第一篇：化學(xué)選修5第一章測試卷

高二化學(xué)月考卷

一、選擇題：（只有一個正確答案，每道題3分，共42分）1.下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是：

A．氰化鉀（KCN）B．碳酸氫鉀（KHCO3）C．乙炔（C2H2）D．碳化硅（SiC）

2、下列物質(zhì)的類別與所含官能團(tuán)都正確的是

A．酚類–OHB.羧酸 –CHOC.醛類–CHOD.醚類 CH3-O-CH33.下列表示的是丙基的是：

A．CH3CH2CH3B．CH3CH2CH2－C．―CH2CH2CH2―D．（CH3)2CH－ 4．2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是：

A．CH2＝CHCH2CH3B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3D．CH2＝C＝CHCH35．下列關(guān)于有機(jī)物的命名中不正確的是：

A．2─二甲基戊烷B．2─乙基戊烷

C．3,4─二甲基戊烷D．3─甲基己烷

6．分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是：A．乙苯B．鄰二甲苯C．對二甲苯D．間二甲苯7.能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是： A．質(zhì)譜法B．紅外光譜法C．紫外光譜法D.核磁共振氫譜法8.某炔烴經(jīng)催化加氫后，得到2-甲基丁烷，則該炔烴是：

A．2-甲基-1-丁炔B．2-甲基-3-丁炔C．3-甲基-1-丁炔D．核3-甲基-2-丁炔

9.二氟甲烷是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，判斷它的核磁共振氫譜共有多少個峰：A．4 個B．3 個C．2個D．1個 10.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體的類型是：

A．位置異構(gòu)B．官能團(tuán)異構(gòu)C．順反異構(gòu)D．碳鏈異構(gòu) 11.分子式是C5H7Cl的有機(jī)物，其結(jié)構(gòu)不可能是：

A．只含一個雙鍵的直鏈有機(jī)物B．含兩個雙鍵的直鏈有機(jī)物C．只含一個叁鍵的直鏈有機(jī)物D．只含一個雙鍵的環(huán)狀有機(jī)物 12.下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是：

A．C3H8 B．C4H10C．C4H8D．C2H4Cl2

13.0.1摩的烴充分燃燒生成4.48升的CO2（標(biāo)況），則該烴可能是： A．CH4 B．C2H6C．C4H8D．C6H6

14下列四組物質(zhì)，哪一組里每種混合物都能用分液漏斗分離的是：.A．乙酸乙酯和水、酒精和水、植物油和水 B．四氯化碳和水、溴苯和水、硝基苯和水 C．甘油和水、乙酸和乙醇、乙酸和水D．乙酸乙酯和苯、己烷和水、苯和水

二、填空題：

1.立方烷是一種新合成的烴，分子結(jié)構(gòu)是正立方體，如圖：（1）寫出它的分子式：

（2）該立方烷二氯代物有種同分異構(gòu)體

2.某有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為C2H4O，其質(zhì)譜圖如下： 則：（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是

（2）有機(jī)物A的分子式 3.寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：（1）2,6-二甲基-4-乙基辛烷

（2）2-甲基-1-戊烯

4.蒸餾是分離、提純有機(jī)物的方法。裝置如下：（1）溫度計(jì)水銀球應(yīng)處于（2）加入燒瓷片的目的（3）冷卻水應(yīng)從進(jìn)水，出水。

三、計(jì)算題：

1.某烴含碳量為：82.76%，相對分子質(zhì)量是58，求：該烴的分子式。2.某烴含碳、氫兩元素的質(zhì)量比為6∶1,該烴0.1摩爾充分燃燒消耗O213.44升（標(biāo)況），試確定該烴的分子式，并寫出該烴的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

第二篇：化學(xué)選修四化學(xué)方程式

這里是原電池反應(yīng)常用的 1, 氧化性：

F2 + H2 === 2HF

F2 +Xe(過量)===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2 +2M===2MFn(表示大部分金屬)

2F2 +2H2O===4HF+O2

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

F2 +2NaCl===2NaF+Cl2

F2 +2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI ===2NaF+I2

F2 +Cl2(等體積)===2ClF

3F2(過量)+Cl2===2ClF3

7F2(過量)+I2 ===2IF7

Cl2 +H2 ===2HCl

3Cl2 +2P===2PCl3

Cl2 +PCl3 ===PCl5

Cl2 +2Na===2NaCl

3Cl2 +2Fe===2FeCl3

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3

Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2

Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl

Cl2 +Na2S===2NaCl+S

Cl2 +H2S===2HCl+S

Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl

Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2

2O2 +3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2Al===Al2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N

