高考化學(xué)氧族方面試題的解題方法與技巧

金點(diǎn)子：

氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過(guò)氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識(shí)廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對(duì)其解題方法的掌握尤其重要。

此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析等。

此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。

由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化。

經(jīng)典題：

例題1

：（1997年全國(guó)高考）向50mL18mol/L

H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為

（）

A．小于0.45moL

B．等于0.45mol

C．在0.45mol和0.90mol

D．大于0.90mol

方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對(duì)其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。

捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu

CuSO4

+

SO2↑+

2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO4

0.90

mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A。

總結(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類隱含信息。

例題2

：（1995年上海高考）為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是

（）

A．H2SO4·

H2O

B．H2SO4·H2O

C．H2SO4·SO3

D．SO3·

H2O

方法：質(zhì)量假想法。

捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO4

98g，水2g。

則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為

︰

=

1︰，可判斷A正確，B

C錯(cuò)誤。D

項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4·

H2O

→

SO3·H2O·

H2O

→

SO3·

H2O，以此得答案為A

D。

總結(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無(wú)機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。

例題3

：（1997年上海高考）你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是

（）

①少用煤作燃料

②把工廠煙囪造高

③燃料脫硫

④在已酸化的土壤中加石灰

⑤開(kāi)發(fā)新能源

A．①②③

B．②③④⑤

C．①③⑤

D．①③④⑤

方法：從酸雨產(chǎn)生的物質(zhì)SO2進(jìn)行分析。

捷徑：導(dǎo)致酸雨的主要原因是向大氣中排放了大量的SO2，因而少用含硫的煤做燃料，或使燃料脫硫，及開(kāi)發(fā)新能源，都能減少SO2的產(chǎn)生，從而減少酸雨的產(chǎn)生。以此知答案為C。

總結(jié)：有關(guān)環(huán)境保護(hù)知識(shí)是最近高考命題的熱點(diǎn)之一。

例題4

：（1996年全國(guó)高考）根據(jù)以下敘述,回答1～2小題.1995年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予致力于研究臭氧層被破壞問(wèn)題的三位環(huán)境化學(xué)家.大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光,保護(hù)地球上的生物.氟利昂(如CCl2F2可在光的作用下分解,產(chǎn)生Cl原子,Cl原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)為：

1．在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過(guò)程中,Cl是（）.A．反應(yīng)物

B．生成物

C．中間產(chǎn)物

D．催化劑

2．O3和O2是

（）.A．同分異構(gòu)體

B．同系物

C．氧的同素異形體

D．氧的同位素

方法：根據(jù)信息，結(jié)合定義求解。

捷徑：（1）在反應(yīng)過(guò)程中，Cl原子在第一步反應(yīng)中以反應(yīng)物參與反應(yīng)，又在第二步反應(yīng)中以生成物出現(xiàn)，總反應(yīng)中Cl原子的質(zhì)量及性質(zhì)都沒(méi)有改變，符合催化劑的定義，所以Cl原子是催化劑。選D。

（2）O3和O2是氧的同素異形體。選C。

總結(jié)：常見(jiàn)的同素異形體有：O2與O3，金剛石、石墨與C60，白磷與紅磷。注意

H2、D2與T2O、H2O，D2與T2不互為同素異形體。

例題5

：（1996年上海高考）(1)為防治酸雨,降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2,工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合后使用。請(qǐng)寫(xiě)出燃燒時(shí),有關(guān)“固硫”(不使硫化合物進(jìn)入大氣)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,(2)近年來(lái),某些自來(lái)水廠在用液氯進(jìn)行消毒處理時(shí)還加入少量液氨,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3+HClO

H2O+NH2Cl(一氯氨)，NH2Cl較HClO穩(wěn)定。試分析加液氨能延長(zhǎng)液氯殺菌時(shí)間的原因：。

方法：對(duì)照信息，遷移分析。

捷徑：（1）根據(jù)題意：氣態(tài)SO2與固態(tài)CaO反應(yīng)生成固體CaSO3，從而達(dá)到“固硫”的作用。又因?yàn)閬喠蛩岣x子容易被氧化，生成硫酸鹽。以此反應(yīng)的化學(xué)為方程式為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O2=2CaSO4。

