第一篇：化學(xué)必修二教學(xué)計劃表

每個學(xué)期都要對自己教授的課程做一個整體的規(guī)劃，那化學(xué)必修二教學(xué)怎么規(guī)劃比較好呢？下面是小編整理的化學(xué)必修二教學(xué)計劃表，希望能幫到你。

一、指導(dǎo)思想

在認真學(xué)習(xí)《普通高中化學(xué)課程標準》的基礎(chǔ)上，明確當前基礎(chǔ)教育課程改革的方向，深刻理解課程改革的理念，全面推進課程改革的進行。

在教學(xué)中貫徹基礎(chǔ)教育課程改革：

1.改變課程過于注重知識傳授的傾向，強調(diào)形成積極主動的學(xué)習(xí)態(tài)度，使獲得基礎(chǔ)知識與基本技能的過程同時成為學(xué)會學(xué)習(xí)和形成正確價值觀的過程;

2.改變過去過于注重書本知識的現(xiàn)狀，加強課程內(nèi)容與學(xué)生生活以及現(xiàn)代社會和科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和經(jīng)驗，精選終身學(xué)習(xí)必備的基礎(chǔ)知識和技能;

3.改變課程實施過于強調(diào)接受學(xué)習(xí)、死記硬背、機械訓(xùn)練的現(xiàn)狀，倡導(dǎo)學(xué)生主動參與、樂于探究、勤于動手，培養(yǎng)學(xué)生搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力的課程觀。

二、教材分析

1.普通高中化學(xué)課程標準(實驗)《化學(xué)2》有三個一級主題：物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)、化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展，對應(yīng)的教材在內(nèi)容設(shè)置上包括四章，分別是：

第一章：物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

第二章：化學(xué)反應(yīng)與能量

第三章：有機化合物

第四章：化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

2.《化學(xué)2》在《化學(xué)1的基礎(chǔ)上突出物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的作用，強調(diào)化學(xué)變化與能量的關(guān)系，同時通過有機化合物的知識來進一步認識化學(xué)結(jié)構(gòu)和反應(yīng)的關(guān)系。最終將化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展這一大背景相聯(lián)系，更加顯現(xiàn)化學(xué)對于現(xiàn)實社會的重要性。

3.《化學(xué)2的主要特點是突出化學(xué)理論：原子結(jié)構(gòu)、元素周期律，以元素知識為基礎(chǔ)，將其應(yīng)用于理論：化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)與能量、有機化合物知識、化學(xué)與社會等。

4.《化學(xué)2》在整個高中化學(xué)教材中起一種承前啟后的作用。

承前是指《化學(xué)1》所學(xué)的元素知識在《化學(xué)2》第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律中、在第四章化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中又遇到，《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)是對前面知識的一種復(fù)習(xí)和拓展。如在《化學(xué)1》中第三章金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Na、Al、Mg、Cu的性質(zhì)，在第四章非金屬及其化合物中學(xué)習(xí)了Cl、S、N等元素。在《化學(xué)2》的物質(zhì)結(jié)構(gòu)周期律中有堿金屬主要是Na，有鹵素，主要有Cl，而在化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展中Na、Al、Mg、Cu、Fe、Cl、Br、I等都有。

而啟后是指通過對《化學(xué)2》的學(xué)習(xí)，為學(xué)習(xí)后面選修模塊的知識打下一定的基礎(chǔ)?！痘瘜W(xué)2》所學(xué)的知識在選修模塊中都要繼續(xù)學(xué)習(xí)。如物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律對應(yīng)了選修三《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》，化學(xué)反應(yīng)與能量對應(yīng)了選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》，有機化合物對應(yīng)了選修五《有機化學(xué)基礎(chǔ)》，化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展對應(yīng)了化學(xué)與生活、化學(xué)與技術(shù)。

