第一篇：電解池--教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)電解池

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：使學(xué)生掌握電解的原理，能夠準(zhǔn)確判斷電解池的陰、陽(yáng)極；正確書寫兩極所發(fā)生的反應(yīng)及電解的總化學(xué)方程式；會(huì)判斷兩極所發(fā)生的是氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)；掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。

能力培養(yǎng)：通過看書，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力；通過分組實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生親自實(shí)踐感悟求知過程，培養(yǎng)觀察能力、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，以及分析問題、解決問題的能力；通過一些設(shè)問及質(zhì)疑，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力，概括總結(jié)的能力，以及形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力?？茖W(xué)思想：從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出宏觀現(xiàn)象和微觀本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生領(lǐng)悟到感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程。

科學(xué)品質(zhì)：通過分組動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，并準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的過程，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，提高學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生求實(shí)的精神及團(tuán)結(jié)合作精神。

科學(xué)方法：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)過程，結(jié)合電極上的氧化還原反應(yīng)，得出電解的概念，通過分析過程，使學(xué)生領(lǐng)悟到科學(xué)的正確的分析問題的方法。重點(diǎn)、難點(diǎn) : 電解的基本原理；離子放電順序。

學(xué)習(xí)分析問題的方法，從而提高解決問題的能力。教學(xué)過程設(shè)計(jì): 【復(fù)習(xí)提問】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了原電池的有關(guān)知識(shí)，請(qǐng)大家回憶，構(gòu)成原電池的條件是什么？

【總結(jié)】構(gòu)成原電池的條件： 1．活潑性不同的兩個(gè)電極；

2．電解質(zhì)溶液； 3．形成閉合電路；

思考，回答。觀察現(xiàn)象：電流表的指針發(fā)生偏移；

復(fù)習(xí)鞏固原電池的組成條件和電極反應(yīng)及原電池的兩極判斷方法。

4．自發(fā)氧化還原反應(yīng)。

【投影顯示】如下圖所示。要求：觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并回答在兩極發(fā)生了什么反應(yīng)？

師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖

觀察要點(diǎn)：①電流表指針的變化。②碳棒上有什么變化？ 2．碳棒上有紅色物質(zhì)生成。

寫出電極反應(yīng)： 鐵為負(fù)極，碳棒為正極。

Fe：Fe-2e=Fe2+

氧化反應(yīng) C：Cu2++2e=Cu還原反應(yīng)

總反應(yīng)方程式： Fe+Cu2+=Fe2++Cu 為電解CuCl2溶液的實(shí)驗(yàn)做對(duì)照?！驹O(shè)疑】設(shè)計(jì)三個(gè)實(shí)驗(yàn) 【投影顯示】

1．將兩根碳棒分別插入裝有CuCl2溶液的小燒杯中，浸一會(huì)，取出碳棒觀察碳棒表面現(xiàn)象（圖1）；

2．用導(dǎo)線連接碳棒后，再浸入CuCl2溶液一會(huì)兒，取出碳棒，觀察碳棒表面變化（圖2）； 3．浸入CuCl2溶液中的兩根碳棒，分別跟直流電源的正極和負(fù)極相 分組實(shí)驗(yàn)。

觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

回答： 前兩個(gè)實(shí)驗(yàn)碳棒上沒有明顯變化，第三個(gè)實(shí)驗(yàn)通電一會(huì)兒發(fā)現(xiàn)，與電源負(fù)極相連的 一端的碳棒上有紅色固體物質(zhì)析出，與電源正極相連的一端碳棒上有使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體生成。

分析整理作出判斷。紅色物質(zhì)為銅，黃綠色使?jié)駶?rùn)淀粉-KI試紙變藍(lán)的氣體為氯氣。

培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手能力，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，培養(yǎng)觀察能力，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)?zāi)芰皥F(tuán)結(jié)合作精神。培養(yǎng)學(xué)生概括總結(jié)能力及口頭表達(dá)能力。

連接，接通一段時(shí)間后，觀察兩極上的現(xiàn)象并用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)所生成的氣體（圖3）。

要求：操作規(guī)范，注意安全。

【提問】三個(gè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)果如何？ 【評(píng)價(jià)】學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況，對(duì)好的給予表?yè)P(yáng)。

【講述】在類似的實(shí)驗(yàn)中，規(guī)定：與直流電源負(fù)極相連的電極叫陰極；與直流電源正極相連的電極叫陽(yáng)極。

【板書】電源 負(fù)極-陰極 電解池

正極-陽(yáng)極

陽(yáng)極產(chǎn)物—氯氣（Cl2）陰極產(chǎn)物—銅（Cu）設(shè)計(jì)意圖

【質(zhì)疑】為什么會(huì)有這樣的結(jié)果？ 【提示】討論提綱 【投影顯示】

1．通電前溶液中存在哪些離子？這些離子是如何運(yùn)動(dòng)的？ 2．接通直流電后，原來的離子運(yùn)動(dòng)發(fā)生了怎樣的改變？

3．有關(guān)離子在兩極發(fā)生了什么樣的反應(yīng)？ 【總結(jié)板書】 通電前：CuCl2=Cu2++2Cl-通電后：陽(yáng)極：2Cl--2e=Cl2↑

