第一篇：元素周期律的教學(xué)作用及意義的分析（本站推薦）

元素周期律的教學(xué)作用及意義的分析

摘要：普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提到：能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，對(duì)學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)意義重大，通過(guò)幾個(gè)典型元素的學(xué)習(xí)達(dá)到對(duì)高中階段所考察的元素的基本情況的掌握。這一節(jié)的學(xué)習(xí)能很好的體現(xiàn)知識(shí)的遷移，將整個(gè)化學(xué)元素周期表清晰的展現(xiàn)在學(xué)生面前，幫助學(xué)生構(gòu)建完整的知識(shí)結(jié)構(gòu)，進(jìn)而印在腦子里。在情感教育上聯(lián)系化學(xué)史、實(shí)際生產(chǎn)生活是一堂生動(dòng)的化學(xué)課。

關(guān)鍵字：元素周期律 學(xué)習(xí)元素周期表

元素周期律指元素的性質(zhì)隨元素的原子序數(shù)（即核電荷數(shù)或核外電子數(shù)）的增加原素原子的物理性質(zhì)上的周期性電子層排布、原子體積、原子半徑，在化學(xué)性質(zhì)方面電負(fù)性、金屬和非金屬的活潑性，氧化物和氫氧化物酸堿性的變遷，金屬性和非金屬性的變遷都呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。說(shuō)明了元素性質(zhì)上的周期性變化，并在化學(xué)知識(shí)系統(tǒng)化過(guò)程中起過(guò)重要作用，使化學(xué)學(xué)習(xí)減少了盲目性。它把許多化學(xué)事實(shí)聯(lián)系起來(lái)，在學(xué)生面前呈現(xiàn)出完整的元素表，體會(huì)化學(xué)的完整性、規(guī)律性。.從某個(gè)元素到某族元素的知識(shí)遷移：

元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具．元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是對(duì)元素的一種很好的自然分類．我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)、物理性質(zhì)之間的密切關(guān)系來(lái)指導(dǎo)學(xué)生對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)研究。可見(jiàn)元素周期律是高中化學(xué)必修內(nèi)容的重要組成部分，其相關(guān)知識(shí)在必修和選修模塊中均有提及。因此，學(xué)好元素周期律有助于打好化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，對(duì)今后的知識(shí)學(xué)習(xí)也具有一定的遷移作用。高中的化學(xué)元素周期律的學(xué)習(xí)是在學(xué)習(xí)了鈉、鋁等金屬和氧、氯、氮等元素基礎(chǔ)上進(jìn)行的，因此在教學(xué)中，教師也可以引導(dǎo)學(xué)生從這些學(xué)過(guò)知識(shí)開(kāi)始遷移，向?qū)W生展示化學(xué)的完整性、系統(tǒng)性及規(guī)律性。

利用教材中的探究活動(dòng)、實(shí)踐活動(dòng)、資料庫(kù)展開(kāi)前期的研究活動(dòng) 科學(xué)探究是新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提倡的重要理念之一，在此理念指導(dǎo)下，教材編寫(xiě)注意了學(xué)生進(jìn)行探究學(xué)習(xí)的需要，設(shè)計(jì)了有關(guān)元素周期律與周期表知識(shí)的“預(yù)備性”探究活動(dòng)： 在高一第二章“開(kāi)發(fā)海水中的化學(xué)資源”中，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)并收集有關(guān)資料，研究氯、溴、碘物理性質(zhì)的差異和化學(xué)性質(zhì)的相似性。在這個(gè)探究活動(dòng)中，除了注意通過(guò)研究氯、溴、碘的原子結(jié)構(gòu)和收集資料，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)信息的比較能力和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的能力之外，還應(yīng)注意引導(dǎo)學(xué)生對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行比較、分析，引發(fā)學(xué)生思考“有沒(méi)有規(guī)律？”。在對(duì)氯、溴、碘的化學(xué)性質(zhì)差異性和相似性的探究中，注意引導(dǎo)學(xué)生從不同角度探究物質(zhì)的活潑性： ①利用教材中的“資料庫(kù) :氯、溴、碘的單質(zhì)跟氫氣的化合”，根據(jù)反應(yīng)的條件、快慢、吸收或放出熱量的大小討論生成物的穩(wěn)定性，判斷鹵素性質(zhì)活潑性的遞變規(guī)律。為幫助學(xué)生建立部分知識(shí)的橫向聯(lián)系，在《評(píng)說(shuō)硫、氮的“功”與“過(guò)”》這一章引導(dǎo)學(xué)生比較氮?dú)?、氧氣、氟氣與氫氣的反應(yīng)情況。②利用“思考與練習(xí)：尋找資料，對(duì)氯、溴、碘單質(zhì)跟水反應(yīng)的情況進(jìn)行比較分析”，設(shè)計(jì)類似的教學(xué)活動(dòng)，如設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鈉、鎂、鋁的活潑性（與水、與酸反應(yīng)情況的比較），來(lái)引出同周期元素性質(zhì)的遞變。③利用教材中的實(shí)踐活動(dòng)，要求學(xué)生用氯水、溴水、碘水、NaCl、NaBr、KI溶液和四氯化碳設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明鹵素性質(zhì)活潑性的遞變規(guī)律。在上述探究活動(dòng)中，注意學(xué)生的主體性，引導(dǎo)他們分析信息、制定實(shí)驗(yàn)方案、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、討論與歸納、撰寫(xiě)報(bào)告，體驗(yàn)科學(xué)過(guò)程。2.零散知識(shí)點(diǎn)到系統(tǒng)知識(shí)系統(tǒng)學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)：

認(rèn)知價(jià)值建構(gòu)主義學(xué)習(xí)觀認(rèn)為學(xué)習(xí)的過(guò)程不能是被動(dòng)的接受，而是主動(dòng)探究知識(shí)的過(guò)程。通過(guò)對(duì)元素周期律發(fā)展史的學(xué)習(xí)，不僅能使學(xué)生了解具體的發(fā)展過(guò)程，更重要的是向?qū)W生呈現(xiàn)了科學(xué)研究的模型和科學(xué)思維的方法，這將對(duì)學(xué)生的主動(dòng)建構(gòu)知識(shí)的過(guò)程起到促進(jìn)作用。元素周期表是周期律的具體表現(xiàn)形式，它把元素納入一個(gè)系統(tǒng)內(nèi)，反映了元素間的內(nèi)在聯(lián)系，打破了曾經(jīng)認(rèn)為元素是互相孤立的形而上學(xué)觀點(diǎn)。通過(guò)元素周期律和周期表的學(xué)習(xí)，可以加深對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

