第一篇：物理化學(xué)上冊知識點總結(jié)

第一章：氣體

pV1、掌握理想氣體的狀態(tài)方程（?nRT）及分壓力、分體積等概念，會進(jìn)行簡單計算

2、理解真實氣體與理想氣體的偏差及原因，了解壓縮因子Z的定義及數(shù)值大小的意義，熟悉范德華方程（理想氣體基礎(chǔ)上引入壓力、體積修正項）

第二章：熱力學(xué)第二定律；第三章：熱力學(xué)第三定律

1、系統(tǒng)性質(zhì)（廣度、強(qiáng)度性質(zhì)）

2、狀態(tài)函數(shù)特性（如：異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原及在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)等）

3、熱力學(xué)第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取號的規(guī)定及各種過程對應(yīng)計算）

4、恒容熱、恒壓熱及之間的關(guān)系式，能進(jìn)行簡單計算，掌握焓的定義式，會應(yīng)用赫斯定律

5、掌握各種不同過程的熱力學(xué)函數(shù)計算（單純PVT變化時自由膨脹、等溫、等壓、等容及絕熱可逆或不可逆等過程的U、H、A、G、S 等函變以及正常、非正常相變過程焓變、吉布斯函變和熵變計算（狀態(tài)函數(shù)法）

6、理解理想氣體的一些性質(zhì)（如U、H僅為溫度函數(shù)、Cp與Cv的差值及單原子、雙原子理想氣體的CV，m和絕熱可逆過程過程方程式等）、實際氣體—節(jié)流膨脹過程（等焓過程，了解焦-湯系數(shù)等）

7、反應(yīng)進(jìn)度

8、如何由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、燃燒焓計算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變以及相關(guān)規(guī)定

9、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系（基爾霍夫定律）

10、自發(fā)過程及其共同特征；熱力學(xué)第二定律文字描述

11、卡諾循環(huán)、卡諾定理、熱機(jī)效率；熵的定義式及克勞修斯不等式

12、判斷過程可逆性及自發(fā)變化方向的各種判據(jù)

13、了解熱力學(xué)第三定律，掌握根據(jù)規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函變計算化學(xué)變化過程中對應(yīng)函數(shù)的變化值

14、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系及麥克斯韋關(guān)系式的應(yīng)用（應(yīng)用于各函數(shù)間的相互計算以及一些證明），了解各函數(shù)特征變量

15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各種形式

第四章：多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

1、熟悉偏摩爾量、化學(xué)勢表示，了解偏摩爾量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化學(xué)平衡條件

2、了解各種不同情況化學(xué)勢的表達(dá)式，假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念

3、掌握稀溶液中兩個經(jīng)驗定律：拉烏爾、亨利定律表達(dá)式及簡單計算

4、掌握理想液態(tài)混合物的通性

5、了解依數(shù)性的一些結(jié)論

第五章：化學(xué)平衡

1、會表示任意化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、其它各種平衡常數(shù)，并能相互換算

2、熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程，并能應(yīng)用其判斷反應(yīng)方向

3、掌握范特霍夫方程各種形式并進(jìn)行相關(guān)計算

4、了解溫度、壓力等各種因素對化學(xué)平衡影響的相關(guān)結(jié)論

5、掌握使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)定義式以及熱力學(xué)相關(guān)公式進(jìn)算平衡組成的計算。

第六章：相平衡（相圖分析）

1、掌握相律的形式并會計算其中各個量

2、杠桿規(guī)則、對拉烏爾定律發(fā)生正負(fù)偏差，從而相圖上出現(xiàn)最高、最低點、恒沸混合物、蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系）

4、、能看懂相圖并會使用相律分析相圖，并繪制步冷曲線（如較復(fù)雜的低共熔二元相圖、形成化合物系統(tǒng)及固態(tài)部分互溶的二組分相圖）

第二篇：初中物理化學(xué)知識點總結(jié)

化學(xué)知識點的歸納總結(jié)。

一、初中化學(xué)常見物質(zhì)的顏色

（一）、固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：堿式碳酸銅

3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，干冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

（二）、液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

（三）、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮

18、黃綠色氣體：氯氣

19、無色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

二、初中化學(xué)之三

1、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。

6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

7、造成水污染的三種原因：

（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放

（3）農(nóng)藥化肥任意施放

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀

12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。

15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。

17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

22、常見的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。

26、實驗室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

27、酒精燈的三個火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。

32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。

33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。

38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

42、影響溶解度的三個因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見混合物的重要成分

1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）

2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）

3、煤氣：一氧化碳（CO）

4、天然氣：甲烷（CH4）

5、石灰石/大理石：（CaCO3）

6、生鐵/鋼：（Fe）

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）

8、鐵銹：（Fe2O3）

四、初中化學(xué)常見物質(zhì)俗稱

1、氯化鈉（NaCl）： 食鹽

2、碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿

3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉

4、氧化鈣(CaO)：生石灰

5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰

6、二氧化碳固體(CO2)：干冰

7、氫氯酸(HCl)：鹽酸

8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠

9、硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍(lán)礬，膽礬

10、甲烷(CH4)：沼氣

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水

14、汞(Hg)：水銀

15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性

1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）

2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）

3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的

1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;

2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅

3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；

（二）質(zhì)量減少的

1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；

2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗

（一）、氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣．

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣．

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣．

（二）、離子的檢驗.6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子

（三）、相關(guān)例題

14、如何檢驗NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)

15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石

16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。

17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學(xué)之最

1、未來最理想的燃料是H2。

2、最簡單的有機(jī)物是CH4。

3、密度最小的氣體是H2。

4、相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2。

5、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O。

6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子。

7、PH=0時，酸性最強(qiáng)，堿性最弱。

PH=14時，堿性最強(qiáng)，酸性最弱。

8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。

9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石。

10、最早利用天然氣的國家是 中國。

11、地殼中含量最多的元素是 氧。

12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。

13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)狻?/p>

14、空氣里含量最多的元素是 氮。

15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。

16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關(guān)不同

1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因為 碳原子排列不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為 分子構(gòu)成不同。

（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因為分子構(gòu)成不同。）

4、元素種類不同：是因為質(zhì)子數(shù)不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數(shù)不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因為最外層電子數(shù)不同

十、有毒的物質(zhì)

1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；

2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；

3、有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物

初中物理基本概念概要

一、測量

⒈長度L：主單位:米；測量工具:刻度尺；測量時要估讀到最小刻度的下一位；光年的單位是長度單位。

⒉時間t：主單位:秒；測量工具:鐘表；實驗室中用停表。1時＝3600秒，1秒＝1000毫秒。

⒊質(zhì)量m：物體中所含物質(zhì)的多少叫質(zhì)量。主單位：千克； 測量工具：秤；實驗室用托盤天平。

二、機(jī)械運(yùn)動

⒈機(jī)械運(yùn)動：物體位置發(fā)生變化的運(yùn)動。

參照物：判斷一個物體運(yùn)動必須選取另一個物體作標(biāo)準(zhǔn)，這個被選作標(biāo)準(zhǔn)的物體叫參照物。

⒉勻速直線運(yùn)動：

①比較運(yùn)動快慢的兩種方法：a 比較在相等時間里通過的路程。b 比較通過相等路程所需的時間。

②公式：

1米／秒＝3.6千米／時。

三、力

⒈力F：力是物體對物體的作用。物體間力的作用總是相互的。

力的單位：牛頓（N）。測量力的儀器：測力器；實驗室使用彈簧秤。

力的作用效果：使物體發(fā)生形變或使物體的運(yùn)動狀態(tài)發(fā)生改變。

物體運(yùn)動狀態(tài)改變是指物體的速度大小或運(yùn)動方向改變。⒉力的三要素：力的大小、方向、作用點叫做力的三要素。

力的圖示，要作標(biāo)度；力的示意圖，不作標(biāo)度。

⒊重力G：由于地球吸引而使物體受到的力。方向：豎直向下。

重力和質(zhì)量關(guān)系：G=mg m=G/g

g=9.8牛／千克。讀法：9.8牛每千克，表示質(zhì)量為1千克物體所受重力為9.8牛。

重心：重力的作用點叫做物體的重心。規(guī)則物體的重心在物體的幾何中心。⒋二力平衡條件：作用在同一物體；兩力大小相等，方向相反；作用在一直線上。

物體在二力平衡下，可以靜止，也可以作勻速直線運(yùn)動。

物體的平衡狀態(tài)是指物體處于靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。處于平衡狀態(tài)的物體所受外力的合力為零。⒌同一直線二力合成：方向相同：合力F=F1+F2;合力方向與F1、F2方向相同；

方向相反：合力F=F1-F2，合力方向與大的力方向相同。⒍相同條件下，滾動摩擦力比滑動摩擦力小得多。

滑動摩擦力與正壓力，接觸面材料性質(zhì)和粗糙程度有關(guān)?！净瑒幽Σ?、滾動摩擦、靜摩擦】 7．牛頓第一定律也稱為慣性定律其內(nèi)容是：一切物體在不受外力作用時，總保持靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)。

慣性：物體具有保持原來的靜止或勻速直線運(yùn)動狀態(tài)的性質(zhì)叫做慣性。

四、密度

⒈密度ρ：某種物質(zhì)單位體積的質(zhì)量，密度是物質(zhì)的一種特性。

公式：

m=ρV

國際單位：千克／米3，常用單位：克／厘米3，關(guān)系：1克／厘米3＝1×103千克／米3；ρ水＝1×103千克／米3；

讀法：103千克每立方米，表示1立方米水的質(zhì)量為103千克。⒉密度測定：用托盤天平測質(zhì)量，量筒測固體或液體的體積。面積單位換算：

1厘米2=1×10-4米2，1毫米2=1×10-6米2。

五、壓強(qiáng)

⒈壓強(qiáng)P：物體單位面積上受到的壓力叫做壓強(qiáng)。

壓力F：垂直作用在物體表面上的力，單位：牛（N）。

壓力產(chǎn)生的效果用壓強(qiáng)大小表示，跟壓力大小、受力面積大小有關(guān)。

壓強(qiáng)單位：牛/米2；專門名稱：帕斯卡（Pa）

公式：

F=PS 【S：受力面積，兩物體接觸的公共部分；單位：米2?！?改變壓強(qiáng)大小方法：①減小壓力或增大受力面積，可以減小壓強(qiáng)；②增大壓力或減小受力面積，可以增大壓強(qiáng)。

⒉液體內(nèi)部壓強(qiáng)：【測量液體內(nèi)部壓強(qiáng)：使用液體壓強(qiáng)計（U型管壓強(qiáng)計）。】

產(chǎn)生原因：由于液體有重力，對容器底產(chǎn)生壓強(qiáng)；由于液體流動性，對器壁產(chǎn)生壓強(qiáng)。

規(guī)律：①同一深度處，各個方向上壓強(qiáng)大小相等②深度越大，壓強(qiáng)也越大③不同液體同一深度處，液體密度大的，壓強(qiáng)也大。

[深度h，液面到液體某點的豎直高度。]

公式：P=ρgh

h：單位：米；

ρ：千克／米3；

g=9.8牛／千克。⒊大氣壓強(qiáng)：大氣受到重力作用產(chǎn)生壓強(qiáng)，證明大氣壓存在且很大的是馬德堡半球?qū)嶒灒瑴y定大氣壓強(qiáng)數(shù)值的是托里拆利（意大利科學(xué)家）。托里拆利管傾斜后，水銀柱高度不變，長度變長。

1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓＝76厘米水銀柱高＝1.01×105帕＝10.336米水柱高