（2）HClO不穩(wěn)定，容易發(fā)生分解反應(yīng)。若HClO濃度大，其反應(yīng)速率必然也大。為降低HClO反應(yīng)速率，延長(zhǎng)殺菌時(shí)間，應(yīng)把HClO變成較穩(wěn)定的NH2Cl“儲(chǔ)存”起來(lái)，待HClO消耗到一定程度時(shí)，再轉(zhuǎn)化為HClO。而加液氨后，使HClO部分轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NH2Cl。當(dāng)HClO開(kāi)始消耗后，上述化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，又產(chǎn)生HClO，起殺菌作用。

總結(jié)：亞硫酸根離子易被氧化，從而生成硫酸鹽。這一反應(yīng)往往被考生疏忽。

例題6

：（1998年上海高考）汽車尾氣（含有烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個(gè)“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑、鈀合金作催化劑）。它的特點(diǎn)是使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫(xiě)出一氧化碳與一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（2）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點(diǎn)是

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有

（多選扣分）

a．開(kāi)發(fā)新能源

b．使用電動(dòng)車

c．植樹(shù)造林

d．戴上呼吸面具

方法：信息遷移類比。

捷徑：（1）根據(jù)題目提供的信息：CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體。這氣體是CO2和N2，以此其化學(xué)方程式為：2CO+2NO

2CO2+N2

。（2）在一定程度上提高了空氣酸度的原因是SO2可被氧化成SO3，SO3與水蒸氣形成硫酸酸霧。（3）控制城市空氣污染方法中，植樹(shù)造林這一選項(xiàng)具有一定迷惑性，植樹(shù)造林能控制CO2量的增加，而對(duì)消除汽車尾氣中烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)沒(méi)有直接的效果。故應(yīng)選a，b。

總結(jié)：本題所涉及的反應(yīng)產(chǎn)物均隱含在題中，只有認(rèn)真分析才能得出正確的結(jié)論。如，NO與CO反應(yīng)產(chǎn)物是參與大氣生態(tài)循環(huán)的無(wú)毒氣體，排除NO2等有毒氣體，也排除生成生成單質(zhì)硫固體，也不可能是非常見(jiàn)氣體，只能是空氣中存在的N2和CO2。又因催化轉(zhuǎn)化器中鉑、鈀合金，應(yīng)該是SO2與O2生成SO3反應(yīng)的催化劑，這樣會(huì)合理解釋了空氣酸度的增加。因而需要冷靜分析題設(shè)條件，挖掘隱含在題設(shè)條件中的解答，是考生必需具備的技能和心理素質(zhì)。

金鑰匙：

例題1

：用化學(xué)方法區(qū)別CO2和SO2兩種氣體，下列方法中，正確的是（）

A．通入澄清石灰水

B．通入品紅溶液

C．用帶火焰的木條檢驗(yàn)

D．通入酸性KMnO4溶液

方法：CO2和SO2都是酸性氧化物，有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如水溶液都顯酸性，都可與Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成難溶物，都不能助燃等；也有一些明顯的性質(zhì)差異，突出的是SO2具有漂白作用，具有較強(qiáng)的還原性，而CO2不具有這些性質(zhì)。所以本題B選項(xiàng)明顯符合題意。D選項(xiàng)中，SO2通入酸性KMnO4溶液，由于SO2具有還原性，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性而使溶液褪色，故D也符合題意。

捷徑：SO2具有明顯的還原性，酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，這是學(xué)生已有的知識(shí)，但因課本上沒(méi)有直接介紹該反應(yīng)，此題易出現(xiàn)漏選。

總結(jié)：“比較”是分析和解決問(wèn)題常用的思維方法，也是學(xué)習(xí)常用的方法。

例題2

：下列物質(zhì)中，長(zhǎng)久放置后因被空氣中某物質(zhì)氧化而變質(zhì)的是

（）

A．NaOH溶液

B．Na2SO3溶液

C．澄清石灰水

D．氯水

方法：從物質(zhì)本身的性質(zhì)和空氣中的物質(zhì)雙方面結(jié)合進(jìn)行分析。

捷徑：NaOH久置后會(huì)與空氣中CO2反應(yīng)生成Na2CO3而變質(zhì)，澄清石灰水久置后，其中的溶質(zhì)Ca（OH）2會(huì)與空氣中CO2反應(yīng)生成CaCO3而變質(zhì)。久置的氯水變質(zhì)，是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定而分解：2HClO

