第一篇：“觀念建構(gòu)”視角下的“化學(xué)鍵”教學(xué)設(shè)計(jì)

“觀念建構(gòu)”視角下的“化學(xué)鍵”教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：基于《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》（實(shí)驗(yàn)）對(duì)“化學(xué)觀念”建構(gòu)的要求，以人教版《化學(xué)2》專題3“化學(xué)鍵”教學(xué)為例，探討了通過(guò)“確定教學(xué)目標(biāo)”、“設(shè)置驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題”、“設(shè)計(jì)有效的學(xué)生活動(dòng)”等來(lái)完成“觀念建構(gòu)”視角下的化學(xué)教學(xué)，以達(dá)成真正在中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)中落實(shí)學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：觀念建構(gòu)；驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題；學(xué)生活動(dòng)；化學(xué)教學(xué)

文章編號(hào)：1005?C6629（2016）12?C0045?C03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

中學(xué)化學(xué)課堂教學(xué)的目標(biāo)到底是什么，僅僅是教給學(xué)生具體的知識(shí)嗎？宋心琦教授的觀點(diǎn)是“學(xué)生能否牢固地、準(zhǔn)確地、哪怕只是定性地建立起基本的化學(xué)觀念，應(yīng)當(dāng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的第一目標(biāo)”[1]?；谶@一目標(biāo)，中學(xué)化學(xué)教學(xué)要從“知識(shí)為本”轉(zhuǎn)向“觀念建構(gòu)”，課堂教學(xué)中必須超越對(duì)具體知識(shí)本身的追求，著眼于學(xué)科素養(yǎng)的培養(yǎng)。本文以人教版普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)《化學(xué)2》專題3“化學(xué)鍵”教學(xué)為例，淺談如何設(shè)計(jì)“觀念建構(gòu)”視角下的化學(xué)教學(xué)。教學(xué)目標(biāo)重在“觀念建構(gòu)”

教學(xué)目標(biāo)是指通過(guò)教師設(shè)計(jì)有組織、有計(jì)劃的教學(xué)活動(dòng)，對(duì)學(xué)生身心發(fā)展變化的期望，是對(duì)學(xué)習(xí)者通過(guò)教學(xué)后應(yīng)該表現(xiàn)出來(lái)的可見(jiàn)行為的具體明確的表述?！爸R(shí)為本”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)著眼于具體知識(shí)的解析，往往過(guò)于重視知識(shí)和技能這些有形的、顯性的目標(biāo)范疇，不利于學(xué)生方法性、觀念性這些高層次目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為，學(xué)習(xí)是學(xué)生主動(dòng)地將原有經(jīng)驗(yàn)和新信息進(jìn)行對(duì)比、分析、批判、選擇和重建知識(shí)結(jié)構(gòu)的過(guò)程，是觀念（概念）的發(fā)展或改變，而不是新信息的簡(jiǎn)單積累[2]。因此“觀念建構(gòu)”視角下的教學(xué)目標(biāo)（見(jiàn)表1）應(yīng)著眼于如何幫助學(xué)生促進(jìn)對(duì)知識(shí)的深刻理解和靈活應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)科素養(yǎng)。

基于表1的分析，“知識(shí)為本”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)會(huì)更傾向于具體知識(shí)的掌握與訓(xùn)練，“觀念建構(gòu)”視角下的教學(xué)設(shè)計(jì)則不局限在知識(shí)層面，更重要的是借助知識(shí)傳遞、建構(gòu)化學(xué)觀念。以“化學(xué)鍵”教學(xué)為例，兩種不同視角下教學(xué)目標(biāo)存在著明顯的差異，見(jiàn)表2。問(wèn)題設(shè)置滲透“觀念建構(gòu)”

學(xué)起于思，思源于疑。問(wèn)題是思想的“助產(chǎn)士”，是思維的開(kāi)始，能揭示矛盾，引起思考，激發(fā)學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)，推動(dòng)學(xué)生產(chǎn)生解決問(wèn)題的欲望。“觀念建構(gòu)”視角下化學(xué)教學(xué)要將具體的化學(xué)知識(shí)轉(zhuǎn)化為驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題，通過(guò)問(wèn)題引發(fā)學(xué)生主動(dòng)思考，積極探究，從而建構(gòu)化學(xué)觀念。

“驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題”的設(shè)置應(yīng)該難度適中、排列有序，每一個(gè)驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題之間的連接要具有邏輯性和啟發(fā)性，能展示學(xué)習(xí)過(guò)程，揭示思想方法，從而形成相互聯(lián)系、循序漸進(jìn)的問(wèn)題系統(tǒng)，有利于化學(xué)觀念的形成與鞏固[3]。

在“化學(xué)鍵”的主題教學(xué)中，筆者圍繞教學(xué)目標(biāo)，設(shè)置了4個(gè)主要的驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題，問(wèn)題均指向具體的教學(xué)內(nèi)容，問(wèn)題與問(wèn)題之間層層遞進(jìn)，環(huán)環(huán)相扣，利于學(xué)生逐步建構(gòu)觀念。

問(wèn)題1 你能通過(guò)哪些化學(xué)反應(yīng)制備氯化鈉呢？

設(shè)計(jì)意?D：?jiǎn)栴}切入口很小但很具體，容易激起學(xué)生的求知欲。

問(wèn)題2 不管是經(jīng)歷了哪種反應(yīng)途徑，利用了哪個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，宏觀的氯化鈉都由微觀的鈉原子、氯原子構(gòu)成，那你能試著從鈉原子、氯原子性質(zhì)的角度分析NaCl的形成嗎？

補(bǔ)充：通過(guò)對(duì)“原子結(jié)構(gòu)示意圖”的分析，認(rèn)識(shí)到原子的化學(xué)性質(zhì)主要是由原子核外最外層電子決定的，如果有一種符號(hào)只呈現(xiàn)原子核外最外層電子，是不是更加形象呢？能否利用Na原子、Cl原子的電子式表示NaCl的形成過(guò)程呢？

設(shè)計(jì)意圖：引入微粒觀，讓學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)回到構(gòu)成微粒（原子）去分析，從而幫助學(xué)生建構(gòu)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的學(xué)科觀念。在對(duì)原子性質(zhì)表示符號(hào)的分析和討論過(guò)程中，從“原子結(jié)構(gòu)示意圖”到只呈現(xiàn)最外層電子的“電子式”，讓學(xué)生對(duì)符號(hào)的認(rèn)識(shí)不斷深入。借助形象的電子式，有助于學(xué)生認(rèn)識(shí)到Na原子、Cl原子易發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，有助于理解離子鍵的形成――帶相反電荷的陰、陽(yáng)離子之間的相互作用。

