuàng)立了稀溶液理論，推導出化學平衡的等溫方程式。1886～1893年間F.M.拉烏爾發(fā)表了關于系列物質蒸氣壓與溶液濃度、溶液凝固點與溫度方面論文提出了拉烏爾定律和非揮發(fā)溶質溶劑凝固點降低規(guī)律。J.W.吉布斯對多相系統(tǒng)平衡的研究并建立了相律，奠定了化學熱力學重要理論基礎。1886年，阿侖尼烏斯(S.Anhencus)建立電離理論，揭了電解質水溶液的本性。在化學動力學上作出很大貢獻。提出了阿侖尼烏斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)發(fā)現(xiàn)了熱定律，建立了熱力學第三定律，他還對電化學作出很大的貢獻，提出了能斯特方程。化學熱力學基本理論已經臻于成熟。

二、物理化學的特殊研究方法：

1、熱力學方法。以熱力學二個定律為基礎，研究宏觀體系。

2、統(tǒng)計力學方法。以幾率定律為基礎，核心是配分函數(shù)，是微觀方法。

3、量子力學方法。以薛定諤方程為基礎，是微觀方法。

三、學習內容

1、關于熱力學定律和熱力學基本方程

熱力學基本方程是熱力學理論框架的中心熱力學基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個狀態(tài)函數(shù)及其變化聯(lián)系起來，它是一種普遍聯(lián)系，可以由一些性質預測或計算另一些性質。

主要公式：熱力學第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

熱力學第二定律Clausius不等式：?SA?B—B?A?QT?0

Gibbs自由能定義：G＝H－TS

熵函數(shù)的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell關系：???S?＝??p??????V?T??T?V??S???V? ＝－??????p??T??p??T

dlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝?vapHm

RT2

在等溫過程中，一個封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。要注意：

I.理想氣體的pVT變化；Ⅱ.實際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過程的特征：a.恒溫可逆過程；b.恒溫過程；c.絕熱可逆過程；d.絕熱過程；e.恒壓過程；f.恒容過程；g.上述各種過程的綜合；h.循環(huán)過程。⑷ 確定初終態(tài)。⑸ 所提供的物質特性，即pVT關系和標準熱性質。

2、統(tǒng)計熱力學基礎

研究由大量均為摩爾級微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。統(tǒng)計熱力學認為宏觀系統(tǒng)性質取決微觀組成、粒子的微觀結構和微觀運動狀態(tài)?？煞譃槠胶鈶B(tài)統(tǒng)計熱力學和非平衡態(tài)統(tǒng)計熱力學。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通過粒子的配分函數(shù)把粒子的微觀性質與系統(tǒng)的宏觀性質聯(lián)系起來，用以闡述宏觀系統(tǒng)的平衡規(guī)律。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti＝N！?非定位體系：ti＝?

N！N！iiii

波茲曼分布：

Ni

N

＝

gie－?i

kT

g

i

i

e

－?ikT

gAe－?A/kTgBe

－?B/kT

在A、B兩個能級上粒子數(shù)之比：

NA

＝NB

－?i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝?i－?i為能級能量

i

－?i/kTeq＝?－?i為量子態(tài)能量

i3、化學動力學

化學熱力學是解決物質變化過程的可能性，而化學動力學則是解決如何把這種可能性變

為現(xiàn)實性的科學。主要是反應速率的定義及測定。濃度對反應速率的影響：元反應、復雜反應，質量作用定律、速率方程，溫度對反應速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應用。復雜反應：平行反應、對行反應、連串反應，復雜反應近似處理方法。

?t2?lg?'??t2??? 主要公式：半衰期法計算反應級數(shù)：n＝1＋

?a’?lg??a????

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

?11

?－?TT2?1?t1

?＝ln?t2?

4、溶液－多組分體系體系熱力學在溶液中的應用

組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學基本方程與組成不變的相應方程的區(qū)別，就在于多了一項系數(shù)Σμidni。主要公式：拉烏爾定律

?

pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA

?

??T,p p?＝???T?＋RTlp

氣體：純理想氣體的化學勢

混合理想氣體中組分B的化學勢?B

?