三、學(xué)情分析

經(jīng)過對《化學(xué)1》的學(xué)習(xí)，同學(xué)們已經(jīng)掌握了一定的元素化合物知識和一定的化學(xué)理論知識(物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng))、化學(xué)實驗的技能，結(jié)合本學(xué)期課程設(shè)置的特點和本屆學(xué)生(共十六個班，分三個層次)的實際學(xué)習(xí)情況，做如下調(diào)整：

基于普通班和尖子班、重點班的學(xué)生水平差距較大，,所以要區(qū)別對待。

尖子班、重點班的同學(xué)在課上要多一些自主學(xué)習(xí),在其能夠接受的范圍內(nèi)組織討論,自己歸納、總結(jié)。自己動手探究等多種方法。同時,對優(yōu)生強化學(xué)習(xí),進行提優(yōu),對差生同樣要做好補差工作。

對普通班的學(xué)生,發(fā)揮教師的主導(dǎo)作用,將知識點盡量簡單化,力求學(xué)生能夠理解。同時降低要求,在教學(xué)過程中也能適當放進一些學(xué)生活動以提高學(xué)習(xí)積極性。

四、工作措施:

1.備課方式

我們教研組采取每周教材解讀的的形式進行集體備課。每章節(jié)的教材解讀由中心發(fā)言人重點發(fā)言，其他人員補充，發(fā)揮集體的力量，共同探討教學(xué)中重點、難點及亮點的處理，研究探究式教學(xué)，充分發(fā)揮群體優(yōu)勢。

2.教學(xué)方式

在學(xué)校80分鐘課堂模式下，我們的課堂教學(xué)中要盡可能滲透探究性學(xué)習(xí)。我們一定要努力構(gòu)建一個以學(xué)生自主活動、自主學(xué)習(xí)、實踐和探究為主的開放的教學(xué)過程，對重點知識，創(chuàng)設(shè)問題情景，激發(fā)學(xué)生的認知沖突、探索欲望，從而鼓勵學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，提出問題，積極思維去解決問題。

3.給予學(xué)生學(xué)法的指導(dǎo)

我們準備在教學(xué)的不同階段，對學(xué)生進行學(xué)法的指導(dǎo)，使學(xué)生對知識有系統(tǒng)的了解。

比如在學(xué)生學(xué)習(xí)第一章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》和第三章《有機化合物》，可先給學(xué)生介紹學(xué)習(xí)方法：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

具體到重點元素包括原子結(jié)構(gòu)、原子半徑、得失電子能力、金屬性和非金屬性等，在具體的學(xué)習(xí)過程和總結(jié)時同時融入具體的學(xué)法指導(dǎo)。如研究元素的一般方法、個性的比較及共性的歸納等。

到了有機化合物就要強調(diào)官能團來決定物質(zhì)的性質(zhì)了。

4.強調(diào)化學(xué)學(xué)科知識與生活的聯(lián)系

針對人們的誤解以及學(xué)生對學(xué)習(xí)化學(xué)知識的無用性的認識誤區(qū)在教學(xué)中一定要加強化學(xué)學(xué)科知識對人類美好生活的幫助的觀念滲透。

5.加強實驗

實驗教學(xué)功能，應(yīng)由幫助學(xué)生形成系統(tǒng)知識向幫助學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識轉(zhuǎn)換。我們要努力培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會利用實驗的科學(xué)方法解決實際問題的能力。強化學(xué)生的基礎(chǔ)實驗技能，鼓勵學(xué)生設(shè)計和創(chuàng)新實驗。比如在設(shè)計化學(xué)能與電能實驗時，可以聯(lián)系設(shè)計生活電池來提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

五、課時安排

關(guān)于化學(xué)：

化學(xué)是自然科學(xué)的一種，在分子、原子層次上研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律；創(chuàng)造新物質(zhì)的科學(xué)。世界由物質(zhì)組成，化學(xué)則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，它的成就是社會文明的重要標志，化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式。

