第一篇：示范教案 第一節(jié) 物質(zhì)的分類 第2課時
第2課時 教學設(shè)計
三維目標 知識與技能
１.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別；了解膠體的重要性質(zhì)和實際應(yīng)用。2.實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象探究、分析、推理和判斷的能力。過程與方法
在膠體的學習中，學會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。情感、態(tài)度與價值觀
１.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。教學重點
膠體的概念及性質(zhì) 教學難點
膠體的概念及性質(zhì) 教具準備
3只100 mL的小燒杯、蒸餾水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3飽和溶液、膠頭滴管、激光筆（或手電筒）教學過程 教學推進
[學生自學]閱讀P25最后一段并對分散系進行分類。
師：什么是分散系？
生：回答 ［板書］分散系
師：對分散系進行分類是樹狀分類還是交叉分類？
生：交叉分類
師：根據(jù)分散質(zhì)或分散劑所處的狀態(tài)，它們之間有幾種組合方式？ 請同學們畫出分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）學生完成并討論。
9種分散系
［思考與交流］
師：請試著舉出日常生活中常見的分散系的實例，并討論交流。
生：討論并交流。
答案：見從容說課的［思考與交流2］
第1頁
師：對以上9種分散系，取出分散劑是液態(tài)（包括水）的分散系進行再分類。分類的依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小。請同學們閱讀P26第三段、第四段，畫出溶液、膠體、濁液的分類圖。
生：自學并試著畫分類圖。［板書］（請一位學生畫在黑板上）
教學推進
師：溶液和膠體怎樣區(qū)別呢？ [科學探究] １.Fe(OH)3膠體的制備
將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中加入1~2 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，停止加熱。將所得到的Fe(OH)3膠體與CuSO4溶液、泥水比較。
2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，從與光束垂直的方向觀察，記錄實驗現(xiàn)象。學生完成下列表格：
光束照射時的現(xiàn)象 是否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
Fe(OH)3膠體
CuSO4溶液
師：通過探究，同學們可以得出區(qū)別溶液和膠體的方法。［板書］結(jié)論：可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。
過濾后的現(xiàn)象
Fe(OH)3膠體
泥水
師：哪位同學可以舉出一些日常生活中常遇到的膠體？ 同學討論回答：
生：土壤膠體；牛奶；墨水；煙霧；水泥；煙水晶。……
[課堂總結(jié)]
師：（微笑）同學們回答得很好。通過大家所舉的實例，我們可以看出:在日常生活中膠體的用途十分廣泛。
師：本節(jié)課我們主要學習了分散系的概念，進一步了解了膠體的定義，學習了膠體的性質(zhì)，知道了溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別在于其粒子的大小，學習了膠體的一些重要用途，為我們進一步學習打下了基礎(chǔ)。
（由學生完成，教師引導學生歸納、比較，完成下表）
分散系 溶液 濁液 膠體
<100 nm >100 nm 1~100 nm 分散質(zhì)粒子的直徑
巨大數(shù)目的分子集合許多分子的集合體或分散質(zhì)粒子 單個小分子或離子
體 高分子
第2頁
實例
外觀 穩(wěn)定性 能否透過濾紙
性質(zhì)
能否透過 半透膜 鑒別
板書設(shè)計 分散系 酒精、氯化鈉溶液 均
一、透明 穩(wěn)定 能
能 無丁達爾效應(yīng)
石灰乳、油水 不均
一、不透明
不穩(wěn)定 不能
不能 靜置沉降或分層
Fe(OH)3膠體、淀粉溶
膠 均
一、透明 較穩(wěn)定 能
不能 丁達爾效應(yīng)
9種分散系
活動與探究
1.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶膠，為了除去其中所含的鹽酸，得到較純凈的Fe（OH）3膠體，應(yīng)該采取的措施是（）A.加入NaOH溶液中和
B.加入AgNO3溶液，反應(yīng)后進行過濾
C.插入石墨電極，通入直流電進行電泳后再過濾
D.裝入半透膜中，扎緊袋口，將其全部浸入蒸餾水中，并每隔一定時間更換蒸餾水 2.在日常生活、生產(chǎn)中，您應(yīng)用本節(jié)課的有關(guān)知識解決或解釋了哪些實際問題。例如：在豆?jié){里加入鹽鹵（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）為聚沉劑，使其中的蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)一起聚沉而成豆腐。
明礬凈水是利用明礬水解后產(chǎn)生的帶正電荷的氫氧化鋁膠體粒子與帶負電荷的水中懸浮物、泥沙等聚沉達到凈化水的目的。
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 隨堂練習
１.下列關(guān)于膠體的說法正確的是（）
A.膠體外觀不均勻
B.膠體粒子直徑在1～100 nm之間 C.膠粒不能通過濾紙
D.膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀 答案:B
第3頁
2.溶液、膠體和濁液這三種分散質(zhì)的根本區(qū)別是（）
A.是否為大量分子或離子的集合體
B.分散質(zhì)粒子直徑的大小 C.能否透過濾紙或半透膜
D.是否均
一、穩(wěn)定、透明 答案:B 3.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶有電荷
B.溶液中的溶質(zhì)粒子不帶電，膠體中分散質(zhì)粒子帶有電荷
C.通電后，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子向某一極移動
D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之間 答案:D 4.下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的說法不正確的是（）A.Fe(OH)3溶膠與硅酸溶膠混合將產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象 B.Fe(OH)3膠體在電場作用下向陽極運動 C.Fe(OH)3膠體粒子不停地做布朗運動
D.光線通過Fe(OH)3溶膠時會發(fā)生丁達爾效應(yīng) 答案:B 5.用下列方法來制備溶膠，可行的是（）①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等體積2 mol·L-1硫酸相混合并振蕩
②把1 mL飽和三氯化鐵溶液滴加入20 mL沸水中，邊加邊振蕩
③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1鹽酸中，用力振蕩 A.①②
B.①③
C.②③
D.①②③ 答案:C 6.有一膠體溶液，在電泳時它的膠體粒子向陽極移動；將這膠體溶液分別加入下列物質(zhì)①蔗糖
②硫化鈉
③硅酸膠體
④氫氧化鐵膠體中，不發(fā)生聚沉的是（）
A.①和②
B.②和③
C.①和③
D.①和④ 答案:C 7.下列事實與膠體的性質(zhì)有關(guān)的是（）
①用鹽鹵點豆腐
②用明礬凈水
③醫(yī)藥上用三氯化鐵止血
④江河入海口形成三角洲 A.①②
B.①②④
C.①②③
D.全部 答案:D 8.用半透膜把分子或離子從膠體溶液中分離出來的方法叫（）
A.電泳
B.電解
C.聚沉
D.滲析 答案:D 9.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）
A.KOH溶液
B.氨水
C.稀鹽酸
D.NaCl溶液 答案:C習題詳題
1.②⑧
①④
⑤
⑥
⑦⑩
⑨ 2.根據(jù)酸能電離出的H+數(shù)目分為
第4頁
?一元酸:HCl,HNO3??二元酸:H2SO4,H2S ?三元酸:HPO34?3.答案：由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金、鋼，由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油