測定大氣壓的儀器：氣壓計（水銀氣壓計、盒式氣壓計）。

大氣壓強(qiáng)隨高度變化規(guī)律：海拔越高，氣壓越小，即隨高度增加而減小，沸點也降低。

六、浮力

1．浮力及產(chǎn)生原因：浸在液體（或氣體）中的物體受到液體（或氣體）對它向上托的力叫浮力。方向：豎直向上；原因：液體對物體的上、下壓力差。

2．阿基米德原理：浸在液體里的物體受到向上的浮力，浮力大小等于物體排開液體所受重力。

即F浮＝G液排＝ρ液gV排。（V排表示物體排開液體的體積）

3．浮力計算公式：F?。紾-T＝ρ液gV排＝F上、下壓力差 4．當(dāng)物體漂浮時：F?。紾物 且 ρ物<ρ液

當(dāng)物體懸浮時：F?。紾物 且 ρ物=ρ液

當(dāng)物體上浮時：F浮>G物 且 ρ物<ρ液

當(dāng)物體下沉?xí)r：F浮ρ液

七、簡單機(jī)械

⒈杠桿平衡條件：F1l1＝F2l2。力臂：從支點到力的作用線的垂直距離

通過調(diào)節(jié)杠桿兩端螺母使杠桿處于水位置的目的：便于直接測定動力臂和阻力臂的長度。

定滑輪：相當(dāng)于等臂杠桿，不能省力，但能改變用力的方向。

動滑輪：相當(dāng)于動力臂是阻力臂2倍的杠桿，能省一半力，但不能改變用力方向。

⒉功：兩個必要因素：①作用在物體上的力；②物體在力方向上通過距離。W＝FS 功的單位：焦耳

3．功率：物體在單位時間里所做的功。表示物體做功的快慢的物理量，即功率大的物體做功快。

W=Pt

P的單位：瓦特；

W的單位：焦耳； t的單位：秒。

八、光

⒈光的直線傳播：光在同一種均勻介質(zhì)中是沿直線傳播的。小孔成像、影子、光斑是光的直線傳播現(xiàn)象。

光在真空中的速度最大為3×108米／秒＝3×105千米／秒

⒉光的反射定律:一面二側(cè)三等大?！救肷涔饩€和法線間的夾角是入射角。反射光線和法線間夾角是反射角?！?/p>

平面鏡成像特點：虛像，等大，等距離，與鏡面對稱。物體在水中倒影是虛像屬光的反射現(xiàn)象。

⒊光的折射現(xiàn)象和規(guī)律：

看到水中筷子、魚的虛像是光的折射現(xiàn)象。

凸透鏡對光有會聚光線作用，凹透鏡對光有發(fā)散光線作用。

光的折射定律：一面二側(cè)三隨大四空大。

⒋凸透鏡成像規(guī)律：[U=f時不成像

U=2f時 V=2f成倒立等大的實像] 物距u 像距v 像的性質(zhì) 光路圖 應(yīng)用 u>2f f

照相機(jī) f2f 倒放大實

幻燈機(jī) u

放大鏡

⒌凸透鏡成像實驗：將蠟燭、凸透鏡、光屏依次放在光具座上，使?fàn)T焰中心、凸透鏡中心、光屏中心在同一個高度上。

九、熱學(xué)：

⒈溫度t：表示物體的冷熱程度?！臼且粋€狀態(tài)量?！?/p>

常用溫度計原理：根據(jù)液體熱脹冷縮性質(zhì)。

溫度計與體溫計的不同點：①量程，②最小刻度，③玻璃泡、彎曲細(xì)管，④使用方法。

⒉熱傳遞條件：有溫度差。熱量：在熱傳遞過程中，物體吸收或放出熱的多少?！臼沁^程量】

熱傳遞的方式：傳導(dǎo)（熱沿著物體傳遞）、對流（靠液體或氣體的流動實現(xiàn)熱傳遞）和輻射（高溫物體直接向外發(fā)射出熱）三種。

⒊汽化：物質(zhì)從液態(tài)變成氣態(tài)的現(xiàn)象。方式：蒸發(fā)和沸騰，汽化要吸熱。

影響蒸發(fā)快慢因素：①液體溫度，②液體表面積，③液體表面空氣流動。蒸發(fā)有致冷作用。

⒋比熱容C：單位質(zhì)量的某種物質(zhì)，溫度升高1℃時吸收的熱量，叫做這種物質(zhì)的比熱容。

比熱容是物質(zhì)的特性之一，單位：焦／（千克℃）

常見物質(zhì)中水的比熱容最大。

C水＝4.2×103焦／（千克℃）

讀法：4.2×103焦耳每千克攝氏度。

物理含義：表示質(zhì)量為1千克水溫度升高1℃吸收熱量為4.2×103焦。⒌熱量計算：Q放＝cm⊿t降

Q吸＝cm⊿t升

Q與c、m、⊿t成正比，c、m、⊿t之間成反比。⊿t=Q/cm 6．內(nèi)能：物體內(nèi)所有分子的動能和分子勢能的總和。一切物體都有內(nèi)能。內(nèi)能單位：焦耳

物體的內(nèi)能與物體的溫度有關(guān)。物體溫度升高，內(nèi)能增大；溫度降低內(nèi)能減小。

改變物體內(nèi)能的方法：做功和熱傳遞（對改變物體內(nèi)能是等效的）

7．能的轉(zhuǎn)化和守恒定律：能量即不會憑空產(chǎn)生，也不會憑空消失，它只會從一種形式轉(zhuǎn)化為其它形式，或者從一個物體轉(zhuǎn)移到另一個物體，而能的總量保持不變。

十、電路

⒈電路由電源、電鍵、用電器、導(dǎo)線等元件組成。要使電路中有持續(xù)電流，電路中必須有電源，且電路應(yīng)閉合的。

電路有通路、斷路（開路）、電源和用電器短路等現(xiàn)象。

⒉容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫導(dǎo)體。如金屬、酸、堿、鹽的水溶液。不容易導(dǎo)電的物質(zhì)叫絕緣體。如木頭、玻璃等。

絕緣體在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為導(dǎo)體。

⒊串、并聯(lián)電路的識別：串聯(lián)：電流不分叉，并聯(lián)：電流有分叉?！景逊菢?biāo)準(zhǔn)電路圖轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)的電路圖的方法：采用電流流徑法?！?/p>

十一、電流定律

⒈電量Q：電荷的多少叫電量，單位：庫侖。

電流I：1秒鐘內(nèi)通過導(dǎo)體橫截面的電量叫做電流強(qiáng)度。

Q=It

電流單位：安培(A)

1安培=1000毫安

正電荷定向移動的方向規(guī)定為電流方向。

測量電流用電流表，串聯(lián)在電路中，并考慮量程適合。不允許把電流表直接接在電源兩端。⒉電壓U：使電路中的自由電荷作定向移動形成電流的原因。電壓單位：伏特(V)。

測量電壓用電壓表(伏特表)，并聯(lián)在電路（用電器、電源）兩端，并考慮量程適合。

⒊電阻R：導(dǎo)電物體對電流的阻礙作用。符號：R，單位：歐姆、千歐、兆歐。

電阻大小跟導(dǎo)線長度成正比，橫截面積成反比，還與材料有關(guān)?！?】

導(dǎo)體電阻不同，串聯(lián)在電路中時，電流相同（1∶1）。導(dǎo)體電阻不同，并聯(lián)在電路中時，電壓相同（1:1）

⒋歐姆定律：公式：I＝U／R U＝IR R＝U／I

導(dǎo)體中的電流強(qiáng)度跟導(dǎo)體兩端電壓成正比，跟導(dǎo)體的電阻成反比。

導(dǎo)體電阻R＝U／I。對一確定的導(dǎo)體若電壓變化、電流也發(fā)生變化，但電阻值不變。

⒌串聯(lián)電路特點：

① I＝I1＝I2

② U＝U1＋U2

③ R＝R1＋R2

④ U1／R1＝U2／R2

電阻不同的兩導(dǎo)體串聯(lián)后，電阻較大的兩端電壓較大，兩端電壓較小的導(dǎo)體電阻較小。

例題：一只標(biāo)有“6V、3W”電燈，接到標(biāo)有8伏電路中，如何聯(lián)接一個多大電阻，才能使小燈泡正常發(fā)光？

解：由于P＝3瓦，U＝6伏

∴I＝P／U＝3瓦／6伏＝0.5安

由于總電壓8伏大于電燈額定電壓6伏，應(yīng)串聯(lián)一只電阻R2 如右圖，因此U2＝U－U1＝8伏－6伏＝2伏

∴R2＝U2／I＝2伏／0.5安＝4歐。答：（略）

⒍并聯(lián)電路特點：

①U＝U1＝U2

②I＝I1＋I(xiàn)2

③1/R＝1/R1+1/R2 或

④I1R1＝I2R2

電阻不同的兩導(dǎo)體并聯(lián)：電阻較大的通過的電流較小，通過電流較大的導(dǎo)體電阻小。

例：如圖R2＝6歐,K斷開時安培表的示數(shù)為0.4安，K閉合時，A表示數(shù)為1.2安。求：①R1阻值 ②電源電壓

③總電阻 已知：I＝1.2安

I1＝0.4安

R2=6歐

求：R1；U；R 解：∵R1、R2并聯(lián)

∴I2＝I-I1=1.2安-0.4安=0.8安

根據(jù)歐姆定律U2=I2R2=0.8安×6歐=4.8伏

又∵R1、R2并聯(lián)

∴U=U1=U2=4.8伏

∴R1＝U1／I1＝4.8伏／0.4安＝12歐

∴R＝U／I＝4.8伏／1.2安＝4歐

(或利用公式 計算總電阻)答：（略）

十二、電能

⒈電功W：電流所做的功叫電功。電流作功過程就是電能轉(zhuǎn)化為其它形式的能。

公式：W＝UQ W＝UIt=U2t/R=I2Rt W＝Pt 單位：W焦

U伏特

I安培

t秒

Q庫

P瓦特

⒉電功率P：電流在單位時間內(nèi)所作的電功，表示電流作功的快慢。【電功率大的用電器電流作功快?！?/p>

公式：P＝W/t P＝UI(P＝U2/R P＝I2R)單位：W焦

U伏特

I安培

t秒

Q庫

P瓦特

⒊電能表（瓦時計）：測量用電器消耗電能的儀表。1度電＝1千瓦時＝1000瓦×3600秒=3.6×106焦耳

例：1度電可使二只“220V、40W”電燈工作幾小時？

解 t＝W/P＝1千瓦時/（2×40瓦）＝1000瓦時/80瓦=12.5小時

十三、磁

1．磁體、磁極【同名磁極互相排斥，異名磁極互相吸引】

物體能夠吸引鐵、鈷、鎳等物質(zhì)的性質(zhì)叫磁性。具有磁性的物質(zhì)叫磁體。磁體的磁極總是成對出現(xiàn)的。

2．磁場：磁體周圍空間存在著一個對其它磁體發(fā)生作用的區(qū)域。

磁場的基本性質(zhì)是對放入其中的磁體產(chǎn)生磁力的作用。

磁場方向：小磁針靜止時N極所指的方向就是該點的磁場方向。磁體周圍磁場用磁感線來表示。

地磁北極在地理南極附近，地磁南極在地理北極附近。3．電流的磁場：奧斯特實驗表明電流周圍存在磁場。

通電螺線管對外相當(dāng)于一個條形磁鐵。

通電螺線管中電流的方向與螺線管兩端極性的關(guān)系可以用右手螺旋定則來判定。

第三篇：初中物理化學(xué)知識點

初中物理重要知識點總結(jié)

記住的常量

1．光（電磁波）在真空中傳播得最快，c=3×105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物質(zhì)中傳播比在空氣中傳播都要慢

2．15℃的空氣中聲速：340m／s，振動發(fā)聲，聲音傳播需要介質(zhì)，聲音在真空中不能傳播。一般聲音在固體中傳播最快，液體中次之，氣體中最慢。

3．水的密度：1．0×103Kg／m3=1g／cm3=1．0Kg／dm3。1個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的水的沸點：100℃，冰的熔點O℃，水的比熱容4．2×103J／(Kg·℃)。

4．g=9．8N/Kg，特殊說明時可取10 N/Kg 5．一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓=76cmHg==760mmHg=1．01×105Pa=10.3m高水柱。

6．幾個電壓值：1節(jié)干電池1.5V，一只鉛蓄電池2V。照明電路電壓220V，安全電壓不高于36V。7．1度=1千瓦·時（kwh）=3．6×106J。

8．常見小功率用電器：電燈、電視、冰箱、電風(fēng)扇；

常見大功率用電器：空調(diào)、電磁爐、電飯堡、微波爐、電烙鐵。

物理量的國際單位

長度（L或s）：米（m）時間（t）：秒（s）面積（S）：米2（m2）體積（V）：米3（m3）速度（v）：米/秒（m/s）溫度（t）：攝氏度（℃）（這是常用單位）質(zhì)量（m）：千克（Kg）密度（ρ）：千克/米3（Kg/m3）。力（F）：牛頓（N）功（能，電功，電能）（W）：焦耳（J）功率（電功率）（P）：瓦特（w）壓強(qiáng)（p）：帕斯卡（Pa）機(jī)械效率（η）熱量（電熱）（Q）：焦耳（J）比熱容（c）：焦耳/千克 攝氏度（J/Kg℃）熱值（q）：J/kg或J/m3 電流（I）：安培（A）電壓（U）：伏特（V）電阻（R）：歐姆（Ω）。

單位換算

1nm=10-9m,1mm=10-3m,1cm=10-2m;1dm=0.1m,1Km=103m,1h=3600s,1min=60s, 1Kwh=3.6×106J.1Km/h=5/18m/s=1/3.6m/s,1g/cm3=103Kg/m3,1cm2=10-4m2, 1cm3=1mL=10-6m3,1dm3=1L=10-3m3, 詞冠：m毫(10-3)，μ微(10-6)，K千（103），M兆(106)

