第一篇：第三節(jié) 化學(xué)鍵(第2課時)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）

一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）內(nèi)容，主要講述了共價(jià)鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。對為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠?/p>

二 教學(xué)目標(biāo) ：

知識與技能： 1．掌握共價(jià)鍵的概念。

2．掌握共價(jià)鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。3.能夠?qū)矁r(jià)鍵進(jìn)行分類。

過程與方法： 1．通過對共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

3.會判斷化學(xué)鍵類型。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

三 教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念

難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

四 學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。

五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六 課前準(zhǔn)備： 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。七 課時安排：1課時

八 教學(xué)過程：

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。

（三）合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥

根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵

叫做共價(jià)鍵 ①成鍵微粒 ： ②成鍵本質(zhì)： ③成鍵條件：

提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。

學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固： 老師講解：

二 共價(jià)鍵的表示方法

①電子式：H2 Cl2

②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 N2

O2

學(xué)生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價(jià)化合物 老師加以糾錯，學(xué)生自己小結(jié)用電子式表示共價(jià)化合物的方法。練習(xí)，鞏固提高：

例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3

H2O NH3 CO2 CH4 HCl

提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強(qiáng)調(diào)： 三 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：

例2 H2 ：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應(yīng)條件。

練習(xí)鞏固 用電子式表示下列化合物的形成過程

CO2 ：

H2O： 提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強(qiáng)調(diào)

四 共價(jià)鍵的分類 ：

任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。

五、化學(xué)鍵 1.含義及其分類

有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實(shí)現(xiàn)。2.一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

六、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力

在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種

的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別 分子間作用力存在于：分子與分子之間。3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

一般來說，對于 和 的物質(zhì)，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。練習(xí)，鞏固提高：

例3.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對

通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與

分子內(nèi)相鄰的原子之間。例4.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）

A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核

反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時不用箭頭表示。3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當(dāng)堂檢測：

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O

C．NaOH

D．CaCl

22．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）A．Cl2 B．H2O

C．N2

D．CH

43．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是

（）

A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵

B．由同種元素的兩個原子形成的共價(jià)鍵

C．分子中必定含有極性鍵

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是

（）

A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵

C．H2O分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵5.下列敘述正確的是（）

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價(jià)鍵

9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（）A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列電子式書寫正確的是（）

??????????A．H?O?H]? D．H?ClOCO? C．[?Cl? B．???O ?????????????????????????????課后練習(xí)與提高：

12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。

（1）這四種元素分別是：A B C D（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A為 C，B為O，C為 Na，D為 S

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價(jià)鍵）

九 板書設(shè)計(jì)：

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵

①成鍵微粒 ： ②成鍵本質(zhì)：

③成鍵條件： 注意：（1）

（2）

2、共價(jià)鍵的表示方法

①電子式 ②結(jié)構(gòu)式

二 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程： 三 共價(jià)鍵的分類 ： ①非極性鍵： ②極性鍵：。

四、化學(xué)鍵 1.含義及其分類

2.一個化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)

五、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力

2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

課堂小結(jié)：1 2

十 教學(xué)反思：

本節(jié)的設(shè)計(jì)采用了課前發(fā)導(dǎo)學(xué)案，學(xué)生提前預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，找出疑惑的地方。課上師生主要解決疑惑的知識，解決重難點(diǎn)，考點(diǎn)，師生共同探究得出結(jié)論，并邊講邊練習(xí)鞏固，進(jìn)行適當(dāng)?shù)耐卣固岣?，效果很好，達(dá)到了提高課堂效率的目的。本節(jié)課45分鐘，其中情境導(dǎo)入，展示目標(biāo)，檢查預(yù)習(xí)4分鐘，講解13分鐘，反思總結(jié)8分鐘，學(xué)生討論探究15 分鐘，其余環(huán)節(jié)5分鐘，能夠完成教學(xué)內(nèi)容。

在今后的教學(xué)中會繼續(xù)努力，爭取設(shè)計(jì)出更科學(xué)，更有利于學(xué)生學(xué)習(xí)的課堂，歡迎大家多提寶貴意見。

第二篇：第三節(jié) 化學(xué)鍵(第2課時)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）