點撥：混合物又可分為由單質(zhì)構(gòu)成的混合物或由化合物構(gòu)成的混合物。例由單質(zhì)構(gòu)成的混合物：合金（Mg、Al合金）、鋼（Fe、C）等；由化合物構(gòu)成的混合物：煤、石油等。4.答案：科學文獻分類法的應(yīng)用。
點撥：分類法對于研究龐大化學物質(zhì)有著重大意義，如分類法對于化學科學文獻的查找資料等。5.答案：
分散系 分散質(zhì)粒子大小 主要特征 舉例 濁液 ＞100 nm 不均
一、不穩(wěn)定 泥漿 溶液 ＜1 nm 均
一、穩(wěn)定、透明 NaCl溶液
膠體 1 nm＜膠體粒子＜100 nm
均
一、較穩(wěn)定、透明 Fe(OH)3膠體
點撥：主要利用課本中介紹的幾種分散系的概述，即可完成表格內(nèi)容。6.BD 7.答案：（1）膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠粒直徑在1~100 nm之間。（2）明礬凈水
點撥：明礬凈水原理是利用膠體的性質(zhì)（聚沉）。備課資料 1.樹狀分類法
冶金分類
黑色金屬
Fe,Cr,Mn 有色金屬 除Fe,Cr,Mn外的金屬
單 金 輕金屬 Na,Mg,Al等
質(zhì) 屬 按密度分類
重金屬 Fe,Cu,Hg,Ag等
常規(guī)分類
常見金屬 Fe,Al,Cu等
稀有金屬 Zr,Nb,Mo等
非金屬 有多種不同的分類方式，其中包括稀有氣體
氧化物 不成鹽氧化物
NO,CO等
成鹽氧化酸性氧化物 SO2,CO2等 物 堿性氧化物 Na2O,CaO等 兩性氧化物 Al2O3,ZnO等
溶解度大小
可溶性堿 NaOH等 堿
難溶性堿 Fe(OH)3等 強堿 KOH,NaOH等 化合物 堿性強弱 弱堿 NH3·H2O,Fe(OH)3等
含氧酸 H2SO4等 酸 是否含有氧元素 無氧酸 H2S等 可電離出H+數(shù)目
一元酸
HCl,HClO等
第5頁
鹽
有機物 混合物 2.H2SO4，H2S等 H3PO4等 HNO3,濃H2SO4等
氧化性（酸根）
HNO3,H2SO4等 稀硫酸，鹽酸等
酸性
H2S，HClO等
正鹽 Na2SO4等
NaHSO4等 酸式鹽
Cu2(OH)2CO3等 堿式鹽
復鹽 KAl(SO4)2等 絡(luò)鹽 Ag(NH3)2Cl ,Fe(SCN)3等
有機化學部分再研究 溶液，膠體，濁液
固體 液體 氣體 易揮發(fā) 難揮發(fā) 有 無 高沸點 低沸點
玻璃，合金等 雪碧等 空氣等 酒等 硫酸銅溶液等 高錳酸鉀溶液等 氯化鈉溶液 濃硫酸等 碘酒等
二元酸 三元酸 強氧化性 非氧化性 強酸 弱酸
狀態(tài)
混 合 物 揮發(fā)性 顏色 熔點
其他方面
3.相關(guān)的資料
化學物質(zhì)的分類
化學物質(zhì)是化學運動的物質(zhì)承擔者，也是化學科學研究的物質(zhì)客體。這種物質(zhì)客體雖然從化學對象來看只是以物質(zhì)分子為代表，然而從化學內(nèi)容來看則具有多種多樣的形式，涉及許許多多物質(zhì)。因此，研究化學物質(zhì)的分類就顯得非常重要。
按照物質(zhì)的連續(xù)和不連續(xù)（分立的）形式，首先可以把化學物質(zhì)分為連續(xù)的宏觀形態(tài)的物質(zhì)，如各種元素、單質(zhì)與化合物，以及不連續(xù)的微觀形態(tài)的物質(zhì)，如由分子、離子、原子構(gòu)成的物質(zhì)。（1）化學粒子的分類
化學粒子的種類也是紛繁多樣的。根據(jù)現(xiàn)代化學的研究成果，我們可以把它們分為原子、分子、離子、自由基、膠粒、絡(luò)合粒子、高分子、活化分子、活化配位體化合物和生物大分子等等。這些物質(zhì)粒子中的每種粒子都有其自身的組成和結(jié)構(gòu)。它們之間是有區(qū)別的，然而又是相互聯(lián)系的。
原子被看作是化學變化中保持本性不變的最小粒子。
分子是由原子構(gòu)成的粒子，是化學運動的主要承擔者，在化學反應(yīng)中發(fā)生質(zhì)變。
離子是原子（或原子團）失去或得到電子形成的帶電粒子。
自由基是含有未配對電子的不帶電荷的物質(zhì)粒子。它主要是從有機化合物分子進行分解而形成的，又稱游離基。
膠粒是在分散體系中線性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的帶電分散質(zhì)粒子。它是由分子聚集成第6頁 的膠核和離子組成的復雜粒子。
絡(luò)合離子現(xiàn)今通稱為配位粒子。它是由中心離子（或原子）與其他一些粒子（離子或分子）通過配位鍵結(jié)合起來的帶電荷的或電中性的復雜粒子。
高分子則是由大量原子以共價鍵結(jié)合起來的大分子。相對分子質(zhì)量高達幾千到幾百萬（而一般有機化合物相對分子質(zhì)量約在500以下）。如以來源劃分，可分為天然高分子化合物（如蛋白質(zhì)、淀粉和纖維素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡膠、合成纖維等）；如以組成和結(jié)構(gòu)劃分，又可分為由同一結(jié)構(gòu)單元（單體分子）多次重復聯(lián)結(jié)成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同結(jié)構(gòu)單元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白質(zhì)和核酸等）。
隨著化學科學的發(fā)展，本世紀以來又相繼發(fā)現(xiàn)了諸如活化分子、活化配位體化合物等一些新的物質(zhì)粒子。
在上述這些化學粒子中，原子是基礎(chǔ)，原子核外的電子是橋梁，其他粒子則是以原子為基礎(chǔ)通過電子的轉(zhuǎn)移、結(jié)合（配對）、接受而形成的。
研究化學粒子的分類，可以充分證明化學粒子多樣性的統(tǒng)一，具有重要意義。這是我們確立化學科學在自然科學體系中的地位和在化學科學內(nèi)部進行分類的重要基礎(chǔ)?；瘜W粒子是化學研究內(nèi)容所包含的物質(zhì)客體。它使化學同物理學和生物學等學科相區(qū)別；同時這些學科又從不同角度研究一些相同的化學粒子，又使化學同物理學和生物學等學科發(fā)生聯(lián)系和相互過渡。在化學科學的內(nèi)部，隨著人們對化學粒子多樣性的深入研究，不斷分化出許多新的分支學科。例如19世紀在原子分子學說的基礎(chǔ)上，人們把化學分成無機化學和有機化學等；后來發(fā)現(xiàn)了配位粒子，人們就從其中分化出配位體化學；再往后又分化出研究離子行為的電化學和溶液化學，研究膠粒及其組成的分散體系的膠體化學，研究高分子物質(zhì)的高分子化學，研究生物大分子行為的生物化學等。可以預(yù)料，隨著化學的發(fā)展，還會發(fā)現(xiàn)新的化學粒子，人們對化學粒子分類的研究，也必將日益深入。（2）化學元素的分類
化學物質(zhì)的宏觀連續(xù)狀態(tài)，可以分為單質(zhì)和化合物兩大類，而它們又都是由元素構(gòu)成的。
人類認識的元素目前已達112種。其中有94種是在自然界中已找到的天然元素，18種是人造元素。
對元素的分類早在19世紀初就開始研究了。在門捷列夫之前已有不少化學家從事過化學元素的分類研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜馬、尚古都等人從各個角度出發(fā)對元素進行分類?；蛞栽仉娀驗榉诸悩藴剩蛞栽觾r，或以相對原子質(zhì)量順序為分類標準等，其中比較重要的分類成果是“三素組”“八音律”和“邁爾曲線”。
“三素組”是1829年由段柏萊納創(chuàng)立的。他把已知元素中的十五種分作五組，每組中包含著三個性質(zhì)相似的元素，故稱“三素組”。他指出在三個同組的元素中，中間元素的相對原子質(zhì)量等于前后相鄰的兩個元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。而英國人紐蘭茲則試著把元素按相對原子質(zhì)量大小的順序排列起來。1865年他發(fā)現(xiàn)“第八個元素是第一個元素的某種重復，就像音樂中八度音程的第八個音符一樣”，被稱為元素分類的“八音律”。德國化學家邁爾經(jīng)過細致的分類研究，指出“元素的性質(zhì)為相對原子質(zhì)量的函數(shù)”。他把相對原子質(zhì)量作為橫坐標，以原子體積為縱坐標，繪成了原子體積曲線，結(jié)果是相似的元素在曲線上都占據(jù)著類似的位置。如此，顯示了原子體積和相對原子質(zhì)量的函數(shù)關(guān)系。這就是著名的邁爾曲線。