學(xué)生普遍認(rèn)為化學(xué)知識(shí)點(diǎn)多而且零散，不容易記憶，通過(guò)這一節(jié)學(xué)生會(huì)體會(huì)到化學(xué)的系統(tǒng)性、整體性。將零散的知識(shí)點(diǎn)穿成串，提高學(xué)習(xí)興趣及效率。元素的金屬性與非金屬性跟原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系從化學(xué)的觀點(diǎn)來(lái)看，金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，非金屬原子易跟電子結(jié)合而變成陰離子。元素的原子得失電子的能力顯然與原子核對(duì)外層電子特別是最外層電子的引力有著十分密切的關(guān)系。原子核對(duì)外層電子吸引力的強(qiáng)弱主要與原子的核電荷數(shù)、原子半徑和原子的電子層結(jié)構(gòu)等有關(guān)。

我們常用電離能來(lái)表示原子失電子的難易，并用電子親合能來(lái)表示原子與電子結(jié)合的難易。從元素的一個(gè)最低能態(tài)的氣態(tài)原子中去掉1個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子時(shí)所需消耗的能量叫該元素的第一電離能，從一價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子中再去掉1個(gè)電子所需消耗的能量叫第二電離能。電離能的數(shù)據(jù)表明，同主族元素從上到下電離能減小，即越向下，元素越易失去電子。同周期元素從左到右，電離能增大。一般說(shuō)來(lái)，元素的電離能數(shù)值越大，它的金屬性越弱。

原子的電子親合能是元素的一個(gè)氣態(tài)原子獲得1個(gè)電子成為一價(jià)氣態(tài)陰離子時(shí)所放出的能量。電子親合能越大，元素的原子就越容易跟電子結(jié)合。一般說(shuō)來(lái)，元素的電子親合能越大，它的非金屬性越強(qiáng)。

元素的原子在化合物分子中把電子吸引向自己的本領(lǐng)叫做元素的電負(fù)性。元素的電負(fù)性同電離能和電子親合能有一定的聯(lián)系。我們可把電負(fù)性的數(shù)值作為元素金屬性或非金屬性的綜合量度。金屬的電負(fù)性較小，金屬的電負(fù)性越小，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。非金屬的電負(fù)性較大，非金屬的電負(fù)性越大，它的活動(dòng)性也越強(qiáng)。

同一周期中，各元素的原子核外電子層數(shù)相同，但從左到右，核電荷數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，電離能趨于增大，失電子越來(lái)越難，得電子能力逐漸增強(qiáng)，因此金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在短周期中這種遞變很顯著，但在長(zhǎng)周期中，自左至右，元素的金屬性減弱很慢。因?yàn)殚L(zhǎng)周期中過(guò)渡元素增加的電子進(jìn)入尚未填滿的次外層，即填入d軌道（第六周期鑭系元素電子進(jìn)入倒數(shù)第三層，即填入f軌道），所以在長(zhǎng)周期的前半部各元素的原子中，最外層電子數(shù)不超過(guò)2個(gè)，由于這些元素的原子半徑和電離能依次僅略有改變，因此金屬性減弱很慢。在長(zhǎng)周期的后半部分各元素的原子中，最外層上的電子數(shù)依次增加，因此金屬性的減弱和非金屬性的增強(qiáng)才變得顯著。

在各主族內(nèi)，從上到下，隨原子序數(shù)的增加，雖然原子的核電荷數(shù)是增加了，但原子的電子層數(shù)也隨著增多，原子半徑也增大，內(nèi)層電子的屏蔽效應(yīng)也加大。由于這些原因，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，原子易失去電子，因而元素的金屬性也增強(qiáng)。.滲透情感教育代替枯燥的知識(shí)點(diǎn)講解：

新課程關(guān)注的學(xué)習(xí)目標(biāo)除了知識(shí)與技能、過(guò)程與方法，還關(guān)注學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成。元素周期律的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生的情感、態(tài)度、價(jià)值觀的育成有重要價(jià)值。一方面，通過(guò)元素周期律發(fā)現(xiàn)史的教育：門(mén)捷列夫曾用元素周期律來(lái)預(yù)言未知元素并獲得了證實(shí)。此后，人們?cè)谠刂芷诼珊椭芷诒淼闹笇?dǎo)下，對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行了系統(tǒng)的研究，對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起了一定的推動(dòng)作用。不僅如此，元素周期律和周期表為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實(shí)，從自然科學(xué)上有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?？梢蚤_(kāi)拓學(xué)生的科學(xué)視野，培養(yǎng)他們嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激勵(lì)他們追求真理的信念。另一方面，通過(guò)向?qū)W生呈現(xiàn)元素周期律和周期表的探索與發(fā)展過(guò)程，揭示了科學(xué)的思維過(guò)程。元素周期律和周期表對(duì)于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)也有一定的指導(dǎo)作用。由于在周期表中位置靠近的元素性質(zhì)相近，這樣就啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇幸欢ǖ膮^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。元素周期律和周期表，揭示了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，反映了元素性質(zhì)與它的原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，在哲學(xué)、自然科學(xué)、生產(chǎn)實(shí)踐各方面，都有重要意義。

元素周期律是自然科學(xué)的基本規(guī)律，也是無(wú)機(jī)化學(xué)的基礎(chǔ)。各種元素形成有周期性規(guī)律的體系，成為元素周期系，元素周期表則是元素周期系的表現(xiàn)形式。元素周期律是對(duì)元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化實(shí)質(zhì)的揭示，通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)以前學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行概括、綜合，實(shí)現(xiàn)由感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)；同時(shí)，也會(huì)以此理論來(lái)指導(dǎo)后續(xù)學(xué)習(xí)。本節(jié)的重要性不言而喻。

第二篇：元素周期律教學(xué)反思

本章知識(shí)的重點(diǎn)是元素周期律和元素周期表，但要深刻地理解并運(yùn)用它們，必須用有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、核外電子排布的知識(shí)作基礎(chǔ)，元素周期律教學(xué)反思。元素周期表中同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，包括分析簡(jiǎn)單化合物的形成等都是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上建立起來(lái)的，否則，元素周期律和周期表就成了無(wú)源之水，無(wú)本之木。因此，掌握有關(guān)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，是深刻理解元素周期律和運(yùn)用元素周期表必不可少的。

由于這部分內(nèi)容，概念較多，知識(shí)點(diǎn)繁雜，學(xué)生基礎(chǔ)j較差，學(xué)習(xí)的習(xí)慣又不好，因此單純的講述、整理和歸納一方面顯得有些枯燥、提不起學(xué)生的興趣，另一方面學(xué)習(xí)效果、學(xué)生的收獲都不是很理想，因此，復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)采取問(wèn)答式的教學(xué)方法，并講練結(jié)合，使所授的內(nèi)容和練習(xí)互為補(bǔ)充，才能達(dá)到較為理想的效果，教學(xué)反思《元素周期律教學(xué)反思》。根據(jù)本人幾輪講授，總結(jié)出具體講授思路為：牢記一條：要求學(xué)生記住 1 —— 20 號(hào)元素的名稱和元素符號(hào)，記住第Ⅰ A 族和零族的原子序數(shù)及推導(dǎo)方法。

