第一篇：實驗方案的設計和評價

學案：

探究活動一：

化學小組的同學經上網查詢得知貝殼是一種重要的化工原料，其主要成分為碳酸鹽。試設計一個簡單的實驗，證明貝殼的主要成分為碳酸鹽。（說出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）

自我挑戰(zhàn)：

1.根據你學過的知識，設計簡單易行的實驗方案，用化學方法鑒別下列各組物質，完成表格。

化學小組的同學通過實驗證明了貝殼的主要成份為碳酸鈣，他們還上網查詢了解到某地的牙膏廠需要大量的貝殼，于是就與這家牙膏廠取得了聯(lián)系，同學們通過咨詢牙膏廠的業(yè)務員知道：牙膏中含有碳酸鈣，其作用是摩擦劑，可提高潔齒效果。而這些碳酸鈣可以用貝殼制取。

利用貝殼和依據所學的化學知識，設計實驗制備牙膏摩擦劑—純碳酸鈣。

小結：

實驗設計與評價的原則：

科學原則簡便原則安全原則環(huán)保原則經濟原則

挑戰(zhàn)自我：

1.某化學課外小組同學在實驗室利用廢銅屑制取硫酸銅，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了下列四種方案：

請你從理論、操作、經濟、環(huán)保等方面考慮，對每個方案進行簡要評價，并從中確定一個最優(yōu)方案（）。

2．在制取下列物質的實驗設計中，理論上正確，操作上可行，經濟上合理的是（）

A．Cu

B．CaCO3Cu（NO3）2溶液CaOCa（OH）2Cu（OH）2 NaOH

C．Fe

D．CuOFe2O3Cu（OH）2Fe2（SO4）3CuSO

4探究活動三：

請你選用下圖中的部分儀器，利用貝殼、稀鹽酸為原料設計組裝一套CO2的發(fā)生裝置

挑戰(zhàn)自我：

小明在探究CO2和NaOH

濃溶液 濃溶液

① ② ③

請回答以下幾個問題：

（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a，b。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象： 實驗①。實驗③。

（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取．．．得成功，你將選用的物品是，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是。（22

3探究活動四：

興趣小組的同學為了測定貝殼中CaCO3的質量分數，作了如下實驗

⑴ 圖連接裝置，并檢查氣密性；⑵⑵準確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質量為83.4g；⑶⑶準確稱得6g貝殼樣品放入容器b中；⑷ 取下DE打開彈簧夾，往A中緩緩鼓入空氣數分鐘后關閉彈簧夾； ⑸ 安裝上DE,打開a，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產生氣泡為止；

⑹ 打開彈簧夾，往A中緩緩鼓入空氣數分鐘，然后稱得干燥管D的總質量為85.6g。

①第一次鼓入空氣的目的是，第二次鼓入空氣的目的是，裝置A中的試劑X應選用； ②若沒有C裝置，則會導致測定結果（填“偏大”或 “偏小”）③E裝置的作用是：； ④根據實驗中測得的數據，計算貝殼樣品中碳酸鈣的質量分數為。

1.為了鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液,某學生沒有使用酸堿指示劑,也沒有使用PH試紙,而是選用了四種不同物質類別的試

2.小剛做中和反應實驗時，將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，看到有氣泡產生。是不是拿錯了藥品？小剛經檢驗確認沒有拿錯藥品，而是氫氧化鈉溶液變質了。

【分析】氫氧化鈉溶液變質的原因是。【提出問題】該氫氧化鈉溶液是全部變質還是部分變質？ 【查詢資料】1.已知反應：BaCl2 + Na2CO3 == 2NaCl + BaCO3↓2.部分鹽溶液的pH如下表：

鹽溶液pH

NaCl 等于7

Na2CO3 大于7

BaCl2等于7

【設計實驗】小剛依據查詢的資料設計實驗步驟，并預測實驗現(xiàn)象，對應現(xiàn)象得出結論。

實驗步驟

（1）取少量該溶液于試管中，向溶液中滴加氯化鋇溶液，并不斷振蕩，觀察到不再有沉淀產生時，再滴加1mL

（2）向試管中滴加

若若

【實驗結論】通過實驗，小剛檢驗出該氫氧化鈉溶液只是部分變質。

【進一步實驗】小剛用變質的溶液制取不含雜質的氫氧化鈉溶液，繼續(xù)完成中和反應實驗。他設計如下圖所示的實驗方案。

（1）寫出步驟①發(fā)生反應的化學方程式；（2）寫出試劑B的名稱；

（3）步驟③判斷鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應的實驗現(xiàn)象是。

則則

實驗現(xiàn)象 有白色沉淀產生

實驗結論

充分反應后的所得溶液中，一定含 有的溶質是

1、某同學檢驗一瓶NaOH溶液是否變質，設計了下列三種檢驗方法：①加少量飽和石灰水，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質 ②加少量稀鹽酸，有氣泡產生，則氫氧化鈉溶液已變質 ③加少量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，則氫氧化鈉溶液已變質。其中方法和結論都正確的是（）

A 只有①和②B 只有②和③C 只有①和③D ①②③

2、對下列實驗的評價，正確的是（）

A 某白色固體中加入稀鹽酸，產生無色氣體，證明該固體一定含碳酸鋇

B 某溶液中滴加氯化鋇溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含硫酸根離子 C 未密封保存的苛性鈉固體遇鹽酸有氣體產生