P2+6H2===4PH3

P+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2．還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O

3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)

2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2Cl2===CCl4

2C+O2(少量)===2CO

C+O2(足量)===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)

2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)

Si(粗)+2Cl===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)

Si(粉)+O2===SiO2

Si+C===SiC(金剛砂)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3，（堿中）歧化

Cl2+H2O===HCl+HClO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二，金屬單質(zhì)（Na，Mg，Al，F(xiàn)e）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti

Mg+Cl2===MgCl2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2

高中化學(xué)方程式大全

2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2

Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2Al+3Cl2===2AlCl3

4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）

4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg

4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn

2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr

2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe

2Al+3FeO===Al2O3+3Fe

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2

2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O

(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)

Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Fe+3Br2===2FeBr3

Fe+I2===FeI2

Fe+S===FeS

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

Fe+2HCl===FeCl2+H2

Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2

(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質(zhì)錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)

三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,還原性:

4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

2H2O+2F2===4HF+O2

2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O

2H2S+O2(少量)===2S+2H2O

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O

3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2

CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2

2,酸性:

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）

2HF+CaCl2===CaF2+2HCl

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCl2===CuS+2HCl

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCl2===HgS+2HCl

H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3

H2S+FeCl2===

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3，堿性：

NH3+HCl===NH4Cl

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl

（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）

4，不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCl===H2+Cl2

2H2O===2H2+O2

2H2O2===2H2O+O2

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）

SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2 高中化學(xué)方程式大全

氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用:

SO2+H2O===H2SO3

SO3+H2O===H2SO4

3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑

P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)

CO2+H2O===H2CO3

4,與堿性物質(zhì)的作用:

SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3

SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3

(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2，再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2

生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)

SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O

(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)

SO3+MgO===MgSO4

SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O

2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3

CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3

SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)

SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2

SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

五,金屬氧化物

1,低價態(tài)的還原性:

6FeO+O2===2Fe3O4

FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

2,氧化性:

Na2O2+2Na===2Na2O

（此反應(yīng)用于制備Na2O）

MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制還原鐵粉)

Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O

3,與水的作用:

Na2O+H2O===2NaOH

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2

(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2.H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):

BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))

4,與酸性物質(zhì)的作用:

Na2O+SO3===Na2SO4

Na2O+CO2===Na2CO3

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

MgO+SO3===MgSO4

MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

(Al2O3是兩性氧化物:

Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)

FeO+2HCl===FeCl2+3H2O

Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O

Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

第三篇：化學(xué)選修5教學(xué)方法

化學(xué)選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》教學(xué)方法

自2005年開始到今年，新課程實(shí)施下的一輪教學(xué)已經(jīng)結(jié)束，新課程改革體現(xiàn)了新的教育理念，有機(jī)化學(xué)是中學(xué)化學(xué)課程的重要組成部分，筆者就新教材選修5《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》的教學(xué)，結(jié)合自己的教學(xué)情況談?wù)効捶ā?/p>

一、生源情況分析

有機(jī)化學(xué)在必修2中已經(jīng)作了介紹，學(xué)生高一下學(xué)期時就學(xué)習(xí)了有機(jī)化學(xué)的一部分知識：認(rèn)識了化石燃料綜合利用的意義，了解甲烷、乙烯、苯等的主要化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)識乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用。并且知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識其在日常生活中的應(yīng)用，對高分子材料也有一定的了解。應(yīng)該說對高二系統(tǒng)的學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)打下了一定的基礎(chǔ)。很多層次較高生源較好的學(xué)校在學(xué)習(xí)必修2時就一并將選修5上完，這是合情合理的。但是對于本校來說，本校是一般生源的普通高中，由于生源較差，為非選修學(xué)生學(xué)業(yè)水平測試著想，并沒有這么做，所以我們的選修生經(jīng)過分班之后才開始正式學(xué)習(xí)選修5，在時間上有間隔，對所學(xué)的知識有一定的遺忘。由于必修2對有機(jī)這部分的要求不高，不少選修生對于有機(jī)化學(xué)了解的并不深刻，甚至有些學(xué)生在高一時采取的是死記硬背的方法去學(xué)習(xí)，所以在系統(tǒng)學(xué)習(xí)時一定要考慮到這些情況。