2HCl+O2↑

。Na2SO3溶液長(zhǎng)久放置后，會(huì)被空氣中的氧氣氧化：2Na2SO3+O2

=

2Na2SO4。故選B。值得注意的是，氯水變質(zhì)是由于自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)而分解變質(zhì)，并非被空氣中的O2氧化而變質(zhì)。

例題3

：

已知CO2，H2O2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，H—O—O—H，鉻的最高價(jià)為+6。試推測(cè)過(guò)氧化鉻（CrO5）的結(jié)構(gòu)式為。

方法：因?yàn)殂t的最高價(jià)為+6價(jià)，故中氧的化合價(jià)既有－2價(jià)，也有－1價(jià)，再根據(jù)CrO5中五個(gè)氧總共為－6價(jià)推知，有四個(gè)氧為－1價(jià)，一個(gè)氧為－2價(jià)，結(jié)合CO2和H2O2的結(jié)構(gòu)式即可寫(xiě)出CrO5的結(jié)構(gòu)式。

捷徑：從CO2，H2O2的結(jié)構(gòu)式可知，碳的最高價(jià)為+4，有四個(gè)價(jià)鍵，氧有兩個(gè)價(jià)鍵，且氧氧間可形成過(guò)氧鍵。因此，既要保證鉻的六個(gè)價(jià)鍵，又要保證氧的兩個(gè)價(jià)鍵。故CrO5結(jié)構(gòu)式應(yīng)為（見(jiàn)右圖）。

總結(jié)：

此題為結(jié)構(gòu)遷移，即將CO2和H2O2的結(jié)構(gòu)遷移到CrO5中，遷移時(shí)要特別注意化合價(jià)和價(jià)鍵。

通過(guò)對(duì)兩個(gè)或兩類不同的對(duì)象進(jìn)行比較，找出其相似點(diǎn)或相同點(diǎn)，然后以此為依據(jù)，把其中某一對(duì)象的有關(guān)知識(shí)或結(jié)論遷移到另一對(duì)象中去的一種思維方法。比較適合于信息給予題。

例題4

：酸雨是英國(guó)化學(xué)家R·A·Smith在1872年最先提出的，一般是指PH小于5.6的雨、雪等大氣降水，它是由工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中大量化石燃料的使用，造成空氣中硫的氧化物和氮的氧化物增多而引起。已知碳酸鈣和氫氧化鈣在水中存在下列溶解平衡：CaCO3(ｓ)

Ca2++CO32－，Ca(OH)2(ｓ)

Ca2++2OH－。在火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO2、O2、N2、CO2等。為了除去有害氣體SO2并變廢為寶，工業(yè)上常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為石膏。

(1)寫(xiě)出上述兩個(gè)洗滌廢氣的化學(xué)方程式。

(2)試說(shuō)明用熟石灰的懸濁液，而不用澄清石灰水的理由。

(3)在英國(guó)進(jìn)行的一項(xiàng)研究結(jié)果表明：高煙囪可以有效地降低地表面SO2的濃度，在本世紀(jì)60~70年代的十年間，由發(fā)電廠排放的SO2增加了35%，但由于建造高煙囪的結(jié)果，地表面SO2濃度卻降低了30%之多。請(qǐng)你從全球環(huán)境保護(hù)的角度分析，這種方法是否可取？簡(jiǎn)述理由。

(4)請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的生物、化學(xué)知識(shí)，對(duì)我國(guó)的酸雨防治提出合理化的建議（至少三條）。

方法：通過(guò)遷移類比進(jìn)行分析評(píng)價(jià)。

捷徑：(1)將廢氣通入碳酸鈣或氫氧化鈣的懸濁液時(shí)，廢氣中的SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3電離出的H+與CO32-或OH

-反應(yīng)，促使兩種溶解平衡均向溶解方向移動(dòng)，而生成的SO32-又與Ca2+、H2O結(jié)合生成石膏。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·2H2O)+2CO2

