第一篇：物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)上冊(cè)

物理化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)總結(jié)上冊(cè)

第一章 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用

1．體系與環(huán)境：我們用觀察，實(shí)驗(yàn)等方法進(jìn)行科學(xué)研究時(shí)，必須先確定所要研究的對(duì)象，把一部分物質(zhì)與其余的分開（可以是實(shí)際的，也可以是想像的）。這種被劃定的研究對(duì)象，就稱為體系或系統(tǒng)，而在體系以外與體系密切相關(guān)，影響所能及的部分，則稱為環(huán)境。根據(jù)體系和環(huán)境之間的關(guān)系，可以把體系分為三種：體系完全不受環(huán)境的影響，和環(huán)境之間沒(méi)有物質(zhì)或能量的交換者，稱為隔離體系或孤立體系；體系與環(huán)境之間沒(méi)有物質(zhì)的交換，但可以發(fā)生能量的交換者，稱為封閉體系；體系不受上述限制，即體系與環(huán)境之間可以有能量以及物質(zhì)交換者，稱為敞開體系。明確所研究的體系屬于何種體系是至關(guān)重要的。由于處理問(wèn)題的對(duì)象不同，描述他們的變量不同，所適用的熱力學(xué)公式也有所不同。描述體系宏觀性質(zhì)的熱力學(xué)變量可分為兩類：廣度性質(zhì)（容量性質(zhì)）和強(qiáng)度性質(zhì)。廣度性質(zhì)的數(shù)值與體系的數(shù)量成正比。此種性質(zhì)具有加和性，即整個(gè)性質(zhì)的某種廣度性質(zhì)是體系中各部分該種性質(zhì)的總和。廣度性質(zhì)在數(shù)學(xué)上是一次齊函數(shù)。強(qiáng)度性質(zhì)此種性質(zhì)不具有加和性，其數(shù)值取決于體系自身的特性，與體系的數(shù)量無(wú)關(guān)。強(qiáng)度性質(zhì)在數(shù)學(xué)上是零次齊函數(shù)。體系的某種廣度性質(zhì)除以總質(zhì)量或物質(zhì)的量（或者把體系的兩個(gè)容量性質(zhì)相除）之后就成為強(qiáng)度性質(zhì)。若體系中所含物質(zhì)的量是單位量，即一摩爾，則廣度性質(zhì)就成為強(qiáng)度性質(zhì)。

2． 熱力學(xué)平衡態(tài)和狀態(tài)函數(shù)：熱平衡，力學(xué)平衡，相平衡，化學(xué)平衡。當(dāng)體系處于一定的狀態(tài)時(shí)，其廣度性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)都具有一定的數(shù)值。但是體系的這些性質(zhì)彼此之間是相互關(guān)聯(lián)的，通常只需要指定其中的幾個(gè)，其余的也就隨之而定了。也就是說(shuō)，在這些性質(zhì)之中只有部分是獨(dú)立的。體系的某些性質(zhì)的改變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與變化時(shí)所經(jīng)歷的途徑無(wú)關(guān)。在熱力學(xué)中，把具有這種特性的物理量叫做狀態(tài)函數(shù)。熱和功與其改變的途徑有關(guān)，是過(guò)程函數(shù)，從微觀角度來(lái)說(shuō)，功是大量質(zhì)點(diǎn)以有序運(yùn)動(dòng)而傳遞的能量，熱量是大量質(zhì)點(diǎn)以無(wú)序運(yùn)動(dòng)方式而傳遞的能量。3． 熱力學(xué)第一定律：熱力學(xué)第一定律是建立內(nèi)能函數(shù)的依據(jù)，它既說(shuō)明了內(nèi)能、熱和功可以相互轉(zhuǎn)化，又表述了它們轉(zhuǎn)化時(shí)的定量關(guān)系，所以這個(gè)定律是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律在熱現(xiàn)象領(lǐng)域內(nèi)所具有的特殊形式。如果將體系的內(nèi)能擴(kuò)展為一切能量，則熱力學(xué)第一定律就是能量守恒與轉(zhuǎn)化定律。熱力學(xué)第一定律也可以表述為：第一類永動(dòng)機(jī)是不可能造成的。內(nèi)能是體系內(nèi)部能量的總和。由于人們對(duì)物質(zhì)運(yùn)動(dòng)形式的認(rèn)識(shí)有待于繼續(xù)不斷的深入探討，認(rèn)識(shí)永無(wú)窮盡。所以內(nèi)能的絕對(duì)值是無(wú)法確定的，但這一點(diǎn)對(duì)于解決實(shí)際問(wèn)題并無(wú)妨礙，我們只需要知道在變化中的改變量就行了。熱力學(xué)正是通過(guò)外界的變化來(lái)衡量體系狀態(tài)函數(shù)的變化量，這是熱力學(xué)解決問(wèn)題的一種特殊方法。4． 準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程與可逆過(guò)程：功的計(jì)算方法分為以下幾種：自由膨脹、外壓始終維持恒定、多次等外壓膨脹、可逆膨脹，但是功的計(jì)算最基本的思路是其基本公式外壓乘以體積的膨脹，其中根據(jù)過(guò)程的不同其具體形式不同，但都是在這基本公式的基礎(chǔ)上演化而來(lái)的。根據(jù)熱力學(xué)第一定律，內(nèi)能的改變量決定于始、終狀態(tài)，由于功的數(shù)值與過(guò)程有關(guān)，顯然熱的數(shù)值也必于變化的途徑有關(guān)。同樣，不能說(shuō)體系中含有多少熱量和功。功和熱是被傳遞的能量，/ 8 都不是狀態(tài)函數(shù)，只有在過(guò)程發(fā)生時(shí)，才有意義，也只有聯(lián)系某一具體的變化過(guò)程時(shí)，才能求出功和熱來(lái)，也就是說(shuō)功和熱是體系的過(guò)程函數(shù)，在其具體的變化過(guò)程中才能體現(xiàn)出來(lái)，計(jì)算出來(lái)，不是狀態(tài)函數(shù)。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程：整個(gè)過(guò)程可以看成是由一系列極接近于平衡的狀態(tài)所構(gòu)成，這種過(guò)程稱為準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程是一種理想化的過(guò)程，實(shí)際上是辦不到的。因?yàn)橐粋€(gè)過(guò)程必定引起狀態(tài)的改變，而狀態(tài)的改變一定破壞平衡。但一個(gè)過(guò)程進(jìn)行的非常非常慢，速度趨于零時(shí)，這個(gè)過(guò)程就趨于準(zhǔn)靜態(tài)過(guò)程。

5． 可逆過(guò)程：某一體系經(jīng)過(guò)某一過(guò)程，由狀態(tài)1變到狀態(tài)2之后，如果能使體系和環(huán)境都完全復(fù)原（即體系回到原來(lái)的狀態(tài)，同時(shí)消除了原來(lái)過(guò)程對(duì)環(huán)境所產(chǎn)生的一切影響，環(huán)境也復(fù)原），則這樣的過(guò)程就稱為可逆過(guò)程。反之，如果用任何方法都不可能使體系和環(huán)境完全復(fù)原，則稱為不可逆過(guò)程。在可逆膨脹過(guò)程中體系所做的功最大，而使體系復(fù)原的壓縮過(guò)程中環(huán)境做的功最小?？赡孢^(guò)程是一種理想的過(guò)程，是一種科學(xué)的抽象，客觀世界中并不真正存在可逆過(guò)程，實(shí)際過(guò)程只能無(wú)限地趨近于它。但是可逆過(guò)程的概念卻很重要。可逆過(guò)程是在體系接近于平衡的狀態(tài)下發(fā)生的，因此它和平衡態(tài)密切相關(guān)。以后我們可以看到一些重要的熱力學(xué)函數(shù)的增量，只有通過(guò)可逆過(guò)程才能求得?？赡孢^(guò)程這個(gè)概念很重要！

6． 焓：引入了焓這個(gè)狀態(tài)輔助函數(shù)，它的數(shù)學(xué)定義表達(dá)式。在不做非膨脹功的條件下，體系在等容過(guò)程中所吸收的熱量全部用于增加內(nèi)能；體系在等壓過(guò)程中所吸收的熱量，全部用于使焓增加。這個(gè)概念應(yīng)該予以理解，焓是體系的狀態(tài)函數(shù)，不是在等壓條件下才存在，只是在等壓條件下吸收的熱量等于焓的改變量。由于一般的化學(xué)反應(yīng)大都是在等壓下進(jìn)行的，所以焓更有實(shí)用價(jià)值。

7． 對(duì)封閉體系（均相且組成不變）加熱時(shí)，設(shè)從環(huán)境吸進(jìn)熱量，體系的溫度從1升高到2，則定義平均熱容，溫度的變化很小時(shí)可以寫成微分的形式。對(duì)于不同的條件是等容或等壓條件是其公式不一樣，一個(gè)針對(duì)內(nèi)能，一個(gè)針對(duì)焓。等容熱容和等壓熱容一般視為常數(shù)，但有時(shí)候也考慮是溫度的函數(shù)，這時(shí)候就去積分。