問(wèn)題3 如果將NaCl中Na原子換成H原子，微粒之間的相互作用力是否會(huì)發(fā)生變化？

設(shè)計(jì)意圖：繼電子式知識(shí)的學(xué)習(xí)之后，讓學(xué)生對(duì)比Na原子、H原子，是對(duì)新知的一次碰撞。如果只是從電子式的角度去看原子的性質(zhì)，會(huì)得出“Na原子與H原子性質(zhì)是一樣的，其與Cl原子成鍵的原理也是一樣的”的錯(cuò)誤結(jié)論。

追問(wèn)1 常說(shuō)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。結(jié)合NaCl、HCl性質(zhì)數(shù)據(jù)（PPT呈現(xiàn)），請(qǐng)反思上述對(duì)這兩種物質(zhì)結(jié)構(gòu)的分析是否正確呢？

追問(wèn)2 如果結(jié)合“電子式”、“原子結(jié)構(gòu)示意圖”兩種符號(hào)，你能找出Na原子、H原子的性質(zhì)區(qū)別嗎？能對(duì)NaCl、HCl中化學(xué)鍵的類型作出判斷嗎？

設(shè)計(jì)意圖：筆者在以往教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)HCl中化學(xué)鍵的認(rèn)識(shí)總是存在誤區(qū)，由于HCl溶于水可以完全電離出氫離子和氯離子，所以潛意識(shí)中會(huì)認(rèn)為HCl是由離子構(gòu)成的。基于這一情況，追問(wèn)1的設(shè)計(jì)是引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)對(duì)比NaCl、HCl的宏觀表現(xiàn)去思考其微觀結(jié)構(gòu)的不同，追問(wèn)2的設(shè)計(jì)是乘勢(shì)而上，讓學(xué)生體會(huì)到“電子式”存在著缺陷，認(rèn)識(shí)到原子的性質(zhì)主要由最外層電子決定但也受到內(nèi)層電子的影響，所以需要參考“原子結(jié)構(gòu)示意圖”，并對(duì)化學(xué)鍵的兩種類型（離子鍵、共價(jià)鍵）形成初步認(rèn)識(shí)。

問(wèn)題4 如果分別將NaCl、HCl中Cl原子換成O原子，你能用電子式表示其形成過(guò)程嗎？

設(shè)計(jì)意圖：Cl原子換成O原子，既存在相似又有區(qū)別，相似在“得電子能力強(qiáng)”，區(qū)別在“達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需電子數(shù)不同”，兩者的對(duì)比能鞏固學(xué)生對(duì)離子鍵、共價(jià)鍵的認(rèn)識(shí)，并加深對(duì)“化學(xué)鍵是化合物具有固定組成的原因”的理解。

學(xué)生活動(dòng)實(shí)現(xiàn)“觀念建構(gòu)”

一個(gè)好的教學(xué)設(shè)計(jì)不僅要教師“教的有效”，更要學(xué)生“學(xué)的有效”。如何保證學(xué)生“學(xué)的有效”，筆者認(rèn)為需要設(shè)計(jì)有效的學(xué)生活動(dòng)。有效的學(xué)生活動(dòng)既要與學(xué)生已有的知識(shí)相聯(lián)系，又要與新授的教學(xué)內(nèi)容存在邏輯意義的、實(shí)在性的內(nèi)在聯(lián)系，唯有如此才能激發(fā)學(xué)生主動(dòng)學(xué)習(xí)、深入探究的欲望，才能讓學(xué)生活動(dòng)助推課堂教學(xué)[4]。下文以筆者在“化學(xué)鍵”教學(xué)中設(shè)計(jì)的3個(gè)學(xué)生活動(dòng)為例，闡述如何通過(guò)學(xué)生活動(dòng)實(shí)現(xiàn)“觀念建構(gòu)”。

學(xué)生活動(dòng)1：PPT呈現(xiàn)“美國(guó)化學(xué)文摘社”網(wǎng)站上實(shí)時(shí)更新的化學(xué)物質(zhì)種類數(shù)，要求學(xué)生思考并解釋為什么100多種元素能形成1億多種物質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：面對(duì)“美國(guó)化學(xué)文摘社”網(wǎng)站上實(shí)時(shí)更新的物質(zhì)數(shù)據(jù)信息，學(xué)生驚嘆之余會(huì)主動(dòng)地去思考背后的原因。該活動(dòng)的設(shè)計(jì)旨在引導(dǎo)學(xué)生形成初步的化學(xué)觀念，認(rèn)識(shí)到不同種元素的微?？梢酝ㄟ^(guò)不同的作用方式形成不同物質(zhì)，進(jìn)而構(gòu)成五彩繽紛的物質(zhì)世界。該活動(dòng)的設(shè)計(jì)有助于學(xué)生在元素周期表和周期律的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上，站在微粒間作用、成鍵特點(diǎn)等角度去思考不同種元素微粒的結(jié)合方式[5]。

學(xué)生活動(dòng)2：用原子的電子式表示NaCl、HCl的形成過(guò)程。

設(shè)計(jì)意圖：該活動(dòng)的設(shè)計(jì)旨在讓學(xué)生形象地認(rèn)識(shí)到不同元素微粒的作用方式是不一樣的，成鍵的原理是不一樣的，所形成的化學(xué)鍵類型也是不一樣的。以鮮明的對(duì)比，引發(fā)學(xué)生認(rèn)知沖突，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到HCl的形成與NaCl的形成是不一樣的，并以點(diǎn)帶面，拓展認(rèn)識(shí)離子化合物與共價(jià)化合物中化學(xué)鍵類型的不同、形成原理的不同。

學(xué)生活動(dòng)3：如果只提供H、O、Na三種原子，請(qǐng)從微粒成鍵的角度分析能形成幾種化合物，并按要求完成表3內(nèi)容。

設(shè)計(jì)意圖：本活動(dòng)的設(shè)計(jì)旨在引導(dǎo)學(xué)生將“宏觀反應(yīng)”與“微觀結(jié)構(gòu)”聯(lián)系起來(lái)，并通過(guò)化學(xué)式、電子式的書(shū)寫(xiě)，體會(huì)化學(xué)符號(hào)的意義，進(jìn)而認(rèn)識(shí)到“宏觀――微觀――符號(hào)”的三重表征方式，理解化學(xué)鍵的形成原理。

總之，“觀念建構(gòu)”視角下的化學(xué)教學(xué)需要教師在進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要以“化學(xué)觀念”為核心，以驅(qū)動(dòng)性問(wèn)題提供思考的方向，并配以有效的學(xué)生活動(dòng)，幫助學(xué)生在經(jīng)歷知識(shí)學(xué)習(xí)、運(yùn)用、反思的過(guò)程中形成并鞏固化學(xué)觀念，提高化學(xué)學(xué)習(xí)的實(shí)效性和系統(tǒng)性[6]。

