第一篇：《酸堿鹽的鑒別》說課

《酸堿鹽的鑒別》說課

大家好！今天我說課的內(nèi)容是化學(xué)分組實(shí)驗(yàn)《酸堿鹽的鑒別》。下面我將從教學(xué)內(nèi)容分析、說教法與學(xué)法、教具的準(zhǔn)備、說教學(xué)過程四個(gè)方面談?wù)勎覍?duì)這節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)。

一.教學(xué)內(nèi)容分析

《酸堿鹽的鑒別》是通過實(shí)驗(yàn)，根據(jù)需鑒別物質(zhì)性質(zhì)差異，利用特征反應(yīng)把它們一一區(qū)分開來，這不僅僅是考查學(xué)生判斷物質(zhì)之間能否反應(yīng)，這是首先要求學(xué)生熟練掌握判斷復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，另一方面更主要是考查物質(zhì)之間反應(yīng)呈現(xiàn)什么現(xiàn)象，了解常見離子的一般檢驗(yàn)方法，為以后物質(zhì)的鑒別推斷題做好鋪墊?；谖覍?duì)教學(xué)內(nèi)容的以上分析，因此我為本課制定了以下的學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）、知識(shí)目標(biāo)：。

1、進(jìn)一步了解酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)及相互間的關(guān)系；

2、熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)的特征現(xiàn)象；

3、學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）、能力目標(biāo)：

學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法,體驗(yàn)科學(xué)探究的樂趣,培養(yǎng)學(xué)生觀察思考,實(shí)驗(yàn)探究的能力；

（3）、情感目標(biāo)：

1、培養(yǎng)小組團(tuán)結(jié)合作完成實(shí)驗(yàn)任務(wù)的團(tuán)體協(xié)作精神；

2、通過親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)成功的喜悅。逐步培養(yǎng)學(xué)生對(duì)科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣和對(duì)科學(xué)的探究欲望。實(shí)驗(yàn)重點(diǎn)： 能根據(jù)物質(zhì)的特征以及反應(yīng)進(jìn)行物質(zhì)的鑒別。實(shí)驗(yàn)難點(diǎn)：

常見離子的檢驗(yàn)的特征現(xiàn)象。

二、教法與學(xué)法的選擇：

1、教法：主要采用分組實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。通過“引導(dǎo)——探究——活動(dòng)——發(fā)散”模式，充分體現(xiàn)“教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體”的教學(xué)原則，通過問題的解決實(shí)驗(yàn)的成功,增加學(xué)生的自信心。

2、學(xué)法：指導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式，既要主動(dòng)的富有個(gè)性的學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來共同探索和研究的學(xué)習(xí)方式。教給學(xué)生科學(xué)探究的基本途徑：提出問題——實(shí)驗(yàn)探究——?dú)w納比較——獲取結(jié)論。使學(xué)生養(yǎng)成善于思考、善于觀察、善于動(dòng)手、善于創(chuàng)新的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

三、教具準(zhǔn)備：燒杯（100mL）、膠頭滴管、蒸餾水、試管若干、盛放廢棄物的大燒杯、稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液、CuSO4溶液。

四、說教學(xué)過程

（一）、聯(lián)系生活實(shí)際，引入課題。

通過食鹽和味精以及食醋和醬油的鑒別引入課題。

(二)、提出問題，討論交流。

1、問題：桌上有三瓶無色透明的稀HCl、NaOH溶液、BaCl2溶液，標(biāo)簽脫落，請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)腦筋把它們鑒別出來。

2、小組討論、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。

教師引導(dǎo)：由于現(xiàn)在不能根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)鑒別，就要考慮物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案給予點(diǎn)評(píng)，并指出鑒別的依據(jù)。

3、描述實(shí)驗(yàn)過程，分組實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過程：取樣、加試劑、觀察現(xiàn)象、作結(jié)論。并注意基本實(shí)驗(yàn)操作：如膠頭滴管的使用、取液方法、振蕩動(dòng)作準(zhǔn)確等。

4、總結(jié)提升。物質(zhì)的鑒別是利用物質(zhì)之間性質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）的差異，而物質(zhì)的差別實(shí)質(zhì)是由于特征離子不同造成的。總結(jié)回憶常見離子的檢驗(yàn)：

5、鞏固練習(xí)。

已知有下列NaOH、Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五種溶液，請(qǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案把它們鑒別出來。