D 驗證燒堿溶液中是否含氯離子，先加稀鹽酸除去氫氧根離子，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含氯離子。3．某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4 離子的顏色，而不是K 離子的顏色．他設計的下列實驗事實對證明該問題無意義的是（）

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少

＋

B．觀察氯化鉀、硝酸鉀、硫酸鉀溶液都沒有顏色，表明溶液中K離子無色

＋

C．向氯化鉀溶液中加入過量鋅粉，振蕩、靜置后未見明顯變化，表明鋅與K 離子不反應

―

D．向高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉，振蕩、靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4 離子呈紫紅色 4．下列是四位同學分別設計的實驗方案，你認為可行的是()

A．某白色固體化合物溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試劑，溶液呈紅色，證明該白色固體化合物一定是堿 B．向某無色溶液中加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明該無色溶液中一定含有硫酸根離子

C．不用其他試劑就可鑒別氫氧化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這四種溶液

D．把燃著的木條插入某瓶無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳

5、某同學在進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加了一定量的稀鹽酸。

（1）充分反應后，你認為溶液中的溶質組成最多有種情況，這幾種情況中一定含有。（2）由于忘記滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應，他從燒杯中取了少量反應后的溶液滴入一試管中，并向試管中滴加幾滴無色的酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出兩種物質已恰好完全中和的結論。你認為他得出的結論是否正確？，為什么？。（3）請你設計一個實驗，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和。填寫下表：

―

＋

6、工業(yè)上常用電解純凈的飽和食鹽水來制燒堿。將制得的燒堿溶液再經過濃縮、蒸發(fā)等步驟制成固體燒堿。我們 知道，原料往往不能全部轉化為燒堿；另外，如果固體燒堿長時間在倉庫放置，表面可能會有碳酸鈉雜質生成。（1）現(xiàn)從倉庫中取來燒堿樣品，請你推斷，該燒堿樣品中除可能含碳酸鈉雜質外，還可能含有的另一種雜質 是（水不作為雜質的考慮）

（2）要檢驗樣品中可能含有的這兩種雜質，請完成設計的下列實驗方案

7． 學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你

一同參與探究并回答下列問題。

[提出問題]廢液中的溶質是什么物質?

[作出猜想]小紅認為廢液中溶質只有CaCl2。

你認為還可能含有的溶質是①(填化學式)。

[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[實驗與結論]

（1）小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并向其中分別滴入無色酚酞溶液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（2）你認為小紅的實驗②(填“能”或“不能”)證明她的猜想，理由是③

（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是④，實驗中可以看到的現(xiàn)象是⑤。[拓展與應用]

①若實驗證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應向廢液中加入過量的⑥，反應．．完成后過濾。

②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是⑦(寫一條)。8.小潔發(fā)現(xiàn)媽媽在面粉中加入一種白色粉末，做出的蛋糕、饅頭疏松多孔。她很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分。通過對市場上相關產品進行調查，她發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品，認為媽媽使用的白色粉末是以下三種商品

⑴純堿的化學式是___________，這三種商品都能在使用過程中產生一種氣體，使做成的食品疏松多孔，這種氣體是___________。

⑵小潔通過閱讀純堿和小蘇打的用法，推測出小蘇打不同于純堿的化學性質是_____________。

實驗反思：老師提示小潔第②步實驗得出的結論有不足之處，請你幫助小潔改進實驗方案，確認白色粉末的成分，并9．一同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻棒不斷攪拌，這是為了防止，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應，用余熱使水份蒸干。（3）猜想和驗證：

10．精鹽(NaCl)和純堿(Na2C03)是兩種常見之物。

(1)用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質? _____________。A．白酒B．米醋C．純凈水D．醬油

(2)王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案： 方案一：固體混合物

方案二：固體混合物

過量稀鹽酸溶液 過量稀硫酸溶液

蒸發(fā)

固體

固體

你認為合理的實驗方案是__________________________________________________。說明另一方案不合理的理由：_______________________________________________。

(3)假設NaCl、Na2C03固體混合物有53g，加入足量的稀酸充分反應后，生成4.4g二氧化碳氣體，求該固體混合物中氯化鈉的質量分數。

2．某?；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如右圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）。

查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應： H2C2O4CO↑+CO2+H2O

通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。

（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱___（填A或D）處，實驗

結束時，應_____（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：。

（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用_______；E裝置的作用___；

一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為 _____________________。

（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0 g，樣品與玻璃管的總質量為60.0 g,完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6 g。計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為。

（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數。但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是。

第二篇：簡單的實驗方案設計與評價及科學探究范文

簡單的實驗方案設計與評價及科學探究

1、某工廠的廢水只含硫酸鎂和少量硫酸，課外活動小組以此作為課題，探討如何從中回收純凈的硫酸鎂固體。他們設計了兩種不同的方案，請你參加討論：(1)方案一，選用鎂粉為試劑。

