第一篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

本學(xué)期，我們學(xué)習(xí)了物理化學(xué)這門(mén)課程，在這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)歷程中，對(duì)于物理化學(xué)這門(mén)課程，我自己內(nèi)心有了屬于自己的深深地體會(huì)，在剛剛開(kāi)始學(xué)習(xí)物理化學(xué)這門(mén)課程是，由于自己認(rèn)識(shí)的不到位，準(zhǔn)備的不充分以及對(duì)于老師更替的較長(zhǎng)時(shí)間的適應(yīng)，導(dǎo)致自己在學(xué)習(xí)這門(mén)課程上走了不少?gòu)澛贰?/p>

總體來(lái)看，首先就是對(duì)于即將學(xué)習(xí)的這門(mén)課程的認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)和把握不充分，由于認(rèn)為這門(mén)課程可能就是大學(xué)物理和化學(xué)的雜合體，自恃大學(xué)物理和化學(xué)掌握的還不錯(cuò)的我能一開(kāi)始并沒(méi)有給予這門(mén)課程有足夠的認(rèn)識(shí)，等到了學(xué)習(xí)一段時(shí)間之后，才慢慢覺(jué)得這門(mén)課程的晦澀與難懂。其次，從最開(kāi)始，對(duì)于這門(mén)課程就沒(méi)有一個(gè)宏觀的把握，只知道跟隨老師的不發(fā)而缺乏對(duì)于整體的認(rèn)識(shí)，缺乏將知識(shí)點(diǎn)彼此串聯(lián)起來(lái)的能力。然后就是在準(zhǔn)備方面，從小學(xué)時(shí)，老師就教導(dǎo)我們，課前要預(yù)習(xí)，課后要認(rèn)真復(fù)習(xí)，可是就玉溪這一方面，自己做的遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，也因此有時(shí)候上課聽(tīng)不懂老師所講的內(nèi)容，從而嚴(yán)重打擊了自己的學(xué)習(xí)物理化學(xué)的積極性。對(duì)于物理化學(xué)課程自己也產(chǎn)生了排斥的情緒。最后就是在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的態(tài)度方面的問(wèn)題，曾近有老師哦和我們說(shuō)，大學(xué)里課堂上知識(shí)聽(tīng)不完全懂是很正常的現(xiàn)象，但是你還要認(rèn)真聽(tīng)，課后要針對(duì)你所不懂的地方進(jìn)行復(fù)習(xí)，但是自己可能只聽(tīng)到發(fā)哦了前半句話，而對(duì)于后半句話可能并沒(méi)有留心，雖然物化課堂上自己一直坐在前排聽(tīng)課，但是在課堂上有時(shí)候依舊沒(méi)有認(rèn)真地聽(tīng)課，課后也沒(méi)有針對(duì)自己所不懂得地方做好復(fù)習(xí)的工作，等到現(xiàn)階段真正復(fù)習(xí)的階段了，才發(fā)現(xiàn)，往往一小塊知識(shí)點(diǎn)也需要自己花很長(zhǎng)一段時(shí)間去搞明白，自此才真正覺(jué)得得不償失，上課的時(shí)候應(yīng)該認(rèn)真聽(tīng)老師講課，做好課堂知識(shí)點(diǎn)的歸納，做好課堂筆記。

總結(jié)下來(lái)，在本學(xué)期的物理化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，首先就是在熱力學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)的三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，之后我們就學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉烏爾定律，在家下來(lái)在相平衡這一章中我們認(rèn)識(shí)了很多的相圖，包括而組分買(mǎi)三組分以及多組分相圖及其應(yīng)用，最后，我們還重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電化學(xué)以及動(dòng)力學(xué)方面的知識(shí)，通過(guò)對(duì)上述內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也結(jié)合前部分對(duì)自己在物理化學(xué)學(xué)習(xí)中所犯錯(cuò)誤的總結(jié)，個(gè)人覺(jué)得學(xué)習(xí)物理化學(xué)需要有自己的方法，那就是：方法

一、勤于思考：重視教科書(shū)，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過(guò)細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運(yùn)算等。對(duì)抽象的概念如熵等千方百計(jì)領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯(cuò)誤。