五、課后反思。

本節(jié)課的整個(gè)教學(xué)設(shè)計(jì)中，對(duì)知識(shí)本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會(huì)分享與合作。我相信，自主探究獲取知識(shí)、應(yīng)用知識(shí)的方法將使他們受益無窮。

第二篇：酸堿鹽復(fù)習(xí)課教案

酸堿鹽復(fù)習(xí)課教案

【教學(xué)目標(biāo)教學(xué)目標(biāo)】

1、通過對(duì)酸、堿鹽性質(zhì)的復(fù)習(xí)，進(jìn)一步掌握各類物質(zhì)的性質(zhì)。

2、鞏固有關(guān)重要反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，并在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)某些化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律。學(xué)會(huì)運(yùn)用金屬活動(dòng)順序表判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生；學(xué)會(huì)運(yùn)用酸、堿、鹽溶解性表判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生?！窘虒W(xué)重點(diǎn)教學(xué)】

1、物質(zhì)的分類。

2、常見酸堿鹽的通性及物質(zhì)間的相互關(guān)系 教學(xué)過程： 一：學(xué)會(huì)歸納

1、物質(zhì)的簡(jiǎn)單分類。

2、本章常見的化合物

二、學(xué)會(huì)比較

1、物質(zhì)的顏色

2、物質(zhì)名稱

3、學(xué)以致用：寫化學(xué)式，歸類。

判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能反應(yīng)的寫出化學(xué)方程式，不能反應(yīng)的說明理由： 鐵和稀硫酸

銀和稀鹽酸

鐵和硫酸銅溶液

銅和氯化銀 鎂和硝酸鋅溶液 氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 碳酸鈣和稀鹽酸 硫酸鋅溶液和硝酸鈉溶液

三、酸堿鹽的性質(zhì)

四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

五、練一練

六、學(xué)會(huì)歸納、歸納提高

1．金屬跟酸、金屬跟鹽是否能發(fā)生反應(yīng)，要根據(jù)金屬活動(dòng)性順序加以判斷。2．鐵跟鹽酸、稀硫酸等起置換反應(yīng)，生成亞

鐵鹽。

3．金屬跟硝酸起反應(yīng)時(shí)，由于硝酸的氧化性很強(qiáng)，一般不生成氫氣。且即使活動(dòng)性排在氫后面的金屬，也能和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

4．鈉、鉀等化學(xué)性質(zhì)極為活潑的金屬，跟鹽溶液反應(yīng)的情況比較復(fù)雜，例如鈉跟硫酸銅溶液反應(yīng)：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

5．復(fù)分解反應(yīng)能不能發(fā)生，要考慮生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。6.鹽跟堿、鹽跟鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須是可溶的。

七、初中化學(xué)制鹽的八種方法

(1)金屬+酸→鹽+氫氣

(2)金屬+鹽→新金屬+新鹽

(3)酸+金屬氧化物→鹽+水(4)酸+堿→鹽十水

(5)酸+鹽→新鹽+新酸

(6)堿+非金屬氧化物→鹽+水

(7)堿+鹽→新堿+新鹽

(8)鹽+鹽→兩種新鹽

八、練習(xí)提高

1.寫出制取ZnCl2的可能方法的化學(xué)方程式。

第三篇：酸堿鹽講評(píng)課教案

教學(xué)過程：

[講解]下面我來小結(jié)一下昨天同學(xué)們做的練習(xí)：100分6人，90分以上35人，80分以下18人，總體上講是可以的，但也有部分題目做得不盡如人意，為了幫助同學(xué)們更好地理解這些題目，首先我們來回憶一下相關(guān)內(nèi)容，本章我們接觸最多的兩種反應(yīng)類型是（學(xué)生齊答）[板書]置換反應(yīng)：

復(fù)分解反應(yīng)：

[投影]簡(jiǎn)單說明金屬 + 酸、金屬 + 鹽對(duì)金屬的要求 [板書]金屬活動(dòng)性順序

[提問]堿 + 鹽、鹽 + 鹽對(duì)反應(yīng)物有何要求？如何判斷一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生呢？

[板書]生成物中有沉淀、氣體或水生成 [投影]常見沉淀、氣體

[過渡]這些知識(shí)同學(xué)們掌握得都比較好，為什么部分題目不夠理想呢？我認(rèn)真分析了同學(xué)們的試卷，主要存在以下幾個(gè)問題 1.審題不夠仔細(xì)(如8、18題……)

投影、講

2.簡(jiǎn)答題專業(yè)術(shù)語使用不夠準(zhǔn)確(如17、21題……)3.反應(yīng)條件、原理不能靈活運(yùn)用(如8、11、15、17、19題……)