一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）內(nèi)容，主要講述了共價(jià)鍵的含義，形成條件以及用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。對為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠?/p>

二 教學(xué)目標(biāo) ：

知識與技能： 1．掌握共價(jià)鍵的概念。

2．掌握共價(jià)鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

3.能夠?qū)矁r(jià)鍵進(jìn)行分類。

過程與方法： 1．通過對共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

3.會判斷化學(xué)鍵類型。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

三 教學(xué)重點(diǎn)：共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念

難點(diǎn)：用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

四 學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。

五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六 課前準(zhǔn)備： 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。七 課時安排：1課時 八 教學(xué)過程：

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

在黑板上展示氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。

（三）合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥

根據(jù)氯化氫的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白

二、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵

（1）定義： 叫做共價(jià)鍵（2）成鍵微粒 ：

（3）成鍵本質(zhì)：

（4）成鍵條件：

（5 存在范圍:__________________________________________________ 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。

學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固： 老師講解：

2．共價(jià)鍵的表示方法

①電子式：H2 Cl2 N2

②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 Cl22 N2

O2

學(xué)生根據(jù)離子化合物的表示方法，試著用電子式表示共價(jià)化合物 老師加以糾錯，學(xué)生自己小結(jié)用電子式表示共價(jià)化合物的方法。練習(xí)，鞏固提高：

例1.CO2 CH4 HCl H2O NH3

H2O NH3 CO2 CH4 HCl

提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強(qiáng)調(diào)：

3.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：

例2 H2 ：

HCl：

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，不寫反應(yīng)條件。練習(xí)鞏固

用電子式表示下列化合物的形成過程

CO2 ： H2O： 提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。老師強(qiáng)調(diào) 4.共價(jià)鍵的分類 ：

①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對 任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。

5、化學(xué)鍵 1.含義及其分類

通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實(shí)現(xiàn)。2.一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

6、分子間作用力和氫鍵(1)．分子間作用力

在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種 的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。(2)．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別

分子間作用力存在于：分子與分子之間。分子內(nèi)相鄰的原子之間。(3)．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

一般來說，對于 和 的物質(zhì)，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。

(4)．HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。練習(xí)，鞏固提高：

例3.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2 例4.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）

A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核

反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時不用箭頭表示。

3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當(dāng)堂檢測：

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）

A．Na2O2 B．Na2O C．NaOH D．CaCl2 2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）

A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4 3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是

（）

A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵

B．由同種元素的兩個原子形成的共價(jià)鍵

C．分子中必定含有極性鍵

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方 4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是

（）

A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵 C．H2O分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵5.下列敘述正確的是（）

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價(jià)鍵

9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5 11．下列電子式書寫正確的是（）

A．H??Cl???????????O???H]? D．H?????????? B．?O???C?O???? C．[?????Cl?????O???

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價(jià)鍵）九 板書設(shè)計(jì)：

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵

(1)定義：： 叫做共價(jià)鍵(2)成鍵微粒 ：(3)成鍵本質(zhì)：(4)成鍵條件：）

(5)存在范圍：____________________________________________ 注意：只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）

2、共價(jià)鍵的表示方法 ①電子式 ②結(jié)構(gòu)式

3.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程： 4.共價(jià)鍵的分類 ： ①非極性鍵： ②極性鍵：。

5、化學(xué)鍵

(1).含義及其分類

(2).一個化學(xué)反應(yīng)過程本質(zhì)

6、分子間作用力和氫鍵(1)．分子間作用力

(2)．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別。(3)．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(4)氫鍵

第三篇：第一章 第三節(jié) 化學(xué)鍵 第2課時

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第2課時 三維目標(biāo)

知識與技能

1.使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，初步掌握共價(jià)鍵的形成，加深對電子配對法的理解。2.能較為熟練地用電子式表示共價(jià)分子的形成過程和分子結(jié)構(gòu)。3.理解極性鍵、非極性鍵、化學(xué)鍵的概念。過程與方法

1.通過對共價(jià)鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2.通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。

3.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力；通過分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀

1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。

2.通過對共價(jià)鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

3.培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。

要點(diǎn)提示

教學(xué)重點(diǎn)