8． 熱力學(xué)第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用：蓋-呂薩克-焦耳實(shí)驗(yàn)說(shuō)明理想氣體的內(nèi)能和焓只是溫度的函數(shù)，不考慮體積和壓力的影響，這在做題目時(shí)也是很好的一個(gè)思路。理想氣體的等壓熱容和等容熱容之間的關(guān)系相差一個(gè)氣體常數(shù)值。這個(gè)可以用公式進(jìn)行推導(dǎo)，詳見課本35—36頁(yè)。絕熱過(guò)程的功和過(guò)程方程式，對(duì)于理想氣體絕熱可逆過(guò)程存在過(guò)程方程，這也是求解此類題目的關(guān)鍵所在，利用其過(guò)程方程和理想氣體狀態(tài)方程去求解一些量。在過(guò)程中完全理想的絕熱或完全理想的熱交換都是不可能的，實(shí)際上一切過(guò)程都不是嚴(yán)格地絕熱或嚴(yán)格地等溫，而是介于兩者之間。這種過(guò)程稱為多方過(guò)程，它的方程式也應(yīng)該介于等溫可逆和絕熱可逆過(guò)程之間，對(duì)于實(shí)際過(guò)程而言，但一般求解還是這兩個(gè)理想過(guò)程。

9． 實(shí)際氣體：理想氣體具有理想氣體狀態(tài)方程式，并且具有其特性，但對(duì)于實(shí)際氣體的考慮就較為復(fù)雜一些。實(shí)際氣體的狀態(tài)方程式有很多版本，例如范德華氣體方程式等等。對(duì)實(shí)際氣體的考慮一般要從最基本的公式結(jié)合具體的方程式去推導(dǎo)，理想氣體的一些結(jié)論只不過(guò)是很熟練而已，其實(shí)其具體的推導(dǎo)也是從基本公式來(lái)推導(dǎo)。例如對(duì)于理想氣體而言內(nèi)能和焓僅僅是溫度的函數(shù)，但對(duì)于實(shí)際氣體而言就要考慮體積和壓力的影響。有關(guān)實(shí)際氣體的一些/ 8 求算應(yīng)該予以掌握。對(duì)于實(shí)際氣體的討論有一個(gè)節(jié)流實(shí)驗(yàn)，這個(gè)過(guò)程是一個(gè)絕熱過(guò)程和等焓過(guò)程，在這的基礎(chǔ)上去推導(dǎo)焦耳-湯姆遜系數(shù)，根據(jù)具體的實(shí)際氣體來(lái)討論該系數(shù)的正負(fù)，進(jìn)而判斷節(jié)流前后的溫度的變化；對(duì)于理想氣體該系數(shù)為零，溫度前后不發(fā)生變化。

10． 赫斯定律：實(shí)驗(yàn)證明，不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成的，還是分幾步完成的，該反應(yīng)的熱效應(yīng)相同。換言之，即反應(yīng)的熱效應(yīng)只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化的途徑無(wú)關(guān)，著就是赫斯定律。這個(gè)定律是根據(jù)一些反應(yīng)求解某一反應(yīng)的狀態(tài)函數(shù)的數(shù)值的理論依據(jù)，要靈活應(yīng)用有時(shí)候會(huì)結(jié)合電化學(xué)方面的內(nèi)容。

11． 幾種熱效應(yīng)：焓的絕對(duì)值是無(wú)法測(cè)定的，可以通過(guò)一些數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行求其變化前后的改變量。例如：化合物的生成焓、自鍵焓估算生成焓、離子生成焓、燃燒焓等等，可以通過(guò)它們?nèi)デ蠼夥磻?yīng)的焓變。

12． 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系----基爾霍夫定律：在等壓下，若使同一化學(xué)反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的溫度下進(jìn)行，則所產(chǎn)生的熱效應(yīng)一般不同。等壓下的熱效應(yīng)也就是焓與溫度的關(guān)系，滿足基爾霍夫定律，但一般在溫度變化較小的情況下可以做簡(jiǎn)單處理視為常數(shù)。對(duì)于熵也可以這樣處理，但注意的是在變化過(guò)程中沒(méi)有相的變化。

13． 絕熱反應(yīng)---非等溫反應(yīng)：對(duì)于實(shí)際反應(yīng)而言既不是完全的等溫又不是完全的絕熱。這是兩個(gè)極限的過(guò)程，我們一般都做等溫處理，即反應(yīng)前后的溫度視為不變。絕熱反應(yīng)也是反應(yīng)的另一個(gè)極限，這個(gè)過(guò)程有幾點(diǎn)假設(shè)絕熱等壓過(guò)程，即焓變等于零，進(jìn)而求該反應(yīng)的最高反應(yīng)溫度。

14． 熱力學(xué)第一定律的微觀說(shuō)明：對(duì)于內(nèi)能的改變和功和熱之間的關(guān)系從微觀的角度進(jìn)行解釋。內(nèi)能是體系內(nèi)部能量的總和。其中功的改變從微觀解釋是能級(jí)間隔發(fā)生了改變，但各能及間隔上的粒子數(shù)沒(méi)有改變；熱的改變從微觀解釋是能級(jí)的間隔并沒(méi)有發(fā)生改變，而粒子在能級(jí)上的數(shù)量發(fā)生改變。從微觀的角度去解釋內(nèi)能和功及熱之間的關(guān)系，即它們之間的微觀關(guān)系。15． 熱容---能量均分原理：經(jīng)典的能量均分原理是從自由度的角度來(lái)進(jìn)行解釋的，平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)等都可以從自由度的角度來(lái)進(jìn)行能量的估計(jì)，用能量均分原理。這個(gè)原理的缺點(diǎn)就是不能說(shuō)明熱容與溫度的關(guān)系。其之間的關(guān)系應(yīng)該從量子理論來(lái)解釋。

第二章熱力學(xué)第二定律

---熱力學(xué)第二定律說(shuō)明了反應(yīng)進(jìn)行的方向和反應(yīng)的限度問(wèn)題

1．自發(fā)變化的共同特征-----不可逆性：自發(fā)變化乃是熱力學(xué)的不可逆過(guò)程。這個(gè)結(jié)論是經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，也是熱力學(xué)第二定律的基礎(chǔ)。上述自發(fā)變化都不會(huì)自動(dòng)逆向進(jìn)行，但這并不意味著它們根本不可能倒轉(zhuǎn)，借助于外力可以使一個(gè)自動(dòng)變化發(fā)生后再逆向返回原態(tài)。熱力學(xué)第二定律的幾種文字表述：

一、克勞修斯的說(shuō)法：不可能把熱從低溫物體傳到高溫物體，而不引起其他變化。

二、開爾文說(shuō)法：不可能從單一熱源取出熱使之完全變?yōu)楣Χ话l(fā)生其它的變化。這兩種說(shuō)法實(shí)際上是等效的?？藙谛匏箯目ㄖZ定理（討論的是可逆機(jī)與不可逆機(jī)的熱機(jī)效率問(wèn)題，但它具有非常重大的意義。它在公式中引入了一個(gè)不等號(hào)。就是這個(gè)不等號(hào)解決了化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題，同時(shí)卡諾定理在原則上也解決了熱機(jī)效率的極限值問(wèn)題）的推導(dǎo)中引入了一個(gè)非常重要的概/ 8 念即熵的概念。熵是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，并且可以根據(jù)自身的變化來(lái)判斷絕熱體系和隔離體系的變化的方向問(wèn)題。同時(shí)熵的引入也間接的引入了兩個(gè)重要的熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)。用它們可以判斷一定條件下體系的反應(yīng)方向問(wèn)題和反應(yīng)限度問(wèn)題。

2．克勞修斯不等式與熵增加原理：克勞修斯在卡諾不等式的基礎(chǔ)上經(jīng)過(guò)推導(dǎo)引入了熵這個(gè)狀態(tài)函數(shù)，用克勞修斯不等式可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向即過(guò)程的可逆性，也可以作為熱力學(xué)第二定律的一種數(shù)學(xué)表達(dá)形式。對(duì)于絕熱體系和隔離體系不可逆變化過(guò)程的熵大于零即熵增加原理。

3．熱力學(xué)第二定律的本質(zhì)和熵的統(tǒng)計(jì)意義：我們知道熱是分子混亂運(yùn)動(dòng)的一種表現(xiàn)。因?yàn)榉肿踊プ驳慕Y(jié)果混亂的程度只會(huì)增加，直到混亂度達(dá)到最大程度為止（即達(dá)到在給定情況下所允許的最大值）。而功則是在與有方向的運(yùn)動(dòng)相聯(lián)系是有秩序的運(yùn)動(dòng)，所以功轉(zhuǎn)變?yōu)闊岬倪^(guò)程是規(guī)則運(yùn)動(dòng)轉(zhuǎn)化為無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)，是向混亂度增加的方向進(jìn)行的。而有秩序的運(yùn)動(dòng)會(huì)自發(fā)地變?yōu)闊o(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)。反之，無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)卻不會(huì)自動(dòng)地變?yōu)橛兄刃虻倪\(yùn)動(dòng)。對(duì)于氣體的混合和熱的傳遞都可以從這個(gè)方面去解釋，由此可見一切不可逆過(guò)程都是向混亂度增加的方向進(jìn)行，而熵函數(shù)則可以作為體系混亂度的一種量度。這就是熱力學(xué)第二定律所闡明的不可逆過(guò)程的本質(zhì)。

