第一篇：2014屆高三理綜化學專題強化訓練(11)

為孩子更好的成長和發(fā)展盡最大的努力！

騰大教育學科導學案

教師：學生：年級： 審核：日期：時間段：復核：理科綜合化學7+

5（十一）

7、化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是：()

A．廚房中燃氣泄漏，立即打開抽油煙機排氣

B．減少燃煤的使用，改用風能、太陽能等能源，符合―低碳生活‖理念

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．―血液透析‖利用了膠體的性質(zhì)

8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：()

A．分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

B．已知2CO(g)+O

2(g)2CO2(g)；△H=-akJ/mol，將2NA個CO與NA個O2混合充分反應(yīng)放

出akJ的熱量。

C．用石灰乳完全吸收l mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是NA

D．常溫下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA9、下列說法中正確的是（）

A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構(gòu)體有2種

B．丙烯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，還能使酸性KMnO4溶液褪色

C．甲苯中所有原子都處于同一平面

D．相同質(zhì)量的甲烷和乙烷完全燃燒乙烷耗氧量多

10、下列離子方式書寫正確的是()

A．NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2–+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32–

B．向稀Fe(NO3)2和NaBr混合溶液中滴加稀鹽酸

6Br–+8H++2NO3–=3Br2+2NO↑+4H2O

C．Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2–+ClO–+H2O=S↓+Cl–+2OH–

D．雙氧水使酸性KMnO4溶液褪色

2MnO4–+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH–+2H2O11、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．25℃時，pH＝4.75、濃度均為0.1mol?L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―)+ c(OH―)＜ c(CH3COOH)+ c(H+)

B．0.01mol?L–1 NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+)＝ c(HCO3―)+ c(H2CO3)

D．室溫下，向0.01mol?L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)

12、維生素k4是核酸的組成成分，在體內(nèi)參與RNA和DNA合成?？捎脕碇委熌[瘤病人因化療或放療等引起的白細胞減少。下列有關(guān)維生素k4說法正確的是

①維生素k4的分子式為C14H14O

4②維生素k4分子中含有2種官能團

③在酸性條件下水解，有機產(chǎn)物有2種

④分子中一定共平面的碳原子數(shù)為1

1⑤1mol維生素k4可與7mol氫氣加成⑥1mol維生素k4與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量為4 mol第1頁

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A．①②③B．③④⑥C．②⑤⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥

－13、一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e

＋+H2O=CH3COOH+4H。下列有關(guān)說法正確的是

＋A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H向負極移動

B．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應(yīng)的化學方程式為：CH3CHO+O2=CH3COOH+H2O

－－D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e+2H2O=4OH

理科綜合化學7+

5（十一）Ⅱ卷

26、A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主

族元素，A、F兩種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1mol由E、F兩元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應(yīng)生成兩種正鹽和水，完全反應(yīng)后，消耗后者的物質(zhì)的量為。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為。

（3）科學研究證明：化學反應(yīng)熱只與始、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)。單質(zhì)B的燃燒熱為a kJ/mol。由

B、C兩元素組成的化合物BC14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質(zhì)B和單質(zhì)C反應(yīng)生成BC的熱化學方程式：。

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應(yīng)后，分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是（）

A、達到平衡所需要的時間：Ⅰ＞ⅡB、達到平衡后A2C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＝Ⅱ

C、達到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD、達到平衡后A2的體積分數(shù)：Ⅰ＜Ⅱ

（5）用B元素的單質(zhì)與E元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構(gòu)成電池，則電池負極反應(yīng)為。

27、（Ⅰ）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a點溶液中c(H+)為。

（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有種情況。

（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是。

（Ⅱ）在一個2L的密閉容器中，投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)．．．．．

2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0，其中SO3的變化如下圖所

示：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式并根據(jù)8min時到達平衡計算出結(jié)果。