投影、講 學(xué)生講分析

4.有關(guān)題型的解題方法沒有掌握(如9、17、18、19、20題……)[板書](常見題型有)鑒定：先觀察、后相互反應(yīng)（講6、9）

檢驗(yàn)：（講18，所加物質(zhì)能否起到除去Na2CO3的目的呢？）

除雜：不增、不減、易分（讓我們?cè)賮矸治鲆坏劳茢囝}）

推斷：（講19另外我們還要學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)）

實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)：（講20得出）理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保 [講解]對(duì)做對(duì)的題目，我們也要仔細(xì)思考，比如數(shù)據(jù)、條件、問題發(fā)生改變了，我們能否順利完成，分析16題

[總結(jié)]通過本節(jié)課你學(xué)會(huì)了什么？……同學(xué)們還有哪些不太清楚的？有哪位同學(xué)能幫助解決一下？……試卷中同一類型的題目我沒有逐一講解，請(qǐng)同學(xué)們回去思考，今天的課就上到這兒，課后請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真訂正試卷，下課！

第四篇：酸堿鹽專題復(fù)習(xí)題

酸堿鹽復(fù)習(xí)

一、常見的酸堿鹽及其物理性質(zhì)：

1、氫氧化鈉、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時(shí)要注意；且它們有很強(qiáng)的吸水性，可用作氣體干燥劑，例如氫氧化鈉可以干燥，濃硫酸可以干燥等氣體。

2、濃硫酸在稀釋時(shí)會(huì)放熱，且具有很強(qiáng)的腐蝕性，因此正確的稀釋方法是

例題

1、下列物質(zhì)敞口放置在空氣中，因發(fā)生化學(xué)變化而質(zhì)量增加的是（）

A.濃硫酸B.飽和氯化鈉溶液C.氫氧化鈣固體D.濃鹽酸

例題2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中由于違反了實(shí)驗(yàn)規(guī)則，皮膚上濺了一些濃硫酸，以下處理方法：①用較多的水沖洗②用氫氧化鈉溶液沖洗③用布拭去皮膚上的濃硫酸④涂上３％－５％的ＮaHCO3溶液，你認(rèn)為正確的順序?yàn)椋ǎ?、③②④Ｂ、③①④Ｃ、②③④Ｄ、①②③?/p>

例題3下列可用于治療胃酸過多的藥劑有①NaOH②Na2CO3③NaHCO3④肥皂水⑤Al(OH)

3A．①③B．②④C．①⑤

二、酸的化學(xué)性質(zhì)：

1、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

2、酸能與活潑金屬（除K、Ca、Na）反應(yīng)生成氫氣：

3、酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成4、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成和

例如：用稀鹽酸出去鐵銹：

例題1酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是（）

A、組成中都含氫元素 B、組成中都含有酸C、水溶液中都有氫離子 D、水溶液都有酸味

例題2洗滌內(nèi)壁附有難溶性堿的下列儀器的正確方法是（）

A、用蒸餾水洗B、用稀HCl洗C、先用稀HCl洗，再用水洗D、用NaOH溶液洗

例題3檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏遣皇撬釙r(shí)，不能選用的試劑是（）

Ａ、無色酚酞試液Ｂ、紫色石蕊試液 Ｃ、碳酸鈉溶液 Ｄ、鋅粒

三、堿的化學(xué)性質(zhì)：

堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色：

1、堿能與酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成2、堿能與非金屬氧化物反應(yīng)，生成和；

例如：氫氧化鈉溶液放置在空氣中會(huì)變質(zhì)：；

例題1某一無色溶液具有如下性質(zhì)：①與硫酸銅溶液反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀②使無色酚酞試液變紅③與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)以上推斷，此溶液是（）

A.氫氧化鈉溶液B.澄清石灰水C.氯化鈣溶液D.鹽酸

四、鹽的化學(xué)性質(zhì)：

1、鹽能與酸反應(yīng)：例如：HCl+Na2CO3；

2、鹽能與堿反應(yīng)：例如： NaOH+CuCl23、鹽能與鹽反應(yīng)：例如： BaCl2+MgSO4；

例題1熱水瓶中有較多水垢時(shí)，某學(xué)生欲用家中現(xiàn)有物質(zhì)除去水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），你認(rèn)為下列方法可行的是（）