二、勤于應(yīng)用：在學(xué)習(xí)階段要有意識(shí)地應(yīng)用原理去解釋客觀事物，去做好每一道習(xí)題，與做物化實(shí)驗(yàn)一樣，“應(yīng)用”對(duì)加深對(duì)原理的理解有神奇的功效，有許多難點(diǎn)是通過(guò)解題才真正明白的。做習(xí)題不在于多，而在于精。對(duì)于典型的題做完后一定要總結(jié)和討論，力求多一點(diǎn)“覺(jué)悟”。以我的習(xí)慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。過(guò)分地依賴(lài)題解書(shū)是十分有害的。

三、勤于對(duì)比與總結(jié)：這里有縱橫二個(gè)方面，就縱向來(lái)說(shuō)，一個(gè)概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應(yīng)用、擴(kuò)展等過(guò)程，并在課程中多次出現(xiàn)，進(jìn)行總結(jié)定會(huì)給你豁然開(kāi)朗的感覺(jué)。就橫向來(lái)說(shuō)，一定存在相關(guān)的原理，其間一定有內(nèi)在的聯(lián)系，如熵增原理、平衡態(tài)穩(wěn)定性等，通過(guò)對(duì)比對(duì)其相互關(guān)系、應(yīng)用條件等定會(huì)有更深的理解，又如把許多相似的公式列出對(duì)比也能從相似與差別中感受其意義與功能。除此之外，初學(xué)物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習(xí)時(shí)進(jìn)行總結(jié)，并隨時(shí)記下自己學(xué)習(xí)中的問(wèn)題及感悟書(shū)本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為自己的“覺(jué)悟”才是終身有用的。

在物理化學(xué)課程的改進(jìn)方面，個(gè)人覺(jué)得，老師可以在剛開(kāi)始上課時(shí)對(duì)同學(xué)們的要求特別嚴(yán)厲，針對(duì)于這門(mén)課程，我想嚴(yán)厲是應(yīng)該的，但是老師應(yīng)該稍微鼓勵(lì)一下大家，不要老師和我們說(shuō)這門(mén)課程有多么難，有多少多少人掛在了這一科目上，雖然大家都能理解這是老師為了激勵(lì)我們好好學(xué)習(xí)物理化學(xué)而故意這樣說(shuō)的，但是這些話在另外一個(gè)方面則帶來(lái)了副作用，那就是很多時(shí)候當(dāng)我們?cè)谖锘瘜W(xué)習(xí)中遇到了一些挫折之后，則想當(dāng)然的想起了老師說(shuō)的話，難是很正常的，掛科很普遍等等，那么我們往往都或出現(xiàn)一種畏難的情緒，除此之外，在后期的教學(xué)過(guò)程中，注意到老師對(duì)于課堂紀(jì)律方面有了放松，課堂上特別是后面紀(jì)律稍顯混亂，我想適量的放松可以，但是老師也應(yīng)該把握一個(gè)度，對(duì)于紀(jì)律應(yīng)該自始至終嚴(yán)要求。最后，老師可不可以和我們多一些交流呢，不僅僅局限于課堂上的知識(shí)，也不僅僅局限于課堂上的一問(wèn)一答，雖然老師比較嚴(yán)格，但是我們還是比較欽佩老師的，希望和老師能夠真正拉近距離，彼此關(guān)于學(xué)習(xí)，關(guān)于生活探討看法。

關(guān)于物理化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，比如冬天我們踩在積雪上，會(huì)發(fā)現(xiàn)，雪被我們的腳給踩得緊實(shí)的同時(shí)，有部分的雪化了，就是這么一個(gè)簡(jiǎn)單的現(xiàn)象，卻體現(xiàn)了克拉佩龍方程的應(yīng)用，當(dāng)腳踩在積雪上，雪的體積變小了，但是其熔點(diǎn)卻降低了，因此，積雪也就融化了。當(dāng)然，關(guān)于物理化學(xué)的應(yīng)用還有很多，比如溶液的配置等等，這里就不做一一介紹。

總之，現(xiàn)在回看這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)，細(xì)心加耐心很重要，相信這種好的習(xí)慣不僅僅實(shí)在物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)上，在其他方面的學(xué)習(xí)上也將對(duì)自己大有裨益。

第二篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

物理化學(xué)學(xué)習(xí)小結(jié)