?T,p?＝?B?T,p?＋RTlnxB

溶液：理想溶液組分的化學勢

?B?T,pp, x?＝??B?T?＋RTlnB

?

?T,p?＝?A?T,p?＋RTlnxA

稀溶液中各組分的化學勢溶劑：?A

稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點降低：?Tf＝KfmB

（2）沸點升高：（3）滲透壓：

?Tb＝KbmB

?V＝nBRT5、相平衡和化學平衡

相平衡為兩大部分，一是實驗規(guī)律，二是理論推導與計算，它們是研究多組分系統(tǒng)相平

衡相輔相成的兩個方面。相律的推導及應用，單組分系統(tǒng)相圖。二組分系統(tǒng)典型相圖的特點及應用，杠桿規(guī)則。

化學平衡：等溫方程及標準平衡常數(shù)。標準摩爾反應吉布斯函數(shù)的計算。各種因素對平衡的影響，平衡組成的計算。

6、電化學

內容： 電解質溶液的導電機理，活度與活度系數(shù)。原電池、電解池和法拉第定律。

原電池熱力學，電極電勢、電池電動勢、能斯特方程。電池電動勢的測定及應用。超電勢、電解與極化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr?＝U?

?

?

dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl?

?

離子獨立移動定律：?m＝?m,?＋?m,－＝U+＋U－F

?

??

?

c2

?m?

?

奧斯特瓦兒德稀釋定律：Kc＝? ?

?m?m－?m

平均活度系數(shù)：?

?

vv－

＝?＋??－

??

v

平均活度：a?＝

?a

v?＋

a

v－－

?

v

＝??

m?

? m

離子強度：I＝

mizi2?2i

德拜－休克爾公式：lg??＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

標準電動勢E與平衡常數(shù)K的關系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK? zF

還原電極電勢的計算公式：?＝?－

?

aRT

ln還原態(tài) zFa氧化態(tài)??E?

??T??p

電池反應的有關熱力學函數(shù)：?rSm＝zF?

??E?

?rHm＝－zEF＋zFT??

??T?p

（II）電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋IRΔE不可逆＝η

陰＋η陽

η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽＝（φ不可逆－φ可逆）陽

φ陽，析出＝φ陽，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（實際分解）＝E（理論分解）＋η（陰）＋η（陽）＋IR

對電解池，由于超電勢的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對原電池，由于超電勢的存在，使電池電動勢變小而降低了對外作功的能力。在陰極上，（還原）電勢愈正者，其氧化態(tài)愈先還原而析出；同理，在陽機上，則（還原）電勢愈負者其還原態(tài)愈先氧化而析出。（需外加電壓小）

四、物化總結：

隨著科學的進展，今后物理化學發(fā)展趨勢將沿著從宏觀態(tài)向微觀態(tài)、從平衡態(tài)向非平衡態(tài)，從體相向表相、從靜態(tài)向動態(tài)研究方向發(fā)展。分子動態(tài)學、激光化學、表面結構化學、原子簇化學、生物及藥物大分子結構等代表著物理化學前沿性研究課題。物理化學將采用近代各種譜儀、物理化學實驗、計算機、自動化技術，不斷吸收主要是化學還有物理學、數(shù)學、分子生物學、材料科學等學科研究成果，諸多學科相互交叉滲透從不同側面聯(lián)系起來，愈加深刻地揭示出錯綜復雜的化學物質性質和行為，闡明其本質。

陽

φ陰，析出＝φ陰，可逆－η

陰

第四篇：《物理化學》學總結

XXX學校

2013—2014學年第一學期《物理化學》

教

學

總

結

XXX2013年12月18日

XXX學校2013—2014學年第一學期

《物理化學》教學總結

一學期即將過去，可以說緊張忙碌而收獲多多?？傮w看，認真執(zhí)行學校教育教學工作計劃，轉變思想，積極探索，改革教學，在繼續(xù)推進我校“自主——創(chuàng)新”課堂教學模式的同時，把新課程標準的新思想、新理念和數(shù)學課堂教學的新思路、新設想結合起來，轉變思想，積極探索，改革教學，收到很好的效果。