1869年，門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上，著重研究了對元素的綜合性分類。他指出“不管人們愿意不愿意……在元素的質(zhì)量和化學性質(zhì)之間一定存在某些聯(lián)系……因此就應(yīng)該找出元素特性和它們相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系”。他把當時已知的63種元素進行分類，首次創(chuàng)立了元素周期表（下表）。下表是門捷列夫第一次發(fā)表的元素周期系（1869年）OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ
OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。
第7頁
Ti=50 Zr=90 ?=180.V=51 Nb=94 Ta=182.Cr=52 Mo=96 W=186.Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4
Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.H=1
Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.Be=9.4 Mg=24
Zn=65.2 Cd=112
B=11 Al=27.4
?=68 Ur=116 Au=197？
C=12 Si=28
?=70 Sn=118
N=14 P=31
As=75 Sb=122 Bi=210？
O=16 S=32
Se=79.4 Te=128？
F=19 Cl=35.5
Br=80 I=127 Li=7
Na=23 K=39
Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.Ca=40 Sr=87.6
Ba=137 Pb=207.？=45 Ce=92
？Er=56 La=94
？Yt=60 Di=95
？In=75.6 Th=118？
門捷列夫第一次對元素作了本質(zhì)性的分類。后來由于人類認識的元素越來越多，特別是19世紀末物理學的一系列新發(fā)現(xiàn)，使莫斯萊把門捷列夫的分類又推向新的水平。至今人們已對元素的分類形成了更加完備的認識。元素周期律是應(yīng)用化學分類方法取得成功的典范。
通過上述資料我們可以看出，門捷列夫先是根據(jù)不同元素的相對原子質(zhì)量對元素進行分類，為后人進一步研究物質(zhì)的分類指明了方向，周期律的發(fā)現(xiàn)，奠定了無機化學的結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)，為無機化學的進一步研究作出了巨大的貢獻。4.主要特征
分散系 分散質(zhì)粒子大小 舉例
丁達爾效應(yīng) 布朗運動 外觀穩(wěn)定性
不均一，不穩(wěn)>100 nm 濁液 多數(shù)能 多數(shù)能 泥水
定
<1 nm 溶液 否 否 均一，穩(wěn)定 硫酸銅溶液 介于１~100 nm之氫氧化鐵膠膠體 能 能 介穩(wěn)性
間 體
5.（1）可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體。
（2）有時也可以利用膠體的聚沉來鑒別溶液與膠體。
第8頁
第二篇：示范教案 (陳情表 第2課時)
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第二課時
課前準備
在充分了解文意、理清思路的基礎(chǔ)上，背誦并默寫課文。導入新課 檢查預(yù)習
1.抽查學生的背誦、默寫。2.“研討與練習”二 明確：
臣以險釁，夙遭閔兇。險釁：指命運不好。夙：早時。兇：不幸。譯文：臣子因命運不好，小時候就遭遇到了不幸，生孩六月，慈父見背。孩：小孩，此是作者自指；見背：離開我。背，背離、離開。譯文：我剛出生六個月，我慈愛的父親就不幸去世了。門衰祚薄，晚有兒息。?。簻\薄。息：子。譯文：門庭衰微福氣少，直到很晚才有了兒子 尋蒙國恩，除臣洗馬。尋：不久。除：授予官職。譯文：不久又蒙受國家恩命，任命我為洗馬。
豈敢盤桓，有所希冀。盤桓：徘徊不進的樣子。希冀：這里指非分的愿望。譯文：怎敢猶豫不決另有所圖呢？
聽臣微志，庶劉僥幸，保卒余年。聽：準許。卒：終。
譯文：滿足臣下我一點小小的心愿，使祖母劉氏能夠僥幸地保全她的余生 推進新課 研讀課文
（一）學生齊讀第一段
1.由一組學生找出重要的實詞、虛詞，并連同詞義大聲讀出。2.教師和兩名學生共同口譯本段文字。3.文章一開始，作者說：“臣以險釁，夙遭閔兇?！痹摼湓谌沃衅鸬搅耸裁醋饔?？它總提了哪幾個方面的內(nèi)容？（學生討論，不必拘泥固定答案。教師提供參考答案，投影逐條顯示）
多媒體課件顯示：
第一：半歲喪父，四歲母嫁，祖母撫養(yǎng)。第二：年幼多病，九歲不行，伶仃孤苦。第三：兩輩單傳，內(nèi)外無親，形影相吊。第四：祖母年邁，夙嬰疾病，臥床不起。
（二）學生齊讀第二段
1.本段分幾個層次？各自的重點是什么？
提示：兩層。第一層敘朝廷征召之殷；第二層寫自己進退兩難的境地。2.第一層按什么順序來寫的？（按時間順序）和時間詞相對應(yīng)的表征召的詞有哪些？由這些詞可看出什么？為何官職遞增卻“辭不赴命”（就職）？（采用追問的方式）
提示：按時間順序。表時間：逮、前、后、尋。
表征召：察、舉、拜、除、當；孝廉、秀才、郎中、洗馬。
先郡，次州，后朝廷，可見征召級別越來越高，表達作者的感恩戴德之情。推辭理由：供養(yǎng)無主，劉病日篤（承上文“夙嬰疾病”，啟下文“日薄西山”）。3.第二層如何表現(xiàn)事態(tài)的嚴重、緊迫和作者處境的狼狽？目的何在？“奉圣朝”“沐浴清化”等句想表明什么？
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提示：
事態(tài)嚴重：詔、責、逼、催等，含蓄地表明了強己所難之窘迫。處境狼狽：“非臣隕首所能上報”，可是“供養(yǎng)無主”，“欲奉詔奔馳”，“劉病日篤”；“欲茍順私情，則告訴不許”。
訴說自己辭職不就職的矛盾心理（狼狽處境），“臣之進退，實為狼狽”，情辭悲切，動人心肺?！胺睢薄般逶 ?，稱頌朝廷，并表感恩之情，可見語言的得體和機智。
（三）默讀并口頭翻譯第三段
1.李密最擔心晉武帝懷疑他哪一點？他是怎么為自己辯解的？ 提示：矜守名節(jié)。古代崇尚一種觀念“一臣不事二主”，魏晉文人名士最重氣節(jié)。晉武帝同樣怕李密也是矜守名節(jié)。（本圖宦達→至微至陋→過蒙拔擢→豈敢盤桓）
2.本段文勢有三轉(zhuǎn)，表示轉(zhuǎn)換的字眼是什么？文意的重點落在哪里？ 提示：伏惟、且、但，區(qū)區(qū)不能廢遠。
3.“是以區(qū)區(qū)不能廢遠”中“是”指代上文的什么內(nèi)容？ 提示：指代“但以劉日薄西山??更相為命”。
（四）教師范讀第四段
1.本段中哪句話表達文章的主旨？ 提示：“愿乞終養(yǎng)”。
2.貫穿全段的是哪兩個詞？ 提示：“盡節(jié)”“報養(yǎng)”——忠孝兩顧。3.用語有什么特點？ 提示：“愿乞”“愿矜憫”“聽臣微志”——無比懇切。4.由本段見全文感情真摯、悲惻動人的原因是什么？
提示：事之實：是臣盡節(jié)于陛下之日長，報養(yǎng)劉之日短也。言之切：愿乞、愿矜憫、聽臣微志、明知、共鑒。心之誠：生當隕首，死當結(jié)草。
二、重點語段賞析
（句式，用詞，修辭手法，表情達意的效果）
1.生孩六月，慈父見背；行年四歲，舅奪母志。祖母劉憫臣孤弱，躬親撫養(yǎng)。臣少多疾病，九歲不行，零丁孤苦，至于成立。
賞析：四字駢句，語勢連貫、緊湊，不拖沓，讓人感到災(zāi)禍接踵而來，以情動人，讓晉武帝化嚴為慈。直陳其事，白描手法，把自己形只影單，孤獨寂寥，極為形象地表現(xiàn)出來，讀之讓人動容。
2.逮奉圣朝，沐浴清化。前太守臣逵察臣孝廉，后刺史臣榮舉臣秀才。??詔書特下，拜臣郎中，尋蒙國恩，除臣洗馬。
賞析：一連用了“察臣”“舉臣”“拜臣”“除臣”，準確地陳述了自己“過蒙拔擢，寵命優(yōu)渥”的實情以及由衷的感恩戴德之情。
3.詔書切峻，責臣逋慢。郡縣逼迫，催臣上道；州司臨門，急于星火。賞析：四字駢句的排比渲染出圣命逼人的緊張氣氛。
四字駢句：簡潔凝練，語勢連貫緊湊，文勢如行云流水般通暢。4.外無期功強近之親，內(nèi)無應(yīng)門五尺之僮。
賞析：對偶句，一外一內(nèi)都強調(diào)一個“無”字，寫出了自己舉目無親，后代尚小無人終養(yǎng)祖母的困苦境地，讓人覺得急切而無可置疑。
“前太守臣逵察臣孝廉，后刺史臣榮舉臣秀才”也是對偶句，恰當?shù)乇磉_了自己深受圣朝恩寵的感激。
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“既無伯叔，終鮮兄弟?！薄吧旊E首，死當結(jié)草。”“臣欲奉詔奔馳，則劉病日篤，欲茍順私情，則告訴不許”都是對偶句。運用對仗工整的對偶句式，使語氣顯得鏗鏘有力，語意簡潔凝練，讀來瑯瑯上口，使文章的感情倍感熱切，更具說服力。
對偶句：語氣鏗鏘有力，語意簡潔凝練，朗朗上口，感情倍感熱切，更具說服力。5.劉日薄西山，氣息奄奄，人命危淺，朝不慮夕。