4．熵和熱力學(xué)概率-----玻爾茲曼公式:熵和體系的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)，進(jìn)而建立了宏觀熱力學(xué)和微觀之間的關(guān)系即統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)。通過(guò)微觀的狀態(tài)數(shù)去分析和闡述宏觀的性質(zhì)。

5．亥姆霍茲函數(shù)和吉布斯函數(shù)：在引入熵函數(shù)的基礎(chǔ)上，通過(guò)克勞修斯不等式間接引入了這兩個(gè)重要的熱力學(xué)函數(shù)。它們也可以對(duì)體系變化的方向在一定條件的前提下進(jìn)行判斷。

6．化學(xué)變化中的吉布斯自由能變----化學(xué)反應(yīng)的等溫式：對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷不是用標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變來(lái)進(jìn)行判斷，而是通過(guò)吉布斯自由能變來(lái)進(jìn)行判斷，這個(gè)之間的關(guān)系就是化學(xué)反應(yīng)的等溫式。通過(guò)此式可以判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)吉布斯自由能變等于零，通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之間的關(guān)系可以求平衡時(shí)的組成。這就涉及到兩個(gè)問(wèn)題一是反應(yīng)方向的判斷問(wèn)題二是平衡時(shí)的組成問(wèn)題。

7．幾個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系：一是熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系即推導(dǎo)出的輔助函數(shù)和一個(gè)吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)之間的關(guān)系式。以及熱力學(xué)的四個(gè)基本公式。并且通過(guò)麥克斯韋關(guān)系式推導(dǎo)出的一些關(guān)系式是非常重要的，在一些公式的推導(dǎo)中是很有用的。課本上的（1）----（7）個(gè)關(guān)系式的推導(dǎo)是很重要的，它考慮了一般情況下的函數(shù)之間的關(guān)系。比如在實(shí)際氣體的討論中內(nèi)能和焓不僅僅是溫度的函數(shù)還要考慮體積和壓力的影響，這些之間的關(guān)系就要結(jié)合基本公式和麥克斯韋關(guān)系式以及全微分的內(nèi)容去推導(dǎo)。熵的計(jì)算中我們一般不考慮體積和壓力的影響，在其需要考慮時(shí)就要去推導(dǎo)。等等。。8．吉布斯自由能與溫度的關(guān)系------吉亥方程式：吉亥方程式是吉布斯自由能和亥姆霍茲自由能與溫度之間的關(guān)系的方程式，在前面說(shuō)過(guò)焓和熵也是溫度的函數(shù)，但在溫度變化很小的情況下可視為常數(shù)，但吉布斯函數(shù)和亥姆霍茲函數(shù)則不能忽略溫度的影響。從吉亥方程式可以推導(dǎo)范特霍夫方程式即標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系和電化學(xué)章節(jié)的溫度系數(shù)即電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系。這是很重要的。吉亥公式-----范特霍夫公式----溫度系數(shù)。

9．吉布斯自由能與壓力的關(guān)系：由熱力學(xué)基本方程式可以知道吉布斯是溫度和/ 8 壓力的特性函數(shù)，所以有時(shí)候也要考慮壓力對(duì)吉布斯函數(shù)的影響，對(duì)于化學(xué)勢(shì)與壓力的關(guān)系就是從這得來(lái)的。

10． 單組分體系的兩相平衡----熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用：對(duì)于純物質(zhì)而言，結(jié)合熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出壓力和溫度之間的關(guān)系即克拉貝龍公式，在一些假設(shè)的基礎(chǔ)上得出克勞修斯-克拉貝龍方程。關(guān)于克克方程的一些計(jì)算是很重要的并且會(huì)結(jié)合拉烏爾定律和亨利定律的相關(guān)內(nèi)容出題。關(guān)于摩爾蒸發(fā)熱，有一個(gè)近似的規(guī)則稱為楚頓規(guī)則，用它可以大致的估算蒸發(fā)熱的大小?？丝朔匠獭⒎短鼗舴蚍匠毯桶瞿釣跛狗匠淘谇蠼獾募记煞矫嬗泻艽笙嗤?。

11． 外壓與蒸汽壓的關(guān)系----不活潑氣體對(duì)蒸汽壓的影響：這方面的內(nèi)容見課本147-148頁(yè)。

12． 多組分體系中物質(zhì)的偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)：在討論兩種或兩種以上的物質(zhì)所構(gòu)成的均相體系時(shí)，必須引入新的概念來(lái)代替對(duì)于純物質(zhì)所用的摩爾量的概念，于是就引入了偏摩爾量這個(gè)概念。它考察的是多組分體系中物質(zhì)的量對(duì)廣度性質(zhì)的影響。存在兩個(gè)重要的公式一是偏摩爾量的集合公式二是吉布斯-杜亥姆公式。引入偏摩爾量這個(gè)概念都是在等溫等壓條件，因此這兩個(gè)公式也是在等溫等壓條件下成立。吉布斯-杜亥姆公式表明了偏摩爾量之間不是彼此無(wú)關(guān)的，而是具有一定的聯(lián)系。在討論溶液?jiǎn)栴}時(shí)，它是一個(gè)很重要的公式。

13． 在討論多組分體系中，熱力學(xué)基本方程也要考慮到物質(zhì)的量即組成的因素，對(duì)內(nèi)能、焓、亥姆霍茲和吉布斯對(duì)組成求偏導(dǎo)即得化學(xué)勢(shì)這個(gè)概念，但一般我們用到的是偏摩爾吉布斯自由能。注意偏摩爾量要求的條件必須是等溫等壓的條件，所以在化學(xué)勢(shì)的定義中只有偏摩爾吉布斯?jié)M足這個(gè)條件才是偏摩爾量，才能滿足上面的兩個(gè)公式。

14． 化學(xué)勢(shì)在相平衡中的應(yīng)用：某組分在兩相中分配達(dá)平衡時(shí)的條件是該組分在兩相中的化學(xué)勢(shì)相等?；瘜W(xué)勢(shì)就是等溫等壓下的偏摩爾吉布斯，所以自發(fā)變化的方向是物質(zhì)從化學(xué)勢(shì)較大的相流向化學(xué)勢(shì)較小的相，直到化學(xué)勢(shì)相等為止，即達(dá)到兩相平衡。

15． 化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系：根據(jù)偏微商的規(guī)則，可以導(dǎo)出化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系?；瘜W(xué)勢(shì)與壓力的關(guān)系可以根據(jù)熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出來(lái)，等于偏摩爾體積?；瘜W(xué)勢(shì)與溫度的關(guān)系也可以根據(jù)熱力學(xué)基本方程推導(dǎo)出來(lái)，等于偏摩爾熵的負(fù)數(shù)。這對(duì)于純物質(zhì)而言就是吉布斯函數(shù)與溫度和壓力的關(guān)系。對(duì)于純物質(zhì)來(lái)說(shuō)，不存在偏摩爾量，它的偏摩爾量就是摩爾量。

16． 熱力學(xué)第三定律與規(guī)定熵：熱力學(xué)第二定律引入了熵這個(gè)函數(shù)，可以求得其改變量但其絕對(duì)值也沒(méi)有給出。熵在熱力學(xué)和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)中都沒(méi)有給定絕對(duì)值。第三定律規(guī)定：在零K時(shí)任何完整晶體的熵等于零。我們一般給出的是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下溫度為298K時(shí)的數(shù)值與吉布斯和焓的給定值條件相同。熵規(guī)定的是零K時(shí)的值為零，通過(guò)公式求出在298K時(shí)的數(shù)值考慮相變的過(guò)程。有時(shí)候不是完美晶體其零K時(shí)的熵值不等于零，和統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)求出的統(tǒng)計(jì)熵相比較得出的差值稱為殘余熵。熱力學(xué)第三定律的演化過(guò)程值得注意。詳見課本161—163頁(yè)。

第三章統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1.玻爾茲曼統(tǒng)計(jì)：對(duì)微觀體系用玻爾茲曼進(jìn)行統(tǒng)計(jì)分析。在滿足粒子總數(shù)相等/ 8 和總能量相同的前提下體系可能具有很多微觀分布。在大量粒子存在時(shí)，可能有一種分布所對(duì)應(yīng)的微觀狀態(tài)數(shù)幾乎等于體系總的微觀狀態(tài)數(shù)。這樣就可以用這種分布來(lái)代替體系總的微觀狀態(tài)。這種分布稱為玻爾茲曼最概然分布。在滿足前兩種條件的前提下，運(yùn)用拉格朗日乘因子法去求微觀狀態(tài)數(shù)的最大值，進(jìn)而求得對(duì)應(yīng)這個(gè)最大值的粒子的分布。此分布就稱為玻爾茲曼最概然分布。將其代入就可以求得體系的微觀狀態(tài)數(shù)即體系總的微觀狀態(tài)數(shù)，根據(jù)玻爾茲曼公式就可以求得熵值。熵是體系體系混亂度的一種度量，它也是建立宏觀和微觀的一座橋梁。2．粒子配分函數(shù)：粒子配分函數(shù)是對(duì)體系中一個(gè)粒子的所有可能狀態(tài)的玻爾茲曼因子求和。因此又稱為狀態(tài)和。由于是獨(dú)立粒子體系，任何粒子不受其他粒子存在的影響，所以配分函數(shù)這個(gè)量是屬于一個(gè)粒子的，與其余的粒子無(wú)關(guān)，故稱為粒子的配分函數(shù)。粒子配分函數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系。通過(guò)玻爾茲曼公式得到熵與粒子配分函數(shù)之間的關(guān)系，進(jìn)而得到亥姆霍茲函數(shù)與粒子配分函數(shù)之間的關(guān)系，進(jìn)而可以推導(dǎo)出其他的熱力學(xué)函數(shù)與粒子配分函數(shù)之間的關(guān)系。對(duì)于定位體系和非定位體系有些關(guān)系式是不同的，其中亥姆霍茲、熵和吉布斯是不同的，內(nèi)能、焓和熱容是相同的，其實(shí)不同也無(wú)大礙，因?yàn)樵谇蟾淖兞康臅r(shí)候這些常數(shù)項(xiàng)可以互相消去。粒子配分函數(shù)也熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系是很重要的。