三句口訣：周期表格要牢記，變化體現(xiàn)周期律；

七主七副七周期，零族Ⅷ族鑭錒系；

同周金減非遞增，同族金增非遞減。

注意：七周期包括三短三長(zhǎng)一不完全。七主包括第Ⅰ A 族（第一縱行），第Ⅱ A 族（第二縱行），第Ⅲ A 族（第十三縱行）…… 第Ⅶ A 族（第十七縱行）。

零族指第十八縱行，Ⅷ族指第八、九、十縱行。

四條規(guī)律：、原子（離子）半徑大小變化規(guī)律：同周期從左到右原子（離子）半徑依次減小，同主族從上到下原子（離子）半徑依次增大。、核外電子排布相同的微粒半徑大小比較規(guī)律：核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小。、金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：（1）金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度。（2）最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱。（3）金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。、非金屬性強(qiáng)弱判斷規(guī)律：（1）非金屬單質(zhì)與氫氣化合的難易程度及生成的氣態(tài)氫化物的的穩(wěn)定性強(qiáng)弱。（2）最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱。（3）非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

只要把以上內(nèi)容，結(jié)合練習(xí)搞清楚了，本章的內(nèi)容可以說(shuō)就融會(huì)貫通了。

第三篇：元素周期律教學(xué)反思

《元素周期律》教學(xué)反思

俗話說(shuō)“學(xué)而不思則罔”。學(xué)習(xí)需要思考，常思常新；教學(xué)更要思考，一個(gè)成功的教師是在不斷的反思中成長(zhǎng)起來(lái)的。反思是教師以自己的教學(xué)活動(dòng)為思考對(duì)象，對(duì)教學(xué)的成功經(jīng)驗(yàn)和失敗教訓(xùn)進(jìn)行審視和分析的過(guò)程。在教學(xué)中，每上完一節(jié)課，都有不同的教學(xué)感受，這時(shí)應(yīng)該及時(shí)進(jìn)行反思。教學(xué)反思有利于對(duì)教材的深入研究和理解，有利于及時(shí)了解教學(xué)效果，發(fā)現(xiàn)自己教學(xué)中存在的不足，尋找行之有效的教學(xué)方法及時(shí)補(bǔ)救?？傊?，教學(xué)后的反思，是每一位教師都會(huì)經(jīng)歷的環(huán)節(jié)，它完善了每一位教師學(xué)科知識(shí)體系，也是提高自身教學(xué)水平的有效途徑。下面就是我對(duì)“元素周期律”的教學(xué)進(jìn)行的反思。

一、備課的反思

上課之前我反復(fù)在問(wèn)自己：這節(jié)課需要教給學(xué)生哪些關(guān)鍵的概念、結(jié)論和事實(shí)？哪些知識(shí)需要學(xué)生特別關(guān)注？哪些活動(dòng)有助于學(xué)生完成目標(biāo)？哪些條件會(huì)影響課堂的教學(xué)效果？這些問(wèn)題想得越多，則備課的思路越清晰。如何備好一節(jié)課，下面是我的一些做法。

1、熟悉本節(jié)教學(xué)要求。本節(jié)包括三部分內(nèi)容：原子核外電子的排布、元素周期律、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。重點(diǎn)：元素周期律的含義和實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。難點(diǎn)：元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

2、了解學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)。通過(guò)初三和必修I的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)基本具備了一定的無(wú)機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，例如初三學(xué)習(xí)的原子的構(gòu)成、核外電子排布、元素周期表簡(jiǎn)介等一些基本的物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，并且在本章第一節(jié)學(xué)生對(duì)元素周期表的結(jié)構(gòu)和堿金屬元素、鹵族元素等性質(zhì)的遞變規(guī)律及其原因又有了進(jìn)一步認(rèn)識(shí),所以學(xué)生已基本具備通過(guò)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)分析歸納元素原子核外電子排布規(guī)律的能力,也完全可以通過(guò)閱讀資料,動(dòng)手實(shí)驗(yàn)等方法探究歸納元素性質(zhì)周期性變化的一般規(guī)律。這些為本節(jié)的學(xué)習(xí)奠定了一定基礎(chǔ)。3.設(shè)計(jì)思路

學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了元素周期表，所以本節(jié)課從對(duì)元素周期表的深層次認(rèn)識(shí)為切入點(diǎn)，通過(guò)“精講、活動(dòng)、反思、自悟、探究、討論”等課堂教學(xué)活動(dòng)引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)到元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上的變化規(guī)律及同一周期元素結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化的特點(diǎn)，促使學(xué)生發(fā)現(xiàn)與理解元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化周期與元素周期表中的周期建立起有機(jī)的聯(lián)系。

第一課時(shí)主要是讓學(xué)生通過(guò)分析核電荷數(shù)為1～18的元素原子核外電子排布，找出各元素原子核外電子排布的規(guī)律，而元素原子半徑的周期性變化和元素的主要化合價(jià)主要采取列舉數(shù)據(jù)和圖表的方法得出結(jié)論。這部分內(nèi)容理論性強(qiáng)，學(xué)生容易產(chǎn)生枯燥感。為此，采用了舊中引新、設(shè)問(wèn)激疑的方法，對(duì)學(xué)生進(jìn)行引導(dǎo)，讓學(xué)生親自參與到學(xué)習(xí)新知識(shí)的過(guò)程中來(lái)。最后通過(guò)練習(xí)，使本節(jié)課的知識(shí)得以鞏固

第二課時(shí)主要采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方，根據(jù)提供的試劑和儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)弱順序。讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)探究，將學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)交還給學(xué)生，給予他們施展才華的機(jī)會(huì)和舞臺(tái)，能使學(xué)生掌握知識(shí)的同時(shí)，思維得到相應(yīng)啟發(fā)和訓(xùn)練。而對(duì)于硅、磷、硫和氯等非金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)則通過(guò)給出的思考問(wèn)題并閱讀課本給出的資料來(lái)解決，從而達(dá)到培養(yǎng)學(xué)生解決問(wèn)題的能力和表達(dá)能力。最后通過(guò)自主學(xué)習(xí)、自主歸納得出元素周期律的結(jié)論。

第三課時(shí)主要通過(guò)討論、比較、歸納等方法使學(xué)生了解了元素金屬性、非金屬性，化合價(jià)與元素在周期表中的位置的關(guān)系，了解元素周期律、元素周期表對(duì)生活、生產(chǎn)及科學(xué)研究等作用。同時(shí)結(jié)合相關(guān)練習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步鞏固元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。