本學(xué)期，我們學(xué)習(xí)了物理化學(xué)這門(mén)課程，在這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)歷程中，對(duì)于物理化學(xué)這門(mén)課程，我自己內(nèi)心有了屬于自己的深深地體會(huì)，在剛剛開(kāi)始學(xué)習(xí)物理化學(xué)這門(mén)課程是，由于自己認(rèn)識(shí)的不到位，準(zhǔn)備的不充分以及對(duì)于老師更替的較長(zhǎng)時(shí)間的適應(yīng)，導(dǎo)致自己在學(xué)習(xí)這門(mén)課程上走了不少?gòu)澛贰?/p>

總體來(lái)看，首先就是對(duì)于即將學(xué)習(xí)的這門(mén)課程的認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)和把握不充分，由于認(rèn)為這門(mén)課程可能就是大學(xué)物理和化學(xué)的雜合體，自恃大學(xué)物理和化學(xué)掌握的還不錯(cuò)的我能一開(kāi)始并沒(méi)有給予這門(mén)課程有足夠的認(rèn)識(shí)，等到了學(xué)習(xí)一段時(shí)間之后，才慢慢覺(jué)得這門(mén)課程的晦澀與難懂。其次，從最開(kāi)始，對(duì)于這門(mén)課程就沒(méi)有一個(gè)宏觀的把握，只知道跟隨老師的不發(fā)而缺乏對(duì)于整體的認(rèn)識(shí)，缺乏將知識(shí)點(diǎn)彼此串聯(lián)起來(lái)的能力。然后就是在準(zhǔn)備方面，從小學(xué)時(shí)，老師就教導(dǎo)我們，課前要預(yù)習(xí)，課后要認(rèn)真復(fù)習(xí)，可是就玉溪這一方面，自己做的遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，也因此有時(shí)候上課聽(tīng)不懂老師所講的內(nèi)容，從而嚴(yán)重打擊了自己的學(xué)習(xí)物理化學(xué)的積極性。對(duì)于物理化學(xué)課程自己也產(chǎn)生了排斥的情緒。最后就是在學(xué)習(xí)物理化學(xué)的態(tài)度方面的問(wèn)題，曾近有老師哦和我們說(shuō)，大學(xué)里課堂上知識(shí)聽(tīng)不完全懂是很正常的現(xiàn)象，但是你還要認(rèn)真聽(tīng)，課后要針對(duì)你所不懂的地方進(jìn)行復(fù)習(xí)，但是自己可能只聽(tīng)到發(fā)哦了

前半句話，而對(duì)于后半句話可能并沒(méi)有留心，雖然物化課堂上自己一直坐在前排聽(tīng)課，但是在課堂上有時(shí)候依舊沒(méi)有認(rèn)真地聽(tīng)課，課后也沒(méi)有針對(duì)自己所不懂得地方做好復(fù)習(xí)的工作，等到現(xiàn)階段真正復(fù)習(xí)的階段了，才發(fā)現(xiàn)，往往一小塊知識(shí)點(diǎn)也需要自己花很長(zhǎng)一段時(shí)間去搞明白，自此才真正覺(jué)得得不償失，上課的時(shí)候應(yīng)該認(rèn)真聽(tīng)老師講課，做好課堂知識(shí)點(diǎn)的歸納，做好課堂筆記。

總結(jié)下來(lái)，在本學(xué)期的物理化學(xué)課程學(xué)習(xí)中，首先就是在熱力學(xué)的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了熱力學(xué)的三大定律，以及它們之間的相互關(guān)系，之后我們就學(xué)習(xí)了溶液中普遍存在的亨利定律以及拉烏爾定律，在家下來(lái)在相平衡這一章中我們認(rèn)識(shí)了很多的相圖，包括而組分買(mǎi)三組分以及多組分相圖及其應(yīng)用，最后，我們還重點(diǎn)學(xué)習(xí)了電化學(xué)以及動(dòng)力學(xué)方面的知識(shí)，通過(guò)對(duì)上述內(nèi)容的學(xué)習(xí)，也結(jié)合前部分對(duì)自己在物理化學(xué)學(xué)習(xí)中所犯錯(cuò)誤的總結(jié)，個(gè)人覺(jué)得學(xué)習(xí)物理化學(xué)需要有自己的方法，那就是：方法