參考文獻(xiàn)：

[1]宋心琦，胡美玲.對(duì)中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)和教學(xué)改革的看法[J].化學(xué)教育，2001，（9）：9～13.[2]陳益.高中化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵、核心和重點(diǎn)[J].化學(xué)教學(xué)，2011，（2）：5～7.[3]杭偉華，江旭峰.基于“觀念建構(gòu)”的化學(xué)教學(xué)――以“鹽類的水解”為例[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2016，（7）：28～30.[4]何翔.有效的學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)初探――以“鹽類的水解”為例[J].化學(xué)教學(xué)，2014，（2）：24～27.[5]??琦谷，黎芳，韓雪，楊艷紅.化學(xué)鍵概念的學(xué)生調(diào)研及教學(xué)策略[J].化學(xué)教育，2012，（2）：12～15.[6]何彩霞.以化學(xué)觀念為統(tǒng)領(lǐng)設(shè)計(jì)教學(xué)活動(dòng)[J].化學(xué)教育，2013，（1）：16～18.

第二篇：化學(xué)鍵教學(xué)設(shè)計(jì)

《化學(xué)鍵》教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)目標(biāo)：

1、掌握離子鍵的概念。

2、掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件。

3、能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

4、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。

5、讓學(xué)生掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子鍵和離子化合物的概念理解；電子式的書(shū)寫(xiě) 教學(xué)難點(diǎn)：離子鍵的概念，用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。教學(xué)方法：討論法 歸納法 教學(xué)過(guò)程：

[引入] 我們知道物質(zhì)是由元素組成的，迄今為止我們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多種元素，也就是說(shuō)這一百多種元素構(gòu)成了世間萬(wàn)物，我們肯定會(huì)問(wèn),元素是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的呢？這就是我們第四節(jié)所要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。在講引言的同時(shí)打開(kāi)元素周期表 [板書(shū)] 化學(xué)鍵 [過(guò)渡] 今天我們首先學(xué)習(xí)化學(xué)鍵中的離子鍵。[板書(shū)]

一、離子鍵

[提問(wèn)] 請(qǐng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫(xiě)出反應(yīng)方程式

[討論] 金屬鈉與氯氣反應(yīng)，生成了離子化合物氯化鈉，試用已經(jīng)學(xué)過(guò)的原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)來(lái)分析氯化鈉的形成過(guò)程，并將討論結(jié)果填入表中。

[軟件演示] NaCl的形成過(guò)程

[討論]

1、在NaCl晶體中Na+、Cl-間存在有哪些作用力？

2、陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會(huì)中和？ [軟件演示]陰、陽(yáng)離子間的作用力

[軟件演示] 用flash方式讓學(xué)生看見(jiàn)NaCl晶體的結(jié)構(gòu) [展示] NaCl的晶體結(jié)構(gòu)模型

[電腦幻燈]使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子健 [討論] 離子鍵的成鍵微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [電腦幻燈]含有離子鍵的化合物就是離子化合物，大多數(shù)鹽、堿、低價(jià)金屬氯化物都屬于離子化合物。

[過(guò)渡] NaCl的形成過(guò)程還可以用這樣的方式表示 [板書(shū)] NaΧ +.Cl∶= Na+[.Cl∶][∶O∶]2-

離子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]-[電腦幻燈]用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程

KBr Na2S CaO [討論] 用電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程與化學(xué)方程式在書(shū)寫(xiě)上有何不同? [隨堂練習(xí)]

1． 畫(huà)出Na和Cl、Na和Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較兩種離子和原

+

-子的活潑性。

從電子排布可以看出Na原子的 電子能力比較強(qiáng)，Cl原子的 電子能力比較強(qiáng)，但是兩種離子的外層都達(dá)到了 結(jié)構(gòu)，所以性質(zhì)非常穩(wěn)定。

這種帶相反電荷的陽(yáng)離子和陰離子，通過(guò) 結(jié)合在一起，形成了穩(wěn)定的化合物。人們把這種 的相互作用稱為離子鍵。象NaCl這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做。

2．判斷下列四句話的對(duì)錯(cuò)，并且說(shuō)出理由 A.離子

鍵

只

存

在于

離

子

化

合物中

B.離子化合物一定含離子鍵 C.離子化

合物

中

一

定

不

存

在分

子 D.離子化

合物

不

一

定

含

有

金

屬

元素

(3)用電子式表示離子化合物的形式過(guò)程

①電子式：在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來(lái)表示原子或離子的最．．．．．．．外層電子的式子，叫做電子式。．．．．②電子式的書(shū)寫(xiě)：

寫(xiě)電子式，首先要弄清原子、離子的價(jià)電子層中的電子數(shù)。a.原子的電子式：“電子”盡可能均勻分散、對(duì)稱在符號(hào)的上下左右。下面是第三周期元素原子的電子式：

、、b.離子的電子式，要正確地標(biāo)出離子的電荷。

鈉離子、鎂離子等這樣的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，由于其價(jià)電子已全部失去，．．．．．．．．故其電子式是普通的離子式（既：陽(yáng)離子符號(hào)），不必加“［］”。對(duì)陰離子，其元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子，還要加一個(gè)“［］”，以表示原子得來(lái)的電子全歸己有而不是共用，并在右上角標(biāo)出離子的電荷。

c.將陽(yáng)離子、陰離子的電子式進(jìn)行組合，則得離子化合物的電子式。注：陽(yáng)離子、陰離子要盡可能均勻分散、對(duì)稱，不能合并?！啊痢焙汀啊ぁ庇袝r(shí)用以區(qū)分電子的類源，如NaCl的電子式為： “×”表示Na原子的電子，“·”表示Cl原子的電子。將“×”改為“·”或“·”改為“×”，也是正確的。

3.寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式

MgCl2、KI、Na2O、Na3N 用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程：

電子式表示離子化合物的形成過(guò)程書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：

[小結(jié)] 由學(xué)生來(lái)小結(jié)，教師最后完善。

第三篇：建構(gòu)主義理論視角下的高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)模式的應(yīng)用設(shè)計(jì)

建構(gòu)主義理論視角下的高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)模式的應(yīng)用設(shè)計(jì)

摘 要： 目前，高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)現(xiàn)狀不容樂(lè)觀，為了改變這一現(xiàn)狀，作者試圖就建構(gòu)主義理論下的拋錨式教學(xué)模式，探討其在高職英語(yǔ)口語(yǔ)中的應(yīng)用，并就情境話題的設(shè)置、教師角色的轉(zhuǎn)換、現(xiàn)代信息技術(shù)手段的使用、評(píng)價(jià)方式的多樣性等方面，為實(shí)施并提高這一模式的有效性提供建議性參考。