賞析：以落日喻人命，貼切地刻畫了祖母蒼老多病的形象，融入濃烈的抒情色彩，能極大地引發(fā)讀者的同情；“朝不慮夕”雖是夸張卻給人無可置疑的真實感；再加上四字駢句，有詩一般的韻律，如泣如訴，讀之無不令人動容泣下。
“烏鳥私情，愿乞終養(yǎng)?！币曾B喻人，回溯至動物的本性，鳥亦如此，人何以堪？其誠摯懇切之情溢于言表，豈能不打動人？
“臣之進退，實為狼狽?！币岳仟N比喻進退為難的情境，形象生動。“臣不勝犬馬怖懼之情，謹拜表以聞。”似犬似馬，忠懇之情，怖懼之態(tài)溢于言表。小結(jié)：
①四字駢句：簡潔凝練，語勢連貫緊湊，文勢如行云流水般通暢。
②對偶句：語氣鏗鏘有力，語意簡潔凝練，瑯瑯上口，感情倍感熱切，更具說服力。③比喻句：形象生動，感情濃烈，富有感染力。合作探究
探究課文內(nèi)容
1.討論：有論者認為，李密反復強調(diào)孝親，其實是為自己不奉詔仕晉而故意尋找借口。你同意這一觀點嗎，為什么？
提示：李密反復強調(diào)孝親，決不是為其不奉詔仕晉而故意尋找借口。他是真心因終養(yǎng)祖母才難以應(yīng)詔的。讀完全篇，我們可以清楚地體味到，他的孝心不是抽象的，而是充滿了孫兒對祖母的一片真情。
李密對蜀漢念念于懷，他曾說劉禪“可次齊桓”。更何況司馬氏是以屠殺篡奪取得天下，內(nèi)部矛盾重重。李密以一亡國之臣，對出仕新朝就不能不有所顧慮，而暫存觀望之心了。不幸的是他這種想法，被晉武帝多少察覺到了，因此“詔書切峻，責臣逋慢”，這就使李密在“再度表聞”時，發(fā)生了更大的困難。然而李密抓住了“孝”字大做文章，卻又不從大道理講起，而是委婉陳辭，動之以情，恰到好處地解決了“不從皇命”的難題。
（開放性問題，各抒己見，自圓其說）
2.討論：晉武帝為什么會答應(yīng)李密終養(yǎng)祖母的請求？ 提示：為李密的言辭和情理所動；彰顯孝治天下的恩德。
3.文中的“孝”表現(xiàn)在哪里？你如何看待李密的“孝”？（結(jié)合課文來談）提示：
（1）臣侍湯藥，未曾廢離。（2）以供養(yǎng)無主，辭不赴命。
（3）劉日薄西山，奄奄一息，??不能廢遠。（4）庶劉僥幸，保卒余年。
作者比較真實地寫出了自己的境遇和終養(yǎng)祖母的愿望，這種在長期艱難生活中培養(yǎng)和發(fā)展起來的骨肉之情，在利欲熏心、爾虞我詐的封建統(tǒng)治階級中，應(yīng)該說是少有的，因而是可貴的。
（解說：討論的目的是為汲取李密“孝”中的積極意義，并過渡到課堂訓練）方法引導
以誦讀為途徑，以品味為主，揣摩作者的思想感情以及抒發(fā)思想感情的妙用之心，讓學生了解文章人倫至情之美，并學會一些抒情技巧。讀中議，議中讀，在不斷的誦讀中感受情
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深理切。朗讀也成為本課訓練的重點。
例題剖析
閱讀下文，完成1～5題
嵇康遇害
嵇康字叔夜，譙國人也。康早孤，有奇才。身長七尺八寸，美詞氣，有風儀，而土木形骸，不自藻飾，人以為龍章鳳姿，天質(zhì)自然。學不師受，博覽無不該通，長好老莊。與魏宗室婚，拜中散大夫。常修養(yǎng)性服食之事（服藥求長生），彈琴詠詩，自足于懷。所與神交者唯陳留阮籍、河內(nèi)山濤，豫其流者河內(nèi)向秀、沛國劉伶、籍兄子咸、瑯邪王戎，遂為竹林之游，世所謂“竹林七賢”也。
山濤將去選官，舉康自代，康乃與濤書告絕。此書既行，知其不可羈屈也。
性絕巧而好鍛，宅中有一柳樹甚茂，每夏月，居其下以鍛。東平呂安服康高致，每一相思，輒千里命駕，康友而善之。后安為兄所枉訴，以事系獄，辭相證引，遂復收康。初，康居貧，嘗與向秀共鍛于大樹之下。潁川鐘會，貴公子也，精練有才辯，故往造焉?？挡粸橹Y，而鍛不輟。良久會去，康謂曰：“何所聞而來?何所見而去?”會曰：“聞所聞而來，見所見而去?！睍源撕吨＜笆?，言于文帝（司馬昭）曰：“嵇康，臥龍也，不可起。公無憂天下，顧以康為慮耳?！币蜃P：“康、安等言論放蕩，非毀典謨，帝王者所不宜容。宜因釁除之，以淳風俗?！钡奂汝锹犘拍睿觳⒑χ?。康將刑東市，太學生三千人請以為師。弗許。康顧視日影，索琴彈之，曰：“昔袁孝尼從吾學廣陵散，吾每靳固之，廣陵散于今絕矣!”時年四十，海內(nèi)之士莫不痛之。帝尋悟而恨焉。
1.下列各句中加點的字，解釋有誤的一項是（）A.博覽無不該通。該：完備。B.此書既行。行：流傳。
C.后安為兄所枉訴。訴：敘說。
D.宜因釁除之。釁：縫隙，引申為機會。
2.下列各句加點的字都有活用，選出分類正確的一項（）
①遠邁不群 ②康友而善之 ③康友而善之 ④康不為之禮 ⑤以淳風俗 ⑥康將刑東市
A.①②④/③⑤/⑥ B.①②③④⑥/⑤ C.①②④/③/⑤⑥ D.①②④⑥/③/⑤
3.下列八句話，分別編四組，構(gòu)成嵇康遇害根本原因的一組是（）
①遠邁不群 ②與魏宗室婚 ③知其不可羈屈也 ④呂安服康高致 ⑤辭相證引 ⑥會以此憾之 ⑦嵇康臥龍也，不可起 ⑧言論放蕩，非毀典謨
A.②③⑥⑦ B.①④⑥⑧ C.③④⑤⑦ D.④⑤⑦⑧
4.下面對文意的敘述，正確的一項是（）
A.嵇康是魏國皇帝的親戚，官拜中散大夫。他超邁不群，常修養(yǎng)性服食之事，不與一般人結(jié)交，他所與神交的只有“竹林七賢”罷了。
B.嵇康當大夫時，也常常在柳樹下打鐵，有一次他與向秀打鐵，鐘會特意來拜訪，他不予理睬，鍛不輟，鐘會站了半天，只好回去，他又說：“何所聞而來?何所見而去?”因此鐘會非常恨他。
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C.嵇康與呂安友善，呂安被他哥哥枉訴，引嵇康為證，于是嵇康也被收。鐘會向司馬昭進譖言，要他因釁除之，于是嵇康呂安同時被害。
D.嵇康在東市被刑時，三千太學生請求他留下來做老師，嵇康不答應(yīng)。他看日影，還未到行刑時，便索琴彈一曲《廣陵散》，嘆道：“《廣陵散》于今絕矣!”天下士人都為他悲痛。
5.翻譯下列句子
①美詞氣，有風儀，而土木形骸，不自藻飾。②山濤將去選官，舉康自代。③康乃與濤書告絕。
④后安為兄所枉訴，以事系獄，辭相證引，遂復收康。參考答案：
1.C 2.D 3.A 4.C 5.①嵇康談吐優(yōu)雅，風度翩翩，可是卻使形體像土木一樣，不能修飾美化自己。②山濤將要離開掌舉的官職，推薦嵇康代替自己。③嵇康就給山濤一封宣布絕交的信。
④后來呂安被他哥哥誣告，因為某種事情被關(guān)在監(jiān)獄里，供詞里引嵇康為證，于是又逮捕了嵇康。
板書設(shè)計
陳情表
活動與探究
調(diào)動學生的生活經(jīng)歷及情感儲備，設(shè)計一場“親子”活動，體悟親情，學會尊重父母，平等對話。
活動目的：指導學生體悟與父母溝通的方法與技巧，尊重父母，理解父母。
活動內(nèi)容：利用雙休日和父母坐在一起開展一次對話。話題可以是圍繞個人的理想、學習、成長，及家庭生活、父母的工作等。并做好談話的記錄。
活動形式：親與子交流，并整理歸納好談話的記錄。然后在全班進行集中交流?；顒硬襟E：
1.首先布置學生利用雙休日回家和父母進行交流，整理歸納好談話的記錄。2.學生根據(jù)記錄下的談話，整理成文。3.小組交流，選取代表作典型發(fā)言。
4.教師對學生探究式學習的過程及結(jié)果作評價。
習題詳解
一、設(shè)計此題目的，意在使學生在誦讀中，注意本文陳情于事、文筆委婉的抒情特點。《古文觀止》的評語，點出本文抒情真實自然（“俱從天真寫出，無一字虛言駕飾”）。作者在文中所陳之情，包括以下三個方面：一是因處境狼狽而產(chǎn)生的憂懼之情，二是對“詔書切峻，責臣逋慢”的不滿情緒，三是對祖母劉氏的孝情。正因為作者所寫的都是“至性之言”，所以才會產(chǎn)生“悲惻動人”的效果。
二、參閱“第二課時檢查預(yù)習”。
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三、這是一道開放題。意在讓學生陳述自己無奈之情。一方面，因后世引用的名句比較多，且仁者見仁，智者見智。另一方面，學生必須結(jié)合自己的個人體驗，來選取名句，激發(fā)情感，產(chǎn)生共鳴，由于個人生活經(jīng)歷不同，產(chǎn)生的體驗也不同。此題沒有標準答案，只要言之成理，持之有故即可。
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第三篇：第3課時 物質(zhì)的分類、鹽的化學性質(zhì)(教案)
第3課時 物質(zhì)的分類、鹽的化學性質(zhì)
【教學目標】 1.知識與技能
(1)能根據(jù)復分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。(2)歸納鹽的相似化學性質(zhì)。(3)根據(jù)不同標準將物質(zhì)分類。2.過程與方法
(1)會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。
(2)會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。3.情感態(tài)度與價值觀
(1)意識到化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。