A、用熱堿水浸泡后洗凈B、用洗滌劑浸泡后洗凈C、用食醋浸泡后洗凈D、用食鹽水浸泡后洗凈

五、復(fù)分解反應(yīng)：

1、定義：兩兩互換，價(jià)不變。

2、注中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)；

3、發(fā)生的條件：生成物中有

4、常見酸堿鹽的溶解性：

常見的沉淀物有（9種）：、、、、、、，其中 例題1下列物質(zhì)中有一種物質(zhì)能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，該物質(zhì)是（）Ａ、石灰石Ｂ、稀鹽酸Ｃ、硝酸銀Ｄ、燒堿

例題2氯化鈣溶液中含有少量鹽酸，欲將鹽酸除去，得到較純凈的氯化鈣溶液，則應(yīng)向溶液中加入（）A、純堿B、氫氧化鈉溶液C、硝酸鉀溶液D、石灰石 例題3已知某無色溶液里含有硫酸，則該溶液中還可能含有的物質(zhì)是()A、硫酸銅B、氯化鋇C、硫酸鋅D、氫氧化鈉 例題4下列各組物質(zhì)不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是： A氫氧化鈉和氯化鐵B硝酸銀和鹽酸 C碳酸鋇和氯化鈣D 碳酸銀和稀硝酸

六、溶液的酸堿度—pH1、酸堿度示意圖：

2、當(dāng)7時(shí)，溶液顯酸性，且pH越當(dāng)7時(shí)，溶液顯中性；

當(dāng)7時(shí)，溶液顯堿性，且pH越

3、測(cè)量溶液的酸堿度最簡(jiǎn)單的方法是用pH試紙：

思考：向氫氧化鈉溶液中不斷加入水，其酸堿度怎么變化，用曲線表示？

例題1：某種消化藥片的有效成分是氫氧化鎂，能減緩胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是（）

例題2 使用pH試紙測(cè)試醋酸溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水將試紙潤(rùn)濕，再將待測(cè)溶液滴在試紙上，則測(cè)得的pH 與實(shí)際值的關(guān)系為（）

A、變大B、不變C、變小D、不能確定

例題3不同物質(zhì)的溶液的酸堿性不同，根據(jù)下表PH的情況判斷，下列說法中正確的是（）

A.pH<7一定是酸的溶液B.pH>7 一定是酸的溶液C.pH=7一定是酸的溶液D.鹽的溶液可能顯酸性、堿性或中性

例題1一無色溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)，生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，則此無色溶液為（）A、一定是硝酸銀溶液B、一定是稀硫酸 C、一定是可溶性的含SO42-的物質(zhì)D、無法確定

例題2查閱資料知道，雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某同學(xué)為了驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，設(shè)計(jì)了右圖的實(shí)

驗(yàn)。

（1）實(shí)驗(yàn)過程中看到的現(xiàn)象是。

（2）小明認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不完整，還需驗(yàn)證雞蛋殼的主要成分屬于鈣鹽，方法是取反應(yīng)后的上層清液加入（填字母）。

A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液

蘸有澄清石灰水的玻璃片

鹽酸

中考題型訓(xùn)練

碎雞蛋殼

1．下列物質(zhì)屬于堿的是

A．CO2B．HClC．NH3·H2OD．K2SO4 2．下列物質(zhì)能共存于同一溶液中，且無色透明的是

A．NaOH、NaNO3、K2SO4B．CuSO4、MgSO4、KClC．Ba(OH)

2、H2SO4、NaClD．NaCl、AgNO3、HNO

33.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)之一。以下對(duì)該反應(yīng)的部分見解正確的是

A.該反應(yīng)為化合反應(yīng)B.NaHCO3不屬于鹽C.反應(yīng)物中只有一種氧化物D.該反應(yīng)可獲得氮肥

4．在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)的微觀示意圖見右下圖。下列有關(guān)認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 ．．A．反應(yīng)結(jié)束時(shí)溶液的pH=7

B．反應(yīng)前后元素的種類沒有變化C．酸與堿的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 5.6．以下對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析合理的是

① 向某無色溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變藍(lán)色，證明該溶液呈堿性② 向某無色溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明該溶液是硫酸溶液

③ 某白色固體與熟石灰混合后加熱，產(chǎn)生可使?jié)駶?rùn)的pH試紙變藍(lán)色的氣體，證明該固體是銨鹽④ 把燃著的木條伸入某無色氣體的集氣瓶中，火焰熄滅，證明該氣體是二氧化碳 A.①③B.③④C.①④D.①②③④ 7.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