化學(xué)是重要的基礎(chǔ)科學(xué)之一，是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，在與物理學(xué)、生物學(xué)、地理學(xué)、天文學(xué)等學(xué)科的相互滲透中，得到了迅速的發(fā)展，也推動了其他學(xué)科和技術(shù)的發(fā)展。例如，核酸化學(xué)的研究成果使今天的生物學(xué)從細胞水平提高到分子水平，建立了分子生物學(xué)。

化學(xué)對我們認識和利用物質(zhì)具有重要的作用。宇宙是由物質(zhì)組成的，化學(xué)則是人類認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一，它是一門歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切，它的成就是社會文明的重要標志。

從開始用火的原始社會，到使用各種人造物質(zhì)的現(xiàn)代社會，人類都在享用化學(xué)成果。人類的生活能夠不斷提高和改善，化學(xué)的貢獻在其中起了重要的作用。

第二篇：化學(xué)必修一必修二教學(xué)反思

必修一教學(xué)反思：

1.第一章第一節(jié)的教學(xué)中，有關(guān)實驗儀器使用、藥品存放、未學(xué)過的藥品的使用暫時不講，這些知識在后續(xù)在逐步學(xué)習(xí)，即使講了會給學(xué)生增加負擔，總體說記憶性的實驗知識較簡單，無需提前講。

2.離子反應(yīng)的知識對高一學(xué)生有難度，不可講的太深。應(yīng)逐步學(xué)習(xí)。

3.膠體知識不可講的太深，考試大綱對這些要求很低。

必修二

4、原電池這里要給學(xué)生多復(fù)習(xí)，鼓勵學(xué)生多看幾遍課本，才可能對原電池知識理解好。

5、有機知識不可講的深，學(xué)生初次接觸有機知識覺的不可理解，所以到選修5再加深學(xué)習(xí)。選修4

6、化學(xué)反應(yīng)方向可以采取先讓學(xué)生閱讀課本教師再講的辦法。也可以直接講，但要講的簡單。選修5

7、知識講的時候要注重實驗題，因為高考這幾年很注重有機實驗題。

第三篇：高一 必修二化學(xué)教學(xué)計劃

高一化學(xué)必修二教學(xué)計劃

教師：林海霞

本學(xué)期我校高一年級化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學(xué)2》（必修）及其教師用書開展教學(xué)活動。為了讓教學(xué)活動更好的進行，現(xiàn)制定教學(xué)計劃如下：

一、教學(xué)思路：

本冊教科書是高中化學(xué)教學(xué)中的第二個模塊，本冊教科書的內(nèi)容分為：《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個章節(jié)。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生掌握從個別物質(zhì)到一般的化學(xué)元素周期律的理論學(xué)習(xí)，把學(xué)習(xí)從單一走向系統(tǒng)和規(guī)律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎(chǔ)；對簡單的有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質(zhì)及用途的學(xué)習(xí)，可以為選修五打下基礎(chǔ)。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內(nèi)容的把握一定要準確。因為本冊書的內(nèi)容相對必修一來說內(nèi)容較為抽象，實驗較少，因為內(nèi)容的趣味性有所下降，學(xué)習(xí)會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易掌握。

二、學(xué)生分析

幾年我所教的班級是陽東二中高一的高一（4）、（5）、（6）三個理科班，其中高一（4）是理科實驗班。所教班級成績雖有所差異，但是我備課的內(nèi)容和重要我選擇了這三個班是一樣的。只是在高一（4）上課的時候會講得快一些，給學(xué)生思考討論的時間會多一些，另外高一（4）班隔周補課的時