(2)進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。
【教學重點】
1.鹽的相似化學性質(zhì)。2.物質(zhì)的分類?！窘虒W難點】 鹽的化學性質(zhì)?！窘叹邷蕚洹?大理石(或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管(若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。
【導入新課】
上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C03 2-(或HC03-)離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關(guān)知識。
【活動與探究1】
請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。1.歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。
2.按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應(yīng)。【歸納總結(jié)】
常見酸、堿、鹽的溶解性。
1.溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3? H20、Ba(0H)
2、Ca(0H)2。2.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。3.鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。
4.硫酸鹽中不溶于水的有:BaS04;微溶于水的有:CaS04、Ag2S〇4。5.碳酸鹽大多數(shù)不溶于水?！咎岢鰡栴}】
上一單元我們學習酸堿的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質(zhì)呢？
【交流討論】
學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質(zhì)?！練w納總結(jié)】
師生互動，歸納鹽的化學性質(zhì) 1.鹽+金屬→新鹽+新金屬
如：Fe + CuS04＝Cu + FeS04 Cu + 2AgN03＝2Ag+Cu(NO3)2 反應(yīng)條件:①鹽必須為可溶性鹽;②“前換后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
2.鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應(yīng)條件即可。
3.鹽+堿→新鹽+新堿條件:①滿足復分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。4.鹽+鹽→新鹽+新鹽條件:①滿足復分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。【隨堂鞏固練習】
依據(jù)鹽的化學性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。
①Zn+CuC12 ——
② Fe+AgC1—— ③K+CuS04 —— ④MgC12+Zn—— ⑤BaC12+HN03——
⑥BaC12+H2S04—— ⑦AgN03+HC1——
⑧K2C03+HC1——
⑨BaC12+K0H——
⑩Mg(0H)2+CuC12—— 【活動與探究2】
請同學們分組按教材P76‘討論”中的要求進行活動，然后做好歸納?！窘涣饔懻摗?/p>
1.根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。
2.在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。3.在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。4.在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物?！練w納總結(jié)】
【課堂小結(jié)】
本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們
應(yīng)學會利用復分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應(yīng)方程式。
【布置作業(yè)】
完成本課時對應(yīng)練習，并提醒學生預(yù)習下一節(jié)的內(nèi)容。
第3課時 物質(zhì)的分類、鹽的化學性質(zhì)
一、鹽的化學性質(zhì)
1.鹽+金屬＝新鹽+新金屬（前置后，鹽溶液）Fe + CuS04 =Cu + FeS04(濕法冶金）2.鹽+酸＝新鹽+新酸
CaC03 + 2HC1 =CaC12 +H20 + C02 ↑(實驗室制 C02)
-2-NaHC03 + HC1 =NaC1 + H20 + C02 ↑(檢驗 HC03或 C03)BaC12 +H2S04 =BaS04 ↓ +2HC1(檢驗 S042-)HC1 + AgN03 =AgC1↓ + HN03(檢驗 C1-)3.鹽+堿＝新鹽+新堿（兩者都要可溶）
Na2C03 +Ca(0H)2 =CaC03↓ + 2Na0H(工業(yè)制燒堿）CuS04 +2Na0H =Na2S04 + Cu(0H)2↓(藍色沉淀）2Na0H + MgS04 =Na2S04 + Mg(0H)2↓(白色沉淀）4.鹽+鹽＝新鹽+新鹽（兩者都要可溶）AgN03 + NaC1 =AgC1 ↓ + NaN03(檢驗 C1-)BaC12 +Na2S04 =BaS04↓+2NaC1(檢驗 S042-)
二、物質(zhì)的分類
此節(jié)課理論性比較強，涉及的知識在整個初中化學中比較重要，教師應(yīng)充分利用討論，培養(yǎng)學生觀察、分析、歸納實驗現(xiàn)象的能力和習慣。同時通過師生交流，生生交流，充分開發(fā)學生的智力，挖掘?qū)W生的潛能，使學生形成愛化學，愛探究的良好情感態(tài)度。
第四篇：示范教案 第一節(jié) 化學實驗基本方法 第1課時
第一章
從實驗學化學
單元規(guī)劃
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，要讓學生學好化學，首先要了解化學學科的這一特征，并引導學生通過實驗去學習化學。實驗是了解物質(zhì)性質(zhì)的最好方法，也是認識元素周期律的最佳途徑；通過實驗可以感受化學反應(yīng)與能量的關(guān)系，認識并研究能量的利用問題；通過實驗還能切實了解材料、環(huán)境、綠色化學等問題。教科書把化學實驗列為第一章體現(xiàn)了課程標準所反映的教學思想。此外，教科書不僅把“化學實驗”作為專題內(nèi)容，還把它安排在第一章，突出了化學實驗的基礎(chǔ)性，既起到與初中化學實驗以及化學知識的銜接，又為高中化學新知識的學習穿針引線，通過實驗把學生引入化學世界，由此決定了本章教學內(nèi)容的基礎(chǔ)性和重要性。
第一節(jié)：化學實驗基本方法。在強調(diào)化學實驗安全性的基礎(chǔ)上，通過“粗鹽的提純”實驗，復習過濾和蒸發(fā)等操作。對于蒸餾，則是在初中簡易操作的基礎(chǔ)上，引入使用冷凝管這一較正規(guī)的操作。在復習拓寬的基礎(chǔ)上又介紹了一種新的分離和提純方法——萃取。本節(jié)還結(jié)合實際操作引入物質(zhì)檢驗的知識。這樣由已知到未知，由簡單到復雜，逐步深入。
第二節(jié)：化學計量在實驗中的應(yīng)用。在化學基本概念的基礎(chǔ)上，通過實驗介紹一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法。溶液的配制方法是化學實驗基本方法和技能，也是對化學知識的應(yīng)用。而物質(zhì)的量的有關(guān)知識，作為化學實驗中的計量來呈現(xiàn)，從而突出實驗主題。教學重點
1.掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作，掌握蒸餾、萃取等分離方法。2.理解物質(zhì)的量的概念，掌握一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法和應(yīng)用。教學難點
物質(zhì)的量概念及一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。課時安排
第一節(jié)
化學實驗基本方法
3課時
第二節(jié)
化學計量在實驗中的應(yīng)用
3課時 復習課
1課時
第一節(jié)
化學實驗基本方法
整體設(shè)計
從容說課
本節(jié)從實驗室安全注意事項入手，主要提醒學生從實驗室規(guī)則、安全措施和正確的操作方法等方面重視安全問題。并通過讓學生討論一些實際問題而加深對實驗安全的認識。