一、勤于思考：重視教科書(shū)，把其原理、公式、概念、應(yīng)用一一認(rèn)真思考，不粗枝大葉，且眼手并用，不放過(guò)細(xì)節(jié)，如數(shù)學(xué)運(yùn)算等。對(duì)抽象的概念如熵等千方百計(jì)領(lǐng)悟其物理意義，甚至不妨采用形象化的理解。適當(dāng)?shù)嘏c同學(xué)老師交流、討論，在交流中摒棄錯(cuò)誤。

二、勤于應(yīng)用：在學(xué)習(xí)階段要有意識(shí)地應(yīng)用原理去解釋客觀事物，去做好每一道習(xí)題，與做物化實(shí)驗(yàn)一樣，“應(yīng)用”對(duì)加深對(duì)原

理的理解有神奇的功效，有許多難點(diǎn)是通過(guò)解題才真正明白的。做習(xí)題不在于多，而在于精。對(duì)于典型的題做完后一定要總結(jié)和討論，力求多一點(diǎn)“覺(jué)悟”。以我的習(xí)慣寧肯精做一題，也不馬虎做十題。過(guò)分地依賴(lài)題解書(shū)是十分有害的。

三、勤于對(duì)比與總結(jié)：這里有縱橫二個(gè)方面，就縱向來(lái)說(shuō)，一個(gè)概念原理總是經(jīng)歷提出、論證、應(yīng)用、擴(kuò)展等過(guò)程，并在課程中多次出現(xiàn)，進(jìn)行總結(jié)定會(huì)給你豁然開(kāi)朗的感覺(jué)。就橫向來(lái)說(shuō)，一定存在相關(guān)的原理，其間一定有內(nèi)在的聯(lián)系，如熵增原理、平衡態(tài)穩(wěn)定性等，通過(guò)對(duì)比對(duì)其相互關(guān)系、應(yīng)用條件等定會(huì)有更深的理解，又如把許多相似的公式列出對(duì)比也能從相似與差別中感受其意義與功能。除此之外，初學(xué)物化一定要有自己的筆記本，在課堂上做筆記，在自習(xí)時(shí)進(jìn)行總結(jié)，并隨時(shí)記下自己學(xué)習(xí)中的問(wèn)題及感悟書(shū)本上的、課堂上的物化都不屬于自己，只有經(jīng)歷刻苦學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)化為自己的“覺(jué)悟”才是終身有用的。

在物理化學(xué)課程的改進(jìn)方面，個(gè)人覺(jué)得，老師可以在剛開(kāi)始上課時(shí)對(duì)同學(xué)們的要求特別嚴(yán)厲，針對(duì)于這門(mén)課程，我想嚴(yán)厲是應(yīng)該的，但是老師應(yīng)該稍微鼓勵(lì)一下大家，不要老師和我們說(shuō)這門(mén)課程有多么難，有多少多少人掛在了這一科目上，雖然大家都能理解這是老師為了激勵(lì)我們好好學(xué)習(xí)物理化學(xué)而故意這樣說(shuō)的，但是這些話在另外一個(gè)方面則帶來(lái)了副作用，那就是很多時(shí)候當(dāng)我們?cè)谖锘瘜W(xué)習(xí)中遇到了一些

挫折之后，則想當(dāng)然的想起了老師說(shuō)的話，難是很正常的，掛科很普遍等等，那么我們往往都或出現(xiàn)一種畏難的情緒，除此之外，在后期的教學(xué)過(guò)程中，注意到老師對(duì)于課堂紀(jì)律方面有了放松，課堂上特別是后面紀(jì)律稍顯混亂，我想適量的放松可以，但是老師也應(yīng)該把握一個(gè)度，對(duì)于紀(jì)律應(yīng)該自始至終嚴(yán)要求。最后，老師可不可以和我們多一些交流呢，不僅僅局限于課堂上的知識(shí)，也不僅僅局限于課堂上的一問(wèn)一答，雖然老師比較嚴(yán)格，但是我們還是比較欽佩老師的，希望和老師能夠真正拉近距離，彼此關(guān)于學(xué)習(xí)，關(guān)于生活探討看法。

關(guān)于物理化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用，比如冬天我們踩在積雪上，會(huì)發(fā)現(xiàn)，雪被我們的腳給踩得緊實(shí)的同時(shí)，有部分的雪化了，就是這么一個(gè)簡(jiǎn)單的現(xiàn)象，卻體現(xiàn)了克拉佩龍方程的應(yīng)用，當(dāng)腳踩在積雪上，雪的體積變小了，但是其熔點(diǎn)卻降低了，因此，積雪也就融化了。當(dāng)然，關(guān)于物理化學(xué)的應(yīng)用還有很多，比如溶液的配置等等，這里就不做一一介紹。