2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)

(2)因Ca(OH)2微溶于水，所以澄清石灰水中Ca(OH)2的濃度小，因而沒(méi)有足夠多的Ca(OH)2與SO2反應(yīng)，不利于吸收SO2。

(3)因SO2的排放總量沒(méi)有減少，建造高煙囪，實(shí)際上是將產(chǎn)生的SO2由地表面轉(zhuǎn)移至高空，雖然地表面SO2濃度下降，但高空中SO2濃度卻增大，由此其進(jìn)一步形成的酸雨仍會(huì)造成對(duì)全球環(huán)境的危害。所以該方法不可取。

(4)酸雨防治的根本方法是減少SO2的排放，而對(duì)被污染的空氣，則實(shí)施凈化。以此可得出的建議有：①控制污染源；②化學(xué)、微生物脫硫；③改革工藝流程；④開(kāi)發(fā)潔凈能源；⑤大力開(kāi)展綠化，植樹(shù)造林；⑥加強(qiáng)環(huán)境管理。

總結(jié)：人類的生存與自然環(huán)境密不可分，隨著人們對(duì)自然環(huán)境認(rèn)識(shí)的深入，保護(hù)環(huán)境、凈化環(huán)境的呼聲越來(lái)越高。“我們只有一個(gè)地球”、“環(huán)境千年、行動(dòng)起來(lái)吧！”世界環(huán)境日的這些主題也正說(shuō)明了這一點(diǎn)。該題以SO2為主線，將其吸收、排放、治理融為一體，要求考生從多角度、多層面去思考、去評(píng)價(jià)某一種做法，并綜合性、創(chuàng)造性地提出防治的建議，強(qiáng)調(diào)了理論和實(shí)踐相結(jié)合、學(xué)以致用、人與自然、社會(huì)協(xié)調(diào)發(fā)展的現(xiàn)代意識(shí)。

例題5

：含F(xiàn)eS2

80%的硫鐵礦200ｔ，灼燒時(shí)硫損失2%，問(wèn)能制得98.3%的硫酸多少噸？

方法：由于FeS2灼燒時(shí)其中的硫元素全部轉(zhuǎn)移到H2SO4分子中去，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可得如下關(guān)系：FeS2～2H2SO4，從而列式求解。

捷徑：設(shè)生成98.3%硫酸的質(zhì)量為x，根據(jù)題意可得：

FeS2

～

2H2SO4

120

196

200ｔ×80%×98%

x×98.3%

解之得：x

=

260.5t

總結(jié)：反應(yīng)物與生成物間元素是否守恒，要解題時(shí)要根據(jù)反應(yīng)歷程進(jìn)行分析確定。

例題6

：（1）將m

g鐵粉和n

g硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱至紅熱，冷卻后，加入多少毫升

b

mol/L的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體？若把已放出的氣體收集起來(lái)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積一共是多少升？

（2）把0.1mol鐵粉和1.6

g

硫粉均勻混合，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘?jiān)糠湃脒^(guò)量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標(biāo)況下明顯少于2.24

L，其原因是。

方法：用聯(lián)系觀分析求解。

捷徑：（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe+S

FeS、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，得Fe∽2HCl，F(xiàn)e∽H2S。可能過(guò)量的Fe粉與HCl反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，得Fe∽2HCl，F(xiàn)e∽H2。顯然產(chǎn)生氣體的體積及所需鹽酸的量與硫粉的量無(wú)關(guān)只與Fe的量有關(guān)。根據(jù)

Fe∽2HCl得：。

根據(jù)Fe∽H2S，F(xiàn)e∽H2得：

（2）因n（S）=，所以Fe粉過(guò)量，過(guò)量的Fe

粉在受熱時(shí)與空氣中的O2反應(yīng)生成了鐵的氧化物，與H2SO4反應(yīng)不再放出H2，故放出的氣體體積小于2.24

L。

總結(jié)：涉及化學(xué)方程式的計(jì)算，應(yīng)充分利用各物質(zhì)的量的關(guān)系，對(duì)于多步、復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，要善于整體分析。