（2）用O2表示0到8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。

（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是。

A．v(SO3)=2v(O2)B．容器內(nèi)壓強保持不變

C．v錯誤！未指定書簽。錯誤！未找到引用源。(SO2)逆=2v

錯誤！未指定書簽。(O2)正D．容器內(nèi)密度保持不變

（4）在第12min時，容器壓縮到1L，則SO3的變化曲線為。

A．a(chǎn)B．bC．cD．d

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（5）若保持容積不變在第12min時，加入SO3(g)，則平衡向反應(yīng)方向移動（填―正‖或―逆‖）。SO3的體積分數(shù)（填―增大‖或―減小‖）。

28、雙氧水是一種重要的消毒劑，實驗室可用下列流程制取雙氧水，請根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖回答下列問題：

(1)電解槽中陽極反應(yīng)式為，步驟②、③反應(yīng)方程式分別為、(2)從步驟②得到K2S2O8、從步驟③得到H2O2溶液的操作分別是。

A．結(jié)晶分液B．過濾萃取C．過濾減壓蒸餾D．蒸餾減壓蒸溜

(3)整個實驗過程中，能循環(huán)利用的物質(zhì)是。

(4)為測定產(chǎn)品中H2O2的濃度，量取樣品50 mL，在250mL容量瓶中定容。準確量取25.00 mL于錐形瓶中，加入1 mL 6 mol·L—1的硫酸，然后用0.100 0 mol·L—1KMnO4標準溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO4溶液10.00 mL。

2MnO4— +5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O

①如何判定滴定達到終點?。

②根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中H2O2的濃度為g·L—1。

③若滴定前滴定管尖嘴處無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡(其他操作均正確)，會使測得的H2O2的濃度(選填：―偏高‖、―偏低‖或―不變‖)。

37、[化學——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料。已知A和B(1)________。

(2)ACl2分子中A的雜化類型為______________。

(3)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫

材料。已知金剛石中C—C的鍵長為154.45 pm，C60中C—C的鍵長為140～

pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確

________，并闡述理

_______________________________________________________________________。

(4)科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如

圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體。寫出基態(tài)鉀原子的價電子排布式

____________，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為________。

(5)繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到

小的順序是________，NCl3分子的VSEPR模型為________。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足

8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為________。

38、（化學——選修有機化學基礎(chǔ)）（15分）四川北川盛產(chǎn)薔薇科植物。薔薇科植物中含有一種芳香醛（用 E 表示），在染料工業(yè)和食品工業(yè)上有著廣泛的用途，下面是它的一種合成路線。

其中0.l mol有機物 A 的質(zhì)量是 12g，在足量的氧氣中充分燃燒后生成0.8mol CO2和 7.2gH2O； D 能使溴的四氯化碳溶液褪色，D 分子與 C 分子具有相同的碳原子數(shù)； F 繼續(xù)被氧化

生成 G , G 的相對分子質(zhì)量為 90。

已知：

回答下列問題：

(l)A 的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。

(2)A～G中不能發(fā)生酯化反應(yīng)的有機物有：（填字母序號）(3)C在濃硫酸加熱的條件下時，分子內(nèi)脫水除生成D外還可以生成另一種有機物，寫出該反應(yīng)的方程式：；該反應(yīng)類型是

