第一篇：2018年中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)專題物質(zhì)構(gòu)成的奧秘二

物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

1.形成化學(xué)概念是化學(xué)學(xué)習(xí)的任務(wù)之一，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； B、物質(zhì)在水中的溶解過程常伴隨能量變化； C、化學(xué)變化的過程實(shí)質(zhì)上是原子重新組合的過程； D、水的三態(tài)變化中，分子的能量、運(yùn)動(dòng)速率不變。

2.由解放軍某研究所研制的小分子團(tuán)水是航天員專用水。一次飲用125 mL小分子團(tuán)水可維持6小時(shí)正常需水量，如果是普通水，一晝夜正常需水量為2-3 L。下列說法正確的是()A．小分子團(tuán)水的物理性質(zhì)和普通水不同 B．小分子團(tuán)水中的水分子停止了運(yùn)動(dòng) C．小分子團(tuán)水的組成元素和普通水不同 D．小分子團(tuán)水中的水分子間沒有空隙

3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中“●”和“Ο”分別表示質(zhì)子數(shù)不同的兩種原子，其中表示化合物的是()

4．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示金屬元素的原子是()

5．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質(zhì)子藪為86，中子數(shù)為136，這種氡原子核外電子數(shù)為（）

A．50 B．86 C．136 D．222 6．下列關(guān)于原子核的敘述中，正確的是()①通常由中子和電子構(gòu)成 ②通常由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ③帶負(fù)電荷 ④不顯電性 ⑤不能再分 ⑥體積大約相當(dāng)于原子 ⑦質(zhì)量大約相當(dāng)于原子 A．①⑤

B．②⑦

C．③④

D．②⑥⑦

7．我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)用含硒(Se)的化合物亞硒酸鈉能消除加速人體衰老的活性氧，亞硒酸鈉中的硒元素為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則亞硒酸鈉的化學(xué)式為()A．Na2SeO3

B．Na2SeO4

C．NaSeO2

D．Na2SeO2

8．過氧乙酸(化學(xué)式為CH3COOOH)是一種殺菌能力較強(qiáng)的消毒劑。下列說法正確的是[相對(duì)原子質(zhì)量：C-12，H-1，O-16]()

A．它是由碳、氫、氧三種元素組成的 B．過氧乙酸分子中含有氧氣分子 C．它的相對(duì)分子質(zhì)量為60

D．其中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2:4:3 9．下列化學(xué)式書寫不正確的是()A．硫化氫H2S B．氯化鉀ClK C．高錳酸鉀KMnO4 D．五氧化二磷P2O5 10．下列符號(hào)中，同時(shí)表示一種單質(zhì)、一種原子和一種元素的是()A．OB．2H C．N

D．Fe 11．下列五種物質(zhì)中均含有碘元素，它們按碘的化合價(jià)的順序排列：①KI ②I2 ③HIO ④X ⑤NaIO4。則根據(jù)這種排列規(guī)律，X不可能是()A．AgI

B．KIO3 C．I204 D．I205

12．下列符號(hào)中的有關(guān)數(shù)字意義的敘述中正確的是()A．2Al中的“2”表示兩個(gè)鋁原子

B．2N中的“2”表示2個(gè)氮分子 C．O2中的“2”表示兩個(gè)氧原子

D．5H2O中的“2”表示每個(gè)氫分子中含兩個(gè)氫原子 13下列敘述中，正確的是（）A、二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子構(gòu)成 B、不同元素的原子的核電荷數(shù)一定不同 C、核外電子排布相同的粒子一定屬于同種元素 D、原子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子

14、化學(xué)物質(zhì)中有一種由12個(gè)五邊形和20個(gè)六邊形組成的形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”（如圖所示），化學(xué)式為C60。關(guān)于C60的說法中正確的是（）A．屬于金屬單質(zhì) B．屬于混合物

C．碳元素的化合價(jià)為+4 D．相對(duì)“分子質(zhì)量為720

15、對(duì)Fe、Fe、Fe三種微粒的判斷，錯(cuò)誤的是()A、核電荷數(shù)相同

B、核外電子數(shù)不同 2+3+

C、電子層結(jié)構(gòu)完全相同

D、質(zhì)量幾乎相同

16、下列說法正確的是()A．最外層有8個(gè)電子的粒子一定是稀有氣體元素的原子

B．核電荷數(shù)相同的粒子一定是同種元素的原子 C．含有氧元素的化合物不一定是氧化物 D．純凈物不一定由同種分子構(gòu)成

17、工業(yè)用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）外觀極像食鹽，人若誤食亞硝酸鈉會(huì)中毒，亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

18、已知一種粒子的核電荷數(shù)，可以確定該粒子的（）A．相對(duì)原子質(zhì)量 B．中子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．核外電子數(shù) 某化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)粒子進(jìn)行探究，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）

A．當(dāng)x=6且該粒子為原子時(shí)，核電荷數(shù)n應(yīng)為8 B．當(dāng)x=8且該粒子為陰離子時(shí)，核電荷數(shù)n應(yīng)為12 C．當(dāng)n=11且該粒子為陽離子時(shí)，x應(yīng)為8 D．當(dāng)x=8時(shí)，粒子中n越大，原子核對(duì)電子吸引力越大

20、下列關(guān)于分子、原子、離子的說法中，錯(cuò)誤的是()A．分子能再分，原子不能再分 B．原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 C．分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì) D．分子、原子都能保持所構(gòu)成物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

21、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本工具，請(qǐng)用化學(xué)符合或化學(xué)式填空：（1）2個(gè)鐵原子 ；

（2）地殼中含量最多的元素 ；（3）5個(gè)一氧化碳分子 ；

（4）空氣中含量最多的氣體 ；（5）最清潔的氣體燃料 ；（6）硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物 ；（7）胃酸的主要成分（8）大理石的主要成分。（9）2個(gè)氫原子_________；（10）氦氣_______；

（11）天然氣的主要成分_________；（12）硝酸銨的陰離子__________；

（13）地殼中含量最高的金屬元素__________；

22、用下列結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空。

（1）圖中共有 種元素，屬于金屬元素的是。

（1）表示離子結(jié)構(gòu)示意圖的是。（2）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是。（3）化學(xué)性質(zhì)相似的是。

（4）C和D形成化合物的化學(xué)式。

23、微粒觀是化學(xué)的重要觀念之一。下圖是氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下發(fā)生反應(yīng)的微觀模擬圖。請(qǐng)回答下列問題：

① ② ③

（1）上述物質(zhì)中屬于氧化物的是（填序號(hào)）。

（2）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）分析以上微觀過程，你能總結(jié)出的一條結(jié)論是。

24元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。下圖是元素周期表的一部分：根據(jù)圖示及所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答下列問題：

(1)核電荷數(shù)為9的元素是________(填元素名稱)，它的原子核外電子數(shù)為________，其核內(nèi)中子數(shù)是________。