初中化學已經(jīng)介紹了藥品的取用、物質(zhì)的加熱、儀器的洗滌、天平的使用等基本操作，也介紹了過濾、蒸發(fā)等分離方法。本節(jié)選擇“粗鹽的提純”實驗，其目的是：（1）學生已經(jīng)做過粗鹽的提純實驗，在此，從學生的經(jīng)驗出發(fā)，既可起到復習的作用，又可降低實驗的難度，逐步深入；（2）粗鹽的提純實驗中包含著較多的分離操作，而且過濾是所有分離方法中最常用的，有必要讓學生掌握；（3）粗鹽經(jīng)溶解、過濾后所得的濾液并不只是NaCl的溶液，仍然含有少量可溶性雜質(zhì)，需要進一步檢驗并除去。這樣就可以利用這一實驗進一步介紹離子檢驗的方法。
蒸餾的操作在初中只介紹了簡易的方法，在此進一步介紹實驗室較正規(guī)的操作方法，比初中有所提高。而且本節(jié)最后介紹了萃取這一新的分離方法，讓學生對分離和提純的方法有更進一步的認識，同時使實驗技能進一步提高。教學重點
第1頁
混合物的分離與離子的檢驗 教學難點
物質(zhì)檢驗試劑的選擇，蒸餾、萃取的操作，分離與提純過程的簡單設(shè)計 課時安排
3課時
第1課時 教學設(shè)計
三維目標 知識與技能
1.了解實驗安全的重要性。
2.了解一些常見安全事故的處理方法。過程與方法
學會正確的操作方法。情感、態(tài)度與價值觀
認識實驗安全的重要性，樹立嚴謹?shù)目茖W實驗態(tài)度，掌握正確的科學實驗方法。教學重點
實驗安全常識 教學難點
常見安全事故的處理方法 教具準備
多媒體課件，投影儀，一些常用危險化學品的標志圖、卡片 教學過程
導入新課
師：在初中階段，我們已經(jīng)接觸了化學，知道它是一門有趣的學科，與我們的生活密切相關(guān)。美國著名化學家、諾貝爾化學獎獲得者西博格教授曾說過：“化學——人類進步的關(guān)鍵”，也許我們對這句話的含意還知之甚少，相信隨著我們知識的豐富，你一定會同意西博格教授的觀點，并對化學有一個全新的認識。
從今天開始，我們將在初中化學學習的基礎(chǔ)上，去學習更多的化學知識，并學會用它解決更多的化學問題，解釋更多的實驗現(xiàn)象。只要我們帶著探究的眼光去看，帶著創(chuàng)新的精神去想，我們就會發(fā)現(xiàn)高中的化學更精彩！
化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，無論是學習還是研究化學經(jīng)常要進行實驗，因此，我們就從實驗學化學。
［板書］第一章
從實驗學化學 推進新課
師：“千里之行始于足下”，讓我們就從化學實驗基本方法學起吧。［板書］
一、化學實驗基本方法
師：小明同學對化學實驗有著強烈的好奇心，這不，他在家中進行了KMnO4制O2的實驗，讓我們一起來看看吧。
［多媒體設(shè)置情景］
一位學生用固體加熱制氣體，實驗結(jié)束后，先撤去酒精燈，結(jié)果水倒吸至熱試管中，引起試管炸裂。
師：我們一起來分析一下，為什么會出現(xiàn)這樣的結(jié)果呢？
生：小明未將導管先從水槽中取出就撤去酒精燈，引起水倒吸至熱的試管中，導致熱的試管遇冷水炸
第2頁
裂。
師：無論是在化學實驗室還是在家中進行實驗或探究活動，必須注意安全，這是實驗順利進行和避免受到意外傷害的保障。［板書］
（一）化學實驗安全
師：我們在初中曾經(jīng)學習過一些基本的化學實驗操作，如固體和液體藥品的取用、物質(zhì)的加熱以及一些基本儀器的使用等，在這些基本操作中要注意哪些安全問題呢？ ［思考與交流］
1.安全取用藥品的注意事項有哪些？ 2.用酒精燈加熱的安全注意事項有哪些？ ［多媒體展示］
1.安全取用藥品的注意事項
實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，因此，在使用時一定要嚴格遵照有關(guān)規(guī)定和操作規(guī)程，保證安全。為此，要注意以下幾點：
(1)不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。(2)注意節(jié)約藥品，應(yīng)該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應(yīng)按最小量取用：液體取1~2 mL，固體取用量為蓋滿試管底部。
(3)實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。2.用酒精燈加熱的安全注意事項
(1)在使用前，要先檢查燈里有無酒精。向燈內(nèi)添加酒精時，不能超過酒精燈容積的2/3。
(2)在使用時，要注意幾點：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應(yīng)立即用濕布撲蓋。
師：要做到實驗安全，應(yīng)注意哪些問題呢？ ［板書］1.遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。
3.掌握正確的操作方法。
師：當你走進化學實驗室時，首先要認真閱讀并牢記實驗室的安全規(guī)則。下面是我校實驗室的安全規(guī)則。
［多媒體展示］
1.實驗室是學生進行化學知識學習和科學探究的場所，必須嚴肅、認真。2.在進入實驗室前必須要熟悉和遵守實驗安全總則。
3.了解實驗室水、電、氣（煤氣）總開關(guān)的地方，了解消防器材（消火栓、滅火器等）、緊急急救箱、緊急淋洗器、洗眼裝置等的位置和正確使用方法以及安全通道。
4.了解實驗室的主要設(shè)施及布局，主要儀器設(shè)備以及通風實驗櫥的位置、開關(guān)和安全使用方法。5.做化學實驗期間必須穿長袖、過膝的衣褲，戴防護鏡或自己的近視眼鏡（包括隱形眼鏡）。長發(fā)（過衣領(lǐng)）必須扎短或藏于帽內(nèi)，不準穿拖鞋。
6.嚴禁將任何灼熱物品直接放在實驗臺上。
7.產(chǎn)生危險和難聞氣體的實驗必須在通風櫥中進行。
8.取用化學試劑必須小心，在使用腐蝕性、有毒、易燃、易爆試劑（特別是有機試劑）之前，必須仔細閱讀有關(guān)安全說明。
9.一切廢棄物必須放在指定的廢物收集器內(nèi)。
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10.使用玻璃儀器必須小心操作，以免打碎、劃傷自己或他人。
11.禁止在實驗室內(nèi)吃食品、喝水、咀嚼口香糖。實驗后，吃飯前，必須洗手。12.實驗后要將實驗儀器清洗干凈，關(guān)好水、電、氣開關(guān)和做好清潔衛(wèi)生。實驗室備有公用手套供學生使用。13.一旦出現(xiàn)實驗事故，如灼傷、化學試劑濺撒在皮膚上，應(yīng)及時用藥處理或立即用冷水沖洗，被污染的衣服要盡快脫掉。
14.實驗室所有的藥品不得攜帶出室外。用剩的有毒藥品要還給教師。
15.在化學實驗室進行實驗不允許嬉鬧、高聲喧嘩，也不允許帶耳機邊聽邊做實驗。16.實驗結(jié)束后，由老師簽字，方可離開實驗室。
17.任何有關(guān)實驗安全問題，皆可詢問老師。發(fā)生事故，必須立即報告，即時處理。
師：遵守實驗室規(guī)則是我們進行安全實驗的前提，同時我們還得了解一些安全措施。［多媒體播放］
1.危險化學藥品在存放和使用時的注意事項。2.一些常用危險化學品的標志：
［思考與交流］
1.你能舉出你曾經(jīng)歷過或了解的發(fā)生安全問題的例子嗎？ 2.從這些例子中你能小結(jié)要注意哪些安全問題嗎？ 分小組討論，教師參與小組討論。每小組選代表發(fā)言： 1.曾經(jīng)歷過的安全事故：
生：NaOH溶液濺到皮膚上；藥品不小心濺到眼中；熱容器遇冷水炸裂；玻璃儀器破裂劃破手指；在家中點燃硫磺中毒。……
2.注意的安全問題
生：傾倒溶液時應(yīng)用玻璃棒引流。攪拌時應(yīng)用玻璃棒輕輕攪拌。在橡皮塞上安裝玻璃導管時應(yīng)用布包著導管。熱的容器不能直接放在實驗臺上。有毒溶液或有毒氣體參與的反應(yīng)要在通風櫥中進行?！?/p>
師：在實驗中我們由于這樣或那樣的原因，偶爾會遇到一些“小麻煩”，如果一旦“出事了”，我們?nèi)绾稳ヌ幚磉@些事情呢？ ［學生表演］
1.情景設(shè)置：一位學生用一燃著的酒精燈去引燃另一酒精燈，結(jié)果有酒精灑在桌上并著起火來。實驗?zāi)M：在表面皿中放些酒精并點燃，讓學生學會正確的滅火方法。
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2.情景設(shè)置：一位學生在稀釋濃硫酸時，將水一下子倒入濃硫酸中，結(jié)果濃硫酸迸濺到皮膚上。實驗?zāi)M：在白木棍上滴些濃硫酸，讓學生學會藥品沾到皮膚上的處理方法。3.情景設(shè)置：一位學生在攪拌NaOH溶液時，不小心將NaOH迸濺到眼中。實驗?zāi)M：在一布娃娃眼中滴些水，讓學生學會藥品滴入眼中的處理方法。4.情景設(shè)置：一位學生在用乳膠管連接兩根玻璃導管時，不小心劃破了手指。
實驗?zāi)M：用布包著蘸有水的海綿，讓學生學會劃傷事故的處理方法。
師：通過以上分析，我們可以知道，良好的實驗習慣是實驗順利進行和實驗取得成功的保證。要想做好化學實驗必須注意以下幾點：