候會比（5）班和（6）班多一個課時。這個課時我專門用來評講精題和知識點的補漏或強化！因為實驗班的學(xué)生學(xué)習(xí)態(tài)度較好，所以對于化學(xué)成績差的學(xué)生，我這個學(xué)期采取了扶差的措施，針對這些差的學(xué)生所不懂的知識點，我自己給他們復(fù)習(xí)下以前的基礎(chǔ)知識或強化訓(xùn)練，幫助學(xué)生提高。對于（5）班和（6）班的學(xué)生，我要找出成績處于邊緣的學(xué)生，一周給他們一個專題的基礎(chǔ)復(fù)習(xí)知識點，努力把學(xué)生的成績提升一下！

三、備課

因為我是新教師，教學(xué)經(jīng)驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，多設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會思考，學(xué)會做題。課堂上我應(yīng)該多給機會讓學(xué)生自己練習(xí)和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學(xué)期做得是不夠的，爭取在這個學(xué)期可以有所改進，有所突破。

四、聽課

聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節(jié)數(shù)是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學(xué)的態(tài)度是認真嚴謹?shù)?，從來不認為聽課本的書寫是完成任務(wù)，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經(jīng)驗老師的講課。聽課一定要重視質(zhì)量，學(xué)其之長，補己之短。多發(fā)些多比較，促成長！盡量超額完成一學(xué)期25節(jié)聽課記錄！

五、作業(yè)

因為執(zhí)教的都是理科班，化學(xué)作為理科，應(yīng)該要重點學(xué)習(xí)的。所以，我這個學(xué)期布置的作業(yè)會多一些，基本上每節(jié)課都有聯(lián)系或者作業(yè)。作業(yè)提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學(xué)前提交！每周星期二是化學(xué)的限時訓(xùn)練時間，一定要好好利用限時訓(xùn)練的作用，做到每次要給學(xué)生批改，讓學(xué)生也提高對化學(xué)限時訓(xùn)練的重視！本學(xué)期的作業(yè)全批全改我也將會超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習(xí)題課、章節(jié)復(fù)習(xí)課等不同課型的教學(xué)方法，每種課都要精心設(shè)計問題。新授課要引領(lǐng)學(xué)生理解、掌握原理和概念；習(xí)題課要引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過練習(xí)和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復(fù)習(xí)課要指導(dǎo)學(xué)生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學(xué)生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。

認真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學(xué)習(xí)長處發(fā)現(xiàn)不足，及時完善。

七、課時計劃

課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每周有一次集體備課，主要的備課內(nèi)容就是下一周準備要上的課的內(nèi)容，里面的具體操作是，我們高一化學(xué)教師輪流講下周準備上課要講的內(nèi)容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個優(yōu)秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學(xué)生很為學(xué)生著想的老師。有這樣一個引子的帶領(lǐng)，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經(jīng)驗的教師的指引的，我希望我們化學(xué)科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！

第四篇：化學(xué)必修二知識點總結(jié)

1、元素周期表、元素周期律

一、元素周期表

★熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

1、元素周期表的編排原則：

①按照原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列； ②將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行——周期；

③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行——族

2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)＝電子層數(shù)；主族序數(shù)＝最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全；七主七副零八族

熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱

3、元素金屬性和非金屬性判斷依據(jù)： ①元素金屬性強弱的判斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易；

元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱；置換反應(yīng)。②元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)：

單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性； 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱；置換反應(yīng)。

4、核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。①質(zhì)量數(shù)==質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A == Z + N ②同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。（同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同）

二、元素周期律

1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子半徑越大（最主要因素）

②核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向（次要因素）③核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向

2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)（氟氧元素無正價）

負化合價數(shù) = 8—最外層電子數(shù)（金屬元素無負化合價）

3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律：

同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性（金屬性）逐漸增強，其離子的氧化性減弱。同周期：左→右，核電荷數(shù)——→逐漸增多，最外層電子數(shù)——→逐漸增多 原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱

氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性——→逐漸增強

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱

2、化學(xué)鍵

含有離子鍵的化合物就是離子化合物；只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵

3、化學(xué)能與熱能

一、化學(xué)能與熱能

1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。

原因：當物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量＞E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量＜E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。