公式

1.速度v=s/t； 2.密度ρ=m/v； 3.壓強(qiáng)P=F/s=ρgh；

4.浮力F=G排=ρ液gV排=G（懸浮或漂?。?F向上-F向下=G-F’ ；

5.杠桿平衡條件：F1L1=F2L2；6.功w=Fs=Gh（克服重力做功）=Pt；7.功率p=W/t=Fv；

8.機(jī)械效率η=W有/W總=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G動)=fL/Fs(滑輪組水平拉物體克服摩擦力作功)； 9.熱量：熱傳遞吸放熱Q=cm△t；燃料完全燃燒Q=mq=Vq；電熱：Q= I2Rt 10．電學(xué)公式：電流：I=U/R=P/U 電阻：R=U/I=U2/P 電壓：U=IR=P/I 電功：W=Pt =UIt =I2Rt=U2t/R 電熱：Q= I2Rt（焦耳定律）=UIt==U2t/R 電功率：P=W/t= UI=I2R=U2/R 串聯(lián)電路特點：I=I1=I2,U=U1+U2,R=R1+R2 U1:U2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R1:R2 并聯(lián)電路特點：I=I1+I2,U=U1=U2,1/R=1/R1+1/R2 I1:I2=P1:P2=Q1:Q2=W1:W2=R2:R1

物理學(xué)家與貢獻(xiàn)

姓名 貢獻(xiàn)

安培： 安培定則（右手定則）

牛頓（力）牛頓第一運(yùn)動定律、色散、經(jīng)典物理奠基人 托里拆利 托里拆利實驗→首先測出大氣壓的值 沈括 固體傳聲、磁偏角 奧斯特 電流的磁效應(yīng) 法拉第 電磁感應(yīng)現(xiàn)象 歐姆(電阻)歐姆定律 焦耳(能)焦耳定律

阿基米德 阿基米德原理(浮力)、杠桿平衡原理 盧瑟福 α粒子散射實驗 ：原子行星（核式）模型

重要概念、規(guī)律和理論

1、記住六種物態(tài)變化的名稱及吸熱還是放熱。

2、記住六個物理規(guī)律：（1）牛頓第一定律（慣性定律）（2）光的反射定律（3）光的折射規(guī)律（4）能量轉(zhuǎn)化和守恒定律（5）歐姆定律（6）焦耳定律。記住兩個原理：（1）阿基米德原理（2）杠桿平衡原理

3、質(zhì)量是物體的屬性：不隨形狀、地理位置、狀態(tài)和溫度的改變而改變；而重力會隨位置而變化。密度是物質(zhì)的特性，與m，v無關(guān)，但會隨狀態(tài)、溫度而改變；慣性是物體的屬性，只與物體的質(zhì)量有關(guān)，與物體受力與否、運(yùn)動與否、運(yùn)動快慢都無關(guān)；比熱容是物質(zhì)的特性：只與物質(zhì)種類、狀態(tài)有關(guān)，與質(zhì)量和溫度無關(guān)；電阻是導(dǎo)體的屬性：與物質(zhì)種類、長短、粗細(xì)、溫度有關(guān)，與電流、電壓無關(guān)。

4、科學(xué)探究有7個要素：提出問題、猜想與假設(shè)、制定計劃與設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗收集證據(jù)、分析論證、評估、交流與合作.5、物理方法是在研究物理現(xiàn)象得出規(guī)律的過程中體現(xiàn)出來的，主要有類比法、等效替代法、假設(shè)法、控制變量法、建立理想模型法、轉(zhuǎn)換法等。如控制變量法：在研究問題時，只讓其中一個因素（即變量）變化，而保持其他因素不變（如探究I與U、R的關(guān)系、探究蒸發(fā)與什么因素有關(guān)）。等效替代法（如求合力、求總電阻），模型法（如原子的核式結(jié)構(gòu)模型、磁感線，光線），類比法（如電流與水流、電壓與水壓）。轉(zhuǎn)換法（電流表的原理，用溫度計測溫度，小磁場檢驗磁場）

6、電學(xué)實驗中應(yīng)注意的幾點：①在連接電路的過程中，開關(guān)處于斷開狀態(tài).②在閉合開關(guān)前，滑動變阻器處于最大阻值狀態(tài)，接法要一上一下.③電壓表應(yīng)并聯(lián)在被測電阻兩端，電流表應(yīng)串聯(lián)在電路中.④電流表和電壓表接在電路中必須使電流從正接線柱進(jìn)入，從負(fù)接線柱流出。

7、會基本儀器工具的使用：刻度尺、鐘表、液體溫度計、天平(水平調(diào)節(jié)、橫粱平衡調(diào)節(jié)、游碼使用)、量筒、量杯、彈簧測力計、密度計、電流表、電壓表，滑動變阻器、測電筆、電能表。

8、傳播介質(zhì)： 聲音：除真空外的一切固、液、氣體.光：真空、空氣、水、玻璃等透明物質(zhì)

9、常見的（1）晶體：（有一定熔點）：海波、冰、石英、水晶、食鹽、明礬、萘、各種金屬

（2）非晶體：松香、玻璃、蜂蠟、瀝青

10、常見的（1）導(dǎo)體：金屬、石墨、人體、大地、酸、堿、鹽的水溶液

（2）絕緣體：橡膠、玻璃、陶瓷、塑料、油

常見的導(dǎo)熱體：金屬，不良導(dǎo)熱體：空氣，水，木頭，棉花等。常見的新材料有納米材料、超導(dǎo)材料、記憶合金、隱形材料。

11、運(yùn)動和力的關(guān)系：

①.原來靜止的物體:如果a受平衡力:保持靜止。b受非平衡力:沿合力方向運(yùn)動

②.原來運(yùn)動的物體:如果a受平衡力:保持勻速直線運(yùn)動.b受非平衡力:如果力的方向與運(yùn)動方向相同，則物體做加速運(yùn)動。如果力的方向與運(yùn)動方向相反，則物體做減速運(yùn)動。如果力的方向與 運(yùn)動方向不在一條直線上，則物體運(yùn)動方向改變。

物體如果不受力或受平衡力將保持平衡狀態(tài)，物體靜止或做勻速直線運(yùn)動說明物體受力平衡，合力為0；物體受非平衡力將改變運(yùn)動狀態(tài)。

12、家庭電路的連接方法：

①各用電器和插座之間都是并聯(lián)，②開關(guān)一端接火線，一端接燈泡，③螺口燈泡的螺旋套要接在零線上 ④保險絲接在火線上。

⑤三孔插座的接法是左零右火中接地。

13．溫度、熱量、內(nèi)能的關(guān)系：溫度升高可能是吸收了熱量（或做功），內(nèi)能增加；吸收熱量時，溫度一般升高（晶體熔化時和液體沸騰時溫度不變），內(nèi)能增加；內(nèi)能增加，可能是吸收了熱量，溫度一般升高。

14．晶體熔化的條件：達(dá)到熔點并繼續(xù)吸熱，凝固成晶體的條件：達(dá)到凝固點并繼續(xù)放熱。液體沸騰的條件：達(dá)到沸點并繼續(xù)吸熱。

物體做功的條件：有力并在力的方向上移動一段距離。產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件： 閉合電路和部分導(dǎo)體切割磁感線。

15．常見光的直線傳播：小孔成像，影的形成，手影游戲，激光準(zhǔn)直，日食，月食，排隊，檢查物體是否直可閉上一只眼。射擊時的瞄準(zhǔn)，“坐井觀天，所見甚小”，確定視野（一葉障目），判斷能否看見物體或像

常見光的反射現(xiàn)象：平面鏡成像，水中的倒影，看見不發(fā)光的物體，潛望鏡，自行車尾燈（反射器）。

常見折射現(xiàn)象：看水中的魚等物體，魚民叉魚時要向下叉。放在水中的筷子會向上彎折。透過篝火（水氣）看到的人會顫動?？慈粘觥：Ｊ序讟牵糯箸R，星星在眨眼睛（閃爍）。16．成像：

⑴成實像：小孔成像（太陽光斑）；照相機(jī)（電影）；幻燈機(jī)（凸透鏡u>f）⑵成虛像：①平面鏡成像：照鏡子、潛望鏡、水中的倒影、光滑表面上的影子；

②透鏡成像：放大鏡（老花鏡）看物體、凹透鏡成正立縮小的虛像（近視鏡）； ③折射現(xiàn)象：看水中的物體：透過水和玻璃看物體、琥珀

⑶成放大的像：凸透鏡u<2f時成的像

⑷成縮小的像：凸透鏡u>2f所成的像、凹透鏡成的像 ⑸成等大的像：平面鏡、潛望鏡、凸透鏡u=2f成的像(6)平面鏡成像特點：等大，等距的虛像。(7)凸透鏡成像的規(guī)律：

①.當(dāng)u＞2f時,成倒立、縮小的實像，像距f＜u＜2f。應(yīng)用：照相機(jī)、眼睛看東西。②.當(dāng)u=2f時，成倒立、等大的實像，是放大與縮小像的分界點。

③.當(dāng)f＜u＜2f時,成倒立、縮小的實像，應(yīng)用：投影儀、幻燈機(jī)、電影放影機(jī)。④.當(dāng)u=f時，得到平行光,不成像，是實像與虛像的分界點。⑤.當(dāng)u＜f時，成正立、放大的虛像，應(yīng)用：放大鏡。⑥.成實像時，物距增大，像和像距減小。

⑦近視眼看遠(yuǎn)處的物體，像成在視網(wǎng)膜前面，用凹透鏡矯正；遠(yuǎn)視眼看近處的物體，像成在視網(wǎng)膜后面，用凸透鏡矯正； 17.力 方向 大小

重力（G）：豎直向下 G=mg=ρvg 壓力（F）：垂直指向受壓面 F=G（物體放在水平面上，且在豎直方向上不受其它外力時）支持力（N）：垂直接觸面向外 N=F壓（支持力與壓力是一對作用力與反作用力）摩擦力（f）：與相對運(yùn)動方向相反 f=F拉（物體做水平勻速直線運(yùn)動）拉力（外力）（F）：與用力方向一致（如與繩子、手方向一致）合力（F合）：與大力相同 F合= F1+F2=（同一方向）=F1—F2（相反方向）浮力（F?。贺Q直向上 F浮=G排=ρ液gv排 18．常見的擴(kuò)散現(xiàn)象（本質(zhì)是分子在做無規(guī)則的運(yùn)動）：

1)、用鹽水腌蛋，蛋變咸。2)、八月遍地桂花香。

3)、墨水（糖、鹽）放入水中過一會兒，滿杯水都變黑（甜、咸）了。4)、長期放煤的墻角處被染黑了。

5)、在水果店能聞到水果的香味，吵菜時聞到菜香味。（聞到各種味道都是擴(kuò)散）。

6)、蒸發(fā)、升華也是擴(kuò)散現(xiàn)象：酒精涂在皮膚上，能聞到酒精味；樟腦丸過段時間變沒了。19．增大摩擦的方法：

① 增大接觸面的粗糙程度。② 增大壓力；

③ 用滑動代替滾動。如（1）塑料瓶蓋的邊緣常有一些凹凸豎直條紋（2）在冰封雪凍的路上行駛，汽車后輪常要纏防滑鏈，（3）自行車剎車把套上刻有花紋的塑料管（4）剎車輪胎上印有花紋（5）手握油瓶要用很大的力（6）鞋底有花紋（7）捆重物用麻繩（8）克絲鉗口刻有花紋（9）拿起重物要用力（10）車陷在泥里，在輪胎前面墊一些石頭和沙子 減小摩擦的方法： ① 減小壓力

② 使接觸面更光滑。

③使接觸面彼此分離，如加潤滑油，氣墊，磁懸浮。④用滾動代替滑動。如：（1）搬動笨重的物體時，人們常在重物下墊滾木，（2）給機(jī)器上潤滑油（3）自行車軸上安著軸承（4）向鎖孔里加一些石墨或油，鎖就很好開 20．解釋常見慣性現(xiàn)象：

A、甩掉手上的水。

B、汽車到站前關(guān)閉發(fā)動機(jī)仍能前進(jìn)一段距離。

C、在行駛的列車上行走的人，火車突然剎車時會向前傾倒 D、汽車行駛時，坐在前排的人必須系上安全帶，以防緊急剎車 E、飛機(jī)投彈要命中目標(biāo)，必須在未到目標(biāo)正上方時，就提前投擲 F、用鏟子把煤拋進(jìn)煤灶內(nèi) G、摩托車飛躍障礙物 H、拍打衣服，使附著在衣服上的灰塵掉下來I、抖掉理發(fā)師圍布上的頭發(fā)J、運(yùn)動員跑到終點時，不能立即停下來 21 增大壓強(qiáng)的方法：

① 磨刀不誤砍柴工（刀口常磨得很薄）③ 醫(yī)生注射用的針尖做得很尖 ④ 鐵釘越尖越容易敲進(jìn)木塊 ⑤ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑥ 啄木鳥的嘴很尖