①往廢水中逐次加入鎂粉，當觀察到的化學方程式是；

②接下來的操作方法依次是和；(2)方案二，選用氫氧化鈉溶液為試劑。

①向廢水中逐滴加入氫氧化鈉溶液，當時，停止滴入氫氧化鈉溶液。此過程發(fā)生反應的化學方程式是；

②為了得到純凈的硫酸鎂溶液，接著應進行的實驗操作是(請簡要寫出操作過程)③??，得到硫酸鎂固體。

(3)比較兩個方案，假設實驗中都沒有損耗，那么，最后得到的硫酸鎂固體的質量是否相同，原因是。

(4)請你繼續(xù)探究，設計新的方案(使用的試劑必須是與鎂粉和氫氧化鈉屬不同類別)：你選用的一種試劑是(寫化學式)；該試劑發(fā)生反應的化學方程式是。

2、某?；瘜W課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如右圖所示的實驗裝置（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）。

查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：

H2C2O4CO↑+CO2+H2O

通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識。

（1）第一小組同學說：從實驗安全和實驗操作程序看,首先要檢查裝置的氣密性,實驗開始先加熱___（填A或D）處，實驗結束時，應_____（填先或后）停止D處的加熱；從環(huán)保的角度講，在E裝置后還應對尾氣進行處理，其方法是：。

（2）第二小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用_______；E裝置的作用___；

一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為 _____________________。

（3）第三小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數。他們的測定方法是：稱量氧化鐵樣品的質量10.0 g，樣品與玻璃管的總質量為60.0 g,完全反應并冷卻后再稱量玻璃管與剩余固體的總質量為57.6 g。計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數為。（4）第四小組同學說：利用這套裝置還有另外測定樣品中氧化鐵的質量分數的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量,再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數。但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成偏大的原因可能是。

3、請完成以下探究過程：

問題：如何鑒定孔雀石[Cu2(OH)2 CO3]加熱分解的產物? 假設：假設孔雀石加熱分解的產物是H2O、CO2和CuO。

設計實驗：實驗①：按右圖進行實驗，證明分解產物中有H2O和CO2。

該裝置的連接順序是：a接，接；按此順序連接的理由是：。

實驗②：請你設計實驗，證明孔雀石完全分解后，試管中剩余的黑色固體是CuO(用圖示或文

字說明均可)：

現(xiàn)象和結論：實驗①中：U形管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產物中有；證明產物中有CO2的現(xiàn)象是。實驗②中(你設計的)：因為有現(xiàn)象，所以黑色固體中有銅元素；因為有現(xiàn)象，所以黑色固體中有氧元素；由此可得到結論：產物中有CuO。

4、將一塊光亮的純銅片放在酒精燈火焰上灼燒，表面變黑。對黑色物質的來源，提出你的二個預測（假設），并設計一個或幾個實驗來證明你預測的正確性。

(1)寫出制取二氧化碳反應的化學方程式；

(2)如果要證明制得的氣體中混有氯化氫氣體，應把A裝置與E裝置連接，E裝置中觀察到的現(xiàn)象是，寫出有關反應的化學方程式：；

(3)如果要驗證制得的氣體是二氧化碳，除A裝置外，還應選用上述裝置中的(填裝置序號，下同)。

(4)如果要收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請從上述各裝置中選擇適當的裝置進行連接，連接順序是，其中B裝置中濃硫酸的作用是。

7、為驗證Fe、Ag、CU的活動性順序，小紅同學用了三種試劑（其中只有一種鹽溶液）進行實驗，小朗同學用了與小紅完全不同的三種試劑（其中有兩種鹽溶液）進行實驗，她們都取得了相同的實驗結果。請寫出兩位同學在實驗中所用的試劑的化學式：

5、用珍珠（主要成分CaCO3）加工成的“珍珠粉”是一種名貴中藥材、保健品，可近年來市場上出現(xiàn)了一些假冒的“珍珠粉”，僅用肉眼觀察難辨真假。為了向消費者提供鑒別方法，須找出真假“珍珠粉”理化性質上的差異。工商局提供了真、假“珍珠粉”樣品，請你展開探究：（只要寫出猜想、方案，不需要說出方案實施的具體結果）

猜想一：真、假“珍珠粉”的氣味可能不同。方案一：取樣，分別聞一聞它們的氣味，分辨氣味有無差異。猜想二：。方案二：。猜想三：

。方案三：。

6、實驗室可以選用下圖所示的裝置，制取二氧化碳氣體(混有氯化氫、水蒸氣)和進行有關實驗，回答下列問題：

（1）小紅同學

；（2）小朗同學。

8、課堂上同學們利用甲圖裝置做過氧化氫分解實驗時，帶火星的木條很難復燃，于是老師加了一個u形管，如乙圖，帶火星的木條較易復燃。請回答：

（1）寫出實驗室制取氧氣的化學方程式：_____________________________________。（2）改用乙裝置后能使帶火星的木條復燃的原因：________________________________。（3）根據(2)中推測的原因，請你設計一個新的改進裝置（可用圖示或用文字敘述改進要點）。

9、我國青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對樣品進行分析，根據量筒中收集到的液體的體積（相當于二氧化碳的體積）來計算樣品中碳酸鈉的含量。（已知：HCl+NaHCO3===NaCl+CO2↑+H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很?。?/p>

由實驗可知：銅生銹是銅與水、、等物質共同作用的結果，銅變成銅綠的化學方程式為。

（1）在A和B 兩套裝置中，哪一套裝置更合理________（選填“A”或“B”）。（2）準確讀取量筒內液體體積的方法是__________________________________。（3）錐形瓶中原有的空氣對實驗結果是否有明顯影響？ ______（填“有”或“沒有”）。（4）若實驗中用的鹽酸是濃鹽酸，則測得的樣品中碳酸鈉的含量與實際值相比會________（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。

（5）在實驗過程中，對取用樣品的量的多少有一定要求，為什么？___________________

_______________________________________________________________________。

10、請你參與某學習小組的探究活動，并回答相關問題：

[發(fā)現(xiàn)問題]小麗發(fā)現(xiàn)盛水的鐵鍋在與水面接觸的部位最易生銹； 小茜發(fā)現(xiàn)自己的銅制眼鏡框表面出現(xiàn)了綠色的銅銹；小玲發(fā)現(xiàn)蘋果切開不久，果肉上會產生一層咖啡色物質，好像生了“銹”一般。

[提出問題]這三種物質“生銹¨的原因是什么?