二、課堂情況的反思

由于時(shí)間倉(cāng)促，我所設(shè)計(jì)的三個(gè)課時(shí)內(nèi)容只拍了第一課時(shí)的錄相課。由于考慮到高一級(jí)學(xué)生還沒(méi)有學(xué)非金屬及其化合物的相關(guān)知識(shí)，而直接學(xué)習(xí)元素周期律等知識(shí)則會(huì)感到困難一些，為此這一堂錄相課則找了高二學(xué)生進(jìn)行上課?；蛟S是由于高二學(xué)生已有了一定的基礎(chǔ)知識(shí)，我所設(shè)計(jì)的相關(guān)課堂問(wèn)題，學(xué)生基本上都能較好地解決，特別是結(jié)合課本13頁(yè)表1-2核電荷數(shù)為1-20的元素原子核外電子層排布，及前面已經(jīng)學(xué)過(guò)的堿金屬元素、鹵族元素以及稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)示意圖，找出原子核外電子排布的規(guī)律這一難點(diǎn)，學(xué)生也能夠配合得回答較好。從課堂反饋練習(xí)來(lái)看，學(xué)生掌握情況也較好。

本節(jié)課我個(gè)人感覺(jué)到好的地方有：第一在于通過(guò)學(xué)案的問(wèn)題進(jìn)行預(yù)習(xí)、舊中引新、設(shè)問(wèn)激疑等方式讓學(xué)生參與課堂的機(jī)會(huì)多，充分發(fā)揮了學(xué)生的主體作用，教師的主導(dǎo)作用；第二讓學(xué)生初步掌握從大量的事實(shí)和數(shù)據(jù)中分析總結(jié)規(guī)律，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)等科學(xué)抽象的方法；第三對(duì)元素周期律概念的形成，充分利用日常概念，從學(xué)生熟悉的自然現(xiàn)象如春夏秋冬、潮起潮落、月圓月缺等自然界中的周期性變化現(xiàn)象入手，提出目前發(fā)現(xiàn)的100多種元素之間的某些性質(zhì)或結(jié)構(gòu)有無(wú)周期性變化，讓學(xué)生帶著這個(gè)問(wèn)題去思考、去看書(shū)，去討論，從而發(fā)現(xiàn)元素某些性質(zhì)或結(jié)構(gòu)有周期性變化規(guī)律。只有激發(fā)和調(diào)動(dòng)學(xué)生的興趣，讓理論課不枯燥，對(duì)于提高學(xué)習(xí)效率是非常有益的。

在本課中也有沒(méi)有處理好的地方。第一在引導(dǎo)學(xué)生分析原子核外電子排布規(guī)律時(shí)、在觀察表里的數(shù)據(jù)得到規(guī)律時(shí)，都較過(guò)快地讓學(xué)生得到結(jié)論，節(jié)奏過(guò)快。第二在認(rèn)識(shí)元素周期律的實(shí)質(zhì)過(guò)程中，對(duì)原子半徑的周期性變化讓學(xué)生學(xué)會(huì)比較同周期和同主族元素的原子半徑的大小，但是沒(méi)讓學(xué)生嘗試用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋原子半徑的變化規(guī)律，落實(shí)得有些不到位。第三由于平時(shí)教學(xué)多用廣州方言與學(xué)生進(jìn)行教學(xué)交流，所以用普通話進(jìn)行上課則是語(yǔ)言表述不是很流暢、不嚴(yán)密。今后的教學(xué)中還要注意加強(qiáng)語(yǔ)言組織能力的煅練。

三、教學(xué)法反思

本節(jié)課屬于化學(xué)基礎(chǔ)理論知識(shí)，內(nèi)容較抽象，理論性強(qiáng)，教學(xué)必須具有嚴(yán)密的邏輯性，從課堂教學(xué)的結(jié)構(gòu)上，應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)出教材本身邏輯系統(tǒng)的要求；要重視理論推理。為了提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，希望通過(guò)課堂討論的形式，教師進(jìn)行適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)，多讓學(xué)生自主思考和交流，啟發(fā)學(xué)生動(dòng)腦、動(dòng)口、動(dòng)手，主動(dòng)積極地進(jìn)行學(xué)習(xí)，以提高他們的邏輯思維能力和語(yǔ)言表達(dá)能力，從而提高教學(xué)質(zhì)量。因此，在今后的教學(xué)中，我們只有不斷地反思自己，去偽存真，揚(yáng)長(zhǎng)避短，方能提升自己、完善自己。

第四篇：元素周期律 教學(xué)設(shè)計(jì)

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

【教學(xué)理念】

高中化學(xué)課堂要體現(xiàn)“以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)”的教學(xué)理念。本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)以學(xué)生為主，在課堂中創(chuàng)設(shè)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，積極主動(dòng)的教學(xué)環(huán)境。充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)，密切聯(lián)系生活和社會(huì)實(shí)際，把新化學(xué)知識(shí)融入到創(chuàng)設(shè)的情景中，采用問(wèn)題啟發(fā)式、討論法，實(shí)驗(yàn)探究法等教學(xué)方法，實(shí)現(xiàn)新的知識(shí)與學(xué)生已有的知識(shí)融合。讓學(xué)生親歷科學(xué)探究過(guò)程，從而學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)，樂(lè)于學(xué)習(xí)?！窘滩姆治觥?/p>

本節(jié)內(nèi)容位于蘇教版《化學(xué)2》專題一第一單元核外電子排布與周期律中的一節(jié)內(nèi)容。本專題是在學(xué)生學(xué)習(xí)了《化學(xué)1》中的元素化合物知識(shí)的基礎(chǔ)上，幫助學(xué)生初步建立物質(zhì)的微粒觀，認(rèn)識(shí)元素的及其化合物的性質(zhì)取決于它的結(jié)構(gòu)，為后續(xù)章節(jié)《物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》、《有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)》模塊的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，幫助學(xué)生通過(guò)學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)模型和化學(xué)用語(yǔ)在化學(xué)概念和理論學(xué)習(xí)中的作用，感受化學(xué)世界體現(xiàn)的對(duì)立和統(tǒng)一。從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容從原子核外電子排布規(guī)律入手，了解元素周期律，然后通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)元素的結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，它們的性質(zhì)也符合一定的規(guī)律。【學(xué)情分析】