在這種學(xué)情下，我采取以下幾個方法：

二、教學(xué)方法探討

1.上好緒論課，指導(dǎo)學(xué)生了解整個框架。

很多老師都覺得緒論課不重要，里面沒有什么需要學(xué)生去掌握的內(nèi)容（尤其是在必修2中已經(jīng)講到），在簡單介紹有機(jī)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展史后就進(jìn)入章節(jié)的內(nèi)容。古人說“萬事開頭難”，頭起好了，就能起到拋磚引玉的效果，以后的思路也就會清晰，這也說明緒論課是非常重要的。在緒論課上我們除了介紹學(xué)科的發(fā)展史外，至少要做到兩點(diǎn)：首先向?qū)W生介紹有機(jī)化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)、自己對學(xué)生的具體要求、以及自己授課的計(jì)劃等，使學(xué)生對該課程體系與結(jié)構(gòu)框架有一個大概的了解，并且讓學(xué)生明白應(yīng)如何學(xué)習(xí)該課程。其次是介紹有機(jī)化學(xué)與高考的聯(lián)系，引起學(xué)生對有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)的高度重視。這樣我們就能在緒論課上成功地吸引學(xué)生的注意力，激發(fā)學(xué)生對有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)興趣，為整個選修5的教學(xué)奠定良好的基礎(chǔ)。

2.以有機(jī)物的官能團(tuán)為主線，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識并握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系

為了讓學(xué)生更好地掌握有機(jī)物的性質(zhì)、制法和用途，首先必須讓學(xué)生掌握有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中具有的官能團(tuán)。因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中具有的官能團(tuán)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，有機(jī)物結(jié)構(gòu)中所含官能團(tuán)和性質(zhì)之間存在著緊密的聯(lián)系。比如：甲醇和丁醇都含官能團(tuán)羥基，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)如可以生成鹵烴及可以被氧化生成醛等。但在引導(dǎo)學(xué)生剖析有機(jī)結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)時，也不能忽視烴基對有機(jī)物性質(zhì)的影響，比如通過比較甲苯和苯的性質(zhì)有所區(qū)別，就是由于受到了甲基地影響。在教學(xué)中要善于用官能團(tuán)與結(jié)構(gòu)推導(dǎo)其性質(zhì)，將化學(xué)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)特征緊密聯(lián)系起來。例如：通過分析乙醇分子中化學(xué)鍵的特征，可以確定其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。在介紹各類烴時應(yīng)注意發(fā)一種烴為代表，著重闡述它的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系，然后歸納推導(dǎo)出這類烴的通式和通性。要求學(xué)生在可以將水立方材料ETFE（乙烯和四氟乙烯的共聚物）作為綠色化學(xué)的知識介紹給學(xué)生了解，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，在講醇時可以將乙醇汽油介紹給學(xué)生了解，使學(xué)生了解前沿綠色化學(xué)的發(fā)展，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

三、訓(xùn)練方法研究

市面上的有機(jī)化學(xué)配套練習(xí)，很多都是老教材的內(nèi)容，新課程的外衣。所選的題目不少都是一步到位，難題太多，跨度太大。針對我校生源較差的情況，為了防止學(xué)生在開始學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)覺得變化多，不好學(xué)，會產(chǎn)生厭學(xué)情緒。除了要告訴學(xué)生，要搞好學(xué)習(xí)僅有興趣是不行的，更須在堅(jiān)韌不拔的毅力，及時記憶、及時理解、及時消化。更重要的是選擇合適的習(xí)題，遵循“低起點(diǎn)，小坡度”的原則，給難題設(shè)計(jì)臺階，使學(xué)生感到學(xué)以致用，不至于學(xué)了不會做題。要勤于反饋，有機(jī)部分知識點(diǎn)多,大量的信息需要學(xué)生理解、記憶。于是每節(jié)課都有聽寫內(nèi)容，特別是重點(diǎn)、難點(diǎn)反復(fù)聽寫，強(qiáng)化訓(xùn)練。剛開始學(xué)生很不習(xí)慣，感到緊張。但是隨著時間的推移，學(xué)生習(xí)慣了，因此養(yǎng)成了上課認(rèn)真聽講，課后及時復(fù)習(xí)、作業(yè)、記憶并預(yù)習(xí)新課的良好習(xí)慣。

四、進(jìn)行教學(xué)反思

在課堂教學(xué)實(shí)踐后及時反思，不僅能使教師直觀、具體地總結(jié)教學(xué)中的長處，發(fā)現(xiàn)問題，找出原因及解決問題的辦法，再次研究教材和學(xué)生、優(yōu)化教學(xué)方法和手段，豐富自己的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)；而且是將實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)系統(tǒng)化、理論化的過程，有利于提高教學(xué)水平，使教師認(rèn)識能上升到一個新的理論高度。