總結(jié)：在Na2SO3、H2SO3等化合物中，硫元素的化合價(jià)是+4價(jià)，因此他們與SO2性質(zhì)相似，既具有一定的還原性，易被氧化，也具有一定的氧化性，能被還原。

例題7

：向兩個(gè)燒杯中各加入相同體積的3

mol/L的硫酸，置于天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上，調(diào)節(jié)天平達(dá)到平衡。向一個(gè)燒杯中加入10.8

g鋁，向另一個(gè)燒杯中加入10.8

g鎂。反應(yīng)完畢后，天平可能會(huì)發(fā)生怎樣的變化？試根據(jù)計(jì)算進(jìn)行分析。

方法：本題涉及的化學(xué)知識(shí)頗為簡(jiǎn)單，但它是一道思維性較強(qiáng)的習(xí)題，題中給出了金屬的質(zhì)量和酸的物質(zhì)的量濃度，但并未給出酸的體積，因此必須考慮酸的體積與金屬的相對(duì)量在不同的情況下產(chǎn)生的不同的結(jié)果。

金屬投入硫酸中可能會(huì)產(chǎn)生以下幾種情況：

（1）硫酸過(guò)量，兩種金屬均完全反應(yīng)；

（2）金屬過(guò)量，硫酸的量不足，兩種金屬都未完全反應(yīng)；

（3）硫酸的用量對(duì)一種金屬來(lái)說(shuō)是足量的，對(duì)于另一種金屬來(lái)說(shuō)是不足量的。

捷徑：n（Al）=0.4

mol

n（Mg）=0.45

mol

與鋁完全反應(yīng)需硫酸：0.4×

×

=

0.2

L

與鎂完全反應(yīng)需硫酸：0.45×

=

0.15

L

（1）當(dāng)V（H2SO4）≥0.2

L時(shí)，硫酸足量。0.4

mol鋁置換出0.6

mol氫氣，0.45

mol鎂置換出0.45

mol氫氣，鋁置換出H2多，因此，放鋁一端的天平升高。

（2）當(dāng)V（H2SO4）≤0.15

L時(shí)，兩燒杯中的H2SO4均作用完，兩種金屬都過(guò)量，放出的氫氣量相等，天平仍平衡。

（3）當(dāng)0.15

L﹤V（H2SO4）﹤0.2

L時(shí)，則鎂完全反應(yīng)酸有余，而鋁有剩余酸不足，此時(shí)鎂與酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣仍為0.45

mol，鋁與酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2大于0.45

mol，小于0.6

mol，放鋁的一端天平升高。

總結(jié)：不進(jìn)行過(guò)量問(wèn)題的分析和思考是解決此類問(wèn)題的最大失誤。審題必須細(xì)心，思維必須嚴(yán)密。

聚寶盆：

1．硫是一種比較活潑的非金屬元素，與可變價(jià)金屬通常生成低價(jià)態(tài)金屬硫化物。此點(diǎn)在解題時(shí)必須引起重視。

2．硫的價(jià)態(tài)較多，有－2、－1、+2、+4、+6等，在化學(xué)反應(yīng)中，位于中間價(jià)態(tài)的硫，既具有氧化性，又具有還原性。

3．在分析酸雨問(wèn)題時(shí)，要懂得引起酸雨的原因，不僅有硫的氧化物，還有氮的氧化物，且雨水的pH要小于5.6。

4．對(duì)多步反應(yīng)類試題，要盡可能找出題中關(guān)系，利用一步求解。

5．在過(guò)繁過(guò)難的計(jì)算中，如能動(dòng)用守恒法，將可快速獲解。

熱身賽：

1．有甲、乙、丙3瓶等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸。若將甲用水稀釋，在乙中加入少量的BaCl2溶液，丙保持原狀，然后用等濃度的NaOH溶液滴定，至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所需NaOH溶液的體積關(guān)系是

（）

A．丙＞甲＞乙

B．丙=甲＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲=乙=丙

2．下圖是一套檢驗(yàn)氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置。裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅試液無(wú)變化，而澄清的石灰水變渾濁；若打開(kāi)活塞K，則品紅試液褪色。據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶?jī)?nèi)液體Y可能是