(2)氖元素屬于________(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素，原子序數(shù)為________，它的相對(duì)原子質(zhì)量為________。

(3)上表中屬于金屬元素的有________種。

(4)15號(hào)元素與8號(hào)元素形成的純凈物的名稱是________。(5)根據(jù)表中的內(nèi)容總結(jié)出一條表中各元素的排列規(guī)律：________。25.化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請(qǐng)按下列要求填空．

（1）請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)填空：

①氫元素 ；②兩個(gè)氫分子 ；③銅原子 ；④銨根離子 ．

（2）圖1是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖．其中X= ．該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易（填“得”或“失”）電子；寫出一條從圖2中獲得的信息 ．

（3）如圖3所示是汽車尾氣治理過程中某反應(yīng)的微觀示意圖．請(qǐng)按要求回答問題． ①圖3中體現(xiàn)了在化學(xué)變化前后一定不變的是（填序號(hào)）． A．元素種類；B．原子種類；C．分子數(shù)目；D．原子數(shù)目．

②圖3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

26.為防止汶川地震災(zāi)區(qū)的病菌傳播，防疫人員大量使用了“漂白粉”來殺菌消毒，“漂白粉”的有效成分為次氯酸鈣[化學(xué)式為：Ca(ClO)2]。請(qǐng)回答：

（1）次氯酸鈣中金屬元素是（寫元素符號(hào)）；鈣、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為。（2）次氯酸鈣中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（精確到0.1%）。

（3）若災(zāi)區(qū)飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水（約20kg）至少須加漂白粉 g。

第二篇：2012屆中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

2012屆中考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘教案

初三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 基礎(chǔ)回顧：

課題1 原子的構(gòu)成 一． 原子的構(gòu)成

1．原子是。原子由 和 構(gòu)成。原子核是由 和 構(gòu)成。原子的質(zhì)量主要集中在 上。

2．相對(duì)原子質(zhì)量是：。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

相對(duì)原子質(zhì)量= + 3．分子與原子的區(qū)別是，聯(lián)系是 【例題】

1、我國計(jì)劃在2007年發(fā)射一顆繞月探測(cè)衛(wèi)星,其任務(wù)是尋找一種新能源氦-3.氦-3原子核是由一個(gè)中子和兩個(gè)質(zhì)子構(gòu)成的,其原子核外電子數(shù)為 A、1 B、2 C、3 D、6 2、1999諾貝爾化學(xué)獲獎(jiǎng)得者哈邁得?澤維爾開創(chuàng)了“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)時(shí)分子中原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀測(cè)到的是（）

A、氧分子分解成氧原子的過程 B、氧原子結(jié)合成氧分子的過程 C、氧分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng) D、氧原子內(nèi)部的質(zhì)子、中子、電子的運(yùn)動(dòng)

【例題】：一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為9.288×10-26Kg,一個(gè)碳原子的質(zhì)量約為1.993×10-26。試計(jì)算鐵的相對(duì)原子質(zhì)量。

課題2 元素

1．元素是：。元素只講 不講。元素與元素的本質(zhì)區(qū)別是

2。在元素周期表中,原子序數(shù)在數(shù)值上等于原子的;課本后面的元素周期表中有 個(gè)周期、個(gè)族。每個(gè)周期一般是以 元素開頭，在接近尾部時(shí)一般是 元素，最后以 元素結(jié)束。在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，大多數(shù)是 元素。元素周期表是 的重要工具。

3．地殼中含量最多的金屬元素 非金屬元素是，空氣中含量最多的元素是

人體中含量最多的金屬元素是 非金屬元素是 4．分子、原子、元素、物質(zhì)之間的關(guān)系：

物質(zhì)（）宏觀

（）（）微觀

5．元素符號(hào)的意義： 【例題】

1、下列說法正確的是（）

A、加熱過氧化氫生成水和氧氣，所以過氧化氫中含有氧氣分子 B、二氧化碳分子是碳元素和氧元素構(gòu)成的 C、二氧化碳由氧氣和碳兩種單質(zhì)組成

D、水是由氫元素和氧元素組成的，所以水是化合物也是氧化物

2、某全麥片餅干部分營養(yǎng)成分的含量如下表所示，表中的“鈣、磷、鐵、鋅”是指（）營養(yǎng)成分 鐵 鎂 鋅 鈣

含量（mg/100g）4．5-5 90-100 3-4 280-300 A、分子 B、原子 C、元素 D、單質(zhì)

【例題】：請(qǐng)參照課本后元素周期表，回答以下問題：

（1）（1）原子序數(shù)為8的元素名稱是，其相對(duì)原子質(zhì)量是，它位于第 周期，第 族。它屬于 元素（填“金屬”“非金屬”或“稀有氣體”，下同）。左下（（2）左下方一般是 元素，右上方一般是 元素。課題3 離子

1．原子核外電子是按 的不同 排布的。

2．原子的結(jié)構(gòu)可以用 表示。如：氧原子

3.叫離子.叫陽離子,如: 叫陰離子,如: 4．在陽離子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)

在陰離子中： 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)

【例題】：已知碘元素符號(hào)為I，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，填寫以下空白：

（1）X的值為。

（2）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與下列哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似？

A B C D 【例題】：下列說法中，正確的是（）

A、原子最外層電子數(shù)少于4個(gè)的元素一定是金屬元素 B、鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素

C、最外層電子數(shù)為8的粒子一定是稀有氣體元素的原子 D、具有相同核電荷數(shù)的兩種粒子，一定是同種元素 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)

1．化學(xué)式是：。2．化學(xué)式的意義：① ② ③ ④ 3．以“H2SO4”為例，說出該化學(xué)式的四點(diǎn)意義：

4．元素的原子相互化合的數(shù)目決定了元素的化合價(jià)，化合價(jià)有 和。由于元素的化合價(jià)是元素相互化合時(shí)才表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以在單質(zhì)在中元素的化合價(jià)為。

在化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為。因此可根據(jù)化學(xué)式求某元素的化合價(jià)，也可根據(jù)化合價(jià)寫出已知物質(zhì)的化學(xué)式或檢查化學(xué)式的正誤?！纠}】標(biāo)出加點(diǎn)元素的化合價(jià)。（1）KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn（2）KNO3、NO2、NaNO2、NO、N2O、、NH3。上述物質(zhì)按一定規(guī)律排列，則此規(guī)律為，橫線上應(yīng)填的物質(zhì)是（填化學(xué)式）?！纠}】現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外，還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子。則其正確的化學(xué)式為（）

A、Ca2（PO4）3（OH）B、Ca3（PO4）3（OH）C、Ca4（PO4）3（OH）D、Ca5（PO4）3（OH）

【例題】葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，這是人類生命生活所需能量的重要來源之【達(dá)標(biāo)訓(xùn)練】：