3．粒子配分函數(shù)的分離：粒子的運(yùn)動(dòng)一般可以分為核運(yùn)動(dòng)、電子運(yùn)動(dòng)、平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)5種。其中對(duì)于單原子分子而言只考慮核運(yùn)動(dòng)、電子運(yùn)動(dòng)和平動(dòng)，沒(méi)有轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)。同時(shí)一般情況下也不予以考慮核運(yùn)動(dòng)，電子運(yùn)動(dòng)是否考慮應(yīng)該具體問(wèn)題具體去分析。粒子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)應(yīng)該記住每個(gè)配分函數(shù)的推導(dǎo)由來(lái)，以及每個(gè)運(yùn)動(dòng)形式的能量表達(dá)形式和簡(jiǎn)并度的概念，有些配分函數(shù)的推導(dǎo)會(huì)比較復(fù)雜一些，如平動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)的粒子配分函數(shù)的推導(dǎo)，由于其能級(jí)間隔較小，所以做近似連續(xù)處理用積分的方法，而對(duì)于振動(dòng)而言能級(jí)間隔較大不能做以上處理，所以引用了一個(gè)公式簡(jiǎn)化。根據(jù)粒子配分函數(shù)的析因子性質(zhì)和熱力學(xué)函數(shù)之間的關(guān)系可以得出熱力學(xué)函數(shù)可以看成是各個(gè)配分函數(shù)的貢獻(xiàn)之和。其中主要還是會(huì)要求解平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)對(duì)其的貢獻(xiàn)，其中主要掌握的是平動(dòng)摩爾熵（沙克爾-特魯?shù)鹿剑D(zhuǎn)動(dòng)摩爾熵的計(jì)算公式。同時(shí)對(duì)于其他熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)，平動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)的公式比較重要一些，應(yīng)該會(huì)予以推導(dǎo)，其次是振動(dòng)。

4．狀態(tài)方程式：用統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的方法可以導(dǎo)出氣體的狀態(tài)方程式。對(duì)于理想氣體狀態(tài)方程式的推導(dǎo)應(yīng)該予以掌握，它不僅僅適用與單原子理想氣體對(duì)于多原子的理想氣體仍然適用，因?yàn)槠渲惺菍?duì)體積求導(dǎo)，而對(duì)于配分函數(shù)而言只有平動(dòng)配分函數(shù)中有體積項(xiàng)，所以不管是單原子或多原子都不考慮轉(zhuǎn)動(dòng)和振動(dòng)的影響。5．統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)雜記：轉(zhuǎn)動(dòng)特征溫度和振動(dòng)特征溫度，以及在求解上的一些簡(jiǎn)化。玻爾茲曼最概然分布公式的一些應(yīng)用：不同能級(jí)上的粒子數(shù)之比，某一能級(jí)上的粒子百分?jǐn)?shù)以及最可能的分布。各粒子配分函數(shù)對(duì)熱力學(xué)函數(shù)的貢獻(xiàn)公式的推導(dǎo)應(yīng)用很重要，在一些計(jì)算和證明經(jīng)常用到。

第四章溶液—多組分體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

1．溶液的概念：溶液從廣義而言可分為氣態(tài)溶液、固態(tài)溶液和液態(tài)溶液。它顯然是一個(gè)多組分的均相體系。我在這主要研究的是狹義的概念主要是液態(tài)溶液。溶液又可分為電解質(zhì)溶液和非電解質(zhì)溶液。第四章主要討論的是非電解質(zhì)溶液（電解質(zhì)溶液中離子間的作用力較非電解質(zhì)復(fù)雜。電解質(zhì)溶液考慮的是離子之間的靜電作用力是長(zhǎng)程力，研究的方法不同。對(duì)于多組分均相體系來(lái)說(shuō)，偏摩爾量是溶液的一個(gè)很重要的熱力學(xué)量，簡(jiǎn)單地說(shuō)，在溶液中偏摩爾量具有加和性，它/ 8 遵從偏摩爾量的集合公式?；瘜W(xué)勢(shì)是偏摩爾吉布斯自由能，在討論溶液?jiǎn)栴}時(shí)，它是一個(gè)非常重要的物理量，在溶液的許多性質(zhì)以及所涉及的公式都可以用化學(xué)勢(shì)來(lái)表示。化學(xué)勢(shì)是解決溶液?jiǎn)栴}一個(gè)很重要的函數(shù)。

2．溶液組成的表示法：溶液組成的表示法有物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量摩爾濃度、物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中之間的關(guān)系尤其對(duì)于極稀溶液的近似等式對(duì)于一些計(jì)算中還是有用的。

3．稀溶液中的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：拉烏爾定律和亨利定律是稀溶液的兩個(gè)重要的經(jīng)驗(yàn)定律。對(duì)于理想溶液而言拉烏爾定律和亨利定律是內(nèi)在統(tǒng)一的。對(duì)于稀溶液而言熔劑服從拉烏爾定律，溶質(zhì)服從亨利定律。在討論這方面的問(wèn)題時(shí)一定要注意，分清溶劑和溶質(zhì)再利用其對(duì)應(yīng)的定律處理問(wèn)題。

4．多組分體系化學(xué)勢(shì)的各種求法：混合理想氣體化學(xué)勢(shì)的求法、混合實(shí)際氣體化學(xué)勢(shì)的求法、理想溶液化學(xué)勢(shì)的求法、稀溶液化學(xué)勢(shì)的求法。一定要掌握各個(gè)化學(xué)勢(shì)的推導(dǎo)過(guò)程。這個(gè)推導(dǎo)過(guò)程是考慮等溫下化學(xué)勢(shì)與壓力的關(guān)系，對(duì)于理想氣體和實(shí)際氣體的推導(dǎo)都是根據(jù)最基本的等式具體分析的，代入理想氣體方程式和實(shí)際氣體的方程式去推導(dǎo)。在實(shí)際氣體的推導(dǎo)過(guò)程中引入了逸度這個(gè)概念。在理想溶液和稀溶液的推導(dǎo)過(guò)程中用到了拉烏爾定律和亨利定律，具體的推導(dǎo)見課本249-264頁(yè)。

5．理想溶液和稀溶液的微觀說(shuō)明：理想溶液的定義是凡是溶液中任一組分的化學(xué)勢(shì)在全部濃度范圍內(nèi)都滿足化學(xué)勢(shì)的求算公式即為理想溶液。從微觀的角度去闡明理想溶液應(yīng)該滿足兩個(gè)假定：一是混合前后總體積不變，二是分子間的作用能不變?nèi)艏僭O(shè)A和B混合，A-A和B-B以及混合后的A-B之間的作用能相等，不能理解為理想氣體沒(méi)有作用力。對(duì)于理想溶液從微觀討論滿足以下幾個(gè)公式：混合體積、分子間的作用能、混合熵、混合焓、混合內(nèi)能、混合亥姆霍茲和混合吉布斯。這幾個(gè)公式應(yīng)該掌握，并且會(huì)予以推導(dǎo)。對(duì)于稀溶液而言有些不同，需要進(jìn)行修正。

6．稀溶液的依數(shù)性：在本章中只討論非揮發(fā)性質(zhì)二組分溶液的依數(shù)性如沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)降低及滲透壓等，稱為依數(shù)性。何謂依數(shù)性是指在指定溶劑的種類和數(shù)量后，這些性質(zhì)只取決于所含溶質(zhì)分子的數(shù)目，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)。即只與溶劑的數(shù)量有關(guān)與溶質(zhì)的種類無(wú)關(guān)，應(yīng)該理解，（西安交大的一個(gè)選擇題）。對(duì)于關(guān)于稀溶液的一些公式必須掌握，了解部分推導(dǎo)過(guò)程。

7．吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居耳公式：在討論溶液?jiǎn)栴}時(shí)，有兩個(gè)重要的熱力學(xué)公式即吉布斯-杜亥姆公式和杜亥姆-馬居耳公式，前者更具有一般性，后者是前者的延伸和具體應(yīng)用。這兩個(gè)公式屬于較理論的內(nèi)容，有些難度。吉布斯-杜亥姆公式是各組分偏摩爾量之間的關(guān)系這里主要講到的是化學(xué)勢(shì)存在的關(guān)系；杜亥姆-馬居耳公式是吉布斯-杜亥姆公式的延伸，它主要討論二組分體系中各組分的蒸汽壓之間的關(guān)系。根據(jù)杜亥姆-馬居耳公式可知：一若組分A在某一濃度區(qū)間遵從拉烏爾定律，則在該濃度區(qū)間內(nèi)組分B必遵從亨利定律。具體推導(dǎo)見課本285-285頁(yè)。二是倘若在溶液中增加某一組分的濃度后，使它在氣相中的分壓上升，則在氣相中另一組分的分壓必下降。這個(gè)不要自己憑空想像，應(yīng)該根據(jù)具體的理論去推導(dǎo)結(jié)論才可以。三是可以求得總蒸汽壓與組成的關(guān)系，這也稱為柯諾瓦洛夫的第二規(guī)則。柯諾瓦洛夫最初是由實(shí)驗(yàn)總結(jié)出這兩個(gè)規(guī)則的，而根據(jù)杜亥姆-馬居耳公式則可以從熱力學(xué)上予以證明。在相圖中可以得到具體的應(yīng)用。這兩個(gè)公式比較理論，抽象具體理解見課本內(nèi)容。