我所面對(duì)的對(duì)象是普通高二的學(xué)生，通過(guò)一個(gè)學(xué)期的化學(xué)學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì)了對(duì)比、分析、歸納等邏輯方法并能簡(jiǎn)單應(yīng)用。同時(shí)已經(jīng)具有一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。在學(xué)生已有的知識(shí)結(jié)構(gòu)和方法的基礎(chǔ)之上學(xué)習(xí)元素周期律，能更好的接受學(xué)習(xí)。但是處在這個(gè)年齡段的學(xué)生邏輯思維不夠縝密，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和概括不夠全面、詳細(xì)。因此，在教學(xué)過(guò)程中需要教師對(duì)他們進(jìn)行適宜的引導(dǎo)。從而進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘虒W(xué)目標(biāo)】

（一）、知識(shí)與技能：了解元素原子核外電子的排布規(guī)律，知道原子半徑、元素的金屬性和非金屬等隨元素核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。

（二）、過(guò)程與方法：通過(guò)對(duì)元素周期表規(guī)律的探究，以及元素性質(zhì)的規(guī)律性的探究，學(xué)會(huì)分析、總結(jié)規(guī)律，并能從中獲得相關(guān)的知識(shí)。

（三）、情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)小組合作，解決問(wèn)題，培養(yǎng)學(xué)生的合作交流的意識(shí)，通過(guò)對(duì)元素性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的探究，養(yǎng)成事實(shí)就是的科學(xué)態(tài)度。通過(guò)對(duì)圖表的分析，培養(yǎng)學(xué)生的分析歸納能力?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】

教學(xué)重點(diǎn)確定為元素原子的核外電子排布規(guī)律。教學(xué)重點(diǎn)確定為元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律?！窘虒W(xué)方法】

采用教法有實(shí)驗(yàn)探究法，多媒體輔助法，練習(xí)法。采用實(shí)驗(yàn)探究法是為了把學(xué)生從過(guò)去的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探究，響應(yīng)了新課標(biāo)，以學(xué)生為主體，以教師為主導(dǎo)的教學(xué)理念，使新的知識(shí)與學(xué)生已有的知識(shí)體系形成有意義的構(gòu)建，再通過(guò)多媒體輔助教學(xué)，加深學(xué)生的直觀認(rèn)識(shí)。最后通過(guò)練習(xí)使對(duì)新的知識(shí)進(jìn)一步的鞏固。

采用的學(xué)法主要小組討論法和分析總結(jié)法。在教學(xué)過(guò)程中，通過(guò)對(duì)所呈現(xiàn)的學(xué)習(xí)資料的分析、概括和總結(jié)法，得到自己的想要的知識(shí)，從而培養(yǎng)學(xué)生的分析總結(jié)能力，體現(xiàn)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。同時(shí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示、觀察來(lái)推斷具體的理論知識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【課時(shí)安排】 1課時(shí) 【課型】 新授課 【教學(xué)用具】

多媒體類型： PPT 實(shí)驗(yàn) 多媒體來(lái)源： 教師自制 實(shí)驗(yàn)室 多媒體使用： 播放 教師演示 多媒體效果： 增加課堂生動(dòng)性 加深學(xué)生的理解 【教學(xué)手段】

多媒體輔助教學(xué) 以實(shí)驗(yàn)演示為主圖突破重難點(diǎn) 【教學(xué)過(guò)程】

環(huán)節(jié)一：故事設(shè)疑，導(dǎo)入新課

【教師活動(dòng)】：教師播放PPT，上面出現(xiàn)的是一段關(guān)于門(mén)捷列夫利用元素周期律預(yù)言鎵元素的性質(zhì)的故事。同學(xué)們，你們知道是什么神奇的規(guī)律讓門(mén)捷列夫大膽的猜測(cè)嫁的性質(zhì)嗎？今天我們就一起學(xué)習(xí)下這個(gè)神奇的規(guī)律。

【設(shè)計(jì)意圖】:以化學(xué)小歷史的形式導(dǎo)入新課，有利于增加學(xué)生對(duì)化學(xué)認(rèn)識(shí)的同時(shí)引發(fā)相關(guān)的思考，這樣做能夠很好的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，使之轉(zhuǎn)化為強(qiáng)烈的求知欲。

環(huán)節(jié)二：知識(shí)回顧，展開(kāi)新課 【教師活動(dòng)】：播放PPT，上面呈現(xiàn)的是1~18號(hào)元素的核外電子排布示意圖。展示電子層模型示意圖，給學(xué)生感性認(rèn)識(shí)，更易于理解電子的分層排布。通過(guò)自主閱讀教材內(nèi)容，理解電子層與電子能量的關(guān)系以及電子層的符號(hào)表示方法。

【學(xué)生活動(dòng)】：復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，學(xué)生觀察書(shū)P13表1－2，并觀察多媒體展示的稀有氣體的電子層排布情況，學(xué)生自主歸納總結(jié)核外電子的排布規(guī)律。由于書(shū)上只是提供了1－20號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律。

【教師活動(dòng)】：關(guān)于元素的排布示意圖，我們上節(jié)課就已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了。同學(xué)們回憶下上節(jié)課的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，并思考PPT上的所有原子的最外層電子數(shù)是否存在什么規(guī)律？ 【學(xué)生分析】：、、、、【教師活動(dòng)】： PPT展示關(guān)于1~18號(hào)原子的最外層的電子數(shù)的分布的折線圖。由此我們可以發(fā)現(xiàn)原子的最外層的電子數(shù)的分布呈現(xiàn)一定的周期性。由于書(shū)上只是提供了1－20號(hào)元素的電子層排布，如果要推出核外電子排布的基本規(guī)律，我認(rèn)為還需要增加稀有氣體的電子層排布，所以在教學(xué)時(shí)補(bǔ)充了這一點(diǎn)，這更有利于學(xué)生準(zhǔn)確地推出核外電子排布規(guī)律：（1）能量最低原則：核外電子總是先排能量低的電子層，然后由里到外，依次排在能量高的電子層；

（2）每個(gè)電子層最多排2n個(gè)電子；

（3）最外層≤8個(gè)電子（當(dāng)K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2），次外層≤18個(gè)電子，倒第三層≤32。

【教師總結(jié)】：隨原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈周期性變化。

【設(shè)計(jì)意圖】布魯納說(shuō)過(guò)：影響學(xué)生最重要的是學(xué)生已經(jīng)知道了的知識(shí)。有效的知識(shí)回顧情境可以使學(xué)生的思維得到很好的預(yù)熱。這部分我通過(guò)對(duì)舊知識(shí)的回顧，從學(xué)生已有的知識(shí)來(lái)推斷新知識(shí)，這樣的學(xué)習(xí)方法符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，從而使新舊知識(shí)之間構(gòu)成一個(gè)有意義的構(gòu)建。