⑦ 滑冰的冰鞋要裝冰刀 減小壓強(qiáng)的方法：

① 駱駝的腳掌比馬要大幾倍 ② 拖拉加（坦克）要加履帶 ③ 坐沙發(fā)比坐凳子舒服 ④ 圖釘都做得帽園尖細(xì) ⑤ 書包帶常做得很寬

⑥ 運(yùn)載鋼材的大卡車比普通汽車的輪子多 ⑦ 滑雪要用滑雪板 ⑧ 鋼軌下鋪枕木

⑨ 房間的地基要比地面上的墻更寬。物理知識的應(yīng)用

1．聲吶發(fā)出超聲波(聲速)：測距和定位，如測海深。雷達(dá)發(fā)出無線電波(光速)：判斷物體的位置.2．密度：鑒別物質(zhì)，判斷物體是否空心，判斷物體的浮沉。3．二力平衡：判斷物體的運(yùn)動狀態(tài)，測滑動摩擦力，測浮力。4．重力的方向總是豎直向下：可制成重垂線、水平器。

5．液體的壓強(qiáng)隨深度增加而增大：水壩下部建造得比上部寬，潛水深度有限定。6．連通器的液面要相平：茶壺、鍋爐水位器，自動喂水器，用U形管判斷水平面。7．相互作用力：游泳，劃船，起跑、跳遠(yuǎn)向后蹬，跳高向下蹬

8．大氣壓：自來水筆吸墨水，抽水機(jī)，茶壺蓋上開一小孔，用吸管吸飲料，針管吸藥液。9：物體的浮沉條件：密度計，輪船，氣球，飛艇，潛水艇，孔明燈，鹽水選種，測人體血液的密度，解釋煮食物（如餃子）時，生沉熟浮等

10．杠桿的平衡條件：判斷杠桿是省力還是費(fèi)力（看力臂，動力臂長省力），求最小動力（在杠桿上找到離支點最遠(yuǎn)的點畫出最長力臂），判斷動力變化情況，進(jìn)行有關(guān)計算 11．鏡面反射：解釋黑板“反光”；晚上看路時判斷水面還是地面。

漫反射：能從各個方向都看到不發(fā)光的物體，電影屏幕要粗糙。

12．平面鏡成像：鏡前整容，糾正姿勢；制成潛望鏡；萬花筒；

墻上掛大平面鏡，擴(kuò)大視覺空間；改變光路(如將斜射的陽光，豎直向下反射照亮井底)；

自行車尾燈；平面鏡轉(zhuǎn)過θ角，反射光線改變2θ角。

13．凸透鏡對光線有會聚作用：粗測凸透鏡的焦距，得到平行光，聚光的亮點有大量的能量可點火、燒斷物體。

14．決定電阻大小的因素：制成變阻器(通過改變電阻絲的長度來改變電阻)，油量表，制成簡單調(diào)光燈，導(dǎo)線不用鐵絲用銅絲，電熱器的電阻要用鎳鉻絲

15．蒸發(fā)致冷：吹電風(fēng)扇涼快，潑水降溫，包有酒精棉花的溫度計示數(shù)低于室溫，擦酒精降溫 16．升華致冷：用干冰人工降雨、滅火，在舞臺上形成 “煙”霧

17．液體的沸點隨液面上方氣壓的增大(減小)而升高(降低)：高山上煮不熟飯，要用高壓鍋。18．加壓氣體液化：生活用液化石油氣用增加壓強(qiáng)的方法使石油氣在常溫下液化后裝入鋼罐，氣體打火機(jī)

19．熔點表

密度表比熱容表：白熾燈泡燈絲用鎢做，在很冷的地區(qū)宜用酒精溫度計而不用水銀溫度計測氣溫；水的比熱容比較大，解釋在沿海地區(qū)白天和晚上的氣溫變化不大。

注意：固體和液體相比較，不能說液體密度總比固體的小

20.電流的熱效應(yīng)：發(fā)熱→制成各種電熱器：熱得快，電水壺，電飯煲，電熱毯，電鉻鐵、保險絲等

電流的磁效應(yīng)：有磁性→制成電磁鐵、電磁起重機(jī)，電鈴，電話聽筒，揚(yáng)聲器，喇叭，利用電磁鐵制成電磁繼電器，用于自動控制

電流的化學(xué)效應(yīng)：化學(xué)反應(yīng)→蓄電池：冶金工業(yè)提煉鋁和銅（電解反應(yīng)）、電解、電鍍 磁現(xiàn)象：用磁性材料做成錄音帶和錄像帶，磁懸浮列車，冰箱門，指南針、磁卡。通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動：制成直流電動機(jī)、動圈式揚(yáng)聲器； 電磁感應(yīng)現(xiàn)象：制成發(fā)電機(jī)，動圈式話筒。

21．各種能的轉(zhuǎn)化：發(fā)電機(jī)、電動機(jī)、熱機(jī)、蓄電池的充電和放電、太陽能光電池、汽(或柴)油機(jī)的壓縮沖程和做功沖程。22．簡化電路的方法：

① 去掉電壓表（電阻很大，相當(dāng)開路）② 電流表看成導(dǎo)線（電阻很小）④ 開關(guān)斷開，去掉所在的支路； ⑤ 開關(guān)閉合相當(dāng)于導(dǎo)線； ⑥ 去掉被短路的電路；

⑦ 電路一般會留下一個電阻或兩個電阻串聯(lián)或兩個電阻并聯(lián)三種情況。

比較識別或判斷

1.判斷物體是運(yùn)動還是靜止（與參照物比較：有位置變化是運(yùn)動，無位置變化是靜止）：通訊衛(wèi)星、月亮在云中穿行、龜兔賽跑，選擇參照物時盡量選題目中出現(xiàn)的物體。2.相互作用力和平衡力的主要區(qū)別：是否是同一物體

3．運(yùn)動物體動能變化：先看質(zhì)量是否變化，再看速度，如：小孩勻速從滑梯上滑下動能不變。灑水車在水平地面勻速灑水動能減小。

重力勢能的變化：先看質(zhì)量是否變化，再看與地的高度是怎么樣變化。如飛機(jī)在某一高度進(jìn)行投擲時重力勢能減小，人爬山時重力勢能增大。

機(jī)械能的變化：分析動能和勢能的變化。滾擺，不蹬踏板加速下坡，鐘擺，物體在水平路面上加速、減速、勻速運(yùn)動，蹦極。

4．判斷是哪類杠桿：只看動力臂和阻力臂的關(guān)系，先畫圖，再判斷哪個力臂更長，所用的力就更小。5．判斷物態(tài)變化：根據(jù)開始和后來的狀態(tài)判斷?！鞍讱狻薄ⅰ俺龊埂?、“淌水”、“霧”、“露”均屬液化，“霜”、“雪”是凝華。

6．樂音的三個特征（要素）是：音調(diào)、響度（音量）和音色（音品）；聲音的高低叫音調(diào)，音調(diào)與頻率有關(guān)；聲音的大小叫響度，響度與振幅和人到聲源的距離有關(guān)；男低音歌手放聲歌唱，女高音為他輕聲伴唱：女高音音調(diào)高響度小，男低音音調(diào)低響度大。區(qū)別不同的發(fā)聲體是靠音色不同。區(qū)別同一物體發(fā)音不同是音調(diào)：如給熱水瓶裝水

常見物理量的測量工具

1．長度：刻度尺(直尺、卷尺)（特殊測量方法：棉線、滾輪、刻度尺間接測量）2．液體或固體體積：量筒、量杯，規(guī)則固體可用刻度尺

3．質(zhì)量：天平(實驗室)、電子秤、桿秤、磅秤(日常生活)，彈簧測力計間接測量 4．時間：秒表、鐘

5．速度：速度計（汽車上），平均速度：尺(皮尺)、鐘表(秒表)6．溫度：液體溫度計（實驗室用）；體溫計（測體溫）；寒暑表（測氣溫）7．力（重力、拉力、摩擦力、浮力）：彈簧測力計

8．液體的密度：密度計；天平、量筒；或彈簧測力計、量筒 9．固體的密度：天平、量筒；或彈簧測力計、量筒

10．液體的壓強(qiáng)：壓強(qiáng)計 大氣壓：氣壓計（水銀氣壓計即托里拆利實驗和無液氣壓計）11．電流：電流表 電壓：電壓表 電阻：電流表和電壓表（伏安法）或歐姆表。電功：電能表 電功率：伏安法或 電能表、秒表

12．直接測量型實驗有10種基本儀器、儀表：鐘表（或停表）、刻度尺、溫度計、天平、量筒、彈簧測力計、電流表、電壓表、變阻器、電能表．要求學(xué)生會根據(jù)測量范圍選合適量程和根據(jù)精確程度先最小分度值，會正確操作與讀數(shù)，能判斷哪些是錯誤的操作．每種儀器測量前：都要認(rèn)真觀察所使用的儀器零刻度線的位置（調(diào)零）、最小分度值和測量范圍等。13．掌握四個重要實驗：

①．測密度：原理ρ=m/V，器材：托盤天平、量筒，注意實驗步驟的先后次序盡量減小誤差。②．測機(jī)械效率：原理：η=W有/W總，器材：一套簡單機(jī)械裝置（如滑輪組、斜面等）、彈簧測力計、細(xì)繩，測量時，注意要勻速豎直拉動彈簧測力計，影響機(jī)械效率的因素有動滑輪的重、摩擦和物體本身的重．同一滑輪組，所提升物體越重機(jī)械效率越高。

③．伏安法測小燈泡電阻和功率：原理：電阻R=U/I，電功率P=UI；器材：電源、導(dǎo)線、開關(guān)、小燈泡、電壓表、電流表、滑動變阻器。要求會畫電路圖，會連接實物，會選擇電壓表、電流表量程，小燈泡不亮?xí)r，能根據(jù)電壓表、電流表示數(shù)分析電路故障，知道燈泡在不同的電壓下，測出的電阻值不相等是因為溫度變化了．

知道測小燈泡電功率與測定值電阻阻值都要求多次測量意義有什么不同，知道兩個實驗中滑動變阻器的作用有什么不同。如果只有一個電流表或電壓表時（缺少測量工具），如何利用定值電阻或 電阻箱測電阻。

? 以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行

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斯派克亞特

中和反應(yīng)實質(zhì)是氫離子加上氫氧根生成水

強(qiáng)酸全部電離生成氫離子，強(qiáng)堿也全部電離生成氫氧根，自然能生成水 1．復(fù)分解反應(yīng)的概念

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。

方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水 反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)

方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng)物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如：

1.反應(yīng)表達(dá)式：

A+BC=AC+B

2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：

（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物

3.反應(yīng)條件：

（1）常溫；（2）加熱或高溫。

4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：

（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。09-06-17 | 添加評論 | 打賞

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德洛麗絲堂娜

以下是表達(dá)式：化合反應(yīng)：A+B=AB

分解反應(yīng)：AB=A+B

置換反應(yīng)：A+BC=AC+B

復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+BC 把化學(xué)式和反應(yīng)物代進(jìn)去就行

09-06-17 | 添加評論 | 打賞

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kjj445

一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！

那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧

09-06-17 | 添加評論 | 打賞

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romevgbgrt

一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物,叫置換反應(yīng)。它屬于氧化還原反應(yīng)，并不是置換反應(yīng)！

那時候做得試驗好像是zn置換氫氣出來吧

09-06-22 | 添加評論 | 打賞

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xiaowen905

酸和堿互相交換成分，生成鹽和水的反應(yīng)。

（中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)）

中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-結(jié)合生成水（H2O）。

酸+堿→鹽+水 例如HCl+NaOH=NaCl+H2O

(注意：有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)

如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O）

所以只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和，不管進(jìn)行到何種程度。

判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。

在酸堿滴定中的理論值和實際值總有相差，來看看這個：

酸堿滴定中三個重要的點:

當(dāng)量點:酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

終點:指示劑變色的點.中和點:酸堿滴定過程中,容易恰成中性的點.即pH=7

注意：（當(dāng)量點才是恰好完全反由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。其實質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子，結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成。)

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。

方法指導(dǎo)：

復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)[1]的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。置換反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一，指一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，可表示為：

A+BC→B+AC

置換關(guān)系是指組成化合物的某種元素被組成單質(zhì)的元素所替代。

一、根據(jù)反應(yīng)物和生成物中單質(zhì)的類別，置換反應(yīng)有以下4種情況：

①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2

②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：

Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl

O2+2H2S=2S↓+2H2O

③非金屬置換出金屬，④金屬置換出非金屬，溶液中或氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，氣體與固體或兩種固體之間發(fā)生的置換反應(yīng)一般需在高溫下進(jìn)行

09-07-13 | 添加評論 | 打賞

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870501maybe

中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。屬于復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價都保持不變。由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

可簡記為AB＋CD=AD＋CB

復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于 完成。

為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式，必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。

方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動的離子,離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因為此類反應(yīng)前后各元素的化合價都沒有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

2．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件

根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。

（1）酸+鹽—→新酸+新鹽

反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。

如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑

（2）酸+堿—→鹽+水

反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。

如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20

（3）鹽+鹽—→兩種新鹽

反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。

如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

（4）鹽+堿—→新鹽+新堿

反應(yīng)物一般都要可溶，生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有按鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）。

如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O

Fe(OH)3與NaCl不發(fā)生反應(yīng)

方法指導(dǎo)：概括上述四種類型的復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生并趨于完成的條件，可分成兩方面記憶掌握。一方面是對反應(yīng) 物的要求：酸鹽、酸堿一般行，鹽鹽、鹽堿都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有氣體放出，或有水生成。這兩方面必須兼顧，才能正確地書寫有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。一單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物，叫置換反應(yīng)。如：

1.反應(yīng)表達(dá)式：

A+BC=AC+B

2.反應(yīng)前后物質(zhì)的類別：

（1）單質(zhì)（A和B）：可以是金屬，也可以是非金屬（碳或氫氣）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或鹽（溶液），也可以是氧化物

3.反應(yīng)條件：

（1）常溫；（2）加熱或高溫。

4.判斷反應(yīng)能否發(fā)生的一般原則：

（1）若A為金屬，則金屬之間的置換或金屬與氫之間的置換能否發(fā)生一般由金屬活動性順序來判斷，需要重點掌握的知識是：a.從，在常溫下可與水發(fā)生置換反應(yīng)；b.從，排在前面的金屬一般能夠把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；c.排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫。（2）若A為非金屬（C或H2），則只能（從金屬氧化物中）置換出位于之間的金屬；碳在高溫下也可以置換出水中的氫。

復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時有難溶于水的物質(zhì)。

置換反應(yīng)：是一種單質(zhì)跟一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學(xué)反應(yīng).