1.共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的概念。

2.用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。教學(xué)難點(diǎn)

1.用電子式表示共化合物的形成過程。2.極性鍵與非極性鍵的判斷。教具準(zhǔn)備

多媒體課件、投影儀。

教學(xué)過程

導(dǎo)入新課

師：上節(jié)課我們介紹了化學(xué)鍵中的離子鍵，本節(jié)課我們再來認(rèn)識另一種類型的化學(xué)鍵——共價(jià)鍵。

板書：

二、共價(jià)鍵

推進(jìn)新課

什么是共價(jià)鍵呢?我們初中所學(xué)的共價(jià)化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實(shí)驗(yàn)，并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。多媒體課件演示：

氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。師：請同學(xué)們描述一下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

生1：氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰。

生2：集氣瓶的瓶口有大量白氣出現(xiàn)。

師：這位同學(xué)所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據(jù)。生1：是氯化氫氣體。因?yàn)闅錃馀c氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體。

生2：是鹽酸。是因?yàn)樯傻穆然瘹浞肿优c空氣中的水分子結(jié)合成鹽酸。

師：第2位同學(xué)的回答是正確的。需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因?yàn)樗菤錃馀c氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說是“白霧”。

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第四篇：第三節(jié) 化學(xué)鍵(第1課時)教學(xué)設(shè)計(jì)

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）

一 教材分析：本節(jié)是必修二第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）內(nèi)容，主要講述了離子鍵的含義，形成條件以及用電子式表示離子化合物的形成過程，為今后學(xué)習(xí)有機(jī)內(nèi)容打下了良好的基礎(chǔ)，也為后面選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》做好了鋪墊，在高考中也占有相當(dāng)?shù)姆种怠?/p>

二 教學(xué)目標(biāo)

知識與技能： 1．掌握離子鍵的概念。

2．掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。

過程與方法： 1．通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2．通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生的空間想像能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1．培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。

三 教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念

教學(xué)難點(diǎn)：用電子式表示離子化合物的形成過程。

四 學(xué)情分析：本節(jié)知識比較抽象，學(xué)生掌握起來有些困難。針對學(xué)生實(shí)際應(yīng)該讓學(xué)生充分預(yù)習(xí)，由簡單的入手，逐層深入，采用邊講邊練的方法，讓學(xué)生掌握。

五 教學(xué)方法：學(xué)案導(dǎo)學(xué) 六 課前準(zhǔn)備： 學(xué)生的學(xué)習(xí)準(zhǔn)備：閱讀課本，填寫導(dǎo)學(xué)案空白，并結(jié)合預(yù)習(xí)內(nèi)容找出疑惑內(nèi)容。教師的教學(xué)準(zhǔn)備：閱讀課本，認(rèn)真?zhèn)湔n，寫教案，出導(dǎo)學(xué)案并提前發(fā)給學(xué)生，上課前檢查學(xué)生預(yù)習(xí)情況。3 教學(xué)環(huán)境的設(shè)計(jì)和布置：前后桌為一組，根據(jù)實(shí)際需要討論，探究，得出結(jié)論。七 課時安排：1課時

八 教學(xué)過程：

（一）預(yù)習(xí)檢查，總結(jié)疑惑（檢查落實(shí)學(xué)生預(yù)習(xí)情況，并了解學(xué)生疑惑，使教學(xué)具有針對性）

（二）情景導(dǎo)入，展示目標(biāo)

在黑板上展示氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白。

（三）合作探究，經(jīng)講點(diǎn)撥

根據(jù)氯化鈉的形成過程，小組討論，探究導(dǎo)學(xué)案空白

1、離子鍵

（1）定義： 稱為離子鍵（2）成鍵微粒 ：（3）成鍵本質(zhì)：

（4）成鍵條件：

（5）存在的范圍：_______________________________________ 提出疑惑，小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨

學(xué)生根據(jù)結(jié)論，練習(xí)鞏固：

例1.下列化合物中有離子鍵的是（）

（1）KI（2）HBr（3）Na 2SO 4（4）NH 4 Cl（5）H 2 CO 3 提問學(xué)生，填寫空白，其他學(xué)生加以糾錯。

在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的 電子發(fā)生變化，我們可以在元素符號周圍用小黑點(diǎn)（·或X）來代表原子的最外層電子，這種式子叫電子式。老師強(qiáng)調(diào)：