[收集證據](1)回憶已有知識：鐵生銹的條件是。

(2)查閱有關資料：“銅銹”主要成分是Cu2(OH)2CO3(俗稱銅綠)；蘋果“生銹”是果肉里的物質(酚和酶)與空氣中的氧氣發(fā)生了一系列的反應，生成咖啡色的物質。

(3)實驗探究：將四小塊銅片分別按下圖所示放置一個月，觀察現(xiàn)象如下：

[得出結論]經過交流討論，三位同學認為這些物質“生銹”除了可能與水有關外，還可能都與(填物質名稱)有關。

[反思與應用]利用所得結論填空：

(1)寫出一種防止鐵或銅等金屬制品生銹的具體方法；(2)請你提出一條延長食品保質期的建議。

11、小紅發(fā)現(xiàn)松軟的面包、酥脆的餅干內部都有許多小孔（如圖所示）。為探究這個問 題，她從面點師那里了解到：此類食品制作過程中常 加入膨松 劑，碳酸氫鈉就是一種常用的膨松劑。小紅從超市買來一袋膨 松劑（碳酸氫鈉），按照研究物質的一般方法，對其進行探究。①閱讀使用說明：一使用時與面粉混合均勻，加水拌和，成 型后直接焙制；②觀察到樣品為白色粉末狀物質； ③取少量 樣品加入水，發(fā)現(xiàn)其完全溶解；④用pH試紙測溶液的酸堿度pH = 11；⑤取少量樣品，向其中加人稀鹽酸，產生大量氣泡； ⑥取適量樣品放人試管加熱，產生可以使澄清石灰水變渾濁的氣體。

（l）請你通過以上實驗判斷，形成小孔的氣體應該是。你猜測產生這種 氣體的原因有。

（2）將少許面粉加人水中 取上層液用H試紙測量，顯中性，由此你認為碳酸氫鈉

能使食品膨松的主要原因是。（3）請你通過以上探究活動，總結碳酸氫鈉的物理性質。（4）請你寫出你所了解的碳酸氫鈉的其他用途。

12、用鹽酸可以清除鐵銹（主要成分為Fe2O3），鹽酸中主要含有H2O分子、H、Cl。某探究小組為探究稀鹽酸中的哪種微粒能使氧化鐵溶解，設計了如下實驗方案，得出了初步結論。（1）請?zhí)顚懴卤碇械膶嶒灲Y論：

（2）是否需要做“向Fe2O3中加入水”的對比實驗？為什么？

13、甲同學在某食品包裝袋內，發(fā)現(xiàn)有一個裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”。甲同學隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經過一段時間后，發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請你與甲同學一起對塊狀固體B進行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：、。

+

14、小剛為了解生活中常見的鋅錳干電池，做了以下探究：他打 1黑色碳棒完好無損；○2電極周圍充滿黑開一節(jié)廢電池，觀察到如下現(xiàn)象：○

3里面有少量無色晶體；○4金屬外殼明顯破損.色粉末；○

小剛查閱了資料：鋅錳干電池的結果如圖所示，它以中心的碳棒（石墨）做正極，外圍的鋅筒做負極，鋅筒與碳棒之間填滿用氯化銨溶液（做電解質）拌濕的二氧化錳和石墨，石墨不參加化學反應，僅起導電作用，在電池的使

用中，鋅逐漸變成了氯化鋅。請你根據初中學習的知識和小剛的探究活動，填寫以下空白。（1）用碳棒做電極主要利用了石墨的____性。（2）干電池在使用過程中的能量轉化是____。（3）以氯化鋅為例，寫出證明廢電池中含有氯化物的化學方程式：________________。（4）用簡單的方法證明黑色粉末中含有石墨，寫處操作步驟和實驗現(xiàn)象（5）通過回收廢舊鋅錳電池可得到的物質有________________（至少答2種）.15、小兵在一本參考書上發(fā)現(xiàn)，鎂居然能在二氧化碳氣體中燃燒！于是他迫不及待的做起了這個實驗：將鎂條點燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)

寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉化為塊狀固體B的化學反應方程式： ；

現(xiàn)鎂條劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱，產生一種白色粉末和一種黑色粉末。⑴ 根據實驗現(xiàn)象，寫出該反應的化學方程式：

⑵ 這個實驗還引發(fā)了我對過去某些知識的反思，從而有些新的發(fā)現(xiàn)：

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有現(xiàn)象（填“放熱”或“吸熱”）。請設計實驗方案驗證你的這一猜想（至少寫出兩種方案）：