1．已知鈉的相對(duì)原子質(zhì)量為23，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11。試以鈉原子為例說明原子由哪些粒 子構(gòu)成？它們是怎樣構(gòu)成原子的？為什么原子不顯電性？

2．下列物質(zhì)中 ①空氣 ②二氧化硫 ③液氧 ④氯酸鉀 ⑤河水，其中存在氧分子的是 A．①③④⑤ B.①③④ C.①③⑤ D.①②③⑤

3.下列關(guān)于Fe、Fe2+和Fe3+的說法中，正確的是（）A．它們屬于不同種元素 B.它們是同一種粒子

C.它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同 D.它們具有相同的核外電子數(shù) 4、5．若要使N2O3和N2O5中含有相等質(zhì)量的氧元素,則N2O3和N2O5的分子數(shù)之比為()A.5 : 3 B.3 : 5 C.1 : 1 D.6 : 5 5.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，回答下列問題。

（1）若該粒子為電中性，則X=，該粒子的符號(hào)為 ；

（2）若該粒子帶一個(gè)單位的正電荷，則X=，該粒子的符號(hào)為 ；（3）若該粒子帶二個(gè)單位的負(fù)電荷，則X=，該粒子的名稱為。6.跟元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系非常密切的是原子的（）A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．核內(nèi)質(zhì)子數(shù) D．相對(duì)原子質(zhì)量 7．某物質(zhì)經(jīng)分析只含一種元素，則該物質(zhì)（）A．一定是純凈物 B。一定是單質(zhì)

C．可能是混合物或單質(zhì) D?？赡苁墙饘倩蚧衔?/p>

8．在由FeSO4和Fe2（SO4）3所組成的混合物中，鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34%，則在這種混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．44% B。22% C。66% D。無法確定

9．要使CO和CO2中含有相等質(zhì)量的氧元素，則兩者的質(zhì)量比為（）A． 2 ：1 B。7 ：11 C。11 ：14 D。14 ：11 10．某氣體可能由初中化學(xué)中常見的一種或多種氣體組成，經(jīng)測(cè)定，其中只含有碳、氧兩種元素，碳、氧元素的質(zhì)量比為1 ：2，則關(guān)于該氣體的說法正確的是（）A．一定是純凈物 B。一定是CO、CO2的混合物 C．該氣體中所含的物質(zhì)最多有2種 D。該氣體的組成情況最多有3種

11．翡翠是人們喜愛的一種裝飾品，翡翠的主要成分是硬玉[化學(xué)式為NaAl（Si2O6）]。下列有關(guān)說法正確的是（）A．翡翠是一種純凈物 B。硅元素的化合價(jià)為+4價(jià)

C．硬玉含有10個(gè)原子 D。翡翠由鈉、鋁、硅、氧四種元素構(gòu)成

12、已知“ ”“ ”表示質(zhì)子數(shù)不同的原子。一。葡萄糖的化學(xué)式為C6H12O6，從葡萄糖的化學(xué)式你能總結(jié)出哪些信息。（1）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于化合物的是（2）下列表示的氣體物質(zhì)中，屬于混合物的是

A B C D 13．寫出下列化學(xué)符號(hào)：

金剛石 干冰 石灰石 生石灰 消石灰 純堿 硝酸銨 小蘇打 酒精 硫酸鋁 14．原子和離子在化學(xué)反應(yīng)中是可以相互轉(zhuǎn)化的，它們的相互轉(zhuǎn)化是通過 來實(shí)現(xiàn)的，在轉(zhuǎn)化過程中（請(qǐng)用“一定改變”，“一定不變”或“可能改變”來填寫），核外電子數(shù)，核電荷數(shù)，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，粒子的電子層數(shù)

15、為了測(cè)定某牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量，現(xiàn)采用“蓋爾達(dá)法”分解其中的蛋白質(zhì)。其原理是把蛋白質(zhì)中的氮元素完全轉(zhuǎn)化成氨氣，反應(yīng)的方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 線取該牛奶樣品30mL用“蓋爾達(dá)法”分解其中蛋白質(zhì)，產(chǎn)生的氨氣用9.5g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9％的稀硫酸恰好完全吸收.計(jì)算并回答下列問題:(1)產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量是多少?(2)30mL牛奶中氮元素的質(zhì)量是多少?(3)左圖是該牛奶包裝標(biāo)簽的部分內(nèi)容.已知牛奶的蛋白質(zhì)的含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％,請(qǐng)你通過計(jì)算確定,該牛奶樣品中蛋白質(zhì)的含量是否達(dá)到了包裝標(biāo)簽所標(biāo)示的蛋白質(zhì)的質(zhì)量

第三篇：2017年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練物質(zhì)構(gòu)成的奧秘含解析（最終版）

專題訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

一、選擇題

1.夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現(xiàn)象說明（）A．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．分子是由原子構(gòu)成的 C．分子具有一定的質(zhì)量 D．分子之間有一定的間隙 2．下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）

A．分子間的間隔 B．分子的大小 C．分子的質(zhì)量 D．分子的種類 3．某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子 4．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）

A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．C60 5．與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．原子核內(nèi)的中子數(shù) C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D．原子核外的最外層電子數(shù)

6．已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為（A．55 B．30 C．25 D．80 7．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鐵 D．鋁

8．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，對(duì)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）

A．核電荷數(shù)為12 B．核外有3個(gè)電子層 C．帶12個(gè)單位正電荷

D．在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的2個(gè)電子

9．下列含有硫元素的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最高的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3

10．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（））A．原子是最小的粒子，不可再分 B．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 C．離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔 11．下列有關(guān)的化學(xué)用于表達(dá)正確的是（）A．五個(gè)氫原子：H5 B．三個(gè)水分子：3H2O C．四個(gè)鈣離子：2Ca+2 D．四個(gè)銨根離子：4NH3+ 12．根據(jù)如圖提供的信息，下列說法正確的是（）

A．在化學(xué)反應(yīng)中，易得電子 B．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數(shù)為11 13．最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B．鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112g C．鎘是金屬元素

D．鎘原子的核外電子數(shù)為48 14．如圖圖中，“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）

A． B． C． D．

二、填空題

15．化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡潔表達(dá)化學(xué)信息．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或文字填空：（1）鈣離子（2）二個(gè)氫原子（3）5N2 ．

16．請(qǐng)從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式．（1）能供人體呼吸的氣體是 ；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是 ；（3）用于改良酸性土壤的物質(zhì)是 ；（4）能還原氧化銅的氧化物是 ；（5）用作食品干燥劑的物質(zhì)是 ；（6）其固體能用于人工降雨的是 ．

17．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示 種元素．

（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為 ．（3）D中x= ．

（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的 倍． 樂山大佛是我國著名的風(fēng)景旅游勝地．雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰?guī)r礫石和碳酸鈣膠結(jié)物．結(jié)合你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)回答下面有關(guān)問題． 18．紅砂巖雕刻佛像屬于 變化．