(4)C 的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機物有多種。

① 能與3 mol NaOH溶液反應(yīng)②苯環(huán)上的一鹵代物只有一種

寫出所有滿足條件有機物的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

（5）寫出F與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式

理科綜合化學7+

5（十一）參考答案

7、A8、C9、B10、C11、D12、B13、C26、（14分）（1）8mol（2）HS－+ OH－＝S2－+ H2O

（3）C(s)+ 1/2O2(g)＝CO（g）△H=-(a-2b)kJ/mol

(4)A、B（5）2Al + 8OH――6e－＝2AlO－

2+ 4H2O28、（17分，除注明外每空2分）

(1)2SO42—－2e—=S2O82—(NH4)2S2O8+K2SO4=K2S2O8↓+(NH4)2SO

4K2S2O8+2H2O=K2SO4+H2SO4+H2O

2(2)C(3)硫酸銨硫酸鉀硫酸（各1分）

(4)①滴入最后一滴KMnO4溶液時，溶液顯淺紫紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

②17 ③偏低

37.（15分）(1)能量最低原理(2)sp雜化

(3)否 C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，無需破壞共價鍵

(4)4s1 3∶1(5)N>C>Si 正四面體 3038、（1CH2CHO（2）A、E

（4）

第二篇：2014屆高三理綜化學專題強化訓練(12)（最終版）

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教師：學生：年級： 審核：日期：時間段：復核：理綜化學7+

5（十二）

7.化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法中不正確的是 ．．．

A.明礬常做凈水劑

B.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐蝕

C.發(fā)酵粉中含有較多的NaHCO3，能使焙制出的糕點疏松多孔

D.金屬鈉、金屬鎂等活潑金屬著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火

8.分類法在化學學科的發(fā)展中起到重要作用。下列分類標準合理的是

A.根據(jù)分散系的穩(wěn)定性大小將其分為溶液、膠體和濁液

B.根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

C.根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸和多元酸

D.根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

9.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA

B.1.8g NH4+離子中含有的質(zhì)子數(shù)為NA

C.C60和石墨的混合物共1.8g，含碳原子數(shù)目為0.15NA

D.0.5mol/LNaOH溶液中，含Na+離子數(shù)目為0.5NA

10.某高分子化合物由和—CH2—CH2—兩種結(jié)構(gòu)單元組成，該化合物中氫元素的質(zhì)量

分數(shù)可能是

A.5.2%B.7.8%C.14.3%D.20%

11.螢火蟲發(fā)光前后物質(zhì)的變化如下：

下列關(guān)于熒光素和氧化熒光素的敘述不正確的是 ．．．

A.二者的分子組成相差一個CHO

B.二者的分子組成相差一個CH2O

C.都能使酸性KMnO4溶液褪色

D.都既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)

12.下列敘述不正確的是 ．．．

A.在稀鹽酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)

B.常溫下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水電離出的c(H+)＜

C.將Na2CO3水溶液加熱、蒸干，最后得到NaOH固體

D.酸與堿完全中和，所得溶液的pH可能大于7

13.在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見金屬的易溶鹽。當K閉合時，SO42—從右到左通

過交換膜移向M極，下列分析正確的是

第1頁

A.溶液中c(M2+)減小

B.N的電極反應(yīng)式：N＝N2+＋2e—

C.X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)過程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀

26．我國是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

中仍然有著廣泛的應(yīng)用。

（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料冶煉銅。主要反應(yīng)如下:

① 2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO② 2Cu2S + 3O2=2SO2+2Cu2O ③ Cu2S+ 2Cu2O=6Cu+ SO

2在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為；若由 3mol CuFeS2生成3molCu，理論上消耗O2 的物質(zhì)的量為。

（2）常溫下Cu2O能溶于稀硫酸，得到藍色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗工業(yè)上

冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu2O，寫出此反應(yīng)的離子方程式。

（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環(huán)境污染和

資源的浪費，為了使FeCl3循環(huán)利用和回收CuCl2，現(xiàn)設(shè)計如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱；物質(zhì)X最好是（填化學式）。

L?1，則加入②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質(zhì)的量濃度均為0.5 mol·

Cl2氣和物質(zhì)X使溶液的pH在范圍時（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，而CuCl2 不產(chǎn)生沉淀。(KSP [Fe(OH)3]=1.0×10—38、KSP [Cu(OH)2]=2.0×10—20、lg5=0.7)

27． CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，可以在一定條件下制備甲

醇，二甲醚等多種有機物。工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。

（1）已知：CH4、H2和CO的燃燒熱分別為890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0kJ/mol，且

1mol液態(tài)水汽化時的能量變化為44.0kJ。寫出甲烷與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制取合成氣的熱化學方程式。