總之，現(xiàn)在回看這近半年的物理化學(xué)學(xué)習(xí)，細(xì)心加耐心很重要，相信這種好的習(xí)慣不僅僅實(shí)在物理化學(xué)課程的學(xué)習(xí)上，在其他方面的學(xué)習(xí)上也將對(duì)自己大有裨益。

第三篇：物理化學(xué)第五章化學(xué)平衡小結(jié)

第四章 化學(xué)平衡

核心內(nèi)容： 恒T、p、Wˊ=0下，化學(xué)反應(yīng)

自發(fā)

??GT,p,W??0???B?B0?平衡

反向自發(fā)

主要內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)△G、K的計(jì)算及過(guò)程方向的判斷。

一、內(nèi)容提要

1、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行和達(dá)到平衡的條件

自發(fā)

??GT,p,W??0???B?B0?平衡

反向自發(fā)

其中，?B為B的化學(xué)計(jì)量數(shù)，對(duì)于產(chǎn)物?B取正值，對(duì)于反應(yīng)物?B取負(fù)值。

2、理想氣體化學(xué)反應(yīng)的等溫方程（分壓的影響）和反應(yīng)方向的具體判據(jù)

?rGm??rGm?RTlnQP

??RTlnK?RTlnQp

???2 ?RTlnK? <0 自發(fā)

（Qp＜K）

?K=0 平衡

（Qp=）

Qp?>0 反向自發(fā)（Qp＞K）

式中：?rGm???B?B為標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變化，K 為標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，pB?B?rGmK?exp(?)=?(?)=f(T)

pRTB??eq????

3、理想氣體化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的其他表示法及其相互關(guān)系

除了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)外，實(shí)際應(yīng)用中常用經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)KP、KC、Kn、Ky

eqpB?Beq?B????B??()??(pB)(p)?K（1）KP：=Bp B3

?B?K =KP(p)????K僅是溫度的函數(shù)，KP也只與溫度有關(guān)。

nB(2）KC：理想氣體PBV=nBRT pB=VRT?cBRT

pB?BcBRT?B?BRT??B??()??()??c()B???K =Bp BBppeqRT??BK?KC(?)p?KC也只與溫度有關(guān)

（3）Ky：pB=pyB

K?pyB?BpB?Bp??B?B(?)??(?)??yB(?)?? BBBpppeqp總??BK?Ky(?)

p?Ky與溫度和總壓有關(guān)

nBpB?pn

?B

（4）Kn:

BK?

=??(BpBp?eq?)?B??(Bpp??n)(nB)?B?B

Kn(pp?n?B?)

Kn與溫度、總壓和惰性氣體有關(guān)。綜合以上各式得：

K= ?RT??B?B?KP(p)?KC(?)pp??Bp?B??Ky(?)?Kn(?)pp?n????0當(dāng)?B時(shí)，K=Kp=Kc=Ky=Kn

4、有純凝聚態(tài)物質(zhì)參加的理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

若理想氣體化學(xué)反應(yīng)中有純固態(tài)或純液態(tài)參加時(shí)，由于常壓下純凝聚態(tài)物質(zhì)的化學(xué)勢(shì)可近似為標(biāo)準(zhǔn)態(tài)化學(xué)勢(shì)，即?B(cd)??B(cd)（cd表示凝聚態(tài)）因此

其中

??rGm??rGm?RTlnQP

?rGm???B?B即對(duì)參加反應(yīng)的所有???物質(zhì)包括凝聚態(tài)物質(zhì)求和。

K??(B(g)??peqB(g)?B(g)p?)