討論分析，回答：

1．通電前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH-自由移動(dòng)。

2．通電后帶正電的Cu2+、H+向陰極移動(dòng)；帶負(fù)電的Cl-、OH-向陽(yáng)極移動(dòng)。3．Cu2+在陰極得電子變成了單質(zhì)Cu，Cl-在陽(yáng)極失電子變成了Cl2。

調(diào)動(dòng)學(xué)生思維，分層次思考，有利于激發(fā)學(xué)習(xí)興趣。分析方法在教學(xué)中潛移默化的滲透。實(shí)現(xiàn)感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)的過程

第二篇：《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)反思

《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)及教學(xué)反思

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。

二、學(xué)生分析

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。學(xué)生求知欲較強(qiáng)，合作意識(shí)與探究精神逐漸形成。

三、課標(biāo)要求

知識(shí)與技能：理解電解原理，能寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式，初步形成電解池工作原理的理論模型。

過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理；讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，形成一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力和思維能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

四、教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解原理。教學(xué)難點(diǎn)：形成電解池工作原理的思維模型。

五、教學(xué)方法： 實(shí)驗(yàn)探究，小組合作、討論，多媒體等多種教學(xué)方法的綜合。

七、板書設(shè)計(jì)

第四章 第三節(jié) 電解池

一、電解

二、電解池 1.電解池的定義

２、構(gòu)成電解池的條件(1)直流電源(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：Pt、Au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)３、電解池的兩極

閉合回路(4)

第三篇：電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

篇一：電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 篇二：《電解池》教學(xué)設(shè)計(jì)

“2010年濟(jì)寧市化學(xué)教學(xué)能手評(píng)比”

參 評(píng) 教 案

課 題

：第四章第三節(jié)《電解池》

第一課時(shí) 電解原理

參賽單位：濟(jì)寧市第二中學(xué) 參賽教師：胡政敏 2010-12-22 1 《電解池》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)

濟(jì)寧市第二中學(xué)胡政敏

一、教材分析

本節(jié)內(nèi)容是人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第四章第三節(jié)，教材主要介紹了電解原理以及電解原理的應(yīng)用。電解屬于電化學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)理論體系不可缺少的一部分，是電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、原電池等知識(shí)的綜合運(yùn)用。本節(jié)教材可分為兩個(gè)部分：電解原理、電解原理的應(yīng)用。

學(xué)生的認(rèn)知發(fā)展水平和知識(shí)基礎(chǔ)都是我們要考慮的學(xué)情。學(xué)生已經(jīng)掌握了電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、氧化還原理論、原電池的相關(guān)知識(shí)，所以學(xué)生學(xué)習(xí)電解原理在分析問題時(shí)有一定的知識(shí)儲(chǔ)備。但是對(duì)于電解池工作原理的微觀想象可能存在著一定的困難。

過程與方法：利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理。

情感態(tài)度價(jià)值觀：體會(huì)化學(xué)家探究過程的艱辛，提升對(duì)科學(xué)家的敬仰，樹立榜樣的力量；通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，理論分析，揭開偽科學(xué)的面紗，體會(huì)電解原理的應(yīng)用價(jià)值。

五、教學(xué)方法：

4

七、板書設(shè)計(jì)

第四章 第三節(jié) 電解池

一、電解原理

1、電解原理

陰極： cu2+＋2e－=cu（還原反應(yīng)）陽(yáng)極： 2cl－-2e－=cl2↑（氧化反應(yīng)）cucl2 cu＋cl2↑

使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。

(2)兩個(gè)電極(常用惰性電極：pt、au或碳棒)(3)電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)(4)閉合回路 ３、電解池的兩極

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。４、分析電解反應(yīng)的一般思路

根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物

八、課后反思 5 篇三：電解池教學(xué)設(shè)計(jì) 龍?jiān)雌诳W(wǎng).cn 電解池教學(xué)設(shè)計(jì)

作者：姬世熙

來源：《學(xué)周刊·a》2013年第10期

一、教材地位

本節(jié)課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》中第四章電化學(xué)第三節(jié)電解池的第1課時(shí)內(nèi)容。本節(jié)著重研究化學(xué)反應(yīng)與電能的關(guān)系。

二、教學(xué)目標(biāo) [知識(shí)與技能] 1.利用視屏播放電解水實(shí)驗(yàn)，建立電解池的裝置模型； 2.學(xué)會(huì)分析電解池的工作原理；