（2）在一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，測得

CH4(g)和H2(g)的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下表所示：

②3min時改變的反應(yīng)條件是____________________（只填一種條件的改變）

（3）已知溫度、壓強、投料比X〔n(CH4)/n(H2O)〕對該反應(yīng)的影響如圖所示。

第2頁

①圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1____X2(填“=”“>”或“<”下同)②圖2中兩條曲線所示的壓強比的關(guān)系：p1_______p2（4）以天然氣（設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）、KOH溶液為原料可設(shè)計成燃料電池

①放電時，正極的電極反應(yīng)式_______________________________________ ②設(shè)裝置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放電時參與反應(yīng)的氧氣在標準狀況下的體積為8.96L，放電過程中沒有氣體逸出，則放電完畢后，所得溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系為____。

28.（13分）硫及其化合物有廣泛的應(yīng)用，對SO2性質(zhì)的研究是高中化學教學的一項重要內(nèi)容。（1）對比研究是一種重要的研究方法。若將硫的單質(zhì)及部分化合物按如下表所示分成3組，則第2組中物質(zhì)M的化學式是。

①在裝置Ⅰ中發(fā)生SO2的催化氧化反應(yīng)，其化學方程式是。②若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，（已知：SO3熔點 16.8℃； SO2 沸點—10℃。）

2+

裝置Ⅱ的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn的同時pH降低，則該反應(yīng)的離子方程式是。

③若按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，如果裝置Ⅳ中有30mL 2.5mol/LNaOH溶液，反應(yīng)后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是。37．【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)】

元素周期表是研究元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的重要工具?，F(xiàn)有X、Y和Z三種元素，其原子序數(shù)依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：

（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；

（2）在X與Z形成的化合物XZ3中，X的雜化類型是，該化合物的空間構(gòu)型

為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ3互為等電子體的是；

（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式、，其中酸性較強的是。

（4）Q與Z同主族。Q單質(zhì)的晶胞如下圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)

為NA，Q原子的摩爾質(zhì)量為M，則表示Q原子半徑的計算式為。

第3頁

（2）某校化學學習小組用下圖所示的實驗裝置研究SO2的性質(zhì)。

38．【化學—選修5：有機化學基礎(chǔ)】

苯的同系物是人類最早認識的芳香族化合物，其中對二甲苯（英文名稱p—xylene，縮寫為PX）是化學工業(yè)的重要原料。

（1）寫出PX的結(jié)構(gòu)簡式______________。

（2）PX可能發(fā)生的反應(yīng)有_______、________。（填反應(yīng)類型，只填兩種。）（3）有機物M存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A 是PX的一種同分異構(gòu)體。

已知：M的分子式為C16H22O4，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

①B的苯環(huán)上存在3 種不同化學環(huán)境的氫原子，則B 的結(jié)構(gòu)簡式是__________。②D分子中所含的官能團是______________（填化學式）。③M的結(jié)構(gòu)簡式是_______________。

（4）F是B 的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：

a．是苯的對位二取代物；b．遇FeCl3溶液顯示紫色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)。寫出F與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學方程式_____________________________。

第4頁

化學周測答案和評分標準

選擇題：7.D8.B9.C10.B11.A12.C13.C 26.（1）1﹕6（2分），7.5mol（3分，沒單位扣1分）。

（2）Cu2O＋2H+＝Cu＋Cu2+ ＋H2O（2分，沒配平扣1分，化學式錯0分）（3）①鹽酸或氯化氫（1分）；CuO（2分）。② 3.0—4.3（3分）

27.（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)△H＝+206.1kJ/mol（3分，狀態(tài)或配平或單位或+每少

（或錯）一項扣1分，最多扣3分；△H數(shù)值錯了0分。）

（2）①正（2分），②升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度（2分）（3）①＞；（2分）②＞。（2分）

（4）O2＋4e—＋2H2O＝4OH—（2分，沒配平扣1分。）（5）c(K+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)（4分）28.（1）Na2SO3。（2分）