第四篇：物理化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)上冊

物理化學(xué)基礎(chǔ)知識總結(jié)上冊

第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用

1．體系與環(huán)境：我們用觀察，實驗等方法進(jìn)行科學(xué)研究時，必須先確定所要研究的對象，把一部分物質(zhì)與其余的分開（可以是實際的，也可以是想像的）。這種被劃定的研究對象，就稱為體系或系統(tǒng)，而在體系以外與體系密切相關(guān)，影響所能及的部分，則稱為環(huán)境。根據(jù)體系和環(huán)境之間的關(guān)系，可以把體系分為三種：體系完全不受環(huán)境的影響，和環(huán)境之間沒有物質(zhì)或能量的交換者，稱為隔離體系或孤立體系；體系與環(huán)境之間沒有物質(zhì)的交換，但可以發(fā)生能量的交換者，稱為封閉體系；體系不受上述限制，即體系與環(huán)境之間可以有能量以及物質(zhì)交換者，稱為敞開體系。明確所研究的體系屬于何種體系是至關(guān)重要的。由于處理問題的對象不同，描述他們的變量不同，所適用的熱力學(xué)公式也有所不同。描述體系宏觀性質(zhì)的熱力學(xué)變量可分為兩類：廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)）和強(qiáng)度性質(zhì)。廣度性質(zhì)的數(shù)值與體系的數(shù)量成正比。此種性質(zhì)具有加和性，即整個性質(zhì)的某種廣度性質(zhì)是體系中各部分該種性質(zhì)的總和。廣度性質(zhì)在數(shù)學(xué)上是一次齊函數(shù)。強(qiáng)度性質(zhì)此種性質(zhì)不具有加和性，其數(shù)值取決于體系自身的特性，與體系的數(shù)量無關(guān)。強(qiáng)度性質(zhì)在數(shù)學(xué)上是零次齊函數(shù)。體系的某種廣度性質(zhì)除以總質(zhì)量或物質(zhì)的量（或者把體系的兩個容量性質(zhì)相除）之后就成為強(qiáng)度性質(zhì)。若體系中所含物質(zhì)的量是單位量，即一摩爾，則廣度性質(zhì)就成為強(qiáng)度性質(zhì)。

2． 熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)：熱平衡，力學(xué)平衡，相平衡，化學(xué)平衡。當(dāng)體系處于一定的狀態(tài)時，其廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)都具有一定的數(shù)值。但是體系的這些性質(zhì)彼此之間是相互關(guān)聯(lián)的，通常只需要指定其中的幾個，其余的也就隨之而定了。也就是說，在這些性質(zhì)之中只有部分是獨(dú)立的。體系的某些性質(zhì)的改變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化時所經(jīng)歷的途徑無關(guān)。在熱力學(xué)中，把具有這種特性的物理量叫做狀態(tài)函數(shù)。熱和功與其改變的途徑有關(guān)，是過程函數(shù)，從微觀角度來說，功是大量質(zhì)點以有序運(yùn)動而傳遞的能量，熱量是大量質(zhì)點以無序運(yùn)動方式而傳遞的能量。3． 熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)第一定律是建立內(nèi)能函數(shù)的依據(jù)，它既說明了內(nèi)能、熱和功可以相互轉(zhuǎn)化，又表述了它們轉(zhuǎn)化時的定量關(guān)系，所以這個定律是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式。如果將體系的內(nèi)能擴(kuò)展為一切能量，則熱力學(xué)第一定律就是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律。熱力學(xué)第一定律也可以表述為：第一類永動機(jī)是不可能造成的。內(nèi)能是體系內(nèi)部能量的總和。由于人們對物質(zhì)運(yùn)動形式的認(rèn)識有待于繼續(xù)不斷的深入探討，認(rèn)識永無窮盡。所以內(nèi)能的絕對值是無法確定的，但這一點對于解決實際問題并無妨礙，我們只需要知道在變化中的改變量就行了。熱力學(xué)正是通過外界的變化來衡量體系狀態(tài)函數(shù)的變化量，這是熱力學(xué)解決問題的一種特殊方法。4． 準(zhǔn)靜態(tài)過程與可逆過程：功的計算方法分為以下幾種：自由膨脹、外壓始終維持恒定、多次等外壓膨脹、可逆膨脹，但是功的計算最基本的思路是其基本公式外壓乘以體積的膨脹，其中根據(jù)過程的不同其具體形式不同，但都是在這基本公式的基礎(chǔ)上演化而來的。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，內(nèi)能的改變量決定于始、終狀態(tài)，由于功的數(shù)值與過程有關(guān)，顯然熱的數(shù)值也必于變化的途徑有關(guān)。同樣，不能說體系中含有多少熱量和功。功和熱是被傳遞的能量，/ 8 都不是狀態(tài)函數(shù)，只有在過程發(fā)生時，才有意義，也只有聯(lián)系某一具體的變化過程時，才能求出功和熱來，也就是說功和熱是體系的過程函數(shù)，在其具體的變化過程中才能體現(xiàn)出來，計算出來，不是狀態(tài)函數(shù)。準(zhǔn)靜態(tài)過程：整個過程可以看成是由一系列極接近于平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種過程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過程。準(zhǔn)靜態(tài)過程是一種理想化的過程，實際上是辦不到的。因為一個過程必定引起狀態(tài)的改變，而狀態(tài)的改變一定破壞平衡。但一個過程進(jìn)行的非常非常慢，速度趨于零時，這個過程就趨于準(zhǔn)靜態(tài)過程。

5． 可逆過程：某一體系經(jīng)過某一過程，由狀態(tài)1變到狀態(tài)2之后，如果能使體系和環(huán)境都完全復(fù)原（即體系回到原來的狀態(tài)，同時消除了原來過程對環(huán)境所產(chǎn)生的一切影響，環(huán)境也復(fù)原），則這樣的過程就稱為可逆過程。反之，如果用任何方法都不可能使體系和環(huán)境完全復(fù)原，則稱為不可逆過程。在可逆膨脹過程中體系所做的功最大，而使體系復(fù)原的壓縮過程中環(huán)境做的功最小?？赡孢^程是一種理想的過程，是一種科學(xué)的抽象，客觀世界中并不真正存在可逆過程，實際過程只能無限地趨近于它。但是可逆過程的概念卻很重要?？赡孢^程是在體系接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的，因此它和平衡態(tài)密切相關(guān)。以后我們可以看到一些重要的熱力學(xué)函數(shù)的增量，只有通過可逆過程才能求得?？赡孢^程這個概念很重要！

6． 焓：引入了焓這個狀態(tài)輔助函數(shù)，它的數(shù)學(xué)定義表達(dá)式。在不做非膨脹功的條件下，體系在等容過程中所吸收的熱量全部用于增加內(nèi)能；體系在等壓過程中所吸收的熱量，全部用于使焓增加。這個概念應(yīng)該予以理解，焓是體系的狀態(tài)函數(shù)，不是在等壓條件下才存在，只是在等壓條件下吸收的熱量等于焓的改變量。由于一般的化學(xué)反應(yīng)大都是在等壓下進(jìn)行的，所以焓更有實用價值。

7． 對封閉體系（均相且組成不變）加熱時，設(shè)從環(huán)境吸進(jìn)熱量，體系的溫度從1升高到2，則定義平均熱容，溫度的變化很小時可以寫成微分的形式。對于不同的條件是等容或等壓條件是其公式不一樣，一個針對內(nèi)能，一個針對焓。等容熱容和等壓熱容一般視為常數(shù)，但有時候也考慮是溫度的函數(shù)，這時候就去積分。

8． 熱力學(xué)第一定律對理想氣體的應(yīng)用：蓋-呂薩克-焦耳實驗說明理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，不考慮體積和壓力的影響，這在做題目時也是很好的一個思路。理想氣體的等壓熱容和等容熱容之間的關(guān)系相差一個氣體常數(shù)值。這個可以用公式進(jìn)行推導(dǎo)，詳見課本35—36頁。絕熱過程的功和過程方程式，對于理想氣體絕熱可逆過程存在過程方程，這也是求解此類題目的關(guān)鍵所在，利用其過程方程和理想氣體狀態(tài)方程去求解一些量。在過程中完全理想的絕熱或完全理想的熱交換都是不可能的，實際上一切過程都不是嚴(yán)格地絕熱或嚴(yán)格地等溫，而是介于兩者之間。這種過程稱為多方過程，它的方程式也應(yīng)該介于等溫可逆和絕熱可逆過程之間，對于實際過程而言，但一般求解還是這兩個理想過程。

9． 實際氣體：理想氣體具有理想氣體狀態(tài)方程式，并且具有其特性，但對于實際氣體的考慮就較為復(fù)雜一些。實際氣體的狀態(tài)方程式有很多版本，例如范德華氣體方程式等等。對實際氣體的考慮一般要從最基本的公式結(jié)合具體的方程式去推導(dǎo)，理想氣體的一些結(jié)論只不過是很熟練而已，其實其具體的推導(dǎo)也是從基本公式來推導(dǎo)。例如對于理想氣體而言內(nèi)能和焓僅僅是溫度的函數(shù)，但對于實際氣體而言就要考慮體積和壓力的影響。有關(guān)實際氣體的一些/ 8 求算應(yīng)該予以掌握。對于實際氣體的討論有一個節(jié)流實驗，這個過程是一個絕熱過程和等焓過程，在這的基礎(chǔ)上去推導(dǎo)焦耳-湯姆遜系數(shù)，根據(jù)具體的實際氣體來討論該系數(shù)的正負(fù)，進(jìn)而判斷節(jié)流前后的溫度的變化；對于理想氣體該系數(shù)為零，溫度前后不發(fā)生變化。

10． 赫斯定律：實驗證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完成的，該反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。換言之，即反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化的途徑無關(guān)，著就是赫斯定律。這個定律是根據(jù)一些反應(yīng)求解某一反應(yīng)的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值的理論依據(jù)，要靈活應(yīng)用有時候會結(jié)合電化學(xué)方面的內(nèi)容。

11． 幾種熱效應(yīng)：焓的絕對值是無法測定的，可以通過一些數(shù)據(jù)來進(jìn)行求其變化前后的改變量。例如：化合物的生成焓、自鍵焓估算生成焓、離子生成焓、燃燒焓等等，可以通過它們?nèi)デ蠼夥磻?yīng)的焓變。

12． 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系----基爾霍夫定律：在等壓下，若使同一化學(xué)反應(yīng)分別在兩個不同的溫度下進(jìn)行，則所產(chǎn)生的熱效應(yīng)一般不同。等壓下的熱效應(yīng)也就是焓與溫度的關(guān)系，滿足基爾霍夫定律，但一般在溫度變化較小的情況下可以做簡單處理視為常數(shù)。對于熵也可以這樣處理，但注意的是在變化過程中沒有相的變化。

13． 絕熱反應(yīng)---非等溫反應(yīng)：對于實際反應(yīng)而言既不是完全的等溫又不是完全的絕熱。這是兩個極限的過程，我們一般都做等溫處理，即反應(yīng)前后的溫度視為不變。絕熱反應(yīng)也是反應(yīng)的另一個極限，這個過程有幾點假設(shè)絕熱等壓過程，即焓變等于零，進(jìn)而求該反應(yīng)的最高反應(yīng)溫度。