（2）紅砂巖中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的是 ．（3）碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于 鹽．

（4）大佛左右的洞壁上凝結(jié)有石灰質(zhì)化合物，其形成與下述方程式有關(guān)： Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+X，X的化學(xué)式為 ．

19．已知碘元素符號(hào)為I，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：

（1）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子；這種元素屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．（2）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與你學(xué)過的哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似（填一種化學(xué)元素符號(hào)即可）．（3）加碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素（KIO3），則此物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為 價(jià)，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 ．

（4）我們炒菜時(shí)，等到菜快出鍋時(shí)才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 ．

三、綜合能力題

20．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，標(biāo)出氨分子中氮原子的化合價(jià) ．（2）水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為 ．（保留一位小數(shù)）（3）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因 ．

21．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 ；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是 ．

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 元素過渡到 元素，并以稀有氣體結(jié)尾．

（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子，陰離子 ．

四、實(shí)驗(yàn)與探究題

22．圖Ⅰ是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味．于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ． 實(shí)驗(yàn)操作：

a：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．

b：在A、D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘． 分析討論：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是 ．（2）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 ．（3）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是①，② ．（4）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 ．

23．化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)．請(qǐng)回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由 組成．

（2）從微粒角度看：氯化鈉是由 構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．

（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行 可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO4、Ca、Mg等雜質(zhì)，常加入過量的①過量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是 ．（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

五、計(jì)算題

2﹣

2+

2+ 5 24．地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：（1）黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 ；

（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 ；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有 g氧元素．

25．2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn)H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)．對(duì)雞、鴨舍進(jìn)行消毒時(shí)常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學(xué)式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．試計(jì)算：

（1）一個(gè)過氧乙酸分子中有 個(gè)原子．（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比 ．

（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸 克，水 mL．（ρ

3水

=1g/cm）2017年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練：物質(zhì)構(gòu)成的奧秘

參考答案與試題解析

一、選擇題（2013?內(nèi)江）夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾．花香四溢的現(xiàn)象說明（）A．分子是不斷運(yùn)動(dòng)的 B．分子是由原子構(gòu)成的 C．分子具有一定的質(zhì)量 D．分子之間有一定的間隙 【考點(diǎn)】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可．

【解答】解：夏天的公園里，百花盛開，陣陣花香，沁人心脾，花香四溢，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香．

A、由于分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，這是造成花香四溢的主要原因，故選項(xiàng)正確． B、由分子的性質(zhì)可知，花香四溢的主要原因與分子是由原子構(gòu)成的無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． C、由分子的性質(zhì)可知，花香四溢的主要原因與分子具有一定的質(zhì)量無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． D、由分子的性質(zhì)可知，花香四溢的主要原因與分子之間有間隔無關(guān)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握分子的基本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問題的方法是解答此類題的關(guān)鍵．

2．下列因素的改變，能顯著改變氣體體積的是（）

A．分子間的間隔 B．分子的大小 C．分子的質(zhì)量 D．分子的種類 【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】影響體積的因素有微粒的大小，微粒之間的距離以及所含微粒數(shù)等因素，對(duì)于氣體來說，微粒本身大小遠(yuǎn)小于微粒間的距離．

【解答】解：對(duì)于氣體來說，氣體分子間的間隔遠(yuǎn)大于分子本身的大小，分子本身可以忽略不計(jì)，決定氣體體積的因素主要為構(gòu)成氣體的分子數(shù)和分子間的間隔． 故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響氣體體積的因素，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握好課本相關(guān)知識(shí)，是解答該題的關(guān)鍵．

3．某粒子核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，該粒子一定是（）A．原子 B．分子 C．陽離子 D．陰離子 【考點(diǎn)】原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有：分子、原子、離子．對(duì)于分子和原子來說具有多少質(zhì)子就有多少核外電子，對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是不相同的．

【解答】解：A、在原子中，核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故A錯(cuò)誤； B、在分子中，核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)等于其核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C、陽離子是原子失去電子形成的，所以核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)多于其核外電子數(shù)，故C正確； D、陰離子是原子得到，電子形成的，所以核內(nèi)所含的質(zhì)子數(shù)小于其核外電子數(shù)，故D錯(cuò)誤． 故選C．

【點(diǎn)評(píng)】解這類題目要通過所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行舉例回答，要熟記對(duì)于分子和原子來說質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，對(duì)于離子來說質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等．

4．下列物質(zhì)由原子構(gòu)成的是（）

A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．C60 【考點(diǎn)】物質(zhì)的構(gòu)成和含量分析．

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】根據(jù)金屬和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氣態(tài)非金屬單質(zhì)等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進(jìn)行分析判斷即可． 【解答】解：A、蒸餾水是由水分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． B、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．

C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質(zhì)，是由碳原子直接構(gòu)成的，故選項(xiàng)正確． D、C60是由C60分子構(gòu)成的，故選項(xiàng)錯(cuò)誤． 故選：C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查了構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子方面的知識(shí)，掌握常見物質(zhì)的粒子構(gòu)成是 正確解答本題的關(guān)鍵．

5．與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是（）A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量 B．原子核內(nèi)的中子數(shù) C．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) D．原子核外的最外層電子數(shù) 【考點(diǎn)】核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)．因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以說與元素化學(xué)性質(zhì)最密切的是最外層電子數(shù)．

【解答】解：由題意可知，最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切．因?yàn)槲镔|(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)發(fā)生作用（得失電子）的一般只是最外層電子，所以與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系最密切的是原子核外的最外層電子數(shù)，與元素的相對(duì)原子質(zhì)量、原子核內(nèi)的中子數(shù)、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)無關(guān)． 故選D．

【點(diǎn)評(píng)】了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成；了解核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用．

6．已知錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，相對(duì)原子質(zhì)量為55，則錳原子的核外電子數(shù)為（）A．55 B．30 C．25 D．80 【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】根據(jù)原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．

【解答】解：根據(jù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，由題意錳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為25，故錳原子的核外電子數(shù)為25． 故選：C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解題的關(guān)鍵是靈活運(yùn)用原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)．

7．地殼中含量最多的金屬元素是（）A．氧 B．硅 C．鐵 D．鋁 【考點(diǎn)】地殼中元素的分布與含量． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成． 【分析】根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．

【解答】解：地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶“钅”字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故選：D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查地殼張?jiān)氐暮?，題目難度不大，解答本題關(guān)鍵是掌握地殼中含量最多的前五種元素．

8．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，對(duì)該粒子的說法錯(cuò)誤的是（）

A．核電荷數(shù)為12 B．核外有3個(gè)電子層 C．帶12個(gè)單位正電荷

D．在化學(xué)反應(yīng)中，易失去最外層上的2個(gè)電子 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子． 【解答】解：A、由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的核電荷數(shù)為12，故選項(xiàng)說法正確． B、由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子核外有3個(gè)電子層，故選項(xiàng)說法正確．