關(guān)鍵詞： 建構(gòu)主義 高職英語(yǔ) 口語(yǔ)教學(xué)模式

一、引言

教育部頒發(fā)的《高職高專英語(yǔ)教學(xué)基本要求》強(qiáng)調(diào)，高職英語(yǔ)“在加強(qiáng)英語(yǔ)語(yǔ)言基礎(chǔ)知識(shí)和基礎(chǔ)技能訓(xùn)練的同時(shí)，重視培養(yǎng)學(xué)生實(shí)際使用英語(yǔ)交際的能力”?？梢?jiàn)，英語(yǔ)交際能力是高職學(xué)生必備的語(yǔ)言能力之一。但目前高職學(xué)生的英語(yǔ)口頭交際水平不容樂(lè)觀，高職學(xué)生對(duì)英語(yǔ)口語(yǔ)缺乏興趣和信心，“啞巴英語(yǔ)”現(xiàn)象極為普遍。為改變這一現(xiàn)狀，國(guó)內(nèi)一些學(xué)者和教師（李曼林2007，何雯雯2011，夏紀(jì)梅2001）對(duì)此做了一系列實(shí)證研究，證實(shí)“學(xué)生學(xué)習(xí)英語(yǔ)的動(dòng)機(jī)不強(qiáng)，積極性不高”的現(xiàn)象，并提出改善這一現(xiàn)狀的建議，如重新調(diào)整課程標(biāo)準(zhǔn)及評(píng)價(jià)體系、采取新的教學(xué)模式、注重口語(yǔ)教學(xué)內(nèi)容具有職業(yè)性等。劉曉黎（2007）、舒云（2011）、王晶（2011）等提出課前準(zhǔn)備、合作性學(xué)習(xí)及自主學(xué)習(xí)對(duì)有效開(kāi)展口語(yǔ)教學(xué)的積極作用。建構(gòu)主義教學(xué)理念正是迎合這些建議的一種較好的教學(xué)模式。筆者在前人研究的基礎(chǔ)上，著重闡述建構(gòu)主義教學(xué)模式在高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)中的設(shè)計(jì)及實(shí)施中應(yīng)注意的問(wèn)題。

二、建構(gòu)主義理論的內(nèi)涵

建構(gòu)主義，亦稱結(jié)構(gòu)主義，是認(rèn)知學(xué)理論的一個(gè)分支，最先由瑞士心理學(xué)家皮亞杰（Jean Piaget）在20世紀(jì)60年代提出的一種理念。它是行為主義學(xué)習(xí)理論進(jìn)一步發(fā)展到認(rèn)知領(lǐng)域的結(jié)果，其發(fā)展符合素質(zhì)教育的要求。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為教學(xué)應(yīng)該以學(xué)生為中心，以教師為指導(dǎo)，學(xué)習(xí)不再是教師傳授知識(shí)給學(xué)生的被動(dòng)過(guò)程，而是學(xué)生自主構(gòu)建知識(shí)體系的過(guò)程。學(xué)生不是信息的被動(dòng)吸收者，而是信息意義的積極構(gòu)建者。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論認(rèn)為“情境”、“協(xié)作”、“會(huì)話”和“意義建構(gòu)”構(gòu)成了教與學(xué)的四個(gè)主要要素。在這個(gè)學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)習(xí)是積極的，同認(rèn)知主義的信息處理理論是有區(qū)別的，它是新、舊知識(shí)相互交替的過(guò)程。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論注重合作精神，鼓勵(lì)學(xué)生自主進(jìn)行探究學(xué)習(xí)。建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論尤其注重情境的創(chuàng)設(shè)，現(xiàn)代信息化環(huán)境為情境的創(chuàng)設(shè)提供了便利條件。

從以上所述的建構(gòu)主義理論可以歸納幾個(gè)主要特點(diǎn)，為優(yōu)化高職口語(yǔ)教學(xué)模式提供參考。

第一，高職口語(yǔ)教學(xué)模式應(yīng)強(qiáng)調(diào)學(xué)生是主體。傳統(tǒng)英語(yǔ)教學(xué)模式注重教師的主體作用，導(dǎo)致學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性缺乏。因此，在口語(yǔ)教學(xué)中，教師可以在課前進(jìn)行摸底調(diào)查，調(diào)查學(xué)生口語(yǔ)學(xué)習(xí)的話題、形式等。

第二，教學(xué)活動(dòng)重點(diǎn)突出合作與探究的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生積極參與知識(shí)的學(xué)習(xí)過(guò)程。一方面，教學(xué)活動(dòng)的設(shè)計(jì)應(yīng)使得學(xué)生能積極地面對(duì)問(wèn)題，并激發(fā)他們思考。另一方面，教學(xué)活動(dòng)能創(chuàng)造社會(huì)交際，促進(jìn)學(xué)生通過(guò)合作進(jìn)行學(xué)習(xí)。

第三，為了在課堂上有好的表現(xiàn)，學(xué)生要積極準(zhǔn)備，并在師生或?qū)W生間進(jìn)行會(huì)話交流。

第四，學(xué)習(xí)是一個(gè)動(dòng)態(tài)的過(guò)程，需要學(xué)生進(jìn)行意義構(gòu)建，其中不乏現(xiàn)代化手段，如利用QQ群、E-mail、手機(jī)微信等輔助自己的自主學(xué)習(xí)，并且教師要采取多樣化評(píng)價(jià)方法。

三、拋錨式教學(xué)在高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)中的設(shè)計(jì)樣例

1.拋錨式教學(xué)

支架式教學(xué)、拋錨式教學(xué)、隨機(jī)進(jìn)入教學(xué)是建構(gòu)主義理念下發(fā)展起來(lái)的比較成熟的三種方法。依據(jù)高職學(xué)生的特點(diǎn)及人才培養(yǎng)方式的要求，筆者認(rèn)為拋錨式教學(xué)較適合高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)。拋錨式教學(xué)主要由創(chuàng)設(shè)情境、確定問(wèn)題、自主學(xué)習(xí)、協(xié)作學(xué)習(xí)及效果評(píng)價(jià)五個(gè)環(huán)節(jié)組成。下面對(duì)其環(huán)節(jié)進(jìn)行大致介紹：