[過程與方法]

[情感態(tài)度與價(jià)值觀]

三、教學(xué)重點(diǎn)

四、教學(xué)難點(diǎn)

第四篇：“電解池”的教學(xué)設(shè)計(jì)

“電解池”的教學(xué)設(shè)計(jì)

閆云晶

（沈陽(yáng)市第二中學(xué)

遼寧 沈陽(yáng) 110016）

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：了解電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式，了解溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序。

2.能力目標(biāo)：利用三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，層層遞進(jìn)來探究電解原理以及放電順序。通過觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)信息進(jìn)行分析和推理，提高科學(xué)探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。3.情感目標(biāo)：

（1）學(xué)會(huì)在思考分析過程中相互討論，相互啟發(fā)，體會(huì)到小組合作交流的重要性。（2）通過電解裝置的改進(jìn)以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)深刻體會(huì)綠色化學(xué)的思想。

（3）通過實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn) ⑴電解池的工作原理

⑵離子放電順序、非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷

三、教學(xué)策略

本教學(xué)設(shè)計(jì)使用的教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法和啟發(fā)式教學(xué)法，設(shè)置了三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)，首尾呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，有利于學(xué)生理解電解池的工作原理以及離子放電順序、非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷。

四、教學(xué)過程

【引課】大家在物理中學(xué)過電能生磁，磁能生電，化學(xué)中也同樣存在這種相互轉(zhuǎn)換！這是手機(jī)和筆記本中的電池，這種電池既能充電又能放電，放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池裝置，而電能也能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的電解池！【板書】電解池

【回顧】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，今天我們把水換成氯化銅溶液來看一看！

設(shè)計(jì)意圖：由學(xué)生學(xué)過的高中物理知識(shí)引入，引導(dǎo)學(xué)生重視學(xué)科聯(lián)系；回顧初中熟悉的電解水的實(shí)驗(yàn)，使之與探究實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果形成鮮明對(duì)比。

【探究實(shí)驗(yàn)1】以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。如圖

【教師】同學(xué)們?cè)趧?dòng)手實(shí)驗(yàn)之前，先來看一下友情提示： 1.檢驗(yàn)氯氣時(shí)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于側(cè)面的出氣口！2.認(rèn)真觀察兩極表面和試紙顏色的變化并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！3.注意基本操作的規(guī)范性

4.當(dāng)試紙和兩極出現(xiàn)明顯變化時(shí)再斷開電源，并將塑料帽重新套回到出氣口上?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生連接儀器，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

【教師】好，同學(xué)們來說一下你們小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式，引出電解池的定義?！景鍟?/p>

一、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反應(yīng))陰極：Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總：CuCl2Cu＋Cl2↑

【問題1】電子如何流動(dòng)？通電后，溶液中的陰離子、陽(yáng)離子如何移動(dòng)？ 【動(dòng)畫演示】微觀動(dòng)畫演示電子的流動(dòng)方向以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生理解起來更直觀更形象!【問題2】CuCl2溶液中的離子： Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化銅溶液通電后，為什么沒有生成氫氣和氧氣？

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有目的的設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生得出得失電子能力，向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【學(xué)生】經(jīng)過思考、小組討論得出：失電子能力：Cl->OH-;得電子能力：Cu2+>H+ 【教師】我們把在陰陽(yáng)兩極得失電子的過程稱為放電。【板書】

二、放電順序：陽(yáng)極：Cl->OH-

陰極：Cu2+>H+

【過渡】剛才我們電解了氯化銅溶液，現(xiàn)在我們來電解一下硫酸鈉溶液。

【探究實(shí)驗(yàn)2】 在培養(yǎng)皿中放入pH試紙，用硫酸鈉溶液潤(rùn)濕，以石墨作電極，接通直流電源，觀察pH試紙的顏色變化！

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論即得失電子能力的順序，并由此向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【問題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..【學(xué)生】匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽(yáng)極試紙變紅，陰極試紙變藍(lán)。【問題2】你的解釋是…..【學(xué)生】經(jīng)過思考、小組討論得出：陽(yáng)極是水電離出來的OH-放電，陰極是水電離出來的H+放電，促進(jìn)了水的電離平衡，導(dǎo)致陰陽(yáng)兩極的酸堿性不同?！窘處煛克噪娊饬蛩徕c溶液就是在電解水。

【板書】陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O(氧化反應(yīng))陰極：4H++4e-=2H2↑（還原反應(yīng)）總：2H2O2H2↑＋O2↑

【問題3】你的結(jié)論是…..【學(xué)生】經(jīng)過思考得出：失電子能力：OH->SO42-，得電子能力：H+>Na+ 【板書】陽(yáng)極：Cl->OH->SO42-