即K只考慮氣相組分的平衡分壓。

5、真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)

真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)表達(dá)式為

pB?B??B?RTln(?)p，?代入?rGm???B?B可得：

fpeq?BK??(?)?(?B)??(?)BBB pp?eq?BBeqB?B~pB 為組分B在指定條件下的逸度，fB??BpB，?為B的逸度因子，它是溫度

eqB?(?)和總壓的函數(shù)，B也是溫度和壓力的函

eq?BB?(?)數(shù)，對(duì)于理想氣體BpK??(?)B。p?eqB?Beq?BB=1

6、液態(tài)混合物或溶液的化學(xué)平衡常數(shù) 對(duì)于液態(tài)混合物（或溶液）中的化學(xué)反應(yīng)，由于任一組分的化學(xué)勢(shì)為

???B?B可?B??B?RTlnaB，代入?rGm?得：

K??(a)aB??B?B?(??)BB?eq?BBeqBeq?BB

若反應(yīng)系統(tǒng)為理想液態(tài)混合物或理想稀溶液，則BBK??(?)?(?)?eq?BBeq?BB?B?1?B=1，?B ?B7、標(biāo)準(zhǔn)摩爾吉布斯函數(shù)變?rGm的計(jì)算方法 由于?rGm得K。?????RTlnK?，因此由?rGm可求

??rGm的計(jì)算主要有以下三種方法：

???G①由fm計(jì)算?rGm：?rGm???B?fGm ??? ②?rGm????rHm?T?rSm計(jì)算

?????rHm???B?fHm

?rSm???B?fSm

③由相關(guān)反應(yīng)計(jì)算?rGm8、化學(xué)反應(yīng)的等壓方程（溫度的影響）

???rHm?lnK()P?2 ?TRT上式是范特霍夫方程的微分式，由此式可進(jìn)行以下討論：

??lnK?若?rHm?0，即吸熱反應(yīng)，(?T)P?0，說(shuō)明

??標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度升高而增大，平衡右移，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

?lnK()?0?H?0P若rm，即放熱反應(yīng)，?T??說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度升高而減小，平衡左移，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行。

對(duì)范特霍夫方程的微分式進(jìn)行積分，可進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

①若溫度變化范圍不大，或

??BCP,m?0，??rHm可看作常數(shù)時(shí)

?rHm1lnK???C不定積分式

RT????rHm11K2ln???(?)定積分式

RT2T1 K1?rGm(T2)?rGm(T1)1?1???rHm(?)T2T1T2T1與前兩式皆????為等價(jià)式。②若溫度變化范圍不大，或??BCP,m??0，?rHm不能看作常數(shù)時(shí)

K2ln???T1K1?T2??rHm(T)dT2 RT?

9、平衡移動(dòng)原理

（1）升高溫度，反應(yīng)向吸熱的方向進(jìn)行；降低溫度，反應(yīng)向放熱的方向進(jìn)行；

（2）升高壓力，反應(yīng)向分子數(shù)減少的方向進(jìn)行；降低壓力，反應(yīng)向分子數(shù)增多的方向進(jìn)行；（3）引入惰性氣體（總壓不變），反應(yīng)向分子數(shù)增多的方向進(jìn)行；

（4）反應(yīng)物的摩爾比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響

當(dāng)反應(yīng)物的摩爾比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之此時(shí)，產(chǎn)物的含量最大，但絕對(duì)值不一定最大。

?fGm(Ag2S,s)??40.25kJ?mol ??1

第四篇：物理化學(xué)學(xué)習(xí)總結(jié)

通過(guò)一學(xué)期的學(xué)習(xí)，只能說(shuō)是對(duì)物理化學(xué)有了一些初步知識(shí)，對(duì)于能量轉(zhuǎn)換關(guān)系，各學(xué)科之間的緊密聯(lián)系，個(gè)研究領(lǐng)域之間的內(nèi)在聯(lián)系有了初步了解，知道電化學(xué)與熱力學(xué)之間的橋梁是，知道宏觀與微觀的樞紐是，知道理想氣體與非理想氣體之間的聯(lián)系與區(qū)別，等等這一切，都展現(xiàn)了事物之間的穩(wěn)定而富于規(guī)律的聯(lián)系。