創(chuàng)設(shè)情境是指創(chuàng)設(shè)同學(xué)生學(xué)習(xí)或現(xiàn)實(shí)情況基本一致或類似的情境。確定問(wèn)題是指選擇上述情境下與當(dāng)前學(xué)習(xí)主題密切相關(guān)的真實(shí)事件或問(wèn)題作為學(xué)生的中心內(nèi)容，選出的事件或問(wèn)題就是“錨”，這一環(huán)節(jié)的作用就是“拋錨”。自主學(xué)習(xí)要求教師向?qū)W生提供解決該問(wèn)題的有關(guān)線索，如需要搜集哪一類資料、從何處獲取有關(guān)信息資料及現(xiàn)實(shí)中專家解決類似問(wèn)題的探索過(guò)程等，并要特別注意發(fā)展學(xué)生的“自主學(xué)習(xí)”能力。自主學(xué)習(xí)能力包括：確定學(xué)習(xí)內(nèi)容表的能力、獲取有關(guān)信息與資料的能力及利用、評(píng)價(jià)有關(guān)信息與資料的能力。協(xié)作學(xué)習(xí)是指學(xué)生之間或老師之間進(jìn)行討論、交流、合作，以便完成一定的任務(wù)或?qū)崿F(xiàn)一定的目標(biāo)。效果評(píng)價(jià)即對(duì)學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中反映出的學(xué)習(xí)效果進(jìn)行評(píng)價(jià)，對(duì)這種教學(xué)效果的評(píng)價(jià)往往不需要進(jìn)行獨(dú)立教學(xué)過(guò)程的專門(mén)測(cè)驗(yàn)，只需在學(xué)習(xí)過(guò)程中隨時(shí)觀察并記錄學(xué)生的表現(xiàn)即可。

2.口語(yǔ)教學(xué)模式設(shè)計(jì)樣例――以“Dining Out”為例

創(chuàng)設(shè)情境：教師播放網(wǎng)上下載的視頻資源――劍橋必備英語(yǔ)《在餐館》的相關(guān)視頻，并提出熱身問(wèn)題：

Q1： Where do the conversations mostly take place？

Q2： What’s the relationship between the two speakers？

Q3： What are they talking about？

Q4： If you are the guest in the restaurant，do you know how to take order and pay bills？

確定問(wèn)題：將全班分成八組，要求學(xué)生分組扮演以下角色，如邀請(qǐng)老外客戶到中式餐廳就餐、打電話訂桌、與服務(wù)員現(xiàn)場(chǎng)進(jìn)行點(diǎn)菜埋單等，每組可以自行選擇以下三個(gè)情境任務(wù)。

情境任務(wù)1：You（role A）first discuss where to eat and then eat in the Chinese restaurant with your partner（role B）.Role A： You are an American client on a business trip to Beijing.You want to try some Chinese food.Role B： You are receiving an American client of your company who wants to try some Chinese food.情境任務(wù)2：You want to dine out and make a phone call to reserve a table for six on the evening of April 21，2014.Make a conversation between you and the receptionist in the hotel or restaurant.情境任務(wù)3：Suppose you are a waiter in the restaurant，making a conversation with the foreign guests（a guest）on taking an order and paying the bills.Choose the role of the situation，make a conversation between the waiter and the guest in the hotel or restaurant.自主學(xué)習(xí)：要求學(xué)生利用現(xiàn)代化手段，如手機(jī)快速地搜索網(wǎng)上的相關(guān)對(duì)話，或教師在課前就布置任務(wù)，提供相關(guān)詞匯、句型、對(duì)話在世界大學(xué)城供學(xué)生自主學(xué)習(xí)，解決自身完成任務(wù)時(shí)的語(yǔ)音語(yǔ)調(diào)及內(nèi)容將問(wèn)題。

協(xié)作學(xué)習(xí)：每組成員間根據(jù)自身的知識(shí)點(diǎn)，按要求準(zhǔn)備角色模擬扮演的對(duì)話，如出現(xiàn)問(wèn)題，可以咨詢成績(jī)較好的同學(xué)或老師。

效果評(píng)價(jià)：要求每組成員派代表逐一在講臺(tái)前進(jìn)行情境角色演練，著重對(duì)學(xué)生語(yǔ)音、語(yǔ)調(diào)、內(nèi)容、肢體語(yǔ)言等的評(píng)價(jià)。評(píng)價(jià)的主體包括師評(píng)、生評(píng)及自評(píng)。評(píng)價(jià)結(jié)果納入期末考試的成績(jī)范圍，占期末總成績(jī)的20%。課堂上未完成角色扮演陳述的學(xué)生，要求他們自己拍成視頻，以flv.的格式傳至世界大學(xué)城空間供老師及同學(xué)們?cè)u(píng)閱。

四、設(shè)計(jì)實(shí)施中應(yīng)注意的問(wèn)題

從建構(gòu)主義視角進(jìn)行有效的高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)，應(yīng)注意以下問(wèn)題：

第一，課前進(jìn)行問(wèn)卷調(diào)查，遴選學(xué)生感興趣的，同學(xué)生生活及未來(lái)職業(yè)相關(guān)的話題與材料。項(xiàng)莉（2010）指出目前使用的口語(yǔ)材料不符合任務(wù)型教學(xué)方法的教學(xué)要求，目前沒(méi)有任何一本教材上的主題、話題及材料完全適合高職學(xué)生的發(fā)展需要。這就要求任課教師在課前確定話題、材料時(shí)，應(yīng)綜合考慮學(xué)生的興趣、基礎(chǔ)及靈活性等因素，利用網(wǎng)絡(luò)資源下載一些相關(guān)主題的視頻資源，才能更好地保證教學(xué)情境創(chuàng)設(shè)的效果。

第二，調(diào)整教師的角色。建構(gòu)主義視角下的高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)，教師不再是課堂的控制者或統(tǒng)治者，而是學(xué)生的協(xié)助者、指導(dǎo)者、組織者、合作者及評(píng)價(jià)者。實(shí)施這樣的教學(xué)模式，要求教師在課前準(zhǔn)備大量相關(guān)文字及視頻資料，并傳至世界大學(xué)城空間，布置課前任務(wù)及要求，要求學(xué)生利用課余時(shí)間進(jìn)行自主學(xué)習(xí)。在課堂中，要求教師對(duì)他們?cè)谌蝿?wù)完成過(guò)程中面臨的問(wèn)題進(jìn)行指導(dǎo)點(diǎn)播，在他們口語(yǔ)陳述后進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，并指正他們的錯(cuò)誤及不足之處。教師角色的轉(zhuǎn)換對(duì)確定問(wèn)題的準(zhǔn)確性及合理性起著不可低估的作用。

第三，充分利用現(xiàn)代信息技術(shù)手段加強(qiáng)英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)。由于高職英語(yǔ)課時(shí)普遍偏少，并且單一教材上缺乏高質(zhì)量的英語(yǔ)教學(xué)材料，這就要求師生必須利用QQ群、手機(jī)微信及網(wǎng)絡(luò)等信息技術(shù)解決這些問(wèn)題，這些硬件設(shè)施為學(xué)生自主學(xué)習(xí)提供了較好的保障。在教學(xué)中，教師可以推薦一些相關(guān)主題的網(wǎng)站及視頻，或建立世界大學(xué)城平臺(tái)網(wǎng)絡(luò)空間課程，供學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