8．非理想溶液：前面講述了理想溶液的化學(xué)勢(shì)的推導(dǎo)和從微觀角度的討論，這/ 8 里講解非理想溶液，是在與理想溶液對(duì)比的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論，在推導(dǎo)化學(xué)勢(shì)的時(shí)候引入了活度的概念，也就是對(duì)理想溶液的修正。從微觀角度的討論，注意與理想溶液的一些結(jié)論進(jìn)行比較，有異同。

9．超額函數(shù)：若要衡量整個(gè)溶液的不理想程度，則用超額函數(shù)較為方便。一般分兩種情況：一是正規(guī)溶液：超額熵等于零，超額吉布斯等于超額焓，此時(shí)的非理想性完全由混合熱效應(yīng)而引起的，這種非理想溶液稱為正規(guī)溶液，正規(guī)溶液中各組分活度系數(shù)的對(duì)數(shù)與溫度成反比。二是無(wú)熱溶液：超額焓等于零，超額吉布斯等于超額熵乘以溫度的負(fù)數(shù)，此時(shí)的非理想性完全由熵效應(yīng)而引起的，這種溶液稱為無(wú)熱溶液。無(wú)熱溶液中各組分的活度系數(shù)均與溫度無(wú)關(guān)。

10．分配定律---溶質(zhì)在兩互不相容溶液中的分配：該定律的推導(dǎo)過(guò)程是根據(jù)某一組分在互不相容的兩相中的化學(xué)勢(shì)相等?；瘜W(xué)勢(shì)是一個(gè)很重要的概念。分配定律的一個(gè)重要的應(yīng)用就是計(jì)算萃取效率的問(wèn)題。掌握萃取效率的公式。

第六章化學(xué)平衡

1．化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。熱力學(xué)基本原理和規(guī)律應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)可以從原則上確定反應(yīng)進(jìn)行的方向，平衡的條件，反應(yīng)所能達(dá)到的最高限度，以及導(dǎo)出平衡時(shí)物質(zhì)的數(shù)量關(guān)系，并用平衡常數(shù)來(lái)表示。從化學(xué)熱力學(xué)的角度來(lái)推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)的方向問(wèn)題和平衡問(wèn)題，是較理論的內(nèi)容，具體見課本380-387頁(yè)。這也是對(duì)化學(xué)平衡最根本的認(rèn)識(shí)。這章主要討論化學(xué)平衡的方向問(wèn)題和條件以及化學(xué)反應(yīng)的平衡問(wèn)題以及平衡時(shí)的組成問(wèn)題。平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)是定值。這符合范特霍夫方程。范特霍夫方程是在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與吉布斯函數(shù)關(guān)系的基礎(chǔ)上根據(jù)吉布斯-亥姆霍茲公式推導(dǎo)而來(lái)的。這方面的計(jì)算應(yīng)予以掌握。2．用配分函數(shù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變和反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看，化學(xué)平衡是體系中不同粒子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)之間達(dá)成的平衡，宏觀狀態(tài)的改變必定伴隨著能量的變化。因此，化學(xué)平衡的計(jì)算在統(tǒng)計(jì)力學(xué)中歸結(jié)為計(jì)算粒子的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量的問(wèn)題，而配分函數(shù)正是反映了粒子的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和能量的分布。由于粒子之間的作用力是十分復(fù)雜的，因此，我們只能引用近獨(dú)立粒子體系的一些結(jié)果，即只處理理想體系。這也是統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)章節(jié)的一些假設(shè)，研究的也是粒子之間沒(méi)有作用力的獨(dú)立粒子體系，又分為獨(dú)立粒子定位體系和非獨(dú)立（離域）粒子體系。掌握從統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的角度求解平衡常數(shù)的一些公式和計(jì)算。

3．溫度、壓力及惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響：在知道這些因素對(duì)化學(xué)平衡的具體影響時(shí)，應(yīng)該會(huì)從理論上給予理解才行。根據(jù)范特霍夫方程可以分析溫度對(duì)平衡常數(shù)的影響。如果焓變不是常數(shù)，也看作溫度的函數(shù)，可以求出平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系式，再進(jìn)行分析。在這里還有一點(diǎn)就是：用壓力表示的平衡常數(shù)和用濃度表示的平衡常數(shù)之間的關(guān)系，具體見課本419頁(yè)。壓力和惰性氣體對(duì)化學(xué)平衡的影響，可以從壓力對(duì)吉布斯函數(shù)的影響來(lái)進(jìn)行考慮，因吉布斯函數(shù)與平衡常數(shù)存在關(guān)系，因此就可以得出壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響。從這個(gè)角度去考慮問(wèn)題會(huì)更加簡(jiǎn)單一些。壓力對(duì)平衡常數(shù)的影響，對(duì)于氣相反應(yīng)我們一般不能忽略，對(duì)于凝聚相反應(yīng)一般不予以考慮。對(duì)于這方面的計(jì)算應(yīng)該掌握，對(duì)于氣相反應(yīng)平衡常數(shù)的表示應(yīng)該掌握，用分壓來(lái)表示。尤其注意有惰性氣體參加時(shí)的平衡常數(shù)的表示法。這方面的計(jì)算也是化學(xué)平衡這一章節(jié)的重點(diǎn)題。對(duì)于凝聚相反應(yīng)有時(shí)候也要考慮壓力的影響，例如：石墨變成金剛石的反應(yīng)的討論。同時(shí)對(duì)于高壓下的反應(yīng)還要進(jìn)行修正，用道爾頓-路易斯規(guī)則。/ 8

第二篇：物理化學(xué)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

第一章：氣體

pV1、掌握理想氣體的狀態(tài)方程（?nRT）及分壓力、分體積等概念，會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算

2、理解真實(shí)氣體與理想氣體的偏差及原因，了解壓縮因子Z的定義及數(shù)值大小的意義，熟悉范德華方程（理想氣體基礎(chǔ)上引入壓力、體積修正項(xiàng)）

第二章：熱力學(xué)第二定律；第三章：熱力學(xué)第三定律

1、系統(tǒng)性質(zhì)（廣度、強(qiáng)度性質(zhì)）

2、狀態(tài)函數(shù)特性（如：異途同歸，值變相等；周而復(fù)始，數(shù)值還原及在數(shù)學(xué)上具有全微分的性質(zhì)等）

3、熱力學(xué)第一定律：ΔU =Q+W（Q、W取號(hào)的規(guī)定及各種過(guò)程對(duì)應(yīng)計(jì)算）

4、恒容熱、恒壓熱及之間的關(guān)系式，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，掌握焓的定義式，會(huì)應(yīng)用赫斯定律

5、掌握各種不同過(guò)程的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算（單純PVT變化時(shí)自由膨脹、等溫、等壓、等容及絕熱可逆或不可逆等過(guò)程的U、H、A、G、S 等函變以及正常、非正常相變過(guò)程焓變、吉布斯函變和熵變計(jì)算（狀態(tài)函數(shù)法）

6、理解理想氣體的一些性質(zhì)（如U、H僅為溫度函數(shù)、Cp與Cv的差值及單原子、雙原子理想氣體的CV，m和絕熱可逆過(guò)程過(guò)程方程式等）、實(shí)際氣體—節(jié)流膨脹過(guò)程（等焓過(guò)程，了解焦-湯系數(shù)等）

7、反應(yīng)進(jìn)度

8、如何由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、燃燒焓計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變以及相關(guān)規(guī)定

9、反應(yīng)焓變與溫度的關(guān)系（基爾霍夫定律）

10、自發(fā)過(guò)程及其共同特征；熱力學(xué)第二定律文字描述

11、卡諾循環(huán)、卡諾定理、熱機(jī)效率；熵的定義式及克勞修斯不等式

12、判斷過(guò)程可逆性及自發(fā)變化方向的各種判據(jù)

13、了解熱力學(xué)第三定律，掌握根據(jù)規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函變計(jì)算化學(xué)變化過(guò)程中對(duì)應(yīng)函數(shù)的變化值

14、熱力學(xué)函數(shù)間的關(guān)系及麥克斯韋關(guān)系式的應(yīng)用（應(yīng)用于各函數(shù)間的相互計(jì)算以及一些證明），了解各函數(shù)特征變量

15、了解Clapeyron方程，掌握Clausius-Clapeyron方程各種形式

第四章：多組分系統(tǒng)熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用

1、熟悉偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)表示，了解偏摩爾量加和公式和吉布斯-杜亥姆公式，掌握相平衡、化學(xué)平衡條件

2、了解各種不同情況化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式，假想標(biāo)準(zhǔn)態(tài)等概念