①

； 。

①

；②。

②③

（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學與乙同學進行討論，一起猜想。

甲認為，白色固體C可能是：氫氧化鈣；乙認為，白色固體C可能是：碳酸鈣； 你認為，白色固體C還可能是：。請設計實驗證明你的猜想（填寫下表）

：

第三篇：教師評價方案設計

教師評價方案設計

導語：對于教師評價，各學校狐會有怎樣的方案呢？下面是教師評價方案設計，歡迎各位閱讀和借鑒。

教師評價方案設計【1】

學校教師評價是以素質教育為導向、側重從自身素質和工作角度對教師個體的綜合性評價，是保障素質教育順利實施的重要措施和有效機制。

本方案適用于農村小學全體在職專任教師，學校輔導人員和學校其他人員。

在上一級督導機構的組織和領導下，按學校督導評估分工、分別組織學校教師的評價工作。

教師評價由學校具體組織實施，學校要建立以教師自評為主、學校領導、同事、家長、學生共同參與的教師評價制度，學校成立評價領導小組，主要領導任組長，有關方面人員參加，負責教師評價工作。

教師評價包括一下5個方面的內容

基本素質。

師德修養(yǎng)。

教育教學能力。

履行職責情況。

工作效績。

學校要依照上級督導機構的文件要求，在充分調查研究和科學論證的基礎上，針對學校的特點制定符合實際的教師評價實施方案、實施細則等。

教師評價在自評的基礎上進行，每評價一次。在上級教育督導機構的監(jiān)督指導下，由學校組織實施，評價結果匯入教師業(yè)務檔案，要把評價情況和綜合結果報送主管部門和相應的教育督導機構。

教師評價要堅持定性分析和定量分析相結合，注重定性分析。

評價結果采用等級和評語相結合的辦法。等級分為優(yōu)秀、良好、合格、待合格四種。評價結果按《省督導評估辦法》有關規(guī)定處理

教師有下列情況之一，不得評為合格以上等級。

1、違反教師職業(yè)道德規(guī)范，收受學生財務、賭博、亂收費、亂辦班、亂補課，工作時間內兼職，參與封建迷信活動或其他行為的；

2、因工作食物造成責任事故的；

3、歧視學生，提法、變相體罰學生或者其他侮辱學生人格，侵犯學生合法權益的；

4、曠工、曠課或其他給學校造成損害的。

對評定為待合格等級的教師責令整改，一年后復查，仍達不到合格標準的，由學校做出處理。

除上級督導機構組織的教師評價以外，不得單純以學生考試成績作為評價教師的標準。更不能作為教師晉升、提級、評優(yōu)等的依據。

教師評價方案設計【2】

為實施素質教育，學生得到全面發(fā)展，不以單純的教學成績評價教師，科學公正的對教師進行客觀評價，調動教師的積極性。發(fā)展性的教育評價是落實素質教育的教育思想和教育理念，是素質教育思想中重要的一個組成部分。對教師執(zhí)行發(fā)展性評價有利于教師個體的全面發(fā)展，培養(yǎng)教師的綜合素質，促進教師思想素質和教學能力的和諧發(fā)展，激發(fā)教師的創(chuàng)新精神。

1、全員評價和全面評價的原則

本評價制度面向全體教師，包含兩層含義。第一，要求對教師的職業(yè)道德、學科知識、文化素養(yǎng)、教學能力、參與意識、善于共事、終身學習、個人奮斗以及課堂內外的全部工作進行全面的評價。第二，要求在評價過程中，保證信息渠道的暢通，全自掌握評價信息。

2、全體參與和共同進步的原則

本評價制度不需要將教師的工作表現(xiàn)劃分成若干等級，互相進行攀比，其最終目的是通過全體教師的共同進步，從而促進每一位教師的未來發(fā)展，促進學校的未來發(fā)展和提高學校的辦學質量。

3、保密性原則

每一位評價者認真履行保密職責，對教師的所有評價材料非經本人同意不得對外泄漏。

4、民主化原則

增加評價過程的透明度，把評價目標，評價標準，評價方法，評價程序，評價要求原原本本地告訴所有參加評價的評價者和評價對象，調動廣大教師的參與意識，激發(fā)教師的積極性。

5、定性評價與定量評價相結合的原則

對教師工作的評價，既要看教師工作量，如教學課時、課外活動等，又要看教師完成工作的質量。在教師評價過程中，對評價的數據、信息、評價結果進行量化處理，以數據的形式反映評價結論。

6、信息反饋原則

通過評價者，向學校領導提供評價對象，是否需要在職進修，學校應該提供哪些幫助等有關信息，通過評價者，向評價對象提供有關其工作表現(xiàn)方面的信息，從而改善評價對象的工作表現(xiàn)。

1、對教師素質的評價標準

職業(yè)道德

學科知識

教學能力

文化素養(yǎng)