第四，采用多樣化手段評(píng)價(jià)學(xué)生的口語(yǔ)成績(jī)。Cohen（1991）指出“一個(gè)項(xiàng)目只能測(cè)驗(yàn)一個(gè)方面??或幾個(gè)方面??老師或測(cè)試設(shè)計(jì)者應(yīng)該牢記’一紙定終身’不能再作為評(píng)價(jià)學(xué)生綜合素質(zhì)的方法了”。劉慧利（2007）指出教學(xué)評(píng)價(jià)能起著較好的指導(dǎo)作用，評(píng)價(jià)的核心不只是分?jǐn)?shù)，更應(yīng)該是態(tài)度、能力及使用語(yǔ)言的能力。因此，為激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)熱情，考核評(píng)價(jià)項(xiàng)目應(yīng)包括態(tài)度、合作性、任務(wù)的完成效果等。評(píng)價(jià)主體應(yīng)包括師評(píng)、生評(píng)及自評(píng)，從而充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的口語(yǔ)積極性。

五、結(jié)語(yǔ)

建構(gòu)主義理論指導(dǎo)下的高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)為學(xué)生創(chuàng)設(shè)了真實(shí)的生活或工作情境，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，能較好地調(diào)動(dòng)學(xué)生開(kāi)口說(shuō)英語(yǔ)的積極性，從而更好地培養(yǎng)學(xué)生的英語(yǔ)交際能力。筆者通過(guò)具體的教學(xué)實(shí)例，即利用情境模擬中的角色扮演、現(xiàn)代化的信息技術(shù)手段、分組合作及多元化評(píng)價(jià)手段，為高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)模式的改革提供較好的參考，使學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力、合作能力及信息處理能力得到一定程度的提升，更符合高職學(xué)生人才培養(yǎng)的要求。

參考文獻(xiàn)：

[1]Cohen A D.Second Language Testing[C]//Celce Murcia M（ed.），Teaching English as a Second or Foreign Language.New York： Newbury House，1991.[2]李曼琳.高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)問(wèn)題分析及其解決策略.湖南師范大學(xué)碩士論文，2007.[3]何雯雯.高職院校英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)存在的問(wèn)題及對(duì)策.科技信息，2011（24）：85-87.[4]夏紀(jì)梅.任務(wù)型教學(xué)法給大學(xué)英語(yǔ)帶來(lái)的效益.大學(xué)英語(yǔ)教學(xué)，2001（2）：7-9.[5]劉曉黎.高職新生英語(yǔ)口語(yǔ)策略教學(xué)探索.華中師范大學(xué)碩士論文，2007.[6]舒云.合作學(xué)習(xí)在高職英語(yǔ)口語(yǔ)教學(xué)中的應(yīng)用研究.南京師范大學(xué)碩士論文，2011.[7]王晶.高職學(xué)生英語(yǔ)口語(yǔ)自主學(xué)習(xí)研究.山東師范大學(xué)碩士論文，2011.[8]何克抗.建構(gòu)主義的教學(xué)模式、教學(xué)方法與教學(xué)設(shè)計(jì)北京師范大學(xué)學(xué)報(bào)，1997：74-81.[9]項(xiàng)莉.以分層教學(xué)為基礎(chǔ)的任務(wù)型教學(xué)在高職高專公共英語(yǔ)教學(xué)中的應(yīng)用研究.山東師范大學(xué)碩士論文，2010.[10]劉慧莉.CBI教學(xué)理念探索.廣西教育學(xué)院學(xué)報(bào)，2007（3）：16-19.

第四篇：高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

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高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)——化學(xué)鍵

一、教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念;了解離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件;領(lǐng)會(huì)化學(xué)鍵概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì);能辨別不同化學(xué)鍵類型的物質(zhì)。

【過(guò)程與方法目標(biāo)】

通過(guò)觀察演示實(shí)驗(yàn)，討論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)探究方法;初步養(yǎng)成科學(xué)探究的能力。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)】

通過(guò)課件演示離子鍵共價(jià)鍵形成過(guò)程，激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和好奇心，深入理解化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)微觀粒子運(yùn)動(dòng)的想象力以及透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的思維。

二、教學(xué)重難點(diǎn) 【重點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念?！倦y點(diǎn)】

理解離子鍵和共價(jià)鍵的概念。

三、教學(xué)用具 投影儀。

四、教學(xué)過(guò)程

第一環(huán)節(jié)：創(chuàng)設(shè)情境，遷移導(dǎo)入。

教師：同學(xué)們看看老師今天上課給大家?guī)?lái)了什么?對(duì)，這是再常見(jiàn)不過(guò)的兩塊吸鐵石，把兩塊吸鐵石靠近，它們就會(huì)僅僅吸引在一起，相信大家小時(shí)候都玩過(guò)這個(gè)游戲，大家來(lái)說(shuō)說(shuō)看為什么兩塊吸鐵石能吸引在一起? 學(xué)生：因?yàn)樗鼈冎g有磁力啊。

教師：正確，那大家想想我們化學(xué)世界中的物質(zhì)，它們中大多數(shù)都是不同元素的原子相互結(jié)合形成的數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的物質(zhì)，它們又是靠什么緊密的結(jié)合在一起呢? 學(xué)生：一種力…

教師：說(shuō)得很好，今天我們就一起學(xué)習(xí)下化學(xué)物質(zhì)形成過(guò)程中的這種“力”?！景鍟?shū)】第三節(jié) 化學(xué)鍵 第二環(huán)節(jié)：新課教學(xué) 1.實(shí)驗(yàn)展示，宏觀感受。

教師：我們還記得氯化鈉吧?知道它是怎么來(lái)的么?

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學(xué)生：是鈉和氯氣反應(yīng)得來(lái)的。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高

教師通過(guò)多媒體出示如下問(wèn)題：根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問(wèn)題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO。(1)這些物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵?(2)哪些物質(zhì)屬于離子化合物?哪些物質(zhì)屬于共價(jià)化合物? 學(xué)生思考回答，生生互評(píng)，鞏固新知。第四環(huán)節(jié)：小結(jié)作業(yè)

教師：剛才的鞏固練習(xí)同學(xué)們完成的不錯(cuò)，下面請(qǐng)同學(xué)們以填表格的形式對(duì)比總結(jié)一下本節(jié)課學(xué)習(xí)的知識(shí)，找一位同學(xué)到黑板前填表。

教師評(píng)價(jià)：我們來(lái)一起看看這位同學(xué)完成的。

簡(jiǎn)潔明了，希望大家在我們以后的總結(jié)活動(dòng)中也能如此積極，將更多更好的學(xué)習(xí)總結(jié)方法和大家分享。

作業(yè)：

教師：課后習(xí)題任選兩道作為作業(yè)。

五、板書(shū)設(shè)計(jì)