3、掌握稀溶液中兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：拉烏爾、亨利定律表達(dá)式及簡(jiǎn)單計(jì)算

4、掌握理想液態(tài)混合物的通性

5、了解依數(shù)性的一些結(jié)論

第五章：化學(xué)平衡

1、會(huì)表示任意化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)、其它各種平衡常數(shù)，并能相互換算

2、熟悉化學(xué)反應(yīng)等溫方程，并能應(yīng)用其判斷反應(yīng)方向

3、掌握范特霍夫方程各種形式并進(jìn)行相關(guān)計(jì)算

4、了解溫度、壓力等各種因素對(duì)化學(xué)平衡影響的相關(guān)結(jié)論

5、掌握使用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)定義式以及熱力學(xué)相關(guān)公式進(jìn)算平衡組成的計(jì)算。

第六章：相平衡（相圖分析）

1、掌握相律的形式并會(huì)計(jì)算其中各個(gè)量

2、杠桿規(guī)則、對(duì)拉烏爾定律發(fā)生正負(fù)偏差，從而相圖上出現(xiàn)最高、最低點(diǎn)、恒沸混合物、蒸餾或精餾基本原理等（完全互溶雙液系）

4、、能看懂相圖并會(huì)使用相律分析相圖，并繪制步冷曲線（如較復(fù)雜的低共熔二元相圖、形成化合物系統(tǒng)及固態(tài)部分互溶的二組分相圖）

第三篇：物理化學(xué)總結(jié)[推薦]

物理化學(xué)總結(jié)

一、簡(jiǎn)史

隨著化學(xué)與物理學(xué)兩個(gè)學(xué)科的發(fā)展，二者之間相互結(jié)合滲透并吸收其他學(xué)科(如計(jì)算機(jī)、數(shù)學(xué)等)的科研成果逐步形成比較成熟的現(xiàn)代的物理化學(xué)。熱力學(xué)第一定律和第二定律被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)系統(tǒng)。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學(xué)定律。1876年，美國(guó)的化學(xué)家吉布斯(Gibbs)，對(duì)化學(xué)熱力學(xué)貢獻(xiàn)最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學(xué)勢(shì)，形成一套完整的處理方法，對(duì)相平衡、化學(xué)平衡等進(jìn)行了嚴(yán)密地?cái)?shù)學(xué)處理。1884年范特荷夫(Van'tHoff),創(chuàng)立了稀溶液理論，推導(dǎo)出化學(xué)平衡的等溫方程式。1886～1893年間F.M.拉烏爾發(fā)表了關(guān)于系列物質(zhì)蒸氣壓與溶液濃度、溶液凝固點(diǎn)與溫度方面論文提出了拉烏爾定律和非揮發(fā)溶質(zhì)溶劑凝固點(diǎn)降低規(guī)律。J.W.吉布斯對(duì)多相系統(tǒng)平衡的研究并建立了相律，奠定了化學(xué)熱力學(xué)重要理論基礎(chǔ)。1886年，阿侖尼烏斯(S.Anhencus)建立電離理論，揭了電解質(zhì)水溶液的本性。在化學(xué)動(dòng)力學(xué)上作出很大貢獻(xiàn)。提出了阿侖尼烏斯方程式。1906年能斯特(W.Nernst)發(fā)現(xiàn)了熱定律，建立了熱力學(xué)第三定律，他還對(duì)電化學(xué)作出很大的貢獻(xiàn)，提出了能斯特方程?；瘜W(xué)熱力學(xué)基本理論已經(jīng)臻于成熟。

二、物理化學(xué)的特殊研究方法：

1、熱力學(xué)方法。以熱力學(xué)二個(gè)定律為基礎(chǔ)，研究宏觀體系。

2、統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法。以幾率定律為基礎(chǔ)，核心是配分函數(shù)，是微觀方法。

3、量子力學(xué)方法。以薛定諤方程為基礎(chǔ)，是微觀方法。

三、學(xué)習(xí)內(nèi)容

1、關(guān)于熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程

熱力學(xué)基本方程是熱力學(xué)理論框架的中心熱力學(xué)基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個(gè)狀態(tài)函數(shù)及其變化聯(lián)系起來(lái)，它是一種普遍聯(lián)系，可以由一些性質(zhì)預(yù)測(cè)或計(jì)算另一些性質(zhì)。

主要公式：熱力學(xué)第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV

熱力學(xué)第二定律Clausius不等式：?SA?B—B?A?QT?0

Gibbs自由能定義：G＝H－TS

熵函數(shù)的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩ

Maxwell關(guān)系：???S?＝??p??????V?T??T?V??S???V? ＝－??????p??T??p??T

dlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝?vapHm

RT2

在等溫過(guò)程中，一個(gè)封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。等溫等壓下，一個(gè)封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。要注意：

I.理想氣體的pVT變化；Ⅱ.實(shí)際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學(xué) 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑶ 過(guò)程的特征：a.恒溫可逆過(guò)程；b.恒溫過(guò)程；c.絕熱可逆過(guò)程；d.絕熱過(guò)程；e.恒壓過(guò)程；f.恒容過(guò)程；g.上述各種過(guò)程的綜合；h.循環(huán)過(guò)程。⑷ 確定初終態(tài)。⑸ 所提供的物質(zhì)特性，即pVT關(guān)系和標(biāo)準(zhǔn)熱性質(zhì)。

2、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)

研究由大量均為摩爾級(jí)微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)認(rèn)為宏觀系統(tǒng)性質(zhì)取決微觀組成、粒子的微觀結(jié)構(gòu)和微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。可分為平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和非平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（Maxwall-Boltzmann）分布原理，通過(guò)粒子的配分函數(shù)把粒子的微觀性質(zhì)與系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，用以闡述宏觀系統(tǒng)的平衡規(guī)律。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩ

giNigiNi

一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti＝N！?非定位體系：ti＝?

N！N！iiii

波茲曼分布：

Ni

N

＝

gie－?i

kT

g

i

i

e

－?ikT

gAe－?A/kTgBe

－?B/kT

在A、B兩個(gè)能級(jí)上粒子數(shù)之比：

NA

＝NB

－?i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝?i－?i為能級(jí)能量

i

－?i/kTeq＝?－?i為量子態(tài)能量

i3、化學(xué)動(dòng)力學(xué)

化學(xué)熱力學(xué)是解決物質(zhì)變化過(guò)程的可能性，而化學(xué)動(dòng)力學(xué)則是解決如何把這種可能性變

為現(xiàn)實(shí)性的科學(xué)。主要是反應(yīng)速率的定義及測(cè)定。濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響：元反應(yīng)、復(fù)雜反應(yīng)，質(zhì)量作用定律、速率方程，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：阿侖尼烏斯公式及其應(yīng)用。復(fù)雜反應(yīng)：平行反應(yīng)、對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。

?t2?lg?'??t2??? 主要公式：半衰期法計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)：n＝1＋

?a’?lg??a????

Ea＝RT2

dlnkEk

ln2＝a

dTk1R

?11

?－?TT2?1?t1

?＝ln?t2?

4、溶液－多組分體系體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用

組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程與組成不變的相應(yīng)方程的區(qū)別，就在于多了一項(xiàng)系數(shù)Σμidni。主要公式：拉烏爾定律

?

pA＝p亨利定律：p＝kxx＝kmmB＝kccB AxA

?

??T,p p?＝???T?＋RTlp

氣體：純理想氣體的化學(xué)勢(shì)

混合理想氣體中組分B的化學(xué)勢(shì)?B

?

?T,p?＝?B?T,p?＋RTlnxB

溶液：理想溶液組分的化學(xué)勢(shì)

?B?T,pp, x?＝??B?T?＋RTlnB

?

?T,p?＝?A?T,p?＋RTlnxA

稀溶液中各組分的化學(xué)勢(shì)溶劑：?A

稀溶液依數(shù)性：（1）凝固點(diǎn)降低：?Tf＝KfmB

（2）沸點(diǎn)升高：（3）滲透壓：

?Tb＝KbmB

?V＝nBRT5、相平衡和化學(xué)平衡

相平衡為兩大部分，一是實(shí)驗(yàn)規(guī)律，二是理論推導(dǎo)與計(jì)算，它們是研究多組分系統(tǒng)相平

衡相輔相成的兩個(gè)方面。相律的推導(dǎo)及應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)及應(yīng)用，杠桿規(guī)則。

化學(xué)平衡：等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算。各種因素對(duì)平衡的影響，平衡組成的計(jì)算。

6、電化學(xué)

內(nèi)容： 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理，活度與活度系數(shù)。原電池、電解池和法拉第定律。

原電池?zé)崃W(xué)，電極電勢(shì)、電池電動(dòng)勢(shì)、能斯特方程。電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用。超電勢(shì)、電解與極化。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr?＝U?

?

?

dEdE1

r－＝U－Kce＝ R＝kRll

dldl?

?

離子獨(dú)立移動(dòng)定律：?m＝?m,?＋?m,－＝U+＋U－F

?

??

?

c2

?m?

?

奧斯特瓦兒德稀釋定律：Kc＝? ?

?m?m－?m

平均活度系數(shù)：?

?

vv－

＝?＋??－

??

v

平均活度：a?＝

?a

v?＋

a

v－－

?

v

＝??

m?