例如：原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+ 練習(xí)鞏固

例2 用電子式表示原子或離子：

氟原子 鈣原子 氫原子 氧原子

鈣離子 鋁離子 氯離子 硫離子 小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

讓學(xué)生根據(jù)以上知識試著用電子式表示下列化合物：（注意相同的離子不能合并）NaCl： MgO CaCl 2 ： Na 2 O 老師糾錯，并強(qiáng)調(diào)，同時給學(xué)生展示例題3 例3.用電子式表示氯化鈉的形成過程：

小組討論，老師加以提示，啟發(fā)，誘導(dǎo)，得出結(jié)論：

用電子式表示離子化合物的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。練習(xí)鞏固

用電子式表示下列化合物的形成過程

KBr： MgCl 2 ： Na 2 S：

（四）反思總結(jié)：

1含有離子鍵的化合物均為離子化合物，離子化合物一定含離子鍵，不一定含共價(jià)鍵鍵。金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁。非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨 3陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

4．用電子式表示離子化合的形成過程時，左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。

當(dāng)堂檢測

1．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（）A．10與19 B．6與16

C． 11與17

D．14與8 2.下列不是離子化合物的是（A）

A.H 2 O B.CaI 2 C.KOH D.NaNO 3

3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是

A．溶于水 B．熔點(diǎn)較高 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 4.A和B兩元素能形成AB 2 型離子化合物，則A和B的原子序數(shù)可能是（）A.6和8 B.11和6 C.20和8 D.20和17 課后練習(xí)與提高：

（五）發(fā)導(dǎo)學(xué)案，布置預(yù)習(xí)作業(yè)（預(yù)習(xí)第三節(jié)第2課時共價(jià)鍵）九 板書設(shè)計(jì)：

（一）、離子鍵：

1、離子鍵

(1)定義： 稱為離子鍵

（2）成鍵微粒 ：

（3）成鍵本質(zhì)：

（4）成鍵條件：

（5）存在范圍：____________________________________________ 注意：1含有離子鍵的化合物均為離子化合物（如：大多數(shù)金屬化合物、堿、鹽類）金屬和非金屬不一定形成離子鍵，例如：氯化鋁 3．非金屬和非金屬也能形成離子鍵，例如：氯化銨

2、電子式：

原子電子式：離子電子式：Na+ Mg2+

注意： 陽離子的電子式一般是離子符號本身，而陰離子的電子式要用方括號括起來。

3、用電子式表示離子化合物：（注意相同的離子不能合并）

4、用電子式表示離子化合物的形成過程：

（）

注意： 左邊寫原子的電子式，右邊寫化合物的電子式，中間用箭頭連接，離子化合物還要用箭頭表示出電子的轉(zhuǎn)移方向，不寫反應(yīng)條件。

第五篇：第三節(jié) 化學(xué)鍵(第2課時)導(dǎo)學(xué)案

學(xué)校：臨清實(shí)驗(yàn)高中 學(xué)科：化學(xué) 編寫人：孫洪娟 審稿人：張衛(wèi)超

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時）

課前預(yù)習(xí)學(xué)案

一 預(yù)習(xí)目標(biāo) 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

3．知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)。

二 預(yù)習(xí)內(nèi)容：理解共價(jià)鍵的含義，共價(jià)鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程，知道化學(xué)鍵的含義及其分類。

三 提出疑惑：共價(jià)鍵的形成條件是什么？怎樣用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程？化學(xué)鍵該如何分類

課內(nèi)探究學(xué)案

學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。

2.能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程。

3．知道化學(xué)鍵的含義及其分類，并從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化的本質(zhì)

學(xué)習(xí)重難點(diǎn) ：共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程 學(xué)習(xí)過程： 根據(jù)H Cl的形成過程，結(jié)合課本填寫下列空白。