一、業(yè)務學習

加強學習，提高思想認識，樹立新的理念。堅持每周的政治學習和業(yè)務學習，緊緊圍繞學習新課程，構建新課程，嘗試新教法的目標，不斷更新教學觀念。注重把學習新課程標準與構建新理念有機的結合起來。通過學習新的《課程標準》，認識到新課程改革既是挑戰(zhàn)，又是機遇。將理論聯(lián)系到實際教學工作中，解放思想，更新觀念，豐富知識，提高能力，以全新的素質結構接受新一輪課程改革浪潮的“洗禮”。

二、新課改

通過學習新的《課程標準》，使自己逐步領會到“一切為了人的發(fā)展”的教學理念。樹立了學生主體觀，貫徹了民主教學的思想，構建了一種民主和諧平等的新型師生關系，使尊重學生人格，尊重學生觀點，承認學生個性差異，積極創(chuàng)造和提供滿足不同學生學習成長條件的理念落到實處。將學生的發(fā)展作為教學活動的出發(fā)點和歸宿。重視了學生獨立性，自主性的培養(yǎng)與發(fā)揮，收到了良好的效果。

三、教學研究

教學工作是學校各項工作的中心，也是檢驗一個教師工作成敗的關鍵。一學期來，在堅持抓好新課程理念學習和應用的同時，我積極探索教育教學規(guī)律，充分運用學?，F(xiàn)有的教育教學資源，大膽改革課堂教學，加大新型教學方法使用力度，取得了明顯效果，具體表現(xiàn)在：

（一）發(fā)揮教師為主導的作用、備課深入細致。平時認真研究教材，多方參閱各種資料，力求深入理解教材，準確把握難重點。在制定教學目的時，非常注意學生的實際情況。教案編寫認真，并不斷歸納總結經驗教訓。、注重課堂教學效果。針對高二年級學生特點，以愉快式教學為主，不搞滿堂灌，堅持學生為主體，教師為主導、教學為主線，注重講練結合。在教學中注意抓住重點，突破難點。、堅持參加校內外教學研討活動，不斷汲取他人的寶貴經驗，提高自己的教學水平。經常向經驗豐富的教師請教并經常在一起討論教學問題。聽公開課多次，在校內聽課8 節(jié)。、在作業(yè)批改上，認真及時，力求做到全批全改，重在訂正，及時了解學生的學習情況，以便在輔導中做到有的放矢。

四、工作中存在的問題、教材挖掘不深入。、教法不靈活，不能吸引學生學習，對學生的引導、啟發(fā)不足。3、新課標下新的教學思想學習不深入。對學生的自主學習, 合作學習, 缺乏理論指導。、差生末抓在手。由于對學生的了解不夠，對學生的學習態(tài)度、思維能力不太清楚。上課和復習時該講的都講了，學生掌握的情況怎樣，教師心中無數(shù)。導致了教學中的盲目性。

五、今后努力的方向、加強學習，學習新課標下新的教學思想。、學習新課標，挖掘教材，進一步把握知識點和考點。、多聽課，學習同科目教師先進的教學方法的教學理念。4、加強轉差培優(yōu)力度。、加強教學反思，加大教學投入。

XXX2013年12月18日

第五篇：概念題

概念題

1．什么叫液壓傳動？什么叫氣壓傳動？各由哪幾部分組成？

2．常用的液壓泵有哪幾種結構？

3．液壓缸分為哪幾大類？

4．液壓控制閥分為哪幾大類？氣動控制閥分為哪幾大類？

5．所有的控制閥中是否都有彈簧裝置？

6．溢流閥還可作為哪些閥用？

7．哪些閥可以作背壓閥用？

8．調速閥是由哪兩個閥串聯(lián)而成的？

9．溢流節(jié)流閥是由哪兩個閥并聯(lián)而成的？

10．液壓系統(tǒng)中，調速的方式有哪幾種？

11．液壓系統(tǒng)中，節(jié)流調速回路有哪幾種？

12．在拉法爾噴管中，氣流形成音速的條件是什么？

13．對于梭閥和雙壓閥，當兩個輸入口輸入氣流壓力不等時，梭閥允許哪個氣流通過，雙壓閥允許哪個氣流通過？

14．什么是氣動三大件？用圖形符號繪出它們的正確連接方式。