C、該粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12（帶正電），核外電子數(shù)為12（帶負(fù)電），該粒子不顯電性，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤．

D、最外層電子數(shù)是2，小于4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子，故選項(xiàng)說法正確． 故選：C．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．

9．下列含有硫元素的物質(zhì)中，硫元素的化合價(jià)最高的是（）A．H2SO3 B．H2SO4 C．KHSO3 D．Na2S2O3 【考點(diǎn)】有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算．

【分析】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，分別計(jì)算選項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)，進(jìn)行解答． 【解答】解：A、氧顯﹣2價(jià)，氫顯+1價(jià)，設(shè)H2SO3中硫元素的化合價(jià)為a，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+a+（﹣2）×3=0，解得a=+4；

B、氧顯﹣2價(jià)，氫顯+1價(jià)，設(shè)H2SO4中硫元素的化合價(jià)為b，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+b+（﹣2）×4=0，解得b=+6；

C、氧顯﹣2價(jià)，氫顯+1價(jià)，鉀顯+1價(jià)，設(shè)KHSO3中硫元素的化合價(jià)為c，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）+（+1）+c+（﹣2）×3=0，解得c=+4；

D、氧顯﹣2價(jià)，鈉顯+1價(jià)，設(shè)Na2S2O3中硫元素的化合價(jià)為d，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，則（+1）×2+2d+（﹣2）×3=0，解得d=+2； 因此硫酸中硫元素的化合價(jià)最高； 故選B．

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零計(jì)算指定元素化合價(jià)是學(xué)生必須掌握的知識(shí)．

10．下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，正確的是（）A．原子是最小的粒子，不可再分 B．溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快 C．離子不能直接構(gòu)成物質(zhì)

D．固體難壓縮，說明固體分子間無間隔

【考點(diǎn)】原子的定義與構(gòu)成；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；分子的定義與分子的特性．

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】根據(jù)分子、原子、離子的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成及微粒之間的關(guān)系來分析解答． 【解答】解：A、在化學(xué)變化中原子是最小的粒子，不可再分．故A錯(cuò)； B、溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速率越快，故B正確；

C、有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成，例如氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C錯(cuò)； D、固體難壓縮，說明固體分子間的間隔很?。蔇錯(cuò)． 故選：B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)微觀粒子的認(rèn)識(shí)，學(xué)生應(yīng)正確理解微粒的微觀性，并熟悉它們是構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子．

11．下列有關(guān)的化學(xué)用于表達(dá)正確的是（）A．五個(gè)氫原子：H5 B．三個(gè)水分子：3H2O C．四個(gè)鈣離子：2Ca+2 D．四個(gè)銨根離子：4NH3+ 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】A、原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

B、分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字． C、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字． D、離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字． 【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故五個(gè)氫原子表示為：5H，故選項(xiàng)表示錯(cuò)誤．

B、由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則三個(gè)水分子可表示為：3H2O，故選項(xiàng)表示正確．

C、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故四個(gè)鈣離子可表示為：4Ca，故選項(xiàng)表示錯(cuò)誤．

D、由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，四個(gè)銨根離子可表示為：4NH4，故選項(xiàng)表示錯(cuò)誤． 故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語（原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫和理解能力．

+2+12．根據(jù)如圖提供的信息，下列說法正確的是（）

A．在化學(xué)反應(yīng)中，易得電子 B．鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99g C．鈉屬于非金屬元素 D．鈉的原子序數(shù)為11 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義分析； B、相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”不是g； C、鈉屬于金屬元素；

D、根據(jù)元素周期表的意義分析．

【解答】解：A、由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，鈉原子最外層有1個(gè)電子，易失去電子，故A說法錯(cuò)誤；

B、鈉的相對(duì)原子質(zhì)量是22.99，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”不是g．故B說法錯(cuò)誤； C、鈉屬于金屬元素不屬于非金屬元素．故C說法錯(cuò)誤；

D、由元素周期表的信息可知，鈉的原子序數(shù)為11．故D說法正確． 故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖中各部分的了解及對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，掌握相關(guān)知識(shí)即可正確解答．

13．最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一．據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎損害比較大．鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B．鎘原子的相對(duì)原子質(zhì)量為112g C．鎘是金屬元素

D．鎘原子的核外電子數(shù)為48 【考點(diǎn)】原子的有關(guān)數(shù)量計(jì)算．

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】A、根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)分析．

B、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的概念分析，相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g． C、從元素的造字上分析元素的種類． D、根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)分析．

【解答】解：A、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)可知，鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48，故此說法正確．

B、相對(duì)原子質(zhì)量單位是1，原子質(zhì)量的單位是g，故此說法錯(cuò)誤． C、鎘字的偏旁是“金”字旁，故鎘是金屬元素，故此說法正確．

D、鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，根據(jù)在原子中原子序數(shù)=核外電子數(shù)可知，鎘原子的核外電子數(shù)為48，故此說法正確． 故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)的牢記與掌握，并能應(yīng)用于解題．

14．如圖圖中，“”和“”分別表示不同元素的原子，則其中表示化合物的是（）

A． B． C． D．

【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物的判別． 【專題】物質(zhì)的分類．

【分析】物質(zhì)分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成；純凈物是由一種物質(zhì)組成．純凈物又分為單質(zhì)和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

【解答】解：A中是兩種單質(zhì)組成的混合物，B是一種單質(zhì)，C由兩種元素組成的純凈物，屬于化合物，D是一種單質(zhì)和一種化合物組成的混合物． 故答案為：C 【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了微觀模擬圖，要加強(qiáng)記憶混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區(qū)分應(yīng)用．本考點(diǎn)的基礎(chǔ)性比較強(qiáng)，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

二、填空題 15．化學(xué)用語可準(zhǔn)確、簡潔表達(dá)化學(xué)信息．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或文字填空：（1）鈣離子 Ca（2）二個(gè)氫原子 2H（3）5N2 5個(gè)氮分子 ． 【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（2）原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．

（3）分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字． 【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故鈣離子可表示為：Ca．

（2）由原子的表示方法，用元素符號(hào)來表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故2個(gè)氫原子表示為：2H．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，則5N2可表示為：5個(gè)氮分子．

故答案為：（1）Ca；（2）2H；（3）5個(gè)氮分子．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，主要考查同學(xué)們對(duì)常見化學(xué)用語（原子符號(hào)、分子符號(hào)、離子符號(hào)等）的書寫和理解能力．

16．請(qǐng)從H、C、O、Ca四種元素中選一種或幾種元素，寫出符合下列要求的化學(xué)式．（1）能供人體呼吸的氣體是 O2 ；（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是 H2 ；（3）用于改良酸性土壤的物質(zhì)是 Ca（OH）2 ；（4）能還原氧化銅的氧化物是 CO ；（5）用作食品干燥劑的物質(zhì)是 CaO ；（6）其固體能用于人工降雨的是 CO2 ． 【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 2+