【教師活動(dòng)】：既然原子的最外層的電子排布存在一定的規(guī)律性，那么原子的半徑又是如何變化的呢？同學(xué)們閱讀相關(guān)數(shù)據(jù)，以四人為一小組討論有哪些規(guī)律，并動(dòng)手繪制出原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系圖。

【學(xué)生活動(dòng)】： 觀察數(shù)據(jù)，分析討論并總結(jié)。并繪畫(huà)圖線

【學(xué)生回答】： 關(guān)于原子半徑的變化，第二周期變化規(guī)律從大到小，第三周期也是從大到小。同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑逐漸減小，幾個(gè)周期一起來(lái)看，對(duì)于原子半徑，同一橫行，原子半徑逐漸減??；同一縱列，原子半徑逐漸增大。

【教師活動(dòng)】：對(duì)于行與行之間表現(xiàn)出來(lái)的變化趨勢(shì),就不難發(fā)現(xiàn)原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。（稀有氣體元素除外）原子半徑為什么出現(xiàn)從大到小的周期性變化呢？同學(xué)們想想原子半徑受哪些因素影響呢？提示：試著從原子結(jié)構(gòu)的角度考慮看看，有沒(méi)有同學(xué)能發(fā)表一下你的看法呢？ 【學(xué)生思考】

【教師活動(dòng)】同周期原子，核外電子層數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)的遞增，核對(duì)外層電子的引力就逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減?。ㄏ∮袣怏w元素除外）。那么同理，同族原子，從上而下，有效核電荷數(shù)增加不多，隨著電子層數(shù)增多，核對(duì)外層電子的引力就減弱，這樣原子半徑就逐漸增大了。

【歸納總結(jié)】（1）同一周期元素，電子層數(shù)相等，從左到右，最外層電子數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，最高正價(jià)逐漸升高，最低負(fù)價(jià)從IV A族開(kāi)始，從-4變到-1.（2）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)都呈現(xiàn)周期性的變化。

【設(shè)計(jì)意念】 這個(gè)年齡段的學(xué)生已經(jīng)初步學(xué)會(huì)了對(duì)比、分析、總結(jié)的學(xué)習(xí)方法。因此在這個(gè)環(huán)節(jié)，讓學(xué)生去閱讀相關(guān)的圖表數(shù)據(jù)，并對(duì)他們進(jìn)行分析和概括，培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)的能力。通過(guò)小組的交流與討論，結(jié)合小組成員的智慧。加強(qiáng)學(xué)生的合作交流意識(shí)。

環(huán)節(jié)三：由淺入深，循序漸進(jìn)

【教師活動(dòng)】： 我們都知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，那么元素的性質(zhì)是否也呈現(xiàn)一定的變化規(guī)律呢？我們先從最簡(jiǎn)單的金屬單質(zhì)看下。老師這里給出三種金屬元素，鈉、鎂、鋁。大家根據(jù)PPT上的信息提示，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，比較三者的金屬性的強(qiáng)弱?！緦W(xué)生活動(dòng)】：

【教師活動(dòng)】：點(diǎn)評(píng)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，接著演示課本上活動(dòng)與探究的三個(gè)實(shí)驗(yàn)。通過(guò)這三個(gè)實(shí)驗(yàn)同學(xué)們發(fā)現(xiàn)這三者金屬性的強(qiáng)弱分別是什么了嗎？ 【學(xué)生回答】

【教師總結(jié)慨括】 ：我們由此可以知道元素周期表中，從左向右元素的金屬性是減弱的，從上到下元素的金屬性是增強(qiáng)的。

【教師活動(dòng)】：我們知道了元素的金屬性是這么變化的，那么元素的非金屬性是怎么變化的呢？我們知道可以從元素的氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷元素非金屬性的強(qiáng)弱。同學(xué)的閱讀課本探究活動(dòng)二的相關(guān)內(nèi)容，然后試著概括下它存在哪些規(guī)律？ 【學(xué)生活動(dòng)】： 學(xué)生閱讀課本內(nèi)容并概括總結(jié)。

【教師總結(jié)】： 由這些元素對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性，我們可以概括出元素周期表從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，從上到下元素的非金屬性減弱。

【教師活動(dòng)】： 我們已經(jīng)知道，核外電子排布，尤其是最外層電子數(shù)直接影響著元素的化合價(jià)，那么我們可不可以預(yù)測(cè)一下這些元素的化合價(jià)也存在相應(yīng)的規(guī)律？同時(shí)說(shuō)明：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個(gè)，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價(jià)，即金屬元素的化合價(jià)一般為正，相反，非金屬元素通常得電子，化合價(jià)為負(fù)。當(dāng)然，如果是幾種非金屬元素化合時(shí)，有些元素就會(huì)表現(xiàn)出正化合價(jià)。那事實(shí)上到底是不是我們預(yù)測(cè)的這樣呢？現(xiàn)在請(qǐng)大家結(jié)合表格中給出主要化合價(jià)，首先，它們的化合價(jià)是不是跟最外層電子數(shù)目有著一定的聯(lián)系??？

【學(xué)生分析數(shù)據(jù)并的到相關(guān)的結(jié)論】：（1）元素最高正化合價(jià)=元素原子最外層電子數(shù)，這里要注意的是氧跟氟不顯正價(jià)的（2）元素最高正化合價(jià)+|元素最低負(fù)化合價(jià)|=8。【教師總結(jié)】：隨著元素原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性的變化。（除稀有氣體元素）

【設(shè)計(jì)意圖】： 在探究元素金屬性的分布規(guī)律時(shí)，關(guān)于那三種元素，通過(guò)上個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)有很深入的了解了，在這個(gè)環(huán)節(jié)讓學(xué)生結(jié)合相關(guān)的信息提示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰图訌?qiáng)學(xué)生的邏輯思維的縝密性。再者結(jié)合實(shí)驗(yàn)進(jìn)行教學(xué)，有利于把學(xué)生從過(guò)去的被動(dòng)接受轉(zhuǎn)變成主動(dòng)探究，讓學(xué)生通過(guò)自己的觀察和分析來(lái)得到自己想要的知識(shí)。培養(yǎng)學(xué)生的分析概括能力。

環(huán)節(jié)四：練習(xí)鞏固，課堂總結(jié)

【教師活動(dòng)】：下面我們來(lái)做幾道題目看看大家的掌握情況。PPT播放題目。

【反饋練習(xí)】

1、原子序數(shù)為1～18的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而不呈現(xiàn)周期性變化的是（B）

A.電子層數(shù) B.核外電子數(shù) C.原子半徑 D.最外層電子數(shù)

2、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是（C）A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次升高 B.P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高 C.B、C、N、O、F原子半徑依次升高 D.Li、Na、K的原子半徑依次增大