陰極：Cu2+>H+>Na+

【教師】初中電解水時(shí)，我們檢驗(yàn)了出來的氫氣和氧氣，而今天我們換一種方法，檢驗(yàn)了剩下的離子！兩種角度、兩種方法！

【小組合作】請(qǐng)將以下簡(jiǎn)單離子，按放電能力由強(qiáng)到弱的順序排列，并說出你編排的理論基礎(chǔ)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出判斷離子放電順序的一般規(guī)律：判斷的理論依據(jù)是離子得失電子的能力以及實(shí)驗(yàn)事實(shí)；向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想。

【教師】下面根據(jù)我們得出的結(jié)論我們把放電順序補(bǔ)充完整： 陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

陽(yáng)極: S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根 > F-

大家注意到了，當(dāng)H+的濃度小到和水中的H+一樣時(shí)，它的位置就從前面挪到了后面，說明什么呢？

【學(xué)生】得出結(jié)論：離子得失電子的能力和離子濃度共同影響離子的放電順序！

【探究實(shí)驗(yàn)3】繼續(xù)電解CuCl2溶液，當(dāng)紅色物質(zhì)析出明顯時(shí)將電源反接，注意觀察電極上的變化、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！

【問題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..【問題2】對(duì)照〈探究實(shí)驗(yàn)一 〉的現(xiàn)象這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么…..設(shè)計(jì)意圖：①通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-，向?qū)W生滲透由一般到特殊的思想；②由金屬銅擴(kuò)展到所有的金屬（除Pt、Au之外）失電子的能力大于溶液中的一切陰離子，再次向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想；③并為下一節(jié)課電解原理的應(yīng)用—電鍍作好鋪墊。

【學(xué)生】得出結(jié)論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-

【教師引導(dǎo)】其實(shí)，所有的金屬（除Pt、Au之外）失電子的能力大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽(yáng)極放電順序應(yīng)該是：

陽(yáng)極：金屬（除Pt、Au外）> S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根 > F-

也就是說：離子濃度、電極材料、得失電子的能力是影響電極產(chǎn)物的三大因素！

【總結(jié)】這節(jié)課我們親身體驗(yàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，銅和氯氣可以生成氯化銅，而氯化銅呢，在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

【課后作業(yè)】我探究、我設(shè)計(jì)：利用生活中常見材料，自行設(shè)計(jì)一套電解NaCl溶液的裝置并進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)！

設(shè)計(jì)意圖：利用教材中的科學(xué)探究引出下節(jié)課電解原理的應(yīng)用—氯堿工業(yè)。

五、教學(xué)反思

1.微型實(shí)驗(yàn)的意義： 把電解實(shí)驗(yàn)改為微型實(shí)驗(yàn)，利用生活中學(xué)生熟悉的簡(jiǎn)單物品代替專用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，使更多的學(xué)生能夠動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深對(duì)知識(shí)的理解。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚬?jié)約藥品，減少污染，符合綠色環(huán)保要求，使化學(xué)更加貼近生活，充分體現(xiàn)新課程的創(chuàng)新理念。

2.突破重難點(diǎn)的策略——三個(gè)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)層層遞進(jìn)、環(huán)環(huán)相扣、首尾呼應(yīng)，最后完整的呈現(xiàn)了整個(gè)知識(shí)體系，很好的突破了本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)！在每個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后有目的地層層設(shè)疑，創(chuàng)設(shè)問題情境，將感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的歸納推理、演繹推理能力，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想，使這節(jié)課的難點(diǎn)（即離子的放電順序尤其是活性金屬作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷）通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得到了很好的突破！

3.教學(xué)過程中需要師生重視學(xué)科間的聯(lián)系： 在教學(xué)實(shí)施過程中，存在著這樣兩種情況：①關(guān)于電子流動(dòng)方向和離子移動(dòng)方向的判斷時(shí)我發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)很快做出正確判斷，而有些同學(xué)則百思不得其解！在學(xué)生中經(jīng)過調(diào)查，我發(fā)現(xiàn)快速做出判斷的同學(xué)是根據(jù)物理當(dāng)中規(guī)定的電流方向做出的判斷！

②在實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中還發(fā)現(xiàn)了另外一種現(xiàn)象：電解液發(fā)熱。大部分學(xué)生沒有發(fā)現(xiàn)，或者有個(gè)別學(xué)生發(fā)現(xiàn)了卻不會(huì)解釋。暴露的問題：很多學(xué)生不會(huì)應(yīng)用物理知識(shí)來解釋化學(xué)問題，使物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)在頭腦中各成體系、相互獨(dú)立，所以在以后的教學(xué)中我們老師首先要打破

這種界限，重視學(xué)科之間的聯(lián)系！4.再談電解水實(shí)驗(yàn)

初中的電解水實(shí)驗(yàn)和在PH試紙上電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，表面上看都是在電解同一種物質(zhì)——水，但實(shí)際上后者的實(shí)驗(yàn)意義重大，它提供了氫氣和氧氣檢驗(yàn)的另外一種方法！兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)角度不同，前者是檢驗(yàn)出去的氣體，而后者是檢驗(yàn)電解后溶液中剩下的離子，所以說后者是前者的間接證明！但電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是對(duì)水的電離平衡、溶液的酸堿性等知識(shí)的綜合運(yùn)用，對(duì)學(xué)生的能力要求較高.