? m

離子強(qiáng)度：I＝

mizi2?2i

德拜－休克爾公式：lg??＝－A|z＋z-－|

I

（ΔrGm）T,p＝zEF

標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)E與平衡常數(shù)K的關(guān)系：E＝

φ

φ

φ

RT

lnK? zF

還原電極電勢(shì)的計(jì)算公式：?＝?－

?

aRT

ln還原態(tài) zFa氧化態(tài)??E?

??T??p

電池反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)：?rSm＝zF?

??E?

?rHm＝－zEF＋zFT??

??T?p

（II）電解與極化作用E分解＝E可逆＋ΔE不可逆＋I(xiàn)RΔE不可逆＝η

陰＋η陽(yáng)

η陰＝（φ可逆－φ不可逆）陰η陽(yáng)＝（φ不可逆－φ可逆）陽(yáng)

φ陽(yáng)，析出＝φ陽(yáng)，可逆＋η

η＝a＋blnj

E（實(shí)際分解）＝E（理論分解）＋η（陰）＋η（陽(yáng)）＋I(xiàn)R

對(duì)電解池，由于超電勢(shì)的存在，總是使外加電壓增加而多消耗電能；對(duì)原電池，由于超電勢(shì)的存在，使電池電動(dòng)勢(shì)變小而降低了對(duì)外作功的能力。在陰極上，（還原）電勢(shì)愈正者，其氧化態(tài)愈先還原而析出；同理，在陽(yáng)機(jī)上，則（還原）電勢(shì)愈負(fù)者其還原態(tài)愈先氧化而析出。（需外加電壓?。?/p>

四、物化總結(jié)：

隨著科學(xué)的進(jìn)展，今后物理化學(xué)發(fā)展趨勢(shì)將沿著從宏觀態(tài)向微觀態(tài)、從平衡態(tài)向非平衡態(tài)，從體相向表相、從靜態(tài)向動(dòng)態(tài)研究方向發(fā)展。分子動(dòng)態(tài)學(xué)、激光化學(xué)、表面結(jié)構(gòu)化學(xué)、原子簇化學(xué)、生物及藥物大分子結(jié)構(gòu)等代表著物理化學(xué)前沿性研究課題。物理化學(xué)將采用近代各種譜儀、物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)、計(jì)算機(jī)、自動(dòng)化技術(shù)，不斷吸收主要是化學(xué)還有物理學(xué)、數(shù)學(xué)、分子生物學(xué)、材料科學(xué)等學(xué)科研究成果，諸多學(xué)科相互交叉滲透從不同側(cè)面聯(lián)系起來(lái)，愈加深刻地揭示出錯(cuò)綜復(fù)雜的化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)和行為，闡明其本質(zhì)。

陽(yáng)

φ陰，析出＝φ陰，可逆－η

陰

第四篇：《物理化學(xué)》學(xué)總結(jié)

XXX學(xué)校

2013—2014學(xué)年第一學(xué)期《物理化學(xué)》

教

學(xué)

總

結(jié)

XXX2013年12月18日

XXX學(xué)校2013—2014學(xué)年第一學(xué)期

《物理化學(xué)》教學(xué)總結(jié)

一學(xué)期即將過(guò)去，可以說(shuō)緊張忙碌而收獲多多。總體看，認(rèn)真執(zhí)行學(xué)校教育教學(xué)工作計(jì)劃，轉(zhuǎn)變思想，積極探索，改革教學(xué)，在繼續(xù)推進(jìn)我?！白灾鳌?jiǎng)?chuàng)新”課堂教學(xué)模式的同時(shí)，把新課程標(biāo)準(zhǔn)的新思想、新理念和數(shù)學(xué)課堂教學(xué)的新思路、新設(shè)想結(jié)合起來(lái)，轉(zhuǎn)變思想，積極探索，改革教學(xué)，收到很好的效果。

一、業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)

加強(qiáng)學(xué)習(xí)，提高思想認(rèn)識(shí)，樹立新的理念。堅(jiān)持每周的政治學(xué)習(xí)和業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)，緊緊圍繞學(xué)習(xí)新課程，構(gòu)建新課程，嘗試新教法的目標(biāo)，不斷更新教學(xué)觀念。注重把學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)與構(gòu)建新理念有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。通過(guò)學(xué)習(xí)新的《課程標(biāo)準(zhǔn)》，認(rèn)識(shí)到新課程改革既是挑戰(zhàn)，又是機(jī)遇。將理論聯(lián)系到實(shí)際教學(xué)工作中，解放思想，更新觀念，豐富知識(shí)，提高能力，以全新的素質(zhì)結(jié)構(gòu)接受新一輪課程改革浪潮的“洗禮”。

二、新課改

通過(guò)學(xué)習(xí)新的《課程標(biāo)準(zhǔn)》，使自己逐步領(lǐng)會(huì)到“一切為了人的發(fā)展”的教學(xué)理念。樹立了學(xué)生主體觀，貫徹了民主教學(xué)的思想，構(gòu)建了一種民主和諧平等的新型師生關(guān)系，使尊重學(xué)生人格，尊重學(xué)生觀點(diǎn)，承認(rèn)學(xué)生個(gè)性差異，積極創(chuàng)造和提供滿足不同學(xué)生學(xué)習(xí)成長(zhǎng)條件的理念落到實(shí)處。將學(xué)生的發(fā)展作為教學(xué)活動(dòng)的出發(fā)點(diǎn)和歸宿。重視了學(xué)生獨(dú)立性，自主性的培養(yǎng)與發(fā)揮，收到了良好的效果。

三、教學(xué)研究

教學(xué)工作是學(xué)校各項(xiàng)工作的中心，也是檢驗(yàn)一個(gè)教師工作成敗的關(guān)鍵。一學(xué)期來(lái)，在堅(jiān)持抓好新課程理念學(xué)習(xí)和應(yīng)用的同時(shí)，我積極探索教育教學(xué)規(guī)律，充分運(yùn)用學(xué)校現(xiàn)有的教育教學(xué)資源，大膽改革課堂教學(xué)，加大新型教學(xué)方法使用力度，取得了明顯效果，具體表現(xiàn)在：

（一）發(fā)揮教師為主導(dǎo)的作用、備課深入細(xì)致。平時(shí)認(rèn)真研究教材，多方參閱各種資料，力求深入理解教材，準(zhǔn)確把握難重點(diǎn)。在制定教學(xué)目的時(shí)，非常注意學(xué)生的實(shí)際情況。教案編寫認(rèn)真，并不斷歸納總結(jié)經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)。、注重課堂教學(xué)效果。針對(duì)高二年級(jí)學(xué)生特點(diǎn)，以愉快式教學(xué)為主，不搞滿堂灌，堅(jiān)持學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)、教學(xué)為主線，注重講練結(jié)合。在教學(xué)中注意抓住重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。、堅(jiān)持參加校內(nèi)外教學(xué)研討活動(dòng)，不斷汲取他人的寶貴經(jīng)驗(yàn)，提高自己的教學(xué)水平。經(jīng)常向經(jīng)驗(yàn)豐富的教師請(qǐng)教并經(jīng)常在一起討論教學(xué)問(wèn)題。聽公開課多次，在校內(nèi)聽課8 節(jié)。、在作業(yè)批改上，認(rèn)真及時(shí)，力求做到全批全改，重在訂正，及時(shí)了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，以便在輔導(dǎo)中做到有的放矢。

四、工作中存在的問(wèn)題、教材挖掘不深入。、教法不靈活，不能吸引學(xué)生學(xué)習(xí)，對(duì)學(xué)生的引導(dǎo)、啟發(fā)不足。3、新課標(biāo)下新的教學(xué)思想學(xué)習(xí)不深入。對(duì)學(xué)生的自主學(xué)習(xí), 合作學(xué)習(xí), 缺乏理論指導(dǎo)。、差生末抓在手。由于對(duì)學(xué)生的了解不夠，對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)態(tài)度、思維能力不太清楚。上課和復(fù)習(xí)時(shí)該講的都講了，學(xué)生掌握的情況怎樣，教師心中無(wú)數(shù)。導(dǎo)致了教學(xué)中的盲目性。

五、今后努力的方向、加強(qiáng)學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)新課標(biāo)下新的教學(xué)思想。、學(xué)習(xí)新課標(biāo)，挖掘教材，進(jìn)一步把握知識(shí)點(diǎn)和考點(diǎn)。、多聽課，學(xué)習(xí)同科目教師先進(jìn)的教學(xué)方法的教學(xué)理念。4、加強(qiáng)轉(zhuǎn)差培優(yōu)力度。、加強(qiáng)教學(xué)反思，加大教學(xué)投入。

XXX2013年12月18日

第五篇：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)大總結(jié)

物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)總結(jié)

實(shí)驗(yàn)一 液體飽和蒸氣壓的測(cè)定

本實(shí)驗(yàn)方法是否用于測(cè)定溶液的蒸汽壓，為什么？

我覺得不能用來(lái)測(cè)定溶液的蒸汽壓，因?yàn)檎羝谢煊兴魵?，影響測(cè)量結(jié)果（不知道對(duì)不對(duì)）

實(shí)驗(yàn)的的改進(jìn):