3、一般來(lái)說(shuō)，非金屬元素R的原子最外層電子數(shù)為N，則這種元素的最高正化合價(jià)為 +N ,最低負(fù)化合價(jià)為-(8-N)。（1～18號(hào)元素的化合價(jià)主要由最外層電子數(shù)決定。）

【教師結(jié)合板書(shū)總結(jié)今天上課的內(nèi)容】：通過(guò)這結(jié)課的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層排布、原子半徑和化合價(jià)、元素的性質(zhì)都呈現(xiàn)周期性的變化。

【設(shè)計(jì)意圖】：在這個(gè)環(huán)節(jié)，通過(guò)幾個(gè)典型的練習(xí)來(lái)檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)今天所學(xué)的知識(shí)是否充分掌握。同時(shí)我也可以通過(guò)這個(gè)環(huán)節(jié)及時(shí)得到教學(xué)反饋，從而可以進(jìn)行及時(shí)的進(jìn)行補(bǔ)充說(shuō)明。利用最后的黃金兩分鐘，結(jié)合板書(shū)讓學(xué)生回顧記憶本節(jié)課的內(nèi)容。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

元素周期律

一、原子最外層電子的排布規(guī)律

二、原子半徑隨核電荷數(shù)的遞增的變化規(guī)律

三、元素的金屬性、非金屬性的變化規(guī)律

四、元素的主要化合價(jià)的變化規(guī)律

第五篇：《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

《元素周期律》教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路

根據(jù)建構(gòu)主義和STSE基本原理，本課教學(xué)設(shè)計(jì)思路如下：首先，通過(guò)紙牌游戲創(chuàng)設(shè)情境，引導(dǎo)學(xué)生得出通過(guò)分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，再結(jié)合化學(xué)學(xué)科中元素導(dǎo)入新課；接著將核電荷數(shù)1～18的元素，按照核外電子排布情況列表，利用圖表請(qǐng)學(xué)生觀察并討論隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布、原子半徑、化合價(jià)的變化規(guī)律，其中原子半徑結(jié)合學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)以穿衣服為喻進(jìn)行理解，化合價(jià)的變化通過(guò)之前學(xué)習(xí)的堿金屬與鹵素進(jìn)行知識(shí)遷移；然后，用實(shí)驗(yàn)對(duì)鈉、鎂、鋁的金屬性進(jìn)行探究，進(jìn)而學(xué)習(xí)金屬性與非金屬的變化規(guī)律；最后補(bǔ)充元素周期律的概念和本質(zhì)，并進(jìn)行鞏固練習(xí)和課堂總結(jié)。

二、前期分析

（一）、學(xué)習(xí)任務(wù)分析

本節(jié)內(nèi)容選自人民教育出版社出版的高中化學(xué)教材第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》的第二節(jié)，共兩個(gè)課時(shí)。本節(jié)課為該節(jié)內(nèi)容的第一課時(shí)，主要內(nèi)容包括元素周期律的概念和本質(zhì)，以及隨著元素原子序數(shù)的遞增原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性所呈現(xiàn)的具體規(guī)律等內(nèi)容。課程在前面幾節(jié)已經(jīng)介紹了原子的組成、核外電子排布示意圖，并系統(tǒng)介紹了堿金屬和鹵素，其中的知識(shí)內(nèi)容及初步體現(xiàn)的分類思想，為本節(jié)課元素周期律中關(guān)于原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性等相對(duì)抽象知識(shí)的教學(xué)打下了基礎(chǔ)，同時(shí)更為接下去元素周期表和其他元素及元素化合物的學(xué)習(xí)做鋪墊，是高中化學(xué)學(xué)習(xí)的一個(gè)重要部分。

教學(xué)重點(diǎn)：知道元素周期律的概念，描述及運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律

教學(xué)難點(diǎn)：描述及運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律

（二）、學(xué)習(xí)者分析

學(xué)生在課程的前面幾章學(xué)習(xí)了原子的組成以及原子核外電子排布示意圖，易于從核外電子排布的角度理解元素周期律。而對(duì)于堿金屬和鹵素等具體元素的學(xué)習(xí)，一方面初步形成元素及其化合物學(xué)習(xí)中的分類思想，另一方面也具備了部分元素隨元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)的規(guī)律，易于進(jìn)行知識(shí)遷移。本班學(xué)生對(duì)堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí)較為扎實(shí)，并初步掌握實(shí)驗(yàn)探究的方法，且抽象思維能力較強(qiáng)，并善于觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，但具體分析、表達(dá)能力不足。

（三）、教學(xué)目標(biāo)分析

1．知識(shí)與技能

（1）知道元素周期律的概念；（2）說(shuō)出元素周期律的本質(zhì)；

（3）描述并運(yùn)用原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律。

2.過(guò)程與方法

（1）通過(guò)分類、比較、歸納等方法對(duì)信息進(jìn)行加工，從而得出元素化合價(jià)、原子半徑等方面的變化規(guī)律；

（2）通過(guò)運(yùn)用化學(xué)語(yǔ)言，準(zhǔn)確描述化學(xué)知識(shí)；（3）通過(guò)對(duì)金屬性與非金屬性變化規(guī)律的實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)的手段。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

利用撲克牌，明確化學(xué)學(xué)習(xí)中分類思想的重要性，并強(qiáng)化從生活中尋找靈感的意識(shí)；通過(guò)對(duì)元素周期律的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)科的規(guī)律美以及嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度的重要性。

三、教學(xué)準(zhǔn)備

教具：10副撲克牌

實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試管夾、酒精燈、膠頭滴管、火柴、砂紙 實(shí)驗(yàn)試劑：鎂帶、鋁片、無(wú)色酚酞試液

四、教學(xué)過(guò)程

1.創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

教師將全班按照四人小組進(jìn)行分組，每組同學(xué)發(fā)到一副撲克牌。10副牌均少同一張牌，其中一副按照花色排好序，其余9副打散。請(qǐng)學(xué)生找出每副牌中缺的那張，并比賽哪一組速度最快。

[提問(wèn)] 針對(duì)最快找出缺失張牌的組別，提問(wèn)“為什么能最快找出？發(fā)到的撲克和相鄰組的撲克有什么不同？”

接著，引導(dǎo)學(xué)生得出通過(guò)分類易于觀察得到其中的變化規(guī)律，進(jìn)而有助于我們學(xué)習(xí)化學(xué)。激發(fā)起學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣之后，再結(jié)合我們化學(xué)學(xué)科中的上百種元素，請(qǐng)學(xué)生思考“元素當(dāng)中是否存在規(guī)律”，自然過(guò)渡到本節(jié)課要學(xué)習(xí)的元素周期律。