參與和共事能力

反省與計劃性

2、對教師教學的評價內容和評價標準

教學目標：教師要把全班學生培養(yǎng)成推理謹密、思想方法與行為方式以及社會價值觀念都有助于學習的學習者。

教學設計；教師要為學生制定合理的教學方案。

管理學習環(huán)境；教師要營造和管理好學習環(huán)境，為學生們學習科學提供必要的時間空間和資源。

促進教學：教師要學會引導學生會將學習活動化難為易。

對學習的評價：教師要參與對他們的教學及學生們的學習進行的不斷評價。

1、教師評價表

2、調查問卷

3、教師成長檔案袋，日常學習情況記錄。

由教師、學生、家長、社會等一起參加評價，實現(xiàn)評價主體多元化，學生參與評價，反思自己的學習、表現(xiàn)等狀況，并對教師的教育教學狀況提出自己的看法；學生家長參與評價，能促進家長對孩子的了解和教育；教師之間互評，能發(fā)揮教師的合作探究精神，教師自評，能培養(yǎng)教師建立反省習慣，合理制定并有效實施個人發(fā)展計劃。

教師評價方案設計【3】

貫徹落實教育部《關于積極推進中小學評價與考試制度改革的通知》精神，改變單純以學生考試成績?yōu)闃藴试u價的舊模式，建立有利于實施素質教育、發(fā)揮教師創(chuàng)造性的多元的、新型的評價體系，充分發(fā)揮評價的導向、診斷、激勵、反思、改進、調控等促進發(fā)展的功能，促進教師職業(yè)道德和專業(yè)水平不斷提升和發(fā)展。通過過程性與終結性評價相結合的有效途徑，實現(xiàn)教師的專業(yè)化成長。

1、發(fā)展性原則：評價改革要著眼于教師專業(yè)化發(fā)展，更好地提高教師綜合素質與教學水平，充分發(fā)揮評價促進發(fā)展的功能，使評價過程成為促進教師發(fā)展與提高的過程。

2、多元性原則：評價既重視教師業(yè)務水平的提高，也重視教師職業(yè)道德修養(yǎng)；既注意對教師的統(tǒng)一要求，也關注教師個體差異與發(fā)展的不同需求，為教師有個性、有特色發(fā)展提供一定的空間。

3、多樣性原則：利用教師自評、教師互評、學校領導、學生、家長評價以及教師檔案袋等評價形式，促使教師自我反省、自我調控，激發(fā)內在動機，促進專業(yè)發(fā)展。同時，通過教師互評，加深同事間的了解與交往，促進教師間的互相學習。

4、過程性原則：評價不僅要注重結果，更要注重發(fā)展與變化的過程。學校要關注教師的工作過程，及時積累資料，把形成性評價與終結性評價結合起來，使發(fā)展變化的過程成為評價的組成部分。

1、職業(yè)道德：

志存高遠，愛國敬業(yè)；為人師表，教書育人；嚴謹篤學，與時俱進；熱愛教育事業(yè)，熱愛學生；積極上進，樂于奉獻；公正、誠懇，具有健康心態(tài)和團結合作的團隊精神。

2、教育教學能力和業(yè)務素質：

了解和尊重學生。能全面了解、研究、評價學生，關注個體差異，鼓勵全體學生充分參與學習；形成相互激勵、教學相長的師生關系，贏得學生信任和尊敬。

教學方案的設計與實施。能依據課程標準的基本要求，確定教學目標，積極利用現(xiàn)代教育技術，選擇利用校內外課程資源，設計教學方案，使之適合于學生的經驗、興趣、知識水平、理解能力和其他能力；善于與學生共同創(chuàng)造學習環(huán)境，為學生提供討論、質疑、探究、合作、交流的機會；引導學生創(chuàng)新與實踐。

交流與反思。積極、主動與學生、家長、同事、學校領導進行交流和溝通，能對自己的教育觀念、教學行為進行反思，并制定改進計劃。求真務實，敢于創(chuàng)新，嚴謹自律，熱愛學習。

1、自我評價：教師要經常不斷地反思自己的工作情況，做出正確的評價，評價內容包括學科知識、教學設計、教學能力、管理學生、學生評價以及職業(yè)道德和文化素質等。分析優(yōu)勢與不足，揚長補短，不斷提升自我。

2、教師評價

建立以校為本、以教研組為基礎的教師教學個案分析、研討、評價制度，引導教師對同事的教學行為進行分析、評價，相互學習，相互促進，提高全體教師的教育教學水平。同時，還應對教師的出勤情況、工作態(tài)度、責任心、積極參加教研活動及發(fā)言情況等方面進行評價，促使教師相互幫助，共同進步。

3、學生評價

通過學生座談、問卷調查、個別交流、設立學生信箱等渠道，對教師的工作作風、工作態(tài)度、教學水平、對待學生、作業(yè)批改、學生輔導等方面進行評價。

4、家長評價

利用家長會、個別訪談、問卷調查、設立家長開放日和家長意見箱等形式，讓家長了解教師的教學工作情況，調查家長對教師工作的滿意程度，征求家長意見，參與學校管理。

5、學校評價

學校對教師的評價內容為：職業(yè)道德、學識水平、業(yè)務能力等方面。在職業(yè)道德中特別強調“面向全體學生，著眼于學生的個體健全發(fā)展”；學識水平包括“文化基礎、專業(yè)知識和教育理論”，在專業(yè)知識中要求“掌握課程標準，熟練掌握專業(yè)學科知識體系”；業(yè)務能力包括“備課、課堂教學、作業(yè)布置與批改、課外輔導、教育科研能力、聽課與業(yè)務學習”等。