2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

常見的放熱反應(yīng)：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應(yīng)。③金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。

④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C＋CO2= 2CO是吸熱反應(yīng)）。

常見的吸熱反應(yīng)：①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)。

②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

4、化學(xué)能與電能

一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式

電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能→熱能→機械能→電能 缺點：環(huán)境污染、低效

原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效

二、原電池原理

（1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。

（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

（3）構(gòu)成原電池的條件： 1）有活潑性不同的兩個電極； 2）電解質(zhì)溶液 3）閉合回路

4）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)（4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)：

負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：較活潑金屬－ne－＝金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。

正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：溶液中陽離子＋ne－＝單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。（5）原電池正負極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；

較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。②根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。④根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法：

（i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ①寫出總反應(yīng)方程式。

②把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。

③氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。

（ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。（7）原電池的應(yīng)用：

①加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的防腐。

5、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

一、化學(xué)反應(yīng)的速率

（1）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。計算公式：v(B)＝＝

①單位：mol/(L?s)或mol/(L?min)

②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。③重要規(guī)律：速率比＝方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：

內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。外因：

①溫度：升高溫度，增大速率

②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑）

③濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）⑤其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。?、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學(xué)反應(yīng)速率。

二、化學(xué)反應(yīng)的限度——化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。①逆：化學(xué)平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。

③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。

④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標志：

① VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較）

②各組分濃度保持不變或百分含量不變

③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的）

④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA＋yBzC，x＋y≠z）

6、有機物

一、有機物的概念

1、定義：含有碳元素的化合物為有機物（碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外）

2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)⑤反應(yīng)慢，有副反應(yīng)（故反應(yīng)方程式中用“→”代替“=”）

二、甲烷CH4

烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成（甲烷是分子組成最簡單的烴）

1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣

2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體（鍵角：109度28分）

3、化學(xué)性質(zhì)： ①氧化反應(yīng)：

CH4+2O2→（點燃）CO2+2H2O（產(chǎn)物氣體如何檢驗？）

甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 ②取代反應(yīng)：

CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2→(光照)→ CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2→(光照)→ CHCl3(l)+ HCl CHCl3+ Cl2→(光照)→ CCl4(l)+ HCl（三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)）

4、同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)（所有的烷烴都是同系物）

5、同分異構(gòu)體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同）

烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高；碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低

同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體

三、乙烯C2H4

1、乙烯的制法：

工業(yè)制法：石油的裂解氣（乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一）

2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水

3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°

4、化學(xué)性質(zhì)：

（1）氧化反應(yīng)：C2H4+3O2 = 2CO2+2H2O（火焰明亮并伴有黑煙）可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。

（2）加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。CH2=CH2 + H2→CH3CH3 CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（乙醇）

四、苯C6H6

1、物理性質(zhì)：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機

溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6（正六邊形平面結(jié)構(gòu)）苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間 鍵角120°。

3、化學(xué)性質(zhì)（1）氧化反應(yīng)

2C6H6+15O2 =12CO2+6H2O（火焰明亮，冒濃煙）不能使酸性高錳酸鉀褪色（2）取代反應(yīng)

①鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑；溴苯無色密度比水大

②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。

（3）加成反應(yīng)用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷

五、乙醇CH3CH2OH

1、物理性質(zhì)：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅；如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾

2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH（含有官能團：羥基）

3、化學(xué)性質(zhì)

（1）乙醇與金屬鈉的反應(yīng)：

2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2↑（取代反應(yīng)）（2）乙醇的氧化反應(yīng)★ ①乙醇的燃燒：

CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O ②乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2CH3CHO+2H2O ③乙醇被強氧化劑氧化反應(yīng)

5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO4= 2K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O

六、乙酸（俗名：醋酸）CH3COOH

1、物理性質(zhì)：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結(jié)成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶

2、結(jié)構(gòu)：CH3COOH（含羧基，可以看作由羰基和羥基組成）

3、乙酸的重要化學(xué)性質(zhì)