2.圖表結(jié)合，深入學(xué)習(xí)[過(guò)渡] 為了便于觀察研究，我們將核電荷數(shù)1～18的元素，按照核外電子排布情況列表5-5。

教師介紹原子序數(shù)就是人們按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素的編號(hào)，且在數(shù)值上與這種原子的核電荷數(shù)相等。

[原子核外電子排布] 請(qǐng)學(xué)生觀察以上列表，并根據(jù)表，小組討論隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化，并將討論的結(jié)果填在表5-6中：

然后請(qǐng)同學(xué)嘗試對(duì)規(guī)律進(jìn)行歸納，教師補(bǔ)充得到：隨著原子序數(shù)的遞增，原子核外電子層層數(shù)遞增，電子層數(shù)相同的元素隨著原子序數(shù)的遞增而遞增，其中第一層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)為2，第二、三層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)的最外層電子數(shù)為8。

[過(guò)渡] 從核外電子的排布看，電子層數(shù)與最外層電子數(shù)的遞增對(duì)原子半徑會(huì)不會(huì)有影響？

[原子半徑] 由于相關(guān)內(nèi)容較為抽象，教師以冬天穿衣服作比喻，讓學(xué)生猜測(cè)原子半徑的變化規(guī)律。結(jié)著請(qǐng)學(xué)生繼續(xù)觀察表5-5，分析得到原子半徑隨原子序數(shù)的變化規(guī)律：隨著電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大；電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減。教師解釋電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)多的受原子核的引力較大，即約束力大，因此原子半徑反而小。再由學(xué)生將所得到的規(guī)律與圖5-5作比對(duì)。[化合價(jià)] 基于對(duì)原子核外電子層排布變化規(guī)律的學(xué)習(xí)，請(qǐng)學(xué)生觀察最外層電子數(shù)分別為1和7的元素，并回顧堿金屬和鹵素各自元素之間化合價(jià)和金屬性的變化規(guī)律。教師再引導(dǎo)學(xué)生結(jié)合表5-5，由堿金屬和鹵素進(jìn)行知識(shí)遷移，對(duì)元素化合價(jià)隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的規(guī)律性變化進(jìn)行歸納，并完成表5-8。

結(jié)合堿金屬和鹵素，先從豎列對(duì)金屬元素和非金屬元素的化合價(jià)變化規(guī)律進(jìn)行分析，得到同一豎列的元素化合價(jià)情況相同或相似；再?gòu)臋M排分析，金屬元素化合價(jià)呈正價(jià)遞增，且與核外電子層最外層電子數(shù)相同，非金屬元素化合價(jià)成副價(jià)遞增，可顯正價(jià)，且最低副價(jià)與最高正價(jià)加和為8。

3.方法轉(zhuǎn)換，實(shí)驗(yàn)探究

[金屬性與非金屬性] 剛剛還回顧了堿金屬與鹵素當(dāng)中金屬性與非金屬性的變化，那在其他元素中是否同樣存在變化的規(guī)律呢？

[過(guò)渡] 在化學(xué)學(xué)習(xí)中，我們剛剛用的結(jié)合圖表是一種方法，用實(shí)驗(yàn)來(lái)探究也是一種常用的方法。

先請(qǐng)學(xué)生討論判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法，得到可以從它的單質(zhì)跟水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)判斷；相應(yīng)的，元素非金屬性的強(qiáng)弱，可以從它的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來(lái)判斷。接著從金屬鈉的金屬性很強(qiáng)，提問(wèn)學(xué)生“金屬鎂與金屬鈉的金屬性如何？鋁和前兩者相比又如何”，引導(dǎo)學(xué)生開(kāi)始實(shí)驗(yàn)探究：

[假設(shè)] 鈉、鎂、鋁的金屬性依次遞減。

[實(shí)驗(yàn)1] 取兩個(gè)段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加3mL水，并往水中滴2滴無(wú)色酚酞試液。觀察現(xiàn)象。然后，加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象。

[現(xiàn)象] 在冷水中無(wú)明顯現(xiàn)象，在沸水中鎂帶表面有氣泡產(chǎn)生，且溶液變紅色。[結(jié)論1] 鈉的金屬性比鎂強(qiáng)。

[實(shí)驗(yàn)2] 取一小片鋁和一小段鎂帶，用砂紙擦去表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象] 鋁片所在試管產(chǎn)生氣泡不如鎂帶所在試管多。[結(jié)論2] 鎂的金屬性比鋁強(qiáng)。

[結(jié)論3] 電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性遞減。

4.鞏固練習(xí)，反饋評(píng)價(jià)

通過(guò)課堂練習(xí)，讓學(xué)生鞏固本堂課所學(xué)的原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律，并能熟練的運(yùn)用，同時(shí)也起到反饋評(píng)價(jià)的作用，以便于及時(shí)對(duì)第二課時(shí)的教學(xué)進(jìn)行調(diào)整。

5.總結(jié)歸納

請(qǐng)學(xué)生分別對(duì)原子核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)、金屬性與非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增所呈現(xiàn)的具體規(guī)律進(jìn)行歸納，教師指正、補(bǔ)充，介紹“元素周期律即是元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律”，是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。

五、形成性練習(xí)

一、填空題

用元素符號(hào)回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問(wèn)題：(1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是______；(2)最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是______；(3)最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性的是______；(4)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是______；(5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是______。

二、選擇題

1．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化的原因是 [ ] A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B．元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化 C．元素的化合價(jià)呈周期性變化 D．元素原子半徑呈周期性變化

2．在下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是 [ ] A．Na B．P C．Cl D．Ar 3．在下列元素中，原子半徑最小的是 [ ] A．N B．F C．Mg D．Cl 4．原子序數(shù)從3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是 [ ] A．電子層數(shù) B．電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價(jià)

5．元素X原子的最外層有3個(gè)電子，元素Y原子的最外層有6個(gè)電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是 [ ] A．XY2 B．X2Y3 C．X3Y2 D．X2Y

六、板書(shū)設(shè)計(jì)

元素周期律

一、元素周期律

元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。本質(zhì)：元素原子的核外電子排布的周期性變化。

二、原子核外電子層排布（隨原子序數(shù)遞增）

原子核外電子層層數(shù)遞增 電子層數(shù)相同的元素遞增

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)最外層電子數(shù)：第一層為2，第二、三層為8

三、原子半徑（隨原子序數(shù)遞增）

原子半徑增大；電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑遞減。

四、化合價(jià)（隨原子序數(shù)遞增）

豎列：情況相同或相似

橫排：金屬元素化合價(jià)呈正價(jià)遞增，且與核外電子層最外層電子數(shù)相同

非金屬元素化合價(jià)成副價(jià)遞增，可顯正價(jià)，最低副價(jià)與最高正價(jià)加和為8

五、金屬性與非金屬性（隨原子序數(shù)遞增）

電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性遞減