綜上，在有機(jī)化學(xué)的教學(xué)過程中，運(yùn)用如上所述的教學(xué)思路幫助學(xué)生把握有機(jī)化合物的規(guī)律及相互之間的內(nèi)在聯(lián)系，強(qiáng)化有意義記憶，相信能夠改變中等學(xué)生有機(jī)化學(xué)“教得累、學(xué)得難” 的狀況。

第四篇：選修 6化學(xué)實(shí)驗(yàn)

選修 6化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、科學(xué)探究 設(shè)法控制實(shí)驗(yàn)條件，制備較純凈的氫氧化鐵白色沉淀

2、實(shí)驗(yàn)1-1藍(lán)瓶子實(shí)驗(yàn)

3、實(shí)踐活動 水的電解與氫氧混合氣體爆鳴的微型實(shí)驗(yàn)

4、實(shí)驗(yàn)1-2氯氣的生成及其性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)

5、實(shí)驗(yàn)1-3污水處理——電浮選凝聚法

6、實(shí)踐活動紙上層析分離鐵離子和銅離子

7、實(shí)踐活動滲析分離實(shí)驗(yàn)

8、實(shí)驗(yàn)2-1紙上層析分離甲基橙和酚酞

9、實(shí)驗(yàn)2-2海水的蒸餾

10、實(shí)驗(yàn)2-3從海帶中提取碘

11、實(shí)踐活動利用廢舊泡沫塑料制燃油、燃?xì)?/p>

12、實(shí)踐活動氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)操作方法改變結(jié)果比較

13、實(shí)驗(yàn)2-4硫酸亞鐵銨的制備

14、實(shí)驗(yàn)2-5乙酸乙酯的制備及反應(yīng)條件探究

15、實(shí)驗(yàn)2-6氫氧化鋁的制備

16、科學(xué)探究 1）用實(shí)驗(yàn)證明市售胃藥片的輔料中含淀粉

2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別四種白色粉末，氯化鈉、氯化鋇、碳酸鈉和無水硫酸銅

17、實(shí)驗(yàn)3-1幾種無機(jī)離子的檢驗(yàn)

18、實(shí)驗(yàn)3-2幾種有機(jī)物的檢驗(yàn)

19、實(shí)驗(yàn)3-3植物體中某些元素的檢驗(yàn)

20、實(shí)踐活動 用中和滴定法測定氫氧化鈉溶液的濃度

21、實(shí)踐活動 用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度

22、實(shí)驗(yàn)3-4酸堿滴定曲線的測繪

23、實(shí)驗(yàn)3-5比色法測定抗貧血藥物中鐵的含量

24、實(shí)驗(yàn)3-6食醋中總酸量的測定

25、實(shí)驗(yàn)4-1純凈物與混合物性質(zhì)的比較

26、實(shí)驗(yàn)4-2金屬鎂、鋁、鋅化學(xué)性質(zhì)的探究

27、實(shí)驗(yàn)4-3含氯消毒液性質(zhì)、作用的探究

28、實(shí)驗(yàn)4-4飲料的研究

29、實(shí)驗(yàn)4-5綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)踐

第五篇：高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱

高二化學(xué)選修4復(fù)習(xí)提綱 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量

一、焓變(ΔH)： 反應(yīng)熱

1．反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完全反應(yīng)所放出或吸收的熱量

2．焓變(ΔH)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： △H（2）.單位：kJ/mol

3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂——吸熱 化學(xué)鍵形成——放熱 放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。(放熱>吸熱)△H 為“-”或△H <0 吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）△H 為“+”或△H >0 ☆ 常見的放熱反應(yīng)： ① 所有的燃燒反應(yīng) ② 酸堿中和反應(yīng)

③ 大多數(shù)的化合反應(yīng) ④ 金屬與酸的反應(yīng)

⑤ 生石灰和水反應(yīng) ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等

☆ 常見的吸熱反應(yīng)：① 晶體Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應(yīng)

③ 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) ④ 銨鹽溶解等

二、熱化學(xué)方程式

書寫化學(xué)方程式注意要點(diǎn): ①熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。

②熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）

③熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。

④熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)

⑤各物質(zhì)系數(shù)加倍，△H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，△H改變符號，數(shù)值不變

三、燃燒熱

1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

※注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：101 kPa ②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。③燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol ④研究內(nèi)容：放出的熱量。（ΔH<0，單位kJ/mol）

四、中和熱

1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol 3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。4．中和熱的測定實(shí)驗(yàn)

五、蓋斯定律

1．內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

2、運(yùn)用：根據(jù)蓋斯定律，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)求出另一個反應(yīng)的反應(yīng)熱。