14． 熱力學(xué)第一定律的微觀說明：對于內(nèi)能的改變和功和熱之間的關(guān)系從微觀的角度進(jìn)行解釋。內(nèi)能是體系內(nèi)部能量的總和。其中功的改變從微觀解釋是能級間隔發(fā)生了改變，但各能及間隔上的粒子數(shù)沒有改變；熱的改變從微觀解釋是能級的間隔并沒有發(fā)生改變，而粒子在能級上的數(shù)量發(fā)生改變。從微觀的角度去解釋內(nèi)能和功及熱之間的關(guān)系，即它們之間的微觀關(guān)系。15． 熱容---能量均分原理：經(jīng)典的能量均分原理是從自由度的角度來進(jìn)行解釋的，平動、轉(zhuǎn)動、振動等都可以從自由度的角度來進(jìn)行能量的估計，用能量均分原理。這個原理的缺點就是不能說明熱容與溫度的關(guān)系。其之間的關(guān)系應(yīng)該從量子理論來解釋。

第二章熱力學(xué)第二定律

---熱力學(xué)第二定律說明了反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)的限度問題

1．自發(fā)變化的共同特征-----不可逆性：自發(fā)變化乃是熱力學(xué)的不可逆過程。這個結(jié)論是經(jīng)驗的總結(jié)，也是熱力學(xué)第二定律的基礎(chǔ)。上述自發(fā)變化都不會自動逆向進(jìn)行，但這并不意味著它們根本不可能倒轉(zhuǎn)，借助于外力可以使一個自動變化發(fā)生后再逆向返回原態(tài)。熱力學(xué)第二定律的幾種文字表述：

一、克勞修斯的說法：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變化。

二、開爾文說法：不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣Χ话l(fā)生其它的變化。這兩種說法實際上是等效的?？藙谛匏箯目ㄖZ定理（討論的是可逆機(jī)與不可逆機(jī)的熱機(jī)效率問題，但它具有非常重大的意義。它在公式中引入了一個不等號。就是這個不等號解決了化學(xué)反應(yīng)的方向問題，同時卡諾定理在原則上也解決了熱機(jī)效率的極限值問題）的推導(dǎo)中引入了一個非常重要的概/ 8 念即熵的概念。熵是一個狀態(tài)函數(shù)，并且可以根據(jù)自身的變化來判斷絕熱體系和隔離體系的變化的方向問題。同時熵的引入也間接的引入了兩個重要的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)。用它們可以判斷一定條件下體系的反應(yīng)方向問題和反應(yīng)限度問題。

2．克勞修斯不等式與熵增加原理：克勞修斯在卡諾不等式的基礎(chǔ)上經(jīng)過推導(dǎo)引入了熵這個狀態(tài)函數(shù)，用克勞修斯不等式可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向即過程的可逆性，也可以作為熱力學(xué)第二定律的一種數(shù)學(xué)表達(dá)形式。對于絕熱體系和隔離體系不可逆變化過程的熵大于零即熵增加原理。

3．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計意義：我們知道熱是分子混亂運(yùn)動的一種表現(xiàn)。因為分子互撞的結(jié)果混亂的程度只會增加，直到混亂度達(dá)到最大程度為止（即達(dá)到在給定情況下所允許的最大值）。而功則是在與有方向的運(yùn)動相聯(lián)系是有秩序的運(yùn)動，所以功轉(zhuǎn)變?yōu)闊岬倪^程是規(guī)則運(yùn)動轉(zhuǎn)化為無規(guī)則的運(yùn)動，是向混亂度增加的方向進(jìn)行的。而有秩序的運(yùn)動會自發(fā)地變?yōu)闊o秩序的運(yùn)動。反之，無秩序的運(yùn)動卻不會自動地變?yōu)橛兄刃虻倪\(yùn)動。對于氣體的混合和熱的傳遞都可以從這個方面去解釋，由此可見一切不可逆過程都是向混亂度增加的方向進(jìn)行，而熵函數(shù)則可以作為體系混亂度的一種量度。這就是熱力學(xué)第二定律所闡明的不可逆過程的本質(zhì)。

4．熵和熱力學(xué)概率-----玻爾茲曼公式:熵和體系的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)，進(jìn)而建立了宏觀熱力學(xué)和微觀之間的關(guān)系即統(tǒng)計熱力學(xué)。通過微觀的狀態(tài)數(shù)去分析和闡述宏觀的性質(zhì)。

5．亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)：在引入熵函數(shù)的基礎(chǔ)上，通過克勞修斯不等式間接引入了這兩個重要的熱力學(xué)函數(shù)。它們也可以對體系變化的方向在一定條件的前提下進(jìn)行判斷。

6．化學(xué)變化中的吉布斯自由能變----化學(xué)反應(yīng)的等溫式：對于一個化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不是用標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變來進(jìn)行判斷，而是通過吉布斯自由能變來進(jìn)行判斷，這個之間的關(guān)系就是化學(xué)反應(yīng)的等溫式。通過此式可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)達(dá)到平衡時吉布斯自由能變等于零，通過標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系可以求平衡時的組成。這就涉及到兩個問題一是反應(yīng)方向的判斷問題二是平衡時的組成問題。

7．幾個熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系：一是熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系即推導(dǎo)出的輔助函數(shù)和一個吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)之間的關(guān)系式。以及熱力學(xué)的四個基本公式。并且通過麥克斯韋關(guān)系式推導(dǎo)出的一些關(guān)系式是非常重要的，在一些公式的推導(dǎo)中是很有用的。課本上的（1）----（7）個關(guān)系式的推導(dǎo)是很重要的，它考慮了一般情況下的函數(shù)之間的關(guān)系。比如在實際氣體的討論中內(nèi)能和焓不僅僅是溫度的函數(shù)還要考慮體積和壓力的影響，這些之間的關(guān)系就要結(jié)合基本公式和麥克斯韋關(guān)系式以及全微分的內(nèi)容去推導(dǎo)。熵的計算中我們一般不考慮體積和壓力的影響，在其需要考慮時就要去推導(dǎo)。等等。。8．吉布斯自由能與溫度的關(guān)系------吉亥方程式：吉亥方程式是吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能與溫度之間的關(guān)系的方程式，在前面說過焓和熵也是溫度的函數(shù)，但在溫度變化很小的情況下可視為常數(shù)，但吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)則不能忽略溫度的影響。從吉亥方程式可以推導(dǎo)范特霍夫方程式即標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和電化學(xué)章節(jié)的溫度系數(shù)即電動勢與溫度的關(guān)系。這是很重要的。吉亥公式-----范特霍夫公式----溫度系數(shù)。

9．吉布斯自由能與壓力的關(guān)系：由熱力學(xué)基本方程式可以知道吉布斯是溫度和/ 8 壓力的特性函數(shù)，所以有時候也要考慮壓力對吉布斯函數(shù)的影響，對于化學(xué)勢與壓力的關(guān)系就是從這得來的。

10． 單組分體系的兩相平衡----熱力學(xué)對單組分體系的應(yīng)用：對于純物質(zhì)而言，結(jié)合熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出壓力和溫度之間的關(guān)系即克拉貝龍公式，在一些假設(shè)的基礎(chǔ)上得出克勞修斯-克拉貝龍方程。關(guān)于克克方程的一些計算是很重要的并且會結(jié)合拉烏爾定律和亨利定律的相關(guān)內(nèi)容出題。關(guān)于摩爾蒸發(fā)熱，有一個近似的規(guī)則稱為楚頓規(guī)則，用它可以大致的估算蒸發(fā)熱的大小?？丝朔匠獭⒎短鼗舴蚍匠毯桶瞿釣跛狗匠淘谇蠼獾募记煞矫嬗泻艽笙嗤?。

11． 外壓與蒸汽壓的關(guān)系----不活潑氣體對蒸汽壓的影響：這方面的內(nèi)容見課本147-148頁。

12． 多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢：在討論兩種或兩種以上的物質(zhì)所構(gòu)成的均相體系時，必須引入新的概念來代替對于純物質(zhì)所用的摩爾量的概念，于是就引入了偏摩爾量這個概念。它考察的是多組分體系中物質(zhì)的量對廣度性質(zhì)的影響。存在兩個重要的公式一是偏摩爾量的集合公式二是吉布斯-杜亥姆公式。引入偏摩爾量這個概念都是在等溫等壓條件，因此這兩個公式也是在等溫等壓條件下成立。吉布斯-杜亥姆公式表明了偏摩爾量之間不是彼此無關(guān)的，而是具有一定的聯(lián)系。在討論溶液問題時，它是一個很重要的公式。

13． 在討論多組分體系中，熱力學(xué)基本方程也要考慮到物質(zhì)的量即組成的因素，對內(nèi)能、焓、亥姆霍茲和吉布斯對組成求偏導(dǎo)即得化學(xué)勢這個概念，但一般我們用到的是偏摩爾吉布斯自由能。注意偏摩爾量要求的條件必須是等溫等壓的條件，所以在化學(xué)勢的定義中只有偏摩爾吉布斯?jié)M足這個條件才是偏摩爾量，才能滿足上面的兩個公式。

14． 化學(xué)勢在相平衡中的應(yīng)用：某組分在兩相中分配達(dá)平衡時的條件是該組分在兩相中的化學(xué)勢相等?；瘜W(xué)勢就是等溫等壓下的偏摩爾吉布斯，所以自發(fā)變化的方向是物質(zhì)從化學(xué)勢較大的相流向化學(xué)勢較小的相，直到化學(xué)勢相等為止，即達(dá)到兩相平衡。

15． 化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系：根據(jù)偏微商的規(guī)則，可以導(dǎo)出化學(xué)勢與溫度、壓力的關(guān)系?；瘜W(xué)勢與壓力的關(guān)系可以根據(jù)熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出來，等于偏摩爾體積?；瘜W(xué)勢與溫度的關(guān)系也可以根據(jù)熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出來，等于偏摩爾熵的負(fù)數(shù)。這對于純物質(zhì)而言就是吉布斯函數(shù)與溫度和壓力的關(guān)系。對于純物質(zhì)來說，不存在偏摩爾量，它的偏摩爾量就是摩爾量。

16． 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵：熱力學(xué)第二定律引入了熵這個函數(shù)，可以求得其改變量但其絕對值也沒有給出。熵在熱力學(xué)和統(tǒng)計熱力學(xué)中都沒有給定絕對值。第三定律規(guī)定：在零K時任何完整晶體的熵等于零。我們一般給出的是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下溫度為298K時的數(shù)值與吉布斯和焓的給定值條件相同。熵規(guī)定的是零K時的值為零，通過公式求出在298K時的數(shù)值考慮相變的過程。有時候不是完美晶體其零K時的熵值不等于零，和統(tǒng)計熱力學(xué)求出的統(tǒng)計熵相比較得出的差值稱為殘余熵。熱力學(xué)第三定律的演化過程值得注意。詳見課本161—163頁。

第三章統(tǒng)計熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.玻爾茲曼統(tǒng)計：對微觀體系用玻爾茲曼進(jìn)行統(tǒng)計分析。在滿足粒子總數(shù)相等/ 8 和總能量相同的前提下體系可能具有很多微觀分布。在大量粒子存在時，可能有一種分布所對應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)幾乎等于體系總的微觀狀態(tài)數(shù)。這樣就可以用這種分布來代替體系總的微觀狀態(tài)。這種分布稱為玻爾茲曼最概然分布。在滿足前兩種條件的前提下，運(yùn)用拉格朗日乘因子法去求微觀狀態(tài)數(shù)的最大值，進(jìn)而求得對應(yīng)這個最大值的粒子的分布。此分布就稱為玻爾茲曼最概然分布。將其代入就可以求得體系的微觀狀態(tài)數(shù)即體系總的微觀狀態(tài)數(shù)，根據(jù)玻爾茲曼公式就可以求得熵值。熵是體系體系混亂度的一種度量，它也是建立宏觀和微觀的一座橋梁。2．粒子配分函數(shù)：粒子配分函數(shù)是對體系中一個粒子的所有可能狀態(tài)的玻爾茲曼因子求和。因此又稱為狀態(tài)和。由于是獨(dú)立粒子體系，任何粒子不受其他粒子存在的影響，所以配分函數(shù)這個量是屬于一個粒子的，與其余的粒子無關(guān)，故稱為粒子的配分函數(shù)。粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系。通過玻爾茲曼公式得到熵與粒子配分函數(shù)之間的關(guān)系，進(jìn)而得到亥姆霍茲函數(shù)與粒子配分函數(shù)之間的關(guān)系，進(jìn)而可以推導(dǎo)出其他的熱力學(xué)函數(shù)與粒子配分函數(shù)之間的關(guān)系。對于定位體系和非定位體系有些關(guān)系式是不同的，其中亥姆霍茲、熵和吉布斯是不同的，內(nèi)能、焓和熱容是相同的，其實不同也無大礙，因為在求改變量的時候這些常數(shù)項可以互相消去。粒子配分函數(shù)也熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系是很重要的。