（）

A

B

C

D

X

H2S

SO2

CO2

Cl2

Y

濃H2SO4

飽和NaHCO3溶液

Na2SO3溶液

飽和NaHCO3溶液

3．有一瓶無(wú)色氣體可能含CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種。將此氣體通入稀氯水中，恰好完全反應(yīng)，得無(wú)色透明液體。把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化BaCl2的溶液和硝酸酸化的AgNO3溶液，均出現(xiàn)白色沉淀。對(duì)此結(jié)論：(1)原氣體中肯定有SO2，(2)原氣體中可能有SO2，(3)原氣體中肯定沒(méi)有HBr，(4)不能確定原氣體中有無(wú)HCl，(5)原氣體中肯定無(wú)CO2，(6)原氣體中肯定有HCl，正確的是（）

A．(1)、(3)、(4)

B．(1)、(4)、(5)

C．(1)、(3)、(4)、(6)

D．(1)、(2)、(3)、(5)、(6)

4．現(xiàn)有兩種氧的單質(zhì)O2和Om的混和氣體，從其中取出體積相同的兩份。往其中一份中加松節(jié)油，Om被完全吸收，結(jié)果氣體體積減少了V

mL，加熱另一份，使其中的Om全部分解成O2，則氣體體積增加V

mL(以上氣體體積在相同溫度和壓強(qiáng)下測(cè)定)。根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷m的值是_________。

5．A、B、C是常見(jiàn)的三種化合物，各由兩種元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。

（1）在A、B、C中，必定含有乙元素化合物的是。

（2）單質(zhì)乙必定是

（填“金屬”或“非金屬”）；其理由是。

（3）單質(zhì)乙的分子式可能是，則化合物B的分子式為。

6．下面是甲、乙、丙三位學(xué)生提出的檢驗(yàn)SO42-的實(shí)驗(yàn)方案：

甲：試樣（無(wú)色溶液）白色沉淀沉淀不溶解

乙：試樣（無(wú)色溶液）白色沉淀仍有白色沉淀

丙：試樣（無(wú)色溶液）無(wú)沉淀白色沉淀

(1)根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)判斷

（填甲、乙、丙）實(shí)驗(yàn)方案是正確的。

(2)在不正確的（填甲、乙、丙）實(shí)驗(yàn)方案中，無(wú)色溶液中可能含有

離子；

在不正確的（填甲、乙、丙）實(shí)驗(yàn)方案中，無(wú)色溶液中可能含有

離子。

7．荷蘭是一個(gè)沿海的低地國(guó)家，在政府的支持下，地球化學(xué)家?jiàn)W林夫·斯卻林教授正在從事用化學(xué)手段抬高沿海地區(qū)的海拔高度的研究，以永久性地解決海水淹沒(méi)陸地的威脅。其方法是根據(jù)分子數(shù)目相同的情況下，硫酸鈣比碳酸鈣的體積大一倍的事實(shí)，用廢棄的硫酸灌入地下的石灰?guī)r層中實(shí)現(xiàn)的。寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

8．有兩種氣體單質(zhì)Am和Bn。已知2.4

g

Am和2.1

g

Bn所含的原子個(gè)數(shù)相同，分子個(gè)數(shù)之比卻為2∶3。又知A原子中L電子層含電子數(shù)是K電子層的3倍。通過(guò)計(jì)算回答：

(1)寫(xiě)出A、B的元素名稱A：_______，B：______

(2)Am中m值是_________

(3)Am的同素異形體的分子式是___________

9．為了除去工業(yè)廢氣中的二氧化硫，查得一份“將二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨”的資料，摘錄如下：“一個(gè)典型實(shí)驗(yàn)：初步處理后的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣(體積含量)，在400℃時(shí)廢氣以5

m3/h的速率通過(guò)五氧化二礬催化劑層與20

L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時(shí)氣體的溫度由4000C降到2000C，在熱的結(jié)晶裝置中得到硫酸銨晶體。”(氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)仔細(xì)閱讀上文，回答下列問(wèn)題：(a)按反應(yīng)中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為2∶1，該資料中這個(gè)比值是多少？為什么？(b)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明為什么廢氣以5

m3/h的速率與20

L/

h的速率的氨氣混合？(c)若某廠每天排放1萬(wàn)m3這種廢氣，按上述方法該廠每月(按30天計(jì)算)可得(NH2)4SO4多少噸？消耗氨氣多少噸？

10．取某城區(qū)的煤樣品4.8g,完全燃燒后產(chǎn)生的SO2通入足量的氯氣中，再加入25mL0.1mol/L的BaCl2溶液，取過(guò)濾的濾液用0.1mol/L的Na2SO4

