第三課時　依據(jù)化學方程式進行計算

教學目標

【知識與技能】

學會利用化學方程式進行簡單計算，掌握計算的格式和步驟。

【過程與方法】

培養(yǎng)學生按照化學特點思考的良好習慣和熟練的計算能力。

【情感態(tài)度與價值觀】

認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

教學重難點

【重點】

依據(jù)化學方程式進行計算。

【難點】

依據(jù)化學方程式進行計算。

教學過程

知識點　依據(jù)化學方程式進行計算

【自主學習】

閱讀教材第91～92頁的有關內(nèi)容，完成下列填空：

1．由于化學方程式能表示反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系，因此可以利用化學方程式計算化學反應中各成分的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學方程式計算的一般步驟：設未知量→寫出

化學方程式

→寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

和已知量→列出

比例式、求解→對問題做出簡明回答。

【教師點撥】

1．計算時要注意：(1)認真審題，分析題目涉及到什么反應，已知量和未知量分別是什么；(2)正確書寫反應的化學方程式；(3)正確列出反應中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比；(4)進行準確的數(shù)學運算；(5)要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式。

2．計算時的幾點重要提示：(1)設未知量時不帶單位；(2)化學方程式要書寫正確；(3)相對分子質(zhì)量寫在對應物質(zhì)的正下方，只寫計算時要用的物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，已知量、未知量寫在對應的相對分子質(zhì)量的下面；(4)列比例式時，單位要統(tǒng)一；(5)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量，如果已知量或未知量是不純物質(zhì)的質(zhì)量，要將其轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)的質(zhì)量，再代入化學方程式中進行計算。其中，純凈物質(zhì)量＝不純物質(zhì)量×純度＝不純物質(zhì)量×(1－雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))。

【跟進訓練】

1．已知2A＋3BC＋6D，用足量的A和147

g

B恰好完全反應，生成200

g

C和54

g

D，若B的相對分子質(zhì)量為98，則A的相對分子質(zhì)量為

(C)

A．214

B．112

C．107

D．71.3

2．在反應2A＋3B2C＋2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當2.8

g

A與一定量的B恰好完全反應后，生成3.6

g

D，則生成C的質(zhì)量是

(B)

A．9.6

g

B．4

g

C．6.8

g

D．8.8

g

3．實驗室加熱分解4.9

g氯酸鉀，可以得到氧氣的質(zhì)量是多少？

解：設可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2KClO32KCl＋3O2↑

245

4．9

g

x

＝　x＝1.92

g

答：可以得到1.92

g氧氣。

練習設計

完成本課相應練習部分，并預習下一課的內(nèi)容。