6、檔案袋評價

建立教師成長記錄袋，將教師教育教學的過程資料，包括學習培訓筆記、備課教案、優(yōu)秀的教案設計、精彩的教學實錄、教學案例與論文、聽課筆記、教學反思、與學生的心靈對話、經驗總結與自我反思、公開課教案及評議、個人參加集體活動的資料、教師獲獎情況及學生評價簿、教師指導的學生作品等反映成長過程的資料都存入檔案袋。通過對這些資料的收集體現(xiàn)教師的發(fā)展過程，通過教師之間的互閱等方式使教師之間也有一些相互了解的具體途徑。定期展評檔案袋資料，讓教師既與自己縱向比較，又與別人橫向比較，促進自身的持續(xù)發(fā)展。

1、在新的評價體系中，要強化教師參與評價的主體意識，突出教師在評價過程中的主體地位。

2、要注重領導、同事、學生、家長的反饋信息，使教師從多種渠道獲得改進教學行為的信息，不斷提高教學水平。

3、要注意充分發(fā)揚民主，做到公平、公開、公正，增加評價過程的透明度。鼓勵教師積極參與評價方案的制定，在共同商討中建立共識，使評價的目的、標準、方法、程序、要求等人人明確。

4、注意評價過程的全員參與，調動全體教師參與評價的積極性、主動性。

5、要注意單項評價和綜合評價相結合、定量評價和定性評價相結合、縱向評價和橫向評價相結合，提高評價結果的有效性，降低主觀性和隨意性。

6、對教師工作的評價，要參考教師所任學科學生掌握知識情況以及學生考試成績，但不應以學生考試成績作為評價教師工作的唯一標準。

第四篇：分子生物學實驗方案設計

梅衣屬ITS條形碼物種的快速鑒定

實驗目的：

一、學習并熟練地衣DNA提取技術

二、掌握PCR技術的原理及操作

三、DNA條形碼技術的應用

實驗技術路線：

1、地衣總DNA的提取

2、PCR擴增

3、基因測序

4、基因序列對比

地衣總DNA提?。?/p>

1.取帶有子囊盤或未有子囊盤的帶藻地衣體30~300mg，用無菌水沖洗，除去表面雜質，再用DNA提取液浸泡2~3h（4℃）。

2.將地衣體取出，濾紙吸干表面液體，剪碎放于預冷的研缽中，加入液氮研磨至粉末狀。

3.將粉末小心、全部轉入1.5ml離心管中，加入400μL DNA提取液，混勻。

4.加入10% SDS 50μL、氯化芐150μL，振蕩混合，于50℃保溫1h，每隔10min振蕩混合一次。

5.保溫1h后，每管加入3mol/L NaAc 50μL，混勻冰浴15min.6.用等體積 酚：氯仿：異戊醇（25：24：1）和等體積 酚：氯仿（1：1）各抽提一次，直至無白色沉淀為止。

7.移上清液于另一離心管，加入2倍體積無水乙醇，4℃放置2~3h，15000r/min，離心10min（4℃），棄上清液。

8.將沉淀用70%乙醇沖洗2次后，真空干燥，再加入50~80μL TE緩沖液，保存于冰箱（4℃）

PCR擴增：

稀釋50 倍用于后續(xù) PCR 操作。真菌 ITS rDNA 由通用引 物 ITS5（5′-GGAAGTAAAAGTCGTAACAAGG-3′）、ITS4（5′-TCCTCCGCTTATTGATATGC-3′）。

PCR 反應條件：95℃預變性 5min； 95℃變性 30s，52℃退火 30s，72℃延伸 2min，反應 32 個循環(huán)；72℃延伸 10min，4℃保存。反應結 束后，PCR 產物通過 0.8%的瓊脂糖凝膠電泳檢驗,ABI3730DNA 分析儀測序。

序列比對：

所獲測序結果序列包含小亞基部分結尾序列、ITS1-5.8S-ITS2、大亞基部分起始序列，去除大小 亞基部分序列后所得片段大小約 500bp，即為所需的序列

利用 DNAMAN（Lynnon Biosoft）軟件將測序結果同 GenBank 下載數據進行 比對分析，如果序列長度不同，則只保留共有區(qū)段。

如果該DNA序列與GenBank中梅衣屬的某個種的序列相同，則可確定所測定的地衣是哪個種。

實驗試劑：

一、DNA提取

1、DNA提取液（50mmol/L Tris HCL pH9.0;12.5mmol/L EDTA pH8.0）:（1）稱取7.5712gTris,加入150ml蒸餾水，加HCL調pH至9.0，定容至250ml（2）稱取3.6531gEDTA，加入20ml蒸餾水，調pH至8.0，定容至250ml 2、10%SDS:稱取10gSDS，加入100ml蒸餾水

3、NaAc：0.51g醋酸鈉固體，加蒸餾水溶解，定容25ml

4、TE緩沖液：（1）1mol/L Tris-HCL(pH8.0)1ml(2)0.5mol/L EDTA(pH8.0)0.2ml 超純水至100ml

5、氯化芐

二、pcr試劑準備

1.DNA模版

2．對應目的基因的特異引物

3．10×PCR Buffer

4．2mM dNTPmix：含dATP、dCTP、dGTP、dTTP各2mM 5．Taq酶

二、詳細配制比例

1．在冰浴中，按以下次序將各成分加入一無菌0.5ml離心管中。10×PCR buffer 5μl

dNTP mix（2mM）4μl

引物1（10pM）2μl

引物2（10pM）2μl

Taq酶（2U/μl）1μl

DNA模板（50ng-1μg/μl）1μl

加ddH2O至 50μl

視PCR儀有無熱蓋，不加或添加石蠟油。

1、配制20μL反應體系，在PCR板中依次加入下列溶液： 模板DNA

2μL 引物1

1μL 引物2

1μL dNTP

1.5μL MgCl2

2μL 10×buffer

2μL ddH2O

10μL Taq酶

0.5μL

第五篇：網絡營銷教學實驗方案設計.