一、共價(jià)鍵

1、共價(jià)鍵

叫做共價(jià)鍵

①成鍵微粒 ：

②成鍵本質(zhì)：

③成鍵條件：

注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）

（2）共價(jià)鍵存在于非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物 中（如NaOH、Na2O2）。

2、共價(jià)鍵的表示方法

①電子式：H2 Cl2 N2 O2

CO2 CH4 HCl H2O NH3

②結(jié)構(gòu)式（用短線“-”表示一對共用電子）：H2 N2 HCl

H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程：

H2 ：

HCl：

例1 用電子式表示下列化合物的形成過程

CO2 ：

H2O： 三 共價(jià)鍵的分類 ：

任何一個原子，成鍵的原子都 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2 中的O-O鍵等。

②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由于不同種原子吸引電子的能力，共用電子對必然偏向吸引電子能力 的一方，所以吸引電子能力強(qiáng)的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-Cl鍵，NaOH中的O-H鍵等。

例2.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（），以非極性鍵結(jié)合的()（1）F2（2）O2（3）NH3（4）CH4（5）SO2

四、化學(xué)鍵 1.含義及其分類

有關(guān)，它主要通過原子的 或 來實(shí)現(xiàn)。2.一個化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例3.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時，一定發(fā)生變化的是（）

A.顏色 B.狀態(tài) C.化學(xué)鍵 D.原子核

五、分子間作用力和氫鍵 1．分子間作用力

在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在一種

的作用力，叫做分子間作用力，又稱。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在于分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時，分子間才有明顯的作用。分子間作用力對物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。2．分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別

分子間作用力存在于：分子與分子之間。化學(xué)鍵存在于：分子內(nèi)相鄰的原子之間。3．分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響

一般來說，對于 和 的物質(zhì)，，物質(zhì)的、也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸點(diǎn)有反?，F(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫。氫鍵比 弱，比 強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S隨相對分子質(zhì)量的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力，共用電子對

通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 H2O由于分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了Te—O氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢而猛然升高，鹵族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。

反思總結(jié)：1只含有共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物一定含有共價(jià)鍵，一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。

2用電子式表示共價(jià)化合物的形成過程時不用箭頭表示。3化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。

當(dāng)堂檢測：

1．下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是（）A．Na2O2 B．Na2O

C．NaOH

D．CaCl2 2．下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是（）

A．Cl2 B．H2O

C．N2

D．CH4 3．下列關(guān)于極性鍵的敘述不正確的是

（）

A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵

B．由同種元素的兩個原子形成的共價(jià)鍵

C．分子中必定含有極性鍵

D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方

4．下列化學(xué)鍵一定屬于非極性鍵的是

（）

A．共價(jià)化合物中的共價(jià)鍵 B．離子化合物中的化學(xué)鍵

C．H2O分子中的化學(xué)鍵 D．非金屬單質(zhì)雙原子分子中的化學(xué)鍵5.下列敘述正確的是（）

A.兩個非金屬原子之間不可能形成離子鍵 B.非金屬原子間不可能形成離子化合物 C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵 D.共價(jià)化合物中可能有離子鍵

6.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）A.NaOH B.NaCl C.H 2 D.H 2 S 7.下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）A.單質(zhì)碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 8.下列說法正確的是（）

A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物 C.共價(jià)化合物可能含離子鍵 D.離子化合物可能含共價(jià)鍵

9．下列微粒中，同時具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（）A．NH3 B．NH4Cl C．H2S D．KOH 10．下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（A．BF3 B．CCl4 C．CO2 D．PCl5）11．下列電子式書寫正確的是（）

????????????A．H?Cl? B．??OO?C??????????? C．[??O??H] D．HCl?????????????????O

課后練習(xí)與提高：

12.有A、B、C、D四種元素，A和B兩種元素的原子各有兩個電子層；C、D兩元素的原子各有三個電子層。A和B能化合生成無色無味的氣體AB 2，C和D能化合生成C 2 D，B和D是同族元素，B離子和C離子核外電子數(shù)相同。

（1）這四種元素分別是：A B C D（2）用電子式表示C和D形成化合物的過程：。

參考答案：1C 2BD 3AC 4D 5C 6C 7D 8AD 9BD 10AD 11AC 12A為 C，B為O，C為 Na，D為 S