1.實驗前做好預(yù)習，熟悉實驗的內(nèi)容，制定實驗的方案，了解安全操作事項，檢查實驗的儀器和藥品。2.實驗時要認真觀察與記錄、分析實驗現(xiàn)象并得出結(jié)論。
3.掌握實驗程序：實驗名稱→實驗?zāi)康摹鷮嶒炈幤放c裝置→實驗操作步驟→實驗結(jié)果。
師：隨著我們學習的深入，遇到的實驗也越來越多，希望同學們能在注意安全的前提下，認真做好每一個實驗。
［多媒體展示問題］
在化學實驗中必須注意安全操作，下列實驗操作或事故處理方法正確的是： ①在點燃H2、CO、CH4等易燃性氣體前，必須檢驗氣體的純度。
②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌。
③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸液。④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3。⑤點燃添滿酒精的酒精燈。布置作業(yè)
1.除了我們在課堂上討論的安全措施外，請查資料了解更多的安全措施。2.請查資料了解還有哪些危險化學品的標志。板書設(shè)計
一、化學實驗基本方法
（一）化學實驗安全 1.遵守實驗室規(guī)則。2.了解安全措施。
3.掌握正確的操作方法?；顒优c探究
1.上網(wǎng)查找資料，了解化學實驗室安全還有哪些注意事項。
2.進行化學實驗必須注意實驗安全，對于下列實驗事故，你是如何處理的？（1）不慎將酸濺到眼中。
（2）不慎將濃堿溶液沾到皮膚上。（3）如果酒精燈不慎失火。（4）遇到有毒氣體泄漏。隨堂練習
一、選擇題
1.下列盛放試劑的方法正確的是（）A.濃硝酸存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中 B.汽油或煤油存放在帶橡皮塞的棕色玻璃瓶中
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C.碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 D.硝酸銀溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中 答案:D 2.下列實驗操作正確的是（）A.將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C.用加熱高錳酸鉀分解制O2時，試管口應(yīng)略向上傾斜
D.配制一定濃度稀硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，邊加入邊攪拌 答案:D 3.下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是（）A.酒精燈在不使用時，必須蓋上燈帽
B.給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 C.給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱 D.用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅 答案:A 4.下列實驗操作正確的是（）
A.把沒用完的藥品倒回原試劑瓶中保存
B.配制稀硫酸時，先在量筒內(nèi)放好水，再緩緩地加入一定量的濃硫酸 C.用天平稱量藥品質(zhì)量時，先加質(zhì)量大的砝碼，再加質(zhì)量小的砝碼 D.用排水取氣法收集氣體時，導管應(yīng)插入試管底部 答案:C 5.下列做法有錯誤且危險的是（）A.用鋼瓶儲運干燥的液氧
B.碳酸鈉飽和溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中
C.用質(zhì)量分數(shù)為30％的過氧化氫溶液消除面部色斑
D.當不慎在皮膚上沾上少量濃硫酸時，應(yīng)立即用大量水沖洗 答案:C 6.化學實驗中的安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作或事故處理中，不正確的是（）A.稀釋濃硫酸時，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中，并不斷攪拌 B.將酒精燈熄滅后，再向其中補充酒精至適量
C.皮膚上不慎沾上濃硫酸，應(yīng)先用布拭去再用大量水沖洗 D.汽油著火時，應(yīng)立即用沙子撲滅 答案:A 7.2005年3月29 日，京滬高速公路淮安段，發(fā)生一起違章駕駛相撞，使槽罐車中32 t液氯快速泄漏，造成大批人員傷亡、大片農(nóng)田被毀和重大經(jīng)濟損失的惡性案件。對于在事故發(fā)生時的下列各種應(yīng)急處理，你認為正確的是（）
A.附近居民切忌驚慌，用毛巾護住口鼻，朝順風方向逃逸或向避風的溝塘低洼處轉(zhuǎn)移 B.要快速地將翻落的氯槽罐安全起吊，并用堿液稀釋中和泄漏的液氯
C.液氯的流淌速度很慢，居民不必驚慌，可以放心地撤退到家中，關(guān)緊門窗
D.檢修或現(xiàn)場搶救時，如果沒有防毒面具，可以佩戴用濃的燒堿溶液浸泡過的濕口罩 答案:B
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8.下列說法正確的是（）A.鉛筆芯的主要成分是金屬鉛
B.CO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收CO C.含磷洗衣粉的大量使用會造成水體富營養(yǎng)化
D.綠色食品是指使用過化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的農(nóng)副產(chǎn)品 答案:C
二、填空題
9.下列有關(guān)化學實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是___________(填字母編號)。A.高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導管，后撤酒精燈 B.給試管加熱時，先給試管均勻加熱，然后固定局部加熱 C.大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去
D.點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）時，先檢驗氣體純度，后點燃
E.在測定溶液的pH時，先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與標準比色卡比較
答案:ABCD 10.指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時的第一步操作： ①石蕊試紙（檢驗氣體）：_________________________________。②容量瓶：_________________________________。③集氣瓶（收集氯化氫）：_________________________________。④托盤天平：_________________________________。
答案:①先用蒸餾水潤濕試紙
②檢查容量瓶是否漏水
③檢查集氣瓶是否干燥
④檢查游碼是否在零刻度
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第五篇：示范教案(1.2 指數(shù)函數(shù)及其性質(zhì) 第2課時)
第2課時
指數(shù)函數(shù)及其性質(zhì)(2)導入新課
思路1.復習導入：我們前一節(jié)課學習了指數(shù)函數(shù)的概念和性質(zhì),下面我們一起回顧一下指數(shù)函數(shù)的概念、圖象和性質(zhì).如何利用指數(shù)函數(shù)的圖象和性質(zhì)來解決一些問題,這就是本堂課要講的主要內(nèi)容.教師板書課題.思路2.我們在學習指數(shù)函數(shù)的性質(zhì)時,利用了指數(shù)函數(shù)的圖象的特點,并且是用類比和歸納的方法得出,在理論上,我們能否嚴格的證明特別是指數(shù)函數(shù)的單調(diào)性,以便于我們在解題時應(yīng)用這些性質(zhì),本堂課我們要解決這個問題.教師板書課題:指數(shù)函數(shù)及其性質(zhì)(2).應(yīng)用示例