但是只知道大體框架畢竟不夠，還需要對(duì)個(gè)公式間相互轉(zhuǎn)化又靈活的應(yīng)用，能夠靈活運(yùn)用，但是在學(xué)習(xí)過(guò)程中遇到很大的問(wèn)題就是公式太多，他們之間的轉(zhuǎn)換有特別靈活，有時(shí)很難記憶，當(dāng)然也許是還沒(méi)有掌握它們之間的內(nèi)在聯(lián)系所致，像焓·熵·吉布斯自由能·等等之間的變形與轉(zhuǎn)化公式就有好幾套，令人有點(diǎn)惱火，還有就是在求他們是有涉及很多不同的過(guò)程，像等溫等壓，絕熱可逆，等體積等等，每一過(guò)程的計(jì)算公式又不一樣，更是難上加難，級(jí)多了用的時(shí)候都會(huì)混淆，再就是書(shū)中的一些小知識(shí)點(diǎn)很繁瑣，什么廣度性質(zhì)·容量性質(zhì)等等，總之比較繁瑣缺乏系統(tǒng)性的感覺(jué)。

當(dāng)然在學(xué)習(xí)過(guò)程中，也發(fā)現(xiàn)所有的只是都是在實(shí)踐中總結(jié)，總結(jié)后研究，研究后運(yùn)用總結(jié)好的規(guī)律來(lái)指導(dǎo)實(shí)踐，像相圖，這么簡(jiǎn)單一張圖譜就可以包含如此多的物理化學(xué)過(guò)程，并可以根據(jù)詳圖來(lái)指導(dǎo)實(shí)踐的工業(yè)活動(dòng)，還有依數(shù)性能在多組分下知道日常的生產(chǎn)生活并提供了科學(xué)而具體的理論依據(jù)。

第五篇：淺談學(xué)習(xí)物理化學(xué)的心得

淺談學(xué)習(xí)物理化學(xué)的心得

06化本 謝曉暖指導(dǎo)教師 胡新根

在上個(gè)學(xué)期期末，我便得知我們這個(gè)學(xué)期要學(xué)習(xí)一門(mén)“老虎課”——物理化學(xué)。從高中開(kāi)始，我便是個(gè)物理白癡，曾說(shuō)過(guò)這輩子再也不碰物理，想不到學(xué)了化學(xué)之后還是和物理脫不了干系。不過(guò)了通過(guò)近三個(gè)月對(duì)物理化學(xué)的學(xué)習(xí)，我領(lǐng)略到了科學(xué)的魅力，同時(shí)也感到了學(xué)習(xí)的艱辛，更是對(duì)那些為物理化學(xué)做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家佩服不已。

然而，在剛剛開(kāi)始學(xué)物化的時(shí)候，我?guī)缀醣灰淮蠖哑⒎株P(guān)系式所嚇暈。雖然高中時(shí)就學(xué)過(guò)物理，進(jìn)入大學(xué)時(shí)也學(xué)習(xí)過(guò)一個(gè)學(xué)期的大學(xué)物理，但由于成績(jī)一直不理想，所以對(duì)于物理化學(xué)一學(xué)是真直都存在恐懼心理的。尤其是看那一大堆偏微分的公式，更是讓我覺(jué)得頭痛。然而通過(guò)閱讀以及對(duì)以前高數(shù)的復(fù)習(xí)，我慢慢地能理解偏微分的含義了。由于物化是一門(mén)交叉性的學(xué)科，因此我們除了上課要認(rèn)真聽(tīng)講外，更重要的是聯(lián)系以前學(xué)習(xí)過(guò)的知識(shí)，將它們?nèi)跁?huì)貫通，這才能學(xué)習(xí)好物化。

通過(guò)閱讀，我認(rèn)為，學(xué)習(xí)物化的過(guò)程，也是學(xué)習(xí)物化史的過(guò)程。從課本中，我了解到“科學(xué)的發(fā)展是螺旋式上升的”，以及“熵后來(lái)被賦予的意義，是克勞修斯所始料不及的”等，這使我體驗(yàn)到了學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，同時(shí)也能夠身臨其境得思考當(dāng)時(shí)的科學(xué)家所思考的問(wèn)題，提高了學(xué)習(xí)效率。

如今，我們學(xué)院網(wǎng)站上已開(kāi)通了物化的精品教學(xué)網(wǎng)站，為我們師生間的互動(dòng)提供了良好的平臺(tái)，我相信通過(guò)我們共同的努力，物化課一定只是一只紙老虎。

通過(guò)半學(xué)期的學(xué)習(xí)，我逐漸了解了物理化學(xué)這們課的學(xué)習(xí)方法。在剛開(kāi)始學(xué)物理化學(xué)時(shí)，物理化學(xué)公式的記憶讓我剎費(fèi)腦筋。通過(guò)學(xué)習(xí)的深入，還有大量的練習(xí)，我明白了公式的推導(dǎo)并不重要，重要的是公式的使用條件和意義。以下就是我對(duì)物理化學(xué)的公式與使用條件的一些總結(jié)，希望能與大家共同分享。