（1）乙酸的酸性：弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性 ①乙酸能使紫色石蕊試液變紅

②乙酸能與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳氣體

利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）： 2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑ 乙酸還可以與碳酸鈉反應(yīng)，也能生成二氧化碳氣體： 2CH3COOH+Na2CO3= 2CH3COONa+H2O+CO2↑ 上述兩個反應(yīng)都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。（2）乙酸的酯化反應(yīng)

CH3COOH+ HOC2H5＝CH3COOC2H5 +H2O（加熱，濃硫酸，可逆）（酸脫羥基，醇脫氫，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)）

乙酸與乙醇反應(yīng)的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。在實驗時用飽和碳酸鈉吸收，目的是為了吸收揮發(fā)出的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；反應(yīng)時要用冰醋酸和無水乙醇，濃硫酸做催化劑和吸水劑

7、化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展

一、金屬礦物的開發(fā)利用

1、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應(yīng)③電解法：電解氧化鋁

2、金屬活動順序與金屬冶煉的關(guān)系：

金屬活動性序表中，位置越靠后，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原；金屬的位置越靠前，越難被還原，最活潑金屬只能用最強的還原手段來還原。（離子）

二、海水資源的開發(fā)利用

1、海水的組成：含八十多種元素。中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等總量占99%以上，其余為微量元素；特點是總儲量大而濃度小

2、海水資源的利用：

（1）海水淡化：①蒸餾法；②電滲析法； ③離子交換法；④反滲透法等。（2）海水制鹽：利用濃縮、沉淀、過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。

三、環(huán)境保護與綠色化學(xué)

綠色化學(xué)理念核心：利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學(xué)”、“環(huán)境友好化學(xué)”、“清潔化學(xué)”。

從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。（從一開始就避免污染物的產(chǎn)生）從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本。（盡可能提高原子利用率）

熱點：原子經(jīng)濟性——反應(yīng)物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%

第五篇：高一_必修二化學(xué)教學(xué)計劃

高一化學(xué)必修二教學(xué)計劃

教師：陳彩文

本學(xué)期我校高一年級化學(xué)學(xué)科的學(xué)習(xí)采用了人民教育出版社、課程教材研究所和化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的普通高中課程標準實驗教科書《化學(xué)2》（必修）及其教師用書開展教學(xué)活動。為了讓教學(xué)活動更好的進行，現(xiàn)制定教學(xué)計劃如下：

一、教學(xué)思路：

本冊教科書是高中化學(xué)教學(xué)中的第二個模塊，本冊教科書的內(nèi)容分為：《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表》、《化學(xué)反應(yīng)與能量》、《有機化合物》、《化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用》四個章節(jié)。這些內(nèi)容的學(xué)習(xí)可以讓學(xué)生掌握從個別物質(zhì)到一般的化學(xué)元素周期律的理論學(xué)習(xí)，把學(xué)習(xí)從單一走向系統(tǒng)和規(guī)律化。在認識上提高一個檔次。另外，化學(xué)反應(yīng)的能量變化，熱能，電能之間的相互轉(zhuǎn)化，及反應(yīng)速率的簡單介紹，可以為選修四打下基礎(chǔ)；對簡單的有機物如甲烷，乙烯，苯，乙醇等的性質(zhì)及用途的學(xué)習(xí)，可以為選修五打下基礎(chǔ)。所以本冊書的重要性是顯而易見的，教師在傳授的過程中對重點內(nèi)容的把握一定要準確。因為本冊書的內(nèi)容相對必修一來說內(nèi)容較為抽象，實驗較少，因為內(nèi)容的趣味性有所下降，學(xué)習(xí)會有一定的難度。這就要求教師一定要重視教法，盡量把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，讓學(xué)生學(xué)習(xí)起來容易掌握。