思路1 例1已知指數(shù)函數(shù)f(x)=a（a＞0且a≠1）的圖象過點（3,π）,求f(0),f(1),f(-3)的值.活動：學生審題,把握題意,教師適時提問,點撥,求值的關(guān)鍵是確定a,一般用待定系數(shù)法,構(gòu)建一個方程來處理,函數(shù)圖象過已知點,說明點在圖象上,意味著已知點的坐標滿足曲線的方程,轉(zhuǎn)化為將已知點的坐標代入指數(shù)函數(shù)f(x)=ax（a＞0且a≠1）求a的值,進而求出f(0),f(1),f(-3)的值,請學生上黑板板書,及時評價.解：因為圖象過點（3,π）, 11x所以f(3)=a3=π,即a=π3,f(x)=(π3)x.再把0,1,3分別代入,得 f(0)=π=1, f(1)=π=π, f(-3)=π-1=.?點評：根據(jù)待定系數(shù)的多少來確定構(gòu)建方程的個數(shù)是解題的關(guān)鍵,這是方程思想的運用.例2用函數(shù)單調(diào)性的定義證明指數(shù)函數(shù)的單調(diào)性.活動：教師點撥提示定義法判斷函數(shù)單調(diào)性的步驟,單調(diào)性的定義證明函數(shù)的單調(diào)性,要按規(guī)定的格式書寫.證法一：設(shè)x1,x2∈R,且x1＜x2,則
xxxxy2－y1=a2－a1=a1（a2-x1－1）.因為a＞1,x2－x1＞0，所以ax2-x1＞1,即ax2-x1－1＞0.又因為a1＞0, 所以y2－y1＞0, 即y1 y2y1x101= aax2x1=a x2?x1.因為a＞1,x2－x1＞0,所以a即y2y1x2?x1＞1, >1,y1 若指數(shù)函數(shù)y=（2a－1）x是減函數(shù),則a的范圍是多少？ 答案：12x＜a＜1.例3截止到1999年底,我國人口約13億,如果今后能將人口年平均增長率控制在1%,那么經(jīng)過20年后,我國人口數(shù)最多為多少（精確到億）？ 活動：師生共同討論,將實際問題轉(zhuǎn)化為數(shù)學表達式,建立目標函數(shù),常采用特殊到一般的方式,教師引導學生注意題目中自變量的取值范圍,可以先考慮一年一年增長的情況,再從中發(fā)現(xiàn)規(guī)律,最后解決問題： 1999年底 人口約為13億;經(jīng)過1年 人口約為13（1+1%）億;經(jīng)過2年 人口約為13（1+1%）（1+1%）=13(1+1%)億;經(jīng)過3年 人口約為13(1+1%)2(1+1%)=13(1+1%)3億;經(jīng)過x年 人口約為13(1+1%)x億;經(jīng)過20年 人口約為13(1+1%)20億.解：設(shè)今后人口年平均增長率為1%,經(jīng)過x年后,我國人口數(shù)為y億,則 y=13(1+1%)x, 當x=20時,y=13(1+1%)20≈16(億).答：經(jīng)過20年后,我國人口數(shù)最多為16億.點評：類似此題,設(shè)原值為N,平均增長率為P,則對于經(jīng)過時間x后總量y=N(1+p)x,像y=N(1+p)等形如y=ka(k∈R,a＞0且a≠1）的函數(shù)稱為指數(shù)型函數(shù).思路2 例1求下列函數(shù)的定義域、值域： 12xx(1)y=0.4x?1;(2)y=35x?1;(3)y=2+1;(4)y= x 2?22?1xx.解：（1）由x-1≠0得x≠1,所以所求函數(shù)定義域為{x|x≠1}.由x≠?得y≠1, 即函數(shù)值域為{y|y>0且y≠1}.（2）由5x-1≥0得x≥15,所以所求函數(shù)定義域為{x|x≥ 15}.由5x-1≥0得y≥1，所以函數(shù)值域為{y|y≥1}.（3）所求函數(shù)定義域為R，由2x>0可得2x+1>1.所以函數(shù)值域為{y|y>1}.(4)由已知得：函數(shù)的定義域是R,且(2x+1)y=2x-2,即(y-1)2x=-y-2.因為y≠1,所以2x=?y?2y?1.又x∈R,所以2x>0,?y?2y?1>0.解之,得-2 x?3≠（12)0=1.又因為y>0,所以值域為(0,1)∪(1,+∞).例2 （1）求函數(shù)y=(122)x?2x的單調(diào)區(qū)間,并證明.22?1x（2）設(shè)a是實數(shù),f(x)=a?(x∈R),試證明對于任意a,f(x)為增函數(shù).12活動：（1）這個函數(shù)的單調(diào)區(qū)間由兩個函數(shù)決定,指數(shù)函數(shù)y=（）x與y=x2-2x的復合函數(shù),（2）函數(shù)單調(diào)性的定義證明函數(shù)的單調(diào)性,要按規(guī)定的格式書寫.1x22?2x2()22y11解法一：設(shè)x1 22x2?1?22x1?1= 2(2(2x1x1?2xx2)?1)(22?1).由于指數(shù)函數(shù)y=2在R上是增函數(shù),且x1 1.函數(shù)y=a（a＞1）的圖象是（）|x|xxxx 圖2-1-2-8 分析：當x≥0時,y=a|x|=ax的圖象過（0,1）點,在第一象限,圖象下凸,是增函數(shù).答案：B 2.下列函數(shù)中,值域為（0,+∞）的函數(shù)是（）A.y=(13x)2-x B.y=1-C.y=0.5- 1D.y=2x+1 2x分析：因為（2－x）∈R,所以y=（［0,+∞);y=2答案：A x213x）2－x∈（0,+∞）;y=1-4∈［0,1］;y=0.5-1∈ x+1∈［2,+∞).3.已知函數(shù)f（x）的定義域是（0,1）,那么f（2x）的定義域是（）A.（0,1） B.（x 12,1） C.（－∞,0） D.（0,+∞） x 0分析：由題意得0＜2＜1,即0＜2＜2,所以x＜0,即x∈（－∞,0）.答案：C 4.若集合A={y|y=2x,x∈R},B={y|y=x2,x∈R},則（） A.AB B.AB C.A=B D.A∩B=? 分析：A={y|y＞0},B={y|y≥0},所以AB.答案：A 5.對于函數(shù)f(x)定義域中的任意的x1、x2(x1≠x2),有如下的結(jié)論: ①f(x1+x2)=f(x1)·f(x2);②f(x1·x2)=f(x1)+f(x2);③f(x1)?f(x2)x1?x2>0;④f(x1?x22)< f(x1)?f(x2)x1?x2.當f(x)=10x時,上述結(jié)論中正確的是.分析:因為f(x)=10,且x1≠x2,所以f(x1+x2)=10x x1?x2=10x1?10x2=f(x1)·f(x2),所以①正確;因為f(x1·x2)=10x?x≠10x?10x=f(x1)+f(x2),②不正確;1212因為f(x)=10是增函數(shù),所以f(x1)-f(x2)與x1-x2同號,所以xx f(x1)?f(x2)x1?x2>0,所以③正確.因為函數(shù)f(x)=10圖象如圖2-1-2-9所示是上凹下凸的,可解得④正確.圖2-1-2-9 答案：①③④ 另解：④ 10∵10x1>0,10x2>0,x1≠x2,∴x1x2x1?x2x1?102x2>10x1?10x210∴ x1?102x2>10x1?x2, 即10?102>102∴f(x1)?f(x2)x1?x2>f(x1?x22).拓展提升 在同一坐標系中作出下列函數(shù)的圖象,討論它們之間的聯(lián)系.(1)①y=3x,②y=3x+1,③y=3x-1;(2)①y=(12x),②y=(12),③y=(x- 112) x+1 .活動：學生動手畫函數(shù)圖象,教師點撥,學生沒有思路教師可以提示.學生回憶函數(shù)作圖的方法與步驟,按規(guī)定作出圖象,特別是關(guān)鍵點.答案：如圖2-1-2-10及圖2-1-2-11.圖2-1-2-10圖2-1-2-11 觀察圖2-1-2-10可以看出,y=3x,y=3x+1,y=3x-1的圖象間有如下關(guān)系: y=3的圖象由y=3的圖象左移1個單位得到;y=3x-1的圖象由y=3x的圖象右移1個單位得到;y=3x-1x+1x的圖象由y=3x+1的圖象向右移動2個單位得到.12觀察圖2-1-2-11可以看出,y=(y=(12),y=（x 12),y=（x-1 12) x+1的圖象間有如下關(guān)系:)x+1的圖象由y=(12)的圖象左移1個單位得到; xy=(y=(1212)x-1的圖象由y=(1212)的圖象右移1個單位得到;)x+1的圖象向右移動2個單位得到.x)x-1的圖象由y=(你能推廣到一般的情形嗎?同學們留作思考.課堂小結(jié) 思考 我們本堂課主要學習了哪些知識,你有什么收獲?把你的收獲寫在筆記本上.活動：教師用多媒體顯示以下內(nèi)容,學生互相交流學習心得,看是否與多媒體顯示的內(nèi)容一致.本節(jié)課,在復習舊知識的基礎(chǔ)上學習了數(shù)形結(jié)合的思想、函數(shù)與方程的思想,加深了對問題的分析能力,形成了一定的能力與方法.作業(yè) 課本P59習題2.1 B組1、3、4.設(shè)計感想 本堂課主要是復習鞏固指數(shù)函數(shù)及其性質(zhì),涉及的內(nèi)容較多,要首先組織學生回顧指數(shù)函數(shù)的性質(zhì),為此,必須利用函數(shù)圖象,數(shù)形結(jié)合,通過數(shù)與形的相互轉(zhuǎn)化,借助形的直觀性解決問題,本節(jié)課要訓練學生能夠恰當?shù)貥?gòu)造函數(shù),根據(jù)函數(shù)的單調(diào)性比較大小,有時要分a>1,0
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