1.理想氣體狀態(tài)方程

PV = nRT

對(duì)理想氣體是萬(wàn)能公式，怎么用都沒(méi)錯(cuò)。2.范德華方程

(p?a/Vm)(Vm?b)?RT

(p?an2/V2)(V?nb)?nRT

式中a的單位為Pa·m6·mol-2，b的單位為m3·mol-1，a和b皆為與氣體的種類(lèi)有關(guān)的常數(shù)，稱(chēng)為范德華常數(shù)。

此式適用于最高壓力僅為幾個(gè)MPa的中壓以下范圍內(nèi)實(shí)際氣體p，V，T，n的相互計(jì)算。

3.熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表示式

?U?Q?W

dU?δQ?δW?δQ?pambdV?δW'

規(guī)定系統(tǒng)吸熱為正，放熱為負(fù)。系統(tǒng)得功為正，對(duì)環(huán)境作功為負(fù)。式中pamb為環(huán)境的壓力，W’為非體積功。上式適用于封閉體系的一切過(guò)程。4.焓的定義式

H?U?pV

5.焓變

（1）?H??U??(pV)

式中?(pV)為pV乘積的增量，只有在恒壓下?(pV)?p(V2?V1)在數(shù)值上等于體積功。（2）

?H??nCp,mdT

此式適用于理想氣體單純pVT變化的一切過(guò)程，或真實(shí)氣體的恒壓變溫過(guò)程，或純的液體、固體物質(zhì)壓力變化不大的變溫過(guò)程。6.熱力學(xué)能(又稱(chēng)內(nèi)能)變

?U??nCV,mdT

此式適用于理想氣體單純pVT變化的過(guò)程。7.熱容的定義式

（1）定壓熱容和定容熱容

Cp?δQp/dT?(?H/?T)p

CV?δQV/dT?(?U/?T)V

（2）摩爾定壓熱容和摩爾定容熱容

Cp,m?Cp/n?(?Hm/?T)p CV,m?CV/n?(?Um/?T)V

上式分別適用于無(wú)相變變化、無(wú)化學(xué)變化、非體積功為零的恒壓和恒容過(guò)程。8.體積功（1）定義式

?W??pambdV

或W???pambdV

? V)? ? nR(T? T)適用于理想氣體恒壓過(guò)程。（2）W ? ? p(V1 2 2 1

（3）W??pamb(V1?V2)適用于恒外壓過(guò)程。（4）

W???pdV??nRTln(V2/V1)?nRTln(p2/p1)

V1

V2

適用于理想氣體

恒溫可逆過(guò)程。

（5）W??U?nCV,m(T2?T1)適用于CV,m為常數(shù)的理想氣體絕熱過(guò)程。

9.理想氣體可逆絕熱過(guò)程方程

(T2/T1)

CV,m

(V2/V1)R?1(p2/p1)?R?1

(T2/T1)

Cp,m

(p2/p1)(V2/V1)r?1

上式中，??Cp,m/CV,m稱(chēng)為熱容比（以前稱(chēng)為絕熱指數(shù)），適用于CV,m為常數(shù)，理想氣體可逆絕熱過(guò)程p，V，T的計(jì)算。10.反應(yīng)進(jìn)度

???nB/?B

上式是用于反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的反應(yīng)進(jìn)度為零的情況，?nB?nB?nB,0，nB,0為反應(yīng)前B的物質(zhì)的量。?B為B的反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，其量綱為一。?的量綱為mol。

11.標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓

θθθ

?H???H(B,?)????H??BfmBcm(B,?)rm

θθ

?H(B,?)?H(B,?)分別為相態(tài)為?的物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成fmcm式中及

焓和標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。上式適用于?=1 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)。

??Hrm12.與溫度的關(guān)系

?rHθm(T2)??rHθm(T1)???rCp,mdT

T1

T2

式中 ?rCp,m???BCp,m(B)，適用于恒壓反應(yīng)。13.節(jié)流膨脹系數(shù)的定義式

?J?T?(?T/?p)H

?J?T又稱(chēng)為焦耳-湯姆遜系數(shù)。