（2）①2SO2＋O22SO3（2分，沒標條件或沒配平扣1分，二者都有只扣1分）

②使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離；（2分，只要合理即給分）

5SO2＋2MnO4—＋2H2O＝5SO42—＋2Mn2+＋4H+（3分，沒配平扣1分）③SO2＋NaOH＝NaHSO3（4分）

37.（1）

或

（2分）氧。（1分）

（2）sp3（2分），三角錐形。（1分）NH3、PH3（2分，每個1分）（3）H3AsO3、H3AsO4。（共2分，各1分）H3AsO4（1分）

（4）（4分，只要有這個式子即給4分，有無單位或?qū)﹀e均不考慮。）38．（1）（2分，左側(cè)的H3C寫成CH3不扣分）

（2）取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)只要兩個即可（或其它合理答案）（共2分，各1分）

（3）

①（3分）② —CHO或（2分，寫名稱給1分）

③（3分，側(cè)鏈H原子數(shù)錯扣1分，其它錯誤0分）

（4）

（3分，生成物中CO2、H2O沒寫扣1分，NaHCO3寫在箭頭上也可。）

第5頁

第三篇：高三理綜化學復習計劃

2008屆高三理綜化學考前28天復習計劃

長郡中學化學高三備課組（08.05.09）

引入：以一個簡單計算式說起

從2005年起，容易試題：中等難試題：較難試題3：5：2

80%——基礎(chǔ)試題—— 一個簡單計算式

高考總分：750*80%=600分

理綜：300*80%=240分（我?。?4~1.95%、05~2.82%、06~6.76%、07~4.58%）結(jié)論：由此看來絕大多數(shù)學生基礎(chǔ)題的回答還存在較大問題

后階段的核心任務(wù)是“回歸基礎(chǔ)抓重點”

1．回歸基礎(chǔ)抓重點

（1）回歸基礎(chǔ)抓教材

① 互動式主干知識讀書提綱（5月10日~20日）

②化學考前《掐耳叮嚀》（5月21日~30日）

（2）回歸基礎(chǔ)抓弱點

①形式：小題訓練

②內(nèi)容：化學用語、電化學、化學平衡、有機、實驗

（3）回歸基礎(chǔ)抓答題細節(jié)

①細節(jié)：“審讀馬虎、答題片面不規(guī)范、學科用語不準確、答案涂寫不到位、選擇題答案轉(zhuǎn)移出錯、概念術(shù)語出現(xiàn)錯別字”——每一次學生統(tǒng)計

②介紹歷年省評卷詳案：關(guān)鍵詞、得分點

③現(xiàn)場制定評分標準（化學讓我再愛你一次）

（4）回歸基礎(chǔ)抓技巧：速度（限時）技巧、題型技巧、規(guī)范答題技巧

2．理綜答題先后順序的兩種答考模式

第一種：三科均衡生——理綜就是一種——1~31——[66+46+28+10]

第二種：三科不均衡生——先易后難，先強后弱（1~21依序完成；22~31按由易到難

順序完成）

用時分配參考：

40分鐘完成21道選擇題正確率95%以上

30分鐘完成剛找到的熟悉的大題正確率95%以上

30分鐘完成優(yōu)勢學科的大題正確率85%以上

40分鐘完成其他學科的大題正確率75%以上

10分鐘檢查，防止低級錯誤的出現(xiàn)

3．為學生減負、減壓，及時調(diào)節(jié)學生心理

對聯(lián)：做一題，會一題，一題改變命運

拼一分，高一分，一分成就人生

①降低預說目標和要求

②考前暴露學習或考試中的問題是好事情

③ 成績波動實屬正常

第四篇：2014屆高三理綜化學 5”專題強化訓練(19 [

理綜化學7+5（十九）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O ：16F：19S：32Cu：6