2+2+【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可．

【解答】解：（1）氧氣能供給呼吸，是能供人體呼吸的氣體，其化學(xué)式為：O2．（2）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體是氫氣，其化學(xué)式為：H2．

（3）氫氧化鈣具有堿性，屬于堿，可用于改良酸性土壤，其化學(xué)式為：Ca（OH）2．（4）一氧化碳具有還原性，是能還原氧化銅的氧化物，其化學(xué)式為：CO．（5）氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用作食品干燥劑，其化學(xué)式為：CaO．

（6）干冰（固體的二氧化碳）升華時(shí)吸收大量的熱，可用于人工降雨，其化學(xué)式為：CO2． 故答案為：（1）O2；（2）H2；（3）Ca（OH）2；（4）CO；（5）CaO；（6）CO2．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成及化學(xué)式的書寫是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．解題時(shí)應(yīng)注意只能從給出的元素中選擇來組成物質(zhì)．

17．如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是銀元素在元素周期表中的信息．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D粒子共表示 三 種元素．

（2）A、B、C、D中表示的陽離子與陰離子所形成的化合物的化學(xué)式為 AlCl3 ．（3）D中x= 8 ．

（4）E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為 47，一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的 9 倍． 【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；

（2）依據(jù)陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的特點(diǎn)分析解答；（3）依據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系分析解答；（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義分析解答；

【解答】解：（1）依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同，由圖示可知四種微粒中共有質(zhì)子數(shù)是13、17和18的三種元素；（2）陽離子是質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，故A是帶有三個(gè)正電荷的鋁離子，而陰離子是核外電子數(shù)大于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，故C是帶有一個(gè)負(fù)電荷的氯離子，故所形成的化合物的化學(xué)式為AlCl3；

（3）由于原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，觀察可知該微粒的質(zhì)子數(shù)是18，是具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的氬原子，所以核外電子數(shù)也應(yīng)為18，所以X為8；

（4）根據(jù)元素周期表中各部分的意義可知E中銀元素原子的質(zhì)子數(shù)為47，由于相對(duì)原子質(zhì)量之比等于其質(zhì)量之比，所以一個(gè)銀原子質(zhì)量是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的故答案為：（1）三；（2）AlCl3；（3）8；（4）47；9；

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)粒子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解粒子結(jié)構(gòu)示意圖和元素周期表的意義是正確解題的關(guān)鍵．

樂山大佛是我國著名的風(fēng)景旅游勝地．雕刻佛像的紅砂巖層中有不少石灰?guī)r礫石和碳酸鈣膠結(jié)物．結(jié)合你學(xué)到的化學(xué)知識(shí)回答下面有關(guān)問題． 18．（1）紅砂巖雕刻佛像屬于 物理 變化．

（2）紅砂巖中含碳、硅、氧、鐵、鈣等多種元素，其中，地殼中含量最多的是 氧 ．（3）碳酸鈣組成里因含有碳酸根離子而屬于 碳酸 鹽．

（4）大佛左右的洞壁上凝結(jié)有石灰質(zhì)化合物，其形成與下述方程式有關(guān)： Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+X，X的化學(xué)式為 H2O ．

【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別；常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；地殼中元素的分布與含量；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】化學(xué)與生活．

【分析】（1）根據(jù)物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成；（2）根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素考慮；（3）根據(jù)鹽的分類考慮；

（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

【解答】解：（1）紅砂巖雕刻佛像，只是雕刻成不同形狀的石像，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；（2）地殼中含量最多的前五種元素是：氧、硅、鋁、鐵、鈣；（3）含有碳酸根離子的鹽屬于碳酸鹽；

（4）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（HCO3）2═CaCO3↓+CO2↑+X，反應(yīng)物中鈣、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分

倍=9倍；

別為1、2、2、6，反應(yīng)后的生成物中鈣、氫、碳、氧原子個(gè)數(shù)分別為1、0、2、5，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為H2O． 故答案為：（1）物理；（2）氧；（3）碳酸；（4）H2O．

【點(diǎn)評(píng)】解答本題關(guān)鍵是要知道物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，知道地殼中含量最多的前五種元素，熟悉鹽的分類方法和質(zhì)量守恒定律的運(yùn)用．

19．已知碘元素符號(hào)為I，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示：請(qǐng)結(jié)合你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，填寫下列空白：

（1）該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 得到 電子；這種元素屬于 非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．

（2）碘元素的化學(xué)性質(zhì)與你學(xué)過的哪種元素的化學(xué)性質(zhì)最相似 F或Cl（填一種化學(xué)元素符號(hào)即可）．

（3）加碘鹽中所指的碘是指碘酸鉀中的碘元素（KIO3），則此物質(zhì)中碘元素的化合價(jià)為 +5 價(jià)，該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為 214 ．

（4）我們炒菜時(shí)，等到菜快出鍋時(shí)才放碘鹽，這說明碘酸鉀可能具有的化學(xué)性質(zhì)是 碘酸鉀受熱易分解 ．

【考點(diǎn)】元素的簡單分類；核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；常見元素與常見原子團(tuán)的化合價(jià)；相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算． 【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】弄清原子的結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義，最外層電子數(shù)和元素的化學(xué)性質(zhì)間的關(guān)系，根據(jù)化學(xué)式計(jì)算有關(guān)化合價(jià)和相對(duì)分子質(zhì)量．

【解答】解：（1）由于該元素是碘元素，是非金屬元素，該原子的最外層電子數(shù)是7，所以容易得到一個(gè)電子，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)． 故答案為：得到，非金屬．

（2）由于決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是原子的最外層電子數(shù)，該原子的最外層電子數(shù)是7，因此與它化學(xué)性質(zhì)相似的應(yīng)是最外層電子數(shù)是7的．故答案為：F或Cl（3）由于鉀元素為+1，氧元素為﹣2，根據(jù)在化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則，可知碘元素的化合價(jià)應(yīng)為+5價(jià)；相對(duì)分子質(zhì)量是分子中各個(gè)原子相對(duì)原子質(zhì)量的和．故答案為：+5，214．

（4）由于炒菜時(shí)等到菜快出鍋時(shí)才放加碘鹽，說明碘酸鉀在受熱時(shí)可能容易分解．故答案為：碘酸鉀受熱易分解（或化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定）

【點(diǎn)評(píng)】主要考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的意義，元素的化學(xué)性質(zhì)和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系，化合價(jià)和相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算．培養(yǎng)學(xué)生分析問題、分析信息、解決問題的能力．

三、綜合能力題

20．如圖是某種汽車尾氣處理裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）畫出氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖，標(biāo)出氨分子中氮原子的化合價(jià) H3 ．

（2）水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為 88.9% ．（保留一位小數(shù)）（3）寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 4NH3+6NO=5N2+6H2O ．

（4）簡述汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因 空氣中的氧氣和氮?dú)馔ㄟ^汽車進(jìn)氣道進(jìn)入發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，在電火花引發(fā)下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物 ．