3．粒子配分函數(shù)的分離：粒子的運(yùn)動一般可以分為核運(yùn)動、電子運(yùn)動、平動、轉(zhuǎn)動和振動5種。其中對于單原子分子而言只考慮核運(yùn)動、電子運(yùn)動和平動，沒有轉(zhuǎn)動和振動。同時一般情況下也不予以考慮核運(yùn)動，電子運(yùn)動是否考慮應(yīng)該具體問題具體去分析。粒子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)應(yīng)該記住每個配分函數(shù)的推導(dǎo)由來，以及每個運(yùn)動形式的能量表達(dá)形式和簡并度的概念，有些配分函數(shù)的推導(dǎo)會比較復(fù)雜一些，如平動和轉(zhuǎn)動的粒子配分函數(shù)的推導(dǎo)，由于其能級間隔較小，所以做近似連續(xù)處理用積分的方法，而對于振動而言能級間隔較大不能做以上處理，所以引用了一個公式簡化。根據(jù)粒子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)和熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系可以得出熱力學(xué)函數(shù)可以看成是各個配分函數(shù)的貢獻(xiàn)之和。其中主要還是會要求解平動、轉(zhuǎn)動和振動對其的貢獻(xiàn)，其中主要掌握的是平動摩爾熵（沙克爾-特魯?shù)鹿剑D(zhuǎn)動摩爾熵的計算公式。同時對于其他熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)，平動和轉(zhuǎn)動的公式比較重要一些，應(yīng)該會予以推導(dǎo)，其次是振動。

4．狀態(tài)方程式：用統(tǒng)計熱力學(xué)的方法可以導(dǎo)出氣體的狀態(tài)方程式。對于理想氣體狀態(tài)方程式的推導(dǎo)應(yīng)該予以掌握，它不僅僅適用與單原子理想氣體對于多原子的理想氣體仍然適用，因為其中是對體積求導(dǎo)，而對于配分函數(shù)而言只有平動配分函數(shù)中有體積項，所以不管是單原子或多原子都不考慮轉(zhuǎn)動和振動的影響。5．統(tǒng)計熱力學(xué)雜記：轉(zhuǎn)動特征溫度和振動特征溫度，以及在求解上的一些簡化。玻爾茲曼最概然分布公式的一些應(yīng)用：不同能級上的粒子數(shù)之比，某一能級上的粒子百分?jǐn)?shù)以及最可能的分布。各粒子配分函數(shù)對熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)公式的推導(dǎo)應(yīng)用很重要，在一些計算和證明經(jīng)常用到。

第四章溶液—多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

1．溶液的概念：溶液從廣義而言可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。它顯然是一個多組分的均相體系。我在這主要研究的是狹義的概念主要是液態(tài)溶液。溶液又可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。第四章主要討論的是非電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)溶液中離子間的作用力較非電解質(zhì)復(fù)雜。電解質(zhì)溶液考慮的是離子之間的靜電作用力是長程力，研究的方法不同。對于多組分均相體系來說，偏摩爾量是溶液的一個很重要的熱力學(xué)量，簡單地說，在溶液中偏摩爾量具有加和性，它/ 8 遵從偏摩爾量的集合公式。化學(xué)勢是偏摩爾吉布斯自由能，在討論溶液問題時，它是一個非常重要的物理量，在溶液的許多性質(zhì)以及所涉及的公式都可以用化學(xué)勢來表示。化學(xué)勢是解決溶液問題一個很重要的函數(shù)。

2．溶液組成的表示法：溶液組成的表示法有物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中之間的關(guān)系尤其對于極稀溶液的近似等式對于一些計算中還是有用的。

3．稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律：拉烏爾定律和亨利定律是稀溶液的兩個重要的經(jīng)驗定律。對于理想溶液而言拉烏爾定律和亨利定律是內(nèi)在統(tǒng)一的。對于稀溶液而言熔劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律。在討論這方面的問題時一定要注意，分清溶劑和溶質(zhì)再利用其對應(yīng)的定律處理問題。

4．多組分體系化學(xué)勢的各種求法：混合理想氣體化學(xué)勢的求法、混合實際氣體化學(xué)勢的求法、理想溶液化學(xué)勢的求法、稀溶液化學(xué)勢的求法。一定要掌握各個化學(xué)勢的推導(dǎo)過程。這個推導(dǎo)過程是考慮等溫下化學(xué)勢與壓力的關(guān)系，對于理想氣體和實際氣體的推導(dǎo)都是根據(jù)最基本的等式具體分析的，代入理想氣體方程式和實際氣體的方程式去推導(dǎo)。在實際氣體的推導(dǎo)過程中引入了逸度這個概念。在理想溶液和稀溶液的推導(dǎo)過程中用到了拉烏爾定律和亨利定律，具體的推導(dǎo)見課本249-264頁。

5．理想溶液和稀溶液的微觀說明：理想溶液的定義是凡是溶液中任一組分的化學(xué)勢在全部濃度范圍內(nèi)都滿足化學(xué)勢的求算公式即為理想溶液。從微觀的角度去闡明理想溶液應(yīng)該滿足兩個假定：一是混合前后總體積不變，二是分子間的作用能不變?nèi)艏僭O(shè)A和B混合，A-A和B-B以及混合后的A-B之間的作用能相等，不能理解為理想氣體沒有作用力。對于理想溶液從微觀討論滿足以下幾個公式：混合體積、分子間的作用能、混合熵、混合焓、混合內(nèi)能、混合亥姆霍茲和混合吉布斯。這幾個公式應(yīng)該掌握，并且會予以推導(dǎo)。對于稀溶液而言有些不同，需要進(jìn)行修正。

6．稀溶液的依數(shù)性：在本章中只討論非揮發(fā)性質(zhì)二組分溶液的依數(shù)性如沸點升高、凝固點降低及滲透壓等，稱為依數(shù)性。何謂依數(shù)性是指在指定溶劑的種類和數(shù)量后，這些性質(zhì)只取決于所含溶質(zhì)分子的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。即只與溶劑的數(shù)量有關(guān)與溶質(zhì)的種類無關(guān)，應(yīng)該理解，（西安交大的一個選擇題）。對于關(guān)于稀溶液的一些公式必須掌握，了解部分推導(dǎo)過程。

7．吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居耳公式：在討論溶液問題時，有兩個重要的熱力學(xué)公式即吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居耳公式，前者更具有一般性，后者是前者的延伸和具體應(yīng)用。這兩個公式屬于較理論的內(nèi)容，有些難度。吉布斯-杜亥姆公式是各組分偏摩爾量之間的關(guān)系這里主要講到的是化學(xué)勢存在的關(guān)系；杜亥姆-馬居耳公式是吉布斯-杜亥姆公式的延伸，它主要討論二組分體系中各組分的蒸汽壓之間的關(guān)系。根據(jù)杜亥姆-馬居耳公式可知：一若組分A在某一濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間內(nèi)組分B必遵從亨利定律。具體推導(dǎo)見課本285-285頁。二是倘若在溶液中增加某一組分的濃度后，使它在氣相中的分壓上升，則在氣相中另一組分的分壓必下降。這個不要自己憑空想像，應(yīng)該根據(jù)具體的理論去推導(dǎo)結(jié)論才可以。三是可以求得總蒸汽壓與組成的關(guān)系，這也稱為柯諾瓦洛夫的第二規(guī)則。柯諾瓦洛夫最初是由實驗總結(jié)出這兩個規(guī)則的，而根據(jù)杜亥姆-馬居耳公式則可以從熱力學(xué)上予以證明。在相圖中可以得到具體的應(yīng)用。這兩個公式比較理論，抽象具體理解見課本內(nèi)容。

8．非理想溶液：前面講述了理想溶液的化學(xué)勢的推導(dǎo)和從微觀角度的討論，這/ 8 里講解非理想溶液，是在與理想溶液對比的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論，在推導(dǎo)化學(xué)勢的時候引入了活度的概念，也就是對理想溶液的修正。從微觀角度的討論，注意與理想溶液的一些結(jié)論進(jìn)行比較，有異同。

9．超額函數(shù)：若要衡量整個溶液的不理想程度，則用超額函數(shù)較為方便。一般分兩種情況：一是正規(guī)溶液：超額熵等于零，超額吉布斯等于超額焓，此時的非理想性完全由混合熱效應(yīng)而引起的，這種非理想溶液稱為正規(guī)溶液，正規(guī)溶液中各組分活度系數(shù)的對數(shù)與溫度成反比。二是無熱溶液：超額焓等于零，超額吉布斯等于超額熵乘以溫度的負(fù)數(shù)，此時的非理想性完全由熵效應(yīng)而引起的，這種溶液稱為無熱溶液。無熱溶液中各組分的活度系數(shù)均與溫度無關(guān)。

10．分配定律---溶質(zhì)在兩互不相容溶液中的分配：該定律的推導(dǎo)過程是根據(jù)某一組分在互不相容的兩相中的化學(xué)勢相等?；瘜W(xué)勢是一個很重要的概念。分配定律的一個重要的應(yīng)用就是計算萃取效率的問題。掌握萃取效率的公式。

第六章化學(xué)平衡

1．化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。熱力學(xué)基本原理和規(guī)律應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)可以從原則上確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，平衡的條件，反應(yīng)所能達(dá)到的最高限度，以及導(dǎo)出平衡時物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，并用平衡常數(shù)來表示。從化學(xué)熱力學(xué)的角度來推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的方向問題和平衡問題，是較理論的內(nèi)容，具體見課本380-387頁。這也是對化學(xué)平衡最根本的認(rèn)識。這章主要討論化學(xué)平衡的方向問題和條件以及化學(xué)反應(yīng)的平衡問題以及平衡時的組成問題。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)是定值。這符合范特霍夫方程。范特霍夫方程是在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯函數(shù)關(guān)系的基礎(chǔ)上根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式推導(dǎo)而來的。這方面的計算應(yīng)予以掌握。2．用配分函數(shù)計算標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。從統(tǒng)計熱力學(xué)的觀點來看，化學(xué)平衡是體系中不同粒子的運(yùn)動狀態(tài)之間達(dá)成的平衡，宏觀狀態(tài)的改變必定伴隨著能量的變化。因此，化學(xué)平衡的計算在統(tǒng)計力學(xué)中歸結(jié)為計算粒子的各種運(yùn)動狀態(tài)和能量的問題，而配分函數(shù)正是反映了粒子的各種運(yùn)動狀態(tài)和能量的分布。由于粒子之間的作用力是十分復(fù)雜的，因此，我們只能引用近獨(dú)立粒子體系的一些結(jié)果，即只處理理想體系。這也是統(tǒng)計熱力學(xué)章節(jié)的一些假設(shè)，研究的也是粒子之間沒有作用力的獨(dú)立粒子體系，又分為獨(dú)立粒子定位體系和非獨(dú)立（離域）粒子體系。掌握從統(tǒng)計熱力學(xué)的角度求解平衡常數(shù)的一些公式和計算。

3．溫度、壓力及惰性氣體對化學(xué)平衡的影響：在知道這些因素對化學(xué)平衡的具體影響時，應(yīng)該會從理論上給予理解才行。根據(jù)范特霍夫方程可以分析溫度對平衡常數(shù)的影響。如果焓變不是常數(shù)，也看作溫度的函數(shù)，可以求出平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式，再進(jìn)行分析。在這里還有一點就是：用壓力表示的平衡常數(shù)和用濃度表示的平衡常數(shù)之間的關(guān)系，具體見課本419頁。壓力和惰性氣體對化學(xué)平衡的影響，可以從壓力對吉布斯函數(shù)的影響來進(jìn)行考慮，因吉布斯函數(shù)與平衡常數(shù)存在關(guān)系，因此就可以得出壓力對平衡常數(shù)的影響。從這個角度去考慮問題會更加簡單一些。壓力對平衡常數(shù)的影響，對于氣相反應(yīng)我們一般不能忽略，對于凝聚相反應(yīng)一般不予以考慮。對于這方面的計算應(yīng)該掌握，對于氣相反應(yīng)平衡常數(shù)的表示應(yīng)該掌握，用分壓來表示。尤其注意有惰性氣體參加時的平衡常數(shù)的表示法。這方面的計算也是化學(xué)平衡這一章節(jié)的重點題。對于凝聚相反應(yīng)有時候也要考慮壓力的影響，例如：石墨變成金剛石的反應(yīng)的討論。同時對于高壓下的反應(yīng)還要進(jìn)行修正，用道爾頓-路易斯規(guī)則。/ 8

第五篇：初三下學(xué)期物理化學(xué)知識點大總結(jié)

初三下學(xué)期物理化學(xué)知識點大總結(jié)

11.1 簡單機(jī)械(三上20—31)

1． 杠桿：一根在 的作用下能繞著固定點的硬棒就叫杠桿。

2． 杠桿的五要素

3． 杠桿的平衡：(1)杠桿處于平衡狀態(tài)或作緩慢的運(yùn)動都叫杠桿平衡

4． 杠桿平衡的條件公式

5． 三種杠桿：

(1)省力杠桿：L1 L2,平衡時F1 F2。特點是，但費(fèi)。

(2)費(fèi)力杠桿：L1 L2,平衡時F1 F2。特點是，但省。）

(3)等臂杠桿：L1 L2,平衡時F1 F2。特點是。

6． 定滑輪特點：不，但能 的方向。（實質(zhì)是個 杠桿）

7． 動滑輪特點：省 力，但不能改變動力方向，要費(fèi)距離.(實質(zhì)是 為 二倍的杠桿)