4Ba：137Ti：49Na：2

37．生活是化學的源泉，下列有關(guān)生產(chǎn)、生活中的化學敘述不正確的是 ．．．

A．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素 B．變質(zhì)的植物油有難聞的特殊氣味，是由于植物油發(fā)生了酯化反應(yīng) C．一定濃度的雙氧水可用于傷口的消毒 D．采煤工業(yè)上，爆破時把干冰和炸藥放在一起，既能增強爆炸威力，又能防止火災(zāi)

8．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質(zhì)的量的CH4和CO所含分子數(shù)均為NA B．電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64gC．電解Na2CO3飽和溶液，若生成2NA個H2，一定生成NA個O2 D．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA個

9．下列關(guān)于有機物的說法正確的是

A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，且都有同分異構(gòu)體 B．汽油、煤油、植物油均為含碳氫氧三種元素的化合物 C．纖維素和淀粉都能發(fā)生水解，但水解的最終產(chǎn)物不同 D．丁烷與戊烷分子內(nèi)碳原子數(shù)相差一個，但同分異構(gòu)體數(shù)卻相差兩個

10．在甲、乙兩燒杯溶液中，共含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO42-、CO32-、OH-6種離子。已

知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯中大量存在的離子是

A．SO42-、CO32-、OH-C．Na+、CO32-、OH-B．Cu2+、H+、SO42-D．Na+、H+、SO42-

–11．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2與D+的核外電子數(shù)

相等。則下列說法正確的是

A．B與A只能組成BA3化合物

B．第三周期中，D原子的原子半徑最大

C．A、B、C三元素不可能形成離子化合物

D．E的氧化物對應(yīng)的水化物一定有強的氧化性

12．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)；△H =–483.6 kJ·mol1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol–

–

1B．已知C(石墨，s)= C(金剛石，s)；△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定 C．已知NaOH(aq)+ HCl(aq)= NaCl(aq)+ H2O(l)；△H =–57.4 kJ·mol1，則含20.0g NaOH–的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知：2C(s)+ 2O2(g)= 2CO2(g)；△H1，2C(s)+ O2(g)= 2CO(g)；△H

2則△H1>△H2

13．已知在pH為4～5的溶液中，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生擬用電解

CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X，充分攪拌后將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標準狀況下的氣體VmL。下列說法正確的是

A.黑色粉末X是鐵粉B.銅電極連接電源正極

C.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

D.銅的相對原子質(zhì)量的計算式是

22.4a

V26、（15分）

A、B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。

（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，B、C均為含A元素的鹽，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。

請指出D物質(zhì)的類別；并寫出B溶液pH＞7的離子方程式；（2）若A是淡黃色化合物；常溫下D是無色氣體；C中含有的陰、陽離子均為10電子粒子。

①C中所含化學鍵的類型是

②寫出反應(yīng)II的化學方程式；

③將一定量的氣體D通入2 L C的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中所含溶質(zhì)的化學

（3）若將（2）中的氣體D通入氫氧化鋇溶液中得不溶物F，F(xiàn)的KSP=8.1×10?，F(xiàn)將該沉

27、（14分）

工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇： CO(g)＋ 2H2(g)

CH3OH(g)ΔH

（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）。

①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”）；

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達到平衡時測得c(CO)＝ 0.2 mol／L，此時的溫度為。

（2）T℃時，在時間t0時刻，合成甲醇反應(yīng)達到平衡，若在t

1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1～t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇）。

（3）300℃、1.01×10Pa下，上述反應(yīng)的ΔH數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相

同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

請比較以下每組數(shù)據(jù)的大?。ㄌ睢?”、“<”或“=”）：

①2c13②③Ф1+Ф

3128、（14分）

I．僅用下列裝置，檢驗?zāi)咎亢蜐饬蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生的混和氣 體中含有SO2和CO2。在下列表格中填寫對應(yīng)的藥品和