六、教學(xué)反思

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第五篇：基于核心觀念建構(gòu)的概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

基于核心觀念建構(gòu)的概念原理教學(xué)設(shè)計(jì)

摘要：在“電解池”教學(xué)中，圍繞電解池的核心概念，通過(guò)問(wèn)題情境引發(fā)學(xué)生思考，通過(guò)教學(xué)活動(dòng)促進(jìn)學(xué)生理解和建構(gòu)核心概念，發(fā)展認(rèn)識(shí)，落實(shí)三維目標(biāo)。

關(guān)鍵詞：核心概念；電解池；教學(xué)設(shè)計(jì)

文章編號(hào)：1008-0546（2016）05-0067-03 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2016.05.027

一、教材分析

本節(jié)教材分為兩部分，一是電解原理，以電解CuCl2溶液為例，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析裝置中發(fā)生的電解反應(yīng)，介紹了電解的基本概念――電解的概念、電解池的組成、離子放電順序和電極反應(yīng)，從而揭示了電解的原理；二是電解原理的應(yīng)用，以氯堿工業(yè)、電鍍、銅的精煉、電冶金為例，介紹電解原理在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用。因此本節(jié)教學(xué)的重心是第一部分電解原理，本設(shè)計(jì)為第一課時(shí)。

“化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化”是貫穿全章的主線。在原電池的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)了解了利用自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，本節(jié)的核心概念是“通過(guò)電解池使非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能”。氧化還原反應(yīng)、離子得失電子難易程度、電解池如何形成閉合回路，這些知識(shí)是電解原理的基礎(chǔ)。

二、學(xué)情分析

學(xué)生在初中就對(duì)電解水有了一定認(rèn)識(shí)。必修1學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，能夠判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，掌握了氧化劑還原劑的相互關(guān)系以及反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移等知識(shí)。必修2元素周期律的學(xué)習(xí)，對(duì)金屬陽(yáng)離子和非金屬陰離子得失電子難易程度進(jìn)行過(guò)歸納總結(jié)，學(xué)生對(duì)得失電子難易有一定基礎(chǔ)，但對(duì)于電極反應(yīng)方程式的正確書(shū)寫(xiě)仍然存在困難。選修4原電池的學(xué)習(xí)讓學(xué)生對(duì)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)有了更加深刻的知識(shí)。由于電解的概念多、理論性強(qiáng)，特別是原電池和電解池裝置學(xué)生也易將二者混淆，它們對(duì)應(yīng)的電子和離子的移動(dòng)方向、電極反應(yīng)等分辨不清楚。因此，通過(guò)復(fù)習(xí)電解水，分析用惰性電極電解CuCl2溶液、電解NaCl溶液的過(guò)程，列舉電冶金工業(yè)中金屬Na的制取方法等實(shí)例，幫助學(xué)生建構(gòu)電解池的核心概念。

三、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

通過(guò)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的探究實(shí)驗(yàn)，知道電解池裝置的基本構(gòu)造，能夠從電極名稱、電極反應(yīng)、能量轉(zhuǎn)化、反應(yīng)驅(qū)動(dòng)力等方面認(rèn)識(shí)并掌握電解池的工作原理，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單電解池的電極反應(yīng)方程式和電解總式。

能夠根據(jù)電解質(zhì)溶液的組成和電極特點(diǎn)，運(yùn)用氧化還原知識(shí)判斷電解產(chǎn)物，并形成分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料→溶液中存在的微?！⒘５倪\(yùn)動(dòng)方向→分析得失電子的能力判斷→寫(xiě)出電極產(chǎn)物。

2.過(guò)程與方法

在用惰性電極電解CuCl2溶液、電解NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，教師通過(guò)提出問(wèn)題、分析解決問(wèn)題調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，通過(guò)觀察、分析、推理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納、總結(jié)基本概念和規(guī)律，幫助學(xué)生建立綜合運(yùn)用微粒觀和氧化還原反應(yīng)理論分析電解池問(wèn)題的基本思路。

3.情感態(tài)度價(jià)值觀

通過(guò)查閱資料、觀看錄像等方式了解電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用，感受電解原理在科技、生活中的應(yīng)用價(jià)值，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)熱情和求知欲望；通過(guò)對(duì)戴維及其成就的介紹中，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)史的關(guān)注，感受科學(xué)家的精神品質(zhì)。

四、教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：電解池工作原理

教學(xué)難點(diǎn)：電解池工作原理

五、教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)與分析（第1課時(shí)）

1.化學(xué)史引入，提出問(wèn)題

復(fù)習(xí)舊知：以2H2+O2■2H2O為例復(fù)習(xí)原電池原理，分析自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池的方法，總結(jié)原電池的核心概念，為構(gòu)建電解池的核心概念做好知識(shí)儲(chǔ)備。那么對(duì)于反應(yīng)2H2O■2H2↑+O2↑如何實(shí)現(xiàn)？反應(yīng)過(guò)程中能量如何轉(zhuǎn)換？該反應(yīng)學(xué)生很熟悉，容易想到高溫和電解實(shí)現(xiàn)水的分解，反應(yīng)中伴隨能量的轉(zhuǎn)換，有助于學(xué)生能量觀的建構(gòu)，初步認(rèn)識(shí)到“電解是最強(qiáng)的氧化還原手段”。

化學(xué)史引入，提出問(wèn)題：在化學(xué)發(fā)展史上第一次實(shí)現(xiàn)水電解為H2和O2是在1799年伏打電池誕生后。電給世界帶來(lái)了太多的神奇變化，好奇心驅(qū)使人們進(jìn)行各種嘗試。英國(guó)化學(xué)家戴維用他發(fā)明的電解法相繼發(fā)現(xiàn)了K、Na、Ca、Sr、Ba、Mg 等元素，成為發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素最多的化學(xué)家。他的研究思路是水通電生成H2和O2，那么物質(zhì)的水溶液通電時(shí)，物質(zhì)的變化是如何發(fā)生的呢？

設(shè)計(jì)意圖：把原電池原理和本節(jié)要學(xué)習(xí)的電解池原理自然地結(jié)合在一起，向?qū)W生展示了電解法產(chǎn)生的時(shí)代背景及其對(duì)化學(xué)發(fā)展帶來(lái)的巨大影響，溫故而知新，激發(fā)學(xué)生的求知欲。

2.實(shí)驗(yàn)探究，建立認(rèn)識(shí)

將課本中的實(shí)驗(yàn)裝置改為在蒸發(fā)皿中進(jìn)行（如圖），學(xué)生思考并回答：該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗吭搶?shí)驗(yàn)用到的儀器和藥品有什么？猜想通電時(shí)在陽(yáng)極和陰極的產(chǎn)物可能是什么？可以觀察到什么現(xiàn)象？