溶液滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL時(shí)，恰好將濾

液中的Ba2＋

完全沉淀出來(lái)。

(1)該城區(qū)用煤的含硫量是________。

(2)若該城區(qū)每天平均燒煤8×103t，其中80%的硫轉(zhuǎn)化為SO2進(jìn)入大氣，設(shè)某天這些SO2中有20%未能擴(kuò)散而隨大約8×106

m3的雨水降落到地面上。計(jì)算此次酸雨的pH值為_(kāi)___________。

11．過(guò)二硫酸鉀（K2S2O8）在高于100℃的條件下能發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：

2K2S2O8

2K2SO4+2SO3↑+O2↑現(xiàn)稱取一定量的K2S2O8固體（含有不分解雜質(zhì)），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：加熱使過(guò)二硫酸鉀完全分解，通過(guò)測(cè)定氧氣的體積計(jì)算過(guò)二硫酸鉀的純度，并且收集三氧化硫，進(jìn)行觀察和檢驗(yàn)。

(1)試從下圖中選用幾種必要的裝置，連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置：

這些選用裝置連接時(shí)，接口編號(hào)的連接順序是____________________________。

(2)觀察到的三氧化硫的顏色狀態(tài)是____，將三氧化硫跟水反應(yīng)，鑒定反應(yīng)產(chǎn)生陰離子的方法是____。

(3)若實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取過(guò)二硫酸鉀的質(zhì)量為W

g，測(cè)得氧氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）為a

mL，則此過(guò)二硫酸鉀的純度為_(kāi)___%。

12．接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前應(yīng)對(duì)二氧化硫進(jìn)行吸收利用。

（1）某硫酸廠每天排放的1萬(wàn)m3尾氣中含0.2%（體積百分?jǐn)?shù)）的SO2。假設(shè)處理過(guò)程中硫元素不損失，問(wèn)用氫氧化鈉溶液、石灰及氧氣處理后，理論上可得到多少千克石膏（CaSO4·

2H2O）？

（2）將一定量體積的尾氣通入100

mL2mol/L的氫氧化鈉溶液使其完全反應(yīng)，經(jīng)測(cè)定所得深夜16.7

g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。

（3）亞硫酸氫鈉是工廠利用尾氣制石膏過(guò)程中的中間產(chǎn)物。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，可取得二氧化硫與氫氧化鈉間的最佳物質(zhì)的量之比，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)nso2、nNaOH、nNaHSO分別為二氧化硫、氫氧化鈉和亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，且nso2/nNaOH=x。試寫(xiě)出在x的不同取值范圍內(nèi)，nNaHSO與nso2、nNaOH間的關(guān)系（或nNaHSO的數(shù)值）：

X

nNaHSO

大檢閱：

1．D

2．BD

3．A

4．3

5．（1）A、B

（2）非金屬；A+B→2+C，所以乙在A、B中必有正負(fù)價(jià)

（3）S（或N2）；H2S（或NH3）

6．(1)丙

(2)甲、Ag+；乙、SO32-

7．（答案：CaCO3

+

H2SO4

=

CaSO4

+H2O

+CO2↑；CaCO3

+

2H++SO42-

=CaSO4

+H2O+CO2↑）

8．氧

氮；3；O2

9．(a)1：50

(b)略

(c)(NH4)2SO4：3.54噸，NH3：0.91噸

10．(1)含硫量為1%,(2)酸雨pH值為4

11．(1)I、G、H、F、E、J

(2)無(wú)色晶體

加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入少量HCl，沉淀不溶解

(3)

12．（1）153.6

kg

(2)NaHSO3：0.1

mol,Na2SO3：0.05

mol

(3)x≤1/2，0，1/2＜x＜1，nNaHSO=2

nso2－nNaOH，x≥1，nNaHSO=

nNaOH（以橫排為序）