第五篇：電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)

電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)

作為一名人民教師，總不可避免地需要編寫教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是一個(gè)系統(tǒng)化規(guī)劃教學(xué)系統(tǒng)的過程。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的電解池優(yōu)質(zhì)課教學(xué)設(shè)計(jì)，希望對(duì)大家有所幫助。

一、教材分析

電解池是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》的重要內(nèi)容之一，它和原電池一起構(gòu)成電化學(xué)基礎(chǔ)。在教材中，先學(xué)原電池，讓學(xué)生對(duì)電極反應(yīng)，電子、離子移動(dòng)方向，能量轉(zhuǎn)化有所了解之后，再學(xué)電解池，這樣的教材編排順序是非常合理的，它符合學(xué)生用已有的知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)的認(rèn)知規(guī)律，有利于學(xué)生了解新舊知識(shí)之間的聯(lián)系。

一般情況下，“電解池”內(nèi)容教學(xué)分五個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)是電解池的基本原理和放電順序;第二課時(shí)是電解池的四種基本類型和電解總反應(yīng)的書寫;第三課時(shí)是活性電極和電解原理的應(yīng)用;第四課時(shí)是原電池和電解池的對(duì)比;第五課時(shí)是金屬的腐蝕和防護(hù)，即電化學(xué)的綜合運(yùn)用。

原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，其中電解池的能量轉(zhuǎn)化原理是最為基本的，因此，“電解池”第一課時(shí)在整個(gè)章節(jié)中的地位是很重要的。本節(jié)課的重點(diǎn)應(yīng)是讓學(xué)生理解電解的基本原理，其中包括：陰陽(yáng)兩極的確定，陰陽(yáng)離子、電子的移動(dòng)方向，電極反應(yīng)，電解過程中的現(xiàn)象分析，放電順序等。其中難點(diǎn)：兩極反應(yīng)、電極總反應(yīng)的書寫，陰陽(yáng)離子放電順序的應(yīng)用。

二、“電解池”第一課時(shí)常用的教學(xué)方法及缺點(diǎn)分析

1、教師演示電解CuCl2溶液實(shí)驗(yàn)，一般用U形管和大的碳棒，電源為16V的直流電源。實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示：圖1這樣的教學(xué)設(shè)計(jì)不利于學(xué)生觀察，如果讓學(xué)生做隨堂實(shí)驗(yàn)，則實(shí)驗(yàn)藥品的用量會(huì)很多，且Cl2的毒性污染會(huì)很大。

2、分析放電順序時(shí)，只限于陽(yáng)離子的中的Cu2+、H+;陰離子中的OH-、CI-放電順序比較，各離子的放電順序主要還是直接告訴學(xué)生，讓學(xué)生記住，然后學(xué)會(huì)應(yīng)用。

3、由于整個(gè)一節(jié)課就一個(gè)演示實(shí)驗(yàn)，所以在后面(包括第二課時(shí))，在寫電解NaCl溶液、CuSO4溶液、NaSO4溶液的電極總反應(yīng)時(shí)，就顯得非常困難，需要教師反復(fù)分析、講解、強(qiáng)調(diào)，而且死記硬背的成分也很大。

三、兩個(gè)改進(jìn)后的微型實(shí)驗(yàn)

總的優(yōu)點(diǎn)是：①兩人一組，易于操作，便于觀察，節(jié)約環(huán)保;

②使學(xué)生更易掌握電解的基本原理;

③此實(shí)驗(yàn)裝置也適用于第二課時(shí)，有助于分析四類電解反應(yīng)陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象和產(chǎn)物，并且使部電極反應(yīng)的書寫也變得非常簡(jiǎn)單。具體改進(jìn)措施為：

1、改電解CuCl2溶液的演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生隨堂實(shí)驗(yàn)：

①用小的培養(yǎng)皿代替U形管，用小鐵夾夾住小的鉛筆芯做電極，電源可用實(shí)驗(yàn)室學(xué)生電源，也可以用兩節(jié)干電池做電源，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示。

圖2 ②在小培養(yǎng)皿中加入2mL的CuCl2溶液，將電源和電極插入溶液中，陽(yáng)極立刻產(chǎn)生氣泡，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)時(shí)，會(huì)變藍(lán)色;陰極半分鐘之內(nèi)也會(huì)出現(xiàn)紅色固體。

③整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程現(xiàn)象明顯，除實(shí)驗(yàn)本人能聞到少許刺激性氣味外，其他人基本沒有感覺到有CI2放出。