實驗現(xiàn)象。

II．利用下列裝置來電解飽和食鹽水，并測量電解產(chǎn)生的氫氣的體積（約6mL）和檢驗氯氣的氧化性（不應(yīng)將多余的氯氣排入空氣中）。

（1）將上面各儀器連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序（填編號）是：A接

______________，B接______________。

（2）請寫出鐵棒電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式__________________________。（3）能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________________。

（4）若U管中裝入的飽和食鹽水為50mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當收集到的氫

氣為5.6mL（標準狀況）時停止通電，搖勻U型管內(nèi)的溶液，取20.00mL該溶液于錐形瓶內(nèi)，用0.01mol/L的鹽酸滴定時，滴定管起始讀數(shù)為1.00mL，滴定終點時，滴定管的讀數(shù)為_______ mL。

37．【化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

已知X、Y和Z

三種元素的原子序數(shù)之和等于

48。X的一種1∶2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，所有原子共平面。Z是金屬元素，Z的單質(zhì)和化合物有 廣泛的用途。已知Z的核電荷數(shù)小于28，且次外層有2個未成對電子。

工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物M（M可看做一種含氧酸鹽）。經(jīng)X射線分析，M晶體的最小重復單元為正方體（如上圖），頂點位置為Z4+所占，體心位置為Ba2+所占，所有棱心位置為O2所占。

–

（1）Y2+的結(jié)構(gòu)示意圖________________；Z的價層電子排布式為____________。

（2）X在該氫化物中以_____________方式雜化；X和Y形成的化合物YX2的電子式為

_____________________。

（3）①制備M的化學反應(yīng)方程式是______________________________________；

②在M晶體中，若將Z4+置于立方體的體心，Ba2+置于立方體的頂點，則O2處于立方

–

體的_______________； ③已知O2半徑為1.4×10

–

–10

m，Z4+的半徑為6.15×10

–

–1

1m，阿佛加德羅常數(shù)為NA，則M的密度為_______________g·cm3。（不必化簡）

38．【化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)】（15分）

甜櫻桃中含有一種羥基酸（用A表示），A的碳鏈結(jié)構(gòu)無支鏈，分子式為C4H6O5，1.34 g A與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成標準狀況下的氣體0.448 L。A在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

A

B

C

D

E

其中，E的化學式為C4H6O6。已知：

CHO+

COOR

COOR+Zn(OH)X

(X代表鹵原子，R代表烴基)，A的合成方法如下： ①F＋BrCH2－COOCH2CH3 ②G+2H2O

G＋Zn(OH)Br

A +2M(其中，F(xiàn)、G、M分別代表一種有機物)

請回答下列問題：

（1）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的核磁共振氫譜中會出現(xiàn)組峰，一分子E最多

能與幾分子乙醇發(fā)生分子間脫水。

（2）從A到D所發(fā)生的化學反應(yīng)的類型依次是。

（3）F的分子式是___________。寫出滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：①能與

NaHCO3反應(yīng)，且常溫下能使溴水褪色；②不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1摩該同分異構(gòu)體與足量鈉反應(yīng)，標況下可得到22.4L氫氣（注：羥基不能直接與雙鍵相連）。（4）寫出G與水反應(yīng)生成A和M的化學方程式。

化學參考答案及評分標準B8D9A10C11B12C13C 26．（第一空1分，其它每空2分，共15分）（1）堿（強堿）（1分）； AlO2-+2H2OAl(OH)3+OH-

（2）①（極性）共價鍵、離子鍵（多答、錯答、漏答不得分）

②Ca(OH)2 + Na2CO3＝ CaCO3↓ + 2NaOH[用Ba(OH)2代替Ca(OH)2也可。] ③NaOH、Na2CO3（多答、錯答、漏答不得分）；c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)[c(CO32-)

可寫可不寫，不作評分依據(jù)。]（3）不變； 8.1×10

27．（做圖4分，其它每空2分，共14分）（1）①<；②250℃（2）做圖題見右。（一是氫氣、甲醇的起點必須標準確；二是變

化趨勢要正確；三是名稱必須標出，不標不給分。氫氣的減少量與甲醇的增加量大致相等即可，評分時不必過于苛刻。完全正確4分，一、二中有一處不對扣2分。）（3）①<； ②=； ③<