【考點(diǎn)】微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；書寫化學(xué)方程式． 【專題】化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．

【分析】（1）依據(jù)氮原子的結(jié)構(gòu)以及原子結(jié)構(gòu)示意圖的有關(guān)繪制要求和氮原子的化合價(jià)分析解答；（2）依據(jù)水的化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算分析解答；（3）根據(jù)氧氣和氮?dú)獾膩碓匆约白兓^程分析解答；

【解答】解：（1）由于氮原子的質(zhì)子數(shù)為7核外電子數(shù)也為7．所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在氨分子中氫的化合價(jià)是+1，所以氮元素的化合價(jià)是﹣3，表示為H3；

×100%=88.9%； 知

該

反

應(yīng)的圖

示

可

以

轉(zhuǎn)

化

為（2）水分子中氧元素的質(zhì)量百分含量為：（3）由圖示的情

況

可，可以看出反應(yīng)物是NH3和NO兩種分子，生成物是N2和H2O兩種分子，所以化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）汽車尾氣中氮的氧化物形成的原因是氮?dú)馀c空氣中的氧氣在電火花的引發(fā)下生成氮的氧化物；

故答案為：（1）； H3；（2）88.9%；（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O；（4）空氣中的氧氣和氮?dú)馔ㄟ^汽車進(jìn)氣道進(jìn)入發(fā)動(dòng)機(jī)燃燒室，在電火花引發(fā)下發(fā)生反應(yīng)生成氮的氧化物；

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖，確定物質(zhì)的分子構(gòu)成，能夠正確寫出物質(zhì)的化學(xué)式，是解答此類題的關(guān)鍵．

21．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：

（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是 原子核外電子層數(shù)相同 ；該周期中，各原子核外 電子排布的變化規(guī)律是 最外層電子數(shù)依次增加 ．

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由 金屬 元素過渡到 非金屬 元素，并以稀有氣體結(jié)尾．

（3）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號(hào)各一個(gè)：陽離子 Na，陰離子 F ． 【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義． 【專題】化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）根據(jù)元素周期數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系、同一周期原子核外電子排布的變化進(jìn)行分析解答．（2）根據(jù)在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束進(jìn)行解答；

（3）根據(jù)核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子等進(jìn)行解答．

【解答】解：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：原子核外電子層數(shù)相同；最外層電子數(shù)依次增加；

（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；

（3）核外電子排布與與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子或鎂離子以及鋁離子，陰離子可能是氧離子、氟離子；故填：Na；F．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生靈活運(yùn)用元素周期表中元素的信息、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進(jìn)行分析解題的能力．

四、實(shí)驗(yàn)與探究題

22．圖Ⅰ是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味．于是小明對(duì)原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖Ⅱ． 實(shí)驗(yàn)操作： +﹣

+

﹣ 21

a：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入1～2滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色．

b：在A、D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖Ⅱ連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘． 分析討論：

（1）E試管放有酚酞溶液的目的是 進(jìn)行對(duì)比 ．

（2）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色 ．

（3）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是① 分子是客觀存在，并總在不斷運(yùn)動(dòng)的，② 溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快 ．

（4）對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 能盡量防止氨氣逸出，更能體驗(yàn)化學(xué)變化的過程；能夠說明分子運(yùn)動(dòng)的快慢等 ．

【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用． 【專題】微觀粒子運(yùn)動(dòng)型．

【分析】分子的運(yùn)動(dòng)是確實(shí)存在的，本題就是利用逸出的氨分子使酚酞試液變紅來證明分子的存在與運(yùn)動(dòng)的．在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，給實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)了情景，從而為實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)提供了事實(shí)依據(jù)．通過實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)減少了環(huán)境的污染，通過對(duì)比試驗(yàn)增強(qiáng)了實(shí)驗(yàn)結(jié)果的客觀準(zhǔn)確性． 【解答】解：（1）酚酞試液本身為無色，而當(dāng)遇堿液時(shí)變紅，單獨(dú)放只盛有酚酞試液的試管，是想說明氨水能使酚酞試液變紅，起到一個(gè)對(duì)比的作用，故答案為：進(jìn)行對(duì)比

（2）A試管為常溫，D試管為高溫，溫度不一樣，分子的運(yùn)動(dòng)速度就不一樣，故答案為：B試管中的酚酞溶液慢慢變紅色，C試管中的酚酞溶液很快變紅色．

（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出本題答案為：①分子是客觀存在，并總在不斷運(yùn)動(dòng)的，②溫度越高，分子運(yùn)動(dòng)速度越快．

（4）改進(jìn)前能聞到刺激性氣味，是因?yàn)檠b置氣密性不好，且同一溫度下不能說明影響分子的運(yùn)動(dòng)快 22 慢的因素，而改進(jìn)后的裝置則解決了這個(gè)問題，故答案為：能盡量防止氨氣逸出，更能體驗(yàn)化學(xué)變化的過程；能夠說明分子運(yùn)動(dòng)的快慢等．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分子的存在與運(yùn)動(dòng)快慢的影響因素，設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)是關(guān)鍵．

23．化學(xué)是研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)．請(qǐng)回答：（1）從組成角度看：氯化鈉是由 鈉、氯兩種元素 組成．

（2）從微粒角度看：氯化鈉是由 Na+、Cl﹣ 構(gòu)成（用微粒符號(hào)表示）．

（3）從制備角度看：將海水進(jìn)行 蒸發(fā)結(jié)晶 可得到粗鹽．除去粗鹽中含有的SO4、Ca、Mg等雜質(zhì)，常加入過量的①過量的Na2CO3溶液、②BaCl2溶液 ③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)?②③①或③②①或②①③（填序號(hào)）．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)也能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是 碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低等）．（4）從變化角度看：將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑ ．

2﹣

2+

2+【考點(diǎn)】氯化鈉與粗鹽提純；鹽的化學(xué)性質(zhì)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式．

【專題】常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】（1）物質(zhì)是由元素組成的；（2）物質(zhì)是由分子或原子或離子構(gòu)成的；

（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大；NaOH溶液除鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子進(jìn)行解答；

（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變分析生成物并寫出反應(yīng)的方程式． 【解答】解：（1）從組成角度看氯化鈉是由鈉元素和氯元素組成；故填：鈉元素和氯元素；（2）從微粒角度看氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成；故填：Na、Cl；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大，所以從制備角度看：將海水進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到粗鹽；NaOH溶液除鎂離子、BaCl2溶液除去硫酸根離子、而Na2CO3溶液為了除去鈣離子以及過量的鋇離子，所以常加入過量的①Na2CO3溶液、②BaCl2溶液、③NaOH溶液，三種試劑的加入順序?yàn)棰冖邰倩颌邰冖倩颌冖佗?；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)液能生成氯化鈉，工業(yè)上不用此反應(yīng)制備氯化鈉的原因是碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高；故填：蒸發(fā)結(jié)晶；②③①或③②①或②①③；碳酸鈉、鹽酸的成本比氯化鈉高（或海水中富含氯化鈉，成本低等）；