④同時(shí)多媒體課件演示陰陽(yáng)離子和電子的流動(dòng)方向。

⑤這樣可以在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生自己分析得出電解的基本原理，即接電源正極的一極叫陽(yáng)極，陽(yáng)極一般吸引陰離子，陰離子化合價(jià)一般處于低價(jià)，較易失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);接電源負(fù)極的一極叫陰極，陰極一般吸引陽(yáng)離子，陽(yáng)離子化合價(jià)一般處于高價(jià)，較易得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

板書為：陽(yáng)極(失e-)：吸引CI-被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng);陰極(得e-)：吸引Cu2+被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。

2、設(shè)計(jì)一個(gè)既能應(yīng)用、鞏固前面得出的電解原理，又能探討離子放電順序的微型隨堂實(shí)驗(yàn)。

具體的設(shè)計(jì)思路為：

(1)由第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中陽(yáng)離子有Cu2+、H+;陰離子有OH-、CI-，引出當(dāng)溶液中有不同陰陽(yáng)離子時(shí)，會(huì)有陰陽(yáng)離子的先后放電順序;

(2)讓學(xué)生在另一塊培養(yǎng)皿中加入NaI、NaCI混合溶液，于是陽(yáng)離子就有Na+、H+;陰離子就有CI-、I-、OH-，引導(dǎo)學(xué)生猜測(cè)陰陽(yáng)離子的放電順序，并按如圖3所示實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證：

圖3(3)用淀粉溶液檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物，用酚酞檢驗(yàn)陰極產(chǎn)物(顯堿性，有利于總反應(yīng)的分析和書寫);

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，應(yīng)用第一個(gè)實(shí)驗(yàn)已得出的電解原理，分析陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向和電極反應(yīng);

(5)探索陰陽(yáng)離子放電順序的規(guī)律及特點(diǎn)，由學(xué)生自己得出：陽(yáng)極(失e-)：S2->I->Br->CI->OH->中心原子處最高價(jià)的含氧酸根;陰極(得e-)：Ag+>Hg2+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+(6)根據(jù)現(xiàn)象分析電極總反應(yīng)：2KI+2H2O = 2KOH+H2↑+I2

(7)練習(xí)題：分析電解HCI溶液、NaCI溶液的電極反應(yīng)和總反應(yīng)，鞏固所學(xué)的內(nèi)容，并對(duì)比兩題電極反應(yīng)和總反應(yīng)的異同，得出它們的電極反應(yīng)完全相同，但總反應(yīng)差距卻很大，讓學(xué)生了解到書寫電極總反應(yīng)，關(guān)鍵是分析微粒的來源。

一、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)目標(biāo)：了解電解池工作原理，能寫出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)方程式，了解溶液中陰陽(yáng)離子的放電順序。

2.能力目標(biāo)：利用三個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，層層遞進(jìn)來探究電解原理以及放電順序。通過觀察、實(shí)驗(yàn)獲取信息，運(yùn)用科學(xué)方法對(duì)信息進(jìn)行分析和推理，提高科學(xué)探究能力，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。3.情感目標(biāo)：

(1)學(xué)會(huì)在思考分析過程中相互討論，相互啟發(fā)，體會(huì)到小組合作交流的重要性。(2)通過電解裝置的改進(jìn)以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)深刻體會(huì)綠色化學(xué)的思想。

(3)通過實(shí)驗(yàn)探究，體會(huì)由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想。

二、教學(xué)重難點(diǎn)

⑴電解池的工作原理

⑵離子放電順序、非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷

三、教學(xué)策略

本教學(xué)設(shè)計(jì)使用的教學(xué)方法是實(shí)驗(yàn)探究法和啟發(fā)式教學(xué)法，設(shè)置了三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)，首尾呼應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行探究，有利于學(xué)生理解電解池的工作原理以及離子放電順序、非惰性電極作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷。

四、教學(xué)過程

【引課】大家在物理中學(xué)過電能生磁，磁能生電，化學(xué)中也同樣存在這種相互轉(zhuǎn)換!這是手機(jī)和筆記本中的電池，這種電池既能充電又能放電，放電時(shí)是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，是原電池裝置，而電能也能向化學(xué)能轉(zhuǎn)化，這就是我們今天所要學(xué)習(xí)的電解池!

【板書】電解池

【回顧】回憶初中電解水的實(shí)驗(yàn)裝置，今天我們把水換成氯化銅溶液來看一看!