8．天平、動滑輪、定滑輪、汽車剎車、縫紉機(jī)的腳塌板、起重機(jī)的吊臂、剪鐵剪刀、理發(fā)剪刀、剪布的剪刀、鍘刀、起子、釣魚杠、其中屬于省力杠桿的有，屬于等臂杠桿的有

9． 滑輪組：使用滑輪組時,滑輪組用幾段繩子吊著物體,提起物體所用的力就是物重的幾分之一。滑輪組的優(yōu)點是：。

11.2 功和功率 機(jī)械效率(三上32—40)

1． 功的兩個必要因素：一是 ；二是。

2． 功的計算：功(W)等于(F)跟物體在力的方向上通過的(s)的乘積。

（功= ×）

3． 功的公式： ；單位：W→ ；F→ ；s→。(1焦=1).4． 功的原理：使用機(jī)械時，人們所做的功，都不少于不用機(jī)械而直接用手所做的功，也就是說使用任何機(jī)械都不。

5． 機(jī)械效率： 跟 的比值叫機(jī)械效率。計算公式：

6． 測滑輪組機(jī)械效率的實驗中，實驗原理是

需要測的物理量有、、、實驗器材除鉤碼、鐵架臺、細(xì)線還需要、影響滑輪組機(jī)械效率的因素有：、、。提高滑輪組機(jī)械效率的方法有、、。物體提升的高度、繩子的繞法是否影響機(jī)械效率？

7． 功率(P)：，叫功率。計算公式：，或。單位：P→ ；W→ ； t→。（1瓦= 表示的物理意義是：。1千瓦=1000瓦）

8． 功率表示物體 的快慢。

12.1機(jī)械能(三上48—55)

1．一個物體能夠做功，這個物體就具有。

2．動能：物體由于 而具有的能叫動能。運(yùn)動物體的 越大，越大，動能就越大。

3．勢能分為 和。

4．重力勢能：物體由于 而具有的能。物體 越大，被舉得越，重力勢能就越大。

5．彈性勢能：物體由于發(fā)生 而具的能。物體的 越大，它的彈性勢能就越大。

6．機(jī)械能： 和 的統(tǒng)稱。（機(jī)械能=動能+勢能）能量的單位是：

7．動能和勢能之間可以互相 的。

8．人造衛(wèi)星饒地球轉(zhuǎn)動時，從近地點轉(zhuǎn)到遠(yuǎn)地點的過程中人造衛(wèi)星的重力勢能將，動能，速度。（填“變大”、“變小”、“不變”）。

11．自然界中可供人類大量利用的機(jī)械能有 水能 和 風(fēng)能。

12．機(jī)械能的轉(zhuǎn)化和守恒：動能和勢能的相互轉(zhuǎn)化過程中，如果沒有摩擦等阻力，那么機(jī)械能的總量。

12.2比熱 內(nèi)能 熱量(三上56----68)

1．內(nèi)能：物體內(nèi)部所有分子做無規(guī)則運(yùn)動的 和 的總和叫內(nèi)能。

2．物體的內(nèi)能與 有關(guān)：物體的 越高，分子 越快，內(nèi)能就。

3．改變物體的內(nèi)能兩種方法 和，這兩種方法對改變物體的內(nèi)能是 的。

4．物體對外做功，物體的內(nèi)能 ；外界對物體做功，物體的內(nèi)能。

5． 物體吸收，當(dāng)溫度升高時，物體內(nèi)能 ；物體放出，當(dāng)溫度降低時，物體內(nèi)能。

6．熱量（Q）：在熱傳遞過程中，轉(zhuǎn)移 的多少叫熱量。（物體含有熱量的說法是錯誤的）。熱傳遞發(fā)生的條件是物體或物體的不同部分之間有。

7．比熱容（c）： 的某種物質(zhì)溫度升高（或降低），吸收（或放出）的 叫做這種物質(zhì)的比熱容。比熱容的單位是：。

8．比熱容是物質(zhì)的一種屬性，它不隨物質(zhì)的、、溫度的改變而改變，只要物質(zhì)相同，狀態(tài)一定，比熱容就。

9．水的比熱容是：C= J/(kg?0C)，它表示的物理意義是：每千克的水溫度升高（或降低）10C時，吸收（或放出）的熱量是4.2×103J。

10．熱量的計算：Q吸= =cm△t（Q吸是吸收，單位是 ；c 是物體，單位是： ；m是 ；t0 是 ；t 是.Q放＝，其中to-t=Δt指物質(zhì) 的溫度。

11．熱值（q）： 某種燃料 燃燒放出的熱量，叫熱值。單位是：。

12．燃料燃燒放出熱量計算：Q=mq；（Q是，單位是 ；q是，單位是。

13．熱機(jī)是利用燃料燃燒獲得的 能轉(zhuǎn)化為 的機(jī)器。在壓縮沖程中 能轉(zhuǎn)化成 能。在做功沖程中 能轉(zhuǎn)化為 能。

14．汽油機(jī)的一個工作循環(huán)由、、、四個沖程組成，每個工作循環(huán)活塞上下運(yùn)動 次，曲軸轉(zhuǎn)動，對外做功 次。

15.在熱機(jī)中，用來做 功的那部分能量跟 所獲得的能量之比叫熱機(jī)的效率。熱機(jī)的效率總 1。（大于、小于）

化學(xué)是我們老師精心總結(jié)的：

初三化學(xué)上冊1－6單元知識點匯總

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成?；瘜W(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質(zhì)反應(yīng)

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②冷卻后打開止水夾，燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，O3。

SO2、CO、NO2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

氧氣的性質(zhì)

1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的2、、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光。

②（黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍(lán)色火焰，在氧氣中藍(lán)紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。

③（紅色或白色）P和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：冒大量的白煙，生成白色固體（P2O5），放出熱量（用于發(fā)令槍）

④（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等）

⑤（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，放出熱量 ⑦CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量

⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，放出熱量。

一、分子和原子、元素

1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

分子的特點：分子的質(zhì)量和體積很??；分子在不斷運(yùn)動，溫度越高分子運(yùn)動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。

物質(zhì)三態(tài)的改變是分子間隔變化的結(jié)果，物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，就是物質(zhì)分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學(xué)變化中的最小粒子

原子間有間隔，溫度越高原子間隔越大。水銀溫度計遇熱汞柱升高，就是因為溫度升高時汞原子間間隔變大，汞的體積變大。

例如：保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氧分子。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

原子中：核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子（帶正電荷）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電荷）。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯！有一種氫原子無中子）。

某原子的相對原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個比值。相對分子質(zhì)量的單位是“1”，一般不寫。

由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性（即電中性）。

2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)（由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。）

②由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

③由不同種元素組成的純凈物一定是化合物；由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但

化合物一定是由不同種元素組成的。

純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

④由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

⑤元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。

⑥化學(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個分子，表示這種物質(zhì)的一個分子的原子構(gòu)成。

⑦物質(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構(gòu)成的：如NaCl。

3、決定元素的種類是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），（即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，決定元素類別的也是原子的最外層電子數(shù)。

同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

二、質(zhì)量守恒定律

1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒有改變，②原子的數(shù)目沒有增減，③原子的質(zhì)量也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ②元素的種類 ③元素的質(zhì)量 ④原子的種類 ⑤原子的數(shù)目 ⑥原子的質(zhì)量；

一定改變的是：①物質(zhì)的種類 ②分子的種類； 可能改變的是 ①分子的數(shù)目 ②物質(zhì)的狀態(tài) 書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

三、氣體的實驗室制取

1、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用氯酸鉀加熱制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制CO2的發(fā)生裝置。

2、密度比空氣大且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反應(yīng)可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質(zhì)反應(yīng)可用向下排空氣法。

CO2只能用向上排空氣法 ；O2可以用向上排空氣法收集，也可以用排水集氣法收集； CO、N2、（NO）只能用排水法收集。

3、①實驗室制O2的方法是：①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，②加熱高錳酸鉀，③過氧化氫溶液和二氧化錳的混合物

化學(xué)方程式：

①2KClO3==== 2KClO3+3O2 ↑

②2KMnO4====K2 MnO4+MnO2 +O2↑

③2H2O2====2H2O+O2↑

注意事項

用第一種藥品制取時要注意

②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)

③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。

④排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管炸裂)

用第二種藥品制取時要在試管口放一團(tuán)棉花（防止加熱時高錳酸鉀粉未進(jìn)入導(dǎo)管）用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下

工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）

原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（貯存在天藍(lán)色鋼瓶中）。

4、實驗室制取CO2

(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳不純)

(2)反應(yīng)原理：CaCO3+HCl_______

(3)發(fā)生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法

四、水

1、電解水：正、陽、氧（氣）；負(fù)、陰、氫（氣）；氫氣和氧氣的體積比＝2：1

電解水的實驗可以得出的結(jié)論：（1）水是由氫元素和氧元素組成的；（2）分子在化學(xué)反應(yīng)中可以再分原子不可以分。

水的組成的正確表述：（1）水是由氫元素和氧元素組成；（2）水由水分子構(gòu)成；（3）水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成（都不講個數(shù)）；（4）一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構(gòu)成（都講個數(shù)）

2、水的凈化：

某些鄉(xiāng)村，利用明礬溶于水后生成的膠狀物對雜質(zhì)的吸附，使雜質(zhì)沉降。

（1）自來水廠的凈水過程：取水－沉淀－過濾－吸附－消毒－配水（沒有蒸餾）

（2）凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉淀

3、硬水和軟水

（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；

（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；

(3)區(qū)分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣)

②把適量水放在蒸發(fā)皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。

(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度)

(4)蒸餾：獲取純凈水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。

五、二氧化碳和一氧化碳

1、二氧化碳的性質(zhì)

(1)物理性質(zhì)：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下能變成固體，二氧化碳固體叫干冰

(2)化學(xué)性質(zhì)：

①不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；

能和水反應(yīng) CO2+H2O_________________________________________________

生成的碳酸不穩(wěn)定，容易分解H2CO3＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

③能和石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2_______________________________________

④能和碳反應(yīng)：CO2+C_______________________

2、CO2的檢驗：

①把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳；

②把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳；

③把產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二氧化碳。

3、二氧化碳的用途

用途 滅火 氣體肥料 制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料

對應(yīng)的性質(zhì) 不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大 在葉綠素作用下，二氧化碳和水反應(yīng)生成有機(jī)物，放出氧氣 能溶于水，與反

應(yīng)生成碳酸 干冰升華

吸熱，使環(huán)

境溫度降低 與一些物質(zhì)反應(yīng)生成化肥

4、CO的性質(zhì)：

可燃性：CO＋O2＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 還原性：CO＋CuO_____________________________________________________

CO+Fe2O3_________________________________________________________

CO+Fe3O4_________________________________________________________

5、一氧化碳的用途

①作燃料，是水煤氣的主要成分（利用CO的可燃性）

②冶煉金屬 用于煉鐵（利用CO的還原性）

6、二氧化碳對人類不利的一面

①二氧化碳不能供給呼吸，當(dāng)空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。導(dǎo)致溫室效應(yīng) 臭氣（O3）、甲烷（CH4）、CO2都能產(chǎn)生溫室效應(yīng)，叫溫室氣體。

②溫室效應(yīng)的可能后果：①兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；②土地沙漠化；③農(nóng)業(yè)減產(chǎn)。

③大氣中二氧化碳含量升高的原因：①煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；②人和動植物的呼吸；③森林火災(zāi)；

④怎樣控制溫室：①減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，②開發(fā)和利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)嵝履茉?；③大力植樹造林，?yán)禁亂砍濫伐

6、一氧化碳對人類不利的一面

CO有毒，原因是CO與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使生物體缺氧，最后死亡。

燃燒含碳燃燒要注意通風(fēng)，防止CO中毒；以煤等含碳物質(zhì)作燃燒時，一定要裝煙囪，并且保持通風(fēng)

六、碳單質(zhì)：

1、金剛石、石墨、活泩?zhí)慷际翘荚亟M成的單質(zhì)，它們的性質(zhì)不同，是因為碳原子的排列方法不同

金剛石的性質(zhì)：最硬 不導(dǎo)電 熔點高

金剛石的用途：自然界存在的最硬的物質(zhì)，切割玻璃、大理石、加工堅硬的金屬，裝在鉆探機(jī)的鉆頭上鉆鑿堅硬的巖層。

石墨的性質(zhì) 深灰色、有金屬色澤，細(xì)鱗片狀固體質(zhì)軟導(dǎo)電很高

石墨的用途①潤滑劑 ②鉛筆芯 ③作電極木炭、活性炭具吸附性（物理變化）

活性炭的用途：

（1）、防毒面具中濾毒罐利用活性炭吸附毒氣（2）、冰箱的除味劑（3）、制糖工業(yè)的脫色劑