設(shè)計(jì)意圖：在問(wèn)題解決過(guò)程中明確實(shí)驗(yàn)探究的目的，幫助學(xué)生建立認(rèn)識(shí)：非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以在外接直流電源作用下發(fā)生，反應(yīng)過(guò)程中電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能，構(gòu)建學(xué)生的能量觀，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)總結(jié)電解池的構(gòu)成條件。

3.分析研討，建立概念

將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影到大屏幕上，學(xué)生觀察、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論：①CuCl2溶液中有哪些離子？②在接通直流電源時(shí)，離子如何運(yùn)動(dòng)？③如何書(shū)寫(xiě)電極方程式？

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：陰極有紅色的固體；陽(yáng)極有氣體產(chǎn)生，并能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)。

分析：CuCl2溶液在接通直流電源時(shí)，電子從電源負(fù)極出發(fā)流入電解池的陰極，溶液中Cu2+向陰極移動(dòng)得到電子生成Cu單質(zhì)；Cl-向陽(yáng)極移動(dòng)失去電子生成Cl2，電子流回電源正極，形成閉合回路。

總結(jié)：電解池相關(guān)概念

①電解：使直流電通過(guò)電解質(zhì)溶液在陰、陽(yáng)兩極引起還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的過(guò)程。

②電解池：把電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能的裝置。

③電極名稱及判斷：

陰極：與電源負(fù)極相連，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。

陽(yáng)極：與電源正極相連，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖：該實(shí)驗(yàn)是理解電解原理的突破口，也是本節(jié)教學(xué)重點(diǎn)。引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析電極表面發(fā)生變化的原因。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電解原理，符合學(xué)生的認(rèn)知過(guò)程。通過(guò)對(duì)溶液中微粒的分析，使學(xué)生對(duì)電解的認(rèn)識(shí)從宏觀上物質(zhì)的變化上升到微觀上微粒的變化，進(jìn)而認(rèn)識(shí)電解池的功能是實(shí)現(xiàn)非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原的裝置，認(rèn)識(shí)“電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程，就是溶液中的離子在兩極發(fā)生氧化還原的過(guò)程，即電解質(zhì)溶液的電解過(guò)程”。

4.實(shí)驗(yàn)探究，完善概念

提出問(wèn)題：理解電解原理的基礎(chǔ)上，回到由化學(xué)史引入的問(wèn)題：戴維是如何發(fā)現(xiàn)金屬鈉的？

設(shè)置臺(tái)階：電解CuCl2溶液得到單質(zhì)Cu，如果戴維利用電解CuCl2溶液的裝置電解NaCl溶液，能否也得到金屬Na？

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生產(chǎn)生認(rèn)知沖突，引發(fā)他們積極思考，看他們能否聯(lián)想到金屬活動(dòng)順序表中金屬陽(yáng)離子的氧化性順序，在問(wèn)題解決中建構(gòu)新知識(shí)。

利用電解CuCl2溶液的裝置演示電解飽和食鹽水（如圖），學(xué)生猜想陰陽(yáng)極的產(chǎn)物。將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象投影到大屏幕上，觀察、歸納實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果思考討論：①飽和食鹽水中有哪些離子？②通電后，溶液中的離子如何移動(dòng)？③如何書(shū)寫(xiě)電極方程式？

總結(jié)：

①離子放電順序：陽(yáng)離子Cu2+>H+>Na+（聯(lián)系金屬活動(dòng)順序表），陰離子Cl->OH-；

②分析判斷電極產(chǎn)物的一般思路：電極材料→溶液中存在的微?！⒘５倪\(yùn)動(dòng)方向→分析得失電子的能力判斷→寫(xiě)出電極產(chǎn)物。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)實(shí)驗(yàn)，鞏固學(xué)生對(duì)電解池裝置的認(rèn)識(shí)，并通過(guò)獲得的產(chǎn)物及物質(zhì)變化的原理分析，理解體系中多種離子存在競(jìng)爭(zhēng)放電時(shí)，離子放電順序就是比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱順序，體會(huì)研究水溶液電解產(chǎn)物的一般過(guò)程和方法。

5.應(yīng)用評(píng)價(jià)，落實(shí)概念

問(wèn)題①：結(jié)合電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回扣開(kāi)始導(dǎo)入的問(wèn)題：利用電解CuCl2溶液的裝置電解氯化鈉溶液得不到金屬Na，那么戴維應(yīng)該如何從NaCl中成功制取了Na？

問(wèn)題②：在電解水的實(shí)驗(yàn)中，如果用純水，反應(yīng)速率是非常慢的，為了增強(qiáng)水的導(dǎo)電能力而又不影響電解產(chǎn)物，可以加入哪些物質(zhì)？

設(shè)計(jì)意圖：在新的情景中運(yùn)用原理進(jìn)行解釋、預(yù)測(cè)，鞏固、內(nèi)化新原理，利用結(jié)論解決問(wèn)題，落實(shí)知識(shí)，掌握完整的電解池概念。

6.歸納總結(jié)，建構(gòu)核心概念

作業(yè)：本節(jié)涉及的概念有電解、電解池、電能、化學(xué)能、陽(yáng)極、陰極、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等，請(qǐng)畫(huà)出這些概念間的思維導(dǎo)圖，并用一句話概括對(duì)電解和電解池的理解。

設(shè)計(jì)意圖：引導(dǎo)學(xué)生用思維導(dǎo)圖組織概念，可以幫助學(xué)生建立概念之間的聯(lián)系，形成概念的網(wǎng)絡(luò)化結(jié)構(gòu)，加深對(duì)概念的理解，并促進(jìn)知識(shí)結(jié)構(gòu)的合理化。學(xué)生用自己的理解高度概括本節(jié)重點(diǎn)內(nèi)容，幫助學(xué)生構(gòu)建核心概念：非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可以通過(guò)外加電源的裝置使其發(fā)生，反應(yīng)中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

五、反思總結(jié)

本節(jié)課的教學(xué)過(guò)程，是在引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)原電池核心概念的基礎(chǔ)上，從電解法的科學(xué)發(fā)展史引入，設(shè)置問(wèn)題情境：如何使非自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能夠發(fā)生？通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、應(yīng)用概念解決問(wèn)題、歸納總結(jié)與教師點(diǎn)撥指導(dǎo)相結(jié)合，逐步構(gòu)建電解的核心概念。這樣的教學(xué)過(guò)程凸顯概念的形成過(guò)程，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，以學(xué)生為主體，通過(guò)問(wèn)題的層層遞進(jìn)，激發(fā)了學(xué)生的求知欲，促進(jìn)學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中獲取知識(shí)與方法，掌握核心概念。