設(shè)計(jì)意圖：由學(xué)生學(xué)過的高中物理知識(shí)引入，引導(dǎo)學(xué)生重視學(xué)科聯(lián)系;回顧初中熟悉的電解水的實(shí)驗(yàn)，使之與探究實(shí)驗(yàn)1的實(shí)驗(yàn)結(jié)果形成鮮明對(duì)比。

【探究實(shí)驗(yàn)1】以石墨為電極，接通直流電源，電解CuCl2溶液，把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在與直流電源正極相連的電極附近。如圖

【教師】同學(xué)們?cè)趧?dòng)手實(shí)驗(yàn)之前，先來看一下友情提示：1.檢驗(yàn)氯氣時(shí)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙置于側(cè)面的出氣口!2.認(rèn)真觀察兩極表面和試紙顏色的變化并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!3.注意基本操作的規(guī)范性

4.當(dāng)試紙和兩極出現(xiàn)明顯變化時(shí)再斷開電源，并將塑料帽重新套回到出氣口上。

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】學(xué)生連接儀器，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

【教師】好，同學(xué)們來說一下你們小組的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象!

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出電極反應(yīng)式以及總反應(yīng)式，引出電解池的定義。

【板書】

一、電解池：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2 ↑(氧化反應(yīng))陰極：Cu2++2e-=Cu(還原反應(yīng))總：CuCl2Cu+Cl2↑

【問題1】電子如何流動(dòng)?通電后，溶液中的陰離子、陽(yáng)離子如何移動(dòng)?

【動(dòng)畫演示】微觀動(dòng)畫演示電子的流動(dòng)方向以及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向，使學(xué)生理解起來更直觀更形象!

【問題2】CuCl2溶液中的離子：Cu2+、Cl-、H+、OH-，氯化銅溶液通電后，為什么沒有生成氫氣和氧氣?

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和有目的的設(shè)疑，引導(dǎo)學(xué)生得出得失電子能力，向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【學(xué)生】經(jīng)過思考、小組討論得出：失電子能力：Cl->OH-;得電子能力：Cu2+>H+

【教師】我們把在陰陽(yáng)兩極得失電子的過程稱為放電。

【板書】

二、放電順序：陽(yáng)極：Cl->OH-

陰極：Cu2+>H+

【過渡】剛才我們電解了氯化銅溶液，現(xiàn)在我們來電解一下硫酸鈉溶液。

【探究實(shí)驗(yàn)2】在培養(yǎng)皿中放入pH試紙，用硫酸鈉溶液潤(rùn)濕，以石墨作電極，接通直流電源，觀察pH試紙的顏色變化!

設(shè)計(jì)意圖：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論即得失電子能力的順序，并由此向?qū)W生滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)的思想。

【問題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..【學(xué)生】匯報(bào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陽(yáng)極試紙變紅，陰極試紙變藍(lán)。

【問題2】你的解釋是…..【學(xué)生】經(jīng)過思考、小組討論得出：陽(yáng)極是水電離出來的OH-放電，陰極是水電離出來的H+放電，促進(jìn)了水的電離平衡，導(dǎo)致陰陽(yáng)兩極的酸堿性不同。

【教師】所以電解硫酸鈉溶液就是在電解水。

【板書】陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O(氧化反應(yīng))陰極：4H++4e-=2H2↑(還原反應(yīng))總：2H2O2H2↑+O2↑

【問題3】你的結(jié)論是…..【學(xué)生】經(jīng)過思考得出：失電子能力：OH->SO42-，得電子能力：H+>Na+

【板書】陽(yáng)極：Cl->OH->SO42-

陰極：Cu2+>H+>Na+

【教師】初中電解水時(shí)，我們檢驗(yàn)了出來的.氫氣和氧氣，而今天我們換一種方法，檢驗(yàn)了剩下的離子!兩種角度、兩種方法!

【小組合作】請(qǐng)將以下簡(jiǎn)單離子，按放電能力由強(qiáng)到弱的順序排列，并說出你編排的理論基礎(chǔ)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)是什么?

Na+、OH-、Cl-、Br-、H+、SO42-、Cu2+、Ag+、I-設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)出判斷離子放電順序的一般規(guī)律：判斷的理論依據(jù)是離子得失電子的能力以及實(shí)驗(yàn)事實(shí);向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想。

【教師】下面根據(jù)我們得出的結(jié)論我們把放電順序補(bǔ)充完整：陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+水>Al3+>Mg2+>Na+

陽(yáng)極: S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根> F-

大家注意到了，當(dāng)H+的濃度小到和水中的H+一樣時(shí)，它的位置就從前面挪到了后面，說明什么呢?

【學(xué)生】得出結(jié)論：離子得失電子的能力和離子濃度共同影響離子的放電順序!

