課題2

原子的結(jié)構(gòu)

教學(xué)目標(biāo)

（1）了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的；

（5）初步了解相對原子質(zhì)量的概念，并會查相對原子質(zhì)量表。

教學(xué)重點(diǎn):構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。

教學(xué)難點(diǎn):相對原子質(zhì)量的概念形成。

教學(xué)過程

一、原子的構(gòu)成1897年，湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，從此叩開原子的大門，人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密。

盧瑟福通過實(shí)驗(yàn)證明原子是由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成的。1911年盧瑟福等人為探索原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)：用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動的α粒子轟擊金箔，結(jié)果發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動方向；③極少數(shù)粒子反彈回來。

α粒子轟擊金箔

［設(shè)問］

產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么呢？

［分析］

①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運(yùn)動方向——原子內(nèi)部有很大的空間。②一小部分帶正電的α粒子改變了原來的運(yùn)動方向——原子核帶正電，α粒子途經(jīng)金原子核附近時，受到斥力而改變了運(yùn)動方向。③極少數(shù)粒子反彈回來——原子中有一個很小的原子核，原子核很小，但集中了較大的質(zhì)量。

［結(jié)論］

原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的。

1.原子的結(jié)構(gòu)

原子

表1

構(gòu)成原子的粒子的電性和質(zhì)量

粒子種類

電性

質(zhì)量

質(zhì)子

1個單位正電荷

1.672

6×10-27

kg

中子

不帶電

1.674

9×10-27

kg

電子

1個單位負(fù)電荷

質(zhì)子質(zhì)量的1/1

863

表2

幾種原子的構(gòu)成原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)

核外電子數(shù)

相對原子質(zhì)量

氫

0

碳

氧

鈉

鎂

氯

［思考］

原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？(原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負(fù)電荷電量相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。)

2.原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律

（1）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)

（3）原子的質(zhì)量集中在原子核上,電子質(zhì)量可以忽略

（4）并不是所有的原子都有中子(氫原子是唯一沒有中子的原子)

（5）質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=相對原子質(zhì)量（近似相等）

二、相對原子質(zhì)量

1、概念：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號是Ar2、相對原子質(zhì)量(Ar)=

［分析］

也可以用比較形象的方法解釋。

［展示投影］

3、相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量，單位是1通常不寫。

［分析］

在相對原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27

kg。構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子，1個質(zhì)子和1個中子的質(zhì)量都約等于1個電子質(zhì)量的1

836倍，所以電子的質(zhì)量與原子的質(zhì)量相比可以忽略不計(jì)。因此相對原子質(zhì)量可以近似地表示為我們剛才從表2中推導(dǎo)出的：

4、相對原子質(zhì)量（近似等于）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

三、課堂小結(jié)

原子不是實(shí)心球體

1、原子

2、原子不顯電性原因：

3、在原子中，=

=。

相對原子質(zhì)量

定義：以一種

原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較的，叫這種原子的相對原子質(zhì)量。

1、某相對原子質(zhì)量

------------

2、在原子中，原子的質(zhì)量主要集中在上。

∴相對原子質(zhì)量=

數(shù)

+

數(shù)

3、原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較

如：一個氧原子的實(shí)際質(zhì)量=2.66×10

kg

一個氧原子的相對原子質(zhì)量=

［課堂練習(xí)］

1.原子是由居于原子中心的和

構(gòu)

成的。原子核由

和

構(gòu)成的，由于原子核內(nèi)

與核外

數(shù)量相等，相反，因此，原子不顯電性。

2.下列關(guān)于原子的敘述正確的是（）

A.原子由核外電子和原子核構(gòu)成B.原子由原子核和中子構(gòu)成C.原子由質(zhì)子和電子構(gòu)成D.原子由質(zhì)子和中子構(gòu)成3、氧原子中原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子，則該氧原子的相對原子質(zhì)量為（）

A

B

C

D184、已知硒原子質(zhì)子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和為79，下列有關(guān)說法中，不正確的是（）

A

核外電子數(shù)為34

B

核電荷數(shù)為79

C

中子數(shù)為45

D

相對原子質(zhì)量為795、原子是由

和

構(gòu)成，原子的質(zhì)量主要集中在上。

6、已知一個鎂原子的質(zhì)量為A，一個標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為B，則鎂原子的相對原子質(zhì)量為。

7、鋅元素的核電荷數(shù)為30，相對原子質(zhì)量為65，則鋅原子的質(zhì)子數(shù)為，核外電子數(shù)為，中子數(shù)為。

8、氧的相對原子質(zhì)量是（）

A

16g

B

2.66

X

10-26

kG

C

教學(xué)反思

本節(jié)課著重體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，讓學(xué)生積極參與其中的思考和探究，教師重點(diǎn)在引導(dǎo)學(xué)生正確的思維和探究，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)新的知識和技能，體現(xiàn)了三維目標(biāo)。