網絡營銷教學實驗方案設計

【摘要】網絡營銷實驗是網絡營銷教學的重要環(huán)節(jié)，本文作者結合在美國大學的交流學習經驗，從網絡營銷理論知識體系“七步循環(huán)”流程出發(fā)，提出與之配合的教學實驗方案和環(huán)節(jié)設計，希望能給國內高校網絡營銷教學提供一定的思路和借鑒作用。

【關鍵詞】網絡營銷，實驗

Abstract: Practical Training is the critical part of in-class teaching for Internet Marketing.The author begins with the 7-stage-cycle of Internet Marketing process, followed with according practical training program design.Hopefully it could provide some use or light for practical training in Chinese universities.Keywords: Internet Marketing, Practical Training

一、網絡營銷實驗的意義

《網絡營銷》作為電子商務學科體系中最重要的專業(yè)課程之一，是伴隨網絡虛擬市場而誕生的一門實踐性很強的課程。所謂的實踐性，主要是指隨著網絡經濟和依托Internet為基礎的網絡虛擬市場的形成，營銷環(huán)境發(fā)生變化，網絡營銷各環(huán)節(jié)的實現(xiàn)方法與管理等都必須與實踐環(huán)節(jié)相掛鉤，這就需要設計與網絡營銷知識體系相配套、結合緊密的實驗體系。對于網絡營銷教學實驗方案的設計是網絡營銷教學的難點之一，也是很多高校教師最為關心的問題，到目前對網絡營銷課程應該包含哪些實驗內容、以及如何實現(xiàn)這些實驗，很難達到統(tǒng)一的認識。

目前的很多網絡營銷課程都采用了傳統(tǒng)營銷的延伸或變種，在傳統(tǒng)營銷外圍（適當不適當的）加了網絡，導致了網絡營銷知識體系的系統(tǒng)性出現(xiàn)了偏差，最終導致網絡營銷從業(yè)務流程到知識體系的不完善，實驗環(huán)節(jié)和理論知識體系脫節(jié)，實驗不能有效的支持理論。可操作性是網絡營銷的基本特征之一，離開可操作性來研究網絡營銷就缺乏實踐應用的基礎，空洞的理論對網絡營銷應用也沒有實質性的意義?！吨袊W商生存發(fā)展報告》顯示，網絡營銷人才需求高居電子商務人才需求之首，這就對高校如何培養(yǎng)具有較強實踐能力的電子商務網絡營銷人才提出了要求。良好的實驗整體方案、實驗環(huán)節(jié)的設計對培養(yǎng)高素質、有應用創(chuàng)新能力和創(chuàng)業(yè)、就業(yè)競爭力的網絡營銷人才至關重要。

筆者根據自己在國外一流高校的學習交流經驗，結合先進的網絡營銷知識框架，提出與之相適應的網絡營銷教學實驗方案，使得學生能夠將Internet時代網絡營銷基本理論、策略制定和競爭優(yōu)勢綜合運用于網絡營銷各過程環(huán)節(jié)，通過實驗實踐理論知識在實際業(yè)務中的應用。

本課程旨在培養(yǎng)學生掌握Internet時代網絡營銷基本理論和競爭優(yōu)勢，網絡營銷過程、策略制定及在實際業(yè)務中的應用，并提高學生對網絡營銷英語資料的閱讀和理解能力。主要內容包括網絡營銷的實質；與傳統(tǒng)營銷的對比分析；網絡營銷實施七步流程－－網絡市場機會分析、營銷戰(zhàn)略、用戶經歷設計、界面設計、營銷計劃制定、技術杠桿應用、效果評估；網絡營銷在實際業(yè)務中的應用案例等。

二、網絡營銷基本體系框架

網絡營銷教學實驗所依據的理論知識體系如圖1所示，描述了虛擬企業(yè)和“鼠標＋水泥”企業(yè)開展網絡營銷的“七步循環(huán)”流程。分析發(fā)掘市場機會是決定網絡營銷方向、對市場全貌充分了解的至關重要的第一步；網絡營銷戰(zhàn)略是基于企業(yè)和業(yè)務單元的多渠道整合營銷戰(zhàn)略；用戶經歷是連接網絡營銷高層戰(zhàn)略和營銷戰(zhàn)術計劃的橋梁；網站界面是用戶經歷的載體，是企業(yè)和用戶交互的接口；網絡營銷計劃通過“市場空間矩陣”整合各網絡營銷要素，促進目標客戶與企業(yè)的關系從認知階段達到承諾階段；網絡營銷中，可以更充分地發(fā)揮技術的杠桿作用，更高效地獲取、組織、分析、使用客戶相關信息，提供更有針對性的服務；網絡營銷效果評估從客戶滿意和財務數據雙角度對整個過程進行評估，是確保營銷流程向更高層次循環(huán)的關鍵。