【探究實(shí)驗(yàn)3】繼續(xù)電解CuCl2溶液，當(dāng)紅色物質(zhì)析出明顯時(shí)將電源反接，注意觀察電極上的變化、認(rèn)真記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象！

【問題1】你的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是…..【問題2】對(duì)照〈探究實(shí)驗(yàn)一〉的現(xiàn)象這個(gè)實(shí)驗(yàn)說明了什么…..設(shè)計(jì)意圖：①通過實(shí)驗(yàn)探究得出結(jié)論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-，向?qū)W生滲透由一般到特殊的思想;②由金屬銅擴(kuò)展到所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子，再次向?qū)W生滲透由個(gè)別到一般的思想;③并為下一節(jié)課電解原理的應(yīng)用—電鍍作好鋪墊。

【學(xué)生】得出結(jié)論：金屬銅失電子的能力大于溶液中的Cl-

【教師引導(dǎo)】其實(shí)，所有的金屬(除Pt、Au之外)失電子的能力大于溶液中的一切陰離子。那么完整的陽(yáng)極放電順序應(yīng)該是：

陽(yáng)極：金屬(除Pt、Au外)> S2-> I-> Br-> Cl-> OH-> SO42-等含氧酸根> F-

也就是說：離子濃度、電極材料、得失電子的能力是影響電極產(chǎn)物的三大因素!

【總結(jié)】這節(jié)課我們親身體驗(yàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)換，銅和氯氣可以生成氯化銅，而氯化銅呢，在電解的條件下也能生成銅和氯氣。所以說：電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解質(zhì)溶液的電解過程。

【課后作業(yè)】我探究、我設(shè)計(jì)：利用生活中常見材料，自行設(shè)計(jì)一套電解NaCl溶液的裝置并進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)!

設(shè)計(jì)意圖：利用教材中的科學(xué)探究引出下節(jié)課電解原理的應(yīng)用—氯堿工業(yè)。

五、教學(xué)反思

1.微型實(shí)驗(yàn)的意義：把電解實(shí)驗(yàn)改為微型實(shí)驗(yàn)，利用生活中學(xué)生熟悉的簡(jiǎn)單物品代替專用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器，進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn)，使更多的學(xué)生能夠動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，便于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，加深對(duì)知識(shí)的理解。改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蚬?jié)約藥品，減少污染，符合綠色環(huán)保要求，使化學(xué)更加貼近生活，充分體現(xiàn)新課程的創(chuàng)新理念。

2.突破重難點(diǎn)的策略——三個(gè)微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)

三個(gè)微型探究實(shí)驗(yàn)層層遞進(jìn)、環(huán)環(huán)相扣、首尾呼應(yīng)，最后完整的呈現(xiàn)了整個(gè)知識(shí)體系，很好的突破了本節(jié)教學(xué)的難點(diǎn)!在每個(gè)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)后有目的地層層設(shè)疑，創(chuàng)設(shè)問題情境，將感性認(rèn)識(shí)提升到理性認(rèn)識(shí)，提高學(xué)生的歸納推理、演繹推理能力，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的思想，使這節(jié)課的難點(diǎn)(即離子的放電順序尤其是活性金屬作陽(yáng)極時(shí)產(chǎn)物的判斷)通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)得到了很好的突破!

3.教學(xué)過程中需要師生重視學(xué)科間的聯(lián)系：在教學(xué)實(shí)施過程中，存在著這樣兩種情況：

①關(guān)于電子流動(dòng)方向和離子移動(dòng)方向的判斷時(shí)我發(fā)現(xiàn)有的同學(xué)很快做出正確判斷，而有些同學(xué)則百思不得其解!在學(xué)生中經(jīng)過調(diào)查，我發(fā)現(xiàn)快速做出判斷的同學(xué)是根據(jù)物理當(dāng)中規(guī)定的電流方向做出的判斷!

②在實(shí)驗(yàn)實(shí)施過程中還發(fā)現(xiàn)了另外一種現(xiàn)象：電解液發(fā)熱。大部分學(xué)生沒有發(fā)現(xiàn)，或者有個(gè)別學(xué)生發(fā)現(xiàn)了卻不會(huì)解釋。暴露的問題：很多學(xué)生不會(huì)應(yīng)用物理知識(shí)來解釋化學(xué)問題，使物理知識(shí)和化學(xué)知識(shí)在頭腦中各成體系、相互獨(dú)立，所以在以后的教學(xué)中我們老師首先要打破這種界限，重視學(xué)科之間的聯(lián)系!

4.再談電解水實(shí)驗(yàn)

初中的電解水實(shí)驗(yàn)和在PH試紙上電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，表面上看都是在電解同一種物質(zhì)——水，但實(shí)際上后者的實(shí)驗(yàn)意義重大，它提供了氫氣和氧氣檢驗(yàn)的另外一種方法!兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的檢驗(yàn)角度不同，前者是檢驗(yàn)出去的氣體，而后者是檢驗(yàn)電解后溶液中剩下的離子，所以說后者是前者的間接證明!但電解硫酸鈉溶液的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是對(duì)水的電離平衡、溶液的酸堿性等知識(shí)的綜合運(yùn)用，對(duì)學(xué)生的能力要求較高.