8.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）

A.NaOH、CuSO4、H2SO4B.NaCl、Na2SO4、NaHSO4C.NaCl、Ba(NO3)

2、HClD.NH4NO3、NaOH、NaSO

49．按酸、堿、鹽、氧化物的分類，下列各組物質(zhì)屬于同一類別的是（）A．氯化鈉和碳酸鈣B．氫氧化鈉和硝酸鉀C．氧化鎂和氯化氫D．氧化鈣和氫氧化鈣

10．只用一種試劑就能把氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和澄清石灰水鑒別開來，這種試劑是（）A．氯化鋇溶液B．碳酸鈉溶液C．酚酞溶液D．石蕊溶液

11．我國(guó)南方一些地區(qū)，農(nóng)民有時(shí)會(huì)向農(nóng)出撒些熟石灰，以調(diào)節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是（）A．=7B．>7C．<7D．無法確定

12.向結(jié)有水垢的熱水瓶中加入稀鹽酸，水垢溶解脫落；向所得溶液中加入過量Na2CO3溶液，又有白色沉淀出現(xiàn)，這種水垢可能含有

A．BaSO4B．CaCO3C．K2CO3D．AgNO3 13.下列各組溶液，相互能發(fā)生反應(yīng)的是（）A．碳酸鉀和硝酸鋇B．硝酸鋇和鹽酸 C．氫氧化鈉和碳酸鉀D．硫酸鈉和碳酸鉀

14．下列方法能夠?qū)⑹宜蜌溲趸c溶液區(qū)別開的是（）A．分別滴加紫色石蕊溶液B．分別通入CO2C．分別滴加氯化鈉溶液D．分別滴加稀鹽酸

15．按要求完成以下化學(xué)方程式：

（1）鹽酸和氫氧化鈉溶液混合：。

（2）Ag、Al、Na2SO4溶液、稀H2SO4兩兩混合后能發(fā)生的某個(gè)反應(yīng)：。（3）FeS2與空氣中的O2在高溫條件下生成Fe2O3和一種刺激性氣體的反應(yīng)：

16.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

BaCl2NaOH①

過量

過量

Na2CO3過量

粗鹽

②③④

HCl

⑥

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽

（1）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是。

（2）第②步操作的目的是除去粗鹽中的（填化學(xué)式，下同），第⑥步操作的目的是除去濾液中。

（3）第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)

2、（填化學(xué)式）。

（4）在第③步操作中，選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH，理由是

17、有三瓶無色透明的液體，分別是碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和水。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案把這三瓶液體區(qū)分開來，并將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填寫在下表中。提示：碳酸鈉俗稱“純堿”，其水溶液顯堿性。

第五篇：酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

酸堿鹽-教案設(shè)計(jì)

一、離子的檢驗(yàn)

Cl-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測(cè)液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)在被測(cè)物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)在被測(cè)溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時(shí)生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測(cè)溶液中含碳酸根離子。

注：

1、在鑒別Cl-和SO42-時(shí)，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因?yàn)榱蛩徙y為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測(cè)液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

二、物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色CuOC粉MnO2Fe3O4

紫黑色KMnO4

紅色CuFe2O3

紅褐色Fe(OH)3

藍(lán)色Cu(OH)2 CuSO45H2O

綠色Cu2(OH)2CO3

2、溶液(多為無色)淺綠色溶液(亞鐵鹽溶液)FeCl2 溶液、FeSO4

溶液、Fe(NO3)2

溶液黃色溶液(鐵鹽溶液)FeCl3

溶液、Fe2(SO4)3

溶液、Fe(NO3)3

溶液藍(lán)色溶液(銅鹽溶液)CuCl2

溶液、CuSO4

溶液、Cu(NO3)2

溶液藍(lán)綠色溶液-CuCl2

溶液(較濃)

三、酸、堿、鹽的特性

1、濃鹽酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。

2、濃硝酸有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強(qiáng)氧化性。

3、濃硫酸無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強(qiáng)的吸水性和脫水性，溶水時(shí)能放出大量的熱。有強(qiáng)氧化性。

4、氫氧化鈣白色粉末、微溶于水。

5、氫氧化鈉白色固體、易潮解，溶水時(shí)放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。

6、硫酸銅白色粉末、溶于水后得藍(lán)色溶液(從該溶液中析出的藍(lán)色晶體為五水合硫酸銅CuSO45H2O)。

7、碳酸鈉白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO310H2O)

8、氨水(NH3H2O)屬于堿的溶液