+

﹣ 23（4）將氯化鈉和水在通電條件下反應(yīng)能生成一種堿、氫氣和氯氣（Cl2），根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素的種類不變，因此堿是氫氧化鈉，故反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)構(gòu)成的微觀粒子以及粗鹽提純的知識(shí)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，能夠考查學(xué)生的知識(shí)綜合分析能力．

五、計(jì)算題

24．地溝油中含有一種強(qiáng)烈致癌物黃曲霉素B2（C17H14O6），長期食用會(huì)引起消化道癌變，請(qǐng)回答：（1）黃曲霉素B2的相對(duì)分子質(zhì)量為 314 ；

（2）黃曲霉素B2中碳、氫、氧三種元素的原子個(gè)數(shù)比為 17：14：6 ；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有 4.8 g氧元素．

【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算． 【專題】化學(xué)式的計(jì)算．

【分析】根據(jù)化學(xué)式表示的意義，相對(duì)分子的質(zhì)量的計(jì)算，根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量乘以物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)得元素的質(zhì)量，以及物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

×100% 進(jìn)行分析解答本題．

【解答】解：（1）黃曲霉毒素B2（C17H14O6）的相對(duì)分子質(zhì)量=12×17+1×14+16×6=314；（2）一個(gè)黃曲霉素B2（化學(xué)式C17H14O6）分子是由17個(gè)碳原子、14個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子構(gòu)成的，故黃曲霉毒素B2（C17H14O6）中C、H、O元素的原子個(gè)數(shù)之比=17：14：6；（3）15.7g黃曲霉素B2中含有氧元素的質(zhì)量為：15.7g×故答案為：（1）314；（2）17：14：6；（3）4.8g 【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

25．2013年3月底，上海、浙江一帶出現(xiàn)H7N9禽流感．這種病毒首先在雞、鴨等飛禽身上發(fā)現(xiàn)．對(duì)雞、鴨舍進(jìn)行消毒時(shí)常用15%的過氧乙酸溶液，過氧乙酸的化學(xué)式是CH3COOOH（即：C2H4O3）．試計(jì)算：

（1）一個(gè)過氧乙酸分子中有 9 個(gè)原子．

（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比 6：1：12 ．

×100%=4.8g（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸 15 克，水 85 mL．（ρ

水

=1g/cm3）

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算；元素質(zhì)量比的計(jì)算． 【專題】壓軸實(shí)驗(yàn)題；溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律． 【分析】（1）根據(jù)一個(gè)過氧乙酸分子的構(gòu)成進(jìn)行分析解答．

（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析解答．（3）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．

【解答】解：（1）一個(gè)過氧乙酸分子是由2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成的，則每個(gè)過氧乙酸分子中含有9個(gè)原子．

（2）過氧乙酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×4）：（16×3）=6：1：12．（3）配制15%的過氧乙酸溶液100克，需過氧乙酸的質(zhì)量為100g×15%=15g，需要水的質(zhì)量為：100g﹣15g=85g，其體積為

=85cm3=85mL．

故答案為：（1）9；（2）6：1：12；（3）15；85．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運(yùn)用化學(xué)式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問題、解決問題的能力．

第四篇：九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思

九年級(jí)化學(xué)《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思

《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》教學(xué)反思4月29日，我在178班上了第三單元復(fù)習(xí)課。復(fù)習(xí)課的模式是我們組自去年開始探索的“先進(jìn)行課前診斷，根據(jù)診斷結(jié)果展開課堂復(fù)習(xí)，一段時(shí)間后再把課前診斷中出現(xiàn)的錯(cuò)誤改頭換面再次檢測(cè)?！?月28日用15分鐘檢測(cè)（使用單元自查），收了1組半學(xué)生（16份）的試卷批改、統(tǒng)計(jì)。從診斷結(jié)果來看，該班學(xué)生對(duì)于微粒的表示法、用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化這兩個(gè)方面的知識(shí)漏洞較大，對(duì)于原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)尚有一定遺漏。因此我制定的教學(xué)目標(biāo)為：

1、認(rèn)識(shí)原子的結(jié)構(gòu)，了解核外電子排布的知識(shí)。

2、認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒，掌握微粒的表示方法。

3、能用微粒的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化。前面的復(fù)習(xí)課都在用這種方式，學(xué)生已適應(yīng)。授課方式還是我慣用的一對(duì)一地提問交流，提問中發(fā)現(xiàn)問題，再引導(dǎo)學(xué)生解決問題（我一般會(huì)提問課前診斷中出現(xiàn)錯(cuò)誤的同學(xué)）。學(xué)生在課堂表現(xiàn)得很積極、踴躍，特別是砸金蛋一環(huán)節(jié)很受學(xué)生歡迎。一節(jié)課下來，我在同學(xué)們臉上看到的是意猶未盡、是喜悅。他們的表情告訴我，我的教學(xué)目標(biāo)達(dá)到了。去年我們第一次嘗試，吳老師聽課后肯定了這種做法，給了我們前行的信心。今年，我們依然堅(jiān)持，相信會(huì)做得更好。

第五篇：《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的教學(xué)反思

好不容易結(jié)束了《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》和《化學(xué)方程式》的新課教學(xué)，總體感覺好難，好累！老師累，學(xué)生也累！這些既抽象又容易混淆的知識(shí)讓學(xué)生的大腦象灌了糨糊一樣的理不清頭緒！

不過，雖然離期末已經(jīng)很近了，雖然剩下的時(shí)間有點(diǎn)緊張，但從現(xiàn)在的新課來看，前面花大量的時(shí)間來學(xué)習(xí)和梳理這些微觀知識(shí)，還是很有必要的，事實(shí)證明，也是很有效的。因?yàn)楝F(xiàn)在上新課時(shí)，提到化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)術(shù)語，班上大部分同學(xué)不需要老師的任何提示就可以自己動(dòng)手去寫，這充分說明夯實(shí)了基礎(chǔ)，學(xué)生不僅會(huì)用這些知識(shí)解決新問題，而且能長期保持學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣！所以，不要為了趕進(jìn)度不顧學(xué)生的掌握情況而搶著上新課！

在學(xué)習(xí)分子、原子、離子等微觀知識(shí)的過程中，我一直注重知識(shí)的落實(shí)。無論是新課還是作業(yè)，我都引導(dǎo)學(xué)生按照知識(shí)的系統(tǒng)性進(jìn)行學(xué)習(xí)，讓學(xué)生反復(fù)的運(yùn)用這些知識(shí)解決實(shí)際問題。經(jīng)過多次反復(fù)的練習(xí)，學(xué)生溫故而知新，進(jìn)而掌握了這些微觀而抽象的知識(shí)！