28．（每空2分，共14分。）I．（4分，每空1分）足量的高錳酸鉀（H+）溶液紫色變淺澄清石灰水溶液變渾濁 II．（每空2分）（1）GFIDEC（2）2H++2e-＝H2↑（3）淀粉KI變藍（4）

21.00(有效數(shù)字不對，不給分。)

36．（15分）

（1）③Fe(OH)3（各1分）

（2）石灰純堿（各1分）過量的鈣離子可通過純堿使之沉淀下來（2分）

（3）由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HclO濃度很小，且隨

著HClO的消耗，平衡會不斷向正反應(yīng)移動，補充HClO（2分）①③（2分）（4）

－１

陽

陰（各1分）（5）12.0mｇ·Ｌ（3分）37．（第(3)③3分,其它每空2分,共15分）（1）

3d24s2（2）sp

2234(4.03?10?8)3·NA

（3）① TiO2 + BaCO3 = BaTiO3 + CO2↑②面心③

38．（15分）

寫同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式3分，其余每空2分，不按要求寫的不給分。（1）HOOC—CHOH—CHOH—COOH； 3；4（2）消去反應(yīng)；加成反應(yīng)、取代反應(yīng)。（只要錯寫、漏寫就不給分。）

（3）C4H6O3 ；HOOC—CH=CH—CH2OH、HOOC—CHOH—CH=CH2、（4）C2H5OOC—CHOH—CH2—COOC2H5+ 2H2O

催化劑

HOOC—CHOH—CH2—COOH + 2C2H5OH

第五篇：高三理綜工作總結(jié)

高2008級理科綜合備課組工作總結(jié)

丑人松

在領(lǐng)導的指導下，在全體理科教師的共同努力下，高2008級理科綜合的教學、研究工作圓滿完成上期工作，現(xiàn)總結(jié)如下：

一、統(tǒng)一認識-----問課堂要效率

復習不是簡單重復，理科復習時間都很緊張，要在有限時間內(nèi)完成好第一輪復習，就必須提高效率。而課堂是教學主陣地，誰教會了學生復習的方法，誰就會在效率上占據(jù)先機；誰把課堂教學組織好了、時間用到了點子上，誰的效率就會高。各備課組基本按照這一認識，認真?zhèn)湔n和上課。

二、達成共識----打總體戰(zhàn)

學科之間有各自的獨立性，但高考最終是看總分，而不是看單科成績。各科之間不能相互拆臺，過分強調(diào)自己所教科目的重要性，擠占課余時間，誤導學生不科學分配學習時間和精力。理綜教師應(yīng)當空前團結(jié)、緊密配合。這一共識的實施，本期做得比較好，但沒有達到令人滿意的程度。

三、統(tǒng)一做法------第一輪復習夯實基礎(chǔ)。

1.全面復習，打好基礎(chǔ)，降低難度，以不變應(yīng)萬變。

2.指導學生，學會復習，提高能力。

3.創(chuàng)新、質(zhì)疑，強調(diào)聯(lián)系實際，強化實驗。

4.嚴格規(guī)范，認真審題，減少失分。

四．分析月考----教會學生應(yīng)考方法

三科教師共同強調(diào)理綜試卷答題技巧：

總體上：由簡到難，學會“舍得”，時間分配基本做到：物理：化學：生物：基動=6：5：3：1的比例。

具體細化：選擇題注重智力因素，不忘非智力因素；區(qū)別平時作業(yè)與考試做選擇題的方法；實驗題注重先定原理，再作細化。計算題，不留空白，弄清一個過程就寫出相關(guān)方程，時間充裕詳細算之，否則棄之。??

月考題有目的地讓某一科目偏難，強化學生應(yīng)對理綜考試的答題訓練。

這一要求教師們作得較好。

2008-1-18