采用蒸餾水代替異丙醇，因?yàn)楫惐际怯卸?有刺激性的氣體。如果長(zhǎng)期使用會(huì)對(duì)師生的身體健康產(chǎn)生威脅，還會(huì)污染實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境。用蒸餾水代替異丙醇后不僅降低了原料的成本，又保護(hù)了實(shí)驗(yàn)室的環(huán)境，對(duì)師生的身體健康也是有益的。

實(shí)驗(yàn)二 燃燒熱的的測(cè)定

實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：點(diǎn)火成功、試樣完全燃燒是實(shí)驗(yàn)成敗關(guān)鍵，可以考慮以下幾項(xiàng)措施：

①試樣應(yīng)進(jìn)行磨細(xì)、烘干、干燥器恒重等前處理，潮濕樣品不易燃燒且有誤差。

壓片緊實(shí)度：一般硬到表面有較細(xì)密的光潔度，棱角無(wú)粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。

②點(diǎn)火絲與電極接觸電阻要盡可能小，注意電極松動(dòng)和鐵絲碰杯短路

問(wèn)題。

③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。燃燒不完全，還時(shí)常形成灰白相間如散棉絮狀。

實(shí)驗(yàn)的的改進(jìn):

在此次實(shí)驗(yàn)中，通常將點(diǎn)火電流控制旋鈕事先測(cè)試并固定在第十

個(gè)數(shù)據(jù)，這種處理方法長(zhǎng)會(huì)出現(xiàn)電流過(guò)小或過(guò)大.點(diǎn)火的時(shí)間過(guò)短或

過(guò)長(zhǎng)的現(xiàn)象，可將點(diǎn)火電流控制旋鈕在點(diǎn)火之前至最小值，按下點(diǎn)火

鍵后，在將點(diǎn)火電流控制轉(zhuǎn)鈕勻速的向電流增加的方向旋轉(zhuǎn)，并將點(diǎn)

火時(shí)間控制在5s以內(nèi)，在點(diǎn)火指示點(diǎn)火結(jié)束后，終止點(diǎn)火。這樣控

制點(diǎn)火電流，使燃燒絲有一個(gè)在小電流下預(yù)熱.發(fā)亮的過(guò)程，同時(shí)也

使藥品受到預(yù)熱而易被點(diǎn)燃，在較高壓力氧氣存在的條件下，紅熱的燃燒絲立即被高溫氧化，耐火度迅速提高，在較高電流作用下，燃燒

絲才會(huì)熔斷，從而提高藥品連同燃燒絲一起被燒掉的機(jī)會(huì)，提高點(diǎn)火

功率。

實(shí)驗(yàn)三 最大氣泡壓力法測(cè)定液體表面張力

最大氣泡法測(cè)表面張力實(shí)驗(yàn)中，理論計(jì)算所得值與實(shí)驗(yàn)測(cè)得數(shù)值存在偏差的因素是什么？

1：首先要保證裝置不能有一點(diǎn)點(diǎn)漏氣，所以在玻璃裝置的某些接口

處涂點(diǎn)凡士林。

2：要保證毛細(xì)管尖端的潔凈與完好無(wú)損，但實(shí)際中總是會(huì)有點(diǎn)缺陷，如果將毛細(xì)管尖端換成是一次性的東西，然后再與毛細(xì)管相連，但這

樣之后就可能不能保證整個(gè)毛細(xì)管的垂直，所以不知道可不可行。

3.本實(shí)驗(yàn)還有一個(gè)問(wèn)題，就是要求毛細(xì)管與液面相切，但實(shí)際中可能

做不到；但伸入液面△h的話，測(cè)出來(lái)的又不是表面的張力，所以不

知道這個(gè)問(wèn)題還不知道怎么解決。

實(shí)驗(yàn)四 蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定

1.WXG-4圓盤旋光儀的正確使用方法

1.準(zhǔn)備工作

1）先把預(yù)測(cè)溶液配好，并混合均勻；

2）把預(yù)測(cè)溶液盛入試管待測(cè)。但應(yīng)注意試管兩端螺旋不能旋得太緊

（一般以隨手旋緊不漏水為止），以免護(hù)玻片產(chǎn)生應(yīng)力而引起視場(chǎng)亮

度發(fā)生變化，影響測(cè)定準(zhǔn)確度，并將兩端殘液揩拭干凈；

3）接通電源，約點(diǎn)燃10min，待完全發(fā)出鈉黃光后，才可觀察使用；

4）檢驗(yàn)度盤零度位置是否正確，如不正確，可旋松度盤蓋四只連接

螺釘、轉(zhuǎn)動(dòng)度盤殼進(jìn)行校正

2.測(cè)定工作：

1）打開鏡蓋，把試管放入鏡筒中測(cè)定，試管內(nèi)不應(yīng)有氣泡，否則會(huì)

影響觀察和測(cè)定；

2）調(diào)節(jié)視度螺旋至視場(chǎng)中三分視界清晰時(shí)止；

3）轉(zhuǎn)動(dòng)度盤手輪，至視場(chǎng)照度相一致時(shí)止；

4）從放大鏡中讀出度盤所旋轉(zhuǎn)的角度；

2.蔗糖水解反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定中為什么可以用粗天平稱取反應(yīng)物

蔗糖的用量 ？

答：因?yàn)檎崽撬鉃橐患?jí)反應(yīng)，反應(yīng)物起始濃度不影響反應(yīng)速度常數(shù)，還有實(shí)驗(yàn)中用到的蔗糖是普通的食用蔗糖，品質(zhì)較差，里面混有比較

多的雜質(zhì)，純度不是很高。所以，用粗天平稱取蔗糖用量。因?yàn)榧词?/p>

用精密度很高的天平稱蔗糖也沒(méi)有太大意義。

實(shí)驗(yàn)心得：通過(guò)這四個(gè)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)使我掌握了物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的的基本方法和技

能，根據(jù)所學(xué)的內(nèi)容設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，正確的選擇和使用儀器。重要的是如何應(yīng)用計(jì)算

機(jī)軟件進(jìn)行數(shù)據(jù)模擬.數(shù)據(jù)分析等（學(xué)會(huì)了originr軟件求斜率，excel繪圖等），培養(yǎng)了我們正確的觀察現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)以及分析式樣的結(jié)果能力，還培養(yǎng)我們嚴(yán)

肅認(rèn)真.實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)物理化學(xué)的實(shí)驗(yàn)加深和鞏固了對(duì)所學(xué)的知識(shí)的理解，還提高了我們團(tuán)隊(duì)協(xié)作的能力。

至尊敬的方老師：當(dāng)我們上第一節(jié)課的時(shí)候，您就給我留下了深刻的印象，您把

前幾屆學(xué)生的成績(jī)都寫在黑板上了，還分析了成績(jī)情況。從中可以看出方老師在教學(xué)方面的嚴(yán)謹(jǐn)。經(jīng)歷了這半年的相處，感覺方老師是個(gè)非常嚴(yán)謹(jǐn)?shù)娜?，尤其?/p>

在時(shí)間方面。從高中到大學(xué)，從來(lái)沒(méi)有一個(gè)老師向您方老師半雙語(yǔ)式的教學(xué)方式，這種方式我們都感覺挺好的，在一定程度上提高了同學(xué)的學(xué)習(xí)熱情，但我感覺英

語(yǔ)有點(diǎn)少。希望方老師在以后的教學(xué)方面能多一點(diǎn)英語(yǔ)。方老師在講課方面有自

己的獨(dú)特的方法，因材施教，還有老師提問(wèn)的方式也非常新穎，經(jīng)常能夠提問(wèn)到

同學(xué)知識(shí)上的盲區(qū)，而且涉及知識(shí)面特別廣，能讓同學(xué)了解到許多課本之外的東

西，但講課的語(yǔ)速有點(diǎn)快，希望老師在以后的教學(xué)過(guò)程中能把語(yǔ)速放慢些。

我是一個(gè)貪玩的學(xué)生，在開學(xué)之初對(duì)于物理化學(xué)這門學(xué)科沒(méi)有足夠的認(rèn)識(shí)，上課也沒(méi)有完全投入，課堂筆記也不是非常細(xì)致，由于個(gè)人原因曾缺席兩節(jié)課，經(jīng)過(guò)二個(gè)月的學(xué)習(xí)之后，發(fā)現(xiàn)自己在知識(shí)方面有較多的漏洞，這是才意識(shí)到物理化學(xué)的重要性，我心里非常著急，不知道自己是否能把落下的知識(shí)補(bǔ)回來(lái)。這時(shí)老師上課提問(wèn)的教學(xué)方式對(duì)我起到了很大的作用，在幾次的提問(wèn)后我漸漸的開始彌補(bǔ)以前落下的知識(shí)，利用課余時(shí)間向其他同學(xué)請(qǐng)教不會(huì)的知識(shí)并且和他們一起討論研究。在最后的期末復(fù)習(xí)中，方老師還精心整理出非常細(xì)致的框架，對(duì)于我們復(fù)習(xí)給與了極大的幫助。最后的最后方老師還給我們一些人生經(jīng)驗(yàn)。經(jīng)過(guò)這一學(xué)期的接觸，發(fā)現(xiàn)方老師是個(gè)非常值得我們尊敬和學(xué)習(xí)的人，在知識(shí)上一絲不茍，治學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)，對(duì)學(xué)生嚴(yán)格但并不嚴(yán)厲，傳授知識(shí)的過(guò)程中細(xì)致而富有幽默感。最后說(shuō)聲：謝謝您方老師。