二、學(xué)生分析

今年我所教的班級是高一（3）、（4）兩個班的化學(xué)課。這兩個班學(xué)生基礎(chǔ)比較差，大多數(shù)學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣不好、學(xué)習(xí)態(tài)度不端正。

三、備課

因為我是新教師，教學(xué)經(jīng)驗并不多，備課就顯得非常重要，我要花多點時間去備課，盡量做到把復(fù)雜的內(nèi)容簡單化，多設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會思考，學(xué)會做題。課堂上我應(yīng)該多給機會讓學(xué)生自己練習(xí)和回答問題或者上黑板做題。這方面我上學(xué)期做得是不夠的，爭取在這個學(xué)期可以有所改進，有所突破。

四、聽課

聽課對于新老師來說異常重要，我們備課組對新教師的聽課節(jié)數(shù)是有要求的，需要檢查聽課本兩次，一次在期中，一次在期末。我對教學(xué)的態(tài)度是認真嚴謹?shù)?，從來不認為聽課本的書寫是完成任務(wù)，如果時間足夠我是會堅持只要沒有課程沖突都去聽一些有經(jīng)驗老師的講課。聽課一定要重視質(zhì)量，學(xué)其之長，補己之短。多發(fā)些多比較，促成長！

五、作業(yè)

因為執(zhí)教的都是理科班，化學(xué)作為理科，應(yīng)該要重點學(xué)習(xí)的。所以，我這個學(xué)期布置的作業(yè)會多一些，基本上每節(jié)課都有聯(lián)系或者作業(yè)。作業(yè)提交的情況并不是布置一次交一次，而是一周交一次，提交時間為每周星期五下午放學(xué)前提交！每周星期二是化學(xué)的限時訓(xùn)練時間，一定要好好利用限時訓(xùn)練的作用，做到每次要給學(xué)生批改，讓學(xué)生也提高對化學(xué)限時訓(xùn)練的重視！本學(xué)期的作業(yè)全批全改我也將會超額的完成。

六、上課和聽課

研究新授課、習(xí)題課、章節(jié)復(fù)習(xí)課等不同課型的教學(xué)方法，每種課都要精心設(shè)計問題。新授課要引領(lǐng)學(xué)生理解、掌握原理和概念；習(xí)題課要引導(dǎo)學(xué)生經(jīng)過練習(xí)和思考討論，對概念和原理加深理解，熟悉解題思路和方法；復(fù)習(xí)課要指導(dǎo)學(xué)生歸納和整理重要知識點，在課堂上給學(xué)生一個完整的知識體系，對重點難點要精講，通過習(xí)題歸納規(guī)律，強化非智力因素（信心、細心、方法）在答題中的重要性。

每節(jié)課都要求學(xué)生規(guī)范書寫、按要點答題，當堂做鞏固練習(xí)，還要留下一定的時間讓學(xué)生自己思考問題，體現(xiàn)教為主導(dǎo)、學(xué)為主體的原則。

認真記好聽課筆記，課后總結(jié)聽課收獲和心得，與自己的課進行對比，學(xué)習(xí)長處發(fā)現(xiàn)不足，及時完善。

七、課時計劃

課時計劃以備課組為主，我們備課很盡職責，每周有一次集體備課，主要的備課內(nèi)容就是下一周準備要上的課的內(nèi)容，里面的具體操作是，我們高一化學(xué)教師輪流講下周準備上課要講的內(nèi)容，其他老師就作補充或者意見。我個人覺得這個集體備課很好，對我們新教師來說很有必要！

我可能不是一個優(yōu)秀的教師，但是我是一個很負責任的教師，很愛學(xué)生很為學(xué)生著想的老師。有這樣一個引子的帶領(lǐng)，我會精心備課，認真上課，努力做好工作上的每一點。我的成長還是很需要我的師傅和其他有經(jīng)驗的教師的指引的，我希望我們化學(xué)科組多給我機會多給我提意見，讓我可以更快的成長！